การทดสอบ GIA ออนไลน์ในวิชาเคมี สิ่งที่คุณต้องรู้เพื่อสอบผ่านวิชาเคมี OGE ในทฤษฎีคำถามเคมี 1 ได้สำเร็จ

ในส่วนนี้ ผมจัดระบบการวิเคราะห์ปัญหาจาก OGE ในวิชาเคมี คล้ายกับในส่วนนี้คุณจะพบกับ การวิเคราะห์โดยละเอียดพร้อมคำแนะนำในการแก้ปัญหาทั่วไปในวิชาเคมีใน OGE ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ก่อนที่จะวิเคราะห์แต่ละบล็อกของปัญหาทั่วไป ฉันให้ข้อมูลทางทฤษฎี โดยที่การแก้ปัญหานี้เป็นไปไม่ได้ มีเพียงทฤษฎีมากพอที่จะรู้เพื่อทำงานให้สำเร็จในด้านเดียว ในทางกลับกัน ฉันพยายามอธิบายเนื้อหาทางทฤษฎีด้วยภาษาที่น่าสนใจและเข้าใจได้ ฉันแน่ใจว่าหลังจากเสร็จสิ้นการฝึกอบรมโดยใช้สื่อของฉัน คุณจะไม่เพียงแต่ผ่าน OGE ในวิชาเคมีได้สำเร็จ แต่ยังตกหลุมรักวิชานี้อีกด้วย

ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับการสอบ

OGE ในวิชาเคมีประกอบด้วย สามชิ้นส่วน

ในส่วนแรก 15 งานพร้อมคำตอบเดียว- นี่เป็นระดับแรกและงานในระดับนั้นก็ไม่ยาก แน่นอนว่าคุณมีความรู้พื้นฐานด้านเคมีอยู่แล้ว งานเหล่านี้ไม่จำเป็นต้องมีการคำนวณ ยกเว้นงานที่ 15

ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย สี่คำถาม- ในสอง - 16 และ 17 แรกคุณต้องเลือกคำตอบที่ถูกต้องสองข้อและใน 18 และ 19 ให้เชื่อมโยงค่าหรือข้อความจากคอลัมน์ด้านขวากับด้านซ้าย

ส่วนที่สามคือ การแก้ปัญหา- เมื่ออายุ 20 ปี คุณต้องทำให้ปฏิกิริยาเท่ากันและกำหนดค่าสัมประสิทธิ์ และเมื่ออายุ 21 ปี คุณต้องแก้ไขปัญหาการคำนวณ

ส่วนที่สี่ - ใช้ได้จริงไม่ใช่เรื่องยากแต่คุณต้องระมัดระวังและระมัดระวังเช่นเคยเมื่อทำงานกับวิชาเคมี

จำนวนเงินทั้งหมดที่ได้รับในการทำงาน 140 นาที.

ถอดประกอบด้านล่าง ตัวเลือกมาตรฐานงานที่มาพร้อมกับทฤษฎีที่จำเป็นสำหรับการแก้ปัญหา งานทั้งหมดเป็นธีม - ตรงข้ามกับแต่ละงานจะมีการระบุหัวข้อเพื่อความเข้าใจทั่วไป

ไม่น่าจะพบได้ การสอบปลายภาคยากกว่า OGE หรือการสอบ Unified State ในวิชาเคมี หัวข้อนี้จะต้องดำเนินการโดยนักชีววิทยา นักเคมี แพทย์ วิศวกร และผู้สร้างในอนาคต วันนี้เราจะมาพูดถึงสิ่งที่คุณต้องรู้เพื่อที่จะได้คะแนนสูงๆ และข้อดีที่น่าใช้ที่สุด

หนังสือและคู่มือการจัดเตรียม

ผู้เชี่ยวชาญด้านการสอบ Unified State และ Unified State Examination แนะนำให้ใช้หนังสือเรียนในการเตรียมตัว ระดับโปรไฟล์- สื่อจากตำราเรียนพื้นฐานมาตรฐานสำหรับ สำเร็จลุล่วงการสอบไม่เพียงพอ การปฏิบัติแสดงให้เห็นว่าเด็กนักเรียนที่เรียนหลักสูตรเคมีเฉพาะทางรู้สึกค่อนข้างมั่นใจในระหว่างการสอบ มีการเขียนหนังสือเรียนดังกล่าวหลายเล่ม แต่ในแง่ของเนื้อหาและการนำเสนอจะใกล้เคียงกัน

เราขอแนะนำให้รวบรวมงานสอบมาตรฐาน - สิ่งพิมพ์อย่างเป็นทางการของ FIPI (พร้อมโฮโลแกรม) และหนังสือสองสามเล่มจากผู้เขียนคนอื่น พวกเขาวิเคราะห์งานโดยละเอียด แสดงวิธีแก้ไขปัญหา และจัดเตรียมอัลกอริทึมและคำตอบสำหรับการควบคุมตนเอง ยิ่งคุณแก้ตัวเลือกได้มากเท่าไร โอกาสที่จะสอบผ่านก็จะมากขึ้นเท่านั้น

การทำซ้ำเป็นบ่อเกิดของการเรียนรู้

นี่เป็นองค์ประกอบสำคัญของการฝึกอบรมที่มีคุณภาพ เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่ซับซ้อนเกี่ยวกับสสารโดยไม่ต้องรู้หัวข้อพื้นฐาน หลักสูตรเริ่มต้นคุณจะไม่เข้าใจสิ่งที่ซับซ้อนกว่านี้ แน่นอนว่าอาจมีเวลาไม่เพียงพอที่จะทำซ้ำทั้งโปรแกรม ดังนั้นจึงควรให้ความสำคัญกับปัญหาเหล่านั้นที่ทำให้เกิดปัญหามากที่สุดมากขึ้น

ตามที่ครูของ Merlin Center เด็กนักเรียนมักทำผิดพลาดในการมอบหมายงานที่เกี่ยวข้องกับหัวข้อต่อไปนี้:

• กลไกการเกิดพันธะโมเลกุล
• พันธะไฮโดรเจน
• รูปแบบการเกิดขึ้น ปฏิกิริยาเคมี;
• สมบัติทางเคมีฟิสิกส์ของสารละลาย การแยกตัวด้วยไฟฟ้า ปฏิกิริยาในสารละลายอิเล็กโทรไลต์
• ผลของการเจือจางสารละลายต่อระดับการแยกตัว (กฎการเจือจางของ Ostwald)
• การไฮโดรไลซิสของเกลือ
• สารประกอบบรรยากาศ
• ประเภทของสารประกอบหลัก
• การผลิตทางอุตสาหกรรมและขอบเขต

งานสอบและแบบทดสอบมาตรฐานเดียวกันจะช่วยให้คุณระบุช่องว่างได้ ไม่ทำงานเหรอ? ขอความช่วยเหลือจากครูสอนเคมีหรือลงทะเบียนเรียนหลักสูตรเตรียมความพร้อม

ดำเนินการทดลอง

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่มีพื้นฐานจากการทดลองจริงกับสารต่างๆ การทดสอบจะช่วยให้คุณเข้าใจหัวข้อใดหัวข้อหนึ่งได้ดีขึ้น ในการทำเช่นนี้ ไม่จำเป็นต้องซื้อชุดรีเอเจนต์และอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการ มีวิดีโอที่น่าสนใจและผลิตอย่างดีมากมายบนอินเทอร์เน็ตเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมี อย่าขี้เกียจที่จะค้นหาและมองดู

ระวังระหว่างสอบ!

ความผิดพลาดส่วนใหญ่เกิดขึ้นจากเด็ก ๆ เนื่องจากการไม่ตั้งใจ ฝึกตัวเองไม่ให้พลาดแม้แต่คำเดียวเมื่ออ่านงาน ใส่ใจกับถ้อยคำ และควรมีคำตอบกี่คำ

• อ่านคำถามให้จบ คิดถึงความหมายของคำถาม มักจะมีคำใบ้เล็กๆ น้อยๆ ซ่อนอยู่ในถ้อยคำ
• เริ่มต้นด้วยคำถามง่าย ๆ โดยที่คุณไม่สงสัยในความถูกต้องของคำตอบ จากนั้นจึงไปยังคำถามที่ยากขึ้น งานที่ยากลำบากที่คุณต้องคิด
• หากคำถามยากเกินไปก็ข้ามไปได้เลย ไม่ต้องเสียเวลา กลับมาตอบทีหลังได้
• งานต่างๆ ไม่เกี่ยวข้องกัน ดังนั้นให้มุ่งเน้นเฉพาะงานที่คุณกำลังทำอยู่ในขณะนี้เท่านั้น
• หากคุณประสบปัญหา ขั้นแรกให้พยายามกำจัดคำตอบที่ไม่ถูกต้องอย่างเห็นได้ชัดออกไปก่อน การเลือกตัวเลือกจากสองหรือสามข้อที่เหลือนั้นง่ายกว่าการสับสนระหว่างคำตอบห้าหรือหกคำตอบ
• อย่าลืมเผื่อเวลาไว้ตรวจสอบงานของคุณเพื่อที่คุณจะได้ตรวจงานที่ได้รับมอบหมายและแก้ไขข้อผิดพลาดได้อย่างรวดเร็ว คำหรือตัวเลขที่ยังเขียนไม่เสร็จอาจทำให้เสียแต้ม

วิชาเคมีเป็นวิชาที่ยากและเป็นการดีที่สุดที่จะเตรียมตัวสอบภายใต้คำแนะนำของครูที่มีประสบการณ์ ไม่แนะนำให้นับว่าคุณจะรับมือกับงานสำคัญเช่นนี้ได้ มีเพียงครูเท่านั้นที่สามารถชี้ข้อผิดพลาดที่ “ไม่เด่นชัด” และช่วยคุณเติมช่องว่างและอธิบายเนื้อหาที่ซับซ้อนด้วยภาษาที่เรียบง่ายและเข้าถึงได้

หนังสืออ้างอิงประกอบด้วยเนื้อหาทางทฤษฎีเกี่ยวกับวิชาเคมีและ งานทดสอบจำเป็นสำหรับการเตรียมความพร้อมสำหรับการรับรองขั้นสุดท้ายของรัฐของ OGE ของผู้สำเร็จการศึกษาชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ขององค์กรการศึกษาทั่วไป ทฤษฎีของหลักสูตรมีรูปแบบที่กระชับและเข้าถึงได้ แต่ละส่วนจะมีตัวอย่างการทดสอบประกอบอยู่ด้วย งานภาคปฏิบัติสอดคล้องกับรูปแบบ OGE พวกเขาให้แนวคิดที่ครอบคลุมเกี่ยวกับประเภทของงานในข้อสอบและระดับความยาก ในตอนท้ายของคู่มือจะมีคำตอบให้กับงานทั้งหมด รวมถึงตารางอ้างอิงที่จำเป็น
นักเรียนสามารถใช้คู่มือนี้เพื่อเตรียมความพร้อมสำหรับการสอบ Unified State และการควบคุมตนเอง และโดยครูเพื่อเตรียมนักเรียนชั้นประถมศึกษาสำหรับการรับรองขั้นสุดท้ายในวิชาเคมี หนังสือเล่มนี้เขียนถึงนักเรียน ครู และนักระเบียบวิธี

นิวเคลียสของอะตอม นิวเคลียส ไอโซโทป
อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุด องค์ประกอบทางเคมี- เป็นเวลานานแล้วที่อะตอมถูกมองว่าแบ่งแยกไม่ได้ ดังที่เห็นได้ในชื่อของมัน (“อะตอม” ในภาษากรีกแปลว่า “ไม่เจียระไน แบ่งแยกไม่ได้”) การศึกษาเชิงทดลองดำเนินการใน ปลาย XIX- จุดเริ่มต้นของศตวรรษที่ 20 โดยนักฟิสิกส์ชื่อดัง W. Crookes, V.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford และคนอื่นๆ พิสูจน์ได้อย่างน่าเชื่อว่าอะตอมนั้น ระบบที่ซับซ้อนประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็ก ซึ่งอนุภาคแรกที่ถูกค้นพบคืออิเล็กตรอน ในช่วงปลายศตวรรษที่ 19 พบว่าสารบางชนิดภายใต้แสงสว่างจ้าจะปล่อยรังสีซึ่งเป็นกระแสของอนุภาคที่มีประจุลบซึ่งเรียกว่าอิเล็กตรอน (ปรากฏการณ์ของเอฟเฟกต์โฟโตอิเล็กทริก) ต่อมาพบว่ามีสารที่ปล่อยออกมาตามธรรมชาติไม่เพียง แต่อิเล็กตรอนเท่านั้น แต่ยังรวมถึงอนุภาคอื่น ๆ ด้วยไม่เพียง แต่เมื่อมีแสงสว่าง แต่ยังอยู่ในที่มืดด้วย (ปรากฏการณ์ของกัมมันตภาพรังสี)

ตามแนวคิดสมัยใหม่ ที่ศูนย์กลางของอะตอมจะมีนิวเคลียสของอะตอมที่มีประจุบวก ซึ่งอิเล็กตรอนที่มีประจุลบจะเคลื่อนที่ในวงโคจรที่ซับซ้อน ขนาดของนิวเคลียสมีขนาดเล็กมาก นิวเคลียสมีขนาดเล็กกว่าขนาดของอะตอมประมาณ 100,000 เท่า มวลเกือบทั้งหมดของอะตอมกระจุกตัวอยู่ในนิวเคลียส เนื่องจากอิเล็กตรอนมีมวลน้อยมาก ซึ่งเบากว่าอะตอมไฮโดรเจนถึง 1,837 เท่า (เป็นอะตอมที่เบาที่สุด) อิเล็กตรอนเป็นอิเล็กตรอนที่เบาที่สุด อนุภาคมูลฐาน, มวลรวมของมัน
9.11 10 -31 กก. เนื่องจากประจุไฟฟ้าของอิเล็กตรอน (เท่ากับ 1.60 10 -19 C) เป็นประจุที่เล็กที่สุดในบรรดาประจุที่รู้จักทั้งหมด จึงเรียกว่าประจุเบื้องต้น

โดยปุ่มด้านบนและด้านล่าง “ซื้อหนังสือกระดาษ”และใช้ลิงก์ "ซื้อ" คุณสามารถซื้อหนังสือเล่มนี้พร้อมจัดส่งทั่วรัสเซียและหนังสือที่คล้ายกันในราคาที่ดีที่สุดในรูปแบบกระดาษบนเว็บไซต์ของร้านค้าออนไลน์อย่างเป็นทางการ Labyrinth, Ozon, Bookvoed, Read-Gorod, ลิตร, My-shop, เล่ม 24, หนังสือ.

คลิกปุ่ม "ซื้อและดาวน์โหลด" e-book» สามารถซื้อหนังสือเล่มนี้ได้ที่ แบบฟอร์มอิเล็กทรอนิกส์วี อินเทอร์เน็ตอย่างเป็นทางการลิตร จากนั้นดาวน์โหลดได้ที่เว็บไซต์ลิตร

อ.: 2017. - 320 น.

ไดเรกทอรีใหม่มีเนื้อหาทางทฤษฎีทั้งหมดสำหรับหลักสูตรเคมีที่จำเป็นในการผ่านการสอบหลักของรัฐในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ประกอบด้วยองค์ประกอบทั้งหมดของเนื้อหา ตรวจสอบโดยสื่อทดสอบ และช่วยในการสรุปและจัดระบบความรู้และทักษะสำหรับหลักสูตรระดับมัธยมศึกษา (มัธยมปลาย) วัสดุทางทฤษฎีนำเสนอในรูปแบบที่กระชับและเข้าถึงได้ แต่ละหัวข้อจะมาพร้อมกับตัวอย่างงานทดสอบ งานภาคปฏิบัติสอดคล้องกับรูปแบบ OGE คำตอบสำหรับการทดสอบมีอยู่ในตอนท้ายของคู่มือ คู่มือนี้จ่าหน้าถึงเด็กนักเรียนและครู

รูปแบบ: pdf

ขนาด: 4.2 ลบ

รับชมดาวน์โหลด:ไดรฟ์.google

เนื้อหา
จากผู้เขียน 10
1.1. โครงสร้างของอะตอม โครงสร้าง เปลือกอิเล็กทรอนิกส์อะตอมของธาตุ 20 ตัวแรกในตารางธาตุ D.I. เมนเดเลวา 12
นิวเคลียสของอะตอม นิวเคลียส ไอโซโทป 12
เปลือกอิเล็กทรอนิกส์ 15
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม 20
งาน 27
1.2. กฎหมายเป็นระยะและตารางธาตุเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ.
ความหมายทางกายภาพของหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบทางเคมี 33
1.2.1. กลุ่มและคาบของตารางธาตุ 35
1.2.2. รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของธาตุและสารประกอบที่เกี่ยวข้องกับตำแหน่งขององค์ประกอบทางเคมีในตารางธาตุ 37
การเปลี่ยนคุณสมบัติขององค์ประกอบในกลุ่มย่อยหลัก 37
การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบตามระยะเวลา 39
งาน 44
1.3. โครงสร้างของโมเลกุล พันธะเคมี: โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), ไอออนิก, โลหะ 52
พันธะโควาเลนต์ 52
พันธะไอออนิก 57
การเชื่อมต่อโลหะ 59
งาน 60
1.4. ความจุขององค์ประกอบทางเคมี
สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี 63
งาน 71
1.5. สารบริสุทธิ์และสารผสม 74
งาน 81
1.6. เรียบง่ายและ สารที่ซับซ้อน.
ชั้นเรียนหลัก สารอนินทรีย์.
ศัพท์ไม่ได้ สารประกอบอินทรีย์ 85
ออกไซด์ 87
ไฮดรอกไซด์ 90
กรด 92
เกลือ 95
งาน 97
2.1. ปฏิกิริยาเคมี สภาวะและสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี เคมี
สมการ การอนุรักษ์มวลของสารระหว่างปฏิกิริยาเคมี 101
งาน 104
2.2. การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมี
ตามลักษณะต่าง ๆ : จำนวนและองค์ประกอบของสารดั้งเดิมและผลลัพธ์, การเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี,
การดูดซึมและการปล่อยพลังงาน 107
การจำแนกประเภทตามจำนวนและองค์ประกอบของรีเอเจนต์และสารสุดท้าย 107
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาตามการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี H2O
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาโดย ผลความร้อน 111
งาน 112
2.3. อิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์
แคตไอออนและแอนไอออน 116
2.4. การแยกตัวของกรด ด่าง และเกลือด้วยไฟฟ้า (โดยเฉลี่ย) 116
การแยกตัวของกรดด้วยไฟฟ้า 119
การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของฐาน 119
การแยกเกลือด้วยไฟฟ้า 120
การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ 121
งาน 122
2.5. ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนสำหรับการนำไปใช้ 125
ตัวอย่างการรวบรวมสมการไอออนิกแบบย่อ 125
สภาวะสำหรับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน 127
งาน 128
2.6. ปฏิกิริยารีดอกซ์
สารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์ 133
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยารีดอกซ์ 134
สารรีดิวซ์และออกซิไดซ์ทั่วไป 135
การเลือกสัมประสิทธิ์ในสมการของปฏิกิริยารีดอกซ์ 136
งาน 138
3.1. คุณสมบัติทางเคมีสารเชิงเดี่ยว 143
3.1.1. คุณสมบัติทางเคมีของสารอย่างง่าย - โลหะ: โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท, อลูมิเนียม, เหล็ก 143
โลหะอัลคาไล 143
โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ 145
อลูมิเนียม 147
เหล็ก 149
งาน 152
3.1.2. คุณสมบัติทางเคมีของสารเชิงเดี่ยว - อโลหะ: ไฮโดรเจน, ออกซิเจน, ฮาโลเจน, ซัลเฟอร์, ไนโตรเจน, ฟอสฟอรัส,
คาร์บอน, ซิลิคอน 158
ไฮโดรเจน 158
ออกซิเจน 160
ฮาโลเจน 162
ซัลเฟอร์ 167
ไนโตรเจน 169
ฟอสฟอรัส 170
คาร์บอนและซิลิคอน 172
งาน 175
3.2. คุณสมบัติทางเคมีของสารเชิงซ้อน 178
3.2.1. คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์: พื้นฐาน, แอมโฟเทอริก, กรด 178
ออกไซด์พื้นฐาน 178
กรดออกไซด์ 179
แอมโฟเทอริกออกไซด์ 180
งาน 181
3.2.2. คุณสมบัติทางเคมีของฐาน 187
งาน 189
3.2.3. คุณสมบัติทางเคมีของกรด 193
คุณสมบัติทั่วไปของกรด 194
คุณสมบัติเฉพาะของกรดซัลฟูริก 196
คุณสมบัติเฉพาะของกรดไนตริก 197
คุณสมบัติเฉพาะของกรดออร์โธฟอสฟอริก 198
งาน 199
3.2.4. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ (เฉลี่ย) 204
งาน 209
3.3. ความสัมพันธ์ระหว่างสารอนินทรีย์ประเภทต่างๆ 212
งาน 214
3.4. ข้อมูลเบื้องต้นเกี่ยวกับ สารอินทรีย์ 219
สารประกอบอินทรีย์ประเภทหลัก 221
พื้นฐานของทฤษฎีโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์... 223
3.4.1. ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวและไม่อิ่มตัว: มีเทน, อีเทน, เอทิลีน, อะเซทิลีน 226
มีเทนและอีเทน 226
เอทิลีนและอะเซทิลีน 229
งาน 232
3.4.2. สารที่มีออกซิเจน: แอลกอฮอล์ (เมทานอล เอทานอล กลีเซอรีน) กรดคาร์บอกซิลิก (อะซิติกและสเตียริก) 234
แอลกอฮอล์ 234
กรดคาร์บอกซิลิก 237
งาน 239
4.1. กฎ การทำงานที่ปลอดภัยในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน 242
กฎการทำงานอย่างปลอดภัยในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน 242
เครื่องแก้วและอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการ 245
การแยกสารผสมและการทำให้สารบริสุทธิ์ 248
การเตรียมสารละลาย 250
งาน 253
4.2. การกำหนดลักษณะของสภาพแวดล้อมของสารละลายกรดและด่างโดยใช้ตัวชี้วัด
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับไอออนในสารละลาย (คลอไรด์, ซัลเฟต, คาร์บอเนตไอออน) 257
การกำหนดลักษณะของสภาพแวดล้อมของสารละลายกรดและด่างโดยใช้ตัวบ่งชี้ 257
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออน
ในโซลูชัน 262
งาน 263
4.3. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อ สารที่เป็นก๊าซ(ออกซิเจน ไฮโดรเจน คาร์บอนไดออกไซด์, แอมโมเนีย)

การรับสารที่เป็นก๊าซ 268
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารที่เป็นก๊าซ 273
งาน 274
4.4. ดำเนินการคำนวณตามสูตรและสมการปฏิกิริยา 276
4.4.1. การคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสาร 276
งาน 277
4.4.2. การคำนวณเศษส่วนมวลของตัวถูกละลายในสารละลาย 279
ปัญหา 280
4.4.3. การคำนวณปริมาณของสาร มวล หรือปริมาตรของสารจากปริมาณของสาร มวล หรือปริมาตรของรีเอเจนต์ตัวใดตัวหนึ่ง
หรือผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา 281
การคำนวณปริมาณสาร 282
การคำนวณมวล 286
การคำนวณปริมาณ 288
งาน 293
ข้อมูลเกี่ยวกับสอง โมเดลการสอบ OGE ในวิชาเคมี 296
คำแนะนำสำหรับการทำงานทดลองให้เสร็จสิ้น 296
ตัวอย่างงานทดลอง 298
คำตอบของงาน 301
การใช้งาน 310
ตารางความสามารถในการละลายของสารอนินทรีย์ในน้ำ 310
อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบ s- และ p 311
ชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะ 311
ค่าคงที่ทางกายภาพที่สำคัญบางประการ 312
คำนำหน้าเมื่อสร้างทวีคูณและทวีคูณย่อย 312
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม 313
ตัวบ่งชี้กรดเบสที่สำคัญที่สุด 318
โครงสร้างทางเรขาคณิตของอนุภาคอนินทรีย์ 319

วัสดุทางทฤษฎีสำหรับ งาน OGEในวิชาเคมี

1.

โครงสร้างของอะตอม โครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมขององค์ประกอบ 20 แรกของตารางธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ

เลขอะตอมของธาตุเป็นตัวเลขเท่ากับประจุของนิวเคลียสของอะตอมของมัน จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสเอ็นและ จำนวนทั้งหมดอิเล็กตรอนในอะตอม

จำนวนอิเล็กตรอนในชั้นสุดท้าย (ชั้นนอก) ถูกกำหนดโดยหมายเลขกลุ่มขององค์ประกอบทางเคมี

จำนวนชั้นอิเล็กตรอนในอะตอมเท่ากับจำนวนคาบ

เลขมวลของอะตอมก(เท่ากับญาติ. มวลอะตอมปัดเศษให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด) คือจำนวนโปรตอนและนิวตรอนทั้งหมด

จำนวนนิวตรอนเอ็นกำหนดโดยความแตกต่างระหว่างเลขมวล A และจำนวนโปรตอนซี.

ไอโซโทปคืออะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดหนึ่งที่มีอยู่ในนิวเคลียส หมายเลขเดียวกันโปรตอน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน เช่น ประจุนิวเคลียร์เท่ากัน แต่มีมวลอะตอมต่างกัน

2.

กฎหมายเป็นระยะและ ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ

ตามระยะเวลา

(จากซ้ายไปขวา → )

โดยกลุ่ม

(บนลงล่าง↓)

ค่าใช้จ่ายหลัก

จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์

จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน

เพิ่มขึ้น

ไม่เปลี่ยนแปลง

เพิ่มขึ้น

เพิ่มขึ้น

เพิ่มขึ้น

ไม่เปลี่ยนแปลง

รัศมีอะตอม

คุณสมบัติของโลหะ

คุณสมบัติการบูรณะ

คุณสมบัติพื้นฐานของออกไซด์และไฮดรอกไซด์

กำลังลดลง

กำลังเพิ่มขึ้น

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้

คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ

คุณสมบัติออกซิเดชั่น

คุณสมบัติที่เป็นกรดของออกไซด์และไฮดรอกไซด์

กำลังเพิ่มขึ้น

กำลังลดลง

3.

โครงสร้างของโมเลกุล

พันธะเคมี:

โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), ไอออนิก, โลหะ

โควาเลนต์ไม่มีขั้ว พันธะเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่ไม่ใช่โลหะเหมือนกัน (นั่นคือมีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน)

ขั้วโควาเลนต์ พันธะเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของอโลหะต่าง ๆ (ด้วย ความหมายที่แตกต่างกันอิเล็กโตรเนกาติวีตี้)

พันธะไอออนิก เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะทั่วไปและอโลหะ และในเกลือแอมโมเนียม! -เอ็น.เอช. 4 Cl, เอ็น.เอช. 4 เลขที่ 3 เป็นต้น)

การเชื่อมต่อโลหะ - ในโลหะและโลหะผสม

ความยาวลิงค์กำหนด:

รัศมีของอะตอมของธาตุ: ยิ่งรัศมีของอะตอมมากเท่าใด ความยาวพันธะก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

พันธบัตรหลายหลาก (เดี่ยวยาวกว่าสองเท่า)

4.

ความจุขององค์ประกอบทางเคมี สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี

สถานะออกซิเดชัน – ประจุตามเงื่อนไขของอะตอมในโมเลกุล คำนวณบนสมมติฐานที่ว่าพันธะทั้งหมดในโมเลกุลนั้นเป็นไอออนิก

สารออกซิแดนท์ รับอิเล็กตรอนและเกิดกระบวนการรีดิวซ์

ตัวรีดิวซ์ ให้อิเล็กตรอนและเกิดกระบวนการออกซิเดชั่น

วาเลนซ์ ตั้งชื่อหมายเลข พันธะเคมีซึ่งมีอะตอมเกิดขึ้น สารประกอบเคมี- บ่อยครั้งที่ค่าวาเลนซ์เกิดขึ้นพร้อมกันเป็นตัวเลขกับค่าสถานะออกซิเดชัน

ความแตกต่างของสถานะออกซิเดชันและค่าความจุ

สถานะออกซิเดชัน

วาเลนซ์

สารธรรมดา

โอ 0 2 ชม 0 2 เอ็น 0 2 เอฟ 0 2 Cl 0 2 บ 0 2 ฉัน 0 2

โอ ครั้งที่สอง 2 ชม ฉัน 2 เอ็น III 2 เอฟ ฉัน 2 Cl ฉัน 2 บ ฉัน 2 ฉัน ฉัน 2

สารประกอบไนโตรเจน

ฮ +5 โอ 3

เอ็น 2 +5 โอ 5

เอ็น -3 ชม 4 Cl

ฮ IV โอ 3

เอ็น 2 IV โอ 5

เอ็น IV ชม 4 Cl(ในแอมโมเนียมไอออน)

5.

สารที่ง่ายและซับซ้อน ชั้นเรียนหลัก

สารอนินทรีย์ ศัพท์ สารประกอบอนินทรีย์

สารเชิงซ้อน – สารที่ประกอบด้วยอะตอมของธาตุเคมีต่างๆ

กรด- สารเชิงซ้อนซึ่งมักประกอบด้วยอะตอม ไฮโดรเจนที่สามารถทดแทนได้อะตอมของโลหะและกากของกรด: เอชซีแอล, ชม 3 ร โอ 4

เหตุผล – สารเชิงซ้อนที่มีไอออนของโลหะและไอออนไฮดรอกไซด์ OH - : NaOH, แคลิฟอร์เนีย(โอ้) 2

เกลือ สารปานกลาง - ซับซ้อนประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรด (แคลเซียมคาร์บอเนต 3 ) - รวมอยู่ด้วย เกลือของกรดนอกจากนี้ยังมีอะตอมไฮโดรเจนอีกด้วย ( แคลิฟอร์เนีย( เอชซีโอ 3 ) 2 ) - เกลือหลักประกอบด้วยไฮดรอกไซด์ไอออน ((CuOH) 2 บจก 3 ) .

ออกไซด์ – สารเชิงซ้อนที่มีอะตอมของธาตุ 2 ชนิด โดยธาตุหนึ่งจำเป็นต้องมีออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน (-2) ออกไซด์จัดอยู่ในประเภทเบส เป็นกรด แอมโฟเทริก และไม่ก่อรูปเกลือ

โลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +3, +4 และ

สังกะสี +2 , เป็น +2

อโลหะ

โลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +5, +6, +7

ออกไซด์ บจก, เลขที่, เอ็น 2 โอ- ไม่เกิดเกลือ

6.

ปฏิกิริยาเคมี สภาวะและสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี สมการทางเคมี- การอนุรักษ์มวลของสารระหว่างปฏิกิริยาเคมี การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามเกณฑ์ต่างๆ: จำนวนและองค์ประกอบของสารเริ่มต้นและผลลัพธ์, การเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี, การดูดซึมและการปลดปล่อยพลังงาน

ปฏิกิริยาเคมี - ปรากฏการณ์ที่สารอื่นเกิดขึ้นจากสารชนิดเดียวกัน

สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี ได้แก่ การปล่อยแสงและความร้อน การก่อตัวของตะกอน ก๊าซ การปรากฏตัวของกลิ่น และการเปลี่ยนสี

การอนุรักษ์มวลของสารระหว่างปฏิกิริยาเคมี

ผลรวมของสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยา:เฟ +2 เอชซีแอล → FeCl 2 (1+2+1=4)

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมี

ตามจำนวนและองค์ประกอบของสารเริ่มต้นและผลลัพธ์ปฏิกิริยาจะแตกต่างกัน:

การเชื่อมต่อ A+B = AB

ส่วนขยาย AB = A+ B

ตัวสำรอง A + BC = AC + B

แลกเปลี่ยน AB + C ดี = ค.ศ + ซี.บี.

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างกรดและเบสเป็นปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง

โดยการเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี:

ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน (ORR) ในระหว่างที่สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีเปลี่ยนไป

ถ้าสารธรรมดาเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา สารนั้นก็จะเป็น ORR เสมอ

ปฏิกิริยาการแทนที่จะเป็น ORR เสมอ

ปฏิกิริยาที่ไม่ใช่รีดอกซ์ ซึ่งในระหว่างนั้นไม่มีการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี !ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไม่ใช่ OVR เสมอไป

โดยการดูดซึมและปล่อยพลังงาน:

ปฏิกิริยาคายความร้อนดำเนินการปล่อยความร้อน (ทั้งหมดนี้คือการเผาไหม้, การแลกเปลี่ยน, ปฏิกิริยาการแทนที่, ปฏิกิริยาสารประกอบส่วนใหญ่);

ปฏิกิริยาดูดความร้อนเกิดขึ้นเมื่อมีการดูดซับความร้อน (ปฏิกิริยาการสลายตัว)

ตามทิศทางกระบวนการ : พลิกกลับได้และย้อนกลับไม่ได้

ตามการมีอยู่ของตัวเร่งปฏิกิริยา : ตัวเร่งปฏิกิริยาและไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา

7.

อิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ แคตไอออนและแอนไอออน

การแยกตัวของกรด ด่าง และเกลือด้วยไฟฟ้า (ตัวกลาง)

อิเล็กโทรไลต์ -สารที่เป็น สารละลายที่เป็นน้ำและละลายสลายตัวเป็นไอออนอันเป็นผลมาจากการที่สารละลายที่เป็นน้ำหรือละลายนำกระแสไฟฟ้า

กรด – อิเล็กโทรไลต์ เมื่อแยกตัวออกจากกัน ซึ่งในสารละลายที่เป็นน้ำ มีเพียง H ไอออนบวกเท่านั้นที่เกิดเป็นไอออนบวก +

เหตุผล – อิเล็กโทรไลต์ เมื่อแยกตัวออก มีเพียงไฮดรอกไซด์แอนไอออน OH เท่านั้นที่ก่อตัวเป็นแอนไอออน -

เกลือ ตัวกลาง - อิเล็กโทรไลต์เมื่อแยกตัวออกจากกันซึ่งไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของกรดจะเกิดขึ้น

แคตไอออนมีประจุบวก แอนไอออน – ลบ

8.

ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนในการนำไปใช้

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนจะดำเนินไปจนเสร็จสิ้นหากมีการตกตะกอน ก๊าซ หรือน้ำ (หรือสารที่แยกตัวออกได้ไม่ดี) เกิดขึ้น

ในสมการไอออนิก สูตรของสารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ สารที่ไม่ละลายน้ำ อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ, ก๊าซ

กฎสำหรับการเขียนสมการไอออนิก:

เขียนสมการโมเลกุลของปฏิกิริยา;

ตรวจสอบความเป็นไปได้ที่จะเกิดปฏิกิริยา;

สังเกตสาร (ขีดเส้นใต้) ที่จะเขียนในรูปโมเลกุล (สารอย่างง่าย ออกไซด์ ก๊าซ สารที่ไม่ละลายน้ำ อิเล็กโทรไลต์อ่อน)

เขียนให้ครบถ้วน สมการไอออนิกปฏิกิริยา;

ขีดฆ่าไอออนที่เหมือนกันจากด้านซ้ายและด้านขวา

เขียนสมการไอออนิกแบบย่อใหม่

9.

สมบัติทางเคมีของสารเชิงเดี่ยว: โลหะและอโลหะ

เฉพาะโลหะที่อยู่ในลำดับกิจกรรมทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับกรด เหล่านั้น. ไม่ โลหะที่ใช้งานอยู่ ลูกบาศ์ก, ปรอท, อจ, ออสเตรเลีย, พ.ตไม่ทำปฏิกิริยากับกรด

แต่: ลูกบาศ์ก , ปรอท , อจ ทำปฏิกิริยากับเอชเอ็นโอ 3 เข้มข้น, ดิล. , ชม 2 ดังนั้น 4คอน

เอิ่ม. ( ลูกบาศ์ก, ปรอท, อจ) +

เอชเอ็นโอ 3 คอน

→ เอิ่ม. เลขที่ 3 + เลขที่ 2 + ชม 2 โอ

เอชเอ็นโอ 3 เจือจาง

→ เอิ่ม. เลขที่ 3 + เลขที่ + ชม 2 โอ

ชม 2 ดังนั้น 4คอน

→ เอิ่ม. ดังนั้น 4 + ดังนั้น 2 + ชม 2 โอ

!!! เอชเอ็นโอ 3 คอน , ชม 2 ดังนั้น 4คอน นิ่งเฉยเฟ, อัล, กับร(เลขที่))

คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของฮาโลเจนจะเพิ่มขึ้นในกลุ่มจากล่างขึ้นบน

อโลหะทำปฏิกิริยากับโลหะและกัน

ชม 2 +Ca →CaH 2

เอ็น 2 + 3Ca → แคลิฟอร์เนีย 3 เอ็น 2

เอ็น 2 + โอ 2 ↔ 2 เลขที่

ส + โอ 2 → ดังนั้น 2

เอ็น 2 + 3ชม 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2พีซีแอล 3 หรือ2P + 5Cl 2 → 2พีซีแอล 5

ฮาโลเจน

1) ทำปฏิกิริยากับด่าง:

Cl 2 + 2 NaOH → โซเดียมคลอไรด์ + โซเดียมคลอไรด์ + ชม 2 โอ(ในสารละลายเย็น)

3 Cl 2 + 6 NaOH → โซเดียมคลอไรด์ + 5 โซเดียมคลอไรด์ 3 + ชม 2 โอ(ในสารละลายร้อน)

2) ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์มากกว่า (สูงกว่าในกลุ่มยกเว้นฟลูออรีนเนื่องจากมันทำปฏิกิริยากับน้ำ) จะแทนที่ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์น้อยกว่าจากเฮไลด์ แทนที่ฮาโลเจนปลายน้ำจากเฮไลด์

Cl 2 + 2 เคบีอาร์ → บ 2 + 2 เคซีแอล, แต่บ 2 + เคซีแอล ≠

3) 2 เอฟ 2 + โอ 2 → 2 โอ +2 เอฟ 2 (ออกซิเจนฟลูออไรด์)

4) ข้อควรจำ: 2เฟ + 3 Cl 2 → 2 เฟ +3 Cl 3 และเฟ + 2 เอชซีแอล → เฟ +2 Cl 2 + ชม 2

คุณสมบัติของโลหะ

กิจกรรมปานกลาง

ไม่ได้ใช้งาน

ลูกบาศ์ก, ปรอท, อจ, ออสเตรเลีย, พ.ต

1. + ชม 2 โอ→ ฉัน* โอ้ + ชม 2 (ดี.)

2.+ อโลหะ

(!2 นา+ โอ 2 → นา 2 โอ 2 - เปอร์ออกไซด์)

3.+ กรด

1.+ น 2 เกี่ยวกับ (ที 0 ) → มีโอ + ชม 2

2.+ อโลหะ (ยกเว้นเอ็น 2 )

3. +กรด

4. + เกลือ (แก้ปัญหา),

5. ฉัน 1 +ฉัน 2 โอ (ถ้าฉัน. 1 =มก, อัล)

1. (เท่านั้นลูกบาศ์ก, ปรอท)

+ โอ 2 (ที่ที 0 )

2. (เท่านั้นลูกบาศ์ก, ปรอท) + Cl 2 (ที่ที 0 )

3.+เกลือ (แก้ปัญหา),ถ้าฉันกระตือรือร้นมากกว่าเกลือ

10.

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์: พื้นฐาน, แอมโฟเทอริก, กรด

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์

ให้เราแสดงถึงโลหะที่ใช้งานอยู่ (ฉัน*): หลี่, นา, เค, รบี, คส, คุณพ่อ, แคลิฟอร์เนีย, ซีเนียร์, บ, รา.

ให้เราแสดงว่าโลหะที่สร้างสารประกอบแอมโฟเทอริกเป็นฉัน ก(สังกะสี, เป็น, อัล)

1.+ น 2 เกี่ยวกับ

2. + กรด (Hซีไอฯลฯ)

3.+อีโอ

4.+ ฉัน กโอ

5.+ ฉัน กโอเอ็น

1. + กรด (Hซีไอฯลฯ)

2. +ตัวรีดิวซ์:

C, CO, N 2 , อัล

3. มก+ อีโอ

1.+ กรด (Hซีไอฯลฯ)

2.+ ฉัน* โอ

3.+ ฉัน* โอเอ็น

4. +ตัวรีดิวซ์:

C, CO, N 2 , อัล

5. สังกะสีโอ+ อีโอ

1.+ เอ็น 2 เกี่ยวกับ

2. +ฉัน*โอ

+มก.โอ

+สังกะสีโอ

3.+ ฉัน*โอเอ็น

4. อีโอ ไม่ระเหย+ เกลือ → อีโอ ระเหย+ เกลือ

คุณสมบัติบางอย่าง:2มก+ SiO 2 → ศรี + 2 มก

4 เอชเอฟ+ SiO 2 → ซิฟ 4 + 2 ชม 2 โอ(กรดฟลูออริก “ละลาย” แก้ว)

11.

คุณสมบัติทางเคมีของกรดและเบส

คุณสมบัติทางเคมีของกรด:

1. มีปฏิสัมพันธ์ด้วยออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก ด้วยการก่อตัวของเกลือและน้ำ: CaO + 2HCl = CaCl 2 +ฮ 2 OZnO+2HNO 3 =สังกะสี(เลขที่ 3 ) 2 +ฮ 2 โอ

มีปฏิสัมพันธ์มีเบสและแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ ด้วยการก่อตัวของเกลือและน้ำ (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง):

NaOH + HCl(ดิล.) = NaCl + H 2 โอ

สังกะสี(โอ้) 2 + ชม 2 ดังนั้น 4 = สังกะสีโซ 4 +2 ชม 2 โอ

มีปฏิสัมพันธ์ด้วยเกลือ

ก) หากมีการตกตะกอนหรือมีการปล่อยก๊าซ:

บริติชแอร์เวย์ 2 + ชม 2 ดังนั้น 4 = บีเอสโอ 4 ↓ + 2HCl

CuS+ ชม 2 ดังนั้น 4 = ลูกบาศ์กดังนั้น 4 +ฮ 2 ส

ข) กรดแก่แทนที่เกลือที่อ่อนแอกว่า (หากมีน้ำในระบบปฏิกิริยาน้อย):

2กเอ็นโอ 3ทีวี+ ชม 2 ดังนั้น 4คอน=เค 2 ดังนั้น 4 + 2 ฮโอ 3

ด้วยโลหะ:

A) โลหะที่อยู่ในลำดับกิจกรรมก่อนที่ไฮโดรเจนจะแทนที่มันจากสารละลายกรด (ยกเว้นกรดไนตริก HNO 3 ความเข้มข้นใด ๆ และกรดซัลฟิวริกเข้มข้นชม 2 ดังนั้น 4 )

ข) ด้วย กรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นต่างกัน (ดูคุณสมบัติของโลหะ)

12.

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ :

เกลือ โซล+ เกลือ โซล→ ถ้าเกิดขึ้น ↓

เกลือ โซล+ฐาน โซล→ ถ้า ↓หรือ (เอ็น.เอช. 3 )

เกลือ . + กรด . → ถ้า ↓หรือ ถูกสร้างขึ้น

เกลือ โซล+ ฉัน → ถ้าฉันกระตือรือร้นมากกว่าเกลือ แต่ไม่ใช่ฉัน*

คาร์บอเนตและซัลไฟต์เกิดเป็นเกลือของกรด

! แคลเซียมคาร์บอเนต 3 + CO 2 +ฮ 2 O → Ca(HCO 3 ) 2

6. เกลือบางชนิดสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:
1. คาร์บอเนต ซัลไฟต์ และซิลิเกต (ยกเว้นโลหะอัลคาไล) CuCO 3 = CuO+CO 2

2. ไนเตรต (โลหะต่างสลายตัวต่างกัน)

ที โอ

เมโน 3 → เมโน 2 + โอ 2

หลี่ , โลหะที่มีฤทธิ์ปานกลาง,ลูกบาศ์ก

เมโน 3 → มีโอ + เลขที่ 2 + โอ 2

โลหะที่ไม่ใช้งานยกเว้นลูกบาศ์ก

เมโน 3 → ฉัน + เลขที่ 2 + โอ 2

เอ็น.เอช. 4 เลขที่ 3 → เอ็น 2 O+2H 2 โอ
เอ็น.เอช. 4 เลขที่ 2 → เอ็น 2 + 2 ชม 2 โอ

13.

สารบริสุทธิ์และสารผสม กฎการทำงานอย่างปลอดภัยในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน เครื่องแก้วและอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการ มนุษย์ในโลกของสาร วัสดุ และปฏิกิริยาเคมี ปัญหาการใช้สารอย่างปลอดภัย

สารบริสุทธิ์และสารผสม

สารบริสุทธิ์มีค่าคงที่ที่แน่นอนสารประกอบ หรือโครงสร้าง (เกลือน้ำตาล)
สารผสมคือการรวมกันทางกายภาพของสารบริสุทธิ์
สารผสมสามารถเป็นเนื้อเดียวกันได้ (ไม่สามารถตรวจจับอนุภาคของสารได้)และต่างกัน

ส่วนผสมสามารถแยกออกได้โดยใช้ คุณสมบัติทางกายภาพ:

เหล็กและเหล็กกล้าถูกดึงดูดด้วยแม่เหล็ก ส่วนสสารอื่นๆ ไม่ได้ดึงดูดกัน

ทราย ฯลฯ ไม่ละลายในน้ำ

กำมะถันบดและขี้เลื่อยลอยอยู่บนผิวน้ำ

ของเหลวที่ละลายไม่ได้สามารถแยกออกได้โดยใช้กรวยแยก

กฎบางประการสำหรับการทำงานอย่างปลอดภัยในห้องปฏิบัติการ:

สวมถุงมือเมื่อทำงานกับสารกัดกร่อน

การได้รับก๊าซเช่นดังนั้น 2 , Cl 2 , เลขที่ 2 จะต้องดำเนินการภายใต้แรงฉุดเท่านั้น

อย่าให้ความร้อนกับสารไวไฟเหนือไฟแบบเปิด

เมื่อให้ความร้อนของเหลวในหลอดทดลอง คุณต้องอุ่นหลอดทดลองทั้งหมดก่อนและถือไว้ที่มุม 30-45 0

14.

การกำหนดลักษณะของสารละลายสภาวะแวดล้อมของกรดและด่างด้วย

การใช้ตัวชี้วัด ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนในสารละลาย (คลอไรด์, ซัลเฟต, คาร์บอเนตไอออน, แอมโมเนียมไอออน) การได้รับสารที่เป็นก๊าซ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารที่เป็นก๊าซ (ออกซิเจน, ไฮโดรเจน, คาร์บอนไดออกไซด์, แอมโมเนีย)

การได้รับก๊าซ

สมการปฏิกิริยาการผลิต

การตรวจสอบ

วิธีการรวบรวม

โอ 2

2KMnO 4 → เค 2 เอ็มเอ็นโอ 4 +เอ็มเอ็นโอ 2 +โอ 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 →แคลเซียมคาร์บอเนต 2 +2NH 3 +2H 2 โอ(ท 0 )

เปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินเปียกการทดสอบสารสีน้ำเงินกระดาษแผ่นหนึ่ง

หมายเหตุ: น 2 ก๊าซ O(+) สามารถรวบรวมได้โดยวิธีการแทนที่น้ำ

เอ็น 2 O(-) ไม่สามารถรวบรวมโดยการแทนที่น้ำ

สารสีน้ำเงิน

เมทิลส้ม

ฟีนอล์ฟทาลีน

สีแดง

สีชมพู

ไม่มีสี

สีม่วง

ส้ม

ไม่มีสี

สีฟ้า

สีเหลือง

สีแดงเข้ม

เหล่านั้น. เพื่อกำหนด สภาพแวดล้อมที่เป็นกรดไม่สามารถใช้งานได้ฟีนอล์ฟทาลีน!!!

ตารางคำจำกัดความของไอออน

อจ + (แอคโน 3 )

จะเกิดตะกอนสีขาวขุ่น ซึ่งไม่ละลายในกรดไนตริก

บ -

ก่อตัวขึ้นตะกอนสีเหลือง

ฉัน -

เกิดการตกตะกอนสีเหลือง

ปณ. 4 3-

เกิดการตกตะกอนสีเหลือง

ดังนั้น 4 2-

บ 2+ (บะ(หมายเลข 3 ) 2 )

มีลักษณะเป็นตะกอนสีขาวขุ่น ไม่ละลายน้ำ ทั้งในกรดหรือด่าง

บจก 3 2-

ชม + (เอชซีแอล)

การปล่อยก๊าซ CO อย่างรุนแรง 2

เอ็น.เอช. 4 +

โอ้ - (NaOH)

กลิ่นปรากฏขึ้นเอ็น.เอช. 3

เฟ 2+

ตะกอนสีเขียว↓, สีน้ำตาล

เฟ 3+

ตะกอนสีน้ำตาล↓

ลูกบาศ์ก 2+

สีน้ำเงิน ↓ คล้ายเจล

อัล 3+

สีขาว ↓ คล้ายเจล ละลายเป็นด่างส่วนเกิน

สังกะสี 2+

แคลิฟอร์เนีย 2+

บจก 3 2- (นา 2 บจก 3 )

ตะกอนสีขาวแคลเซียมคาร์บอเนต 3

15.

การคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสาร

เศษส่วนมวลองค์ประกอบทางเคมีใน มวลรวมสารประกอบเท่ากับอัตราส่วนของมวลของธาตุที่กำหนดต่อมวลของสารประกอบทั้งหมด (แสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์)

ω = nอาร์(เฮอะ)/นาย(สาร)(×100%)