สารประกอบเหล็ก (II)

สารประกอบเหล็กที่มีสถานะออกซิเดชันของเหล็ก +2 จะไม่เสถียรและถูกออกซิไดซ์เป็นอนุพันธ์ของเหล็ก (III) ได้ง่าย

เฟ 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์เฟ(OH) 2เมื่อตกตะกอนใหม่จะมีสีเขียวอมเทาไม่ละลายในน้ำสลายตัวที่อุณหภูมิสูงกว่า 150 ° C และมืดลงอย่างรวดเร็วเนื่องจากการเกิดออกซิเดชัน:

4เฟ(OH) 2 + โอ 2 + 2H 2 โอ = 4เฟ(OH) 3

มันแสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริกอ่อนๆ โดยมีคุณสมบัติเด่นกว่าคุณสมบัติพื้นฐาน และทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ได้ง่าย:

เฟ(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O

มีปฏิสัมพันธ์กับ โซลูชั่นเข้มข้นด่างเมื่อถูกความร้อนจนเกิดเป็นเตตระไฮดรอกโซเฟอร์เรต (II):

เฟ(OH) 2 + 2NaOH = นา 2

การแสดง คุณสมบัติการบูรณะเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกหรือกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะเกิดเกลือของเหล็ก (III):

2เฟ(OH) 2 + 4H 2 SO 4 = เฟ 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O

ได้มาจากการทำปฏิกิริยาเกลือของเหล็ก (II) กับสารละลายอัลคาไลในกรณีที่ไม่มีออกซิเจนในบรรยากาศ:

เฟSO4 + 2NaOH = เฟ(OH) 2 + นา 2 SO 4

เกลือของเหล็ก (II)เหล็ก (II) ก่อตัวเป็นเกลือโดยมีแอนไอออนเกือบทั้งหมด โดยปกติเกลือจะตกผลึกในรูปของผลึกไฮเดรตสีเขียว: Fe(NO 3) 2 ·6H 2 O, FeSO 4 7H 2 O, FeBr 2 6H 2 O, (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O (เกลือโมรา ) ฯลฯ สารละลายเกลือมีสีเขียวอ่อนและเนื่องจากการไฮโดรไลซิสทำให้เกิดสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด:

เฟ 2+ + H 2 O = FeOH + + H +

พวกมันแสดงคุณสมบัติทั้งหมดของเกลือ

เมื่อยืนอยู่ในอากาศ พวกมันจะถูกออกซิไดซ์อย่างช้าๆ โดยออกซิเจนที่ละลายในน้ำให้เป็นเกลือของธาตุเหล็ก (III)

4FeCl 2 + O 2 + 2H 2 O = 4FeOHCl 2

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับ Fe 2+ ไอออนบวก - ปฏิกิริยากับโพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (III) (เกลือในเลือดแดง):

เฟSO 4 + K 3 = KFe↓ + K 2 SO 4

เฟ 2+ + K + + 3- = KFe↓

จากปฏิกิริยาจะเกิดการตกตะกอน สีฟ้า- เหล็ก (III) เฮกซายาโนเฟอร์เรต (II) - โพแทสเซียม

สถานะออกซิเดชัน +3 เป็นลักษณะของเหล็ก

เหล็ก (III) ออกไซด์ เฟ 2 โอ 3 -สารนี้มีสีน้ำตาลและมีอยู่ในการดัดแปลงแบบโพลีมอร์ฟิกสามแบบ

แสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริกเล็กน้อยโดยมีคุณสมบัติเด่นกว่าคุณสมบัติพื้นฐาน ทำปฏิกิริยากับกรดได้ง่าย:

เฟ 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O

มันไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล แต่เมื่อหลอมรวมจะเกิดเป็นเฟอร์ไรต์:

เฟ 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

แสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์และรีดิวซ์ เมื่อถูกความร้อนจะลดลงด้วยไฮโดรเจนหรือคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ซึ่งแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์:

เฟ 2 O 3 + H 2 = 2FeO + H 2 O,

เฟ 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

เมื่อมีสารออกซิไดซ์ที่แรง สภาพแวดล้อมที่เป็นด่างแสดงคุณสมบัติการลดและออกซิไดซ์เป็นอนุพันธ์ของเหล็ก (VI):

เฟ 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 เฟโอ 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

ที่อุณหภูมิสูงกว่า 1,400°C สารจะสลายตัว:

6เฟ 2 โอ 3 = 4เฟ 3 โอ 4 + โอ 2

ได้มาจากการสลายตัวทางความร้อนของเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์:

2เฟ(OH) 3 = เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ

หรือออกซิเดชันของไพไรต์:

4เฟส 2 + 11O 2 = 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2

FeCl 3 + 3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3KCl,

• การกำหนด - Fe (เหล็ก);
• ระยะเวลา - IV;
• กลุ่ม - 8 (VIII);
• มวลอะตอม - 55.845;
• เลขอะตอม - 26;
• รัศมีอะตอม = 126 น.;
• รัศมีโควาเลนต์ = 237 น.;
• การกระจายอิเล็กตรอน - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ;
• อุณหภูมิหลอมละลาย = 1535°C;
• จุดเดือด = 2,750°C;
• อิเลคโตรเนกาติวีตี้ (อ้างอิงจาก Pauling/อ้างอิงจาก Alpred และ Rochow) = 1.83/1.64;
• สถานะออกซิเดชัน: +8, +6, +4, +3, +2, +1, 0;
• ความหนาแน่น (หมายเลข) = 7.874 g/cm3;
• ปริมาตรฟันกราม = 7.1 ซม. 3 /โมล

สารประกอบเหล็ก:

เหล็กเป็นโลหะที่พบมากที่สุดใน เปลือกโลก(5.1% โดยน้ำหนัก) หลังอะลูมิเนียม

บนโลกนี้ เหล็กอิสระจะพบได้ในปริมาณเล็กน้อยในรูปของนักเก็ต เช่นเดียวกับในอุกกาบาตที่ตกลงมา

ในทางอุตสาหกรรม เหล็กถูกขุดจากแร่เหล็กที่สะสมอยู่ในแร่ธาตุที่มีเหล็ก: แร่เหล็กชนิดแม่เหล็ก สีแดง และสีน้ำตาล

กล่าวได้ว่าเหล็กเป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุธรรมชาติหลายชนิดที่ทำให้เกิดสีตามธรรมชาติ สีของแร่ธาตุขึ้นอยู่กับความเข้มข้นและอัตราส่วนของไอออนของเหล็ก Fe 2+ /Fe 3+ รวมถึงอะตอมที่อยู่รอบๆ ไอออนเหล่านี้ ตัวอย่างเช่น การมีอยู่ของไอออนเหล็กที่ไม่บริสุทธิ์ส่งผลต่อสีของหินมีค่าและกึ่งมีค่าหลายชนิด: โทปาซ (จากสีเหลืองอ่อนไปจนถึงสีแดง), แซฟไฟร์ (จากสีน้ำเงินถึงสีน้ำเงินเข้ม), อะความารีน (จากสีฟ้าอ่อนถึงสีน้ำเงินแกมเขียว) ฯลฯ

เหล็กพบได้ในเนื้อเยื่อของสัตว์และพืช ตัวอย่างเช่น มีธาตุเหล็กประมาณ 5 กรัมในร่างกายของผู้ใหญ่ เหล็กเป็นองค์ประกอบสำคัญโดยเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนฮีโมโกลบินซึ่งมีส่วนในการขนส่งออกซิเจนจากปอดไปยังเนื้อเยื่อและเซลล์ เมื่อร่างกายขาดธาตุเหล็ก จะทำให้เกิดภาวะโลหิตจาง (โรคโลหิตจางจากการขาดธาตุเหล็ก)

ข้าว. โครงสร้างของอะตอมเหล็ก.

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมเหล็กคือ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 (ดูโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม) ในด้านการศึกษา พันธะเคมีสำหรับองค์ประกอบอื่นๆ อิเล็กตรอน 2 ตัวที่อยู่ที่ระดับ 4s ภายนอก + 6 อิเล็กตรอนของระดับย่อย 3d (รวมอิเล็กตรอนทั้งหมด 8 ตัว) สามารถมีส่วนร่วมได้ ดังนั้นในสารประกอบเหล็กสามารถรับสถานะออกซิเดชัน +8, +6, +4, +3, +2 , + 1, (ที่พบบ่อยที่สุดคือ +3, +2) เหล็กมีฤทธิ์ทางเคมีโดยเฉลี่ย

ข้าว. สถานะออกซิเดชันของเหล็ก: +2, +3

คุณสมบัติทางกายภาพของเหล็ก:

• โลหะเงินขาว
• ในรูปแบบบริสุทธิ์มันค่อนข้างอ่อนและเป็นพลาสติก
• มีค่าการนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี

เหล็กมีอยู่ในรูปแบบของการดัดแปลงสี่แบบ (แตกต่างกันในโครงสร้าง ตาข่ายคริสตัล): α-เหล็ก; β-เหล็ก; γ-เหล็ก; δ-เหล็ก

คุณสมบัติทางเคมีของเหล็ก

• ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความเข้มข้นของออกซิเจนสามารถเกิดผลิตภัณฑ์ต่าง ๆ หรือส่วนผสมของผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันของเหล็ก (FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4):
  3เฟ + 2O 2 = เฟ 3 โอ 4;
• ออกซิเดชันของเหล็ก อุณหภูมิต่ำ:
  4เฟ + 3O 2 = 2เฟ 2 โอ 3;
• ทำปฏิกิริยากับไอน้ำ:
  3เฟ + 4H 2 O = เฟ 3 O 4 + 4H 2;
• เหล็กบดละเอียดจะทำปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อนด้วยซัลเฟอร์และคลอรีน (เหล็กซัลไฟด์และคลอไรด์):
  เฟ + เอส = เฟส; 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3;
• ที่ อุณหภูมิสูงอา ทำปฏิกิริยากับซิลิคอน คาร์บอน ฟอสฟอรัส:
  3เฟ + ค = เฟ 3 ค;
• เหล็กสามารถสร้างโลหะผสมกับโลหะอื่นและอโลหะได้
• เหล็กจะแทนที่โลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่าจากเกลือ:
  Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu;
• ด้วยกรดเจือจางเหล็กจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ทำให้เกิดเกลือ:
  เฟ + 2HCl = FeCl 2 + H 2;
• ด้วยกรดไนตริกเจือจางเหล็กจะสร้างผลิตภัณฑ์ลดกรดต่าง ๆ ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น (N 2, N 2 O, NO 2)

การได้มาและการใช้เหล็ก

ได้รับเหล็กอุตสาหกรรม ถลุงเหล็กหล่อและเหล็กกล้า

เหล็กหล่อเป็นโลหะผสมของเหล็กที่มีสิ่งเจือปน ได้แก่ ซิลิคอน แมงกานีส ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส และคาร์บอน ปริมาณคาร์บอนในเหล็กหล่อเกิน 2% (ในเหล็กน้อยกว่า 2%)

จะได้เหล็กบริสุทธิ์:

• ในเครื่องแปลงออกซิเจนที่ทำจากเหล็กหล่อ
• การลดลงของเหล็กออกไซด์ด้วยไฮโดรเจนและคาร์บอนมอนอกไซด์ไดเวเลนต์
• อิเล็กโทรไลซิสของเกลือที่เกี่ยวข้อง

เหล็กหล่อได้มาจากแร่เหล็กโดยการลดออกไซด์ของเหล็ก การถลุงเหล็กจะดำเนินการในเตาถลุงเหล็ก โค้กใช้เป็นแหล่งความร้อนในเตาถลุงเหล็ก

เตาถลุงเหล็กเป็นโครงสร้างทางเทคนิคที่ซับซ้อนมากซึ่งมีความสูงหลายสิบเมตร ปูด้วยอิฐทนไฟและป้องกันด้วยโครงเหล็กด้านนอก ในปี 2013 เตาถลุงเหล็กที่ใหญ่ที่สุดถูกสร้างขึ้นในเกาหลีใต้โดยบริษัทเหล็ก POSCO ที่โรงงานโลหะวิทยา Gwangyang (ปริมาณเตาหลังจากปรับปรุงให้ทันสมัยอยู่ที่ 6,000 ลูกบาศก์เมตร โดยมีกำลังการผลิต 5,700,000 ตันต่อปี)

ข้าว. เตาหลอม.

กระบวนการถลุงเหล็กหล่อในเตาถลุงเหล็กแบบต่อเนื่องต่อเนื่องหลายทศวรรษจนกระทั่งเตาถลุงหมด

ข้าว. กระบวนการถลุงเหล็กในเตาถลุงเหล็ก.

• แร่ที่ได้รับการเสริมสมรรถนะ (แร่เหล็กแม่เหล็ก, สีแดง, สีน้ำตาล) และโค้กจะถูกเทผ่านด้านบนของเตาถลุงเหล็ก
• กระบวนการลดปริมาณเหล็กจากแร่ภายใต้อิทธิพลของคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) เกิดขึ้นที่ส่วนตรงกลางของเตาถลุงเหล็ก (ของฉัน) ที่อุณหภูมิ 450-1100°C (เหล็กออกไซด์ถูกรีดิวซ์เป็นโลหะ):
  • 450-500°C - 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2 ;
  • 600°C - เฟ 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2 ;
  • 800°C - เฟ2O + CO = เฟ2 + CO 2 ;
  • ส่วนหนึ่งของเหล็กออกไซด์ไดวาเลนต์จะลดลงโดยโค้ก: FeO + C = Fe + CO
• ในเวลาเดียวกัน กระบวนการลดซิลิคอนและแมงกานีสออกไซด์ (รวมอยู่ในแร่เหล็กในรูปของสิ่งเจือปน) จะเกิดขึ้น ซิลิคอนและแมงกานีสเป็นส่วนหนึ่งของเหล็กหลอม:
  • SiO 2 + 2C = Si + 2CO;
  • Mn 2 O 3 + 3C = 2Mn + 3CO
• ในระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของหินปูน (นำเข้าไปในเตาถลุงเหล็ก) แคลเซียมออกไซด์จะเกิดขึ้นซึ่งทำปฏิกิริยากับซิลิคอนและอะลูมิเนียมออกไซด์ที่มีอยู่ในแร่:
  • CaCO 3 = CaO + CO 2;
  • CaO + SiO 2 = CaSiO 3;
  • CaO + อัล 2 O 3 = Ca(AlO 2) 2
• ที่อุณหภูมิ 1100°C กระบวนการลดปริมาณธาตุเหล็กจะหยุดลง
• ใต้เพลามีไอน้ำส่วนที่กว้างที่สุดของเตาถลุงเหล็กด้านล่างซึ่งมีไหล่ซึ่งโค้กไหม้และผลิตภัณฑ์ถลุงของเหลวเกิดขึ้น - เหล็กหล่อและตะกรันซึ่งสะสมที่ด้านล่างสุดของเตา - ปลอม;
• ในส่วนบนของเตาที่อุณหภูมิ 1,500°C การเผาไหม้โค้กอย่างเข้มข้นจะเกิดขึ้นในกระแสลมเป่า: C + O 2 = CO 2 ;
• เมื่อผ่านโค้กร้อนคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) จะถูกแปลงเป็นคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์สำหรับเหล็ก (ดูด้านบน): CO 2 + C = 2CO;
• ตะกรันที่เกิดจากซิลิเกตและแคลเซียมอะลูมิโนซิลิเกตตั้งอยู่เหนือเหล็กหล่อเพื่อป้องกันไม่ให้เกิดปฏิกิริยาของออกซิเจน
• ผ่านรูพิเศษที่อยู่ในระดับต่าง ๆ ของเตาเหล็กหล่อและตะกรันจะถูกปล่อยออกมา
• เหล็กหล่อส่วนใหญ่ใช้สำหรับการแปรรูปต่อไป - การถลุงเหล็ก

เหล็กถูกหลอมจากเหล็กหล่อและเศษโลหะโดยใช้วิธีการแปลง (วิธีการเปิดเตานั้นล้าสมัยไปแล้วแม้ว่าจะยังใช้อยู่ก็ตาม) หรือโดยการถลุงด้วยไฟฟ้า (ในเตาไฟฟ้า, เตาเหนี่ยวนำ) สาระสำคัญของกระบวนการ (การแปรรูปเหล็กหล่อ) คือการลดความเข้มข้นของคาร์บอนและสิ่งสกปรกอื่น ๆ ผ่านการออกซิเดชั่นกับออกซิเจน

ดังที่ได้กล่าวมาแล้วความเข้มข้นของคาร์บอนในเหล็กจะต้องไม่เกิน 2% ด้วยเหตุนี้เหล็กจึงสามารถหลอมและรีดได้ค่อนข้างง่ายซึ่งแตกต่างจากเหล็กหล่อซึ่งทำให้สามารถสร้างผลิตภัณฑ์ที่หลากหลายซึ่งมีความแข็งและความแข็งแรงสูงได้

ความแข็งของเหล็กขึ้นอยู่กับปริมาณคาร์บอน (ยิ่งมีคาร์บอนมาก เหล็กก็จะยิ่งแข็ง) ในเหล็กเกรดใดเกรดหนึ่งและสภาวะการอบชุบด้วยความร้อน ในระหว่างการอบคืนตัว (เย็นช้า) เหล็กจะอ่อนตัว เมื่อดับแล้ว (เย็นเร็ว) เหล็กจะแข็งมาก

เพื่อให้เหล็กมีคุณสมบัติเฉพาะที่ต้องการจึงเติมสารเติมแต่งอัลลอยด์ลงไป: โครเมียม, นิกเกิล, ซิลิคอน, โมลิบดีนัม, วาเนเดียม, แมงกานีส ฯลฯ

เหล็กหล่อและเหล็กกล้าเป็นวัสดุโครงสร้างที่สำคัญที่สุดในภาคส่วนส่วนใหญ่ของเศรษฐกิจของประเทศ

บทบาททางชีวภาพของธาตุเหล็ก:

• ร่างกายมนุษย์ที่โตเต็มวัยมีธาตุเหล็กประมาณ 5 กรัม
• เหล็กมีบทบาทสำคัญในการทำงานของอวัยวะเม็ดเลือด
• เหล็กเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนเชิงซ้อนที่ซับซ้อนหลายชนิด (ฮีโมโกลบิน, ไมโอโกลบิน, เอนไซม์ต่างๆ)

เหล็ก (II) ซัลเฟต, เหล็ก (III) ซัลเฟต.

คุณสมบัติทางเคมี

เฟอรัสซัลเฟต – สารประกอบอนินทรีย์, เกิดเป็นเกลือ กรดซัลฟิวริก และเหล็ก สารไม่มีกลิ่นและไม่ระเหย รูปแบบปราศจากน้ำมีรูปแบบของผลึกดูดความชื้นขนาดเล็กไม่มีสี ทึบแสง คริสตัลไฮเดรตมีลักษณะเป็นสีเขียวแกมน้ำเงิน ส่วนเตตระไฮเดรตเป็นสีเขียว สูตรทางเคมีของไอรอนซัลเฟต 2: FeSO4, เชื้อชาติ: O4SFe- รสชาติของสารประกอบมีรสฝาดและมีรสโลหะ ผลิตภัณฑ์ละลายได้ดีในน้ำ น้ำหนักโมเลกุล = 151.9 กรัมต่อโมล

สารจะถูกปล่อยออกมาจาก เหล็กซัลเฟต - สารละลาย เฟ(2) ซัลเฟตภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนจะถูกออกซิไดซ์และกลายเป็นเหล็กซัลเฟต 3 โดยสลายตัวที่อุณหภูมิสูงกว่า 480 องศาเซลเซียสเป็นออกไซด์

สามารถรับเหล็กซัลเฟต 2 ได้จากการสัมผัสกับเจือจาง กรดซัลฟิวริก สำหรับเศษเหล็ก เป็นผลพลอยได้จากปฏิกิริยาการกัดของแผ่นเหล็ก เมื่อขจัดตะกรันระหว่างการคั่วแบบออกซิเดชันของไพไรต์

การไฮโดรไลซิสของไอรอนซัลเฟต 2 ดำเนินไปโดยผ่านแคตไอออนเข้าไป สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด- ขั้นตอนแรกของไฮโดรไลซิส: Fe2+ + SO42- + HOH ↔ FeOH+ + SO42- + H+; ตามทฤษฎี ขั้นตอนที่สองของการไฮโดรไลซิสสามารถเกิดขึ้นได้: FeOH+ + SO42- + HOH ↔ Fe(OH)2↓ + SO42- + H+

มีการใช้สาร:

• สำหรับผลิตภัณฑ์สีและ ผ้าขนสัตว์เป็นสีดำในการผลิตหมึกในการถนอมไม้
• ในการวัดปริมาณสารเคมีเพื่อบำบัดต้นไม้ในสวนทางการเกษตร
• ทางการแพทย์ในระหว่างการรักษา โรคโลหิตจางจากการขาดธาตุเหล็ก .

ไอรอนซัลเฟต3 หรือ เหล็กเตตระซัลไฟด์ 6 3 - เหล่านี้เป็นผลึกขนาดเล็กพาราแมกเนติกสีเหลืองอ่อน สารละลายได้ดีในน้ำช้าๆ เอทิลแอลกอฮอล์- สูตรทางเคมีของเฟอรัสซัลเฟต 3: เฟ2(SO4)3, เชื้อชาติ: Fe2O12S3- สารนี้มีความสามารถในการตกผลึกในรูปของผลึกไฮเดรต เฟ2(SO4)3nH2O. มูลค่าสูงสุดมี เหล็ก (III) ซัลเฟตไม่มีน้ำ - สารละลายที่เป็นน้ำจะได้สีน้ำตาลแดงเนื่องจากปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสที่เกิดขึ้นกับไอออนบวก สารประกอบจะสลายตัวเมื่อสัมผัสกับน้ำร้อนและอุณหภูมิสูง ที่ 98 องศา ไม่มีไฮเดรต กลายเป็น เตตระไฮเดรต ที่อุณหภูมิสูงกว่า 125 องศา-นิ้ว โมโนไฮเดรต และสูงกว่า 175 - ไม่มีน้ำ เฟซัลเฟต ซึ่งที่อุณหภูมิสูงกว่า 600 องศาจะสลายตัวเป็นออกไซด์ของกำมะถันและเหล็ก

สารนี้ถูกใช้:

• เมื่อแปรรูปแร่ทองแดงเพื่อทำความสะอาด น้ำเสียน้ำเสียอุตสาหกรรมและเทศบาล
• เมื่อย้อมผ้าและฟอกหนังในการผลิตเครื่องหนัง
• เป็นสารควบคุมการลอยตัว เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาบางอย่างหรือเป็นสารออกซิไดซ์
• ในทางการแพทย์ในฐานะตัวแทนห้ามเลือด

การดำเนินการทางเภสัชวิทยา

Antianemic ขจัดการขาดธาตุเหล็ก ห้ามเลือด (เฟอริกซัลเฟต 3)

เภสัชพลศาสตร์และเภสัชจลนศาสตร์

เหล็กเป็นธาตุหลักที่พบใน ไมโอโกลบิน และส่วนประกอบอื่นๆ ของเลือด สารมีส่วนร่วมในปฏิกิริยารีดอกซ์จับและขนส่งโมเลกุลออกซิเจนทั่วร่างกายกระตุ้น การสร้างเม็ดเลือด และ การสร้างเม็ดเลือดแดง - เฟอรัสซัลเฟตช่วยให้แน่ใจว่ามีการสังเคราะห์สารที่มีธาตุเหล็กทั้งหมด หลังจากเข้าศึกษาแล้ว เฟเมื่อรวมกับอาหารจะถูกดูดซึมในลำไส้เล็กส่วนต้นและถ่ายโอนไปยังคลังเนื้อเยื่อด้วยความช่วยเหลือของเอนไซม์ ทรานสเฟอร์เรติน .

หลังจากรับประทานยาแล้วส่วนประกอบที่ใช้งานอยู่จะถูกดูดซึมเข้าสู่ร่างกายได้อย่างสมบูรณ์ ความเข้มข้นสูงสุดในเลือดจะสังเกตได้หลังจาก 2-4 ชั่วโมง

บ่งชี้ในการใช้งาน

มีการใช้ผลิตภัณฑ์:

• เพื่อรักษาและป้องกัน โรคโลหิตจางจากการขาดธาตุเหล็ก ในเด็กและผู้ใหญ่
• ในกรณีที่การดูดซึมธาตุเหล็กจากทางเดินอาหารบกพร่อง
• ในผู้ป่วยที่มีความต้องการธาตุเหล็กเพิ่มขึ้นระหว่างให้นมบุตรระหว่างการเจริญเติบโตอย่างเข้มข้นด้วยการรับประทานอาหารที่ไม่สมดุล
• ในกรณีเรื้อรังพร้อมกับการหลั่งไม่เพียงพอ
• ในบางขั้นตอนของการรักษา โรคโลหิตจางจากการขาด B12 ;
• ในระหว่างการกำเริบ;
• ในระหว่างการพักฟื้นหลังจากนั้น การผ่าตัดกระเพาะอาหาร ;
• สำหรับการรักษาทารกคลอดก่อนกำหนด
• เพื่อกระตุ้นระหว่างโรคติดเชื้อและระหว่าง;
• เมื่อทำการรักษาผู้ป่วยด้วย คลอร์ไฮเดรีย , เรื้อรัง , โรคโครห์น , ซินโดรม การดูดซึมผิดปกติ .

ข้อห้าม

เหล็กซัลเฟต 2 มีข้อห้ามสำหรับการใช้งาน:

• เมื่อถึงทาง;
• ในผู้ป่วยที่มีความผิดปกติของระบบเผาผลาญในร่างกายด้วย ภาวะเม็ดเลือดแดงแตก , ฮีโมโครมาโตซิส ;
• ผู้ป่วยที่มีความผิดปกติของระบบทางเดินอาหารซึ่งรบกวนการดูดซึมธาตุเหล็ก
• ด้วย aplastic และ hemolytic โรคโลหิตจาง ;
• ผู้ป่วยด้วย ธาลัสซีเมีย .

ผลข้างเคียง

อาการไม่พึงประสงค์ระหว่างการรักษาด้วย Ferrous Sulfate ไม่ได้เกิดขึ้นบ่อยครั้ง

อาจปรากฏ:

• , ปวดศีรษะ , ความอ่อนแอทั่วไปและหงุดหงิด, โรคลมบ้าหมู และ ;
• รู้สึกกดดันที่หน้าอกหรือคลื่นไส้
• ปวดฟัน, ปวดบริเวณส่วนบนของกระเพาะอาหาร;
• ผื่นที่ผิวหนัง, คัน, เจ็บคอ;
• น้อยมาก - ปฏิกิริยาภูมิแพ้ .

คำแนะนำสำหรับการใช้งาน (วิธีการและปริมาณ)

มีการกำหนดยาด้วยวาจา ปริมาณที่มีประสิทธิภาพขั้นต่ำในแง่ของธาตุเหล็กคือ 100 มก. ปริมาณสูงสุดยาที่รับประทานได้ – มากถึง 400 มก.

เพื่อวัตถุประสงค์ในการป้องกัน กำหนดธาตุเหล็ก 30 ถึง 60 มก. ต่อวัน

ใช้ยาเกินขนาด

ในกรณีที่ให้ยาเกินขนาด อาการไม่พึงประสงค์จากการใช้ยาจะรุนแรงขึ้น มี: ท้องเสีย , คลื่นไส้, ปวดท้อง, อาเจียน, และอัตราการเต้นของหัวใจเพิ่มขึ้น, การซึมผ่านของเส้นเลือดฝอยเพิ่มขึ้น, เป็นไปได้ หัวใจและหลอดเลือดล่มสลาย - เพื่อเป็นการบำบัด กระเพาะอาหารจะถูกล้างและบริหาร ดีเฟอรอกซามีน เพื่อจับไอออนของเหล็ก

ปฏิสัมพันธ์

เมื่อรวมกับการดูดซึมธาตุเหล็กจะดีขึ้น

การบริโภคซัลเฟตและยาลดกรดร่วมกับแมกนีเซียม อลูมิเนียม แคลเซียม เพนิซิลลามีน และ โคเลสเตรามีน ทำให้การดูดซึมธาตุเหล็กช้าลง

เมื่อรวมยาเข้ากับ GCS มันจะเพิ่มประสิทธิภาพร่วมกัน การสร้างเม็ดเลือดแดง .

สภาพการเก็บรักษา

ยาจะถูกเก็บไว้ในที่แห้ง มืด และเย็นในบรรจุภัณฑ์เดิม ห้ามใช้ยาหลังจากวันหมดอายุ

คำแนะนำพิเศษ

ในระหว่างการรักษาด้วย Ferrous Sulfate II อุจจาระสีดำและเคลือบฟันคล้ำอาจเกิดขึ้นได้

โรคไตและตับจะทำให้ธาตุเหล็กสะสมในร่างกายได้

มีการดูแลเป็นพิเศษในการรักษาผู้ป่วยด้วย แผลในกระเพาะอาหารและลำไส้เล็กส่วนต้น , ที่ อาการลำไส้ใหญ่บวมเป็นแผล และ ลำไส้อักเสบ .

บทคัดย่อในหัวข้อ:

เหล็ก (III) ซัลเฟต

วางแผน:

การแนะนำ

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพ
• 2 อยู่ในธรรมชาติ
  • 2.1 ดาวอังคาร
• 3 ใบเสร็จรับเงิน
• 4 คุณสมบัติทางเคมี
• 5 การใช้งาน
หมายเหตุ

การแนะนำ

เหล็ก (III) ซัลเฟต(ละติน เฟอร์รัม ซัลฟิวริคัม ออกซีดาตัม, เยอรมัน ไอเซนซัลเฟต (ออกซิด) เฟอร์ริซัลเฟต ) - อนินทรีย์ สารประกอบเคมี,เกลือ สูตรเคมี- .

1. คุณสมบัติทางกายภาพ

แอนไฮดรัสเหล็ก(III) ซัลเฟต - สีเหลืองอ่อน, พาราแมกเนติก, ผลึกที่ดูดความชื้นได้มากของระบบโมโนคลินิก, หมู่อวกาศ P2 1 /m, พารามิเตอร์ของเซลล์หนึ่งหน่วย ก= 0.8296 นาโนเมตร ข= 0.8515 นาโนเมตร ค= 1.160 นาโนเมตร β = 90.5°, Z = 4 มีหลักฐานว่าแอนไฮดรัส ไอรอน ซัลเฟตทำให้เกิดการดัดแปลงแบบออร์โธฮอมบิกและแบบหกเหลี่ยม ละลายได้ในน้ำและอะซิโตน ไม่ละลายในเอทานอล

ตกผลึกจากน้ำในรูปของผลึกไฮเดรต Fe 2 (SO 4) 3 n H 2 O ที่ไหน n= 12, 10, 9, 7, 6, 3 คริสตัลไฮเดรตที่มีการศึกษามากที่สุดคือเหล็ก (III) ซัลเฟตไม่มีโซเดียมไฮเดรต Fe 2 (SO 4) 3 · 9H 2 O - ผลึกหกเหลี่ยมสีเหลือง พารามิเตอร์ของเซลล์หน่วย ก= 1.085 นาโนเมตร ค= 1.703 nm, Z = 4. ละลายได้ง่ายในน้ำ (440 กรัมต่อน้ำ 100 กรัม) และเอทานอล ไม่ละลายในอะซิโตน ในสารละลายที่เป็นน้ำ เหล็ก (III) ซัลเฟตจะได้สีน้ำตาลแดงเนื่องจากการไฮโดรไลซิส

เมื่อถูกความร้อน สารที่ไม่มีน้ำจะเปลี่ยนที่ 98 °C เป็นเตตระไฮเดรต ที่ 125 °C เป็นโมโนไฮเดรต และที่ 175 °C เป็น Fe 2 (SO 4) 3 แบบไม่มีน้ำ ซึ่งอุณหภูมิสูงกว่า 600 °C จะสลายตัวเป็น Fe 2 O 3 และ SO 3

2. อยู่ในธรรมชาติ

แร่ธาตุที่มีเหล็ก-อลูมิเนียมผสมซัลเฟตเรียกว่ามิคาไซท์ มิคาไซท์), กับ สูตรเคมี(Fe 3+ , Al 3+) 2 (SO 4) 3 เป็นรูปแบบแร่วิทยาของธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟต แร่ธาตุนี้มีรูปแบบไม่มีน้ำของเฟอร์รัสซัลเฟต จึงหายากมากในธรรมชาติ รูปแบบไฮเดรตเป็นเรื่องธรรมดาที่สุด ตัวอย่างเช่น:

• ควิมบิต (อังกฤษ) โคควิมไบต์) - Fe 2 (SO 4) 3 · 9H 2 O - ไม่มีไฮเดรต - พบมากที่สุดในหมู่พวกเขา
• พาราโคคิมบิต (อังกฤษ) พาราโคควิมไบท์) - ไม่มีไฮเดรต - ในทางกลับกันเป็นแร่ธาตุที่หายากที่สุดในธรรมชาติ
• คอร์เนไลท์ (อังกฤษ) คอร์นีไลท์) - เฮปตาไฮเดรต - และ kuenstedtite (อังกฤษ เควนสเตดไทต์) - ดีคาไฮเดรต - ก็หายากเช่นกัน
• โลเซไนต์ (อังกฤษ) ลอเซไนต์) - เฮกซ่า- หรือเพนทาไฮเดรต ซึ่งเป็นแร่ธาตุที่มีการศึกษาน้อย

ไฮเดรตของธาตุเหล็กตามธรรมชาติทั้งหมดที่ระบุไว้ข้างต้นเป็นสารประกอบที่เปราะบาง และเมื่อเปิดออก ก็จะกัดกร่อนอย่างรวดเร็ว

2.1. ดาวอังคาร

Ferrous sulfate และ jarosite ถูกค้นพบโดยยานสำรวจดาวอังคาร 2 ลำ ได้แก่ Spirit และ Opportunity สารเหล่านี้เป็นสัญญาณของความเข้มแข็ง สภาวะออกซิเดชั่นบนพื้นผิวดาวอังคาร ในเดือนพฤษภาคม ปี 2009 รถแลนด์โรเวอร์ Spirit ติดค้างอยู่ขณะขับผ่านดินอ่อนๆ ของโลก และไปชนตะกอนเหล็กซัลเฟตที่ซ่อนอยู่ใต้ชั้นดินปกติ เนื่องจากเหล็กซัลเฟตมีความหนาแน่นต่ำมาก รถแลนด์โรเวอร์จึงติดอยู่ลึกมากจนส่วนหนึ่งของร่างกายสัมผัสกับพื้นผิวโลก

3. ใบเสร็จรับเงิน

ในอุตสาหกรรม เหล็ก (III) ซัลเฟตได้มาจากการเผาไพไรต์หรือแมกกาไซต์ด้วย NaCl ในอากาศ:

หรือละลายเหล็ก (III) ออกไซด์ในกรดซัลฟิวริก:

ในห้องปฏิบัติการ ธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟตสามารถหาได้จากธาตุเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์:

การเตรียมความบริสุทธิ์เดียวกันสามารถทำได้โดยการออกซิเดชันของเหล็ก (II) ซัลเฟตกับกรดไนตริก:

ออกซิเดชันสามารถทำได้ด้วยออกซิเจนหรือซัลเฟอร์ออกไซด์:

กำมะถันเข้มข้นและ กรดไนตริกออกซิไดซ์เหล็กซัลไฟด์เป็นเหล็ก (III) ซัลเฟต:

เหล็กซัลไฟด์สามารถออกซิไดซ์ได้ด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น:

ธาตุเหล็ก (II) แอมโมเนียมซัลเฟต (เกลือของ Mohr) สามารถออกซิไดซ์ด้วยโพแทสเซียมไดโครเมตได้ จากปฏิกิริยานี้ ซัลเฟตสี่ตัวจะถูกปล่อยออกมาในคราวเดียว - เหล็ก(III), โครเมียม(III), แอมโมเนียและโพแทสเซียมและน้ำ:

สามารถรับเหล็ก (III) ซัลเฟตได้เป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ การสลายตัวด้วยความร้อนเหล็ก (II) ซัลเฟต:

เฟอร์เรตจะลดลงด้วยกรดซัลฟิวริกเจือจางเป็นซัลเฟตเหล็ก (III):

การทำความร้อนเพนทาไฮเดรตจนถึงอุณหภูมิ 70-175 °C จะได้รับซัลเฟตเหล็กปราศจากน้ำ (III):

เหล็ก(II) ซัลเฟตสามารถออกซิไดซ์ได้ด้วยสารออกซิไดซ์ที่แปลกใหม่ เช่น ซีนอน(III) ออกไซด์:

4. คุณสมบัติทางเคมี

ซัลเฟตของเหล็ก (III) ในสารละลายที่เป็นน้ำผ่านการไฮโดรไลซิสอย่างรุนแรงไปเป็นไอออนบวก และสารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลแดง:

น้ำร้อนหรือไอน้ำสลายตัวของเหล็ก (III) ซัลเฟต:

แอนไฮดรัสเหล็ก(III) ซัลเฟตสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:

สารละลายอัลคาไลสลายซัลเฟตเหล็ก (III) ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของอัลคาไล:

หากสารละลายที่เท่ากันของธาตุเหล็ก (III) และธาตุเหล็ก (II) ซัลเฟตทำปฏิกิริยากับด่าง ผลลัพธ์ที่ได้คือเหล็กออกไซด์เชิงซ้อน:

โลหะที่ใช้งานอยู่(เช่น แมกนีเซียม สังกะสี แคดเมียม เหล็ก) ลดธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟต:

โลหะซัลไฟด์บางชนิด (เช่น ทองแดง แคลเซียม ดีบุก ตะกั่ว ปรอท) เข้ามา สารละลายที่เป็นน้ำลดธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟต:

กับ เกลือที่ละลายน้ำได้กรดออร์โธฟอสฟอริกก่อให้เกิดธาตุเหล็กที่ไม่ละลายน้ำ (III) ฟอสเฟต (เฮเทอโรไซต์):

5.การใช้งาน

• เป็นรีเอเจนต์สำหรับการแปรรูปแร่ทองแดงด้วยไฮโดรเมทัลโลหกรรม
• เป็นตัวตกตะกอนในการบำบัดน้ำเสีย น้ำเสียชุมชน และอุตสาหกรรม
• เป็นสารชดใช้สำหรับการย้อมผ้า
• เมื่อทำการฟอกหนัง
• สำหรับการดองเหล็กสเตนเลสออสเทนนิติก ทอง และโลหะผสมอะลูมิเนียม
• เป็นตัวควบคุมการลอยตัวเพื่อลดการลอยตัวของแร่
• ในทางการแพทย์ใช้เป็นยาสมานแผลและห้ามเลือด
• ใน อุตสาหกรรมเคมีเป็นตัวออกซิไดเซอร์และตัวเร่งปฏิกิริยา

ตัวแปลงความยาวและระยะทาง ตัวแปลงมวล ตัวแปลงปริมาณอาหารและปริมาตรอาหาร ตัวแปลงพื้นที่ ตัวแปลงปริมาตรและหน่วยใน สูตรอาหารตัวแปลงอุณหภูมิ ความดัน ความเครียด ตัวแปลงโมดูลัสของ Young ตัวแปลงพลังงานและงาน ตัวแปลงกำลัง ตัวแปลงแรง ตัวแปลงเวลา ตัวแปลงความเร็วเชิงเส้น มุมแบน ประสิทธิภาพเชิงความร้อนและประสิทธิภาพเชื้อเพลิง ตัวแปลง ตัวแปลงตัวเลข เป็น ระบบต่างๆสัญกรณ์ ตัวแปลงหน่วยวัดปริมาณข้อมูล อัตราแลกเปลี่ยน ขนาดเสื้อผ้าและรองเท้าสตรี ขนาดของเสื้อผ้าและรองเท้าบุรุษ ตัวแปลง ความเร็วเชิงมุมและความเร็วในการหมุน ตัวแปลงความเร่ง ตัวแปลงความเร่งเชิงมุม ตัวแปลงความหนาแน่น ตัวแปลงปริมาตรจำเพาะ โมเมนต์ของตัวแปลงความเฉื่อย โมเมนต์ของแรง ตัวแปลงแรงบิด ตัวแปลงแรงบิด ความร้อนจำเพาะการเผาไหม้ (โดยมวล) ตัวแปลงความหนาแน่นของพลังงานและความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้เชื้อเพลิง (โดยปริมาตร) ตัวแปลงค่าความต่างของอุณหภูมิ ตัวแปลงค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวทางความร้อน ตัวแปลงความต้านทานความร้อน ตัวแปลงค่าการนำความร้อนจำเพาะ ตัวแปลง ความจุความร้อนจำเพาะตัวแปลงพลังงานการสัมผัสพลังงานและการแผ่รังสีความร้อน ตัวแปลงความหนาแน่นฟลักซ์ความร้อน ตัวแปลงค่าสัมประสิทธิ์การถ่ายเทความร้อน ตัวแปลงอัตราการไหลของปริมาตร ตัวแปลงอัตราการไหลของมวล ตัวแปลงอัตราการไหลของโมลาร์ ตัวแปลงความหนาแน่นของการไหลของมวล ตัวแปลงความเข้มข้นของโมลาร์ ความเข้มข้นของมวลในตัวแปลงสารละลาย ตัวแปลงความหนืดไดนามิก (สัมบูรณ์) ตัวแปลงความหนืดจลน์ แรงตึงผิว ตัวแปลง ตัวแปลงการซึมผ่านไอ ตัวแปลง ความหนาแน่นฟลักซ์ไอน้ำ ตัวแปลงระดับเสียง ตัวแปลงความไวของไมโครโฟน ตัวแปลงระดับความดันเสียง (SPL) ตัวแปลงระดับความดันเสียงพร้อมความดันอ้างอิงที่เลือกได้ ตัวแปลงความสว่าง ตัวแปลงความเข้มของการส่องสว่าง ตัวแปลงความสว่าง ตัวแปลงความละเอียดคอมพิวเตอร์กราฟิก ตัวแปลงความถี่และความยาวคลื่น พลังงานแสงในไดออปเตอร์และ ความยาวโฟกัส กำลังไดออปเตอร์และกำลังขยายเลนส์ (×) ตัวแปลงประจุไฟฟ้า ตัวแปลงความหนาแน่นประจุเชิงเส้น ตัวแปลงความหนาแน่นประจุพื้นผิว ตัวแปลงความหนาแน่นประจุปริมาตร ตัวแปลงความหนาแน่นของประจุไฟฟ้า กระแสไฟฟ้าตัวแปลงความหนาแน่นกระแสเชิงเส้น ตัวแปลงความหนาแน่นกระแสพื้นผิว ตัวแปลงแรงดันไฟฟ้า สนามไฟฟ้าตัวแปลงศักย์ไฟฟ้าและตัวแปลงแรงดันไฟฟ้า ความต้านทานไฟฟ้าตัวแปลงค่าความต้านทานไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ความจุไฟฟ้าตัวแปลงตัวเหนี่ยวนำ ตัวแปลงเกจลวดอเมริกัน ระดับเป็น dBm (dBm หรือ dBmW), dBV (dBV), วัตต์และหน่วยอื่น ๆ ตัวแปลงแรงแม่เหล็ก ตัวแปลงแรงดันไฟฟ้า สนามแม่เหล็กตัวแปลง ฟลักซ์แม่เหล็กตัวแปลงการเหนี่ยวนำแม่เหล็ก การแผ่รังสี ตัวแปลงอัตราปริมาณการดูดซึม รังสีไอออไนซ์กัมมันตภาพรังสี. เครื่องแปลงสลายกัมมันตภาพรังสี ตัวแปลงปริมาณรังสีที่ได้รับรังสี ตัวแปลงปริมาณการดูดซึม ตัวแปลงคำนำหน้าทศนิยม การถ่ายโอนข้อมูล การพิมพ์และการแปลงภาพ ตัวแปลงหน่วยปริมาตรไม้ การคำนวณมวลกราม ตารางธาตุ องค์ประกอบทางเคมีดี. ไอ. เมนเดเลวา

สูตรเคมี

มวลโมลาร์ของ Fe 2 (SO 4) 3, เหล็ก (III) ซัลเฟต 399.8778 กรัม/โมล

55.845 2+(32.065+15.9994 4) 3

เศษส่วนมวลของธาตุในสารประกอบ

การใช้เครื่องคำนวณมวลกราม

• ต้องป้อนสูตรเคมีโดยคำนึงถึงตัวพิมพ์เล็กและตัวพิมพ์ใหญ่
• ตัวห้อยจะถูกป้อนเป็นตัวเลขปกติ
• จุดบนเส้นกลาง (เครื่องหมายคูณ) ที่ใช้ในสูตรของผลึกไฮเดรตจะถูกแทนที่ด้วยจุดปกติ
• ตัวอย่าง: แทนที่จะใช้ CuSO₄·5H₂O ในตัวแปลง เพื่อความสะดวกในการป้อน ระบบจะใช้การสะกด CuSO4.5H2O

เครื่องคิดเลขมวลกราม

ตุ่น

สารทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมและโมเลกุล ในทางเคมี การวัดมวลของสารที่ทำปฏิกิริยาและผลิตผลออกมาอย่างแม่นยำเป็นสิ่งสำคัญ ตามคำนิยาม โมลคือหน่วย SI ของปริมาณของสาร หนึ่งโมลประกอบด้วย 6.02214076×10²³ พอดี อนุภาคมูลฐาน- ค่านี้เป็นตัวเลขเท่ากับค่าคงที่ N A ของ Avogadro เมื่อแสดงเป็นหน่วย mol⁻¹ และเรียกว่าตัวเลขของ Avogadro ปริมาณสาร (สัญลักษณ์ n) ของระบบคือการวัดจำนวนองค์ประกอบโครงสร้าง องค์ประกอบโครงสร้างอาจเป็นอะตอม โมเลกุล ไอออน อิเล็กตรอน หรืออนุภาคหรือกลุ่มของอนุภาคใดๆ

ค่าคงที่ของอาโวกาโดร N A = 6.02214076×10²³ โมล⁻¹ ตัวเลขของอาโวกาโดรคือ 6.02214076×10²³

กล่าวอีกนัยหนึ่ง โมลคือปริมาณของสารที่มีมวลเท่ากันกับผลรวมของมวลอะตอมของอะตอมและโมเลกุลของสาร คูณด้วยเลขอาโวกาโดร หน่วยของปริมาณของสาร หรือโมล เป็นหนึ่งในหน่วย SI พื้นฐาน 7 หน่วยและมีสัญลักษณ์เป็นโมล เนื่องจากชื่อของหน่วยและสัญลักษณ์เหมือนกัน จึงควรสังเกตว่าสัญลักษณ์จะไม่ถูกปฏิเสธ ต่างจากชื่อของหน่วยซึ่งสามารถปฏิเสธได้ตามกฎปกติของภาษารัสเซีย คาร์บอน-12 บริสุทธิ์หนึ่งโมลมีค่าเท่ากับ 12 กรัมพอดี

มวลกราม

มวลกราม - ทรัพย์สินทางกายภาพของสาร หมายถึง อัตราส่วนของมวลของสารนั้นต่อปริมาณของสารในหน่วยโมล กล่าวอีกนัยหนึ่ง นี่คือมวลของสารหนึ่งโมล หน่วย SI ของมวลโมลคือ กิโลกรัม/โมล (kg/mol) อย่างไรก็ตาม นักเคมีคุ้นเคยกับการใช้หน่วย g/mol ที่สะดวกกว่า

มวลฟันกราม= กรัม/โมล

มวลโมลของธาตุและสารประกอบ

สารประกอบคือสารที่ประกอบด้วยอะตอมต่าง ๆ ซึ่งมีพันธะเคมีซึ่งกันและกัน ตัวอย่างเช่น สารต่อไปนี้ซึ่งสามารถพบได้ในครัวของแม่บ้านคือสารประกอบทางเคมี:

• เกลือ (โซเดียมคลอไรด์) NaCl
• น้ำตาล (ซูโครส) C₁₂H₂₂O₁₁
• น้ำส้มสายชู (สารละลายกรดอะซิติก) CH₃COOH

มวลโมลาร์ขององค์ประกอบทางเคมีมีหน่วยเป็นกรัมต่อโมลเป็นตัวเลขเหมือนกับมวลของอะตอมของธาตุที่แสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม (หรือดาลตัน) มวลโมลาร์ของสารประกอบเท่ากับผลรวมของมวลโมลาร์ของธาตุที่ประกอบเป็นสารประกอบ โดยคำนึงถึงจำนวนอะตอมในสารประกอบด้วย ตัวอย่างเช่น มวลโมลาร์ของน้ำ (H₂O) มีค่าประมาณ 1 × 2 + 16 = 18 กรัม/โมล

น้ำหนักโมเลกุล

มวลโมเลกุล (ชื่อเดิมคือน้ำหนักโมเลกุล) คือมวลของโมเลกุลโดยคำนวณเป็นผลรวมของมวลของแต่ละอะตอมที่ประกอบกันเป็นโมเลกุลคูณด้วยจำนวนอะตอมในโมเลกุลนี้ น้ำหนักโมเลกุลคือ ไร้มิติ ปริมาณทางกายภาพ, เป็นตัวเลขเท่ากับมวลโมล นั่นคือมวลโมเลกุลแตกต่างจากมวลโมลในมิติ แม้ว่ามวลโมเลกุลจะเป็นปริมาณไร้มิติ แต่ก็ยังมีปริมาณที่เรียกว่าหน่วยมวลอะตอม (อามู) หรือดาลตัน (Da) และมีค่าประมาณ เท่ากับมวลโปรตอนหรือนิวตรอนหนึ่งตัว หน่วยมวลอะตอมก็มีตัวเลขเท่ากับ 1 กรัม/โมลเช่นกัน

การคำนวณมวลโมล

มวลกรามคำนวณดังนี้:

• กำหนด มวลอะตอมองค์ประกอบตามตารางธาตุ
• กำหนดจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในสูตรสารประกอบ
• กำหนดมวลโมลาร์โดยการบวกมวลอะตอมของธาตุที่รวมอยู่ในสารประกอบคูณด้วยจำนวนของมัน

ตัวอย่างเช่น ลองคำนวณมวลโมลาร์ของกรดอะซิติก

ประกอบด้วย:

• คาร์บอนสองอะตอม
• อะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอม
• ออกซิเจนสองอะตอม

• คาร์บอน C = 2 × 12.0107 กรัม/โมล = 24.0214 กรัม/โมล
• ไฮโดรเจน H = 4 × 1.00794 กรัม/โมล = 4.03176 กรัม/โมล
• ออกซิเจน O = 2 × 15.9994 กรัม/โมล = 31.9988 กรัม/โมล
• มวลโมเลกุล = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 กรัม/โมล

เครื่องคิดเลขของเราดำเนินการคำนวณนี้ทุกประการ คุณสามารถป้อนสูตรกรดอะซิติกลงไปและตรวจสอบว่าเกิดอะไรขึ้น

คุณพบว่าการแปลหน่วยการวัดจากภาษาหนึ่งเป็นอีกภาษาหนึ่งเป็นเรื่องยากหรือไม่ เพราะเหตุใด เพื่อนร่วมงานพร้อมที่จะช่วยเหลือคุณ โพสต์คำถามใน TCTermsและคุณจะได้รับคำตอบภายในไม่กี่นาที