Možnost 2 pri kemiji. Bakrov(II) nitrat smo kalcinirali in nastalo trdno snov raztopili v razredčeni žveplovi kislini. Raztopino nastale soli smo podvrgli elektrolizi. Snov, ki se je sprostila na katodi, smo raztopili v koncentrirani dušikovi kislini. rešitev

Etre (alkanske okside) si lahko predstavljamo kot spojine, ki nastanejo z zamenjavo obeh vodikovih atomov molekule vode z dvema alkilnima radikaloma ali zamenjavo hidroksilnega alkohola z alkilnim radikalom.

Izomerija in nomenklatura. Splošna formula etrov je ROR(I) ((C n H 2 n +1) 2 O) ali C n H 2 n +1 OC k H 2 k +1, kjer je nk (R 1  OR 2) (II). Slednji se pogosto imenujejo mešani etri, čeprav je (I) poseben primer (II).

Etri so izomerni alkoholom (izomerija funkcionalnih skupin). Tu so primeri takih povezav:

H 3 C  O  CH3 dimetil eter; C2H5OH etilni alkohol;

H 5 C 2  O  C2H5 dietil eter; C4H9OH butilni alkohol;

H 5 C 2  O  C3H7 etilpropil eter; C 5 H 11 OH amilni alkohol.

Poleg tega je za etre (metil propil eter in metil izopropil eter) pogosta izomerija ogljikovega skeleta. Optično aktivnih etrov je malo.

Metode za pripravo etrov

1. Interakcija halogenskih derivatov z alkoholati (Williamsonova reakcija).

C 2 H 5 ОNa+I  C 2 H 5 H 5 C 2  O  C2H5 +NaI

2. Dehidracija alkoholov v prisotnosti vodikovih ionov kot katalizatorjev.

2C 2 H 5 OHH 5 C 2  O  C 2 H 5

3. Delna reakcija za proizvodnjo dietiletra.

p prva stopnja:

IN druga stopnja:

Fizikalne lastnosti etrov

Prva dva najpreprostejša predstavnika - dimetil in metil etil eter - sta v normalnih pogojih plina, vsi ostali so tekočine. Njihovo vrelišče je veliko nižje od ustreznih alkoholov. Tako je vrelišče etanola 78,3 °C, H 3 COCH 3 pa 24 °C, oziroma (C 2 H 5) 2 O je 35,6 °C. Bistvo je v tem etri niso sposobni tvoriti molekularnih vodikovih vezi in posledično povezovanja molekul.

Kemijske lastnosti etrov

1. Interakcija s kislinami.

(C 2 H 5) 2 O +HCl[(C 2 H 5) 2 OH + ]Cl  .

Eter igra vlogo baze.

2. Acidoliza – interakcija z močnimi kislinami.

H 5 C 2  O  C 2 H 5 + 2H 2 SO 4 2C 2 H 5 OSO 3 H

etilžveplove kisline

H 5 C 2  O  C 2 H 5 +HIC 2 H 5 OH+ C 2 H 5 I

3. Interakcija z alkalijskimi kovinami.

H 5 C 2  O  C 2 H 5 + 2NaC 2 H 5 ONa+ C 2 H 5 Na

Posamezni predstavniki

Etil eter (dietileter) je brezbarvna prozorna tekočina, rahlo topna v vodi. Meša se z etilnim alkoholom v poljubnem razmerju. T pl =116,3С, nasičen parni tlak 2,6610 4 Pa ​​​​(2,2С) in 5,3210 4 Pa ​​​​(17,9С). Krioskopska konstanta je 1,79, ebulioskopska konstanta je 1,84. Temperatura vžiga je 9,4С, tvori eksplozivno mešanico z zrakom pri 1,71 vol. % (spodnja meja) – 48,0 vol. % (zgornja meja). Povzroča nabrekanje gume. Pogosto se uporablja kot topilo, v medicini (inhalacijska anestezija), povzroča odvisnost pri ljudeh, strupena.

Estri karboksilnih kislin Priprava estrov karboksilnih kislin

1. Esterifikacija kislin z alkoholi.

V vodi se sprosti hidroksilna kislina, medtem ko alkohol odda le vodikov atom. Reakcija je reverzibilna; isti kationi katalizirajo obratno reakcijo.

2. Interakcija kislinskih anhidridov z alkoholi.

3. Interakcija kislinskih halogenidov z alkoholi.

Nekatere fizikalne lastnosti estrov so podane v tabeli 12.

Tabela 12

Nekatere fizikalne lastnosti številnih estrov

	Radikalna struktura	Ime			Gostota
		metil format
		etil format
		metil acetat
		etil acetat
		n-propil acetat
		n-butil acetat

Estri nižje karboksilne kisline in enostavni alkoholi – tekočine z osvežilnim sadnim vonjem. Uporablja se kot aroma za pripravo pijač. Mnogi etri (etil acetat, butil acetat) se pogosto uporabljajo kot topila, zlasti za lake.

Estri so derivati ​​ogljikovih oz anorganske kisline, v molekuli katerega je vodikov atom v hidroksilni skupini nadomeščen z radikalom. Ta struktura določa kemijske lastnosti estri.

Vrsta

Estre karboksilnih kislin delimo v tri splošne skupine:

• sadni estri- tekočine, ki ne vsebujejo več kot osem ogljikovih atomov (C 3 H 7 -COO-C 2 H 5 - etil ester maslene kisline)
• maščobe- tekočine (olja) in trdne snovi, vključno z 9-19 ogljikovimi atomi in vsebujejo ostanke glicerola in maščobnih kislin;
• voski- trdne snovi, ki vsebujejo 15-45 ogljikovih atomov.

riž. 1. Struktura maščobnih molekul.

Olja, ki so pogosta v vsakdanjem življenju, so mešanice glicerina in ostankov različnih maščobnih kislin.

potrdilo o prejemu

Estri se proizvajajo z reakcijo zaestrenja iz alkoholov in karboksilnih kislin:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O.

To je najpomembnejša reakcija, ki je v številnih primerih reverzibilna: v interakciji z vodo nastali ester ponovno razpade na začetne snovi.

Estre dobimo tudi z interakcijo:

• anhidridi z alkoholi:

  (CH 3 CO) 2 O + 2C 2 H 5 OH → 2CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O;

• soli karboksilnih kislin s halogeniranimi ogljikovodiki:

  CH 3 (CH 2) 10 COONa + CH 3 Cl → CH 3 (CH 2) 10 COOCH 3 + NaCl;

• karboksilne kisline v alkene:

  CH 3 COOH + CH 2 =CH 2 → CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O.

Med reakcijo zaestrenja se atom vodika odstrani iz molekule alkohola, atom hidroksila pa se odstrani iz kisline.

Kemijske lastnosti

Lastnosti estrov in maščob so posledica prisotnosti funkcionalne karboksilne skupine -COOH v molekuli. Glavne kemijske lastnosti etrov so predstavljene v tabeli.

Reakcija	Opis	Enačba
Hidroliza	Reverzna reakcija esterifikacije je cepitev na vodno okolje za alkohol in kislino. Pri segrevanju z vodo v kislo okolje razpadejo na kislino in alkohol. Estri se pod delovanjem alkalne raztopine "umilijo", pri čemer nastanejo organske soli in alkohol. V tem primeru je reakcija nepopravljiva	CH 3 -C(O)-O-CH 2 -CH 2 -CH 3 (propilester ocetne kisline) + H 2 O (H 2 SO 4 razredčena) ↔ CH 3 COOH (ocetna kislina) + OH-CH 2 - CH2-CH3 (propanol-1); CH3-C(O)-O-CH2-CH2-CH3 + H2O + NaOH CH3-C(O)-ONa + OH-CH2-CH2-CH3
Redukcija (hidrogenacija)	Ko dodamo vodik, se kompleksni alkoholi reducirajo v alkohole	CH 3 -COO-CH 2 -CH 3 (etil acetat) + 2H 2 → 2C 2 H 5 OH (etanol)
Adicija (halogeniranje)	Reakcija je možna, če so v molekuli dvojne vezi. Atomi halogena se pritrdijo na mesta pretrganja vezi	CH 3 COOCH = CH 2 (vinil ester ocetne kisline) + Br 2 → Br-CH 2 -CH(Br)-COOH-CH 2
Zamenjava	Pri interakciji z amoniakom se skupina -SON nadomesti z amino skupino. Nastaneta amid in alkohol	CH3-COO-CH3 (metil acetat) + NH 3 → CH 3 -C(NH 2)=O (amid ocetne kisline) + CH 3 -OH (metanol)
	Po popolnem zgorevanju nastane ogljikov dioksid in vodo	2CH 3 -COO-CH 3 + 7O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

riž. 2. Shema umiljenja maščob.

Estri se uporabljajo kot arome v medicini, parfumeriji, živilska industrija. Najdemo jih v jagodah, sadju in čebeljem vosku.

riž. 3. Eterična olja.

Kaj smo se naučili?

Estri so glede na strukturo tekoči ali trdni. Lastnosti spojin določa prisotnost karboksilne skupine -COOH. Estri so podvrženi reakcijam zgorevanja, substitucije, dodajanja in redukcije. Pod vplivom vode razpadejo na karboksilne kisline in alkoholi (reakcija reverzne esterifikacije).

Test na temo

Ocena poročila

Povprečna ocena: 4.2. Skupaj prejetih ocen: 144.

Za vajo opravite test VPR 2017 za 11. razred, možnost 2

Navodila za izvedbo dela

Test obsega 15 nalog. Za dokončanje kemijskega dela je na voljo 1 ura 30 minut (90 minut).

Svoje odgovore oblikujte v besedilu dela v skladu z navodili za naloge. Če zapišete napačen odgovor, ga prečrtajte in zraven napišite novega.

Pri opravljanju dela je dovoljeno uporabljati naslednje dodatni materiali:

– Periodni sistem kemijski elementi D.I. Mendelejev;

– tabela topnosti soli, kislin in baz v vodi;

– elektrokemijske serije kovinskih napetosti;

– neprogramabilni kalkulator.

Pri izpolnjevanju nalog lahko uporabite osnutek. Vnosi v osnutku ne bodo pregledani ali ocenjeni.

Svetujemo vam, da naloge opravljate v vrstnem redu, kot so podane. Če želite prihraniti čas, preskočite nalogo, ki je ne morete dokončati takoj, in nadaljujte z naslednjo. Če vam po opravljenem delu ostane čas, se lahko vrnete k zamujenim opravilom.

Točke, ki jih prejmete za opravljene naloge, se seštejejo. Poskusite dokončati čim več več nalog in pokličite največje število točke.

Želimo vam uspeh!

Ime

№1 Eden od znanstvene metode poznavanje snovi in ​​kemijskih pojavov je modeliranje. Tako se z molekularnimi modeli ugotavlja razmerje med zgradbo in lastnostmi snovi. Na sl. Na slikah 1–3 so prikazani modeli molekul treh snovi.

Katere od snovi, katerih molekularni modeli so prikazani na slikah, spadajo med:

1) preproste snovi;

2) kompleksne anorganske snovi.

Zapišite številko risbe in kemijska formula te snovi.
Snov
Enostavno
Številka slike

Kemijska formula

Snov

Kompleksna anorganska snov

Številka slike

Kemijska formula

№2 Slika prikazuje model elektronska struktura atom nekega kemičnega elementa.

Dodelitev tega dela posebej preverjajo strokovnjaki. Odgovori se lahko razlikujejo, na primer baze: Ba(OH)2

Vpišite ime manjkajoče skupine za CaO

Dodelitev tega dela posebej preverjajo strokovnjaki. Odgovori so lahko različni, na primer Soli: Na3PO4

V odgovor vpišite manjkajoče ime skupine za HNO3

Za dokončanje nalog 6–8 uporabite informacije iz tega besedila.

Kemični element natrij je šesti najpogostejši element na Zemlji med vsemi kemičnimi elementi. Naravne natrijeve spojine so kamena sol, kriolit, boraks itd. Natrij je prisoten tudi v skoraj vseh organih, bioloških tekočinah in tkivih človeškega telesa in deluje posebno vlogo v intracelularnih in medceličnih presnovnih procesih.

Enostavna snov natrij je ena izmed najbolj kemično aktivne kovine. Lahko reagira z vodo pri sobni temperaturi. Nastala snov se imenuje natrijev hidroksid (NaOH) ali natrijev hidroksid. To ime je dobil, ker "razjeda" tkanine, usnje in papir. Na zraku natrijev hidroksid absorbira ogljikov dioksid (CO2) in se spremeni v sol - natrijev karbonat (Na2CO3). Ta sol se pogosto uporablja v različna področja industrija. Na primer, v prehrambeni industriji so natrijevi karbonati registrirani kot aditivi za živila E500, uporablja se kot regulator kislosti, vzhajalno sredstvo, preprečuje strjevanje in strjevanje živil.

№6

1) Napišite enačbo za reakcijo natrija z vodo.

2) V obliki kakšnih delcev (atomov ali ionov) kemični element Ali se natrij nahaja v zunajceličnih tekočinah v človeškem telesu? Napišite ime in kemijsko formulo teh delcev.

№7

1) Napišite molekularno enačbo za reakcijo med natrijevim hidroksidom in ogljikovim dioksidom.

2) Kakšno je splošno ime za natrijev hidroksid? Katere lastnosti natrijevega hidroksida dajejo to ime?

Zapišite svoj odgovor, po testiranju pa si oglejte odgovore s podrobno rešitvijo.

№8

1) Sestavite okrajšavo ionska enačba reakcija med raztopino natrijevega karbonata in presežkom dušikove kisline (HNO3).
2) Kaj zunanji znaki te reakcije pomeni, da je ta reakcija potekala do konca?

Zapišite svoj odgovor, po testiranju pa si oglejte odgovore s podrobno rešitvijo.

№9 Podana je shema redoks reakcije.

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

1. Naredite elektronsko tehtnico za to reakcijo.

2. Določite oksidant in reducent.

3. Razporedite koeficiente v enačbi reakcije.
Zapišite svoj odgovor, po testiranju pa si oglejte odgovore s podrobno rešitvijo.

№10 Podana je shema transformacije:

CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CaCl2

Napišite enačbe molekulskih reakcij, ki jih je mogoče uporabiti za izvedbo teh transformacij.

Zapišite svoj odgovor, po testiranju pa si oglejte odgovore s podrobno rešitvijo.

№11 Poveži formulo organske snovi in njegovo ime: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.

FORMULA SNOVI

IME

1) mravljinčna kislina

2) glicerin

3) etanol

Izbrane številke zapišite pod ustrezne črke.