Яагаад металл кали авч чадахгүй байна вэ? Элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхөд хүргэдэг урвалыг исэлдэлтийн урвал гэж нэрлэдэг. Калийн химийн шинж чанар

Кали нь үелэх системийн арван есдүгээр элемент бөгөөд шүлтлэг металлд багтдаг. Энэ бол ердийн нөхцөлд хатуу биетэд оршдог энгийн бодис юм. нэгтгэх байдал. Кали нь 761 ° C-ийн температурт буцалгана. Элементийн хайлах цэг нь 63 ° C байна. Кали нь металл гялбаатай мөнгөлөг цагаан өнгөтэй.

Калийн химийн шинж чанар

Кали - химийн өндөр идэвхжилтэй тул хадгалах боломжгүй гадаа: шүлтлэг металлхүрээлэн буй бодисуудтай шууд урвалд ордог. Энэхүү химийн элемент нь үелэх системийн I бүлэг ба IV үеүүдэд хамаарна. Кали нь металлын шинж чанартай бүх шинж чанартай байдаг.

Тэртэй харилцдаг энгийн бодисууд, үүнд галоген (бром, хлор, фтор, иод) болон фосфор, азот, хүчилтөрөгч орно. Калийн хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэхийг исэлдэлт гэж нэрлэдэг. Энэхүү химийн урвалын үед хүчилтөрөгч, кали нь 4: 1 молийн харьцаагаар зарцуулагдаж, калийн исэл хоёр хэсэг үүсдэг. Энэ харилцан үйлчлэлийг урвалын тэгшитгэлээр илэрхийлж болно:

4K + O₂ = 2K₂O

Кали шатаах үед тод ягаан дөл ажиглагддаг.

Ийм харилцан үйлчлэлийг авч үздэг чанарын урвалкали тодорхойлоход зориулагдсан. Калийн галогентэй урвалыг химийн элементүүдийн нэрээр нэрлэнэ: фторжуулах, иоджуулах, бромжуулах, хлоржуулах. Ийм харилцан үйлчлэл нь нэмэлт урвал юм. Жишээ нь кали ба хлорын хоорондох урвалын үр дүнд калийн хлорид үүсдэг. Ийм харилцан үйлчлэлийг хийхийн тулд хоёр моль кали, нэг мэнгэ авна. Үүний үр дүнд хоёр моль кали үүсдэг.

2К + СІ₂ = 2КІ

Молекулын бүтэцкалийн хлорид

Ил задгай агаарт шатаах үед кали, азотыг 6: 1-ийн молийн харьцаагаар хэрэглэдэг. Энэхүү харилцан үйлчлэлийн үр дүнд калийн нитрид нь хоёр хэсгийн хэмжээгээр үүсдэг.

6K + N₂ = 2K₃N

Энэ нэгдэл нь ногоон-хар талст хэлбэрээр харагдана. Кали нь ижил зарчмын дагуу фосфортой урвалд ордог. Хэрэв та 3 моль кали, 1 моль фосфор авбал 1 моль фосфид авна.

3К + Р = К₃Р

Кали нь устөрөгчтэй урвалд орж гидрид үүсгэдэг.

2K + N₂ = 2KN

Бүх нэмэлт урвал нь өндөр температурт явагддаг

Калийн нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчлэл

Кали нь урвалд ордог цогц бодисуудад ус, давс, хүчил, исэл орно. Учир нь кали байдаг идэвхтэй металл, энэ нь устөрөгчийн атомыг тэдгээрийн нэгдлүүдээс нүүлгэн шилжүүлдэг. Жишээ нь кали ба хоёрын хооронд үүсдэг урвал юм давсны хүчил. Үүнийг хийхийн тулд 2 моль кали, хүчил авна. Урвалын үр дүнд 2 моль калийн хлорид, 1 моль устөрөгч үүсдэг.

2К + 2НІ = 2КІ + Н₂

Кали ба устай харьцах үйл явцыг илүү нарийвчлан авч үзэх нь зүйтэй. Кали нь устай хүчтэй урвалд ордог. Энэ нь суллагдсан устөрөгчөөр түлхэгдэн усны гадаргуугийн дагуу хөдөлдөг.

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Урвалын явцад нэгж хугацаанд их хэмжээний дулаан ялгардаг бөгөөд энэ нь кали болон суллагдсан устөрөгчийг асаахад хүргэдэг. Энэ бол маш сонирхолтой үйл явц юм: устай харьцах үед кали тэр даруй дүрэлзэж, нил ягаан дөл хагарч, усны гадаргуу дээр хурдан хөдөлдөг. Урвалын төгсгөлд шатаж буй кали ба урвалын бүтээгдэхүүний дусал дуслаар гялалзах болно.

Калийн устай урвал

Калийн устай урвалын гол эцсийн бүтээгдэхүүн нь калийн гидроксид (шүлт) юм. Калийн устай урвалын тэгшитгэл:

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

Анхаар! Энэ туршлагыг өөрөө давтах гэж бүү оролдоорой!

Хэрэв туршилтыг буруу хийсэн бол шүлтээр шатаж болно. Урвалын хувьд ихэвчлэн устай талстжуулагчийг ашигладаг бөгөөд үүнд калийн нэг хэсэг байрлуулсан байдаг. Устөрөгч шатаахаа болмогц олон хүн талстжуулагч руу харахыг хүсдэг. Энэ мөчид калийн устай урвалын эцсийн шат явагдаж, сул дэлбэрэлт, үүссэн халуун шүлтийн цацрал дагалддаг. Тиймээс аюулгүй байдлын үүднээс урвалыг бүрэн дуусгах хүртэл лабораторийн вандангаас тодорхой зайд байлгах нь зүйтэй. Та гэртээ хүүхдүүдтэйгээ хийж болох хамгийн гайхалтай туршилтуудыг олох болно.

Калийн бүтэц

Калийн атом нь протон, нейтрон агуулсан цөм ба түүний эргэн тойронд эргэлддэг электронуудаас бүрдэнэ. Электроны тоо цөм доторх протоны тоотой үргэлж тэнцүү байдаг. Электроныг устгах эсвэл атомд нэмэхэд саармаг байхаа больж, ион болдог. Ионуудыг катион ба анион гэж хуваадаг. Катионууд эерэг цэнэгтэй, анионууд сөрөг цэнэгтэй байдаг. Атомд электрон нэмэхэд энэ нь анион болдог; Хэрэв электронуудын аль нэг нь тойрог замаасаа гарвал саармаг атом нь катион болж хувирна.

Үелэх систем дэх калийн серийн дугаар нь 19. Энэ нь цөмд протон байдаг гэсэн үг юм. химийн элементмөн 19. Дүгнэлт: цөмийн эргэн тойронд 19 электрон байдаг бүтэц дэх протоны тоог дараах байдлаар тодорхойлно атомын массхимийн элементийн серийн дугаарыг хасна. Дүгнэлт: калийн цөмд 20 протон байдаг. Кали нь IV үе шатанд хамаардаг, 4 тойрог замтай, электронууд жигд байрладаг. байнгын хөдөлгөөн. Эхний "орбит" нь 2 электрон, хоёр дахь нь 8 электрон агуулдаг; гурав дахь болон сүүлчийн дөрөв дэх "орбитод" 1 электрон эргэлддэг. Үүнийг тайлбарлаж байна өндөр түвшин химийн үйл ажиллагаакали: түүний сүүлчийн "орбит" бүрэн дүүрээгүй тул элемент нь бусад атомуудтай нэгдэх хандлагатай байдаг. Үүний үр дүнд хоёр элементийн сүүлчийн тойрог замд байгаа электронууд нийтлэг болно.

Сэдэв 1.6. Редокс урвалууд.

Өмнө нь судалсан сэдвээр асуултууд:

1. Усан давсны уусмалын электролизийн үед ямар тохиолдолд:

a) катод дээр устөрөгч ялгардаг;

б) анод дээр хүчилтөрөгч ялгардаг;

в) усны металлын катион ба устөрөгчийн катионуудын бууралт нэгэн зэрэг явагддаг уу?

1. Электродууд дээр тохиолддог ямар процессуудыг "электролиз" гэсэн ерөнхий нэрээр нэгтгэдэг вэ?
2. Хайлсан идэмхий натрийн электролиз ба түүний уусмалын электролизийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
3. Металл хэсгийг хромоор бүрэх үед батерейны аль шон эерэг эсвэл сөрөг байх ёстой вэ?
4. Электролизийн утгыг өргөжүүлэх; ойлголт - электролиз.
5. Аль нь химийн процессуудкалийн иодид уусмалын электролизийн үед катод ба анод дээр үүсэх үү? Калийн иодид хайлдаг уу?
6. Хайлмал нүүрстөрөгчийн электрод ба дараахь давсны уусмалыг ашиглан электролизийн схемийг зурна уу: KCl.
7. Аль, Sn, Ag, Mn найрлагатай ижил агууламжтай (уусдаггүй анод) давсны электролизийн явцад катионууд ямар дарааллаар буурах вэ?
8. Металл кали яагаад нүүрстөрөгчийн электродууд дээр электролизийн аргаар олж авч чадахгүй байгааг тайлбарла усан уусмалкалийн хлорид, гэхдээ энэ давсны хайлмалаас электролиз хийх замаар олж авах боломжтой юу?
9. Катод дахь мөнгөн нитратын усан уусмалыг электролиз хийх явцад дараахь зүйл үүсдэг.

a) Ag b) NO 2 c) NO d) H 2 ?

мэдэхисэлдэлтийн урвалын үндсэн ойлголт, мөн чанар, электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан исэлдэлтийн урвалыг эмхэтгэх дүрэм;

чадвартай байхурвалыг исэлдэлтийн төлөвөөр нь ангилах; "исэлдэлтийн зэрэг", "исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис", "исэлдүүлэх, багасгах үйл явц" гэсэн ойлголтыг тодорхойлж, хэрэглэх; -д зориулж цахим баланс үүсгэх redoxурвалыг молекулын тэгшитгэлд коэффицентийг тодорхойлоход ашиглана.

Атомын бүтцээс хамаарч элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлт

Урьд нь төрлүүдийг нь судалж үзсэн химийн урвал, молекулын бүтэц, үндсэн ангиудын хамаарал химийн нэгдлүүдИхэнх урвалууд - нэмэлт, задрал, орлуулалт нь урвалд орж буй бодисын атомуудын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтөөр явагддаг бөгөөд зөвхөн солилцооны урвалд энэ нь тохиолддоггүй гэж бид хэлж чадна.

Элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхөд хүргэдэг урвалыг исэлдэлтийн урвал гэж нэрлэдэг.

Редокс урвалын тэгшитгэлийг бий болгох хэд хэдэн арга байдаг. Тодорхойлолт дээр үндэслэн цахим балансын аргыг авч үзье нийт тоохөдөлж буй электронууд. Жишээ нь:

MnO 2 + KClO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O

Элементүүдийн аль атомууд исэлдэлтийн төлөвөө өөрчилсөнийг бид тодорхойлно.

Мn → Мn Сl → Сl

Алдагдсан (-) ба хүлээн авсан (+) электронуудын тоог тодорхойлно уу:

Мn - 2 д→ Mn Cl + 6 д→ Кл

Алдагдсан болон авсан электронуудын тоо ижил байх ёстой. Бид хагас урвалын үйл явцыг хоёуланг нь дараах байдлаар дүрсэлдэг.

бууруулах бодис Mn – 2 дˉ → Мn 3 3Мn – 6 дˉ → 3Mn исэлдэлт

исэлдүүлэгч бодис Cl + 6 дˉ → Сl 1 Сl + 6 дˉ → Сl сэргээх

Бид исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагчийн үндсэн коэффициентийг урвалын тэгшитгэлд шилжүүлдэг

3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O

Манганы +4-ийг манган +6 болгон хувиргах үйл явц нь электрон эргүүлэх (алдагдал), i.e. исэлдэлт; Cl(+5)-ийг Cl(-1) болгон хувиргах үйл явц нь электрон авах үйл явц, өөрөөр хэлбэл. нөхөн сэргээх үйл явц. MnO 2 бодис нь бууруулагч бодис, KClO 3 нь исэлдүүлэгч бодис юм.

Заримдаа урвалд оролцдог бодисуудын нэг нь нэг дор хоёр үүргийг гүйцэтгэдэг: исэлдүүлэгч бодис (эсвэл бууруулагч бодис) ба давс үүсгэгч. Жишээ болгон хариу үйлдлийг авч үзье

Zn + НNO 3 = Zn(NO 3) 2 + NН 4 NO 3 + H 2 O

Исэлдүүлэгч ба ангижруулагчийн хагас урвалыг зохиоё. Цайр хоёр электроноо алдаж, азот N(+5) найман электрон авдаг.

Zn - 2 дˉ → Zn 8 4

N+8 дˉ → N 2 1

Тиймээс цайрын дөрвөн атомыг исэлдүүлэхэд давс үүсэхийн тулд найман HNO 3 молекул, хоёр HNO 3 молекул шаардлагатай.

4Zn + 2HNO 3 + 8HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Редокс урвалын тэгшитгэлийн төрлүүд.

Үндсэн исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодисууд.

Редокс урвалыг молекул хоорондын, молекул доторх, диспропорциональ гэсэн гурван бүлэгт хуваадаг.

Нэг бодис нь исэлдүүлэгч, нөгөө нь бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг урвалыг нэрлэдэг молекул хоорондын урвал, Жишээ нь:

2КМnО 4 + 16НCl = 2МnСl 2 + 5Сl 2 + 2Кл + 8Н 2 О

Молекул хоорондын урвалд ижил элементийн атомууд харилцан адилгүй исэлдэлтийн төлөвтэй бодисуудын хоорондох урвалууд орно.

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

Нэг молекул дахь атомуудын исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхөд үүсэх урвалыг нэрлэдэг молекул доторх урвал, Жишээ нь:

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

Молекул доторх урвалд нэг элементийн атомууд өөр өөр исэлдэлтийн төлөвтэй байх урвалууд орно.

NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O

Ижил исэлдэлтийн төлөвт байгаа ижил элементийн атомууд исэлдэх, багасгах функцийг гүйцэтгэх урвалыг гэнэ. пропорциональ бус урвал, Жишээ нь:

2Nа 2 O 2 + 2СО 2 = 2NаСО 3 + О 2

Исэлдүүлэгч бодисууд

Өмнө дурьдсанчлан атом эсвэл ионы исэлдүүлэх чадварын хэмжүүр нь электроны хамаарал юм. электрон хүлээн авах чадвар.

Исэлдүүлэгч бодисууд нь:

1. Бүх металл бус атомууд. Хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бол галоген атомууд бөгөөд тэдгээр нь зөвхөн нэг электроныг хүлээн авах чадвартай байдаг. Бүлгийн тоо буурах тусам тэдгээрт байрлах металл бус атомуудын исэлдүүлэх чадвар буурдаг. Тиймээс IV бүлгийн металл бус атомууд нь хамгийн сул исэлдүүлэгч бодис юм. Дээрээс доош бүлгээрээ исэлдүүлэх шинж чанарАтомын радиус ихэссэнээс металл бус атомууд мөн буурдаг.

2. Эерэг цэнэгтэй металлын ионууд төлөвт байна өндөр зэрэгтэйисэлдэлт, жишээ нь:

KMnO 4, K 2 CrO 4, V 2 O 5, MnO 2 гэх мэт.

Нэмж дурдахад исэлдэлтийн төлөв багатай металлын ионууд нь исэлдүүлэгч бодис юм, жишээлбэл:

Ag, Hg, Fe, Cu гэх мэт.

3. Баяжуулсан HNO 3 ба H 2 SO 4 хүчил.

Сэргээгчид

Бууруулагчид дараахь байж болно.

1. He, Ne, Ar, F-ээс бусад бүх элементийн атомууд. Хамгийн амархан алдагддаг электронууд нь сүүлчийн давхаргад нэг, хоёр, гурван электронтой тэдгээр элементийн атомууд юм.

2. Исэлдэлтийн төлөв байдал багатай эерэг цэнэгтэй металлын ионууд, жишээлбэл:

Fe, Cr, Mn, Sn, Cu.

3. Сөрөг цэнэгтэй ионууд, жишээлбэл: Clˉ, Brˉ, Iˉ, S 2ˉ.

4. Сул хүчил ба тэдгээрийн давс, жишээлбэл: H 2 SO 3 ба K 2 SO 3; HNO 2 ба KNO 2.

Судалсан сэдвийн талаархи асуултууд:

1. Ямар урвалыг исэлдэлт гэж нэрлэдэг вэ? Редокс урвал нь бусад химийн урвалаас юугаараа ялгаатай вэ?

1. Яагаад нэгдлүүд дэх металууд зөвхөн эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг бол металл бусууд эерэг ба сөрөг исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг вэ?
2. Ямар бодисыг исэлдүүлэгч бодис гэж нэрлэдэг ба аль нь ангижруулагч бодис вэ?
3. Харьцангуй электрон сөрөг чанар нь молекул дахь атомуудын хоорондын харилцааны мөн чанарыг хэрхэн тодорхойлох вэ?
4. Химийн элементийн электрон ойрын энерги ба исэлдүүлэх хүчний хооронд ямар хамааралтай вэ?
5. Ямар нарийн төвөгтэй бодисууд зөвхөн исэлдүүлэх шинж чанараараа тодорхойлогддог вэ? Ямар тохиолдолд нарийн төвөгтэй бодисуудисэлдүүлэгч болон бууруулагч бодис болж чадах уу?
6. Дараах урвалын тэгшитгэлд исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис, тэдгээрийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлж, коэффициентүүдийг цэгцлээрэй.

a) HgS + HNO 3 + HCl → HgCl 2 + S + NO + H 2 O

б) SnCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Sn(SO 4) 2 + SnCl 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

в) AsH 3 + AgNO 3 + H 2 O → H 3 AsO 4 + Ag + HNO 3

1. Исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагч нь нэг бодист байх дараах урвалуудад (молекулын исэлдэлт-бууруулах урвал) коэффициентүүдийг цэгцлээрэй.

a) NH 4 NO 3 → N 2 O + H 2 O

b) KClO 3 → KCl + O 2

в) Ag 2 O → Ag + O 2

1. Пропорциональ бус урвалын хувьд (автомат исэлдэлт - өөрийгөө эдгээх) электрон хэлхээг бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлээрэй.

a) K 2 MnO 4 + H 2 O → KMnO 4 + MnO 2 + KOH

b) HClO 3 → ClO 2 + HClO 4

в) HNO 2 → HNO 3 + NO + H 2 O

1. Дараах урвалуудын аль нь молекул доторх, аль нь диспропорциональ урвал вэ?

a) Hg(NO 3) 2 → Hg + NO 2 + O 2

б) Cu(NO 3) 2 → CuO + NO 2 + O 2

в) K 2 SO 3 → K 2 SO 4 + K 2 S

d) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

Урвал бүрийн коэффициентийг сонгоно уу.

Уран зохиол: 1, 2,3.

Юүлүүр болон шилэн саваа ашиглан реакторын лааз руу хөнгөн цагаан үртэс асгаж, дараа нь шүршиж, нүхийг туузаар таглаж, агуулгыг сэгсэрнэ. Дараа нь бид хүлээн авагчийг хавсаргана. Түүний доод нүхийг (устөрөгчийг ялгаруулах) хадаасаар хаах ёстой. Реактор ба хүлээн авагчийн уулзварыг алебастрийн целлюлозоор сайтар тосолно (үүнээс бага зэрэг авна). 5 минут хүлээсний дараа холболтыг үс хатаагчаар 4-5 минутын турш хатаана.

Одоо нойтон хөвөн ноосыг хүлээн авагчийн хавтан дээр сайтар боож, ирмэгээс 5-8 мм зайд ухарч, нимгэн утсаар бэхлээрэй.

Эхлээд залгуурын хадаасыг салга. Дараа нь бид шатаагчаар урвалын хольцтой савыг аажмаар халаана (та мөнгө хэмнэхийн тулд үлээгч бамбар ашиглаж болно).

Халаахын тулд би бутан сав болон дээр дурдсан том бамбарыг ашигласан. Лаазны доторх шатамхай хий хөргөж, цаг хугацаа өнгөрөх тусам дөл бага зэрэг буурдаг тул би бутан лаазыг гараараа халаах хэрэгтэй болсон.

"Retort" -ын тэн хагас нь улбар шар халуунд халааж байгаа эсэхийг шалгаарай, хүлээн авагчийн хоолойг улаан халуунд халаана. Ойролцоогоор 13-14 минутын турш халаана. Урвал нь эхлээд хүлээн авагчаас нил ягаан дөл гарч ирэхэд дагалддаг бөгөөд дараа нь аажмаар буурч, алга болж, дараа нь хадаас оруулах замаар нүхийг багасгаж болно. (сул, цоорхойтой). Урвалын явцад хөвөн ноосыг аажмаар пипеткээр норгож, үе мөч рүү ус орохоос сэргийлнэ.

Халаалтыг зогсоосны дараа залгуурыг сайтар оруулна. Төхөөрөмжийг тасалгааны температурт хөргөнө!Би зүгээр л хүйтэнд гаргаж авсан. Дараа нь бид хөвөн ноосыг арилгаж, усны ул мөрийг арилгана.

Хүлээн авагчаас кали хусах газрыг урьдчилан бэлтгэ. Галын аюулаас болгоомжил! Та бензин, хясаа, гар хийцийн хусуур хусагч, керосин, тос гэх мэт идэвхгүй шингэнтэй кали хадгалах савтай байх ёстой. Шингэнийг хатаахыг зөвлөж байна. Бид гипсийг хусаж, хүлээн авагчийг салгана. Хүлээн авагчийн хоолой дээр нэн даруй нэг хэсэг полиэтилен тавьж, хуванцараар дар (эсвэл урьдчилан бөглөө хийнэ). Бид хүлээн авагчийн талыг онгойлгож, калийн гол хэсэг нь зүүн хэсэгт (хүзүүгээр нь реакторт холбогдсон) конденсацлагдсан, баруун хэсэгт зөвхөн калийн ул мөр үлдсэн (хүлээн авагчийн бүтцийг доор харуулав). гэрэл зураг). Зүүн талд нь бензин хийнэ (би гексан ашигласан). Энэ нь металыг исэлдэлтээс хамгаалахын тулд хийгддэг (бензиний сайн тал нь ул мөргүй уурших бөгөөд та гипсэн шаваасыг хөндөхгүйгээр хөргөгчийг дахин ашиглаж болно). Үйл ажиллагаа нь хамгаалалтын шил зүүж явагддаг!

Хажуу талын металлыг хусуураар хусаад дараа нь хясаа ашиглан хадгалах саванд хийнэ. Калийн жижиг хэсгүүд агаарт маш хурдан исэлдэж, гал авалцдаг гэдгийг санаарай. Хэрэв та хатаасан калийн хэсгийг цаасан дээр хутгаар сайтар тэгшлээд (шүүлтүүр эсвэл ариун цэврийн цаасыг илүүд үзвэл) үүнийг харахад хялбар байдаг - кали ихэвчлэн гал авалцдаг. Металлын зарим хэсэг нь жижиг хусуур, үр тариа хэлбэрээр гарч ирнэ. Тэдгээрийг хадгалах сав эсвэл хуурай аяганд бензинээр угааж цуглуулж болно. Тэд устай урвалд ороход ашигтай байдаг: жижиг ширхэгүүд ч гэсэн үзэсгэлэнтэй ягаан гэрлээр гэрэлтдэг.

Би лонхонд 1.1 г кали (авсаархан масс хэлбэрээр 0.7-0.8 г) цуглуулж чадсан. Нийтдээ 1.3 г орчим металл үүссэн. Би калийн зарим хэсгийг үлдэгдэл хэлбэрээр цуглуулаагүй; би үүнийг гексан цаасаар арчиж, хясаагаар ус руу шилжүүлэв (энэ нь цаасан дээрх үр тариаг сэгсэрч авахад тохиромжтой). Урвалын дараа та хүлээн авагчаас металлын ул мөрийг арилгах хэрэгтэй; Калийн ул мөр хэсэгчлэн исэлдэх хүртэл зүүн талыг нь агаарт хэвтүүлж, чийгтэй хөвөн ноосоор утсан дээр (гипсэн шаваасыг гэмтээхгүйгээр) арилгана. Дараа нь хүлээн авагчийг пипеткээр зайлж, салфеткаар хатаана (нүхийг өөр рүүгээ чиглүүлэхээс болгоомжил).