SbCl5 (antimonov (V) klorid) – uporablja se v organski sintezi. Pridobiva se s segrevanjem kovinskega antimona s klorom ali kloriranjem SbCl3

72,3; 73,4 °C T. kip. 218,6; 221; 222,6; 223 °C Mol. toplotna kapaciteta 108 J/(mol K) Entalpija nastajanja -282,2 kJ/mol Kemijske lastnosti Topnost v vodi 920 25 ; 1917 50; ∞ 100 g/100 ml Razvrstitev Reg. številka CAS 10025-91-9 PubChem 24814 NASMEHKI

(Cl)Cl]

Reg. številka EC 233-047-2 RTECS CC4900000 Podatki temeljijo na standardnih pogojih (25 °C, 100 kPa), razen če ni navedeno drugače.

Antimonov(III) klorid- binarno anorganska spojina antimon in klor s formulo SbCl 3, brezbarvni kristali, zelo topni v hladni vodi.

potrdilo o prejemu

• Vpliv klora na kovinski antimon:

$\backslash mathsf(2Sb\; +\; 3Cl\_2\; \backslash \backslash xrightarrow()\backslash \; 2SbCl\_3\; )$

• Delovanje vodikovega klorida na antimonov trioksid:

$\backslash mathsf(Sb\_2O\_3\; +\; 6HCl\; \backslash \backslash xrightarrow(60-80^oC)\backslash \; 2SbCl\_3\; +\; 3H\_2O\; )$

• Vpliv klora na antimonov trioksid:

$\backslash mathsf(2Sb\_2O\_3\; +\; 6Cl\_2\; \backslash \backslash xrightarrow(1000^oC)\backslash \; 4SbCl\_3\; +\; 3O\_2\; )$

• Vpliv klora na antimonov sulfid:

$\backslash mathsf(2Sb\_2S\_3\; +\; 9Cl\_2\; \backslash \backslash xrightarrow(250^oC)\backslash \; 4SbCl\_3\; +\; 3S\_2Cl\_2\; )$

Fizikalne lastnosti

Antimonov(III) klorid tvori brezbarvne higroskopske diamagnetne kristale. Povzroča opekline na koži. Zelo topen v vodi. Koncentrirane vodne raztopine so stabilne in se imenujejo "antimonovo olje" (jedka, pekoča, strupena tekočina). Razredčene vodne raztopine se hidrolizirajo.

To je osnutek članka o anorganski snovi. Projektu lahko pomagate tako, da mu dodate.

Odlomek, ki opisuje antimonov (III) klorid

- Kakšna laž, resnica je resnica.
"Če bi bil to moj običaj, bi ga ujel in zakopal v zemljo." Da, z trepetlikim količkom. In kaj je uničil ljudem.
"Vse bomo naredili, on ne bo hodil," je rekel stari vojak in zazehal.
Pogovor je utihnil, vojaki so se začeli pakirati.
- Glej, zvezde, strast, gorijo! »Povej mi, ženske so razgrnile platna,« je rekel vojak in občudoval Rimsko cesto.
- Tole, fantje, je za dobro leto.
"Še vedno bomo potrebovali nekaj lesa."
"Ogrel si boš hrbet, tvoj trebuh pa je zmrznil." Kakšen čudež.
- Oh, Gospod!
- Zakaj rineš, je ogenj sam zaradi tebe, ali kaj? Glej... razpadlo je.
Izza vzpostavljene tišine se je slišalo smrčanje nekaterih, ki so zaspali; ostali so se obračali in greli ter se občasno pogovarjali med seboj. Iz daljnega ognja, približno sto korakov daleč, se je zaslišal prijazen, veder smeh.
»Glej, v peti četi rjovijo,« je rekel neki vojak. – In kakšna strast do ljudi!
En vojak je vstal in šel k peti četi.
"To je smeh," je rekel in se vrnil. - Prišla sta dva stražarja. Ena je čisto zmrznjena, druga pa tako pogumna, hudiča! Pesmi se predvajajo.
- Oh oh? pojdi pogledat... - Več vojakov je šlo proti peti četi.

Peta četa je stala blizu samega gozda. Sredi snega je močno gorel ogromen ogenj in razsvetljeval veje dreves, obtežene od zmrzali.
Sredi noči so vojaki pete čete zaslišali korake v snegu in škrtanje vej v gozdu.
"Fantje, to je čarovnica," je rekel en vojak. Vsi so dvignili glave, prisluhnili in iz gozda, v svetlo svetlobo ognja, sta izstopili dve čudno oblečeni človeški podobi, ki sta se držali.
To sta bila dva Francoza, ki sta se skrivala v gozdu. Hripavo in nekaj v vojakom nerazumljivem jeziku so se približali ognju. Eden je bil višji, nosil je častniško kapo in deloval je popolnoma oslabel. Ko se je približal ognju, je hotel sesti, a je padel na tla. Drugi, majhen, čokat vojak z ruto, zavezano okoli lic, je bil močnejši. Dvignil je svojega tovariša in s kazanjem na svoja usta nekaj rekel. Vojaki so obkolili Francoze, bolniku položili plašč in obema prinesli kašo in vodko.
Oslabljeni francoski častnik je bil Rambal; privezan z ruto je bil njegov redar Morel.
Ko je Morel spil vodko in popil lonec kaše, je nenadoma postal boleče vesel in začel nenehno nekaj govoriti vojakom, ki ga niso razumeli. Rambal ni hotel jesti in je tiho ležal na komolcu ob ognju in gledal ruske vojake z nesmiselno rdečimi očmi. Občasno je dolgo zastokal in potem spet utihnil. Morel je s kazanjem na svoja ramena prepričeval vojake, da je častnik in da ga je treba ogreti. Ruski častnik, ki se je približal ognju, je poslal vprašat polkovnika, ali bi vzel francoskega častnika, da ga ogreje; in ko so se vrnili in povedali, da je polkovnik ukazal pripeljati častnika, so Rambalu rekli, naj gre. Vstal je in hotel hoditi, a se je opotekel in bi bil padel, če ga ne bi podpiral vojak, ki je stal poleg njega.
- Kaj? ali ne boš? – je rekel en vojak s posmehljivim pomežikom in se obrnil k Rambalu.
- Eh, bedak! Zakaj nerodno lažeš! Človek je, res, moški,« je bilo z različnih strani slišati očitke šaljivemu vojaku. Obstopili so Rambala, ga dvignili v naročje, zgrabili in odnesli v kočo. Rambal je vojake objel za vrat in, ko so ga nesli, otožno spregovoril:
- Oh, nies braves, oh, mes bons, mes bons amis! Voila des hommes! o, mes braves, mes bons amis! [Oh dobro opravljeno! O moji dobri, dobri prijatelji! Tukaj so ljudje! O moji dobri prijatelji!] - in kot otrok je naslonil glavo na ramo enega vojaka.
Medtem je Morel sedel najboljše mesto obkrožen z vojaki.
Morel, majhen, čokat Francoz, krvavih, solznih oči, čez kapo prevezan z žensko ruto, je bil oblečen v ženski krzneni plašč. Ta je, očitno pijan, objel poleg njega sedečega vojaka in s hripavim, prekinjajočim se glasom zapel francosko pesem. Vojaki so se držali za boke in ga gledali.
- Daj no, daj no, nauči me kako? Hitro prevzamem. Kako?.. - je rekel tekstopisec šaljivec, ki ga je objel Morel.
Živel Henri Quatre,
Vive ce roi vaillanti –
[Naj živi Henrik Četrti!
Naj živi ta pogumni kralj!
itd. (francoska pesem) ]
je zapel Morel in pomežiknil z očesom.
Se diable a quatre…
- Vivarika! Vif seruvaru! sedi ... - je ponovil vojak, zamahnil z roko in res ujel melodijo.
- Glej, pameten! Pojdi, pojdi, pojdi!.. - grob, vesel smeh se je dvignil z različnih strani. Tudi Morel se je zdrznil in se zasmejal.
- No, pojdi, pojdi!
Qui eut le trojni talent,
De boire, de battre,
Et d'etre un vert galant...
[Imeti trojni talent,
piti, boriti se
in bodi prijazen...]
– Vendar je tudi zapleteno. No, no, Zaletaev!..
"Kyu..." je z naporom rekel Zaletaev. »Kyu yu yu ...« je zavlekel in previdno izbočil ustnice, »letriptala, de bu de ba in detravagala,« je zapel.
- Hej, pomembno je! To je to, varuh! oh... pojdi, pojdi! - No, hočeš več jesti?
- Daj mu malo kaše; Navsezadnje ne bo minilo dolgo, preden bo dobil dovolj lakote.
Spet so mu dali kaše; in Morel se je smejeje začel ukvarjati s tretjim loncem. Veseli nasmehi so bili na vseh obrazih mladih vojakov, ki so gledali Morela. Stari vojaki, ki se jim je zdelo nespodobno ukvarjati se s takšnimi malenkostmi, so ležali na drugi strani ognja, a občasno so se dvignili na komolce in z nasmehom pogledali Morela.
"Tudi ljudje," je rekel eden od njih in se izmikal v svoj plašč. - In pelin raste na njegovi korenini.
- Ooh! Gospod, Gospod! Kako zvezdniško, strast! Proti zmrzali ... – In vse je utihnilo.
Zvezde, kot bi vedele, da jih zdaj nihče ne bo videl, so se igrale na črnem nebu. Zdaj plamteči, zdaj ugašajoči, zdaj drhteči, so zavzeto šepetali med seboj o nečem veselem, a skrivnostnem.

X
Francoske čete so se postopoma stopile v matematično pravilnem napredovanju. In tisto prečkanje Berezine, o katerem je bilo toliko napisanega, je bila le ena od vmesnih faz uničenja francoske vojske in sploh ne odločilna epizoda kampanje. Če je bilo toliko napisanega in napisanega o Berezini, potem se je s strani Francozov to zgodilo samo zato, ker so se na zlomljenem mostu Berezina zgodile nesreče francoska vojska prej enakomerno, tukaj pa so se nenadoma strnili v en trenutek in v en tragičen spektakel, ki je vsem ostal v spominu. Na ruski strani so toliko govorili in pisali o Berezini samo zato, ker so daleč stran od vojnega prizorišča, v Sankt Peterburgu, pripravili načrt (Pfuel), da bi Napoleona ujeli v strateško past na reki Berezini. Vsi so bili prepričani, da se bo vse zgodilo točno tako, kot je bilo načrtovano, zato so vztrajali, da je bil prehod Berezina tisti, ki je uničil Francoze. V bistvu so bili rezultati prehoda Berezinski za Francoze veliko manj katastrofalni v smislu izgube orožja in ujetnikov kot Krasnoje, kot kažejo številke.

Antimonov lesk je bil znan že v starih časih; uporabljali so ga za črno barvanje obrvi in ​​trepalnic. Rimljani so ga imenovali stibij. Kasneje je dobil ime (verjetno izposojeno iz arabščine) antimonij, ki so ga kasneje začeli uporabljati za samo kovino, pridobljeno iz rude.
Benediktinski menih Bazilij Valentin, ki je živel v 15. stoletju, je v svoji "Zmagoslavni kočiji antimona" podrobno opisal pripravo kovinskega antimona, pa tudi njegovih zlitin, ki so bile že takrat v uporabi, na primer zlitine z svinec za ulivanje tipografskih pisav in znatno število antimonovih pripravkov.
V atrokemijskem obdobju razvoja kemije so bili med najpogostejšimi zdravili antimonovi pripravki, med njimi tudi »večne« tablete iz kovinskega antimona. Vino, ki so ga nekaj časa hranili v posodah iz antimona, so uporabljali kot sredstvo za bruhanje. Trenutno medicina uporablja antimonova zdravila le v omejenih količinah.
Vendar nedavno sintetiziran organske spojine ki vsebuje antimon, kupljeno velika vrednost kot posebna zdravila za nekatere tropske bolezni.

Prejem:

Najpomembnejši naravni mineral je stibnit, Sb 2 S 3. Antimon se pridobiva bodisi s taljenjem sulfida z železom (metoda izpodrivanja) Sb 2 S 3 + 3Fe = 2Sb + 3FeS,
ali s praženjem sulfida in redukcijo nastalega antimonovega tetroksida s premogom (metoda kurjenja - redukcija) Sb 2 S 3 + 5O 2 = Sb 2 O 4 + 3SO 2
Sb 2 O 4 + 4C = 2Sb + 4CO.

Fizikalne lastnosti:

V prostem stanju tvori antimon srebrno bele kristale s kovinskim leskom in gostoto 6,68 g/cm 3 . Kristalni antimon, ki po videzu spominja na kovino, je krhek in prevaja toploto in prevaja toploto veliko slabše. električni tok kot navadne kovine. Poleg kristalnega antimona so znane tudi njegove druge alotropne modifikacije.

Kemijske lastnosti:

V zraku pri sobni temperaturi je kovinski antimon stabilen, nad tališčem se vname. S klorom antimon v prahu reagira bliskovito. Antimon se med fuzijo povezuje z žveplom, fosforjem, arzenom in mnogimi kovinami.
IN klorovodikova kislina in antimon se ne raztopi v razredčeni žveplovi kislini; tvori antimonov sulfat. IN dušikova kislina, odvisno od njegove koncentracije se antimon raztopi in tvori antimonov (III) ali (V) oksid.
Pri segrevanju z nitrati ali klorati alkalijskih kovin antimon v prahu utripa in tvori soli antimonove kisline.
V spojinah kaže oksidacijska stanja -3, +3 in +5.

Najpomembnejše povezave:

Antimonov(III) oksid ali antimonov anhidrid, je Sb 2 O 3 tipičen amfoterni oksid z nekaj prevladujočimi bazičnimi lastnostmi. Netopen, tvori minerale. IN močne kisline, na primer žveplovo in klorovodikovo, se antimonov (III) oksid raztopi in tvori antimonove (III) soli, v alkalijah pa tvori soli antimonove H 3 SbO 3 ali metaantimonove kisline HSbO 2. Na primer:
Sb 2 O 3 + 2NaOH = 2NaSbO 2 + H 2 O
Antimonov(V) oksid ali antimonovega anhidrida ima Sb 2 O 5 predvsem kisle lastnosti; rumeni kristali, raztaplja se v vodi in tvori antimonovo kislino, pigment za keramiko.
Antimonov(IV) oksid Sb 2 O 4 nastane pri segrevanju antimonovega (III) ali (V) oksida na zraku na 800-900°. Bel prah, komaj topen v vodi, ki pri zelo močnem segrevanju odcepi kisik in nastane antimonov (III) oksid. Glede na študije rentgenske difrakcije ustreza dvojnemu oksidu antimona (III) in (V) ali trivalentnemu antimonovemu ortoantmonatu Sb III Sb VO 4. Premog ga zlahka reducira v kovino.
Antimonov(III) hidroksid, antimonova kislina, dobimo v obliki bele oborine z delovanjem alkalij na antimonove (III) soli:
SbCl 3 + 3NaOH = Sb (OH) 3 + 3NaCl
Oborina se zlahka raztopi v odvečnih alkalijah in kislinah. Ko stoji, tudi v vodi, zlahka preide v kristalni Sb 2 O 3.
Antimonova kislina, obstaja v raztopini v več oblikah, na primer heksahidroksoantimona: H. Pri obarjanju dobimo gel s spremenljivo vsebnostjo vode, pri daljšem sušenju dobimo netopno metaantimonovo kislino HSbO 3; Soli antimonove kisline imenujemo antimonati.
Stibin ali antimonov hidrid, SbH 3 je strupen plin, ki nastane pod enakimi pogoji kot arzin. Pri segrevanju razpade še lažje kot arzin na antimon in vodik. Antimon tvori spojine s kovinami - antimonide, ki jih lahko štejemo za produkte zamenjave vodika v stibinu s kovinskimi atomi. V teh spojinah ima antimon, tako kot v SbH 3, oksidacijsko stanje -3. Nekateri antimonidi, zlasti AlSb, GaSb in InSb, imajo lastnosti polprevodnikov in se uporabljajo v elektronski industriji.
Antimonove (III) soli, v vodni raztopini hidrolizirajo s tvorbo bazičnih soli:
SbCl 3 + 2H 2 O = Sb(OH) 2 Cl
Nastala bazična sol je nestabilna in se razgradi z eliminacijo molekule vode:
Sb(OH) 2 Cl = SbOCl + H 2 O
V soli SbOCl ima skupina SbO vlogo enovalentne kovine; ta skupina se imenuje antimonil. Nastala sol se imenuje antimonil klorid ali antimonov oksoklorid.
Antimonov pentaklorid SbCl 5 je tekočina, ki pari na zraku, topen v vodi s hidrolizo. Uporaba: sredstvo za kloriranje, polimerizacijski katalizator.
Antimonovi sulfidi Sb 2 S 3 in Sb 2 S 5 imata lastnosti, podobne arzenovim sulfidom. So oranžno-rdeče snovi, ki se raztopijo v alkalijskih kovinah in amonijevih sulfidih ter tvorijo tiosoli. Antimonovi sulfidi se uporabljajo v proizvodnji vžigalic in v gumarski industriji, sestavine pirotehničnih sestavkov.

Uporaba:

V nekatere zlitine dodajajo antimon, da jim dajo trdoto. Zlitina, sestavljena iz antimona, svinca in majhne količine kositra, se imenuje tiskovna kovina ali gart in se uporablja za izdelavo tiskovnih črk. Zlitina antimona s svincem (od 5 do 15% Sb) se uporablja za izdelavo plošč svinčenih baterij, pločevine in cevi za kemično industrijo ter drsnih ležajev. Poleg tega se antimon uporablja kot dodatek k germaniju, ki mu daje določene polprevodniške lastnosti.
Svetovna proizvodnja (brez ZSSR) je približno 70 tisoč ton / leto (1977).
Antimon in njegovi derivati ​​so strupeni. MPC 0,1-0,5 mg/m3.

Glej tudi:
S.I. Venetsky O redkih in razpršenih. Zgodbe o kovinah.

2.11.6 SbCl5 (antimonov (V) klorid) – uporablja se v organski sintezi. Pridobiva se s segrevanjem kovine antimon s klorom ali kloriranjem SbCl3.

Fizično in kemijske lastnosti. Limonasto rumena tekočina z neprijetnim vonjem, ki se kadi v zraku. Flavl. 2,8°; Vrsta 140° (razcepljeno); 102º (68 mmHg); gostota 2,336. Raztopi se v HCl in organskih topilih; z vodo tvori H3SbO4.

2.11.7 Sb2S3 (Antim (III) sulfid) – najdemo ga v obliki minerala stibnita (stibnit, antimonov lesk). Uporablja se za proizvodnjo kovinskega antimona in njegovih spojin; v pirotehniki; v proizvodnji vžigalic, keramike in stekla; v veterini. Pridobiva se s taljenjem antimonovih rud v redukcijski atmosferi pri 650-800°; učinek H2S na vodne raztopine antimonovih halogenidov.

Fizikalne in kemijske lastnosti. Modifikacija kristala: talina. 548°; Vrsta 990°; gostota 4,64; topnost v vodi 0,00017 g/100 g (18°). Pri segrevanju na zraku na 340° nastane Sb2S3. Hlapi se hitro usedejo v zrak.

2.11.8 Sb2S5 (antimonov (V) sulfid) – uporablja se za vulkanizacijo in barvanje gume; v proizvodnji vžigalic; v pirotehniki, veterini. Pridobiva se z vrenjem koncentrata Sb2S5 ali antimonove rude z natrijevim hidrosulfidom ali suspenzijo žvepla v raztopini NaOH: zmes, pridobljena s kristalizacijo natrijeve soli antimonove in tioantimonove kisline razgradimo z razredčeno H2SO4.

Fizikalne in kemijske lastnosti. Amorfen oranžno-rdeč prah. Pri 170° se razgradi, spremeni se v Sb2S3; gostota 4.12. Lahko vnetljivo. Netopen v vodi, topen v raztopinah alkalij in sulfidov alkalijskih kovin.

2.12 MOLIBDEN

Vsebina v zemeljska skorja približno 3·10-4 mas., v rudah je Mo povezan s šelitom, volframitom, kasiteritom, Cu in Fe sulfidi ter včasih z berilom. V naravi se pojavlja v obliki mineralov, med katerimi je glavni molibdenit. Uporablja se v obliki čistega Mo in feromolibdena pri proizvodnji jekel in zlitin; kot material za jedrski reaktorji; v elektrotehniki in radijski tehniki; v grelcih visokotemperaturnih peči; v reaktivnih motorjih. Pridobiva se z oksidativnim praženjem molibdenovih koncentratov (550 – 600°) in redukcijo nastalega MoO3.

Fizikalne in kemijske lastnosti. Svetlo siva kovina. Flavl. 2620º; Vrsta 4800°; gostota 10,2. Compact Mo je stabilen na zraku. Pri segrevanju na 600 ° in več postopoma oksidira v MoO3. Mo v prahu oksidira pri več nizke temperature, najmanjši se spontano vnamejo na zraku.

2.12.1 MoO2 (molibdenov (IV) oksid) – uporablja se kot katalizator c. kemična in naftna industrija. Pridobljeno z delno redukcijo MoO3; z zmerno oksidacijo Mo.

Fizikalne in kemijske lastnosti. Rjavi (rjavi) kristali. Gostota 6,44. V vakuumu počasi sublimira pri 1100º. V HNO3 se oksidira v MoO3.

2.12.2 MoO3 (molibdenov (VI) oksid, molibdenov anhidrid) - najdemo ga v obliki visoko dispergiranega kondenzacijskega aerosola med taljenjem legiranih jekel in pri proizvodnji molibdena. Uporablja se kot katalizator v kemični in naftni industriji za proizvodnjo kovinskega Mo. Pridobiva se s kalcinacijo molibdne kisline ali amonijevega paramolibdata pri 450-500 °C ali z oksidacijo kovinskega Mo.

Fizikalne in kemijske lastnosti. Bel prah z zelenkastim odtenkom. 1155°C; gostota 4,69; nad 650°C sublimira.

2.12.3 Na2MoO4 (natrijev molibdat) – uporablja se pri proizvodnji lakov in barv. Pridobiva se s spajanjem NaOH z MoO3 in raztapljanjem MoO3 v presežku raztopine alkalije.

Fizikalne lastnosti. Brezbarvni kristali. Flavl. 687°; gostota 3,28 (18º); Topnost v vodi 44,2 g/100g (0°);

2.12.4 (NH4)2MoO4 (amonijev molibdat) - pridobljen z dodajanjem alkohola močnemu raztopine amoniaka MoO3.

Fizikalne in kemijske lastnosti. Bela, prizme (pod pritiskom amoniaka). Gostota 2,27. Notranji nosilci vodne raztopine ki vsebuje presežek NH3. Zlahka izgubi NH3 pri 20°.

2.12.5 (NH4)6Mo7O24 4H2O (amonijev paramolibdat) – najdemo ga v procesu pridobivanja molibdena. Uporablja se za pridobivanje drugih molibdenovih spojin; kot katalizator v organski sintezi; v proizvodnji lakov in barvil za volno in svilo; v proizvodnji mikrognojil in dodatkov za živinsko krmo. Pridobiva se z izpiranjem NH3 produktov oksidativnega praženja koncentratov in naknadnim čiščenjem.

Fizikalne in kemijske lastnosti. Brezbarvni ali rahlo rumeni kristali. Gostota 2,27. Topnost v vodi 300 g/l (20°), 500 g/l (80-90°). Pri 110° začne izgubljati vodo.

2.12.6 MoCl5 (molibdenov (V) klorid) – uporablja se kot vmesni produkt pri pripravi molibdenovega karbonila. Dobiva se z delovanjem klora na kovinski Mo kovinski prah; ko je MoO3 kloriran s presežkom CCl4.

Fizikalne in kemijske lastnosti. Vijolično-črni kristali. Flavl. 194°; Vrsta 268°; gostota 2,928. Topen v organskih topilih, hidrolizira z vodo.

2.12.7 MoS2 (molibdenov (IV) sulfid) – molibdenit se uporablja za pridobivanje Mo; čisti MoS2 - kot mazivo v ležajih in drugih obrabljivih delih. Pridobiva se s spajanjem MoO3 ali CaMoO4 s pepeliko in žveplom.

Fizikalne in kemijske lastnosti. Molibdenit - sivi kristali. Flavl. 1300° (razpad); gostota 4,8. Pri 400-600° se oksidira v MoO3. Praktično netopen v vodi; se topi v vodki in vroči konc. HNO3 in H2SO4.

2.12.8 Mo2C (molibdenov karbid (II.) – uporablja se pri proizvodnji jekel; kot protikorozijski, toplotno obstojen in toplotno odporen material; kot redukcijsko sredstvo, dezoksidant, katalizator. Pridobljeno s kalcinacijo pri visoke temperature zmesi Mo ali njegovega oksida s premogom v atmosferi inertnega ali redukcijskega plina.

Fizikalne in kemijske lastnosti. Kristalni kovinski izdelek. Flavl. 2690°; gostota 8,9. Raztopi se v vroči mešanici HF in HNO3; v vročih raztopinah ali talinah alkalij v prisotnosti oksidanta.

2.12.9 MoSi2 (molibdenov silicid) – uporablja se kot visokotemperaturna spajka; kot grelec v električnih pečicah. Pridobiva se z interakcijo Mo s Si pri temperaturah nad 1200°.

Fizikalne in kemijske lastnosti. Kovini podobna spojina. Flavl. 2050°; gostota 6,24. Rahlo topen v kislinah. Razgradi se z raztopinami alkalij.

ZAKLJUČEK

Od zgoraj navedenih spojin so najbolj strupene spojine živega srebra, antimona in kobalta. Recikliranje živosrebrovih spojin se izvaja glede na kategorijo odpadkov, v nekaterih primerih pa se konzervirajo in pošljejo na odlaganje. Antimon in kobalt vsebujeta baterijska žlindra in se obdelujeta v kombinaciji s svincem, volframom itd.

Kromove spojine 6+ so najbolj strupene med drugimi kromovimi spojinami, kovinski krom pa je rahlo toksičen. Predlaganih je bilo več metod za obdelavo odpadne vode iz galvanskih industrij, obstajajo pa tudi metode za obdelavo kromovih katalizatorjev. Predstavljene so tudi metode predelave izrabljenih nikelj-kromovih katalizatorjev in izrabljenih katalizatorjev, ki vsebujejo volfram. Razvite in implementirane so bile hidrometalurške sheme za pridobivanje volframa iz prašnih odpadkov pri ostrenju karbidnih orodij.

Cinkov sulfat, izrabljeni katalizatorji, mulj iz proizvodnje viskoze, ostanki amoniaka se ne uporabljajo zaradi pomanjkanja specializiranih naprav za njihovo predelavo, pokazali so možnost predelave izrabljenih katalizatorjev (45-70% cinka, 10-15% bakra, 30-); 40% kromovega oksida, 10-12% železovega oksida, 10-12% sulfidnega žvepla) z visoko ekstrakcijo cinka in bakra po standardni hidrometalurški shemi, ki se uporablja v cinkarnah.

Pri predelavi železove rude, ki vsebuje cink, v številnih podjetjih črne metalurgije med čiščenjem plavžnih in odprtih plinov nastaja blato, ki se skladišči na velikih površinah zemlje. Zaradi visoke vsebnosti cinka in železa (do 13 oziroma 35%) so dragocene surovine, katerih uporaba v nacionalnem gospodarstvu zahteva razvoj ekonomsko izvedljivih kompleksnih shem predelave.

SEZNAM UPORABLJENIH VIROV

1. Sekundarni materialni viri barvne metalurgije. Imenik. Ekonomija, M., 1984.

2. Mazanik V.N. itd. Proizvodnja suhih cinkovih belil s predelavo sekundarnih bakro-cinkovih surovin. – Barvne kovine, 1977, št. 5.

3. Gudkevich V.M. in drugi. Metode predelave odpadnih svinčenih baterij. M.: Cvetmetinformatsiya, 1970.

4. Kolodin S.M. Recikliran kositer in predelava kositrnih surovin nizke kakovosti. M.: Metalurgija, 1970.

5. Osnove metalurgije. T. 5. Manjše plemenite in radioaktivne kovine. Transuranski elementi. M.: Metalurgija, 1979.

6. Kemija in tehnologija kromovih spojin. Tr. UNICHEM, Sverdlovsk, 1985, številka 60.

7. Kemijska enciklopedija. T.5.

8. Škodljive snovi v industriji. Priročnik za kemike, inženirje in zdravnike. Zvezek 3. Anorganske in organoelementne spojine. Pod. izd. prof. N.V. Lazarev. L. "Kemija", 1977.

9. Kemijska enciklopedija. T.2.

10. Sekundarni materialni viri rafinerije nafte in petrokemične industrije. Imenik. Ekonomija, M., 1984.

11. Sekundarni materialni viri nomenklature Državnega odbora za oskrbo ZSSR. Imenik. Ekonomija, M., 1987

12. Kemija in tehnologija molibdena in volframa Zbirka tez., 1980.

13. Kemija in tehnologija proizvodnje molibdena Zb. članki., 1966.

14. Kemija in tehnologija manganovih spojin Zbirka člankov., 1975.

15. Kemija in tehnologija kromovih spojin Zbirka člankov., 1978.

16. Kemija in tehnologija kromovih spojin Zbirka člankov., 1981.

17. Rode T.V. Kisikove spojine krom in kromovi katalizatorji. M., Založba akad. znanosti ZSSR, 1962.

18. Kemija in tehnologija kromovih spojin. Sob članki., 1966.

19. Rode E.Ya. Kisikove spojine mangana. Izvorne spojine, minerali in rude. M., 1952.

20. Penkov V.V., Center B.I. Osnove teorije in delovanja zaprtih nikelj-kadmijevih baterij, 1985.

21. Gračev K.L. Alkalne baterije, 1951

22. Železo-nikelj baterije. Zbiranje informacij. M., 1953.

23. Baterije. sob. članki., 1961.

24. Sidorenko G.I., Itskova A.I. Nikelj: higienski vidiki okolju. – M.: Medicina, 1980.

25. Levina E.N. Splošna toksikologija kovin. L., Medicina, Leningradska podružnica, 1972.

26. Brakhnova I.T. Toksičnost kovinskih praškov in njihovih spojin. Kijev "Naukova dumka", 1971.

27. Manganovi oksidi (Primerjaj njihovo toksičnost, higienska vrednost in Klinika za kronično izpostavljenost), 1962.

28. Perelman F.M. Kobalt in nikelj. M.: Nauka, 1975.

29. Beregovsky V.I. Nikelj in njegov pomen za nacionalno gospodarstvo. M., Metalurgija, 1964.

30. Smirnov V.I., Zeidler A.A., Khudyakov I.F., Tihonov A.I. Metalurgija bakra, kobalta in niklja. 2. del. M .: Metalurgija, 1966.

31. Bespamyatnov G.P., Krotov Yu.A. Najvišje dovoljene koncentracije kemikalije V okolju. Imenik. – L.: Kemija, 1985.

32. Najvišje dovoljene koncentracije škodljivih snovi v zraku in vodi. Referenčni vodnik za izbiro in higiensko oceno metod odstranjevanja industrijskih odpadkov. – L.: Kemija, 1975.