Бойл Марриоттын хуулийг хэрэгжүүлэх нөхцөл. Хийн тухай хууль. Бид хэрхэн амьсгалж байна

Уг хуулийг дараах байдлаар томъёолсон: өгөгдсөн хийн массын эзэлхүүн ба түүний тогтмол температурт даралтын үржвэр нь тогтмол утга юм. Математикийн хувьд энэ хуулийг дараах байдлаар бичиж болно.

P 1 V 1 = P 2 V 2 эсвэл PV = const (1)

Бойл-Марриоттын хуулиас дараахь үр дагавар гарч ирдэг: тогтмол температурт хийн нягтрал ба концентраци нь хийн байрлах даралттай шууд пропорциональ байна.

(2);
(3) ,

Хаана г 1 – нягт, C 1 – P 1 даралтын дор хийн концентраци; г 2 ба C 2 нь P 2 даралтын дор харгалзах утгууд юм.

Жишээ 1. 0.02 м 3 багтаамжтай хийн цилиндр нь 20 атм даралттай хий агуулдаг. Цилиндрийн хавхлагыг температурыг өөрчлөхгүйгээр онгойлговол хий ямар эзэлхүүнийг эзлэх вэ? Эцсийн даралт 1 атм.

Жишээ 2.Шахсан агаарыг 10 м3 эзэлхүүнтэй хий эзэмшигч (хийн цуглуулах сав) руу нийлүүлдэг. Компрессор 1 атм даралтаар минутанд 5.5 м 3 агаар мандлын агаарыг сорж байвал түүнийг 15 атм даралт хүртэл шахахад хэр хугацаа шаардагдах вэ? Температурыг тогтмол гэж үздэг.

Жишээ 3. 4 атм даралттай 112 г азот нь 20 литр эзэлхүүн эзэлдэг. Температур өөрчлөгдөөгүй тохиолдолд азотын концентрацийг 0.5 моль/л болгохын тулд ямар даралт хийх ёстой вэ?

1.1.2 Гей-Люссак, Чарльз нарын хуулиуд

Гэй-Луссак тогтмол даралттай үед температур 10С-ээр нэмэгдэхэд өгөгдсөн массын хийн эзэлхүүн 00С-ийн эзлэхүүний 1/273-аар нэмэгддэг болохыг тогтоожээ.

Математикийн хувьд энэ хуулийг бичсэн:

(4) ,

Хаана V- t°С температурт хийн эзэлхүүн, a В 0 – 0°С-ийн хийн эзэлхүүн.

Чарльз өгөгдсөн массын хийн даралт тогтмол эзэлхүүнтэй 1°С-аар халаахад хийн 0°С-ийн даралтын 1/273-аар нэмэгддэг болохыг харуулсан. Математикийн хувьд энэ хуулийг дараах байдлаар бичнэ.

(5) ,

Энд P 0 ба P нь 0С ба tС температурт тус тус хийн даралт юм.

Цельсийн хэмжүүрийг Келвин масштабаар солих үед тэдгээрийн хоорондын холболтыг T = 273 + харьцаагаар тогтооно. т, Гей-Люссак, Чарльз нарын хуулиудын томьёог нэлээд хялбаршуулсан.

Гей-Луссакийн хууль:Тогтмол даралттай үед тухайн хийн массын хэмжээ нь түүний үнэмлэхүй температуртай шууд пропорциональ байна.

(6) .

Чарльзын хууль:Тогтмол эзэлхүүнтэй үед тухайн хийн массын даралт нь түүний үнэмлэхүй температуртай шууд пропорциональ байна.

(7) .

Гэй-Люссак, Чарльз нарын хуулиас харахад тогтмол даралттай үед хийн нягт ба концентраци нь түүний үнэмлэхүй температуртай урвуу хамааралтай байдаг.

(8) ,
(9) .

Хаана г 1 ба C 1 - үнэмлэхүй температур T 1 дэх хийн нягт ба концентраци, г 2 ба C 2 нь үнэмлэхүй температур T 2 дахь харгалзах утгууд юм.

Жишээ 4. 20ºC температурт хийн хэмжээ 20.4 мл байна. Хэрэв даралт тогтмол байвал хий 0°С хүртэл хөргөхөд ямар эзэлхүүнийг эзлэх вэ?

Примep 5. 90С-ийн температурт хүчилтөрөгчийн цилиндр доторх даралт 94 атм байв. Температур 27ºС хүртэл өсөхөд цилиндр дэх даралт хэр их нэмэгдэхийг тооцоолно уу?

Жишээ 6.Хлорын хийн нягт 0ºСба даралт 760 мм м.у.б. Урлаг. 3.220 г/л-тэй тэнцүү байна. Хлорын нягтыг ижил даралтаар 27ºС-т хамгийн тохиромжтой хий гэж тооцож ол.

Жишээ 7.Хэвийн нөхцөлд нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн агууламж 0.03 кмоль/м3 байна. 10 м 3 нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн масс ямар температурт 7 кг-тай тэнцүү болохыг тооцоолно уу?

Бойл-Мариотт-Чарльз-Гэй-Люссакийн хууль.

Энэ хуулийн томъёолол: хийн өгөгдсөн массын хувьд даралт ба эзэлхүүний үржвэрийг үнэмлэхүй температурт хуваасан нь хийн бүх өөрчлөлтөд тогтмол байна. Математик тэмдэглэгээ:

(10)

Энд V 1 нь эзэлхүүн ба P 1 нь үнэмлэхүй температур T 1 дэх өгөгдсөн массын хийн даралт юм , V 2 - эзэлхүүн ба P 2 - үнэмлэхүй температур T 2 дахь ижил массын хийн даралт.

Хийн нэгдсэн хуулийн хамгийн чухал хэрэглээний нэг бол "хийн хэмжээг хэвийн хэмжээнд хүргэх" явдал юм.

Жишээ 8. 15°С-т хий, даралт 760 ммМУБ. Урлаг. 2 литр эзэлхүүнтэй. Хийн эзэлхүүнийг хэвийн байдалд хүргэнэ.

Ийм тооцоог хөнгөвчлөхийн тулд та хүснэгтэд өгөгдсөн хөрвүүлэх хүчин зүйлийг ашиглаж болно.

Жишээ 9.Усны дээрх газометрт 23 хэмийн температурт 7.4 литр хүчилтөрөгч, 781 мм м.у.б даралттай байна. Урлаг. Энэ температурт усны уурын даралт 21 мм м.у.б байна. Урлаг. Хэвийн нөхцөлд газометрийн хүчилтөрөгч ямар эзэлхүүнийг эзлэх вэ?

Роберт Бойл, 1676 онд Эдме Марриотт бие даан дахин нээсэн. Изотерм процесс дахь хийн үйл ажиллагааг дүрсэлдэг. Орчин үеийн физикийн үүднээс авч үзвэл хууль нь Клапейрон-Менделеевийн тэгшитгэлийн үр дагавар юм.

Томъёо

Бойл-Мариотын хуулийн мэдэгдэл дараах байдалтай байна.

Математик хэлбэрээр энэ мэдэгдлийг томьёо хэлбэрээр бичдэг

p V = C , (\displaystyle pV=C,)

Хаана p (\displaystyle p)- хийн даралт; V (\displaystyle V)- хийн хэмжээ, ба C (\displaystyle C)- заасан нөхцөлд тогтмол утга. Ерөнхийдөө үнэ цэнэ C (\displaystyle C)хийн химийн шинж чанар, масс, температураар тодорхойлогддог.

Мэдээжийн хэрэг, хэрэв индекс 1 хийн анхны төлөвтэй холбоотой хэмжигдэхүүн, индексийг зааж өгнө 2 - эцсийнх хүртэл, дараа нь өгөгдсөн томъёог хэлбэрээр бичиж болно

p 1 V 1 = p 2 V 2 (\displaystyle p_(1)V_(1)=p_(2)V_(2)).

Дээрх болон өгөгдсөн томъёоноос харахад изотермийн процесс дахь хийн даралтын эзэлхүүнээс хамаарах хэлбэрийг дараах байдлаар харуулав.

p = C V .

(\ displaystyle p = (\ frac (C) (V)).)

Энэ хамаарал нь Бойл-Мариотт хуулийн агуулгын эхнийхтэй дүйцэх өөр нэг илэрхийлэл юм. Энэ нь тийм гэсэн үг

Тогтмол температурт хийн тодорхой массын даралт нь түүний эзэлхүүнтэй урвуу пропорциональ байна.

Дараа нь изотерм процесст оролцож буй хийн эхний ба эцсийн төлөвүүдийн хоорондын хамаарлыг дараах байдлаар илэрхийлж болно.

p 1 p 2 = V 2 V 1.

(\ displaystyle (\ frac (p_(1))(p_(2)))=(\frac (V_(2))(V_(1))).)

Хийн эхний ба эцсийн даралт, эзэлхүүнийг хооронд нь холбосон энэ болон дээрх томьёог хэрэглэх боломж нь зөвхөн изотермийн процессоор хязгаарлагдахгүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Процессын явцад температур өөрчлөгддөг тохиолдолд томъёонууд хүчинтэй хэвээр байгаа боловч процессын үр дүнд эцсийн температур нь анхныхтай тэнцүү байна.

Энэ хууль нь тухайн хий нь хамгийн тохиромжтой гэж тооцогддог тохиолдолд л хүчинтэй гэдгийг тодруулах нь чухал юм. Ялангуяа Бойл-Мариоттын хууль нь ховордсон хийтэй холбоотой өндөр нарийвчлалд сэтгэл хангалуун байдаг. Хэрэв хий маш их шахагдсан бол энэ хуулиас ихээхэн хазайлт ажиглагдаж байна.

Үр дагавар

Бойл-Мариотын хуульд изотерм процесс дахь хийн даралт нь хийн эзэлдэг эзэлхүүнтэй урвуу пропорциональ байна гэж заасан байдаг. Хэрэв бид хийн нягт нь түүний эзэлхүүнтэй урвуу хамааралтай болохыг харгалзан үзвэл дараахь дүгнэлтэд хүрнэ.

Изотерм процесст хийн даралт нь түүний нягтралтай шууд пропорциональ өөрчлөгддөг.

β T = 1 p.

(\ displaystyle \beta _(T)=(\frac (1)(p)).)

Тиймээс бид дараахь дүгнэлтэд хүрч байна.

1. Идеал хийн изотермийн шахалтын коэффициент нь түүний даралттай тэнцүү байна.Мөн үзнэ үү

Хийн эзэлхүүн ба даралтын тоон хамаарлыг анх 1662 онд Роберт Бойл тогтоожээ.* Тогтмол температурт хийн эзэлхүүн нь түүний даралттай урвуу пропорциональ байна гэж Бойл-Мариоттын хуульд заасан байдаг. Энэ хууль аливаа тогтмол хэмжээний хийд хамаарна. Зураг дээрээс харж болно. 3.2, түүний график дүрслэл өөр байж болно. Зүүн графикаас харахад бага даралттай үед тогтмол хэмжээний хийн эзэлхүүн их байна. Хийн даралт ихсэх тусам түүний эзэлхүүн буурдаг. Математикийн хувьд үүнийг дараах байдлаар бичдэг.

Гэсэн хэдий ч Бойл-Мариотын хуулийг ихэвчлэн хэлбэрээр бичдэг

Энэ тэмдэглэгээ нь жишээлбэл, V1 хийн анхны эзэлхүүн ба түүний p даралтыг мэдэж, шинэ V2 эзлэхүүн дэх p2 даралтыг тооцоолох боломжийг олгодог.

Гей-Люссакийн хууль (Чарльзын хууль)

1787 онд Чарльз хийн эзэлхүүн нь тогтмол даралтын үед өөрчлөгддөгийг харуулсан (температуртай пропорциональ. Энэ хамаарлыг 3.3-р зурагт график хэлбэрээр үзүүлсэн бөгөөд үүнээс харахад хийн эзэлхүүн нь түүний хэмжээтэй шугаман хамааралтай болохыг харж болно. Математикийн хувьд энэ хамаарлыг дараах байдлаар илэрхийлнэ.

Чарльзын хуулийг ихэвчлэн өөр хэлбэрээр бичдэг.

V1IT1 = V2T1 (2)

Чарльзын хуулийг Ж.Гэй-Люссак сайжруулж, 1802 онд хийн эзэлхүүн нь түүний температур 1°С-ээр өөрчлөгдөхөд 0°С-т эзэлдэг эзэлхүүний 1/273-аар өөрчлөгддөг болохыг тогтоожээ. Хэрэв бид 0 ° C температурт дурын хийн эзэлхүүнийг авч, тогтмол даралттай үед түүний температурыг 273 ° C-аар бууруулбал эцсийн эзэлхүүн тэгтэй тэнцүү болно. Энэ нь -273°С буюу 0 К температуртай тохирч байна. Энэ температурыг үнэмлэхүй тэг гэж нэрлэдэг. Бодит байдалд хүрэх боломжгүй. Зураг дээр. Зураг 3.3-т хийн эзэлхүүний графикийг температурын эсрэг экстраполяци нь 0 К-т тэг эзэлхүүн рүү хэрхэн хүргэж байгааг харуулж байна.

Үнэмлэхүй тэг, хатуухан хэлэхэд хүрэх боломжгүй.Гэсэн хэдий ч лабораторийн нөхцөлд үнэмлэхүй тэгээс ердөө 0.001 К-ээр ялгаатай температурт хүрэх боломжтой. Ийм температурт молекулуудын санамсаргүй хөдөлгөөн бараг зогсдог. Энэ нь гадаад төрх байдалд хүргэдэг гайхалтай шинж чанарууд. Жишээлбэл, үнэмлэхүй тэгтэй ойролцоо температурт хөргөсөн металууд бараг бүрэн алдагддаг цахилгаан эсэргүүцэлба хэт дамжуулагч болох*. Бусад ер бусын бага температурын шинж чанартай бодисын жишээ бол гелий юм. Үнэмлэхүй тэгтэй ойролцоо температурт гели нь зуурамтгай чанараа алдаж, хэт шингэн болдог.

* 1987 онд бодисууд (лантанидын элементийн исэл, бари, зэсээр ялгарсан керамик) нээсэн бөгөөд тэдгээр нь харьцангуй хэт дамжуулагч болдог. өндөр температур, ойролцоогоор 100 К (- 173 ° C). Эдгээр "өндөр температур" хэт дамжуулагч нь технологийн хувьд асар их хэтийн төлөвийг нээж өгдөг. орчуулга

Бид өгөгдсөн хийн массын төлөв байдлыг тодорхойлдог параметрүүдийн хоорондын хамаарлыг судлахдаа параметрүүдийн аль нэг нь өөрчлөгдөөгүй байхад тохиолддог хийн процессыг судалж эхэлдэг. Английн эрдэмтэн Бойл(1669 онд) болон Францын эрдэмтэн Марриотт(1676 онд) тогтмол температурт хийн эзэлхүүний өөрчлөлтөөс даралтын өөрчлөлтийн хамаарлыг илэрхийлдэг хуулийг нээсэн. Дараах туршилтыг хийцгээе.

Бариулыг эргүүлснээр бид A цилиндрийн хийн (агаар) эзэлхүүнийг өөрчлөх болно (Зураг 11, а). Даралт хэмжигчийг уншсаны дагуу хийн даралт бас өөрчлөгдөж байгааг бид тэмдэглэж байна. Бид савны хийн эзэлхүүнийг өөрчлөх болно (эзэлхүүнийг В масштабаар тодорхойлно) даралтыг анзаарч бид тэдгээрийг хүснэгтэд бичнэ. 1. Үүнээс харахад хийн эзэлхүүн ба түүний даралтын үржвэр бараг тогтмол байсан: хийн эзэлхүүн хэд дахин багасч байсан ч даралт нь тэр хэмжээгээр нэмэгддэг.

Ижил төстэй, илүү нарийвчлалтай туршилтуудын үр дүнд үүнийг олж мэдсэн: тогтмол температурт өгөгдсөн хийн массын хувьд хийн даралт нь хийн эзэлхүүний өөрчлөлттэй урвуу харьцаатай өөрчлөгддөг.

Энэ бол Бойл-Мариотт хуулийн томъёолол юм. Математикийн хувьд хоёр төлөвийн хувьд дараах байдлаар бичигдэнэ. Тогтмол температурт хийн төлөвийг өөрчлөх үйл явц гэж нэрлэдэгизотерм. Бойл-Мариотын хуулийн томьёо нь хийн изотермийн төлөвийн тэгшитгэл юм. Тогтмол температуртдундаж хурд

молекулуудын хөдөлгөөн өөрчлөгддөггүй. Хийн эзэлхүүний өөрчлөлт нь савны хананд молекулуудын нөлөөллийн тоо өөрчлөгдөхөд хүргэдэг. Энэ нь хийн даралтын өөрчлөлтийн шалтгаан юм. Жишээлбэл, энэ үйл явцыг графикаар дүрсэлж үзье V = 12 л, p = 1 at.

. Бид хийн эзэлхүүнийг абсцисса тэнхлэгт, түүний даралтыг ординат тэнхлэгт зурах болно (Зураг 11, b). V ба p-ийн хос утгуудад тохирох цэгүүдийг олж, тэдгээрийг хооронд нь холбосноор бид изотермийн процессын графикийг олж авна. Тогтмол температурт хийн эзэлхүүн ба даралтын хоорондын хамаарлыг харуулсан шугамыг изотерм гэж нэрлэдэг. Изотермийн процессууд нь цэвэр хэлбэрээр явагддаггүй. Гэхдээ хийн температур бага зэрэг өөрчлөгддөг, жишээлбэл, компрессор цилиндрт агаар шахах, эсвэл дотоод шаталтат хөдөлгүүрийн цилиндрт шатамхай хольц шахах үед ихэвчлэн тохиолддог. Ийм тохиолдолд хийн эзэлхүүн ба даралтын тооцоог Бойл-Мариотт хуулийн * дагуу хийдэг.

22. Бойл-Мариотын хууль Хамгийн тохиромжтой хийн хуулиудын нэг ньБойл-Марриоттын хууль, Үүнд: даралтын бүтээгдэхүүнП Втогтмол хийн масстай, тогтмол температуртай хий. Энэ тэгш байдлыг гэж нэрлэдэг изотермийн тэгшитгэл. Изотермийг хийн төлөвийн PV диаграмм дээр гипербол хэлбэрээр дүрсэлсэн бөгөөд хийн температураас хамааран нэг байрлалыг эзэлдэг. Үйл явц үргэлжилж байна Т= const гэж нэрлэдэг Тогтмол температурт хийн төлөвийг өөрчлөх үйл явц гэж нэрлэдэгГаз Т= const тогтмол дотоод энергитэй U. Хэрэв хий изотермоор тэлэх юм бол бүх дулаан ажил гүйцэтгэхэд шилжинэ. Изотермоор тэлэх үед хий хийх ажил нь үүнийг гүйцэтгэхийн тулд хийд өгөх шаардлагатай дулааны хэмжээтэй тэнцүү байна.

дА= dQ= PdV,

хаана d А- үндсэн ажил;

dV-энгийн хэмжээ;

Үүнд: даралтын бүтээгдэхүүн- даралт. Хэрэв V 1 > V 2 ба P 1 байвал< P 2 , то газ сжимается, и работа принимает отрицательное значение. Для того чтобы условие Т= const биелэгдсэн бол даралт ба эзэлхүүний өөрчлөлт хязгааргүй удаан байна гэж үзэх шаардлагатай. Мөн хийн байрлаж буй орчинд тавигдах шаардлага байдаг: энэ нь хангалттай өндөр дулаан багтаамжтай байх ёстой. Тооцооллын томъёо нь дулааны эрчим хүчийг системд нийлүүлэхэд тохиромжтой. Шахах чадварДаралт өөрчлөгдөхөд эзлэхүүн өөрчлөгдөх хийн шинж чанарыг нэрлэдэг. Бодис бүр байдаг шахалтын хүчин зүйл,ба энэ нь тэнцүү байна:

c = 1 / В O(dV/CP)T,

деривативыг эндээс авна Т= const.

Даралтын өөрчлөлтөөр эзлэхүүний өөрчлөлтийг тодорхойлохын тулд шахалтын коэффициентийг нэвтрүүлсэн. Хамгийн тохиромжтой хийн хувьд энэ нь тэнцүү байна:

c = -1 / П.

SI-д шахалтын коэффициент нь дараах хэмжээтэй байна: [c] = m 2 /N.

Бүтээлч байдал нь яг шинжлэх ухаан болох номноос [Шинэ бүтээлийн асуудлыг шийдвэрлэх онол] зохиолч Альтшуллер Генрих Саулович

1. Системийн хэсгүүдийн бүрэн байдлын хууль Техникийн системийн үндсэн оршин тогтнох зайлшгүй нөхцөл нь системийн үндсэн хэсгүүд байгаа эсэх, хамгийн бага ажиллах чадвар юм. Техникийн систем бүр дөрвөн үндсэн хэсгийг агуулсан байх ёстой: хөдөлгүүр,

Интерфейс: Дизайн дахь шинэ чиглэл номноос компьютерийн системүүд Раскин Жефф

2. Системийн “энерги дамжуулах чадвар”-ын хууль Техникийн системийн үндсэн оршин тогтнох зайлшгүй нөхцөл бол системийн бүх хэсгүүдээр энергийн төгсгөл хүртэл дамжих явдал юм. Аливаа техникийн систем нь эрчим хүчний хувиргагч юм. Тиймээс ойлгомжтой

Instrumentation номноос зохиогч Бабаев М.А

6. Супер системд шилжих хууль Хөгжлийн боломжоо шавхсаны дараагаар систем нь супер системд нэг хэсэг болгон орсон; нэгэн зэрэг цаашдын хөгжилсуперсистемийн түвшинд явдаг. Энэ хуулийн талаар бид аль хэдийн ярьсан. "Динамик" руу шилжье. Үүнд тусгасан хуулиуд багтсан

Дулааны инженерчлэл номноос зохиолч Бурханова Наталья

7. Макро түвшнээс микро түвшинд шилжих хууль Системийн ажлын эрхтнүүдийн хөгжил эхлээд макро түвшинд, дараа нь микро түвшинд явагддаг. Ихэнх орчин үеийн техникийн системүүдэд ажлын хэсгүүд нь "төмрийн хэсгүүд", жишээлбэл, онгоцны сэнс, машины дугуй, таслагч юм.

Хүн бүрт зориулсан тооцооллын хэл шинжлэл: Үлгэр домог номноос. Алгоритмууд. Хэл зохиолч Анисимов Анатолий Васильевич

8. Су-талбайн зэргийг нэмэгдүүлэх хууль Техникийн системийн хөгжил нь су-талбайн зэрэглэлийг нэмэгдүүлэх чиглэлд явагддаг. Энэ хуулийн утга нь нийлбэр бус талбарын системүүд нь s-талбайн систем болох хандлагатай байдаг бөгөөд s-талбайн системд хөгжил нь тэр чиглэлд явагддаг.

Шинжлэх ухааны үзэгдэл номноос [ Кибернетик хандлагахувьсал руу] зохиолч Турчин Валентин Федорович

Нанотехнологи [Шинжлэх ухаан, инноваци ба боломж] номноос Фостер Линн бичсэн

4.4.1. Фитсийн хууль Та курсорыг дэлгэцэн дээр харуулсан товчлуур руу шилжүүлж байна гэж төсөөлөөд үз дээ. Товчлуур нь энэ хөдөлгөөний зорилго юм. Курсорын анхны байрлал ба зорилтот объектын хамгийн ойрын цэгийг холбосон шулуун шугамын уртыг Фитсийн хуульд зай гэж тодорхойлдог. Асаалттай

Гайхамшигтай нээлт, шинэ бүтээлийн түүх (цахилгаан инженерчлэл, цахилгаан эрчим хүчний инженерчлэл, радио электроник) номноос зохиолч Шнейберг Ян Абрамович

4.4.2. Хикийн хууль Курсорыг зорилтот руу шилжүүлэх эсвэл сонголтуудын багцаас өөр үйлдэл хийхээс өмнө хэрэглэгч тухайн объект эсвэл үйлдлийг сонгох ёстой. Хикийн хуулинд n сонголтоос сонголт хийх шаардлагатай бол сонгох хугацаа гэж заасан байдаг

Зохиогчийн номноос

9. Пуассон ба Гауссын тархалтын хууль Пуассон хууль. Үүний өөр нэг нэр нь ховор тохиолдлуудыг тодорхойлох хууль юм. Пуассоны хууль (Z.P.) нь магадлал багатай, тиймээс B/Z/R-г ашиглах нь зохисгүй тохиолдолд хэрэгжинэ

Зохиогчийн номноос

23. Гэй-Люссакийн хуульд: хийн тогтмол даралт дахь хийн эзэлхүүний температур ба массын харьцаа нь тогтмол V/ T = m/ MO R/ P = constat P = const, m = const. Энэ тэгшитгэл нь изобарын тэгшитгэлийн нэр юм.

Зохиогчийн номноос

24. Чарльзын хууль Чарльзын хуульд хийн эзэлхүүн ба масс өөрчлөгдөхгүй бол хийн даралтын температурын харьцаа тогтмол байна гэж заасан байдаг: P/ T = m/ MO R/ V = ​​const with V = const, m = const Энэ тэгшитгэлийг изохорын тэгшитгэл гэж нэрлэдэг.Исохорыг PV диаграмм дээр P тэнхлэгтэй параллель шулуун шугамаар дүрсэлсэн ба

Зохиогчийн номноос

30. Энерги хадгалагдах ба хувирах хууль Термодинамикийн 1-р хууль нь энерги үүсдэггүй, устдаггүй гэдгийг тогтоодог энергийн хадгалалт хувирлын бүх нийтийн хууль дээр суурилдаг

Зохиогчийн номноос

МЭЛХИЙ ХАНХҮҮ БА ТОГТВОРТОЙ БАЙДЛЫН ХУУЛЬ Өмнө дурьдсанчлан (хийсвэрлэлийн хууль) анхдагч сэтгэлгээтодорхой үзэгдлийг чадварлаг шинжлэх, шинэ хийсвэр системийг нэгтгэх. Учир нь ухамсрын бүтээсэн аливаа объектыг амьд, амьд гэж үздэг

Зохиогчийн номноос

1.1. Хувьслын үндсэн хууль Амьдралын хувьслын явцад бидний мэдэж байгаагаар өсөлт нэмэгддэг нийт массамьд бодис ба түүний зохион байгуулалтын хүндрэл. Биологийн формацийн зохион байгуулалтыг хүндрүүлж, байгаль нь туршилт, алдаагаар үйлчилдэг.

Зохиогчийн номноос

4.2. Мурын хууль Хамгийн энгийнээр тайлбарлавал, Мурын хууль нь транзисторын хэлхээний нягтрал 18 сар тутамд хоёр дахин нэмэгддэг гэсэн мэдэгдэлд тулгуурладаг. Хуулийн зохиогч нь алдарт Intel компанийг үүсгэн байгуулагчдын нэг Гордон Муртай холбоотой. Хатуухан хэлэхэд, in