Үндэслэлүүд нь илэрхийлдэг нарийн төвөгтэй холболтууд, үүнд хоёр үндсэн бүтцийн бүрэлдэхүүн хэсэг орно.

1. Гидроксо бүлэг (нэг ба түүнээс дээш). Тиймээс, эдгээр бодисын хоёр дахь нэр нь "гидроксид" юм.
2. Металлын атом эсвэл аммонийн ион (NH4+).

Суурийн нэр нь түүний хоёр бүрэлдэхүүн хэсгийн нэрийг нэгтгэснээс үүдэлтэй: жишээлбэл, кальцийн гидроксид, зэсийн гидроксид, мөнгөний гидроксид гэх мэт.

Цорын ганц үл хамаарах зүйл ерөнхий дүрэмГидроксо бүлэг нь металлд биш харин аммонийн катион (NH4+) -д наалдсан үед суурь үүсэхийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Энэ бодис нь аммиакийг усанд уусгахад үүсдэг.

Хэрэв бид суурийн шинж чанаруудын талаар ярих юм бол гидроксо бүлгийн валент нь нэгтэй тэнцүү байна гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй бөгөөд үүний дагуу молекул дахь эдгээр бүлгийн тоо нь урвалд орж буй металлын валентаас шууд хамаарна. Энэ тохиолдолд жишээ нь NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2 зэрэг бодисын томъёо юм.

Суурийн химийн шинж чанар нь хүчил, давс, бусад суурьтай урвалд орох, мөн индикаторын нөлөөллөөр илэрдэг. Ялангуяа шүлтийг тэдгээрийн уусмалыг тодорхой индикаторт үзүүлэх замаар тодорхойлж болно. Энэ тохиолдолд өнгө нь мэдэгдэхүйц өөрчлөгдөх болно: жишээлбэл, цагаанаас цэнхэр болж, фенолфталеин нь час улаан болж хувирна.

Суурийн химийн шинж чанар нь хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд илэрдэг бөгөөд алдартай саармагжуулах урвалд хүргэдэг. Энэхүү урвалын мөн чанар нь металлын атомууд хүчиллэг үлдэгдэлтэй нийлж давс үүсгэдэг бөгөөд гидроксо бүлэг ба устөрөгчийн ионууд нэгдэж ус болж хувирдаг. Энэ урвалыг саармагжуулах урвал гэж нэрлэдэг, учир нь түүний дараа шүлт, хүчил үлдэхгүй.

Онцлог шинж чанартай химийн шинж чанарСуурь нь давстай урвалд ороход мөн илэрдэг. Зөвхөн шүлтүүд уусдаг давстай урвалд ордог гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Эдгээр бодисын бүтцийн онцлог нь урвалын үр дүнд шинэ давс, шинэ, ихэвчлэн уусдаггүй суурь үүсэхэд хүргэдэг.

Эцэст нь, суурийн химийн шинж чанар нь тэдгээрт дулааны нөлөөллийн үед төгс илэрдэг - халаалт. Энд зарим туршилтуудыг хийхдээ шүлтээс бусад бараг бүх суурь нь халах үед маш тогтворгүй байдаг гэдгийг санах нь зүйтэй. Тэдгээрийн дийлэнх нь бараг тэр дороо харгалзах исэл, ус руу задардаг. Хэрэв бид мөнгө, мөнгөн ус зэрэг металлын суурийг авбал ердийн нөхцөлд тэдгээрийг олж авах боломжгүй, учир нь тэд өрөөний температурт аль хэдийн задарч эхэлдэг.

2.5 Электролитийн диссоциацийн онолын үүднээс хүчил, суурь, давсны шинж чанар.

Электролитийн диссоциацийн онолын дагуу усан уусмал дахь электролитийн шинж чанарыг харуулдаг бодисын шинж чанарыг авч үзье.

Хүчил. Хүчил нь дараахь ерөнхий шинж чанартай байдаг.

давс үүсгэх суурьтай харилцан үйлчлэх чадвар;

устөрөгчийг ялгаруулах замаар тодорхой металлуудтай харилцан үйлчлэх чадвар;

үзүүлэлтүүдийн өнгийг өөрчлөх чадвар, ялангуяа лакмусыг улаан өнгөтэй болгох;

исгэлэн амт.

Аливаа хүчил задрахад устөрөгчийн ионууд үүсдэг. Тиймээс бид хүчлийн усан уусмалд нийтлэг байдаг бүх шинж чанарыг устөрөгчийн устөрөгчийн ионоор тайлбарлах ёстой. Тэд лакмусыг улаан болгож, хүчилд исгэлэн амт өгөх гэх мэт. Устөрөгчийн ионыг арилгах замаар, жишээлбэл, саармагжуулах үед хүчиллэг шинж чанар. Иймээс электролитийн диссоциацийн онол нь хүчлийг уусмалд задран устөрөгчийн ион үүсгэдэг электролит гэж тодорхойлдог.

Бүрэн задардаг хүчтэй хүчлүүдийн хувьд хүчлүүдийн шинж чанар нь илүү их хэмжээгээр, сул доройт нь бага хэмжээгээр илэрдэг. Хүчил нь илүү сайн салдаг, i.e. түүний диссоциацийн тогтмол байх тусам илүү хүчтэй болно.

Хүчиллэг диссоциацийн тогтмолуудын утгууд нь маш өргөн хүрээнд өөр өөр байдаг. Ялангуяа цианидын устөрөгчийн диссоциацийн тогтмол нь цууны хүчлээс хамаагүй бага байдаг. Эдгээр хүчил хоёулаа сул боловч цууны хүчил нь цианид устөрөгчөөс хамаагүй хүчтэй хэвээр байна. Хүхрийн хүчлийн эхний ба хоёр дахь диссоциацийн тогтмолуудын утгууд нь диссоциацийн эхний үе шаттай харьцуулахад H 2 SO 4 нь хүчтэй хүчил, хоёр дахьтай нь харьцуулахад сул байна. Диссоциацийн тогтмолууд нь 10 -4 - 10 -2 хооронд байдаг хүчлүүдийг заримдаа дунд хүч чадалтай хүчил гэж нэрлэдэг. Үүнд, ялангуяа ортофосфорын болон хүхрийн хүчил (эхний үе шатанд диссоциацитай холбоотой) орно.

Үндэслэл. Суурийн усан уусмал нь дараах байдалтай байна ерөнхий шинж чанарууд:

давс үүсгэх хүчилтэй харилцан үйлчлэх чадвар;

индикаторуудын өнгийг хүчил нь өөрчилснөөс өөрөөр өөрчлөх чадвар (жишээлбэл, лакмус цэнхэр өнгөтэй болдог);

Өвөрмөц "саван" амт.

Суурийн бүх уусмалд гидроксидын ион агуулагдах нь нийтлэг байдаг тул үндсэн шинж чанарын тээвэрлэгч нь гидроксидын ион болох нь тодорхой юм. Тиймээс электролитийн диссоциацийн онолын үүднээс авч үзвэл суурь нь гидроксидын ионыг арилгах замаар уусмалд диссоциацидаг электролит юм.

Хүчлийн хүч шиг суурийн хүч нь диссоциацийн тогтмолын утгаас хамаарна. Диссоциацийн тогтмол нь их байх тусам энэ үндэс, энэ нь илүү хүчтэй болно.

Зөвхөн хүчил төдийгүй суурьтай харилцан үйлчилж, давс үүсгэдэг гидроксидууд байдаг. Эдгээр гидроксид нь цайрын гидроксидыг агуулдаг. Жишээлбэл, харилцахдаа давсны хүчилцайрын хлоридыг олж авдаг:

Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnСl 2 + 2H 2 O

натрийн гидроксид - натрийн цинкаттай харьцах үед:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Ийм шинж чанартай гидроксидыг амфотерийн гидроксид эсвэл амфотерийн электролит гэж нэрлэдэг. Ийм гидроксид нь цайрын гидроксидээс гадна хөнгөн цагаан, хром болон бусад гидроксидыг агуулдаг.

Амфотерийн үзэгдлийг амфотерийн электролитийн молекулуудад метал ба хүчилтөрөгчийн холболтын бат бэх нь хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн холбоосын бат бэхээс бага зэрэг ялгаатай байдагтай холбон тайлбарладаг. Тиймээс эдгээр молекулуудын диссоциаци нь эдгээр бондын аль алинд нь боломжтой байдаг. Хэрэв бид амфотер электролитийг ROH томьёогоор тэмдэглэвэл түүний диссоциацийг диаграмаар илэрхийлж болно.

H + + RO - - ROH-R + + OH -

Ийнхүү амфотерийн электролитийн уусмалд хүчил ба суурийн аль алиных нь диссоциацийн бүтээгдэхүүнүүд оролцдог цогц тэнцвэрт байдал байдаг.

Зарим хүмүүсийн дунд амфотерийн үзэгдэл ажиглагдаж байна органик нэгдлүүд. Энэ нь биологийн химийн хувьд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг; жишээлбэл, уураг нь амфотерийн электролит юм.

Давс. Усанд уусвал устөрөгчийн ионоос бусад эерэг ион, гидроксидын ионоос бусад сөрөг ионуудыг ялгаруулдаг электролит гэж давсыг тодорхойлж болно. Бүх давсны усан уусмалд нийтлэг байдаг ион байхгүй; Тиймээс давс нь ерөнхий шинж чанартай байдаггүй. Дүрмээр бол давс нь сайн задардаг бөгөөд давс үүсгэдэг ионуудын цэнэг бага байх тусмаа сайн байдаг.

Ууссан үед хүчиллэг давсуусмалд металлын катионууд болон комплекс анионууд үүсдэг хүчиллэг үлдэгдэл, түүнчлэн энэ цогцолбор хүчиллэг үлдэгдлийн диссоциацийн бүтээгдэхүүн болох ионууд, үүнд H + ионууд орно. Жишээлбэл, натрийн бикарбонатыг уусгах үед диссоциаци нь дараах тэгшитгэлийн дагуу явагдана.

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -

HCO 3 - = H + + CO 3 2-

Үндсэн давсууд задрахад метал ба гидроксил бүлгээс бүрдэх хүчлийн анионууд ба комплекс катионууд үүснэ. Эдгээр нарийн төвөгтэй катионууд нь мөн хуваагдах чадвартай байдаг. Тиймээс үндсэн давсны уусмалд OH - ионууд байдаг. Жишээлбэл, гидроксомагнийн хлорид ууссан үед диссоциаци нь тэгшитгэлийн дагуу явагдана.

MgOHCl = MgOH + + Cl -

MgOH + = Mg 2+ + OH -

Ийнхүү электролитийн диссоциацийн онол нь хүчлүүдийн ерөнхий шинж чанарыг уусмал дахь устөрөгчийн ионоор, суурийн ерөнхий шинж чанарыг уусмалд нь гидроксидын ионоор тайлбарладаг. Гэсэн хэдий ч энэ тайлбар нь ерөнхий биш юм. Мэдэгдэж байна химийн урвал, электролитийн диссоциацийн онолыг хэрэглэх боломжгүй хүчил ба суурийн оролцоотойгоор үүсдэг: Ялангуяа хүчил ба суурь нь ион болон хуваагдалгүйгээр өөр хоорондоо урвалд орж болно. Тиймээс зөвхөн молекулуудаас бүрдэх усгүй устөрөгчийн хлорид нь усгүй суурьтай амархан урвалд ордог. Үүнээс гадна гидроксо бүлэг агуулаагүй бодисууд мэдэгдэж байгаа боловч суурийн шинж чанарыг харуулдаг. Жишээлбэл, аммиак нь хүчилтэй урвалд орж, OH бүлэг агуулаагүй ч давс (аммонийн давс) үүсгэдэг. Тиймээс устөрөгчийн хлоридтой хамт ердийн давс - аммонийн хлорид үүсгэдэг.

NH 3 + HC1 = NH 4 C1

Энэ төрлийн урвал, түүнчлэн усан бус орчинд тохиолддог урвалуудыг судлах нь хүчил ба суурийн талаар илүү ерөнхий санааг бий болгоход хүргэсэн. Хамгийн чухал руу орчин үеийн онолуудхүчил ба суурь нь 1923 онд дэвшүүлсэн протоны онолд багтдаг.

Протоны онолын дагуу хүчил нь протоны донор, өөрөөр хэлбэл. устөрөгчийн ион - протон, суурь - протон хүлээн авагчийг өгөх чадвартай бөөмс (молекул эсвэл ион), өөрөөр хэлбэл. протоныг хүлээн авах чадвартай бөөмс (молекул эсвэл ион). Хүчил ба суурийн хоорондын хамаарлыг дараахь схемээр тодорхойлно.

Суурь + протон - хүчил

Энэ хамаарлаар холбогдсон суурь ба хүчлийг коньюгат гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, HSO 4 - ион нь H 2 SO 4 хүчлийн коньюгат суурь юм.

Хүчил ба суурийн хоорондох урвалыг протоны онолоор дараах байдлаар илэрхийлнэ.

(хүчил) 1 + (суурь) 2 = (хүчил) 2 + (суурь) 1

Жишээлбэл, урвалд орно

HC1 + NH 3 = NH 3 + + Cl -

Cl ион нь HC1 хүчлийн коньюгат суурь, NH 3 + ион нь NH 3 суурийн коньюгат хүчил юм.

Протоны онолын нэг чухал зүйл бол бодис нь өөр ямар бодистой урвалд орохоос хамаарч хүчил эсвэл суурь хэлбэрээр илэрдэг. Энэ тохиолдолд хамгийн чухал хүчин зүйл бол бодисыг протонтой холбох энерги юм. Тиймээс NH 3 - H 2 O - HF цувралд энэ энерги нь NH 3-ийн хувьд хамгийн их, HF-ийн хувьд хамгийн бага байдаг. Тиймээс ус NH 3-тай холилдоход хүчил, харин ЭМС-тэй холилдоход суурийн үүрэг гүйцэтгэдэг.

NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH -

HF + H 2 O = F - + H 3 O +

Буферийн шийдэл

Буферийн шийдэл

Буферийн шийдэл

Хүчтэй хүчил ба суурийн хангалттай өндөр концентрацитай уусмалууд нь буферийн нөлөөтэй байдаг. Энэ тохиолдолд нэгдмэл системүүд нь хүчтэй хүчлийн хувьд H3O+/H2O, хүчтэй суурийн хувьд OH-/H2O...

Цагаан тугалганы тетраалкинилидын хүчил хлоридтой харилцан үйлчлэл карбоксилын хүчил

Цагаан тугалганы тетраалкинилидын карбоксилын хүчлийн хлоридуудтай харилцан үйлчлэл нь автокаталитик бөгөөд урвалын хольц дахь цагаан тугалганы хлоридын тодорхой концентрацид хүрсний дараа процесс 20-30 минутын дотор явагдана...

Хэрэв давс нь сул хүчил ба хүчтэй суурийн нөлөөгөөр үүссэн бол гидролизийн урвалыг схемийн дагуу дараах байдлаар илэрхийлж болно: M+ + A - + H2O HA + M+ + OH-...

Давсны гидролиз. Хөрсний гидролизийн онцлог

Хүчтэй хүчил ба сул суурийн нөлөөгөөр үүссэн давсны гидролизийн урвалыг схемээр дараах байдлаар дүрсэлж болно: M + + A - + H2O MOH + H + + A - , (16) ба гидролизийн тогтмол Kg =. (17) Уусмал нь хүчиллэг урвалтай (СН+СН-)...

Давсны гидролиз. Хөрсний гидролизийн онцлог

Сул хүчил ба сул суурийн нөлөөгөөр үүссэн давсны гидролиз нь ялангуяа гүн гүнзгий явагддаг. Гидролизийн урвал: M+ + A - + H2O MOH + HA. (22) Гидролизийн бүтээгдэхүүнүүд нь сул боловч ионуудад задардаг хэвээр байна...

Давсны гидролиз. Хөрсний гидролизийн онцлог

Одоо сул олон суурьт хүчил эсвэл олон валент металлын сул суурийн нөлөөгөөр үүссэн давсны гидролизийг авч үзье. Ийм давсны гидролиз нь үе шаттайгаар явагддаг. Тэгэхээр...

Ангиуд органик бус бодисууд. Электролитийн уусмал. Атомын хэмжээ ба устөрөгчийн холбоо

Электролит. Цахилгаан гүйдэл дамжуулагчаар дамжин өнгөрөх хоёр үндсэн шалтгаан байдаг: цахилгаан орон дахь электронуудын хөдөлгөөн эсвэл ионуудын хөдөлгөөний улмаас. Цахим дамжуулалт нь үндсэндээ ...

Үндэслэл

Шүлтүүд (натри, кали, литийн гидроксид) нь хатуу, цагаан, маш гигроскопийн талстыг үүсгэдэг. Хайлах цэг нь 322 ° C, KOH 405 ° C, 473 ° C байна. Кристал торКалийн гидроксид нь NaCl... гэх мэт куб хэлбэртэй байдаг.

Үндэслэл

Өмнөх дэд хэсгээс ихэнх гидроксид нь хэвийн нөхцөлд усанд уусдаггүй болохыг харж болно. Зөвхөн хоёрдугаар бүлгийн шүлт ба гидроксидууд, үндсэн дэд бүлэг, үечилсэн хүснэгт химийн элементүүдД.И.Менделеев...

Үр хөврөлийн дусал үүсэх, ургах үйл явц

Сайн уусгагч учраас байгальд ус үргэлж хольцтой байдаг. Тэгэхээр, in далайн ус 1 литр тутамд 40 г хүртэл давс уусгана, худаг, хаврын улиралд - 1 г хүртэл, борооны ус, цас нь ихэвчлэн 7 - 10 мг агуулдаг. 1л тутамд давс. ус...

Хөгжил нэмэлт ангиудсургуульд "Хими" сэдвээр янз бүрийн аргаархоол хийх"

(Асуудлыг нэгтгэсэн хичээл) “Хязгааргүйг ойлгохын тулд эхлээд салгаж, дараа нь холбох хэрэгтэй...

Хими нарийн төвөгтэй нэгдлүүдхромын дэд бүлгийн элементүүд

дунд химийн нэгдлүүд, түүний дотор нарийн төвөгтэй нь гаднах соронзон оронтой харилцан адилгүй харилцан үйлчилдэг парамагнит ба диамагнит хоёрын хооронд ялгаа бий.

Электролит, тэдгээрийн шинж чанар, хэрэглээ

Сванте Аррениус давс, хүчил, суурийн уусмалын дамжуулах чадвар хоорондын нягт холбоонд анхаарлаа хандуулав. цахилгаан гүйдэлЭдгээр бодисын уусмалын Вант Хофф, Раульт хуулиас хазайсан байдал. Тэр үзүүлсэн ...

Өгүүллийг уншсаны дараа та бодисыг давс, хүчил, суурь болгон ялгах боломжтой болно. Уг нийтлэлд уусмалын рН гэж юу болох, хүчил, суурь нь ямар ерөнхий шинж чанартай болохыг тайлбарласан болно.

Металл ба металл бусын нэгэн адил хүчил ба суурь нь ижил төстэй шинж чанарт суурилсан бодисуудын хуваагдал юм. Хүчил ба суурийн анхны онолыг Шведийн эрдэмтэн Аррениус эзэмшиж байжээ. Аррениус хүчил нь устай урвалд орохдоо диссоциаци (мууддаг) ба устөрөгчийн катион H + үүсгэдэг бодисуудын нэгдэл юм. Аррениусын үндэслэл усан уусмал OH - анион үүсгэдэг. Дараагийн онолыг 1923 онд эрдэмтэн Бронстед, Лоури нар дэвшүүлсэн. Бронстед-Лоуригийн онол нь хүчлийг урвалд протон өгөх чадвартай бодис гэж тодорхойлдог (устөрөгчийн катионыг урвалд протон гэж нэрлэдэг). Үүний дагуу суурь нь урвалд протоныг хүлээн авах чадвартай бодисууд юм. Одоогийн асаалттай одоогооронол - Льюисийн онол.

Льюисийн онол нь хүчлийг электрон хосыг хүлээн авах чадвартай молекулууд эсвэл ионууд гэж тодорхойлдог бөгөөд ингэснээр Льюисийн нэмэлтийг үүсгэдэг (нэмэлт нь хоёр урвалж бодисыг дайвар бүтээгдэхүүн үүсгэхгүйгээр нэгтгэх замаар үүссэн нэгдэл юм). INДүрмээр бол хүчил гэдэг нь Бронстед-Лоури хүчил, өөрөөр хэлбэл протон өгөх чадвартай бодисыг хэлнэ. Хэрэв тэд Льюисийн хүчлийн тодорхойлолтыг хэлж байгаа бол текстэд ийм хүчилийг Льюисийн хүчил гэж нэрлэдэг. Эдгээр дүрмүүд нь хүчил ба суурьт хамаарна.

Диссоциаци

Диссоциац нь уусмал эсвэл хайлмал дахь бодисыг ион болгон задлах үйл явц юм. Жишээлбэл, давсны хүчлийн диссоциаци нь HCl-ийг H + ба Cl - болгон задлах явдал юм.

Хүчил ба суурийн шинж чанарууд

Суурь нь хүрэхэд саван мэт санагддаг бол хүчил нь ихэвчлэн исгэлэн амттай байдаг.

Суурь нь олон катионтой урвалд ороход тунадас үүснэ. Хүчил нь анионтой урвалд ороход ихэвчлэн хий ялгардаг.

Түгээмэл хэрэглэгддэг хүчил:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3

Түгээмэл хэрэглэгддэг суурь:
OH − , H 2 O , CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −

Хүчтэй ба сул хүчил ба суурь

Хүчтэй хүчил

Ийм хүчил нь усанд бүрэн задарч, устөрөгчийн катионууд H + ба анионуудыг үүсгэдэг.

Хүчтэй хүчлийн жишээ бол давсны хүчил HCl юм.

HCl (уусмал) + H 2 O (l) → H 3 O + (уусмал) + Cl - (уусмал)

Хүчтэй хүчлүүдийн жишээ: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4

• Хүчтэй хүчлүүдийн жагсаалт
• HCl - давсны хүчил
• HBr - устөрөгчийн бромид
• HI - устөрөгчийн иодид HNO3-
• азотын хүчил
• HClO 4 - перхлорын хүчил

H 2 SO 4 - хүхрийн хүчил

Сул хүчил

Усанд зөвхөн хэсэгчлэн ууссан, жишээлбэл, HF:
= < 0,01M для вещества 0,1М

HF (уусмал) + H2O (l) → H3O + (уусмал) + F - (уусмал) - ийм урвалд хүчлийн 90% -иас илүү нь салдаггүй.

Уусмалын дамжуулалтыг хэмжих замаар хүчтэй ба сул хүчлүүдийг ялгаж болно: дамжуулалт нь ионуудын тооноос хамаардаг, хүчил нь илүү хүчтэй байх тусмаа диссоциаци ихтэй байдаг тул хүчил нь хүчтэй байх тусам дамжуулах чанар өндөр байдаг.

• Сул хүчлүүдийн жагсаалт
• HF устөрөгчийн фтор
• H 3 PO 4 фосфор
• H 2 SO 3 хүхэрлэг
• H 2 S устөрөгчийн сульфид
• H 2 CO 3 нүүрс

H 2 SiO 3 цахиур

Хүчтэй үндэслэлүүд

Хүчтэй суурь нь усанд бүрэн задардаг:

NaOH (уусмал) + H 2 O ↔ NH 4

Хүчтэй суурь нь эхний (шүлтлэг, шүлтлэг металл) ба хоёр дахь (шүлтлэг, шүлтлэг шороон металл) бүлгийн металлын гидроксид юм.

• Хүчтэй суурийн жагсаалт
• NaOH натрийн гидроксид (идэмхий натри)
• KOH калийн гидроксид (идэмхий калийн)
• LiOH литийн гидроксид
• Ba(OH) 2 барийн гидроксид

Ca(OH) 2 кальцийн гидроксид (унтраасан шохой)

Льюисийн онол нь хүчлийг электрон хосыг хүлээн авах чадвартай молекулууд эсвэл ионууд гэж тодорхойлдог бөгөөд ингэснээр Льюисийн нэмэлтийг үүсгэдэг (нэмэлт нь хоёр урвалж бодисыг дайвар бүтээгдэхүүн үүсгэхгүйгээр нэгтгэх замаар үүссэн нэгдэл юм). Сул суурьурвуу урвал

Ус байгаа тохиолдолд OH - ионууд үүсдэг:

NH 3 (уусмал) + H 2 O ↔ NH + 4 (уусмал) + OH - (уусмал)

Ихэнх сул суурь нь анионууд юм:

F - (уусмал) + H 2 O ↔ HF (уусмал) + OH - (уусмал)

• Mg(OH)2 магнийн гидроксид
• Fe (OH) 2 төмрийн (II) гидроксид
• Zn (OH) 2 цайрын гидроксид
• NH 4 OH аммонийн гидроксид
• Fe(OH) 3 төмрийн (III) гидроксид

Хүчил ба суурийн урвал

Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурь

Энэ урвалыг саармагжуулах гэж нэрлэдэг: урвалжийн хэмжээ нь хүчил ба суурийг бүрэн задлахад хангалттай байх үед үүссэн уусмал нь төвийг сахисан байх болно.

Жишээ:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Сул суурь ба сул хүчил

Ерөнхий үзэл бодолхариу үйлдэл:
Сул суурь (уусмал) + H 2 O ↔ Сул хүчил (уусмал) + OH - (уусмал)

Хүчтэй суурь ба сул хүчил

Суурь нь бүрэн, хүчил нь хэсэгчлэн задарч, үүссэн уусмал нь байна сул шинж чанаруудүндэслэл:

HX (уусмал) + OH - (уусмал) ↔ H 2 O + X - (уусмал)

Хүчтэй хүчил ба сул суурь

Хүчил нь бүрэн задардаг, суурь нь бүрэн салдаггүй:

Усны диссоциаци

Диссоциац нь бодисыг бүрдүүлэгч молекулууд болгон задлах явдал юм. Хүчил эсвэл суурийн шинж чанар нь усанд байгаа тэнцвэрт байдлаас хамаарна.

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (уусмал) + OH - (уусмал)
K c = / 2
t=25°-ийн усны тэнцвэрийн тогтмол: K c = 1.83⋅10 -6, дараах тэгшитгэл бас биелнэ: = 10 -14, үүнийг усны диссоциацийн тогтмол гэж нэрлэдэг. Цэвэр усны хувьд = = 10 -7, иймээс -lg = 7.0.

Энэ утгыг (-lg) рН - устөрөгчийн потенциал гэж нэрлэдэг. Хэрэв рН< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, дараа нь бодис нь үндсэн шинж чанартай байдаг.

РН-ийг тодорхойлох арга

Хэрэгслийн арга

Тусгай төхөөрөмж, рН хэмжигч нь уусмал дахь протоны концентрацийг цахилгаан дохио болгон хувиргадаг төхөөрөмж юм.

Үзүүлэлтүүд

Уусмалын хүчиллэг байдлаас хамааран тодорхой рН-ийн хүрээнд өнгө өөрчлөгддөг бодис нь хэд хэдэн үзүүлэлтийг ашиглан нэлээд нарийвчлалтай үр дүнд хүрч чадна.

Давс

Давс нь H+-аас өөр катион ба O2--ээс өөр анионоор үүсгэгдсэн ионы нэгдэл юм.

Сул усан уусмалд давс нь бүрэн салдаг.Давсны уусмалын хүчил шүлтийн шинж чанарыг тодорхойлох

, уусмалд ямар ион агуулагдаж байгааг тодорхойлж, тэдгээрийн шинж чанарыг харгалзан үзэх шаардлагатай: Хүчтэй хүчил ба сууринаас үүссэн саармаг ионууд нь рН-д нөлөөлдөггүй: усанд H + эсвэл OH - ионуудыг ялгаруулдаггүй. Жишээлбэл, Cl -, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K +.

Сул хүчлээс үүссэн анионууд нь шүлтлэг шинж чанартай байдаг (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3 шүлтлэг шинж чанартай катионууд байхгүй);

Эхний болон хоёрдугаар бүлгийн металлаас бусад бүх катионууд хүчиллэг шинж чанартай байдаг.

Бага хэмжээний хүчтэй хүчил эсвэл хүчтэй суурь нэмэхэд рН-ийг хадгалах уусмалууд нь үндсэндээ дараахь зүйлсээс бүрдэнэ.

• Сул хүчил, түүнд тохирсон давс, сул суурийн холимог
• Сул суурь, харгалзах давс, хүчтэй хүчил

Тодорхой хүчиллэг буферийн уусмал бэлтгэхийн тулд сул хүчил эсвэл суурийг зохих давстай холих шаардлагатай бөгөөд үүнд дараахь зүйлс орно.

• буфер уусмал үр дүнтэй байх рН-ийн хүрээ
• Уусмалын багтаамж - уусмалын рН-д нөлөөлөхгүйгээр нэмж болох хүчтэй хүчил эсвэл хүчтэй суурийн хэмжээ
• Уусмалын найрлагыг өөрчлөх хүсээгүй урвал байх ёсгүй

Туршилт:

Үндэслэл – нарийн төвөгтэй бодисуудМеталлын катион Ме + (эсвэл металл төст катион, жишээлбэл, аммонийн ион NH 4 +) ба гидроксидын анион OH -ээс бүрддэг.

Усанд уусах чадвараас хамааран суурь нь хуваагдана уусдаг (шүлтлэг) Тэгээд уусдаггүй суурь . Бас байдаг тогтворгүй суурь, энэ нь аяндаа задардаг.

Үндэслэл авч байна

1. Устай үндсэн оксидын харилцан үйлчлэл. Энэ тохиолдолд зөвхөн уусдаг суурьтай (шүлтлэг) тохирох оксидууд.Тэдгээр. ийм байдлаар та зөвхөн авч болно шүлтүүд:

үндсэн исэл + ус = суурь

Жишээ нь , натрийн исэлусанд үүсдэг натрийн гидроксид(натрийн гидроксид):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Үүний зэрэгцээ тухай зэс (II) исэл-тай ус хариу өгөхгүй байна:

CuO + H 2 O ≠

2. Металлуудын устай харилцан үйлчлэл. Үүний зэрэгцээ усаар урвалд орнохэвийн нөхцөлдзөвхөн шүлтлэг металлууд(литий, натри, кали, рубиди, цезий), кальци, стронци, бари.Энэ тохиолдолд исэлдүүлэгч нь исэлдүүлэгч бодис, метал нь исэлдүүлэх урвал явагддаг.

металл + ус = шүлт + устөрөгч

Жишээ нь, кали-тай хариу үйлдэл үзүүлдэг ус маш шуургатай:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Зарим шүлтлэг металлын давсны уусмалын электролиз. Дүрмээр бол шүлтийг олж авахын тулд электролиз хийдэг шүлтлэг буюу шүлтлэг шороон метал ба хүчилтөрөгчгүй хүчлээс үүссэн давсны уусмал (усны фторын хүчлээс бусад) - хлорид, бромид, сульфид гэх мэт Энэ асуудлыг нийтлэлд илүү дэлгэрэнгүй авч үзсэн болно. .

Жишээ нь , натрийн хлоридын электролиз:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Бусад шүлтүүд давстай харилцан үйлчлэхэд суурь үүсдэг. Энэ тохиолдолд зөвхөн уусдаг бодисууд харилцан үйлчилж, бүтээгдэхүүнд уусдаггүй давс үүсэх ёстой, эсвэл уусдаггүй суурь:

эсвэл

шүлт + давс 1 = давс 2 ↓ + шүлт

Жишээ нь: Калийн карбонат нь кальцийн гидроксидтэй уусмалд урвалд ордог.

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Жишээ нь: Зэс (II) хлорид нь натрийн гидроксидтэй уусмалд урвалд ордог. Энэ тохиолдолд унадаг цэнхэр зэс (II) гидроксидын тунадас:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Уусдаггүй суурийн химийн шинж чанар

1. Уусдаггүй суурь нь хүчтэй хүчил ба тэдгээрийн ислүүдтэй урвалд ордог (мөн зарим дунд хүчлүүд). Энэ тохиолдолд давс, ус.

уусдаггүй суурь + хүчил = давс + ус

уусдаггүй суурь + хүчиллэг исэл= давс + ус

Жишээ нь ,Зэс (II) гидроксид нь хүчтэй давсны хүчилтэй урвалд ордог.

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Энэ тохиолдолд зэс (II) гидроксид нь хүчиллэг исэлтэй харилцан үйлчилдэггүй сул нүүрстөрөгчийн хүчил- нүүрстөрөгчийн давхар исэл:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Уусдаггүй суурь нь исэл, ус болон халах үед задардаг.

Жишээ нь, Төмрийн (III) гидроксид нь халах үед төмрийн (III) исэл ба ус болж задардаг.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Уусдаггүй суурь нь урвалд ордоггүйамфотерийн исэл ба гидроксидтэй.

уусдаггүй суурь + амфотерийн исэл ≠

уусдаггүй суурь + амфотерийн гидроксид ≠

4. Зарим уусдаггүй суурь нь үүрэг гүйцэтгэдэгбууруулах бодисууд. Бууруулах бодис нь металлаар үүсгэгдсэн суурь юм хамгийн багаэсвэл завсрын исэлдэлтийн төлөв, тэдгээрийн исэлдэлтийн төлөвийг нэмэгдүүлэх боломжтой (төмрийн (II) гидроксид, хромын (II) гидроксид гэх мэт).

Жишээ нь: Төмрийн (II) гидроксидыг устай байх үед атмосферийн хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэн төмрийн (III) гидроксид болгож болно.

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Шүлтлэг бодисын химийн шинж чанар

1. Шүлтүүд ямар ч бодистой урвалд ордог хүчил - хүчтэй ба сул аль аль нь . Энэ тохиолдолд дунд зэргийн давсболон ус. Эдгээр урвалыг гэж нэрлэдэг саармагжуулах урвалууд. Боловсрол бас боломжтой исгэлэн давс, хэрэв хүчил нь олон суурьтай бол урвалжуудын тодорхой харьцаагаар эсвэл in илүүдэл хүчил. IN илүүдэл шүлтдунд зэргийн давс, ус үүсдэг:

шүлт (илүүдэл) + хүчил = дунд зэргийн давс + ус

шүлт + олон суурьт хүчил (илүүдэл) = хүчил давс + ус

Жишээ нь , Натрийн гидроксид нь гурвалсан фосфорын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд 3 төрлийн давс үүсгэдэг. дигидроген фосфатууд, фосфатуудэсвэл гидрофосфатууд.

Энэ тохиолдолд дигидроген фосфатууд нь илүүдэл хүчилд эсвэл урвалжуудын молийн харьцаа (бодисуудын харьцаа) 1: 1 байх үед үүсдэг.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Шүлт ба хүчлийн молийн харьцаа 2:1 байвал гидрофосфатууд үүснэ.

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

Илүүдэл шүлт эсвэл шүлт ба хүчлийн молийн харьцаа 3: 1 байвал шүлтийн металл фосфат үүсдэг.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Шүлтүүд нь урвалд ордогамфотерийн исэл ба гидроксид. Үүний зэрэгцээ хайлмалд энгийн давс үүсдэг , А уусмал дахь - нарийн төвөгтэй давс .

шүлт (хайлмал) + амфотерийн исэл = дунд зэргийн давс + ус

шүлт (хайлмал) + амфотерийн гидроксид = дунд зэргийн давс + ус

шүлт (уусмал) + амфотерийн исэл = нарийн төвөгтэй давс

шүлт (уусмал) + амфотерийн гидроксид = нийлмэл давс

Жишээ нь , хөнгөн цагааны гидроксид нь натрийн гидроксидтэй урвалд орох үед хайлмал дотор натрийн алюминат үүсдэг. Илүү хүчиллэг гидроксид нь хүчиллэг үлдэгдэл үүсгэдэг:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

А уусмалд нарийн төвөгтэй давс үүсдэг:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Давсны нарийн төвөгтэй томъёо хэрхэн бүрддэгийг анхаарна уу.эхлээд бид төв атомыг сонгоноДүрмээр бол энэ нь амфотерийн гидроксидын металл юм).Дараа нь бид үүнийг нэмнэ лигандууд- манай тохиолдолд эдгээр нь гидроксидын ионууд юм. Лигандын тоо ихэвчлэн төв атомын исэлдэлтийн төлөвөөс 2 дахин их байдаг. Гэхдээ хөнгөн цагааны цогцолбор нь үл хамаарах зүйл бөгөөд түүний лигандын тоо ихэвчлэн 4 байдаг. Бид үүссэн фрагментийг дөрвөлжин хаалтанд оруулдаг - энэ бол нарийн төвөгтэй ион юм. Бид түүний цэнэгийг тодорхойлж, гадна талд нь шаардлагатай тооны катион эсвэл анионуудыг нэмнэ.

3. Шүлтүүд нь хүчиллэг исэлтэй харилцан үйлчилдэг. Үүний зэрэгцээ боловсрол олгох боломжтой исгэлэнэсвэл дунд зэргийн давс, шүлт ба хүчлийн ислийн молийн харьцаанаас хамаарна. Илүүдэл шүлтийн үед дунд зэргийн давс, хүчиллэг ислийн илүүдэлд хүчиллэг давс үүсдэг.

шүлт (илүүдэл) + хүчиллэг исэл = дунд зэргийн давс + ус

эсвэл:

шүлт + хүчиллэг исэл (илүүдэл) = хүчил давс

Жишээ нь , харилцах үед илүүдэл натрийн гидроксидНүүрстөрөгчийн давхар ислээр натрийн карбонат ба ус үүсдэг.

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Мөн харилцах үед илүүдэл нүүрстөрөгчийн давхар исэл натрийн гидроксидын хувьд зөвхөн натрийн бикарбонат үүсдэг.

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Шүлтүүд давстай харилцан үйлчилдэг. Шүлтүүд урвалд ордог зөвхөн уусдаг давстайуусмалд, тэгсэн тохиолдолд Хоолонд хий эсвэл тунадас үүсдэг . Ийм урвал нь механизмын дагуу явагддаг ионы солилцоо.

шүлт + уусдаг давс = давс + харгалзах гидроксид

Шүлтүүд нь уусдаггүй эсвэл тогтворгүй гидроксидтой тохирох металлын давсны уусмалуудтай харилцан үйлчилдэг.

Жишээ нь, натрийн гидроксид уусмал дахь зэсийн сульфаттай урвалд ордог.

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Мөн шүлтүүд аммонийн давсны уусмалуудтай урвалд ордог.

Жишээ нь , Калийн гидроксид нь аммонийн нитратын уусмалтай урвалд ордог.

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Амфотер металлын давс нь илүүдэл шүлттэй харилцан үйлчлэхэд нарийн төвөгтэй давс үүснэ!

Энэ асуудлыг илүү нарийвчлан авч үзье. Хэрэв давс металлаар үүсгэгдсэн, энэ нь тохирч байна амфотерийн гидроксид , бага хэмжээний шүлттэй харилцан үйлчилдэг, дараа нь хэвийн солилцооны урвал, мөн тунадас үүсгэдэгэнэ металлын гидроксид .

Жишээ нь , Илүүдэл цайрын сульфат нь калийн гидроксидын уусмалд урвалд ордог.

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Гэсэн хэдий ч, энэ урвалд энэ нь үүссэн суурь биш, харин мфотерийн гидроксид. Мөн дээр дурдсанчлан, амфотерийн гидроксид нь илүүдэл шүлтлэгт уусч, нарийн төвөгтэй давс үүсгэдэг . Т Тиймээс цайрын сульфат нь урвалд ороход илүүдэл шүлтийн уусмалнарийн төвөгтэй давс үүсч, тунадас үүсэхгүй:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Тиймээс бид амфотерийн гидроксидтэй тохирох металлын давсны шүлтүүдтэй харилцан үйлчлэх 2 схемийг олж авдаг.

амфотер металлын давс (илүүдэл) + шүлт = амфотерийн гидроксид↓ + давс

амф.металлын давс + шүлт (илүүдэл) = нийлмэл давс + давс

5. Шүлтүүд нь хүчиллэг давстай харилцан үйлчилдэг.Энэ тохиолдолд дунд зэргийн давс эсвэл бага хүчиллэг давс үүсдэг.

исгэлэн давс + шүлт = дунд зэргийн давс + ус

Жишээ нь , Калийн гидросульфит нь калийн гидроксидтэй урвалд орж калийн сульфит ба ус үүсгэдэг.

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Хүчиллэг давсыг оюун ухаанаараа хүчил ба давс гэсэн 2 бодис болгон хуваах замаар хүчиллэг давсны шинж чанарыг тодорхойлох нь маш тохиромжтой. Жишээлбэл, бид натрийн бикарбонат NaHCO 3-ыг uolic хүчил H 2 CO 3, натрийн карбонат Na 2 CO 3 болгон задалдаг. Бикарбонатын шинж чанар нь нүүрстөрөгчийн хүчлийн шинж чанар, натрийн карбонатын шинж чанараар ихээхэн тодорхойлогддог.

6. Шүлтүүд нь уусмал, хайлмал дахь металуудтай харилцан үйлчилдэг. Энэ тохиолдолд исэлдэлтийн бууралтын урвал үүсч, уусмалд үүсдэг нарийн төвөгтэй давсТэгээд устөрөгч, хайлмал дахь - дунд зэргийн давсТэгээд устөрөгч.

Анхаар! Металлын хамгийн бага эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй исэл нь амфотер шинж чанартай металууд л уусмал дахь шүлттэй урвалд ордог!

Жишээ нь , төмөршүлтийн уусмалтай урвалд ордоггүй, төмрийн (II) исэл нь суурь юм. А хөнгөн цагаанусан шүлтийн уусмалд уусдаг, хөнгөн цагааны исэл нь амфотер шинж чанартай:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Шүлтүүд нь металл бустай харилцан үйлчилдэг. Энэ тохиолдолд исэлдэлтийн урвал явагдана. Дүрмээр бол, шүлтлэгт металл бусууд пропорциональ бус байдаг. Тэд хариу өгөхгүй байнашүлттэй хүчилтөрөгч, устөрөгч, азот, нүүрстөрөгч, идэвхгүй хий (гели, неон, аргон гэх мэт):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Хүхэр, хлор, бром, иод, фосфорболон бусад металл бус пропорциональ бусшүлтлэгт (өөрөөр хэлбэл тэд өөрөө исэлдэж, өөрөө сэргэдэг).

Жишээлбэл, хлорхарилцах үед хүйтэн шар тос-1 ба +1 исэлдэлтийн төлөвт ордог:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Хлорхарилцах үед халуун шар тос-1 ба +5 исэлдэлтийн төлөвт ордог:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Цахиуршүлтээр исэлдэж +4 исэлдэх төлөвтэй.

Жишээ нь, шийдэлд:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Фтор нь шүлтийг исэлдүүлдэг:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Эдгээр урвалын талаар та нийтлэлээс илүү ихийг уншиж болно.

8. Шүлтүүд халах үед задардаггүй.

Үл хамаарах зүйл бол литийн гидроксид юм.

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиллын химийн шинж чанар

Хүчиллэг исэл

1. Хүчиллэг исэл + ус = хүчил (үл хамаарах зүйл - SiO 2)
   SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
   Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4
2. Хүчиллэг исэл + шүлт = давс + ус
   SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
   P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. Хүчиллэг исэл + үндсэн исэл = давс
   CO 2 + BaO = BaCO 3
   SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3

   Үндсэн оксидууд

   1. Үндсэн исэл + ус = шүлт (шүлт ба шүлтлэг металлын ислүүд урвалд ордог)
      CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
      Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
   2. Үндсэн исэл + хүчил = давс + ус
      CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
      3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
   3. Үндсэн исэл + хүчиллэг исэл = давс
      MgO + CO 2 = MgCO 3
      Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3

      Амфотерийн исэл

      1. Амфотерийн исэл + хүчил = давс + ус
         Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
         ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
      2. Амфотерийн исэл + шүлт = давс (+ ус)
         ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Илүү зөв: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Илүү зөв: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. Амфотерийн исэл + хүчиллэг исэл = давс
         ZnO + CO 2 = ZnCO 3
      4. Амфотерийн исэл + үндсэн исэл = давс (хайлсан бол)
         ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
         Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
         Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2) 2

         Хүчил

         1. Хүчил + үндсэн исэл = давс + ус
            2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
            3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
         2. Хүчил + амфотерийн исэл = давс + ус
            3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
            2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
         3. Хүчил + суурь = давс + ус
            H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
            2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
         4. Хүчил + амфотерийн гидроксид = давс + ус
            3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
            2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
         5. Хүчтэй хүчил + сул хүчлийн давс = сул хүчил + хүчтэй хүчлийн давс
            2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
            H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3
         6. Хүчил + металл (устөрөгчийн зүүн талд хүчдэлийн цувралд байрладаг) = давс + устөрөгч
            2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
            H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) + Fe = FeSO 4 + H 2
            Чухал: исэлдүүлэгч хүчлүүд (HNO 3, conc. H 2 SO 4) металуудтай харилцан адилгүй урвалд ордог.

         Амфотерийн гидроксид

         1. Амфотерийн гидроксид + хүчил = давс + ус
            2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
            Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
         2. Амфотерийн гидроксид + шүлт = давс + ус (хайлсан үед)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
            Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
         3. Амфотерийн гидроксид + шүлт = давс (усан уусмалд)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Al(OH) 3 + NaOH = Na
            Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

            шүлт

            1. Шүлт + хүчиллэг исэл = давс + ус
               Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O
               2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
            2. Шүлт + хүчил = давс + ус
               3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
               Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
            3. Шүлт + амфотерийн исэл = давс + ус
               2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Илүү зөв: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
            4. Шүлт + амфотерийн гидроксид = давс (усан уусмалд)
               2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2
               NaOH + Al(OH) 3 = Na
            5. Шүлт + уусдаг давс = уусдаггүй суурь + давс
               Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
               3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl
            6. Шүлт + металл (Al, Zn) + ус = давс + устөрөгч
               2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 + H 2
               2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2

               Давс

               1. Сул хүчлийн давс + хүчтэй хүчил = хүчтэй хүчлийн давс + сул хүчлийн давс
                  Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
               2. Уусдаг давс+ уусдаг давс = уусдаггүй давс + давс
                  Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  СаCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
               3. Уусдаг давс + шүлт = давс + уусдаггүй суурь
                  Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
                  2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
               4. Уусдаг металлын давс (*) + металл (**) = металлын давс (**) + металл (*)
                  Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
                  Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
                  Анхаарах зүйл: 1) металл (**) нь металлын зүүн талд (*) хүчдэлийн цуваатай байх ёстой, 2) металл (**) нь устай урвалд орох ёсгүй.

                  Та химийн лавлах номын бусад хэсгүүдийг сонирхож магадгүй юм.