ตัวอย่างสภาวะของปฏิกิริยาเคมี สภาวะสำหรับการเกิดปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเอง สภาวะสมดุลเคมี

§ 1 สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

ในปฏิกิริยาเคมี สารตั้งต้นจะเปลี่ยนเป็นสารอื่นที่มีคุณสมบัติต่างกัน สิ่งนี้สามารถตัดสินได้โดย สัญญาณภายนอกปฏิกิริยาเคมี: การก่อตัวของสารที่เป็นก๊าซหรือไม่ละลายน้ำ การปล่อยหรือการดูดซึมพลังงาน การเปลี่ยนสีของสาร

อุ่นลวดทองแดงด้วยเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์ เราจะเห็นว่าส่วนของลวดที่อยู่ในเปลวไฟเปลี่ยนเป็นสีดำ

เติมสารละลายกรดอะซิติก 1-2 มิลลิลิตรลงในผงเบกกิ้งโซดา เราสังเกตลักษณะของฟองก๊าซและการหายไปของโซดา

เติมสารละลายคอปเปอร์คลอไรด์ 3-4 มิลลิลิตรลงในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ในกรณีนี้ สารละลายสีน้ำเงินใสจะกลายเป็นตะกอนสีน้ำเงินสดใส

เติมสารละลายไอโอดีน 1-2 หยดลงในสารละลายแป้ง 2 มล. และของเหลวสีขาวโปร่งแสงจะกลายเป็นสีน้ำเงินเข้มทึบแสง

สัญญาณที่สำคัญที่สุด ปฏิกิริยาเคมีคือการก่อตัวของสารใหม่

แต่สิ่งนี้สามารถตัดสินได้จากสัญญาณภายนอกของปฏิกิริยา:

ปริมาณน้ำฝน;

การเปลี่ยนสี

การปล่อยก๊าซ

กลิ่นปรากฏขึ้น;

การปล่อยหรือการดูดกลืนพลังงานในรูปของความร้อน ไฟฟ้า หรือแสง

ตัวอย่างเช่นหากคุณนำเศษที่มีแสงสว่างมาผสมกับไฮโดรเจนและออกซิเจนหรือปล่อยกระแสไฟฟ้าผ่านส่วนผสมนี้ จะเกิดการระเบิดที่ทำให้หูหนวกเกิดขึ้นและจะมีสารใหม่เกิดขึ้นบนผนังของถัง - น้ำ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในการก่อตัวของโมเลกุลของน้ำจากอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนพร้อมกับการปล่อยความร้อน

ในทางตรงกันข้ามการย่อยสลายน้ำให้เป็นออกซิเจนและไฮโดรเจนต้องใช้พลังงานไฟฟ้า

§ 2 เงื่อนไขสำหรับการเกิดปฏิกิริยาเคมี

อย่างไรก็ตาม จำเป็นต้องมีเงื่อนไขบางประการเพื่อให้เกิดปฏิกิริยาเคมี

พิจารณาปฏิกิริยาการเผาไหม้ของเอทิลแอลกอฮอล์

มันเกิดขึ้นเมื่อแอลกอฮอล์ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในอากาศ เพื่อให้ปฏิกิริยาเริ่มต้นขึ้น โมเลกุลของแอลกอฮอล์และออกซิเจนจะต้องสัมผัสกัน แต่ถ้าเราเปิดฝาตะเกียงแอลกอฮอล์ เมื่อสารตั้งต้น - แอลกอฮอล์และออกซิเจน - สัมผัสกัน จะไม่เกิดปฏิกิริยาใดๆ เอาไม้ขีดไฟมาด้วย แอลกอฮอล์บนไส้ตะเกียงของตะเกียงแอลกอฮอล์จะร้อนขึ้นและติดไฟ และเกิดปฏิกิริยาการเผาไหม้ขึ้น สภาวะที่จำเป็นสำหรับการเกิดปฏิกิริยาที่นี่คือการให้ความร้อนเริ่มต้น

เทสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 3% ลงในหลอดทดลอง ถ้าเราเปิดหลอดทดลองทิ้งไว้ ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์จะเริ่มสลายตัวเป็นน้ำและออกซิเจนอย่างช้าๆ ในกรณีนี้ อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะต่ำมากจนเราจะไม่เห็นสัญญาณของการวิวัฒนาการของก๊าซเลย เติมผงออกไซด์แมงกานีสดำ (IV) เราสังเกตการปล่อยก๊าซอย่างรวดเร็ว นี่คือออกซิเจนที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

เงื่อนไขที่จำเป็นสำหรับการเริ่มต้นปฏิกิริยานี้คือการเติมสารที่ไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยา แต่เร่งปฏิกิริยา

สารนี้เรียกว่าตัวเร่งปฏิกิริยา

เห็นได้ชัดว่าสำหรับการเกิดและปฏิกิริยาเคมีจำเป็นต้องมีเงื่อนไขบางประการ ได้แก่ :

การสัมผัสสารตั้งต้น (รีเอเจนต์)

ให้ความร้อนจนถึงอุณหภูมิที่กำหนด

การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

§ 3 คุณสมบัติของปฏิกิริยาเคมี

คุณลักษณะเฉพาะของปฏิกิริยาเคมีคือมักมาพร้อมกับการดูดซับหรือการปล่อยพลังงาน

Dmitry Ivanovich Mendeleev ชี้ให้เห็นว่าคุณลักษณะที่สำคัญที่สุดของปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดคือการเปลี่ยนแปลงของพลังงานในระหว่างการเกิดขึ้น

การปล่อยหรือการดูดซับความร้อนในระหว่างปฏิกิริยาเคมีเกิดจากการที่พลังงานถูกใช้ไปในกระบวนการทำลายสารบางชนิด (การทำลายพันธะระหว่างอะตอมและโมเลกุล) และถูกปล่อยออกมาในระหว่างการก่อตัวของสารอื่น ๆ (การก่อตัวของพันธะระหว่างอะตอม และโมเลกุล)

การเปลี่ยนแปลงพลังงานจะแสดงออกมาทั้งจากการปลดปล่อยและการดูดซับความร้อน ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อปล่อยความร้อนเรียกว่าคายความร้อน

ปฏิกิริยาที่เกิดจากการดูดซับความร้อนเรียกว่าปฏิกิริยาดูดความร้อน

ปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาหรือถูกดูดซับเรียกว่าผลทางความร้อนของปฏิกิริยา

มักจะแสดงผลกระทบทางความร้อน อักษรละติน Q และเครื่องหมายที่เกี่ยวข้อง: +Q สำหรับ ปฏิกิริยาคายความร้อนและ -Q สำหรับปฏิกิริยาดูดความร้อน

สาขาวิชาเคมีที่เกี่ยวข้องกับการศึกษาผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมีเรียกว่า อุณหเคมี การศึกษาครั้งแรกเกี่ยวกับปรากฏการณ์เทอร์โมเคมีเป็นของนักวิทยาศาสตร์ Nikolai Nikolaevich Beketov

ค่าของผลกระทบทางความร้อนอ้างอิงถึง 1 โมลของสารและมีหน่วยเป็นกิโลจูล (kJ)

ส่วนใหญ่ดำเนินการในธรรมชาติ ห้องปฏิบัติการ และอุตสาหกรรม กระบวนการทางเคมีมีคายความร้อน ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาการเผาไหม้ ออกซิเดชัน การรวมกันของโลหะกับองค์ประกอบอื่น และอื่นๆ

อย่างไรก็ตาม ยังมีกระบวนการดูดกลืนความร้อน เช่น การสลายตัวของน้ำภายใต้อิทธิพลของกระแสไฟฟ้า

ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมีแตกต่างกันอย่างมากตั้งแต่ 4 ถึง 500 กิโลจูล/โมล ผลกระทบทางความร้อนมีความสำคัญมากที่สุดระหว่างปฏิกิริยาการเผาไหม้

ลองอธิบายสาระสำคัญของการเปลี่ยนแปลงอย่างต่อเนื่องของสารและสิ่งที่เกิดขึ้นกับอะตอมของสารที่ทำปฏิกิริยา ตามทฤษฎีอะตอม-โมเลกุล สารทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมที่เชื่อมต่อกันเป็นโมเลกุลหรืออนุภาคอื่นๆ ในระหว่างกระบวนการทำปฏิกิริยา สารตั้งต้น (รีเอเจนต์) จะถูกทำลายและเกิดสารใหม่ (ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา) ดังนั้นปฏิกิริยาทั้งหมดจึงลงมาสู่การก่อตัวของสารใหม่จากอะตอมที่ประกอบเป็นสารดั้งเดิม

ดังนั้นสาระสำคัญของปฏิกิริยาเคมีคือการจัดเรียงอะตอมใหม่ซึ่งเป็นผลมาจากโมเลกุลใหม่ (หรือสสารรูปแบบอื่น) ได้มาจากโมเลกุล (หรืออนุภาคอื่น ๆ)

รายชื่อวรรณกรรมที่ใช้:

1. ไม่. คุซเนตโซวา เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 บทช่วยสอนสำหรับ สถาบันการศึกษา- – เอ็ม. เวนทานา-กราฟ, 2012.

I. สัญญาณและเงื่อนไขของปฏิกิริยาเคมี

คุณรู้จักสสารมากมายอยู่แล้ว ได้สังเกตการเปลี่ยนแปลงของพวกมันและการเปลี่ยนแปลงที่มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงเหล่านี้ สัญญาณ

มากที่สุด คุณสมบัติหลักปฏิกิริยาเคมีคือการเกิดสารใหม่ แต่สิ่งนี้สามารถตัดสินได้จากสัญญาณภายนอกของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น

สัญญาณภายนอกของปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้น:

• การตกตะกอน
• เปลี่ยนสี
• วิวัฒนาการของก๊าซ
• ลักษณะของกลิ่น
• การดูดซับและการปล่อยพลังงาน (ความร้อน ไฟฟ้า แสง)

เห็นได้ชัดว่า สำหรับการเกิดและการเกิดปฏิกิริยาเคมีจำเป็นต้องมีเงื่อนไขบางประการ:

• การสัมผัสสารตั้งต้น (รีเอเจนต์)
• ให้ความร้อนถึงอุณหภูมิที่กำหนด
• การใช้สารเร่งปฏิกิริยาเคมี (ตัวเร่งปฏิกิริยา)

ครั้งที่สอง ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมี

ดิ. Mendeleev ชี้ให้เห็นว่า: คุณลักษณะที่สำคัญที่สุดของปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดคือการเปลี่ยนแปลงของพลังงานในระหว่างการเกิดขึ้น

สารแต่ละชนิดเก็บพลังงานไว้จำนวนหนึ่ง เราพบคุณสมบัติของสารชนิดนี้อยู่แล้วในมื้อเช้า กลางวัน หรือเย็น เนื่องจากอาหารทำให้ร่างกายของเราใช้พลังงานของสารต่างๆ ได้อย่างหลากหลาย สารประกอบเคมีที่มีอยู่ในอาหาร ในร่างกาย พลังงานนี้จะถูกแปลงเป็นการเคลื่อนไหว การทำงาน และใช้เพื่อรักษาอุณหภูมิร่างกายให้คงที่ (และค่อนข้างสูง!)

การปล่อยหรือการดูดซับความร้อนในระหว่างปฏิกิริยาเคมีเกิดจากการที่พลังงานถูกใช้ไปในกระบวนการทำลายสารบางชนิด (การทำลายพันธะระหว่างอะตอมและโมเลกุล) และถูกปล่อยออกมาในระหว่างการก่อตัวของสารอื่น ๆ (การก่อตัวของพันธะระหว่างอะตอม และโมเลกุล)

การเปลี่ยนแปลงพลังงานจะแสดงออกมาทั้งจากการปลดปล่อยและการดูดซับความร้อน

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อปล่อยความร้อนเรียกว่า คายความร้อน (จากภาษากรีก “exo” - ออก)

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการดูดซับพลังงานเรียกว่าดูดความร้อน (จากภาษาละติน "endo" - ภายใน)

ส่วนใหญ่แล้วพลังงานจะถูกปล่อยออกมาหรือถูกดูดซับในรูปของความร้อน (มักน้อยกว่าในรูปของแสงหรือ พลังงานกล- ความร้อนนี้สามารถวัดได้ ผลการวัดจะแสดงเป็นกิโลจูล (kJ) สำหรับสารทำปฏิกิริยาหนึ่งโมล หรือ (โดยทั่วไปน้อยกว่า) สำหรับผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาหนึ่งโมล เรียกว่าปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาหรือถูกดูดซับระหว่างปฏิกิริยาเคมี ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา(ถาม)

ปฏิกิริยาคายความร้อน:

สารตั้งต้น → ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา + Q kJ

ปฏิกิริยาดูดความร้อน:

สารตั้งต้น → ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา - Q kJ

ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมีเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการคำนวณทางเทคนิคหลายอย่าง ลองนึกภาพตัวเองสักครู่ในฐานะผู้ออกแบบจรวดอันทรงพลังที่สามารถส่งยานอวกาศและน้ำหนักบรรทุกอื่นๆ ขึ้นสู่วงโคจรได้

สมมติว่าคุณรู้จักงาน (เป็นกิโลจูล) ที่จะต้องใช้ในการส่งจรวดที่บรรทุกสินค้าจากพื้นผิวโลกสู่วงโคจร คุณยังรู้งานเพื่อเอาชนะแรงต้านทางอากาศและต้นทุนพลังงานอื่น ๆ ในระหว่างการบิน จะคำนวณปริมาณไฮโดรเจนและออกซิเจนที่ต้องการซึ่ง (ในสถานะของเหลว) ที่ใช้ในจรวดนี้เป็นเชื้อเพลิงและออกซิไดเซอร์ได้อย่างไร

หากไม่ได้รับความช่วยเหลือจากผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาการก่อตัวของน้ำจากไฮโดรเจนและออกซิเจนสิ่งนี้เป็นเรื่องยากที่จะทำ ท้ายที่สุดแล้ว ผลกระทบจากความร้อนคือพลังงานที่ควรนำจรวดขึ้นสู่วงโคจร ในห้องเผาไหม้ของจรวด ความร้อนนี้จะถูกแปลงเป็นพลังงานจลน์ของโมเลกุลของก๊าซร้อน (ไอน้ำ) ซึ่งเล็ดลอดออกมาจากหัวฉีดและสร้างแรงขับของไอพ่น

ในอุตสาหกรรมเคมี ผลกระทบจากความร้อนจำเป็นสำหรับการคำนวณปริมาณความร้อนเพื่อให้ความร้อนแก่เครื่องปฏิกรณ์ที่เกิดปฏิกิริยาดูดความร้อน ในภาคพลังงาน การผลิตพลังงานความร้อนคำนวณโดยใช้ความร้อนจากการเผาไหม้เชื้อเพลิง

นักโภชนาการใช้ผลความร้อนของการเกิดออกซิเดชัน ผลิตภัณฑ์อาหารในร่างกายเพื่อสร้างอาหารที่เหมาะสมไม่เพียง แต่สำหรับผู้ป่วยเท่านั้น แต่ยังสำหรับคนที่มีสุขภาพด้วย - นักกีฬา, คนทำงานจากหลากหลายอาชีพ ตามเนื้อผ้า การคำนวณที่นี่ไม่ได้ใช้จูล แต่เป็นหน่วยพลังงานอื่นๆ - แคลอรี่ (1 cal = 4.1868 J) ปริมาณพลังงานของอาหารหมายถึงมวลของผลิตภัณฑ์อาหาร: 1 กรัม 100 กรัม หรือแม้แต่บรรจุภัณฑ์มาตรฐานของผลิตภัณฑ์ ตัวอย่างเช่น บนฉลากขวดนมข้น คุณสามารถอ่านข้อความต่อไปนี้: “ปริมาณแคลอรี่ 320 กิโลแคลอรี/100 กรัม”

เรียกว่าสาขาวิชาเคมีที่เกี่ยวข้องกับการศึกษาผลกระทบทางความร้อนและปฏิกิริยาเคมี อุณหเคมี

เรียกว่าสมการของปฏิกิริยาเคมีที่ระบุผลกระทบทางความร้อน เทอร์โมเคมี

ส่วน: เคมี

ประเภทบทเรียน: การได้มาซึ่งความรู้ใหม่

ประเภทบทเรียน: สนทนาพร้อมสาธิตการทดลอง

เป้าหมาย:

ทางการศึกษา- ทำซ้ำความแตกต่างระหว่างปรากฏการณ์ทางเคมีและปรากฏการณ์ทางกายภาพ เพื่อพัฒนาความรู้เกี่ยวกับสัญญาณและสภาวะของปฏิกิริยาเคมี

พัฒนาการ- พัฒนาทักษะบนพื้นฐานความรู้ทางเคมี ตั้งโจทย์ง่าย ๆ กำหนดสมมติฐาน พูดคุยทั่วไป

ทางการศึกษา –สานต่อการก่อตัวของโลกทัศน์ทางวิทยาศาสตร์ของนักเรียน ปลูกฝังวัฒนธรรมการสื่อสารผ่านการทำงานเป็นคู่ "นักเรียน-นักเรียน" "นักเรียน-ครู" รวมถึงการสังเกต ความสนใจ ความอยากรู้อยากเห็น และความคิดริเริ่ม

วิธีการและเทคนิคระเบียบวิธี: การสนทนา การสาธิตการทดลอง กรอกตาราง การเขียนตามคำบอกทางเคมี งานอิสระพร้อมการ์ด

อุปกรณ์และรีเอเจนต์- ขาตั้งห้องปฏิบัติการพร้อมหลอดทดลอง, ช้อนเหล็กสำหรับเผาสาร, หลอดทดลองพร้อมท่อจ่ายแก๊ส, ตะเกียงแอลกอฮอล์, ไม้ขีด, สารละลายของเหล็กคลอไรด์ FeCL 3, โพแทสเซียมไทโอไซยาเนต KNCS, คอปเปอร์ซัลเฟต (คอปเปอร์ซัลเฟต) CuSO 4, โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH, โซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3, กรดไฮโดรคลอริก HCL, ผง S.

ความคืบหน้าของบทเรียน

ครู.เรากำลังศึกษาบท “การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นในสาร” และเรารู้ว่าการเปลี่ยนแปลงอาจเป็นได้ทั้งทางกายภาพและทางเคมี ปรากฏการณ์ทางเคมีกับปรากฏการณ์ทางกายภาพแตกต่างกันอย่างไร?

นักเรียน.เป็นผลมาจากปรากฏการณ์ทางเคมี องค์ประกอบของสารเปลี่ยนแปลง และจากปรากฏการณ์ทางกายภาพ องค์ประกอบของสารยังคงไม่เปลี่ยนแปลง และมีเพียงสถานะการรวมตัวหรือรูปร่างและขนาดของร่างกายเท่านั้นที่เปลี่ยนแปลง

ครู.ปรากฏการณ์ทางเคมีและกายภาพสามารถสังเกตได้พร้อมกันในการทดลองเดียวกัน หากคุณทำให้ลวดทองแดงแบนด้วยค้อน คุณจะได้แผ่นทองแดง รูปร่างของเส้นลวดเปลี่ยนไป แต่องค์ประกอบยังคงเหมือนเดิม นี่เป็นปรากฏการณ์ทางกายภาพ หากแผ่นทองแดงถูกให้ความร้อนด้วยความร้อนสูง ความแวววาวของโลหะจะหายไป พื้นผิวของแผ่นทองแดงจะถูกเคลือบด้วยสีดำซึ่งสามารถขูดออกได้ด้วยมีด ซึ่งหมายความว่าทองแดงมีปฏิกิริยากับอากาศและกลายเป็นสารใหม่ นี่คือปรากฏการณ์ทางเคมี ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นระหว่างโลหะกับออกซิเจนในอากาศ

การเขียนตามคำบอกทางเคมี

ตัวเลือกที่ 1

ออกกำลังกาย.ระบุปรากฏการณ์ใด (ทางกายภาพหรือเคมี) เรากำลังพูดถึง- อธิบายคำตอบของคุณ

1. การเผาไหม้ของน้ำมันเบนซินในเครื่องยนต์ของรถยนต์

2. การเตรียมผงจากชอล์กชิ้นหนึ่ง

3. การเน่าเปื่อยของซากพืช

4. การเปรี้ยวของนม

5. ปริมาณน้ำฝน

ตัวเลือกที่ 2

1. การเผาไหม้ถ่านหิน

2. หิมะละลาย

3. การเกิดสนิม

4. การเกิดน้ำค้างแข็งบนต้นไม้

5. การเรืองแสงของไส้หลอดทังสเตนในหลอดไฟ

เกณฑ์การประเมิน

คุณสามารถทำคะแนนได้สูงสุด 10 คะแนน (1 คะแนนสำหรับปรากฏการณ์ที่ระบุอย่างถูกต้อง และ 1 คะแนนสำหรับเหตุผลในการตอบ)

ครู.คุณรู้ไหมว่าปรากฏการณ์ทั้งหมดแบ่งออกเป็นทางกายภาพและเคมี ต่างจากปรากฏการณ์ทางกายภาพ ในระหว่างปรากฏการณ์ทางเคมีหรือปฏิกิริยาทางเคมี การเปลี่ยนแปลงของสารบางชนิดไปเป็นสารอื่นเกิดขึ้น การเปลี่ยนแปลงเหล่านี้มาพร้อมกับสัญญาณภายนอก เพื่อที่จะแนะนำให้คุณรู้จักกับปฏิกิริยาทางเคมี ฉันจะทำการทดลองสาธิตหลายชุด คุณต้องระบุสัญญาณที่บ่งบอกว่ามีปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น ให้ความสนใจกับสภาวะที่จำเป็นสำหรับการเกิดปฏิกิริยาเคมีเหล่านี้

ประสบการณ์การสาธิตครั้งที่ 1

ครู.ในการทดลองแรก คุณต้องค้นหาว่าเกิดอะไรขึ้นกับเฟอร์ริกคลอไรด์ (111) เมื่อเติมสารละลายโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต KNCS เข้าไป

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL

นักเรียน.ปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับการเปลี่ยนสี

การทดลองสาธิตครั้งที่ 2

ครู.เทคอปเปอร์ซัลเฟต 2 มล. ลงในหลอดทดลองแล้วเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เล็กน้อย

CuSO 4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2↓ + Na 2 SO 4

นักเรียน- ตะกอนสีน้ำเงินปรากฏขึ้น Cu(OH) 2↓

การทดลองสาธิตครั้งที่ 3

ครู.ไปยังสารละลายผลลัพธ์ของ Cu (OH) 2↓ ให้เติมสารละลายของกรด HCL

Cu (OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH

นักเรียน- ตะกอนจะละลาย

การทดลองสาธิตครั้งที่ 4

ครู.เทสารละลายลงในหลอดทดลองที่มีสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต กรดไฮโดรคลอริกเอชซีแอล

นา 2 CO 3 +2 HCL = 2 NaCL + H 2 O + CO 2

นักเรียน- ก๊าซถูกปล่อยออกมา

การทดลองสาธิตครั้งที่ 5

ครู.ให้จุดไฟกำมะถันเล็กน้อยในช้อนเหล็ก ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดขึ้น - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (4) - SO 2

ส + โอ 2 = ดังนั้น 2

นักเรียน.กำมะถันจะสว่างขึ้นด้วยเปลวไฟสีฟ้า ก่อให้เกิดควันฉุนมากมาย และปล่อยความร้อนและแสงสว่างออกมา

การทดลองสาธิตครั้งที่ 6

ครู.ปฏิกิริยาการสลายตัวของโพแทสเซียมเปอร์แมงเกตเป็นปฏิกิริยาในการผลิตและรับรู้ออกซิเจน

นักเรียน.ก๊าซถูกปล่อยออกมา

ครู.ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นพร้อมกับการให้ความร้อนอย่างต่อเนื่อง ทันทีที่หยุด ปฏิกิริยาจะหยุดเช่นกัน (ปลายท่อจ่ายก๊าซของอุปกรณ์ที่ได้รับออกซิเจนจะถูกหย่อนลงในหลอดทดลองที่มีน้ำ - ในขณะที่ให้ความร้อน ออกซิเจนจะถูกปล่อยออกมา และ สามารถมองเห็นได้จากฟองที่ออกมาจากปลายท่อ แต่ถ้าหยุดให้ความร้อน ฟองออกซิเจนก็จะหยุดเช่นกัน)

การทดลองสาธิตครั้งที่ 7

ครู.เติมด่าง NaOH เล็กน้อยลงในหลอดทดลองที่มี NH 4 CL แอมโมเนียมคลอไรด์ขณะให้ความร้อน ขอให้นักเรียนคนหนึ่งออกมาสูดกลิ่นแอมโมเนียที่ปล่อยออกมา เตือนนศ.กลิ่นแรง!

NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL

นักเรียน- มีการปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นฉุนออกมา

นักเรียนจดสัญญาณของปฏิกิริยาเคมีลงในสมุดจด

สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

ปล่อย (ดูดซับ) ความร้อนหรือแสง

เปลี่ยนสี

การปล่อยก๊าซ

การแยก (การละลาย) ของตะกอน

เปลี่ยนกลิ่น

โดยใช้ความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมี จากการสาธิตการทดลอง เรารวบรวมตารางเงื่อนไขการเกิดและการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ครู.คุณได้ศึกษาสัญญาณของปฏิกิริยาเคมีและเงื่อนไขในการเกิดปฏิกิริยาแล้ว งานส่วนบุคคลโดยบัตร

สัญญาณใดที่เป็นลักษณะของปฏิกิริยาเคมี?

ก) การก่อตัวของตะกอน

B) การเปลี่ยนแปลงสถานะของการรวมกลุ่ม

B) การปล่อยก๊าซ

D) การบดสาร

ส่วนสุดท้าย

ครูสรุปบทเรียนโดยวิเคราะห์ผลลัพธ์ที่ได้รับ ให้เกรด.

การบ้าน

ยกตัวอย่างปรากฏการณ์ทางเคมีที่เกิดขึ้นใน กิจกรรมแรงงานพ่อแม่ของคุณ ในครัวเรือน โดยธรรมชาติ

ตามตำราของ O.S. Gabrielyan “เคมี - เกรด 8” § 26 เช่น 3.6 น.96

1. ระบุว่าปรากฏการณ์ที่ปรากฎในภาพเป็นปรากฏการณ์ทางกายภาพหรือทางเคมี

2. การแข่งขัน

ตัวอย่างปฏิกิริยาเคมี:
I. ปฏิกิริยาระหว่างหินอ่อนกับกรดไฮโดรคลอริก
ครั้งที่สอง ปฏิกิริยาระหว่างเหล็กกับกำมะถัน
III. การสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์
IV. ปฏิสัมพันธ์ คาร์บอนไดออกไซด์ด้วยน้ำมะนาว

สภาวะที่จะเกิดปฏิกิริยาเคมี:
ก) การสัมผัสสาร;
ข) เครื่องทำความร้อน;
c) การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

คำตอบ: ฉัน - ก; ครั้งที่สอง - ก, ข; III - ใน; IV - ก

3. กรอกแผนภาพที่ 2

4. "คำไขว้ - ในทางกลับกัน" ป้อนคำทั้งหมดในเกมปริศนาอักษรไขว้แล้ว กำหนดแต่ละคำให้แม่นยำที่สุด

"คำสำคัญ" คือปฏิกิริยาเคมีแรกที่มนุษย์คุ้นเคย

1. หนึ่งในสี่ สถานะของการรวมตัวสาร
2. การศึกษา แข็งในสารละลายระหว่างปฏิกิริยาเคมี
3. ตำแหน่งของวัตถุ วัตถุ สารตั้งแต่สองตัวขึ้นไป
4. อุปกรณ์พกพาหรือเคลื่อนที่สำหรับดับไฟ
5. กระบวนการนี้มีลักษณะเป็นอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น
6. สารเคมีซึ่งเร่งปฏิกิริยา แต่ไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา
7. ผลกระทบของวัตถุต่อกัน

ตลอดชีวิตเราต้องเผชิญกับปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมีอยู่ตลอดเวลา ปรากฏการณ์ทางกายภาพทางธรรมชาตินั้นคุ้นเคยกับเรามากจนเราไม่ได้ให้ความสำคัญกับมันมากนักมาเป็นเวลานานแล้ว ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นในร่างกายของเราอย่างต่อเนื่อง พลังงานที่ปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยาเคมีจะถูกใช้อย่างต่อเนื่องในชีวิตประจำวัน ในการผลิต และระหว่างการเริ่มต้น ยานอวกาศ- วัสดุหลายอย่างที่ใช้ทำสิ่งต่างๆ รอบตัวเราไม่ได้นำมาจากธรรมชาติในรูปแบบสำเร็จรูป แต่ถูกสร้างขึ้นโดยใช้ปฏิกิริยาเคมี ในชีวิตประจำวัน มันไม่สมเหตุสมผลเลยที่เราจะรู้ว่าเกิดอะไรขึ้น แต่เมื่อศึกษาฟิสิกส์และเคมีในระดับที่เพียงพอแล้วหากไม่มีความรู้นี้จะทำไม่ได้ จะแยกแยะปรากฏการณ์ทางกายภาพจากปรากฏการณ์ทางเคมีได้อย่างไร? มีสัญญาณใดบ้างที่สามารถช่วยได้?

ในระหว่างปฏิกิริยาเคมี จะมีสารใหม่เกิดขึ้นจากสารบางชนิดที่แตกต่างจากสารเดิม โดยการหายไปของสัญญาณของอดีตและการปรากฏตัวของสัญญาณของอย่างหลัง เช่นเดียวกับการปล่อยหรือการดูดซึมพลังงาน เราสรุปได้ว่าปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น

หากคุณให้ความร้อนกับแผ่นทองแดง จะมีการเคลือบสีดำปรากฏขึ้นบนพื้นผิว เมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ถูกเป่าผ่านน้ำมะนาว จะเกิดตะกอนสีขาวขึ้น เมื่อไม้ไหม้จะมีหยดน้ำปรากฏบนผนังเย็นของภาชนะ เมื่อแมกนีเซียมไหม้จะได้ผงสีขาว

ปรากฎว่าสัญญาณของปฏิกิริยาเคมีคือการเปลี่ยนแปลงของสี กลิ่น การก่อตัวของตะกอน และลักษณะของก๊าซ

เมื่อพิจารณาปฏิกิริยาเคมี จำเป็นต้องให้ความสนใจไม่เพียงแต่ว่ามันเกิดขึ้นได้อย่างไร แต่ยังรวมถึงเงื่อนไขที่ต้องปฏิบัติตามเพื่อให้ปฏิกิริยาเริ่มต้นและดำเนินต่อไป

ดังนั้นจะต้องปฏิบัติตามเงื่อนไขอะไรบ้างจึงจะเกิดปฏิกิริยาเคมีได้?

ในการทำเช่นนี้ก่อนอื่นจำเป็นต้องนำสารที่ทำปฏิกิริยามาสัมผัสกัน (รวมผสมให้เข้ากัน) ยิ่งสารถูกบดอัดมากเท่าไร พื้นผิวสัมผัสก็จะยิ่งใหญ่ขึ้นเท่านั้น ปฏิกิริยาระหว่างสารทั้งสองก็จะยิ่งเร็วขึ้นและกระฉับกระเฉงมากขึ้นเท่านั้น ตัวอย่างเช่น น้ำตาลก้อนนั้นติดไฟได้ยาก แต่เมื่อบดและพ่นในอากาศก็จะไหม้ได้ภายในไม่กี่วินาที ก่อให้เกิดการระเบิด

ด้วยความช่วยเหลือของการละลาย เราสามารถแยกสารออกเป็นอนุภาคเล็กๆ ได้ บางครั้งการละลายเบื้องต้นของสารตั้งต้นเอื้อต่อปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างสารต่างๆ

ในบางกรณี การสัมผัสสาร เช่น การรีดกับอากาศชื้น ก็เพียงพอที่จะทำให้เกิดปฏิกิริยาได้ แต่บ่อยครั้งที่การสัมผัสสารเพียงอย่างเดียวไม่เพียงพอ: ต้องเป็นไปตามเงื่อนไขอื่นๆ บางประการ

ดังนั้นทองแดงจึงไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในอากาศที่อุณหภูมิต่ำประมาณ20°-25°С ในการทำให้เกิดปฏิกิริยาระหว่างทองแดงกับออกซิเจนจำเป็นต้องใช้ความร้อน

การให้ความร้อนส่งผลต่อการเกิดปฏิกิริยาเคมีในรูปแบบต่างๆ ปฏิกิริยาบางอย่างต้องใช้ความร้อนอย่างต่อเนื่อง เมื่อความร้อนหยุด ปฏิกิริยาเคมีจะหยุดลง เช่น ต้องใช้ความร้อนคงที่ในการย่อยสลายน้ำตาล

ในกรณีอื่นๆ จำเป็นต้องมีการให้ความร้อนเพื่อให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเท่านั้น โดยจะให้แรงกระตุ้น จากนั้นปฏิกิริยาจะดำเนินไปโดยไม่ให้ความร้อน ตัวอย่างเช่น เราสังเกตเห็นความร้อนดังกล่าวในระหว่างการเผาไหม้ของแมกนีเซียม ไม้ และสารที่ติดไฟได้อื่นๆ

เว็บไซต์ เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา