สัมพัทธภาพของการจำแนกประเภทของสาร สารอนินทรีย์ การจำแนกประเภทและคุณสมบัติของสารอนินทรีย์เชิงซ้อน ความสัมพันธ์ การจำแนกประเภทพื้นฐานของสารอนินทรีย์

ออกไซด์– สารประกอบของธาตุกับออกซิเจน สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนในออกไซด์จะเป็น -2 เสมอ

ออกไซด์พื้นฐานขึ้นรูปโลหะทั่วไปด้วย C.O. +1,+2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO ฯลฯ)

ออกไซด์ที่เป็นกรดสร้างอโลหะด้วย S.O. มากกว่า +2 และโลหะที่มี S.O. จาก +5 ถึง +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, เป็น 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 และ Mn 2 O 7) ข้อยกเว้น: ออกไซด์ NO 2 และ ClO 2 ไม่มีไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดที่สอดคล้องกัน แต่ถือว่าเป็นกรด

แอมโฟเทอริกออกไซด์เกิดจากโลหะแอมโฟเทอริกที่มี C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, อัล 2 O 3, GeO 2, SnO 2 และ PbO)

ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือ– อโลหะออกไซด์ที่มี CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO)

เหตุผล (หลัก ไฮดรอกไซด์ ) - สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยไอออนของโลหะ (หรือแอมโมเนียมไอออน) และหมู่ไฮดรอกซิล (-OH)

ไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรด (กรด)- สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้าง

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์เกิดจากธาตุที่มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก

เกลือ- สารเชิงซ้อนที่เกิดจากอะตอมของโลหะรวมกับสารตกค้างที่เป็นกรด

เกลือปานกลาง (ปกติ)- อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดในโมเลกุลของกรดจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะ

เกลือของกรด- อะตอมไฮโดรเจนในกรดจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะบางส่วน ได้มาจากการทำให้ฐานเป็นกลางด้วยกรดส่วนเกิน เพื่อตั้งชื่อให้ถูกต้อง เกลือเปรี้ยวจำเป็นต้องเพิ่มคำนำหน้า ไฮโดรหรือไดไฮโดร ให้กับชื่อของเกลือปกติ ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่รวมอยู่ในเกลือกรด

ตัวอย่างเช่น KHCO 3 - โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต KH 2 PO 4 - โพแทสเซียมไดไฮโดรเจนออร์โธฟอสเฟต

ต้องจำไว้ว่าเกลือของกรดสามารถสร้างกรดพื้นฐานได้ตั้งแต่สองตัวขึ้นไปเท่านั้น

เกลือพื้นฐาน- หมู่ไฮดรอกโซของฐาน (OH -) ถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดบางส่วน เพื่อชื่อ เกลือพื้นฐานจำเป็นต้องเพิ่มคำนำหน้า ไฮดรอกโซ- หรือ ไดไฮดรอกโซ- ให้กับชื่อของเกลือปกติ ขึ้นอยู่กับจำนวนหมู่ OH ที่รวมอยู่ในเกลือ

ตัวอย่างเช่น (CuOH) 2 CO 3 คือคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนต

ต้องจำไว้ว่าเกลือพื้นฐานสามารถสร้างฐานที่มีหมู่ไฮดรอกโซสองกลุ่มขึ้นไปเท่านั้น

เกลือคู่- ประกอบด้วยแคตไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน โดยได้มาจากการตกผลึกจากสารละลายเกลือผสมที่มีแคตไอออนต่างกัน แต่มีแอนไอออนชนิดเดียวกัน ตัวอย่างเช่น KAl(SO 4) 2, KNaSO 4

เกลือผสม- ประกอบด้วยแอนไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น Ca(OCl)Cl

เกลือไฮเดรต (คริสตัลไฮเดรต) - ประกอบด้วยโมเลกุลของน้ำที่ตกผลึก ตัวอย่าง: นา 2 SO 4 · 10H 2 O.

ชื่อเล็กน้อยของสารอนินทรีย์ที่ใช้กันทั่วไป:

สูตร	ชื่อจิ๊บจ๊อย
โซเดียมคลอไรด์	ฮาไลต์, เกลือสินเธาว์, เกลือแกง
นา 2 SO 4 *10H 2 โอ	เกลือของ Glauber
นาโน3	โซเดียม, ชิลีไนเตรต
NaOH	โซดาไฟ, โซดาไฟ, โซดาไฟ
นา 2 CO 3 *10H 2 โอ	คริสตัลโซดา
นา 2 CO 3	โซดาแอช
NaHCO3	เบกกิ้ง (ดื่ม) โซดา
K2CO3	โปแตช
คอน	โพแทสเซียมกัดกร่อน
เคซีแอล	เกลือโพแทสเซียม, ซิลไวต์
KClO3	เกลือของเบอร์ทอลเล็ต
นโอ 3	โพแทสเซียม ดินประสิวอินเดีย
เค 3	เกลือเลือดแดง
เค 4	เกลือเลือดสีเหลือง
เคเอฟอี 3+	ปรัสเซียนสีน้ำเงิน
เคเอฟอี 2+	เทิร์นบูล บลู
NH4Cl	แอมโมเนีย
NH 3 *เอช 2 โอ	แอมโมเนีย, น้ำแอมโมเนีย
(NH4) 2 เฟ(SO4) 2	เกลือของมอร์
แคลเซียมโอ	ปูนขาว (เผา) มะนาว
แคลเซียม(OH) 2	ปูนขาว, น้ำมะนาว, นมมะนาว, แป้งมะนาว
СaSO 4 *2H 2 O	ยิปซั่ม
CaCO3	หินอ่อน หินปูน ชอล์ก แคลไซต์
คาเอชพีโอ 4 × 2H2O	ตะกอน
แคลิฟอร์เนีย(เอช 2 ป 4) 2	ซูเปอร์ฟอสเฟตสองเท่า
Ca(H 2 PO 4) 2 +2CaSO 4	ซูเปอร์ฟอสเฟตอย่างง่าย
CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2)	สารฟอกขาว
มก	แมกนีเซีย
มก.เอสโอ 4 *7H 2 โอ	เกลือ Epsom (ขม)
อัล2O3	คอรันดัม, บอกไซต์, อลูมินา, ทับทิม, ไพลิน
ค	เพชร, กราไฟท์, เขม่า, ถ่านหิน, โค้ก
AgNO3	ลาพิส
(คิวโอ) 2 คาร์บอนไดออกไซด์ 3	มาลาไคต์
Cu2S	ความแวววาวของทองแดง, ชาลโคไซต์
CuSO 4 *5H 2 ออ	คอปเปอร์ซัลเฟต
เฟSO4 *7H 2 ออ	เหล็กซัลเฟต
เฟซ 2	ไพไรต์, เหล็กไพไรต์, ซัลเฟอร์ไพไรต์
เฟคอโอ 3	ไซเดอร์ไรต์
เฟ 2 โอ 3	แร่เหล็กสีแดงออกไซด์
เฟ 3 โอ 4	แร่เหล็กแม่เหล็ก, แมกนีไทต์
เฟ2O × เอ็นเอช 2 โอ	แร่เหล็กสีน้ำตาลลิโมไนต์
H2SO4 × สสส.3	สารละลายโอเลียมของ SO 3 ใน H 2 SO 4
N2O	แก๊สหัวเราะ
หมายเลข 2	ก๊าซสีน้ำตาล หางจิ้งจอก
ดังนั้น 3	ก๊าซซัลเฟอร์, ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์
ดังนั้น 2	ซัลเฟอร์ไดออกไซด์, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์
บจก	คาร์บอนมอนอกไซด์
คาร์บอนไดออกไซด์	คาร์บอนไดออกไซด์ น้ำแข็งแห้ง คาร์บอนไดออกไซด์
SiO2	ซิลิกา ควอทซ์ ทรายแม่น้ำ
CO+H2	ก๊าซน้ำ ก๊าซสังเคราะห์
Pb(CH3COO)2	น้ำตาลตะกั่ว
พีบีเอส	ความแวววาวของตะกั่วกาเลนา
สังกะสี	สังกะสีผสม สฟาเลอไรต์
HgCl2	ระเหิดที่มีฤทธิ์กัดกร่อน
ปรอท	ชาด

การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์ขึ้นอยู่กับความสามารถในการย่อยสลาย สารเชิงเดี่ยวที่ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเพียงชนิดเดียว (O 2, H 2, Mg) ไม่สลายตัว สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบตั้งแต่สององค์ประกอบขึ้นไป (CO 2, H 2 SO 4, NaOH, KCl) สลายตัวได้ง่าย

เรียบง่าย

การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์ประกอบด้วย:

• โลหะ - องค์ประกอบที่มีค่าการนำความร้อนและไฟฟ้า ความเหนียวสูง ความอ่อนตัว และความแวววาวของโลหะ
• อโลหะ - องค์ประกอบที่เปราะบางกว่าโลหะ ไม่มีการนำไฟฟ้า และมีคุณสมบัติออกซิไดซ์

ข้าว. 1. แผนการจำแนกประเภทสารอนินทรีย์

โลหะจะอยู่ที่มุมซ้ายล่างของตารางธาตุ ส่วนอโลหะจะอยู่ที่มุมขวาบนและรวมถึงก๊าซมีตระกูลด้วย

ข้าว. 2. ตำแหน่งของโลหะและอโลหะในตารางธาตุ

องค์ประกอบทางเคมีอย่างง่ายหลายอย่างมีการจัดสรร - คุณสมบัติในการสร้างสารง่ายๆหลายชนิด ตัวอย่างเช่น เมื่อเติมออกซิเจนอีกหนึ่งอะตอม จะเกิดสารอย่างง่าย โอโซน (O 3) เกิดขึ้น คาร์บอน ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอม จะเกิดกราไฟท์ ถ่านหิน หรือเพชร

ซับซ้อน

สารเชิงซ้อนแบ่งออกเป็นประเภทต่อไปนี้:

• ออกไซด์ - ประกอบด้วยสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน
• กรด - ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้าง
• บริเวณ - ประกอบด้วยโลหะและหมู่ไฮดรอกซิลหนึ่งหมู่ขึ้นไป
• เกลือ - ประกอบด้วยโลหะและกากกรด

แยกแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ออกจากกันซึ่งแสดงคุณสมบัติของกรดและเบส เหล่านี้เป็นของแข็งที่มีอิเล็กโทรไลต์อ่อน ซึ่งรวมถึงไฮดรอกไซด์ของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +3 และ +4 ข้อยกเว้นคือ Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

การจำแนกประเภทสารเชิงซ้อนโดยละเอียดเพิ่มเติมจะแสดงอยู่ในตารางพร้อมตัวอย่าง

ดู	ศัพท์	คุณสมบัติทางเคมี	ตัวอย่าง
ออกไซด์ - E x O y	องค์ประกอบออกไซด์ (สถานะออกซิเดชัน)	มีออกไซด์พื้นฐานซึ่งก่อตัวเป็นเกลือเมื่อทำปฏิกิริยากับกรด และออกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งก่อตัวเป็นกรดเมื่อทำปฏิกิริยากับเบส แยกแอมโฟเทอริกออกไซด์ออกจากกันซึ่งมีปฏิกิริยากับกรดและเบส (เกิดเกลือ)	Na 2 O - โซเดียมออกไซด์, Fe 2 O 3 - เหล็ก (III) ออกไซด์, N 2 O 5 - ไนตริกออกไซด์ (V)
เบส - ฉัน(OH) x	โลหะไฮดรอกไซด์ (สถานะออกซิเดชัน)	ตามความสามารถในการละลายจะแยกแยะเบสอัลคาไลและเบสที่ไม่ละลายน้ำได้ อัลคาลิสทำปฏิกิริยากับอโลหะและกรดออกไซด์ เบสที่ไม่ละลายน้ำจะทำปฏิกิริยากับกรดและสามารถสลายตัวได้ที่อุณหภูมิสูง	Fe(OH) 2 - เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์, Cu(OH) 2 - คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์, NaOH - โซเดียมไฮดรอกไซด์
กรด - H n Ac	อ่านขึ้นอยู่กับสารตกค้างของกรด	พวกมันทำปฏิกิริยากับโลหะทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนในชุดกิจกรรม กับออกไซด์และเกลือ สามารถสลายตัวได้ที่อุณหภูมิสูง	H 2 SO 4 - กรดซัลฟิวริก, HCl - กรดไฮโดรคลอริก, HNO 3 - กรดไนตริก
เกลือ - ขน x (Ac) y	กรดตกค้างของโลหะ (สถานะออกซิเดชัน)	ทำปฏิกิริยากับกรด ด่าง โลหะ และเกลือ	Na 2 SO 4 - โซเดียมซัลเฟต, CaCO 3 - แคลเซียมคาร์บอเนต, KCl - โพแทสเซียมคลอไรด์

ข้าว. 3. รายชื่อกรด

การเชื่อมต่อทางพันธุกรรมระหว่างคลาสต่างๆ ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงร่วมกันของสาร ในระหว่างปฏิกิริยาเคมี อะตอมจะเคลื่อนที่จากสารหนึ่งไปยังอีกสารหนึ่ง ก่อตัวเป็นชุดทางพันธุกรรม (ชุดของการเปลี่ยนแปลง) เมื่อโลหะถูกเติมลงในออกซิเจน จะเกิดออกไซด์ ซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะกลายเป็นเบส กรดออกไซด์เกิดจากอโลหะซึ่งทำปฏิกิริยากับน้ำจนเกิดเป็นกรด ชุดพันธุกรรมใด ๆ ลงท้ายด้วยเกลือ

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

สารอนินทรีย์ ได้แก่ สารประกอบเชิงง่ายและสารประกอบเชิงซ้อน สารเชิงเดี่ยวประกอบด้วยอะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน ซึ่งรวมถึงโลหะและอโลหะ สารประกอบเชิงซ้อน ได้แก่ สารที่ประกอบด้วยธาตุหลายชนิด ซึ่งรวมถึงออกไซด์ กรด เบส เกลือ และไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก สารทั้งหมดมีความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมซึ่งกันและกัน จากสารธรรมดาคุณจะได้สารที่ซับซ้อนมากขึ้น เกลือถือเป็นสารที่ซับซ้อนที่สุด

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.6. คะแนนรวมที่ได้รับ: 102.

ในวิชาเคมี สารอนินทรีย์หลากหลายชนิดมักจะแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม - แบบง่ายและซับซ้อน สารเชิงเดี่ยวแบ่งออกเป็นโลหะและอโลหะ และสิ่งที่ซับซ้อนนั้นจะถูกแบ่งออกเป็นอนุพันธ์ของสิ่งที่เรียบง่ายซึ่งเกิดขึ้นจากการมีปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจนน้ำและกันและกัน การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์นี้ในรูปแบบของแผนภาพมีดังต่อไปนี้:

ข้าว. 2.1. การจำแนกประเภทของสารประกอบอนินทรีย์

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีอนินทรีย์ในเคมีอนินทรีย์ ปฏิกิริยามีความโดดเด่น: 1) สารประกอบ 2) การสลายตัว (ทั้งสองอาจเป็นหรือไม่ใช่ปฏิกิริยารีดอกซ์) 3) การแลกเปลี่ยน 4) การทดแทน ซึ่งเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์เสมอ รูปแบบปฏิกิริยาและตัวอย่างแสดงไว้ในตารางที่ 2.1

ตารางที่ 2.1

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยา

ให้เราพิจารณาการเตรียมและคุณสมบัติของสารประกอบอนินทรีย์ประเภทที่สำคัญที่สุด

ออกไซด์(ออกไซด์) - สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยธาตุ 2 ชนิด หนึ่งในนั้นคือออกซิเจนซึ่งมีสถานะออกซิเดชันที่ -2สูตรทั่วไปของออกไซด์ใดๆ คือ E x O y -2 แยกแยะ การขึ้นรูปเกลือ (ขั้นพื้นฐาน: Li 2 O, CaO, MgO, FeO; แอมโฟเทอริก: ZnO, อัล 2 O 3, SnO 2, Cr 2 O 3, เฟ 2 O 3; เป็นกรด: B 2 O 3, SO 3, CO 2, P 2 O 5 Mn 2 O 7) และ ไม่เกิดเกลือ: N 2 O, NO, CO ออกไซด์ องค์ประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันแปรผันจะเกิดออกไซด์หลายชนิด (MnO, MnO 2, Mn 2 O 7, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5)

ตามกฎแล้วในออกไซด์ที่สูงกว่า องค์ประกอบจะอยู่ในสถานะออกซิเดชันเท่ากับหมายเลขกลุ่ม

ตามระบบการตั้งชื่อสากลสมัยใหม่ ชื่อของออกไซด์มีดังนี้: คำว่า "ออกไซด์" จากนั้นชื่อรัสเซียขององค์ประกอบในกรณีสัมพันธการก สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ (หากเป็นตัวแปร) ตัวอย่างเช่น: FeO – เหล็ก (II) ออกไซด์, P 2 O 5 – ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ออกไซด์พื้นฐาน

สิ่งเหล่านี้คือสิ่งที่สอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ - เบส เบสคือออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับกรดจนเกิดเป็นเกลือและน้ำ ออกไซด์พื้นฐานเกิดขึ้นจากโลหะในสถานะออกซิเดชันเท่านั้น +1, +2 (บางครั้ง +3) ตัวอย่างเช่น: BaO, SrO, FeO, MnO, CrO, Li 2 O, Bi 2 O 3, Ag 2 O:

การเตรียมออกไซด์พื้นฐาน

1) ออกซิเดชันของโลหะเมื่อถูกความร้อนในบรรยากาศออกซิเจน:

วิธีการนี้ใช้ไม่ได้จริงกับโลหะอัลคาไลซึ่งมักจะผลิตเปอร์ออกไซด์จากการเกิดออกซิเดชัน ดังนั้นออกไซด์ Na 2 O, K 2 O จึงหาได้ยากมาก

2) การคั่วซัลไฟด์:

2СuS+3O 2 =2CuS+2SO 2;

4เฟส 2 +11O 2 =2เฟ 2 โอ 3 +8SO 2

3) การสลายตัวของไฮดรอกไซด์:

Cu(OH) 2 = CuO+H 2 O

วิธีนี้ไม่สามารถรับออกไซด์ของโลหะอัลคาไลได้

4) การสลายตัวของเกลือของกรดที่มีออกซิเจนบางชนิด:

บาCO3 =BaO+CO 2,

2Pb(หมายเลข 3) 2 =2PbO+4NO 2 +O 2. คุณสมบัติของออกไซด์พื้นฐาน

ให้เราทราบคุณลักษณะเฉพาะประการหนึ่งของออกไซด์ ความใกล้ชิดของรัศมีไอออนิกของไอออนโลหะจำนวนมากนำไปสู่ความจริงที่ว่าในตาข่ายผลึกของออกไซด์ไอออนบางส่วนของโลหะหนึ่งสามารถถูกแทนที่ด้วยไอออนของโลหะอื่นได้ สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่ากฎขององค์ประกอบคงที่มักจะไม่พอใจกับออกไซด์และออกไซด์ผสมขององค์ประกอบที่แปรผันสามารถมีอยู่ได้

1) ทัศนคติต่อน้ำ

กระบวนการเติมน้ำเรียกว่าไฮเดรชั่น และสารที่ได้เรียกว่าไฮดรอกไซด์ ในบรรดาออกไซด์หลัก มีเพียงออกไซด์ของอัลคาไล (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ (Ca, Sr, Ba, Ra) เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

หลี่ 2 O+H 2 O=2LiOH;

เบ้า+เอช 2 O=บา(OH) 2.

ออกไซด์พื้นฐานส่วนใหญ่ไม่ละลายในน้ำและไม่ทำปฏิกิริยากับมัน ไฮดรอกไซด์ที่เกี่ยวข้องนั้นได้มาทางอ้อม - โดยการกระทำของด่างกับเกลือ (ดูด้านล่าง)

2) ทัศนคติต่อกรด

CaO+H 2 SO 4 = CaSO 4 +H 2 O;

FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2 O

3) ความสัมพันธ์กับออกไซด์ที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริก

เมื่อหลอมละลาย ออกไซด์พื้นฐานของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธจะทำปฏิกิริยากับกรดของแข็งและแอมโฟเทอริกออกไซด์ รวมถึงกับออกไซด์ของกรดที่เป็นก๊าซภายใต้สภาวะปกติ

แคลเซียมคาร์บอเนต+คาร์บอนไดออกไซด์ 2 =แคลเซียมคาร์บอเนต 3;

3BaO+P 2 O 5 =Ba 3 (ปอ 4) 2;

ฟิวชั่น

Li 2 O+อัล 2 O 3 =2LiAlO 2

ฟิวชั่น

ออกไซด์พื้นฐานของโลหะที่ออกฤทธิ์น้อยจะทำปฏิกิริยาเฉพาะกับออกไซด์ที่เป็นกรดที่เป็นของแข็งในระหว่างการหลอมรวม

ที่เป็นกรด ออกไซด์- ออกไซด์ที่เมื่อทำปฏิกิริยากับเบสจะเกิดเป็นเกลือและน้ำ ออกไซด์ของกรดสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ - กรด ออกไซด์ที่เป็นกรดคือออกไซด์ของอโลหะในสถานะออกซิเดชันต่างๆ หรือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชันสูง (+4 และสูงกว่า) ตัวอย่าง: SO ​​2, SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, CrO 3

พันธะเคมีในกรดออกไซด์คือโควาเลนต์มีขั้ว ภายใต้สภาวะปกติ ออกไซด์ที่เป็นกรดของอโลหะอาจเป็นก๊าซ (CO 2, SO 2), ของเหลว (N 2 O 3, Cl 2 O 7), ของแข็ง (P 2 O 5, SiO 2)

การเตรียมกรดออกไซด์.

1) ออกซิเดชันของอโลหะ:

2) ออกซิเดชันของซัลไฟด์:

2ZnS+3O 2 =2ZnO+2SO 2 

3) การแทนที่กรดอ่อนที่เปราะบางจากเกลือ:

CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 +H 2 O

คุณสมบัติของกรดออกไซด์.

1) ทัศนคติต่อน้ำ

ออกไซด์ที่เป็นกรดส่วนใหญ่ละลายในน้ำทำให้เกิดปฏิกิริยาทางเคมีและก่อตัวเป็นกรด:

ดังนั้น 3 +H 2 O=H 2 ดังนั้น 4,

CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 .

2) ทัศนคติต่อเหตุผล

ออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับเบสที่ละลายน้ำได้ - อัลคาลิสทำให้เกิดเกลือและน้ำ

SO 2 +2NaOH=นา 2 SO 3 +H 2 O;

P 2 O 5 +6NaOH=2Na 3 PO 4 +3H 2 O

ฟิวชั่น

3) ความสัมพันธ์กับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก

ออกไซด์ที่เป็นกรดที่เป็นของแข็งจะทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริกในระหว่างการหลอมรวม ออกไซด์ของของเหลวและก๊าซจะทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธภายใต้สภาวะปกติ

P 2 O 5 +3CuO=Cu 3 (PO 4) 2;

ฟิวชั่น

3SiO 2 +อัล 2 O 3 =อัล 2 (SiO 3) 3

ฟิวชั่น

แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่างโดยแสดงคุณสมบัติของออกไซด์ที่เป็นกรดและเบส พวกมันสอดคล้องกับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ ทั้งหมดเป็นของแข็งไม่ละลายในน้ำ ตัวอย่างของแอมโฟเทอริกออกไซด์: ZnO, BeO, SnO, PbO, อัล 2 O 3, Cr 2 O 3, Sb 2 O 3, MnO 2

คุณสมบัติของแอมโฟเทอริกออกไซด์.

แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดเป็นสารพื้นฐาน:

อัล 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O,

และมีด่างเหมือนกรด องค์ประกอบของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับสภาวะ เมื่อฟิวชั่น:

ZnO+2NaOH=นา 2 ZnO 2 +H 2 O;

โซเดียมซิกเนต

ในสารละลายอัลคาไล เกลือเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้จะถูกสร้างขึ้นโดยมีไอออนเชิงซ้อนของไฮดรอกโซ:

ZnO+2NaOH+H 2 O=นา 2

โซเดียมเตตระไฮดรอกซีซินเคต

ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือ – สารเหล่านี้เป็นออกไซด์ของอโลหะ ซึ่งไม่สอดคล้องกับไฮดรอกไซด์และเกลือ ตัวอย่าง: CO, N 2 O, NO, SiO

ออกไซด์มีอยู่ทั่วไปในธรรมชาติ ดังนั้นน้ำซึ่งเป็นออกไซด์ที่พบมากที่สุดจึงปกคลุมพื้นผิวโลกถึง 71% ซิลิคอน (IV) ออกไซด์ในรูปของควอตซ์ 400 ชนิด คิดเป็น 12% ของมวลเปลือกโลก คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) (คาร์บอนไดออกไซด์) พบได้ในบรรยากาศ - 0.03% โดยปริมาตร เช่นเดียวกับในน้ำธรรมชาติ แร่ที่สำคัญที่สุด: ออกไซด์, แมกนีไทต์, แร่เหล็กสีน้ำตาลประกอบด้วยเหล็กออกไซด์ต่างๆ อะลูมิเนียมประกอบด้วยอะลูมิเนียมออกไซด์ ฯลฯ

ฐาน– สารเชิงซ้อนซึ่งมีหมู่ไฮดรอกโซหนึ่งหมู่หรือมากกว่า OH - ต่ออะตอมของโลหะ สถานะออกซิเดชันของอะตอมโลหะมักจะเป็น +1, +2 (น้อยกว่า +3) สูตรทั่วไปของเบสคือ Me(OH) x โดยที่ x คือจำนวนหมู่ไฮดรอกโซและความเป็นกรดของเบส (MeOH เป็นเบสที่มีกรดเดียว Me(OH) 2 เป็นเบสที่มีกรด 2 ตัว Me(OH) 3 เป็นเบสที่มีกรด 3 ตัว)

ชื่อของฐานมีดังนี้: "ไฮดรอกไซด์" จากนั้นชื่อโลหะของรัสเซียในกรณีสัมพันธการกและในวงเล็บในเลขโรมัน - ระดับของการเกิดออกซิเดชันหากเป็นตัวแปร ตัวอย่างเช่น: KOH – โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, Ni(OH) 2 – นิกเกิล (II) ไฮดรอกไซด์

ภายใต้สภาวะปกติ ฐานจะเป็นของแข็ง ยกเว้นแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ - สารละลายในน้ำของแอมโมเนีย NH 4 OH (NH 4 + เป็นแอมโมเนียมไอออนที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือแอมโมเนียม)

การจำแนกฐานขึ้นอยู่กับความสัมพันธ์กับน้ำ ฐานจะถูกแบ่งออกเป็น ละลายได้ (ด่าง)และ ไม่ละลายน้ำเบสที่ละลายน้ำได้ - อัลคาไลประกอบด้วยไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเท่านั้น (LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, FrOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, Ra(OH) 2) และยังมีสารละลายแอมโมเนียที่เป็นน้ำอีกด้วย เบสอื่นๆ ทั้งหมดแทบไม่ละลายในน้ำ

จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวออกจากกันด้วยไฟฟ้า เบสคืออิเล็กโทรไลต์ที่แยกตัวออกจากสารละลายในน้ำเพื่อสร้างไอออนไฮดรอกไซด์เท่านั้นเป็นแอนไอออน:

ฉัน(OH) x  ฉัน x+ + xOH - .

การมีอยู่ของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายถูกกำหนดโดยใช้ตัวบ่งชี้: สารสีน้ำเงิน (สีน้ำเงิน), ฟีนอลธาทาลีน (สีแดงเข้ม), เมทิลออเรนจ์ (สีเหลือง) เบสที่ไม่ละลายน้ำจะไม่เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้

สารธรรมดา- โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมชนิดเดียวกัน (อะตอมของธาตุเดียวกัน) ในปฏิกิริยาเคมี สารเหล่านี้ไม่สามารถสลายตัวเป็นสารอื่นได้

สารเชิงซ้อน (หรือสารประกอบเคมี)โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมหลายประเภท (อะตอมที่มีองค์ประกอบทางเคมีต่างกัน) ในปฏิกิริยาเคมี พวกมันจะสลายตัวเป็นสารอื่นๆ หลายชนิด

ไม่มีขอบเขตที่ชัดเจนระหว่างโลหะและอโลหะเพราะว่า มีสารธรรมดาที่มีคุณสมบัติสองประการ

การจัดสรร
การจัดสรร- ความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีบางชนิดในการสร้างสารง่าย ๆ หลายชนิดซึ่งมีโครงสร้างและคุณสมบัติต่างกัน

C - เพชร, กราไฟท์, ปืนสั้น
O - ออกซิเจนโอโซน
S - ขนมเปียกปูน, โมโนคลินิก, พลาสติก
P - ขาว, แดง, ดำ

ปรากฏการณ์ allotropy เกิดจากสาเหตุสองประการ:

1) จำนวนอะตอมที่แตกต่างกันในโมเลกุล เช่น ออกซิเจน O 2 และโอโซน O 3

2) การเกิดผลึกในรูปแบบต่างๆ เช่น เพชร และกราไฟท์

ฐาน
เหตุผล- สารเชิงซ้อนซึ่งอะตอมของโลหะเชื่อมต่อกับกลุ่มไฮดรอกซิลหนึ่งกลุ่มขึ้นไป (จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า เบสเป็นสารที่ซับซ้อน เมื่อแยกตัวออกจากกันซึ่งในสารละลายที่เป็นน้ำ ไอออนบวกของโลหะ (หรือ NH 4 +) และไฮดรอกไซด์ - แอนไอออน OH - เกิดขึ้น) .

การจำแนกประเภทละลายได้ในน้ำ (ด่าง) และไม่ละลายน้ำ เบสแอมโฟเทอริกยังแสดงคุณสมบัติของกรดอ่อนด้วย

ใบเสร็จ
1. ปฏิกิริยาของโลหะแอคทีฟ (โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท) กับน้ำ:
2Na + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 -
Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2 -
2. ปฏิกิริยาของโลหะออกไซด์ที่แอคทีฟกับน้ำ:
เบ้า + เอช 2 โอ ® บา(OH) 2
3. อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายเกลือที่เป็นน้ำ
2NaCl + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 - + Cl 2 -

คุณสมบัติทางเคมี

อัลคาลิส	เบสที่ไม่ละลายน้ำ
1. การดำเนินการกับตัวชี้วัด
สารสีน้ำเงิน - สีน้ำเงิน เมทิลส้ม - เหลือง ฟีนอล์ฟทาลีน - ราสเบอร์รี่	--
2. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์
2KOH + CO 2 ® K 2 CO 3 + H 2 O เกาะ + CO 2 ® KHCO 3	--
3. ปฏิกิริยากับกรด (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง)
NaOH + HNO 3 ® NaNO 3 + H 2 O	Cu(OH) 2 + 2HCl ® CuCl 2 + 2H 2 O
4. แลกเปลี่ยนปฏิกิริยากับเกลือ
บา(OH) 2 + K 2 SO 4 ® 2KOH + BaSO 4 เลเซอร์ 3KOH+เฟ(NO 3) 3 ® เฟ(OH) 3 yl + 3KNO 3	--
5. การสลายตัวด้วยความร้อน
--	Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O

ออกไซด์

การจำแนกประเภท
ออกไซด์- เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน

ออกไซด์
ไม่เกิดเกลือ	CO, N2O, เลขที่
การเกิดเกลือ	ขั้นพื้นฐาน - สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ของโลหะซึ่งส่วนหลังมีสถานะออกซิเดชันเล็กน้อย +1, +2 นา 2 โอ; มก.; CuO
	แอมโฟเทอริก (โดยปกติสำหรับโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +3, +4) แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์สอดคล้องกับพวกมันในรูปของไฮเดรต สังกะสีโอ; อัล 2 โอ 3; Cr 2 O 3; SnO2
	ที่เป็นกรด - สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ของอโลหะและโลหะที่มีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +5 ถึง +7 SO2; ดังนั้น 3; P2O5; หมายเลข 2 หรือ 7; CrO3
	ออกไซด์พื้นฐานฐานสอดคล้องกัน เป็นกรด- กรด แอมโฟเทอริก- ทั้งสองคน

ใบเสร็จ

1. ปฏิกิริยาระหว่างสารที่ง่ายและซับซ้อนกับออกซิเจน:
2มก. + โอ 2 ® 2MgO
4P + 5O 2 ® 2P 2 O 5
เอส + โอ 2 ® เอส 2
2CO + O 2 ® 2CO 2
2CuS + 3O 2 ® 2CuO + 2SO 2
CH 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2H 2 O
4NH 3 + 5O 2 - แมว ® 4NO + 6H 2 โอ
2. การสลายตัวของสารที่มีออกซิเจนบางชนิด (เบส, กรด, เกลือ) เมื่อถูกความร้อน:
Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O
(CuOH) 2 CO 3 - t ° ® 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Pb(หมายเลข 3) 2 - เสื้อ ° ® 2PbO + 4NO 2 + O 2
2HMnO 4 - t °;H 2 SO 4 (สรุป) ® Mn 2 O 7 + H 2 O

คุณสมบัติทางเคมี

ตามระบบการตั้งชื่อสากลสมัยใหม่ ชื่อของออกไซด์มีดังนี้: คำว่า "ออกไซด์" จากนั้นชื่อรัสเซียขององค์ประกอบในกรณีสัมพันธการก สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ (หากเป็นตัวแปร) ตัวอย่างเช่น: FeO – เหล็ก (II) ออกไซด์, P 2 O 5 – ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์	ออกไซด์ที่เป็นกรด
1. ปฏิกิริยากับน้ำ
ฐานถูกสร้างขึ้น: นา 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2	กรดเกิดขึ้น: SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O ® 2H 3 PO 4
2. ปฏิกิริยากับกรดหรือเบส:
เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด เกลือและน้ำเกิดขึ้น MgO + H 2 SO 4 - t ° ® MgSO 4 + H 2 O CuO + 2HCl - t ° ® CuCl 2 + H 2 O	เมื่อทำปฏิกิริยากับเบส เกลือและน้ำเกิดขึ้น CO 2 + Ba(OH) 2 ® BaCO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH ® Na 2 SO 3 + H 2 O
แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากัน
โดยมีกรดเป็นเบส: ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O	โดยมีเบสเป็นกรด: ZnO + 2NaOH ® Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ZnO + 2NaOH + H 2 O ® Na 2)
3. ปฏิกิริยาของออกไซด์พื้นฐานและเป็นกรดซึ่งกันและกันทำให้เกิดเกลือ
นา 2 O + CO 2 ® นา 2 CO 3
4. การลดการใช้สารธรรมดา:
3CuO + 2NH 3 ® 3Cu + N 2 + 3H 2 O P 2 O 5 + 5C ® 2P + 5CO

สำหรับองค์ประกอบที่รวมอยู่ในตารางธาตุ (PS) ขององค์ประกอบ D.I. Mendeleev ได้รับอนุญาตให้ใช้ชื่อกลุ่มต่อไปนี้ซึ่งตามกฎแล้วจะสะท้อนถึงคุณสมบัติทั่วไปขององค์ประกอบและสารอย่างง่าย สำหรับองค์ประกอบ กลุ่มย่อยหลักในเวอร์ชัน PS ระยะสั้น

หรือ 1-2 และ 13-18 กลุ่มใน PS เวอร์ชันระยะยาว (สมัยใหม่)

• อัลคาไลน์โลหะ (กลุ่มที่ 1 หรือ IA): (H), Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;
• ดินอัลคาไลน์(ยกเว้น Mg) โลหะ (กลุ่มที่ 2 หรือ IIAg): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;
• องค์ประกอบ กลุ่มย่อยโบรอน(กลุ่มที่ 13 หรือ IIIA) โลหะ (โบรอนสเติร์น) ไม่มีชื่อพิเศษ: B, Al, Ga, In, Ti;
• องค์ประกอบ กลุ่มย่อยคาร์บอน(กลุ่มที่ 14 หรือ IVA) หรือ คริสตัลโลเจน: C, Si, Ge, Sn, Pb;
• องค์ประกอบ กลุ่มย่อยไนโตรเจน(กลุ่มที่ 15 หรือ VA)ชื่อที่ล้าสมัย นิโคเจนและอนุพันธ์ของมัน -ปิคติดส์: N, P, As, Sb, Bi;
  
• องค์ประกอบ กลุ่มย่อยของออกซิเจน(16 หรือกลุ่มVIА) หรือชาลโคเจน ,
• ฮาโลเจน(กลุ่มที่ 17 หรือ VIIA)
• มีเกียรติหรือ เฉื่อยก๊าซ (กลุ่มที่ 18 หรือ VIIIA)

สำหรับองค์ประกอบ กลุ่มย่อยด้านข้าง:

• แลนทาไนด์(ลา-หลู)
• แอกติไนด์(Ac – Lr) (ไม่แนะนำให้ใช้ชื่อแลนทาไนด์และแอกทิไนด์)
• โลหะธาตุหายาก(กลุ่มที่ 3 หรือ IIIB ยกเว้นแอกติไนด์);
• ครอบครัวเหล็ก(เฟ โค นิ);
• ตระกูลแพลตตินัมหรือโลหะแพลตตินัม(Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt);
• โลหะมีค่า(Au, Ag + แพลทินัม: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt)
• องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง(องค์ประกอบ d และ f นั่นคือองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อยด้านข้าง)

สารเชิงเดี่ยวมักตั้งชื่อในลักษณะเดียวกับองค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง มีเพียงชื่อของตัวเองเท่านั้น การปรับเปลี่ยนแบบ allotropicคาร์บอน (เพชร กราไฟท์ คาร์ไบน์ ฟูลเลอรีน) และการดัดแปลงออกซิเจนครั้งที่สอง (โอโซน) เมื่อตั้งชื่อการดัดแปลง allotropic ขององค์ประกอบอื่น ๆ มักจะระบุลักษณะทางกายภาพโดยย่อ (สีขาว, สีแดง, ฟอสฟอรัสสีดำ, ผลึกและกำมะถันพลาสติก, ดีบุกสีเทาและสีขาว ฯลฯ )

ธาตุออกซิเจน ไนโตรเจน คาร์บอน และซัลเฟอร์ในสารประกอบกับโลหะหรืออโลหะที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีน้อยกว่าสามารถก่อให้เกิดแอนไอออนได้ ไม่เพียงแต่ในสถานะออกซิเดชันเชิงลบที่มีลักษณะเฉพาะเท่านั้น ($O^(2-), S^(2-), N^( 3- ), C^(4-)$ แต่ยังรวมถึงไอออนด้วย ซึ่งสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมในโครงสร้าง "สะพาน" สถานะออกซิเดชันของคาร์บอนในสารประกอบอินทรีย์ถูกกำหนดโดยวิธีพิเศษ ( ดูหัวข้อ “การกำหนดสถานะออกซิเดชันของคาร์บอน”) ตัวอย่างเช่น ธาตุออกซิเจนสามารถก่อตัวเป็นเปอร์ออกไซด์และซูเปอร์ออกไซด์ไอออน ซึ่งอะตอมของออกซิเจนจะก่อตัวเป็น “สะพานออกซิเจน” -O-O- หรือ -O-O-O- : $(O_2)^(2-)$ - เปอร์ออกไซด์ $; (O_2)^-$ - ซูเปอร์ออกไซด์; $(O_3)^-$ - โอโซไนด์; $(N_3)^-$ - อะไซด์; 2-)$ - อะเซทิลีไนด์; )$ - ซัลไฟด์; $(Sn)^(2-)$ - โพลีซัลไฟด์

ชื่อของไอออนที่เสถียรบางชนิดซึ่งประกอบด้วยอะตอมของธาตุมากกว่าหนึ่งธาตุ ตามปกติแล้วยังมีคำลงท้ายด้วย -ide: $(OH)^-$ - ไฮดรอกไซด์; $(CN)^-$ - ไซยาไนด์; $(CN_2)^(2-)$ - ไซยานาไมด์; $(NH_2)^-$ - เอไมด์; $(NH)^(2-)$ - อิไมด์; $(SCN)^-$ - ไทโอไซยาเนต

การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์

หลักการทั่วไปของการจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์แสดงไว้ในแผนภาพ จากการจำแนกประเภทนี้ สารอนินทรีย์ทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อนได้

คำนิยาม

สารธรรมดาประกอบด้วยอะตอมของธาตุที่เหมือนกัน และแบ่งออกเป็นโลหะ อโลหะ และก๊าซเฉื่อย

สารเชิงซ้อนประกอบด้วยอะตอมของธาตุต่าง ๆ ที่มีพันธะเคมีซึ่งกันและกัน

ในทางกลับกัน ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทั่วไป สารอนินทรีย์เชิงซ้อนสามารถแบ่งออกเป็นสี่ประเภทหลัก: สารประกอบไบนารี ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ และเกลือ

การจำแนกประเภทและการตั้งชื่อสารประกอบไบนารี่จะกล่าวถึงโดยละเอียดในหัวข้อ "สารประกอบไบนารี"

การจำแนกประเภทและคุณสมบัติของคุณสมบัติของออกไซด์

คำนิยาม

ออกไซด์เรียกว่าสารประกอบเคมีไบนารีที่ประกอบด้วยองค์ประกอบโลหะหรืออโลหะและออกซิเจน หรืออีกนัยหนึ่ง ออกไซด์เป็นสารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยองค์ประกอบ 2 ชนิด หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน

การจำแนกประเภทของออกไซด์ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบ ซึ่งกำหนดโดยโครงสร้างทางเคมี (นั่นคือ ประเภทของพันธะที่เกิดขึ้นและประเภทของตาข่ายคริสตัล โครงสร้าง และคุณลักษณะทางอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบ)

ออกไซด์มีคุณสมบัติทางกายภาพแตกต่างกัน สถานะของการรวมตัวจุดหลอมเหลวและจุดเดือด สี กลิ่น ความสามารถในการละลายน้ำ

ตามสถานะการรวมตัวของออกไซด์คือ:

• ของแข็ง (ออกไซด์ของโลหะทั้งหมด, ซิลิคอนออกไซด์, ฟอสฟอรัสออกไซด์),
• ของเหลว (น้ำ $H_2O$)
• ก๊าซ (ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะเกือบทั้งหมด)

ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมี ออกไซด์จะถูกแบ่งออกเป็นแบบไม่ก่อรูปเกลือและก่อตัวเป็นเกลือ

คำนิยาม

การเกิดเกลือเป็นออกไซด์ที่สามารถสร้างไฮดรอกไซด์ได้เมื่อรวมกับน้ำ

ในทางกลับกันสามารถแสดงคุณสมบัติของกรด เบส หรือมีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริกได้ ดังนั้นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือจึงมักแบ่งออกเป็นเบส กรด และแอมโฟเทอริก

การจำแนกประเภทของกรดและเบส

จากหลักสูตรเคมีเบื้องต้น คุณจะคุ้นเคยกับคำจำกัดความของกรดและเบสต่อไปนี้:

คำนิยาม

กรด- เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะและกากที่เป็นกรด สูตรทั่วไปของกรดคือ: $H_x(Ac)^(-n)$ โดยที่ Ac คือกรดที่ตกค้าง (กรด - กรดอังกฤษ), x คือจำนวนอะตอมของไฮโดรเจน, n คือสถานะออกซิเดชันของกรดที่ตกค้าง ในกรด x=n

คำนิยาม

เหตุผล(ไฮดรอกไซด์) เป็นสารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมของโลหะและหมู่ไฮดรอกซิล (-OH) หนึ่งกลุ่มขึ้นไป สูตรทั่วไปของฐานคือ: $M^(+n)(OH)_x$ โดยที่ n คือสถานะออกซิเดชันของโลหะ x คือจำนวนหมู่ไฮดรอกซิล น=x

ควรสังเกตว่าทั้งเบสและกรดอยู่ในกลุ่มไฮดรอกไซด์เนื่องจากมีหมู่ไฮดรอกโซ (-OH) ดังนั้นกรดจึงถูกเรียกว่าไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดและเบสเรียกว่าไฮดรอกไซด์พื้นฐาน

ปฏิกิริยาระหว่างกรด-เบสเป็นเรื่องปกติธรรมดาในธรรมชาติ และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการปฏิบัติงานทางวิทยาศาสตร์และอุตสาหกรรม ทฤษฎีกรดและเบสเป็นชุดของแนวคิดพื้นฐานทางกายภาพและเคมีที่อธิบายธรรมชาติและคุณสมบัติของกรดและเบส นอกจากคำจำกัดความปกติของเกรด 8 แล้ว ยังมีทฤษฎีอื่นๆ อีก:

ทฤษฎี	เนื้อหา	ตัวอย่าง
ทฤษฎีอาร์เรเนียสของการแยกตัวด้วยไฟฟ้า	กรด- สารเหล่านี้เป็นสารที่ก่อให้เกิดไอออนในสารละลายในน้ำ - ไอออนบวกของไฮโดรเจนไฮเดรต $H^+$ (ไอออนของไฮโดรเนียม $H_3O$) และแอนไอออนของกากที่เป็นกรด หรืออีกนัยหนึ่ง สิ่งเหล่านี้คืออิเล็กโทรไลต์ที่แยกตัวออกเป็นไอออนบวกของไฮโดรเจนและแอนไอออนของ สารตกค้างที่เป็นกรด เหตุผล- สารอิเล็กโทรไลต์ที่ซับซ้อนซึ่งแยกตัวออกเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์ไอออนและไอออนบวกของโลหะ	$NaOH \ลูกศรซ้าย Na^+ + OH^-$ ฐาน $HNO_3 \ลูกศรซ้าย H^+ + NO_3^-$ กรด
ทฤษฎีโปรโตไลติกของบรอนสเตด	กรด- เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งเป็นผลมาจากการแตกของเฮเทอโรไลติกทำให้อนุภาคมีประจุบวก - ไฮโดรเจนโปรตอน (กรดBrønsted) ฐานเป็นสารประกอบเคมีที่สามารถสร้างพันธะโควาเลนต์กับโปรตอน (เบสเบรินสเตด)	$HCl + NH_3 = NH_4^+ + Cl^-$ ไปที่หลัก ไปที่หลัก
ทฤษฎีลูอิส	กรด- โมเลกุลหรือไอออนที่มีออร์บิทัลอิเล็กตรอนว่างและเป็นตัวรับคู่อิเล็กตรอน (กรดลูอิส) ฐานเป็นสารประกอบทางเคมีที่สามารถสร้างพันธะโควาเลนต์โดยมีวงโคจรว่างของสารประกอบเคมีอื่น

หัวข้อนี้อธิบายรายละเอียดเพิ่มเติมในหัวข้อ “แนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับโครงสร้างและคุณสมบัติของกรดและเบส”

การจำแนกประเภทของกรด

ดำเนินการตามลักษณะที่เป็นทางการดังต่อไปนี้:

1. โดยพื้นฐานนั่นคือจำนวนอะตอมไฮโดรเจน: หนึ่ง- ($HCl$), สอง- ($H_2S$) และสามฐาน ($H_3PO_4$);

2. โดยการมีอยู่ของอะตอมออกซิเจน: มีออกซิเจน ($H_2CO_3$) และปราศจากออกซิเจน (HCL);

3. โดยความแข็งแกร่งนั่นคือระดับของการแยกตัวออก: แข็งแกร่ง ($HCl, HNO_3, H_2SO_4, HClO_4$ ฯลฯ ) อ่อนแอ ($ H_2S, H_2CO_3, CH_3COOH$ ฯลฯ )

4. ในแง่ของความมั่นคง:ถาวร ($H_2SO_4$); ไม่เสถียร ($H_2CO_3$)

5. ตามประเภทของสารประกอบเคมี:อนินทรีย์ (HBr); อินทรีย์ ($HCOOH,CH_3COOH$);

6.โดยความผันผวน: ผันผวน ($HNO_3,H_2S, HCl$); ไม่ลบเลือน ($H_2SO_4$);

7. โดยการละลายในน้ำ: ละลายได้ ($H_2SO_4$); ไม่ละลายน้ำ ($H_2SiO_3$);

การจำแนกฐาน

ดำเนินการตามลักษณะที่เป็นทางการดังต่อไปนี้::

1. โดยความเป็นกรด(จำนวนหมู่ไฮดรอกซิล): กรดโมโนแอซิด (NaOH), ไดแอซิด ($Ca(OH)_2$), ไตรแอซิด ($Al(OH)_3$)

2. โดยการละลาย: ด่างหรือเบสที่ละลายน้ำได้ ($KOH, NaOH$), ไม่ละลาย ($Mg(OH)_2, Cu(OH)_2$)

3. โดยความแข็งแกร่ง(ระดับการแยกตัว): แรง (NaOH), อ่อน ($Cu(OH)_2$)

** อย่าสับสนระหว่างความแข็งแรงของเบสกับความสามารถในการละลายได้ ตัวอย่างเช่น แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่แข็งแกร่ง แม้ว่าความสามารถในการละลายในน้ำจะไม่สูงก็ตาม ในกรณีนี้ เบสแก่ (อัลคาไล) ถือเป็นส่วนของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ละลายในน้ำ

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

คำนิยาม

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์- เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งแสดงทั้งคุณสมบัติของกรดและคุณสมบัติของเบส.

สูตรของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์สามารถเขียนได้ทั้งในรูปแบบกรดและเบส ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์สามารถเขียนในรูปแบบฐานเป็น $Al(OH)_3$ หากคุณนับจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนทั้งหมด คุณสามารถเขียนว่า $H_3ALO_3$ หรือสูตรที่ง่ายที่สุดคือ $HAlO_2$

แอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์เกิดจากองค์ประกอบแอมโฟเทอริก จดจำ! ธาตุเมทัลลอยด์แสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริก: อัล, สังกะสี, บี, บี, เฟ(III), Cr (III)และองค์ประกอบทรานซิชันอื่นๆ บางส่วนที่มีสถานะออกซิเดชันต่างกันและอยู่บนเส้นทแยงมุมแอมโฟเทอริกใน PS (ดูหัวข้อ “ระบบคาบเป็นสัญลักษณ์ทั่วไปของกฎคาบ”) โลหะหมู่ A ที่สร้างเส้นทแยงมุมแอมโฟเทอริกในตารางธาตุ Be-Al-Ge-Sb-Po รวมถึงโลหะที่อยู่ติดกัน (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) ไม่แสดงโลหะทั่วไป คุณสมบัติ.

การปรากฏตัวของคุณสมบัติความเป็นคู่ (แอมโฟเทอริก) ทั้งโลหะ (พื้นฐาน) และอโลหะ เกิดจากธรรมชาติของพันธะเคมี

การจำแนกประเภทและคุณสมบัติของคุณสมบัติของเกลือ

การระบุเกลือ รวมถึงการระบุกรดและเบส มีหลายทางเลือก ในหลักสูตรชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 คำจำกัดความของเกลือมีดังนี้

คำนิยาม

เกลือ -เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะ (แอมโมเนียมไอออน) และไอออนของกรดที่ตกค้าง สูตรทั่วไปของเกลือคือ: $M^(+n)_xAc^(m-)_y$ โดยที่ n, m คือสถานะออกซิเดชันของโลหะและกรดตกค้าง x, y คือจำนวนอะตอมของโลหะและ กรดตกค้างตามลำดับ ม.=x และ n=y

คำจำกัดความนี้หมายถึงเกลือขั้นกลางที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางระหว่างกรดและเบส กล่าวคือ เกลือเหล่านี้สามารถได้รับจากปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสกับการปล่อยน้ำ ดังนั้นคำจำกัดความของเกลือเฉลี่ยที่แม่นยำยิ่งขึ้น:

คำนิยาม

เกลือปานกลาง- สิ่งเหล่านี้เป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของกรดด้วยอะตอมของโลหะโดยสมบูรณ์หรือการแทนที่กลุ่มไฮดรอกโซในโมเลกุลฐานด้วยสารตกค้างของกรด

จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า (ED):

เกลือ- สารเหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งแยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำให้เป็นไอออนบวกของโลหะและไอออนของกรดที่ตกค้าง

สหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์ระหว่างประเทศ (IUPAC) ให้คำจำกัดความเกลือว่าเป็นสารประกอบทางเคมีที่ประกอบด้วยแคตไอออนและแอนไอออน

ดังนั้นการจำแนกประเภทของเกลือจึงสามารถดำเนินการได้:

1.โดยการละลาย: ละลายได้ ละลายได้เล็กน้อย และไม่ละลายน้ำ (คุณสามารถระบุได้ว่าเกลืออยู่ในกลุ่มใดโดยใช้ตารางความสามารถในการละลาย)

2. ตามระดับการทดแทนไฮโดรเจนไอออนและหมู่ไฮดรอกซิล: กลาง เปรี้ยว เบสิค ดับเบิ้ล คละ หัวข้อนี้จะกล่าวถึงโดยละเอียดเพิ่มเติมในหัวข้อ “การจำแนกประเภทและการตั้งชื่อเกลือ”

ตารางแสดงตัวอย่างและคำจำกัดความของเกลือที่เป็นกรดและเบส

เฉลี่ย	เปรี้ยว	ขั้นพื้นฐาน	สองเท่า
ผลิตภัณฑ์ทดแทนไฮโดรเจนที่เป็นกรดด้วยโลหะโดยสมบูรณ์	ผลิตภัณฑ์จากการแทนที่กรดไฮโดรเจนด้วยโลหะอย่างไม่สมบูรณ์ (รู้จักเฉพาะกรดโพลีบาซิก)	ผลจากการแทนที่หมู่ไฮดรอกซิลของเบสด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างไม่สมบูรณ์ (รู้จักเฉพาะเบสโพลีแอซิดเท่านั้น)	ผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนของกรดได-หรือโพลีบาซิกโดยสมบูรณ์ด้วยโลหะสองชนิดที่แตกต่างกัน
Na$_2$SO$_4$ โซเดียมซัลเฟต CuCl$_2$ คอปเปอร์(II) คลอไรด์ $Ca_3(PO_4)_2$ แคลเซียม ออร์โธฟอสเฟต	โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต CaHPO$_4$ แคลเซียม ไฮโดรเจน ออร์โธฟอสเฟต Ca(H$_2$PO$_4$)$_2$ แคลเซียม ไดไฮโดรเจน ออร์โธฟอสเฟต	คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกซีคลอไรด์ Ca$_5$(PO$_4$)$_3$(OH) แคลเซียม ไฮดรอกซีออร์โธฟอสเฟต	$NaKCO_3$ โพแทสเซียม โซเดียม คาร์บอเนต อลูมิเนียมโพแทสเซียมซัลเฟต

ชั้นเรียนขนาดใหญ่ที่แยกจากกันประกอบด้วย เกลือที่ซับซ้อนซึ่งเป็นของสารประกอบเชิงซ้อน

คำนิยาม

การเชื่อมต่อที่ซับซ้อนหรือ สารประกอบประสานงาน- อนุภาค (โมเลกุลหรือไอออนที่เป็นกลาง) ที่เกิดขึ้นจากการเกาะกับไอออน (หรืออะตอม) ที่กำหนดเรียกว่า สารก่อเชิงซ้อน,โมเลกุลที่เป็นกลางหรือไอออนอื่นๆ ที่เรียกว่า แกนด์.

ทรงกลมภายในสารประกอบเชิงซ้อน - อะตอมกลางที่มีลิแกนด์ที่เกี่ยวข้องซึ่งในความเป็นจริงแล้วเป็นอนุภาคเชิงซ้อน

ทรงกลมด้านนอกสารประกอบเชิงซ้อน - อนุภาคที่เหลือที่เกี่ยวข้องกับอนุภาคเชิงซ้อนโดยพันธะไอออนิกหรือระหว่างโมเลกุล รวมถึงไฮโดรเจน

ตัวอย่างเช่น พิจารณาโครงสร้างของเกลือเชิงซ้อน $K_3$ - โพแทสเซียม เฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต (III)

ทรงกลมด้านในประกอบด้วยไอออนของเหล็ก (III) ดังนั้นจึงเป็นสารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อนซึ่งมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ไอออน $CN^-$ หกไอออนถูกโคออร์ดิเนทรอบไอออนนี้ เหล่านี้คือลิแกนด์ หมายเลขโคออร์ดิเนตคือหก ประจุรวมของทรงกลมชั้นในเท่ากับ: (+3)+ (-1)x6=(-3)

ทรงกลมด้านนอกประกอบขึ้นด้วยโพแทสเซียมไอออนบวก $K^+$ ตามประจุของทรงกลมด้านในเท่ากับ (-3) ควรมีโพแทสเซียมไอออน 3 ตัวในทรงกลมด้านนอก

เกลือเชิงซ้อนที่มีทรงกลมด้านนอกจะแยกตัวออกจากสารละลายในน้ำจนกลายเป็นไอออนบวกหรือประจุลบที่ซับซ้อนซึ่งมีการแยกตัวต่ำ

สารประกอบเชิงซ้อนที่ไม่มีทรงกลมด้านนอกจะไม่ละลายในน้ำ (เช่น โลหะคาร์บอนิล)