Молекул ба молекул бус бүтцийн бодисууд. §5. Чанарын урвалын үндсэн дээр нэг буюу хэд хэдэн бодисыг тодорхойлох Бодисыг хэрхэн ялгах вэ?

Ерөнхий шинж чанарбие нь хэлбэр, хэмжээ, масс, эзэлхүүн, нэгтгэх төлөв юм. Бие махбод юунаас бүтдэг талаар та бодож үзсэн үү? Олон зууны турш хүн энэ асуултын хариултыг хайж ирсэн.

Бодис.Бие махбодь нь бодисоос бүрддэг гэдгийг мэддэг.

Зураг дээр. 12-т мөнгө, хуванцар, төмөр халбага харагдаж байна. Тэдгээр нь бараг ижил хэмжээтэй, ижил хэмжээтэй устай байдаг. Харин мөнгөн халбага нь мөнгөөр, хуванцар халбага нь полипропиленээр, төмөр халбага нь төмрөөр хийгдсэн байв.

Мөнгө, полипропилен, төмөр нь бодисын жишээ юм. Гэртээ болон сургуульд байхдаа та байнга бодист өртдөг. Хүн бүрийн амьдралыг ус, хүчилтөрөгч, элсэн чихэр, хоолны давс зэрэг бодисгүйгээр төсөөлөхийн аргагүй юм.

Зураг руу хар. 13. Анхаарна уу: бие нь өөр өөр хэлбэр, хэмжээ, эзэлхүүнтэй боловч бүгд ижил бодис - полиэтиленээр хийгдсэн байдаг.

Бодисын шинж чанар.Бодис бүр тодорхой шинж чанартай байдаг.

Бодисын шинж чанар - эдгээр нь бодисыг ялгах эсвэл тэдгээрийн хооронд ижил төстэй байдлыг тогтоох шинж тэмдэг юм.

Ялгах физикТэгээд химийнбодисын шинж чанар. Физик орно өнгө, гялалзах, үнэр, ил тод байдалболон бусад.

Элсэн чихэр, давс хоёрын нийтлэг зүйл бол эдгээр нь хоёулаа хатуу бодис юм. цагаанмөн усанд маш сайн уусдаг. Мөн ялгаа нь амт.Гэхдээ үл мэдэгдэх бодисыг амтаар нь шалгах ёсгүй гэдгийг санаарай!

Гэрэлтэхмөн бодисын физик шинж чанарыг илэрхийлдэг. Энэ нь бодисын гадаргуугаас гэрлийн туяа туссанаас үүсдэг. Жишээлбэл, мөнгө гялалздаг, харин полиэтилен нь гэрэлтдэггүй.

Бодисын дараагийн шинж чанар нь үнэр.Найрлаганд нь хурц үнэртэй бодис агуулагддаг тул бид сүрчигийг алсаас ч мэдэрдэг. Гэхдээ ус нь үнэргүй, амтгүй байдаг. Сайтаас авсан материал

Ил тод байдал нь усны шинж чанаруудын нэг юм

Аквариум дахь усны давхаргаар дамжуулан хайрга, ургамал, загасыг харахад хялбар байдаг. Учир нь ус нь тунгалаг байдаг. Хөнгөн цагааны хамгийн нимгэн хальснаас ч юуг ч харж чадахгүй, учир нь энэ нь тунгалаг биш юм. Жишээлбэл, шоколадны баар нь хөнгөн цагаан цаасаар харагдахгүй. Ил тод байдал- бодис, биеийн шинж чанаруудын нэг.

Өнгө, гялалзах, үнэр, ил тод байдал - физик шинж чанарбодисууд.

Байгальд бодисууд нь хатуу, шингэн, хий гэсэн гурван төлөвт байдаг. Өөрөөр хэлбэл, тэд ялгадаг хэцүү, шингэн, бодисын хийн төлөв байдал.Тодруулбал, та гурван төлөвт ус бодисыг харсан. Мөн түүний нэгтгэх байдал нь температураас хамаардаг гэдгийг та мэднэ. Тасалгааны температурт таны мэддэг бодис болох хөнгөнцагаан нь нэгтгэх хатуу төлөвтэй, ус нь шингэн төлөвтэй, хүчилтөрөгч нь хий хэлбэртэй байдаг.

Та хайж байсан зүйлээ олсонгүй юу? Хайлтыг ашиглана уу

Шийдэл чанарын даалгаваршошгогүй лонхонд агуулагдах бодисыг тодорхойлохын тулд хэд хэдэн үйл ажиллагаа явуулах шаардлагатай бөгөөд үр дүнд нь тухайн саванд ямар бодис байгааг тодорхойлох боломжтой.

Шийдлийн эхний шат бол үйл ажиллагааны төлөвлөгөө, түүний хүлээгдэж буй үр дүн болох бодлын туршилт юм. Бодлын туршилтыг бүртгэхийн тулд тодорхойлсон бодисын томъёог хэвтээ ба босоо байдлаар харуулсан тусгай хүснэгт-матрицыг ашигладаг. Харилцан үйлчилдэг бодисын томьёо огтлолцсон газруудад ажиглалтын хүлээгдэж буй үр дүнг тэмдэглэнэ: - хийн ялгарал, - хур тунадас, өнгө, үнэр өөрчлөгдөх эсвэл харагдахуйц өөрчлөлт байхгүй байна. Хэрэв асуудлын нөхцлийн дагуу нэмэлт урвалж ашиглах боломжтой бол хүснэгтийг эмхэтгэхээс өмнө тэдгээрийн хэрэглээний үр дүнг бичих нь дээр - хүснэгтэд тодорхойлох бодисын тоог бууруулж болно.
Тиймээс асуудлыг шийдэх арга зам нь дараах алхмуудаас бүрдэнэ.
- бие даасан урвал, бодисын гадаад шинж чанарын талаархи урьдчилсан хэлэлцүүлэг;
- хос урвалын томъёо, хүлээгдэж буй үр дүнг хүснэгтэд бүртгэх;
- хүснэгтийн дагуу туршилт хийх (туршилтын ажлын хувьд);
- урвалын үр дүнд дүн шинжилгээ хийх, тэдгээрийг тодорхой бодисуудтай уялдуулах;
- асуудлын хариултыг томъёолох.

Бодит урвал нь тодорхой концентраци, температур, гэрэлтүүлэгт явагддаг (жишээлбэл, цахилгаан гэрлийн дор AgCl ба AgBr ижил байдаг) тул бодлын туршилт ба бодит байдал үргэлж бүрэн давхцдаггүй гэдгийг онцлон тэмдэглэх нь зүйтэй. Бодлын туршилт нь олон жижиг нарийн ширийн зүйлийг орхигдуулдаг. Жишээлбэл, Br 2 /aq нь Na 2 CO 3, Na 2 SiO 3, CH 3 COONa уусмалаар төгс өнгөгүй; Хүчтэй хүчиллэг орчинд Ag 3 PO 4 тунадас үүсэхгүй, учир нь хүчил өөрөө энэ урвалыг өгдөггүй; глицерин нь Cu (OH) 2-тэй нэгдэл үүсгэдэг боловч (CuOH) 2 SO 4-тэй хамт үүсдэггүй, хэрэв илүүдэл шүлт байхгүй бол гэх мэт. Бодит нөхцөл байдал нь онолын таамаглалтай үргэлж нийцдэггүй бөгөөд энэ бүлэгт "Хамгийн тохиромжтой" матрицын хүснэгтүүд болон "бодит байдал" нь заримдаа өөр байх болно. Үнэхээр юу болж байгааг ойлгохын тулд хичээл эсвэл сонгон хичээл дээр гараараа туршилт хийх боломжийг хайж олох хэрэгтэй (аюулгүй байдлын шаардлагыг санаарай).

Жишээ 1.Дугаарласан лонхонд мөнгөний нитрат, давсны хүчил, мөнгөний сульфат, хар тугалганы нитрат, аммиак, натрийн гидроксид зэрэг бодисуудын уусмалууд агуулагдана. Бусад урвалж хэрэглэхгүйгээр аль саванд ямар бодисын уусмал агуулагдаж байгааг тодорхойлно.

Шийдэл.Асуудлыг шийдэхийн тулд бид матрицын хүснэгтийг зохиож, нэг туршилтын хоолойноос нөгөө бодисыг нэгтгэх үр дүнгийн ажиглалтын өгөгдлийг түүнтэй огтлолцсон диагональ доогуур тохирох квадратуудад оруулна.

Зарим дугаарлагдсан туршилтын хоолойн агуулгыг бусад бүх хэсэгт дараалан асгасны үр дүнг ажиглах:

1 + 2 - цагаан тунадас үүсдэг; ;
1 + 3 - харагдахуйц өөрчлөлт ажиглагдаагүй;

Бодис	1. AgNO 3,	2. HCl	3. Pb(NO 3) 2,	4.NH4OH	5.NaOH
1. AgNO3	X	AgCl цагаан	-	унасан тунадас уусдаг	Ag 2 O бор
2. HCl	цагаан	X	PbCl 2 цагаан,	-	_
3. Pb(NO 3) 2	-	цагаан PbCl 2	X	Pb(OH) 2 булингар)	Pb(OH) 2 цагаан
4.NH4OH	-	-	(булингар)		-
S.NaOH	бор	-	цагаан	-	X

1 + 4 - уусмалыг шавхах дарааллаас хамааран тунадас үүсч болно;
1 + 5 - хүрэн тунадас үүсдэг;
2+3 - цагаан тунадас үүснэ;
2+4 - харагдахуйц өөрчлөлт ажиглагдахгүй;
2+5 - харагдахуйц өөрчлөлт ажиглагдахгүй;
3+4 - үүлэрхэг байдал ажиглагдаж байна;
3+5 - цагаан тунадас үүснэ;
4+5 - харагдахуйц өөрчлөлт ажиглагдаагүй.

Урвалын системд өөрчлөлт (хий ялгаруулах, тунадас, өнгө өөрчлөгдөх) ажиглагдсан тохиолдолд явагдаж буй урвалын тэгшитгэлийг цааш нь бичиж, диагональ дээрх ажиглагдсан бодисын томъёо болон матрицын хүснэгтийн харгалзах квадратыг оруулна уу. үүнийг огтолж байгаа нь:

I. 1+2:	AgNO 3 + HCl		AgCl + HNO 3;
II. 1+5:	2AgNO3 + 2NaOH		Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O;
			бор (2AgOH Ag 2 O + H 2 O)
III. 2+3:	2HCl + Pb(NO 3) 2		PbCl 2 + 2HNO 3;
			цагаан
IV. 3+4:	Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH		Pb(OH) 2 + 2NH 4 NO 3;
			үүлэрхэг
V.3+5:	Pb(NO 3) 2 + 2NaOH		Pb(OH) 2 + 2NaNO 3
			цагаан

(илүүдэл шүлтэнд хар тугалганы нитрат нэмэхэд тунадас шууд уусаж болно).
Тиймээс бид таван туршилт дээр үндэслэн дугаарласан туршилтын хоолойд байгаа бодисуудыг ялгадаг.

Жишээ 2. Бичээсгүй 8 дугаартай туршилтын хоолой (1-ээс 8 хүртэл) хуурай бодис агуулсан: мөнгөний нитрат (1), хөнгөн цагаан хлорид (2), натрийн сульфид (3), барийн хлорид (4), калийн нитрат (5), фосфат. кали (6), түүнчлэн хүхрийн (7) ба давсны (8) хүчлүүдийн уусмал. Уснаас өөр нэмэлт урвалжгүйгээр эдгээр бодисыг хэрхэн ялгах вэ?

Шийдэл. Юуны өмнө хатуу бодисыг усанд уусгаж, туршилтын хуруу шилний төгсгөлийг тэмдэглэе. Матрицын хүснэгтийг (өмнөх жишээн дээрх шиг) үүсгэцгээе, бид нэг туршилтын хоолойноос бодисыг нөгөөтэй нь огтолж буй диагональ доор ба дээгүүр нь нэгтгэх үр дүнгийн ажиглалтын өгөгдлийг оруулах болно. Хүснэгтийн баруун талд бид "ажиглалтын ерөнхий үр дүн" гэсэн нэмэлт баганыг танилцуулж, бүх туршилтыг хийж, ажиглалтын үр дүнг зүүнээс баруун тийш хэвтээ байдлаар нэгтгэсний дараа бөглөнө (жишээлбэл, 178-р хуудсыг үз). ).

1+2:	3AgNO3 + A1C1,		3AgCl цагаан	+ Al(NO 3) 3 ;
1 + 3:	2AgNO3 + Na2S		Ag 2 S хар	+ 2NaNO 3;
1 + 4:	2AgNO3 + BaCl2		2AgCl цагаан	+ Ba(NO 3) 2 ;
1 + 6:	3AgN0 3 + K 3 PO 4		Ag 3 PO 4 шар	+ 3KNO 3;
1 + 7:	2AgNO3 + H2SO4		Ag,SO 4 цагаан	+ 2HNO S;
1 + 8:	AgNO3 + HCl		AgCl цагаан	+ HNO3;
2 + 3:	2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O		2Al(OH)3,	+ 3H 2 S + 6NaCl;
		(Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, гидролиз);
2 + 6:	AlCl 3 + K 3 PO 4		A1PO 4 цагаан	+ 3KCl;
3 + 7:	Na 2 S + H 2 SO 4		Na2SO4	+H2S
3 + 8:	Na 2 S + 2 HCl		-2NaCl	+H2S;
4 + 6:	3BaCl2 + 2K3PO4		Ba 3 (PO 4) 2 цагаан	+ 6KC1;
4 + 7	BaCl 2 + H 2 SO 4		BaSO 4 цагаан	+ 2HC1.

Зөвхөн калийн нитратаар харагдахуйц өөрчлөлтүүд гардаггүй.

Хур тунадас үүсэх, хий ялгарах тооноос хамааран бүх урвалжийг өвөрмөц байдлаар тодорхойлно. Үүнээс гадна BaCl 2 ба K 3 PO 4 нь AgNO 3 бүхий тунадасны өнгөөр ​​ялгагдана: AgCl нь цагаан, Ag 3 PO 4 нь шар өнгөтэй. Энэ асуудлын шийдэл нь илүү хялбар байж болох юм - хүчиллэг уусмалуудын аль нэг нь мөнгөний нитрат, хөнгөн цагаан хлоридыг тодорхойлдог натрийн сульфидыг нэн даруй тусгаарлах боломжийг олгодог. Үлдсэн гурван хатуу бодисын дотроос барийн хлорид ба калийн фосфатыг мөнгөн нитрат, хүхрийн хүчлийг барийн хлоридоор ялгадаг.

Жишээ 3. Шошгогүй дөрвөн туршилтын хоолойд бензол, хлоргексан, гексан, гексен орно. Ашиглаж байна хамгийн бага тоо хэмжээболон урвалжуудын тоо, эдгээр бодис тус бүрийг тодорхойлох аргыг санал болгоно.

Шийдэл. Тодорхойлж буй бодисууд бие биетэйгээ урвалд ордоггүй;
Эдгээр бодисыг тодорхойлох хэд хэдэн арга байдаг бөгөөд тэдгээрийн аль нэгийг доор өгөв.
Зөвхөн гексен нь бромын усны өнгийг нэн даруй арилгадаг.

C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2.

Хлоргексаныг гексанаас ялгаж, тэдгээрийн шаталтын бүтээгдэхүүнийг мөнгөний нитратын уусмалаар дамжуулж болно (хлоргексаны хувьд мөнгөний карбонатаас ялгаатай нь азотын хүчилд уусдаггүй мөнгөний хлоридын цагаан тунадас):

2C 6 H 14 + 19O 2 = 12CO 2 + 14H 2 O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O + HC1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3.

Бензол нь мөсөн усанд хөлдөхдөө гексанаас ялгаатай (C 6 H нь 6 хайлах цэг = +5.5 ° C, C 6 H нь 14 хайлах цэг = -95.3 ° C).

1. Ижил хэмжээтэй хоёр аяганд хийнэ: нэг нь ус, нөгөө нь хүхрийн хүчлийн шингэрүүлсэн уусмал. Химийн урвалжгүйгээр эдгээр шингэнийг хэрхэн ялгах вэ (та уусмалыг амталж чадахгүй)?

2. Дөрвөн туршилтын хоолойд зэс (II) исэл, төмрийн (III) исэл, мөнгө, төмрийн нунтаг байдаг. Зөвхөн нэг химийн урвалж ашиглан эдгээр бодисыг хэрхэн таних вэ? Гадаад төрхөөр нь хүлээн зөвшөөрөхгүй.

3. Дөрвөн дугаартай туршилтын хоолой нь хуурай зэс (II) исэл, хар нүүрстөрөгч, натрийн хлорид, барийн хлорид агуулдаг. Хамгийн бага хэмжээний урвалж ашиглан ямар туршилтын хоолойд ямар бодис агуулагдаж байгааг хэрхэн тодорхойлох вэ? Хариултаа зөвтгөж, харгалзах химийн урвалын тэгшитгэлээр баталгаажуулна уу.

4. Зургаан шошгогүй туршилтын хоолой нь фосфор (V) исэл, натрийн хлорид, зэсийн сульфат, хөнгөн цагаан хлорид, хөнгөн цагаан сульфид, аммонийн хлорид зэрэг усгүй нэгдлүүдийг агуулдаг. Хэрэв танд зөвхөн хоосон туршилтын хоолой, ус, шатаагч байгаа бол туршилтын хоолой бүрийн агуулгыг хэрхэн тодорхойлох вэ? Шинжилгээний төлөвлөгөөг санал болгох.

5 . Тэмдэглэгээгүй дөрвөн туршилтын хоолойд усан уусмалнатрийн гидроксид, давсны хүчил, поташ, хөнгөн цагаан сульфат. Туршилтын хоолой бүрийн агуулгыг нэмэлт урвалж ашиглахгүйгээр тодорхойлох аргыг санал болго.

6 . Дугаарлагдсан туршилтын хоолой нь натрийн гидроксид, хүхрийн хүчил, натрийн сульфат, фенолфталеины уусмалыг агуулна. Нэмэлт урвалж ашиглахгүйгээр эдгээр уусмалыг хэрхэн ялгах вэ?

7. Шошгогүй саванд дараахь бие даасан бодисууд орно: төмөр, цайр, кальцийн карбонат, калийн карбонат, натрийн сульфат, натрийн хлорид, натрийн нитрат, түүнчлэн натрийн гидроксид, барийн гидроксидын уусмал. Таны мэдэлд ус гэх мэт өөр химийн урвалж байхгүй. Сав бүрийн агуулгыг тодорхойлох төлөвлөгөө гарга.

8 . Хатуу фосфор (V) исэл (1), кальцийн исэл (2), хар тугалганы нитрат (3), кальцийн хлорид (4) гэсэн шошгогүй дөрвөн дугаартай лонхтой. Аль лонхтой тус бүрийг агуулж байгааг тодорхойл -аасХэрэв (1) ба (2) бодисууд устай хүчтэй урвалд ордог, мөн (3) ба (4) бодисууд усанд уусдаг, үүссэн уусмалууд (1) ба (3) нь устай урвалд орох боломжтой бол заасан нэгдлүүдийн хур тунадас үүсэх бусад бүх уусмал.

9 . Шошгогүй таван туршилтын хоолойд гидроксид, сульфид, хлорид, натрийн иодид, аммиакийн уусмалууд байдаг. Нэг нэмэлт урвалж ашиглан эдгээр бодисыг хэрхэн тодорхойлох вэ? Химийн урвалын тэгшитгэлийг өг.

10. Шошгогүй саванд агуулагдах натрийн хлорид, аммонийн хлорид, барийн гидроксид, натрийн гидроксидын уусмалыг зөвхөн эдгээр уусмалыг ашиглан хэрхэн таних вэ?

11. . Найман дугаартай туршилтын хоолойд давсны хүчил, натрийн гидроксид, натрийн сульфат, натрийн карбонат, аммонийн хлорид, хар тугалганы нитрат, барийн хлорид, мөнгөний нитратын усан уусмал агуулагддаг. Индикаторын цаасыг ашиглан туршилтын хоолой дахь уусмалуудын хооронд ямар нэгэн урвал явуулж, тэдгээрт ямар бодис агуулагдаж байгааг тодорхойлно.

12. Хоёр туршилтын хоолой нь натрийн гидроксид ба хөнгөн цагаан сульфатын уусмал агуулдаг. Боломжтой бол нэмэлт бодис ашиглахгүйгээр, зөвхөн нэг хоосон туршилтын хоолойтой эсвэл бүр түүнгүйгээр тэдгээрийг хэрхэн ялгах вэ?

13. Таван дугаартай туршилтын хоолойд калийн перманганат, натрийн сульфид, бромын ус, толуол, бензол зэрэг уусмалууд агуулагддаг. Зөвхөн нэрлэсэн урвалжуудыг ашиглан тэдгээрийг хэрхэн ялгах вэ? Таван бодис тус бүрийг илрүүлэхийн тулд тэдгээрийн онцлог шинж чанарыг ашиглана уу (тэдгээрийг заана уу); дүн шинжилгээ хийх төлөвлөгөө гаргах. Шаардлагатай урвалын диаграммыг бич.

14. Нэргүй зургаан лонхонд глицерин, глюкозын усан уусмал, бутиралдегид (бутанал), 1-гексен, натрийн ацетатын усан уусмал, 1,2-дихлорэтан агуулагддаг. Зөвхөн усгүй натрийн гидроксид ба зэсийн сульфатыг нэмэлт химийн бодис болгон ашигласнаар лонх бүрт юу байгааг тодорхойл.

1. Ус ба хүхрийн хүчлийг тодорхойлохын тулд та физик шинж чанарын ялгааг ашиглаж болно: буцалгах ба хөлдөх цэг, нягтрал, цахилгаан дамжуулах чанар, хугарлын илтгэгч гэх мэт. Хамгийн хүчтэй ялгаа нь цахилгаан дамжуулах чанарт байх болно.

2. Туршилтын хоолойд нунтаг болгон нэмнэ давсны хүчил. Мөнгө хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Төмөр уусах үед хий ялгарах болно: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Төмрийн (III) исэл ба зэс (II) исэл нь хий ялгаруулахгүйгээр уусч, шар-хүрэн, хөх-ногоон уусмал үүсгэдэг: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

3. CuO ба C нь хар, NaCl ба BaBr 2 нь цагаан өнгөтэй. Цорын ганц урвалж нь жишээлбэл, шингэрүүлсэн байж болно хүхрийн хүчил H2SO4:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (цэнхэр уусмал); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (цагаан тунадас).
Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь хөө тортог болон NaCl-тэй харьцдаггүй.

4 . Бодис бүрээс бага хэмжээгээр усанд хийнэ:

CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O	(цэнхэр уусмал ба талстууд үүсдэг);
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S	(тунадас үүсч, эвгүй үнэртэй хий ялгардаг);
AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 Cl + HCl A1(OH) 2 C1 + H 2 O = A1(OH) 2 + HCl	(хүчирхийллийн урвал үүсч, үндсэн давс, хөнгөн цагааны гидроксидын тунадас үүсдэг);
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 HPO 3 +H 2 O = H 3 PO 4	(суллах үед хүчтэй хариу үйлдэл үзүүлэх их хэмжээгээрдулаан, тодорхой шийдэл үүсдэг).

Хоёр бодис - натрийн хлорид ба аммонийн хлорид - устай урвалд орохгүйгээр уусдаг; тэдгээрийг хуурай давсыг халаах замаар ялгаж болно (үлдэгдэлгүй аммонийн хлоридын сублимууд): NH 4 Cl NH 3 + HCl; эсвэл эдгээр давсны уусмалтай дөлний өнгөөр ​​(натрийн нэгдлүүд дөлийг шар өнгөтэй болгодог).

5. Заасан урвалжуудын хос харилцан үйлчлэлийн хүснэгтийг хийцгээе

Бодис	1.NaOH	2 HCl	3. K 2 CO 3	4. Al 2 (SO 4) 3	Нийт үр дүнажиглалт
1, NaOH		-	-	Al(OH)3	1 тунадас
2. NS1	_		CO2	__	1 хий
3. K 2 CO 3	-	CO2		Al(OH)3 CO2	1 хурдас, 2 хий
4. Al 2 (S0 4) 3	A1(OH) 3	-	A1(OH) 3 CO2		2 хурдас, 1 хий
NaOH + HCl = NaCl + H2O
K 2 CO 3 + 2HC1 = 2KS1 + H 2 O + CO 2

3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;

Үзүүлсэн хүснэгтэд үндэслэн бүх бодисыг хур тунадасны тоо, хийн ялгаралтаар тодорхойлж болно.

6. Бүх уусмалыг хосоор нь хольж, бөөрөлзгөнө өнгө өгдөг хос уусмал нь NaOH ба фенолфталеиныг үлдсэн хоёр туршилтын хоолойд нэмнэ. Өнгө нь алга болох газар нь хүхрийн хүчил, нөгөө нь натрийн сульфат юм. NaOH ба фенолфталеиныг (туршилтын хоолой 1 ба 2) хооронд нь ялгахад л үлддэг.
A. Туршилтын 1-р хоолойноос их хэмжээний уусмал 2 дээр дусал уусмал нэмнэ.
B. Туршилтын 2-р хоолойноос их хэмжээний уусмал дээр дусал дусал дуслаар хийнэ 1. Аль ч тохиолдолд улаан хүрэн өнгөтэй байна.
А ба В уусмалд 2 дусал хүхрийн хүчлийн уусмал нэмнэ. Өнгө нь алга болсон газарт нэг дусал NaOH агуулагдаж байв. (А уусмалд өнгө алга болвол NaOH - туршилтын хоолой 1).

Бодис	Fe	Zn	CaCO 3	K 2 CO 3	Na2SO4	NaCl	NaNO3
Ба(OH) 2				тунадас	тунадас	шийдэл	шийдэл
NaOH		устөрөгчийн хувьсал үүсэх боломжтой		шийдэл	шийдэл	шийдэл	шийдэл
Ba(OH) 2 дахь хоёр давс, NaOH дахь дөрвөн давстай тохиолдолд тунадас байхгүй.	хар нунтаг (шүлтэнд уусдаг - Zn, шүлтэд уусдаггүй - Fe)		CaCO 3 хоёр шүлттэй тунадас үүсгэдэг	нэг тунадас өгөх, дөлийн өнгөөр ​​ялгаатай: K + - ягаан, Na + - шар		хур тунадас орохгүй; халах үед зан чанараараа ялгаатай (NaNO 3 хайлж, дараа нь задарч O 2, дараа нь NO 2 ялгардаг.

8 . Устай хүчтэй урвалд орно: P 2 O 5 ба CaO нь H 3 PO 4 ба Ca (OH) 2 үүснэ.

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4, CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Бодис (3) ба (4) - Pb(NO 3) 2 ба CaCl 2 - усанд уусдаг. Шийдэл нь бие биетэйгээ дараах байдлаар хариу үйлдэл үзүүлж болно.

Бодис	1. N 3 RO 4	2. Ca(OH) 2,	3. Pb(NO 3) 2	4. CaCl2
1. N 3 RO 4		CaHPO 4	PbHPO 4	CaHPO 4
2. Ca(OH) 2	SaNRO 4		Pb(OH)2	-
3. Pb(NO 3) 2	PbNPO 4	Pb(OH)2		РbСl 2
4. CaC1 2	CaHPO 4		PbCl2

Тиймээс 1-р уусмал (H 3 PO 4) бусад бүх уусмалуудтай харилцан үйлчлэлцэх үед тунадас үүсгэдэг. 3-р уусмал - Pb(NO 3) 2 нь бусад бүх уусмалуудтай хамт тунадас үүсгэдэг. Бодис: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb(NO 3) 2, IV-CaCl 2.
Ерөнхийдөө ихэнх хур тунадас үүсэх нь уусмалыг шавхах дараалал ба тэдгээрийн аль нэгнийх нь илүүдэл (H 3 PO 4 их хэмжээгээр, хар тугалга, кальцийн фосфатууд уусдаг) хамаарна.

9. Асуудал нь хэд хэдэн шийдэлтэй бөгөөд тэдгээрийн хоёрыг доор өгөв.
А.Бүх туршилтын хоолойд зэсийн сульфатын уусмал нэмнэ.
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (цэнхэр тунадас);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (хар тунадас);
NaCl + CuSO 4 (шингэрүүлсэн уусмалд өөрчлөлт ороогүй);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (хүрэн тунадас);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (цэнхэр уусмал эсвэл цэнхэр тунадас, илүүдэл аммиакийн уусмалд уусдаг).

б.Бүх туршилтын хоолойд мөнгөн нитратын уусмал нэмнэ.
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (хүрэн тунадас);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (хар тунадас);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (цагаан тунадас);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (шар тунадас);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (хүрэн тунадас).
Ag 2 O илүүдэл аммиакийн уусмалд уусдаг: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.

10 . Эдгээр бодисыг танихын тулд бүх уусмалыг өөр хоорондоо урвалд оруулах шаардлагатай.

Бодис	1. NaCl	2.NH4C1	3. Ба(OH),	4. NaOH	Ерөнхий ажиглалтын үр дүн
1. NaCl		___	_	_	харилцан үйлчлэл ажиглагдаагүй
2.NH4Cl	_	X	NH 3	NH 3	хоёр тохиолдолд хий ялгардаг
3. Ba(OH) 2	-	NH 3	X	-
4. NaOH	-	NH 3	-	X	нэг тохиолдолд хий ялгардаг

NaOH ба Ba(OH) 2 нь өөр өөр дөлийн өнгөөр ​​ялгагдах боломжтой (Na+ нь шар, Ba 2+ нь ногоон).

11. Индикатор цаас ашиглан уусмалын хүчиллэгийг тодорхойлно.
1) хүчиллэг орчин-HCl, NH 4 C1, Pb(NO 3) 2;
2) төвийг сахисан орчин - Na 2 SO 4, BaCl 2, AgNO 3;
3) шүлтлэг орчин- Na 2 CO 3, NaOH. Ширээ хийцгээе.

Бие, бодис, тоосонцор

Аливаа объект, ямар ч амьд амьтныг бие гэж нэрлэж болно. Чулуу, бөөн элсэн чихэр, мод, шувуу, утас - эдгээр нь бие махбодь юм. Тэдгээрийн тоо томшгүй олон цогцсыг жагсаах боломжгүй юм. Нар, гаригууд, сар ч гэсэн биет юм.

Тэднийг селестиел биетүүд гэж нэрлэдэг.

Бие махбодийг хоёр бүлэгт хувааж болно. Байгаль өөрөө бүтээгдсэн биеийг гэдэг.
байгалийн бие Хүний гараар бүтээгдсэн биеийг нэрлэдэг.

хиймэл бие Зургуудыг хар.Байгалийн биеийн доорх дугуйланг бөглөнө үү

ногоон, хиймэл хүмүүсийн дор - хүрэн.

БодисБие махбодь нь бодисуудаас бүрддэг

. Элсэн чихэр нь бие махбодь, элсэн чихэр нь өөрөө бодис юм..
Хөнгөн цагаан утас нь их бие, хөнгөн цагаан бол бодис юм. Нэг биш, хэд хэдэн буюу олон бодисоос бүрддэг биетүүд байдаг.

- Энэ бол биеийг бүтээсэн зүйл юм.

Хатуу, шингэн, хийн бодисыг ялгах
Элсэн чихэр, хөнгөн цагаан нь хатуу бодисын жишээ юм. Ус бол шингэн бодис юм. Агаар нь хэд хэдэн хийн бодисоос (хий) бүрдэнэ.Бие ямар бодисоос бүтдэгийг бич.

Аль бие нь тодорхой хэлбэртэй байдаг вэ?

Хариулт:

Хатуу бодис
байнгын хэлбэртэй байна.
Хүснэгтийг бөглөнө үү
Бөөмүүдийг бөмбөг гэх мэт загваруудыг ашиглан дүрсэлж болно.

Молекулын бодисууд нь хамгийн жижиг бүтцийн хэсгүүд нь молекулууд байдаг бодис юм

Молекулууд нь бие даан оршин тогтнож, түүнийг хадгалж чаддаг молекул бодисын хамгийн жижиг хэсэг юм химийн шинж чанар.

Молекулын бодисууд байдаг бага температурхайлах, буцалгах ба стандарт нөхцөлд хатуу, шингэн эсвэл хийн төлөвт байдаг.

Жишээ нь: Ус H 2 O - шингэн, t pl = 0 ° C; буцалгах = 100 ° C; Хүчилтөрөгч O 2 - хий, t pl = -219 ° C; буцалгах = -183 ° C; Азотын исэл (V) N 2 O 5 - хатуу, t pl = 30.3 ° C; буцалгах = 45 ° C;

Молекулын бодисууд нь:

хамгийн энгийн металл бус бодисууд: O 2, S 8, P 4, H 2, N 2, Cl 2, F 2, Br 2, I 2;

Металл бус металлын нэгдлүүд (хоёртын ба олон элемент): NH 3, CO 2, H 2 SO 4.

Молекулын бус бодисууд

Молекул бус бодисууд нь хамгийн жижиг бүтцийн хэсгүүд нь атом эсвэл ионууд байдаг бодис юм.

Ион гэдэг нь эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй атом эсвэл бүлэг атом юм.

Жишээ нь: Na + , Cl - .

Молекулын бус бодисууд нь стандарт нөхцөлд нэгтгэх хатуу төлөвт байдаг ба байна өндөр температурхайлах, буцалгах.

Жишээ нь: натрийн хлорид NaCl - хатуу, хайлах цэг = 801 ° C; буцалгах = 1465 ° C; зэс Cu - хатуу, t pl = 1083 ° C; буцалгах = 2573 ° C; цахиур Si - хатуу, хайлах цэг = 1420 ° C; буцалгах = 3250 ° C;

Молекул бус бодисуудад дараахь зүйлс орно.

энгийн бодис (металл): Na, Cu, Fe, ...;

металл бус металлын хайлш ба нэгдлүүд: NaH, Na 2 SO 4, CuCl 2, Fe 2 O 3;

металл бус: бор, цахиур, нүүрстөрөгч (алмаз), фосфор (хар, улаан);

металл бус зарим хоёртын нэгдлүүд: SiC, SiO 2.

Хүний хариултыг мэдэх ёстой гол асуулт зөв ойлголтдэлхийн зураг - химийн бодис гэж юу вэ. Энэ үзэл баримтлал нь онд үүссэн сургуулийн насмөн хүүхдийг илгээдэг цаашдын хөгжил. Хими судалж эхлэхдээ өдөр тутмын түвшинд түүнтэй холбогдох цэгүүдийг олох нь чухал бөгөөд энэ нь тодорхой үйл явц, тодорхойлолт, шинж чанар гэх мэтийг тодорхой, тодорхой тайлбарлах боломжийг олгодог.

Харамсалтай нь боловсролын тогтолцооны төгс бус байдлаас болж олон хүн үндсэн суурь мэдлэгээ алддаг. "Хими дэх бодис" гэсэн ойлголт нь нэг төрлийн тулгын чулуу, цаг тухайд нь шингээх явдал юм энэ тодорхойлолттухайн хүнд байгалийн шинжлэх ухааны чиглэлээр дараагийн хөгжлийн зөв эхлэлийг өгдөг.

Үзэл баримтлалыг бүрдүүлэх

Бодисын тухай ойлголт руу шилжихээсээ өмнө химийн хичээл гэж юу болохыг тодорхойлох шаардлагатай. Бодис нь химийн шууд судалдаг зүйл, тэдгээрийн харилцан хувирал, бүтэц, шинж чанар юм. Ерөнхий ойлголтоор бол матери гэдэг нь физик биетүүдээс бүтсэн зүйл юм.

Тэгэхээр, химийн чиглэлээр? -аас хөдөлж тодорхойлолтыг бий болгоё ерөнхий ойлголтцэвэр химийн бодис руу. Бодис гэдэг нь заавал хэмжиж болох масстай зүйл юм. Энэ шинж чанарбодисыг өөр төрлийн материас ялгадаг - массгүй талбар (цахилгаан, соронзон, био талбай гэх мэт). Матери нь эргээд бид болон биднийг хүрээлж буй бүх зүйлээс бүрддэг.

Бодисын яг юунаас бүрдэхийг тодорхойлдог арай өөр шинж чанар нь аль хэдийн химийн хичээл болжээ. Бодис нь атом ба молекулуудаар (зарим нь ионоор) үүсдэг бөгөөд энэ нь эдгээр томьёоны нэгжээс бүрдсэн аливаа бодисыг бодис юм.

Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд

Үндсэн тодорхойлолтыг эзэмшсэний дараа та үүнийг улам хүндрүүлж болно. Бодисууд нь янз бүрийн түвшний зохион байгуулалттай байдаг, өөрөөр хэлбэл энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй (эсвэл нэгдлүүд) - энэ нь химийн ангиллын хамгийн анхны хуваагдал нь олон дараагийн хэсгүүдтэй, нарийвчилсан, илүү төвөгтэй байдаг. Энэ ангилал нь бусад олон зүйлээс ялгаатай нь нэгдэл бүрийг бие биенээ үгүйсгэдэг аль нэгэнд нь тодорхой зааж өгсөн хил хязгаартай байдаг.

Химийн энгийн бодис гэдэг нь үелэх системийн зөвхөн нэг элементийн атомуудаас бүрдсэн нэгдэл юм. Дүрмээр бол эдгээр нь хоёртын молекулууд, өөрөөр хэлбэл ковалент туйлшгүй холбоогоор холбогдсон хоёр бөөмсөөс бүрддэг - нийтлэг ганц хос электрон үүсэх. Тиймээс ижил химийн элементийн атомууд ижил электрон сөрөг шинж чанартай, өөрөөр хэлбэл нийтлэг электрон нягтыг хадгалах чадвартай байдаг тул энэ нь холбоонд оролцогчдын аль нэгэнд ханддаггүй. Энгийн бодисын (металл бус) жишээ нь устөрөгч ба хүчилтөрөгч, хлор, иод, фтор, азот, хүхэр гэх мэт. Озон зэрэг бодисын молекул нь гурван атомаас бүрдэх ба бүх сайн хий (аргон, ксенон, гелий гэх мэт) нэг атомаас бүрддэг. Металл (магни, кальци, зэс гэх мэт) нь өөрийн гэсэн төрлийн бондтой байдаг - металлын доторх чөлөөт электронууд нийгэмшсэний улмаас үүсдэг бөгөөд молекул үүсэх нь ажиглагддаггүй. Металл бодисыг бичихдээ химийн элементийн тэмдгийг ямар ч индексгүйгээр зүгээр л зааж өгнө.

Дээр дурдсан жишээн дээр дурдсан химийн энгийн бодис нь чанарын найрлагаараа нарийн төвөгтэй бодисоос ялгаатай. Химийн нэгдлүүдхоёр ба түүнээс дээш тооны өөр өөр элементийн атомуудаас үүссэн. Ийм бодисуудад ковалент туйлшрал эсвэл ионы төрлийн холболт явагддаг. Янз бүрийн атомууд өөр өөр электрон сөрөг шинж чанартай байдаг тул нийтлэг электрон хос үүсэх үед энэ нь илүү электрон сөрөг элемент рүү шилждэг бөгөөд энэ нь молекулын ерөнхий туйлшралд хүргэдэг. Ионы төрөл онцгой тохиолдолтуйлтай, хос электрон нь холболтын оролцогчдын аль нэгэнд бүрэн шилжихэд атомууд (эсвэл тэдгээрийн бүлгүүд) ион болж хувирдаг. Эдгээр төрлүүдийн хооронд тодорхой хил хязгаар байхгүй, ионы холбооковалент, туйлшрал ихтэй гэж ойлгож болно. Жишээ нарийн төвөгтэй бодисууд- ус, элс, шил, давс, исэл гэх мэт.

Бодисын өөрчлөлт

Энгийн гэж нэрлэгддэг бодисууд нь нарийн төвөгтэй бодисуудад байдаггүй өвөрмөц шинж чанартай байдаг. Зарим химийн элементүүдхэд хэдэн хэлбэрийг үүсгэж болно энгийн бодис. Суурь нь нэг элемент хэвээр байна, гэхдээ тоон найрлага, бүтэц, шинж чанар нь ийм формацыг эрс ялгадаг. Энэ шинж чанарыг аллотропи гэж нэрлэдэг.

Хүчилтөрөгч, хүхэр, нүүрстөрөгч болон бусад элементүүд нь хэд хэдэн байдаг Хүчилтөрөгчийн хувьд - эдгээр нь O 2 ба O 3, нүүрстөрөгч нь дөрвөн төрлийн бодисыг өгдөг - карбин, алмаз, бал чулуу, фуллерен, хүхрийн молекул нь орторомб, моноклиник, хуванцар өөрчлөлттэй байж болно. Химийн ийм энгийн бодис, жишээ нь дээр дурдсан зүйлсээр хязгаарлагдахгүй байх нь маш чухал юм. Ялангуяа фуллеренийг технологид хагас дамжуулагч, фоторезистор, алмаазан хальс ургуулах нэмэлт болон бусад зорилгоор ашигладаг бөгөөд анагаах ухаанд хүчтэй антиоксидант юм.

Бодис юу болох вэ?

Секунд тутам дотор болон эргэн тойрон дахь бодисын өөрчлөлт байдаг. Хими нь урвалд орж буй молекулуудын найрлага дахь чанарын ба/эсвэл тоон өөрчлөлттэй холбоотой үйл явцыг судалж, тайлбарладаг. Зэрэгцээ, ихэвчлэн харилцан уялдаатай, бие махбодийн өөрчлөлтүүд тохиолддог бөгөөд энэ нь зөвхөн хэлбэр, өнгө, бодисын өөрчлөлтөөр тодорхойлогддог. нэгтгэх байдалболон бусад зарим шинж чанарууд.

Химийн үзэгдэл нь харилцан үйлчлэлийн урвал юм янз бүрийн төрөлжишээлбэл, сонирхсон параметрийн өөрчлөлтөөс хамааран нэгдлүүд, орлуулалт, солилцоо, задрал, урвуу, экзотермик, исэлдэлт гэх мэт. Үүнд: ууршилт, конденсаци, сублимация, татан буулгах, хөлдөх, цахилгаан дамжуулах чадвар гэх мэт. Тэд ихэвчлэн бие биенээ дагалддаг, жишээлбэл, аадар борооны үед аянга цахилгаан нь физик процесс бөгөөд түүний нөлөөн дор озон ялгарах нь химийн процесс юм.

Физик шинж чанар

Химийн хувьд бодис нь тодорхой физик шинж чанартай бодис юм. Тэдгээрийн оршихуй, байхгүй, зэрэг, эрчмээс хамааран бодис нь тодорхой нөхцөлд хэрхэн ажиллахыг урьдчилан таамаглахаас гадна нэгдлүүдийн зарим химийн шинж чанарыг тайлбарлаж болно. Жишээлбэл, буцалгах өндөр температур органик нэгдлүүд, устөрөгч болон электрон сөрөг гетероатом (азот, хүчилтөрөгч гэх мэт) агуулсан бодис нь ийм шинж чанартай болохыг харуулж байна. химийн төрөлзэрэг харилцан үйлчлэл устөрөгчийн холбоо. Аль бодис нь хамгийн сайн дамжуулах чадвартай байдаг талаар мэдлэгийн ачаар цахилгаан гүйдэл, кабель болон цахилгааны утаснууд нь тодорхой металлаар хийгдсэн байдаг.

Химийн шинж чанар

Хими нь зоосны нөгөө талыг бий болгох, судлах, судлахад оролцдог. Түүний бодлоор энэ бол тэднийх реактив байдалхарилцан үйлчлэлд. Зарим бодисууд нь энэ утгаараа маш идэвхтэй байдаг, жишээлбэл, металл эсвэл аливаа исэлдүүлэгч бодисууд байдаг бол зарим нь үнэт (идэвхгүй) хийнүүд нь ердийн нөхцөлд бараг урвалд ордоггүй. Химийн шинж чанарыг шаардлагатай бол идэвхжүүлж эсвэл идэвхгүй болгож болно, заримдаа маш их хүндрэлгүйгээр, бусад тохиолдолд энэ нь тийм ч хялбар биш юм. Эрдэмтэд зорилгодоо хүрэхийн тулд туршилт, алдааг ашиглан лабораторид олон цаг зарцуулдаг бөгөөд заримдаа түүндээ хүрч чаддаггүй. Параметрүүдийг өөрчлөх орчин(температур, даралт гэх мэт) эсвэл тусгай нэгдлүүд - катализатор эсвэл дарангуйлагчийг ашиглан та бодисын химийн шинж чанар, улмаар урвалын явцад нөлөөлж болно.

Химийн бодисын ангилал

Бүх ангилал нь нэгдлүүдийг органик ба органик бус гэж хуваахад үндэслэдэг. Үндсэн элементорганик бодисууд нь нүүрстөрөгч бөгөөд бие биетэйгээ устөрөгчтэй нийлдэг, нүүрстөрөгчийн атомууд нь нүүрсустөрөгчийн араг ясыг үүсгэдэг бөгөөд дараа нь бусад атомуудаар (хүчилтөрөгч, азот, фосфор, хүхэр, галоген, металл болон бусад) дүүрч, мөчлөг эсвэл салбараар хаагддаг, ингэснээр зөвтгөдөг. маш олон төрөлорганик нэгдлүүд. Өнөөдөр шинжлэх ухаан 20 сая ийм бодисыг мэддэг. Зөвхөн хагас сая ашигт малтмалын нэгдлүүд байдаг.

Нэгдэл бүр нь хувь хүн боловч шинж чанар, бүтэц, найрлагын хувьд бусадтай ижил төстэй шинж чанартай байдаг тул тэдгээрийг бодисын ангилалд хуваадаг. Хими байдаг өндөр түвшинсистемчилэл, зохион байгуулалт нь яг нарийн шинжлэх ухаан юм.

Органик бус бодисууд

1. Оксид - хүчилтөрөгчтэй хоёртын нэгдлүүд:

a) хүчиллэг - устай харьцахдаа хүчил өгдөг;

б) үндсэн - устай харьцахдаа тэд суурь өгдөг.

2. Хүчил нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн протоноос бүрдэх бодис ба хүчиллэг үлдэгдэл.

3. Суурь (шүлт) - нэг буюу хэд хэдэн гидроксил бүлэг ба металлын атомаас бүрдэнэ:

a) амфотерийн гидроксидууд - хүчил ба суурийн аль алиных нь шинж чанарыг харуулдаг.

4. Давс - хүчил ба шүлтийн (уусдаг суурь) хоорондох үр дүн нь металлын атом ба нэг буюу хэд хэдэн хүчлийн үлдэгдэлээс бүрдэнэ.

A) хүчиллэг давс- хүчиллэг үлдэгдлийн анион нь хүчил бүрэн бус диссоциацийн үр дүн болох протон агуулдаг;

б) үндсэн давс - гидроксил бүлэг нь металлтай холбоотой бөгөөд суурийн бүрэн бус задралын үр дүн юм.

Органик нэгдлүүд

Органик бодисуудад маш олон төрлийн бодис байдаг; ийм хэмжээний мэдээллийг нэг дор санахад хэцүү байдаг. Хамгийн гол нь алифатик ба циклийн нэгдлүүд, карбоциклик ба гетероцикл, ханасан ба ханаагүй гэсэн үндсэн хуваагдлыг мэдэх явдал юм. Нүүрс устөрөгч нь устөрөгчийн атомыг галоген, хүчилтөрөгч, азот болон бусад атомууд, түүнчлэн функциональ бүлгүүдээр сольсон олон деривативуудтай байдаг.

Химийн хувьд бодис бол оршихуйн үндэс юм. -д баярлалаа органик синтезӨнөөдөр хүмүүс байгалийн гаралтай бодисыг орлодог асар олон тооны хиймэл бодисуудтай бөгөөд шинж чанараараа байгальд ижил төстэй байдаггүй.