กิจกรรมทางเคมีของโลหะเพิ่มขึ้นตามลำดับ โลหะที่ใช้งานอยู่ การใช้งานจริงของแรงดันไฟฟ้าช่วงต่างๆ

Li, K, Ca, Na, Mg, อัล, Zn, Cr, Fe, Pb, ชม 2 , Cu, Ag, Hg, Au

ยิ่งโลหะอยู่ทางด้านซ้ายก็จะอยู่ในอนุกรมของศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน สารรีดิวซ์จะยิ่งแข็งแกร่งขึ้นเท่านั้น โลหะลิเธียมจะมีค่าอ่อนที่สุด และในทางกลับกัน ไอออนของทองคำ (III) จะเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด ตัวแทนลิเธียม (I) เป็นจุดอ่อนที่สุด

โลหะแต่ละชนิดสามารถรีดิวซ์จากเกลือในสารละลายโลหะที่อยู่ในลำดับของความเค้นหลังจากนั้นได้ ตัวอย่างเช่น เหล็กสามารถแทนที่ทองแดงจากสารละลายของเกลือได้ อย่างไรก็ตาม โปรดจำไว้ว่าโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธจะทำปฏิกิริยากับน้ำโดยตรง

โลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนสามารถแทนที่มันจากสารละลายของกรดเจือจางและละลายในพวกมันได้

กิจกรรมรีดิวซ์ของโลหะไม่สอดคล้องกับตำแหน่งเสมอไป ตารางธาตุเพราะเมื่อพิจารณาตำแหน่งของโลหะในซีรีส์ ไม่เพียงแต่คำนึงถึงความสามารถในการบริจาคอิเล็กตรอนเท่านั้น แต่ยังคำนึงถึงพลังงานที่ใช้ไปในการทำลายโครงตาข่ายคริสตัลของโลหะด้วย เช่นเดียวกับพลังงานที่ใช้กับไฮเดรชั่นของไอออน .

ปฏิกิริยากับสารธรรมดา

กับ ออกซิเจน โลหะส่วนใหญ่ก่อตัวเป็นออกไซด์ - แอมโฟเทอริกและเป็นเบส:

4Li + O 2 = 2Li 2 O,

4อัล + 3O 2 = 2อัล 2 O 3

โลหะอัลคาไล ยกเว้นลิเธียม จะเกิดเป็นเปอร์ออกไซด์:

2นา + โอ 2 = นา 2 โอ 2

กับ ฮาโลเจน โลหะเกิดเป็นเกลือของกรดไฮโดรฮาลิก เช่น

Cu + Cl 2 = CuCl 2

กับ ไฮโดรเจน โลหะที่ออกฤทธิ์มากที่สุดจะก่อตัวเป็นไอออนิกไฮไดรด์ ซึ่งเป็นสารคล้ายเกลือซึ่งไฮโดรเจนมีสถานะออกซิเดชันที่ -1

2Na + H2 = 2NaH

กับ สีเทา โลหะเกิดซัลไฟด์ - เกลือของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์:

กับ ไนโตรเจน โลหะบางชนิดเกิดเป็นไนไตรด์ ปฏิกิริยามักเกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน:

3มก. + N2 = มก3N2

กับ คาร์บอน คาร์ไบด์เกิดขึ้น:

4Al + 3C = อัล 3 C 4

กับ ฟอสฟอรัส – ฟอสไฟด์:

3Ca + 2P = แคลิฟอร์เนีย 3 P 2 .

โลหะสามารถโต้ตอบกันก่อตัวได้ สารประกอบระหว่างโลหะ :

2Na + Sb = นา 2 Sb

3Cu + Au = Cu 3 ออ

โลหะสามารถละลายซึ่งกันและกันได้ที่อุณหภูมิสูงโดยไม่ทำปฏิกิริยาหรือก่อตัว โลหะผสม.

โลหะผสม

โลหะผสม เรียกว่าระบบที่ประกอบด้วยโลหะสองชนิดขึ้นไป เช่นเดียวกับโลหะและอโลหะซึ่งมีคุณสมบัติเฉพาะที่มีอยู่ในสถานะโลหะเท่านั้น

คุณสมบัติของโลหะผสมมีความหลากหลายมากและแตกต่างจากคุณสมบัติของส่วนประกอบ เช่น เพื่อให้ทองคำมีความแข็งและเหมาะสมมากขึ้นสำหรับการทำเครื่องประดับ จึงมีการเติมเงินเข้าไป และโลหะผสมที่มีแคดเมียม 40% และบิสมัท 60% มีจุดหลอมเหลว 144 °C ซึ่งต่ำกว่าจุดหลอมเหลวของส่วนประกอบมาก (Cd 321 °C, Bi 271 °C)

โลหะผสมประเภทต่อไปนี้เป็นไปได้:

โลหะหลอมเหลวผสมกันในอัตราส่วนใดก็ได้ โดยละลายซึ่งกันและกันอย่างไม่มีกำหนด เช่น Ag-Au, Ag-Cu, Cu-Ni และอื่นๆ โลหะผสมเหล่านี้มีองค์ประกอบเป็นเนื้อเดียวกัน มีความทนทานต่อสารเคมีสูง และนำกระแสไฟฟ้าได้

โลหะที่ยืดให้ตรงจะถูกผสมเข้าด้วยกันในอัตราส่วนเท่าใดก็ได้ แต่เมื่อถูกทำให้เย็นลง โลหะเหล่านี้จะแยกออกจากกัน และได้มวลที่ประกอบด้วยผลึกของส่วนประกอบต่างๆ เช่น Pb-Sn, Bi-Cd, Ag-Pb และอื่นๆ

โลหะทั้งหมด ขึ้นอยู่กับกิจกรรมรีดอกซ์ของพวกมัน จะถูกรวมกันเป็นอนุกรมที่เรียกว่าอนุกรมแรงดันโลหะไฟฟ้าเคมี (เนื่องจากโลหะที่อยู่ในนั้นจัดเรียงตามลำดับการเพิ่มศักย์ไฟฟ้าเคมีมาตรฐาน) หรืออนุกรมกิจกรรมของโลหะ:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, อัล, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

โลหะที่มีการออกฤทธิ์ทางเคมีมากที่สุดจะอยู่ในลำดับกิจกรรมจนถึงไฮโดรเจน และยิ่งโลหะอยู่ทางด้านซ้ายมากเท่าไรก็ยิ่งมีปฏิกิริยามากขึ้นเท่านั้น โลหะที่ครอบครองตำแหน่งหลังจากไฮโดรเจนในชุดกิจกรรมจะถือว่าไม่มีการใช้งาน

อลูมิเนียม

อลูมิเนียมเป็นสีเงินสีขาว คุณสมบัติทางกายภาพหลักของอลูมิเนียมคือความเบา การนำความร้อนและไฟฟ้าสูง ในสถานะอิสระเมื่อสัมผัสกับอากาศอลูมิเนียมจะถูกหุ้มด้วยฟิล์ม Al 2 O 3 ออกไซด์ที่ทนทานซึ่งทำให้ทนทานต่อการกระทำของกรดเข้มข้น

อะลูมิเนียมเป็นของโลหะตระกูล p การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ระดับพลังงานภายนอก – 3s 2 3p 1. ในสารประกอบอะลูมิเนียมจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น "+3"

อลูมิเนียมผลิตโดยอิเล็กโทรไลซิสของออกไซด์หลอมเหลวขององค์ประกอบนี้:

2อัล 2 โอ 3 = 4อัล + 3O 2

อย่างไรก็ตามเนื่องจากผลผลิตต่ำจึงมักใช้วิธีการผลิตอลูมิเนียมด้วยกระแสไฟฟ้าของส่วนผสมของ Na 3 และ Al 2 O 3 บ่อยกว่า ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อนถึง 960C และต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา - ฟลูออไรด์ (AlF 3, CaF 2 ฯลฯ ) ในขณะที่อะลูมิเนียมจะปล่อยออกมาที่แคโทดและออกซิเจนจะถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก

อลูมิเนียมสามารถโต้ตอบกับน้ำได้หลังจากกำจัดฟิล์มออกไซด์ออกจากพื้นผิว (1) ทำปฏิกิริยากับสารง่าย ๆ (ออกซิเจน ฮาโลเจน ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ คาร์บอน) (2-6) กรด (7) และเบส (8):

2อัล + 6H 2 O = 2อัล(OH) 3 + 3H 2 (1)

2อัล +3/2O 2 = อัล 2 O 3 (2)

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (3)

2อัล + ยังไม่มีข้อความ 2 = 2อัลเอ็น (4)

2อัล +3S = อัล 2 ส 3 (5)

4Al + 3C = อัล 4 C 3 (6)

2Al + 3H 2 SO 4 = อัล 2 (SO 4) 3 + 3H 2 (7)

2อัล +2NaOH +3H 2 O = 2Na + 3H 2 (8)

แคลเซียม

ในรูปแบบอิสระ Ca เป็นโลหะสีเงินสีขาว เมื่อสัมผัสกับอากาศ มันจะกลายเป็นฟิล์มสีเหลืองปกคลุมทันที ซึ่งเป็นผลจากการมีปฏิสัมพันธ์กับส่วนประกอบในอากาศ แคลเซียมเป็นโลหะที่ค่อนข้างแข็ง มีลูกบาศก์ตรงกลางหน้า ตาข่ายคริสตัล.

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของระดับพลังงานภายนอกคือ 4 วินาที 2 ในสารประกอบแคลเซียมมีสถานะออกซิเดชันเป็น "+2"

แคลเซียมได้มาจากอิเล็กโทรไลซิสของเกลือหลอมเหลว ซึ่งส่วนใหญ่มักเป็นคลอไรด์:

CaCl 2 = Ca + Cl 2

แคลเซียมสามารถละลายในน้ำเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานที่แข็งแกร่ง (1) ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน (2) ก่อตัวเป็นออกไซด์ ทำปฏิกิริยากับอโลหะ (3-8) ละลายในกรด (9):

Ca + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 (1)

2Ca + O 2 = 2CaO (2)

Ca + Br 2 = CaBr 2 (3)

3Ca + N2 = Ca3N2 (4)

2Ca + 2C = แคลเซียมคาร์บอเนต 2 ค 2 (5)

2Ca + 2P = แคลิฟอร์เนีย 3 P 2 (7)

Ca + H 2 = CaH 2 (8)

Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2 (9)

เหล็กและสารประกอบของมัน

เหล็กเป็นโลหะสีเทา ในรูปแบบบริสุทธิ์จะค่อนข้างอ่อน อ่อนตัวได้ และมีความหนืด การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของระดับพลังงานภายนอกคือ 3d 6 4s 2 ในสารประกอบของมัน เหล็กมีสถานะออกซิเดชัน “+2” และ “+3”

เหล็กโลหะทำปฏิกิริยากับไอน้ำทำให้เกิดออกไซด์ผสม (II, III) Fe 3 O 4:

3เฟ + 4H 2 โอ (โวลต์) ↔ เฟ 3 O 4 + 4H 2

ในอากาศเหล็กจะออกซิไดซ์ได้ง่ายโดยเฉพาะเมื่อมีความชื้น (สนิม):

3เฟ + 3O 2 + 6H 2 O = 4เฟ(OH) 3

เช่นเดียวกับโลหะอื่นๆ เหล็กทำปฏิกิริยากับสารธรรมดาๆ เช่น ฮาโลเจน (1) และละลายในกรด (2):

เฟ + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (2)

เหล็กก่อตัวเป็นสารประกอบทั้งหมด เนื่องจากมีสถานะออกซิเดชันหลายสถานะ: เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์, เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์, เกลือ, ออกไซด์ ฯลฯ ดังนั้นสามารถรับเหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์ได้โดยการกระทำของสารละลายอัลคาไลบนเกลือของเหล็ก (II) โดยไม่ต้องเข้าถึงอากาศ:

เฟSO4 + 2NaOH = เฟ(OH) 2 ↓ + นา 2 SO 4

เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์ละลายได้ในกรดและออกซิไดซ์เป็นเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์เมื่อมีออกซิเจน

เกลือของธาตุเหล็ก (II) มีคุณสมบัติเป็นสารรีดิวซ์และถูกแปลงเป็นสารประกอบของธาตุเหล็ก (III)

ไม่สามารถรับเหล็ก (III) ออกไซด์ได้จากการเผาไหม้ของเหล็กในออกซิเจนเพื่อให้ได้มาซึ่งจำเป็นต้องเผาเหล็กซัลไฟด์หรือเผาเกลือของเหล็กอื่น ๆ :

4เฟส 2 + 11O 2 = 2เฟ 2 โอ 3 +8SO 2

2FeSO 4 = เฟ 2 O 3 + SO 2 + 3H 2 O

สารประกอบเหล็ก (III) มีฤทธิ์อ่อน คุณสมบัติออกซิไดซ์และสามารถเข้าสู่ ORR ด้วยตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง:

2FeCl 3 + H 2 S = เฟ(OH) 3 ↓ + 3NaCl

การผลิตเหล็กและเหล็กกล้า

เหล็กกล้าและเหล็กหล่อเป็นโลหะผสมของเหล็กและคาร์บอน โดยมีปริมาณคาร์บอนในเหล็กสูงถึง 2% และในเหล็กหล่อ 2-4% เหล็กกล้าและเหล็กหล่อมีสารเติมแต่งอัลลอยด์: เหล็กกล้า – Cr, V, Ni และเหล็กหล่อ – Si

เหล็กมีหลายประเภท เช่น เหล็กโครงสร้าง สแตนเลส เครื่องมือ เหล็กทนความร้อน และเหล็กไครโอเจนิกส์ จะถูกจำแนกตามวัตถุประสงค์ที่ตั้งใจไว้ โดย องค์ประกอบทางเคมีคาร์บอน (คาร์บอนต่ำ ปานกลาง และสูง) และอัลลอยด์ (โลหะผสมต่ำ ปานกลาง และสูง) มีความโดดเด่น ขึ้นอยู่กับโครงสร้างเหล็กออสเทนนิติก, เฟอร์ริติก, มาร์เทนซิติก, เพิร์ลไลติกและไบนิติกมีความโดดเด่น

เหล็กพบการใช้งานในหลายอุตสาหกรรม เศรษฐกิจของประเทศเช่นการก่อสร้าง เคมี ปิโตรเคมี การคุ้มครองสิ่งแวดล้อม พลังงานการขนส่ง และอุตสาหกรรมอื่น ๆ

ขึ้นอยู่กับรูปแบบของปริมาณคาร์บอนในเหล็กหล่อ - ซีเมนไทต์หรือกราไฟท์รวมถึงปริมาณของเหล็กหล่อหลายประเภท: สีขาว (สีอ่อนของการแตกหักเนื่องจากการมีอยู่ของคาร์บอนในรูปของซีเมนไทต์) สีเทา (สีเทาของการแตกหักเนื่องจากมีคาร์บอนอยู่ในรูปของกราไฟท์ ) ยืดหยุ่นและทนความร้อนได้ เหล็กหล่อเป็นโลหะผสมที่เปราะมาก

ขอบเขตการใช้งานของเหล็กหล่อนั้นกว้างขวาง - การตกแต่งอย่างมีศิลปะ (รั้ว, ประตู), ชิ้นส่วนตู้, อุปกรณ์ประปา, ของใช้ในครัวเรือน (กระทะทอด) ทำจากเหล็กหล่อและใช้ในอุตสาหกรรมยานยนต์

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย	โลหะผสมของแมกนีเซียมและอลูมิเนียมน้ำหนัก 26.31 กรัมถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริก ปล่อยออกพร้อมกัน 31.024 ลิตร ก๊าซไม่มีสี- กำหนดเศษส่วนมวลของโลหะในโลหะผสม
สารละลาย	ทำปฏิกิริยากับ กรดไฮโดรคลอริกโลหะทั้งสองสามารถผลิตไฮโดรเจนได้: Mg +2HCl = MgCl 2 + H 2 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ลองหาจำนวนโมลของไฮโดรเจนทั้งหมดที่ปล่อยออกมา: โวลต์(H 2) =วี(H 2)/วี ม โวลต์(H 2) = 31.024/22.4 = 1.385 โมล ให้ปริมาณของสาร Mg เป็น x โมล และ Al เป็น y โมล จากนั้น จากสมการปฏิกิริยา เราสามารถเขียนนิพจน์สำหรับจำนวนโมลของไฮโดรเจนทั้งหมดได้: x + 1.5y = 1.385 ให้เราแสดงมวลของโลหะในส่วนผสม: จากนั้นมวลของส่วนผสมจะแสดงเป็นสมการ: 24x + 27y = 26.31 เราได้รับระบบสมการ: x + 1.5y = 1.385 24x + 27y = 26.31 มาแก้กัน: 33.24 -36ปี+27ปี = 26.31 โวลต์(อัล) = 0.77 โมล โวลต์(มก.) = 0.23 โมล จากนั้นมวลของโลหะในส่วนผสมคือ: ม.(มก.) = 24×0.23 = 5.52 ก ม.(อัล) = 27×0.77 = 20.79 ก มาหาเศษส่วนมวลของโลหะในส่วนผสมกัน: ώ =ม(ฉัน)/ม ผลรวม ×100% ώ(มก.) = 5.52/26.31 ×100%= 20.98% ώ(อัล) = 100 – 20.98 = 79.02%
คำตอบ	เศษส่วนมวลของโลหะในโลหะผสม: 20.98%, 79.02%

หากจากทั้งชุดของศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน เราเลือกเฉพาะกระบวนการอิเล็กโทรดที่สอดคล้องกับสมการทั่วไป

จากนั้นเราจะได้ความเค้นโลหะชุดหนึ่ง นอกจากโลหะแล้ว ซีรี่ส์นี้ยังรวมไฮโดรเจนไว้ด้วยเสมอ ซึ่งช่วยให้คุณเห็นว่าโลหะชนิดใดที่สามารถแทนที่ไฮโดรเจนจากสารละลายกรดที่เป็นน้ำได้

ตารางที่ 19. ชุดของความเค้นของโลหะ

ช่วงแรงดันไฟฟ้าสำหรับ โลหะที่จำเป็นได้รับในตาราง 19. ตำแหน่งของโลหะชนิดใดชนิดหนึ่งในชุดความเค้นแสดงถึงความสามารถในการรับปฏิกิริยารีดอกซ์ในสารละลายที่เป็นน้ำภายใต้สภาวะมาตรฐาน ไอออนของโลหะเป็นตัวออกซิไดซ์และเป็นโลหะในรูป สารง่ายๆ- สารรีดิวซ์ ยิ่งไปกว่านั้น ยิ่งโลหะอยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้ามากเท่าไร ตัวออกซิไดซ์ในสารละลายที่เป็นน้ำก็จะยิ่งมีไอออนมากขึ้นเท่านั้น และในทางกลับกัน ยิ่งโลหะอยู่ใกล้จุดเริ่มต้นของอนุกรมมากเท่าไร คุณสมบัติรีดิวซ์ของโลหะธรรมดาก็จะยิ่งแข็งแกร่งเท่านั้น สาร - โลหะ

ศักยภาพกระบวนการอิเล็กโทรด

วี สภาพแวดล้อมที่เป็นกลางเท่ากับ B (ดูหน้า 273) โลหะที่ใช้งานอยู่จุดเริ่มต้นของอนุกรม ซึ่งมีศักยภาพด้านลบมากกว่า -0.41 V อย่างมีนัยสำคัญ จะแทนที่ไฮโดรเจนจากน้ำ แมกนีเซียมจะแทนที่ไฮโดรเจนเท่านั้น น้ำร้อน- โลหะที่อยู่ระหว่างแมกนีเซียมและแคดเมียมโดยทั่วไปจะไม่แทนที่ไฮโดรเจนจากน้ำ ฟิล์มออกไซด์จะเกิดขึ้นบนพื้นผิวของโลหะเหล่านี้ซึ่งมีผลในการป้องกัน

โลหะที่อยู่ระหว่างแมกนีเซียมและไฮโดรเจนจะเข้ามาแทนที่ไฮโดรเจนจากสารละลายกรด ในขณะเดียวกัน ฟิล์มป้องกันก็จะเกิดขึ้นบนพื้นผิวของโลหะบางชนิดด้วย เพื่อยับยั้งปฏิกิริยา ดังนั้นฟิล์มออกไซด์บนอะลูมิเนียมทำให้โลหะนี้มีความเสถียรไม่เพียงแต่ในน้ำเท่านั้น แต่ยังอยู่ในสารละลายของกรดบางชนิดด้วย ตะกั่วไม่ละลายในกรดซัลฟิวริกที่ความเข้มข้นต่ำกว่า เนื่องจากเกลือที่เกิดขึ้นเมื่อตะกั่วทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกจะไม่ละลายน้ำ และสร้างฟิล์มป้องกันบนพื้นผิวโลหะ ปรากฏการณ์ของการยับยั้งอย่างลึกซึ้งของการเกิดออกซิเดชันของโลหะเนื่องจากการมีออกไซด์ป้องกันหรือฟิล์มเกลือบนพื้นผิวเรียกว่าความเฉื่อยและสถานะของโลหะในกรณีนี้เรียกว่าสถานะที่ไม่โต้ตอบ

โลหะสามารถแทนที่กันและกันจากสารละลายเกลือได้ ทิศทางของปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยพวกมัน ตำแหน่งร่วมกันในชุดของแรงดันไฟฟ้า เมื่อพิจารณากรณีเฉพาะของปฏิกิริยาดังกล่าว ควรจำไว้ว่าโลหะที่ออกฤทธิ์จะแทนที่ไฮโดรเจนไม่เพียงแต่จากน้ำเท่านั้น แต่ยังรวมถึงสารละลายที่เป็นน้ำด้วย ดังนั้นการแทนที่โลหะร่วมกันจากสารละลายเกลือจึงเกิดขึ้นได้จริงเฉพาะในกรณีของโลหะที่อยู่ในซีรีส์หลังแมกนีเซียม

Beketov เป็นคนแรกที่ศึกษารายละเอียดเกี่ยวกับการแทนที่โลหะจากสารประกอบด้วยโลหะอื่น ผลงานของเขาเขาได้จัดเรียงโลหะตามของพวกเขา กิจกรรมทางเคมีในชุดการกระจัด” ซึ่งเป็นต้นแบบของชุดความเค้นของโลหะ

ตำแหน่งสัมพัทธ์ของโลหะบางชนิดในอนุกรมความเค้นและในตารางธาตุเมื่อมองแวบแรกไม่สอดคล้องกัน ตัวอย่างเช่น ตามตำแหน่งในตารางธาตุ กิจกรรมทางเคมีของโพแทสเซียมควรมากกว่าโซเดียม และโซเดียม - มากกว่าลิเธียม ในชุดแรงดันไฟฟ้า ลิเธียมจะมีความกระตือรือร้นมากที่สุด และโพแทสเซียมจะอยู่ในตำแหน่งตรงกลางระหว่างลิเธียมกับโซเดียม สังกะสีและทองแดงตามตำแหน่งในตารางธาตุควรมีฤทธิ์ทางเคมีเท่ากันโดยประมาณ แต่ในชุดแรงดันไฟฟ้า สังกะสีจะอยู่เร็วกว่าทองแดงมาก สาเหตุของความไม่สอดคล้องกันประเภทนี้มีดังนี้

เมื่อเปรียบเทียบโลหะที่อยู่ในตำแหน่งใดตำแหน่งหนึ่งในตารางธาตุ พลังงานไอออไนเซชันของอะตอมอิสระจะถูกใช้เป็นการวัดกิจกรรมทางเคมี - ความสามารถลดลง แท้จริงแล้วเมื่อเคลื่อนที่จากบนลงล่างตาม กลุ่มย่อยหลักกลุ่มที่ 1 ของระบบธาตุ พลังงานไอออไนเซชันของอะตอมจะลดลงซึ่งสัมพันธ์กับการเพิ่มขึ้นของรัศมี (เช่น ด้วยระยะทางที่มากขึ้น อิเล็กตรอนชั้นนอกจากนิวเคลียส) และด้วยการคัดกรองประจุบวกของนิวเคลียสที่เพิ่มขึ้นโดยชั้นอิเล็กทรอนิกส์ระดับกลาง (ดูมาตรา 31) ดังนั้นอะตอมโพแทสเซียมจึงมีฤทธิ์ทางเคมีมากขึ้น - มีฤทธิ์แรงกว่า คุณสมบัติการบูรณะ, - มากกว่าอะตอมโซเดียม และอะตอมโซเดียม - มีฤทธิ์มากกว่าอะตอมลิเธียม

เมื่อเปรียบเทียบโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้า การวัดกิจกรรมทางเคมีจะถือเป็นการวัดกิจกรรมทางเคมีในการแปลงโลหะในสถานะของแข็งให้เป็นไอออนไฮเดรตในสารละลายที่เป็นน้ำ งานนี้สามารถแสดงเป็นผลรวมของสามเทอม ได้แก่ พลังงานการทำให้เป็นอะตอม - การเปลี่ยนผลึกโลหะเป็นอะตอมที่แยกได้ พลังงานไอออไนเซชันของอะตอมโลหะอิสระ และพลังงานไฮเดรชันของไอออนที่เกิดขึ้น พลังงานการทำให้เป็นอะตอมแสดงถึงความแข็งแกร่งของโครงตาข่ายคริสตัลของโลหะที่กำหนด พลังงานของการไอออไนเซชันของอะตอม - การกำจัดเวเลนซ์อิเล็กตรอนออกจากพวกมัน - ถูกกำหนดโดยตรงจากตำแหน่งของโลหะในตารางธาตุ พลังงานที่ปล่อยออกมาในระหว่างการให้ความชุ่มชื้นนั้นขึ้นอยู่กับโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของไอออน ประจุ และรัศมี

ลิเธียมและโพแทสเซียมไอออนซึ่งมีประจุเท่ากันแต่รัศมีต่างกันจะทำให้เกิดความไม่เท่ากัน สนามไฟฟ้า- สนามที่สร้างขึ้นใกล้กับลิเธียมไอออนขนาดเล็กจะแข็งแกร่งกว่าสนามที่อยู่ใกล้โพแทสเซียมไอออนขนาดใหญ่ เห็นได้ชัดเจนว่าลิเธียมไอออนจะให้ความชุ่มชื้นโดยปล่อยพลังงานออกมามากกว่าโพแทสเซียมไอออน

ดังนั้น ในระหว่างการเปลี่ยนแปลงที่กำลังพิจารณา พลังงานจะถูกใช้ไปกับการทำให้เป็นอะตอมและการเกิดไอออไนเซชัน และพลังงานจะถูกปล่อยออกมาในระหว่างการให้ความชุ่มชื้น ยิ่งการใช้พลังงานทั้งหมดต่ำลง กระบวนการทั้งหมดก็จะง่ายขึ้น และโลหะที่กำหนดก็จะยิ่งเข้าใกล้จุดเริ่มต้นของซีรีส์ความเค้นมากขึ้นเท่านั้น แต่จากสามเงื่อนไขของสมดุลพลังงานทั่วไป มีเพียงตำแหน่งเดียวเท่านั้น - พลังงานไอออไนเซชัน - ที่กำหนดโดยตรงจากตำแหน่งของโลหะในตารางธาตุ ดังนั้นจึงไม่มีเหตุผลที่จะคาดหวังว่าตำแหน่งสัมพัทธ์ของโลหะบางชนิดในชุดความเค้นจะสอดคล้องกับตำแหน่งในตารางธาตุเสมอ ดังนั้นสำหรับลิเธียมการใช้พลังงานทั้งหมดจะน้อยกว่าโพแทสเซียมตามที่ลิเธียมมาก่อนโพแทสเซียมในชุดแรงดันไฟฟ้า

สำหรับทองแดงและสังกะสี ค่าใช้จ่ายพลังงานสำหรับการแตกตัวเป็นไอออนของอะตอมอิสระและพลังงานที่ได้รับระหว่างการให้ไอออนไฮเดรชั่นจะใกล้เคียงกัน แต่ทองแดงที่เป็นโลหะจะสร้างโครงผลึกที่แข็งแรงกว่าสังกะสี ดังที่เห็นได้จากการเปรียบเทียบอุณหภูมิหลอมเหลวของโลหะเหล่านี้: สังกะสีละลายที่ และทองแดงเท่านั้นที่ ดังนั้น พลังงานที่ใช้ไปกับการทำให้เป็นอะตอมของโลหะเหล่านี้จึงแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญ ซึ่งส่งผลให้ต้นทุนพลังงานทั้งหมดสำหรับกระบวนการทั้งหมดในกรณีของทองแดงมีค่ามากกว่าในกรณีของสังกะสีมาก ซึ่งอธิบายตำแหน่งสัมพัทธ์ของสิ่งเหล่านี้ โลหะในชุดความเค้น

เมื่อผ่านจากน้ำไปยังตัวทำละลายที่ไม่มีน้ำ ตำแหน่งสัมพัทธ์ของโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าอาจเปลี่ยนแปลง เหตุผลก็คือพลังงานการละลายของไอออนโลหะต่างๆ จะเปลี่ยนไปแตกต่างกันเมื่อเคลื่อนที่จากตัวทำละลายหนึ่งไปยังอีกตัวทำละลายหนึ่ง

โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ไอออนของทองแดงจะถูกละลายได้ค่อนข้างแรงในตัวทำละลายอินทรีย์บางชนิด สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าทองแดงในตัวทำละลายดังกล่าวอยู่ในชุดแรงดันไฟฟ้าก่อนไฮโดรเจนและแทนที่จากสารละลายกรด

ดังนั้น อนุกรมความเค้นของโลหะไม่เหมือนกับตารางธาตุจึงไม่ใช่การสะท้อน รูปแบบทั่วไปบนพื้นฐานของความเป็นไปได้ที่จะให้คุณสมบัติทางเคมีของโลหะที่ครอบคลุม ชุดแรงดันไฟฟ้าแสดงลักษณะเฉพาะความสามารถในการรีดอกซ์ของระบบไฟฟ้าเคมี "โลหะ - ไอออนโลหะ" ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัด: ค่าที่กำหนดในนั้นหมายถึงสารละลายในน้ำ อุณหภูมิ และความเข้มข้นของหน่วย (กิจกรรม) ของไอออนโลหะ

ในเซลล์ไฟฟ้าเคมี (เซลล์กัลวานิก) อิเล็กตรอนที่เหลืออยู่หลังจากการก่อตัวของไอออนจะถูกกำจัดออกผ่านลวดโลหะและรวมตัวใหม่กับไอออนประเภทอื่น นั่นคือประจุในวงจรภายนอกจะถูกถ่ายโอนโดยอิเล็กตรอน และภายในเซลล์โดยไอออนผ่านอิเล็กโทรไลต์ซึ่งอิเล็กโทรดโลหะถูกจุ่มอยู่ ทำให้เกิดวงจรไฟฟ้าแบบปิด

ความต่างศักย์ที่วัดได้ในเซลล์ไฟฟ้าเคมีคือโอ อธิบายได้จากความแตกต่างของความสามารถของโลหะแต่ละชนิดในการบริจาคอิเล็กตรอน อิเล็กโทรดแต่ละตัวมีศักยภาพของตัวเอง แต่ละระบบอิเล็กโทรด-อิเล็กโทรไลต์เป็นแบบครึ่งเซลล์ และครึ่งเซลล์ใดๆ สองเซลล์จะรวมกันเป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมี ศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดหนึ่งเรียกว่าศักย์ครึ่งเซลล์ และเป็นตัวกำหนดความสามารถของอิเล็กโทรดในการบริจาคอิเล็กตรอน เห็นได้ชัดว่าศักยภาพของแต่ละองค์ประกอบครึ่งนั้นไม่ได้ขึ้นอยู่กับการมีอยู่ของอีกครึ่งองค์ประกอบและศักยภาพของมัน ศักย์ไฟฟ้าแบบครึ่งเซลล์ถูกกำหนดโดยความเข้มข้นของไอออนในอิเล็กโทรไลต์และอุณหภูมิ

ไฮโดรเจนถูกเลือกให้เป็นธาตุครึ่ง "ศูนย์" เช่น เชื่อกันว่าไม่มีสิ่งใดเกิดขึ้นได้เมื่อมีการเพิ่มหรือเอาอิเล็กตรอนออกเพื่อสร้างไอออน ค่าศักย์ไฟฟ้า "ศูนย์" จำเป็นต่อการทำความเข้าใจความสามารถสัมพัทธ์ของครึ่งเซลล์แต่ละเซลล์ในการให้และรับอิเล็กตรอน

ศักย์ไฟฟ้าแบบครึ่งเซลล์ที่วัดสัมพันธ์กับอิเล็กโทรดไฮโดรเจนเรียกว่าสเกลไฮโดรเจน หากแนวโน้มทางอุณหพลศาสตร์ในการบริจาคอิเล็กตรอนในครึ่งหนึ่งของเซลล์ไฟฟ้าเคมีสูงกว่าอีกเซลล์หนึ่ง ศักยภาพของครึ่งเซลล์แรกจะสูงกว่าศักยภาพของเซลล์ที่สอง ภายใต้อิทธิพลของความต่างศักย์ การไหลของอิเล็กตรอนจะเกิดขึ้น เมื่อโลหะสองชนิดมารวมกัน จะสามารถระบุความต่างศักย์ที่เกิดขึ้นระหว่างโลหะทั้งสองกับทิศทางการไหลของอิเล็กตรอนได้

โลหะอิเล็กโทรบวกมีความสามารถรับอิเล็กตรอนได้สูงกว่า ดังนั้นมันจะเป็นแคโทดหรือโลหะมีตระกูล ในทางกลับกัน มีโลหะอิเล็กโทรเนกาติวิตี ซึ่งสามารถบริจาคอิเล็กตรอนได้เองตามธรรมชาติ โลหะเหล่านี้เกิดปฏิกิริยาและเป็นขั้วบวก:

- → 0 → +

อัล Mn สังกะสี เฟ Sn Pb H 2 Cu Ag Au

ตัวอย่างเช่น Cu ปล่อยอิเล็กตรอนได้ง่ายขึ้น Ag แต่แย่กว่าเฟ - เมื่อมีอิเล็กโทรดทองแดง ไอออนเงินจะเริ่มรวมตัวกับอิเล็กตรอน ส่งผลให้เกิดไอออนทองแดงและการตกตะกอนของเงินโลหะ:

2 Ag + + Cu → Cu 2+ + 2 Ag

อย่างไรก็ตามทองแดงชนิดเดียวกันนั้นมีปฏิกิริยาน้อยกว่าเหล็ก เมื่อเหล็กโลหะสัมผัสกับทองแดงโนเนต มันจะตกตะกอนและเหล็กจะเข้าสู่สารละลาย:

เฟ + Cu 2+ → เฟ 2+ + Cu

เราสามารถพูดได้ว่าทองแดงเป็นโลหะแคโทดสัมพันธ์กับเหล็กและเป็นโลหะขั้วบวกสัมพันธ์กับเงิน

ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานถือเป็นศักย์ไฟฟ้าของโลหะบริสุทธิ์ที่ผ่านการอบอ่อนเต็มที่ครึ่งเซลล์เป็นไฟฟ้าที่สัมผัสกับไอออนที่อุณหภูมิ 25 0 C ในการวัดเหล่านี้ อิเล็กโทรดไฮโดรเจนจะทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรดอ้างอิง ในกรณีของโลหะไดวาเลนต์ เราสามารถเขียนปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในเซลล์ไฟฟ้าเคมีที่เกี่ยวข้องได้:

เอ็ม + 2H +→ ม 2+ + ชม 2

หากเราจัดเรียงโลหะตามลำดับศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของโลหะจากมากไปน้อย เราจะได้สิ่งที่เรียกว่าแรงดันไฟฟ้าของโลหะแบบเคมีไฟฟ้า (ตารางที่ 1)

ตารางที่ 1. ชุดเคมีไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ

	สมดุลของโลหะ-ไอออน (กิจกรรมของหน่วย)	ศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดสัมพันธ์กับอิเล็กโทรดไฮโดรเจนที่ 25°C, V (ศักย์ไฟฟ้ารีดิวซ์)
โนเบิล หรือแคโทด	ออ-ออ 3+	1,498
	ปต-ปต 2+
	Pd-Pd 2+	0,987
	Ag-Ag+	0,799
	ปรอท-ปรอท 2+	0,788
	คิว-คู 2+	0,337
	เอช 2 -เอช +
	Pb-Pb 2+	0,126
	Sn-Sn 2+	0,140
	นิ-นิ 2+	0,236
	โค-โค 2+	0,250
	ซีดี-ซีดี 2+	0,403
	เฟ-เฟ 2+	0,444
	Cr-Cr 2+	0,744
	สังกะสี-สังกะสี 2+	0,763
คล่องแคล่ว หรือขั้วบวก	อัล-อัล 2+	1,662
	Mg-Mg2+	2,363
	นา-นา+	2,714
	เค-เค+	2,925

ตัวอย่างเช่น ในเซลล์กัลวานิกทองแดง-สังกะสี มีการไหลของอิเล็กตรอนจากสังกะสีไปยังทองแดง อิเล็กโทรดทองแดงเป็นขั้วบวกในวงจรนี้ และอิเล็กโทรดสังกะสีเป็นขั้วลบ สังกะสีที่เกิดปฏิกิริยามากขึ้นจะสูญเสียอิเล็กตรอน:

สังกะสี → สังกะสี 2+ + 2e - - E °=+0.763 โวลต์.

ทองแดงมีปฏิกิริยาน้อยกว่าและรับอิเล็กตรอนจากสังกะสี:

ลูกบาศ์ก 2+ + 2e - → ลูกบาศ์ก; E °=+0.337 V.

แรงดันไฟฟ้าบนลวดโลหะที่เชื่อมต่อกับอิเล็กโทรดจะเป็น:

0.763 โวลต์ + 0.337 โวลต์ = 1.1 โวลต์

ตารางที่ 2 ศักยภาพคงที่ของโลหะและโลหะผสมบางชนิดในน้ำทะเลสัมพันธ์กับอิเล็กโทรดไฮโดรเจนปกติ (GOST 9.005-72)

โลหะ	ศักยภาพคงที่ ใน	โลหะ	ศักยภาพคงที่ ใน
แมกนีเซียม	1,45	นิกเกิล (แอคทีฟยืนร่วม)	0,12
โลหะผสมแมกนีเซียม (6% Aลิตร 3 % สังกะสี, 0,5 % นาที)	1,20	โลหะผสมทองแดง LMtsZh-55 3-1	0,12
สังกะสี	0,80	ทองเหลือง (30 % สังกะสี)	0,11
อลูมิเนียมอัลลอยด์ (10%นาที)	0,74	สีบรอนซ์ (5-10 % อัล)	0,10
อลูมิเนียมอัลลอยด์ (10%สังกะสี)	0,70	ทองเหลืองแดง (5-10 % สังกะสี)	0,08
อลูมิเนียมอัลลอยด์ K48-1	0,660	ทองแดง	0,08
อลูมิเนียมอัลลอยด์ B48-4	0,650	คิวโปรนิกเกิล (30%พรรณี)	0,02
อลูมิเนียมอัลลอย AMg5	0,550	สีบรอนซ์ "เนวา"	0,01
อลูมิเนียมอัลลอย AMg61	0,540	สีบรอนซ์ อัจห์น 9-4-4	0,02
อลูมิเนียม	0,53	สแตนเลส X13 (สถานะพาสซีฟ)	0,03
แคดเมียม	0,52	นิกเกิล (สถานะพาสซีฟ)	0,05
ดูราลูมินและอะลูมิเนียมอัลลอยด์ AMg6	0,50	สแตนเลส X17 (สถานะพาสซีฟ)	0,10
เหล็ก	0,50	เทคนิคไททัน	0,10
เหล็ก 45G17Yu3	0,47	เงิน	0,12
เหล็ก St4S	0,46	สแตนเลส 1X14ND	0,12
เหล็ก SHL4	0,45	ไทเทเนียมไอโอไดด์	0,15
เหล็กกล้าชนิด AK และเหล็กกล้าคาร์บอน	0,40	เหล็กกล้าไร้สนิม XX18Н9 (สถานะพาสซีฟ) และ Ох17Н7У	0,17
เหล็กหล่อสีเทา	0,36	โลหะโมเนล	0,17
สแตนเลส X13 และ X17 (สถานะใช้งาน)	0,32	เหล็กกล้าไร้สนิม XX18Н12М3 (สถานะพาสซีฟ)	0,20
เหล็กหล่อนิกเกิล-ทองแดง (12-15%พรรณี 5-7% ศรี)	0,30	สเตนเลส เอช18Н10Т	0,25
ตะกั่ว	0,30	แพลตตินัม	0,40
ดีบุก	0,25

บันทึก - ค่าตัวเลขที่ระบุของศักย์และลำดับของโลหะในชุดอาจแตกต่างกันไปในองศาที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับความบริสุทธิ์ของโลหะองค์ประกอบ น้ำทะเลระดับการเติมอากาศและสภาพพื้นผิวของโลหะ

โลหะเข้า ปฏิกิริยาเคมีผู้คืนค่าเสมอ กิจกรรมรีดักชันของโลหะจะสะท้อนให้เห็นตามตำแหน่งในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า

จากซีรีส์นี้สามารถสรุปได้ดังต่อไปนี้:

1. ยิ่งโลหะอยู่ทางด้านซ้ายยิ่งอยู่ในแถวนี้ สารรีดิวซ์ก็จะยิ่งมีพลังมากขึ้นเท่านั้น

2. โลหะแต่ละชนิดสามารถแทนที่โลหะที่อยู่ทางด้านขวาจากเกลือในสารละลายได้

2เฟ + 3CuSO 4 → 3Cu + เฟ 2 (SO 4) 3

3. โลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนสามารถแทนที่มันจากกรดได้

สังกะสี + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

4. โลหะที่เป็นสารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งที่สุด (อัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ) ในสารละลายที่เป็นน้ำจะทำปฏิกิริยากับน้ำก่อน

ความสามารถในการรีดิวซ์ของโลหะซึ่งกำหนดโดยอนุกรมไฟฟ้าเคมีนั้นไม่สอดคล้องกับตำแหน่งของมันในระบบคาบเสมอไป เนื่องจากอนุกรมแรงดันไฟฟ้าไม่เพียงคำนึงถึงรัศมีของอะตอมเท่านั้น แต่ยังรวมถึงพลังงานของการดึงอิเล็กตรอนด้วย

อัลดีไฮด์ โครงสร้างและคุณสมบัติ การเตรียมและการใช้ฟอร์มิกและอะซีตัลดีไฮด์

อัลดีไฮด์นั้น สารประกอบอินทรีย์โมเลกุลซึ่งรวมถึงหมู่คาร์บอนิลที่เชื่อมต่อกับไฮโดรเจนและอนุมูลไฮโดรคาร์บอน

เมทานอล (ฟอร์มาลดีไฮด์)

คุณสมบัติทางกายภาพ

เมธานอล – สารที่เป็นก๊าซ, สารละลายที่เป็นน้ำ – ฟอร์มาลิน

คุณสมบัติทางเคมี

รีเอเจนต์สำหรับอัลดีไฮด์คือ Cu(OH) 2

แอปพลิเคชัน

เมธานอลและเอธานอลมีการใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุด ปริมาณมากเมทานอลใช้ในการผลิตฟีนอลฟอร์มาลดีไฮด์เรซิน ซึ่งได้มาจากการทำปฏิกิริยาเมทานอลกับฟีนอล เรซินนี้จำเป็นสำหรับการผลิตพลาสติกชนิดต่างๆ พลาสติกที่ทำจากเรซินฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์ร่วมกับสารตัวเติมต่างๆ เรียกว่าฟีนอล โดยการละลายเรซินฟีนอล - ฟอร์มาลดีไฮด์ในอะซิโตนหรือแอลกอฮอล์จะได้สารเคลือบเงาต่างๆ เมื่อเมทานอลทำปฏิกิริยากับยูเรีย CO(NH 2) 2 จะได้เรซินคาร์ไบด์และทำจากอะมิโนพลาสต์ วัสดุที่มีรูพรุนขนาดเล็กทำจากพลาสติกเหล่านี้สำหรับความต้องการด้านวิศวกรรมไฟฟ้าเช่นกัน สารยาและสีย้อม สารละลายน้ำที่ประกอบด้วย เศษส่วนมวลมีโลหะ 40% มันเรียกว่าฟอร์มาลิน การใช้งานขึ้นอยู่กับความสามารถในการพับโปรตีน

ใบเสร็จ

อัลดีไฮด์ได้มาจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของอัลเคนและแอลกอฮอล์ เอทานอลผลิตโดยการให้ความชุ่มชื้นของเอธินและออกซิเดชันของเอธีน

ตั๋วหมายเลข 12

ออกไซด์ที่สูงขึ้น องค์ประกอบทางเคมีช่วงที่สาม ความสม่ำเสมอในการวัดคุณสมบัติที่เกี่ยวข้องกับตำแหน่งขององค์ประกอบทางเคมีในตารางธาตุ ลักษณะเฉพาะ คุณสมบัติทางเคมีออกไซด์: พื้นฐาน, แอมโฟเทอริก, ที่เป็นกรด

ออกไซด์- นี้ สารที่ซับซ้อนประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมี 2 องค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจนซึ่งมีสถานะออกซิเดชันเป็น "-2"

ออกไซด์ของช่วงที่สาม ได้แก่ :
นา 2 O, MgO, อัล 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, SO 3, Cl 2 O 7

ด้วยระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เพิ่มขึ้น คุณสมบัติของกรดออกไซด์

Na 2 O, MgO – ออกไซด์พื้นฐาน

อัล 2 โอ 3 – แอมโฟเทอริกออกไซด์

SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 – ออกไซด์ที่เป็นกรด

ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ

MgO + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Hg + H 2 O

ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธทำปฏิกิริยากับน้ำจนเกิดเป็นโลหะอัลคาไล

นา 2 O + HOH → 2NaOH

ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดเพื่อสร้างเกลือ
นา 2 O + SO 2 → นา 2 SO 3
ออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับด่างจนเกิดเป็นเกลือและน้ำ

2NaOH + SO 3 → นา 2 SO 4 + H 2 O

ทำปฏิกิริยากับน้ำให้เกิดกรด

ดังนั้น 3 + H 2 O → H 2 ดังนั้น 4

แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดและด่าง

อัล 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

มีฤทธิ์เป็นด่าง

อัล 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O

ไขมัน คุณสมบัติและองค์ประกอบ ไขมันในธรรมชาติ การเปลี่ยนแปลงของไขมันในร่างกาย ผลิตภัณฑ์ทางเทคนิคการประมวลผลไขมัน แนวคิดของผงซักฟอกสังเคราะห์ ปกป้องธรรมชาติจากมลพิษทาง SMS

ไขมัน- นี้ เอสเทอร์กลีเซอรีนและ กรดคาร์บอกซิลิก.

ไขมันสูตรทั่วไป:

ไขมันแข็งส่วนใหญ่เกิดจากกรดคาร์บอกซิลิกอิ่มตัวสูงกว่า - สเตียริก C 17 H 35 COOH, Palmitic C 15 H 31 COOH และอื่น ๆ ไขมันเหลวส่วนใหญ่เกิดจากกรดคาร์บอกซิลิกที่ไม่อิ่มตัวสูงกว่า - โอเลอิก C17H33COOH, เลโนลิก C17H31COOH

ไขมัน รวมถึงไฮโดรคาร์บอนและโปรตีน เป็นส่วนหนึ่งของสิ่งมีชีวิตในสัตว์และพืช พวกเขามีความสำคัญ ส่วนสำคัญอาหารของมนุษย์และสัตว์ เมื่อไขมันถูกออกซิไดซ์ พลังงานจะถูกปล่อยออกมาในร่างกาย เมื่อไขมันเข้าสู่อวัยวะย่อยอาหารภายใต้อิทธิพลของเอนไซม์พวกมันจะถูกไฮโดรไลซ์เป็นกลีเซอรอลและกรดที่เกี่ยวข้อง

ผลิตภัณฑ์จากการไฮโดรไลซิสจะถูกดูดซึมโดยวิลลี่ในลำไส้จากนั้นจึงสังเคราะห์ไขมัน แต่เป็นลักษณะของร่างกายอยู่แล้ว ไขมันจะถูกส่งผ่านกระแสเลือดไปยังอวัยวะและเนื้อเยื่ออื่นๆ ของร่างกาย ซึ่งจะสะสมหรือถูกไฮโดรไลซ์อีกครั้ง และค่อยๆ ออกซิไดซ์เป็นคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) และน้ำ

คุณสมบัติทางกายภาพ

ไขมันสัตว์ในกรณีส่วนใหญ่ ของแข็งแต่ก็มีแบบเหลวด้วย (น้ำมันปลา) ไขมันพืชบ่อยที่สุด สารของเหลว– น้ำมัน; ไขมันพืชชนิดแข็ง – น้ำมันมะพร้าว – เป็นที่รู้จักเช่นกัน

คุณสมบัติทางเคมี

ไขมันในสิ่งมีชีวิตของสัตว์จะถูกไฮโดรไลซ์เมื่อมีเอนไซม์ นอกจากปฏิกิริยากับน้ำแล้ว ไขมันยังทำปฏิกิริยากับด่างอีกด้วย

น้ำมันพืชประกอบด้วยเอสเทอร์ของกรดคาร์บอกซิลิกไม่อิ่มตัวและสามารถผ่านกระบวนการไฮโดรจิเนชันได้ พวกเขากลายเป็นความสัมพันธ์ขั้นสุดยอด
ตัวอย่าง: เนยเทียมผลิตจากน้ำมันพืชเชิงอุตสาหกรรม

แอปพลิเคชัน.
ไขมันส่วนใหญ่จะใช้เป็น ผลิตภัณฑ์อาหาร- ก่อนหน้านี้มีการใช้ไขมันในการทำสบู่
ผงซักฟอกสังเคราะห์

ผงซักฟอกสังเคราะห์เป็นอันตรายต่อ สิ่งแวดล้อม, เพราะ พวกมันมั่นคงและแตกหักยาก