Ямар процессууд нь аяндаа шатахад хүргэдэг. Пирокинез. Тохиолдлууд. Аяндаа шаталтын шалтгаанууд. Хүлэрт гал түймрийн шалтгаанууд

Шатаах- ялгарах дагалддаг химийн исэлдэлтийн урвал их хэмжээнийдулаан, ихэвчлэн гэрэлтдэг.

Шаталт үүсч, үргэлжлэхийн тулд шатамхай бодис, исэлдүүлэгч (ихэвчлэн агаарын хүчилтөрөгч, түүнчлэн хлор, фтор, иод, бром, азотын исэл) ба гал асаах эх үүсвэр (гал асаах) байх шаардлагатай.

Үүнээс гадна шатамхай бодисыг тодорхой температурт халааж, исэлдүүлэгчтэй тодорхой тооны харьцаатай байх шаардлагатай бөгөөд гал асаах эх үүсвэр нь хангалттай энергитэй байх ёстой.

Ихэвчлэн шаталтын процесс дахь исэлдүүлэгч бодис нь агаар дахь хүчилтөрөгчийн хий юм.

Үүнийг үүсгэсэн нөхцөл байдлын аль нэгийг зөрчсөн тохиолдолд шаталт зогсдог. Тиймээс, жишээлбэл, модыг усаар унтраах үед шатаж буй шингэнийг хөөсөөр унтраах үед гал асаах температураас доош хөргөж, шаталтын бүс рүү түлшний уурын урсгал зогсдог.

Шатамхай бодисууд ньшатамхай хий (gg), шатамхай шингэн (шатамхай шингэн), шатамхай шингэн (gzh), шатамхай тоос (gp).

Гал асаах эх үүсвэрүүд(гал асаах) нь ил гал, цахилгаан ба механик оч, халсан бие (цацрагийн энерги) гэх мэт байж болно.Зарим бодисууд аяндаа гал авалцаж болно. Энэ нь тухайн бодисын ердийн, байгалийн орчны температурт бараг гадны дулаангүйгээр аяндаа гал авалцах чадвар юм.

Исэлдэлтийн явцад дулаан ялгарах хурд нь дулааныг зайлуулах хурдаас давсан тохиолдолд гал асаах эх үүсвэр байхгүй үед ч гал гарч болно. Энэ үзэгдлийг аяндаа шаталт гэж нэрлэдэг.

Аяндаа шатахгал асаах эх үүсвэр байхгүй үед бодисыг шатаахад хүргэдэг экзотермик урвалын хурд огцом нэмэгдэх үзэгдэл юм.

Галын дөл дагалддаг аяндаа шаталтыг нэрлэдэг аяндаа шаталт.

Үүнд:

1. Дулааны аяндаа шаталт (материал, жишээлбэл, овоолгод хадгалах нүүрсийг аяндаа халаахтай холбоотой)

2. химийн

3. микробиологийн (хөвөн, чийгшүүлсэн өвс, хүлэр, модны үртэс - организмын амин чухал үйл ажиллагааны үр дүнд) овоолсон эсвэл овоолсон модны үртэс, модны үртэс, шинэхэн бэлтгэсэн нүүрс, сүрэл, түүхий хөвөн, чулуужсан нүүрс, хүлэр, тосолсон даавуу гэх мэт. Эдгээр бодисууд аяндаа шатдаг гол шалтгаан нь биологийн болон химийн процессын улмаас исэлдүүлэх чадвар юм. бага температур.

Химийн галын үед гурван бүлгийн бодисыг ялгадаг.

1. Агаарт өртөхөд аяндаа гал авалцдаг бодис. Энэ бүлэгт овоолсон эсвэл овоолсон модны үртэс, модны үртэс, шинэхэн бэлтгэсэн нүүрс, сүрэл, түүхий хөвөн, чулуужсан нүүрс, хүлэр, тосолсон даавуу гэх мэт орно. Эдгээр бодисууд аяндаа шатдаг гол шалтгаан нь бага температурт биологийн болон химийн процессын улмаас исэлдүүлэх чадвар юм.

2. Усанд өртөх үед шаталт үүсгэдэг бодисууд. Энэ бүлэгт: кали, натри, кальцийн карбид, шүлтийн металл карбид, шохой, натрийн гидросульфид гэх мэт орно.

3. Өөр хоорондоо холилдоход аяндаа гал авалцдаг бодис. Энэ бүлэгт исэлдүүлэгч бодисууд орно. Тиймээс шахсан хүчилтөрөгч нь ашигт малтмалын тосыг аяндаа шатаахад хүргэдэг.

Химийн Үүний үр дүнд үүсдэг аяндаа шаталт гэж нэрлэдэг химийн харилцан үйлчлэлбодисууд.

Устай харьцах үед аяндаа гал авалцдаг бодисууд.Энэ бүлгийн материалд кали, натри, рубидий, цезий, кальцийн карбид ба шүлтлэг металлын карбид, шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын гидрид, кальци, натрийн фосфид, силан, шохой, натрийн гидросульфид гэх мэт орно.

Шүлтлэг металлууд - кали, натри, рубидий, цезий - устай урвалд орж, устөрөгч болон их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг.

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2.

Гарсан устөрөгч нь өөрөө гал авалцаж, металлын хэсэг нь вандуйнаас том хэмжээтэй тохиолдолд л металтай хамт шатдаг. Эдгээр металлын устай харилцан үйлчлэлцэх нь заримдаа хайлсан металл цацагдах дэлбэрэлт дагалддаг. Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын гидридүүд (KH, NaH, CaH 2) бага хэмжээний устай харьцахдаа ижил төстэй байдлаар ажилладаг.

NaH + H 2 O = NaOH + H 2.

Кальцийн карбид нь бага хэмжээний устай урвалд ороход маш их дулаан ялгардаг тул агаар байгаа тохиолдолд үүссэн ацетилен нь аяндаа гал авалцдаг. Энэ нь их хэмжээний устай үед тохиолддоггүй. Шүлтлэг металлын карбидууд (жишээлбэл, Na 2 C 2, K 2 C 2) устай харьцах үед дэлбэрч, металууд шатаж, нүүрстөрөгч нь чөлөөт төлөвт ялгардаг.

2Na 2 C 2 + 2H 2 O + O 2 = 4 NaOH + 4 C.

Кальцийн фосфид Ca 3 P 2 нь устай харьцахдаа устөрөгчийн фосфид (фосфин) үүсгэдэг:

Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3.

Фосфин РН 3 нь шатамхай хий боловч аяндаа шатах чадваргүй. RN 3-тай хамт тодорхой хэмжээний шингэн R 2 H 4 ялгардаг бөгөөд энэ нь агаарт аяндаа шатах чадвартай бөгөөд RN 3 гал асаахад хүргэдэг.

Silanes, i.e. Цахиурын янз бүрийн металлын нэгдлүүд, жишээлбэл Mg 2 Si, Fe 2 Si, усанд өртөх үед устөрөгчийн цахиур ялгарч, агаарт аяндаа асдаг.

Mg 2 Si + 4H 2 O = 2 Mg(OH) 2 + SiH 4

SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 4H 2 O.

Хэдийгээр барийн хэт исэл, натрийн хэт исэл нь устай урвалд ордог ч шатамхай хий үүсгэдэггүй. Хэт исэл холилдсон эсвэл шатамхай бодисуудтай харьцсан тохиолдолд шаталт үүсч болно.

Кальцийн исэл (түргэн шохой) нь бага хэмжээний устай урвалд орж, гэрэлтэх хүртэл халааж, түүнтэй харьцсан шатамхай материалыг галд хүргэдэг.

Натрийн гидросульфит нь нойтон тул дулаан ялгаруулж хүчтэй исэлддэг. Үүний үр дүнд гидросульфитын задралын үед хүхрийн аяндаа шаталт үүсдэг.

Исэлдүүлэгч бодистой харьцахад аяндаа гал авалцдаг бодис.Ихэнх органик бодисууд нь холилдох эсвэл исэлдүүлэгч бодисуудтай харьцах үед аяндаа шатах чадвартай байдаг. Ийм бодисыг аяндаа шатаахад хүргэдэг исэлдүүлэгч бодисуудад шахсан хүчилтөрөгч, галоген, азотын хүчил, натри ба барийн хэт исэл, калийн перманганат, хромын ангидрид, хар тугалгын давхар исэл, нитрат, хлорат, перхлор

та, цайруулагч гэх мэт. Шатамхай бодистой исэлдүүлэгчийн зарим хольц нь зөвхөн хүхрийн болон азотын хүчлийн нөлөөгөөр эсвэл нөлөөлөл болон бага дулаанаар аяндаа шатах чадвартай.

Шахсан хүчилтөрөгч нь хэвийн даралттай хүчилтөрөгчөөр аяндаа гал авалцдаггүй бодис (эрдэсийн тос) аяндаа шатдаг.

Хлор, бром, фтор, иод нь зарим шатамхай бодисуудтай маш идэвхтэй нийлдэг бөгөөд урвал нь их хэмжээний дулаан ялгаруулж, бодисууд аяндаа гал авалцдаг. Тиймээс хлортой холилдсон ацетилен, устөрөгч, метан, этилен нь гэрэлд эсвэл шатаж буй магнийн гэрэлд аяндаа гал авалцдаг. Хэрэв эдгээр хий нь аливаа бодисоос хлор ялгарах үед байвал харанхуйд ч гэсэн аяндаа шатдаг.

C 2 H 2 + Cl 2 + 2HCl + 2C

CH 4 + 2Cl 2 = 4HCl + C гэх мэт.

Галогенийг шатамхай шингэнтэй хамт бүү хадгал.

Аливаа сүвэрхэг бодис (цаас, даавуу, хөвөн ноос) -д тархсан turpentine нь хлорт аяндаа гал авалцдаг гэдгийг мэддэг. Диэтил эфирийн уур нь хлорын орчинд аяндаа шатаж болно.

C 2 H 5 OS 2 H 5 + 4 Cl 2 = H 2 O + 8 HCl + 4 C.

Улаан фосфор нь хлор эсвэл бромтой харьцсан даруйд аяндаа гал авалцдаг.

Зөвхөн чөлөөт төлөвт байгаа галоген төдийгүй тэдгээрийн нэгдлүүд нь тодорхой металлуудтай хүчтэй урвалд ордог. Тиймээс этан тетрахлорид C 2 H 2 Cl 4-ийн харилцан үйлчлэл калийн металлдэлбэрэлтийн үед тохиолддог

C 2 H 2 Cl 4 + 2K = 2KCl + 2HCl + 2C.

Нүүрстөрөгчийн тетрахлорид CCl 4 эсвэл нүүрстөрөгчийн тетрабромидын шүлтлэг металлын холимог нь 70 0 С хүртэл халаахад тэсрэлт үүсгэдэг.

Азотын хүчил нь задрахдаа хүчилтөрөгч ялгаруулдаг тул энэ нь олон тооны бодисыг аяндаа шатаахад хүргэдэг хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

Турпентин ба этилийн спирт нь азотын хүчилтэй харьцахад аяндаа гал авалцдаг.

Ургамлын материал (сүрэл, маалинга, хөвөн, модны үртэс, үртэс) нь төвлөрсөн азотын хүчилд өртөхөд аяндаа шатдаг.

Дараах шатамхай болон шатамхай шингэн нь натрийн хэт исэлтэй харьцахад аяндаа гал авалцдаг: метил, этил, пропил, бутил, изоамил ба бензилийн спирт, этилен гликол, диэтил эфир, анилин, турпентин, цууны хүчил. Зарим шингэнд бага хэмжээний ус оруулсны дараа натрийн хэт исэл аяндаа асдаг. Этил ацетат (этил ацетат), ацетон, глицерин, изобутилийн спирт ийм байдлаар ажилладаг. Урвал нь ус, натрийн хэт исэлтэй харилцан үйлчлэлцэж, атомын хүчилтөрөгч, дулаан ялгарснаар эхэлдэг.

2Na 2 O 2 + H 2 O = 2NaOH + O.

Суллах мөчид атомын хүчилтөрөгч нь шатамхай шингэнийг исэлдүүлдэг бөгөөд энэ нь аяндаа гал авалцдаг. Хөнгөн цагааны нунтаг, модны үртэс, нүүрс, хүхэр болон натрийн хэт исэлтэй холилдсон бусад бодисууд нь дусал ус ороход аяндаа гал авалцдаг.

Калийн перманганат KMnO4 нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Хатуу шатамхай бодистой холих нь маш аюултай. Тэд төвлөрсөн хүхрийн болон азотын хүчлүүдийн үйлчлэл, түүнчлэн цохилт, үрэлтийн улмаас аяндаа гал авалцдаг. Глицерол C 3 H 5 (OH) 3 ба этилен гликол C 2 H 4 (OH) 2 холилдсоны дараа хэдхэн секундын дараа калийн перманганаттай холилдоход аяндаа гал авалцдаг.

Хромик ангидрид нь мөн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Хромын ангидридтай холбогдох үед дараах шингэнүүд аяндаа гал авалцдаг: метил, этил, бутил, изобутил, изоамил спирт; цууны, бутирик, бензой, пропионы альдегид ба паральдегид; диэтил эфир, этил ацетат, амил ацетат, метилдиоксан; цууны, пеларгон, нитрилакрилийн хүчил; ацетон.

Хужир, хлорат, перхлоратын холимог нь хүхрийн, заримдаа азотын хүчилд өртөх үед аяндаа шатах чадвартай байдаг. Аяндаа шаталтын шалтгаан нь хүчлийн нөлөөн дор хүчилтөрөгч ялгарах явдал юм. Хүхрийн хүчил нь бертолит давстай урвалд ороход дараах урвал явагдана.

H 2 SO 4 + 2KClO 3 = K 2 SO 4 + 2HClO 3.

Гипохлорт хүчил нь тогтворгүй бөгөөд үүссэн үед хүчилтөрөгч ялгарснаар задардаг.

2HClO3 = 2HCl + 3O2.

Өөрийгөө хянах асуултууд

1. Ямар температурыг өөрөө халаах температур гэж нэрлэдэг вэ?

2. Өөрөө халаах температурыг тооцоолох томъёог бичнэ үү.

3. Ямар бодисыг пирофор гэж нэрлэдэг вэ?

4. Ямар төрлийн аяндаа шаталтыг дулаан гэж нэрлэдэг вэ?

5. Ямар бодисууд дулааны аяндаа шатах чадвартай вэ?

6. Ямар төрлийн аяндаа шаталтыг микробиологийн гэж нэрлэдэг вэ?

7. Ямар бодисууд химийн аяндаа шатах чадвартай вэ?

4. хий ба уурын хольцыг агаартай шатаах

Аяндаа шатах үйл явцын практик сонирхол нь орчны харьцангуй бага температурт хурдан экзотермик хувирах чадвартай бодис, материалыг боловсруулах, хадгалах явцад аюулгүй байдал, галын болон дэлбэрэлтийн аюулгүй байдалтай холбоотой юм.

Исэлдэлтийн урвалын үр дүнд бодисыг аяндаа халаах нь ихэвчлэн үйлдвэрлэлийн байгууламжид сүйрлийн ослын шалтгаан болдог бөгөөд энэ асуудал эрдэмтэд, дадлагажигчдийн сонирхлыг уртасгасаар ирсэн.

Аяндаа шаталт нь бодис дахь экзотермик процессын хурд огцом нэмэгдэж, шаталтын эх үүсвэр үүсэхэд хүргэдэг үйл явц юм. (Бодис, материалын гал, дэлбэрэх аюул. Шалгуур үзүүлэлтүүдийн нэршил, тэдгээрийг тодорхойлох арга. SSBT GOST 12.1.044-89 M: Стандарт хэвлэлийн газар 1990. 144 х).

Шаталтын процессын эхний үе шат болох аяндаа шаталт нь аяндаа гал асаахаас үндсэндээ ялгаатай биш юм. Түүний онцлог шинж чанаруудыг нэрлэж болно урт хугацааиндукц ба гал асаах нь шатамхай хольцын бүх эзэлхүүнийг биш, харин түүний хэсэг, өөрөө халаах температур багатай. Өөрөө халаах температураар тодорхойлогддог шатамхай бодисыг өөрөө халаах процессоос аяндаа шаталт үүсдэг.

Өөрөө халаах температур нь химийн болон физикийн экзотермик процессуудын (исэлдэлт, задрал, орлуулах, шингээх гэх мэт) улмаас өөрөө халах бодис (материал, хольц) хамгийн бага температур юм.

Олон шатамхай бодис, материалын өөрөө халах температур нь ердийн доторх температуртай тэнцүү буюу түүнээс бага, тухайлбал 17 - 25 0 С-ээс бага байдаг. Тиймээс хөнгөн цагаан нунтаг нь агаартай харьцахдаа исэлдэж, шатахаас өмнө өөрөө халдаг. , 10 0 С-ийн орчны температурт ч гэсэн. Иймээс түүний автомат гал асаах температур нь агуулах, үйлдвэрлэлийн байрны агаарын температураас бага байж болно.

Шингэний дотроос турпентиныг жишээ болгон өгч болно. Шилэн бодисын гадаргуу дээр нимгэн давхаргад тархсан бөгөөд энэ нь ердийн өрөөний температурт аяндаа шатах чадвартай. Аяндаа шатдаг хийн жишээ бол силан SiH4 юм.

Өөрөө халаах температур 50 0 С-ээс бага бодисыг нөхцөлт бүлэгт хуваана пирофор бодисууд. Ийм бодис нь хадгалах, боловсруулах явцад галын аюулыг ихэсгэдэг.

Бодис, материалыг өөрөө халаах эхний үе шатанд дулаан ялгарах шалтгаанаас хамааран тэдгээрийг дулааны, микробиологийн болон химийн аяндаа шатаах гэж ялгадаг.

Дулааны шаталт нь өөрөө халах температураас дээш бодис (материал, хольц) гаднаас халах нөлөөн дор үүсдэг өөрөө халалтын улмаас аяндаа шатах явдал юм.

Дулааны аяндаа шаталт нь бодисыг агаар мандалд халах үед үүсдэг тул энэ нь агаар дахь хүчилтөрөгчтэй холбогдох үед бодисуудын химийн аяндаа шаталтаас эрс ялгаатай биш юм. Олон бодис, материалууд нь дулааны аяндаа шаталтанд өртөмтгий байдаг боловч пирофорын бодисууд (тусгай төлөвт) тос, өөх тос, нүүрс, зарим химийн бодисууд орно. Тос, өөх тосыг лабораторид шинжилнэ. ажил.

Чулуун нүүрс - Овоол эсвэл овоолгод хадгалагдсан чулуужсан нүүрс (хүрэн ба битумэн нүүрс) нь дулааны аяндаа шатах чадвартай. Аяндаа шатах гол шалтгаан нь нүүрс нь бага температурт уур, хийг исэлдүүлэх, шингээх чадвар юм. Тиймээс яндан дахь аяндаа шаталтын эх үүсвэр үүсэх нь үргэлж хоёр нөхцөлтэй холбоотой байдаг.

а) агаарын урсгал;

б) хүрээлэн буй орон зайд бага зэрэг дулааныг зайлуулах.

Нүүрсний өөрөө халах хурд нь температурт огцом нэмэгддэг 60 хэм, тиймээс энэ нүүрсний температурыг чухал гэж нэрлэдэг.

Микробиологийн аяндаа шаталт гэдэг нь бодисын масс (материал, хольц) дахь бичил биетний амин чухал үйл ажиллагааны нөлөөн дор үүсдэг өөрөө халалтын үр дүнд аяндаа шатах явдал юм.

Ургамлын материал - Хадлан, хошоонгор, дарш, соёолж, хөвөн, хүлэр зэрэг материалууд нь тодорхой нөхцөлд аяндаа шатах чадвартай байдаг.

Дутуу хатаасан материал нь аяндаа шатахад маш мэдрэмтгий байдаг гэж үздэг. Чийг, дулаан нь бичил биетний үржлийг дэмждэг. Ургамлын материалын дулаан дамжилтын чанар муу тул задралын үед ялгарах дулаан нь гол төлөв энэ материалыг халаахад зарцуулж, температур нэмэгдэж, 70 0 С хүрч болно. Энэ тохиолдолд бичил биетүүд үхдэг боловч ургамлын материалын температурыг нэмэгдүүлэх үйл явц дуусдаггүй. Зарим органик материалаль хэдийн 70 0 С-т шатсан.

Үүссэн сүвэрхэг нүүрстөрөгч нь уур, хий шингээх (шингээх) шинж чанартай байдаг.

Шингээлт нь дулааны ялгаралт дагалддаг, бага дулаан дамжуулах тохиолдолд нүүрсийг исэлдүүлэх процесс эхлэхээс өмнө халаана. Үүний үр дүнд ургамлын материалын температур нэмэгдэж, 200 0 С хүрдэг. Энэ температурт ургамлын материалын нэг хэсэг болох эслэг задарч эхэлдэг бөгөөд энэ нь цаашид нүүрсжих, исэлдэлтийг улам эрчимжүүлэхэд хүргэдэг. Үүний үр дүнд материалын температур нэмэгдэж, шаталтын процесс үүсдэг.

Химийн аяндаа шаталт нь химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үүсдэг аяндаа шаталт юм.

a) аяндаа шаталт химийн бодисуудАгаар мандлын хүчилтөрөгчтэй харьцах үед:

Төмрийн сульфид нь ердийн температурт агаар дахь хүчилтөрөгчтэй урвалд орж, их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг.

FeS 2 + O 2 ® FeS + SO 2 + 222.3 кЖ

2FeS 2 + 7.5O 2 + H 2 O ® Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 SO 4 + 2771 кЖ

Хүхрийн хүчлийн үйлдвэрүүдийн агуулах, түүнчлэн уурхайнуудад FeS 2 агуулсан пирит эсвэл хүхрийн пирит аяндаа шатах тохиолдол гарсан.

Цагаан фосфор, устөрөгчийн хайлуур жонш, силан, цайрын тоос, хөнгөн цагаан нунтаг, шүлтлэг металлын карбид, металлын сульфид - рубидий ба цезий, арсин, стибин, фосфин гэх мэт нь дулаан ялгаруулах замаар агаарт исэлдүүлэх чадвартай байдаг. шатаахын өмнө урвал хурдасдаг.

Зарим нь агаарт аяндаа шатах чадвартай байдаг органик нэгдлүүд: диэтил эфир ба турпентин. Диэтил эфир нь гэрэлд агаартай удаан харьцах үед диэтил хэт исэл үүсгэх чадвартай бөгөөд энэ нь 75 0 С хүртэл халах эсвэл тэсрэх замаар задарч, эфирийг асаадаг.

б) Устай харьцах үед бодисууд аяндаа шатах.

Энэ бүлгийн материалд кали, натри, рубидий, цезий, кальцийн карбид ба шүлтлэг металлын карбид, шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын гидрид, кальци, натрийн фосфид, силан, шохой, натрийн гидросульфид гэх мэт орно.

Шүлтлэг металлууд болон тэдгээрийн гидридүүд нь устай урвалд орж, устөрөгч болон ихээхэн хэмжээний дулаан ялгаруулдаг.

2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2

KH + H 2 O = KOH + H 2

Гарсан устөрөгч нь металлын хэсэг нь вандуйнаас том хэмжээтэй тохиолдолд л аяндаа гал авалцаж, металлтай хамт шатдаг.

Кальцийн карбид нь бага хэмжээний устай урвалд ороход маш их дулаан ялгардаг тул агаар байгаа тохиолдолд үүссэн ацетилен нь аяндаа гал авалцдаг. Энэ нь их хэмжээний устай үед тохиолддоггүй. Шүлтлэг металлын карбидууд устай харьцах үед дэлбэрч, металууд шатаж, нүүрстөрөгч нь чөлөөт төлөвт ялгардаг.

2Na2C2 + 2H2O + O2 = 4NaOH + 4C

Кальцийн фосфид Ca 3 P 2 устай харилцан үйлчлэхэд фосфин үүсгэдэг

Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 3 Ca(OH) 2 + 2PH 3

Фосфин РН 3 нь шатамхай хий боловч аяндаа шатах чадваргүй. RN 3-тай хамт тодорхой хэмжээний шингэн R 2 H 4 ялгардаг бөгөөд энэ нь агаарт аяндаа шатах чадвартай бөгөөд RN 3 гал асаахад хүргэдэг.

Силанууд, янз бүрийн металлуудтай цахиурын нэгдлүүд (MgSi, Fe 2 Si) усанд өртөх үед устөрөгчийн цахиур ялгаруулж, агаарт аяндаа гал авалцдаг.

MgSi + 4H 2 O = 2 Mg(OH) 2 + SiH 4

SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

в) Исэлдүүлэгч бодистой харьцахад аяндаа гал авалцдаг бодис.

Ихэнх органик бодисууд нь холилдох эсвэл исэлдүүлэгч бодисуудтай харьцах үед аяндаа шатах чадвартай байдаг. Ийм бодисыг аяндаа шатаахад хүргэдэг исэлдүүлэгч бодисуудад шахсан хүчилтөрөгч, галоген, азотын хүчил, натри ба барийн хэт исэл, калийн перманганат, хромын ангидрид, хар тугалгын давхар исэл, нитрат, хлорат, перхлорат, цайруулагч гэх мэт орно. Шатамхай бодис бүхий исэлдүүлэгчдийн зарим хольц нь хүхрийн болон азотын хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэлцэх эсвэл бага дулаанаар үйлчлэх үед л аяндаа шатах чадвартай байдаг.

Шахсан хүчилтөрөгч нь хэвийн даралттай хүчилтөрөгчөөр аяндаа гал авалцдаггүй бодис (эрдэс тос) аяндаа шатдаг. Хлор, бром, фтор, иод нь зарим шатамхай бодисуудтай маш идэвхтэй нийлдэг бөгөөд урвал нь их хэмжээний дулаан ялгаруулж, бодисууд аяндаа гал авалцдаг. Тиймээс хлортой холилдсон ацетилен, устөрөгч, метан, этилен нь гэрэлд эсвэл шатаж буй магнийн гэрэлд аяндаа гал авалцдаг.

Хэрэв эдгээр хий нь аливаа бодисоос хлор ялгарах үед байвал харанхуйд ч гэсэн аяндаа шатдаг.

C 2 H 2 + C1 2 = 2HC1 + 2C

CH 4 + 2C1 2 = 4HC1 + C

Галогенийг шатамхай шингэнтэй хамт бүү хадгал. Тиймээс диэтил эфирийн уур нь хлорын уур амьсгалд аяндаа гал авалцдаг.

Улаан фосфор нь хлор эсвэл бромтой харьцсан даруйд аяндаа гал авалцдаг.

Зөвхөн чөлөөт төлөвт байгаа галоген төдийгүй тэдгээрийн нэгдлүүд нь зарим металлуудтай хүчтэй урвалд ордог. Тиймээс этан тетрахлоридын калийн металлтай харилцан үйлчлэл нь тэсрэх аюултай байдаг.

C 2 H 2 C1 4 + 2K = 2KS1 + 2NS1 + 2C

Азотын хүчил нь задрахдаа хүчилтөрөгч ялгаруулдаг тул энэ нь олон тооны бодисыг аяндаа шатаахад хүргэдэг хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Турпентин ба этилийн спирт нь азотын хүчилтэй харьцахад аяндаа гал авалцдаг.

Төвлөрсөн азотын хүчилтэй харьцвал ургамлын материал аяндаа шатдаг (сүрэл, маалинга, хөвөн, үртэс).

Дараах шатамхай болон шатамхай шингэн нь натрийн хэт исэлтэй харьцахад аяндаа гал авалцдаг: метил, этил, пропил, бутил, изоамил ба бензилийн спирт, этилен гликол, диэтил эфир, анилин, турпентин, цууны хүчил. Зарим шингэн нь хэт исэлтэй аяндаа гал авалцдаг.

Ерөнхий ба өвөрмөц онцлогөөрөө гал асаах, гал асаах үйл явц

Үндсэндээ бие махбодийн мөн чанараараа гал асаах нь өөрөө гал асаах процессоос ялгаатай биш юм, учир нь энэ тохиолдолд системийн температур тодорхой хэмжээнээс дээш болсны дараа түлш ба исэлдүүлэгчийн хоорондох урвалын өөрөө хурдасгах явдал тохиолддог.

Эдгээр үйл явц үүсэх нөхцөл, механизмын ялгаа нь дараах байдалтай байна. Эхлээд,өөрөө гал асаах үед хольцыг бүхэлд нь жигд халааж, аажмаар өөрөө гал асаах температурт хүргэсэн. Үүний үр дүнд исэлдэлтийн урвалууд хийн хольцын бүх эзэлхүүн дээр үүсч, хурдасч, шаталтын процесс нь авч үзэж буй орон зайн аль ч цэгт эсвэл бүх эзэлхүүний хэмжээнд ижил магадлалтайгаар нэгэн зэрэг явагдах боломжтой байв. Гал асаах үед реактив шатамхай хольцын бүх масс нь харьцангуй хүйтэн хэвээр үлдэж, зөвхөн багахан хэсэг нь гал асаах температур хүртэл хурдан халдаг. Хоёр дахь ялгааЭнэ нь өөрөө гал асаах үед шаталтын урвалыг өөрөө хурдасгах үйл явц харьцангуй удаан нэмэгдсэн, өөрөөр хэлбэл индукцийн хугацаа урт байсан бөгөөд гал асаах үед гал асаах процесс илүү хурдан явагддаг, учир нь хольцыг халаах үед гадаад эх үүсвэрдулааныг дотооддоо үйлдвэрлэдэг, гэхдээ илүү хурдан бөгөөд илүү их хэмжээгээр өндөр температур. Тиймээс гал асаах индукцийн хугацаа бараг байхгүй эсвэл маш бага бөгөөд үүссэн дөл нь үүссэн бүсээс реактив хольцын бусад хэсэгт тодорхой хурдтайгаар тархдаг.

Асуудлын талаархи дүгнэлт: гал асаах эх үүсвэр болох энэ процесст өртөмтгий бодис, материалд дулааны, микробиологийн эсвэл химийн импульсийн үйл ажиллагааны үр дүнд галд хүргэдэг аяндаа шатах үйл явц үүсдэг.

Хичээлийн үндсэн хэсгээс хийсэн дүгнэлт:

Лекцийн дүгнэлт:

1) Галын шалтгаан нь аяндаа шатах, өөрөө гал асаах үйл явц байж болно. Орон нутагт тохиолддог аяндаа шатах үйл явц нь түүний ойролцоо аюултай шатамхай бодис, материалыг цаашид гал асаах эх үүсвэр болдог.

2) Өөрөө гал асаах температур ба өөрөө халах температур нь аливаа массын шатамхай бодис, материал харьцангуй хурдан гал авалцдаг хамгийн бага аюултай орчны температурыг тодорхойлдог.

3) Өөрөө гал авалцах, аяндаа шатах үйл явц нь тодорхой (чухал) нөхцөл байдал үүссэн тохиолдолд л тохиолддог.

Эцсийн хэсэг

Хичээлийн эцсийн хэсэгт багш удирддаг урд талын судалгаасудалсан материал дээр үндэслэн:

1. Өөрөө гал асаах гэж юу вэ?

2. Автомат гал асаах температурт ямар хүчин зүйл нөлөөлдөг вэ?

3. Бодис, материалын өөрөө гал асаах нөхцлийг яагаад мэдэх шаардлагатай вэ?

4. Аяндаа шатах болон аяндаа шатах процессуудын ижил төстэй байдал, ялгаа нь юу вэ?

5. Ямар төрлийн аяндаа шаталтыг ялгадаг вэ?

Аяндаа шатах: 1) бодис дахь экзотермик процессын хурд огцом нэмэгдэж, гал гарахад хүргэдэг; 2) наранд шарах гаднахгүйгээр, өөрөө эхлүүлсэн экзотермик процессын үр дүнд үүсдэг. Аяндаа шаталтын онцлог нь үр дүнд нь үүсдэг исэлдэлтхарьцангуй бага температурт (харна уу Автомат гал асаах температур) нарийн тархсан бодис, материал бүхий орчинд. Хамгийн чухал нөхцөлүүдАяндаа шаталт гэдэг нь бодисын заасан процессыг даван туулах чадвар, ялгарсан энергийн хуримтлал бөгөөд энэ нь их хэмжээний хуримтлагдах үед задгай материалд хамгийн түгээмэл тохиолддог (үзнэ үү. Аяндаа шатах хандлага). Үүсэх үйл явц шаталт аяндаа шаталт нь удаан шат дамждаг өөрөө халаах. Өөрөө халаах процесс нь температурыг тодорхой эгзэгтэй утгад хүргэх үед аяндаа шаталт үүсдэг. Арьс ширний үйл явцын мэдэгдэхүйц ялгаа ба аяндаа шаталтиндукцийн янз бүрийн үеүүдээс бүрддэг: шаталтын үед энэ хугацааг секунд, минутаар, аяндаа шаталтын үед - цаг, бүр өдөр, сараар тооцдог. Өөрөө халаах эх үүсвэрээс хамааран аяндаа шаталтын процессыг микробиологийн, дулааны болон химийн гэж хуваадаг. Микробиологийн аяндаа шаталт нь экзотермик илрэлүүд дагалддаг бактери ба бичил биетний амин чухал үйл ажиллагаа явуулах боломжтой органик тархсан ба утаслаг материалын шинж чанар юм. Аяндаа шаталтыг дараах байдлаар дэмжинэ: материалын чийгшил ихсэх; газрын тосны агууламж; гадны биетээр бохирдох; тархалтыг зөвшөөрдөг сүвэрхэг байдал хүчилтөрөгч тархсан бодис, материалын хуримтлал, дулааны болон дулааны исэлдэлтийн задралын бүтээгдэхүүний өндөр шингээх чадвар, өөрөө халаах, аяндаа шатах процессыг идэвхжүүлдэг. Материалын эзэлхүүн дэх температур өөрчлөгдөхөд ихэвчлэн 2 температурын максимумыг тэмдэглэж, бие биенээсээ тодорхой хугацаагаар тусгаарладаг. Эхний дээд хэмжээ нь дэгдэлт эхэлснээс хойш нэг өдрөөс долоо хоног хүртэлх хугацаанд 40-45 хэмд хүрдэг. Энэ температурын хязгаарт 45 хэмээс дээш температурт оршин тогтнох боломжгүй микрофлорын амин чухал үйл ажиллагааны улмаас дулаан ялгардаг. Хоёр дахь дээд тал нь 75-85 ° C хүрч, термофиль бактерийн хөгжилд хүргэдэг. Дулаан ялгарах үйл явцад бичил биетний популяцийн хэмжээ (өөрийгөө халаах төвийн хэмжээ) ба тэдгээрийн оршин тогтнох хамгийн дээд температур зэрэг 2 хүчин зүйл нөлөөлдөг. Ургамлын материалын дулааны нэмэлт эх үүсвэр нь тэдний амьсгал (жишээлбэл, шинэхэн тайрсан өвсний жижиг овоолгын температурын огцом өсөлт эсвэл өвсний овоолго үүсэх) юм. Тарсан материалууд нь харьцах тодорхой хил хязгаартай байдаг орчин. Энэ хилийн дагуу агаар нь хэсгүүдийн хооронд материалын масс руу нэвчиж, бөөмс эсвэл утаснуудын нүхэнд шингэдэг. Агаарын хүчилтөрөгч шингэсэн хатуу материалын боловсруулсан гадаргуу байгаа нь дулааны аяндаа шатах нөхцлүүдийн нэг бөгөөд үүнд хүчилтөрөгчийн урвалын бүсэд нэвтрэхийг баталгаажуулдаг өндөр сүвэрхэг, бүтэцтэй материалууд хамгийн өртөмтгий байдаг. Материалын шингээх чадвар нэмэгдэхийн хэрээр аяндаа шатах хандлага нэмэгддэг. Ихэнх органик материалын аяндаа шаталтын завсрын бүтээгдэхүүн нь нүүрс байдаг тул түүний аяндаа шаталтын хэлбэр нь бүхэлдээ үйл явцад ихээхэн нөлөөлдөг. Энэ тохиолдолд нүүрсийг аяндаа шатаахад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд энэ нь экзотермик нөлөөгөөр үүсдэг процессын эхний үе шатанд уур, чийгийг шингээх чадвар юм. Тарсан материалын эзэлхүүн их байх тусам илүү сайн нөхцөлдоторх дулааны хуримтлал ба түүний магадлал өндөр гал асаах . Бөөмийн сүвэрхэг чанар, давхаргын сүвэрхэг чанар (анхны нягтрал) нэмэгдэхийн хэрээр исэлдэлтийн урвалын бүсэд хүчилтөрөгчийг гадаргуугийн гадаргуу руу шилжүүлэх нь сайжирдаг. Энэ нь материалыг илүү эрчимтэй халаахад хувь нэмэр оруулдаг, учир нь тоосонцорыг агаартай холих дулаан дамжилтын илтгэлцүүр буурч, материалын нэгж эзэлхүүн дэх дулааны багтаамж буурсантай холбоотойгоор халаалтын хурд нэмэгддэг. Эсрэгээр, бөөмсийн давхаргыг нягтруулах нь түүний өсөлтөөс болж урвалын бүсээс дулааныг зайлуулахад тусалдаг. дулаан дамжилтын илтгэлцүүр. Чийг нь бодис, материалыг өөрөө халаах, аяндаа шатах үйл явцад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Дулааны аяндаа шаталт нь дунд зэргийн урьдчилсан халаалтаас эхэлдэг гэдгээрээ онцлог юм. Энэ төрлийн аяндаа шаталтын жишээ бол өндөр температуртай холбоотой үйлдвэрлэлийн процессын дараа их хэмжээний бүтээгдэхүүнийг хадгалах үед шилэн хавтан, шилэн тусгаарлагч материал нь аяндаа шатах явдал юм. Химийн аяндаа шаталт нь бодис, материалын химийн харилцан үйлчлэл эсвэл тэдгээрийн исэлдэлтийн процесс дээр суурилдаг бөгөөд энэ нь их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг. Жишээ химийн урвалаяндаа шаталтын үед шаталтыг үүсгэдэг нь: төвлөрсөн хүхрийн болон азотын хүчлийн органик материалд үзүүлэх нөлөө; тосолсон өөдөс нь аяндаа шатах; пирофор материалын шаталт: зарим металл, металл гидрид, металл органик нэгдлүүд болон бусад (харна уу. Пирофоризм ). Бодис, материалын аяндаа шаталтанд өртөмтгий байдлыг тодорхойлох аргууд нь энэ үйл явцын кинетикийг тодорхойлдог бодис (материал) гал асаах чухал нөхцлийг тодорхойлоход суурилдаг. Аяндаа шатахаас урьдчилан сэргийлэх нь багасгах арга, хэрэгслийг ашиглахад суурилдаг химийн үйл ажиллагааМатериалыг ашиглах, хадгалах, тээвэрлэх тодорхой нөхцөлд өөрөө шаталтын температураас доогуур температурт бодис ба хүрээлэн буй орчны дулаан солилцооны хөдөлгөөнгүй нөхцөлийг хангах. Хамгаалах аргыг сонгохдоо материалын шинж чанар, онцлог шинж чанараар тодорхойлно технологийн процессболон эдийн засгийн үндэслэл. Хадгалагдсан бүтээгдэхүүний масс дотор аяндаа шаталтын эх үүсвэрийг илрүүлэхийн тулд температурын өсөлтөд хариу үйлдэл үзүүлэх мэдрэгчийн системийг суурилуулсан. Энэхүү алсаас хянах систем нь тархсан материалын дулаан дамжуулалт бага, дулааны багтаамж ихтэй тул үр дүн муутай байдаг бөгөөд үүний үр дүнд өөрөө халаах, аяндаа шаталтын эх үүсвэрийг маш удаан илрүүлдэг. Тарсан материалын далан дахь янз бүрийн шалтгааны улмаас үүссэн температурын идэвхжилийн эх үүсвэрийг илрүүлэх илүү үр дүнтэй арга бол дулааны болон дулааны исэлдэлтийн бүтээгдэхүүний (жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, метан, устөрөгч) шинжилгээнд үндэслэсэн арга юм. , нэршил, агуулга нь өөрөө халаах, аяндаа шатах үе шатууд, түүнчлэн аяндаа шаталтын эх үүсвэрийн байршлыг тодорхойлдог. Хэрэв аяндаа шаталтын эх үүсвэрийг цаг тухайд нь илрүүлэхгүй бол хаалттай орон зайд агаартай холилдож, гал асаах эх үүсвэр (жишээлбэл, аяндаа шаталтын эх үүсвэр) байгаа шатамхай хий нь дэлбэрэлтэд хүргэдэг. Лит.: ГОСТ 12.1.044-89. SSBT. Бодис, материалын гал, дэлбэрэх аюул. Шалгуур үзүүлэлтүүдийн нэршил, тэдгээрийг тодорхойлох арга: Кольцов К.С., Попов Б.Г. Хатуу бодис, материалын аяндаа шаталт, түүнээс урьдчилан сэргийлэх. М., 1978; Горшков В.И. Бодис ба материалын аяндаа шаталт. М., 2003.

Шатаах- хэцүү химийн процесс, үүний үндэс нь исэлдэлтийн урвал, систем дэх дулааны хуримтлалтай холбоотой дэвшилтэт өөрөө хурдатгалын нөхцөлд үүсдэг.

Шаталтын өвөрмөц шинж тэмдэг нь химийн хувирлын явцад дулаан ялгарах, өөрөө халаах, бодисын гэрэлтэх явдал юм.

Бодисын физик төлөв байдал, физик үйл явц нь бодисын исэлдэлтийн явцад үүсэх урвалын хурд, дараалал, түүнчлэн шаталтын бүтээгдэхүүний найрлагад ихээхэн нөлөөлдөг.

Жишээлбэл: хэрэв шаталтын бүсэд хүчилтөрөгч хангалтгүй байвал процесс удаан үргэлжилж, шаталтын бүтээгдэхүүний найрлага нь бүрэн бус шаталтын бүтээгдэхүүний өндөр агууламжаар ялгаатай байх болно. цаашид шатаах чадвартай ийм бүтээгдэхүүн.

Агаарт нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл үүсэхээс гадна шаталтын бүтээгдэхүүн нь утаа үүсгэдэг шатаагүй жижиг нүүрстөрөгчийн хэсгүүдийг агуулдаг.

Хийн исэлдүүлэгч нь конвекц ба тархалтын үр дүнд шаталтын бүсэд ордог. Үл хамаарах зүйл бол исэлдүүлэгч нь шатах процессыг явуулахад шаардлагатай хэмжээгээр шатамхай хольцонд агуулагдах явдал юм.

Гадны импульс эсвэл гал асаах эх үүсвэрт өртөх үед исэлдүүлэгч агуулсан бодисууд бараг агшин зуур задарч, исэлдүүлэгч нь шатамхай бодистой урвалд орж, бүх эзэлхүүнээрээ өндөр хурдтайгаар тархдаг. Урвал нь их хэмжээний дулаан ялгарах дагалддаг. Шаталт нь тэсрэлт хэлбэрээр явагддаг.

Бусад бодисууд нь исэлдүүлэгч бодис болж чаддаг. Жишээ нь: хүхэр, галоген, хүчилтөрөгч агуулсан нарийн төвөгтэй бодисууд - хэт исэл, нитро нэгдлүүд, азотын хүчил, перхлоратууд.

Гэсэн хэдий ч ихэнх тохиолдолд шаталт нь агаар дахь хүчилтөрөгчийн оролцоотойгоор явагддаг (агаар дахь O 2 21% нь ус болон олон эрдэс бодисын нэг хэсэг юм). Жишээлбэл, шатаах хатуу бодисаэрозол хэлбэрээр энэ нь шатах үед дэлбэрч, аэрогель (хатуу масс) хэлбэрээр чимээгүй шатаж эсвэл шатаж болно.

Шаталтыг дараахь байдлаар ялгадаг.дулааны болон автокаталитик.

Дулааныдулаан ялгаруулах хурд нь дулааны алдагдлын хурдаас давж, системийн өөрөө халах урвалыг аажмаар хурдасгах, шаталтын орон зайд тархах нөхцөл бүрдэх үед экзотермик урвалтай холбоотой.

Автокаталитик(эсвэл гинж) шаталт нь харьцангуй бага температурт явагддаг, жишээлбэл: цагаан фосфор (агаарт шатдаг)< 50 С), выделяемая энергия при таком горении расходуется на образование новых реакционно способных промежуточных частиц в еще большем количестве, что способствует ускорению и пространственному распространению реакции.

Хамгийн түгээмэл нь дулааны шаталт юм.

Тиймээс шаталт үүсэхийн тулд систем шаардлагатай: шатамхай бодис, исэлдүүлэгч, гал асаах эх үүсвэр эсвэл исэлдэлтийн урвалыг хурдасгах импульс.

Шатамхай бодисхий, шингэн, хатуу төлөвт байж болно.

Агаар дахь хий, уурын шаталт нь бүхэлдээ хийн үе шатанд явагддаг бөгөөд эзэлхүүний шинж чанартай байдаг. Шатах нь дөл эсвэл дэлбэрэлт дагалддаг.

Дөл нь хий, уур шатдаг гэрэлтдэг орон зай юм.

Тэсрэх хэлбэрийн шаталт- Энэ бол богино хугацаанд шатах явдал юм.

Шингэний шаталт- энэ бол түүний уур, задралын бүтээгдэхүүний галын шаталт юм.

Хатуу бодисын шаталтолон янзын үйл явц явагдаж байгаагаар тодорхойлогддог. - Энэ нь олон төрлийн химийн болон физик шинж чанарболон нөхцөл (тархалт, сүвэрхэг байдал, чийгшил, нэгэн төрлийн байдал) болон хүрээлэн буй орчны төлөв байдал.

Тоос тэсрэлт(хүлэр, мод, гурил, элсэн чихэр).

Шатах нь хоёр өөр хэлбэрээр тохиолдож болно.

1. Гал (гал асаах)

2. Аяндаа шатах (аяндаа шатах)

Галгал асаах эх үүсвэрээс дулааны импульс үүсэх үед бодисууд боломжтой байдаг. Түүний хэмжээ нь бодисыг цаашид өөрөө халаах, гал асаах эх үүсвэрийг зайлуулсны дараа тогтвортой шаталт үүсэх температур хүртэл халаахад хангалттай байх ёстой.

Олон тооны органик хатуу бодисын шаталтын температур нь тэдгээрийн уур, хийн бүтээгдэхүүний гал асаах температур юм. дулааны задрал(жишээлбэл, мод).

Аяндаа шатах(өөрөө гал асаах) - гал асаах эх үүсвэр байхгүй үед үүсэх шаталтын процесс. Энэ нь хурдны огцом өсөлтөөр ажиглагдаж байна экзотермик урвалдулаан ялгаруулах хурд нь ялгарах хурдаас их байх үед бодисын эзлэхүүнд.

Аяндаа шаталтын төрлүүд:

1). Дулааны (тос, өөх тос). Машин, трансформаторын тос. Исэлдэлт нь агаарын температурт явагддаг бөгөөд аяндаа шатах чадваргүй байдаг.

Ашигласан ашигт малтмалын тос нь өөрөө шаталтад өртөмтгий температурт халсан (цанасан нүүрсустөрөгч нь ханаагүй нүүрсустөрөгч болж хувирдаг тул).

Ургамлын тос нь аяндаа шатдаг.

2). Микробиологийн:

бичил биетний үйл ажиллагааны улмаас хүлэрт аяндаа шатах.

Хадлан, гэрийн хошоонгор, навчис - төмрийн сульфид.

3). Химийн бодис: шүлтлэг металлууд натри, кали, тодорхой нөхцөлд хлор, фтор, бром, иод.

Гал асаах эх үүсвэрүүд.

Янз бүрийн бодисын хувьд гал асаах эх үүсвэр өөр байж болно.

ил гал;

дулааны илрэл (химийн, микробиологийн гарал үүсэл, үрэлтийн хүч);

механик (оч үүсгэгч металлын нөлөөллөөс үүссэн оч);

цахилгаан (өндөр түр зуурын эсэргүүцэл, богино холболт, цахилгаан гагнуур);

байгалийн (аянга, аянга цахилгаан);

химийн шинж чанартай байх ( химийн шинж чанарбодис).

Аж үйлдвэрийн гал асаах эх үүсвэрүүд нь шатамхай чанараараа тодорхойлогддог.

Үйлдвэрлэлийн нөхцөлд ихээхэн хэмжээний байдаг янз бүрийн эх сурвалжбайнгын ажиллагаатай (тэдгээрийг технологийн зохицуулалтаар хангадаг) гал асаах, технологийн процесс тасалдсан тохиолдолд болзошгүй гал асаах.

Гал түймрээс урьдчилан сэргийлэхэд шаардлагатай нөхцөлүүд нь:

1. Шатамхай бодис дахь исэлдүүлэгч бодисыг устгах.

2. Гал асаах эх үүсвэрийг арилгах.

3. Шатамхай бодисыг устгах.