การโต้ตอบหมายถึงอะไรในวิชาเคมี? ประเภทของปฏิกิริยาเคมี ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างประเภทของสารอนินทรีย์

การจำแนกประเภท สารอนินทรีย์ขึ้นอยู่กับ องค์ประกอบทางเคมี– คุณลักษณะที่ง่ายที่สุดและคงที่ที่สุดในช่วงเวลาหนึ่ง องค์ประกอบทางเคมีของสารจะแสดงว่ามีธาตุใดบ้างอยู่ในนั้น และอัตราส่วนของอะตอมของธาตุนั้นเป็นอย่างไร

องค์ประกอบแบ่งออกเป็นองค์ประกอบตามเงื่อนไขด้วยโลหะและอโลหะ คุณสมบัติของโลหะ- รายการแรกจะรวมอยู่ในเสมอ ไพเพอร์สารหลายองค์ประกอบ (โลหะคุณสมบัติ) ประการที่สอง - ในองค์ประกอบ แอนไอออน (ไม่ใช่โลหะคุณสมบัติ). ตาม กฎหมายเป็นระยะในช่วงเวลาและกลุ่มระหว่างองค์ประกอบเหล่านี้มีองค์ประกอบแอมโฟเทอริกที่แสดงคุณสมบัติโลหะและอโลหะพร้อมกันในระดับหนึ่งหรืออย่างอื่น (แอมโฟเทอริกคู่) คุณสมบัติ องค์ประกอบของกลุ่ม VIIIA ยังคงได้รับการพิจารณาแยกกัน (ก๊าซมีตระกูล)แม้ว่าคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะจะถูกค้นพบอย่างชัดเจนสำหรับ Kr, Xe และ Rn (องค์ประกอบ He, Ne, Ar เป็นธาตุเฉื่อยทางเคมี)

การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์แบบง่ายและเชิงซ้อนแสดงไว้ในตาราง 6.

ด้านล่างนี้คือคำจำกัดความของประเภทของสารอนินทรีย์ที่สำคัญที่สุด คุณสมบัติทางเคมีและวิธีการได้มา

สารอนินทรีย์– สารประกอบที่เกิดจากธาตุเคมีทุกชนิด (ยกเว้นส่วนใหญ่ สารประกอบอินทรีย์คาร์บอน). แบ่งตามองค์ประกอบทางเคมี:

สารธรรมดาเกิดจากอะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน แบ่งตามคุณสมบัติทางเคมี:

โลหะ– สารเชิงเดี่ยวของธาตุที่มีคุณสมบัติเป็นโลหะ (อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ต่ำ) โลหะทั่วไป:

โลหะมีกำลังรีดิวซ์สูงเมื่อเทียบกับอโลหะทั่วไป ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า พวกมันจะอยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนอย่างมีนัยสำคัญ โดยแทนที่ไฮโดรเจนจากน้ำ (แมกนีเซียม - เมื่อเดือด):

สารอย่างง่ายของธาตุ Cu, Ag และ Ni ก็ถูกจัดประเภทเป็นโลหะเช่นกัน เนื่องจากออกไซด์ของพวกมัน CuO, Ag 2 O, NiO และไฮดรอกไซด์ Cu(OH) 2, Ni(OH) 2 มีคุณสมบัติพื้นฐานที่โดดเด่น

อโลหะ– สารเชิงเดี่ยวของธาตุที่มีคุณสมบัติอโลหะ (อิเล็กโทรเนกาติวีตี้สูง) อโลหะทั่วไป: F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, S, N 2, P, C, Si

อโลหะมีความสามารถในการออกซิไดซ์สูงเมื่อเทียบกับโลหะทั่วไป

แอมฟิจีนส์– สารเชิงเดี่ยวแบบแอมโฟเทอริก เกิดจากองค์ประกอบด้วยคุณสมบัติแอมโฟเทอริก (คู่) (อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่อยู่ตรงกลางระหว่างโลหะและอโลหะ) แอมฟิจีนส์ทั่วไป: Be, Cr, Zn, Al, Sn, Pb

แอมฟิจีนมีความสามารถในการรีดิวซ์ต่ำกว่าโลหะทั่วไป ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า พวกมันอยู่ติดกับไฮโดรเจนทางด้านซ้ายหรืออยู่ด้านหลังทางด้านขวา

แอโรเจน– ก๊าซมีตระกูล, สารเชิงเดี่ยวเชิงเดี่ยวของธาตุกลุ่ม VIIIA: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ในจำนวนนี้ He, Ne และ Ar เป็นแบบพาสซีฟทางเคมี (ไม่ได้รับสารประกอบที่มีองค์ประกอบอื่น) และ Kr, Xe และ Rn แสดงคุณสมบัติบางอย่างของอโลหะที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูง

สารเชิงซ้อนเกิดจากอะตอมของธาตุต่างๆ แบ่งตามองค์ประกอบและคุณสมบัติทางเคมี:

ออกไซด์– สารประกอบของธาตุกับออกซิเจน สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนในออกไซด์จะเท่ากับ (-II) เสมอ แบ่งตามองค์ประกอบและคุณสมบัติทางเคมี:

ธาตุ He, Ne และ Ar ไม่ก่อให้เกิดสารประกอบกับออกซิเจน สารประกอบของธาตุที่มีออกซิเจนในสถานะออกซิเดชันอื่นๆ ไม่ใช่ออกไซด์ แต่เป็นสารประกอบไบนารี เช่น O +II F 2 -I และ H 2 +I O 2 -I สารประกอบไบนารี่แบบผสม เช่น S +IV Cl 2 -I O -II ไม่ได้อยู่ในออกไซด์

ออกไซด์พื้นฐาน– ผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากภาวะขาดน้ำโดยสมบูรณ์ (จริงหรือตามเงื่อนไข) ของไฮดรอกไซด์พื้นฐานยังคงรักษาคุณสมบัติทางเคมีของไฮดรอกไซด์อย่างหลังไว้

ในบรรดาโลหะทั่วไป มีเพียง Li, Mg, Ca และ Sr เท่านั้นที่สร้างออกไซด์ของ Li 2 O, MgO, CaO และ SrO เมื่อเผาในอากาศ ออกไซด์ Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O และ BaO ได้มาจากวิธีอื่น

ออกไซด์ของ CuO, Ag 2 O และ NiO ก็จัดอยู่ในประเภทพื้นฐานเช่นกัน

ออกไซด์ที่เป็นกรด– ผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากภาวะขาดน้ำโดยสมบูรณ์ (จริงหรือตามเงื่อนไข) ของกรดไฮดรอกไซด์จะคงคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮดรอกไซด์ไว้

ในบรรดาอโลหะทั่วไป มีเพียง S, Se, P, As, C และ Si เท่านั้นที่สร้างออกไซด์ SO 2, SeO 2, P 2 O 5, เป็น 2 O 3, CO 2 และ SiO 2 เมื่อเผาในอากาศ; ออกไซด์ Cl 2 O, Cl 2 O 7, I 2 O 5, SO 3, SeO 3, N 2 O 3, N 2 O 5 และ As 2 O 5 ได้มาจากวิธีอื่น

ข้อยกเว้น: ออกไซด์ NO 2 และ ClO 2 ไม่มีไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดที่สอดคล้องกัน แต่ถือว่าเป็นกรดเนื่องจาก NO 2 และ ClO 2 ทำปฏิกิริยากับด่างทำให้เกิดเกลือของกรดสองตัวและ ClO 2 กับน้ำทำให้เกิดกรดสองตัว:

ก) 2NO 2 + 2NaOH = นาโน 2 + นาโน 3 + H 2 O

b) 2ClO 2 + H 2 O (เย็น) = HClO 2 + HClO 3

2ClO 2 + 2NaOH (เย็น) = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O

ออกไซด์ CrO 3 และ Mn 2 O 7 (โครเมียมและแมงกานีสใน ระดับสูงสุดออกซิเดชัน) ก็มีสภาพเป็นกรดเช่นกัน

แอมโฟเทอริกออกไซด์– ผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากภาวะขาดน้ำโดยสมบูรณ์ (จริงหรือตามเงื่อนไข) ของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์จะคงคุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ไว้

แอมฟิจีนส์ทั่วไป (ยกเว้น Ga) เมื่อเผาในอากาศจะเกิดออกไซด์ BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 และ PbO; แอมโฟเทอริกออกไซด์ s Ga 2 O 3 , SnO และ PbO 2 ได้มาจากวิธีอื่น

ออกไซด์คู่ถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมของธาตุแอมโฟเทอริกหนึ่งในสถานะออกซิเดชันที่ต่างกัน หรือโดยอะตอมของธาตุสองชนิด (โลหะ, แอมโฟเทอริก) ที่แตกต่างกัน ซึ่งเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติทางเคมีของพวกมัน ตัวอย่าง:

(เฟ II เฟ 2 III) O 4, (Pb 2 II Pb IV) O 4, (MgAl 2) O 4, (CaTi) O 3

เหล็กออกไซด์เกิดขึ้นเมื่อเหล็กเผาไหม้ในอากาศ ตะกั่วออกไซด์เกิดขึ้นเมื่อตะกั่วได้รับความร้อนเล็กน้อยในออกซิเจน ออกไซด์ของโลหะสองชนิดที่ต่างกันถูกเตรียมโดยวิธีอื่น

ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือ– ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะที่ไม่มีไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดและไม่เกิดปฏิกิริยาการเกิดเกลือ (ความแตกต่างจากออกไซด์พื้นฐานที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริก) เช่น: CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O

ไฮดรอกไซด์– สารประกอบของธาตุ (ยกเว้นฟลูออรีนและออกซิเจน) ที่มีหมู่ไฮดรอกโซ O -II H อาจมีออกซิเจน O -II ก็ได้ ในไฮดรอกไซด์ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบจะเป็นบวกเสมอ (ตั้งแต่ +I ถึง +VIII) จำนวนกลุ่มไฮดรอกโซอยู่ระหว่าง 1 ถึง 6 แบ่งตามคุณสมบัติทางเคมี:

ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน (เบส)เกิดจากธาตุที่มีคุณสมบัติเป็นโลหะ

ได้มาจากปฏิกิริยาของออกไซด์พื้นฐานที่สอดคล้องกับน้ำ:

M 2 O + H 2 O = 2MON (M = Li, Na, K, Rb, Cs)

MO + H 2 O = M(OH) 2 (M = Ca, Sr, Ba)

ข้อยกเว้น: ไฮดรอกไซด์ Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 และ Ni(OH) 2 ได้มาจากวิธีอื่น

เมื่อถูกความร้อน จะเกิดภาวะขาดน้ำอย่างแท้จริง (การสูญเสียน้ำ) สำหรับไฮดรอกไซด์ต่อไปนี้:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

M(OH) 2 = MO + H 2 O (M = Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)

ไฮดรอกไซด์พื้นฐานจะแทนที่หมู่ไฮดรอกโซด้วย กรดตกค้างด้วยการก่อตัวของเกลือ ธาตุโลหะจะคงสถานะออกซิเดชันไว้ในไอออนบวกของเกลือ

ไฮดรอกไซด์พื้นฐานที่ละลายน้ำได้สูงในน้ำ (NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2 ฯลฯ) เรียกว่า ด่าง,เนื่องจากด้วยความช่วยเหลือของพวกเขา จึงทำให้เกิดสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างในสารละลาย

ไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรด (กรด)เกิดจากธาตุที่มีคุณสมบัติอโลหะ ตัวอย่าง:

เมื่อแยกตัวออกเจือจาง สารละลายที่เป็นน้ำไอออนบวก H + (แม่นยำยิ่งขึ้น H 3 O +) และแอนไอออนต่อไปนี้เกิดขึ้นหรือ กรดตกค้าง:

กรดสามารถรับได้จากปฏิกิริยาของกรดออกไซด์ที่สอดคล้องกันกับน้ำ (ปฏิกิริยาจริงแสดงไว้ด้านล่าง):

Cl 2 O + H 2 O = 2HClO

E 2 O 3 + H 2 O = 2HEO 2 (E = N, As)

เมื่อ 2 O 3 + 3H 2 O = 2H 3 AsO 3

EO 2 + H 2 O = H 2 EO 3 (E = C, Se)

E 2 O 5 + H 2 O = 2HEO 3 (E = N, P, I)

อี 2 โอ 5 + 3H 2 O = 2H 3 EO 4 (E = P, As)

EO 3 + H 2 O = H 2 EO 4 (E = S, Se, Cr)

E 2 O 7 + H 2 O = 2HEO 4 (E = Cl, Mn)

ข้อยกเว้น: SO 2 ออกไซด์สอดคล้องกับ SO 2 พอลิไฮเดรตเป็นกรดไฮดรอกไซด์ n H 2 O (“ กรดซัลฟูรัส H 2 SO 3” ไม่มีอยู่ แต่มีกรดตกค้าง HSO 3 - และ SO 3 2- อยู่ในเกลือ)

เมื่อกรดบางชนิดถูกให้ความร้อน จะเกิดภาวะขาดน้ำจริงและเกิดกรดออกไซด์ที่เกี่ยวข้อง:

2HAsO 2 = เป็น 2 O 3 + H 2 O

H 2 EO 3 = EO 2 + H 2 O (E = C, ศรี, Ge, Se)

2HIO 3 = ฉัน 2 O 5 + H 2 O

2H 3 AsO 4 = เป็น 2 O 5 + H 2 O

H 2 SeO 4 = SeO 3 + H 2 O

เมื่อแทนที่ไฮโดรเจนของกรด (ของจริงและเป็นทางการ) ด้วยโลหะและแอมฟิจีน เกลือจะถูกสร้างขึ้น ส่วนที่เหลือของกรดจะคงองค์ประกอบและประจุไว้ในเกลือ กรด H 2 SO 4 และ H 3 PO 4 ในสารละลายน้ำเจือจางทำปฏิกิริยากับโลหะและแอมฟิเจนที่อยู่ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนและเกลือที่เกี่ยวข้องจะเกิดขึ้นและปล่อยไฮโดรเจนออกมา (กรด HNO 3 ไม่เข้าไป ต่อไปนี้เป็นโลหะทั่วไป ยกเว้น Mg ซึ่งไม่อยู่ในรายการเนื่องจากทำปฏิกิริยาภายใต้สภาวะที่คล้ายคลึงกันกับน้ำ):

M + H 2 SO 4 (pasb.) = MSO 4 + H 2 ^ (M = Be, Mg, Cr, Mn, Zn, Fe, Ni)

2M + 3H 2 SO 4 (ละลาย) = M 2 (SO 4) 3 + 3H 2 ^ (M = Al, Ga)

3M + 2H 3 PO 4 (เจือจาง) = M 3 (PO 4) 2 v + 3H 2 ^ (M = Mg, Fe, Zn)

ต่างจากกรดที่ปราศจากออกซิเจน เรียกว่ากรดไฮดรอกไซด์ กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนหรือออกโซแอซิด

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์เกิดจากธาตุที่มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกทั่วไป:

เป็น(OH) 2 Sn(OH) 2 อัล(OH) 3 AlO(OH)

สังกะสี(OH) 2 Pb(OH) 2 Cr(OH) 3 CrO(OH)

มันไม่ได้เกิดจากแอมโฟเทอริกออกไซด์และน้ำ แต่เกิดภาวะขาดน้ำอย่างแท้จริงและเกิดเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์:

ข้อยกเว้น: สำหรับเหล็ก (III) มีเพียงเมตาไฮดรอกไซด์ FeO(OH) เท่านั้นที่ทราบ “เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ Fe(OH) 3” ไม่มีอยู่ (ไม่ได้รับ)

ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกแสดงคุณสมบัติของไฮดรอกไซด์พื้นฐานและเป็นกรด ก่อตัวเป็นเกลือสองประเภทโดยที่องค์ประกอบแอมโฟเทอริกเป็นส่วนหนึ่งของไอออนบวกของเกลือหรือแอนไอออน

สำหรับองค์ประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันหลายสถานะ จะใช้กฎนี้: ยิ่งสถานะออกซิเดชันสูงเท่าไรก็ยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น คุณสมบัติของกรดไฮดรอกไซด์ (และ/หรือออกไซด์ที่เกี่ยวข้อง)

เกลือ– การเชื่อมต่อประกอบด้วย ไพเพอร์ไฮดรอกไซด์พื้นฐานหรือแอมโฟเทอริก (เป็นพื้นฐาน) และ แอนไอออน(สารตกค้าง) ของไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดหรือแอมโฟเทอริก (เป็นกรด) ตรงกันข้ามกับเกลือที่ปราศจากออกซิเจน เกลือที่กล่าวถึงในที่นี้เรียกว่า เกลือที่มีออกซิเจนหรือ เกลือออกโซพวกมันถูกแบ่งตามองค์ประกอบของแคตไอออนและแอนไอออน:

เกลือปานกลางมีสารตกค้างที่เป็นกรดปานกลาง CO 3 2-, NO 3-, PO 4 3-, SO 4 2-, ฯลฯ ; ตัวอย่างเช่น: K 2 CO 3, Mg(NO 3) 2, Cr 2 (SO 4) 3, Zn 3 (PO 4) 2.

หากได้เกลือปานกลางจากปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับไฮดรอกไซด์ สารรีเอเจนต์จะถูกใช้ในปริมาณที่เท่ากัน ตัวอย่างเช่นสามารถรับเกลือ K 2 CO 3 ได้โดยการใช้รีเอเจนต์ในอัตราส่วนต่อไปนี้:

2KOH และ 1H 2 CO 3, 1K 2 O และ 1H 2 CO 3, 2 KOH และ 1CO 2

ปฏิกิริยาการก่อตัวของเกลือปานกลาง:

เบส + กรด > เกลือ + น้ำ

1a) ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน + ไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรด >...

2NaOH + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

1b) แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + กรดไฮดรอกไซด์ >...

2อัล(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = อัล 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

สังกะสี(OH) 2 + 2HNO 3 = สังกะสี(NO 3) 2 + 2H 2 O

1c) ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน + แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ >...

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O (ในการละลาย)

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (ในการละลาย)

ออกไซด์พื้นฐาน + กรด = เกลือ + น้ำ

2a) ออกไซด์พื้นฐาน + ไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรด >...

นา 2 O + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

2b) แอมโฟเทอริกออกไซด์ + กรดไฮดรอกไซด์ >...

อัล 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = อัล 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ZnO + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + H 2 O

2c) ออกไซด์พื้นฐาน + แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ >...

Na 2 O + 2Al(OH) 3 = 2NaAlO 2 + ZN 2 O (ในการละลาย)

Na 2 O + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ในการละลาย)

เบส + แอซิดออกไซด์ > เกลือ + น้ำ

สำหรับ) ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน + กรดออกไซด์ >…

2NaOH + SO 3 = นา 2 SO 4 + H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O

3b) แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + กรดออกไซด์ >...

2อัล(OH) 3 + 3SO 3 = อัล 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

สังกะสี(OH) 2 + N 2 O 5 = สังกะสี(NO 3) 2 + H 2 O

Sv) ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน + แอมโฟเทอริกออกไซด์ >...

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O (ในการละลาย)

2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ในการละลาย)

ออกไซด์พื้นฐาน + ออกไซด์ที่เป็นกรด > เกลือ

4a) ออกไซด์พื้นฐาน + ออกไซด์ที่เป็นกรด >...

นา 2 O + SO 3 = นา 2 SO 4, BaO + CO 2 = BaCO 3

4b) แอมโฟเทอริกออกไซด์ + ออกไซด์ที่เป็นกรด >...

อัล 2 O 3 + 3SO 3 = อัล 2 (SO 4) 3, ZnO + N 2 O 5 = Zn(NO 3) 2

4c) ออกไซด์พื้นฐาน + แอมโฟเทอริกออกไซด์ >...

นา 2 O + อัล 2 O 3 = 2NaAlO 2, นา 2 O + ZnO = นา 2 ZnO 2

ปฏิกิริยา 1c หากเกิดขึ้นใน สารละลายมาพร้อมกับการก่อตัวของผลิตภัณฑ์อื่น ๆ - เกลือเชิงซ้อน:

NaOH (เข้มข้น) + อัล(OH) 3 = Na

KOH (กระชับ) + Cr(OH) 3 = K 3

2NaOH (เข้มข้น) + M(OH) 2 = นา 2 (M = เป็น, สังกะสี)

KOH (กระชับ) + M(OH) 2 = K (M = Sn, Pb)

เกลือขนาดกลางทั้งหมดในสารละลาย – อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง(แยกตัวออกอย่างสมบูรณ์)

เกลือของกรดมีกรดที่เป็นกรดตกค้าง (มีไฮโดรเจน) HCO 3 -, H 2 PO 4 2-, HPO 4 2- ฯลฯ เกิดขึ้นจากการกระทำของไฮดรอกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริกหรือเกลือปานกลางของกรดไฮดรอกไซด์ส่วนเกินที่มีอะตอมไฮโดรเจนอย่างน้อยสองอะตอม ในโมเลกุล ; กรดออกไซด์ที่เกี่ยวข้องทำหน้าที่คล้ายกัน:

NaOH + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = NaHSO 4 + H 2 O

Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 (สรุป) = Ba(H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O

สังกะสี(OH) 2 + H 3 PO 4 (เข้มข้น) = ZnHPO 4 v + 2H 2 O

PbSO 4 + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = Pb(H SO 4) 2

K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 (สรุป) = 2KH 2 PO 4

Ca(OH) 2 + 2EO 2 = Ca(HEO 3) 2 (E = C, S)

นา 2 EO 3 + EO 2 + H 2 O = 2NaHEO 3 (E = C, S)

โดยการเติมไฮดรอกไซด์ของโลหะหรือแอมฟิเจนที่เกี่ยวข้อง เกลือของกรดแปลงเป็นค่าเฉลี่ย:

NaHSO 4 + NaOH = นา 2 SO 4 + H 2 O

Pb(HSO 4) 2 + Pb(OH) 2 = 2PbSO 4 โวลต์ + 2H 2 O

เกลือที่เป็นกรดเกือบทั้งหมดละลายได้ดีในน้ำและแยกตัวออกอย่างสมบูรณ์ (KHSO 3 = K + + HCO 3 -)

เกลือพื้นฐานประกอบด้วยหมู่ OH ไฮดรอกโซ ซึ่งถือเป็นแอนไอออนแต่ละตัว เช่น FeNO 3 (OH), Ca 2 SO 4 (OH) 2, Cu 2 CO 3 (OH) 2 เกิดขึ้นจากการกระทำของกรดไฮดรอกไซด์ ส่วนเกินไฮดรอกไซด์พื้นฐานที่มีหมู่ไฮดรอกโซอย่างน้อยสองหมู่ในหน่วยสูตร:

Co(OH) 2 + HNO 3 = CoNO 3 (OH)v + H 2 O

2Ni(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ni 2 SO 4 (OH) 2 โวลต์ + 2H 2 O

2Cu(OH) 2 + H 2 CO 3 = Cu 2 CO 3 (OH) 2 โวลต์ + 2H 2 O

เกลือพื้นฐานที่เกิดจากกรดแก่เมื่อเติมกรดไฮดรอกไซด์ที่เกี่ยวข้องให้เปลี่ยนเป็นเกลือปานกลาง:

CoNO 3 (OH) + HNO 3 = Co(NO 3) 2 + H 2 O

พรรณี 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = 2NiSO 4 + 2H 2 O

เกลือพื้นฐานส่วนใหญ่จะละลายได้ในน้ำเล็กน้อย พวกมันตกตะกอนในระหว่างการไฮโดรไลซิสของข้อต่อหากเกิดขึ้นจากกรดอ่อน:

2MgCl 2 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 = Mg 2 CO 3 (OH) 2 v + CO 2 ^ + 4NaCl

เกลือคู่มีแคตไอออนที่แตกต่างกันทางเคมีสองตัว ตัวอย่างเช่น: CaMg(CO 3) 2, KAl(SO 4) 2, Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2, LiAl(SiO 3) 2 เกลือคู่จำนวนมากเกิดขึ้น (ในรูปของผลึกไฮเดรต) โดยการตกผลึกร่วมของเกลือกลางที่เกี่ยวข้องจากสารละลายอิ่มตัว:

K 2 SO 4 + MgSO 4 + 6H 2 O = K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 Ov

เกลือคู่มักละลายในน้ำได้น้อยกว่าเกลือเดี่ยว

สารประกอบไบนารี- สารเหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งไม่ได้อยู่ในประเภทของออกไซด์ไฮดรอกไซด์และเกลือและประกอบด้วยไอออนบวกและแอนไอออนที่ปราศจากออกซิเจน (จริงหรือตามเงื่อนไข)

คุณสมบัติทางเคมีของพวกมันมีความหลากหลายและจะกล่าวถึงใน เคมีอนินทรีย์แยกกันสำหรับอโลหะของกลุ่มต่างๆ ตารางธาตุ- ในกรณีนี้การจำแนกประเภทจะดำเนินการตามประเภทของประจุลบ

ตัวอย่าง:

ก) เฮไลด์:ของ 2, HF, KBr, PbI 2, NH 4 Cl, BrF 3, IF 7

ข) ชาลโกจีไนด์: H 2 S, Na 2 S, ZnS, เช่น 2 S 3, NH 4 HS, K 2 Se, NiSe

วี) ไนไตรด์: NH 3, NH 3 H 2 O, Li 3 N, Mg 3 N 2, AlN, Si 3 N 4

ช) คาร์ไบด์: CH 4, เป็น 2 C, อัล 4 C 3, นา 2 C 2, CaC 2, เฟ 3 C, SiC

ง) ซิลิไซด์:หลี่ 4 ศรี, มก. 2 ศรี, ThSi 2

จ) ไฮไดรด์: LiH, CaH 2, AlH 3, SiH 4

และ) เปอร์ออกไซด์ H 2 O 2, นา 2 O 2, CaO 2

ชม) ซูเปอร์ออกไซด์: HO 2, เกาะ 2, บา(O 2) 2

ตามประเภท พันธะเคมีในบรรดาสารประกอบไบนารีเหล่านี้มี:

โควาเลนต์:จาก 2, ถ้า 7, H 2 S, P 2 S 5, NH 3, H 2 O 2

อิออน:นาล, เค 2 เซ, มก. 3 N 2, CaC 2, นา 2 O 2, KO 2

พบปะ สองเท่า(มีแคตไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน) และ ผสม(ที่มีแอนไอออนต่างกันสองตัว) สารประกอบไบนารี เช่น KMgCl 3, (FeCu)S 2 และ Pb(Cl)F, Bi(Cl)O, SCl 2 O 2, As(O)F 3

อิออนทั้งหมด เกลือที่ซับซ้อน(ยกเว้นไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์) จัดอยู่ในประเภทนี้ด้วย สารที่ซับซ้อน(แม้ว่าโดยปกติจะแยกกันก็ตาม) เช่น

ดังนั้น 4 K 4 นา 3

ซีแอล เค 3 เค 2

สารประกอบไบนารี่ประกอบด้วยโควาเลนต์ สารประกอบเชิงซ้อนโดยไม่มีทรงกลมด้านนอก เช่น [N(CO) 4 ]

โดยการเปรียบเทียบกับความสัมพันธ์ระหว่างไฮดรอกไซด์กับเกลือ กรดและเกลือที่ปราศจากออกซิเจนจะถูกแยกออกจากสารประกอบไบนารีทั้งหมด (สารประกอบที่เหลือจะถูกจัดประเภทเป็นสารประกอบอื่นๆ)

กรดอ็อกซิกมี (เช่น oxoacids) ไฮโดรเจนเคลื่อนที่ H + ดังนั้นจึงแสดงคุณสมบัติทางเคมีบางอย่างของกรดไฮดรอกไซด์ (การแยกตัวออกจากน้ำ การมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาการเกิดเกลือในรูปของกรด) กรดไร้ออกซิเจนทั่วไปได้แก่ HF, HCl, HBr, HI, HCN และ H 2 S โดย HF, HCN และ H 2 S เป็นกรดอ่อน และส่วนที่เหลือมีความเข้มข้น

ตัวอย่างปฏิกิริยาการเกิดเกลือ:

2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

2H 2 S + บา(OH) 2 = บา(HS) 2 + 2H 2 O

2HI + Pb(OH) 2 = Pbl 2 v + 2H 2 O

โลหะและแอมฟิจีน ซึ่งอยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนและไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ทำปฏิกิริยากับกรดแก่ HCl, HBr และ HI (ใน มุมมองทั่วไป NG) ในสารละลายเจือจางและแทนที่ไฮโดรเจนจากพวกมัน (แสดงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจริง):

M + 2NG = MG 2 + H 2 ^ (M = เป็น, Mg, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 6NG = 2MG 3 + H 2 ^ (M = อัล, Ga)

เกลือที่ปราศจากออกซิเจนเกิดขึ้นจากไอออนบวกของโลหะและแอมฟิจีน (เช่นเดียวกับแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 +) และแอนไอออน (สารตกค้าง) ของกรดปราศจากออกซิเจน ตัวอย่าง: AgF, NaCl, KBr, PbI 2, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl พวกมันแสดงคุณสมบัติทางเคมีบางอย่างของเกลือออกโซ

วิธีการทั่วไปในการรับเกลือไร้ออกซิเจนที่มีแอนไอออนองค์ประกอบเดียวคือปฏิกิริยาของโลหะและแอมฟิเจนกับอโลหะ F 2, Cl 2, Br 2 และ I 2 (โดยทั่วไปในรูปแบบ G 2) และซัลเฟอร์ S (ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจริง จะแสดง):

2M + G 2 = 2MG (M = Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

M + G 2 = MG 2 (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Co)

2M + ZG 2 = 2MG 3 (M = อัล, กา, Cr)

2M + S = M 2 S (M = Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

M + S = MS (M = เป็น, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 3S = M 2 S 3 (M = อัล, Ga, Cr)

ข้อยกเว้น:

ก) Cu และ Ni ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน Cl 2 และ Br 2 เท่านั้น (ผลิตภัณฑ์ MCl 2, MBr 2)

b) Cr และ Mn ทำปฏิกิริยากับ Cl 2, Br 2 และ I 2 (ผลิตภัณฑ์ CrCl 3, CrBr 3, CrI 3 และ MnCl 2, MnBr 2, MnI 2)

c) Fe ทำปฏิกิริยากับ F 2 และ Cl 2 (ผลิตภัณฑ์ FeF 3, FeCl 3) กับ Br 2 (ส่วนผสมของ FeBr 3 และ FeBr 2) กับ I 2 (ผลิตภัณฑ์ FeI 2)

d) Cu ทำปฏิกิริยากับ S เพื่อสร้างส่วนผสมของผลิตภัณฑ์ Cu 2 S และ CuS

สารประกอบไบนารีอื่นๆ– สารทุกชนิดในชั้นนี้ ยกเว้นสารที่ได้รับการจัดสรรเพื่อแยกชั้นย่อยของกรดและเกลือที่ปราศจากออกซิเจน

วิธีการรับสารประกอบไบนารีของคลาสย่อยนี้มีความหลากหลาย วิธีที่ง่ายที่สุดคือปฏิกิริยาของสารอย่างง่าย (แสดงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจริง):

ก) เฮไลด์:

ส + 3F 2 = เอสเอฟ 6, ยังไม่มีข้อความ 2 + 3F 2 = 2NF 3

2P + 5G 2 = 2RG 5 (G = F, CI, Br)

ค + 2F 2 = CF 4

ศรี + 2G 2 = เซอร์ 4 (G = F, CI, Br, I)

b) ชาลโคเจนไนด์:

2As + 3S = เป็น 2S 3

2E + 5S = จ 2 ส 5 (E = P, As)

E + 2S = ES 2 (E = C, ศรี)

c) ไนไตรด์:

3H 2 + N 2 2NH 3

6M + N 2 = 2M 3 N (M = Li, Na, K)

3M + N 2 = M 3 N 2 (M = เป็น, Mg, Ca)

2อัล + ยังไม่มีข้อความ 2 = 2อัลเอ็น

3Si + 2N 2 = ศรี 3 N 4

d) คาร์ไบด์:

2M + 2C = M 2 C 2 (M = หลี่ นา)

2Be + C = เป็น 2 C

M + 2C = MC 2 (M = Ca, Sr, Ba)

4Al + 3C = อัล 4 C 3

e) ซิลิไซด์:

4Li + Si = หลี่ 4 ศรี

2M + ศรี = M 2 ศรี (M = มก., แคลิฟอร์เนีย)

f) ไฮไดรด์:

2M + H 2 = 2MH (M = Li, Na, K)

M + H 2 = MH 2 (M = มก., แคลิฟอร์เนีย)

g) เปอร์ออกไซด์, ซูเปอร์ออกไซด์:

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (การเผาไหม้ในอากาศ)

M + O 2 = MO 2 (M = K, Rb, Cs; การเผาไหม้ในอากาศ)

สารเหล่านี้จำนวนมากทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างสมบูรณ์ (มักถูกไฮโดรไลซ์โดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ แต่ไฮไดรด์ทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ และซูเปอร์ออกไซด์เข้าสู่ปฏิกิริยาการสลาย):

PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl

SiBr 4 + 2H 2 O = SiO 2 v + 4HBr

ป 2 ส 5 + 8H 2 O = 2H 3 PO 4 + 5H 2 S^

SiS 2 + 2H 2 O = SiO 2 v + 2H 2 S

มก. 3 N 2 + 8H 2 O = 3Mg(OH) 2 v + 2(NH 3 H 2 O)

นา 3 N + 4H 2 O = 3NaOH + NH 3 H 2 O

เป็น 2 C + 4H 2 O = 2เป็น(OH) 2 v + CH 4 ^

MC 2 + 2H 2 O = M(OH) 2 + C 2 H 2 ^ (M = Ca, Sr, Ba)

อัล 4 C 3 + 12H 2 O = 4อัล(OH) 3 โวลต์ + 3CH 4 ^

MH + H 2 O = MOH + H 2 ^ (M = Li, Na, K)

มก. 2 + 2H 2 O = มก.(OH) 2 v + H 2 ^

CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ^

นา 2 O 2 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 O 2

2MO 2 + 2H 2 O = 2MOH + H 2 O 2 + O 2 ^ (M = K, Rb, Cs)

ในทางกลับกัน สารอื่นๆ ทนต่อน้ำ ได้แก่ SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, AlN, Si 3 N 4, SiC, Li 4 Si, Mg 2 Si และ Ca 2 Si

ตัวอย่างงานสำหรับส่วน A, B, C

1.สารธรรมดาได้แก่

1) ฟูลเลอรีน

2. ในหน่วยสูตรของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

ศรี + CF1 2 >…, ศรี + O 2 >…, ศรี + Mg >…

3. ในผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ประกอบด้วยโลหะ

Na + H 2 O >…, Ca + H 2 O >…, Al + НCl (สารละลาย) >…

ผลรวมของจำนวนอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดจะเท่ากับ

4.แคลเซียมออกไซด์สามารถทำปฏิกิริยา(แยกกัน)กับสารทั้งหมดที่อยู่ในชุดได้

1) CO2, NaOH, NO

2) HBr, SO 3, NH 4 Cl

3) เบ้า, SO 3, KMgCl 3

4) O 2, อัล 2 O 3, NH 3

5. ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นระหว่างซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และ

6. เกลือ МAlO 2 เกิดขึ้นระหว่างการหลอมรวม

2) อัล 2 โอ 3 และ KOH

3) อัล และ Ca(OH) 2

4) อัล 2 โอ 3 และเฟ 2 โอ 3

7. ในสมการโมเลกุลของปฏิกิริยา

สังกะสีO + HNO 3 > สังกะสี(NO 3) 2 +...

ผลรวมของสัมประสิทธิ์มีค่าเท่ากัน

8.ผลคูณของปฏิกิริยา N 2 O 5 + NaOH >...ได้แก่

1) นา 2 O, HNO 3

3) นาโน 3, เอช 2 โอ

4) นาโน2, ยังไม่มีข้อความ 2, เอช 2 โอ

9.ชุดฐานคือ

1) NaOH, LiOH, ClOH

2) NaOH, Ba(OH) 2, Cu(OH) 2

3) Ca(OH) 2, KOH, BrOH

4) มก.(OH) 2 , บี(OH) 2 , NO(OH)

10. โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยาในสารละลาย (แยกกัน) กับสารที่ตั้งไว้

4) SO 3, FeCl 3

11–12. สารตกค้างที่สอดคล้องกับกรดที่มีชื่อ

11. ซัลฟิวริก

12. ไนโตรเจน

มีสูตร

13. จากกรดไฮโดรคลอริกและกรดซัลฟิวริกเจือจาง ไม่เน้นโลหะแก๊สเท่านั้น

14. แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์คือ

15-16. ตามสูตรไฮดรอกไซด์ที่กำหนด

15. เอช 3 ปอ 4, Pb(OH) 2

16. Cr(OH) 3 , HNO 3

จะได้สูตรสำหรับเกลือเฉลี่ยมา

1) พีบี 3 (ปอ 4) 2

17. หลังจากส่ง H 2 S ส่วนเกินผ่านสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์แล้วสารละลายสุดท้ายจะมีเกลือ

18. ปฏิกิริยาที่อาจเกิดขึ้น:

1) CaSO 3 + H 2 SO 4 >...

2) Ca(หมายเลข 3) 2 + HNO 3 >...

3) NaHCOg + K 2 SO 4 >...

4) อัล(HSO 4) 3 + NaOH >...

19. ในสมการปฏิกิริยา (CaOH) 2 CO 3 (t) + H 3 PO 4 > CaHPO 4 v +…

ผลรวมของสัมประสิทธิ์มีค่าเท่ากัน

20. สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับกลุ่มที่มันอยู่

21. สร้างความสอดคล้องระหว่างวัสดุเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

22. ในโครงการเปลี่ยนแปลง

มีการระบุสาร A และ B ไว้ในชุด

1) นาโน 3, เอช 2 โอ

4) HNO 3, H 2 O

23. เขียนสมการ ปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ตามโครงการ

FeS > H 2 S + PbS > PbSO 4 > Pb(HSO 4) 2

24. เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้สี่อย่างระหว่างสาร:

1) กรดไนตริก (เข้มข้น)

2) คาร์บอน (กราไฟท์หรือโค้ก)

3) แคลเซียมออกไซด์

ในระหว่าง ปฏิกิริยาเคมีจากสารบางชนิดก็ได้รับอย่างอื่น (อย่าสับสน ปฏิกิริยานิวเคลียร์ซึ่งองค์ประกอบทางเคมีหนึ่งถูกเปลี่ยนให้เป็นอีกองค์ประกอบหนึ่ง)

ปฏิกิริยาเคมีใด ๆ อธิบายได้ด้วยสมการทางเคมี:

สารตั้งต้น → ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

ลูกศรแสดงทิศทางของปฏิกิริยา

ตัวอย่างเช่น:

ในปฏิกิริยานี้ มีเทน (CH 4) ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน (O 2) ทำให้เกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) และน้ำ (H 2 O) หรือที่เจาะจงกว่านั้นคือไอน้ำ นี่คือปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในห้องครัวของคุณเมื่อคุณจุดเตาแก๊ส ควรอ่านสมการดังนี้: ก๊าซมีเทนหนึ่งโมเลกุลทำปฏิกิริยากับก๊าซออกซิเจนสองโมเลกุล ทำให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์หนึ่งโมเลกุลและน้ำสองโมเลกุล (ไอน้ำ)

ตัวเลขที่วางอยู่หน้าส่วนประกอบของปฏิกิริยาเคมีเรียกว่า ค่าสัมประสิทธิ์ปฏิกิริยา.

ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น ดูดความร้อน(มีการดูดซึมพลังงาน) และ คายความร้อน(พร้อมการปล่อยพลังงาน) การเผาไหม้มีเทนเป็นตัวอย่างทั่วไปของปฏิกิริยาคายความร้อน

ปฏิกิริยาเคมีมีหลายประเภท ที่พบบ่อยที่สุด:

• ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ
• ปฏิกิริยาการสลายตัว
• ปฏิกิริยาทดแทนเดี่ยว
• ปฏิกิริยาการกระจัดคู่
• ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น
• ปฏิกิริยารีดอกซ์

ปฏิกิริยาผสม

ในปฏิกิริยาผสม อย่างน้อยสององค์ประกอบจะรวมกันเป็นหนึ่งผลิตภัณฑ์:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- การก่อตัวของเกลือแกง

ควรให้ความสนใจกับความแตกต่างที่สำคัญของปฏิกิริยาผสม: ขึ้นอยู่กับสภาวะของปฏิกิริยาหรือสัดส่วนของรีเอเจนต์ที่เข้าสู่ปฏิกิริยา ผลลัพธ์ที่ได้อาจเป็นผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น ภายใต้สภาวะการเผาไหม้ปกติของถ่านหิน จะเกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์:
C (t) + O 2 (ก.) → CO 2 (ก.)

หากปริมาณออกซิเจนไม่เพียงพอ จะเกิดก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ที่เป็นอันตรายถึงชีวิต:
2C (เสื้อ) + O 2 (ก.) → 2CO (ก.)

ปฏิกิริยาการสลายตัว

ปฏิกิริยาเหล่านี้ตรงกันข้ามกับปฏิกิริยาของสารประกอบเป็นหลัก จากปฏิกิริยาการสลายตัว สารจะแตกตัวออกเป็นองค์ประกอบที่ง่ายกว่าสอง (3, 4...) (สารประกอบ):

• 2H 2 O (ล.) → 2H 2 (ก.) + O 2 (ก.)- การสลายตัวของน้ำ
• 2H 2 O 2 (ล.) → 2H 2 (ก.) O + O 2 (ก.)- การสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

ปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยว

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาการทดแทนเดี่ยว องค์ประกอบที่มีฤทธิ์มากกว่าจะเข้ามาแทนที่องค์ประกอบที่มีฤทธิ์น้อยกว่าในสารประกอบ:

Zn (s) + CuSO 4 (สารละลาย) → ZnSO 4 (สารละลาย) + Cu (s)

สังกะสีในสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตจะเข้ามาแทนที่ทองแดงที่มีฤทธิ์น้อยกว่า ส่งผลให้เกิดสารละลายซิงค์ซัลเฟต

ระดับของกิจกรรมของโลหะตามลำดับกิจกรรมที่เพิ่มขึ้น:

• ที่ใช้งานมากที่สุดคือโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท

สมการไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาข้างต้นจะเป็นดังนี้:

สังกะสี (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

พันธะไอออนิก CuSO 4 เมื่อละลายในน้ำ จะแตกตัวเป็นทองแดงไอออนบวก (ประจุ 2+) และซัลเฟตไอออน (ประจุ 2-) จากปฏิกิริยาการแทนที่ จะเกิดสังกะสีไอออนบวกเกิดขึ้น (ซึ่งมีประจุเท่ากับทองแดงไอออนบวก: 2-) โปรดทราบว่าทั้งสองด้านของสมการมีไอออนซัลเฟตไอออนนั่นคือ ตามกฎทางคณิตศาสตร์ทั้งหมดสามารถลดลงได้ ผลลัพธ์ที่ได้คือสมการไอออนและโมเลกุล:

สังกะสี (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

ปฏิกิริยาการกระจัดคู่

ในปฏิกิริยาการแทนที่สองครั้ง อิเล็กตรอนสองตัวจะถูกแทนที่แล้ว ปฏิกิริยาดังกล่าวเรียกอีกอย่างว่า ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน- ปฏิกิริยาดังกล่าวเกิดขึ้นในการแก้ปัญหาด้วยการก่อตัวของ:

• ไม่ละลายน้ำ แข็ง(ปฏิกิริยาการตกตะกอน);
• น้ำ (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง)

ปฏิกิริยาการตกตะกอน

เมื่อผสมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต (เกลือ) กับสารละลายโซเดียมคลอไรด์ จะเกิดซิลเวอร์คลอไรด์:

สมการโมเลกุล: KCl (สารละลาย) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)

สมการไอออนิก: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

สมการไอออนิกระดับโมเลกุล: Cl - + Ag + → AgCl (s)

ถ้าสารประกอบละลายได้ ก็จะปรากฏอยู่ในสารละลายในรูปไอออนิก ถ้าสารประกอบไม่ละลายน้ำ จะตกตะกอนเป็นของแข็ง

ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง

สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสซึ่งส่งผลให้เกิดโมเลกุลของน้ำ

ตัวอย่างเช่นปฏิกิริยาของการผสมสารละลายกรดซัลฟิวริกกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (น้ำด่าง):

สมการโมเลกุล: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → นา 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

สมการไอออนิก: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (ลิตร)

สมการไอออนิกระดับโมเลกุล: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) หรือ H + + OH - → H 2 O (l)

ปฏิกิริยาออกซิเดชัน

สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาของปฏิกิริยาระหว่างสารกับออกซิเจนที่เป็นก๊าซในอากาศซึ่งตามกฎแล้ว จำนวนมากพลังงานในรูปของความร้อนและแสงสว่าง ปฏิกิริยาออกซิเดชันทั่วไปคือการเผาไหม้ ในตอนต้นของหน้านี้คือปฏิกิริยาระหว่างมีเทนกับออกซิเจน:

CH 4 (ก.) + 2O 2 (ก.) → CO 2 (ก.) + 2H 2 O (ก.)

มีเทนเป็นของไฮโดรคาร์บอน (สารประกอบของคาร์บอนและไฮโดรเจน) เมื่อไฮโดรคาร์บอนทำปฏิกิริยากับออกซิเจน พลังงานความร้อนจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมา

ปฏิกิริยารีดอกซ์

เหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่มีการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมของสารตั้งต้น ปฏิกิริยาที่กล่าวถึงข้างต้นก็เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์เช่นกัน:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - ปฏิกิริยาสารประกอบ
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - ปฏิกิริยาออกซิเดชัน
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - ปฏิกิริยาการทดแทนเดี่ยว

ปฏิกิริยารีดอกซ์พร้อมตัวอย่างการแก้สมการจำนวนมากโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอนและวิธีการครึ่งปฏิกิริยาจะอธิบายรายละเอียดให้มากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ในส่วนนี้

โลกวัตถุที่เราอาศัยอยู่และเราเป็นส่วนเล็กๆ นั้นเป็นหนึ่งเดียวและในเวลาเดียวกันก็มีความหลากหลายอย่างไม่สิ้นสุด ความสามัคคีและความหลากหลาย สารเคมีของโลกนี้แสดงให้เห็นอย่างชัดเจนที่สุดในความเชื่อมโยงทางพันธุกรรมของสาร ซึ่งสะท้อนให้เห็นในชุดที่เรียกว่าพันธุกรรม มาเน้นกันให้มากที่สุด คุณสมบัติลักษณะแถวดังกล่าว

1. สารทั้งหมดในซีรีย์นี้ต้องเกิดจากองค์ประกอบทางเคมีเพียงชนิดเดียว ตัวอย่างเช่น ซีรีส์ที่เขียนโดยใช้สูตรต่อไปนี้:

2. สารที่เกิดจากธาตุเดียวกันจะต้องอยู่ในประเภทที่แตกต่างกัน กล่าวคือ สะท้อนถึงรูปแบบการดำรงอยู่ของมันที่แตกต่างกัน

3. สารที่ก่อตัวเป็นอนุกรมพันธุกรรมขององค์ประกอบหนึ่งจะต้องเชื่อมโยงกันด้วยการเปลี่ยนแปลงซึ่งกันและกัน จากคุณลักษณะนี้ จึงสามารถแยกแยะระหว่างอนุกรมพันธุกรรมที่สมบูรณ์และไม่สมบูรณ์ได้

ตัวอย่างเช่น ชุดโบรมีนทางพันธุกรรมข้างต้นจะไม่สมบูรณ์หรือไม่สมบูรณ์ นี่คือแถวถัดไป:

ถือว่าสมบูรณ์แล้ว: มันเริ่มแล้ว สารง่ายๆโบรมีนและจบลงด้วยมัน

เมื่อสรุปสิ่งที่กล่าวมาข้างต้น เราสามารถให้คำจำกัดความของชุดพันธุกรรมได้ดังต่อไปนี้

ซีรีย์ทางพันธุกรรม- นี่คือชุดของสาร - ตัวแทน ชั้นเรียนที่แตกต่างกันซึ่งเป็นสารประกอบของสิ่งหนึ่ง องค์ประกอบทางเคมีเชื่อมโยงกันด้วยการเปลี่ยนแปลงซึ่งกันและกันและสะท้อนถึงต้นกำเนิดร่วมกันของสารเหล่านี้หรือกำเนิดของมัน

การเชื่อมต่อทางพันธุกรรม- แนวคิดที่กว้างกว่าอนุกรมพันธุกรรม ซึ่งแม้ว่าจะแสดงให้เห็นอย่างชัดเจน แต่เป็นการสำแดงความเชื่อมโยงนี้โดยเฉพาะ ซึ่งเกิดขึ้นจริงในระหว่างการเปลี่ยนแปลงของสารร่วมกัน เห็นได้ชัดว่าสารชุดแรกที่กำหนดก็สอดคล้องกับคำจำกัดความนี้เช่นกัน

ซีรี่ส์ทางพันธุกรรมมีสามประเภท:

ซีรีส์โลหะที่ร่ำรวยที่สุดแสดงสถานะออกซิเดชันที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น พิจารณาอนุกรมพันธุกรรมของธาตุเหล็กที่มีสถานะออกซิเดชัน +2 และ +3:

ให้เราระลึกว่าในการออกซิไดซ์เหล็กเป็นเหล็ก (II) คลอไรด์คุณต้องใช้ตัวออกซิไดซ์ที่อ่อนกว่าเพื่อให้ได้เหล็ก (III) คลอไรด์:

เช่นเดียวกับซีรีส์โลหะ ซีรีส์อโลหะที่มีสถานะออกซิเดชันต่างกันจะมีพันธะมากกว่า ตัวอย่างเช่น ซีรีส์ทางพันธุกรรมของซัลเฟอร์ที่มีสถานะออกซิเดชัน +4 และ +6:

เฉพาะการเปลี่ยนแปลงครั้งสุดท้ายเท่านั้นที่อาจทำให้เกิดปัญหาได้ ปฏิบัติตามกฎ: เพื่อให้ได้สารอย่างง่ายจากสารประกอบออกซิไดซ์ของธาตุคุณต้องใช้สารประกอบที่ลดลงมากที่สุดเพื่อจุดประสงค์นี้เช่นสารระเหย การเชื่อมต่อไฮโดรเจนอโลหะ ในกรณีของเรา:

ปฏิกิริยาในธรรมชาตินี้ทำให้เกิดกำมะถันจากก๊าซภูเขาไฟ

ในทำนองเดียวกันสำหรับคลอรีน:

3. ชุดพันธุกรรมของโลหะซึ่งสอดคล้องกับแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์มีพันธะที่อุดมสมบูรณ์มาก เนื่องจากขึ้นอยู่กับสภาวะที่พันธะเหล่านี้แสดงคุณสมบัติที่เป็นกรดหรือพื้นฐาน

ตัวอย่างเช่น ลองพิจารณาลำดับพันธุกรรมของสังกะสี:

ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างประเภทของสารอนินทรีย์

ลักษณะเฉพาะคือปฏิกิริยาระหว่างตัวแทนของชุดพันธุกรรมที่แตกต่างกัน ตามกฎแล้วสารจากอนุกรมพันธุกรรมเดียวกันจะไม่เกิดปฏิกิริยากัน

ตัวอย่างเช่น:
1. โลหะ + อโลหะ = เกลือ

ปรอท + S = ปรอท

2อัล + 3I 2 = 2อัล 3

2. ออกไซด์พื้นฐาน + ออกไซด์ที่เป็นกรด = เกลือ

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

3. เบส + กรด = เกลือ

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 = เฟ(NO 3) 3 + 3HCl

กรดเกลือ กรดเกลือ

4. โลหะ - ออกไซด์หลัก

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O 2 =2Li 2 O

5. อโลหะ - กรดออกไซด์

ส + โอ 2 = ดังนั้น 2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6.เบสออกไซด์-เบส

เบ้า + H 2 O = บา(OH) 2

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

7. กรดออกไซด์-กรด

ป 2 โอ 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

ดังนั้น 3 + H 2 O =H 2 ดังนั้น 4