Kakšna je absolutna masa atoma žvepla? kemija. Kemijske formule in izračuni z njihovo uporabo

1. Dopolni praznine v povedih.

Absolutna atomska masa prikazuje maso enega dvanajstega dela 1/12 mase ene molekule izotopa ogljika 12 6 C, merjeno v naslednjih enotah: g, gk, mg, tj.

Relativna atomska masa pokaže, kolikokrat je masa dane snovi elementa večja od mase atoma vodika; nima merske enote.

2. Z zapisom zapiši vrednost, zaokroženo na celo število:

a) relativna atomska masa kisika - 16:
b) relativna atomska masa natrija - 23;
c) relativna atomska masa bakra - 64.

3. Navedena so imena kemijskih elementov: živo srebro, fosfor, vodik, žveplo, ogljik, kisik, kalij, dušik. V prazne celice vpiši simbole elementov, tako da dobiš vrstico, v kateri relativna atomska masa narašča.

4. Podčrtaj pravilne trditve.

a) Masa desetih atomov kisika je enaka masi dveh atomov broma;
b) Masa petih atomov ogljika je večja od mase treh atomov žvepla;
c) Masa sedmih atomov kisika je manjša od mase petih atomov magnezija.

5. Izpolni diagram.

6. Izračunajte relativne molekulske mase snovi na podlagi njihovih formul:

a) M r (N 2) = 2*14=28
b) M r (CH4) = 12+4*1=16
c) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
d) M r (NH 4 Cl) = 12 + 41 + 35,5 = 53,5
e) M r (H 3 PO 4) = 3*1+31+16*4=98

7. Pred vami je piramida, katere "gradniki" so formule kemične spojine. Poiščite pot od vrha piramide do njenega dna tako, da je vsota relativnih molekulskih mas spojin minimalna. Pri izbiri vsakega naslednjega "kamna" morate upoštevati, da lahko izberete le tistega, ki je neposredno ob prejšnjem.

V odgovor zapiši formule snovi na zmagovalni poti.

Odgovori: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S

8. Citronska kislina se ne nahaja le v limonah, ampak tudi v nezrelih jabolkih, ribezu, češnjah itd. Citronska kislina se uporablja pri kuhanju in v gospodinjstvu (na primer za odstranjevanje madežev rje s tkanin). Molekula te snovi je sestavljena iz 6 atomov ogljika, 8 atomov vodika, 7 atomov kisika.

C 6 H 8 O 7

Preverite pravilno trditev:

a) relativna molekulska masa te snovi je 185;
b) relativna molekulska masa te snovi je 29;
c) relativna molekulska masa te snovi je 192.

Naštejte glavne določbe atomsko-molekularnega učenja.

1. Snovi so sestavljene iz molekul. Molekula je najmanjši delček snovi, ki jo ohranja kemijske lastnosti. Molekule različnih snovi imajo različno maso, velikost, sestavo in kemijske lastnosti.

2. Molekule so sestavljene iz atomov. Atom je najmanjši delec snovi kemični element, ki ohranja svoje kemične lastnosti. Kemični element je ločena vrsta atoma. Kemijske lastnosti elementa določa zgradba njegovih atomov. Vse kemijske elemente delimo na kovine in nekovine.

3. Snovi, katerih molekule so sestavljene iz atomov enega elementa, imenujemo enostavne (H 2 ; O 2). Snovi, katerih molekule so sestavljene iz atomov različnih elementov, imenujemo kompleksne (HCl). Alotropne spremembe so spremembe, pri katerih nastanejo različne enostavne snovi iz enega elementa. Alotropija – nastanek različnih preproste snovi en element.

Razlog za alotropijo:

a) različno število atomov (O 2 in O 3);

b) tvorba kristalov različnih modifikacij (diamant in grafit);

4. Molekule in atomi so v neprekinjenem gibanju. Hitrost gibanja je odvisna od agregatno stanje snovi. Kemijske reakcije so kemična oblika gibanja atomov in molekul.

Kot rezultat kemične reakcije molekule nekaterih snovi se spremenijo v molekule drugih snovi. Pomembna lastnost snovi je masa.

Vprašanje št. 2

Kakšne so podobnosti in razlike v pojmih "atomska masa" in "relativna masa"?

1. Absolutna atomska masa je masa grama, izražena v gramih (g) ali kilogramih (kg).

m a () =1,67*10 -24 g

Takšne številke je neprijetno uporabljati, zato se uporabljajo relativne atomske mase.

2. Relativna atomska masa kaže, kolikokrat je masa danega atoma večja od 1/12 mase ogljikovega atoma.

1/12 mase ogljikovega atoma se imenuje atomska masna enota (a.u.m.)

1 amu = m a (C)/12 =(1,99*10 -23)/12 g = 1,66*10 -24 g

a r () = m a (H)/1 a.u.m = (1,67*10 -27 / 1,66*10 -24) = 1

Relativna atomska masa za razliko od absolutne mase nima merske enote.

Vprašanje št. 3

Ali je mogoče povezati pojma "mol" in "Avogadrova konstanta"?

Mol je količina snovi, ki vsebuje 6,02 * 10 23 delcev (molekul ali atomov).

Vrednost 6,02 * 10 23 mol-1 imenujemo Avogadrova konstanta, ki jo označujemo z Na

n = N/Na, kjer je

n – količina snovi;

N je število atomov ali molekul.

Vprašanje št. 4

Primerjaj število atomov v kloru in dušiku, ki tehtata po 10 g. V katerem primeru in kolikokrat je število atomov večje?

podano: m(Cl 2) = 10 g m(N 2) = 10 g ___________ N Cl2 – ? N N – ?	rešitev M(Cl 2) = 35,5 * 2 = 71 g/mol n (Cl 2) = m(Cl 2)/ M(Cl 2) = 10 g/71 g/mol = = 0,14 mol N (Cl 2) = n (Cl 2) * Na = 0,14 mol
6,02*10 -23 1/mol M(N2) =14*2 = 28 g/mol n (N 2) = m(N 2)/ M(Cl 2) = 10 g/28 g/mol = 0,36 mol N(N2) = n (N2) * Na = 0,36 mol * 6,02 * 10 23 1/mol = 2,17 * 10 23 N(N2)/ N (Cl2) = (2,17*10 23) /0,843*10 23 =2,57 Odgovor: N (N2) > N (Cl2) 2,57-krat

Vprašanje št. 5

Povprečna masa atomov žvepla je 5,31 * 10-26 kg. Izračunajte relativno atomsko maso elementa žvepla. Masa atoma ogljika – 12 je enaka 1,993 * 10 -26 kg.

podano: m a (S)= 5,31*10 -26 kg m a (C) = 1,993*10 -26 kg ___________ ar(s) – ?

rešitev 1 amu = m a (C) /12 = (1,993*10 -26 kg) = 1,66*10-27 kg ar (s) = m a (S)/1 a.m.u. = 5,31*10-26 kg=32 Odgovor: ar(s) = 32.

Vprašanje št. 6

Vzorec snovi, ki tehta 6,6 g, vsebuje 9,03 * 10 22 molekul. Določite molekulsko maso te snovi.

Vprašanje št. 7

Podajte začetno in sodobno formulacijo periodični zakon. Kaj je razlog za njihovo razliko?

Začetna formulacija: značilnost preprostih teles, kot tudi oblike in lastnosti spojin elementov so periodično odvisne od vrednosti atomske mase elementi.

Sodobna formulacija: lastnosti preprostih snovi, pa tudi oblike in lastnosti spojin elementov so periodično odvisne od velikosti naboja atomskega jedra (atomskega števila).

V periodnem sistemu niso vsi elementi razvrščeni po naraščajoči atomski masi; obstajajo izjeme, ki jih ni znal pojasniti. Predvideval je, da je vzrok v zapletenosti zgradbe atomov. Odkritje in proučevanje izotopov je pokazalo, da so kemijske lastnosti vseh izotopov enega elementa enake, kar pomeni, da kemijske lastnosti elementa niso odvisne od atomske mase, temveč od naboja jedra.

Vprašanje št. 8

Predstavljajte si elektronske konfiguracije aluminija in skandija. Pojasnite, zakaj so uvrščeni v isto skupino " Periodni sistem? Zakaj so razvrščeni v različne podskupine? So elektronski analogi?

aL in Se imata vsak po tri valenčne elektrone, zato sta v isti skupini.

aL se nanaša na p-elemente, Se pa na d-elemente, zato se nahajajo v različnih podskupinah in niso elektronski analogi.

Vprašanja št. 9

Med spodnjimi elektronske konfiguracije navedite nemogoče in pojasnite razlog za nezmožnost njihove izvedbe

1r 3; 3p 6; 3S 2; 2S 2 ; 2d 5 ; 5d 2; 2p 4 ; 3p 7

Vprašanje št. 10

Simbol izotopa elementa. Določite ime elementa; število nevtronov in protonov; število elektronov v elektronski ovojnici atoma.

Ta element z atomskim številom 92 in relativno maso 238 je uran.

Število protonov je 92, število nevtronov pa je določeno z razliko med relativno atomsko maso in atomskim številom, ki je enaka 238 – 92 = 146. Številka e je določena z zaporedno številko elementa in je enaka 92.

Vprašanje št. 11

Jedro atoma nekega elementa vsebuje 16 nevtronov in elektronska lupina– 15 elektronov. Poimenujte element, katerega izotop je ta atom. Navedite simbol tega kemijskega elementa ter navedite jedrski naboj in masno število.

Fosfor (P) je element, ki vsebuje 15 elektronov.

Masa atoma je določena z vsoto mas protonov in nevtronov.

Ker jedro atoma vsebuje 16 nevtronov in 15 protonov, je njegovo masno število 31. In to lahko zapišemo v naslednji obliki:

UPORABLJENE REFERENCE

Akhmetov N.S. Splošna in anorganska kemija.


Pilipenko. Priročnik za osnovno kemijo.


Khomchenko I.G. Splošna kemija


Kemijski pojavi. Snovi

1. Kateri od znakov označuje kemijske pojave: a) sprememba barve; b) sprememba agregatnega stanja; c) sprememba oblike; d) nastajanje usedlin?
2. Ali pride do kemičnih pojavov pri naslednjih procesih: a) pri taljenju ledu; b) destilacija vode; c) rjavenje železa; d) ločevanje zmesi s filtracijo; d) gnijočo hrano?
3. Katero od navedene snovi so razvrščeni kot preprosti in ki so zapleteni: a) ogljikov dioksid; b) sol; c) baker; d) vodik; e) aluminij; e) marmor? Kakšna je razlika med tema skupinama snovi?
4. Pri gorenju neznane kompleksne snovi v kisiku nastaneta ogljikov dioksid in voda. Kateri kemični elementi so lahko prisotni v tej kompleksni snovi? Kateri so obvezni? Pojasnite svoj odgovor.

Relativne atomske in molekulske mase. Konstantnost sestave snovi

1. Povprečna masa atomov žvepla je 5,31 ∙ 10 -26 kg. Izračunajte relativno atomsko maso elementa žvepla, če je masa ogljikovega atoma 1,993 ∙ 10 -26 kg.
2. Izračunajte relativno molekulsko maso naslednjega kompleksne snovi: a) magnezijev klorid MgCl 2 ; b) žveplovo kislino H 2 SO 4; c) kalcijev hidroksid Ca(OH) 2; d) aluminijev oksid Al 2 O 3; e) borova kislina H3BO3; e) bakrov (II) sulfat CuSO 4 .
3. Magnezij in žveplo sta združena v masnem razmerju 3:4. Določite maso magnezija, ki bo reagiral z 20 g žvepla.
4. Zmešali smo 21 g železa in 19 g žvepla ter zmes segrevali. Glede na to, da železo in žveplo reagirata v masnem razmerju 7:4, ugotovi, katera od snovi bo ostala neizreagirana. Izračunaj maso snovi, ki ni reagirala.

Kemijske formule in izračuni z njihovo uporabo

1. Izračunaj, v kakšnem masnem razmerju sta natrij in kisik povezana v spojino Na 2 O.
2. Vključeno kemična snov vključuje kalcij (masni delež 29,4%), žveplo (23,5%) in kisik (47,1%). Določite formulo te spojine.
3. Izračunajte masna razmerja, v katerih se v spojini CaCO 3 nahajajo kalcij, ogljik in kisik.
4. Bakrova ruda vsebuje mineral halkopirit CuFeS 2 in druge primesi, katerih sestava ne vključuje bakra. Masni delež halkopirita v rudi je 5%. Izračunaj masni delež bakra v tej rudi.

Valenca

1. Določite valenco elementov v naslednjih spojinah: a) NH 3 ; b) SO 3; c) CO 2 ; d) H2Se; e) P 2 O 3.
2. Zapišite formule kisikove spojine(oksidi) naslednjih elementov: a) berilij (II); b) silicij (IV); c) kalij (I); d) arzen (V).
3. Napišite formule za spojine mangana in kisika, v katerih je mangan dvo-, tri-, štiri- in sedemvalenten.
4. Narišite formuli bakrovega (I) klorida in bakrovega (II) klorida, pri čemer upoštevajte, da je klor v spojinah s kovinami enovalenten.

Kemijske enačbe. Vrste reakcij

1. Reakcijska shema CuCl 2 + KOH → Cu(OH) 2 + KCl ustreza reakciji izmenjave. Razporedite koeficiente v tem diagramu.
2. Dopolnite reakcijske sheme in sestavite enačbe: a) Li + ... → Li 2 O; b) Al + O 2 → ...; c) Na + S → ... ; d) C + ... → CCl 4.
3. Navedite dva primera vsake vrste reakcije: razgradnja, kombinacija in substitucija. Napišite enačbe za te reakcije.
4. Napišite enačbe reakcije med aluminijem in naslednjimi snovmi: a) klorom; b) kisik; c) žveplo (dvovalentno); d) jod (enovalenten).

Količina snovi. Mol. Molska masa

1. Izračunajte količino magnezija v vzorcu te kovine, ki tehta 6 g.
2. Kolikšna je masa mešanice, sestavljene iz 10 molov vodikovega plina in 5 molov kisika?
3. Izračunajte količino snovi, ki jo vsebuje 100 g naslednjih snovi: a) litijev fluorid LiF; b) silicijev oksid (IV) SiO 2; c) vodikov bromid HBr; d) žveplova kislina H 2 SO 4.
4. Določite maso vzorca žveplovega (IV) oksida, ki vsebuje enako število molekul, kot je atomov v kosu železa, ki tehta 1,4 g.

Izračuni z uporabo kemijskih enačb

1. Pri interakciji vodika in kisika je nastalo 450 g vode. Kolikšna je masa plinov, ki so reagirali?
2. Pri žganju apnenca (kalcijevega karbonata) s CaCO 3 nastaneta kalcijev oksid in ogljikov dioksid. Kakšno maso apnenca je treba vzeti, da dobimo 7 kg kalcijevega oksida?
3. Pri interakciji 13,44 g železa s klorom je nastal eden od železovih kloridov, ki tehta 39 g. Določite valenco železa v nastalem kloridu in zapišite formulo spojine.
4. Aluminij z maso 10,8 g smo zlili s sivo maso 22,4 g. Izračunajte količino aluminijevega sulfida Al 2 S 3, ki nastane pri reakciji.

OPREDELITEV

Žveplo- šestnajsti element periodnega sistema. Oznaka - S iz latinskega "žvepla". Nahaja se v tretjem obdobju, skupina VIA. Nanaša se na nekovine. Jedrski naboj je 16.

Žveplo se v naravi pojavlja tako v prostem stanju (samorodno žveplo) kot v različnih spojinah. Žveplove spojine z različnimi kovinami so zelo pogoste. Mnogi od njih so dragocene rude (na primer svinčev lesk PbS, cinkova mešanica ZnS, bakrov lesk Cu 2 S) in služijo kot vir barvnih kovin.

Med žveplovimi spojinami so v naravi pogosti tudi sulfati, predvsem kalcij in magnezij. Končno žveplove spojine najdemo v organizmih rastlin in živali.

Atomska in molekulska masa žvepla

Relativna molekulska masa snovi (M r) je število, ki kaže, kolikokrat je masa dane molekule večja od 1/12 mase ogljikovega atoma in relativna atomska masa elementa(A r) - kolikokrat je povprečna masa atomov kemičnega elementa večja od 1/12 mase ogljikovega atoma.

Vrednosti atomske in molekulske mase žvepla so enake; so enake 32,059.

Alotropija in alotropske modifikacije žvepla

Žveplo obstaja v obliki dveh alotropskih modifikacij - ortorombske in monoklinične.

Pri normalnem tlaku žveplo tvori krhke kristale rumena, tali se pri 112,8 o C; gostota je 2,07 g/cm3. Je netopen v vodi, vendar dobro topen v ogljikovem disulfidu, benzenu in nekaterih drugih tekočinah. Ko te tekočine izhlapijo, se iz raztopine sprosti žveplo v obliki rumenih kristalov ortorombičnega sistema, v obliki oktaedrov, pri katerih so običajno nekateri vogali ali robovi odrezani (slika 1). Ta modifikacija žvepla se imenuje rombična.

riž. 1. Alotropske modifikacije žvepla.

Kristale drugačne oblike dobimo, če raztaljeno žveplo počasi ohladimo in ko se delno strdi, odlijemo tekočino, ki se še ni imela časa strditi. V teh pogojih so stene posode od znotraj prekrite z dolgimi temno rumenimi igličastimi kristali monokliničnega sistema. Ta modifikacija žvepla se imenuje monoklinska. Ima gostoto 1,96 g/cm3, tali se pri 119,3 o C in je obstojen le pri temperaturah nad 96 o C.

Izotopi žvepla

Znano je, da je v naravi žveplo mogoče najti v obliki štirih stabilni izotopi 32 S, 33 S, 34 S in 36 S. Njihova masna števila so 32, 33, 34 oziroma 36. Jedro atoma žveplovega izotopa 32 S vsebuje šestnajst protonov in šestnajst nevtronov, izotopi 33 S, 34 S in 36 S pa vsebujejo enako število protonov, sedemnajst, osemnajst in dvajset nevtronov.

Obstajajo umetni izotopi žvepla z masnimi števili od 26 do 49, med katerimi je najbolj stabilen 35 S z razpolovno dobo 87 dni.

Žveplovi ioni

Na zunaj raven energije Atom žvepla ima šest elektronov, ki so valentni:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Kot rezultat kemična interakcijažveplo lahko izgubi valenčne elektrone, tj. biti njihov donor in se spremeniti v pozitivno nabite ione ali sprejeti elektrone od drugega atoma, tj. biti njihov akceptor in se spremeniti v negativno nabite ione:

S 0 -6e → S 6+ ;

S 0 -4e → S 4+ ;

S 0 -4e → S 2+ ;

S o +2e → S 2- .

Molekula in atom žvepla

Molekula žvepla je enoatomska - S. Tukaj je nekaj lastnosti, ki so značilne za atom in molekulo žvepla:

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

telovadba

Kakšna masa žvepla bo potrebna za pridobitev aluminijevega sulfida Al 2 S 3, ki tehta 30 g? Pod kakšnimi pogoji lahko dobimo ta sulfid iz enostavnih snovi?

rešitev

Zapišimo reakcijsko enačbo za proizvodnjo žveplovega sulfida: 2Al + 3S = Al 2 S 3. Izračunajmo količino snovi aluminijev sulfid ( molska masa- 150 g/mol): n(Al 2 S 3) = m (Al 2 S 3) / M (Al 2 S 3); n(Al 2 S 3) = 30 / 150 = 0,2 mol. Po reakcijski enačbi n(Al 2 S 3) : n(S) = 1:3 pomeni: n(S) = 3 × n(Al 2 S 3); n(S) = 3 × 0,2 = 0,6 mol. Potem bo masa žvepla enaka (molska masa - 32 g / mol): m(S) = n(S) × M(S); Relativna atomska masa (A r) - brezdimenzijska količina, ki je enaka razmerju povprečne mase atoma elementa (ob upoštevanju odstotka izotopov v naravi) na 1/12 mase atoma 12 C. Povprečna absolutna atomska masa (m) enaka relativni atomski masi, pomnoženi z amu. Ar(Mg) = 24,312 m (Mg) = 24,312 1,66057 10 -24 = 4,037 10 -23 g Relativna molekulska masa (M r) - brezdimenzijska količina, ki kaže, kolikokrat je masa molekule določene snovi večja od 1/12 mase ogljikovega atoma 12 C. M g = m g / (1/12 m a (12 C)) m r - masa molekule dane snovi; m a (12 C) - masa ogljikovega atoma 12 C. M g = S A g (e). Relativna molekulska masa snovi je enaka vsoti relativnih atomskih mas vseh elementov ob upoštevanju indeksov. Primeri. M g (B 2 O 3) = 2 A r (B) + 3 A r (O) = 2 11 + 3 16 = 70 M g (KAl(SO 4) 2) = 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) = = 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258 Absolutna molekulska masa enaka relativni molekulski masi, pomnoženi z amu. Število atomov in molekul v običajnih vzorcih snovi je zelo veliko, zato se pri karakterizaciji količine snovi uporablja posebna merska enota - mol. Količina snovi, mol . Pomeni določeno število strukturnih elementov (molekul, atomov, ionov). Določenon , merjeno v molih. Mol je količina snovi, ki vsebuje toliko delcev, kolikor je atomov v 12 g ogljika. Avogadrovo število (NI A ). Število delcev v 1 molu katere koli snovi je enako in je enako 6,02 10 23. (Avogadrova konstanta ima dimenzijo - mol -1). Primer. Koliko molekul je v 6,4 g žvepla? Molekulska masa žvepla je 32 g/mol. Določimo količino g/mol snovi v 6,4 g žvepla: n ( s) = m(s)/M(s ) = 6,4 g / 32 g/mol = 0,2 mol Določimo število strukturnih enot (molekul) s pomočjo konstante Avogadro N A N(s) = n (s)NA = 0,2 6,02 10 23 = 1,2 10 23 Molska masa prikazuje maso 1 mola snovi (označenoM). M = m / n Molska masa snovi je enaka razmerju med maso snovi in ​​ustrezno količino snovi. Molska masa snovi je številčno enaka njeni relativni molekulski masi, vendar ima prva količina dimenzijo g/mol, druga pa je brezdimenzijska. M = N A m (1 molekula) = N A M g 1 a.m.u. = (NA 1 amu) M g = M g To pomeni, da če je masa določene molekule na primer 80 amu. ( SO 3 ), potem je masa enega mola molekul enaka 80 g. Avogadrova konstanta je proporcionalni koeficient, ki zagotavlja prehod iz molekularnih razmerij v molarne. Vse trditve v zvezi z molekulami ostanejo veljavne za mole (z zamenjavo, če je potrebno, amu z g). Na primer, enačba reakcije: 2 Na + Cl 2 2 NaCl , pomeni, da dva atoma natrija reagirata z eno molekulo klora ali, kar je isto, dva mola natrija reagirata z enim molom klora. Navigacija Kvantitativne značilnosti snovi Reševanje kombiniranih nalog na podlagi kvantitativnih značilnosti snovi Reševanje problemov. Zakon o konstantnosti sestave snovi. Izračuni z uporabo pojmov "molska masa" in "kemična količina" snovi Reševanje računskih problemov na podlagi kvantitativnih značilnosti snovi in ​​stehiometričnih zakonitosti Reševanje računskih nalog na podlagi zakonov plinastega agregatnega stanja Sorodni članki Vojaška naselja Puškin okoli Arakcheeva Aleksej Andrejevič Arakčejev (1769-1834) - ruski državnik in vojskovodja, grof (1799), artilerijski general (1807). Izhajal je iz plemiške družine Arakčejevih. Uveljavil se je pod Pavlom I. in prispeval k njegovi vojaški ... Preprosti fizikalni poskusi doma Lahko se uporablja pri pouku fizike na stopnjah postavljanja ciljev in ciljev lekcije, ustvarjanja problemskih situacij pri preučevanju nove teme, uporabe novega znanja pri utrjevanju. Predstavitev Zabavni poskusi lahko učenci uporabljajo za... Dinamična sinteza odmičnih mehanizmov Primer sinusnega zakona gibanja odmičnih mehanizmov Odmični mehanizem je mehanizem z višjim kinematičnim parom, ki ima možnost zagotoviti obstojnost izhodnega člena, struktura pa vsebuje vsaj en člen z delovno površino spremenljive ukrivljenosti. Cam mehanizmi ... Vojna se še ni začela Vse Podcast oddaje Glagolev FM Predstava Semjona Aleksandrovskega po drami Mihaila Durnenkova »Vojna se še ni začela« je bila uprizorjena v gledališču Praktika. Poroča Alla Shenderova. V zadnjih dveh tednih je to že druga moskovska premiera po besedilu Mihaila Durnenkova.... Predstavitev na temo "metodološka soba v dhowu" | Dekoracija pisarn v predšolski vzgojni ustanovi Zagovor projekta "Novoletna dekoracija pisarne" za mednarodno leto gledališča Bilo je januarja A. Barto Gledališče senc Rekviziti: 1. Velik zaslon (list na kovinski palici) 2. Svetilka za vizažisti... Datumi Olgine vladavine v Rusiji Po umoru kneza Igorja so se Drevljani odločili, da je odslej njihovo pleme svobodno in da jim ni treba plačevati davka Kijevski Rusiji. Še več, njihov princ Mal se je poskušal poročiti z Olgo. Tako se je želel polastiti kijevskega prestola in sam...