ขั้วของสารเคมี อิเล็กโทรเนกาติวีตี้. ขั้วของพันธะโควาเลนต์และขั้วของโมเลกุล พันธะไอออนิกเป็นกรณีที่รุนแรงของพันธะโควาเลนต์เชิงขั้ว โมเลกุลมีขั้วอยู่

การเชื่อมต่อโลหะ คุณสมบัติของพันธะโลหะ

พันธะโลหะคือพันธะเคมีที่เกิดจากการมีอยู่ของอิเล็กตรอนที่ค่อนข้างอิสระ ลักษณะของโลหะบริสุทธิ์และโลหะผสมและสารประกอบระหว่างโลหะ

กลไกการเชื่อมโยงโลหะ

ในทุกโหนด ตาข่ายคริสตัลมีไอออนโลหะบวกอยู่ ระหว่างนั้น เวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่แบบสุ่ม เช่นเดียวกับโมเลกุลของก๊าซ ซึ่งแยกออกจากอะตอมระหว่างการก่อตัวของไอออน อิเล็กตรอนเหล่านี้ทำหน้าที่เป็นซีเมนต์ โดยยึดไอออนบวกไว้ด้วยกัน มิฉะนั้นโครงตาข่ายจะสลายตัวภายใต้อิทธิพลของแรงผลักกันระหว่างไอออน ในเวลาเดียวกัน อิเล็กตรอนจะถูกไอออนจับไว้ภายในโครงผลึกและไม่สามารถปล่อยทิ้งไว้ได้ แรงเชื่อมต่อไม่ได้ถูกแปลหรือกำหนดทิศทาง ด้วยเหตุนี้ ในกรณีส่วนใหญ่ ตัวเลขที่มีการประสานงานสูงจึงปรากฏขึ้น (เช่น 12 หรือ 8) เมื่ออะตอมของโลหะสองอะตอมเข้ามาใกล้กัน ออร์บิทัลในเปลือกนอกจะทับซ้อนกันเพื่อสร้างออร์บิทัลโมเลกุล หากอะตอมที่สามเข้าใกล้ วงโคจรของมันจะทับซ้อนกับวงโคจรของสองอะตอมแรก ส่งผลให้เกิดวงโคจรของโมเลกุลอีกวงหนึ่ง เมื่อมีอะตอมจำนวนมาก สามมิติก็จะมีจำนวนมหาศาล วงโคจรของโมเลกุลแผ่ขยายไปทุกทิศทุกทาง เนื่องจากออร์บิทัลหลายอันทับซ้อนกัน เวเลนซ์อิเล็กตรอนของแต่ละอะตอมจึงได้รับอิทธิพลจากอะตอมหลายอะตอม

โปรยคริสตัลลักษณะเฉพาะ

โลหะส่วนใหญ่ก่อตัวเป็นโครงตาข่ายที่มีความสมมาตรสูงแบบใดแบบหนึ่งต่อไปนี้โดยมีอะตอมเรียงตัวกันอย่างใกล้ชิด: ลูกบาศก์ที่มีลำตัวเป็นศูนย์กลาง, ลูกบาศก์ที่มีศูนย์กลางอยู่ที่ใบหน้า และหกเหลี่ยม

ในตาข่ายลูกบาศก์ที่มีศูนย์กลางร่างกาย (bcc) อะตอมจะอยู่ที่จุดยอดของลูกบาศก์ และมีอะตอมหนึ่งอยู่ที่ศูนย์กลางของปริมาตรลูกบาศก์ โลหะมีโครงตาข่ายที่มีศูนย์กลางเป็นลูกบาศก์: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba เป็นต้น

ในตาข่ายลูกบาศก์ที่มีใบหน้าเป็นศูนย์กลาง (fcc) อะตอมจะอยู่ที่จุดยอดของลูกบาศก์และที่ศูนย์กลางของแต่ละด้าน โลหะประเภทนี้มีโครงตาข่าย: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co เป็นต้น

ในโครงตาข่ายหกเหลี่ยม อะตอมจะอยู่ที่จุดยอดและศูนย์กลางของฐานหกเหลี่ยมของปริซึม และมีอะตอม 3 อะตอมอยู่ในระนาบตรงกลางของปริซึม โลหะมีการรวมตัวกันของอะตอมดังนี้ Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca เป็นต้น

คุณสมบัติอื่นๆ

อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่อย่างอิสระมีค่าการนำไฟฟ้าและความร้อนสูง สารด้วย พันธะโลหะมักจะรวมความแข็งแกร่งเข้ากับความเป็นพลาสติก เนื่องจากเมื่ออะตอมถูกแทนที่โดยสัมพันธ์กัน พันธะจะไม่แตก อีกด้วย ทรัพย์สินที่สำคัญคือกลิ่นหอมของโลหะ

โลหะนำความร้อนและไฟฟ้าได้ดี มีความแข็งแรงเพียงพอ และสามารถเปลี่ยนรูปได้โดยไม่ทำลาย โลหะบางชนิดอ่อนได้ (สามารถหลอมได้) บางชนิดอ่อนได้ (คุณสามารถดึงลวดออกมาได้) เหล่านี้ คุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์อธิบายเป็นประเภทพิเศษ พันธะเคมีการเชื่อมต่ออะตอมของโลหะเข้าด้วยกัน - พันธะโลหะ

โลหะในสถานะของแข็งมีอยู่ในรูปของผลึกไอออนบวกราวกับว่า "ลอย" ในทะเลอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่อย่างอิสระระหว่างพวกมัน

พันธะโลหะอธิบายคุณสมบัติของโลหะ โดยเฉพาะความแข็งแรง ภายใต้อิทธิพลของแรงเปลี่ยนรูป ตาข่ายโลหะสามารถเปลี่ยนรูปร่างได้โดยไม่แตกร้าว ไม่เหมือนคริสตัลไอออนิก

ค่าการนำความร้อนสูงของโลหะอธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าหากชิ้นส่วนของโลหะถูกให้ความร้อนที่ด้านใดด้านหนึ่ง พลังงานจลน์ของอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้น พลังงานที่เพิ่มขึ้นนี้จะกระจายไปใน “ทะเลอิเล็กตรอน” ไปทั่วตัวอย่างด้วยความเร็วสูง

ค่าการนำไฟฟ้าของโลหะก็ชัดเจนเช่นกัน หากใช้ความต่างศักย์กับปลายของตัวอย่างโลหะ กลุ่มเมฆของอิเล็กตรอนที่ถูกแยกส่วนจะเลื่อนไปในทิศทางของศักย์ไฟฟ้าเชิงบวก การไหลของอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ไปในทิศทางเดียวแสดงถึงกระแสไฟฟ้าที่คุ้นเคย

การเชื่อมต่อโลหะ คุณสมบัติของพันธะโลหะ - แนวคิดและประเภท การจำแนกประเภทและคุณสมบัติของหมวดหมู่ "พันธะโลหะ คุณสมบัติของพันธะโลหะ" 2017, 2018.

พันธะโลหะคือพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมภายใต้สภาวะของการแยกส่วนอย่างแรง (การกระจายตัวของเวเลนซ์อิเล็กตรอนเหนือพันธะเคมีหลายๆ พันธะในสารประกอบ) และการขาดอิเล็กตรอนในอะตอม (คริสตัล) มันไม่อิ่มตัวและไม่มีทิศทางเชิงพื้นที่

การแยกตัวของเวเลนซ์อิเล็กตรอนในโลหะเป็นผลมาจากลักษณะหลายศูนย์กลางของพันธะโลหะ ธรรมชาติของพันธะโลหะแบบหลายจุดช่วยให้มั่นใจได้ถึงค่าการนำไฟฟ้าและค่าการนำความร้อนของโลหะที่สูง

ความอิ่มตัว กำหนดโดยจำนวนของเวเลนซ์ออร์บิทัลที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของสารเคมี การสื่อสาร ลักษณะเชิงปริมาณ – ความจุ วาเลนซ์คือจำนวนพันธะที่อะตอมหนึ่งสามารถสร้างร่วมกับอะตอมอื่นได้ - ถูกกำหนดโดยจำนวนของเวเลนซ์ออร์บิทัลที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของพันธะตามกลไกการแลกเปลี่ยนและผู้รับผู้บริจาค

จุดสนใจ – การเชื่อมต่อเกิดขึ้นในทิศทางของการทับซ้อนสูงสุดของเมฆอิเล็กตรอน - กำหนดโครงสร้างทางเคมีและคริสตัลของสาร (วิธีเชื่อมต่ออะตอมในโครงตาข่ายคริสตัล)

ในระหว่างการศึกษา พันธะโควาเลนต์ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนมีความเข้มข้นระหว่างอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์ (วาดจากสมุดบันทึก)- ในกรณีของพันธะโลหะ ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจะถูกแยกส่วนทั่วทั้งคริสตัล (วาดจากสมุดบันทึก)

(ตัวอย่างจากสมุดบันทึก)

เนื่องจากธรรมชาติของพันธะโลหะไม่อิ่มตัวและไม่มีทิศทาง เนื้อโลหะ (คริสตัล) จึงมีความสมมาตรสูงและมีการประสานงานกันสูง โครงสร้างผลึกโลหะส่วนใหญ่สอดคล้องกับการอัดแน่นของอะตอมในคริสตัล 3 ประเภท:

1. จีซีซี– โครงสร้างบรรจุปิดลูกบาศก์ที่มีเมล็ดพืชเป็นศูนย์กลาง ความหนาแน่นของการบรรจุ – 74.05% หมายเลขประสานงาน = 12

2. จีพียู– โครงสร้างบรรจุปิดหกเหลี่ยม ความหนาแน่นของการบรรจุ = 74.05%, c.h. = 12.

3. สำเนาลับถึง– ปริมาตรอยู่ตรงกลาง ความหนาแน่นของการบรรจุ = 68.1%, c.h. = 8.

พันธะโลหะไม่รวมค่าโควาเลนซีในระดับหนึ่ง พันธะโลหะในรูปแบบบริสุทธิ์เป็นลักษณะเฉพาะของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเท่านั้น

พันธะโลหะบริสุทธิ์มีลักษณะเฉพาะคือพลังงานประมาณ 100/150/200 kJ/mol ซึ่งอ่อนกว่าพันธะโควาเลนต์ถึง 4 เท่า

36. คลอรีนและคุณสมบัติของคลอรีน В=1(III, IV, V และ VII) สถานะออกซิเดชัน=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

ก๊าซสีเหลืองเขียวที่มีกลิ่นฉุนระคายเคือง คลอรีนเกิดขึ้นในธรรมชาติในรูปของสารประกอบเท่านั้น ในธรรมชาติ ในรูปของโพแทสเซียมคลอไรด์ แมกนีเซียม ไนเทรียม ซึ่งเกิดขึ้นจากการระเหยของอดีตทะเลและทะเลสาบ ใบเสร็จรับเงิน.พรหม:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 โดยอิเล็กโทรไลซิสของน้ำที่มีคลอไรด์ Me\2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2/ในทางเคมี คลอรีนมีความว่องไวมาก รวมตัวโดยตรงกับ Me เกือบทั้งหมด และกับสารที่ไม่- โลหะ (ยกเว้นคาร์บอน, ไนโตรเจน, ออกซิเจน, ก๊าซเฉื่อย) แทนที่ไฮโดรเจนในไฮโดรคาร์บอนและรวมสารประกอบไม่อิ่มตัวแทนที่โบรมีนและไอโอดีนจากสารประกอบของพวกเขา กำมะถันกับคลอรีน = S2Сl2, SСl2 และ SnClm อื่น ๆ ส่วนผสมของคลอรีนและไฮโดรเจนเผาไหม้ คลอรีนจะเกิดออกไซด์: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8 รวมถึงไฮโปคลอไรต์ (เกลือของกรดไฮโปคลอรัส) คลอไรต์ คลอเรต และเปอร์คลอเรต ทั้งหมด สารประกอบออกซิเจนคลอรีนก่อให้เกิดสารผสมที่ระเบิดได้กับสารออกซิไดซ์ได้ง่าย คลอรีนออกไซด์ไม่เสถียรและสามารถระเบิดได้เอง ไฮโปคลอไรต์จะสลายตัวช้าๆ ในระหว่างการเก็บรักษา คลอเรตและเปอร์คลอเรตสามารถระเบิดได้ภายใต้อิทธิพลของตัวริเริ่ม ในน้ำ - ไฮโปคลอรัสและเค็ม: Cl2 + H2O = HClO + HCl เมื่อคลอรีนในสารละลายน้ำของอัลคาไลเย็นจะเกิดไฮโปคลอไรต์และคลอไรด์: 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O และเมื่อถูกความร้อนจะเกิดคลอเรต เมื่อแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับคลอรีน จะเกิดไนโตรเจนไตรคลอไรด์ สารประกอบระหว่างฮาโลเจนกับฮาโลเจนอื่นๆ ฟลูออไรด์ ClF, ClF3, ClF5 มีปฏิกิริยามาก ตัวอย่างเช่น ในบรรยากาศ ClF3 ใยแก้วจะติดไฟได้เอง สารประกอบคลอรีนที่รู้จักกับออกซิเจนและฟลูออรีนคือคลอรีนออกซีฟลูออไรด์: ClO3F, ClO2F3, ClOF, ClOF3 และฟลูออรีนเปอร์คลอเรต FClO4 แอปพลิเคชัน:การผลิตสารประกอบเคมี การทำน้ำให้บริสุทธิ์ การสังเคราะห์อาหาร อุตสาหกรรมยา-สารฆ่าเชื้อแบคทีเรีย น้ำยาฆ่าเชื้อ การฟอกกระดาษ สิ่งทอ ดอกไม้ไฟ ไม้ขีด ทำลายวัชพืชในการเกษตร

บทบาททางชีวภาพ: ไบโอเจนิก ส่วนประกอบของเนื้อเยื่อพืชและสัตว์ ออสโมติกขั้นพื้นฐาน 100 กรัม สารออกฤทธิ์พลาสมาในเลือด น้ำเหลือง น้ำไขสันหลัง และเนื้อเยื่อบางชนิด ปริมาณโซเดียมคลอไรด์ที่ต้องการต่อวัน = 6-9 กรัม - ขนมปัง เนื้อสัตว์ และผลิตภัณฑ์จากนม มีบทบาทในการเผาผลาญเกลือของน้ำ ส่งเสริมการกักเก็บน้ำของเนื้อเยื่อ การควบคุมความสมดุลของกรดเบสในเนื้อเยื่อนั้นดำเนินการควบคู่ไปกับกระบวนการอื่น ๆ โดยการเปลี่ยนการกระจายตัวของคลอรีนระหว่างเลือดและเนื้อเยื่ออื่น ๆ การเผาผลาญพลังงานในพืชกระตุ้นทั้งออกซิเดชั่นฟอสโฟรีเลชั่นและโฟโตฟอสโฟรีเลชั่น คลอรีนมีผลเชิงบวกต่อการดูดซึมออกซิเจนทางรากซึ่งเป็นส่วนประกอบของน้ำนมเหล็ก

37. ไฮโดรเจนน้ำ B = 1; ไฮโดรเจนไอออนไม่มีเปลือกอิเล็กตรอนเลยและสามารถเข้าใกล้ในระยะใกล้มากและทะลุเข้าไปในเปลือกอิเล็กตรอนได้

องค์ประกอบที่พบมากที่สุดในจักรวาล มันประกอบขึ้นเป็นส่วนใหญ่ของดวงอาทิตย์ ดวงดาว และวัตถุในจักรวาลอื่นๆ ในสถานะอิสระบนโลกนั้นพบได้ค่อนข้างน้อย โดยพบในน้ำมันและก๊าซที่ติดไฟได้ ซึ่งปรากฏอยู่ในรูปของการรวมตัวของแร่ธาตุบางชนิด และส่วนใหญ่ มันอยู่ในน้ำ ใบเสร็จรับเงิน: 1. ห้องปฏิบัติการสังกะสี+2HCl=ZnCl2+H ​​​​2 ; 2.Si+2NaOH+H 2 O=นา 2 SiO 3 +2H 2; 3. อัล+NaOH+H 2 O=นา(AlOH) 4 +H 2 4. ในอุตสาหกรรม: การแปลง กระแสไฟฟ้า: СH4+H2O=CO+3H2\CO+H2O=CO+ ชม2/ฮิมเซนต์ในหมายเลข:H 2 +F 2 =2HF เมื่อถูกฉายรังสี มีแสงสว่าง ตัวเร่งปฏิกิริยา: H 2 + O 2 , S, N, P = H 2 O, H 2 S, NH 3 , Ca + H2 = CaH2\F2 + H2 = 2HF\N2 + 3H2 → 2NH3\Cl2 + H2 → 2HCl, 2NO+2H2=N2+2H2O,CuO+H2=Cu+H2O,CO+H2=CH3OH ไฮโดรเจนเกิดเป็นไฮไดรด์: ไอออนิก, โควาเลนต์และโลหะ ถึงไอออนิก –NaH -& ,CaH 2 -& +H 2 O=Ca(OH) 2 ;NaH+H 2 O=NaOH+H 2 โควาเลนต์ –B 2 H 6 , AlH 3 , SiH 4 . โลหะ – มีองค์ประกอบ d; องค์ประกอบมีตัวแปร: MeH ≤1, MeH ≤2 – ถูกนำเข้าไปในช่องว่างระหว่างอะตอม นำความร้อน กระแส และของแข็ง WATER.sp3-ไฮบริดโมเลกุลที่มีขั้วสูงที่มุม 104.5 , ไดโพล ซึ่งเป็นตัวทำละลายที่พบบ่อยที่สุด น้ำทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิห้องกับฮาโลเจนแบบแอคทีฟ (F, Cl) และสารประกอบระหว่างฮาโลเจนกับเกลือ รูปแบบอ่อนและเบสอ่อน ทำให้เกิดการไฮโดรไลซิสโดยสมบูรณ์ ; ด้วยคาร์บอนิกและอนินทรีย์แอนไฮไดรด์และกรดเฮไลด์ กรด; ด้วยสารประกอบอวัยวะโลหะที่ใช้งานอยู่ ด้วยคาร์ไบด์, ไนไตรด์, ฟอสไฟด์, ซิลิไซด์, ไฮไดรด์ของแอคทีฟมี; มีเกลือมากมายก่อตัวเป็นไฮเดรต กับโบเรน, ไซเลน, กับคีทีน, คาร์บอนไดออกไซด์; น้ำทำปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อน: กับ Fe, Mg, ถ่านหิน, มีเทน; กับอัลคิลเฮไลด์บางส่วน ใบสมัคร:ไฮโดรเจน - การสังเคราะห์แอมโมเนีย, เมทานอล, ไฮโดรเจนคลอไรด์, ไขมันทีวี, เปลวไฟไฮโดรเจน - สำหรับการเชื่อม, การหลอม, ในโลหะวิทยาเพื่อลด Me จากออกไซด์, เชื้อเพลิงสำหรับจรวด, ในร้านขายยา - น้ำ, เปอร์ออกไซด์-น้ำยาฆ่าเชื้อ, ยาฆ่าเชื้อแบคทีเรีย, การซัก, การฟอกสีผม , การทำหมัน

บทบาททางชีวภาพ: ไฮโดรเจน-7กก. หน้าที่หลักของไฮโดรเจนคือการสร้างโครงสร้างของพื้นที่ทางชีวภาพ (พันธะน้ำและไฮโดรเจน) และการก่อตัวของโมเลกุลอินทรีย์ต่างๆ (รวมอยู่ในโครงสร้างของโปรตีน คาร์โบไฮเดรต ไขมัน เอนไซม์) ด้วยพันธะไฮโดรเจน

คัดลอกโมเลกุล DNA น้ำมีส่วนร่วมอย่างมาก

จำนวนปฏิกิริยาทางชีวเคมีทั้งทางสรีรวิทยาและชีวภาพ

กระบวนการรับประกันการเผาผลาญระหว่างร่างกายและสิ่งแวดล้อมภายนอกระหว่าง

เซลล์และภายในเซลล์ น้ำเป็นพื้นฐานโครงสร้างของเซลล์และจำเป็นสำหรับ

การรักษาปริมาตรที่เหมาะสมจะเป็นตัวกำหนดโครงสร้างเชิงพื้นที่และ

หน้าที่ของชีวโมเลกุล

พันธะโลหะคือพันธะเคมีที่เกิดจากการมีอยู่ของอิเล็กตรอนที่ค่อนข้างอิสระ ลักษณะของโลหะบริสุทธิ์และโลหะผสมและสารประกอบระหว่างโลหะ

กลไกการเชื่อมโยงโลหะ

ที่ทุกโหนดของโครงตาข่ายคริสตัลจะมีค่าเป็นบวก ไอออนของโลหะ- ระหว่างนั้น เวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่แบบสุ่ม เช่นเดียวกับโมเลกุลของก๊าซ ซึ่งแยกออกจากกัน อะตอมในระหว่างการก่อตัวของไอออน อิเล็กตรอนเหล่านี้ทำหน้าที่เป็นซีเมนต์ โดยยึดไอออนบวกไว้ด้วยกัน มิฉะนั้นโครงตาข่ายจะสลายตัวภายใต้อิทธิพลของแรงผลักกันระหว่างไอออน ในเวลาเดียวกัน อิเล็กตรอนจะถูกไอออนจับไว้ภายในโครงผลึกและไม่สามารถปล่อยทิ้งไว้ได้ แรงเชื่อมต่อไม่ได้ถูกแปลหรือกำหนดทิศทาง

ดังนั้น ในกรณีส่วนใหญ่ หมายเลขที่มีการประสานงานสูง (เช่น 12 หรือ 8) จะปรากฏขึ้น เมื่ออะตอมของโลหะสองอะตอมเข้ามาใกล้กัน ออร์บิทัลในเปลือกนอกจะทับซ้อนกันเพื่อสร้างออร์บิทัลโมเลกุล หากอะตอมที่สามเข้าใกล้ วงโคจรของมันจะทับซ้อนกับวงโคจรของสองอะตอมแรก ทำให้มีวงโคจรของโมเลกุลอีกวงหนึ่ง เมื่อมีอะตอมจำนวนมาก ออร์บิทัลโมเลกุลสามมิติจำนวนมหาศาลจะเกิดขึ้นและขยายออกไปทุกทิศทาง เนื่องจากออร์บิทัลหลายอันทับซ้อนกัน เวเลนซ์อิเล็กตรอนของแต่ละอะตอมจึงได้รับอิทธิพลจากอะตอมหลายอะตอม

โปรยคริสตัลลักษณะเฉพาะ

โลหะส่วนใหญ่ก่อตัวเป็นโครงตาข่ายที่มีความสมมาตรสูงแบบใดแบบหนึ่งต่อไปนี้โดยมีอะตอมเรียงตัวกันอย่างใกล้ชิด: ลูกบาศก์ที่มีลำตัวเป็นศูนย์กลาง, ลูกบาศก์ที่มีศูนย์กลางอยู่ที่ใบหน้า และหกเหลี่ยม

ในโครงตาข่ายที่มีศูนย์กลางเป็นลูกบาศก์ ( สำเนาลับถึง) อะตอมอยู่ที่จุดยอดของลูกบาศก์และมีอะตอมหนึ่งอยู่ที่ศูนย์กลางของปริมาตรของลูกบาศก์ โลหะมีโครงตาข่ายที่มีศูนย์กลางเป็นลูกบาศก์: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba เป็นต้น

ในตาข่ายลูกบาศก์ที่มีใบหน้าเป็นศูนย์กลาง (fcc) อะตอมจะอยู่ที่จุดยอดของลูกบาศก์และที่ศูนย์กลางของแต่ละด้าน โลหะประเภทนี้มีโครงตาข่าย: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co เป็นต้น

ในโครงตาข่ายหกเหลี่ยม อะตอมจะอยู่ที่จุดยอดและศูนย์กลางของฐานหกเหลี่ยมของปริซึม และมีอะตอม 3 อะตอมอยู่ในระนาบตรงกลางของปริซึม โลหะมีการรวมตัวกันของอะตอมดังนี้ Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca เป็นต้น

คุณสมบัติอื่นๆ

อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่อย่างอิสระทำให้เกิดค่าการนำไฟฟ้าและความร้อนสูง สารที่มีพันธะโลหะมักจะรวมความแข็งแรงเข้ากับความเป็นพลาสติก เนื่องจากเมื่ออะตอมถูกแทนที่โดยสัมพันธ์กัน พันธะจะไม่แตกหัก คุณสมบัติที่สำคัญอีกประการหนึ่งคือกลิ่นหอมของโลหะ

โลหะนำความร้อนและไฟฟ้าได้ดี มีความแข็งแรงเพียงพอ และสามารถเปลี่ยนรูปได้โดยไม่ทำลาย โลหะบางชนิดอ่อนได้ (สามารถหลอมได้) บางชนิดอ่อนได้ (คุณสามารถดึงลวดออกมาได้) คุณสมบัติพิเศษเหล่านี้อธิบายได้ด้วยพันธะเคมีชนิดพิเศษที่เชื่อมอะตอมของโลหะเข้าด้วยกัน นั่นคือพันธะโลหะ

โลหะในสถานะของแข็งมีอยู่ในรูปของผลึกไอออนบวกราวกับว่า "ลอย" ในทะเลอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่อย่างอิสระระหว่างพวกมัน

พันธะโลหะอธิบายคุณสมบัติของโลหะ โดยเฉพาะความแข็งแรง ภายใต้อิทธิพลของแรงเปลี่ยนรูป ตาข่ายโลหะสามารถเปลี่ยนรูปร่างได้โดยไม่แตกร้าว ไม่เหมือนคริสตัลไอออนิก

ค่าการนำความร้อนสูงของโลหะอธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าหากคุณให้ความร้อนแก่ชิ้นส่วนโลหะที่ด้านใดด้านหนึ่ง พลังงานจลน์อิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้น พลังงานที่เพิ่มขึ้นนี้จะกระจายไปใน “ทะเลอิเล็กตรอน” ทั่วทั้งตัวอย่างด้วยความเร็วสูง

ค่าการนำไฟฟ้าของโลหะก็ชัดเจนเช่นกัน หากใช้ความต่างศักย์กับปลายของตัวอย่างโลหะ กลุ่มเมฆของอิเล็กตรอนที่ถูกแยกส่วนจะเลื่อนไปในทิศทางของศักย์ไฟฟ้าเชิงบวก การไหลของอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ไปในทิศทางเดียวแสดงถึงกระแสไฟฟ้าที่คุ้นเคย