Amonijakova raztopina srebrovega (I) oksida 1. Reakcije z amonijevo raztopino srebrovega (I) oksida in alkalno raztopino bakrovega (II) sulfata so kvalitativne reakcije na aldehide. Med oksidativno deaminacijo aminokislin

ogljikov dioksid

1. aldehid

Raztopina amoniaka srebrovega oksida

Oksidativno

2. obnovitveno

3. amfoteren

4. kislo

Lipoična kislina

2.hidroksilipoična kislina

3. nitrolipoična kislina

4. aminolipoična kislina

A-2-hidroksibutandiojska kislina, B-2-oksobutandiojska kislina

2. A-2-oksobutandiojska kislina, B-2-hidroksibutandiojska kislina

3. A – dihidroksibutandiojska kislina, B – 2-oksobutandiojska kislina

4. A - 2-hidroksibutandiojska kislina, B - butandiojska kislina

21. Končni produkt redukcije 5-nitrofurfurala je..

1. 5-hidroksifurfural

aminofurfural

3. 5-metoksifurfural

4. 5-metilaminofurfural

22. Jabolčna kislina se oksidira s sodelovanjem NAD + v

Oksaloocetna kislina

2. ocetna kislina

3. jantarna kislina

4. oksalna kislina

23. Snov s sestavo C 4 H 8 O, pri interakciji s sveže pripravljeno raztopino Cu (OH) 2, proizvaja izomasleno kislino, se imenuje ...

Metilpropanal

2) Butanon

3) 2-metilpropanol-1

Butanal

24. Oksidativna NAD + -odvisna deaminacija aminokislin poteka skozi fazo nastajanja...

5.hidroksi kisline

Iminokisline

7. nenasičene kisline

8. polihidrične kisline

25. Tvorba cistina iz cisteina se nanaša na ...

1. adicijske reakcije

2. substitucijske reakcije

3. oksidacijske reakcije

Nukleofilne adicijske reakcije

26. Med oksidativno NAD + odvisno deaminacijo 2-aminopropanojske kisline

se oblikuje...

1. 2 – hidroksipropanojska kislina

2. 2 – oksopropanojska kislina

3. 2 – metilpropanojska kislina

4. 2 - metoksipropanojska kislina

27. Aldehidi se reducirajo v...

1. karboksilne kisline

Primarni alkoholi

3. sekundarni alkoholi

4. epoksidi

28. Ko se ketoni zmanjšajo, …

1. primarni alkoholi

2. polihidrični alkoholi

Sekundarni alkoholi

4. karboksilne kisline

29.Epoksidi nastanejo z oksidacijo vezi s kisikom:

4. C = C

30. Kvalitativna reakcija na nenasičenih ogljikovodikov je njihova oksidacija s kalijevim permanganatom. To ustvari:

1. karboksilne kisline

2. aldehidi

Dioli

4. aromatske spojine

31. Oksidacija etilni alkohol nastane v telesu s sodelovanjem koencima:

1. NAD +

3.hidrokinon

4. cianokobalamin

31. Ko etilni alkohol oksidira v telesu, nastane:

1. hemoglobin

Acetaldehid

3. aminokisline

4. ogljikovi hidrati

32. NAD + in NADH vsebujeta nukleinsko bazo____:

Adenin

4. citozin

33. Struktura riboflavina vključuje heterocikel ______...

1.porfirin

3. kinolin

Izoaloksazin

34. Pri oksidaciji 4-metilpiridina nastane...

Nikotinska kislina

2. izonikotinska kislina

3. stearinska kislina

4. maslena kislina

35. Imino kislina je vmesni produkt v....

1. pri oksidaciji s kisikom aromatske spojine

Med oksidativno deaminacijo aminokislin

3. pri redukciji disulfidov

4. pri oksidaciji tioalkoholov

36. Laktoza spada med redukcijske bioze in se oksidira v...

1. Laktonska kislina

Lactona

3. laktobionska kislina

4. laktid

37. Ko se nitrofurfural reducira, nastane ...

1. furatsilin

2. furallidon

aminofurfural

4. amidopirin

38. Med oksidativno deaminacijo α-alanina,...

Pirovinska kislina

2. oksalna kislina

3. Mlečna kislina

4. oksaloocetna kislina

39. Ko se glukoza zniža,...

sorbitol

2. glukuronska kislina

4. glukonske kisline

40. Tirozin nastane med reakcijo hidroksilacije...

Aminokisline fenilalanin

2. Aminokislina triptofan

3. heterociklična piridinska spojina

4. hormon adrenalin

41. Nitro spojine se v telesu pretvorijo z redukcijo v

1. nitriti

Aminov

3. hidroksilamini

4. oksimi

42. Amine lahko pripravimo z reakcijo ...

1.oksidacija nitro spojin

Redukcija nitro spojin

3. polimerizacija nitro spojin

4. dehidracija nitro spojin

43. Disulfide dobimo kot rezultat oksidacijske reakcije ...

Sulfonske kisline

2. tioalkoholi

3. amino alkoholi

4. sulfati

44. V telesu mlečna kislina pod vplivom NAD + ……. na piruvično kislino:

Oksidira

2. obnovljeno

4.hidrolizira

45. V telesu piruvična kislina pod vplivom NADH……. na mlečno kislino:

1. oksidira

Okrevanje

4.hidrolizira

46. ​​​​Izoallaksosin v sestavi riboflavina se v telesu obnovi v:

1. dihidroksiizoallaksosin

dihidroizoallaksosin

3. alaksosin

4. dihidroksiallaksozin

47. Koencim NAD + je...

Oksidirana oblika

2. obnovljena oblika

3. tavtamerna oblika

4. mezomerna oblika

48. NADH je _________ oblika koencima

1. oksidiran

Obnovljeno

3. tavtamerični

4. mezomerni

49. Koencim NAD + vsebuje ogljikove hidrate….

1. fruktofuranoza

2. glukofuranoza

3.glukopiranoza

Ribofuranoza

50. Koliko ostankov fosforne kisline je vključenih v koencim nikotinamid adenin dinukleotid.

51. Nikotinamid, ki je del NAD +, NADH, NADP +, NADPH, se imenuje vitamin:

52. In vivo se 2-oksoglutarna kislina reducira v glutaminsko kislino s sodelovanjem koencima ...

NADH

53. V telesu se etilni alkohol oksidira v acetaldehid s sodelovanjem koencima ...

1. NAD +

54. Kalcijev glukonat, ki se uporablja v medicini, je sol D-glukonske kisline. D – glukonska kislina nastane pri oksidaciji glukoze z bromovo vodo. Katero značilno skupino oksidira brom, da nastane ta kislina?

1. alkohol

Aldehidna

3. hidroksil

4. sulfhidril

55. Za odkrivanje glukoze v bioloških tekočinah (urin, kri) se uporabljajo reakcije oksidacije glukoze. Najlažje se oksidira v molekuli glukoze...

1. alkoholne skupine

Ogljikovodikov skelet

3. karbonilna skupina

4. vodikovi atomi

54. Nitrozo spojine so vmesni produkt…..

1. redukcija aminov

2. oksidacija aminov

nikotin

2. parafin

3. naftalin

4. gvanin

56. Na kateri delček koencima NAD + in NADH se nanaša znak »+«?

1. ostanki fosforne kisline

1. nikotinamid

Riboza

4. adenin

57. Hidrokinoni vsebujejo...

1. dve aldehidni skupini

2. dve karboksilni skupini

Dve hidroksilni skupini

4. dve amino skupini

58. FAD je aktivna oblika…..

1. Koencim Q

2. vitamin K 2

3. vitamin B 2

4. adrenalin

59. FAD v procesu oksidacije v telesu….

1. sprejme dva protona in dva elektrona (+ 2H +, +2e)

2. odda dva protona in dva elektrona (-2H +, - 2e)

3.bodisi daje ali prejema, odvisno od substrata

4. ne oddaja in ne sprejema protonov

60. Izberite aromatski heterociklični sistem, ki je del koencima FADN 2.

izoallaksosin

2. nikotinamid

3. dihidroizoallaksosin

4. dihidrokinon

61. Izberite nukleinsko bazo, ki je del FAD.

Adenin

4. citozin

62. Izberite produkt, ki nastane med oksidacijo sukcinata (sol jantarne kisline) s sodelovanjem NAD +.

1. malat (sol jabolčne kisline)

2. piruvat (sol piruvične kisline)

Oksokisline

4. karboksilne kisline

68. Izberite produkt, ki nastane pri oksidativni deaminaciji glutaminske kisline.

1. 2-oksoglutarna kislina

Oksoglutarna kislina

3. citronska kislina

4. jabolčna kislina

69. Flavin adenin dinukleotid (FAD +) se kaže... v redoks reakcijah...

1. obnovitvene lastnosti

2. amfoterne lastnosti

Oksidativne lastnosti.

4. kislinske lastnosti

70. Koencim Q je derivat….

1. naftokinon

Benzokinon

3. kinolin

4. naftalin

71. Menakinon (vitamin K 2) je derivat….

Naftokinon

2. benzokinon

3. kinolin

4. naftalin

72. Kako se imenuje vmesni produkt oksidacije dvojnih vezi:

1. hidroksid

Epoksid

73. Izberite pravilno ime za končni izdelek naslednje transformacije:

1. hidroksilamin

amin

3. nitrozil

4. nitrozamin

74. Izberite pravilno ime končnega produkta reakcije:

Lipoična kislina

2. dehidrolipoična kislina

3. citronska kislina

4. maščobna kislina

75. Izberite pravilno ime za predlagano povezavo:

1. flavin adenin dinukleotid

2. izoallaksosin

Riboflavin

4. flavinadenin mononukleotid

76. Izberite pravilno nadaljevanje definicije: oksidant v organska kemija je povezava, ki...

3. odda samo elektrone

Sprejema samo elektrone

77. Izberite pravilno nadaljevanje definicije: reducent v organski kemiji je spojina, ki...

1. odda dva protona in dva elektrona

2. sprejme dva protona in dva elektrona

Odda samo elektrone

4. sprejema le elektrone

78. Katero vrsto reakcije je mogoče pripisati pretvorbi etilnega alkohola v acetaldehid s sodelovanjem NAD +.

1. nevtralizacija

2. dehidracija

Oksidacija

4. dodatki - odstavki

79. Kakšna kislina nastane pri oksidaciji etilbenzena:

1. toluidin

2. benzoin + mravljinčnik

3. salicilna

4. benzoin + kis

80. Na katere produkte se reducirajo ubikinoni v telesu? Izberite pravilen odgovor.

Hidrokinoni

2.menokinoni

3. filokinoni

4. naftokinoni

81. Navedite reakcijo, pri kateri v telesu nastane najaktivnejši hidroksilni radikal

1. H 2 O 2 + Fe 2+

2. O 2 . +O 2 . + 4 N +

82. Kateri radikal imenujemo superoksidni anionski radikal?

2. O 2 .

83. Navedite reakcijo, pri kateri v telesu nastane superoksidni anionski radikal

1. O 2 + e

84. Označite reakcijo, s katero poteka dismutacija

superoksidni anionski radikali

3. O 2 . + O 2 . + 4 N +

4.RO 2. +RO 2.

85. Navedite reakcijo, s katero se vodikov peroksid v telesu uniči brez tvorbe prostih radikalov.

1. H 2 O 2 → 2 OH.

3. O 2 . + O 2 . + 4 N +

4.RO 2. +RO 2.

ogljikov dioksid

17. Oksidacijsko sredstvo pri reakciji srebrnega ogledala je _____...

1. aldehid

2. raztopina amoniaka srebrovega nitrata

amoniakova raztopina srebrovega oksida

4. amoniakova raztopina srebrovega klorida

18. Pri reakciji s srebrnim zrcalom imajo aldehidi _________ lastnosti.

Oksidativno

2. obnovitveno

3. amfoteren

4. kislo

19. Dihidrolipoična kislina se oksidira v ____….

Lipoična kislina

2.hidroksilipoična kislina

3. nitrolipoična kislina

4. aminolipoična kislina

20. Izmed podanih odgovorov izberite produkta reakcije A in B

1. Pentin-1 reagira z raztopino amoniaka srebrovega oksida (tvori se oborina):

HCºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 +H 2 O

2. Ciklopenten razbarva bromovo vodo:

3. Ciklopentan ne reagira niti z bromovo vodo niti z amoniakovo raztopino srebrovega oksida.

Primer 3. Pet oštevilčenih epruvet vsebuje heksen, metilni ester mravljinčne kisline, etanol, ocetno kislino in vodno raztopino fenola.

Ugotovljeno je bilo, da je pri delovanju natrijeva kovina plin se sprošča v snovi iz epruvet 2, 4, 5. Snovi iz epruvet 3, 5 reagirajo z bromovo vodo; z amonijevo raztopino srebrovega oksida - snovi iz epruvet 1 in 4. Snovi iz epruvet 1, 4, 5 reagirajo z vodno raztopino natrijevega hidroksida.

Določite vsebino oštevilčenih epruvet.

rešitev. Za priznanje sestavimo tabelo 2 in takoj pridržimo, da pogoji te težave ne upoštevajo možnosti številnih interakcij, na primer metil formata z bromovo vodo, fenola z raztopino diamin srebrovega hidroksida. Znak - označuje odsotnost interakcije, znak + pa kemijsko reakcijo v teku.

Tabela 2

Interakcije analitov s predlaganimi reagenti

Primer 4. V šestih oštevilčenih epruvetah so raztopine: izopropilni alkohol, natrijev bikarbonat, ocetna kislina, anilin hidroklorid, glicerin, beljakovine. Kako ugotoviti, v kateri epruveti je posamezna snov?

rešitev. .

Ko raztopinam v oštevilčenih epruvetah dodamo bromovo vodo, nastane v epruveti oborina z anilinijevim kloridom kot posledica njegove interakcije z bromovo vodo. Identificirano raztopino anilin klorovodikove kisline uporabimo pri preostalih petih raztopinah. V epruveti z raztopino natrijevega bikarbonata, ogljikov dioksid. Ugotovljena raztopina natrijevega bikarbonata deluje na ostale štiri raztopine. V epruveti, v kateri je ocetna kislina, se sprosti ogljikov dioksid. Preostale tri raztopine obdelamo z raztopino bakrovega (II) sulfata, ki povzroči pojav oborine kot posledice denaturacije beljakovin. Za identifikacijo glicerola pripravimo bakrov (II) hidroksid iz raztopin bakrovega (II) sulfata in natrijevega hidroksida. Eni od preostalih dveh raztopin dodamo bakrov(II) hidroksid. Ko se bakrov(II) hidroksid raztopi, da nastane bistra, svetlo modra raztopina bakrovega glicerata, se identificira glicerol. Preostala raztopina je raztopina izopropilnega alkohola.

Primer 5. Sedem oštevilčenih epruvet vsebuje naslednje raztopine organske spojine: aminoocetna kislina, fenol, izopropilni alkohol, glicerin, trikloroocetna kislina, anilin hidroklorid, glukoza. Kot reagenti se uporabljajo samo raztopine naslednjih snovi: organske snovi: 2 % raztopina bakrovega (II) sulfata, 5 % raztopina železovega (III) klorida, 10 % raztopina natrijevega hidroksida in 5 % raztopina natrijevega karbonata, določite organske snovi, ki jih vsebuje posamezna epruveta.

rešitev. Takoj vas opozarjamo, da tukaj ponujamo besedno razlago identifikacije snovi .

Ko raztopinam, odvzetim iz oštevilčenih epruvet, dodamo raztopino železovega(III) klorida, nastane rdeča barva z aminoocetno kislino in vijolična barva s fenolom. Pri dodajanju raztopine natrijevega karbonata vzorcem raztopin, odvzetih iz preostalih petih epruvet, se v primeru trikloroocetne kisline in anilinijevega klorida sprošča ogljikov dioksid, z drugimi snovmi pa ne pride do reakcije. Anilijev klorid lahko ločimo od trikloroocetne kisline tako, da jima dodamo natrijev hidroksid. V tem primeru se v epruveti z anilinijevim kloridom tvori emulzija anilina v vodi, v epruveti s trikloroocetno kislino pa ni vidnih sprememb. Določanje izopropilnega alkohola, glicerola in glukoze poteka na naslednji način. V ločeni epruveti z mešanjem 4 kapljic 2 % raztopine bakrovega (II) sulfata in 3 ml 10 % raztopine natrijevega hidroksida dobimo modro oborino bakrovega (II) hidroksida, ki jo razdelimo na tri. deli.

Vsakemu delu posebej dodamo nekaj kapljic izopropilnega alkohola, glicerina in glukoze. V epruveti z dodatkom izopropilnega alkohola ni opaziti sprememb, v epruvetah z dodatkom glicerina in glukoze se oborina raztopi s tvorbo kompleksnih spojin intenzivno modre barve. Nastale kompleksne spojine lahko ločimo tako, da zgornji del raztopin v epruvetah segrevamo na gorilniku ali alkoholni svetilki, dokler ne začnejo vreti. V tem primeru v epruveti z glicerolom ne bomo opazili spremembe barve, v zgornjem delu raztopine glukoze pa se pojavi rumena oborina bakrovega (I) hidroksida, ki se spremeni v rdečo oborino bakrovega (I) oksida, spodnji del tekočina, ki ni bila segreta, ostane modra.

Primer 6. V šestih epruvetah so vodne raztopine glicerina, glukoze, formalina, fenola, ocetne in mravljinčne kisline. S pomočjo reagentov in opreme na mizi identificirajte snovi v epruvetah. Opišite postopek določanja. Napišite enačbe reakcij, na podlagi katerih so določene snovi.

Reagenti: CuSO 4 5 %, NaOH 5 %, NaHCO 3 10 %, bromova voda.

Oprema: stojalo z epruvetami, pipete, vodna kopel ali grelna plošča.

rešitev

1. Določanje kislin.

Pri interakciji karboksilnih kislin z raztopino natrijevega bikarbonata se sprosti ogljikov dioksid:

HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;

CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.

Kisline lahko ločimo po reakciji z bromovo vodo. Mravljinčna kislina razbarva bromovo vodo

HCOOH + Br 2 = 2HBr + CO 2.

Z bromom ocetne kisline v vodna raztopina se ne odziva.

2. Določanje fenola.

Ko glicerin, glukoza, formalin in fenol medsebojno delujejo z bromovo vodo, se le v enem primeru raztopina zamegli in nastane bela oborina 2,4,6-tribromfenola.

Glicerin, glukoza in formalin oksidirajo z bromovo vodo in raztopina se obarva. Glicerol se pod temi pogoji lahko oksidira v gliceraldehid ali 1,2-dihidroksiaceton

.

Nadaljnja oksidacija gliceraldehida vodi do glicerinske kisline.

HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.

Reakcija s sveže pripravljeno oborino bakrovega(II) hidroksida omogoča razlikovanje med glicerolom, glukozo in formaldehidom.

Ko bakrovemu(II) hidroksidu dodamo glicerin, se modra sirasta oborina raztopi in nastane svetlo modra raztopina kompleksnega bakrovega glicerata. Pri segrevanju se barva raztopine ne spremeni.

Če dodamo glukozo bakrovemu(II) hidroksidu, prav tako nastane svetlo modra raztopina kompleksa

.

Vendar se pri segrevanju kompleks uniči in aldehidna skupina oksidira, kar povzroči rdečo oborino bakrovega (I) oksida.

.

Formalin reagira z bakrovim(II) hidroksidom le pri segrevanju in tvori oranžno oborino bakrovega(I) oksida.

HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.

Vse opisane interakcije lahko zaradi lažjega ugotavljanja predstavimo v tabeli 3.

Tabela 3

Rezultati določanja

Literatura

1. Traven V. F. Organska kemija: Učbenik za univerze: V 2 zvezkih / V. F. Traven. – M.: ICC “Akademkniga”, 2006.

2. Smolina T. A. et al. Praktično delo iz organske kemije: Mala delavnica. Učbenik za univerze. / T. A. Smolina, N. V. Vasiljeva, N. B. Kupletskaya. – M.: Izobraževanje, 1986.

3. Kucherenko N. E. et al.: Delavnica / N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasilyev in drugi - K.: Srednja šola, Kijevska založba. Univ., 1988.

4. Shapiro D.K. Delavnica o biološki kemiji. – Mn: Višja šola, 1976.

5. V. K. Nikolaenko. Reševanje problemov povečane kompleksnosti na splošno in anorganska kemija: priročnik za učitelje, ur. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.

6. S. S. Čuranov. Kemijske olimpijade v šoli: priročnik za učitelje. – M.: Izobraževanje, 1962.

7. Moskovska mestna kemijska olimpijada: Metodična priporočila. Sestavil V.V. Sorokin, R.P. Surovceva - M,: 1988

8. Sodobna kemija v problemih mednarodne olimpijade. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Kemija, 1993

9. E. A. Šiškin. Učenje učencev reševanja kakovostne naloge v kemiji. – Kirov, 1990.

10. Kemijske olimpijade v nalogah in rešitvah. Dela 1 in 2. Sestavili Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Založba KGSHA, 2000.

11. S. N. Perčatkin, A. A. Zajcev, M. V. Dorofejev. Kemijska olimpijada v Moskvi - M.: Založba MIKPRO, 2001.

12. Kemija 10-11: Zbirka nalog z rešitvami / V.V.Svitanko, Yu.N.Churanov – M.: Založba ASTREL, 2001.

Ta naloga je bila ponujena učencem 11. razreda na praktičnem delu III (regijske) stopnje Vse-ruska olimpijadašolarjev pri kemiji v študijskem letu 2009-2010.

Interakcija z amoniakovo raztopino srebrovega (I) oksida - "reakcija srebrovega zrcala".

Srebrov (I) oksid nastane pri reakciji srebrovega (I) nitrata z NH 4 OH.

Kovinsko srebro se nanese na stene epruvete v obliki tanke plasti in tvori zrcalno površino.

Interakcija z bakrovim(II) hidroksidom.

Za reakcijo uporabimo sveže pripravljen Cu(OH) 2 z alkalijo - pojav opečnato rdeče oborine kaže na redukcijo dvovalentnega bakra v enovalentni baker zaradi oksidacije aldehidne skupine.

Reakcije polimerizacije (značilne za nižje aldehide).

Linearna polimerizacija.

Ko raztopina formaldehida izhlapi ali dalj časa stoji, nastane polimer - paraformaldehid: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (paraformaldehid, paraform)

Polimerizacija brezvodnega formaldehida v prisotnosti katalizatorja – železovega pentakarbonila Fe(CO) 5 – povzroči nastanek spojina z visoko molekulsko maso z n=1000 – poliformaldehid.

Ciklična polimerizacija (trimerizacija, tetrametrizacija).

Ciklični polimer

Polikondenzacijske reakcije.

Reakcije polikondenzacije so procesi tvorbe snovi z visoko molekulsko maso, med katerimi kombinacijo prvotnih monomerov molekul spremlja sproščanje produktov z nizko molekulsko maso, kot so H2O, HCl, NH3 itd.

V kislem oz alkalno okolje Pri segrevanju formaldehid tvori produkte z visoko molekulsko maso s fenolom - fenol-formaldehidne smole različnih struktur. Prvič, v prisotnosti katalizatorja pride do interakcije med molekulo formaldehida in molekulo fenola, da nastane fenol alkohol. Pri segrevanju fenolni alkoholi kondenzirajo in tvorijo fenol-formaldehidne polimere.

Fenol-formaldehidne smole se uporabljajo za proizvodnjo plastike.

Metode pridobivanja:

1. oksidacija primarnih alkoholov:

a) katalitsko (kat. Cu, t);

b) pod vplivom oksidantov (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 v kislem okolju).

2. katalitsko dehidrogeniranje primarnih alkoholov (kat. Cu, 300 o C);

3. hidroliza dihaloalkanov, ki vsebujejo 2 atoma halogena pri prvem atomu ogljika;

4. Formaldehid se lahko pridobi s katalitsko oksidacijo metana:

CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (kat. Mn 2+ ali Cu 2+, 500 o C)

5. Acetaldehid dobimo s Kucherovljevo reakcijo iz acetilena in vode v prisotnosti soli živega srebra (II).

Praktična lekcija №5.

Tema: "Karboksilne kisline."

Vrsta lekcije: kombinirano (spoznavanje nove snovi, ponavljanje in sistematizacija naučenega).

Vrsta lekcije: praktični pouk.

Čas: 270 minut.

Prizorišče: kabinet praktično delo v kemiji (št. 222).

Cilji lekcije:

Poučna:

1. iščejo razumevanje medsebojnega razmerja med zgradbo snovi in ​​njihovimi kemijskimi lastnostmi;

2. utrditi znanje o kemijskih lastnostih karboksilnih kislin;

3. nauči se sestavljati reakcijske enačbe, ki označujejo kemijske lastnosti te homologne serije;

4. utrdijo znanje o kakovostnih reakcijah na funkcionalne skupine organskih snovi in ​​zmožnost potrditve teh lastnosti z zapisom reakcijskih enačb.

Poučna– razvijati pri učencih sposobnost logičnega razmišljanja, videnja vzročno-posledičnih zvez in lastnosti, ki so potrebne pri delu farmacevta.

Po pouku bi moral učenec vedeti:

1. klasifikacija, izomerija, nomenklatura karboksilnih kislin;

2. osnovne kemijske lastnosti in metode pridobivanja karboksilnih kislin;

3. kvalitativne reakcije na karboksilne kisline.

Po pouku naj bi učenec zmogel:

1. napišite enačbe kemijskih reakcij, ki označujejo lastnosti karboksilnih kislin.

Načrt in struktura lekcije

Lučka moja, ogledalo, povej mi in povej mi vso resnico ... kako ti je raztopina amoniaka dala čudovito sposobnost, da odbijaš svetlobo in pokažeš obraz, ki te gleda? Pravzaprav skrivnosti ni. znan od konec XIX stoletja zahvaljujoč delu nemških kemikov.

— kovina je precej trpežna, ne rjavi in ​​se ne topi v vodi. Lahko srebrno vodo, vendar nihče ne bo rekel, da je srebrna raztopina. Voda bo ostala voda, tudi če bo obdelana in razkužena. Na ta način so se naučili čistiti vodo že v starih časih in to metodo še vedno uporabljajo v filtrih.

Toda srebrove soli in oksidi zlahka vstopijo v kemične reakcije in se raztopijo v tekočinah, kar povzroči nastanek novih snovi, ki so povpraševane tako v tehnologiji kot v vsakdanjem življenju.

Formula je preprosta - Ag 2 O. Dva atoma srebra in atom kisika tvorita srebrov oksid, ki je občutljiv na svetlobo. Vendar so druge spojine našle večjo uporabo v fotografiji, vendar je oksid pokazal afiniteto za reagente amoniaka. Predvsem amoniak, s katerim so naše babice čistile izdelke, ko so potemneli.

Amonijak je spojina dušika in vodika (NH 3). Dušik predstavlja 78 % zemeljske atmosfere. Je povsod, saj je eden najpogostejših elementov na Zemlji. Raztopina amoniak-voda je tako razširjena, da je dobila več imen: amonijakova voda, amonijev hidroksid, amonijev hidroksid, amonijev hidroksid. V takšni vrsti sinonimov se je zlahka zmotiti. Če vodo z amoniakom razredčite na šibko 10% raztopino, dobite amoniak.

Ko so kemiki oksid raztopili v amoniakovi vodi, se je svetu pojavila nova snov - kompleksna spojina srebrov diamin hidroksid z zelo privlačnimi lastnostmi.

Postopek je opisan kemijska formula: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.

Postopek in formula kemična reakcija amonijevo vodo in srebrov oksid

V kemiji je ta snov znana tudi kot Tollensov reagent in je dobila ime po nemškem kemiku Bernhardu Tollensu, ki je leta 1881 opisal reakcijo.

Če le ne bi laboratorij eksplodiral

Hitro je postalo jasno, da je amoniakova raztopina srebrovega oksida, čeprav ni stabilna, med skladiščenjem sposobna tvoriti eksplozivne spojine, zato je priporočljivo uničiti ostanke po koncu poskusov. Obstaja pa tudi pozitivna stran: sestava poleg kovine vsebuje dušik in kisik, ki med razgradnjo omogočata sproščanje srebrovega nitrata, ki ga poznamo kot medicinski lapis. Zdaj ni tako priljubljena, včasih pa so jo uporabljali za žganje in razkuževanje ran. Kjer obstaja nevarnost eksplozije, obstajajo sredstva za zdravljenje.

In vendar je amoniakova raztopina srebrovega oksida postala slava zaradi drugih, nič manj pomembnih pojavov: od eksplozivov in posrebrenja ogledal do obsežnih raziskav v anatomiji in organski kemiji.

1. Ko gre acetilen skozi amoniakovo raztopino srebrovega oksida, nastane zelo nevaren srebrov acetilid. Lahko eksplodira pri segrevanju in mehansko, tudi iz tlečega drobca. Pri izvajanju poskusov je treba paziti, da se acetilenid izolira v majhnih količinah. Kako očistiti laboratorijsko stekleno posodo je podrobno opisano v varnostnih navodilih.
2. Če v bučko z okroglim dnom vlijete srebrov nitrat, dodate raztopino amoniaka in glukoze ter segrejete v vodni kopeli, se bo kovinski del usedel na stene in dno ter ustvaril učinek odseva. Proces so poimenovali "reakcija srebrnega zrcala". Uporablja se v industriji za izdelavo kroglic za božično drevo, termovk in ogledal. Sladka glukoza pomaga, da izdelek dobi zrcalni sijaj. Toda fruktoza te lastnosti nima, čeprav je slajša.
3. Tollensov reagent se uporablja v patološki anatomiji. Obstaja posebna tehnika (metoda Fontana-Masson) za barvanje tkiv, s katero ob obdukciji v tkivih določimo melanin, argentafine celice in lipofuscin (pigment staranja, ki sodeluje pri medcelični presnovi).
4. Uporablja se v organski kemiji za analizo in detekcijo aldehidov, reducirajočih sladkorjev, hidroksikarboksilnih kislin, polihidroksifenolov, primarnih ketoalkoholov, aminofenolov, α-diketonov, alkil- in arilhidroksilaminov, alkil- in arilhidrazinov. To je pomemben in potreben reagent. Veliko je prispeval k organskim raziskavam.

Kot lahko vidite, srebro ni le nakit, kovanci in fotoreagenti. Raztopine njegovih oksidov in soli so v povpraševanju na različnih področjih človeške dejavnosti.

Ime "srebro" izhaja iz asirskega "sartsu" (bela kovina). Beseda "argentum" je verjetno povezana z grškim "argos" - "bel, sijoč".

Biti v naravi. Srebro je v naravi veliko manj pogosto kot baker. V litosferi predstavlja srebro le 10 -5 % (po masi).

Samorodno srebro je zelo redko; večina srebra se pridobiva iz njegovih spojin. Najvažnejša srebrna ruda je srebrni lesk ali argentit Ag 2 S. Srebro je kot primes skoraj v vseh bakrovih in svinčenih rudah.

potrdilo o prejemu. Skoraj 80% srebra se pridobi kot stranski produkt z drugimi kovinami pri predelavi njihovih rud. Srebro se od nečistoč loči z elektrolizo.

Lastnosti. Čisto srebro je zelo mehka, bela, temprana kovina, za katero je značilna izjemno visoka električna in toplotna prevodnost.

Srebro je nizko aktivna kovina, ki jo uvrščamo med ti plemenite kovine. Na zraku ne oksidira niti pri sobni temperaturi niti pri segrevanju. Opaženo črnjenje srebrnih predmetov je posledica tvorbe črnega srebrovega sulfida Ag 2 S na površini pod vplivom vodikovega sulfida v zraku:

Do črnenja srebra pride tudi, ko predmeti iz njega pridejo v stik z prehrambeni izdelki ki vsebujejo žveplove spojine.

Srebro je odporno na razredčeno žveplo in klorovodikova kislina, vendar topen v dušikovi in ​​koncentrirani žveplovi kislini:

Aplikacija. Srebro se uporablja kot sestavina zlitin za nakit, kovance, medalje, spajke, namizni in laboratorijski pribor, za posrebrenje delov aparatov v živilska industrija in ogledal, kot tudi za izdelavo delov električnih vakuumskih naprav, električnih kontaktov, elektrod, za pripravo vode in kot katalizator v organski sintezi.

Naj spomnimo, da je za srebrove ione, tudi v zanemarljivih koncentracijah, značilen močno izražen baktericidni učinek. Poleg priprave vode se to uporablja v medicini: raztopine koloidnega srebra (protargol, kolargol itd.) se uporabljajo za razkuževanje sluznice.

Srebrove spojine. Srebrov oksid (I) Ag 2 O je temno rjav prah, ima bazične lastnosti, je slabo topen v vodi, vendar daje raztopini rahlo alkalno reakcijo.

Ta oksid dobimo z izvedbo reakcije, katere enačba je

Pri reakciji nastali srebrov (I) hidroksid, močna, a nestabilna baza, razpade na oksid in vodo. Srebrov (I) oksid lahko proizvedemo z obdelavo srebra z ozonom.

Raztopino amoniaka srebrovega (I) oksida poznate kot reagent: 1) za aldehide - kot posledica reakcije nastane "srebrno ogledalo"; 2) na alkine s trojno vezjo na prvem ogljikovem atomu - kot posledica reakcije nastanejo netopne spojine.

Amonijakova raztopina srebrovega (I) oksida je kompleksna spojina diamin srebrovega (I) hidroksida OH.

Srebrov nitrat AgNO 3, imenovan tudi lapis, se uporablja kot adstringentno baktericidno sredstvo pri proizvodnji fotografskih materialov in pri galvanizaciji.

Srebrov fluorid AgF - prah rumena, edini halid te kovine, ki je topen v vodi. Pridobiva se z delovanjem fluorovodikove kisline na srebrov (I) oksid. Prijavite se kot komponento fosforji in fluorirajoča sredstva pri sintezi fluoroogljikovodikov.

Srebrov klorid AgCl - trdna snov bela, nastane v obliki bele siraste oborine, ko zaznamo interakcijo kloridnih ionov s srebrovimi ioni. Ko je izpostavljen svetlobi, razpade na srebro in klor. Uporablja se kot fotografski material, vendar bistveno manj kot srebrov bromid.

Srebrov bromid AgBr je svetlo rumena kristalinična snov, ki nastane pri reakciji med srebrovim nitratom in kalijevim bromidom. Prej se je pogosto uporabljal pri izdelavi fotografskega papirja, filma in fotografskega filma.

Srebrov kromat Ag 2 CrO 4 in srebrov dikromat Ag 2 Cr 2 O 7 - temno rdeča kristalne snovi, ki se uporabljajo kot barvila pri izdelavi keramike.

Srebrov acetat CH 3 COOAg se uporablja pri galvanizaciji za posrebrenje kovin.