Саксоны уурхайчид никель нээгдэхээс олон жилийн өмнө зэсийн хүдэртэй төстэй эрдсийг мэддэг байсан бөгөөд шилний үйлдвэрлэлд шилийг будахад ашигладаг байжээ. ногоон. Үүнээс зэс авах гэсэн бүх оролдлого бүтэлгүйтсэн тул "купферникель" гэсэн нэрийг авсан бөгөөд энэ нь ойролцоогоор "Зэс чөтгөр" гэсэн утгатай (Герман Никель - хор хөнөөлтэй). Энэхүү эрдэсийг (улаан никель пирит NiAs) 1751 онд Шведийн эрдэс судлаач, химич Кронштедт судалжээ. Тэрээр ногоон исэл авч, сүүлчийнхийг нь бууруулснаар никель хэмээх шинэ металлыг олж авч чаджээ.

Байгальд байх, хүлээн авах:

Никель нь байгальд нэлээд түгээмэл байдаг - түүний агууламж дэлхийн царцдас 0.01% (масс.) байна. Төмрийн солируудад (8% хүртэл). Ургамлын хувьд дунджаар жингийн 5 * 10 -5 хувь, далайн амьтдад - 1.6 * 10 -4, хуурай газрын амьтдад - 1 * 10 -6, онд хүний ​​бие - 1…2*10 -6
Никелийн ихэнх хэсгийг гарниерит ба соронзон пиритээс хэд хэдэн аргаар олж авдаг.
1. Силикатын хүдрийг эргэдэг хоолойтой зууханд нүүрсний тоосоор багасгаж төмөр-никель үрэл (5-8% Ni) болгон хүхрээс цэвэрлэж, шохойжуулж, аммиакийн уусмалаар боловсруулдаг. Уусмалыг хүчиллэгжүүлсний дараа металыг электролитийн аргаар гаргаж авдаг.
2. Карбонилийн арга (Монд арга). Нэгдүгээрт, зэс-никель царцсан сульфидын хүдрээс гаргаж авдаг бөгөөд үүн дээр CO-ийг өндөр даралтын дор дамжуулдаг. Өндөр дэгдэмхий тетракарбонилникель үүсдэг. дулааны задрал, энэ нь ялангуяа цэвэр металл юм.
3. Алюминотермик арга. Хөнгөн цагаанаар исэлдсэн хүдрээс никель бууруулах: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al 2 O 3.

Физик шинж чанарууд:

Никель метал нь мөнгөлөг өнгөтэй, шаргал өнгөтэй, маш хатуу, хатуу, уян хатан, сайн өнгөлдөг, соронзонд татагддаг. Нягт энгийн бодисүгүй. 8.902 г/см 3, хайлах цэг = 1726 К, буцлах цэг = 3005 К.

Химийн шинж чанар:

Хэвийн температурт никель нь өндөр зэврэлтэнд тэсвэртэй байдаг - энэ нь агаар, ус, шүлт, олон тооны хүчилд тогтвортой байдаг. -тай хариу үйлдэл үзүүлдэг азотын хүчил, никель(II) нитрат Ni(NO 3) 2 ба түүнд харгалзах азотын исэл үүсгэнэ.
Халах үед никель нь галоген, хүхэр, фосфор, нүүрстөрөгч зэрэг олон металл бус бодисуудтай урвалд ордог. 800 ° C температурт агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй бол никель нь NiO исэл үүсгэдэг.
Никель нь их хэмжээний устөрөгчийг шингээх чадвартай бөгөөд үүний үр дүнд никель дэх устөрөгчийн хатуу уусмал үүсдэг.
Нүүрстөрөгчийн (II) дан ислээр никель амархан дэгдэмхий, маш хортой карбонил Ni (CO) 4 үүсгэдэг.

Хамгийн чухал холболтууд:

Нэгдлүүдийн хувьд кобальт нь исэлдэлтийн төлөвийг +3, +2, 0 харуулдаг.
Никель (II) оксид, NiO - хатууцайвараас хар ногоон эсвэл хар хүртэл. Үндсэн шинж чанар нь устөрөгч болон бусад бууруулагч бодисоор металл болж хувирдаг.
Никель (II) гидроксид, Ni (OH) 2- ногоон өнгөтэй, ус, шүлтэнд бага зэрэг уусдаг, олон хүчилд сайн, үндсэн шинж чанар давамгайлдаг. Халах үед энэ нь задарч NiO үүсгэдэг.
Никель (II) давс- ихэвчлэн NiO эсвэл Ni(OH) 2-ыг янз бүрийн хүчилтэй урвалд оруулах замаар олж авдаг. Усанд уусдаг никель давс нь ихэвчлэн талст гидрат үүсгэдэг, жишээлбэл, NiSO 4 *7H 2 O, Ni(NO 3) 2 *6H 2 O. Уусдаггүй никель нэгдлүүдэд Ni 3 (PO 4) 2 фосфат, Ni 2 SiO 4 силикат орно. Кристал гидрат ба уусмал нь ихэвчлэн ногоон өнгөтэй, усгүй давс нь шар эсвэл хүрэн шар өнгөтэй байдаг.
Никель (II) цогцолбор нэгдлүүдмаш олон (тоо = 6). Тэдний үүсэх нь жишээлбэл, аммиакийн уусмал дахь никель ислийг уусгах талаар тайлбарладаг. Никель диметилглиоксимат Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2 нь тунгалаг улаан өнгө өгдөг. хүчиллэг орчин, болгон ашигладаг чанарын хариу үйлдэлникель (II) ионууд руу.
Никель (III) нэгдлүүд- бага ердийн. Жишээлбэл, мэддэг исэл Ni 2 O 3 * H 2 O, хар бодисыг никель(II) гидроксидыг исэлдүүлэн гаргаж авдаг шүлтлэг орчингипохлорит эсвэл галоген:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2NaBr + H 2 O
Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис.
Бас байдаг никель (III) нийлмэл нэгдлүүджишээлбэл, K 3.
Никель карбонил, Ni(CO) 4. Диаmagnetic өнгөгүй шингэн, маш дэгдэмхий, хортой. -23°С-т хатуурч, 180-200°С хүртэл халаахад металл никель, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) болж задардаг. Ni(CO) 4 нь усанд бага зэрэг уусдаг, органик уусгагчид сайн уусдаг, шингэрүүлсэн хүчил, шүлттэй урвалд ордоггүй.

Хэрэглээ:

Никель нь олон төрлийн хайлшийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм - халуунд тэсвэртэй, тэсвэртэй хайлш (nichrome: 60% Ni + 40% Cr), үнэт эдлэл (цагаан алт, купроникель), зоос.
Никель нь мөн никель бүрэх зориулалтаар ашиглагддаг - өөр металлын гадаргуу дээр зэврэлтэнд тэсвэртэй бүрхүүл үүсгэдэг. Эдгээрийг мөн батерей үйлдвэрлэх, хөгжмийн зэмсгийн ороомог утас үйлдвэрлэхэд ашигладаг ...
Никель бол амьд организмын хэвийн хөгжилд шаардлагатай микроэлементүүдийн нэг юм. Энэ нь амьтан, ургамлын ферментийн урвалд оролцдог нь мэдэгдэж байна.
Никель нь арьсанд хүрэлцэх метал (үнэт эдлэл, цаг, жинсэн тав) харшил үүсгэдэг (контакт дерматит). Европын холбоо хүний ​​арьсанд хүрдэг бүтээгдэхүүн дэх никелийн хэмжээг хязгаарладаг.

Рудагина Ольга
Тюмений улсын их сургууль, 581гр., 2011 он

Эх сурвалж: Википедиа: http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni гэх мэт,
Химийн элементүүдийн алдартай номын сан. Никель. http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
Ерөнхий тэнхимийн цахим хуудас болон органик бус химиРХТУ им. Д.И. Менделеев. Хүснэгт D.I. Менделеев: Никель

(зохицуулалтын дугаарыг хаалтанд бичсэн) Ni 2+ 0.069 нм (4), 0.077 нм (5), 0.083 нм (6).

Дэлхийн царцдас дахь никелийн дундаж агууламж 8-10 -3%, далайн усанд 0.002 мг/л байна. Мэдэгдэж байгаа ойролцоогоор. 50 никель эрдэс, тэдгээрийн хамгийн чухал нь: пентландит (Fe,Ni) 9 S 8, миллерит NiS, гарниерит (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, ревдинскит (пуит бус) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, никель NiAs, аннабергит Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Никель нь гол төлөв сульфид зэс-никель хүдрээс олборлодог. (Канад, Австрали, Өмнөд Африк) болон силикат исэлдсэн хүдрээс (Шинэ Каледон, Куба, Филиппин, Индонез гэх мэт). Дэлхийн хуурай газрын никель нөөцийг 70 сая тонн гэж тооцдог.

Үл хөдлөх хөрөнгө.Никель бол мөнгөлөг цагаан металл юм. Кристал. нүүр төвтэй тор куб, a = 0.35238 нм, z = 4, зай. RT3t бүлэг. T. pl. 1455 ° C. t 2900 ° C; сал 8.90 г/см3; C 0 p 26.l J/(моль К); DH 0 pl 17.5 кЖ/моль, DH 0 isp 370 кЖ/моль; S 0 298 29.9 ЖДмол К); хатуу никелийн уурын даралтын температурын хамаарлын түвшин lgp(hPa) = 13.369-23013/T+0.520lgT+0.395T (298-1728K), шингэний хувьд lgp(hPa)=11.742-20830/T+ 0.6178lg-3170 К); температурын коэффициент шугаман тэлэлт 13.5. 10 -6 К -1 (273-373 К); дулаан дамжилтын илтгэлцүүр 94.1 Вт/(м х х К) 273 К, 90.9 Вт/(м К) 298 К; g 1.74 Н/м (1520 ° C); r 7.5 10 -8 Ом м, температурын коэффициент.

r 6.75. 10 -3 К -1 (298-398 К); ferromagnet, Curie цэг 631 K. Уян хатан модуль 196-210 GPa; өсөлт 280-720 МПа; холбоотой суналт 40-50%; Бринеллийн хатуулаг (аннел) 700-1000 МПа. Цэвэр никель нь маш уян хатан металл бөгөөд хүйтэн, халуун нөхцөлд сайн боловсруулагддаг, өнхрөх, татах, хуурамчаар үйлдэх боломжтой., пирофор. Стандарт электродын потенциал Ni 0 /Ni 2+ - 0.23 V. At тогтмол новшАгаар дахь никель нь никелийн ислийн нимгэн хамгаалалтын хальсаар бүрхэгдсэн байдаг. Харилцаа биш. ус, агаарын чийгтэй. Халах үед Гадаргуугаас никелийн исэлдэлт ~ 800 ° C-аас эхэлдэг. Никель нь давс, хүхэр, фосфор, фторын хүчилтэй маш удаан урвалд ордог. Уксус болон бусад org нь бараг ямар ч нөлөө үзүүлэхгүй. чамд, ялангуяа агааргүй үед. Дилитэй сайн урвалд ордог. HNO3, конц. HNO 3 идэвхгүй болсон. Шүлт ба шүлтлэг металлын карбонатын уусмал, хайлмал, түүнчлэн шингэн NH 3 нь никельд нөлөөлдөггүй. Усны уусмалууд NH 3 байгаа агаарын корреляцийн никель.

r 6.75. 10 -3 К -1 (298-398 К); ferromagnet, Curie цэг 631 K. Уян хатан модуль 196-210 GPa; өсөлт 280-720 МПа; тархсан төлөвт байгаа икель нь катализаторын шинж чанартай байдаг. устөрөгчжих, ​​усгүйжүүлэх, исэлдүүлэх, изомержих, конденсацлах чиглэлээр үйл ажиллагаа. Тэд Al-тай хайлшлах замаар олж авсан араг ясны никель (Рэни никель) эсвэл сүүлчийнх нь Si-ийг ашигладаг. шүлтээр уусгах, эсвэл зөөгч дээр никель .

r 6.75. 10 -3 К -1 (298-398 К); ferromagnet, Curie цэг 631 K. Уян хатан модуль 196-210 GPa; өсөлт 280-720 МПа; ickel нь H2-г шингээж, түүнтэй хамт үүсдэг хатуу шийдэл. NiH 2 гидрид (0°С-аас доош температурт тогтвортой) ба илүү тогтвортой NiH-ийг шууд бус аргаар олж авсан. Азотыг 1400 ° C хүртэл никель бараг шингээдэггүй, металл дахь N 2-ийн рН утга нь 450 ° C-д 0.07% байна.

Компакт никель нь NH 3-тай урвалд ордоггүй; 300-450 ° C-д тархсан никель нь Ni 3 N нитрид үүсгэдэг.

Арсенат Ni 3 (AsO 4) 2. 8H2O-ногоон талстууд; Усан дахь рН-ийн утга 0.022%; то-тами задардаг; 200 ° C-аас дээш температурт усгүйждэг, ~ 1000 ° C-д задардаг; хатуу саван үйлдвэрлэх катализатор.

Силикат Ni 2 SiO 4 - ромб хэлбэртэй цайвар ногоон талстууд. сараалжтай; нягт 4.85 г/см3; 1545 хэмд хайлуулахгүйгээр задалдаг; усанд уусдаггүй; уурхайчин К-тами халах үед аажмаар задардаг. Aluminate NiAl 2 O 4 (никель шпинель) - куб бүхий цэнхэр талстууд. сараалжтай; м.п. 2110 ° C; нягт 4.50 г/см3;

тийм биш. усанд; то-тами аажмаар задардаг; устөрөгчжүүлэх катализатор. Хамгийн чухал цогц холболтууд.никель-а м м и н с. Наиб. Онцлог шинж чанар нь катионтой гексааммин ба акватетрамминууд юм.

2+ ба 2+. Эдгээр нь хөх эсвэл ягаан өнгийн талстууд юм. in-va, ихэвчлэн sol. усанд, тод цэнхэр өнгийн уусмалд; уусмалыг буцалгах үед, хэзээүйлдэл

задрах; никель, кобальтын хүдрийг аммиакаар боловсруулах явцад уусмалд үүсдэг. Ni(III) ба Ni(IV) цогцолборуудад зохицуулалт никель тоо 6. Жишээ нь NiCl 2 ба KCl-ийн холимог дээр F 2-ийн үйлчлэлээр үүссэн ягаан K 3 ба улаан K 2; хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд. Жишээлбэл, бусад төрлийн гетеро-полиацидийн давсыг мэддэг. (NH 4) 6 H 7. 5H 2 O,

Исэлдсэн хүдрийг гидроболовсруулах арга замуудын нэг бол хүдрийг генераторын хий эсвэл H 2 ба N 2-ийн холимогоор дараа нь баяжуулах явдал юм. агаар үлээлгэх аргаар NH 3 ба CO 2 уусмалаар уусгах. Уусмалыг Co-оос аммонийн сульфидээр цэвэрлэнэ. NH 3-ийн нэрэх уусмалыг задлах явцад никель гидроксокарбонат тунадасждаг бөгөөд энэ нь үүссэн NiO-ээс шохойжуулж, буурдаг. Никелийг хайлуулах, эсвэл дахин уусгах замаар олж авдаг.

NH 3 уусмалд хийгээд целлюлозоос NH 3-ийг нэрсний дараа H 2-ыг багасгах замаар никель гаргаж авдаг. Доктор. арга - исэлдсэн хүдрийг автоклавт хүхрийн хүчлээр уусгах. Үүссэн уусмалаас никельийг цэвэршүүлж, саармагжуулсны дараа даралтын дор хүхэрт устөрөгчөөр тунадасжуулж, үүссэн NiS баяжмалыг царцсан мэт боловсруулдаг.Никелийн сульфидын материалыг (баяжмал, царцсан) гидропроцесс нь автоклавт исэлдүүлэх хүртэл буурдаг.

NH 3 уусмал (Co багатай) эсвэл H 2 SO 4 уусмалаар уусгах.

Аммиакийн уусмалаас CuS-ийг салгасны дараа никель нь даралтын дор устөрөгчөөр тунадаг.
Ni тусгаарлахын тулд,
Аммиакийн уусмалаас Co, Cu-г гаргаж авах аргыг мөн ашигладаг. эхний ээлжинд хелат хандыг ашиглах аргууд.
Сульфатын уусмал үйлдвэрлэхийн тулд автоклавын исэлдэлтээр уусгах аргыг никель болон бусад металлыг уусмал руу шилжүүлсэн баяжуулсан материал (матт) болон пирротийн Fe 7 S 8 муу баяжмалд ашигладаг. Сүүлчийн тохиолдолд давамгайлах нь исэлддэг. пирротит, энэ нь элементийн S ба сульфидын баяжмалыг тусгаарлах боломжийг олгодог бөгөөд цаашид хайлуулж никель царцсан болно.
Никелийн сульфат нь усанд уусдаг, агаарт элэгдэлд орсон маргад ногоон эсвэл оюу өнгөтэй талст бодис юм. Энэ бол никель давсны нэг төрөл юм.
Никель сульфат нь маш хортой бодис тул түүнтэй ажиллахдаа аюултай бодистой харьцах дүрмийг дагаж мөрдөх ёстой.

Химийн томъёо: NiSO4 7H2O.
Никель (II) сульфат 7-гидрат бол талст бодис юм. Хүний биед ороход хорт хавдар үүсгэх, ерөнхийдөө хортой нөлөө үзүүлдэг. Амьсгалын дээд замын арьс, салст бүрхэвч, нүдтэй харьцах тохиолдолд бүтээгдэхүүн нь цочроох шинж чанартай бөгөөд никельд мэдрэмтгий байдлыг нэмэгдүүлдэг.
7-усан никель (II) сульфатыг усанд уусгахад гидроаэрозол үүсдэг бөгөөд энэ нь биед үзүүлэх нөлөөллийн зэрэг нь 1-р аюулын ангиллын бодис юм.
Ажлын талбайн агаар дахь никелийн хувьд 7 усан никель сульфатын гидроаэрозолын зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 0.005 мг / м³ байна.
Ариун цэврийн зориулалтаар ашиглах усан сангуудын усан дахь никель ионы зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 0.1 мг/дм³ байна.
7-гидрат никель сульфатыг саармагжуулах, устгах боломжгүй. Хуурай болон дараа нь нойтон цэвэрлэгээ хийсний дараа асгарсан бүтээгдэхүүнийг дотор нь устгана технологийн процессуудникель сульфатын үйлдвэрлэл буюу хэрэглээ.
Никель сульфат нь агаар болон бохир усанд хортой бодис үүсгэдэггүй.
Никель (II) сульфат 7-ус нь шатамхай биш, галд тэсвэртэй, тэсрэлтэнд тэсвэртэй.
Никелийн сульфаттай ажилладаг хүн бүр тусгай хувцас, тусгай гутал болон бусад хамгаалалтын хэрэгслээр хангагдсан байх ёстой. Амьсгалын системийг хамгаалахын тулд ShB-1 "Lepestok" амьсгалын аппаратыг ашиглах хэрэгтэй. Гарны арьсанд хүрэхээс зайлсхийхийн тулд хамгаалалтын оо IER-2, ланолин-кастор тосыг хэрэглэхийг зөвлөж байна. Хэрэв никель сульфат таны нүд рүү орвол их хэмжээний усаар зайлна.
7 усан никель сульфаттай ажил хийдэг үйлдвэрлэл, лабораторийн байр нь нийлүүлэлт, яндангийн агааржуулалтаар тоноглогдсон байх ёстой бөгөөд тоног төхөөрөмжийг битүүмжилсэн байх ёстой.

"Никелийн цогц нэгдлүүд ба тэдгээрийн шинж чанарууд."

Уг бүтээлийг 5202-р бүлгийн 2-р курсын оюутнууд эмхэтгэсэн

Никитин Дмитрий, Шархемуллин Эмил нар.

Казань 2014 он

Никелийн цогцолбор нэгдлүүд.

Никелийн цогцолборыг холбох - чухал үйл явц, Учир нь аналитик химибодис болон элементийн шинж чанарыг оношлох, тодорхойлох тохиолдолд.

1.Нэг валент никель нийлмэл нэгдэл

Тэдний цөөн тооны нь мэдэгдэж байгаа бол ихэнх нь тогтворгүй, агаарт амархан элэгддэг; Никель (II) оксид NiO, Никель (II) гидроксид Ni(OH)2, Никель (II) сульфид NiS) зэрэг никелийн (II) нэгдлүүдийг ангижруулах замаар олж авсан нэгдлүүд нь голчлон улаан өнгөтэй байдаг. Үүнд: K2, Na2, K3, K2, - улаан.

2. Хоёр валенттай никелийн нийлмэл нэгдлүүд

Эдгээр нь хамгийн чухал бөгөөд тогтвортой никель нэгдлүүд юм.

Хоёр валент Ni2+ катионоос үүссэн хүчтэй хүчлүүдийн давс нь бараг бүгдээрээ усанд уусдаг бөгөөд тэдгээрийн уусмал нь гидролизийн улмаас бага зэрэг хүчиллэг урвал үзүүлдэг. Бага уусдаг давсуудад харьцангуй сул хүчлүүдийн давс, ялангуяа CO32- ба PO43- анионуудын деривативууд орно. Үүнтэй ижил өнгө нь үүнээс үүссэн талст давсны гидратуудын онцлог шинж юм. Эсрэгээр, усгүй төлөвт бие даасан цогцолбор давс нь өөр өөр өнгөтэй байдаг бөгөөд тэдгээрийн өнгө нь Ni2 + (шар) -ийн дотоод өнгөтэй үргэлж давхцдаггүй, харин анионы шинж чанараас хамаардаг.

Өгөгдсөн валенттай катион (Ni 2+) нь аммиактай гексааммины 2+, диакватетрааммины цогцолбор 2+ үүсгэдэг. Анионуудтай эдгээр цогцолборууд нь хөх эсвэл ягаан өнгийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь тэдний оношийг ихээхэн хялбаршуулдаг.

Никель(II) давсны усан уусмалд гексаакваникел(II) 2+ ион агуулагддаг. Эдгээр ионуудыг агуулсан уусмалд нэмэхэд аммиакийн уусмалНикель (II) гидроксид, ногоон өнгөтэй, желатин бодис, тунадас үүсгэдэг. Энэ тунадас нь гексамминникель(II) 2+ ион үүссэний улмаас илүүдэл аммиак нэмэхэд уусдаг.

Зарим никель аммиакид 2+ ба 2+ ионууд байдаг. Эдгээр болон бусад никель аммиакийн ионуудаас гаргаж авсан нэгдлүүд нь усанд амархан уусдаг. Эдгээр цогцолбор үүсэх нь уусах чадварыг тайлбарладаг усан уусмалтүүний гидроксид, фосфат зэрэг цэвэр усанд уусдаггүй никелийн олон нэгдлүүдийн аммиак

Никель нь дотор нь үүсэхэд маш их өртөмтгий байдаг нарийн төвөгтэй давсууд. Эдгээрт устөрөгчийг орлуулсан металлын атом, жишээ нь никель нь өөр хүчиллэг үлдэгдэлтэй нэгэн зэрэг уялдаа холбоотой байдаг давсууд орно. Интракомплекс давс нь ихэвчлэн маш бага уусдаг шинж чанартай байдаг. Энэ шалтгааны улмаас дотор сүүлийн үедТэд аналитик химийн хувьд улам бүр чухал болж байна. Энэ төрлийн нийлмэл нэгдлүүдийн хамгийн алдартай төлөөлөгчдийн нэг бол никелийн аналитик тодорхойлоход өргөн хэрэглэгддэг никель диметилглиоксим юм.

Хувийн төлөөлөгчдөд гексамин никель (II) хлорид орно.

Hesaminnickel(II) chloride Cl2 нь агаарт хэсэгчлэн задардаг цайвар шар эсвэл цайвар хөх өнгийн гигроскопийн нунтаг юм. Хүйтэн усанд аль хэдийн уусдаг. Үүссэн цогц аммиакийн дулааны тогтвортой байдал нь маш өндөр байдаг. Устай хамт задарч, гидроксид ялгаруулна

Ni:Cl2 =6H2O = Ni(OH)2 + 4NH4OH +2NH4Cl.

Никелийн аммиакийн уусмалд хүчилтөрөгч ямар ч нөлөө үзүүлэхгүй

Энэхүү валент дахь никель нь тетраэдр ба хавтгай дөрвөлжин бүтэцтэй цогцолбор үүсгэдэг. Жишээлбэл, тетрахлороникелат(II)2− цогцолбор нь тетраэдр бүтэцтэй бол тетрацианоникелат(II)2− цогцолбор нь хавтгай дөрвөлжин бүтэцтэй.

Никель диметилглиоксим/диметилглиоксимат.

Ni 2+ ионуудын диметилглиоксим (C4H8O2N2) -тай урвалд орох нь онцлог шинж чанартай бөгөөд усанд бага зэрэг уусдаг ягаан-улаан никель диметилглиоксиматын нэгдэл доторх нэгдэл үүсэхэд хүргэдэг. Никель диметилглиоксимат Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2, усанд муу уусдаг Ni(II) хелатын нэгдэл, молекул доторх устөрөгчийн холбоогоор нэмэлт тогтворжсон, хүчиллэг орчинд тунгалаг улаан өнгө өгдөг, аналитик химид ашигладаг. Никель (II) ионуудад үзүүлэх чанарын урвал.

Никель диметилглиоксимат Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2-ыг Ni(II) давсны уусмалд диметилглиоксим (Чугаевын урвалж) болон аммиакийн ус (аммиак) нэмснээр гаргаж авч болно.

Урвалын тэгшитгэл: NiSO4 + 2C4H8O2N2+ 2NH3 => Ni(C4H7O2N2)2 + (NH4)2 SO4.

Хэсэг 1. Онцлог шинж чанарууд.

2-р хэсэг. Байгальд байх.

Хэсэг 3. Баримт бичиг.

Бүлэг 4. Хэрэглээ.

- Дэд бүлэг 1. Хайлш.

- Дэд хэсэг 2. Никель бүрэх.

Бүлэг 5. Зоос.

Ниэлемент юм хажуугийн дэд бүлэгнайм дахь бүлэг, дөрөвдүгээр үе үечилсэн хүснэгтД.И.Менделеевийн химийн элементүүд, атомын дугаар 28.

Онцлог шинж чанарууд никель

Ни- Мөнгөлөг цагаан, агаарт бүдгэрдэггүй. Нүүрний төвтэй куб тортой хугацаа a = 0.35238 НМ, сансрын бүлэг Fm3m. Цэвэр хэлбэрээр нь даралтаар боловсруулж болно. Энэ нь ферросоронзон шинж чанартай бөгөөд Кюри цэг нь 358 С байна.

Тодорхой цахилгаан эсэргүүцэл 0.0684 μΩ∙м.

Шугаман дулаан тэлэлтийн коэффициент α=13.5∙10-6 0 С-т K-1

Эзлэхүүний дулаан тэлэлтийн коэффициент β=38—39∙10-6 К-1

Уян хатан модуль 196-210 GPa.

Никелийн атомууд нь гадаад шинж чанартай байдаг цахим тохиргоо 3d84s2. Никелийн хамгийн тогтвортой төлөв нь никель (II) исэлдэлтийн төлөв юм.

Ni нь +2 ба +3 исэлдэлтийн төлөвтэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Энэ тохиолдолд +3 исэлдэлтийн төлөвтэй Ni нь зөвхөн нарийн төвөгтэй давс хэлбэрээр байдаг. Никелийн нэгдлүүдийн хувьд +2 нь мэдэгдэж байна их тооэнгийн ба нарийн төвөгтэй нэгдлүүд. Никелийн исэл Ni2O3 нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.

Ni нь өндөр зэврэлтэнд тэсвэртэй байдаг - энэ нь агаар, ус, шүлт, олон тооны хүчилд тогтвортой байдаг. Химийн эсэргүүцэл нь идэвхгүйжүүлэх хандлагатай байдаг - түүний гадаргуу дээр нягт исэлдүүлэгч хальс үүсдэг бөгөөд энэ нь хамгаалалтын нөлөөтэй байдаг. Ni нь азотын хүчилд идэвхтэй уусдаг.

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн CO-тэй Ni нь амархан дэгдэмхий, маш хортой никель карбонит (CO)4 үүсгэдэг.

Нарийн никель нунтаг нь пирофор (агаарт өөрөө шатдаг) юм.

Ni зөвхөн нунтаг хэлбэрээр шатдаг. НикельО ба Ni2O3 гэсэн хоёр исэл ба үүний дагуу никель(OH)2 ба никель(OH)3 хоёр гидроксидыг үүсгэдэг. Хамгийн чухал нь уусдаг давсуудникель - ацетат, хлорид, нитрат, сульфат.

Уусмал нь ихэвчлэн ногоон өнгөтэй, усгүй давс нь шар эсвэл хүрэн шар өнгөтэй байдаг. Уусдаггүй давсуудад оксалат ба фосфат (ногоон), гурван сульфид орно.

никель (хар)

Ni3S2 (шаргал хүрэл)

Ni3S4 (мөнгөн цагаан).

Ni нь олон тооны зохицуулалт, нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

Никель(II) давсны усан уусмалд гексаакваникел(II) ионы никель(H2O)62+ агуулагддаг. Эдгээр ионуудыг агуулсан уусмалд аммиакийн уусмал нэмэхэд ногоон, желатин бодис болох никель (II) гидроксид тунадас үүснэ. Энэ тунадас нь гексамминникель (II) ион, никель (NH3) 62+ үүссэний улмаас илүүдэл аммиак нэмэхэд уусдаг.

Ni нь тетраэдр ба хавтгай дөрвөлжин бүтэцтэй цогцолбор үүсгэдэг. Жишээлбэл, тетрахлороникелат (II) NiCl42− цогцолбор нь тетраэдр бүтэцтэй, тетрацианоникелат (II) никель(CN)42− комплекс нь хавтгай дөрвөлжин бүтэцтэй.

Чанарын болон тоон шинжилгээнд никель (II) ионыг илрүүлэхийн тулд диметилглиоксим гэгддэг бутандион диоксимийн шүлтлэг уусмалыг ашигладаг. Никель (II) ионуудтай урвалд ороход улаан координаторын нэгдэл bis(butanedionedioximato)Ni(II) үүснэ. Энэхүү хелатын нэгдэл ба бутандионы диоксимат лиганд нь хоёр дентат юм.

Байгалийн Ni нь 5 тогтвортой изотопоос бүрддэг, 58 никель, 60 никель, 61 никель, 62 никель нь хамгийн элбэг байдаг (байгалийн элбэг дэлбэг байдлын 68.077%).

Байгальд байх

Ni нь байгальд нэлээд түгээмэл байдаг - дэлхийн царцдас дахь агууламж нь ойролцоогоор 0.01% (масс) байдаг. Дэлхийн царцдасын хувьд энэ нь зөвхөн холбоотой хэлбэрээр байдаг төмөр солирууд нь уугуул Ni (8% хүртэл) агуулдаг. Хэт суурь чулуулагт агуулагдах хэмжээ нь хүчиллэг чулуулгаас (1.2 кг/т ба 8 г/т) 200 дахин их байдаг. Хэт ягаан чулуулагт никелийн зонхилох хэмжээ нь 0.13 - 0.41% никель агуулсан оливинтэй холбоотой байдаг. Энэ нь магнийн изоморфыг орлуулдаг.

Никелийн багахан хэсэг нь сульфид хэлбэрээр байдаг. Ni нь сидерофиль ба халькофилик шинж чанарыг харуулдаг. Магмд хүхрийн агууламж ихэссэнээр никель сульфид нь зэс, кобальт, төмөрба платиноидууд. Гидротермаль процесст кобальт, хүнцэл ба сааралзаримдаа висмут, уран, мөнгөтэй хамт Ni нь никель арсенид, сульфид хэлбэрээр нэмэгдсэн концентрацийг үүсгэдэг. Ni нь ихэвчлэн сульфид, хүнцэл агуулсан зэс-никель хүдэрт байдаг.

Никель (улаан никель пирит, купферникель) никель As.

Хлоантит (цагаан никель пирит) (Никель, Ко, Fe)As2

Гарниерит (Mg, никель)6(Si4O11)(OH)6 нь H2O болон бусад силикатуудтай.

Соронзон пирит (Fe, никель, Cu)S

Арсеник-никель гялбаа (gersdorffite) никель As S,

Пентландит (Fe, никель)9S8

Организм дахь никелийн талаар маш их зүйлийг аль хэдийн мэддэг болсон. Жишээлбэл, хүний ​​цусан дахь түүний агууламж нас ахих тусам өөрчлөгдөж, амьтны биед никелийн хэмжээ ихсэж, эцэст нь хэдэн мянган никель агуулсан ургамал, бичил биетүүд байдаг нь тогтоогдсон. тэр ч байтугай никель нь хүрээлэн буй орчиноос хэдэн зуун мянга дахин их байдаг.

Баримт

1998 оны эхээр хүдэр дэх никелийн нийт нөөцийг 135 сая тонн гэж тооцсон бөгөөд үүнд найдвартай - 49 сая тонн Никелийн үндсэн хүдэр нь никель (купферникель) никель Ас, миллерит никель S, пентландит (Фе никель)9S8 юм. хүнцэл агуулсан, төмөрТэгээд хүхэр; магмын пирротит нь мөн пентландит орцыг агуулдаг. Никель олборлодог бусад хүдэр нь Co хольцтой, Cu, Fe ба Mg. Заримдаа Ni нь гол бүтээгдэхүүн юм үйл явццэвэршүүлэх боловч ихэвчлэн дайвар бүтээгдэхүүн болгон авдаг бүтээгдэхүүнбусад металлын технологид . Найдвартай нөөцөөс янз бүрийн эх сурвалжийн мэдээлснээр никелийн 40-66% нь исэлдсэн никелийн хүдэрт (OHN) байдаг.

33% сульфид. 1997 оны байдлаар OHP боловсруулах замаар үйлдвэрлэсэн никелийн эзлэх хувь дэлхийн үйлдвэрлэлийн 40 орчим хувийг эзэлж байна. Үйлдвэрлэлийн нөхцөлд OHP нь магни ба төмөрлөг гэсэн хоёр төрөлд хуваагддаг.

Галд тэсвэртэй магнийн хүдэр нь дүрмээр бол ферроникель (түүхий эд материалын найрлага, технологийн онцлогоос хамааран 5-50% никель + Ко) ашиглан цахилгаан хайлуулах ажилд ордог.

Хамгийн их төмрийн - латерит хүдрийг аммиак-карбонат уусгалт эсвэл хүхрийн хүчлийн автоклавт уусгах аргыг ашиглан гидрометаллургийн аргаар боловсруулдаг. Түүхий эд материалын найрлага, ашигласан технологийн схемээс хамааран эдгээр технологийн эцсийн бүтээгдэхүүн нь: никель исэл (76-90% никель), агломер (89% никель), янз бүрийн найрлагатай сульфидын баяжмал, түүнчлэн металл Ni электролит, никель нунтаг, кобальт.

Төмрийн бус тронитын хүдрийг хайлуулж царцсан . Бүрэн мөчлөгтэй аж ахуйн нэгжүүдэд металл никель үйлдвэрлэхийн тулд никель ислийг хувиргах, царцсан шатаах, цахилгаанаар хайлуулах үйл явц орно. Замдаа олж авсан кобальт нь металл ба/эсвэл давс хэлбэрээр ялгардаг. Никелийн өөр нэг эх үүсвэр: Британи дахь Өмнөд Уэльсийн нүүрсний үнсэнд - тонн тутамд 78 кг никель байдаг. Зарим нүүрс, газрын тос, занар дахь никелийн агууламж нэмэгдэж байгаа нь чулуужсан олдвор дахь никелийн агууламжийг харуулж байна. органик бодис. Энэ үзэгдлийн шалтгааныг хараахан тодруулаагүй байна.

"Ни-г хуванцар хэлбэрээр авах боломжгүй байсан, учир нь энэ нь үргэлж никель сульфид хэлбэрээр бага хэмжээний хүхрийн хольц агуулдаг бөгөөд хил дээр нимгэн, эмзэг давхаргад байрладаг. металл. Хайлсан никельд бага хэмжээний магни нэмснээр хүхрийг магнийн нэгдэл болгон хувиргаж, уян хатан чанарт нөлөөлөхгүйгээр үр тариа хэлбэрээр ялгардаг. металл».

Никелийн ихэнх хэсгийг гарниерит ба соронзон пиритээс гаргаж авдаг.

Силикатын хүдрийг эргэдэг хоолойн зууханд нүүрсний тоосоор багасгаж, төмөр-никель үрэл (5-8% никель) болгон хүхрээс цэвэрлэж, шохойжуулж, аммиакийн уусмалаар боловсруулдаг. Уусмалыг хүчиллэгжүүлсний дараа металыг электролитийн аргаар гаргаж авдаг.

Карбонилийн арга (Монд арга). Нэгдүгээрт, сульфидын хүдрээс зэс-никель матт гаргаж авдаг бөгөөд түүн дээр кобальтыг өндөр даралтын дор дамжуулдаг. Өндөр дэгдэмхий тетракарбонилникель никель (CO) 4 үүсч, дулааны задрал нь ялангуяа цэвэр металлыг үүсгэдэг.

Ислийн хүдрээс никель гаргаж авах алюминотермик арга: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al2O.

Өргөдөл

Хайлш

Ни нь ихэнх супер хайлшийн үндэс суурь болдог - сансрын салбарт цахилгаан станцын эд ангиудад ашигладаг халуунд тэсвэртэй материал юм.

монелийн металл (65 - 67% никель + 30 - 32% Cu+ 1% Mn), 500 ° C хүртэл халуунд тэсвэртэй, зэврэлтэнд маш тэсвэртэй;

цагаан (585 нь 58.5% агуулдаг алтМөнгө ба никель (эсвэл палладий) -ийн хайлш (ligature);

Nichrome, эсэргүүцлийн хайлш (60% никель + 40% Cr);

Permalloy (76% никель + 17% Fe + 5% Cu + 2% Cr), маш бага гистерезис алдагдалтай соронзон мэдрэмж өндөртэй;

Invar (65% Fe + 35% никель), халаахад бараг сунадаггүй;

Нэмж дурдахад никель хайлш нь никель, хром-никель ган, никель мөнгө болон константан, никель, манганин зэрэг янз бүрийн эсэргүүцлийн хайлш орно.

Никель хоолойг устөрөгчийн үйлдвэрлэлд конденсатор үйлдвэрлэх, химийн үйлдвэрлэлд шүлтийг шахахад ашигладаг. Никелийн химийн тэсвэртэй багажийг анагаах ухаан, шинжлэх ухааны судалгаанд өргөн ашигладаг. Ni нь радар, телевиз, алсын удирдлага процессуудцөмийн инженерчлэлд.

Зэврэлтэнд тэсвэртэй, бат бөх чанар сайтай химийн сав суулга, төрөл бүрийн аппарат, цахилгаан хэрэгсэл, уурын зуухыг цэвэр никельээр хийдэг. физик шинж чанар, мөн никель материалаас - усан сан, тэдгээрт хадгалах сав хүнсний бүтээгдэхүүн, химийн урвалж, эфирийн тос, шүлтийг тээвэрлэх, идэмхий шүлтийг хайлуулах.

Цэвэр никель нунтаг дээр үндэслэн хий, түлш болон химийн үйлдвэрийн бусад бүтээгдэхүүнийг шүүдэг сүвэрхэг шүүлтүүрийг хийдэг. аж үйлдвэр. Нунтагласан Ni-ийг мөн никель хайлш үйлдвэрлэх, хатуу болон хэт хатуу материал үйлдвэрлэхэд холбогч болгон ашигладаг.

Никелийн биологийн үүрэг нь амьд организмын хэвийн хөгжилд шаардлагатай микроэлементүүдийн нэг юм. Гэсэн хэдий ч түүний амьд организмд гүйцэтгэх үүргийн талаар бага зүйл мэддэг. Ни нь амьтан, ургамлын ферментийн урвалд оролцдог нь мэдэгдэж байна. Амьтанд кератинжсан эд, ялангуяа өдөнд хуримтлагддаг. Хөрс дэх никелийн агууламж ихсэх нь эндемик өвчинд хүргэдэг - ургамалд муухай хэлбэрүүд, эвэрлэг бүрхэвч дэх никель хуримтлагдахтай холбоотой амьтдын нүдний өвчин үүсдэг. Хорт тун (харханд) - 50 мг. Дэгдэмхий никель нэгдлүүд, ялангуяа түүний тетракарбонил никель (CO)4 нь ялангуяа хортой байдаг. Агаар дахь никелийн нэгдлүүдийн зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 0.0002-0.001 мг/м3 (янз бүрийн нэгдлүүдийн хувьд) хооронд хэлбэлздэг.

Ni нь арьсанд хүрэлцэх метал (үнэт эдлэл, цаг, жинсэн тав) харшил үүсгэдэг (контакт дерматит) гол шалтгаан болдог.

Европын холбоо хүний ​​арьсанд хүрдэг бүтээгдэхүүн дэх никелийн хэмжээг хязгаарладаг.

Никель карбонит никель (CO) нь маш хортой. Үйлдвэрийн байрны агаар дахь түүний уурын зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 0.0005 мг / м3 байна.

20-р зуунд нойр булчирхай нь никелээр маш их баялаг болохыг тогтоожээ. Инсулины дараа никель хэрэглэх үед инсулины үйл ажиллагаа удаан үргэлжилж, улмаар гипогликемийн идэвхжил нэмэгддэг. Ni нь ферментийн процесс, аскорбины хүчил исэлдэхэд нөлөөлж, сульфгидрил бүлгүүдийн дисульфидын бүлэгт шилжих шилжилтийг хурдасгадаг. Ni нь адреналиныг дарангуйлж, цусны даралтыг бууруулдаг. Бие махбодид никелийн хэт их хэрэглээ нь витилиго үүсгэдэг. Ni нь нойр булчирхай болон паратироид булчирхайд хуримтлагддаг.

Никель бүрэх

Никель бүрэх нь зэврэлтээс хамгаалахын тулд өөр металлын гадаргуу дээр никель бүрээсийг бий болгох явдал юм. Энэ нь никель (II) сульфат, натрийн хлорид, борын гидроксид, гадаргуугийн болон шиллэгээний бодис, уусдаг никель анод агуулсан электролитийг ашиглан гальваник аргаар хийгддэг. Үүссэн никель давхаргын зузаан нь 12 - 36 микрон байна. Дараа нь хром бүрэх (хромын давхаргын зузаан 0.3 микрон) нь гадаргуугийн тогтвортой гялбааг баталгаажуулж болно.

Гүйдэлгүй никель бүрэх ажлыг никель (II) хлорид ба натрийн гипофосфитын хольцын уусмалд натрийн цитраттай хамт хийнэ.

NiCl2 + NaH2PO2 + H2O = никель + NaH2PO3 + 2HCl

процесс нь рН 4 - 6 ба 95 ° C-д явагдана

Хамгийн түгээмэл нь электролит ба химийн никель бүрэх юм. Ихэнхдээ никель бүрэх (царцсан гэж нэрлэгддэг) электролитийн аргаар хийгддэг. Хамгийн их судлагдсан, тогтвортой ажилхүхрийн хүчлийн электролит. Электролитэд гэрэлтүүлэгч бодис нэмэхэд тод никель бүрэх ажлыг гүйцэтгэдэг. Электролитийн бүрээс нь тодорхой хэмжээний сүвэрхэг чанартай байдаг бөгөөд энэ нь субстратын гадаргууг сайтар бэлтгэх, бүрэх зузаанаас хамаарна. Зэврэлтээс хамгаалахын тулд энэ нь зайлшгүй шаардлагатай бүрэн байхгүйнүх сүв, тиймээс олон давхаргат бүрээсийг түрхэж, хэзээ тэнцүү зузаантайНэг давхаргаас илүү найдвартай (жишээлбэл, ган худалдааны зүйлихэвчлэн Cu - Никель - Cr схемийн дагуу бүрсэн).

Электролитийн никель бүрэх сул тал нь рельефийн гадаргуу дээр никель жигд бус хуримтлагдах, нарийн, гүн нүх, хөндий гэх мэтийг бүрэх боломжгүй юм. Химийн никель бүрэх нь электролитийн бүрээсээс арай илүү үнэтэй боловч уусмалд нэвтрэх боломжтой тохиолдолд рельефийн гадаргуугийн аль ч хэсэгт жигд зузаан, чанарын бүрээсийг түрхэх боломжийг олгодог. Уг процесс нь усан уусмал дахь натрийн гипофосфитын холимог (эсвэл бусад бууруулагч бодис) ашиглан давсны никель ионыг багасгах урвал дээр суурилдаг.

Жишээлбэл, никель бүрэх нь химийн тоног төхөөрөмж, машин, унадаг дугуй, эмнэлгийн багаж хэрэгсэл, төхөөрөмжийн эд ангиудыг бүрэх зориулалттай.

Ni нь хөгжмийн зэмсгийн ороомог утас үйлдвэрлэхэд бас ашиглагддаг.

Зоос

Ni нь олон оронд зоос үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг. АНУ-д 5 центийн зоос байдаг ярианы нэр"Ни"

Ни нь 19-р зууны дунд үеэс зоосны бүрэлдэхүүн хэсэг болсон. АНУ-д "Ни" буюу "никель" гэсэн нэр томъёог анх 1857-58 онд купрам зоосыг (нисдэг бүргэд) хэрэглэж байсан бөгөөд 1857-58 онд купрамыг 12% никельээр сольжээ.

Дараа нь 1865 онд гурван хувийн никель гэсэн нэр томъёо 25 хувиар нэмэгджээ. 1866 онд тав хувьникель (25% никель, 75% аяга). Пропорциональ хайлштай хамт энэ нэр томъёог одоогоор АНУ-д ашиглаж байна. Ойролцоогоор цэвэр никель зоосыг анх 1881 онд Швейцарь улсад хэрэглэж эхэлсэн бөгөөд ялангуяа таван центийн зоосны 99.9% -иас илүү Ni-ийг Канад (тухайн үеийн дэлхийн хамгийн том никель үйлдвэрлэгч) үйлдвэрлэж байжээ.

никельээс хийсэн пенни" height="431" src="/pictures/investments/img778307_14_Britanskie_monetyi_v_5_i_10_penni_sdelannyie_iz_nikelya.jpg" title="14. Британийн 5 инвест ба 10 никээс хийсэн коинель" width="682" />!}

Итали 1909" height="336" src="/pictures/investments/img778308_15_Monetyi_iz_nikelya_Italiya_1909_god.jpg" title="15. Никелийн зоос, Итали 1909 он" width="674" />!}

Эх сурвалжууд

Википедиа - Чөлөөт нэвтэрхий толь бичиг, Википедиа

hyperon-perm.ru - Hyperon үйлдвэрлэл

cniga.com.ua - Номын портал

chem100.ru - Химичдийн лавлах

bse.sci-lib.com - Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь дахь үгсийн утга

chemistry.narod.ru - Химийн ертөнц

dic.academic.ru - Толь бичиг, нэвтэрхий толь бичиг

Хөрөнгө оруулагчдын нэвтэрхий толь бичиг. 2013 .

Синоним:

• Никарагуа

Бусад толь бичгүүдэд "Никель" гэж юу болохыг хараарай.

НИКЕЛЬ- (Ni тэмдэг) атомын жин 58.69, серийн дугаар 28 нь металл, кобальт, төмрийн хамтаар Менделеевийн үелэх системийн VIII бүлэг, 4-р эгнээнд багтдаг. Өд. В. 8.8, хайлах цэг 1,452°. Тэдний ердийн холболтод Н....... Анагаах ухааны агуу нэвтэрхий толь бичиг

НИКЕЛЬ- (тэмдэг Ni), мөнгөлөг цагаан металл, ШИЛЖИХ ЭЛЕМЕНТ, 1751 онд нээсэн. Гол хүдэр нь никель сульфидын төмрийн хүдэр (пентландит) болон никель арсенид (никель) юм. Никель нь ялгах задралыг багтаасан нарийн төвөгтэй цэвэршүүлэх процесстой ... ... Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг

НИКЕЛЬ- (Герман Никель). Металл мөнгө цагаан, цэвэр хэлбэрээр нь олддоггүй. Сүүлийн үед ширээний хэрэгсэл, гал тогооны хэрэгсэл хийхэд ашиглагдаж байна. Толь бичиг гадаад үгс, орос хэлэнд орсон. Чудинов А.Н., 1910. Германы НИКЕЛЬ. Никель... Орос хэлний гадаад үгсийн толь бичиг

Никель- 1453 градусын хайлах цэгтэй харьцангуй хатуу саарал цагаан металл юм. C. Энэ нь уян хатан чанар, уян хатан чанар, бат бөх чанар, зэврэлт, исэлдэлтийг тэсвэрлэх чадвараараа тодорхойлогддог ферросоронзон шинж чанартай. Никель нь голчлон ... Албан ёсны нэр томъёо

никель- Би, м. никель м. , Герман Никель. 1. Мөнгө цагаан галд тэсвэртэй металл. BAS 1. Мөнгөний хүдрийн хор хөнөөлтэй хамтрагч Никель нь Саксоны уурхайд амьдардаг муу ёрын гномын нэрээр нэрлэгдсэн. Ферсман Заним. геохими. 2. Дээд давхарга ......Түүхийн толь бичиг

НИКЕЛЬОрос хэлний галликизмууд - (лат. Niccolum) Ni,химийн элемент Үелэх системийн VIII бүлэг, атомын дугаар 28,атомын масс 58.69. Энэ нэр нь Германы Никелээс гаралтай бөгөөд уурхайчдад саад учруулсан гэх муу ёрын сүнсний нэр юм. Мөнгө-цагаан металл; нягт 8.90 г/см³, хайлах цэг 1455… …

НИКЕЛЬТом нэвтэрхий толь бичиг - НИКЕЛ, никель, нөхөр. (Герман Никель). Мөнгө цагаан галд тэсвэртэй металл, ашигласан. багаж хэрэгсэл, сав суулга гэх мэтийг хийхэд зориулагдсан. (Скандинавын домог зүйд уулын бурхны нэрээр нэрлэгдсэн.)Толь бичиг Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 ...