ตัวเลือกที่ 2 ในวิชาเคมี คอปเปอร์ (II) ไนเตรตถูกเผาและของแข็งที่ได้นั้นถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง สารละลายของเกลือที่ได้จะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส สารที่ปล่อยออกมาที่แคโทดจะถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลาย

อีเทอร์ (อัลเคนออกไซด์) ถือได้ว่าเป็นสารประกอบที่เกิดขึ้นโดยการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนของโมเลกุลน้ำด้วยอัลคิลเรดิคัลสองตัว หรือแทนที่ไฮดรอกซิลแอลกอฮอล์ด้วยอัลคิลเรดิคัล

ไอโซเมอริซึมและระบบการตั้งชื่อ สูตรทั่วไปของอีเทอร์คือ ROR(I) ((C n H 2 n +1) 2 O) หรือ C n H 2 n +1 OC k H 2 k +1 โดยที่ nk (ร 1  ร 2) (II). อย่างหลังมักเรียกว่าอีเทอร์ผสม แม้ว่า (I) จะเป็นกรณีพิเศษของ (II)

อีเทอร์มีไอโซเมอร์เป็นแอลกอฮอล์ (ไอโซเมอร์กลุ่มฟังก์ชัน) นี่คือตัวอย่างของการเชื่อมต่อดังกล่าว:

เอช 3 ซี  เกี่ยวกับ  CH 3 ไดเมทิลอีเทอร์; C 2 H 5 OH เอทิลแอลกอฮอล์;

เอช 5 ซี 2  เกี่ยวกับ  C 2 H 5 ไดเอทิลอีเทอร์; C 4 H 9 OH บิวทิลแอลกอฮอล์;

เอช 5 ซี 2  เกี่ยวกับ  C 3 H 7 เอทิลโพรพิลอีเทอร์; C 5 H 11 OH เอมิลแอลกอฮอล์

นอกจากนี้ไอโซเมอร์ริซึมของโครงกระดูกคาร์บอนเป็นเรื่องธรรมดาสำหรับอีเทอร์ (เมทิลโพรพิลอีเทอร์และเมทิลไอโซโพรพิลอีเทอร์) อีเทอร์ที่แอคทีฟเชิงแสงมีจำนวนน้อย

วิธีการเตรียมอีเทอร์

1. ปฏิกิริยาระหว่างอนุพันธ์ของฮาโลเจนกับแอลกอฮอล์ (ปฏิกิริยาวิลเลียมสัน)

C 2 H 5 ОNa+I  ค 2 ชม. 5  ชม. 5 ค 2  เกี่ยวกับ  C 2 H 5 +ไน

2. การคายแอลกอฮอล์เมื่อมีไฮโดรเจนไอออนเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

2C 2 H 5 โอ้ 5 C 2  เกี่ยวกับ  ค 2 ชั่วโมง 5

3. ปฏิกิริยาบางส่วนเพื่อผลิตไดเอทิลอีเทอร์

ป ขั้นแรก:

ใน ขั้นที่สอง:

คุณสมบัติทางกายภาพของอีเทอร์

ตัวแทนที่ง่ายที่สุดสองคนแรก - ไดเมทิลและเมทิลเอทิลอีเทอร์ - เป็นก๊าซภายใต้สภาวะปกติส่วนที่เหลือทั้งหมดเป็นของเหลว จุดเดือดต่ำกว่าแอลกอฮอล์ที่เกี่ยวข้องมาก ดังนั้น จุดเดือดของเอธานอลคือ 78.3C และ H 3 COCH 3 คือ 24C ตามลำดับ (C 2 H 5) 2 O คือ 35.6C ประเด็นก็คือว่า อีเทอร์ไม่สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนระดับโมเลกุลได้ และส่งผลให้เกิดการเชื่อมโยงกันของโมเลกุล

คุณสมบัติทางเคมีของอีเทอร์

1. ปฏิกิริยากับกรด

(C 2 H 5) 2 O +HCl[(C 2 H 5) 2 OH + ]Cl  .

อีเธอร์มีบทบาทเป็นฐาน

2. ความเป็นกรด – การทำปฏิกิริยากับกรดแก่

เอช 5 ซี 2  เกี่ยวกับ  ค 2 ชม. 5 + 2 ชม. 2 SO 4 2C 2 ชม. 5 OSO 3 ชม.

กรดเอทิลซัลฟิวริก

เอช 5 ซี 2  เกี่ยวกับ  C 2 H 5 +HIC 2 H 5 OH+ C 2 H 5 I

3. ปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไล

เอช 5 ซี 2  เกี่ยวกับ  C 2 H 5 + 2NaC 2 H 5 ONa+ C 2 H 5 Na

ตัวแทนรายบุคคล

เอทิลอีเทอร์ (ไดเอทิลอีเทอร์) เป็นของเหลวใสไม่มีสี ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย ผสมกับเอทิลแอลกอฮอล์ในอัตราส่วนใดก็ได้ T pl =116.3С, ความดันไออิ่มตัว 2.6610 4 Pa ​​​​(2.2С) และ 5.3210 4 Pa ​​​​(17.9С) ค่าคงที่ของการแช่แข็งคือ 1.79 ค่าคงที่ของ ebulioscopic คือ 1.84 อุณหภูมิจุดติดไฟอยู่ที่ 9.4С ก่อให้เกิดส่วนผสมที่ระเบิดได้กับอากาศที่ 1.71 ปริมาตร % (ขีดจำกัดล่าง) – 48.0 ปริมาตร % (ขีดจำกัดบน) ทำให้เกิดยางบวม ใช้เป็นตัวทำละลาย ในทางการแพทย์ (การดมยาสลบ) เสพติดในมนุษย์ เป็นพิษ

เอสเทอร์ของกรดคาร์บอกซิลิก การเตรียมเอสเทอร์ของกรดคาร์บอกซิลิก

1. เอสเทอริฟิเคชันของกรดด้วยแอลกอฮอล์

กรดไฮดรอกซิลจะถูกปล่อยออกมาในน้ำ ในขณะที่แอลกอฮอล์จะให้เพียงอะตอมไฮโดรเจนเท่านั้น ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้ แคตไอออนเดียวกันจะกระตุ้นปฏิกิริยาย้อนกลับ

2- ปฏิกิริยาระหว่างกรดแอนไฮไดรด์กับแอลกอฮอล์

3. ปฏิกิริยาระหว่างกรดเฮไลด์กับแอลกอฮอล์

คุณสมบัติทางกายภาพบางประการของเอสเทอร์แสดงไว้ในตารางที่ 12

ตารางที่ 12

คุณสมบัติทางกายภาพบางประการของเอสเทอร์จำนวนหนึ่ง

	โครงสร้างหัวรุนแรง	ชื่อ			ความหนาแน่น
		รูปแบบเมทิล
		รูปแบบเอทิล
		เมทิลอะซิเตต
		เอทิลอะซิเตต
		เอ็น-โพรพิลอะซิเตต
		เอ็น-บิวทิลอะซิเตต

เอสเทอร์กรดคาร์บอกซิลิกต่ำและแอลกอฮอล์เชิงเดี่ยว - ของเหลวที่มีกลิ่นผลไม้สดชื่น ใช้เป็นสารปรุงแต่งรสในการเตรียมเครื่องดื่ม อีเทอร์จำนวนมาก (เอทิลอะซิเตต, บิวทิลอะซิเตต) ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นตัวทำละลาย โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับวาร์นิช

เอสเทอร์เป็นอนุพันธ์ของคาร์บอนิกหรือ กรดอนินทรีย์ในโมเลกุลที่อะตอมไฮโดรเจนในกลุ่มไฮดรอกซิลถูกแทนที่ด้วยอนุมูล โครงสร้างนี้กำหนด คุณสมบัติทางเคมีเอสเทอร์

สายพันธุ์

เอสเทอร์ของกรดคาร์บอกซิลิกแบ่งออกเป็นสามกลุ่มใหญ่:

• เอสเทอร์ผลไม้- ของเหลวที่มีคาร์บอนไม่เกินแปดอะตอม (C 3 H 7 - COO-C 2 H 5 - เอทิลเอสเทอร์ของกรดบิวริก)
• ไขมัน- ของเหลว (น้ำมัน) และของแข็ง รวมถึงอะตอมของคาร์บอน 9-19 อะตอม และมีกลีเซอรอลและกรดไขมันตกค้าง
• แว็กซ์- ของแข็งที่มีอะตอมของคาร์บอน 15-45 อะตอม

ข้าว. 1. โครงสร้างของโมเลกุลไขมัน

น้ำมันที่ใช้กันทั่วไปคือส่วนผสมที่ประกอบด้วยกลีเซอรีนและสารตกค้างของกรดไขมันชนิดต่างๆ

ใบเสร็จ

เอสเทอร์ผลิตขึ้นโดยใช้ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชันจากแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิก:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O.

นี่เป็นปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุดซึ่งสามารถย้อนกลับได้ในหลายกรณี: เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ เอสเทอร์ที่เกิดขึ้นจะสลายตัวเป็นสารตั้งต้นอีกครั้ง

เอสเทอร์ยังได้รับจากการโต้ตอบ:

• แอนไฮไดรด์กับแอลกอฮอล์:

  (CH 3 CO) 2 O + 2C 2 H 5 OH → 2 CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O;

• เกลือของกรดคาร์บอกซิลิกกับไฮโดรคาร์บอนฮาโลเจน:

  CH 3 (CH 2) 10 COONa + CH 3 Cl → CH 3 (CH 2) 10 COOCH 3 + NaCl;

• กรดคาร์บอกซิลิกเป็นอัลคีน:

  CH 3 COOH + CH 2 =CH 2 → CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O

ในระหว่างปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน อะตอมไฮโดรเจนจะถูกกำจัดออกจากโมเลกุลแอลกอฮอล์ และอะตอมไฮดรอกซิลจะถูกกำจัดออกจากกรด

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติของเอสเทอร์และไขมันเกิดจากการมีกลุ่มคาร์บอกซิลเชิงฟังก์ชัน -COOH ในโมเลกุล คุณสมบัติทางเคมีหลักของอีเทอร์แสดงอยู่ในตาราง

ปฏิกิริยา	คำอธิบาย	สมการ
ไฮโดรไลซิส	ปฏิกิริยาย้อนกลับของเอสเทอริฟิเคชันจะแบ่งออกเป็น สภาพแวดล้อมทางน้ำสำหรับแอลกอฮอล์และกรด เมื่อถูกความร้อนด้วยน้ำแล้ว สภาพแวดล้อมที่เป็นกรดสลายตัวเป็นกรดและแอลกอฮอล์ เอสเทอร์จะถูก "ซาโปนิฟายด์" ภายใต้การกระทำของสารละลายอัลคาไล ทำให้เกิดเกลือและแอลกอฮอล์อินทรีย์ ในกรณีนี้ปฏิกิริยาจะไม่สามารถย้อนกลับได้	CH 3 -C(O)-O-CH 2 -CH 2 -CH 3 (โพรพิลเอสเตอร์ของกรดอะซิติก) + H 2 O (H 2 SO 4 dil.) ↔ CH 3 COOH (กรดอะซิติก) + OH-CH 2 - CH 2 -CH 3 (โพรพานอล-1); CH3-C(O)-O-CH2-CH2-CH3 + H2O + NaOH CH3-C(O)-ONa + OH-CH2-CH2-CH3
การลดลง (การเติมไฮโดรเจน)	เมื่อเติมไฮโดรเจน แอลกอฮอล์เชิงซ้อนจะลดลงเป็นแอลกอฮอล์	CH 3 -COO-CH 2 -CH 3 (เอทิลอะซิเตต) + 2H 2 → 2C 2 H 5 OH (เอทานอล)
การเติม (ฮาโลเจน)	ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นได้หากมีพันธะคู่ในโมเลกุล อะตอมของฮาโลเจนเกาะติดกับจุดทำลายพันธะ	CH 3 COOCH = CH 2 (ไวนิลเอสเทอร์ของกรดอะซิติก) + Br 2 → Br-CH 2 -CH(Br)-COOH-CH 2
การทดแทน	เมื่อทำปฏิกิริยากับแอมโมเนีย หมู่ -SON จะถูกแทนที่ด้วยหมู่อะมิโน เอไมด์และแอลกอฮอล์เกิดขึ้น	CH3-COO-CH3 (เมทิลอะซิเตต) + NH 3 → CH 3 -C(NH 2)=O (กรดอะซิติกเอไมด์) + CH 3 -OH (เมทานอล)
	เมื่อการเผาไหม้เสร็จสมบูรณ์จะเกิดเป็นรูปร่าง คาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ	2CH 3 -COO-CH 3 + 7O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

ข้าว. 2. โครงการซาพอนิฟิเคชันของไขมัน

เอสเทอร์ใช้เป็นสารแต่งกลิ่นในยา น้ำหอม อุตสาหกรรมอาหาร- พบได้ในผลเบอร์รี่ ผลไม้ และขี้ผึ้ง

ข้าว. 3. น้ำมันหอมระเหย

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

เอสเทอร์ขึ้นอยู่กับโครงสร้างของมันเป็นของเหลวหรือของแข็ง คุณสมบัติของสารประกอบถูกกำหนดโดยการมีอยู่ของกลุ่มคาร์บอกซิล -COOH เอสเทอร์เกิดปฏิกิริยาการเผาไหม้ การแทนที่ การเติม และการรีดักชัน ภายใต้อิทธิพลของน้ำพวกมันจะสลายตัวเป็น กรดคาร์บอกซิลิกและแอลกอฮอล์ (ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชันย้อนกลับ)

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.2. คะแนนรวมที่ได้รับ: 144

หากต้องการฝึกฝน ให้ทำแบบทดสอบ VPR 2017 เคมีเกรด 11 ตัวเลือกที่ 2

คำแนะนำในการปฏิบัติงาน

การทดสอบประกอบด้วย 15 งาน จัดสรรเวลา 1 ชั่วโมง 30 นาที (90 นาที) เพื่อทำงานเคมีให้เสร็จสิ้น

กำหนดคำตอบของคุณในข้อความของงานตามคำแนะนำสำหรับงานที่ได้รับมอบหมาย หากคุณเขียนคำตอบที่ไม่ถูกต้อง ให้ขีดฆ่าและเขียนคำตอบใหม่ข้างๆ

เมื่อปฏิบัติงานคุณได้รับอนุญาตให้ใช้สิ่งต่อไปนี้ วัสดุเพิ่มเติม:

– ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ;

– ตารางความสามารถในการละลายเกลือ กรด และเบสในน้ำ

– อนุกรมไฟฟ้าเคมีของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ

– เครื่องคิดเลขแบบตั้งโปรแกรมไม่ได้

เมื่อทำงานที่ได้รับมอบหมายเสร็จสิ้น คุณสามารถใช้แบบร่างได้ ผลงานในฉบับร่างจะไม่ได้รับการตรวจสอบหรือให้คะแนน

เราแนะนำให้คุณทำงานตามลำดับที่ได้รับ เพื่อประหยัดเวลา ให้ข้ามงานที่คุณไม่สามารถทำให้เสร็จได้ในทันทีและไปยังงานถัดไป หากคุณมีเวลาเหลือหลังจากทำงานทั้งหมดเสร็จแล้ว คุณสามารถกลับไปทำงานที่ไม่ได้รับได้

คะแนนที่คุณได้รับจากงานที่เสร็จสมบูรณ์จะถูกสรุป พยายามที่จะเสร็จสมบูรณ์ให้มากที่สุด งานเพิ่มเติมและหมุนหมายเลข จำนวนมากที่สุดคะแนน

เราหวังว่าคุณจะประสบความสำเร็จ!

ชื่อ

№1 หนึ่งใน วิธีการทางวิทยาศาสตร์ความรู้เรื่องสารและปรากฏการณ์ทางเคมีเป็นการสร้างแบบจำลอง ดังนั้นจึงใช้แบบจำลองโมเลกุลเพื่อสร้างความสัมพันธ์ระหว่างโครงสร้างและคุณสมบัติของสาร ในรูป รูปที่ 1–3 แสดงแบบจำลองโมเลกุลของสารสามชนิด

สารชนิดใดซึ่งเป็นแบบจำลองโมเลกุลดังแสดงในรูปเป็นของ:

1) สารง่าย ๆ

2) สารอนินทรีย์ที่ซับซ้อน

เขียนหมายเลขภาพวาดและ สูตรเคมีของสารนี้
สาร
เรียบง่าย
หมายเลขรูป

สูตรเคมี

สาร

สารอนินทรีย์เชิงซ้อน

หมายเลขรูป

สูตรเคมี

№2 ภาพแสดงแบบจำลอง โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีบางอย่าง

การกำหนดส่วนนี้ได้รับการตรวจสอบแยกกันโดยผู้เชี่ยวชาญ คำตอบอาจแตกต่างกันไป เช่น ฐาน: Ba(OH)2

กรอกชื่อกลุ่มที่หายไปสำหรับ CaO

การกำหนดส่วนนี้ได้รับการตรวจสอบแยกกันโดยผู้เชี่ยวชาญ คำตอบอาจแตกต่างกัน เช่น เกลือ: Na3PO4

ในคำตอบของคุณ ให้กรอกชื่อกลุ่มที่ขาดหายไปสำหรับ HNO3

หากต้องการทำงานที่ 6–8 ให้เสร็จสิ้น ให้ใช้ข้อมูลที่มีอยู่ในข้อความนี้

โซเดียมองค์ประกอบทางเคมีเป็นองค์ประกอบที่มีมากเป็นอันดับหกของโลกในบรรดาองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมด สารประกอบโซเดียมตามธรรมชาติ ได้แก่ เกลือสินเธาว์ ไครโอไลท์ บอแรกซ์ ฯลฯ โซเดียมยังมีอยู่ในอวัยวะ ของเหลวทางชีวภาพ และเนื้อเยื่อของร่างกายมนุษย์เกือบทั้งหมดอีกด้วย บทบาทพิเศษในกระบวนการเผาผลาญภายในเซลล์และระหว่างเซลล์

โซเดียมสารเชิงเดี่ยวเป็นสารที่มีฤทธิ์ทางเคมีมากที่สุดชนิดหนึ่ง โลหะที่ใช้งานอยู่- สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำได้ที่อุณหภูมิห้อง สารที่ได้เรียกว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) หรือโซเดียมไฮดรอกไซด์ ชื่อนี้ได้รับมาเพราะมัน "กัดกร่อน" ผ้า หนัง และกระดาษ ในอากาศโซเดียมไฮดรอกไซด์ดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) และเปลี่ยนเป็นเกลือ - โซเดียมคาร์บอเนต (Na2CO3) เกลือนี้มีการใช้กันอย่างแพร่หลายใน พื้นที่ต่างๆอุตสาหกรรม. ตัวอย่างเช่น ในอุตสาหกรรมอาหาร โซเดียมคาร์บอเนตได้รับการจดทะเบียนเป็น วัตถุเจือปนอาหาร E500 ใช้เป็นตัวควบคุมความเป็นกรด หัวเชื้อ ป้องกันการจับตัวเป็นก้อนและการแข็งตัวของผลิตภัณฑ์อาหาร

№6

1) เขียนสมการปฏิกิริยาของโซเดียมกับน้ำ

2) อยู่ในรูปของอนุภาคอะไร (อะตอมหรือไอออน) องค์ประกอบทางเคมีโซเดียมพบในของเหลวนอกเซลล์ในร่างกายมนุษย์หรือไม่? เขียนชื่อและสูตรทางเคมีของอนุภาคเหล่านี้

№7

1) เขียนสมการโมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซด์กับคาร์บอนไดออกไซด์

2) ชื่อสามัญของโซเดียมไฮดรอกไซด์คืออะไร? คุณสมบัติของโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ทำให้เกิดชื่อนี้คืออะไร?

จดคำตอบของคุณไว้ และหลังการทดสอบ ให้ดูคำตอบพร้อมกับวิธีแก้ปัญหาโดยละเอียด

№8

1) สร้างคำย่อ สมการไอออนิกปฏิกิริยาระหว่างสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตกับกรดไนตริกส่วนเกิน (HNO3)
2) อะไร สัญญาณภายนอกของปฏิกิริยานี้แสดงว่าปฏิกิริยานี้ดำเนินไปจนสิ้นสุดแล้วใช่หรือไม่

จดคำตอบของคุณไว้ และหลังการทดสอบ ให้ดูคำตอบพร้อมกับวิธีแก้ปัญหาโดยละเอียด

№9 ให้โครงร่างของปฏิกิริยารีดอกซ์

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

1. สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์สำหรับปฏิกิริยานี้

2. ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

3. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยา
จดคำตอบของคุณไว้ และหลังการทดสอบ ให้ดูคำตอบพร้อมกับวิธีแก้ปัญหาโดยละเอียด

№10 มีการกำหนดแผนการเปลี่ยนแปลง:

CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CaCl2

เขียนสมการปฏิกิริยาโมเลกุลที่สามารถใช้เพื่อดำเนินการแปลงเหล่านี้

จดคำตอบของคุณไว้ และหลังการทดสอบ ให้ดูคำตอบพร้อมกับวิธีแก้ปัญหาโดยละเอียด

№11 จับคู่สูตร สารอินทรีย์และชื่อ: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข

สูตรของสาร

ชื่อ

1) กรดฟอร์มิก

2) กลีเซอรีน

3) เอทานอล

จดตัวเลขที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง