Med naštetimi snovmi je srednja sol

Test

na temo »Osnovni razredi anorganske spojine»

Možnost 1

1. Kisline vključujejo vsako od dveh snovi:

A) H 2 S, Na 2 CO 3 b) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 c) H 3 PO 4, HNO 3 d) KOH, HCl

2. Bakrov (II) hidroksid ustreza formuli:

A)

3. Formula natrijevega sulfata:

a) magnezijev hidrid b) natrijev bikarbonat

c) kalcijev hidroksid d) bakrov hidroksiklorid

5. Kateri element tvori kisli oksid?

a) stroncij b) žveplo c) kalcij d) magnezij

A) ZnO b) SiO 2 c) BaO d) Al 2 O 3

7. Ogljikov monoksid (IV) reagira z vsako od dveh snovi:

a) voda in kalcijev oksid

b) kisik in žveplov oksid (IV)

d) fosforjeva kislina in vodik

Formule snovi

Izdelki za interakcijo

A) Mg + HCl →

1) MgCl 2

b) Mg(OH) 2 + CO 2 →

2) MgCl 2 + H 2

V) Mg(OH) 2 + HCl →

3) MgCl 2 + H 2 O

4) MgCO3 + H2

5) MgCO 3 + H 2 O

A ) Fe→ Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3

b ) S→ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → ZnSO 4

10. Kakšna masa kalijevega sulfata nastane, ko 49 g žveplove kisline reagira s kalijevim hidroksidom?

Možnost 2

1. Osnove vključujejo vsako od dveh snovi:

A) H 2 O, Na 2 O b) KOH, NaOH c) HPO 3, HNO 3 d) KOH, Na Cl

2. Bakrov oksid (II) ustreza formuli:

A) Cu 2 O b) Cu (OH) 2 c) CuOH d) CuO

3. Sulfitasodium Formula:

A ) Na 2 SO 4 b) Na 2 S c) Na 2 SO 3 d) Na 2 SiO 3

4. Med naštetimi snovmi je kisla sol

a) barijev hidroksid b) kalijev hidroksikarbonat

c) bakrov bikarbonat d) kalcijev hidrid;

5. Kateri element lahko tvori amfoterni oksid?

a) natrij b) žveplo c) fosfor d) aluminij

6. Bazični oksidi vključujejo

A) MgO b) SO 2 c) B 2 O 3 d) Al 2 O 3

7. Natrijev oksid reagira z vsako od dveh snovi:

a) voda in kalcijev oksid

b) kisik in vodik

c) kalijev sulfat in natrijev hidroksid

d) fosforjeva kislina in žveplov oksid (IV)

8. Vzpostavite ujemanje med formulo izhodnih snovi in ​​reakcijskimi produkti

Formule snovi

Izdelki za interakcijo

A) Fe + HCl →

1) FeCl2

b) Fe(OH) 2 + CO 2 →

2) FeCl 2 + H 2

V) Fe(OH) 2 + HCl →

3) FeCl 2 + H 2 O

4) FeCO3 + H2

5) FeCO 3 + H 2 O

9. Izvedite verigo naslednjih transformacij:

A) Mg→ MgO→ MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO

b) C→ CO 2 → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → BaSO 4

10. Kakšna masa barijevega sulfata nastane, ko 30,6 g barijevega oksida reagira z zadostno količino žveplove kisline?

Tabela odgovorov.

1 možnost

Možnost 2

1 in

1b

2 b

2 g

3 a

3 in

4 b

4 in

5 b

5 g

6 in

6 a

7 a

7 g

8 - 253

8 - 253

10- 87 g

10 – 46,6 g

Problem 1. V eni epruveti je raztopina magnezijevega klorida, v drugi pa aluminijev klorid. Kateri reagent lahko uporabimo za določitev, katere epruvete vsebujejo te soli?

rešitev. Aluminij se od magnezija razlikuje po tem, da je njegov hidroksid Al(ON) 3 , amfoteren in topen v alkalijah. Zato pri dodajanju presežka raztopine alkalije raztopini AlZl 3 nastane bistra raztopina:

Magnezijev hidroksid je netopen v alkalijah, zato, ko raztopini alkalije dodamo raztopini magnezijevega klorida, nastane oborina:

MgZl2 + 2KON = Mg(OH)2↓ + 2KSl.

Problem 2. Napišite popolne enačbe za naslednje reakcije:

1) AlZl 3 + KON (izb.) →

2) AlZl 3 + NN 3 (izb.) + N 2 O→

3) Al( NO 3 ) 3 + NA 2 S+ N 2 O→

4) Na[Al(ON) 4 ] + CO 2 →

rešitev. 1) Ko alkalije delujejo na aluminijeve soli, se obori aluminijev hidroksid, ki se raztopi v presežku alkalije in tvori aluminat:

A l C l 3 + 4KON = K[A l (OH)4] + ZKS l.

2) Ko raztopina amoniaka in alkalije reagira z aluminijevimi solmi, se obori aluminijev hidroksid.

AlZl3 + 3 NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4Sl.

Za razliko od alkalij raztopina amoniaka ne raztopi aluminijevega hidroksida. Zato se amoniak uporablja za popolno obarjanje aluminija iz vodnih raztopin njegovih soli.

3) Natrijev sulfid poveča hidrolizo aluminijevega klorida in jo pripelje do konca, do Al(ON) 3 . Po drugi strani pa aluminijev klorid poveča hidrolizo natrijevega sulfida in jo pripelje do konca, do H 2 S:

2Al( NO3)3 + ZNa2S+ 6H2O = 2Al(OH)3↓ + ZN2S + 6 NаСl.

4) Natrijev aluminat tvori zelo šibka kislina - aluminijev hidroksid, zato se zlahka uniči v vodna raztopina tudi pod vplivom šibkih kislin, na primer ogljikove:

NA[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3.

Problem 3. 25 g 8 % raztopine natrijevega hidroksida smo dodali 25 g 8 % raztopine aluminijevega klorida. Nastalo oborino smo filtrirali in kalcinirali. Določite njegovo maso in sestavo.

rešitev. Ko alkalije delujejo na raztopine aluminijevih soli, nastane oborina aluminijevega hidroksida:

AlZl3 + ZNaOH = Al(OH)3↓ + ZNаСl.

Izvedimo izračun z uporabo te enačbe. v(AlCl3) = 25. 0,08 / 133,5 = 0,015, v(NaOH) = 25. 0,08 / 40 = 0,05. Al Cl 3 primanjkuje. Kot rezultat te reakcije se porabi 0,015. 3 = 0,045 mol N aOH in nastane 0,015 mol Al (OH) 3. Presežek N aOH v količini 0,05-0,045 = 0,005 mol raztopi 0,005 mol Al (OH) 3 po enačbi:

A l (OH)3 + Na OH = Na [A l (OH)4].

Tako ostane v oborini 0,015-0,005 = 0,01 mol Al (OH) 3 . Ko se ta oborina zaradi reakcije kalcinira

2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

Nastane 0,01/2 = 0,005 mol Al 2 O 3, ki tehta 0,005-102 = 0,51 g.

Odgovori. 0,51 g Al 2 O 3 .

Problem 4. Kolikšna je masa galuna KAl( SO 4 ) 2 . 12H 2 O je treba dodati 500 g 6% raztopine kalijevega sulfata masni delež zadnja se je podvojila? Poiščite prostornino plina (pri standardnih pogojih), ki se bo sprostil, ko bo nastala raztopina izpostavljena presežku kalijevega sulfida.

rešitev. Masa začetne raztopine je 500 g, vsebuje 30 g K 2 SO 4 ( M= 174). Raztopini dodajte x mol galuna KAl( SO 4 ) 2 . 12H 2 O (M = 474) (vsebujejo x/2 mol K 2 SO 4 ): m(KAl( SO 4 ) 2 . 12H 2 O) = 474x, m(ZA 2 SO 4 ) = 30 +174 . x/2 = 30+87 x, m(r-ra) = 500+474x. Glede na pogoj masni delež K 2 SO 4 v končni raztopini je 12 %, tj.

(30+87x) / (500+474x) = 0,12,

od koder je x = 1,00. Masa dodanega galuna je enaka m (KAl (S O 4) 2. 12H 2 O) = 474. 1,00 = 474 g.

Nastala raztopina vsebuje x/2 = 0,500 mol Al 2 (S O 4) 3, ki reagira s presežkom K 2 S po enačbi:

Al2( SО4)3 + ЗК2S+ 6H2O = 2Al(OH)3↓ + ZN2S+ ZK2SO4.

Po tej enačbi je v (H 2 S) = 3. v (Al 2 (S O 4) 3) = 3. 0,500 = 1,500 mol. V(H 2 S) = 1,500. 22,4=33,6 l.

Odgovori. 474 g KAl( SO 4 ) 2 . 12H 2 O NAMESTITEV; 33,6 l V 2 S.

Primeri reševanja problemov

Problem 1

NаСl→ NA→ NaN→ Naon→ NaNSO3.

rešitev. Natrij nastane z elektrolizo staljenega natrijevega klorida:

2 NаСl = 2Na + Cl2 .

Natrij reagira z vodikom:

2 N a + H2 = 2 N aH.

Natrijev hidrid popolnoma hidrolizira voda:

NаН + Н2О =NaOH + H2 .

Ko gre presežek žveplovega dioksida skozi raztopino natrijevega hidroksida, nastane natrijev hidrosulfit:

N aOH + S O2 = N aH S O3.

Problem 2. Ko je izpostavljen presežku ogljikovega dioksida na 32,9 g neznane kovinske spojine s kisikom, trdna“A” in plin “B” je bil sproščen. Snov "A" smo raztopili v vodi in dodali presežek raztopine barijevega nitrata, pri čemer se je oborilo 27,58 g oborine. Plin "B" smo spustili skozi cev z vročim bakrom in masa cevi se je povečala za 6,72 g. Določite formulo za prvotno spojino.

rešitev. Iz izjave o problemu je jasno, da po prehodu CO 2 nad kisikovo spojino kovine je nastal kovinski karbonat, in to alkalen (saj so samo alkalijski karbonati dobro topni v vodi) in sprostil se je kisik. Naj bo formula prvotne spojine Me x O l . Reakcijske enačbe:

2MehOy + xCO2 = xMe2CO3 + (y-0,5x)O2,

M2SO3 + ВаСl2 = 2MeSl+ BaCO3↓ ,

2C u + O2 = 2C u O.

Povečanje mase cevi s segretim bakrom je enako masi reagiranega zadnja reakcija kisika, torej: v (O 2) = 6,72/32 = 0,21 mol.

Po drugi reakciji je v (BaCO 3) = 27,58 / 197 = 0,14 mol = v (Me 2 CO 3), torej v (Me) = 2 v (Me 2 CO 3) = 0,28 mol. Razmerje koeficientov v enačbi reakcije je enako razmerju med količinami snovi (v molih), zato iz prve enačbe sledi x/(y-0,5x) = 0,14/0,21, iz česar dobimo, da x:y = 1:2. Zato lahko sklepamo, da najpreprostejša formula kisikova spojina- MeO 2.

Ker je v (MeO 2) = v (Me) = 0,28 mol, potem molska masa kisikova spojina je enaka: M(MeO 2) = 39,2 / 0,28 = 117,5 g/mol in atomska masa kovina: M(Me) = 117,5-32 = 85,5 g/mol. Ta kovina je rubidij, Rb. Zahtevana formula je Rb O 2.

Odgovori.RbO 2 .

Problem 3. Pri interakciji 6,0 g kovine z vodo se je sprostilo 3,36 litra vodika (n.s.). Prepoznajte to kovino, če je v svojih spojinah dvovalentna.

rešitev. Ker je kovina dvovalentna, njena reakcija z vodo

opisano z enačbo:

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2.

V skladu z enačbo je v (Me) = v (H 2) = 3,36/22,4 = 0,15 mol. Zato je atomska masa kovine A (Me) = m/v = 6,0/0,15 = 40 g/mol. Ta kovina je kalcij.

Odgovori. kalcij.

Problem 4. Napiši reakcijske enačbe, ki omogočajo naslednje transformacije:

Mg→ MgSO4→ Mg( NO3)2→ MgO→ (CH3COO)2Mg.

rešitev. Magnezij se topi v razredčeni žveplovi kislini:

Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2 .

Vstopi magnezijev sulfat reakcija izmenjave v vodni raztopini z barijevim nitratom:

MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Mg( št3)2.

Pri močnem segrevanju se magnezijev nitrat razgradi:

2Mg( NO3)2 = 2MgO+4NO2 + O2 .

Magnezijev oksid je tipičen bazični oksid. V ocetni kislini se topi:

M g O + 2CH3COOH = (CH3COO)2M g + H2O.

Problem 5. Obstaja zmes kalcija, kalcijevega oksida in kalcijevega karbida z molskim razmerjem komponent 1:3:4 (v navedenem vrstnem redu). Kolikšna količina vode lahko vstopi kemična reakcija s 35 g te mešanice?

rešitev. Začetna mešanica naj vsebujexmol Sa, torejv(CaO) = 3x, v(SaS 2 ) = 4 x. Skupna teža mešanica je enaka:

40. x + 56,3 x + 64,4 x = 35,

od koder je x = 0,0754 mol. Pri interakciji te mešanice z vodo pride do naslednjih reakcij:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2,

CaO + H2 O = Ca(OH)2,

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2.

Prva reakcija vključuje 2x mol H 2 O, druga - 3x in tretja - 2. 4x = 8x mol H 2 O, skupaj - 13x = 13. 0,0754 = 0,980 mol. Masa reagirane vode je 0,980. 18 = 17,6 g, prostornina vode je 17,6 g / 1 g/ml = 17,6 ml.

Odgovori. 17,6 ml N 2 O.

Naloga št. 1

Med naštetimi snovmi je kisla sol

1) magnezijev hidrid

2) natrijev bikarbonat

3) kalcijev hidroksid

4) bakrov hidroksikarbonat

Odgovor: 2

Pojasnilo:

Kisle soli so soli, ki vsebujejo dve vrsti kationov: kovinski (ali amonijev) kation in vodikov kation ter večkratni anion kislinski ostanek. Vodikov kation daje imenu soli predpono "hidro", na primer natrijev hidrogensulfat. Posledično od vseh predlaganih možnosti natrijev bikarbonat NaHCO 3 spada med kisle soli.

V magnezijevem hidridu MgH 2 je vodik anion, tj. ima oksidacijsko stopnjo -1.

Kalcijev hidroksid Ca(OH) 2 (gašeno apno) je glavni hidroksid ali baza. Bazični hidroksidi so kompleksne snovi, ki so sestavljene iz kovinskih ali amonijevih kationov in hidroksidnih ionov (OH −) in disociirajo v vodni raztopini, da nastanejo OH − anioni in kationi.

Bakrov hidroksikarbonat (CuOH) 2 CO 3 je glavna sol kovine bakra in ogljikova kislina. Bazične soli (hidrokso soli) so produkti nepopolne zamenjave hidroksidnih skupin v molekulah polikislinskih baz s kislimi ostanki.

Naloga št. 2

• 1. CaCO 3
• 2.CaCl2
• 3.CaO
• 4. Ca(OH) 2

Odgovor: 1

Pojasnilo:

Kalcijev karbonat CaCO 3 je v vodi netopna sol in deluje z močnimi kislinami, ki lahko izpodrinejo šibko ogljikovo kislino H 2 CO 3. Ogljikova kislina pa je nestabilna in razpade na ogljikov dioksid in voda:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

Zato je snov X 2 kalcijev karbonat CaCO 3.

Naloga št. 3

V transformacijski shemi je snov "X 2".

• 1. FeO
• 2. Fe(OH) 3
• 3.FeCl2
• 4. FeCl 3

Odgovor: 2

Pojasnilo:

Železov (II) klorid FeCl 2 je topna povprečna sol dvovalentnega železa in klorovodikova kislina, reagira z alkalijami in tvori v vodi netopno oborino bela:

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Nastali železov (II) hidroksid Fe(OH) 2 sčasoma potemni v vlažnem zraku in oksidira v železov (II) hidroksid Fe(OH) 3:/p>

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Naloga št. 4

TO kislinske soli ne vključuje snovi, katere formula

• 1.NH4Cl
• 2. NaHS
• 3. Ca(HCO 3) 2
• 4. NaH2PO4

Odgovor: 1

Pojasnilo:

Kisle soli so soli, ki vsebujejo dve vrsti kationov: kovinski (ali amonijev) kation in vodikov kation ter anion kislinskega ostanka. Enobazične kisline, na primer HNO3, HNO2, HCl, ne tvorijo kislinskih soli.

Kisle soli so natrijev hidrosulfid NaHS (sol vodikovega sulfida H 2 S), kalcijev bikarbonat Ca(HCO 3) 2 (sol ogljikove kisline H 2 CO 3) in natrijev dihidrogenfosfat NaH 2 PO 4 (sol fosforne kisline H 3 PO 4). Amonijev klorid NH 4 Cl je srednja sol(sol klorovodikove kisline HCl).

Naloga št. 5

Medsebojno delovanje natrijevega karbonata z raztopino kalcijevega klorida uvrščamo med reakcije

1) razgradnja

3) zamenjava

4) povezave

Odgovor: 2

Pojasnilo:

Reakcija med obema topne soli raztopina natrijevega karbonata in kalcijevega klorida poteka po naslednji shemi:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

Ta reakcija spada med reakcije izmenjave (reakcija izmenjave je reakcija med kompleksnimi snovmi, pri kateri si izmenjujeta svoje komponente). Kot rezultat te reakcije nastane oborina kalcijevega karbonata CaCO 3.

Med sestavljene reakcije štejemo reakcije med dvema enostavnima snovema ali dvema kompleksnima snovema, pri katerih nastane ena kompleksna ali ena več. spojina.

Substitucijske reakcije vključujejo reakcije med kompleksnimi in enostavnimi snovmi, v katerih atomi preprosta snov nadomesti enega od atomov kompleksa.

Naloga št. 6

Aluminijev klorid v raztopini reagira z

• 1. K2SO4
• 2. MgSO 4
• 3.HNO3
• 4. Ca(OH) 2

Odgovor: 4

Pojasnilo:

Aluminijev klorid AlCl 3 je topna sol, zato lahko medsebojno deluje z alkalijami in topnimi solmi v reakcijah izmenjave in tvori oborino.

AlCl 3 + K 2 SO 4 → reakcija ne poteka: ioni Al 3+, Cl −, K +, SO 4 2- ne tvorijo precipitacije;

AlCl 3 + MgSO 4 → reakcija ne poteka: ioni Al 3+, Cl −, Mg 2+, SO 4 2- ne tvorijo precipitacije;

AlCl 3 + HNO 3 → reakcija ne poteka: ioni Al 3+, Cl −, H +, NO 3 − ne tvorijo precipitacije.

Reakcija izmenjave med aluminijevim kloridom AlCl 3 in alkalijo Ca (OH) 2 nastane zaradi tvorbe netopnega aluminijevega hidroksida Al (OH) 3:

2AlCl 3 + 3Ca(OH) 2 = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CaCl 2

Naloga št. 7

Raztopina železovega(II) klorida reagira z

1) srebrov fosfat

2) cinkov nitrat

3) kalijev sulfat

4) natrijev sulfid

Odgovor: 4

Pojasnilo:

Železov (II) klorid (FeCl 2) je topna sol, zato vstopa v izmenjevalne reakcije z drugimi topnimi solmi in alkalijami, če pri tem nastane oborina.

Od vseh predlaganih možnosti se oborina tvori le pri interakciji z natrijevim sulfidom Na 2 S zaradi tvorbe oborine FeS.

Razvrstitev ne organske snovi. Nomenklatura anorganskih snovi (trivialna in mednarodna). Razvrstitev organskih snovi. Nomenklatura organskih snovi (trivialna in mednarodna).

1. Med naštetimi snovmi izberi tri glavne okside sorodne snovi

1) FeO

2) CaO

3) A1 2 oz

4) K 2 O

5) CO 2

6) ŠT

2. Med našteti elementi lahko tvori kislinski oksid

1) stroncij

2) mangan

3) kalcij

4) magnezij

5) žveplo

6) krom

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

3. Med naštetimi oksidi

1) CO 2

2) Mn 2 O 7

3)SO2

4) Na 2 O

5) Cr 2 oz

6) CrO

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

4. Med naštetimi oksidisklicevati se na kislinski oksidi

1) Na 2 O

2) MgO

3) Al 2 O 3

4) SO2

5) CO 2,

6) SiO 2

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

5 . Med naštetimi snovmikisline vključujejo

1) H 2 C 2 O 4,

2) HCN,

3) H2S

4) K 2 SO 3,

5) NaHSO 4

6) KNO 3

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

6 . Med naštetimi oksidi tvorijo sol

1) SeO3

2) SiO 2,

3) Cl 2 O 7

4) CO

5) NE

6) N 2 O

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

7 . Med naštetimi snovmi so kisle soli

1) NaHCO3

2) KUHAR

3) (NH 4 ) 2 SO 4

4) KHSO 3

5) Na 2 HPO 4

6) Na 3 PO 4

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

8. Med naštetimi snovminekovinski hidroksidi so

1) H2SO4,

2) HC1

3) HNO3

4) H 3 PO 4,

5) H2S

6) HCI

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

9 . Med naštetimi snovmiBazični oksidi vključujejo

1) A1 2 O 3,

2) MgO,

3) Na 2 O

4) N ​​​​2 O

5) CuO

6) ZnO

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

10. Med naštetimi snovmikisli oksidi vključujejo

1) SgO 3

2) CaO

3) A1 2 O 3

4) NE

5) SiO 2

6) Mn 2 O 7

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

11. Med naštetimi snovmi so dibazične kisline

1) H 2 CO3

2) HC1 O 4

3) H 2 SO 3

4) HMnO4

5) H 2 ZnO 2

6) H 2 C rO 4

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

12. Med naštete snovi sodijo kisline

1) H N O 3

2) KNSOz

3) HNO2

4) H 2 S

5) Na 2 SO 3

6) CH 3 COOH

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

13. Med naštete snovi spadajo oksidi, ki ne tvorijo soli

1) N 2 O 5

2) NE 2

3) N 2 O 3

4) NE

5) CO

6) N 2 O

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

14. Med naštete okside uvrščamo amfoterne okside

1) žveplov oksid (IV)

2) aluminijev oksid

3) litijev oksid

4) fosforjev oksid (V)

5) cinkov oksid

6) železov (III) oksid

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

15. Med naštete soli spadajo srednje soli

1) Mn(NO 3 ) 2

2) Mg(H 2 P0 4 ) 2

3) A1 2 (SO 4 ) 3

4) (NH 4 ) 2 HP0 4

5) NaHSO3

6) (NH 4 ) 2 S

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

16. Med naštete snovi sodijo alkani

1) C 3 H 6

2) C 2 H 4

3) CH 4

4) C 6 H 6

5) C 3 H 8

6) C 2 H 6

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

17. Med naštetimi solmikisle soli vključujejo

1) Ag 2 CO 3

2) NaHS

3) Cu(NO 3 ) 2

4) Fe 2 (SO 4 ) 3

5) Ca(HCO 3 ) 2

6) KH 2 PO 4

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

18. Med naštete snovi sodijo aminokisline

1) anilin

2) stiren

3) glicin

4) alanin

5) fenilalanin

6) fenol

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

19. Med naštetimi snovmi so amfoterne spojine

1) glukoza

2) butanol-1

3) glicin

4) mravljinčna kislina

5) cinkov hidroksid

6) kromov hidroksid ( III)

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

20. Med naštete snovi sodijo amfoterni hidroksidi

1) Z a(OH) 2

2) Fe(OH) 3

3) Be(OH) 2

4) KON

5) Zn(OH) 2

6) Ba(OH) 2

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

21. Med naštetimi snovmi so alkoholi

1) etanol

2) toluen

3) etilen glikol

4) glicerin

5) o-ksilen

6) metanal

Zapišite številke, pod katerimi so navedeni

Odgovori: 1-124, 2-256, 3-123, 4-456, 5-123, 6-123, 7-145, 8-134, 9-235, 10-156, 11-136, 12-346, 13-456, 14-256, 15-136, 16-356, 17-256, 18-345, 19-156, 20-235, 21-134.