CO2-д үзүүлэх чанарын урвал. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн физик, химийн шинж чанар. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэрэглээ

Сод, галт уул, Сугар, хөргөгч - тэдэнд юу нийтлэг байдаг вэ? Нүүрстөрөгчийн давхар исэл. Бид танд зориулж дэлхий дээрх хамгийн чухал химийн нэгдлүүдийн тухай хамгийн сонирхолтой мэдээллийг цуглуулсан.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл гэж юу вэ

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг голчлон мэддэг хийн төлөв, өөрөөр хэлбэл зэрэг нүүрстөрөгчийн давхар исэлэнгийнээр химийн томъёо CO2. Энэ хэлбэрээр энэ нь хэвийн нөхцөлд байдаг - хэзээ атмосферийн даралтба "хэвийн" температур. Гэхдээ даралт ихсэх үед 5,850 кПа-аас дээш (жишээлбэл, даралт гэх мэт гүн тэнгис 600 м орчим), энэ хий шингэн болж хувирдаг. Хүчтэй хөргөхөд (хасах 78.5 ° C) талсжиж, хуурай мөс гэж нэрлэгддэг бөгөөд энэ нь хөлдөөсөн хүнсний бүтээгдэхүүнийг хөргөгчинд хадгалахад өргөн хэрэглэгддэг.

Шингэн нүүрстөрөгчийн давхар исэл, хуурай мөсийг үйлдвэрлэж хүний ​​үйл ажиллагаанд ашигладаг боловч эдгээр хэлбэрүүд нь тогтворгүй, амархан задардаг.

Гэхдээ нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хий нь хаа сайгүй тархдаг: энэ нь амьтан, ургамлын амьсгалын үед ялгардаг бөгөөд энэ нь чухал бүрэлдэхүүн хэсэг юм. химийн найрлагаагаар мандал ба далай.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн шинж чанар

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO2 нь өнгө, үнэргүй байдаг. Ердийн нөхцөлд энэ нь амтгүй байдаг. Гэсэн хэдий ч, хэрэв та нүүрстөрөгчийн давхар ислийн өндөр концентрацитай амьсгалсан бол салст бүрхэвч, шүлсэнд ууссан нүүрстөрөгчийн давхар исэл сул уусмал үүсгэдэг тул аманд исгэлэн амт мэдрэгдэж болно. нүүрстөрөгчийн хүчил.

Дашрамд хэлэхэд энэ нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийг усанд уусгах чадвар бөгөөд үүнийг карбонатлаг ус үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Нимбэгний бөмбөлөгүүд нь ижил нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм. 1770 онд нүүрстөрөгчийн 2-р ус дүүргэх анхны төхөөрөмжийг зохион бүтээсэн бөгөөд 1783 онд Швейцарийн санаачлагч Жейкоб Швепп ажиллаж эхэлжээ. аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэлсод (Schweppes брэнд хэвээр байна).

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь агаараас 1.5 дахин хүнд байдаг тул өрөөнд агааржуулалт муутай тохиолдолд доод давхаргад "суурах" хандлагатай байдаг. "Нохойн агуй" нөлөө нь мэдэгдэж байгаа бөгөөд CO2 нь газраас шууд ялгарч, хагас метр өндөрт хуримтлагддаг. Насанд хүрсэн хүн ийм агуйд орж, өсөлтийн оргил үедээ нүүрстөрөгчийн давхар ислийн илүүдэлийг мэдэрдэггүй, харин нохойнууд нүүрстөрөгчийн давхар ислийн зузаан давхаргад шууд орж, хордлого авдаг.

CO2 нь шаталтыг дэмждэггүй тул гал унтраагч болон гал унтраах системд ашигладаг. Хоосон шилний агууламжтай (гэхдээ үнэндээ нүүрстөрөгчийн давхар исэл) шатаж буй лааг унтраах заль мэх нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн энэ шинж чанарт яг суурилдаг.

Байгаль дахь нүүрстөрөгчийн давхар исэл: байгалийн эх үүсвэр

Байгальд нүүрстөрөгчийн давхар исэл янз бүрийн эх үүсвэрээс үүсдэг.

• Амьтан, ургамлын амьсгал.
  Ургамал агаараас нүүрстөрөгчийн давхар ислийн СО2-ийг шингээж, фотосинтезийн үйл явцад ашигладаг гэдгийг сургуулийн сурагч бүр мэддэг. Зарим гэрийн эзэгтэй нар олон тооны доторх ургамлаар дутагдлаа нөхөхийг хичээдэг. Гэсэн хэдий ч ургамал нь зөвхөн шингээх төдийгүй гэрэл байхгүй үед нүүрстөрөгчийн давхар ислийг ялгаруулдаг - энэ нь амьсгалын үйл явцын нэг хэсэг юм. Тиймээс агааржуулалт муутай унтлагын өрөөнд ширэнгэн ой байх нь тийм ч сайн санаа биш юм: CO2-ийн түвшин шөнө бүр илүү нэмэгдэх болно.
• Галт уулын үйл ажиллагаа.
  Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь галт уулын хийн нэг хэсэг юм. Галт уулын идэвхжил өндөртэй газруудад CO2 шууд газраас - мофет гэж нэрлэгддэг хагарал, ан цаваас ялгарч болно. Мофетын хөндийд нүүрсхүчлийн хийн агууламж маш өндөр тул тэнд очихдоо олон бог мал үхдэг.
• Задаргаа органик бодис.
  Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь органик бодисыг шатаах, задлах явцад үүсдэг. Эзлэхүүн байгалийн ялгаруулалтнүүрстөрөгчийн давхар исэл ойн түймрийг дагалддаг.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь нүүрс, газрын тос, хүлэр, шохойн чулуу зэрэг ашигт малтмал дахь нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд хэлбэрээр байгальд "хадгалагдсан". CO2-ын асар их нөөц дэлхийн далайд ууссан хэлбэрээр олддог.

Нээлттэй усан сангаас нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарах нь жишээлбэл, 1984, 1986 онуудад тохиолдсон лимнологийн гамшигт хүргэж болзошгүй юм. Камеруны Манун, Ниос нууруудад. Хоёр нуур хоёулаа галт уулын тогоонуудын талбайд үүссэн - одоо тэд устаж үгүй ​​болсон боловч гүнд галт уулын магма нүүрстөрөгчийн давхар ислийг ялгаруулж, нууруудын ус руу гарч, тэдгээрт уусдаг. Уур амьсгал, геологийн хэд хэдэн үйл явцын үр дүнд усан дахь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн агууламж эгзэгтэй хэмжээнээс давсан. Агаар мандалд асар их хэмжээний нүүрсхүчлийн хий ялгарч, уулын энгэрээр нуранги мэт буув. Камеруны нуурууд дээр 1800 орчим хүн лимнологийн гамшгийн хохирогч болжээ.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хиймэл эх үүсвэрүүд

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн антропогенийн гол эх үүсвэрүүд нь:

• шаталтын үйл явцтай холбоотой үйлдвэрлэлийн ялгаралт;
• зам тээвэр.

Дэлхий дээр байгаль орчинд ээлтэй тээврийн хэрэгслийн эзлэх хувь нэмэгдэж байгаа хэдий ч дэлхийн хүн амын дийлэнх нь шинэ машинд шилжих боломж (эсвэл хүсэл) удахгүй гарахгүй.

Үйлдвэрлэлийн зориулалтаар идэвхтэй ойг устгах нь агаар дахь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн CO2-ийн агууламжийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг.

CO2 нь бодисын солилцооны эцсийн бүтээгдэхүүнүүдийн нэг юм (глюкоз, өөх тосны задрал). Энэ нь эд эсэд ялгарч, гемоглобины тусламжтайгаар уушгинд дамждаг бөгөөд үүгээрээ амьсгалдаг. Хүний амьсгалж буй агаар нь 4.5% нүүрстөрөгчийн давхар ислийг (45,000 ppm) агуулдаг бөгөөд энэ нь амьсгалсан агаараас 60-110 дахин их байдаг.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь цусны урсгал, амьсгалыг зохицуулахад ихээхэн үүрэг гүйцэтгэдэг. Цусан дахь CO2-ийн хэмжээ ихсэх нь хялгасан судсыг өргөсгөж, илүү их цус нэвтэрч, эд эсэд хүчилтөрөгч хүргэж, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг гадагшлуулдаг.

Амьсгалын тогтолцоо нь хүчилтөрөгчийн дутагдлаас биш нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэмжээ ихэссэнээр өдөөгддөг. Бодит байдал дээр хүчилтөрөгчийн дутагдал нь бие махбодид удаан хугацаагаар мэдрэгддэггүй бөгөөд ховордсон агаарт хүн агаарын дутагдлыг мэдрэхээсээ өмнө ухаан алдах магадлал өндөр байдаг. CO2-ийн өдөөгч шинж чанарыг хиймэл амьсгалын машинд ашигладаг: амьсгалын тогтолцоог "эхлүүлэх" тулд нүүрстөрөгчийн давхар ислийг хүчилтөрөгчтэй хольдог.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба бид: CO2 яагаад аюултай вэ?

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл хэрэгтэй хүний ​​биедяг л хүчилтөрөгч шиг. Гэхдээ хүчилтөрөгчтэй адил нүүрстөрөгчийн давхар ислийн илүүдэл нь бидний сайн сайхан байдалд сөргөөр нөлөөлдөг.

Агаар дахь CO2-ийн өндөр концентраци нь бие махбодийг хордуулахад хүргэдэг бөгөөд гиперкапни үүсгэдэг. Гиперкапнитай бол хүн амьсгалахад хэцүү, дотор муухайрах, толгой өвдөх, тэр ч байтугай ухаан алдах тохиолдол гардаг. Хэрэв нүүрстөрөгчийн давхар ислийн агууламж буурахгүй бол хүчилтөрөгчийн өлсгөлөн үүсдэг. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба хүчилтөрөгч хоёулаа ижил "тээвэр" - гемоглобин дээр бие махбодид шилждэг. Ихэвчлэн тэд гемоглобины молекулын өөр өөр газар хавсарч, хамтдаа "аялдаг". Гэсэн хэдий ч цусан дахь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентраци ихсэх нь хүчилтөрөгчийн гемоглобинтой холбогдох чадварыг бууруулдаг. Цусан дахь хүчилтөрөгчийн хэмжээ буурч, гипокси үүсдэг.

Бие махбодид ийм эрүүл бус үр дагавар нь 5000 ppm-ээс дээш CO2 агууламжтай агаараар амьсгалах үед үүсдэг (энэ нь уурхайн агаар байж болно). Шударга байхын тулд энгийн амьдралБид ийм агаартай бараг хэзээ ч тааралддаггүй. Гэсэн хэдий ч нүүрстөрөгчийн давхар ислийн агууламж хамаагүй бага байх нь эрүүл мэндэд хамгийн сайн нөлөө үзүүлэхгүй.

Зарим судалгаагаар 1000 ppm CO2 ч гэсэн хүмүүсийн тал хувь нь ядрах, толгой өвдөхөд хүргэдэг. Олон хүмүүс бүр ч эрт битүүрч, таагүй мэдрэмжийг мэдэрч эхэлдэг. Цаашид нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентраци 1500-2500 ppm хүртэл өсөхөд тархи санаачилга гаргах, мэдээлэл боловсруулах, шийдвэр гаргахад "залхуу" болдог.

Хэрэв 5000 ppm-ийн түвшин бараг боломжгүй бол өдөр тутмын амьдрал, тэгвэл 1000, бүр 2500 ppm нь бодит байдлын нэг хэсэг болж чадна орчин үеийн хүн. Агааржуулалт багатай сургуулийн ангиудад CO2-ын хэмжээ ихэвчлэн 1500 ppm-ээс дээш, заримдаа 2000 ppm-ээс дээш үсрдэг болохыг манайхан харуулсан. Олон оффис, тэр байтугай орон сууцанд ч ийм нөхцөл байдал үүссэн гэж үзэх бүрэн үндэслэлтэй.

Физиологичид 800 ppm-ийг хүний ​​сайн сайхан байдалд зориулсан нүүрстөрөгчийн давхар ислийн аюулгүй түвшин гэж үздэг.

Өөр нэг судалгаагаар CO2-ийн түвшин болон исэлдэлтийн стрессийн хоорондын холбоог олж тогтоожээ: нүүрстөрөгчийн давхар ислийн түвшин өндөр байх тусам бид исэлдэлтийн стресст өртөж, бидний биеийн эсийг гэмтээдэг.

Дэлхийн агаар мандалд нүүрстөрөгчийн давхар исэл

Манай гаригийн агаар мандалд ердөө 0.04% CO2 (энэ нь ойролцоогоор 400 ppm) байдаг бөгөөд саяхан энэ нь бүр ч бага байсан: нүүрстөрөгчийн давхар исэл зөвхөн 2016 оны намар 400 ppm-ийг давсан. Эрдэмтэд агаар мандалд CO2-ын хэмжээ нэмэгдэж байгааг үйлдвэржилттэй холбон тайлбарлаж байна. 18-р зууны дунд үезуунд, аж үйлдвэрийн хувьсгалын өмнөхөн энэ нь ердөө 270 ppm байсан.

Бодохоосоо өмнө химийн шинж чанарнүүрстөрөгчийн давхар исэл, энэ нэгдлийн зарим шинж чанарыг олж мэдье.

Ерөнхий мэдээлэл

Энэ нь оргилуун усны хамгийн чухал бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Энэ нь ундаанд шинэлэг байдал, гялалзсан чанарыг өгдөг. Энэ нэгдэл нь хүчиллэг, давс үүсгэдэг исэл юм. нүүрстөрөгчийн давхар исэл 44 г / моль. Энэ хий нь агаараас хүнд тул өрөөний доод хэсэгт хуримтлагддаг. Энэ нэгдэл нь усанд муу уусдаг.

Химийн шинж чанар

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн химийн шинж чанарыг товч авч үзье. Устай харьцах үед сул нүүрстөрөгчийн хүчил үүсдэг. Үүссэний дараа бараг тэр даруй устөрөгчийн катионууд болон карбонат эсвэл бикарбонатын анионуудад задалдаг. Үүссэн нэгдэл нь идэвхтэй металл, исэл, шүлттэй урвалд ордог.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн үндсэн химийн шинж чанарууд юу вэ? Урвалын тэгшитгэл нь энэ нэгдлийн хүчиллэг шинж чанарыг баталж байна. (4) үндсэн исэлтэй карбонат үүсгэх чадвартай.

Физик шинж чанар

Хэвийн нөхцөлд энэ нэгдэл нь хийн төлөвт байдаг. Даралт ихсэх үед та үүнийг эргүүлж болно шингэн төлөв. Энэ хий нь өнгөгүй, үнэргүй, бага зэрэг исгэлэн амттай байдаг. Шингэрүүлсэн нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь өнгөгүй, тунгалаг, хөдөлгөөн ихтэй, гадаад үзүүлэлтээрээ эфир эсвэл спирттэй төстэй хүчил юм.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн харьцангуй молекул жин 44 г/моль. Энэ нь агаараас бараг 1.5 дахин их юм.

Хэрэв температур -78.5 хэм хүртэл буурвал шохойтой төстэй хатуулаг үүсдэг. Энэ бодис ууршихад нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хий үүсдэг (4).

Чанарын урвал

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн химийн шинж чанарыг авч үзэхдээ түүний чанарын урвалыг тодруулах шаардлагатай. Энэ химийн бодис шохойн устай харилцан үйлчлэхэд кальцийн карбонатын үүлэрхэг тунадас үүсдэг.

Кавендиш нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн (4) усанд уусах чадвар, өндөр хувийн жин зэрэг физик шинж чанарыг олж илрүүлсэн.

Лавуазье хар тугалганы ислээс цэвэр металлыг тусгаарлахыг оролдсон судалгаа хийжээ.

Ийм судалгааны үр дүнд илэрсэн нүүрстөрөгчийн давхар ислийн химийн шинж чанар нь энэ нэгдлийн бууруулагч шинж чанарыг баталж байна. Лавуазье хар тугалганы ислийг нүүрстөрөгчийн дутуу исэлтэй (4) шохойжуулж металл гаргаж авсан. Хоёр дахь бодис нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (4) мөн эсэхийг шалгахын тулд тэрээр шохойн усыг хийгээр дамжуулсан.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн бүх химийн шинж чанар нь энэ нэгдлийн хүчиллэг шинж чанарыг баталж байна. Энэ нэгдэл нь дэлхийн агаар мандалд хангалттай хэмжээгээр агуулагддаг. Дэлхийн агаар мандалд энэ нэгдлийн системчилсэн өсөлт нь цаг уурын ноцтой өөрчлөлт (дэлхийн дулаарал) боломжтой юм.

Энэ нь амьд байгальд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм химийн бодисхүлээн зөвшөөрдөг идэвхтэй оролцооамьд эсийн бодисын солилцоонд. Энэ бол яг юу юм химийн нэгдэламьд организмын амьсгалтай холбоотой янз бүрийн исэлдэлтийн үйл явцын үр дүн юм.

Дэлхийн агаар мандалд агуулагдах нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь амьд ургамлын нүүрстөрөгчийн гол эх үүсвэр юм. Фотосинтезийн явцад (гэрэлд) фотосинтезийн үйл явц явагддаг бөгөөд энэ нь глюкоз үүсэх, агаар мандалд хүчилтөрөгч ялгарах зэрэг дагалддаг.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь хортой биш бөгөөд амьсгалыг дэмждэггүй. Агаар мандалд энэ бодисын концентраци ихсэх тусам хүн амьсгал боогдох, толгой хүчтэй өвддөг. Амьд организмд нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь физиологийн чухал ач холбогдолтой, жишээлбэл, судасны аяыг зохицуулахад шаардлагатай байдаг;

Хүлээн авах онцлог

IN аж үйлдвэрийн цар хүрээНүүрстөрөгчийн давхар ислийг утаанаас гаргаж авах боломжтой. Үүнээс гадна CO2 нь доломит, шохойн чулууны задралын дайвар бүтээгдэхүүн юм. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үйлдвэрлэх орчин үеийн суурилуулалт нь яндангийн хийд агуулагдах хийг шингээдэг этанамины усан уусмалыг ашиглах явдал юм.

Лабораторид нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь карбонат эсвэл бикарбонатыг хүчилтэй урвалд оруулснаар ялгардаг.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэрэглээ

Энэхүү хүчиллэг ислийг үйлдвэрлэлд исгэх бодис эсвэл хадгалах бодис болгон ашигладаг. Бүтээгдэхүүний сав баглаа боодол дээр энэ нэгдлийг E290 гэж заасан байдаг. Шингэн хэлбэрээр нүүрстөрөгчийн давхар ислийг гал унтраах хэрэгсэлд гал унтраахад ашигладаг. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг (4) хийжүүлсэн ус, нимбэгний ундаа үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Нүүрстөрөгч

Нүүрстөрөгчийн 6 С элемент нь 2-р үе, in үндсэн дэд бүлэг PS бүлэг IV.

Нүүрстөрөгчийн валентын чадварыг газар дээрх атомын гаднах электрон давхаргын бүтэц, өдөөгдсөн төлөвөөр тодорхойлно.

Үндсэн төлөвт байгаа нүүрстөрөгчийн атом нь хоёрыг үүсгэж болно ковалент холбоободисын солилцооны механизмаар ба нэг донор-хүлээн авагчийн холбоо, Би хоосон тойрог зам ашигладаг. Гэсэн хэдий ч ихэнх нэгдлүүдэд нүүрстөрөгчийн атомууд өдөөгдсөн төлөвт байдаг бөгөөд IV валентыг харуулдаг.

Нүүрстөрөгчийн хамгийн онцлог исэлдэлтийн төлөвүүд нь: илүү цахилгаан сөрөг элементүүдтэй нэгдлүүдэд +4 (бага ихэвчлэн +2); цахилгаан сөрөг элемент багатай нэгдлүүдэд -4.

Байгальд байх

Нүүрстөрөгчийн агууламж дэлхийн царцдасжингийн 0.48%. Чөлөөт нүүрстөрөгч нь алмаз, бал чулуу хэлбэрээр олддог. Нүүрстөрөгчийн дийлэнх хэсгийг байгалийн карбонат, түүнчлэн чулуужсан түлш хэлбэрээр олдог: хүлэр, нүүрс, газрын тос, байгалийн хий (метан ба түүний хамгийн ойрын гомологийн холимог). Агаар мандал болон гидросферт нүүрстөрөгч нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 (агаарт 0.046% масс) хэлбэрээр байдаг.

CaCO 3 - шохойн чулуу, шохой, гантиг, Исландын

CaCO 3 ∙MgCO 3 – доломит

SiC - карборунд

CuCO 3 ∙Cu(OH) 2 – малахит

Физик шинж чанар

Алмазатомын болор тортой, орон зайд атомуудын тетраэдр зохион байгуулалттай (холбох өнцөг нь 109°), маш хатуу, галд тэсвэртэй, диэлектрик, өнгөгүй, ил тод, дулааныг муу дамжуулдаг.

Графитатомын болор тортой, атомууд нь ердийн зургаан өнцөгтийн орой дээр давхаргаар байрласан (холбох өнцөг 120°), хар саарал, тунгалаг бус, металл гялбаатай, зөөлөн, хүрэхэд тослог, дулаан дамжуулдаг ба цахилгаан гүйдэл, алмаз нь маш их байдаг шиг өндөр температурхайлах (3700 ° C) ба буцалгах (4500 ° C). Алмазан дахь нүүрстөрөгч-нүүрстөрөгчийн бондын урт (0.537 нм) нь бал чулуунаас (0.142 нм) урт байдаг. Алмазны нягт нь бал чулуунаас их байдаг.

Карбин – шугаман полимер, –C≡C–C≡C– эсвэл =C=C=C=C= гэсэн хоёр төрлийн гинжээс тогтдог, холбоосын өнцөг 180°, хар нунтаг, хагас дамжуулагч.

Фуллерен – талст бодисуудМеталл гялалзсан хар өнгөтэй, хөндий бөмбөрцөг молекулуудаас бүрддэг (байна молекулын бүтэц) найрлага C 60, C 70 гэх мэт Молекулуудын гадаргуу дээрх нүүрстөрөгчийн атомууд хоорондоо холбогддог. ердийн таван өнцөгтүүдба зургаан өнцөгт.

Алмазан графит фуллерен

Химийн шинж чанар

Нүүрстөрөгч нь идэвхгүй бөгөөд хүйтэнд зөвхөн фтортой урвалд ордог; химийн үйл ажиллагааөндөр температурт илэрдэг.

Нүүрстөрөгчийн исэл

Нүүрстөрөгч нь давс үүсгэдэггүй исэл CO, давс үүсгэдэг исэл CO 2 үүсгэдэг.

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) CO, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл– өнгөгүй, үнэргүй, усанд бага зэрэг уусдаг, хортой хий. Молекул дахь холбоо нь гурав дахин их, маш хүчтэй байдаг. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь тодорхойлогддог нөхөн сэргээх шинж чанарэнгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудтай урвалд ордог.

CuO + CO = Cu + CO 2

Fe 2 O 3 + 3CO = 2FeO + 3CO 3

2CO + O 2 = 2CO 2

CO + Cl 2 = COCl 2

CO + H 2 O = H 2 + CO 2

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нь H2, NaOH, метанолтой урвалд ордог.

CO + 2H 2 = CH 3 OH

CO + NaOH = HCOONa

CO + CH 3 OH = CH 3 COOH

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн үйлдвэрлэл

1) Аж үйлдвэрт (хийн генераторуудад):

C + O 2 = CO 2 + 402 кЖ, дараа нь CO 2 + C = 2CO - 175 кЖ

C + H 2 O = CO + H 2 – Q,

2) Лабораторид- H 2 SO4 (конц.) агуулагдах үед шоргоолж эсвэл оксалийн хүчлийн дулааны задрал:

HCOOH → H2O + CO

H 2 C 2 O 4 → CO + CO 2 + H2O

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) CO 2, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн давхар исэл- өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй, усанд уусдаг, их хэмжээгээр амьсгал боогдоход хүргэдэг, даралтын дор цагаан цул масс - "хуурай мөс" болж хувирдаг бөгөөд энэ нь хурдан мууддаг хүнсний бүтээгдэхүүнийг хөргөхөд ашигладаг.

CO 2 молекул нь туйлшралгүй ба шугаман бүтэцтэй O=C=O.

Баримт

1. Дулааны задралнүүрстөрөгчийн хүчлийн давс (карбонат). Шохойн чулуу шатаах - үйлдвэрлэлд:

CaCO 3 → CaO + CO 2

2. Үйлдэл хүчтэй хүчилкарбонат ба бикарбонатын хувьд - лабораторид:

CaCO 3 (гантиг) + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

Цуглуулгын аргууд

агаарын нүүлгэн шилжүүлэлт

3. Нүүрстөрөгч агуулсан бодисыг шатаах:

CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2

4. Биохимийн процесст удаан исэлдэх (амьсгал, ялзрах, исгэх)

Химийн шинж чанар

1) Усаар сул нүүрстөрөгчийн хүчил үүсгэдэг:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

2) Үндсэн исэл ба суурьтай урвалд орж, нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс үүсгэдэг

Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (илүүдэл) → NaHCO 3

3) Өндөр температурт энэ нь исэлдүүлэх шинж чанарыг харуулж чаддаг - металыг исэлдүүлдэг

CO 2 + 2Mg → 2MgO + C

4) Хэт исэл ба хэт исэлтэй урвалд орно:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 2O 2

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн чанарын урвал

Цагаан тунадас - уусдаггүй CaCO 3 давс үүссэний улмаас шохойн усны Ca(OH) 2-ийн булингар байдал:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓+ H 2 O

Нүүрстөрөгчийн хүчил

H 2 CO 3 нь зөвхөн уусмалд байдаг, тогтворгүй, сул, хоёр суурьтай, үе шаттайгаар задарч, дунд (карбонат) ба хүчиллэг (гидрокарбонат) давс үүсгэдэг, CO 2-ийн усан дахь уусмал нь лакмусыг улаан биш, харин ягаан өнгөтэй болгодог.

Химийн шинж чанар

1) идэвхтэй металлуудтай

H 2 CO 3 + Ca = CaCO 3 + H 2

2) үндсэн ислүүдтэй

H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O

3) суурьтай

H 2 CO 3 (г) + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

H 2 CO 3 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + 2H 2 O

4) Маш сул хүчил - задардаг

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

Нүүрстөрөгчийн хүчлийн давсыг CO 2 ашиглан бэлтгэдэг.

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + KOH = KHCO 3

эсвэл солилцооны урвалаар:

K 2 CO 3 + BaCl 2 = 2KCl + BaCO 3

Харьцаж байхдаа усан уусмал CO 2 карбонатууд нь бикарбонат болж хувирдаг.

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

Эсрэгээр нь халах үед (эсвэл шүлтийн нөлөөн дор) бикарбонатууд нь бикарбонат болж хувирдаг.

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Карбонатууд шүлтлэг металлууд(литийн бусад) нь халуунд тэсвэртэй, бусад металлын карбонатууд нь халах үед задардаг;

MgCO = MgO + CO 2

Нүүрстөрөгчийн хүчлийн аммонийн давс нь ялангуяа амархан задардаг.

(NH 4) 2 CO 3 = 2NH 3 + CO 2 + H 2 O

NH 4 HCO 3 = NH 3 + CO 2 + H 2 O

Өргөдөл

Нүүрстөрөгчхүдрээс хөө тортог, кокс, металл авах, тосолгооны материал, анагаах ухаанд хий шингээгч, өрмийн үзүүр (алмаз) үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Na 2 CO 3 ∙10H 2 O – талст сод (содын үнс); саван, шил, будагч бодис, натрийн нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг;

NaHCO 3 - жигд натри; -д ашигласан хүнсний үйлдвэр;

CaCO 3 нь барилгын ажилд CO 2, CaO үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг;

K 2 CO 3 - кали;шил, саван, бордоо үйлдвэрлэхэд ашигладаг;

CO - бууруулагч бодис, түлш;

CO 2 - хоол хүнс хадгалах, хийжүүлсэн ус, сод, элсэн чихэр үйлдвэрлэх.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, нүүрстөрөгчийн давхар исэл - энэ бүхэн нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл гэж бидний мэддэг нэг бодисын нэр юм. Тэгэхээр энэ хий ямар шинж чанартай, түүний хэрэглээний талбарууд юу вэ?

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба түүний физик шинж чанар

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь нүүрстөрөгч ба хүчилтөрөгчөөс бүрдэнэ. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн томъёо нь иймэрхүү харагдаж байна - CO₂. Байгалийн хувьд энэ нь органик бодисыг шатаах эсвэл задлах явцад үүсдэг. Агаар, рашаан дахь хийн агууламж ч нэлээд өндөр байдаг. Үүнээс гадна хүн, амьтад амьсгалахдаа нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгаруулдаг.

Цагаан будаа. 1. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекул.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь бүрэн өнгөгүй хий бөгөөд харагдахгүй. Энэ нь бас үнэргүй байдаг. Гэсэн хэдий ч өндөр концентрацитай үед хүн гиперкапни, өөрөөр хэлбэл амьсгал боогдох болно. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн дутагдал нь эрүүл мэндийн асуудал үүсгэдэг. Энэ хий дутагдсаны улмаас амьсгал боогдохын эсрэг нөхцөл байдал үүсдэг - гипокапни.

Хэрэв та нүүрстөрөгчийн давхар ислийг бага температурт байрлуулбал -72 хэмд талсжиж, цас шиг болно. Тиймээс хатуу нүүрстөрөгчийн давхар ислийг "хуурай цас" гэж нэрлэдэг.

Цагаан будаа. 2. Хуурай цас – нүүрстөрөгчийн давхар исэл.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь агаараас 1.5 дахин нягт байдаг. Түүний нягт нь 1.98 кг / м³ байна Химийн холбоонүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекул дахь ковалент нь туйлтай байдаг. Хүчилтөрөгч нь илүү өндөр цахилгаан сөрөг утгатай байдаг тул туйлширсан байдаг.

Бодисын судалгааны чухал ойлголт бол молекул ба молийн масс. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молийн масс 44. Энэ тоо нь молекулыг бүрдүүлэгч атомуудын харьцангуй атомын массын нийлбэрээс үүсдэг. Харьцангуй атомын массын утгыг D.I-ийн хүснэгтээс авсан болно. Менделеев ба бүхэл тоо хүртэл дугуйрсан. Үүний дагуу CO₂-ийн молийн масс = 12+2*16.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл дэх элементүүдийн массын хувийг тооцоолохын тулд та тооцооллын томъёог дагаж мөрдөх ёстой. массын фракцуудхүн бүр химийн элементматериалд.

n- атом эсвэл молекулын тоо.
А r- хамаатан садан атомын массхимийн элемент.
ноён– бодисын харьцангуй молекул масс.
Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн харьцангуй молекул массыг тооцоолъё.

Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0.27 буюу 27% Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн томъёонд хүчилтөрөгчийн хоёр атом орсон тул n = 2 w(O) = 2 * 16 болно. / 44 = 0.73 буюу 73%

Хариулт: w(C) = 0.27 буюу 27%; w(O) = 0.73 буюу 73%

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн химийн болон биологийн шинж чанар

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл байдаг хүчиллэг шинж чанарЭнэ нь хүчиллэг исэл бөгөөд усанд уусвал нүүрстөрөгчийн хүчил үүсгэдэг.

CO₂+H₂O=H₂CO₃

Шүлттэй урвалд орж, карбонат ба бикарбонат үүсдэг. Энэ хий шатдаггүй. Цөөхөн хэд нь л шатдаг идэвхтэй металлууджишээ нь магни.

Халах үед нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба хүчилтөрөгч болж задардаг.

2CO₃=2CO+O₃.

Бусад шиг хүчиллэг исэл, энэ хий нь бусад исэлтэй амархан урвалд ордог:

СаO+Co₃=CaCO₃.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь бүх органик бодисын нэг хэсэг юм. Байгальд энэ хийн эргэлтийг үйлдвэрлэгч, хэрэглэгчид, задлагчдын тусламжтайгаар гүйцэтгэдэг. Амьдралын явцад хүн өдөрт ойролцоогоор 1 кг нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгаруулдаг. Амьсгалах үед бид хүчилтөрөгч хүлээн авдаг боловч энэ мөчид нүүрстөрөгчийн давхар исэл цулцангийн хэсэгт үүсдэг. Энэ мөчид солилцоо үүсдэг: хүчилтөрөгч цус руу орж, нүүрстөрөгчийн давхар исэл гарч ирдэг.

Архи үйлдвэрлэх явцад нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсдэг. Энэ хий нь мөн азот, хүчилтөрөгч, аргон үйлдвэрлэхэд дагалдах бүтээгдэхүүн юм. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг хэрэглэх нь хүнсний үйлдвэрт зайлшгүй шаардлагатай бөгөөд нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь хадгалалтын үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд шингэн хэлбэрээр нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь гал унтраагуурт байдаг.

Сэдэв: Энгийн химийн урвал– шингэрүүлсэн хүчлүүдийн карбонатуудад үзүүлэх нөлөө, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн шинж чанарыг олж авах, судлах.

Сургалтын зорилго: - Карбонатуудад үзүүлэх хүчлийн нөлөөг судалж, ерөнхий дүгнэлт гаргах.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн чанарын шинжилгээг ойлгож, гүйцэтгэх.

Хүлээгдэж буй үр дүн: Химийн туршилтаар дамжуулан ажиглалт, туршилтын үр дүнгийн дүн шинжилгээнд үндэслэн оюутнууд нүүрстөрөгчийн давхар ислийг гаргах арга, түүний шинж чанар, шохойн усанд нүүрстөрөгчийн давхар ислийн нөлөөллийн талаар дүгнэлт хийдэг. Металл ба карбонатуудад шингэрүүлсэн хүчлүүдийн үйлчлэлээр устөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг гаргах аргыг харьцуулж,Оюутнууд шингэрүүлсэн хүчлүүдийн үйлчлэлээр олж авсан химийн урвалын янз бүрийн бүтээгдэхүүний талаар дүгнэлт хийдэг.

Хичээлийн явц:

Зохион байгуулалтын цэг: 1) Мэндчилгээ. 2) Эцэсгүй хүмүүсийг тодорхойлох. 3) Оюутнууд болон анги танхимын хичээлд бэлэн байдлыг шалгах

Судалгаа гэрийн даалгавар: Сэдвийн талаархи видео танилцуулга: "Энгийн химийн урвал, устөрөгч."Гэрийн даалгаврын бие биенээ үнэлэх, "Хоёр од, нэг хүсэл" техник. Зорилго: Үе тэнгийнхний үнэлгээ, энгийн химийн урвалын сэдвээр судалсан материалыг давтах; устөрөгч үйлдвэрлэх арга, шинж чанар.

Ангийг бүлэгт хуваах. Стратеги: тоогоор.

Шинэ материал сурах . Энгийн химийн урвал - нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн үйлдвэрлэл, шинж чанарыг судлах сэдвээр онолын эх сурвалжийг судлах бүлгүүдийн ажлыг зохион байгуулдаг. Багш нь сурсан зүйлээ харилцан хянах ажлыг зохион байгуулдаг.FO – техник - багшийн тавьсан асуултын хариултыг илэрхийлэх шаардлагатай нэг өгүүлбэр зохиох.

- Хүчиллэгийн шинж чанарын талаар та ямар шинэ зүйл сурсан бэ?

Та нүүрстөрөгчийн давхар ислийн талаар юу сурсан бэ?

Зорилго: oхариулт бүрийн чанарыг хурдан бөгөөд ерөнхийд нь үнэлдэг.Суралцагчид хамрагдсан материалын үндсэн ухагдахуунууд болон тэдгээрийн хамаарлыг олж мэдсэн эсэхийг анхаар.

1. Багш нь хүчил ба шүлттэй (шохойн ус) ажиллахдаа аюулгүй байдлын дүрмийг давтах ажлыг зохион байгуулдаг - химийн диктант - 4 мин.FO - техник Загварын дагуу өөрийгөө хянах - дутуу үг оруулах, тексттэй ажиллах. Зорилго нь аюулгүй туршилт явуулах дүрмийн мэдлэгийн түвшинг шалгах явдал юм.

Диктант

АЖИЛЛАГААНЫ АЮУЛГҮЙ БАЙДАЛ ХҮЧИЛТЭЙ

Хүчил химийн шалтгаан болдог ………………….арьсболон бусад даавуу.

Биеийн эд эсийг устгах үйл ажиллагааны хурд, хурдны дагуу хүчил нь хамгийн ихээс эхлэн дараах дарааллаар байрлана.хүчтэй: …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………

Хүчиллэгийг шингэлэхдээ ……………-г доод хэсэгт нь хамгаалалтын резинэн цагираг бүхий ……………… савханд хийнэ.

Нэг шил хүчил хэрэглэхийг хориглоно ……………гараа цээж рүү, учир нь магадгүй ………………… ба …………..

Анхны тусламж. Хүчилд өртсөн арьсны хэсэг ……….хүйтэн тийрэлтэт ………….. нь …………………. мин. Посle ………………… дэвтээсэн усыг түлэгдсэн хэсэгт түрхэнэямар ч шийдэл …………. самбай боолт эсвэл хөвөн ноосшинэ тампон. 10 минутын дараа. боолт ……….., арьс………….,ба өвдөлтийг багасгахын тулд глицеринээр тосолноscheniya.

1. Лабораторийн туршилт хийх: "Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг олж авах, түүний шинж чанарыг судлах."

Оюутнууд туршилт хийдэгажиглалт, дүгнэлтийн хүснэгтийг бөглөх,байршуулахын тулд видео ажиглалтыг тэмдэглэнэYouTubeИнгэснээр эцэг эх нь тэднийг харах болно.

Хичээлийн эргэцүүлэл: багшхичээл явуулах хэлбэрт хандах хандлагаа илэрхийлэх, хичээлд оролцох хүслээ илэрхийлэхийг хүсдэг.Оюутнууд "Гэрлэн дохио" өнгөт наалт бөглөж байна

"Улаан" - сэдэв нь надад тодорхойгүй байна, олон асуулт хэвээр байна.

"Шар" - сэдэв нь надад ойлгомжтой, гэхдээ надад асуултууд байсаар байна.

"Ногоон" бол миний ойлгодог сэдэв юм.

Гэрийн даалгавар : Онолын эх сурвалжийг судлах. Металл ба карбонат дахь шингэрүүлсэн хүчлүүдийн үйл ажиллагааны үр дүнг бичгээр харьцуулж, устөрөгч ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийг харьцуулах - мини эссе.Видео үүсгэж, дээр нь нийтлээрэйYouTube. Бүлгүүд бусад оюутнуудын видеог үнэлдэгFO - технологи - "Хоёр од, нэг хүсэл."

Ашигласан уран зохиол:

Идэвхтэй аргуудзаах, суралцахWWW. CPM. КЗ

Бага сургуулийн төлөвшүүлэх үнэлгээ.Багш нарт зориулсан практик гарын авлага / Comp. О.И.Дудкина, А.А.Буркитова, Р.Шакиров. – Б.: “Билим”, 2012. – 89 х.

Үнэлгээ боловсролын ололт амжилтоюутнууд.Арга зүйн гарын авлага/ Эмхэтгэсэн Р. Шакиров, А.А. Буркитова, О.И. Дудкина. – Б.: “Билим”, 2012. – 80 х.

Хавсралт 1

Онолын эх сурвалж

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл

CO молекул 2

Физик шинж чанар

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) - нүүрстөрөгчийн давхар исэл, өнгөгүй, үнэргүй хий, агаараас хүнд, усанд уусдаг, хүчтэй хөргөсний дараа цагаан цас шиг масс - "хуурай мөс" хэлбэрээр талсждаг. Энэ нь атмосферийн даралтанд хайлдаггүй,мөн ууршдаг, нэгтгэх шингэн төлөвийг алгасах - энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг сублимация , сублимацийн температур -78 ° C. Органик бодис ялзарч, шатах үед нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсдэг. Амьтан, ургамлын амьсгалын үед ялгардаг агаар, рашаануудад агуулагддаг. Усанд бага зэрэг уусдаг (нэг эзэлхүүн дэх нүүрстөрөгчийн давхар исэл 15 ° C-д).

Баримт

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь карбонатууд дээр хүчтэй хүчлүүдийн үйлчлэлээр үүсдэг.

металл карбонат+ хүчил →давс + нүүрстөрөгчийн давхар исэл + ус

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 +H 2 О

карбонаткальци + давсхүчил = нүүрстөрөгчхий + ус

кальцийн карбонат + давсны хүчил→ кальцийн хлорид + нүүрстөрөгчийн давхар исэл + ус

На 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 +H 2 О

карбонатнатри + давсхүчил = нүүрстөрөгчхий + ус

натрийн карбонат + давсны хүчил→ натрийн хлорид + нүүрстөрөгчийн давхар исэл + ус

Химийн шинж чанар

Чанарын урвал

Чанарын урвалНүүрстөрөгчийн давхар ислийг илрүүлэхийн тулд шохойн усны булингарыг:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ +H 2 О.

шохойн ус + нүүрстөрөгчийн давхар исэл = + ус

Урвалын эхэн үед цагаан тунадас үүсдэг бөгөөд энэ нь CO-ийг удаан хугацаагаар нэвтрүүлэхэд алга болдог. 2 шохойн усаар дамжин, учир нь уусдаггүй кальцийн карбонат нь уусдаг бикарбонат болж хувирдаг.

CaCO 3 +H 2 O+CO 2 = ХАМТ a(HCO 3 ) 2 .

Хавсралт 2

Лабораторийн туршилт No7

"Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн үйлдвэрлэл ба түүнийг таних"

Ажлын зорилго: нүүрстөрөгчийн давхар ислийг туршилтаар гаргаж, түүний шинж чанарыг тодорхойлох туршилтыг явуулна.

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд: туршилтын хоолой бүхий тавиур, лабораторийн тавиур, туршилтын хоолой, резинэн таглаатай хийн гаралтын хоолой, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, шохой (кальцийн карбонат), зэс карбонат ( II ), натрийн карбонат, цууны хүчлийн уусмал, шохойн ус.

Ажлын явц:

3 мл шохойн устай туршилтын хоолойг урьдчилан бэлтгэ.

Хийн үйлдвэрлэлийн төхөөрөмжийг угсарна (Зураг 1-д үзүүлсний дагуу). Туршилтын хоолойд хэд хэдэн шохой хийж, хоолойн эзэлхүүний 1/3 хүртэл цууны хүчлээр дүүргэж, хийн гаралтын хоолой бүхий таглаагаар таглаж, төгсгөлийг нь доош чиглүүлнэ. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг гаргах аргын талаар дүгнэлт хий (_______________________?) .

Хийн гаралтын хоолойг шохойн устай туршилтын хоолойд дүрж, хийн гаралтын хоолойн төгсгөл нь уусмалын түвшингээс доогуур байна. Тунадас үүсэх хүртэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулна. Хэрэв та нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үргэлжлүүлбэл тунадас алга болно. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн химийн шинж чанарын талаар дүгнэлт гарга.

Туршилтын үр дүнд үндэслэн хүснэгтийг бөглөж, дүгнэлт гарга.

Жишээ ажил

Бид нүүрстөрөгчийн давхар исэл үйлдвэрлэх төхөөрөмжийг угсарч, шохойн хэсгүүдийг туршилтын хоолойд хийж, асгав. давсны хүчил. Би ажиглаж байна: хийн бөмбөлөг ялгарах.

Цууны хүчлийн үйлчлэлээр нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсч болно:

шохой (карбонат Дүгнэлт: Бид нүүрстөрөгчийн давхар ислийг авч, шинж чанарыг нь судалсан.