Kvalitativne reakcije na glicerol. Kvalitativna reakcija na glicerin je specifična in pomaga odkriti zakaj glicerin deluje z bakrovim hidroksidom 2

Pri izvajanju poskusa uporabljamo Mikrolaboratorij za kemijske poskuse

Namen izkušnje: preučite kvalitativno reakcijo na glicerol.

Oprema: epruvete (2 kosi).

Reagenti: raztopina natrijevega hidroksida NaOH, raztopina bakrovega(II) sulfata CuSO4, glicerol C3H5(OH)3.

1. Dodajte 20-25 kapljic bakrovega(II) sulfata v dve epruveti.

2. Dodajte mu presežek natrijevega hidroksida.

3. Nastane modra oborina bakrovega(II) hidroksida.

4. V eno epruveto po kapljicah dodajajte glicerin.

5. Epruveto stresajte, dokler oborina ne izgine in nastane temno modra raztopina bakrovega(II) glicerata.

6. Barvo raztopine primerjaj z barvo bakrovega(II) hidroksida v kontrolni epruveti.

Zaključek:
Kvalitativna reakcija na glicerin je njegova interakcija z bakrovim (II) hidroksidom.

Alkohol, ki je malo podoben alkoholu.

Nitroglicerin pridobljen z nitriranjem, predelavo z mešanico koncentrirane kisline(dušik in žveplo, slednji je potreben za vezavo nastale vode) najpreprostejši in najbolj znani trihidrični alkoholi - glicerol C3H5 (OH) 3. Proizvodnja eksplozivov in smodnika je eden glavnih porabnikov glicerina, čeprav seveda , še zdaleč ni edina.

Dandanes se za proizvodnjo polimernih materialov uporablja precej glicerina. Gliptalne smole - produkti reakcije glicerina s ftalno kislino, ko se raztopijo v alkoholu, se spremenijo v dober, čeprav nekoliko krhek, elektroizolacijski lak. Glicerin je potreben tudi za proizvodnjo veliko bolj priljubljenih epoksi smol. Epiklorohidrin se pridobiva iz glicerina - snovi, ki je nepogrešljiva pri sintezi znanega "epoksida". A ne zaradi teh smol, predvsem pa ne zaradi nitroglicerina, glicerin velja za našo vitalno snov.
Prodaja se v lekarnah. Toda v medicinski praksi se čisti glicerin uporablja zelo omejeno. Dobro mehča kožo. V tej vlogi – kot mehčalec kože – ga uporabljamo predvsem doma, v vsakdanjem življenju. Enako vlogo igra v čevljarski in usnjarski industriji. Včasih se sestavi medicinskih svečk doda glicerin (z ustreznim odmerkom deluje kot odvajalo). To pravzaprav omejuje zdravilne funkcije glicerina. Derivati ​​glicerola, predvsem nitroglicerin in glicerofosfati, se v medicinski praksi veliko bolj uporabljajo.

Glicerofosfat, ki se prodaja v lekarnah, dejansko vsebuje dva glicerofosfata. Sestava tega zdravila, ki se predpisuje odraslim za splošno utrujenost in izčrpanost živčnega sistema, za otroke z rahitisom pa 10 % kalcijevega glicerofosfata, 2 % natrijevega glicerofosfata in 88 % navadnega sladkorja.

Esencialno aminokislino metionin pridobivajo sintetično iz glicerola. V medicinski praksi se metionin uporablja pri boleznih jeter in aterosklerozi.

Derivati ​​glicerola so vedno prisotni v organizmih višjih živali in ljudi. To so maščobe - estri glicerin in organske kisline (palmitinska, stearinska in oleinska) so energijsko najbolj potratne (čeprav ne vedno uporabne) snovi v telesu. Ocenjuje se, da je energijska vrednost maščob več kot dvakrat večja od ogljikovih hidratov. Ni naključje, da telo to zelo kalorično »gorivo« hrani v rezervi. Poleg tega maščobna plast služi tudi kot toplotna izolacija: toplotna prevodnost maščob je izjemno nizka. Pri rastlinah maščobe vsebujejo predvsem semena. To je ena od manifestacij večne modrosti narave: s tem je poskrbela za oskrbo z energijo naslednjih generacij ...

Prvič na našem planetu so glicerin pridobili leta 1779. Karl Wilhelm Scheele (1742-1786) je prekuhal oljčno olje s svinčevim kamnom (svinčev oksid) in dobil sladkasto sirupasto tekočino. Imenoval ga je sladko maslo ali sladki začetek maščob. Scheele seveda ni mogel določiti natančne sestave in strukture tega »začetka«: organska kemija se je šele začela razvijati. Sestavo glicerina je leta 1823 odkril francoski kemik Michel Eugene Chevreul, ki je preučeval živalske maščobe. In dejstvo, da je glicerin trihidrični alkohol, je prvi ugotovil slavni francoski kemik Charles Adolphe Wurtz. Mimogrede, bil je prvi, ki je leta 1857 sintetiziral najpreprostejši dihidrični alkohol, etilen glikol.
Sintetični glicerin iz nafte (natančneje iz propilena) je bil prvič pridobljen leta 1938.

Glicerin je delno podoben morda najbolj priljubljenemu alkoholu - vinu ali etilu. Všeč mi je vinsko žganje: Gori z modrim, medlim plamenom. Tako kot vinski alkohol aktivno absorbira vlago iz zraka. Tako kot pri tvorbi alkoholno-vodnih raztopin se pri mešanju glicerina in vode izkaže, da je skupna prostornina manjša od prostornine prvotnih komponent. Tako kot etilni alkohol je glicerin potreben za proizvodnjo smodnika. Če pa je v tej proizvodnji vloga C2H5OH na splošno pomožna, potem je glicerin nepogrešljiva surovina za proizvodnjo nitroglicerina. To pomeni tudi balistični smodnik in dinamit. Nazadnje, tako kot vinski alkohol, je glicerin del alkoholnih pijač.

Res je, v nasprotju s splošnim prepričanjem likerji ne vsebujejo glicerina. Likerje zgostimo s sladkornim sirupom. Toda v naravnih vinih je glicerin nujno prisoten. Takšna vina strežejo v dragih lokalih, kot je http://www.tatarcha.net/ in kdo bi si mislil, da so nekoč iz njih želeli pridobivati ​​glicerin, ki je danes tako poceni.

Glicerol nastane pri hidrolizi maščob, ko voda pri visokem tlaku (25.105 paskalov) in temperaturi malo nad 200 °C razgradi maščobe. Toda le redki vedo, da je isti glicerin običajen produkt fermentacije sladkorjev. Približno tri odstotke sladkorja, ki ga vsebuje grozdje, se na koncu spremeni v glicerol. V vinu pa je veliko manj glicerola: v procesu zorenja vina se delno pretvori v druge organske snovi, vendar so delci odstotka glicerina prisotni v vseh naravnih vinih, v nekaterih vinih pa je bil in je uveden namerno, na primer pri pripravi dobrega portovca po klasični tehnologiji.
Konec prejšnjega stoletja, ko se je povpraševanje po glicerinu povečalo v vseh industrijskih razvite države, so kemiki precej resno razpravljali o možnosti pridobivanja glicerina iz destilarniških odpadkov, natančneje iz usedline. Dandanes je potreba po glicerinu še večja, vendar ga še vedno ne pridobivajo iz usedline. Zdaj se glicerin proizvaja predvsem sintetično - iz propilena, čeprav klasična metoda pridobivanja glicerina - s hidrolizo maščob - ni izgubila svojega pomena.

Če čisti glicerin ohlajamo zelo počasi, se strdi pri približno 18 °C. Toda veliko lažje je to nenavadno tekočino nadhladiti kot pa jo spremeniti v kristale. Lahko ostane tekoč tudi pri temperaturah pod 0°C. Njegove vodne raztopine se obnašajo podobno. Na primer, raztopina, v kateri sta dva masna dela glicerina en del vode, zmrzne pri minus 46,5 °C.

Poleg tega je glicerin zmerno viskozna tekočina, skoraj nestrupena, dobro raztaplja številne organske in anorganske snovi. Zaradi tega kompleksa lastnosti je glicerin nedavno našel nekaj nepričakovanih uporab.
Tukaj si dovolimo majhno lirično digresijo.

Majakovski v zadnjem delu pesmi "O tem" ima naslednje vrstice:

Tukaj je
z velikimi obrvmi
tihi kemik,
Pred poskusom sem nagubala čelo.
Knjiga - "Celotna zemlja" -
iščem ime.
Dvajseto stoletje.
Obuditi koga?

Prekinimo citat in se posvetimo žalostni prozi.

Leta 1967 je za levkemijo umrl slavni ameriški psiholog profesor James Bedford. Po volji pokojnika je bilo njegovo telo takoj po nastopu klinične smrti zamrznjen. Bedford je upal, da bodo ultra nizke temperature ustavile proces propadanja celic in jih ohranile nespremenjene, dokler znanost ne najde načina za boj proti še vedno neozdravljivi bolezni. Nato bodo truplo odmrznili in znanstvenika poskušali vrniti v življenje ...
Malo verjetno je, da se ti upi lahko štejejo za upravičene. Vodilni specialist na področju oživljanja, akademik Akademije medicinskih znanosti V. A. Negovsky je zapisal, da je mogoče s hlajenjem telesa na temperaturo pod + 10 ° C podaljšati reverzibilno stanje klinične smrti na 40-60 minut. . Uporaba temperatur pod ničlo pri zamrzovanju živih tkiv in celic vodi v njihovo smrt.

Kljub temu upanje na prihodnje vstajenje pritegne mnoge. Te upe napaja vera v vsemogočnost bodoče znanosti. Do neke mere to prepričanje podpirajo nekatere lastnosti glicerina in krvnih nadomestkov, pripravljenih na njegovi osnovi.

Kvalitativna reakcija na glicerin

V ZDA je bilo več kot tisoč ljudi podvrženih zamrznitvi v upanju na oživitev in ozdravitev v prihodnosti. V mestu Farmingdale je leta 1971 začela delovati »klinika za mrtve«. Takoj po smrti bolniku na tej kliniki iz telesa odvzamejo vso kri in vene napolnijo s posebno raztopino glicerina. Po tem se telo zavije v staniol in postavi v posodo s suhim ledom (-79 ° C), nato pa v posebno zaprto kapsulo s tekočim dušikom. "Če dušik zamenjate pravočasno, se telo ne bo nikoli razgradilo," je dejal vodja klinike K. Henderson.

Ampak to ni dovolj! Niso takrat ljudje privolili v posmrtno zamrzovanje, da bi bila njihova trupla dobro ohranjena.
Glicerin dejansko otežuje nastajanje in uničenje ledenih kristalov krvne žile in celice. Nekoč je bilo mogoče oživiti srce piščančjega zarodka, ohlajenega v glicerinu na skoraj absolutno ničlo. A česa takega s celim organizmom še niso niti poskusili narediti. Človeka je mogoče spraviti iz stanja klinične smrti tudi leta po njenem nastopu. Zato še enkrat citiramo Vladimirja Aleksandroviča Negovskega:

»Vem,« je rekel, »samo en tak primer s srečnim koncem je primer Trnuljčice. Iz stoletnega spanca jo je prebudil poljub. Tudi to je način oživljanja in tudi prijeten.”

Toda glicerin, naj dodamo, nima nič s tem.

Trihidroksilni alkoholi (glicerol).

Trihidroksilni alkoholi vsebujejo tri hidroksilne skupine pri različnih ogljikovih atomih.

Splošna formula CnH2n je 1(OH)3.

Prvi in ​​glavni predstavnik trihidričnih alkoholov je glicerol (propantriol-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH.

Nomenklatura. Za poimenovanje trihidričnih alkoholov sistematična nomenklatura je treba imenu ustreznega alkana dodati pripono -triol.

Izomerija trihidričnih alkoholov, tako kot diatomskih, je določena s strukturo ogljikove verige in položajem treh hidroksilnih skupin v njej.

potrdilo o prejemu. 1. Glicerin lahko dobimo s hidrolizo (umiljenjem) rastlinskih ali živalskih maščob (v prisotnosti alkalij ali kislin):

H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH

HC-O-C//-C17H35 + 3H2O ® HC-OH + 3C17H35COOH

H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH

triglicerid (maščoba) glicerin stearinska

Hidroliza v prisotnosti alkalij povzroči nastanek natrijevih ali kalijevih soli višjih kislin - mila (zato se ta proces imenuje saponifikacija).

2. Sinteza iz propilena ( industrijska metoda):

| Cl2, 450–500 oC | H2O (hidroliza)

CH ----® CH ----®

propilen klorid

CH2OH HOCl (hipo- CH2OH CH2OH

| kloriranje) | H2O (hidroliza) |

®CH ----® CHOH ----® CHOH

|| -HCl | -HCl |

Alil monokloro-glicerol

alkohol hidrin

glicerin

Kemijske lastnosti. Kemične lastnosti glicerina so zelo podobne etilen glikolu. Lahko reagira z eno, dvema ali tremi hidroksilnimi skupinami.

1. Tvorba gliceratov.

Glicerol, ki reagira z alkalijskimi kovinami, pa tudi s hidroksidi težke kovine, tvori glicerate:

H2С-OH H2C-Oæ /O- CH2

2 HC-OH + Cu(OH)2 ® HC-O/ãO- CH + 2H2O

H2C-OH H2C-OH HO-CH2

bakrov glicerat

2. Tvorba estrov. Glicerin tvori estre z organskimi in mineralnimi kislinami:

H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2

HC-OH + HO-NO2 -® HC-O-NO2 + 3H2O

H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2

glicerol dušikov trinitrat

glicerolna kislina

(nitroglicerin)

H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3

HC-OH + HO-OC-CH3 -® HC-O-COCH3 + 3H2O

H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3

glicerin acetat triacetat

glicerolna kislina

3. Zamenjava hidroksilnih skupin s halogeni. Pri reakciji glicerola z vodikovimi halidi (HC1, HBr) nastanejo mono- in dikloro- ali bromohidrini:

H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2\

| HCl | | HCl | | | KOH | O

HC-OH --| H2C-OH -- | H2C-OH|---® CH/

| -H2O | -H2O | | -KCl, -H2O |

H2C-OH ® H2C-OH ® H2C-Cl û CH2Cl

monoklor-diklor-epiklor-

hidrini hidrini hidrin

4. Oksidacija. Pri oksidaciji glicerola nastanejo različni produkti, katerih sestava je odvisna od narave oksidanta. Začetni produkti oksidacije so: gliceraldehid HOCH2-CHOH-CHO, dihidroksiaceton HOCH2-CO-CH2OH in končni produkt (brez prekinitve ogljikove verige) - oksalna kislina HOOC-COOH.

Posamezni predstavniki. Glicerin (propanetriol-1,2,3) HOCH2-CHON-CH2OH - viskozna higroskopna nestrupena tekočina (vrelišče 290 °C razpadlo), sladkega okusa. Meša se z vodo v vseh razmerjih. Uporablja se za proizvodnjo eksplozivov, antifriza in poliestrskih polimerov. Uporablja se v živilski industriji (za proizvodnjo slaščic, likerjev ipd.), tekstilni, usnjarski in kemični industriji ter v parfumeriji.

Prejšnja891011121314151617181920212223Naslednja

Domov / Glicerin

Glicerol

Standard kakovosti

GOST 6824-96

Formula

Opis

Viskozna tekočina, brez barve in vonja, sladkega okusa. Zaradi sladkega okusa je snov dobila ime (latinsko> glycos [glycos] - sladek). Meša se z vodo v poljubnem razmerju. Ni strupeno. Tališče glicerina je 8°C, vrelišče 245°C. Gostota glicerina je 1,26 g/cm3.

Kemične lastnosti glicerina so značilne za polihidrične alkohole. Od organske spojine topen v alkoholu, vendar netopen v maščobah, arenih, etru in kloroformu. Sam glicerin dobro topi mono- in disaharide, pa tudi anorganske soli in alkalije. Od tod širok spekter uporabe glicerina. Leta 1938 je bila razvita metoda za sintezo glicerola iz propilena. Na ta način nastane pomemben delež glicerola.

Aplikacija

Področje uporabe glicerina je raznoliko: živilska industrija, tobačna industrija, medicinska industrija, proizvodnja detergentov in kozmetike, kmetijstvo, tekstilna, papirna in usnjarska industrija, proizvodnja plastičnih mas, industrija barv in lakov, elektro in radiotehnika.

Glicerin se uporablja kot aditiv za živila E422 v proizvodnji slaščic za izboljšanje konsistence, za preprečevanje povesanja čokolade, za povečanje volumna kruha.

Dodatek glicerina skrajša čas, v katerem krušni izdelki zastarajo, naredi testenine manj lepljive in zmanjša oprijem škroba med peko.

Glicerin se uporablja pri pripravi izvlečkov kave, čaja, ingverja in drugih rastlinskih snovi, ki jih fino zmeljemo in obdelamo z vodno raztopino glicerina, segrejemo in vodo odparimo. Nastali ekstrakt vsebuje približno 30% glicerola. Glicerin se pogosto uporablja pri proizvodnji brezalkoholnih pijač. Izvleček, pripravljen na osnovi glicerina, ko je razredčen, daje pijači "mehkobo".

Zaradi visoke higroskopičnosti se pri pripravi tobaka uporablja glicerin (za ohranjanje vlažnosti listov in odpravo neprijetnega okusa).

V medicini in v farmacevtski proizvodnji se glicerin uporablja za raztapljanje zdravil, povečanje viskoznosti tekočih pripravkov, zaščito pred spremembami med fermentacijo tekočin ter pred izsušitvijo mazil, past in krem. Z uporabo glicerina namesto vode lahko pripravimo visoko koncentrirane medicinske raztopine. Dobro topi tudi jod, brom, fenol, timol, živosrebrov klorid in alkaloide. Glicerin ima antiseptične lastnosti.

Glicerin povečuje čistilno moč večine vrst toaletnih mil, v katerih se uporablja, daje koži belino in jo mehča.

IN kmetijstvo glicerin se uporablja za obdelavo semen, ki spodbuja njihovo dobro kalitev, drevesa in grmovnice, ki ščiti lubje pred slabim vremenom.

Glicerin se v tekstilni industriji uporablja pri tkanju, predenju in barvanju, kar daje tkaninam mehkobo in elastičnost. Uporablja se za proizvodnjo anilinskih barvil, topil za barve ter pri proizvodnji sintetične svile in volne.

V papirni industriji se glicerin uporablja pri izdelavi svilenega papirja, pergamenta, pavs papirja, papirnatih prtičkov in toplotno odpornega papirja.

V usnjarski industriji se raztopine glicerina uporabljajo v procesu maščobe usnja, ki ga dodajajo vodnim raztopinam barijevega klorida. Glicerin je del voskastih emulzij za strojenje usnja.

Glicerin se pogosto uporablja pri izdelavi prozornih embalažnih materialov.

KAKOVOSTNA REAKCIJA NA GLICEROL

Zaradi svoje plastičnosti, sposobnosti zadrževanja vlage in odpornosti proti mrazu se glicerin uporablja kot mehčalo pri proizvodnji celofana. Glicerin je sestavni del pri sprejemu plastike in smol. Poligliceroli se uporabljajo za oblaganje papirnatih vrečk, v katerih je shranjeno olje. Papirna embalaža postane ognjeodporna, če jo pod pritiskom impregniramo z vodno raztopino glicerina, boraksa, amonijevega fosfata in želatine.

V industriji barv in lakov je glicerin sestavni del polirnih mas, zlasti lakov, ki se uporabljajo za končno obdelavo.

V radijski tehniki se glicerin pogosto uporablja pri proizvodnji elektrolitskih kondenzatorjev, alkidnih smol, ki se uporabljajo kot izolacijski material, pri predelavi aluminija in njegovih zlitin.

Zdravilne lastnosti in indikacije za uporabo glicerina

Glicerin v 10-30% mešanici z vodo, etilni alkohol, lanolin, vazelin ima sposobnost mehčanja tkiva in se običajno uporablja kot emolient za kožo in sluznice.

Glicerin se uporablja kot osnova za mazila in kot topilo za številne zdravilne snovi(boraks, tanin, ihtiol itd.).

Na osnovi glicerina so pripravljeni tudi drugi nemastni izdelki za nego kože - kreme (glicerolatne kreme), želeji (mazila brez maščob) in druge dozirne oblike ter kozmetika, na primer 3-5% glicerina se doda losjonom za mehčanje. kožo).

V mešanici z amoniakom in alkoholom (amoniak alkohol - 20,0, glicerin - 40,0, etilni alkohol 70% - 40,0) se glicerin uporablja kot sredstvo za mehčanje kože rok (za brisanje rok s suho kožo).

Paket

Od 1 in 2,5 litrskih polietilenskih steklenic za raziskovalno in laboratorijsko uporabo, 25 in 190 litrskih plastičnih sodov, do 1000 litrskih posod.

Prevozništvo

Prevažajo se v aluminijastih ali jeklenih železniških cisternah in sodih.

Shranjevanje

Glicerin hranite v zaprtih posodah iz aluminija ali nerjavečega jekla pod dušikovo odejo.

prezračevanem suhem prostoru brez visoka temperatura.

Rok uporabnosti glicerina je 5 let od datuma proizvodnje.

Specifikacije

— Molska masa- 92,1 g/mol

— Gostota - 1,261 g/cm3

— Toplotne lastnosti

— Tališče - 18 °C

— Vrelišče - 290 °C

— Optični lomni količnik - 1,4729

Številka CAS - 56-81-5

— NASMEH - OCC(O)CO

Indikatorji	Glicerol
Ts-98	PK-94	T-94	T-88
Relativna gostota pri 20 °C 1 glede na vodo enake temperature, ne manjša	1,2584	1,2481	1,2481	1,2322
Gostota pri 20 °C, g/cm3, ne manj	1,255	1,244	1,244	—
Reakcija glicerola, 0,1 mol/dm3 raztopina HC1 ali KOH, cm3, ne več	1,5	1,5	1,5	1,5
Masni delež čistega glicerina, %, ne manj	98	94	94	88
Masni delež pepela, %, ne več	0,14	0,01	0,02	0,25
Koeficient umiljenja (estri), mg KOH na 1 g glicerola, ne več	0,7	0,7	2,0	—
Kloridi	Sledi	Odsotnost	Sledi	—
Spojine žveplove kisline (sulfiti)	«	«	«	—
Ogljikovi hidrati, akrolein in druge redukcijske snovi, železo, arzen	Odsotnost
Vsebnost svinca, mg / kg, ne več	—	5,0	—	—

Pošiljka od 1 kg! Dostava po vsej Ruski federaciji! Delamo samo s pravnimi osebami (vključno s samostojnimi podjetniki) in samo z bančnim nakazilom!

Poskus 4. Interakcija glicerina z bakrovim (II) hidroksidom

Reagenti in materiali: glicerin; bakrov sulfat, 0,2 N. rešitev; kavstična soda, 2 N raztopina.
Objavljeno na ref.rf

V epruveto kanemo 2 kapljici raztopine bakrovega sulfata in 2 kapljici raztopine natrijevega hidroksida in premešamo – nastane modra želatinasta oborina bakrovega hidroksida (P). V epruveto dodajte 1 kapljico glicerina in vsebino pretresite. Oborina se raztopi in zaradi tvorbe bakrovega glicerata se pojavi temno modra barva.

Procesna kemija:

Glicerin je trihidrični alkohol. Njegova kislost je večja kot pri monohidričnih alkoholih: povečanje števila hidroksilnih skupin poveča kisli značaj.
Objavljeno na ref.rf
Glicerol zlahka tvori glicerate s hidroksidi težkih kovin.

Poleg tega njegovo sposobnost tvorbe kovinskih derivatov (gliceratov) z večvalentnimi kovinami ne razložimo toliko z njegovo povečano kislostjo, ampak z dejstvom, da to povzroči tvorbo intra-kompleksnih spojin, ki so še posebej stabilne. Povezave te vrste se pogosto imenujejo kelirani(iz grščine ʼʼhelaʼʼ - krempelj).

Poskus 4. Interakcija glicerina z bakrovim (II) hidroksidom - pojem in vrste. Razvrstitev in značilnosti kategorije "Poskus 4. Interakcija glicerina z bakrovim (II) hidroksidom" 2017, 2018.

- III. Čas 90 minut.

Lekcija št. 5 Zavorni sistem Tema št. 8 Krmilni mehanizmi O načrtovanju avtomobilske opreme Vodenje skupinske lekcije Načrt - oris Učitelj cikla POPON, podpolkovnik S.A. Fedotov

"____"... .

- III. Zaganjalnik je vklopljen.

Iz položaja I mirno obrnite ključ za 180° v položaj II.

Takoj, ko pridete na drugo pozicijo, se na armaturni plošči zagotovo prižge nekaj lučk. To je lahko: opozorilna lučka za napolnjenost baterije, lučka za pritisk olja v sili,... .

- II. Zmogljivost hladilnika "A".

1. 2. ;

CA – toplotna kapaciteta [voda + kovina] prvega dela hladilnika 3. Linearizacija.

se prevede v enačbo dinamike kapacitivnosti “A”.

Enačba do končne oblike: v relativni obliki.

II.

Enačba krmilnega objekta, ki je tudi krmiljen....

- II. Selektivnost (selektivnost) delovanja.

Selektivna zaščita je zaščitna akcija, pri kateri se izklopi le poškodovani element ali odsek. Selektivnost je zagotovljena tako z različnimi nastavitvami zaščitnih naprav kot z uporabo posebnih vezij.

Primer zagotavljanja selektivnosti z... . - Helenistično obdobje (III – I stoletja pr. n. št.). V helenistični dobi se je hrepenenje po pompu in groteski v kiparstvu okrepilo. Nekatera dela kažejo pretirano strast, druga pa pretirano bližino naravi. V tem času so začeli pridno kopirati kipe prejšnjih časov; zahvaljujoč kopijam danes poznamo mnoge... .

- Francoska romanska skulptura. XI-XII stoletja

Fantastične glave so visoko cenili sodobniki, italijanski mojster je imel veliko posnemovalcev, vendar nobeden od njih ni dosegel živahnosti in domiselnosti Archimboldovih portretnih kompozicij.

Giuseppe Arcimboldo Hilliard,... .

Glicerol OPREDELITEV

Je brezbarvna, viskozna, sirupasta tekočina sladkega okusa. Ni strupeno. Glicerin je brez vonja.

Njegovo tališče je 18 o C, vrelišče pa 290 o C. Glicerin je higroskopen in se dobro meša z vodo in etanolom. Popolnoma čisti brezvodni glicerin se strdi pri +18 o C, vendar ga je v trdni obliki izjemno težko dobiti. Struktura molekule glicerola je prikazana na sl. 1.

riž. 1. Zgradba molekule glicerola.

Glicerol je zelo razširjen v živi naravi. Ima pomembno vlogo pri presnovnih procesih v živalskih organizmih, je del večine lipidov - maščob in drugih snovi, ki jih vsebujejo živalska in rastlinska tkiva in opravljajo bistvene funkcije v živih organizmih.

Pridobivanje glicerola

Najstarejši način pridobivanja glicerina je hidroliza maščob in olj: Trenutno se glicerin proizvaja sintetično iz propilena, ki nastane pri krekiranju nafte. V tem primeru uporabljajo različne načine

pretvorbo propilena v glicerol. Najbolj obetavna metoda je oksidacija propilena z atmosferskim kisikom v prisotnosti katalizatorja in pri visoki temperaturi (kat = Cu, t 0 = 370). Postopek poteka v več fazah.

Kemične lastnosti glicerina

Glicerol je predstavnik trihidričnih alkoholov, za katere so kot spojine, ki vsebujejo hidroksil, značilne enake reakcije kot za enohidrične alkohole. Glicerol reagira z aktivne kovine

(kalij, natrij itd.), ki nadomeščajo vodik v vseh hidroksilnih skupinah, reagirajo z vodikovimi halidi (HCl, HBr itd.) v reakcijah dehidracije, pri čemer tvorijo različne estre.

Glicerin ima tudi posebne lastnosti, po katerih se razlikuje od monohidričnih alkoholov: reagira ne samo z alkalijskimi kovinami, temveč tudi z nekaterimi bazami, vključno z netopnimi, na primer z bakrovim (II) hidroksidom: Rezultat reakcije glicerola z bakrovim (II) hidroksidom je bakrov glicerat (kompleks kompleksna spojina

svetlo modra). Ta reakcija je kvalitativna reakcija za polihidrične alkohole.

Praktično najpomembnejša je reakcija nitracije glicerola, pri kateri nastane trinitroglicerin C 3 H 5 (ONO 2) 3:

Uporaba glicerina Glicerin je sestavni del mnogih, kreme in kozmetika.

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

Glicerin ali po mednarodni nomenklaturi propantriol -1,2,3 - spojina, ki se nanaša na polihidrične alkohole oziroma je trihidrični alkohol, ker ima 3 hidroksilne skupine - OH. Kemijske lastnosti glicerina so podobne lastnostim glicerina, vendar so bolj izrazite zaradi dejstva, da je hidroksilnih skupin več in vplivajo druga na drugo.

Glicerol je tako kot alkoholi z eno hidroksilno skupino dobro topen v vodi. To je, lahko bi rekli, tudi kvalitativna reakcija na glicerin, saj se v vodi raztopi v skoraj vseh razmerjih. Ta lastnost se uporablja pri proizvodnji antifriza - tekočin, ki ne zamrznejo in hladijo avtomobilske in letalske motorje.

Glicerin deluje tudi s kalijevim permanganatom. To je kvalitativna reakcija na glicerin, ki se imenuje tudi vulkan Scheele. Če želite to narediti, morate prašku kalijevega permanganata dodati 1-2 kapljici brezvodnega glicerina, ki ga v obliki diapozitiva z vdolbino vlijete v porcelanasto posodo. Po minuti se mešanica spontano vžge. Med reakcijo se sprosti veliko število toplote, vroči delci reakcijskih produktov in vodne pare pa odletijo. Ta reakcija je redoks.

Glicerin je higroskopičen, tj. sposoben zadrževati vlago. Na tej lastnosti temelji naslednja kvalitativna reakcija na glicerin. Izvaja se v dimni komori. Za izvedbo vlijemo približno 1 cm3 kristalnega kalijevega hidrogensulfata (KHSO4) v čisto in suho epruveto. Dodajte 1-2 kapljici glicerina, nato segrevajte, dokler se ne pojavi oster vonj. Kalijev hidrogensulfat tukaj deluje kot snov, ki absorbira vodo, ki se začne manifestirati pri segrevanju. Glicerin, ki izgubi vodo, se pretvori v nenasičeno spojino - akrolein, ki ima oster, neprijeten vonj. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H2O.

Reakcija glicerola z bakrovim hidroksidom je kvalitativna in služi ne le za določanje glicerola, temveč tudi za druge. Za njeno izvedbo je treba najprej pripraviti svežo raztopino bakrovega (II) hidroksida. Za to dodamo bakrov (II) hidroksid, ki tvori modro oborino. V to epruveto z usedlino dodamo nekaj kapljic glicerina in opazimo, da je usedlina izginila, raztopina pa se je obarvala modro.

Nastali kompleks se imenuje bakrov alkoholat ali glicerat. Kvalitativno reakcijo na glicerin z bakrovim (II) hidroksidom uporabimo, če je glicerin v čisti obliki ali v vodni raztopini. Za izvedbo takšnih reakcij, v katerih je glicerin prisoten z nečistočami, ga je treba predhodno očistiti iz njih.

Kvalitativne reakcije saj glicerol pomaga zaznati v katerem koli okolju. Aktivno se uporablja za določanje glicerola v hrani, kozmetiki, parfumih, zdravilih in antifrizih.