Халах үед уусдаггүй суурь. Суурь (үндсэн гидроксид). Амфотерийн гидроксидын хүчлийн ислүүдтэй харилцан үйлчлэл

ГИДРОКСИД, M(OH)n ерөнхий томьёотой органик бус металлын нэгдлүүд, энд M нь металл, n нь исэлдэлтийн төлөв юм. Суурь гидроксид буюу амфотер (хүчиллэг ба үндсэн шинж чанартай) нэгдлүүд, шүлтлэг ба шүлтлэг газрын гидроксид... ... Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг

Устай оксидын химийн нэгдлүүд. Олон металлын гидроксид нь суурь, металл бус нь хүчил юм. Үндсэн болон хүчиллэг шинж чанарыг агуулсан гидроксидыг амфотер гэж нэрлэдэг. Ихэвчлэн гидроксид гэдэг нэр томъёо нь зөвхөн суурьт хамаарна. см.…… Том нэвтэрхий толь бичиг

ГИДРОКСИД, OH ион агуулсан органик бус химийн нэгдлүүд, СУУРЬ (протон нэмж хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг бодисууд) шинж чанарыг харуулдаг. ...... зэрэг хүчтэй органик бус суурь Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг

ГИДРоксид- хим. устай холбох (харна уу). G. олон металл (харна уу), металл бус (харна уу). Үндсэн томъёонд химийн бодис хамгийн түрүүнд ордог. металлын тэмдэг, хоёр дахь хүчилтөрөгч ба сүүлчийн устөрөгч дээр (калийн гидроксид KOH, натрийн гидроксид NaOH гэх мэт). Бүлэг…… Том Политехникийн нэвтэрхий толь бичиг

Устай оксидын химийн нэгдлүүд. Олон металлын гидроксид нь суурь, металл бус нь хүчил юм. Үндсэн ба хүчиллэг шинж чанартай гидрооксидыг амфотер гэж нэрлэдэг. Ихэвчлэн "гидроксид" гэсэн нэр томъёо нь зөвхөн суурийн... Нэвтэрхий толь бичиг

Инорг. холбогч. ерөнхий төрлийн металлууд M(OH)n, энд ба металлын исэлдэлтийн төлөв нь M. Эдгээр нь суурь буюу амфотер нэгдлүүд юм. G. шүлтлэг, шүлтлэг. газар металл ба Tl(I) гэж нэрлэдэг шүлтлэг, талст lattices G. шүлтлэг ба шүлтлэг. газар металлууд нь ...... Химийн нэвтэрхий толь бичиг

Органик бус нэг буюу хэд хэдэн агуулсан нэгдлүүд. бүлгүүд OH. Суурь эсвэл амфотерийн нэгдлүүд байж болно (Амфотерик чанарыг үзнэ үү). G. нь байгальд ашигт малтмал хэлбэрээр олддог, тухайлбал гидаргиллит A1(OH)3, бруцит Mg(OH)2 ... Том нэвтэрхий толь бичиг Политехникийн толь бичиг

Хими. холбогч. устай оксид. G. pl. металлууд нь суурь, металл бусууд нь хүчил юм. Г., үндсэн болон хүчиллэг шинж чанарыг хоёуланг нь харуулсан гэж нэрлэдэг. амфотер. Ихэвчлэн G. гэсэн нэр томъёо нь зөвхөн суурийг илэрхийлдэг. Мөн шүлтийг үзнэ үү... Байгалийн шинжлэх ухаан. Нэвтэрхий толь бичиг

гидроксид- гидроксид, ов, нэгж. h. ID-тай, мөн ... Орос хэлний зөв бичгийн толь бичиг

гидроксид- pl., R. hydroxy/dov; нэгж гидрокси/д (2 м) ... Орос хэлний зөв бичгийн дүрмийн толь бичиг

Номууд

• Хими. Бакалаврын зэрэг олгох сурах бичиг, O.S. Зайцев Хичээлийг нээхдээ химийн урвалын термодинамик ба кинетикийн асуудалд онцгой анхаарал хандуулдаг. Мэргэжилтнүүдийн хувьд нэн чухал химийн мэдлэгийн шинэ чиглэлийн асуудлуудыг анх удаа танилцуулж байна...
• Скандиумын органик бус ба аналитик хими, Л.Н.Комиссарова. Энэхүү монографи нь органик бус скандийн нэгдлүүдийн үндсэн бүлгүүдийн (металл хоорондын нэгдлүүд, хоёртын хүчилтөрөгчгүй нэгдлүүд, түүний дотор галид ба тиоцианат, нийлмэл исэл,...

3. Гидроксид

Олон элементийн нэгдлүүдийн дотроос чухал бүлэг нь гидроксид юм. Тэдгээрийн зарим нь суурийн шинж чанарыг харуулдаг (үндсэн гидроксидууд) - NaOH, Ba(OH ) 2 гэх мэт; бусад нь хүчлийн шинж чанарыг харуулдаг (хүчиллэг гидроксид) - HNO3, H3PO4 болон бусад. Нөхцөл байдлаас хамааран суурийн шинж чанар, хүчлийн шинж чанарыг хоёуланг нь харуулж чаддаг амфотерийн гидроксидууд байдаг. Zn (OH) 2, Al (OH) 3 гэх мэт.

3.1. Суурийн ангилал, бэлтгэл, шинж чанар

Электролитийн диссоциацийн онолын үүднээс авч үзвэл суурь (үндсэн гидроксид) нь OH гидроксидын ион үүсгэдэг уусмалд диссоциацидаг бодис юм. - .

Орчин үеийн нэр томъёоны дагуу тэдгээрийг ихэвчлэн элементийн гидроксид гэж нэрлэдэг бөгөөд хэрэв шаардлагатай бол элементийн валентыг (хаалтанд Ромын тоогоор) зааж өгдөг: KOH - калийн гидроксид, натрийн гидроксид NaOH , кальцийн гидроксид Ca(OH ) 2, хромын гидроксид ( II)-Cr(OH ) 2, хромын гидроксид ( III) - Cr (OH) 3.

Металл гидроксид ихэвчлэн хоёр бүлэгт хуваагддаг: усанд уусдаг(шүлт ба шүлтлэг шороон металаас үүссэн - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba тул шүлт гэж нэрлэдэг) ба усанд уусдаггүй. Тэдний гол ялгаа нь OH ионуудын концентраци юм - шүлтийн уусмалд нэлээд өндөр байдаг боловч уусдаггүй суурийн хувьд энэ нь бодисын уусах чадвараар тодорхойлогддог бөгөөд ихэвчлэн маш бага байдаг. Гэсэн хэдий ч OH ионы тэнцвэрт концентраци бага байна - уусдаггүй суурийн уусмалд ч гэсэн энэ ангийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг тодорхойлдог.

Гидроксил бүлгийн тоогоор (хүчиллэг) Хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдох чадвартай нь дараахь байдлаар ялгагдана.

Моно хүчлийн суурь - KOH, NaOH;

Диацид суурь - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Гурвалсан хүчил суурь - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Үндэслэл авч байна

1. Суурь бэлтгэх ерөнхий арга бол солилцооны урвал бөгөөд түүний тусламжтайгаар уусдаггүй ба уусдаг суурийг хоёуланг нь авах боломжтой.

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Энэ аргаар уусдаг суурийг олж авах үед уусдаггүй давс тунадас үүснэ.

Амфотер шинж чанартай усанд уусдаггүй суурийг бэлтгэхдээ амфотерийн суурь уусч болзошгүй тул илүүдэл шүлтээс зайлсхийх хэрэгтэй, жишээлбэл:

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH) 3 + KOH = K.

Ийм тохиолдолд амфотерийн исэл уусдаггүй гидроксидыг авахын тулд аммонийн гидроксидыг ашигладаг.

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Мөнгө, мөнгөн усны гидроксид нь маш амархан задардаг тул тэдгээрийг солилцооны урвалаар олж авахыг оролдох үед гидроксидын оронд исэлүүд тунадас үүсгэдэг.

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Технологийн шүлтийг ихэвчлэн хлоридын усан уусмалыг электролизээр гаргаж авдаг.

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(нийт электролизийн урвал)

Шүлтлэгийг мөн шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлууд эсвэл тэдгээрийн ислийг устай урвалд оруулах замаар олж авч болно.

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

Суурийн химийн шинж чанар

1. Усанд уусдаггүй бүх суурь нь халах үед задарч исэл үүсгэдэг.

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.

2. Суурийн хамгийн онцлог урвал бол хүчилтэй харилцан үйлчлэх - саармагжуулах урвал юм. Шүлт ба уусдаггүй суурь хоёулаа үүнд ордог.

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Шүлтүүд нь хүчиллэг ба амфотерийн ислүүдтэй харилцан үйлчилдэг.

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Суурь нь хүчиллэг давстай урвалд орж болно.

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Шүлтлэг уусмалын зарим металл бус (галоген, хүхэр, цагаан фосфор, цахиур) -тай урвалд орох чадварыг онцлон тэмдэглэх шаардлагатай.

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (хүйтэн үед),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (халаах үед),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Үүнээс гадна шүлтийн төвлөрсөн уусмал нь халах үед зарим металлыг уусгах чадвартай (нэгдлүүд нь амфотер шинж чанартай байдаг):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Шүлтлэг уусмалууд нь рН-тэй байдаг> 7 (шүлтлэг орчин), индикаторуудын өнгийг өөрчлөх (лакмус - хөх, фенолфталеин - нил ягаан).

М.В. Андрюхова, Л.Н. Бородина

Кали, натри эсвэл лити нь устай урвалд орж болно. Энэ тохиолдолд урвалын бүтээгдэхүүнд гидроксидтой холбоотой нэгдлүүд олддог. Эдгээр бодисын шинж чанар, суурь оролцдог химийн үйл явцын онцлог шинж чанар нь тэдгээрийн молекул дахь гидроксил бүлэг байгаагаар тодорхойлогддог. Тиймээс электролитийн диссоциацийн урвалын үед суурь нь металлын ион ба OH - анионуудад хуваагддаг. Суурь нь металл бус исэл, хүчил, давстай хэрхэн харьцдагийг бид нийтлэлдээ авч үзэх болно.

Молекулын нэршил ба бүтэц

Суурийг зөв нэрлэхийн тулд та металл элементийн нэрэнд гидроксид гэсэн үгийг нэмэх хэрэгтэй. Тодорхой жишээ хэлье. Хөнгөн цагааны суурь нь амфотерийн гидроксид багтдаг бөгөөд тэдгээрийн шинж чанарыг бид нийтлэлд авч үзэх болно. Металл катионтой ионы төрлийн холбоо бүхий гидроксил бүлгийн суурь молекулуудад заавал байх ёстойг фенолфталеин гэх мэт үзүүлэлтүүдийг ашиглан тодорхойлж болно. Усан орчинд OH - ионуудын илүүдэл нь индикаторын уусмалын өнгөний өөрчлөлтөөр тодорхойлогддог: өнгөгүй фенолфталеин нь час улаан өнгөтэй болдог. Хэрэв метал олон валентыг харуулсан бол олон суурь үүсгэж болно. Жишээ нь, төмөр нь хоёр суурьтай бөгөөд энэ нь 2 эсвэл 3-тай тэнцүү байна. Эхний нэгдэл нь хоёр дахь шинж чанараараа тодорхойлогддог - амфотерик. Тиймээс өндөр гидроксидын шинж чанар нь металлын валентын бага зэрэгтэй нэгдлүүдээс ялгаатай байдаг.

Физик шинж чанар

Суурь нь халуунд тэсвэртэй хатуу бодис юм. Устай холбоотойгоор тэдгээрийг уусдаг (шүлт) ба уусдаггүй гэж хуваадаг. Эхний бүлэг нь химийн идэвхтэй металлууд - эхний болон хоёрдугаар бүлгийн элементүүдээс бүрддэг. Усанд уусдаггүй бодисууд нь бусад металлын атомуудаас бүрддэг бөгөөд тэдгээрийн идэвхжил нь натри, кали, кальциас доогуур байдаг. Ийм нэгдлүүдийн жишээ нь төмөр эсвэл зэсийн суурь юм. Гидроксидын шинж чанар нь тэдгээр нь ямар бүлэг бодист хамаарахаас хамаарна. Тиймээс шүлтүүд нь дулааны хувьд тогтвортой бөгөөд халах үед задардаггүй, харин усанд уусдаггүй суурь нь өндөр температурын нөлөөн дор устаж, исэл, ус үүсгэдэг. Жишээлбэл, зэсийн суурь нь дараах байдлаар задардаг.

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Гидроксидын химийн шинж чанар

Хүчил ба суурь гэсэн хоёр чухал бүлгийн нэгдлүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэлийг химийн шинжлэх ухаанд саармагжуулах урвал гэж нэрлэдэг. Энэ нэрийг химийн түрэмгий гидроксид ба хүчил нь төвийг сахисан бүтээгдэхүүн - давс, ус үүсгэдэгтэй холбон тайлбарлаж болно. Үнэн хэрэгтээ хоёр нарийн төвөгтэй бодисын солилцооны процесс болох саармагжуулалт нь шүлт ба усанд уусдаггүй суурийн аль алиных нь онцлог шинж юм. Идэмхий кали ба хлоридын хүчлийн хоорондох саармагжуулах урвалын тэгшитгэлийг өгье.

KOH + HCl = KCl + H2O

Шүлтлэг металлын суурийн чухал шинж чанар нь хүчиллэг исэлтэй урвалд орж, давс, ус үүсгэдэг. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг натрийн гидроксидээр дамжуулснаар та түүний карбонат ба усыг олж авах боломжтой.

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Ион солилцооны урвалд уусдаггүй гидроксид эсвэл давс үүсэх үед үүсдэг шүлт ба давсны харилцан үйлчлэл орно. Тиймээс уусмалыг зэсийн сульфатын уусмал руу дусал дуслаар асгаснаар та цэнхэр вазелин шиг тунадас авч болно. Энэ нь усанд уусдаггүй зэсийн суурь юм.

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Усанд уусдаггүй гидроксидын химийн шинж чанар нь шүлтлэгээс ялгаатай бөгөөд бага зэрэг халах үед ус алддаг - усгүйжүүлж, харгалзах үндсэн исэл болж хувирдаг.

Давхар шинж чанарыг харуулсан суурь

Хэрэв элемент эсвэл хүчил ба шүлттэй урвалд орж байвал амфотер гэж нэрлэдэг. Үүнд, жишээлбэл, цайр, хөнгөн цагаан, тэдгээрийн суурь орно. Амфотерийн гидроксидын шинж чанар нь тэдгээрийн молекулын томъёог гидроксо бүлэг ба хүчил хэлбэрээр бичих боломжийг олгодог. Хөнгөн цагааны суурийн хлоридын хүчил ба натрийн гидроксидын урвалын хэд хэдэн тэгшитгэлийг үзүүлье. Эдгээр нь амфотерийн нэгдлүүд болох гидроксидын онцгой шинж чанарыг харуулдаг. Хоёрдахь урвал нь шүлтийн задралын үед үүсдэг.

2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Процессын бүтээгдэхүүн нь ус ба давс байх болно: хөнгөн цагаан хлорид ба натрийн алюминат. Бүх амфотер суурь нь усанд уусдаггүй. Тэдгээрийг зохих давс, шүлтлэг бодисын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд гаргаж авдаг.

Бэлтгэх, хэрэглэх арга

Их хэмжээний шүлт шаарддаг үйлдвэрүүдэд тэдгээрийг үечилсэн системийн эхний ба хоёрдугаар бүлгийн идэвхтэй металлын катионуудыг агуулсан давсны электролизээр гаргаж авдаг. Жишээлбэл, натрийн гидроксидыг олборлох түүхий эд нь хоолны давсны уусмал юм. Урвалын тэгшитгэл нь:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

Идэвх багатай металлын үндсийг лабораторид шүлтийг давстай нь урвалд оруулах замаар олж авдаг. Урвал нь ион солилцооны төрөл бөгөөд суурийн тунадасжилтаар төгсдөг. Шүлт үүсгэх энгийн арга бол идэвхтэй металл ба усны хооронд орлуулах урвал юм. Энэ нь урвалд орж буй хольцыг халаахад дагалддаг бөгөөд экзотермик төрөл юм.

Гидроксидын шинж чанарыг үйлдвэрлэлд ашигладаг. Энд шүлтлэг бодис онцгой үүрэг гүйцэтгэдэг. Тэдгээрийг керосин, бензин цэвэрлэгч, саван хийх, байгалийн арьс боловсруулах, хиймэл торго, цаас үйлдвэрлэх технологид ашигладаг.

Гидроксидыг харгалзах исэлд ус нэмсэн (бодит эсвэл оюун санааны) бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Гидроксидыг суурь, хүчил, амфотерийн гидроксид гэж хуваадаг. Суурь нь M(OH)x ерөнхий найрлагатай, хүчил нь HxCo ерөнхий найрлагатай. Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн молекулуудад солигдсон устөрөгчийн атомууд нь хүчилтөрөгчийн атомуудаар дамжин төв элементтэй холбогддог. Хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн молекулуудад устөрөгчийн атомууд металл бус атомтай шууд холбогддог. Амфотерийн гидроксид нь голчлон хөнгөн цагаан, бериллий, цайрын гидроксид, түүнчлэн завсрын исэлдэлтийн төлөвт шилжилтийн олон металлын гидроксид орно.
Усанд уусах чадвараас хамааран уусдаг суурийг ялгадаг - шүлтүүд (шүлт ба шүлтлэг шороон металаас үүсдэг). Бусад металлаас үүссэн суурь нь усанд уусдаггүй. Ихэнх органик бус хүчил нь усанд уусдаг. Зөвхөн цахиурын хүчил H2SiO3 нь усанд уусдаггүй органик бус хүчил юм. Амфотерийн гидроксид нь усанд уусдаггүй.

Суурийн химийн шинж чанар.

Уусдаг ба уусдаггүй бүх суурь нь нийтлэг шинж чанартай байдаг - давс үүсгэдэг.
Уусдаг суурийн (шүлтлэг) химийн шинж чанарыг авч үзье.
1. Усанд уусвал металлын катион ба гидроксидын анион үүсгэдэг. Шалгуур үзүүлэлтүүдийн өнгийг өөрчлөх: нил ягаан лакмус - хөх, фенолфталеин - хүрэн улаан, метил жүрж - шар, бүх нийтийн индикатор цаас - цэнхэр.
2. Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэх:
шүлт + хүчиллэг исэл = давс.
3. Хүчилтэй харилцан үйлчлэх:
шүлт + хүчил = давс + ус.
Хүчил ба шүлтийн хоорондох урвалыг саармагжуулах урвал гэж нэрлэдэг.
4. Амфотерийн гидроксидтэй харилцан үйлчлэл:
шүлт + амфотерийн гидроксид = давс (+ ус)
5. Давстай харилцан үйлчлэх (анхны давсны уусах чадвар, урвалын үр дүнд тунадас, хий үүсэхээс хамаарна.
Уусдаггүй суурийн химийн шинж чанарыг авч үзье.
1. Хүчилтэй харилцан үйлчлэл:
суурь + хүчил = давс + ус.
Полиа хүчлийн суурь нь зөвхөн завсрын төдийгүй үндсэн давс үүсгэх чадвартай.
2. Дулаан задрал:
суурь = металлын исэл + ус.

Хүчиллэгийн химийн шинж чанар.

Бүх хүчлүүд нь нийтлэг шинж чанартай байдаг - устөрөгчийн катионуудыг металл / аммонийн катионоор солих үед давс үүсдэг.
Усанд уусдаг хүчлүүдийн химийн шинж чанарыг авч үзье.
1. Усанд уусвал устөрөгчийн катионууд болон хүчил үлдэгдэл анион үүсгэдэг. Фенолфталеиныг эс тооцвол индикаторуудын өнгийг улаан (ягаан) болгон өөрчилнө (хүчилд хариу үйлдэл үзүүлэхгүй, өнгөгүй хэвээр байна).
2. Устөрөгчийн зүүн талд байрлах үйл ажиллагааны цувааны металуудтай харилцан үйлчлэх (уусдаг давс үүсэхэд хамаарах):
хүчил + металл = давс + устөрөгч.
Металлуудтай харьцахдаа үл хамаарах зүйл бол исэлдүүлэгч хүчил - азотын болон төвлөрсөн хүхрийн хүчил юм. Нэгдүгээрт, тэдгээр нь үйл ажиллагааны цувралд устөрөгчийн баруун талд байрлах зарим металлуудтай урвалд ордог. Хоёрдугаарт, металлтай урвалд орох нь устөрөгчийг хэзээ ч ялгаруулдаггүй, харин харгалзах хүчил, ус, азот эсвэл хүхрийн бууралтын бүтээгдэхүүнийг тус тусад нь давс үүсгэдэг.
3. Суурь/амфотерийн гидроксидтэй харилцан үйлчлэл:
хүчил + суурь = давс + ус.
4. Аммиактай харилцан үйлчлэх:
хүчил + аммиак = аммонийн давс
5. Давстай харилцан үйлчлэх (хий эсвэл тунадас үүсэхэд хамаарах):
хүчил + давс = давс + хүчил.
Полибатик хүчил нь зөвхөн завсрын төдийгүй хүчиллэг давс үүсгэх чадвартай.
Уусдаггүй цахиурын хүчил нь индикаторуудын өнгийг өөрчилдөггүй (маш сул хүчил), гэхдээ бага зэрэг халаалттай шүлтийн уусмалуудтай урвалд орох чадвартай.
1. Цахиурын хүчлийн шүлтийн уусмалтай харилцан үйлчлэх:
цахиурын хүчил + шүлт = давс + ус.
2. задрал (удаан хугацаагаар хадгалах эсвэл халаах үед)
цахиурын хүчил = цахиур (IV) исэл + ус.

Амфотерийн гидроксидын химийн шинж чанар.

Амфотерийн гидроксид нь хоёр цуврал давс үүсгэх чадвартай, учир нь шүлтүүдтэй урвалд ороход хүчиллэг шинж чанар, хүчилтэй урвалд ороход суурийн шинж чанарыг харуулдаг.
Амфотерийн гидроксидын химийн шинж чанарыг авч үзье.
1. Шүлттэй харилцан үйлчлэл:
амфотерийн гидроксид + шүлт = давс (+ ус).
2. Хүчилтэй харилцан үйлчлэх:
амфотерийн гидроксид + хүчил = давс + ус.

ГидроксидХүчилтөрөгчийн атомаар дамжуулан янз бүрийн химийн элементүүдтэй нэг химийн холбоогоор холбогддог OH - бүлэг агуулсан нийлмэл бодис гэж нэрлэдэг. Оксидын нэгэн адил E-OH химийн бондын шинж чанараас хамааран гидроксидууд хуваагдана үндсэн (суурь) (NaOH, Tl(OH), Cu(OH), Mg(OH) 2, Ba(OH) 2, Cr(OH) 2) голдуу ионы холбоо, амфотер (I(OH), Be(OH) 2, B(OH) 3), Zn(OH) 2, Fe(OH) 3, Al(OH) 3) ион-ковалентын төрлийн холбоо ба хүчиллэг (хүчилтөрөгч агуулсан эсвэл оксо хүчил) (NO 2 (OH)ÛHNO 3, PO(OH) 3 ÛH 3 PO 4, SO 2 (OH) 2 ÛH 2 SO 4, Te(OH) 6 ÛH 6 TeO 6), ClO 3 (OH) ÛHClO 4, MnO 2 (OH) 2 ÛH 2 MnO 4 , MnO 3 (OH) ÛHMnO 4) голчлон ковалент холбоо бүхий.

E-OH химийн бондын зонхилох ион шинж чанарын дагуу үндсэн гидроксид (суурь) Усанд ууссан үед тэдгээр нь гидроксидын ион ба катионуудыг үүсгэхийн тулд задрах ба диссоциацийн үр ашгаас (зэрэг) хамааран ялгадаг. хүчтэй шалтгаанууд(NaOH, Ba(OH) 2), бараг бүрэн задрах, дунд зэргийн бат бөх суурь(Tl(OH), Mg(OH) 2, Cr(OH) 2) ба сул үндэслэл(Cu(OH), Fe(OH) 2), диссоциаци нь хэсэгчлэн явагддаг:

NaOH ® Na + + OH - , Fe(OH) 2 Û Fe 2+ + 2OH -

Хүчиллэг гидроксид (оксо хүчил) усан уусмалд диссоциаци болж гидрони ион H 3 O + үүсгэдэг бөгөөд тэдгээрийг ихэвчлэн устөрөгчийн катион H + гэж товчилдог. Суурьтай адил хүчиллэг гидроксидыг диссоциацийн түвшингээр нь хуваана хүчтэй(HNO 3, HClO 4), дунд зэргийн хүч чадал(HAsO 3, HClO 2) ба сул(HClO, H 5 IO 6) хүчил:

HNO 3 + H 2 O ® H 3 O + + NO 3 - (HNO 3 ® H + + NO 3 -)

HClO + H 2 O H 3 O + + ClO - (HClO ® H + + ClO -)

Хүчилүүд нь хүч чадлынхаа (үйл ажиллагааны) буурах дарааллаар байрладаг хүчиллэг үйл ажиллагааны цуврал:

Хүчтэй Дунд зэргийн хүч чадал

HI>HBr>HClO 4 >HCl>H 2 SO 4 >HMnO 4 >HNO 3 │>H 2 Cr 2 O 7 >H 2 CrO 4 >H 2 SO 3 >H 3 PO 4 >HF│

Сул дорой

> HNO 2 > HCOOH > CH 3 COOH > H 2 CO 3 > H 2 S > HClO > HCN > H 3 BO 3 > H 2 SiO 3

Амфотерийн гидроксид Тэд ихэвчлэн усанд муу уусдаг бөгөөд сул суурь ба хүчиллэг шинж чанарыг харуулдаг.

OH - + I + Û I(OH), HIO Û IO - + H +

2OH - + Zn 2+ Û Zn(OH) 2 + 2H 2 O Û 2- + 2H +

Гидроксидын задралын явцад гидронийн катионууд буюу гидроксидын ионууд үүсэх нь гидроксидын хамгийн чухал химийн шинж чанарыг тодорхойлдог - саармагжуулах урвал нь суурь ба хүчлүүдийн харилцан үйлчлэлийн явцад ус, давс үүсэхэд хүргэдэг.

NaOH (Na + OH -) + HNO 3 (H + + NO 3 -) = NaNO 3 (Na + + NO 3 -) + H 2 O

OH - + H + = H 2 O

Хүчил-суурь хоёрдмол шинж чанартай амфотерийн гидроксидууд нь саармагжуулах урвалд суурь ба хүчлийн үүрэг гүйцэтгэдэг.

I(OH) + HClO 4 = IClO 4 + H 2 O

HIO + NaOH = NaIO + H2O

Амфотер металлын ислийн нэгэн адил усан уусмал дахь гидроксидын суурьтай харилцан үйлчлэлцэх нь оксо- биш, харин гидроксо-комплекс анион агуулсан давс үүсэхэд хүргэдэг.

Al(OH) 3¯ + 3NaOH = Na 3

Оксо давс үүсэх нь амфотерийн гидроксидын шүлтлэг хайлмалтай харилцан үйлчлэх үед үүсдэг.

Al(OH) 3 ¯ + NaOH (хайлмал) = NaAlO 2 + 2H 2 O

OH - бүлгүүдийн тооноос хамаарнагидроксид агуулагдах хүчиллэг гидроксидыг нэг (HNO 3), хоёр (H 2 SO 4), гурав (H 3 PO 4) гэх мэтээр хуваана. үндсэн хүчил, үндсэн гидроксидууд - нэг (NaOH), хоёр (Ca(OH) 2), гурван (Al (OH) 3) хүчиллэг суурь.

Уусах чадвараарсуурь нь уусдаг ба уусдаггүй гэж хуваагддаг. Шүлтлэг (Li, Na, K, Rb, Cs) ба шүлтлэг шороон (Ca, Sr, Ba) металлын суурь нь усанд уусдаг тул тэдгээрийг нэрлэдэг. шүлт.

Үндсэн ба амфотерийн гидроксидын системчилсэн нэрс үгнээс үүссэн гидроксид ба уг элементийн орос нэр нь (хувьсах исэлдэлтийн төлөвтэй элементүүдийн хувьд) элементийн исэлдэлтийн төлөвийг хаалтанд ром тоогоор илэрхийлнэ.

NaOH - натрийн гидроксид, Ca(OH) 2 - кальцийн гидроксид,

TlOH - талли (I) гидроксид, Fe (OH) 3 - төмрийн (III) гидроксид.

Техникийн ном зохиолд голчлон хэрэглэгддэг зарим гидроксидын өчүүхэн нэрсийг Хавсралт 2-т өгсөн болно.

Аммиакийн усан уусмалын нэрний өвөрмөц байдлыг тэмдэглэх нь зүйтэй бөгөөд түүний хэсэгчилсэн диссоциац нь уусмал дахь гидроксидын ион үүсэх, сул үндсэн шинж чанарыг илтгэхэд хүргэдэг. Өмнө нь усан уусмалд аммиак нь NH 4 OH найрлагатай аммонийн гидроксид үүсгэдэг гэж үздэг. Гэсэн хэдий ч усан уусмал дахь аммиакийн оршин тогтнох гол хэлбэр нь түүний гидратжуулсан молекулууд болох нь тогтоогдсон бөгөөд тэдгээрийг NH 3 × H 2 O гэж нэрлэнэ. аммиакийн гидрат.Аммиакийн нэгэн адил гидразин N 2 H 4 ба гидроксиламин NH 2 OH усан уусмалууд нь ихэвчлэн гидратжуулсан молекулуудыг агуулдаг бөгөөд тэдгээрийг N 2 H 4 × H 2 O - гидразин гидрат ба NH 2 OH × H 2 O - гидроксиламин гидрат гэж нэрлэдэг.

Дасгалууд:

10. Гидроксидын системчилсэн нэрсийг өгч, хүчиллэг, уусах чадвараар нь ангил: LiOH, Sr(OH) 2, Cu(OH) 2, Cd(OH) 2, Al(OH) 3, Cr(OH) 3. Тэдгээрийн харгалзах ислийн томъёог өг.

11. Төмрийн (III) гидроксид, бериллийн гидроксид, литийн гидроксид, хром (III) гидроксид, магнийн гидроксид зэрэг гидроксидын молекул ба график томьёог өг. Эдгээр гидроксидын аль нь а) калийн гидроксид, б) барийн исэл, в) давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэх вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

12. Барий, цайр, кали, хромын (III) гидроксидын хүчил-суурь шинж чанарыг харуулсан урвал, тэдгээрийг бэлтгэх аргуудыг өг.

Системчилсэн нэрс хүчиллэг гидроксид (оксо хүчил) нийлмэл нэгдлүүдийн нэршлийн дүрмийн дагуу баригдсан бөгөөд үүнийг доор авч үзэх болно. Үүний зэрэгцээ тэдгээрийг дотоодын практикт өргөн ашигладаг уламжлалт нэрснийтлэг оксо хүчил - нүүрстөрөгчийн, хүхрийн, фосфорын гэх мэт. Тэдгээрийг ашиглахыг зөвшөөрдөг, гэхдээ зөвхөн хамгийн түгээмэл хүчлүүдийн хязгаарлагдмал хүрээнд, бусад тохиолдолд системчилсэн нэрсийг ашиглах нь зүйтэй.

Уламжлалт нэр оксо хүчил хоёр үгээс бүрдэнэ: хүчил гэсэн нэр үг болон бүлэг үгээр илэрхийлэгдсэн хүчлийн нэр. Хүчиллэг нэр -аас үүссэн Хүчил үүсгэгч элементийн орос нэр(хэрэв элементийн нэр нь "th", "o", "a" гэсэн төгсгөлийг агуулж байвал орхигдсон болно) Элементийн исэлдэлтийн зэргээс хамаарч янз бүрийн төгсгөлтэй(Хүснэгт 1.3, 1.4). Уламжлал ёсоор H 2 CO 3 гэж нэрлэдэг нүүрс,мөн нүүрстөрөгчийн хүчил биш.

Менделеевийн "паритет" дүрмийн дагуу IV-VI бүлгийн хүчил үүсгэгч p-элементүүдийн хувьд хамгийн онцлог исэлдэлтийн төлөв нь N бүлгийн дугаар, түүнчлэн N-2 ба N-4-тэй тохирч байна.

Хүснэгтээс харж болно. 1.2, төлөө N элементийн хамгийн их исэлдэлтийн төлөв Ихэнх элементийн нэрэнд төгсгөл нэмэх замаар хүчлийн нэр үүсдэг. -ная, -евая Тэгээд -овая . Хүнцэл, сурьмагийн хувьд орос хэлний дүрмийн дагуу төгсгөлүүдийг ашигладаг -янная Тэгээд -яна. Хүчиллэгүүдийн нэр N-2 элементийн исэлдэлтийн төлөвтэй үндсэндээ төгсгөлөөр үүсгэгддэг - ядарсан (хүхэр, хүнцэл, сурьмагийн хувьд: -бага, -өндгөвч Тэгээд - Янги ). Элементүүдээс үүссэн хүчил исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвтэй N-4, төгсгөлүүдтэй -шинэ . Фосфорын H 2 PHO 3 ба гипофосфорын HPH 2 O 2 хүчлүүдийн хувьд рН-ийн холбоо байдаг тул тодорхой бүтэцтэй байдаг тул фосфоник ба фосфиник гэсэн тусгай нэрийг ашиглахыг зөвлөж байна.

Зарим тохиолдолд формаци үүсдэг хүчил хоёр хэлбэр, хүчил үүсгэгч элемент нь ижил исэлдэлтийн төлөвт байна. Илүү олон тооны гидроксо бүлэг бүхий хүчлийн нэрийг угтвартай хавсаргав орто-,ба угтвар нь цөөн тооны гидроксо бүлэг бүхий хүчлийн нэрэнд нэмэгддэг мета-.

Хүснэгт 3. III-VI бүлгийн p-элементүүдийн оксо хүчлийн уламжлалт нэрс.

Н	E z+	Төгсгөл	Хүчиллэг нэр
III	B 3+	-ная	H3BO3 орто бор Ная HBO 2 мета бор Ная,H 2 B 4 O 7 тетра бор Ная
Аль 3+	-евая	H3AlO3 ортохөнгөн цагаан eva, HAlO 2 мета-хөнгөн цагаан eva
IV	C 4+	-ная	H 2 CO 3 нүүрс
4+	-евая	H4SiO4 орто цахиур чулуу eva, H 2 SiO 3 мета цахиур чулуу eva
Ge 4+	-евая	H4GeO4 орто Герман eva, H 2 GeO 3 метаГерман eva
Sn 4+	-янная	H4SnO4 орто оло хатсан, H 2 SnO 3 мета цагаан тугалга янная
В	N 5+	-ная	HNO 3 азот Ная
P 5+	-ная	H3PO4 орто фосфор Ная, HPO 3 мета фосфор Ная, H4P2O7 ди фосфор Ная, H5P3O10 гурав фосфор Ная
5+ гэж	-шинэ	H3AsO4 орто хүнцэл шинэ, HasO 3 мета хүнцэл шинэ
Sb 5+	-яна	H3SbO4 орто сурьма, HSbO 3 мета сурьма дахиад
VI	S 6+	-ная	H 2 SO 4 хүхэр Ная, H2S2O7 ди саарал Ная
SE 6+	-шинэ	H 2 SeO 4 селен шинэ
6+	-шинэ	H6TeO6 орто теллур шинэ, H 2 TeO 4 мета теллуршинэ
В	N 3+	- ядарсан	HNO 2 азот ядарсан
P 3+	- ядарсан	H 2 PHO 3 фосфор ядарсан(фосфоник)
3+ гэж	- өндөг	H3AsO3 орто хүнцэл өндгөвч, HasO2 мета хүнцэл өндгөвч
Sb 3+	-янги	H3SbO3 орто сурьма Янги, HSbO2 мета сурьма Янги
VI	S 4+	-бага	H 2 SO 3 хүхэр бага
SE 4+	- ядарсан	H 2 SeO 3 селен ядарсан
4+	- ядарсан	H 2 TeO 3 теллур ядарсан
В	N+	-шинэ	H 2 N 2 O 2 азот шинэлэг
P+	-шинэ	HPH 2 O 2 фосфор шинэлэг(фосфин)

Галоген оксо хүчлийн уламжлалт нэрс (Хүснэгт 4) хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт N, мөн элементийн нэрэнд төгсгөл нэмэх замаар үүсдэг -ная . Гэсэн хэдий ч оксо хүчлийн хувьд галоген исэлдэлтийн төлөвт N-2төгсгөлүүдийг ашигладаг - шинэлэг , мөн төгсгөл - ядарсан хүчлийг нэрлэхэд ашигладаг галоген исэлдэлтийн төлөвтэй N-4. Оксо хүчил галоген исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвтэй N-6төгсгөлүүдтэй -шинэ .

Шилжилтийн d-элементүүдийн исэлдэлтийн шинж чанар нь Менделеевийн "паритет" дүрмийг дагаж мөрддөггүй хэдий ч III-VII бүлгийн хажуугийн дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг d-металуудын исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшинг N бүлгийн дугаараар тодорхойлно. тэдний оксо хүчлийн уламжлалт нэрс төгсгөлүүдийн тусламжтайгаар p-элементүүд шиг үүсдэг – ova, -eva : H 4 TiO 4 титан шинэ, H 3 VO 4 ванади Эва, H 2 CrO 4 хром ovaya, H2Cr2O7 ди хром шинэ, HMnO 4 манганы eva. Металлын доод исэлдэлтийн төлөвт байгаа d-элементүүдийн оксо хүчлийн хувьд нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн дүрмийн дагуу үүссэн системчилсэн нэрийг ашиглахыг зөвлөж байна.

Хүснэгт 4. VII бүлгийн p-элементүүдийн оксо хүчлийн уламжлалт нэрс.

Н	E z+	Төгсгөл	Хүчиллэг нэр
N элементийн хамгийн их исэлдэлтийн төлөв
VII	Cl 7+	-ная	HClO 4 хлор Ная
Br 7+	HBrO 4 бром Ная
Би 7+	H5IO6 орто иод Ная,HIO 4 мета иод Ная
N-2 элементийн исэлдэлтийн төлөв
VII	Cl 5+	-шинэ	HClO 3 хлор шинэ
Br 5+	HBrO 3 бром шинэ
Би 5+	HIO 3 иод шинэ
N-4 элементийн исэлдэлтийн төлөв
VII	Cl 3+	- ядарсан	HClO 2 хлор ядарсан
Br 3+	HBrO 2 бром ядарсан
Би 3+	HIO 2 иод ядарсан
N-6 элементийн исэлдэлтийн төлөв
VII	Cl+	- өндгөвч	HClO хлор шинэлэг
Br+	HBrO бром шинэлэг
би+	HIO иод шинэлэг

Дасгалууд:

13. Дараах оксо хүчлийн уламжлалт нэр, график томъёог өг: H 2 SO 4, H 2 S 2 O 7, HNO 3, HNO 2, H 3 PO 4, HPO 3, H 4 P 2 O 7, H 2 PHO 3, HPH 2 O 2, HClO, HClO 2, HClO 3, HClO 4, H 5 IO 6, HMnO 4, H 2 Cr 2 O 7.

14. Гипобром, иод, селен, ортотеллурик, метаарсеник, дисиликон, метатин, фосфор (фосфиник), фосфор (фосфиник), пентафосфор, метаванади зэрэг оксо хүчлийн молекул ба график томьёог бичнэ үү.

15. Оксо хүчлийг бэлтгэх ерөнхий аргуудыг харуулсан урвал үзүүлнэ үү. Устай урвалд ороход хоёр хүчил үүсгэдэг завсрын исэлдэлтийн төлөвт байгаа элементүүдийн ислийн жишээг өг.

16. Дараах хүчлүүдийн шингэн алдалтын урвалыг бичнэ үү: H 3 BO 3, HMnO 4, H 2 S 2 O 7, HNO 2, H 3 PO 4, H 2 WO 4, H 3 AsO 3, H 2 CrO 4. Хүчил болон үүссэн хүчил исэл (хүчил ангидрид) -ийн нэрсийг өгнө үү.

17. Дараах бодисуудын аль нь давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэх вэ: Zn, CO, Mg(OH) 2, CaCO 3, Cu, N 2 O 5, Al(OH) 3, Na 2 SiO 3, BaO? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

18. Дараах оксидын хүчиллэг шинж чанарыг харуулсан урвалуудыг бичиж, харгалзах хүчлүүдийг нэрлэнэ үү: P 4 O 10, SeO 3, N 2 O 3, NO 2, SO 2, As 2 O 5.

19. Фосфорын хүчлүүдийн харилцан шилжилтийн урвалыг өг: H 3 PO 4 ®HPO 3, H 3 PO 4 ®H 4 P 2 O 7, HPO 3 ®H 3 PO 4, HPO 3 ®H 4 P 2 O 7, H 4 P 2 O 7 ®HPO 3, H 4 P 2 O 7 ®H 3 PO 4.

Пероксо хүчил.

Хэт ислийн бүлэг –О-О- агуулсан хүчиллэг гидроксид нь бүлгийн нэрийг авсан пероксо хүчил . Пероксо хүчил дэх хэт ислийн бүлэг нь гидроксидын бүлгийн хүчилтөрөгчийн атом болон полинуклеар хүчлийн гидроксидын хүчил үүсгэгч элементийн атомуудыг нэгтгэдэг хүчилтөрөгчийн атомыг хоёуланг нь сольж чаддаг.

Перокси хүчлийн томъёог бичихдээ хэт ислийн бүлгийг хаалтанд хийж, томъёоны баруун талд бичихийг зөвлөж байна. Пероксо хүчлийн уламжлалт нэрс нь угтвар нэмэх замаар харгалзах оксо хүчлийн нэрнээс үүсдэг. пероксо- . Хэрэв хэт исэл нь хэд хэдэн хэт ислийн бүлгийг агуулдаг бол тэдгээрийн хэмжээг тоон угтвараар зааж өгнө. ди-, три-, тетра- гэх мэт. Жишээ нь: HNO 2 (O 2) пероксонитийн хүчил, H 3 PO 2 (O 2) 2 дипероксофосфорын хүчил.

Дасгал:

9. Дараах пероксо хүчлийн уламжлалт нэр, график томъёог өг: H 3 PO 2 (O 2), H 4 P 2 O 6 (O 2), H 3 BO 2 (O 2).

9.4. Тио хүчил, политион болон бусад орлуулсан оксо хүчил*-гүнзгийрүүлэн судлах хэсэг.

Хүчилтөрөгчийн зарим буюу бүх атомыг хүхрийн атомаар сольдог оксо хүчлийг гэнэ. тио хүчил . Тио хүчлийн томъёог бичихдээ хүхрийг баруун талд хамгийн сүүлийн байранд байрлуулахыг зөвлөж байна - H 3 PO 3 S, H 3 PO 2 S 2, H 3 POS 4, H 3 PS 4:

Тио хүчлийн уламжлалт нэрс үүсдэг угтвар нэмсэн харгалзах оксо хүчлийн нэрнээс тио- Хоёр ба түүнээс дээш хүчилтөрөгчийн атомыг хүхрийн атомаар солих үед тэдгээрийн тоог тоон угтвараар тэмдэглэнэ. ди-, три-, тетра-гэх мэт.

H 2 (O 3 S-S n -SO 3) (n = 0¸4) ерөнхий томьёотой оксо хүчлийг гэнэ. политион. Тэдний бүтцийн онцлог шинж чанар (H 2 S 2 O 6-аас бусад) нь хоёр бүтцийн (SO 3) бүлгийг нэгтгэсэн хүхрийн атомууд байдаг.

Дитионы хүчилд хоёр бүтцийн бүлгийг хүхрийн атомууд, хүчил үүсгэгч бодисууд H 2 (O 3 S-SO 3) шууд нэгтгэдэг. Политионы хүчлүүдийн уламжлалт нэр нь найрлага дахь хүхрийн атомын нийт тоог харуулсан үгийн угтвар, бүлгийн төгсгөлөөс бүрдэнэ. -тионик хүчил.

Гидроксидын бүлгүүд эсвэл хүчилтөрөгчийн атомуудын нэг хэсэг нь бусад галоген атомууд эсвэл -NH 2, =NH бүлгүүдээр солигддог хүчиллэг гидроксидыг гэнэ. орлуулсан хүчил. Ийм хүчлүүдийн уламжлалт нэрсийг орлуулагч галоген атомууд эсвэл бүлгүүдийн (NH 2 -) нэрнээс бүрдсэн угтвар нэмж оруулан харгалзах оксо хүчлийн нэрнээс бүрддэг. амид , NH - имид ) болон холбох эгшиг -О. Ийм хүчлүүдийн томъёонд орлуулагч атомууд эсвэл бүлгүүдийг хамгийн сүүлд байрлуулна.

Уламжлал ёсоор орлуулсан хүхрийн хүчил гэж нэрлэдэг сульфоникхүчил:

HSO 3 F - фторсульфон, HSO 3 Cl - хлоросульфон,

HSO 3 (NH 2) нь амидосульфоны хүчил, H 2 S 2 O 4 (NH) нь имидодисульфоны хүчил юм.

Дасгалууд:

10. Орлуулсан оксо хүчлийн уламжлалт нэрийг өг: HSeO 3 F, HAsO 2 Cl 2, H 2 CS 3, H 3 POS 3, H 2 AsO 3 (NH 2).

11. Хүчлийн молекул ба график томьёог бичнэ үү: тиосульфурт, тритион, дитиоантимон, амидосулфон, дибромоарсеник, амидокарбон.

Аноксик хүчил.

Халькоген (H 2 S, H 2 Se, H 2 Te) ба галоген (HF, HCl, HBr, HI) -ийн устөрөгчийн нэгдлүүдийн усан уусмал, түүнчлэн псевдогалоген(HCN, HNCS, HCNO, HN 3), галидын шинж чанартай атомын бүлгүүд электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн (анионууд) үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд хүчиллэг шинж чанарыг харуулж, гидронийн ион үүсгэдэг. Тэд гэр бүлийг бүрдүүлдэг хүчилтөрөгчгүй хүчил.

Хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн системчилсэн нэр -аас үүссэн Элементийн орос нэр эсвэл холбогч эгшиг нэмсэн псевдогалид бүлгийн тусгай нэр -Оболон хэллэгүүд устөрөгчийн хүчил:

HF - фтор устөрөгчхүчил, H 2 Te - теллур устөрөгчхүчил,

HCN - цэнхэр устөрөгчхүчил, HNCS - тиоцианат устөрөгчхүчил,

HN 3 - азид устөрөгчхүчил (эсвэл азот устөрөгчхүчил).

Химийн практикт олон тооны хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн усан уусмалын хувьд түүхийн хувьд, өчүүхэн нэрс(Хавсралт 2-ыг үзнэ үү):

HF - фторын хүчил, HCl - давсны хүчил,

HCN - цианы хүчил, H 2 S - устөрөгчийн сульфидын ус.

Дасгал:

12. Хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн системчилсэн болон өчүүхэн нэрийг өг: HCl, HCN, HBr, HNCS, HI, H 2 S, HF, H 2 Se.

13. Дараах хүчлүүдийн томъёог өг: гидроциан, гидробромик, гидрофтор, азид, гидросульфид, тиоцианат, гидроиод, гидроциан, гидротиоцианатын хүчил.

Галоген хүчил.

Галоген хүчил Оксо хүчлийн молекул дахь гидроксидын бүлгийг галоген атомаар бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болох нарийн төвөгтэй бодис гэж нэрлэдэг.Тиймээс, хүчил галогенид нь гидроксидын бүлгийг галоген атомаар солиход оксо хүчлийн дараалсан хувиргалтын эцсийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм: oxoacid ® галогенжүүлсэн oxoacid ® хүчил галоген. Жишээлбэл, POCl 3 нь ортофосфорын хүчилд гурван гидроксидын бүлгийг дараалан орлуулах цувралын төгсгөлийн гишүүн юм.

Зарим хүчил галогенийг тогтворгүй оксо хүчлийн дериватив гэж үзэж болно - жишээлбэл, CCl 4 ба PCl 5 нь нүүрстөрөгчийн (IV) H 4 CO 4 ба фосфор (V) H 5 PO 5-ийн бүрэн гидратжуулсан хүчил гидроксидын хүчил хлоридууд юм. гидроксидын бүлгийн тоо нь хүчил үүсгэгч элементийн исэлдэлтийн зэрэгтэй давхцдаг. Галоген хүчил нь зөвхөн нэг галогенийн атом эсвэл өөр өөр галогенийн атомуудыг агуулж болно: POCl 3, POBrCl 2, POIBrCl.

Химийн практикт тэдгээрийн нэрийг бий болгох хэд хэдэн аргыг хүчил галогенид ашигладаг. :

Дүрэм журмын дагуу системчилсэн нэршилашиглан нарийн төвөгтэй холболтод зориулагдсан Латин тооны угтваруудэлектрон сөрөг галоген ба исэл галидын ионуудын тоог заана:

PCl 3 - фосфорын трихлорид, PCl 5 - фосфорын пентахлорид,

POCl 3 - фосфорын трихлорид-оксид, POBrCl 2 - фосфорын дихлорид-бромидын исэл;

Дүрэм журмын дагуу системчилсэн нэршилгэсэн хоёртын нэгдлүүдийн хувьд хувьцааны аргын дагууРомын тоогоор элементийн исэлдэлтийн төлөвийг хаалтанд бичнэ.

PCl 3 - фосфор (III) хлорид, PCl 5 - фосфор (V) хлорид;

- уламжлалт нэрсгалоген атомын тоог харуулсан тоон угтвар, галогенийн орос нэр, төгсгөлийг ашиглан үүссэн. – ангидридба генийн тохиолдолд килотын нэрс: PCl 3 - фосфорын хүчил трихлорид, POCl 3 - фосфорын хүчил трихлорид, POBrCl 2 - фосфорын хүчлийн дихлорбромогидрид;

Хүхрийн болон хүхрийн хүчлийн галогенийг хязгаарлагдмал ашиглахыг зөвшөөрдөг тусгай нэрс, үүнд катионуудын тусгай нэрийг ашигладаг: SO 2 2+ - хүхэрба SO 2+ - тионил:

SO 2 Cl 2 - хүхрийн хлорид, SO 2 FCl - хүхрийн хлорид фтор,

SOBr 2 - тионил бромид, SOF 2 - тионил фтор.

Хүчил галидын химийн шинж чанар нь устай үр дүнтэй харилцан үйлчилж, гидрогалид ба оксо хүчил үүсгэдэг.

PCl 5 + 3H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl

POBrCl 2 + 3H 2 O = H 3 PO 4 + 2HCl + HBr

Дасгалууд:

14. Галоген хүчлийн системчилсэн болон уламжлалт нэрийг өгч, устай харилцан үйлчлэх урвалыг бич: SbOCl, SeO 2 F 2, NOBr, NO 2 F 2, NF 3, AsOCl 2 F, CO 2 Cl 2, SOCl 2, SO 2 Br 2.

15. Хүчил галидын молекул ба график томьёог бичнэ үү: бор хлорид, цахиур(IV) бромид, цахиурын дифторид, сульфурил фторид, селен хүчил дихлорид, сульфурил бромид, тионил хлорид, ортофосфорын хүчил хлоридбромиододиодиод, тионил фтор.

Давс.

Давс химийн нэгдлүүдийн тоогоор органик бус нэгдлүүдийн хамгийн багтаамжтай ангиллын нэг юм. Эдгээр нь олон төрлийн химийн үйл явцын үр дүнд үүсдэг бөгөөд ялангуяа үндсэн ба хүчиллэг хоёртын E n X m ба полиэлементийн химийн нэгдлүүдийн харилцан үйлчлэлийн хүчил-суурь урвалын бүтээгдэхүүн бөгөөд голчлон ионоор тодорхойлогддог. болон E-X химийн бондын ковалент шинж чанар (Хүснэгт 1.5) .

Хүснэгт 1.5. Хүчил шүлтийн давс үүсэх урвал.

Холболтууд	Давс үүсэх урвал
Үндсэн	Хүчиллэг
NaF	PF 5	NaF + PF 5 = Na
Na2O	P2O5	3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na
Na2S	P 2 S 5	3Na 2 S + P 2 S 5 = 2Na 3 Na 2 S + P 2 S 5 = 2Na
Na3N	P 3 N 5	Na 3 N + P 3 N 5 = Na 4
NaH	AlH3	NaH + AlH 3 = Na
NaOH	Al(OH)3	NaOH + Al(OH) 3 = Na NaOH + Al(OH) 3 = Na + H 2 O
NaNO3	I(NO3)	NaNO 3 + I(NO 3) = Na
NaOH	HNO3	NaOH + HNO 3 = Na + H 2 O
Al(OH)3	H3PO4	Al(OH) 3 + H 3 PO 4 = Al + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 3 PO 4 = Al 2 3 + 6H 2 O Al(OH) 3 + 3H 3 PO 4 = Al 3 + 3H 2 O 3Al(OH) 3 + 2H 3 PO 4 = (AlOH) 3 2 + 6H 2 O 3Al(OH) 3 + H 3 PO 4 = (Al(OH) 2 ) 3 + 3H 2 O
NaOH + Ba(OH) 2	H3PO4	NaOH + Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 = (NaBa) + 3H 2 O
Al(OH)3	H2SO4 + HNO3	Al(OH) 3 + H 2 SO 4 + HNO 3 = Al[(SO 4)NO 3 ] + H 2 O

Давсны найрлагад анхны үндсэн ба хүчиллэг нэгдлүүдийн дериватив болох катион ба анионик бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ялгаж салгаж болно, голчлон ионы химийн холбоо байдаг. Үүний үр дүнд хайлмал болон уусмал дахь давс нь электролитийн диссоциацийн процесст орж, катион ба анион үүсэхэд хүргэдэг.

Найрлагаас нь хамааран давсыг катион ба анионуудын шинж чанараар ангилдаг.

Давс нарийн төвөгтэй катионуудтайхоёр өөр металлын ион эсвэл аммонийн ион ба металл (((KAl) 2, ((NH 4) 2 Fe) 2) дээр үндэслэсэн гэж нэрлэдэг. давхар давс, давс нарийн төвөгтэй анионуудтай(Ca[(ClO)Cl], Fe[(SO 4)NO 3 ]) – холимог давс:

- катионууд нь гидроксидын бүлгүүдийг агуулсан давсууд(Al(OH), (Al(OH)) 2, Al(OH) 2 Cl) ба катионы электролитийн диссоциацийн үйл явцын үр дүнд OH - ионууд үүссэний улмаас үндсэн шинж чанарыг харуулах чадвартай - жишээлбэл :

Al(OH)SO 4 ®Al(OH) 2+ + SO 4 2-

Al(OH) 2+ Û Al 3+ + OH -

гэж нэрлэдэг гол . Ийм давсыг үндсэн гидроксидын гидроксидын бүлгийг зохих оксо эсвэл хүчилтөрөгчгүй хүчлийн хүчиллэг үлдэгдэл болох бүлгүүдээр хэсэгчлэн солих бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно.

- анионууд нь устөрөгчийн атом агуулсан давсууд((NH 4), NaHS) ба анионы электролитийн диссоциацийн үед гидрони ион үүсдэг тул хүчиллэг шинж чанарыг харуулах чадвартай - жишээлбэл:

NaHS® Na + + HS - , HS - Û H + + S 2-

гэж нэрлэдэг исгэлэн . Ийм давсыг хүчил дэх устөрөгчийг металл эсвэл аммонийн катионоор хэсэгчлэн солих бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно.

- Гидроксидын бүлгийг хүчлийн үлдэгдэл эсвэл устөрөгчийн атомыг металл (аммонийн) катионоор бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн болох давс гэж нэрлэдэг. дундаж эсвэл хэвийн .

Зарим давс нь усан уусмалаас талсжих үед усны молекул агуулсан талст тор үүсгэдэг - жишээлбэл: CuSO 4 × 5H 2 O, Na 2 SO 4 × 10H 2 O. Ийм давсыг нэрлэдэг. болор гидратууд .

Хүснэгтээс харж болно. 1.5, хүчиллэг ба үндсэн давс нь олон суурьт хүчил ба полихүчлийн суурийн янз бүрийн харьцаагаар саармагжуулах урвалын үр дүнд үүсч, бие биендээ амархан хувирч, дунд зэргийн давс болж хувирдаг: Al(H 2 PO 4) 3 + Al(OH) 3 = Al 2 (HPO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 (HPO 4) 3 + Al(OH) 3 = 3AlPO 4 + 3H 2 O

2AlPO 4 + Al(OH) 3 = (AlOH) 3 (PO 4) 2

(AlOH) 3 (PO 4) 2 + 3Al(OH) 3 = 2(Al(OH) 2 ) 3 PO 4

(Al(OH) 2 ) 3 PO 4 + H 3 PO 4 = (AlOH) 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

(AlOH) 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 = 3AlPO 4 + 3H 2 O

2AlPO 4 + H 3 PO 4 = Al 2 (HPO 4) 3

Al 2 (HPO 4) 3 + H 3 PO 4 = 2Al(H 2 PO 4) 3

Хүчилтөрөгчгүй давсны дундаж давсуудын системчилсэн нэрс Хоёртын нэгдлүүдийн ерөнхий дүрмийн дагуу үүсгэнэ.

Na 2 S - хүхэр баярнатри, FeCl 3 - хлор баяртөмөр (III) (төмрийн трихлорид),

Cu(CN) 2 - хөхрөлт баярзэс (II), AgCNS - мөнгөний тиоцианат.

Оксо хүчлийн давс ба тэдгээрийн деривативуудын системчилсэн нэрс нийлмэл нэгдлүүдийн нэршлийн дүрмийн дагуу үүсдэг бөгөөд үүнийг доор авч үзэх болно. Үүний зэрэгцээ, хүчлүүдийн хувьд химийн практикт уламжлалт нэрсийг оксо хүчлийн хамгийн түгээмэл давсуудад өргөн ашигладаг.

Давсны уламжлалт нэрс анион ба катионуудын нэрсээс бүрдэнэ. Энгийн оксо хүчлийн дунд давсны анионуудын нэрийг исэлдэлтийн төлөв байдлаас хамааран тохирох төгсгөл ба угтвар бүхий хүчил үүсгэгч элементүүдийн орос эсвэл латин нэрсийн үндэснээс (Хүснэгт 6, 7) бүтээдэг. бүлэг үгээр таслав -ион. Хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт III-VI бүлгийн p-элементүүдийн хувьд төгсгөлийг анионуудын нэрээр ашигладаг. – цагт , бага зэрэг (N-2) - дагавар -энэ болон N + ба P + -ийн хувьд - pristaku гипо- ба төгсгөл -энэ .

+7 исэлдэлтийн төлөвт байгаа галогенүүдийн хувьд угтварыг анионуудын нэрэнд ашигладаг. нэг - ба төгсгөл – цагт ; исэлдэлтийн төлөвийн хувьд: +5 – төгсгөл -цагт , +3 – төгсгөл -энэ ба хамгийн бага +1 бол угтвар гипо- ба төгсгөл -энэ .

Төрөл бүрийн хавсралтууд: мета-, орто-, ди-, три-Оксо хүчлийн нэрэнд тэдгээрийн хэлбэрийг заах гэх мэтийг анионуудын нэрэнд хадгалдаг.

d-элементүүдээр үүсгэгдсэн оксоанионуудын хувьд системчилсэн нэрсийг голчлон ашигладаг бөгөөд зөвхөн хязгаарлагдмал хүрээний анионуудад (Хүснэгт I-5.) уламжлалт нэрийг химийн практикт ашигладаг.

Ерөнхийдөө, Оксо хүчлийн дунд зэргийн давсны уламжлалт нэр анионы нэрнээс бүтсэн (бүлэг үг -ионорхигдсон) ба катионын орос нэрийг хаалтанд ром тоогоор исэлдэх төлөвийг (хэрэв энэ нь хувьсах боломжтой бол) зааж өгнө.

Fe 2 (S 2 O 7) - төмрийн (III) дисульфат, Na 3 PO 4 - натрийн ортофосфат,

Ba 5 (IO 6) - барийн ортопериодат, NiSeO 3 - никель (II) селенит,

NaPH 2 O 2 - натрийн гипофосфит, KMnO 4 - калийн перманганат.

Хүснэгт 6. III-VI бүлгийн p-элементүүдийн оксоанионуудын уламжлалт нэрс.