คุณสมบัติโลหะของแมกนีเซียม แมกนีเซียมเป็นโลหะที่สำคัญสำหรับอุตสาหกรรมและชีวิตมนุษย์ แหล่งที่มาของสารเคมีในปัจจุบัน

แมกนีเซียมเป็นโลหะเหนียวอัลคาไลน์เอิร์ทที่มีสีเงินขาว (ดูรูป) ในตารางธาตุของ Mendeleev กำหนดให้เป็น Mg - จาก lat แมกนีเซียม. นี่คือชื่อเมืองแห่งหนึ่งในเอเชียในพื้นที่ซึ่งมีการค้นพบแหล่งแร่แมกนีไซต์ ในตอนท้ายของศตวรรษที่ 17 ในอังกฤษเกลือที่มีรสขมถูกสกัดจากน้ำแร่ซึ่งมีฤทธิ์เป็นยาระบาย มันถูกเรียกว่าเกลือเอปซอม มันมีแมกนีเซียม และในรูปแบบบริสุทธิ์ มันถูกแยกออกมาแล้วในปี 1808 ในอังกฤษเดียวกันโดยเซอร์ฮัมฟรีย์ เดวี

ในธรรมชาติพบได้ในเปลือกโลกในปริมาณมากในรูปของแร่ธาตุ (โดโลไมต์ บรูไซต์ และแมกนีไซต์) ในน้ำทะเลและทะเลสาบเกลือ

มีความเห็นว่าองค์ประกอบทางเคมีของร่างกายมนุษย์มีความคล้ายคลึงกับองค์ประกอบของมหาสมุทรในโลก ดังนั้นแมกนีเซียมจึงมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาทางชีวเคมีของสิ่งมีชีวิตทุกชนิด

การออกฤทธิ์ของแมกนีเซียม บทบาทและหน้าที่ของมันในร่างกาย

การกระทำขององค์ประกอบย่อยคือการมีส่วนร่วมในการเผาผลาญของร่างกาย ดังนั้นแมกนีเซียมจึงเป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักของชีวิต กระตุ้นการทำงานของเอนไซม์และวิตามินบีมากกว่าสามร้อยชนิดมีส่วนร่วมในการเผาผลาญคาร์โบไฮเดรตโปรตีนและไขมัน

แมกนีเซียมเรียกว่า "โลหะแห่งชีวิต" เพราะหากไม่มีการกระทำนั่นคือหากไม่มีหน้าที่ที่มันทำในร่างกาย กระบวนการทางสรีรวิทยาหลายอย่างจะเป็นไปไม่ได้ และประการแรก สิ่งที่สำคัญเช่นการทำงานของเนื้อเยื่อประสาทและกล้ามเนื้อ สำหรับคุณสมบัติเหล่านี้ สำหรับนักชีววิทยาทุกคน แมกนีเซียมเทียบเท่ากับออกซิเจน คาร์บอน ไนโตรเจน และไฮโดรเจน ซึ่งเป็นองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดในสิ่งมีชีวิตทุกชนิด

ต้องขอบคุณการกระทำของแมกนีเซียมทำให้ร่างกายควบคุมอุณหภูมิได้เช่นเดียวกับการแลกเปลี่ยนโซเดียมแคลเซียมฟอสฟอรัสและวิตามินซี รูปแบบการออกฤทธิ์คือไอออนบวกซึ่งก่อตัวเป็นสารประกอบอินทรีย์ ไอออนเดียวกันนี้ควบคุมการทำงานของเนื้อเยื่อประสาทและกล้ามเนื้อ และในระดับเซลล์จะควบคุมการทำงานของปั๊มโพแทสเซียมโซเดียม

จุลธาตุในปริมาณมากที่สุดสะสมอยู่ในกระดูก กล้ามเนื้อ ตับ และเนื้อเยื่อของระบบประสาท มันไม่ได้สังเคราะห์ในร่างกาย ดังนั้นแหล่งที่มาของมันจึงเป็นอาหาร เกลือ และน้ำเมื่อมีผลดี แมกนีเซียมจะถูกกำจัดออกโดยของเสียในลำไส้

แมกนีเซียมมีบทบาทสำคัญมากในร่างกาย เนื่องจากแมกนีเซียมเพียงอย่างเดียวควบคุมการทำงานทั้งหมดของเซลล์ เช่น การสร้างโปรตีน เมแทบอลิซึม การแบ่งตัว และการทำให้บริสุทธิ์ ธาตุนี้มีความสำคัญต่อกระบวนการภูมิคุ้มกันทั้งหมด ในกรณีที่เป็นโรคภูมิแพ้ ความเครียด การอักเสบ จะทำหน้าที่เป็นปัจจัยต้านพิษและต่อต้านแอนาฟิลแล็กติก

แมกนีเซียมเป็นยาที่มีประสิทธิภาพสำหรับโรคต่างๆ เช่น กล้ามเนื้อหัวใจตาย โรคทางประสาท เส้นโลหิตตีบ มะเร็งเม็ดเลือดขาว และโรคมะเร็งอื่นๆ

เมื่อใช้ร่วมกับวิตามินบี 6 จะสังเคราะห์เลซิตินซึ่งเป็นกรดอะมิโนที่ควบคุมปริมาณคอเลสเตอรอล ด้วยวิธีนี้แมกนีเซียมจึงส่งผลต่อหัวใจและหลอดเลือด

เรามาสรุปผลของแมกนีเซียมต่อร่างกายกันดีกว่า:

บรรทัดฐานรายวัน - ร่างกายต้องการองค์ประกอบอะไร?

บรรทัดฐานรายวันขององค์ประกอบย่อยคือโดยเฉลี่ย 400 มก. หรือคำนวณอย่างแม่นยำมากขึ้นในสัดส่วน 0.05% ของน้ำหนักตัวทั้งหมด ดังนั้น สำหรับเด็ก อัตราปกติคือรับประทาน 200 มก. สำหรับสตรีมีครรภ์และให้นมบุตร - 450-500 มก. และสำหรับผู้ที่ออกกำลังกายหรือออกกำลังกายเป็นเวลานาน ความต้องการจะเพิ่มขึ้นเป็น 600 มก.

การขาดแมกนีเซียมในร่างกาย - อาการและสาเหตุของการขาดแมกนีเซียม

การขาดธาตุในร่างกายทำให้เกิดอาการต่างๆ มากมาย ซึ่งหลายคนอาจเข้าใจผิดว่าเป็นผลที่ตามมาของโรคบางชนิด

มีสำนวนว่า “เราเป็นสิ่งที่เรากิน” ท้ายที่สุดปรากฎว่าการเปลี่ยนอาหารไปในทิศทางเดียวเล็กน้อยทำให้เราสามารถเปลี่ยนสมดุลของสารในร่างกายทำให้เกิดอันตรายหรือประโยชน์ได้ ในกรณีของแมกนีเซียมถือเป็นนโยบายที่ถูกต้องที่สุด

อาการของการขาดธาตุขนาดเล็ก:

ค่อนข้างน้อย? การปลอบใจประการหนึ่งคือพวกเขาไม่ได้ปรากฏพร้อมกัน แต่แม้จะเป็นรายบุคคลก็สามารถทำให้เกิดความรู้สึกไม่พึงประสงค์ได้ และประการแรก ยังคงคุ้มค่าที่จะตรวจสอบระดับแมกนีเซียมในเลือดและองค์ประกอบอื่นๆ ก่อนที่จะเข้ารับการรักษาโรคใดๆ อย่างตรงเป้าหมาย ยานี้อาจเป็นอันตรายได้

อย่างไรก็ตาม ผู้หญิงจะทนต่อการขาดแมกนีเซียมได้ยากกว่าซึ่งสัมพันธ์กับลักษณะทางสรีรวิทยาและฮอร์โมน

อาการ PMS เกี่ยวข้องกับการขาดองค์ประกอบนี้ - หงุดหงิดบวมปรากฏการณ์ที่เจ็บปวด

สำหรับผู้หญิง แมกนีเซียมไม่ใช่องค์ประกอบสุดท้ายในการสังเคราะห์คอลลาเจน ซึ่งเป็นโปรตีนที่เป็นพื้นฐานสำหรับความงามของผิวและความยืดหยุ่นของเส้นเอ็น เป็นสิ่งสำคัญเช่นกัน

สาเหตุที่แท้จริงที่ทำให้เกิดการขาดแมกนีเซียมในโลกสมัยใหม่ยังรวมถึงความเครียดทางร่างกายและจิตใจที่เพิ่มขึ้น ความเครียดบ่อยครั้ง และอาหารจานด่วน "ชื่อดัง" และถ้าคุณขุดลึกลงไป ปรากฎว่าที่ดินของเราถูกทำลายลงอย่างมากแล้วเนื่องจากพืชผล โลหะ ปุ๋ยอินทรีย์ และของเสียที่เป็นพิษทางอุตสาหกรรม จากผลการวิจัยขององค์การอนามัยโลกพบว่าปริมาณแร่ธาตุและสารอาหารในผลิตภัณฑ์ที่มีต้นกำเนิดจากพืชลดลง 10-20 เท่า

มีข้อสังเกตที่น่าสนใจว่าในเมืองที่มีน้ำประปากระด้างและมีแคลเซียมเป็นส่วนใหญ่ สุขภาพของผู้คนจะอยู่ในสภาพที่ดีกว่าน้ำดื่มที่ไม่มีน้ำอัดลม ผู้อยู่อาศัยมีจังหวะการเต้นของหัวใจที่สงบขึ้น ลดคอเลสเตอรอลในหลอดเลือด และผู้ป่วยความดันโลหิตต่ำและความดันโลหิตสูงน้อยลง นอกจากนี้ ในพื้นที่ที่มีปริมาณแมกนีเซียมในดินและน้ำสูง มีอัตราการเกิดโรคมะเร็งในระดับต่ำเป็นประวัติการณ์

อย่างไรก็ตาม ผู้ที่อาศัยอยู่ในเมืองต่างๆ โดยเฉพาะมหานครต่างๆ ต้องเผชิญกับความเครียดอย่างต่อเนื่อง โดยที่แมกนีเซียมจำนวนมากจะไหม้หมด และปฏิกิริยาลูกโซ่ก็เกิดขึ้น ทำให้เกิดความเครียดมากยิ่งขึ้น เหล่านั้น. แมกนีเซียมถูกใช้ไปจึงทำให้เกิดการขาดแมกนีเซียมมากยิ่งขึ้น ภาวะนี้ยังทำให้เกิดการสูญเสียพลังงานจำนวนมากอีกด้วย

ภาวะขาดแมกนีเซียมในเด็ก

ผู้ปกครองมักคิดว่ายิ่งลูกยุ่งกับการเรียนและกิจกรรมนอกหลักสูตรมากเท่าไรก็ยิ่งดีสำหรับเขาเท่านั้น และมีเพียงไม่กี่คนที่คิดว่าตัวโรงเรียน ส่วนกีฬา และสโมสรต่างๆ สามารถทำให้ระบบประสาทหมดสิ้นอย่างรวดเร็วและสร้างภาวะขาดแมกนีเซียมได้

ควรให้ความสนใจกับอาการต่างๆ เช่น ความเหนื่อยล้า และปัญหาเกี่ยวกับการนอนหลับและสมาธิ ความง่วง ความหงุดหงิด และการชัก ทั้งหมดนี้สามารถใช้เป็นสัญญาณของการขาดธาตุขนาดเล็กได้

แมกนีเซียมส่วนเกิน - อาการ

ในส่วนที่เกี่ยวข้องกับร่างกายมนุษย์ การสังเกตการกลั่นกรองเป็นสิ่งสำคัญมาก ในส่วนของแมกนีเซียมในฐานะธาตุรอง หลักการ “ยิ่งดี” ไม่ใช่ตัวเลือกที่ดีที่สุด เพราะ ส่วนเกินของมันก็เป็นอันตรายพอๆ กับการขาดของมัน สัญญาณแรกคือง่วงซึม เซื่องซึม และซึมเศร้า สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากการยับยั้งการดูดซึมแคลเซียมโดยแมกนีเซียมส่วนเกินซึ่งทำให้เกิดผลในการดมยาสลบ

อัตราการเต้นของหัวใจช้าลง, ความดันโลหิตลดลง, กระหายน้ำ, อาเจียน, กล้ามเนื้ออ่อนแรง - นี่คืออาการของพิษแมกนีเซียม

และสาเหตุคือ: ไตวาย, ภาวะขาดน้ำ, ใช้ยาเกินขนาดที่มีแมกนีเซียม (โดยเฉพาะเมื่อฉีดเข้าเส้นเลือดดำ), การให้ความร้อน และการเก็บรักษาอาหาร

มีแหล่งอาหารอะไรบ้าง?

แมกนีเซียมในอาหารเป็นส่วนประกอบของห่วงโซ่อาหาร เหล่านั้น. อาหารใดๆ ที่ไม่ได้รับความร้อนสามารถเรียกได้ว่าเป็นพาหะของแมกนีเซียม แม้ว่าจะมีปริมาณต่างกันก็ตาม แมกนีเซียมที่ร่ำรวยที่สุดคือธัญพืชที่ยังไม่แปรรูป (แปรรูป "ฆ่า" ได้ถึง 80% ของธาตุ) ถั่วและถั่วต่างๆ การดื่มน้ำก็เป็นแหล่งที่ดีเช่นกันหากมีแคลเซียมจำนวนมาก

แหล่งอาหารอื่นๆ ได้แก่ งา ผักใบเขียว ผักโขม ธัญพืช นมและผลิตภัณฑ์จากนม อาหารทะเล เนื้อวัว ขนมปังข้าวไรย์ ผลไม้แห้ง (แอปริคอตแห้ง มะเดื่อ)

การทานแมกนีเซียมเสริมก็มีประโยชน์เช่นกัน แต่ควรรับประทานหลังจากปรึกษากับแพทย์แล้วเท่านั้น ซึ่งจะเป็นผู้กำหนดความจำเป็นในการใช้และปริมาณ แม้ว่าบ่อยครั้งการเปลี่ยนหลักการทางโภชนาการก็เพียงพอแล้ว

อาหารเสริมที่มีประสิทธิภาพมากที่สุดร่วมกับกรด orotic จะเป็นประโยชน์สำหรับผู้ป่วยความดันโลหิตสูงที่รับประทานยาขับปัสสาวะ

เป็นเรื่องยากมากที่จะได้รับแมกนีเซียมส่วนเกิน เนื่องจากผลิตภัณฑ์ในอาหารของเราส่วนใหญ่มักมีแมกนีเซียมต่ำในช่วงแรก เนื่องจาก "เทคโนโลยี" สมัยใหม่

ปฏิกิริยากับสารอื่น

เมื่อทำปฏิกิริยากับสารอื่น แมกนีเซียมจะเกิดปฏิกิริยาสองขั้ว: เสริมหรือขัดแย้งกัน ตัวอย่างเช่น วิตามินบี 6 ช่วยให้ดูดซึมได้ และแคลเซียมป้องกันการดูดซึมในระบบทางเดินอาหาร (อัตราส่วนที่เหมาะสมของแคลเซียมต่อแมกนีเซียมคือ 2:1)

แมกนีเซียมยังลดประสิทธิภาพของยาปฏิชีวนะเตตราไซคลิน อาหารเสริมธาตุเหล็ก และยาต้านการแข็งตัวของเลือด ดังนั้นแพทย์จึงแนะนำให้รักษาระยะห่างอย่างน้อยสามชั่วโมงระหว่างการให้ยา

แต่ไขมันและอาหารที่มีกากใยจะลดคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของธาตุนี้ ทำให้เกิดเกลือที่ย่อยไม่ได้

เมื่อรับประทานกรดโฟลิกและวิตามินดี 3 กิจกรรมของเอนไซม์และแคลเซียมจะเพิ่มขึ้น ดังนั้นจึงจำเป็นต้องมีแมกนีเซียม

วิตามิน A, B6, C, D, E และฟอสฟอรัสในปริมาณที่เพียงพอช่วยให้ธาตุขนาดเล็กถูกดูดซึมได้ดี

น้ำตาลจำนวนมากทำให้เกิดการขับแมกนีเซียมในปัสสาวะเพิ่มขึ้นเนื่องจากการเผาผลาญอินซูลิน เช่นเดียวกับการรับประทานอาหารที่มีโปรตีนสูงส่งผลต่อร่างกาย ซึ่งต้องการวัสดุก่อสร้างใหม่และมีคุณภาพสูงอย่างต่อเนื่อง (นักกีฬา สตรีมีครรภ์ และ ผู้หญิงให้นมบุตร)

การขาดแมกนีเซียมเกิดจากการรับประทานดิจิทาลิส ยาขับปัสสาวะ (ฟูโรเซไมด์)

อย่าลืมปรึกษาผู้เชี่ยวชาญเพื่อหลีกเลี่ยงปัญหาสุขภาพ

บ่งชี้ในการใช้งาน

บ่งชี้ในการสั่งจ่ายยา microelements ในรูปแบบของยา:

• การขาดแมกนีเซียม
• ตะคริวอ่อนเพลีย;
• ความไม่มั่นคงทางจิตใจและอารมณ์ ปัญหาการนอนหลับ
• อิศวร, รบกวนระบบทางเดินอาหาร;
• ภัยคุกคามของการคลอดก่อนกำหนด;
• โรคลมบ้าหมู

กลุ่ม IIA ประกอบด้วยโลหะเท่านั้น ได้แก่ Be (เบริลเลียม), Mg (แมกนีเซียม), Ca (แคลเซียม), Sr (สตรอนเซียม), Ba (แบเรียม) และ Ra (เรเดียม) คุณสมบัติทางเคมีของตัวแทนคนแรกของกลุ่มนี้ - เบริลเลียม - แตกต่างอย่างมากจากคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบอื่น ๆ ของกลุ่มนี้ คุณสมบัติทางเคมีของมันมีความคล้ายคลึงกับอะลูมิเนียมมากกว่าโลหะกลุ่ม IIA อื่นๆ ในหลาย ๆ ด้าน (เรียกว่า "ความคล้ายคลึงกันในแนวทแยง") แมกนีเซียมมีคุณสมบัติทางเคมีแตกต่างอย่างเห็นได้ชัดจาก Ca, Sr, Ba และ Ra แต่ก็ยังมีคุณสมบัติทางเคมีที่คล้ายกันมากกว่าเบริลเลียม เนื่องจากคุณสมบัติทางเคมีของแคลเซียม สตรอนเซียม แบเรียม และเรเดียม มีความคล้ายคลึงกันอย่างมีนัยสำคัญ จึงถูกรวมเข้าเป็นตระกูลเดียวกันที่เรียกว่า ดินอัลคาไลน์ โลหะ.

องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่ม IIA เป็นของ ส- องค์ประกอบเช่น มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ครบ ส-ระดับย่อย ดังนั้นการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของชั้นอิเล็กทรอนิกส์ด้านนอกขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดของกลุ่มนี้มีรูปแบบ ns 2 , ที่ไหน n– จำนวนช่วงเวลาที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่

เนื่องจากลักษณะเฉพาะของโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของโลหะกลุ่ม IIA องค์ประกอบเหล่านี้นอกเหนือจากศูนย์แล้ว สามารถมีสถานะออกซิเดชันเดียวเท่านั้นเท่ากับ +2 สารธรรมดาที่เกิดจากองค์ประกอบของกลุ่ม IIA เมื่อมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีใด ๆ จะสามารถเกิดออกซิเดชันได้เท่านั้นนั่นคือ บริจาคอิเล็กตรอน:

ฉัน 0 – 2e — → ฉัน +2

แคลเซียม สตรอนเซียม แบเรียม และเรเดียม มีปฏิกิริยาทางเคมีที่สูงมาก สารธรรมดาที่เกิดขึ้นจากพวกมันนั้นมีสารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งมาก แมกนีเซียมยังเป็นตัวรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งอีกด้วย กิจกรรมการลดของโลหะเป็นไปตามกฎหมายทั่วไปของกฎหมายเป็นระยะของ D.I. Mendeleev และเพิ่มขึ้นตามกลุ่มย่อย

ปฏิกิริยากับสารธรรมดา

ด้วยออกซิเจน

หากไม่มีความร้อน เบริลเลียมและแมกนีเซียมจะไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในบรรยากาศหรือออกซิเจนบริสุทธิ์ เนื่องจากถูกปกคลุมด้วยฟิล์มป้องกันบาง ๆ ซึ่งประกอบด้วย BeO และ MgO ออกไซด์ ตามลำดับ การจัดเก็บไม่จำเป็นต้องมีวิธีการพิเศษในการป้องกันอากาศและความชื้นซึ่งแตกต่างจากโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธซึ่งถูกเก็บไว้ภายใต้ชั้นของของเหลวเฉื่อยกับพวกมันซึ่งส่วนใหญ่มักเป็นน้ำมันก๊าด

Be, Mg, Ca, Sr เมื่อเผาในออกซิเจนจะเกิดออกไซด์ขององค์ประกอบ MeO และ Ba - ส่วนผสมของแบเรียมออกไซด์ (BaO) และแบเรียมเปอร์ออกไซด์ (BaO 2):

2มก. + O2 = 2MgO

2Ca + O2 = 2CaO

2บา + โอ 2 = 2บาโอ

บา + โอ 2 = เบ้า2

ควรสังเกตว่าเมื่อโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทและแมกนีเซียมเผาไหม้ในอากาศปฏิกิริยาข้างเคียงของโลหะเหล่านี้กับไนโตรเจนในอากาศก็เกิดขึ้นเช่นกันซึ่งเป็นผลมาจากการที่นอกเหนือไปจากสารประกอบของโลหะกับออกซิเจนแล้วไนไตรด์ที่มีสูตรทั่วไป Me 3 N 2 ก็ก่อตัวเช่นกัน

ด้วยฮาโลเจน

เบริลเลียมทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนที่อุณหภูมิสูงเท่านั้น และโลหะกลุ่ม IIA ที่เหลือ - อยู่ที่อุณหภูมิห้องแล้ว:

มก. + ฉัน 2 = มก.ไอ 2 – แมกนีเซียมไอโอไดด์

Ca + Br 2 = CaBr 2 – แคลเซียมโบรไมด์

บา + Cl 2 = BaCl 2 – แบเรียมคลอไรด์

กับอโลหะของกลุ่ม IV-VI

โลหะทั้งหมดของกลุ่ม IIA จะทำปฏิกิริยาเมื่อถูกให้ความร้อนกับอโลหะทั้งหมดของกลุ่ม IV-VI แต่ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของโลหะในกลุ่มตลอดจนกิจกรรมของอโลหะนั้น จำเป็นต้องมีระดับการให้ความร้อนที่แตกต่างกัน เนื่องจากเบริลเลียมเป็นโลหะเฉื่อยทางเคมีมากที่สุดในบรรดาโลหะกลุ่ม IIA ทั้งหมด เมื่อทำปฏิกิริยากับอโลหะ จึงจำเป็นต้องมีการใช้งานที่สำคัญ โออุณหภูมิที่สูงขึ้น

ควรสังเกตว่าปฏิกิริยาของโลหะกับคาร์บอนสามารถก่อให้เกิดคาร์ไบด์ที่มีลักษณะต่างกันได้ มีคาร์ไบด์ที่เป็นของเมทาไนด์และถือเป็นอนุพันธ์ของมีเทนตามอัตภาพ ซึ่งอะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ พวกมันมีคาร์บอนอยู่ในสถานะออกซิเดชัน -4 เช่นเดียวกับมีเทน และเมื่อพวกมันถูกไฮโดรไลซ์หรือทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ หนึ่งในผลิตภัณฑ์ก็คือมีเทน นอกจากนี้ยังมีคาร์ไบด์อีกประเภทหนึ่ง - อะเซทิลีนไนด์ซึ่งมี C 2 2- ไอออนซึ่งแท้จริงแล้วเป็นเพียงชิ้นส่วนของโมเลกุลอะเซทิลีน คาร์ไบด์ เช่น อะเซทิลีน เมื่อไฮโดรไลซิสหรือทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ จะเกิดอะเซทิลีนเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา ประเภทของคาร์ไบด์ - มีทาไนด์หรืออะเซทิเลไนด์ - ที่ได้รับเมื่อโลหะชนิดใดชนิดหนึ่งทำปฏิกิริยากับคาร์บอนขึ้นอยู่กับขนาดของไอออนบวกของโลหะ ไอออนของโลหะที่มีรัศมีเล็กมักก่อตัวเป็นเมตาไนด์ และไอออนที่มีขนาดใหญ่กว่าจะเกิดเป็นอะเซทิเลไนด์ ในกรณีของโลหะกลุ่มที่สองจะได้เมทาไนด์จากปฏิกิริยาของเบริลเลียมกับคาร์บอน:

โลหะที่เหลือของกลุ่ม II A ก่อตัวเป็นอะเซทิลีนไนด์กับคาร์บอน:

ด้วยซิลิคอนโลหะกลุ่ม IIA จะก่อตัวเป็นซิลิไซด์ - สารประกอบประเภท Me 2 Si โดยมีไนโตรเจน - ไนไตรด์ (Me 3 N 2) โดยมีฟอสฟอรัส - ฟอสไฟด์ (Me 3 P 2):

ด้วยไฮโดรเจน

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ททั้งหมดทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเมื่อถูกความร้อน เพื่อให้แมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน การให้ความร้อนเพียงอย่างเดียว เช่น ในกรณีของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธยังไม่เพียงพอ นอกจากอุณหภูมิสูงแล้ว ยังจำเป็นต้องมีแรงดันไฮโดรเจนเพิ่มขึ้นด้วย เบริลเลียมไม่ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนในทุกสภาวะ

ปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อน

ด้วยน้ำ

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ททั้งหมดทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างแข็งขันจนเกิดเป็นด่าง (ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่ละลายน้ำได้) และไฮโดรเจน แมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับน้ำเมื่อต้มเท่านั้น เนื่องจากเมื่อถูกความร้อน ฟิล์มป้องกันออกไซด์ MgO จะละลายในน้ำ ในกรณีของเบริลเลียม ฟิล์มป้องกันออกไซด์มีความทนทานสูง: น้ำจะไม่ทำปฏิกิริยากับเบริลเลียมทั้งเมื่อเดือดหรือที่อุณหภูมิร้อนจัด:

ด้วยกรดที่ไม่ออกซิไดซ์

โลหะทั้งหมดของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม II ทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ เนื่องจากพวกมันอยู่ในลำดับกิจกรรมทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน ในกรณีนี้จะเกิดเกลือของกรดและไฮโดรเจนที่เกี่ยวข้อง ตัวอย่างของปฏิกิริยา:

Be + H 2 SO 4 (เจือจาง) = BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

ด้วยกรดออกซิไดซ์

− กรดไนตริกเจือจาง

โลหะทั้งหมดของกลุ่ม IIA ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเจือจาง ในกรณีนี้ ผลิตภัณฑ์รีดิวซ์แทนที่จะเป็นไฮโดรเจน (เช่นในกรณีของกรดที่ไม่ออกซิไดซ์) คือไนโตรเจนออกไซด์ ซึ่งส่วนใหญ่เป็นไนโตรเจนออกไซด์ (I) (N 2 O) และในกรณีของกรดไนตริกเจือจางสูง แอมโมเนียม ไนเตรต (NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO3 ( ราซบ .) = 4Ca(หมายเลข 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4มก. + 10HNO3 (เบลอมาก)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

- กรดไนตริกเข้มข้น

กรดไนตริกเข้มข้นที่อุณหภูมิปกติ (หรือต่ำ) จะทำให้เบริลเลียมผ่านไปได้ เช่น ไม่ทำปฏิกิริยากับมัน เมื่อเดือดจะเกิดปฏิกิริยาได้และดำเนินไปตามสมการเป็นหลัก:

โลหะแมกนีเซียมและอัลคาไลน์เอิร์ธทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้นเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ลดไนโตรเจนหลายประเภท

− กรดซัลฟิวริกเข้มข้น

เบริลเลียมถูกทำให้ขุ่นด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเช่น ไม่ทำปฏิกิริยากับมันภายใต้สภาวะปกติ แต่ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่จุดเดือดและนำไปสู่การก่อตัวของเบริลเลียมซัลเฟต, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ:

เป็น + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

แบเรียมยังถูกทำให้ขุ่นด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเนื่องจากการก่อตัวของแบเรียมซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำ แต่จะทำปฏิกิริยากับมันเมื่อถูกความร้อน แบเรียมซัลเฟตจะละลายเมื่อถูกความร้อนในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเนื่องจากการเปลี่ยนเป็นแบเรียมไฮโดรเจนซัลเฟต

โลหะที่เหลือของกลุ่ม IIA หลักทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นภายใต้สภาวะใด ๆ รวมถึงในความเย็นด้วย การลดลงของซัลเฟอร์สามารถเกิดขึ้นได้ถึง SO 2, H 2 S และ S ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ อุณหภูมิของปฏิกิริยา และความเข้มข้นของกรด:

มก. + H2SO4 ( คอนติเนนตัล .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3มก. + 4H 2 เอสโอ 4 ( คอนติเนนตัล .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H 2 SO 4 ( คอนติเนนตัล .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O

ด้วยด่าง

โลหะแมกนีเซียมและอัลคาไลน์เอิร์ธไม่มีปฏิกิริยากับอัลคาไล และเบริลเลียมทำปฏิกิริยาได้ง่ายทั้งกับสารละลายอัลคาไลและอัลคาไลปราศจากน้ำในระหว่างการหลอม ในกรณีนี้ เมื่อทำปฏิกิริยาในสารละลายที่เป็นน้ำ น้ำก็มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเช่นกัน และผลิตภัณฑ์คือเตตระไฮดรอกซีเบอริลเลตของโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ทและก๊าซไฮโดรเจน:

เป็น + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - โพแทสเซียม tetrahydroxobyllate

เมื่อทำปฏิกิริยากับอัลคาไลที่เป็นของแข็งในระหว่างการฟิวชั่นจะเกิดเบริลเลตของโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ทและไฮโดรเจน

เป็น + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 - โพแทสเซียมเบริลเลท

ด้วยออกไซด์

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ เช่นเดียวกับแมกนีเซียม สามารถลดโลหะที่มีฤทธิ์น้อยและอโลหะบางชนิดจากออกไซด์ของพวกมันเมื่อถูกความร้อน ตัวอย่างเช่น:

วิธีการลดโลหะจากออกไซด์ด้วยแมกนีเซียมเรียกว่าแมกนีเซียม

แมกนีเซียมเป็นโลหะมันวาวสีขาวเงิน ค่อนข้างอ่อนและเหนียว เป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี

เบากว่าทองแดงเกือบ 5 เท่า, เบากว่าเหล็ก 4.5 เท่า; แม้แต่อลูมิเนียมก็หนักกว่าแมกนีเซียมถึง 1.5 เท่า แมกนีเซียมละลายที่อุณหภูมิ 651 o C แต่ภายใต้สภาวะปกติเป็นเรื่องยากที่จะละลาย: เมื่อได้รับความร้อนในอากาศถึง 550 o C มันจะลุกเป็นไฟและเผาไหม้ทันทีด้วยเปลวไฟที่สว่างจ้า แถบแมกนีเซียมฟอยล์สามารถจุดไฟได้อย่างง่ายดายด้วยไม้ขีดธรรมดา และในบรรยากาศที่มีคลอรีน แมกนีเซียมจะติดไฟได้เองตามธรรมชาติแม้ที่อุณหภูมิห้อง เมื่อแมกนีเซียมไหม้ จะปล่อยรังสีอัลตราไวโอเลตและความร้อนออกมาจำนวนมาก ในการต้มน้ำน้ำแข็งในแก้วให้เดือด คุณจะต้องเผาแมกนีเซียมเพียง 4 กรัมเท่านั้น

แมกนีเซียมออกซิไดซ์ในอากาศ แต่ฟิล์มออกไซด์ที่ได้จะช่วยปกป้องโลหะจากการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติม ศักย์ไฟฟ้าปกติของแมกนีเซียมในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดคือ -2.37V ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง - 2.69V แมกนีเซียมละลายในกรดเจือจางในช่วงเย็น มันไม่ละลายในกรดไฮโดรฟลูออริกเนื่องจากการก่อตัวของฟิล์มจากฟลูออไรด์ MgF 2 ซึ่งละลายได้ในน้ำเพียงเล็กน้อย แทบไม่ละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น แมกนีเซียมละลายได้ง่ายเมื่อสัมผัสกับสารละลายเกลือแอมโมเนียม สารละลายอัลคาไลน์ไม่มีผลกระทบต่อมัน แมกนีเซียมถูกส่งไปยังห้องปฏิบัติการในรูปของผงหรือแถบ หากคุณจุดไฟลงบนเทปแมกนีเซียม มันจะลุกไหม้อย่างรวดเร็วด้วยแสงวาบวาบ ทำให้เกิดอุณหภูมิสูงขึ้น แฟลชแมกนีเซียมใช้ในการถ่ายภาพและการผลิตแสงแฟลร์

จุดเดือดของแมกนีเซียมคือ 1107 o C ความหนาแน่น = 1.74 g/cm3 รัศมีอะตอม 1.60 NM

คุณสมบัติทางเคมีของแมกนีเซียม

คุณสมบัติทางเคมีของแมกนีเซียมค่อนข้างแปลก

สามารถขจัดออกซิเจนและคลอรีนออกจากองค์ประกอบส่วนใหญ่ได้อย่างง่ายดาย และไม่กลัวด่างกัดกร่อน โซดา น้ำมันก๊าด น้ำมันเบนซิน และน้ำมันแร่ แมกนีเซียมแทบจะไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำเย็น แต่เมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวพร้อมกับปล่อยไฮโดรเจนออกมา ในแง่นี้มันมีตำแหน่งตรงกลางระหว่างเบริลเลียมซึ่งไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำเลยและแคลเซียมซึ่งมีปฏิกิริยากับมันได้ง่าย ปฏิกิริยาจะรุนแรงเป็นพิเศษกับไอน้ำที่ให้ความร้อนสูงกว่า 380 o C:

Mg 0 (ของแข็ง) + H 2 + O (แก๊ส) Mg + 2 O (ของแข็ง) + H 2 0 (แก๊ส)

เนื่องจากผลคูณของปฏิกิริยานี้คือไฮโดรเจน จึงเป็นที่ชัดเจนว่าการดับแมกนีเซียมที่เผาไหม้ด้วยน้ำเป็นสิ่งที่ยอมรับไม่ได้: การก่อตัวของส่วนผสมที่ระเบิดได้ของไฮโดรเจนและออกซิเจน และอาจเกิดการระเบิดได้ คุณไม่สามารถดับแมกนีเซียมที่ลุกไหม้ด้วยคาร์บอนไดออกไซด์ได้ เพราะแมกนีเซียมจะลดแมกนีเซียมให้กลายเป็นคาร์บอน -4e อิสระ

2มก. 0 + C +4 O 2 2Mg +2 O+C 0,

คุณสามารถหยุดการเข้าถึงออกซิเจนเพื่อเผาผลาญแมกนีเซียมได้โดยการคลุมด้วยทราย แม้ว่าแมกนีเซียมจะทำปฏิกิริยากับซิลิคอน (IV) ออกไซด์ แต่จะปล่อยความร้อนน้อยกว่ามาก:

ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า แมกนีเซียมจะอยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนอย่างมีนัยสำคัญ และทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขันกับกรดเจือจางเพื่อสร้างเกลือ แมกนีเซียมมีลักษณะเฉพาะในปฏิกิริยาเหล่านี้ มันไม่ละลายในกรดไฮโดรฟลูออริก กรดซัลฟิวริกเข้มข้น และในส่วนผสมของกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริก ซึ่งละลายโลหะอื่น ๆ ได้อย่างมีประสิทธิภาพเกือบเท่ากับน้ำกัดทอง (ส่วนผสมของ HCl และ HNO 3) ความต้านทานของแมกนีเซียมต่อการละลายในกรดไฮโดรฟลูออริกอธิบายได้ง่ายๆ: พื้นผิวของแมกนีเซียมถูกปกคลุมด้วยฟิล์มแมกนีเซียมฟลูออไรด์ MgF 2 ซึ่งไม่ละลายในกรดไฮโดรฟลูออริก

ความต้านทานของแมกนีเซียมต่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเพียงพอและการผสมกับกรดไนตริกนั้นยากกว่าที่จะอธิบาย แม้ว่าในกรณีนี้เหตุผลจะอยู่ที่การทำให้พื้นผิวแมกนีเซียมเป็นฟิล์ม แมกนีเซียมแทบไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายของด่างและแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์

ปฏิกิริยานี้ไม่แปลกใจเลย ปฏิกิริยานี้โดยพื้นฐานแล้วเหมือนกับปฏิกิริยาของโลหะที่แทนที่ไฮโดรเจนจากกรด ในคำจำกัดความหนึ่ง กรดคือสารที่แยกตัวออกเพื่อสร้างไอออนไฮโดรเจน

เมื่อแมกนีเซียมถูกให้ความร้อนในบรรยากาศฮาโลเจน จะเกิดการลุกติดไฟและเกิดเกลือของฮาโลเจน

สาเหตุของการติดไฟเกิดจากการปล่อยความร้อนขนาดใหญ่มาก เช่น ในกรณีของปฏิกิริยาแมกนีเซียมกับออกซิเจน ดังนั้น เมื่อแมกนีเซียมคลอไรด์ 1 โมลเกิดจากแมกนีเซียมและคลอรีน จะปล่อยแมกนีเซียม 642 กิโลจูลออกมา เมื่อถูกความร้อน แมกนีเซียมจะรวมตัวกับซัลเฟอร์ (MgS) และไนโตรเจน (Mg 3 N 2) เมื่อถูกอัดความดันและให้ความร้อนด้วยไฮโดรเจน แมกนีเซียมจะเกิดเป็นแมกนีเซียมไฮไดรด์

แมกนีเซียมที่มีความสัมพันธ์กับคลอรีนสูงทำให้สามารถสร้างการผลิตทางโลหะวิทยาใหม่ได้ - "แมกนีเซียม" - การผลิตโลหะอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา

MeCln+0.5nMg=Me+0.5nMgCl 2

วิธีนี้ผลิตโลหะที่มีบทบาทสำคัญในเทคโนโลยีสมัยใหม่ - เซอร์โคเนียม, โครเมียม, ทอเรียม, เบริลเลียม “โลหะยุคอวกาศ” ที่มีน้ำหนักเบาและทนทาน ทำให้ได้ไทเทเนียมเกือบทั้งหมดด้วยวิธีนี้

สาระสำคัญของการผลิตมีดังนี้: เมื่อผลิตโลหะแมกนีเซียมด้วยกระแสไฟฟ้าของการละลายของแมกนีเซียมคลอไรด์ คลอรีนจะก่อตัวเป็นผลพลอยได้ คลอรีนนี้ใช้ในการผลิตไทเทเนียม (IV) คลอไรด์ TiCl 4 ซึ่งถูกรีดิวซ์ด้วยแมกนีเซียมเป็นโลหะไทเทเนียม

แมกนีเซียมคลอไรด์ที่ได้จะถูกนำมาใช้เพื่อผลิตแมกนีเซียมอีกครั้ง ฯลฯ โรงงานไทเทเนียม-แมกนีเซียมทำงานบนพื้นฐานของปฏิกิริยาเหล่านี้ นอกจากไทเทเนียมและแมกนีเซียมแล้ว ยังมีผลิตภัณฑ์อื่นๆ อีกด้วย เช่น เกลือเบอร์โทไลต์ KClO 3 คลอรีน โบรมีนและผลิตภัณฑ์ - แผ่นใยไม้อัดและแผ่นไซลิทอล ซึ่งจะกล่าวถึงด้านล่าง ในการผลิตที่ซับซ้อนดังกล่าว ระดับการใช้วัตถุดิบ ความสามารถในการทำกำไรของการผลิตอยู่ในระดับสูง และมวลของเสียมีไม่มาก ซึ่งเป็นสิ่งสำคัญอย่างยิ่งในการปกป้องสิ่งแวดล้อมจากมลภาวะ

พื้นที่ใช้งานของแมกนีเซียม

แมกนีเซียมใช้ในรูปแบบของแผ่นโลหะเพื่อป้องกันการกัดกร่อนของเรือเดินทะเลและท่อส่งก๊าซ ผลการป้องกันของ "ตัวป้องกัน" แมกนีเซียมเกิดจากการที่วงจรไฟฟ้าถูกสร้างขึ้นจากโครงสร้างเหล็กและตัวป้องกันแมกนีเซียม (แมกนีเซียมจะอยู่ทางด้านซ้ายในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้ามากกว่าเหล็ก) ตัวป้องกันแมกนีเซียมถูกทำลาย ส่วนเหล็กหลักของโครงสร้างยังคงอยู่ ในทางโลหะวิทยา แมกนีเซียมถูกใช้เป็น "สารกำจัดออกซิไดซ์" ซึ่งเป็นสารที่ช่วยจับกับสิ่งเจือปนที่เป็นอันตรายในเหล็กหลอมเหลว การเติมแมกนีเซียม 0.5% ลงในเหล็กหล่อจะเพิ่มความเหนียวของเหล็กหล่อและความต้านทานแรงดึงได้อย่างมาก แมกนีเซียมยังใช้ในการผลิตเซลล์กัลวานิกบางชนิด

โลหะผสมแมกนีเซียมมีบทบาทสำคัญในเทคโนโลยี มีแมกนีเซียมอัลลอยด์อยู่หลายตระกูลซึ่งมีชื่อเรียกทั่วไปว่า "อิเล็กตรอน" ขึ้นอยู่กับแมกนีเซียมร่วมกับอลูมิเนียม (10%), สังกะสี (มากถึง 5%), แมงกานีส (1-2%) การเติมโลหะอื่นๆ เข้าไปเล็กน้อยทำให้ “อิเล็กตรอน” มีคุณสมบัติอันมีคุณค่าหลายประการ แต่คุณสมบัติหลักของ “อิเล็กตรอน” ทุกประเภทคือความเบา (1.8 g/cm3) และคุณสมบัติทางกลที่ดีเยี่ยม พวกมันถูกใช้ในสาขาเทคโนโลยีที่ให้ความสำคัญกับความเบาเป็นพิเศษ: ในวิศวกรรมอากาศยานและจรวด ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา โลหะผสมแมกนีเซียม-ลิเธียมที่มีความเสถียรในอากาศใหม่ซึ่งมีความหนาแน่นต่ำมาก (1.35 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร) ได้ถูกสร้างขึ้น การใช้เทคโนโลยีมีแนวโน้มที่ดีมาก โลหะผสมแมกนีเซียมมีราคาไม่เพียงเพราะความเบาเท่านั้น ความจุความร้อนสูงกว่าเหล็ก 2-2.5 เท่า อุปกรณ์ที่ทำจากโลหะผสมแมกนีเซียมให้ความร้อนน้อยกว่าเหล็ก นอกจากนี้ยังใช้อะลูมิเนียมอัลลอยด์ที่มีแมกนีเซียมสูง (5-30%) โลหะผสม "แมกนาไลท์" นี้แข็งและแข็งแรงกว่าอะลูมิเนียม ทั้งยังแปรรูปและขัดเงาได้ง่ายกว่า จำนวนโลหะที่แมกนีเซียมก่อตัวเป็นโลหะผสมนั้นมีมาก จากแผนภาพที่แสดงกฎของฮูม-โรเทรี คุณลักษณะที่น่าทึ่งของแมกนีเซียมแสดงให้เห็นชัดเจนว่าแมกนีเซียมไม่ผสมกับเบริลเลียมที่อยู่ใกล้เคียงซึ่งอยู่ในตำแหน่งที่ใกล้เคียงกันในตารางธาตุ เนื่องจากความแตกต่างอย่างมากในระยะห่างระหว่างอะตอม แมกนีเซียมจึงไม่ก่อให้เกิดโลหะผสมกับเหล็ก

ในบรรดาสารประกอบออกซิเจนของ Mg ควรสังเกตแมกนีเซียมออกไซด์ MgO หรือที่เรียกว่าแมกนีเซียที่ถูกเผา มันถูกใช้ในการผลิตอิฐทนไฟเพราะว่า จุดหลอมเหลวคือ 2,800 o C แมกนีเซียที่ถูกเผายังใช้ในการแพทย์ด้วย

แมกนีเซียมซิลิเกตที่น่าสนใจคือ แป้ง 3MgO*4SiO 2 *H 2 O และแร่ใยหิน CaO*MgO*4SiO 2 ซึ่งมีความต้านทานไฟสูง แร่ใยหินมีโครงสร้างเป็นเส้นใย จึงสามารถปั่นและทำเป็นชุดป้องกันสำหรับการทำงานที่อุณหภูมิสูงได้ แมกนีเซียมคาร์บอเนตและซิลิเกตไม่ละลายในน้ำ

ความสนใจในแมกนีเซียมและโลหะผสมขึ้นอยู่กับคุณสมบัติดังกล่าว เนื่องมาจากการผสมผสานระหว่างคุณสมบัติที่สำคัญสำหรับการใช้งานจริง และในทางกลับกัน มาจากแหล่งวัตถุดิบขนาดใหญ่ของแมกนีเซียม แมกนีเซียมและแมกนีเซียมอัลลอยด์มีการใช้งานที่หลากหลายพร้อมคุณสมบัติทางเคมีพิเศษ เช่น ในแหล่งพลังงานและตัวป้องกันเมื่อปกป้องโครงสร้างเหล็กจากการกัดกร่อน

ใน CIS เช่นเดียวกับในต่างประเทศ มีวัตถุดิบแร่แมกนีเซียมสำรองจำนวนมาก ซึ่งสะดวกในการสกัด สิ่งเหล่านี้คือแหล่งสะสมของเกลือแข็งที่มีแมกนีเซียม รวมถึงน้ำเกลือจากทะเลสาบเกลือหลายแห่ง นอกจากนี้แมกนีเซียมยังสามารถสกัดได้จากน้ำทะเลอีกด้วย ดังนั้นแมกนีเซียมจึงไม่ประสบปัญหาการสูญเสียวัตถุดิบ ซึ่งมีความสำคัญมากขึ้นเรื่อยๆ สำหรับโลหะที่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรมอื่นๆ อีกมากมาย แม้ว่าแมกนีเซียมจะเป็นหนึ่งในโลหะอุตสาหกรรมหลัก แต่ปริมาณการผลิตยังคงด้อยกว่าปริมาณการผลิตอลูมิเนียมและเหล็กกล้าอย่างเห็นได้ชัด

การกำหนดทิศทางที่แน่นอนในความต้องการของอุตสาหกรรมสำหรับแมกนีเซียมนั้นพิจารณาจากการผลิตและการบริโภคในประเทศทุนนิยมที่พัฒนาแล้วและประเทศกำลังพัฒนา หลังสงครามโลกครั้งที่สองและจนถึงต้นทศวรรษที่ 70 ของศตวรรษที่ 20 มีการผลิตและการบริโภคแมกนีเซียมเพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่อง จากนั้นก็ทรงตัว ผู้ผลิตแมกนีเซียมรายใหญ่ที่สุดในประเทศทุนนิยมคือสหรัฐอเมริกา ซึ่งมีส่วนแบ่งการผลิตรวมมากกว่า 50% เล็กน้อย

โลหะผสมแมกนีเซียมที่มีโครงสร้างเป็นเพียงโลหะผสมเดียวและไม่ใช่โลหะผสมที่ใหญ่ที่สุดในการใช้แมกนีเซียม แมกนีเซียมถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นสารเคมีในกระบวนการโลหะวิทยาหลายชนิด โดยเฉพาะอย่างยิ่งมันถูกใช้ในโลหะวิทยาเหล็กเพื่อแปรรูปเหล็กหล่อเพื่อวัตถุประสงค์ในการกำจัดซัลเฟอร์ไดซ์ โดยทั่วไป ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา มีแนวโน้มที่จะขยายการใช้แมกนีเซียมเป็นสารเคมี แมกนีเซียมจำนวนมากใช้ในการผลิตไทเทเนียม และจำเป็นต้องมองหาวิธีเพิ่มประสิทธิภาพในการใช้งานเพื่อวัตถุประสงค์เหล่านี้ นอกจากนี้ยังมีความสนใจอย่างมากในเรื่องแมกนีเซียมและโลหะผสมของแมกนีเซียมที่ใช้เป็นแบตเตอรี่ไฮโดรเจน

ผู้บริโภคมีอคติต่อแมกนีเซียมอัลลอยด์ในเรื่องอันตรายจากไฟไหม้ ความต้านทานการกัดกร่อนต่ำ และความไวที่เพิ่มขึ้นต่อตัวสร้างความเข้มข้น อคตินี้จะต้องเอาชนะ ในเวลาเดียวกัน งานควรมุ่งเป้าไปที่การปรับปรุงลักษณะการทำงานของโลหะผสมแมกนีเซียมต่อไป โดยเฉพาะอย่างยิ่งในการเพิ่มความต้านทานการกัดกร่อน

คำนิยาม

แมกนีเซียม- องค์ประกอบที่สิบสองของตารางธาตุ การกำหนด - Mg จากภาษาละติน "แมกนีเซียม" ตั้งอยู่ในยุคที่ 3 กลุ่ม IIA หมายถึงโลหะ ประจุนิวเคลียร์คือ 12

แมกนีเซียมเป็นเรื่องธรรมดามากในธรรมชาติ มันเกิดขึ้นในปริมาณมากในรูปของแมกนีเซียมคาร์บอเนต ทำให้เกิดแร่ธาตุแมกนีไซต์ MgCO 3 และโดโลไมต์ MgCO 3 ×CaCO 3 แมกนีเซียมซัลเฟตและคลอไรด์เป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุ kainite KCl × MgSO 4 × 3H 2 O และคาร์นัลไลท์ KCl × MgCl 2 × 6H 2 O พบไอออน Mg 2+ ในน้ำทะเล ทำให้มีรสขม ปริมาณแมกนีเซียมทั้งหมดในเปลือกโลกอยู่ที่ประมาณ 2% (มวล)

ในรูปแบบที่เรียบง่าย แมกนีเซียมเป็นโลหะสีขาวเงิน (รูปที่ 1) ซึ่งเป็นโลหะที่เบามาก ในอากาศมีการเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อย เนื่องจากมันถูกปกคลุมอย่างรวดเร็วด้วยชั้นออกไซด์บางๆ เพื่อป้องกันการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติม

ข้าว. 1. แมกนีเซียม รูปร่าง.

มวลอะตอมและโมเลกุลของแมกนีเซียม

มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร (M r) คือตัวเลขที่แสดงจำนวนครั้งที่มวลของโมเลกุลที่กำหนดมากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน และมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ (A r) คือ มวลเฉลี่ยของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีมีกี่เท่ามากกว่ามวล 1/12 ของอะตอมคาร์บอน

เนื่องจากแมกนีเซียมมีอยู่ในสถานะอิสระในรูปของโมเลกุล Mg แบบ monoatomic ค่าของมวลอะตอมและโมเลกุลจึงตรงกัน มีค่าเท่ากับ 24.304.

ไอโซโทปของแมกนีเซียม

เป็นที่ทราบกันว่าโดยธรรมชาติแล้วแมกนีเซียมสามารถพบได้ในรูปของไอโซโทปเสถียรสามชนิด ได้แก่ 24 Mg (23.99%), 25 Mg (24.99%) และ 26 Mg (25.98%) เลขมวลคือ 24, 25 และ 26 ตามลำดับ นิวเคลียสของอะตอมของไอโซโทปแมกนีเซียม 24 Mg ประกอบด้วยโปรตอน 12 ตัวและนิวตรอน 12 ตัว และไอโซโทป 25 Mg และ 26 Mg มีจำนวนโปรตอน 13 และ 14 นิวตรอนเท่ากันตามลำดับ

มีไอโซโทปแมกนีเซียมเทียมที่มีเลขมวลตั้งแต่ 5 ถึง 23 และ 27 ถึง 40

แมกนีเซียมไอออน

ที่ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมแมกนีเซียม จะมีอิเล็กตรอนสองตัว ซึ่งได้แก่ เวเลนซ์:

1วินาที 2 2วินาที 2 2p 6 3วินาที 2 .

จากอันตรกิริยาทางเคมี แมนเนียมจึงยอมปล่อยเวเลนซ์อิเล็กตรอนออกไป เช่น เป็นผู้บริจาคและกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวก:

มก. 0 -2e → มก. 2+ .

โมเลกุลแมกนีเซียมและอะตอม

ในสถานะอิสระ แมกนีเซียมมีอยู่ในรูปของโมเลกุล Mg ที่มีอะตอมเดี่ยว ต่อไปนี้เป็นคุณสมบัติบางประการที่แสดงถึงอะตอมและโมเลกุลของแมกนีเซียม:

โลหะผสมแมกนีเซียม

พื้นที่หลักของการใช้แมกนีเซียมในโลหะคือการผลิตโลหะผสมเบาชนิดต่างๆ การเติมโลหะอื่นๆ จำนวนเล็กน้อยลงในแมกนีเซียมจะทำให้คุณสมบัติทางกลของแมกนีเซียมเปลี่ยนไปอย่างมาก ทำให้โลหะผสมมีความแข็ง ความแข็งแรง และความต้านทานการกัดกร่อนอย่างมีนัยสำคัญ

โลหะผสมที่เรียกว่าอิเล็กตรอนมีคุณสมบัติที่มีคุณค่าอย่างยิ่ง พวกเขาอยู่ในสามระบบ: Mg-Al-Zn, Mg-Mn และ Mg-Zn-Zr โลหะผสมที่ใช้กันอย่างแพร่หลายที่สุดคือโลหะผสมของระบบ Mg-Al-Zn ซึ่งมีอลูมิเนียมตั้งแต่ 3 ถึง 10% และสังกะสีตั้งแต่ 0.2 ถึง 3% ข้อดีของแมกนีเซียมอัลลอยด์คือมีความหนาแน่นต่ำ (ประมาณ 1.8 ก./ซม.3)

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

วิทยาศาสตร์ที่ศึกษาองค์ประกอบเหล่านี้คือเคมี ตารางธาตุซึ่งเราสามารถศึกษาวิทยาศาสตร์นี้ได้แสดงให้เราเห็นว่ามีโปรตอนและนิวตรอนสิบสองตัวอยู่ในอะตอมแมกนีเซียม ซึ่งสามารถกำหนดได้ด้วยเลขอะตอม (เท่ากับจำนวนโปรตอน และจะมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันหากเป็นอะตอมที่เป็นกลางไม่ใช่ไอออน)

คุณสมบัติทางเคมีของแมกนีเซียมยังได้รับการศึกษาทางเคมีด้วย ตารางธาตุยังจำเป็นสำหรับการพิจารณา เนื่องจากตารางธาตุจะแสดงให้เราเห็นความจุขององค์ประกอบ (ในกรณีนี้คือเท่ากับสอง) ขึ้นอยู่กับกลุ่มที่อะตอมนั้นอยู่ นอกจากนี้ด้วยความช่วยเหลือคุณจะพบว่ามวลโมลของแมกนีเซียมคือยี่สิบสี่ นั่นคือโลหะหนึ่งโมลมีน้ำหนักยี่สิบสี่กรัม สูตรของแมกนีเซียมนั้นง่ายมาก - ไม่ประกอบด้วยโมเลกุล แต่เป็นอะตอมที่รวมกันด้วยโครงตาข่ายคริสตัล

ลักษณะของแมกนีเซียมจากมุมมองของฟิสิกส์

เช่นเดียวกับโลหะทุกชนิด ยกเว้นปรอท สารประกอบนี้มีสถานะการรวมตัวที่เป็นของแข็งภายใต้สภาวะปกติ มีสีเทาอ่อนมีความแวววาวเป็นพิเศษ โลหะนี้มีความแข็งแรงค่อนข้างสูง ลักษณะทางกายภาพของแมกนีเซียมไม่ได้จบเพียงแค่นั้น

พิจารณาจุดหลอมเหลวและจุดเดือด อันแรกมีค่าเท่ากับหกร้อยห้าสิบองศาเซลเซียส อันที่สองคือหนึ่งพันเก้าสิบองศาเซลเซียส เราสามารถสรุปได้ว่านี่เป็นโลหะที่หลอมละลายได้พอสมควร นอกจากนี้ยังเบามาก: ความหนาแน่นคือ 1.7 g/cm3

แมกนีเซียม. เคมี

เมื่อทราบลักษณะทางกายภาพของสารนี้แล้วคุณสามารถไปยังส่วนที่สองของคุณลักษณะได้ โลหะนี้มีฤทธิ์ปานกลาง สิ่งนี้สามารถเห็นได้จากชุดโลหะไฟฟ้าเคมี - ยิ่งมีความเฉื่อยมากเท่าไรก็ยิ่งอยู่ทางขวามากขึ้นเท่านั้น แมกนีเซียมเป็นหนึ่งในกลุ่มแรกทางด้านซ้าย ให้เราพิจารณาตามลำดับว่ามันทำปฏิกิริยากับสารอะไรและเกิดขึ้นได้อย่างไร

ด้วยความเรียบง่าย

ซึ่งรวมถึงโมเลกุลที่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีเพียงชนิดเดียว ซึ่งรวมถึงออกซิเจน ฟอสฟอรัส ซัลเฟอร์ และอื่นๆ อีกมากมาย ก่อนอื่น เรามาดูปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจนกันก่อน มันเรียกว่าการเผาไหม้ ในกรณีนี้จะเกิดออกไซด์ของโลหะนี้ขึ้น ถ้าเราเผาแมกนีเซียมสองโมล และใช้ออกซิเจนหนึ่งโมล เราจะได้ออกไซด์สองโมล สมการของปฏิกิริยานี้เขียนได้ดังนี้ 2Mg + O 2 = 2MgO นอกจากนี้ เมื่อแมกนีเซียมเผาไหม้ในที่โล่ง ไนไตรด์ของมันก็จะเกิดขึ้นเช่นกัน เนื่องจากโลหะนี้ทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนในบรรยากาศพร้อมกัน

เมื่อแมกนีเซียมถูกเผาสามโมล ไนโตรเจนหนึ่งโมลจะถูกใช้ไป และผลลัพธ์ที่ได้คือไนไตรด์ของโลหะที่เป็นปัญหาหนึ่งโมล สมการของปฏิกิริยาเคมีประเภทนี้สามารถเขียนได้ดังนี้ 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

นอกจากนี้ แมกนีเซียมยังสามารถทำปฏิกิริยากับสารธรรมดาอื่นๆ เช่น ฮาโลเจนได้ การโต้ตอบกับสิ่งเหล่านี้เกิดขึ้นเฉพาะในกรณีที่ส่วนประกอบได้รับความร้อนถึงอุณหภูมิที่สูงมาก ในกรณีนี้จะเกิดปฏิกิริยาการเติม ฮาโลเจนประกอบด้วยสารง่าย ๆ ดังต่อไปนี้: คลอรีน ไอโอดีน โบรมีน ฟลูออรีน และปฏิกิริยาจะถูกตั้งชื่อตาม: คลอรีน, ไอโอดีน, โบรมีน, ฟลูออริเนชัน ดังที่คุณอาจเดาได้ ผลจากปฏิกิริยาดังกล่าว เราจึงสามารถได้รับแมกนีเซียมคลอไรด์ ไอโอไดด์ โบรไมด์ และฟลูออไรด์ ตัวอย่างเช่น ถ้าเราเอาแมกนีเซียมหนึ่งโมลกับไอโอดีนในปริมาณเท่ากัน เราก็จะได้ไอโอไดด์ของโลหะนี้หนึ่งโมล ปฏิกิริยาเคมีนี้สามารถแสดงออกได้โดยใช้สมการต่อไปนี้: Mg + I 2 = MgI 2 การทำคลอรีนดำเนินการตามหลักการเดียวกัน นี่คือสมการปฏิกิริยา: Mg + Cl 2 = MgCl 2

นอกจากนี้โลหะรวมทั้งแมกนีเซียมยังทำปฏิกิริยากับฟอสฟอรัสและซัลเฟอร์อีกด้วย ในกรณีแรกคุณสามารถได้รับฟอสไฟด์ในส่วนที่สอง - ซัลไฟด์ (อย่าสับสนกับฟอสเฟตและซัลเฟต!) หากคุณใช้แมกนีเซียมสามโมล ให้เติมฟอสฟอรัสสองโมลลงไปแล้วให้ความร้อนจนถึงอุณหภูมิที่ต้องการ จะเกิดฟอสไฟด์ของโลหะที่เป็นปัญหาหนึ่งโมล สมการของปฏิกิริยาเคมีนี้มีดังนี้: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2 ในทำนองเดียวกัน หากคุณผสมแมกนีเซียมและซัลเฟอร์ในสัดส่วนโมลที่เท่ากัน และสร้างสภาวะที่จำเป็นในรูปของอุณหภูมิสูง เราจะได้ซัลไฟด์ของโลหะนี้ สมการของปฏิกิริยาทางเคมีสามารถเขียนได้ดังนี้ Mg + S = MgS เราจึงดูปฏิกิริยาของโลหะนี้กับสารธรรมดาอื่นๆ แต่คุณสมบัติทางเคมีของแมกนีเซียมไม่ได้จบเพียงแค่นั้น

ปฏิกิริยากับสารประกอบเชิงซ้อน

สารเหล่านี้ได้แก่ น้ำ เกลือ และกรด โลหะมีปฏิกิริยาต่างกันกับกลุ่มต่างๆ ลองดูทุกอย่างตามลำดับ

แมกนีเซียมและน้ำ

เมื่อโลหะนี้ทำปฏิกิริยากับสารประกอบทางเคมีที่พบมากที่สุดในโลก ออกไซด์และไฮโดรเจนจะเกิดขึ้นในรูปของก๊าซที่มีกลิ่นฉุนและไม่พึงประสงค์ ในการทำปฏิกิริยาประเภทนี้ ส่วนประกอบต่างๆ จะต้องได้รับความร้อนด้วย หากคุณผสมแมกนีเซียมกับน้ำหนึ่งโมล คุณจะได้ออกไซด์และไฮโดรเจนในปริมาณเท่ากัน สมการปฏิกิริยาเขียนดังนี้: Mg + H 2 O = MgO + H 2

ปฏิกิริยากับกรด

เช่นเดียวกับโลหะที่เกิดปฏิกิริยาอื่นๆ แมกนีเซียมสามารถแทนที่อะตอมไฮโดรเจนออกจากสารประกอบได้ กระบวนการประเภทนี้เรียกว่า ในกรณีเช่นนี้ อะตอมของโลหะจะเข้ามาแทนที่อะตอมของไฮโดรเจน และเกิดเกลือขึ้นซึ่งประกอบด้วยแมกนีเซียม (หรือองค์ประกอบอื่น) และกรดตกตะกอน ตัวอย่างเช่น หากคุณนำแมกนีเซียมหนึ่งโมลมาบวกเข้ากับสองโมล ก็จะเกิดคลอไรด์ของโลหะหนึ่งโมลและไฮโดรเจนในปริมาณเท่ากัน สมการปฏิกิริยาจะมีลักษณะดังนี้: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2

ปฏิสัมพันธ์กับเกลือ

เราได้อธิบายไปแล้วว่าเกลือก่อตัวขึ้นจากกรดได้อย่างไร แต่ลักษณะเฉพาะของแมกนีเซียมในมุมมองทางเคมียังบ่งบอกถึงการพิจารณาถึงปฏิกิริยาของมันกับเกลือด้วย ในกรณีนี้ ปฏิกิริยาระหว่างกันจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อโลหะที่อยู่ในเกลือมีฤทธิ์น้อยกว่าแมกนีเซียมเท่านั้น ตัวอย่างเช่น หากเราใช้แมกนีเซียมและคอปเปอร์ซัลเฟตหนึ่งโมล เราจะได้ซัลเฟตของโลหะที่ต้องการและทองแดงบริสุทธิ์ในอัตราส่วนโมลที่เท่ากัน สมการของปฏิกิริยาประเภทนี้สามารถเขียนได้ดังนี้ Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu นี่คือจุดที่คุณสมบัติการบูรณะของแมกนีเซียมเข้ามามีบทบาท

การใช้โลหะชนิดนี้

เนื่องจากมีความเหนือกว่าอะลูมิเนียมหลายประการ - มีน้ำหนักเบากว่าประมาณสามเท่า แต่ในขณะเดียวกันก็แข็งแกร่งกว่าสองเท่าจึงใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ ประการแรก นี่คืออุตสาหกรรมเครื่องบิน โลหะผสมที่มีแมกนีเซียมเป็นส่วนประกอบหลักได้รับความนิยมอันดับหนึ่งในบรรดาวัสดุทั้งหมดที่ใช้ นอกจากนี้ยังใช้ในอุตสาหกรรมเคมีเป็นตัวรีดิวซ์เพื่อแยกโลหะบางชนิดออกจากสารประกอบ เนื่องจากแมกนีเซียมจะผลิตแฟลชที่ทรงพลังมากเมื่อถูกเผา จึงใช้ในอุตสาหกรรมทหารเพื่อผลิตพลุสัญญาณ กระสุนที่มีสัญญาณรบกวนแฟลช ฯลฯ

การได้รับแมกนีเซียม

วัตถุดิบหลักสำหรับสิ่งนี้คือคลอไรด์ของโลหะที่เป็นปัญหา ทำได้โดยอิเล็กโทรไลซิส

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแคตไอออนของโลหะที่กำหนด

นี่เป็นขั้นตอนพิเศษที่ออกแบบมาเพื่อพิจารณาว่ามีไอออนของสารอยู่หรือไม่ เพื่อทดสอบสารละลายสำหรับการมีอยู่ของสารประกอบแมกนีเซียม คุณสามารถเพิ่มโพแทสเซียมหรือโซเดียมคาร์บอเนตลงไปได้ เป็นผลให้เกิดตะกอนสีขาวซึ่งละลายในกรดได้ง่าย

โลหะชนิดนี้สามารถพบได้ในธรรมชาติที่ไหน?

องค์ประกอบทางเคมีนี้ค่อนข้างพบได้ทั่วไปในธรรมชาติ เปลือกโลกเกือบสองเปอร์เซ็นต์ประกอบด้วยโลหะนี้ พบได้ในแร่ธาตุหลายชนิด เช่น คาร์นัลไลท์ แมกนีไซต์ โดโลไมต์ แป้งโรยตัว และแร่ใยหิน สูตรของแร่ชนิดแรกมีลักษณะดังนี้ KCl.MgCl 2 .6H 2 O มีลักษณะเป็นผลึกสีน้ำเงิน สีชมพูอ่อน สีแดงจางลง เหลืองอ่อน หรือโปร่งใส

Magnesite เป็นสูตรทางเคมี - MgCO 3 มีสีขาว แต่อาจมีสีเทาน้ำตาลหรือเหลืองขึ้นอยู่กับสิ่งสกปรก โดโลไมต์มีสูตรทางเคมีดังนี้ MgCO 3 .CaCO 3 . เป็นแร่ที่มีสีเทาอมเหลืองหรือเป็นแร่ที่มีความแวววาวคล้ายแก้ว

แป้งและแร่ใยหินมีสูตรที่ซับซ้อนกว่า: 3MgO.4SiO 2 .H 2 O และ 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O ตามลำดับ เนื่องจากทนความร้อนได้สูง จึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม นอกจากนี้แมกนีเซียมยังเป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบทางเคมีของเซลล์และโครงสร้างของสารอินทรีย์หลายชนิด เราจะดูรายละเอียดเพิ่มเติมนี้

บทบาทของแมกนีเซียมต่อร่างกาย

องค์ประกอบทางเคมีนี้มีความสำคัญต่อทั้งพืชและสัตว์ แมกนีเซียมมีความสำคัญอย่างยิ่งต่อร่างกายของพืช เช่นเดียวกับที่ธาตุเหล็กเป็นพื้นฐานของเฮโมโกลบินซึ่งจำเป็นต่อชีวิตของสัตว์ แมกนีเซียมก็เป็นองค์ประกอบหลักของคลอโรฟิลล์ หากไม่มีพืชก็ไม่สามารถดำรงอยู่ได้ เม็ดสีนี้เกี่ยวข้องกับกระบวนการสังเคราะห์ด้วยแสง ซึ่งในระหว่างนั้นสารอาหารจะถูกสังเคราะห์จากสารประกอบอนินทรีย์ในใบ

แมกนีเซียมยังจำเป็นต่อร่างกายของสัตว์อย่างมาก เศษส่วนมวลขององค์ประกอบย่อยในเซลล์นี้คือ 0.02-0.03% แม้ว่าจะมีเพียงเล็กน้อย แต่ก็ทำหน้าที่ที่สำคัญมาก ด้วยเหตุนี้จึงรักษาโครงสร้างของออร์แกเนลล์เช่นไมโตคอนเดรียซึ่งมีหน้าที่ในการหายใจของเซลล์และการสังเคราะห์พลังงานรวมถึงไรโบโซมซึ่งมีการสร้างโปรตีนที่จำเป็นสำหรับชีวิต นอกจากนี้ยังเป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบทางเคมีของเอนไซม์หลายชนิดที่จำเป็นสำหรับการเผาผลาญภายในเซลล์และการสังเคราะห์ DNA

สำหรับร่างกายโดยรวม แมกนีเซียมเป็นสิ่งจำเป็นเพื่อมีส่วนร่วมในการเผาผลาญกลูโคส ไขมัน และกรดอะมิโนบางชนิด นอกจากนี้ด้วยความช่วยเหลือของธาตุนี้สามารถส่งสัญญาณประสาทได้ นอกเหนือจากที่กล่าวมาทั้งหมด แมกนีเซียมที่เพียงพอในร่างกายจะช่วยลดความเสี่ยงของภาวะหัวใจวาย หัวใจวาย และโรคหลอดเลือดสมอง

อาการของเนื้อหาที่เพิ่มขึ้นและลดลงในร่างกายมนุษย์

การขาดแมกนีเซียมในร่างกายแสดงได้จากอาการหลัก เช่น ความดันโลหิตสูง ความเหนื่อยล้าและประสิทธิภาพการทำงานต่ำ หงุดหงิดและนอนหลับไม่ดี ความจำเสื่อม และเวียนศีรษะบ่อยครั้ง คุณอาจมีอาการคลื่นไส้, ชัก, นิ้วสั่น, สับสน - สิ่งเหล่านี้เป็นสัญญาณของการบริโภคธาตุขนาดเล็กจากอาหารในระดับต่ำมาก

การขาดแมกนีเซียมในร่างกายทำให้เกิดโรคทางเดินหายใจบ่อยครั้ง ความผิดปกติของระบบหัวใจและหลอดเลือด และโรคเบาหวานประเภท 2 ต่อไปเรามาดูปริมาณแมกนีเซียมในผลิตภัณฑ์กัน เพื่อหลีกเลี่ยงการขาดสารอาหาร คุณจำเป็นต้องรู้ว่าอาหารชนิดใดที่อุดมไปด้วยองค์ประกอบทางเคมีนี้ นอกจากนี้ยังจำเป็นต้องคำนึงว่าอาการเหล่านี้หลายอย่างสามารถแสดงออกมาได้ในกรณีตรงกันข้าม - แมกนีเซียมส่วนเกินในร่างกายรวมถึงการขาดธาตุขนาดเล็กเช่นโพแทสเซียมและโซเดียม ดังนั้นจึงเป็นเรื่องสำคัญที่จะต้องทบทวนอาหารของคุณอย่างรอบคอบและเข้าใจสาระสำคัญของปัญหา วิธีนี้ทำได้ดีที่สุดโดยได้รับความช่วยเหลือจากนักโภชนาการ

ดังที่ได้กล่าวไปแล้วองค์ประกอบนี้เป็นองค์ประกอบหลักของคลอโรฟิลล์ ดังนั้นคุณสามารถเดาได้ว่าส่วนใหญ่มีอยู่ในผักใบเขียว: คื่นฉ่าย, ผักชีฝรั่ง, ผักชีฝรั่ง, ดอกกะหล่ำและกะหล่ำปลีขาว, ผักกาดหอม ฯลฯ นอกจากนี้ยังมีธัญพืชหลายชนิดโดยเฉพาะบัควีทและลูกเดือยรวมถึงข้าวโอ๊ตและข้าวบาร์เลย์ นอกจากนี้ ถั่วยังอุดมไปด้วยธาตุขนาดเล็ก เช่น เม็ดมะม่วงหิมพานต์ วอลนัท ถั่วลิสง เฮเซลนัท และอัลมอนด์ พืชตระกูลถั่ว เช่น ถั่วและถั่วลันเตาก็มีโลหะที่เป็นปัญหาอยู่เป็นจำนวนมากเช่นกัน

ส่วนใหญ่พบได้ในสาหร่าย เช่น ในสาหร่ายทะเล หากบริโภคผลิตภัณฑ์เหล่านี้ในปริมาณปกติ ร่างกายของคุณก็จะไม่ขาดโลหะที่กล่าวถึงในบทความนี้ หากคุณไม่มีโอกาสกินอาหารตามรายการข้างต้นเป็นประจำ วิธีที่ดีที่สุดคือซื้อผลิตภัณฑ์เสริมอาหารที่มีธาตุขนาดเล็กนี้ อย่างไรก็ตามก่อนที่จะทำเช่นนี้คุณควรปรึกษาแพทย์ของคุณอย่างแน่นอน

บทสรุป

แมกนีเซียมเป็นหนึ่งในโลหะที่สำคัญที่สุดในโลก พบการใช้งานอย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรมต่างๆ มากมาย ตั้งแต่เคมีภัณฑ์ การบิน และการทหาร ยิ่งไปกว่านั้น มันมีความสำคัญมากจากมุมมองทางชีววิทยา หากไม่มีสิ่งนี้ การดำรงอยู่ของสิ่งมีชีวิตทั้งพืชและสัตว์ก็เป็นไปไม่ได้ ด้วยองค์ประกอบทางเคมีนี้กระบวนการที่ให้ชีวิตแก่โลกทั้งใบจึงเกิดขึ้น - การสังเคราะห์ด้วยแสง