Lekcija z uporabo elektronskega učbenika "preproste snovi - kovine". "Seznanitev z zbirko kovin"

del I

1. Položaj kovin (M) v periodnem sistemu D. I. Mendelejeva.

Pogojna diagonala od B do At skozi elemente skupin A: IV→ V→ VI.Vklopljenodiagonaleinčeznjonahajanekovine, Apodnjo- kovine.
SamoodMsestavljatiINskupine. Skupajod 110 elementiZakovinevključiti 88 elementi.
I.A.skupina- toalkalnokovine.
IIAskupina- toalkalijska zemljakovine.

2. Značilnosti strukture atomov M:

1) število e v zunanji plasti atoma je 1-3;
2) R atom - velika velikost.

3. Relativnost delitve elementov na M in NM (navedite primere):

1) siva pločevina - NM, bela pločevina - M.
2) grafit je NM, vendar je električno prevoden.
3) Cr, Zn, Al - M, vendar amfoterno.

4. Kovinska kemijska vez je povezava v kovinah in zlitinah med atom-ioni preko socializiranih e.

Splošna shema za tvorbo kovinske vezi:

5. Izpolnite tabelo "Zgradba in lastnosti kovin."

6. Zapišite znake, po katerih lahko ločite izdelane krožnike:

a) iz aluminija in bakra - barva, gostota, električna in toplotna prevodnost
b) iz svinca in aluminija - barva, gostota, tališče
c) iz srebra in grafita - barva, oblika, električna prevodnost.

7. S slikami izpolnite prazna polja, da ustvarite zaporedje: ime kovine, lastnosti, področje uporabe.

a) litoželezna baterija - litoželezo, toplotna prevodnost, trdnost, odpornost proti obrabi. V gospodarstvu, vsakdanjem življenju, metalurgiji.
b) aluminijasta folija - aluminij, enostavno razvijanje, plastičnost, visoka električna in toplotna prevodnost, odpornost proti koroziji. V prehrambeni industriji proizvodnja zlitin.
c) jekleni gumbi in sponke za papir - jeklo, "mehko" jeklo, elastično, lahko upogljivo, ne rjavi, močno in trdo. V vseh sektorjih nacionalnega gospodarstva.
d) kovinski nosilec - železo (jeklo), vzdržljiv, trden, ni izpostavljen okolju. V vseh sektorjih nacionalnega gospodarstva.
e) kupole - zlate, inertne, videz. Uporablja se v gradbeništvu - valjanje, v nakitu.
f) termometer - živo srebro (tekoča kovina), pri segrevanju se razširi, v medicinskih termometrih. Pridobivanje zlitin za pridobivanje zlata. Svetilke.

8. Izpolni tabelo »Klasifikacija kovin«.

9. Zlitina je je homogena kovinska snov, sestavljena iz zmesi dveh ali več kemičnih elementov s prevlado kovinskih komponent.

10. Železove zlitine:

1) lito železo, vsebnost ogljika >2 %
2) jeklo, vsebnost ogljika<2%.

11. Izpolnite tabelo "Zlitine in njihove komponente."

12. Napiši imena zlitin, iz katerih je mogoče izdelati predmete, prikazane na slikah.

a) jeklo
b) bakrov nikelj
c) duraluminij
d) bron
e) bron
e) lito železo

del II

1. Kovinski atomi, ki imajo v zunanji plasti:

a) 5e - Sb (antimon), Bi (bizmut)
b) 6e - Po (polonij)

Zakaj?
Nahajajo se v 5 oziroma 6 skupinah

2. Kovinski atom, ki ima 3e v zunanji plasti , - bor.
Zakaj?
Nahaja se v skupini 3.

3. Izpolni tabelo »Zgradba atoma in kemijska vez«.

4. Odstranite "dodatni element."
4) Si

5. Katera od naslednjih skupin elementov vsebuje samo kovine?
Pravilnega odgovora ni

6. Katera fizikalna lastnost ni skupna vsem kovinam?
3) trdno agregatno stanje pri standardnih pogojih

7. Katera trditev drži?
4) kovinski atomi in kovine - preproste snovi imajo samo redukcijske lastnosti.

8. Vsi elementi glavnih podskupin so kovine, če se nahajajo v periodnem sistemu pod diagonalo:
3) bor - astat

9. Število elektronov na zunanji elektronski ravni kovinskega atoma, ki se nahaja v glavni podskupini periodnega sistema, ne more biti enako:
4) 7

Povzetek lekcije kemije na temo "Kovinska vez" 8. razred

učitelj kemije in biologije MBOU KSOSH

Babeško E.V.

Vrsta lekcije: Učenje nove snovi.

Vrsta lekcije: Kombinirani pouk.

Cilj lekcije: Oblikujte ideje o lepljenju kovin.

Cilji lekcije:

1) ugotovite, kako atomi kovinskih elementov medsebojno delujejo; ugotoviti, kako kovinska vez vpliva na lastnosti snovi, ki jih tvori; posplošujejo znanje o kemijskih vezeh.

2) oblikovanje znanstvenega pogleda na svet.

3) razvijanje zanimanja za predmet skozi igrive trenutke.

Oprema:

Računalnik, projektor, prezentacija.

Organizacijski trenutek.

2.Ponovitev znanja, preverjanje domače naloge.

V prejšnjih lekcijah ste se naučili, kako medsebojno delujejo atomi kovinskih elementov in nekovinskih elementov, pa tudi atomi nekovinskih elementov med seboj. Upam, da dobro razumete te teme in lahko brez težav odgovorite na naslednja vprašanja.

vprašanja:

Katere vrste kemijskih vezi že poznate?

Kaj je ionska vez?

Kaj je kovalentna vez?

Katere vrste kovalentnih vezi poznate? Kako jih lahko ločiš?

Zdaj pa naredimo naslednje vaje.

1. vaja

Zapišite sheme za nastanek ionskih vezi v naslednjih snoveh:

a) CaS

b) MgCl2

c) Na3N

vaja 2

Zapišite sheme za nastanek kovalentnih vezi v naslednjih snoveh:

a) N2

b) CH4

c) HF

3. Učenje nove snovi:

Danes se bomo seznanili s tem, kako atomi kovinskih elementov medsebojno delujejo.

Kaj je torej tema današnje lekcije? (učenci poimenujejo temo lekcije). Kovinska kemična vez.

Kovine običajno ne obstajajo kot izolirani atomi, temveč v obliki kosa, ingota ali kovinskega izdelka. Ugotovimo, kaj drži kovinske atome v enem volumnu.

Atomi večine kovin na zunanji ravni vsebujejo majhno število elektronov - 1,2,3. Ti elektroni se zlahka odstranijo in kovinski atomi postanejo ioni.

Mah 0 –nē⇆ jaz + n + atomi-kovinski ioni

Ločeni elektroni se premikajo od enega iona k drugemu in jih povezujejo v eno celoto. Nemogoče je ugotoviti, kateri elektron pripada kateremu atomu. Zato postanejo vsi ločeni elektroni skupni.

Elektroni se lahko združijo s kationi, nato se začasno oblikujejo atomi, iz katerih se spet odvzamejo elektroni. Ta proces se nadaljuje neskončno. Tako se v prostornini kovine atomi neprekinjeno pretvarjajo v ione in obratno.

Ločeni elektroni se prosto gibljejo od enega iona do drugega, ko se atomi približujejo drug drugemu. V tem primeru majhno število skupnih elektronov veže veliko število kovinskih atomov in ionov. Ker je število elektronov v kovini enako celotnemu naboju pozitivnih ionov, ostane kovina kot celota električno nevtralna.

Lahko si predstavljate, da so kovinski ioni v oblaku elektronov. Takšen elektronski oblak se imenuje "elektronski plin".

Zapišimo definicijo: Vez v kovinah med atomi in ioni, ki nastane zaradi delitve elektronov, imenujemo kovinska.

Zdaj pa pomislimo, kakšna je kovinska vez.

Študent odgovori:

✓ Ionska vez (kationi nastanejo in Me ioni se vežejo zaradi elektrostatične privlačnosti).

✓ Kovalentna vez temelji na socializaciji ē. Le pri kovalentni vezi se združijo elektroni iz sosednjih atomov, medtem ko pri kovinski vezi pripadajo elektroni vsem atomom.

Kovinska vezava je značilna tako za čiste kovine kot za mešanice različnih kovin – zlitin v trdnem in tekočem stanju.

Kovinske pare sestavljajo posamezne molekule (enoatomske in dvoatomne). Kovinski atomi so med seboj povezani s kovalentnimi vezmi.

Na primer:

Na. + .Na → Na:Na → Na – Na

Kovinska vez določa osnovne lastnosti kovin

- električna prevodnost in toplotna prevodnost

Elektroni se naključno premikajo po kovini. Toda že majhna potencialna razlika je dovolj, da se elektroni začnejo gibati urejeno. Najboljši prevodniki toka so Ag, Cu, Au, Al.

- plastičnost

Elektroni zmehčajo gibanje ionov pod zunanjimi vplivi. Najbolj duktilni so Au, Ag, Cu.

- kovinski sijaj

Kovina absorbira svetlobo in elektroni začnejo oddajati lastne valove sevanja. Ag, Cu, Al, Pd, Hg bolje odbijajo svetlobo kot drugi.

Kovine se razlikujejo po trdoti . Mehke so alkalne, na primer svinčene, trde pa so krom, titan, molibden.

Uvod vtališča in gostoto Nekaj ​​kovin lahko dobite, če natančno pogledate sliko 45 na strani 83.

4. Razmislek.

1.Laboratorijske izkušnje .

Seznanitev z zbirko kovin.

Oglejte si zbirko kovin. Zapišite kemijske simbole kovin, ki so vam bile dane, in jih razporedite v naraščajočem vrstnem redu:

1) gostota;

2) plastičnost;

3) trdota;

4) kovinski sijaj;

5) električna prevodnost;

6) toplotna prevodnost.

Za dokončanje naloge uporabite prilogi 1 in 2 učbenika, dodatne vire informacij.

2. Zdaj pa izpolnimo splošno tabelo "Vrste kemičnih vezi"

Med katerimi atomi se pojavi?

Razlika v EO 2 sosednjih atomov

Primeri

kovalentna

polarni

neMe(1) + neMe(2)

< 1,7

H 2 O

nepolarni

neMe(1) + neMe(1)

Cl 2

ionski

Jaz + neMe

> 1,7

CaCl 2

kovina

jaz + jaz

Izvedite naslednjo vajo.

telovadba

Poiščite nenavadnega:

A)CuCl 2 , Al, MgS

b) N 2 , HCl, O 2 V) Ca, CO 2 , FeG) MgCl 2 , N.H. 3 , H 2

odgovor:

A)CuCl 2 , Al , MgS

b)N 2 , HCl , O 2

V) Ca,CO 2 , Fe

G) MgCl 2 , N.H. 3 , H 2

Najprej učenci samostojno naredijo vaje v zvezkih., posamezni študenti komentirajo vaje,in potemPravilni odgovori na ta vprašanja so projicirani na platno.

Preverjanje tega dela bo pokazalo kakovost asimilacije preučenega gradiva, vam bo omogočilo, da v naslednji lekciji popravite trenutke nesporazumov in učencem zagotovite diferencirano pomoč.

5. Domača naloga

§13,

Vaje 1-4.

Od 114 kemičnih elementov periodnega sistema D. I. Mendelejeva 92 elementov tvori preproste snovi s kovinsko vezjo v prostem stanju.

Že v starih časih so ljudje posvečali pozornost posebnim lastnostim kovin: mogoče jih je stopiti in jim nato dati poljubno obliko, iz njih izdelati konice za puščice in sulice, ščite in meče, posode in pluge ... V uri človeške zgodovine je Kamen Starost se je umaknila bakreni dobi, nato - bronasti, nato - železni ...

Vse kovine, razen živega srebra, so v normalnem stanju trdne snovi in ​​imajo številne skupne lastnosti. Kovine so voljne, plastične, viskozne snovi, ki imajo kovinski lesk in so toplotno in električno prevodne.

V preteklih stoletjih so kovinam pripisovali številne čudežne lastnosti. Sedem kovin, znanih že v starem Egiptu, je veljalo za predstavnike sedmih planetov na Zemlji.

Naši predniki so zlato povezovali s Soncem, srebro z Luno, baker z Venero, železo z Marsom, kositer z Jupitrom, svinec s Saturnom, živo srebro z Merkurjem (slika 44). Zdi se, da sovpadanje števila kovin, ki so jih starodavni poznali, s številom planetov, ki so jih videli na nebu, potrjuje razmerje med zemeljskimi kovinami in nebesnimi telesi. Ko je v 16. stol Alkimisti so postali pozorni na kovinski antimon, vendar ga dolgo niso hoteli prepoznati kot kovino - navsezadnje na nebu ni bilo dovolj planeta za antimon.

riž. 44.
Označevanje kemičnih elementov s strani alkimistov

M. V. Lomonosov je kovino opredelil kot "lahko telo, ki ga je mogoče kovati" in to lastnost pripisal kovinam: zlatu, srebru, bakru, kositru, železu in svincu. A. Lavoisier je v svojem "Osnovnem tečaju kemije", napisanem leta 1789, že omenil 17 kovin. V začetku 19. stol. sledilo je odkritje kovin platine. Do danes se je število znanih kovin povečalo na 92.

Plastičnost je najpomembnejša lastnost kovin, da ob udarcu spremenijo svojo obliko, se zvijejo v tanke plošče in vlečejo v žico. Hkrati mobilni socializirani elektroni ublažijo gibanje pozitivnih ionov in jih ščitijo drug pred drugim. Zato obdelava kovin s spremembo oblike poteka brez uničenja.

Najbolj duktilna plemenita kovina je zlato. V dva kilometra dolgo žico lahko navlečemo en gram zlata.

Kot veste, so vse kovine v običajnih pogojih trdne snovi. Izjema je, kot že omenjeno, živo srebro, ki je v normalnih pogojih tekoča, sijoča ​​srebrno bela kovina.

Kovine se razlikujejo po trdoti. Mehke so alkalne, na primer ali svinčene, trde pa so krom, titan, molibden.

Če natančno preučite sliko 45, lahko dobite predstavo o tališčih in gostotah nekaterih kovin.

riž. 45.
Tališča in gostote nekaterih kovin

Prisotnost socializiranih elektronov pojasnjuje tudi tako značilne lastnosti kovin, kot sta njihova toplotna in električna prevodnost. Že majhna potencialna razlika je dovolj in naključno gibajoči se elektroni se začnejo premikati na strogo urejen način. Najboljši prevodniki električnega toka so srebro, baker, zlato, aluminij. Na zgornjem seznamu so razvrščeni po padajoči električni prevodnosti.

Prosti elektroni povzročajo tudi lastnosti, kot je kovinski lesk. Svetlobo absorbira površina kovine, njeni elektroni pa začnejo oddajati lastne, sekundarne valove sevanja, ki jih zaznamo kot kovinski sijaj. Paladij, živo srebro, srebro in baker odlično odbijajo svetlobo.

Laboratorijski poskus št. 5
Seznanitev z zbirko kovin

Oglejte si zbirko kovin. Zapišite kemijske simbole kovin, ki so vam bile dane, in jih razporedite v naraščajočem vrstnem redu:

1. gostota;
2. plastičnost;
3. trdota;
4. kovinski sijaj;
5. električna prevodnost;
6. toplotna prevodnost.

Za dokončanje naloge uporabite prilogi 1 in 2, dodatna vira informacij.

Ključne besede in besedne zveze

Fizikalne lastnosti kovin: kovnost, plastičnost, duktilnost, trdota, vrelišče, kovinski lesk, električna in toplotna prevodnost.

Delo z računalnikom

1. Oglejte si elektronsko prijavo. Preučite učno gradivo in dokončajte dodeljene naloge.
2. Na internetu poiščite elektronske naslove, ki lahko služijo kot dodatni viri, ki razkrivajo vsebino ključnih besed in fraz v odstavku. Ponudite svojo pomoč učitelju pri pripravi nove lekcije - naredite poročilo o ključnih besedah ​​in besednih zvezah naslednjega odstavka.

Vprašanja in naloge

1. Katera od snovi, navedenih v spodnji pesmi, ni kovina?

   Sedem kovin je ustvarilo svetlobo
   Glede na število sedmih planetov:
   Baker, železo, srebro ...
   Dal nam je vesolje za vedno.
   Zlato, kositer, svinec ...
   Moj sin, Sera je njihov oče.
   Vedeti morate tudi:
   Vsem je Merkur njihova mati.

2. Kako razumeti figurativne izraze v tej pesmi: »žveplo je njihov oče« in »živo srebro je njihova mati«?
3. Katera lastnost kovin je omenjena v začetni vrstici pesmi A. S. Puškina "Bodalo"?

   Bog Lemnosa te je zavezal ...

   Katere lastnosti kovin so obravnavane v spodnjih vrsticah?

   Kot peklenski žarek, kot strela bogov,
   Tiho rezilo sije v hudobčevih očeh,
   In ko se ozre okoli sebe, se trese
   Med njihovimi pogostitvami ...

4. Zakaj je letalskim družbam prepovedan prevoz naprav in opreme, ki vsebujejo živo srebro?
5. Z dodatno literaturo pripravite sporočilo o pojavu ogledal v človekovem življenju in izboljšanju metod za njihovo izdelavo.