Молекул эсвэл нийт томъёо нь молекулд ямар атом, ямар хэмжээгээр агуулагдаж байгааг харуулдаг, жишээлбэл C 6 H 6 CH 4 O C 2 H 3 Cl. О Молекулын томъёоЭнэ нь молекулын бүтцийг тусгадаггүй. Бүтцийн томьёо нь молекулыг бүрдүүлдэг атомын шинж чанар, тэдгээрийн тоо, тэдгээрийн хоорондын холболтын дарааллыг тусгах ёстой.

Дөрвөн нүүрстөрөгчийн атомтай нүүрсустөрөгчид нь салаалсан, шулуун гинжтэй эсвэл мөчлөгт нүүрстөрөгчийн араг ястай байж болно: Молекул дахь атомууд нь дан, давхар, гурвалсан холбоогоор холбогдож болно.

Молекулуудын электрон болон бүтцийн томьёо нь молекулуудын орон зайн бүтцийг тусгадаггүй. Молекулуудын атом-орбиталь загварууд Энгийн шугамаар (валентын шугам) зургийн хавтгайд байрлах орбиталуудын тэнхлэгүүдийг дүрсэлсэн; цул шаантаг нь зургийн хавтгай дээр байрлах AO-тай тохирч байна; ангаасан шаантаг нь энэ хавтгайгаас цааш чиглэсэн AO-г илэрхийлнэ.

Энэ үйл явцын мөн чанар нь анхны бодис дахь химийн холбоог таслах, урвалын бүтээгдэхүүнд шинэ холбоо үүсэх явдал юм. Органик урвалуудтэгшитгэл хэлбэрээр биш, харин урвалын нөхцлөөс илүү урвалд орох бодисын стехиометрийн харьцаанд анхаарлаа хандуулдаг урвалын схемийн хэлбэрээр бичигдсэн байдаг. Эдгээр схемд эхлэлийн бүтээгдэхүүнүүд (урвалжууд) нь урвалын бүтээгдэхүүнээс сумаар тусгаарлагдсан бөгөөд үүний дээр урвалын нөхцөл ба катализаторууд, сумны доор хасах тэмдэгтэй - урвалын явцад үүссэн нэгдлүүд байна.

Задрах урвал: Задрах урвалын үр дүнд хэд хэдэн бага төвөгтэй буюу энгийн бодисууд: Халаах болон катализаторын оролцоотойгоор том молекулуудын нүүрстөрөгчийн араг ясыг задлах (задрах урвал өндөр температурпиролиз гэж нэрлэдэг) Бага молекултай нэгдлүүдийн молекул нь хоёр хөрш С-атомоос (холбооны үржлийг нэмэгдүүлэх) эсвэл бусад атомаас хуваагдан цагираг үүсгэдэг.

Урвалын молекулд хоёр шинэ холбоо үүсдэг. Энэ тохиолдолд урвалжийн бондын харьцаа буурна. Атом эсвэл бүлэг атомууд нь өөр атом эсвэл бүлэг атомуудаар солигддог: Эхлэх бодис ба урвалын бүтээгдэхүүн нь изомерууд (бүтцийн эсвэл орон зайн).

Урвалын чиглэлийн ангилал Химийн урвал, ижил нөхцөлд урагш болон урвуу чиглэлд явж болно. Урагш ба урвуу урвалын хурдыг тэнцүүлэх үед (төлөв химийн тэнцвэрт байдал) урвуу урвалдуусна. Энэ нь бараг бүх замыг нэг чиглэлд чиглүүлдэг.

Радикал урвалын нөхцөл: өндөр температур (ихэвчлэн урвал нь хийн үе шатанд явагддаг), гэрэлд өртөх эсвэл цацраг идэвхт цацраг, туйлшралгүй уусгагч, нэгдлүүд байгаа эсэх - чөлөөт радикалуудын эх үүсвэр (санаачлагч) Чөлөөт радикалуудтай холбоотой урвалууд нь туйлтгүй, сул туйлтай холбоо бүхий нэгдлүүдийн хувьд ердийн зүйл юм. Ийм холбоо (жишээлбэл, C–C, C–H, Cl–Cl, O–O гэх мэт) нь гомолитик задралд өртөмтгий байдаг.

Гетеролитик урвал (ионы) Ерөнхий урвалын схем: CH 3)3 C Cl + H 2 O (CH 3)3 C-OH + HCl Процессын үе шатууд

Нөхцөл байдал ионы урвалууд: бага температур; үүссэн ионуудыг уусгах чадвартай туйлын уусгагч. Ийм урвал нь туйлын холбоо (C-O, C-N, C-Cl) ба туйлшрал ихтэй (C=C, C=C-C=C, C=O гэх мэт) нэгдлүүдийн хувьд ердийн зүйл юм. Яаж илүү туйлын холболт, ионы механизмыг амархан эвддэг!!!

1815 онд Францын химич Биот нээсэн шинэ дүр төрхоптик эсвэл толин тусгал изомеризм. Тэр заримыг нь олсон. шингэн эсвэл ууссан төлөвт байгаа органик бодисууд туйлширсан гэрлийн хавтгайг эргүүлдэг.

Туйлшралын хавтгайг өөрчилдөг (эргэдэг) нэгдлүүдийг оптик идэвхтэй гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээр нь хоёр оптик изомер хэлбэрээр байдаг. , ба тэдгээрийн нэг нь туйлшралын хавтгайг баруун тийш эргүүлж, нөгөө нь ижил өнцгөөр эргэлддэг, гэхдээ зүүн тийш. Эдгээр эргэлтийг харуулахын тулд оптик изомерын томьёоны өмнө байрлуулсан (+) ба (-) тэмдгийг ашиглана. Бүх оптик идэвхтэй бодисууд молекулдаа дор хаяж нэг тэгш бус нүүрстөрөгчийн атом агуулдаг (томьёонд энэ атомыг одоор тэмдэглэсэн байдаг), өөрөөр хэлбэл дөрвөн өөр атом эсвэл атомын бүлэгт холбогдсон нүүрстөрөгч байдаг.

Тэгш хэмт бус нүүрстөрөгчийн атом агуулсан аливаа органик нэгдлүүдийг орон зайн хоёр хэлбэр (загвар) хэлбэрээр дүрсэлж болох бөгөөд энэ нь орон зайд ууссан үед бие биетэйгээ нэгтгэх боломжгүй юм. Эдгээр хоёр хэлбэр (загвар) нь толин тусгал дүрсээс бие биенээсээ ялгаатай. Тиймээс энэ изомеризмыг "толин тусгал" изомеризм гэж нэрлэдэг. толь Бутанол-2-ийн оптик изомерууд

Сансар огторгуйд (давхардсан үед) нэгтгэх боломжгүй, бие биетэйгээ толин тусгал дүрстэй бие биетэйгээ холбоотой молекулуудыг (эсвэл тэдгээрийн загваруудыг) хирал (Грек хэлнээс cheiros - гар, гартай төстэй) гэж нэрлэдэг. Жишээ нь баруун, зүүн гар нь хэрэглэх үед хоорондоо таардаггүй. Тиймээс оптик изомеризм нь хиралитаас үүдэлтэй үзэгдэл юм.

Оптик байдлаар дүрсэлсэн үед идэвхтэй бодисуудцаасан дээр ашиглах проекцын томъёонууд, Э.Фишерийн санал болгосон. Фишерийн томъёо

Проекцийн томьёо дахь гидроксил нь тэгш бус нүүрстөрөгчийн атомын баруун талд байрлах оптик идэвхтэй нэгдлүүд нь D цувралд, зүүн талд нь L-цувралд хамаардаг болохыг уламжлалт байдлаар хүлээн зөвшөөрсөн. Ийм стандартаар глицеральдегид D(+)-глицеральдегид L(-)-глицеральдегидийг сонгосон.

Конформацийн изомеризм Атомын бүлгүүд дотроо эргэлддэг энгийн холболтуудКонформаци гэж нэрлэгддэг орон зайн янз бүрийн бүтэц үүсдэг. Эдгээр хөдөлгөөнүүд нь молекулуудын бүтцийг алдагдуулдаггүй. Эргэн тойронд дотоод эргэлт C-H бондмолекул дахь атомуудын орон зайн чиг баримжааг өөрчилж чадахгүй (тиймээс метан молекулын янз бүрийн хэлбэрүүд үүсдэггүй). Гэсэн хэдий ч эргэн тойрон эргэлдэж байна S-S холболтуудэтан молекул дахь маш олон төрлийн конформацид хүргэдэг. Хамгийн чухал бөгөөд бие биенээсээ ялгаатай нь хиртэгдсэн ба дарангуйлагдсан конформаци гэж нэрлэгддэг. Конформацийг орон зайн болон проекцийн томъёогоор дүрсэлсэн байдаг. Энэ тохиолдолд Ньюман проекц гэж нэрлэгддэг проекцийг ашигладаг: молекулыг тойрон эргэх холбоог тойргийн төв рүү чиглүүлж, ажиглагчтай хамгийн ойр байгаа атомын холбоог дараах байдлаар дүрсэлдэг. Тойргийн төвөөс гарч буй шугамууд ба алслагдсан атомаас үүссэн холбоог тойргийн гадна зурсан шугамууд юм.

Бодисын нийт томъёо ба толуол болгон хувиргах нь метилциклогексадиен болохыг харуулж байна. Энэ нь коньюгат диенүүдийн хувьд ердийн зүйл болох олейны ангидрид нэмэх чадвартай.
Бодисын нийт томъёог зөвхөн молекулын жинг тодорхойлох элементийн шинжилгээг хослуулан найдвартай тодорхойлно.
Бодисын нийт томъёог тодорхойлохын тулд фрагментийн ионуудын гомолог цуврал ба шинж чанарын ялгааг шинжлэх шаардлагатай.
Бодисын нийт томъёог хэрхэн тодорхойлдог вэ?
PMR спектр болон тогтоох бодисын нийт томъёо гадна бүтцийн томъёотүүний мөн чанар, гарал үүслийн талаархи мэдээлэл байдаг бөгөөд үүнгүйгээр спектрийг хоёрдмол утгагүй тайлбарлах боломжгүй юм.
Нийтлэл бүрийн эхэнд тухайн бодисын ерөнхий томъёо, нэр, бүтцийн томъёог өгсөн болно. Лавлахаас шаардлагатай бодисыг хайж олох нь мэдэгдэж буй ерөнхий томьёо, томъёоны индекс эсвэл лавлахын төгсгөлд байрлах сайн мэддэг нэр, цагаан толгойн үсгийн индексээр хийгддэг.
Бүх хүснэгтийн эхний баганад бодисын нийт томъёог, дараагийн баганад түүний химийн томъёог харуулав. Дараа нь хэмжилт хийсэн температурыг зааж өгнө. Галогенийн хувьд (иодоос бусад) зөвхөн шингэн азотын стандарт NQR температурт (77 К) олж авсан өгөгдлийг өгсөн болно - Тэмдэглэлд заасан 77 К-т хэмжилт хийгдээгүй тохиолдолд бусад температурын өгөгдлийг өгсөн болно.
Масс спектрометрийн аргыг бодисыг тодорхойлох, бодисын нийт томъёо, тэдгээрийн томъёог тодорхойлоход ашигладаг химийн бүтэц. Химийн хувьд иончлох чадвар, химийн холбоог таслах энерги зэрэг физик шинж чанарууд чухал байдаг.
Томъёоны индекс дэх аливаа нэгдлийг олохын тулд эхлээд бодисын ерөнхий томъёог тооцоолж, элементүүдийг Хилл системийн дагуу байрлуулах хэрэгтэй. органик бус бодисуудцагаан толгойн үсгийн дарааллаар, жишээ нь H3O4P (фосфорын хүчил), CuO4S (зэсийн сульфат), O7P2Zn2 (цайрын пирофосфат) гэх мэт.
Томъёоны индекс дэх аливаа нэгдлийг олохын тулд эхлээд бодисын ерөнхий томъёог тооцоолж, элементүүдийг Хилл системийн дагуу байрлуулах хэрэгтэй: органик бус бодисын хувьд цагаан толгойн дарааллаар, жишээлбэл H3O4P (фосфорын хүчил), CuO4S (зэсийн сульфат), O7P2Zn2 (цайрын пирофосфат) гэх мэт.
Бага нарийвчлалтай масс спектрометрийн чадвар нь бүлгийг тодорхойлох хоёр ба гурав дахь үе шатыг салгах боломжийг олгодоггүй бөгөөд бодисын нийт томъёог тодорхойлох нь түүнийг тодорхой гомологийн цувралд хуваарилах боломжит хувилбаруудын тоог хязгаарлахтай зэрэгцэн явагддаг. Тодорхойлолтоор гомолог бүлэг нь массын тоо нь модуль 14-тэй харьцуулж болохуйц хэд хэдэн нэгдлүүдийг нэгтгэдэг бөгөөд үүнд изобарик байдаг. Зарим тохиолдолд өөр өөр цувралын изобарын нэгдлүүд нь хуваагдлын ижил төстэй загвартай байдаг бөгөөд энэ нь бага нарийвчлалтай массын спектрийн ижил төстэй байдлаар илэрдэг.
Молекулын ионы массыг (180 1616) өндөр нарийвчлалтайгаар хэмждэг бөгөөд энэ нь бодисын нийт томъёог нэн даруй тодорхойлох боломжийг танд олгоно.
Дээр дурдсан зүйлс дээр үндэслэн элементийн шинжилгээнд органик нэгдлүүдБодисын нийт томъёог тодорхойлдог молекулуудын стехиометрийг тодорхойлох жингүй аргуудыг санал болгосон. Үндсэндээ эдгээр аргууд нь нүүрстөрөгч, устөрөгч, азотын органик элементүүдийн стехиометрийг тодорхойлох зорилготой юм. Эдгээр нь бодисын дээжийн эрдэсжилтийн бүтээгдэхүүний аналитик дохионы харьцуулалт дээр суурилдаг. Ийм дохиололд жишээлбэл, хроматографийн оргилуудын талбай, хоёр элементийн нийтлэг титрийн эзэлхүүн гэх мэт орно. Тиймээс микро болон хэт бичил хэмжигдэхүүнтэй тэнцвэргүй ажиллах боломжтой.
Полимерүүдийн тоон шинжилгээнд дараахь асуултууд орно: 1) бодисын нийт томъёог тодорхойлох боломжтой тоон элементийн шинжилгээ; 2) полимер гинжин хэлхээний функциональ болон төгсгөлийн бүлгийн тоог тодорхойлох; 3) моль-ийн тодорхойлолт.
Массын спектрээс молекул жингийн үнэн зөв утгыг олж авах боломжтой бөгөөд бодисын нийт томъёо, түүний чанарын болон тоон найрлага. Тиймээс, ялангуяа сондгой молекул жин нь нэг (гурав, тав, ерөнхийдөө сондгой тоо) азотын атомын молекулд байгаагийн нотолгоо болж чадна: азот бол тэгш атомтай сондгой валенттай цорын ганц органоген элемент юм. Үүний эсрэгээр молекулын жин жигд байх нь азот байхгүй эсвэл тэгш тооны азотын атом байх боломжтойг илтгэнэ. Тиймээс, жишээлбэл, органик бодис M 68 нь CsHs, 4 6 эсвэл C3H гэсэн гурван том томьёотой байж болох бөгөөд тэдгээрийг харгалзан үзэх нь спектрийн өгөгдлийг тайлбарлах, бүтцийн эцсийн сонголтыг хийхэд ихээхэн хөнгөвчлөх болно.

Шаардлагатай нэмэлт мэдээллийн илүү үнэ цэнэтэй эх сурвалж бол тоон (элементийн) шинжилгээний өгөгдөл бөгөөд энэ нь молекулын жинг тодорхойлохтой хослуулан бодисын ерөнхий томъёог тогтоох боломжийг олгодог.
Шаардлагатай нэмэлт мэдээллийн илүү үнэ цэнэтэй эх сурвалж бол тоон (элементийн) шинжилгээний өгөгдөл бөгөөд энэ нь молекулын жинг тодорхойлохтой хослуулан бодисын ерөнхий томъёог тогтоох боломжийг олгодог. Нийт томъёог тодорхойлох сонгодог (химийн) аргууд нь молекулын ионуудын изотоп шугамын эрчмийг нарийн хэмжих эсвэл спектрометрээр массын тоог маш нарийвчлалтай хэмжихэд суурилсан масс спектрометрийн аргуудаар улам бүр солигдож байна. өндөр нарийвчлалтай.
Шаардлагатай нэмэлт мэдээллийн илүү үнэ цэнэтэй эх сурвалж бол тоон (элементийн) шинжилгээний өгөгдөл бөгөөд энэ нь молекулын массыг тодорхойлохтой хослуулан бодисын ерөнхий томъёог тодорхойлох боломжийг олгодог.
Үүнийг анзаараарай ховор тохиолдол, нийт томъёо нь нэг бодистой тохирч байх үед. Ихэвчлэн энэ өгөгдөл дээр үндэслэн бид зөвхөн бодисын ерөнхий томъёог зааж өгч болох боловч бүтцийн томъёог зааж өгөхгүй. Ихэнхдээ бид бодисыг тодорхой ангитай холбож чаддаггүй. Бодисын бүтцийн томъёог олж авахын тулд нэмэлт мэдээлэл авна уу химийн шинж чанарэнэ бодисын.
Элементийн шинжилгээг азот, галоген, хүхэр, түүнчлэн хүнцэл, висмут, мөнгөн ус, сурьма болон бусад элементүүдийг агуулсан органик болон органоэлементийн нэгдлүүдийг тоон тодорхойлоход ашигладаг. Элементийн шинжилгээг туршилтын нэгдлийн найрлагад эдгээр элементүүд байгаа эсэхийг чанарын хувьд баталгаажуулах эсвэл бодисын ерөнхий томъёог тогтоох эсвэл батлахад ашиглаж болно.
Сүүлийн эгнээ нь магадлал багатай, учир нь түүний шинж тэмдэг нь хэлэлцэж буй хэрэгт байхгүй 4-р гомолог бүлгийн эрчимтэй оргилуудын спектрт байгаа явдал юм. Даалгаврын дараагийн нарийвчилсан мэдээллийг ионы цувралын спектрийг ашиглан хоёрдмол утгагүйгээр хийж болно (5.5-р хэсгийг үзнэ үү), гэхдээ энэ спектр дэх молекулын ионы оргилуудын өндөр эрчимийг харгалзан тухайн бодисын ерөнхий томъёог тодруулахыг зөвлөж байна. изотоп дохио ашиглан.
Гомологийн тухай ойлголт бол хамгийн чухал зүйлийн нэг юм органик хими, ба гомологийн цуваа нь суурь болдог орчин үеийн ангилалорганик нэгдлүүд. Нэгдлүүд нь янз бүрийн гомологийн цувралд хамаарах эсэх нь маш чухал бөгөөд жишээлбэл, органик химийн изомеризмын асуудал, ялангуяа үүсэхтэй холбоотой байдаг. үр дүнтэй алгоритмуудкомпьютер ашиглан бодисын нийт томъёонд үндэслэн боломжит изомеруудын тоог тодорхойлох.
Тоон элементийн шинжилгээнд зориулж цуглуулах схем. Элементийн шинжилгээнд гар хөдөлмөрийг багасгах, тодорхойлох нарийвчлалыг нэмэгдүүлэх хандлага ажиглагдаж байна. Багажны технологийн хөгжил нь үүнийг хийх боломжтой болсон сүүлийн жилүүдэддээжийг шатаах явцад үүссэн нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус, азотыг гелийн гүйдэлээр төхөөрөмжид залгагдсан хийн хроматограф руу илгээдэг автомат элементийн шинжилгээ хийх төхөөрөмжийг бүтээх, түүний тусламжтайгаар тэдгээрийг нэгэн зэрэг тоон үзүүлэлт. Нөгөө талаас өндөр нарийвчлалтай масс спектрометр ашиглах нь (1.1.9.3-ыг үзнэ үү) энгийн аргаартоон элементийн шинжилгээ хийхгүйгээр бодисын нийт томъёог тодорхойлох.
RASTR системийн үйл ажиллагааны интерактив горимыг боловсруулсан. Хүн ба компьютерийн хооронд мэдээлэл солилцох нь үсэг, тоон дэлгэцээр дамждаг. Хөтөлбөр нь ажилчинд санал асуулга явуулж, хариултын хэлбэрийг нэгэн зэрэг зааж өгдөг. Туршилтын спектрийн төрлүүд, тэдгээрийн шинж чанар, спектрийн параметрүүдийн талаар мэдээлэл шаардлагатай. Бүх спектрийн мэдээлэл болон бодисын ерөнхий томьёог оруулсны дараа оператор нөлөөллийг бий болгох горимыг зааж өгдөг - спектрийн шинж чанар ба нэгдлийн бүтцийн хоорондын логик хамаарлыг. Оператор нь тэдгээрт ямар нэгэн өөрчлөлт оруулах боломжтой: номын сангийн хэсгүүдэд мэдээллийг оруулахгүй эсвэл нэмэх, үр дагаврыг арилгах эсвэл шинээр нэмэх. тогтолцоог шийдсэний үр дүнд тохиролцсон логик тэгшитгэлДэлгэц нь спектр болон химийн мэдээлэлд тохирсон фрагментуудын багцыг харуулдаг.
Массын спектрийг гараар боловсруулахдаа тухайн бодисын ангиллыг тодорхойлох шаардлагатай үе шат юм. Энэ үе шат нь компьютерт зориулагдсан олон нарийн төвөгтэй таних алгоритмуудад тодорхой эсвэл далд хэлбэрээр багтсан болно. Тодорхойлж буй бодисын массын спектр нь урьд өмнө мэдэгдээгүй байсан ч түүний хамаарах нэгдлүүдийн ангиллын хуваагдлын хэв маягийг сайтар судалсан тохиолдолд ижил төстэй үйлдлийг хийж болно. Энэ нь тухайн анги эсвэл гомолог цувралд нийтлэг байдаг хуваагдлын чанарын болон тоон хэв маягийн үндсэн дээр боломжтой юм. Хэрэв үл мэдэгдэх бүрэлдэхүүн хэсгийн хувьд молекулын ионы оргилыг тодорхойлоход чухал ач холбогдолтой оргилыг бүртгэх боломжтой байсан бол нэгдлийн ангийн талаархи мэдээлэлтэй хослуулан молекулын жин нь нийт томъёог тодорхойлох боломжтой болгодог. бодис. Хроматографи-масс спектрометрийн шинжилгээнд нийт томъёог тодорхойлохын тулд изотопын оргилуудыг ашиглах нь хязгаарлагдмал ач холбогдолтой бөгөөд зөвхөн эдгээр оргилуудын өндөр эрчимтэй, молекулын ионы оргил үед л боломжтой гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Аромат болон парафин нүүрсустөрөгчийн изомеруудын тодорхой бүлгүүдийн хувьд тэдгээрийн масс спектрийн тодорхой тоон шинж чанарыг харгалзан бие даасан таних алгоритмыг боловсруулсан болно.

татаж авах

Сэдвийн хураангуй:

Химийн томъёо

Химийн томъёо- химийн тэмдэг, тоо, хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгах - хаалт.

Молекулуудын найрлага нарийн төвөгтэй бодисуудхимийн томъёогоор илэрхийлсэн.

Химийн томъёонд үндэслэн бодисын нэрийг өгч болно.

Химийн томъёо нь дараахь зүйлийг илэрхийлнэ.

• 1 молекул эсвэл 1 моль бодис;
• чанарын найрлага (үүнээс химийн элементүүдбодисоос бүрддэг);
• тоон найрлага (бодисын молекул элемент бүрийн хэдэн атом агуулдаг).

• HNO3 томъёо нь:
  • азотын хүчил;
  • 1 молекул азотын хүчилэсвэл 1 моль азотын хүчил;
  • чанарын найрлага: азотын хүчлийн молекул нь устөрөгч, азот, хүчилтөрөгчөөс бүрддэг;
  • тоон найрлага: азотын хүчлийн молекул нь устөрөгчийн нэг атом, азотын нэг атом, хүчилтөрөгчийн гурван атом агуулдаг.

Төрөл зүйл

Одоогийн байдлаар дараахь төрлийн химийн томъёог ялгаж байна.

• Хамгийн энгийн томъёо. Бодис дахь химийн элементүүдийн харьцааг утгыг ашиглан тодорхойлох замаар эмпирик байдлаар олж авч болно атомын массэлементүүд. Тиймээс усны хамгийн энгийн томъёо нь H 2 O, бензолын хамгийн энгийн томъёо нь CH байх болно (C 6 H 6 - үнэнээс ялгаатай нь доороос үзнэ үү). Томъёо дахь атомыг химийн элементийн шинж тэмдгээр, тэдгээрийн харьцангуй хэмжигдэхүүнийг тоогоор илэрхийлсэн байна.
• Үнэн томъёо. Тухайн бодисын молекулын жинг мэддэг бол олж авах боломжтой. Усны жинхэнэ томъёо нь H 2 O бөгөөд хамгийн энгийнтэй давхцдаг. Бензолын жинхэнэ томъёо нь C 6 H 6 бөгөөд энэ нь хамгийн энгийнээс ялгаатай. Жинхэнэ томьёог бүдүүн томьёо эсвэл эмпирик гэж бас нэрлэдэг. Эдгээр нь бодисын молекулуудын бүтцийг биш харин бүтцийг тусгадаг. Жинхэнэ томъёо нь нэг молекул дахь элемент бүрийн атомын яг тоог харуулдаг. Энэ тоо хэмжээ нь индекстэй тохирч байна - харгалзах элементийн тэмдгийн дараа бага тоо. Хэрэв индекс нь 1 бол, өөрөөр хэлбэл молекулд өгөгдсөн элементийн зөвхөн нэг атом байгаа бол ийм индексийг заагаагүй болно.
• Рациональ томъёо. Рациональ томьёо нь химийн нэгдлүүдийн ангиллын атомын бүлгүүдийг тодруулдаг. Жишээлбэл, архины хувьд -OH бүлгийг хуваарилдаг. Рационал томьёо бичихдээ ийм бүлэг атомуудыг хаалтанд (OH) бичнэ. Дахин давтагдах бүлгүүдийн тоог хаалтын хаалтны дараа шууд байрлуулсан доод бичвэрт тоогоор зааж өгсөн болно. Дөрвөлжин хаалт нь бүтцийг тусгахад ашиглагддаг нарийн төвөгтэй нэгдлүүд. Жишээлбэл, K 4 нь калийн гексацианокобалтоат юм. Бодисын молекулын бүтцийг илүү сайн тусгахын тулд ижил атомуудын заримыг тусад нь харуулсан тохиолдолд оновчтой томъёог ихэвчлэн хагас өргөтгөсөн хэлбэрээр олдог.
• Бүтцийн томъёо. Молекул дахь атомуудын харьцангуй байрлалыг графикаар харуулав. Химийн холбооатомуудын хооронд шугамаар тэмдэглэгдсэн байна. Хоёр хэмжээст (2D) ба гурван хэмжээст (3D) томъёо байдаг. Хоёр хэмжээст нь хавтгай дээрх материйн бүтцийн тусгал юм. Гурван хэмжээстүүд нь түүний бүтэц, харьцангуй байрлал, атомуудын хоорондын холбоо, зайг материйн бүтцийн онолын загварт хамгийн ойртуулах боломжийг олгодог.

• Этанол
  • Хамгийн энгийн томъёо нь C 2 H 6 O юм
  • Үнэн, эмпирик эсвэл бүдүүлэг томъёо: C 2 H 6 O
  • Рационал томьёо: C 2 H 5 OH
  • Хагас өргөтгөсөн хэлбэрийн оновчтой томъёо: CH 3 CH 2 OH
  • Бүтцийн томъёо (2D):

N N │ │ N-S-S-O-N │ │ N N

Химийн томъёо бичих өөр аргууд байдаг. 1980-аад оны сүүлээр хувийн компьютерийн технологи (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN гэх мэт) хөгжсөнөөр шинэ аргууд гарч ирэв. Ажиллах хувийн компьютерт химийн томъёоМөн молекул засварлагч гэж нэрлэгддэг тусгай програм хангамжийн хэрэгслийг ашигладаг.

Тэмдэглэл

1. 1 2 3 Химийн үндсэн ойлголтууд - de.gubkin.ru/chemistry/ch1-th/node6.html

татаж авах
Энэхүү хураангуйг Оросын Википедиагийн нийтлэлд үндэслэсэн болно. Синхрончлол 07/10/11 17:38:37 дууссан
Үүнтэй төстэй хураангуй:

хог хаягдлын хэмжээ, хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүний гарц, нийт жин, цэвэр жин, бэлэн бүтээгдэхүүний массыг тооцоолох.

1. Хоолны механик боловсруулалтын үеийн хог хаягдлын хэмжээг тооцоолох

(М отх.):

М отх.=М б*О/100, хаана

М хог хаягдал - механик хоолны боловсруулалтын явцад гарсан хог хаягдлын масс, г (кг);

M b - нийт масс, г (кг);

2. Хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүний гарцын тооцоо (Mp/f):

M p/f=M b*B p/f/100, энд

M p/f – хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүний жин, г (кг);

M b - нийт масс, г (кг)

Хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүнд – хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүний гарц, %

3. Нийт массын тооцоо (M b):

M b=M n *100/(100-O), энд

M b - нийт масс, г (кг);

M n – цэвэр жин, г (кг);

О – хоолны механик боловсруулалтын хаягдал, %

4. Цэвэр массын тооцоо (M n):

M n = M b*(100-O)/100, энд

M n – цэвэр жин, г (кг);

M b - нийт масс, г (кг);

О – хоолны механик боловсруулалтын хаягдал, %

5. Бэлэн бүтээгдэхүүний массын тооцоо (М бэлэн):

M бэлэн = M n * (100-P t.o.)/100, хаана

M n – цэвэр жин, г (кг);

M n=M бэлэн*100/(100-P тийм), хаана

M n – цэвэр жин, г (кг);

М гот. - бэлэн бүтээгдэхүүний масс, г (кг);

P t.o. – дулааны боловсруулалтын үеийн алдагдал, %

6. Хоолны бүтээгдэхүүний тэжээллэг, эрчим хүчний үнэ цэнийг тооцоолох томъёо:

6.1 Бүтээгдэхүүн дэх шим тэжээлийн агууламж (K):

K=M Н *TO spr /100, хаана

МН – жорын дагуу бүтээгдэхүүний цэвэр жин, г;

6.2 Дулааны боловсруулалтын дараах хүнсний бодисын хэмжээ (P):

P=ΣK*P spr /100, хаана

P – дулааны боловсруулалтын дараах хүнсний бодисын хэмжээ (г, мг, мкг);

ΣK – таваг дахь хүссэн шим тэжээлийн нийт агууламж (г, мг, мкг);

P spr - лавлах номд заасны дагуу аяганд хүнсний бодисыг хадгалах, %.

6.3 П spr = 100 - П p.v. (%), Хаана

P p.v. – дулааны боловсруулалтын үр дүнд хүнсний бодисын алдагдал (лавлах номны дагуу), %.

Хавсралт 3

ТЕХНОЛОГИЙН ЗУРАГ ХӨГЖҮҮЛЭХ

Нийтийн хоолны бүтээгдэхүүний технологийн зураг нь аяга таваг, хоолны бүтээгдэхүүн, гурилан бүтээгдэхүүн, гурилан бүтээгдэхүүний жорын цуглуулга эсвэл техник, технологийн газрын зураг дээр үндэслэн боловсруулсан техникийн баримт бичиг юм. Технологийн зураг дээр аж ахуйн нэгжийн нэр, жорны эх сурвалж (жорын цуглуулга, хэвлэгдсэн он, жорын дугаар, хувилбар, эсвэл зохиогчийн овог, овог, овог нэр, он, дугаар) зэргийг заана. техникийн болон технологийн газрын зураг).

Жорыг тайлбарлахдаа 1 нэгж (1000 грамм тутамд) бүтээгдэхүүний хэрэглээний хэмжээг граммаар, тухайн аж ахуйн нэгжид үйлдвэрлэсэн бүтээгдэхүүний хамгийн олон удаа давтагддаг багцын хэмжээг кг-аар зааж өгсөн болно. Жор нь давс, халуун ногоо, ургамал болон бусад бүтээгдэхүүний хэмжээг заадаг бөгөөд цуглуулгад ихэвчлэн текст эсвэл "Аяга, бүтээгдэхүүн бэлтгэхэд давс, амтлагчийн хэрэглээ" 28-р хүснэгтэд заасан байдаг.

Хоол хийх, хоол хийх, нарийн боов бэлтгэх технологийг ашигласан тоног төхөөрөмж, бараа материалыг зааж өгсөн дарааллаар тайлбарлав. Технологийг тайлбарлахдаа технологийн процессын параметрүүдийг заана: дулааны боловсруулалтын үргэлжлэх хугацаа (мин), температур (° С) гэх мэт; хоолыг танилцуулах, үйлчлэх дараалал. Органолептик чанарын үзүүлэлтүүдийг өгдөг: гадаад төрх, тууштай байдал, өнгө, амт, үнэр.

Нийтийн хоолны үйлчилгээ үзүүлэх дүрмийн дагуу хоолны бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэгч нь аяга таваг, хоол, гурил, нарийн боовны тэжээллэг, эрчим хүчний үнэ цэнийн талаар хэрэглэгчдэд мэдээлэх үүрэгтэй. Иймд тавагны (бүтээгдэхүүн) тэжээллэг, эрчим хүчний үнэ цэнийн талаарх мэдээллийг технологийн зураглалд оруулахыг зөвлөж байна.

Хавсралт (A2)-д технологийн газрын зургийн жишээг үзүүлэв.