Давсны химийн шинж чанар. Нийлмэл давс бэлтгэх - зэс (II) сульфат-тетроамин Cuso4 шүлт

Зэс (II) сульфатын гидролизийн тухай ерөнхий ойлголт

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Зэс (II) сульфат - дунд зэргийн давс. Чийгийг шингээдэг. Усгүй зэс (II) сульфат нь өнгөгүй, тунгалаг талст хэлбэрээр харагдана.

Хэрэв ус байгаа бол (жижиг нэр нь зэсийн сульфат) бол талстууд цэнхэр өнгөтэй байна. Формула CuSO 4.

Цагаан будаа. 1. Зэсийн (II) сульфат. Гадаад төрх.

Зэсийн (II) сульфатын гидролиз

Зэс (II) сульфат нь хүчтэй хүчил - хүхрийн (H 2 SO 4) ба сул суурь - зэс (II) гидроксид (Cu (OH) 2) -аас үүссэн давс юм. Катион дээр гидролиз үүсдэг. Байгаль орчны мөн чанар нь исгэлэн юм. Онолын хувьд хоёр дахь үе шат боломжтой.

Эхний шат:

CuSO 4 ↔ Cu 2+ + SO 4 2- ;

Cu 2+ + SO 4 2- + HOH ↔ CuOH + + SO 4 2- + H + ;

CuSO 4 + HOH ↔ 2 SO 4 + H 2 SO 4.

Хоёр дахь шат:

2 SO 4 ↔ 2CuOH + +SO 4 2- ;

CuOH + + SO 4 2 + HOH ↔ Cu(OH) 2 + SO 4 2 + HOH.

2 SO 4 + HOH ↔Cu(OH) 2 + H 2 SO 4.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Дасгал хийх	25 г жинтэй зэс (II) сульфатын уусмалд төмрийн үртэс (3.1 гр) нэмсэн. Урвалын явцад ямар хэмжээний зэс үүссэнийг тодорхойл.
Шийдэл	Урвалын тэгшитгэлийг бичье. CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu↓. Урвалд орсон бодисын хэмжээг тооцоолъё. Зэс (II) ба төмрийн сульфатын хувьд 160 ба 56 г/моль байдаг молийн масс: υ(CuSO 4) = m (CuSO 4)/M (CuSO 4) = 25/160 = 0.16 моль. υ(Fe)= m(Fe)/M(Fe) = 3.1/56 = 0.05 моль. Хүлээн авсан утгыг харьцуулж үзье: υ(CuSO 4)>υ(Fe). Бид хомсдолд орсон бодис дээр үндэслэн тооцоо хийдэг. Энэ бол төмөр. Урвалын тэгшитгэлийн дагуу υ(Fe)=υ(Cu)= 0.05 моль. Дараа нь зэсийн масс нь ( молийн масс- 64 г/моль): m(Cu)= υ(Cu)× M(Cu)= 0,05×64 =3,2 г.
Хариулах	Зэсийн масс 3.2 гр.

ЖИШЭЭ 2

Дасгал хийх	Энэ давсны 180 г 30%-ийн уусмалд өөр 10 г ижил бодис нэмбэл зэсийн (II) сульфатын уусмалын концентраци ямар байх вэ?
Шийдэл	30%-ийн уусмалд ууссан зэс (II) сульфатын массыг олъё. ω=m ууссан бодис /м уусмал ×100%. m ууссан бодис (CuSO 4) = ω/100% × m уусмал (CuSO 4) = 30/100 × 180 = 54 г. Бид олох болно нийт жиншинэ уусмалд ууссан зэс (II) сульфат: m ууссан бодис (CuSO 4) нийлбэр = m ууссан бодис (CuSO 4) + m (CuSO 4) = 54 + 10 = 64 г. Шинэ шийдлийн массыг тооцоолъё: m уусмал (СuSO 4) нийлбэр = m уусмал (СuSO 4) + m(CuSO 4) = 180+10 = 190 г. Шинэ уусмалын массын концентрацийг тодорхойлъё. ω=m ууссан бодис (CuSO 4) нийлбэр / м уусмал (CuSO 4) нийлбэр ×100% = 64/190 ×100% =33.68%.
Хариулах	Уусмалын концентраци 33.68%

Зэс нь эрт дээр үеэс хүн төрөлхтөнд мэдэгдэж байсан долоон металлын бүлэгт багтдаг. Өнөөдөр зөвхөн зэс төдийгүй түүний нэгдлүүдийг янз бүрийн үйлдвэр, хөдөө аж ахуй, өдөр тутмын амьдрал, анагаах ухаанд өргөнөөр ашиглаж байна.

Хамгийн чухал зэсийн давс бол зэсийн сульфат юм. Энэ бодисын томъёо нь CuSO4 юм. Энэ нь хүчтэй электролит бөгөөд жижиг цагаан талстуудаас тогтдог, усанд сайн уусдаг, амт, үнэргүй. Энэ бодис нь шатамхай биш, галд тэсвэртэй тул аяндаа шатах магадлалыг бүрэн үгүйсгэдэг. Зэсийн сульфат нь агаараас хамгийн бага чийгшилд өртөхөд шинж чанарыг олж авдаг. цэнхэртод цэнхэр өнгөтэй. Энэ тохиолдолд зэсийн сульфат нь зэсийн сульфат гэж нэрлэгддэг цэнхэр пентагидрат CuSO4 · 5H2O болж хувирдаг.

Аж үйлдвэрийн хувьд зэсийн сульфатыг хэд хэдэн аргаар олж авч болно. Тэдгээрийн нэг нь хамгийн түгээмэл нь зэсийн хаягдлыг шингэрүүлсэн зэсийн сульфатад уусгах явдал юм. Процессын томъёо нь дараах байдалтай байна: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

Зэсийн сульфатын өнгө өөрчлөгдөх шинж чанар нь органик шингэн дэх чийгийг илрүүлэхэд ашиглагддаг. Энэ нь лабораторийн нөхцөлд этилийн спирт болон бусад бодисыг усгүйжүүлэхэд хэрэглэгддэг.

Аж үйлдвэрийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг хөдөө аж ахуйзэсийн сульфат эсвэл бусад зэсийн сульфат. Үүний хэрэглээ нь юуны түрүүнд хортой мөөгөнцрийн спорыг устгахын тулд тарихаас өмнө ургамлыг шүрших, үр тариа эмчлэх сул уусмалыг ашиглахаас бүрдэнэ. Зэсийн сульфат дээр үндэслэн алдартай Бордо хольц, шохойн сүүг үйлдвэрлэж, жижиглэнгийн худалдаагаар борлуулж, ургамлыг мөөгөнцрийн өвчнөөс эмчлэх, усан үзмийн aphids устгах зориулалттай.

Зэсийн сульфатыг ихэвчлэн барилгын ажилд ашигладаг. Энэ хэсэгт хэрэглэх нь гоожсон гоожихыг саармагжуулах, зэвний толбыг арилгах явдал юм. Мөн энэ бодисыг тоосго, бетон эсвэл гипсэн гадаргуугаас давсыг зайлуулахад ашигладаг. Үүнээс гадна модыг ялзрах процессоос зайлсхийхийн тулд антисептик болгон эмчлэхэд ашигладаг.

Албан ёсны анагаах ухаанд зэсийн сульфат нь эм юм. Үүнийг эмч нар гадны хэрэглээнд зориулж нүдний дусаалга, зайлах, угаах уусмал, фосфороос үүдэлтэй түлэгдэлтийг эмчлэхэд зориулагдсан байдаг. Дотоод эмчилгээний хувьд шаардлагатай бол бөөлжихийн тулд ходоодыг цочрооход хэрэглэдэг.

Үүнээс гадна ашигт малтмалын будаг нь зэсийн сульфатаар хийгдсэн байдаг

IN хүнсний үйлдвэрзэсийн сульфат гэж бүртгэгдсэн хүнсний нэмэлт E519, өнгө засах, хадгалах бодис болгон ашигладаг.

Зэсийн сульфатыг жижиглэн худалдаалах үед маш аюултай бодис гэж тэмдэглэдэг. Хүний хоол боловсруулах системд 8-30 граммаар орвол үхэлд хүргэдэг. Тиймээс өдөр тутмын амьдралдаа зэсийн сульфат хэрэглэхдээ маш болгоомжтой байх хэрэгтэй. Хэрэв бодис таны арьс, нүдэнд тусвал тэр хэсгийг хүйтэн урсгал усаар сайтар зайлна. Хэрэв энэ нь ходоодонд орвол сул зайлж, давсны уусмал, шээс хөөх эм уух шаардлагатай.

Гэртээ зэсийн сульфаттай ажиллахдаа резинэн бээлий болон бусад хамгаалалтын хэрэгсэл, түүний дотор амьсгалын аппарат хэрэглэнэ. Уусмалыг бэлтгэхийн тулд хүнсний сав ашиглахыг хориглоно. Ажил дууссаны дараа гар, нүүрээ угааж, амаа зайлахаа мартуузай.

SO 4

Зорилго: CuSO 4 ∙5H 2 O зэсийн сульфат ба аммиакийн NH 4 OH төвлөрсөн уусмалаас нийлмэл зэсийн сульфат-тетроамин давс авах.

Аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ:

1. Шилэн химийн савыг ажил эхлэхийн өмнө болгоомжтой харьцах шаардлагатай тул та хагарсан эсэхийг шалгах хэрэгтэй.

2.Ажил эхлэхийн өмнө цахилгаан хэрэгслийн ашиглалтын байдлыг шалгах хэрэгтэй.
3. Зөвхөн халуунд тэсвэртэй саванд халаана.

4. Химийн бодисыг болгоомжтой, бага хэмжээгээр хэрэглээрэй. урвалжууд. Тэднийг амталж, үнэрлэж болохгүй.

5.Хаалтад ажил хийх хэрэгтэй.

6. Аммиак нь хортой бөгөөд түүний уур нь салст бүрхэвчийг цочроодог.

Урвалж ба тоног төхөөрөмж:

Төвлөрсөн аммиакийн уусмал - NH 4 OH

Этилийн спирт - C 2 H 5 OH

Зэсийн сульфат - CuSO 4 ∙ 5H 2 O

Нэрмэл ус

Төгссөн цилиндрүүд

Петрийн аяга

Вакуум насос (усны тийрэлтэт вакуум насос)

Шилэн юүлүүр

Онолын суурь:

Нарийн төвөгтэй нэгдлүүд гэдэг нь нэмэлт эсвэл домог гэж нэрлэгддэг тодорхой тооны ион эсвэл молекулуудтай холбоотой цогцолбор үүсгэгч бодис агуулсан бодис юм. Нэмэлт бүхий цогцолбор үүсгэгч нь цогцолбор нэгдлийн дотоод хүрээг бүрдүүлдэг. Гадаад орчинд нарийн төвөгтэй нэгдлүүднийлмэл ионтой холбоотой ион байдаг.

Илүү энгийн найрлагатай бодисуудын харилцан үйлчлэлээр нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийг олж авдаг. IN усан уусмалтэдгээр нь эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй цогцолбор ион болон харгалзах анион эсвэл катионыг үүсгэхийн тулд сална.

SO 4 = 2+ + SO 4 2-

2+ = Cu 2+ + 4NH 3 –

Цогцолбор 2+ өнгийн уусмал эрдэнэ шишийн хөх - цэнхэр өнгө баТус тусад нь авсан Cu2+ ба 4NH3 нь ийм өнгө өгдөггүй. Нарийн төвөгтэй нэгдлүүд байдаг их үнэ цэнэхэрэглээний химийн чиглэлээр.

SO4 - хар ягаан өнгийн талстууд, усанд уусдаг, харин спиртэнд уусдаггүй. 1200С хүртэл халаахад ус болон аммиакийн нэг хэсэг, 2600С-т агаарт хадгалагдах үед давс нь бүхэлдээ алдагддаг.

Синтезийн тэгшитгэл:

CuSO4 ∙ 5H2O +4NH4OH = SO4 ∙ H2O +8H2O

CuSO4 ∙ 5H2O + 4NH4OH= SO4 ∙ H2O +8H2O

Мм CuSO4∙5H2O = 250 г/моль

мм SO4 ∙ H2O = 246 г/моль

6г CuSO4∙5H2O - Xg

250 г CuSO4∙5H2O - 246 SO4∙H2O

Х=246∙6/250= 5.9 г SO4 ∙ H2O

Ажлын явц:

6 г зэсийн сульфатыг халуунд тэсвэртэй шилэнд 10 мл нэрмэл усанд уусгана. Уусмалыг халаана. Бүрэн уусах хүртэл хүчтэй хутгаж, дараа нь нэмнэ төвлөрсөн уусмалнил ягаан уусмал гарч ирэх хүртэл аммиакийг жижиг хэсгүүдэд хийнэ нарийн төвөгтэй давс.

Дараа нь уусмалыг Петрийн аяга эсвэл шаазан таваг руу шилжүүлж, нийлмэл давсны талстыг этилийн спиртээр тунадасжуулж, 30-40 минутын турш бюреттээр юүлнэ. этилийн спирт 5-8 мл.

Үүссэн нийлмэл давсны талстыг Бухнерийн юүлүүрт шүүж, дараагийн өдөр хүртэл хатаана. Дараа нь талстуудыг жигнэж, %-н гарцыг тооцоолно.

5.9г SO4 ∙ H2O - 100%

m дээж – X

X = m дээж ∙100% / 5.9г

Аюулгүй байдлын асуултууд:

1.Ямар төрөл химийн холбоонийлмэл давсанд уу?

2.Комплекс ион үүсэх механизм нь юу вэ?

3.Комплекс үүсгэгч ба комплекс ионы цэнэгийг хэрхэн тодорхойлох вэ?

4.Нэгдмэл давс хэрхэн задрах вэ?

5. Дициано - натрийн аргентат нийлмэл нэгдлүүдийн томъёог бүрдүүлэх.

Лабораторийн ажил №6

Ортоборын хүчил бэлтгэх

Зорилтот: borax-аас ортоборын хүчил авах ба давсны хүчил.

Аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ:

1. Шилэн химийн савыг болгоомжтой харьцах шаардлагатай бөгөөд хэрэглэхийн өмнө ан цав байгаа эсэхийг шалгана.

2. Ажил эхлэхийн өмнө цахилгаан хэрэгслийн ашиглалтын байдлыг шалгах хэрэгтэй.

3. Зөвхөн халуунд тэсвэртэй саванд халаана.

4. Химийн бодисыг болгоомжтой, бага хэмжээгээр хэрэглээрэй. Тэднийг амталж, үнэрлэж болохгүй.

5. Ажил нь хувцас солих хувцастай байх ёстой.

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд:

Натрийн тетраборат (декагидрат) – Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O

Давсны хүчил (конц.) – HCl

Нэрмэл ус

Цахилгаан зуух, вакуум насос (усны тийрэлтэт вакуум насос), стакан, шүүлтүүр цаас, шаазан аяга, шилэн саваа, шилэн юүлүүр.

Ажлын явц:

5 г натрийн тетраборатын декахидратыг 12.5 мл буцалж буй усанд уусгаж, 6 мл давсны хүчлийн уусмал нэмээд 24 цаг байлгана.

Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O + 2HCl + 5H 2 O = 4H 3 BO 3 + 2NaCl

Үүссэн ортоборын хүчлийн тунадасыг шүүж, бага хэмжээний усаар угааж, вакуум дор шүүж, шүүлтүүрийн цаасны хооронд 50-60 0 С температурт зууханд хатаана.

Илүү цэвэр талст авахын тулд ортоборын хүчлийг дахин талстжуулна. Онолын болон практик үр дүнг тооцоолох

Аюулгүй байдлын асуултууд:

1. Бүтцийн томъёоборын хүчил, борын хүчил.

2. Борын хүчил, борын хүчлийг задлах.

3. Натрийн тетраборат хүчлийн томъёог үүсгэ.

Лабораторийн ажил No7

Зэс (II) исэл бэлтгэх

Зорилтот: зэсийн сульфатаас зэс (II) исэл CuO авах.

Урвалжууд:

Зэс (II) сульфат CuSO 4 2- * 5H 2 O.

Кали ба натрийн гидроксид.

Аммиакийн уусмал (p=0.91 г/см3)

Нэрмэл ус

Тоног төхөөрөмж:технохимийн жин, шүүлтүүр, шил, цилиндр, вакуум насос(усны тийрэлтэт вакуум насос) , термометр, цахилгаан зуух, Бюхнерийн юүлүүр, Бунсен колбо.

Онолын хэсэг:

Зэс (II) исэл CuO нь хар хүрэн нунтаг бөгөөд 1026 0 С-т Cu 2 O ба O 2 болж задардаг, усанд бараг уусдаггүй, аммиакид уусдаг. Зэсийн (II) исэл CuO нь зэсийн хүдрийн (мелаконит) хар, шороон өгөршлийн бүтээгдэхүүн хэлбэрээр байгалийн гаралтай байдаг. Везувийн лааваас хар триклиник шахмал (тенорит) хэлбэрээр талстжсан байдалтай олдсон.

Хиймэл аргаар зэсийн ислийг хуссан эсвэл утсан хэлбэрээр агаарт халааж, улаан-халуун температурт (200-375 0 С) эсвэл карбонатын нитратыг шохойжуулах замаар гаргаж авдаг. Ийм аргаар олж авсан зэсийн исэл нь аморф бөгөөд хий шингээх чадвартай байдаг. Халах үед илүү ихтэй өндөр температурЗэсийн гадаргуу дээр хоёр давхаргат масштаб үүсдэг: гадаргуугийн давхарга нь зэс (II) исэл, дотоод давхарга нь улаан зэс (I) исэл Cu 2 O юм.

Зэсийн ислийг ногоон эсвэл цэнхэр өнгө өгөхийн тулд шилэн паалан үйлдвэрлэхэд ашигладаг бөгөөд CuO нь зэс-бадмаараг шил үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Органик бодисоор халаахад зэсийн исэл нь исэлдүүлж, нүүрстөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, устөрөгчийг исэл болгон хувиргаж, металл зэс болгон бууруулдаг. Энэ урвалыг анхан шатны шинжилгээнд ашигладаг органик бодис, тэдгээрийн нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн агууламжийг тодорхойлох. Мөн анагаах ухаанд голчлон тос хэлбэрээр хэрэглэдэг.

2. Зэсийн сульфатын тооцоолсон хэмжээнээс 40 0С-т ханасан уусмал бэлтгэнэ.

3. Тооцоолсон хэмжээнээс 6% шүлтийн уусмал бэлтгэнэ.

4. Шүлтлэг уусмалыг 80-90 0 С хүртэл халааж, түүнд зэсийн сульфатын уусмал хийнэ.

5. Хольцыг 90 0 С-т 10-15 минутын турш халаана.

6. Үүссэн тунадасыг тунгааж, ионыг арилгах хүртэл усаар угаана. SO 4 2- ( дээж BaCl 2 + HCl).

Давсны нэрс.

Хэрэв метал нь хувьсах валенттай бол дараа нь зааж өгнө химийн элементРомын тоог хаалтанд оруулсан. Жишээлбэл, CuSO 4 нь зэс (II) сульфат юм.

Даалгавар №2.

Даалгаврыг гүйцэтгэх нөхцөл:

Даалгавар №2. Na +, Ca 2+, Fe 3+ ионуудын бүтцийн электрон диаграммыг зур.

Даалгавар №1. Дисперс системийн төрлүүд. Уусмалын ангилал.

Даалгавар №2.Онцлогуудыг зааж өгнө үү цахим бүтэцзэс (No28), хромын (No24) атомууд.

Даалгавар №1 .

Дисперс системийн төрлүүд

Тархсан систем- энэ нь нэг бодисыг өөр бодис болгон нарийн хуваасан систем юм.

Тарсан фаз нь буталсан бодис юм.

Тархалтын орчин нь тархсан фаз нь тархсан бодис юм.

By нэгтгэх байдалялгах:

- хийн систем (агаар);

– хатуу систем (металл хайлш);

– шингэн (тархалтын орчин - ус, бензол, этилийн спирт).

2 ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсгүүдээс бүрдсэн хатуу эсвэл шингэн нэгэн төрлийн системийг уусмал гэж нэрлэдэг.

Ууссан бодис нь өөр уусгагч дахь молекул, атом эсвэл ион хэлбэрээр жигд тархдаг.

Ууссан хэсгүүдийн хэмжээнээс хамааран дараахь зүйлийг ялгана.

1. Бүдүүн дисперс систем:

– суспензүүд - хатуу тархсан фаз (шавар уусмал);

– эмульс - шингэн тархсан фаз (сүү).

2. Коллоид уусмал (зол) - ямар ч орчинд жигд тархсан маш жижиг хэсгүүдээс (10 -5 - 10 -7 см) тогтоно.

- усанд (гидрозол),

- органик шингэн (органозол),

- агаарт эсвэл бусад хий (аэрозол).

Sols нь жинхэнэ шийдэл болон бүдүүн системүүдийн хооронд завсрын байрлалыг эзэлдэг.

3. Үнэн шийдэл - бөөмсийг оптик аргаар илрүүлэх боломжгүй уусмалууд.

I.r дахь тархсан хэсгүүдийн диаметр. 10-7 см-ээс бага.

Шингэн уусмал нь ууссан бодис, уусгагч ба тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнээс бүрдэнэ.

Даалгавар №2. Зэсийн атом (No28), хромын (No24) электрон бүтцийн онцлогийг заана уу.

Эрчим хүчний диаграммуудхром ба зэсийн атомын валентын дэд түвшин.

Хромын атом нь 4 байна с-Хүний таамаглаж байгаа шиг хоёр дэд түвшин биш, зөвхөн нэг электрон байдаг. Гэхдээ 3 цагт г-Дэд түвшин таван электронтой боловч энэ дэд түвшин 4-ийн дараа дүүрдэг с- дэд түвшин. Таван тус бүр 3 г-энэ тохиолдолд үүл нь нэг электроноор үүсгэгддэг. Генерал электрон үүлИйм таван электрон нь бөмбөрцөг хэлбэртэй, эсвэл тэдний хэлснээр бөмбөрцөг тэгш хэмтэй байдаг. Цаашид электрон нягтын тархалтын шинж чанарын дагуу өөр өөр чиглэлүүд 1 шиг харагдаж байна с-Э.О. Электронууд нь ийм үүл үүсгэдэг дэд түвшний энерги нь тэгш хэм багатай үүлтэй харьцуулахад бага байдаг. Энэ тохиолдолд тойрог замын энерги 3 байна г- дэд түвшин нь энерги 4-тэй тэнцүү с- тойрог замууд. Тэгш хэм эвдэрсэн үед, жишээлбэл, зургаа дахь электрон гарч ирэхэд орбиталуудын энерги 3 байна. г-Дэд түвшин дахин эрчим хүч 4-ээс их болно с- тойрог замууд. Тиймээс манганы атом дахин 4-т хоёр дахь электронтой байна с-А.О. Хагас эсвэл бүрэн электроноор дүүрсэн аливаа дэд түвшний ерөнхий үүл нь бөмбөрцөг тэгш хэмтэй байдаг. Эдгээр тохиолдолд энергийн бууралт нь ерөнхий шинж чанартай бөгөөд аль нэг дэд түвшин хагас эсвэл бүрэн электроноор дүүрсэн эсэхээс хамаардаггүй. Хэрэв тийм бол бид атом дахь дараагийн зөрчлийг хайх ёстой электрон бүрхүүлхамгийн сүүлд "ирэх" нь ес дэх нь юм г- электрон. Үнэн хэрэгтээ зэсийн атом нь 3-тай байдаг г-Дэд түвшин нь 10 электронтой ба 4 с-Ганцхан дэд түвшин байдаг. Бүрэн буюу хагас дүүргэсэн дэд түвшний тойрог замын энерги буурах нь хэд хэдэн чухал химийн үзэгдлийн шалтгаан болдог.

Даалгавар №1. Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх арга.

Даалгаврыг гүйцэтгэх нөхцөл:

Даалгавар №1 . Асуултанд хариулна уу.

Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх арга

1. Концентрацийн хувь – 100 г уусмалд агуулагдах бодисын тоо.

5% уусмал C 6 H 12 O 6

100 г уусмал - 5 г C 6 H 12 O 6, i.e.

5г C 6 H 12 O 6 +95g H 2 O

Концентрацийн хувь нь массын нэгжтэй холбоотой.

2. Молийн концентраци - 1 литр уусмалд агуулагдах молийн тоо:

5м HCl NaCl=23+35,5=58,5

3. Хэвийн буюу эквивалент концентраци - 1 литр уусмалд агуулагдах г эквивалентийн тоо.

Хүчлийн эквивалент =;

E(HCl) = , E(H 2 SO 4)= ,

Үндсэн эквивалент = ;

E(NaOH) = , E(Al(OH) 3)= ,

Давсны эквивалент = ;

E(NaCl) = , E(Na 2 CO 3) = ,

E(Al 2 (SO 4) 3) = ;

Оксидын эквивалент =

2n Al 2 (SO 4) 3, Al 2 (SO 4) 3-тай тэнцэх =

Жишээлбэл, 1 литр уусмалд 2

Даалгавар №2.Дараах төрлүүдийн жишээг өг химийн урвал: задралын урвал; солилцооны урвал

Даалгавар №2.Задрах урвалууд:

AgNO 3 +NaCl=AgCl +NaNO 3

CaCO 3 = CaO+CO 2

Шалгуулагчийн даалгавар No23

Даалгавар №1. Электролитийн диссоциацийн онол.

Даалгавар №2.Молекул, бүрэн ион, товчилсон хэлбэрээр зохио ионы тэгшитгэлдараах давсны урвал: а) хром (III) хлорид ба мөнгөний нитрат; б) барийн хлорид ба манганы сульфат; в) төмрийн (III) нитрат ба калийн гидроксид.

Даалгавар №1 . Асуултанд хариулна уу.

Электролит нь өөр өөр диссоциацийн чадвартай байдаг.

Диссоциацийн зэрэг (a) нь ионуудад хуваагдсан молекулуудын тоог (n)-д харьцуулсан харьцаа юм. нийт тооууссан электролитийн молекулууд (n 0):

Диссоциацийн зэргийг аль нэгээр нь илэрхийлнэ аравтын бутархайэсвэл ихэвчлэн хувиар:

Хэрэв a = 1 буюу 100% бол электролит нь ион руу бүрэн задардаг.

Хэрэв a = 0.5 буюу 50% бол тухайн электролитийн 100 молекул тутмын 50 нь диссоциацийн төлөвт байна.

Үүнээс хамааран:

Хүчтэй электролитууд, тэдгээрийн a нь 0.1 n. 30% -иас дээш уусмал.

Тэд бараг бүрэн салдаг.

Холбогдох:

- бараг бүх давс;

– олон эрдэс хүчил: H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HClO 4, HBr, HJ, HMnO 4 гэх мэт.

- үндэслэл шүлтлэг металлуудба зарим шүлтлэг шороон металууд: Ba(OH) 2 ба Ca(OH) 2.

Дундаж электролит, тэдгээрийн a 3-аас 30% хүртэл. Үүнд H 3 PO 4, H 2 SO 3, HF гэх мэт хүчил орно.

Сул электролитусан уусмалд тэдгээр нь зөвхөн хэсэгчлэн задардаг, тэдгээрийн агууламж 3% -иас бага байдаг.

Холбогдох:

– зарим эрдэс хүчил: H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN;

- бараг бүх органик хүчил;

– олон металлын суурь (шүлт ба шүлтлэг шороон металлын сууриудаас бусад), түүнчлэн аммонийн гидроксид;

- зарим давс: HgCl 2, Hg (CN) 2.

Нөлөөлөх хүчин зүйлүүда

Уусгагчийн мөн чанар:

Уусгагчийн диэлектрик дамжуулалт их байх тусам түүний доторх электролитийн диссоциацийн зэрэг өндөр байна.

Уусмалын концентраци:

Уусмалыг шингэлэх тусам электролитийн диссоциацийн зэрэг нэмэгддэг.

Уусмалын концентраци ихсэх тусам диссоциацийн зэрэг буурдаг (ионуудын байнга мөргөлдөх).

Электролитийн шинж чанар:

Электролитийн диссоциаци нь диссоциацийн зэргээс хамаарна.

Температур:

У хүчтэй электролитуудтемператур нэмэгдэх тусам а буурдаг, учир нь ионуудын хоорондох мөргөлдөөний тоо нэмэгддэг.

Сул электролитийн хувьд температур нэмэгдэх тусам эхлээд нэмэгдэж, 60 0 С-ийн дараа буурч эхэлдэг.

Электролитийн диссоциацийн тогтмол

Сул электролитийн уусмалд диссоциацийн үед динамик тэнцвэрмолекул ба ионуудын хооронд:

CH 3 COOH + H 2 O « CH 3 COO - + H 3 O +

. [H 3 O + ] / =K diss

Даалгавар №2.Жагсаалтад орсон давсуудын урвалын молекул, бүрэн ионы болон товчилсон ионы тэгшитгэлийг зохио.

a) CrCl 3 + 3AgNO 3 → Cr(NO 3) 3 + 3AgCl↓

Cr 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 → Cr 3+ + 3NO 3 + 3AgCl↓

Cl - + Ag + → AgCl↓

b) BaCl 2 + MnSO 4 → BaSO 4 ↓ + MnCl 2

Ba 2+ + 2Cl - + Mn 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ + Mn 2+ + 2Cl -

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

в) Fe(NO 3) 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3

Fe 3+ + 3NO 3 - + 3K + + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ + 3K + + 3NO 3 -

Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓

Даалгавар №1. Давсны гидролиз.

Даалгавар №1 . Асуултанд хариулна уу.

Давсны гидролиз нь солилцооны урвалустай давс, энэ нь сул электролит үүсэхэд хүргэдэг.

Ус нь сул электролит тул H + ба OH - ионуудад задалдаг.

H 2 O<->OH - + H +

Зарим давсыг усанд уусгахад ууссан давсны ионууд нь усны H + ба OH - ионуудтай харилцан үйлчилдэг.

Усны диссоциацийн тэнцвэрт өөрчлөлт гарч байна.

усны ионуудын аль нэг нь (эсвэл хоёулаа) ууссан ионуудтай холбогдож үүсдэг бага зэрэг салсан,эсвэл бага зэрэг уусдаг, бүтээгдэхүүн.

Давс бүрийг суурь ба хүчлээс үүссэн гэж үзэж болно.

Хүчил ба суурь нь хүчтэй ба сул электролит юм.

Энэ шалгуурын дагуу давсыг дөрвөн төрөлд хувааж болно.

хүчтэй суурийн катион ба хүчтэй хүчлийн анионоос үүссэн давс;

2) хүчтэй суурийн катион ба сул хүчлийн анионоос үүссэн давс;

3) сул суурийн катион ба хүчтэй хүчлийн анионоос үүссэн давс;

4) сул суурийн катион ба сул хүчлийн анионоос үүссэн давс.

Хүчтэй суурийн катион ба хүчтэй хүчлийн анионоос үүссэн давс нь гидролизд ордоггүй.

Ийм давс нь металлын ионуудад бүрэн задардаг ба хүчиллэг үлдэгдэл.

Жишээ нь:

NaCl давс нь хүчтэй суурь NaOH ба хүчтэй хүчлийн HCl-ээр үүсгэгдэж, ионуудад бүрэн задардаг.

Хүчтэй суурийн катион ба сул хүчлийн анионоос үүссэн давс

Энэхүү давсны гидролиз нь усны молекулаас устөрөгчийн ионыг хүчиллэг үлдэгдэл ионоор нэмж, гидроксидын ионыг ялгаруулахаас бүрддэг бөгөөд энэ нь орчны шүлтлэг урвал үүсгэдэг.

Na2S<->2Na + + S 2-

ҮГҮЙ<->OH - + H +

S 2- + HOH<->HS - + OH -

Na 2 S + HOH = NaOH + NaHS

Сул суурийн катион ба хүчтэй хүчиллэг анионоос үүссэн давс

Энэ давсны гидролиз нь усны молекул дахь гидроксидын ионуудад металлын ион эсвэл аммонийн ионыг нэмж, устөрөгчийн ионыг ялгаруулах бөгөөд энэ нь орчинд хүчиллэг урвал үүсгэдэг.

ZnCl2<->Zn 2+ + 2Cl -

HON =OH - +H +

Zn 2+ + HOH<->ZnOH + + H +

ZnCl 2 + HOH<->HCl + ZnOHCl

Сул суурийн катион ба сул хүчлийн анионоос үүссэн давс

Энэ давсны гидролиз нь гидроксидын ионыг металлын ион эсвэл аммонийн ионоор, устөрөгчийн ионыг усны молекулаас хүчиллэг ионоор нэмдэг. Хүрээлэн буй орчны хариу үйлдэл нь төвийг сахисан байх болно.

CH 3 COONH 4<->CH 3 COO - + NH 4 +

HOH = H + + OH -

CH3COOH NH 4 OH

CH 3 COO + NH4+ + HOH<->CH 3 COOH + NH 4 OH

Даалгавар №2. 21, 32, 38 инчийн элементүүдийн байрлалыг дүрсэл Үелэх хүснэгтД.И. Менделеев. Тэдний электрон томьёо, атомын бүтцийг бич.