มวลโมลาร์ 0 มวลโมลาร์ของสารออนไลน์ วิธีหามวลโมลของสาร

ในวิชาเคมี แนวคิดเรื่อง "มวลโมเลกุล" มีความสำคัญอย่างยิ่ง มวลโมเลกุลมักสับสนกับมวลโมลาร์ ปริมาณเหล่านี้แตกต่างกันอย่างไร และมีคุณสมบัติอะไรบ้าง?

น้ำหนักโมเลกุล

อะตอมและโมเลกุลเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสารเคมีใดๆ หากคุณพยายามแสดงมวลเป็นกรัม คุณจะได้ตัวเลขโดยจะมีศูนย์ประมาณ 20 ตัวก่อนจุดทศนิยม ดังนั้นการวัดมวลในหน่วยเช่นกรัมจึงไม่สะดวก เพื่อออกจากสถานการณ์นี้ ควรใช้มวลที่มีขนาดเล็กมากเป็นหน่วย และมวลอื่นๆ ทั้งหมดควรแสดงสัมพันธ์กับมวลนั้น หน่วยนี้คือ 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน

มวลโมเลกุลสัมพัทธ์คือมวลของโมเลกุลของสารซึ่งวัดเป็นหน่วยมวลอะตอม มวลโมเลกุลเท่ากับอัตราส่วนของมวลของโมเลกุลของสารต่อ 1/12 ของมวลของอะตอมคาร์บอน มันแสดงให้เห็นว่ามวลของโมเลกุลของสารบางชนิดมากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมของคาร์บอนมีกี่ครั้ง

ข้าว. 1. ตารางน้ำหนักโมเลกุล สารอินทรีย์.

หน่วยมวลอะตอม (amu) เท่ากับ 1.66 * 10 ยกกำลัง -24 และแสดงถึง 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน ซึ่งก็คืออะตอมของไอโซโทปของธาตุคาร์บอนซึ่งมีเลขมวลเท่ากับ 12 A องค์ประกอบทางเคมีในธรรมชาติสามารถมีไอโซโทปเสถียรได้หลายตัว ดังนั้นเมื่อพูดถึงมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบหรือดังที่มักกล่าวกันว่ามวลอะตอมขององค์ประกอบ A จะต้องคำนึงถึงมวลอะตอมของนิวไคลด์ที่เสถียรทั้งหมดด้วย

มวลโมเลกุลมักสับสนกับมวลโมล ซึ่งมีหน่วยเป็น g/mol และแท้จริงแล้ว ตัวเลขทั้งสองปริมาณนี้เหมือนกันทุกประการ แต่มิติต่างกันโดยสิ้นเชิง

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์สามารถพบได้โดยการบวกเข้าด้วยกัน มวลอะตอม

เพื่อคำนวณมวลโมเลกุลของแบบง่ายและ สารที่ซับซ้อนจำเป็นต้องค้นหาผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล ตัวอย่างเช่น น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของน้ำ Mr (H 2 O) ซึ่งตามที่ทราบกันดีว่าประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอม มีค่าเท่ากับ 1*2+16=18

ซึ่งหมายความว่ามวลของโมเลกุลของน้ำมากกว่ามวลของอะตอมคาร์บอนถึง 18 เท่า และน้ำหนักโมเลกุลของอากาศคือ 29

ข้าว. 2. สูตรน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์

มวลอะตอม

มวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีก็เป็นหนึ่งในการกำหนดที่สำคัญที่สุดในวิชาเคมีเช่นกัน มวลอะตอมคือค่าเฉลี่ยของมวลอะตอมของไอโซโทปธรรมชาติที่เสถียรของธาตุนี้ โดยคำนึงถึงความอุดมสมบูรณ์สัมพัทธ์ในธรรมชาติ (การกระจายตัวตามธรรมชาติ) ดังนั้นในธรรมชาติจึงมีไอโซโทปเสถียรสองไอโซโทปของธาตุคลอรีน Cl ที่มีเลขมวล 35 และ 37:

Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 – นี่คือค่าที่ยอมรับสำหรับธาตุคลอรีนในฐานะมวลอะตอมสัมพัทธ์

การคำนวณน้ำหนักอะตอมครั้งแรกทำโดย D. Dalton เขาเชื่อมโยงน้ำหนักอะตอมของธาตุกับน้ำหนักอะตอมของไฮโดรเจน โดยถือเป็นเอกภาพ อย่างไรก็ตาม น้ำหนักของอะตอมออกซิเจนและองค์ประกอบอื่นๆ ที่คำนวณตามหลักการ "เรียบง่ายที่สุด" กลับกลายเป็นว่าไม่ถูกต้อง

ข้าว. 3. ดี. ดาลตัน

มวลอะตอมที่แท้จริงนั้นมีขนาดเล็กมาก อะตอมไฮโดรเจนมีน้ำหนัก 1.674 * 10 ถึง -24 ยกกำลังกรัม อะตอมออกซิเจนมีน้ำหนัก 26.67 * 10 ถึงยกกำลัง -24 กรัม และอะตอมของคาร์บอนมีน้ำหนัก 19.993 * 10 ถึง -24 กรัมยกกำลัง

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

ใน หลักสูตรของโรงเรียนในวิชาเคมี (ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8) ให้ความสนใจอย่างมากกับแนวคิดเช่นมวลอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร นักเรียนจะศึกษาความแตกต่างและคุณลักษณะของตนเอง และเรียนรู้การหามวลของก๊าซและสสาร

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.3. คะแนนรวมที่ได้รับ: 207

ไม่มีความลับที่สัญลักษณ์ทางเคมีทำให้สามารถพรรณนาองค์ประกอบของสารที่ซับซ้อนในรูปแบบของสูตรได้

สูตรเคมีเป็นการบันทึกองค์ประกอบของสารแบบธรรมดาโดยใช้สัญลักษณ์และดัชนีทางเคมี

สูตรแยกแยะระหว่างโมเลกุล โครงสร้าง อิเล็กทรอนิกส์ และอื่นๆ

สูตรโมเลกุล (H3P04, Fe203, Al(OH)3, Na2S04, 02 ฯลฯ) แสดงองค์ประกอบเชิงคุณภาพ (เช่น องค์ประกอบใดที่สารประกอบด้วย) และองค์ประกอบเชิงปริมาณ (เช่น จำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่อยู่ในสาร)

สูตรโครงสร้างแสดงลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุลโดยการเชื่อมต่ออะตอมด้วยเส้นประ (เส้นประหนึ่งอันคือพันธะเคมีหนึ่งพันธะระหว่างสองอะตอมในโมเลกุล)

มวลอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์

มวลอะตอมสัมพัทธ์สารหรือธาตุเป็นปริมาณไร้มิติ ทำไมถึงไม่มีมิติ เพราะมวลต้องมีมิติ?

เหตุผลก็คือมวลอะตอมของสารมีหน่วยเป็นกิโลกรัมมีขนาดเล็กมากและแสดงอยู่ในลำดับ 10 ยกกำลังลบ 27 เพื่อไม่ให้นำตัวบ่งชี้นี้มาพิจารณาในการคำนวณ มวลของแต่ละองค์ประกอบจึงลดลงเหลืออัตราส่วน 1/12 ของมวลไอโซโทปคาร์บอน ด้วยเหตุนี้ มวลอะตอมสัมพัทธ์ของคาร์บอนจึงเท่ากับ 12 หน่วย

ค่าสมัยใหม่ของมวลอะตอมสัมพัทธ์ได้รับในตารางธาตุโดย D.I. สำหรับรายการส่วนใหญ่ที่ระบุ

ค่าเฉลี่ยเลขคณิตของมวลอะตอมของส่วนผสมตามธรรมชาติของไอโซโทปขององค์ประกอบเหล่านี้

ตัวอย่างเช่น มวลสัมพัทธ์ของไฮโดรเจนคือ 1 และออกซิเจนคือ 16

มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารเชิงเดี่ยวและเชิงซ้อนจะมีค่าเป็นตัวเลขเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบกันเป็นโมเลกุล

ตัวอย่างเช่น มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของน้ำซึ่งประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอมคือ

โดย สูตรเคมีสามารถคำนวณได้เป็น องค์ประกอบทางเคมีและน้ำหนักโมเลกุล

กำหนดโดยสูตรทางเคมี องค์ประกอบเชิงปริมาณมีความสำคัญอย่างยิ่งต่อการคำนวณจำนวนมากเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมี

การคำนวณมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารโดยใช้สูตรทางเคมีทำได้โดยการบวกผลคูณของมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบด้วยดัชนีที่เกี่ยวข้องในสูตรทางเคมี

เราได้พูดคุยกันถึงวิธีการคำนวณมวลโมเลกุลของสารให้สูงขึ้นเล็กน้อย

และนี่คืองานที่เครื่องคำนวณเคมีของเราทำงานอัตโนมัติอย่างแน่นอน

เมื่อทราบมวลโมเลกุลของสารแล้ว การคำนวณมวลโมลก็ไม่มีค่าใช้จ่ายใดๆ เลย

ตุ่น- คือ ปริมาณของสารของระบบที่มีองค์ประกอบโครงสร้างจำนวนเท่ากันเนื่องจากมีอะตอมในคาร์บอน-12 หนัก 12 กรัม

ดังนั้นมวลโมลของสารจึงสอดคล้องกับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์อย่างถูกต้องและมีมิติเป็นกรัม/โมล

ดังนั้นมวลโมลของน้ำคือ 18 กรัม/โมล

มวลโมลของสารสามารถกำหนดเป็นอัตราส่วนได้ มวลของส่วนที่กำหนดของสารถึง ปริมาณของสารในส่วนนี้

คุณสมบัติที่โดดเด่น

เมื่อเทียบกับเครื่องคิดเลขอื่นๆ ที่คำนวณมวลโมลาร์ของสาร เครื่องคิดเลขนี้มีคุณสมบัติดังต่อไปนี้:

สูตรอาจมีวงเล็บ เป็นต้น

สูตรอาจมีค่าสัมประสิทธิ์

หากจำเป็นต้องคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีแต่ละองค์ประกอบในสูตร คุณควรใช้เศษส่วนมวลของเครื่องคำนวณสารทางออนไลน์

มีมวลฟันกรามเท่าใด องค์ประกอบทางเคมีไม่โค้งมนเหรอ?

มีเหตุผลที่จะสมมติว่า หากคุณได้อ่านที่มาของแนวคิดเรื่อง "มวลสัมพัทธ์" แล้ว องค์ประกอบหนึ่งจะมีมวล "ไม่กลม" - คาร์บอน - จะมีองค์ประกอบทางเคมีอื่นที่มีมวล "ไม่กลม" หรือไม่? ฉันสงสัย.

ไวยากรณ์

สูตรฟันกราม[!]

โดยที่สูตรเป็นสูตรใดก็ได้ สารเคมี.

ความสนใจ! ต้องระบุองค์ประกอบทางเคมีในสูตรตามตารางธาตุ

ตัวอย่างง่ายๆ จะแสดงต้นทุนของข้อผิดพลาดที่ไม่คำนึงถึงตัวพิมพ์ใหญ่หรือตัวพิมพ์เล็ก) ของตัวอักษร

ถ้าเราเขียน CO มันจะเป็นคาร์บอนและออกซิเจน และถ้าเราเขียน Co มันจะเป็นโคบอลต์

ในส่วนใดๆ ของสูตร คุณสามารถแทรกสัญลักษณ์บริการ ( เครื่องหมายอัศเจรีย์).

เขาให้อะไรเราบ้าง?

โดยจะปัดเศษพารามิเตอร์ทั้งหมดตามระดับความแม่นยำที่ใช้ในหลักสูตรของโรงเรียน สะดวกมากสำหรับผู้ที่แก้ปัญหาเรื่องโรงเรียน

เช่น มวลโมลาร์ของน้ำเข้า หนังสือเรียนของโรงเรียนเท่ากับ 18 และถ้าเราคำนึงถึงอัลกอริทึมที่แม่นยำยิ่งขึ้น เราจะพบว่ามวลโมลาร์เท่ากับ 18.01528 ความแตกต่างนั้นเล็กน้อย แต่ถ้าคุณคำนวณ เช่น เศษส่วนมวลของสารเคมี คุณจะได้รับความคลาดเคลื่อนเล็กน้อยแต่ไม่น่าพอใจในพารามิเตอร์เอาต์พุต ซึ่งอาจทำให้ผู้ใช้เครื่องคิดเลขที่ไม่มีประสบการณ์เข้าใจผิดได้

ตัวอย่าง

เขียนคำขอ ฟันกราม NaMgU3O24C18H27

เราได้รับคำตอบ

หากเราเขียนเครื่องหมายอัศเจรีย์ในพารามิเตอร์อินพุต เราจะได้คำตอบดังนี้:

คำนิยาม

เรียกว่าอัตราส่วนของมวล (m) ของสารต่อปริมาณ (n) มวลโมลของสาร:

มวลโมลาร์มักจะแสดงเป็น g/mol แต่มักจะน้อยกว่าเป็น kg/kmol เนื่องจากสารใด ๆ หนึ่งโมลประกอบด้วย หมายเลขเดียวกันหน่วยโครงสร้าง ดังนั้นมวลโมลของสารจะเป็นสัดส่วนกับมวลของหน่วยโครงสร้างที่สอดคล้องกัน เช่น มวลอะตอมสัมพัทธ์ของสารที่กำหนด (M r):

โดยที่ κ คือสัมประสิทธิ์สัดส่วน ซึ่งเท่ากันสำหรับสารทั้งหมด น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์เป็นปริมาณไร้มิติ คำนวณโดยใช้มวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในตารางธาตุของ D.I. เมนเดเลเยฟ.

ดังที่ทราบกันดีว่ามวลโมเลกุลของโมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล:

นาย(HX) = อาร์(H) + อาร์(X)

M (HX) = นาย(HX) = อาร์(H) + อาร์(X)

เพื่อไม่ให้เสียเวลาคำนวณมวลโมลาร์ของสารเฉพาะในแต่ละครั้ง ให้ใช้ตารางมวลโมลาร์ซึ่งมีลักษณะดังนี้:

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย	สร้างสูตรของคอปเปอร์ออกไซด์สองตัวหากเศษส่วนมวลของทองแดงในนั้นคือ 79.9% และ 88.8%
สารละลาย	ω 1 (O) = 100% - ω 1 (ลูกบาศ์ก) = 100% - 79.9% = 20.1%; ω 2 (O) = 100% - ω 2 (ลูกบาศ์ก) = 100% - 88.8% = 11.2% ให้เราแสดงจำนวนโมลของธาตุที่รวมอยู่ในสารประกอบด้วย "x" (ทองแดง) และ "y" (ออกซิเจน) จากนั้นอัตราส่วนโมลจะมีลักษณะเช่นนี้ (เราจะปัดเศษค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev เป็นจำนวนเต็ม): x:y = ω 1 (Cu)/Ar(Cu) : ω 1 (O)/Ar(O); x:y = 79.9/64: 20.1/16; x:y = 1.25: 1.25 = 1:1. ซึ่งหมายความว่าสูตรของคอปเปอร์ออกไซด์แรกจะเป็น CuO x:y = ω 2 (Cu)/Ar(Cu) : ω 2 (O)/Ar(O); x:y = 88.8/64: 11.2/16; x:y = 1.39:0.7 = 2:1. ซึ่งหมายความว่าสูตรของคอปเปอร์ออกไซด์ตัวที่สองจะเป็น Cu 2 O
คำตอบ	CuO และ Cu 2 O

ตัวอย่างที่ 2

ออกกำลังกาย	สร้างสูตรของเหล็กออกไซด์สองตัวหากเศษส่วนมวลของเหล็กในนั้นคือ 77.8% และ 70.0%
สารละลาย	เศษส่วนมวลองค์ประกอบ X ในโมเลกุลขององค์ประกอบ HX คำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้: ω (X) = n × อาร์ (X) / M (HX) × 100% มาหาเศษส่วนมวลในคอปเปอร์ออกไซด์แต่ละตัว: ω 1 (O) = 100% - ω 1 (เฟ) = 100% - 77.8% = 22.2%; ω 2 (O) = 100% - ω 2 (เฟ) = 100% - 70.0% = 30.0% ให้เราแสดงจำนวนโมลของธาตุที่รวมอยู่ในสารประกอบด้วย "x" (เหล็ก) และ "y" (ออกซิเจน) จากนั้นอัตราส่วนโมลจะมีลักษณะเช่นนี้ (เราจะปัดเศษค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev เป็นจำนวนเต็ม): x:y = ω 1 (เฟ)/อาร์(เฟ) : ω 1 (O)/อาร์(O); x:y = 77.8/56: 22.2/16; x:y = 1.39: 1.39 = 1:1. ซึ่งหมายความว่าสูตรของเหล็กออกไซด์ชนิดแรกจะเป็น FeO x:y = ω 2 (เฟ)/อาร์(เฟ) : ω 2 (O)/อาร์(O); x:y = 70/56: 30/16; x:y = 1.25: 1.875 = 1: 1.5 = 2: 3 ซึ่งหมายความว่าสูตรของเหล็กออกไซด์ที่สองจะเป็น Fe 2 O 3
คำตอบ	เฟ2O3 เฟ2O3

เคมีเป็นศาสตร์แห่งความสุดขั้ว ในแง่ที่ว่าจำนวนจริงที่อธิบายความเป็นจริงในนั้นมีขนาดเล็กมากหรือใหญ่มาก หลายๆ คนคงจะกลัวตัวเลขที่มีศูนย์ 23 ตัว นั่นเป็นจำนวนมากจริงๆ แต่มีหน่วย (ชิ้นส่วน) จำนวนมากบรรจุอยู่ในสารหนึ่งโมล คุณต้องการคำนวณด้วยจำนวนมหาศาลเช่นนี้หรือไม่? มันไม่สะดวก แต่ทุกวันนี้เด็กนักเรียนคนไหนก็แก้ปัญหาเคมีได้ด้วยกระดาษแผ่นเดียวและเครื่องคิดเลขง่ายๆ สิ่งนี้เป็นไปได้ด้วยภาษาพิเศษที่ทำให้เข้าใจง่ายที่สร้างขึ้นโดยนักเคมี และวลีหลักประการหนึ่งของภาษานี้คือ "มวลโมลาร์"

สูตรตามคำจำกัดความ

การระบุมวลโมลาร์นั้นง่ายดาย โดยมวลของสารควรหารด้วยปริมาณทางเคมีของสารนั้น นั่นคือคุณจะพบว่าสารที่กำหนดหนึ่งโมลมีน้ำหนักเท่าใด มีอีกวิธีหนึ่งในการกำหนดมวลโมลาร์ แต่สิ่งสำคัญคืออย่าสับสน มวลกรามเท่ากับตัวเลขกับมวลอะตอมหรือโมเลกุล แต่หน่วยวัดต่างกัน

ทำไมล่ะ?

ในสถานการณ์ใดบ้างที่คุณอาจต้องการมวลโมล? ตัวอย่างคลาสสิก- ความจำเป็นในการระบุสูตรของสาร ไม่สามารถระบุสารทุกชนิดและไม่ใช่ในทุกสถานการณ์ได้ คุณสมบัติทางเคมีและ รูปร่างบางครั้งจำเป็นต้องคำนวณความสัมพันธ์เชิงปริมาณ หากคุณทราบปริมาณที่แท้จริงของสาร คุณสามารถคำนวณชนิดของอะตอมและสัดส่วนของอะตอมในสารได้ และคุณจะต้องได้รับความช่วยเหลือจากนักเคมีเก่า เก่ามากจริงๆ เมนเดเลเยฟเอง

การเชื่อมต่อแนวคิด

ตารางนักวิทยาศาสตร์ผู้ยิ่งใหญ่จะช่วยเราได้อย่างไร? มวลโมลาร์ของสารมีค่าเท่ากับจำนวนอะตอม (สำหรับสารอะตอมและโลหะบริสุทธิ์) หรือมวลโมเลกุล แต่จะวัดในหน่วยอื่น คุณลักษณะของสารนี้จะแสดงเป็นกรัมต่อโมล โมเลกุลในหน่วยมวลอะตอม เหตุใดตัวเลขเหล่านี้จึงเหมือนกัน? ค่าที่คุณเห็นในตารางสำหรับองค์ประกอบต่างๆ ได้รับการคำนวณเชิงประจักษ์ ชั่งน้ำหนักอะตอมแต่ละประเภทและกำหนดมวลของอะตอมในหน่วยที่สะดวก ดังนั้น คุณจะไม่เห็นลบระดับยี่สิบเจ็ด แต่เป็นตัวเลขที่ค่อนข้างเหมาะสม โดยส่วนใหญ่มักจะอยู่ในช่วงหนึ่งถึงร้อย นอกจากนี้ยังมีองค์ประกอบที่มีน้ำหนักมาก แต่โดยปกติแล้วจะไม่มีการกล่าวถึงในหนังสือปัญหาของโรงเรียน

หากคุณไม่มีตัวเลขอยู่ในมือทั้งหมด

จะเกิดอะไรขึ้นถ้าสารประกอบด้วยโมเลกุลและคุณรู้ว่ามันคืออะไร? มวลโมลาร์ของสารจะค้นพบได้อย่างไรหากมวลและปริมาณสารเคมีไม่สามารถหาได้พร้อมๆ กันตามเงื่อนไขของปัญหา ง่ายมาก ค้นหาอะตอม (ธาตุ) แต่ละประเภทในตารางแล้วคูณมวลอะตอมด้วยจำนวนอะตอมในโมเลกุลของธาตุต่างๆ แล้วคุณก็สรุปผล - แล้วคุณจะได้มวลโมเลกุลที่จะตรงกับมวลโมลาร์พอดี สำหรับนักเคมีรุ่นเยาว์ยุคใหม่ทุกอย่างได้เตรียมไว้แล้ว - สำหรับสูตรของสารที่รู้จักการคำนวณค่าที่ต้องการไม่ใช่ปัญหา

ถ้าคุณเข้าใจแก่นแท้ของเคมี มันก็จะดูเหมือนง่ายมากสำหรับคุณ ภาระหลักในการเรียนรู้วิทยาศาสตร์นี้คือการศึกษาและจดจำคุณสมบัติของสารเฉพาะ แต่ กระบวนการทั่วไปและคำอธิบายก็ไม่มีอะไรจะง่ายไปกว่านี้แล้ว เมื่อคุณเข้าใจ ฝึกฝน คุณจะไม่มีวันสับสนในชีวิต

การแสดงออกทางกายภาพและเคมีของส่วน เศษส่วน และปริมาณของสาร หน่วยมวลอะตอม ก.ม. โมลของสาร ค่าคงที่ของอโวกาโดร มวลกราม มวลอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร เศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมี

โครงสร้างของสสาร แบบจำลองนิวเคลียร์ของโครงสร้างของอะตอม สถานะของอิเล็กตรอนในอะตอม การเติมอิเล็กตรอนในออร์บิทัล, หลักการของพลังงานน้อยที่สุด, กฎของเคลชคอฟสกี้, หลักการของพอลี, กฎของฮุนด์

กฎหมายเป็นระยะในการกำหนดสมัยใหม่ ระบบเป็นระยะ ความหมายทางกายภาพของกฎหมายเป็นระยะ โครงสร้างของตารางธาตุ การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มย่อยหลัก แผนผังคุณลักษณะขององค์ประกอบทางเคมี

คุณอยู่ที่นี่ตอนนี้:ระบบคาบของเมนเดเลเยฟ ออกไซด์ที่สูงขึ้น ระเหย สารประกอบไฮโดรเจน- ความสามารถในการละลาย น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของเกลือ กรด เบส ออกไซด์ สารอินทรีย์ อนุกรมของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ แอนไอออน กิจกรรม และแรงดันไฟฟ้าของโลหะ

ตารางเคมีไฟฟ้าของกิจกรรมของโลหะและไฮโดรเจน ชุดเคมีไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้าของโลหะและไฮโดรเจน ชุดอิเล็กโทรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมี ชุดของแอนไอออน

พันธะเคมี แนวคิด กฎออคเต็ต โลหะและอโลหะ การผสมพันธุ์ของออร์บิทัลของอิเล็กตรอน เวเลนซ์อิเล็กตรอน แนวคิดเรื่องเวเลนซ์ แนวคิดเรื่องอิเล็กโตรเนกาติวีตี้

ประเภทของพันธะเคมี พันธะโควาเลนต์ - มีขั้ว, ไม่มีขั้ว ลักษณะ กลไกการก่อตัว และประเภทของพันธะโควาเลนต์ พันธะไอออนิก สถานะออกซิเดชัน การเชื่อมต่อโลหะ พันธะไฮโดรเจน

ปฏิกิริยาเคมี แนวคิดและคุณลักษณะ กฎการอนุรักษ์มวล ประเภท (สารประกอบ การสลายตัว การทดแทน การแลกเปลี่ยน) การจำแนกประเภท: ย้อนกลับได้และไม่สามารถย้อนกลับได้, คายความร้อนและดูดความร้อน, รีดอกซ์, เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน

สารอนินทรีย์ประเภทที่สำคัญที่สุด ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เกลือ. กรด เบส สารแอมโฟเทอริก กรดที่สำคัญที่สุดและเกลือของมัน ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมของสารอนินทรีย์ประเภทที่สำคัญที่สุด

เคมีของอโลหะ ฮาโลเจน กำมะถัน. ไนโตรเจน คาร์บอน. ก๊าซมีตระกูล

เคมีของโลหะ โลหะอัลคาไล องค์ประกอบกลุ่ม IIA อลูมิเนียม. เหล็ก

รูปแบบของการไหลของปฏิกิริยาเคมี อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี กฎแห่งการกระทำของมวล กฎของแวนต์ ฮอฟฟ์ ปฏิกิริยาเคมีที่ผันกลับได้และไม่สามารถย้อนกลับได้ สมดุลเคมี หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ การเร่งปฏิกิริยา

โซลูชั่น การแยกตัวด้วยไฟฟ้า แนวคิด ความสามารถในการละลาย การแยกตัวด้วยไฟฟ้า ทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า ระดับการแยกตัว การแยกตัวของกรด เบสและเกลือ ตัวกลางที่เป็นกลาง เป็นด่างและเป็นกรด

ปฏิกิริยาในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ + ปฏิกิริยารีดอกซ์ (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน การก่อตัวของสารที่ละลายได้เล็กน้อย ก๊าซ และแยกตัวออกเล็กน้อย การไฮโดรไลซิสของสารละลายเกลือในน้ำ สารออกซิไดซ์ ตัวรีดิวซ์)

การจำแนกประเภทของสารประกอบอินทรีย์ ไฮโดรคาร์บอน อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอน ไอโซเมอริซึมและความคล้ายคลึงของสารประกอบอินทรีย์

อนุพันธ์ไฮโดรคาร์บอนที่สำคัญที่สุด: แอลกอฮอล์ ฟีนอล สารประกอบคาร์บอนิล กรดคาร์บอกซิลิก เอมีน กรดอะมิโน