ลักษณะของพันธะเคมี การขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสารในองค์ประกอบและโครงสร้างของสาร โครงสร้างของสสาร ประเภทของโครงผลึก ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสสารในโครงสร้างโมเลกุล

n-บิวเทน

ไอโซบิวเทน ไซโคลเพนเทน เมทิล-ซี-บิวเทน

ตำแหน่งต่างๆ ของกลุ่มงาน

OH [โพรพานอล-1] OH [โพรพานอล-2]

กลุ่มฟังก์ชันประเภทต่างๆ (เมตาเมอริซึม)

ไอโซเมอร์

กรด] กรดอะมิโนเอทาโนอิก]

ดูตัวอย่างจากตารางด้วย 2.

B) ความแตกต่างในโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์:

ประเภทและตำแหน่งที่แตกต่างกันของพันธบัตรหลายชุด

(ไอโซเมอร์

[บิวทาไดอีน-1,3] [บิวทีน-1] [บิวทีน-2]

สูตรโครงสร้างทั่วไปสะท้อนถึงลักษณะทั้งสอง (A และ B) ของโครงสร้างของโมเลกุลเท่านั้น

C) ความไม่สมดุลเชิงพื้นที่ (หรือสเตอริโอไอโซเมอริซึม):

ไอโซเมอร์ดังกล่าวมีลำดับพันธะที่เหมือนกันระหว่างอะตอม แต่ต่างกันในการจัดเรียงเชิงพื้นที่ของอะตอมที่เป็นส่วนประกอบหรือกลุ่มของอะตอม ใช้เทคนิคพิเศษในการแสดงโครงสร้างเชิงพื้นที่

ซึ่งรวมถึง:

(5) ซิส-ทรานส์ ไอโซเมอริซึม– การจัดเรียงอะตอมที่แตกต่างกันสัมพันธ์กับพันธะคู่ (a) หรือระนาบวงแหวน (b):

ตัวอย่าง (ก) – บิวทีน-2 ​​สเตอริโอไอโซเมอร์:

[ซิส-บิวทีน-2] [ทรานส์-บิวทีน-2]

ตัวอย่าง (b) – สเตอริโอไอโซเมอร์:

แบบฟอร์มซิส แบบฟอร์มทรานส์

(6) ไอโซเมอร์เชิงแสง (กระจก)

ปรากฏการณ์นี้เกิดจากการมีอะตอมของคาร์บอนไม่สมมาตรในโมเลกุล กล่าวถึงในหัวข้อ “กรดไฮดรอกซี” และ “คาร์โบไฮเดรต”

(7) ไอโซเมอร์เชิงโครงสร้าง

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้เป็นคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีในการดึงดูดอิเล็กตรอนจากอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ เข้าสู่อะตอมของมัน โดยที่องค์ประกอบนี้ก่อให้เกิดพันธะเคมีในสารประกอบ

เมื่อพันธะเคมีเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของธาตุต่างๆ เมฆอิเล็กตรอนทั่วไปจะเปลี่ยนไปเป็นอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวิตีมากขึ้น ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมพันธะจึงกลายเป็นขั้วโควาเลนต์ และหากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มีมาก ก็จะกลายเป็นไอออนิก

อิเลคโตรเนกาติวีตี้จะถูกนำมาพิจารณาเมื่อเขียนสูตรทางเคมี: ในสารประกอบไบนารีสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่มีอิเล็กโทรเนกาติวีตี้มากที่สุดจะเขียนที่ด้านหลัง

อิเลคโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาสำหรับองค์ประกอบแต่ละช่วงเวลา และลดลงจากบนลงล่างสำหรับองค์ประกอบของกลุ่ม PS เดียวกัน

วาเลนซ์องค์ประกอบคือคุณสมบัติของอะตอมที่จะรวมกับอะตอมอื่นจำนวนหนึ่ง

มีปริมาณสัมพันธ์ วาเลนซีอิเล็กทรอนิกส์ และหมายเลขประสานงาน

เราจะพิจารณาเฉพาะเวเลนซ์ปริมาณสัมพันธ์เท่านั้นปริมาณสารสัมพันธ์

วาเลนซีแสดงจำนวนอะตอมขององค์ประกอบอื่นที่เกาะอยู่กับอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนด วาเลนซ์ของไฮโดรเจนถือเป็นหน่วยของวาเลนซ์ เพราะว่า

ในปฏิกิริยารีดอกซ์ การกำหนดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบจะเป็นสิ่งสำคัญสำหรับเรา

สถานะออกซิเดชันของธาตุในสารเรียกว่าความจุปริมาณสัมพันธ์ ซึ่งมีเครื่องหมายบวกหรือลบ

องค์ประกอบทางเคมีแบ่งออกเป็นองค์ประกอบของเวเลนซ์คงที่และองค์ประกอบของเวเลนซ์แปรผัน

1.3.3. สารที่มีโครงสร้างโมเลกุลและไม่ใช่โมเลกุล ประเภทของตาข่ายคริสตัล การขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสารในองค์ประกอบและโครงสร้างของสาร

ขึ้นอยู่กับสถานะที่พบสารประกอบในธรรมชาติ พวกมันจะถูกแบ่งออกเป็นโมเลกุลและไม่ใช่โมเลกุล

ในสารโมเลกุล อนุภาคโครงสร้างที่เล็กที่สุดคือโมเลกุล สารเหล่านี้มีโครงผลึกโมเลกุล ในสารที่ไม่ใช่โมเลกุล อนุภาคโครงสร้างที่เล็กที่สุดคืออะตอมหรือไอออน ตาข่ายคริสตัลของพวกมันคืออะตอม ไอออนิก หรือโลหะประเภทของโครงตาข่ายคริสตัลส่วนใหญ่จะกำหนดคุณสมบัติของสาร เช่น โลหะที่มี ประเภทตาข่ายโลหะแตกต่างจากองค์ประกอบอื่นๆ ทั้งหมด ความเหนียวสูงการนำไฟฟ้าและความร้อน- คุณสมบัติเหล่านี้ เช่นเดียวกับคุณสมบัติอื่นๆ อีกมากมาย - ความอ่อนตัว ความมันวาวของโลหะ ฯลฯ

เกิดจากพันธะชนิดพิเศษระหว่างอะตอมของโลหะ - การเชื่อมต่อโลหะควรสังเกตว่าคุณสมบัติที่มีอยู่ในโลหะจะปรากฏเฉพาะในสถานะควบแน่นเท่านั้น ตัวอย่างเช่น เงินในสถานะก๊าซไม่มีคุณสมบัติทางกายภาพของโลหะ

พันธะชนิดพิเศษในโลหะ (โลหะ) เกิดจากการขาดเวเลนซ์อิเล็กตรอน ดังนั้นจึงเป็นเรื่องธรรมดาในโครงสร้างทั้งหมดของโลหะ แบบจำลองโครงสร้างของโลหะที่ง่ายที่สุดสันนิษฐานว่าโครงตาข่ายของโลหะประกอบด้วยไอออนบวกที่ล้อมรอบด้วยอิเล็กตรอนอิสระ การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนเกิดขึ้นอย่างโกลาหลเหมือนโมเลกุลของก๊าซ

อย่างไรก็ตาม แบบจำลองดังกล่าว แม้จะอธิบายคุณสมบัติหลายประการของโลหะในเชิงคุณภาพ แต่ปรากฏว่าไม่เพียงพอเมื่อทดสอบในเชิงปริมาณ การพัฒนาทฤษฎีสถานะโลหะเพิ่มเติมนำไปสู่การสร้าง ทฤษฎีวงดนตรีของโลหะเนื่องจากลักษณะเฉพาะของโครงสร้างภายในของผลึก ความเป็นพลาสติกเป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นความสามารถของร่างกายภายใต้อิทธิพลของแรงภายนอกในการรับการเสียรูปซึ่งยังคงอยู่แม้หลังจากการยุติอิทธิพลภายนอกแล้ว คุณสมบัติของโลหะนี้ช่วยให้สามารถขึ้นรูปเป็นรูปทรงต่างๆได้ในระหว่างการตีโลหะสามารถรีดเป็นแผ่นหรือดึงเป็นลวดได้

ความเป็นพลาสติกของโลหะนั้นเกิดจากความจริงที่ว่าภายใต้อิทธิพลภายนอกชั้นของไอออนที่ก่อให้เกิดโครงตาข่ายคริสตัลจะเลื่อนสัมพันธ์กันโดยไม่แตกหัก สิ่งนี้เกิดขึ้นจากการที่อิเล็กตรอนที่ถูกเคลื่อนที่เนื่องจากการแจกจ่ายซ้ำอย่างอิสระ ยังคงสื่อสารระหว่างชั้นไอออนิกต่อไป เมื่อสารของแข็งที่มีโครงตาข่ายอะตอมอยู่ภายใต้การกระทำเชิงกล แต่ละชั้นของมันจะถูกแทนที่ด้วยและการยึดเกาะระหว่างสารเหล่านั้นจะหยุดชะงักเนื่องจากการแตกของพันธะโควาเลนต์

ไอออนแล้วสารเหล่านี้ก็จะก่อตัวขึ้น ตาข่ายคริสตัลชนิดไอออนิก.

สิ่งเหล่านี้คือเกลือ เช่นเดียวกับออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของโลหะทั่วไป สิ่งเหล่านี้เป็นสารที่แข็งและเปราะ แต่คุณภาพหลักคือ : สารละลายและการละลายของสารประกอบเหล่านี้นำกระแสไฟฟ้า.

หากโหนดของผลึกขัดแตะมี อะตอมแล้วสารเหล่านี้ก็จะก่อตัวขึ้น ตาข่ายคริสตัลชนิดอะตอม(เพชร โบรอน ซิลิคอน อลูมิเนียม และซิลิคอนออกไซด์)

หากโหนดของผลึกขัดแตะมี มีคุณสมบัติแข็งมากและทนไฟ ไม่ละลายในน้ำโมเลกุล

จากนั้นสารเหล่านี้จะก่อตัว (ภายใต้สภาวะปกติก๊าซและของเหลว: O 2, HCl; I 2 สารอินทรีย์)

เป็นที่น่าสนใจที่จะสังเกตแกลเลียมโลหะซึ่งละลายที่อุณหภูมิ 30 o C ความผิดปกตินี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าโมเลกุล Ga 2 อยู่ที่โหนดของโครงตาข่ายคริสตัลและคุณสมบัติของมันจะคล้ายกับสารที่มีโมเลกุล ตาข่ายคริสตัลตัวอย่าง.

1) อโลหะทั้งหมดของกลุ่มมีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล: 2) คาร์บอน โบรอน ซิลิคอน

3) ฟลูออรีน, โบรมีน, ไอโอดีน; 4) ออกซิเจน, ซัลเฟอร์, ไนโตรเจน;

คลอรีน, ฟอสฟอรัส, ซีลีเนียม

ในสารที่ไม่ใช่โมเลกุล อนุภาคโครงสร้างที่เล็กที่สุดคืออะตอมหรือไอออน ตาข่ายคริสตัลของพวกมันคืออะตอม ไอออนิก หรือโลหะ ที่การตัดสินใจ มีคุณสมบัติแข็งมากและทนไฟ ไม่ละลายในน้ำแล้วสารเหล่านี้ก็จะก่อตัวขึ้น การตอบคำถามนี้จากทิศทางตรงกันข้ามง่ายกว่าหากโหนดของผลึกขัดแตะมี

คำตอบที่สองประกอบด้วยก๊าซฟลูออรีน คำตอบที่สามประกอบด้วยก๊าซออกซิเจนและไนโตรเจน และคำตอบที่สี่ประกอบด้วยก๊าซคลอรีน ซึ่งหมายความว่าสารเหล่านี้มีโครงผลึกโมเลกุลและโครงสร้างโมเลกุล

ใน อันดับแรกคำตอบก็คือ สารทั้งหมดเป็นสารประกอบที่เป็นของแข็งภายใต้สภาวะปกติและก่อตัวเป็นตาข่ายอะตอม ซึ่งหมายความว่าสารเหล่านั้นมีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล

คำตอบที่ถูกต้อง:1) คาร์บอน โบรอน ซิลิคอน

หลักคำสอนสมัยใหม่เกี่ยวกับคุณสมบัติทางอินทรีย์คือการพัฒนาแนวคิดของ A.M. Butlerov เกี่ยวกับการพึ่งพาโครงสร้างของมัน โครงสร้างการแสดงออกให้แนวคิดเกี่ยวกับความหลากหลายทั้งหมด แม้ว่าการคาดการณ์จะไม่เป็นผลมาจากกฎทางคณิตศาสตร์ที่เข้มงวด แต่เป็นเพียงคุณภาพในธรรมชาติและยังคงเหลือความสามารถและสัญชาตญาณของนักเคมีทดลองอยู่มาก

ลักษณะของคุณสมบัติทางกายภาพของสารประกอบมักแสดงเป็นผลรวมของคำศัพท์หลายคำที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบที่สอดคล้องกันซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบที่กำหนด การใช้งานดังกล่าว วงจรบวกการค้นหาคุณลักษณะทางเคมีกายภาพใดๆ ของสารประกอบจากสูตรของโครงสร้างของสารประกอบนั้น จึงเท่ากับการสันนิษฐานว่าเมื่อรวมธาตุนั้นไว้ในสารประกอบต่างๆ แล้วจะมีส่วนมีส่วนของคุณลักษณะดังกล่าวเท่ากันเสมอ

ในกรณีที่ง่ายที่สุด สมมติฐานนี้ใกล้เคียงกับความจริงมาก (เช่น ค่าของปริมาตรโมเลกุลและ

การมอบหมายงานพร้อมข้อคิดเห็นและแนวทางแก้ไข

ตัวอย่างที่ 17สารทั้งสองชนิดมีโครงผลึกโมเลกุล:

1) กราไฟท์และเพชร

2) ซิลิคอนและไอโอดีน

3) คลอรีนและคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

4) แบเรียมคลอไรด์และแบเรียมออกไซด์

ขึ้นอยู่กับชนิดของอนุภาคและลักษณะของการเชื่อมต่อระหว่างกันนั้น โครงผลึกสี่ประเภทมีความโดดเด่น: ไอออนิก, อะตอม, โมเลกุลและโลหะ ที่โหนดของโครงผลึกของเพชรและซิลิคอนจะมีอะตอมที่เชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์ที่แข็งแกร่ง สารแบเรียมคลอไรด์และแบเรียมออกไซด์เกิดขึ้นตามประเภทของพันธะไอออนิก โปรยคริสตัลในโหนดที่มีโมเลกุล (มีขั้วและไม่มีขั้ว) เรียกว่าโมเลกุล มีเพียงคลอรีนซึ่งเป็นโมเลกุลที่เกิดจากพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วและคาร์บอนมอนอกไซด์ (CI) ซึ่งเป็นโมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนต์มีพันธะโควาเลนต์เท่านั้นที่มีโครงผลึกโมเลกุล

ตัวอย่างที่ 18โครงตาข่ายคริสตัลของเพชรและกราไฟท์

1) อะตอม

2) โลหะ

4) โมเลกุล

สารเชิงเดี่ยว - คาร์บอนชนิด allotropic - ไม่สามารถมีโครงสร้างไอออนิกได้ ตาข่ายโลหะสำหรับคาร์บอนที่ไม่ใช่โลหะก็เป็นไปไม่ได้เช่นกัน ในที่สุด เราก็แยกตาข่ายโมเลกุลออกเพราะว่า ทั้งเพชรและกราไฟต์ไม่ก่อให้เกิดโมเลกุลที่แยกออกจากกัน ตาข่ายคริสตัลของเพชรและกราไฟท์นั้นเป็นอะตอม

ตัวอย่างที่ 19โครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุลได้

1) ฟูลเลอรีน

4) คาร์บอนไดออกไซด์

Fullerene - การดัดแปลงคาร์บอนแบบ allotropic - ประกอบด้วยโมเลกุลเดี่ยว C 60 และ C 70 เช่น มีโครงสร้างโมเลกุล น้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ก็มีโครงสร้างโมเลกุลเช่นกัน ประกอบด้วยโมเลกุล H 2 O และ CO 2 ตามลำดับ โดยวิธีการกำจัดได้ข้อสรุปว่าเพชรมีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล แท้จริงแล้ว ความแข็งสูงและจุดหลอมเหลวสูงของเพชรบ่งบอกถึงลักษณะที่ไม่ใช่โมเลกุลของสารนี้ ตาข่ายคริสตัลของเพชรนั้นเป็นอะตอม

การมอบหมายงานอิสระ

50. สารที่มีโครงสร้างโมเลกุลได้แก่

2) คาร์บอนมอนอกไซด์ (II)

4) ซิลิคอน (IV) ออกไซด์

5) เหล็ก (III) ออกไซด์

51. สารที่มีโครงสร้างโมเลกุลได้แก่

3) ค 3 ชม. 7 โอ้

52. พวกเขามีโครงตาข่ายคริสตัลไอออนิก

2) กรดอะซิติก

3) เกลือแกง

5) ซูโครส

53. โครงสร้างโมเลกุลก็คือ

54.

3) ไฮโดรเจนออกไซด์

4) โพแทสเซียมออกไซด์

5) ซิลิคอนออกไซด์

55. โครงสร้างโมเลกุลก็คือ

2) อลูมิเนียมออกไซด์

3) ฟอสฟอรัสขาว

5) โพแทสเซียมโบรไมด์

56. โครงสร้างโมเลกุลก็คือ

1) เกลือแกง

2) ซิลิกา

3) กลีเซอรีน

5) คอปเปอร์ซัลเฟต

57. โครงสร้างโมเลกุลก็คือ

58. พวกมันมีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล

59. พวกเขามีโครงตาข่ายคริสตัลไอออนิก

2) ซีเซียมคลอไรด์

3) ฟอสฟอรัส (III) คลอไรด์

4) คาร์บอนมอนอกไซด์ (II)

5) โซเดียมออกไซด์

60. ตาข่ายคริสตัลโซเดียมซัลเฟต

2) โมเลกุล

3) โลหะ

4) อะตอม

61. กราไฟท์มีโครงตาข่ายคริสตัล