ปฏิกิริยาย้อนกลับในเคมีอินทรีย์ การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาอินทรีย์

ประเภทปฏิกิริยา

ตัวอย่าง

ไม่ได้มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบ

การปรับเปลี่ยนแบบ Allotropic

C (กราไฟท์) ซี (เพชร)

ด้วยการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสาร

ด้วยการระบายหรือดูดซับความร้อน

ด้วยการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน

ตามทิศทาง

โดยการเปลี่ยนองค์ประกอบเฟส

ตามการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

ภาคผนวก 3

เขียนมันลงไป สมการอุณหเคมีปฏิกิริยาการเผาไหม้มีเทน หากทราบว่าการเผาไหม้ของก๊าซนี้ (n.a.) จำนวน 5.6 ลิตร จะปล่อยความร้อนออกมา 225 กิโลจูล

เมื่ออะลูมิเนียม 18 กรัมรวมเข้ากับออกซิเจน จะปล่อยความร้อนออกมา 547 กิโลจูล เขียนสมการเทอร์โมเคมีสำหรับปฏิกิริยานี้

บทที่ 2

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์

ปฏิกิริยาเคมีจำแนกตามเกณฑ์ต่างๆ

ตามจำนวนวัสดุเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

การสลายตัว –ปฏิกิริยาที่เกิดจากสารเชิงซ้อนหรือซับซ้อนตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปจากสารเชิงซ้อนชนิดเดียว

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

สารประกอบ- ปฏิกิริยาอันเป็นผลมาจากการที่สารที่ซับซ้อนมากกว่าหนึ่งชนิดเกิดขึ้นจากสารที่เรียบง่ายหรือซับซ้อนตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

การทดแทน- ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างสารเชิงเดี่ยวและสารเชิงซ้อน โดยอะตอมของสารเชิงเดี่ยวจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของธาตุใดธาตุหนึ่งในสารเชิงซ้อน

เฟ + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

แลกเปลี่ยน- ปฏิกิริยาที่สารเชิงซ้อน 2 ชนิดแลกเปลี่ยนส่วนประกอบกัน

อัล 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → อัล 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนอย่างหนึ่ง การวางตัวเป็นกลางคือปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสซึ่งทำให้เกิดเกลือและน้ำ

NaOH + HCl → NaCl + H2O

โดยผลกระทบจากความร้อน

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อปล่อยความร้อนเรียกว่า ปฏิกิริยาคายความร้อน

C + O 2 → CO 2 + Q

2) ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการดูดซับความร้อนเรียกว่า ปฏิกิริยาดูดความร้อน

N 2 + O 2 → 2NO – Q

ขึ้นอยู่กับการพลิกกลับได้

กลับด้านได้– ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะเดียวกันในสองทิศทางที่ตรงกันข้ามกัน

ปฏิกิริยาที่ดำเนินการในทิศทางเดียวและสิ้นสุดด้วยการเปลี่ยนสารตั้งต้นให้เป็นสารสุดท้ายโดยสมบูรณ์เรียกว่า กลับไม่ได้,ในกรณีนี้ ควรปล่อยก๊าซ ตะกอน หรือสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย เช่น น้ำ

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

นา 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

ปฏิกิริยารีดอกซ์– ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

และปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.เป็นเนื้อเดียวกันปฏิกิริยาหากสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาอยู่ในสถานะการรวมตัวเดียวกัน และ ต่างกันปฏิกิริยาหากผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาและสารตั้งต้นอยู่ในสถานะการรวมกลุ่มที่แตกต่างกัน

ตัวอย่างเช่น การสังเคราะห์แอมโมเนีย

ปฏิกิริยารีดอกซ์

มีสองกระบวนการ:

ออกซิเดชัน– นี่คือการบริจาคอิเล็กตรอน ส่งผลให้สถานะออกซิเดชันเพิ่มขึ้น เรียกว่าอะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่ให้อิเล็กตรอน สารรีดิวซ์.

มก. 0 - 2e → มก. +2

การกู้คืน -กระบวนการเพิ่มอิเล็กตรอนส่งผลให้สถานะออกซิเดชันลดลง อะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่ได้รับอิเล็กตรอนเรียกว่าอะตอม ตัวออกซิไดซ์.

ส 0 +2e → ส -2

โอ 2 0 +4อี → 2O -2

ในปฏิกิริยารีดอกซ์ต้องปฏิบัติตามกฎต่อไปนี้: ความสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์(จำนวนอิเล็กตรอนที่เกาะติดต้องเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับบริจาค ไม่ควรมีอิเล็กตรอนอิสระ) และก็ต้องสังเกตด้วย ความสมดุลของอะตอม(จำนวนอะตอมที่มีชื่อเดียวกันทางด้านซ้ายจะต้องเท่ากับจำนวนอะตอมทางด้านขวา)

กฎการเขียนปฏิกิริยารีดอกซ์

เขียนสมการปฏิกิริยา

ตั้งค่าสถานะออกซิเดชัน

ค้นหาองค์ประกอบที่สถานะออกซิเดชันเปลี่ยนแปลง

เขียนไว้เป็นคู่

ค้นหาตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

เขียนกระบวนการออกซิเดชันหรือการรีดักชัน

ทำให้อิเล็กตรอนเท่ากันโดยใช้กฎสมดุลของอิเล็กตรอน (หาค่าที่ไม่มีการระบุ) โดยจัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์

เขียนสมการสรุป

ใส่ค่าสัมประสิทธิ์ลงในสมการของปฏิกิริยาเคมี

KClO 3 → KClO 4 + KCl; ไม่มี 2 + H 2 → NH 3 ; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; อัล + O 2 = อัล 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O = HNO 3 + NO

- อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ขึ้นอยู่กับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีต่อความเข้มข้น อุณหภูมิ และลักษณะของสารตั้งต้น

ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นในอัตราที่ต่างกัน วิทยาศาสตร์ศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีรวมทั้งระบุการขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของกระบวนการ - จลนพลศาสตร์เคมี

υของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันถูกกำหนดโดยการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารต่อหน่วยปริมาตร:

υ =Δn / Δt ∙V

โดยที่ Δ n คือการเปลี่ยนแปลงจำนวนโมลของสารตัวใดตัวหนึ่ง (ส่วนใหญ่มักจะเป็นของดั้งเดิม แต่ก็สามารถเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาได้เช่นกัน) (โมล)

V – ปริมาตรของก๊าซหรือสารละลาย (ลิตร)

เนื่องจาก Δ n / V = ​​​​ΔC (การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น) ดังนั้น

υ =Δ C / Δt (โมล/ลิตร∙ s)

υ ของปฏิกิริยาที่ต่างกันจะถูกกำหนดโดยการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารต่อหน่วยเวลาบนพื้นผิวหน่วยที่สัมผัสกับสาร

υ =Δn / Δt ∙ ส

โดยที่ Δ n – การเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร (รีเอเจนต์หรือผลิตภัณฑ์) (โมล)

Δt – ช่วงเวลา (s, นาที);

S – พื้นที่ผิวสัมผัสของสาร (ซม. 2, ม. 2)

ทำไมอัตราการเกิดปฏิกิริยาต่างกันจึงไม่เท่ากัน?

เพื่อให้ปฏิกิริยาเคมีเริ่มต้นขึ้น โมเลกุลของสารที่ทำปฏิกิริยาจะต้องชนกัน แต่ไม่ใช่ว่าการชนทุกครั้งจะส่งผลให้เกิดปฏิกิริยาเคมี เพื่อให้การชนกันทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมี โมเลกุลจะต้องมีพลังงานสูงเพียงพอ อนุภาคที่สามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเมื่อชนกันเรียกว่า คล่องแคล่ว.พวกมันมีพลังงานส่วนเกินเมื่อเปรียบเทียบกับพลังงานเฉลี่ยของอนุภาคส่วนใหญ่ - พลังงานกระตุ้น อี กระทำ . มีอนุภาคออกฤทธิ์ในสารน้อยกว่าพลังงานเฉลี่ยมาก ดังนั้นสำหรับปฏิกิริยาหลายอย่างที่จะเริ่มต้น ระบบจะต้องได้รับพลังงานบางส่วน (แสงวูบวาบ ความร้อน การกระแทกทางกล)

อุปสรรคด้านพลังงาน (มูลค่า อี กระทำ) จะแตกต่างกันสำหรับปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน ยิ่งมีค่าน้อย ปฏิกิริยาก็จะยิ่งเกิดขึ้นได้ง่ายและเร็วขึ้นเท่านั้น

2. ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อ υ(จำนวนการชนกันของอนุภาคและประสิทธิภาพ)

1) ลักษณะของสารตั้งต้น:องค์ประกอบ โครงสร้าง => พลังงานกระตุ้น

▪ ยิ่งน้อย. อี กระทำยิ่ง υ;

2) อุณหภูมิ: ที่ t ทุกๆ 10 0 C, υ 2-4 ครั้ง (ไม่ใช่กฎของฮอฟฟ์)

υ 2 = υ 1 ∙ γ ∆t/10

ภารกิจที่ 1อัตราของปฏิกิริยาบางอย่างที่ 0 0 C เท่ากับ 1 โมล/ลิตร ∙ ชั่วโมง ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของปฏิกิริยาคือ 3 อัตราของปฏิกิริยานี้จะอยู่ที่ 30 0 C เท่าใด

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 โมล/ลิตร∙ชม.

3) ความเข้มข้น:ยิ่งเกิดการชนกันและ υ บ่อยขึ้นเท่านั้น ที่อุณหภูมิคงที่สำหรับปฏิกิริยา mA + nB = C ตามกฎหมาย มวลชนที่ใช้งานอยู่:

υ = k ∙ C ก ม ∙ ค บี n

โดยที่ k คือค่าคงที่อัตรา

C – ความเข้มข้น (โมล/ลิตร)

กฎแห่งการกระทำของมวล:

อัตราของปฏิกิริยาเคมีเป็นสัดส่วนกับผลคูณของความเข้มข้นของสารที่ทำปฏิกิริยา ซึ่งมีกำลังเท่ากับค่าสัมประสิทธิ์ของสารในสมการปฏิกิริยา

ภารกิจที่ 2ปฏิกิริยาเกิดขึ้นตามสมการ A + 2B → C อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเปลี่ยนแปลงกี่ครั้งและอย่างไรเมื่อความเข้มข้นของสาร B เพิ่มขึ้น 3 เท่า

วิธีแก้ไข:υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ = k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ b 2

υ 2 = k ∙ a ∙ 3 ใน 2

υ 1 / υ 2 = a ∙ใน 2 / a ∙ 9 ใน 2 = 1/9

คำตอบ: จะเพิ่มขึ้น 9 เท่า

สำหรับสารที่เป็นก๊าซ อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับความดัน

ยิ่งความดันสูง ความเร็วก็จะยิ่งสูงขึ้น

4) ตัวเร่งปฏิกิริยา– สารที่เปลี่ยนกลไกการเกิดปฏิกิริยาลดลง อี กระทำ => υ .

▪ ตัวเร่งปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลงหลังจากปฏิกิริยาเสร็จสิ้น

▪ เอนไซม์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาทางชีวภาพซึ่งเป็นโปรตีนโดยธรรมชาติ

▪ สารยับยั้ง – สารที่ ↓ υ

1. ในระหว่างการทำปฏิกิริยา ความเข้มข้นของรีเอเจนต์:

1) เพิ่มขึ้น

2) ไม่เปลี่ยนแปลง

3) ลดลง

4) ฉันไม่รู้

2. ในระหว่างปฏิกิริยา ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์:

1) เพิ่มขึ้น

2) ไม่เปลี่ยนแปลง

3) ลดลง

4) ฉันไม่รู้

3. สำหรับปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน A + B → ... เมื่อความเข้มข้นของโมลของสารเริ่มต้นเพิ่มขึ้น 3 เท่าพร้อมกัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น:

1) 2 ครั้ง

2) 3 ครั้ง

4) 9 ครั้ง

4. อัตราการเกิดปฏิกิริยา H 2 + J 2 → 2HJ จะลดลง 16 เท่า ในขณะที่ความเข้มข้นของโมลาร์ของรีเอเจนต์ลดลง:

1) 2 ครั้ง

2) 4 ครั้ง

5. อัตราการเกิดปฏิกิริยา CO 2 + H 2 → CO + H 2 O โดยเพิ่มความเข้มข้นของฟันกราม 3 เท่า (CO 2) และ 2 เท่า (H 2) เพิ่มขึ้น:

1) 2 ครั้ง

2) 3 ครั้ง

4) 6 ครั้ง

6. อัตราการเกิดปฏิกิริยา C (T) + O 2 → CO 2 ที่ V-const และการเพิ่มปริมาณรีเอเจนต์เพิ่มขึ้น 4 เท่า:

1) 4 ครั้ง

4) 32 ครั้ง

10. อัตราการเกิดปฏิกิริยา A + B → ... จะเพิ่มขึ้นเมื่อ:

1) ลดความเข้มข้นของ A

2) เพิ่มความเข้มข้นของ B

3) การระบายความร้อน

4) ความดันลดลง

7. อัตราการเกิดปฏิกิริยา Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 จะสูงกว่าเมื่อใช้:

1) ผงเหล็กไม่ใช่ขี้กบ

2)ตะไบเหล็กไม่ใช่ผง

3) เข้มข้น H 2 SO 4 และไม่เจือจาง H 2 SO 4

4) ฉันไม่รู้

8- อัตราการเกิดปฏิกิริยา 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 จะสูงขึ้นหากคุณใช้:

1) สารละลาย 3% H 2 O 2 และตัวเร่งปฏิกิริยา

2) สารละลาย 30% H 2 O 2 และตัวเร่งปฏิกิริยา

3) สารละลาย 3% ของ H 2 O 2 (ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา)

4) สารละลาย 30% ของ H 2 O 2 (ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา)

สมดุลเคมี ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อความสมดุลของการกระจัด หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์

ปฏิกิริยาเคมีสามารถแบ่งตามทิศทางที่เกิดขึ้นได้

▪ ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ดำเนินไปในทิศทางเดียวเท่านั้น (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนด้วย, ↓, MDS, การเผาไหม้และอื่น ๆ )

ตัวอย่างเช่น AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ ปฏิกิริยาย้อนกลับได้ภายใต้เงื่อนไขเดียวกันพวกมันจะไหลไปในทิศทางตรงกันข้าม (↔)

ตัวอย่างเช่น N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

สถานะของปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ซึ่งυ → = υ ← เรียกว่า เคมี สมดุล.

เพื่อให้ปฏิกิริยาในการผลิตสารเคมีเกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์ที่สุด จำเป็นต้องเปลี่ยนสมดุลไปสู่ผลิตภัณฑ์ เพื่อพิจารณาว่าปัจจัยเฉพาะจะเปลี่ยนสมดุลในระบบอย่างไรให้ใช้ หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์(1844):

หลักการของเลอชาเตอลิเยร์: หากอิทธิพลภายนอกเกิดขึ้นกับระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุล (เปลี่ยน t, p, C) ความสมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ทำให้อิทธิพลนี้อ่อนลง

การเปลี่ยนแปลงสมดุล:

1) ด้วยปฏิกิริยา C →,

ที่ C ผลิตภัณฑ์ ← ;

2) ที่ p (สำหรับก๊าซ) - ไปสู่ปริมาตรที่ลดลง

ที่ ↓ р – ในทิศทางของการเพิ่ม V;

หากปฏิกิริยาดำเนินไปโดยไม่เปลี่ยนจำนวนโมเลกุลของสารที่เป็นก๊าซ ความดันจะไม่ส่งผลต่อสมดุลในระบบนี้

3) ที่ t – ต่อปฏิกิริยาดูดความร้อน (- Q)

ที่ ↓ t – ไปทางปฏิกิริยาคายความร้อน (+ Q)

ภารกิจที่ 3ความเข้มข้นของสาร ความดัน และอุณหภูมิของระบบที่เป็นเนื้อเดียวกัน PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q ควรเปลี่ยนแปลงอย่างไรเพื่อเปลี่ยนสมดุลไปสู่การสลายตัวของ PCl 5 (→)

↓ C (PCl 3) และ C (Cl 2)

ภารกิจที่ 4สมดุลทางเคมีของปฏิกิริยา 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q เปลี่ยนไปอย่างไรเมื่อ

ก) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

b) แรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

1. วิธีการเปลี่ยนสมดุลของปฏิกิริยา 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 ไปทางขวา (→) คือ:

1) ความเข้มข้นของคาร์บอนมอนอกไซด์เพิ่มขึ้น

2) เพิ่มความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์

3) ลดความเข้มข้นของออกไซด์หลอมเหลว (I)

4) ลดความเข้มข้นของคอปเปอร์ (II) ออกไซด์

2. ในปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยน:

2) ขวา

3) จะไม่เคลื่อนไหว

4) ฉันไม่รู้

8. เมื่อถูกความร้อนจะเกิดความสมดุลของปฏิกิริยา N 2 + O 2 2NO – Q:

1) จะเคลื่อนไปทางขวา

2) จะเลื่อนไปทางซ้าย

3) จะไม่เคลื่อนไหว

4) ฉันไม่รู้

9. เมื่อเย็นลงสมดุลของปฏิกิริยา H 2 + S H 2 S + Q:

1) จะเลื่อนไปทางซ้าย

2) จะเคลื่อนไปทางขวา

3) จะไม่เคลื่อนไหว

4) ฉันไม่รู้

1. การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์

   เอกสาร

   งาน A 19 (USE 2012) การจำแนกประเภท เคมี ปฏิกิริยาวี อนินทรีย์และออร์แกนิก เคมี- ถึง ปฏิกิริยาการทดแทนหมายถึงปฏิสัมพันธ์ของ: 1) โพรพีนกับน้ำ 2) ...

2. การวางแผนเฉพาะเรื่องบทเรียนเคมีในระดับ 8-11 6

   การวางแผนเฉพาะเรื่อง

   1 เคมี ปฏิกิริยา 11 11 การจำแนกประเภท เคมี ปฏิกิริยาวี อนินทรีย์ เคมี- (ค) 1 การจำแนกประเภท เคมี ปฏิกิริยาในสารอินทรีย์ เคมี- (ค) 1 ความเร็ว เคมี ปฏิกิริยา- พลังงานกระตุ้น 1 ปัจจัยที่ส่งผลต่อความเร็ว เคมี ปฏิกิริยา ...

3. คำถามสอบวิชาเคมีสำหรับนักศึกษาชั้นปีที่ 1

   เอกสาร

   มีเทน การใช้มีเทน การจำแนกประเภท เคมี ปฏิกิริยาวี อนินทรีย์ เคมี- ทางกายภาพและ เคมีคุณสมบัติและการใช้งานเอทิลีน เคมีความสมดุลและเงื่อนไขของมัน...

4. คำนิยาม

   ปฏิกิริยาเคมีเรียกว่าการเปลี่ยนแปลงของสารซึ่งมีการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและ (หรือ) โครงสร้างเกิดขึ้น

   บ่อยครั้งที่ปฏิกิริยาเคมีเป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นกระบวนการในการแปลงสารตั้งต้น (รีเอเจนต์) ให้เป็นสารสุดท้าย (ผลิตภัณฑ์)

   ปฏิกิริยาเคมีเขียนโดยใช้สมการทางเคมีที่มีสูตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา ตามกฎการอนุรักษ์มวล คือ จำนวนอะตอมของธาตุแต่ละธาตุทางด้านซ้าย และ ชิ้นส่วนที่ถูกต้อง สมการทางเคมีเหมือนกัน โดยทั่วไป สูตรของสารตั้งต้นจะเขียนไว้ทางด้านซ้ายของสมการ และสูตรของผลิตภัณฑ์จะเขียนไว้ทางด้านขวา ความเท่าเทียมกันของจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการทำได้โดยการใส่สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์จำนวนเต็มไว้หน้าสูตรของสาร

   สมการเคมีอาจมี ข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับลักษณะของปฏิกิริยา: อุณหภูมิ ความดัน การแผ่รังสี ฯลฯ ซึ่งระบุด้วยสัญลักษณ์ที่เกี่ยวข้องด้านบน (หรือ "ด้านล่าง") เครื่องหมายเท่ากับ

   ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดสามารถจัดกลุ่มได้หลายประเภทซึ่งมีลักษณะเฉพาะบางประการ

   การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามจำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและผลลัพธ์

   ตามการจำแนกประเภทนี้ ปฏิกิริยาเคมีแบ่งออกเป็นปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ การสลายตัว การทดแทน และการแลกเปลี่ยน

   ส่งผลให้ ปฏิกิริยาผสมจากสารสองชนิดขึ้นไป (เชิงซ้อนหรือเชิงเดี่ยว) ทำให้เกิดสารใหม่ขึ้นมาหนึ่งชนิด ใน มุมมองทั่วไปสมการของปฏิกิริยาเคมีดังกล่าวจะมีลักษณะดังนี้:

   ตัวอย่างเช่น:

   CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

   ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

   2Mg + O 2 = 2MgO

   2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

   ปฏิกิริยาของสารประกอบโดยส่วนใหญ่แล้วจะเป็นแบบคายความร้อน กล่าวคือ ดำเนินการปล่อยความร้อนต่อไป หากสารเชิงเดี่ยวมีส่วนร่วมในปฏิกิริยา ปฏิกิริยาดังกล่าวมักเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ (ORR) เช่น เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของธาตุ เป็นไปไม่ได้ที่จะพูดได้อย่างชัดเจนว่าปฏิกิริยาของสารประกอบระหว่างสารเชิงซ้อนจะถูกจัดประเภทเป็น ORR หรือไม่

   ปฏิกิริยาที่ทำให้เกิดสารใหม่หลายชนิด (เชิงซ้อนหรือเชิงเดี่ยว) จากสารเชิงซ้อนชนิดเดียวจัดเป็น ปฏิกิริยาการสลายตัว- โดยทั่วไปสมการของปฏิกิริยาเคมีของการสลายตัวจะมีลักษณะดังนี้:

   ตัวอย่างเช่น:

   แคลเซียมคาร์บอเนต 3 แคลเซียมคาร์บอเนต + CO 2 (1)

   2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

   CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

   ลูกบาศ์ก(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

   เอช 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

   2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)

   (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)

   ปฏิกิริยาการสลายตัวส่วนใหญ่เกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน (1,4,5) อาจสลายตัวเนื่องจากการสัมผัส กระแสไฟฟ้า(2). การสลายตัวของผลึกไฮเดรต กรด เบสและเกลือของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน (1, 3, 4, 5, 7) เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบเช่น ปฏิกิริยาเหล่านี้ไม่เกี่ยวข้องกับ ODD ปฏิกิริยาการสลายตัวของ ORR ได้แก่ การสลายตัวของออกไซด์ กรด และเกลือ เกิดจากองค์ประกอบวี องศาที่สูงขึ้นออกซิเดชัน (6)

   ปฏิกิริยาการสลายตัวยังพบได้ในเคมีอินทรีย์ แต่ภายใต้ชื่ออื่น ๆ - การแคร็ก (8), การดีไฮโดรจีเนชัน (9):

   ค 18 ชม. 38 = ค 9 ชม. 18 + ค 9 ชม. 20 (8)

   ค 4 ชม. 10 = ค 4 ชม. 6 + 2 ชม. 2 (9)

   ที่ ปฏิกิริยาการทดแทนสารเชิงเดี่ยวมีปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อน เกิดเป็นสารเชิงเดี่ยวใหม่และสารเชิงซ้อนใหม่ โดยทั่วไป สมการของปฏิกิริยาการทดแทนสารเคมีจะมีลักษณะดังนี้:

   ตัวอย่างเช่น:

   2อัล + เฟ 2 โอ 3 = 2เฟ + อัล 2 โอ 3 (1)

   สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2 (2)

   2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)

   2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)

   CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

   Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)

   CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)

   ปฏิกิริยาทดแทนส่วนใหญ่เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ (1 – 4, 7) ตัวอย่างของปฏิกิริยาการสลายตัวซึ่งไม่มีการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันเกิดขึ้นมีน้อย (5, 6)

   ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างสารเชิงซ้อนซึ่งพวกมันแลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบ โดยทั่วไปคำนี้ใช้สำหรับปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับไอออนที่พบใน สารละลายที่เป็นน้ำ- โดยทั่วไป สมการของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทางเคมีจะมีลักษณะดังนี้:

   AB + ซีดี = โฆษณา + CB

   ตัวอย่างเช่น:

   CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

   NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

   NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

   AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

   CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

   ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไม่ใช่รีดอกซ์ กรณีพิเศษของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเหล่านี้คือปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง (ปฏิกิริยาของกรดกับด่าง) (2) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนดำเนินไปในทิศทางที่สารอย่างน้อยหนึ่งชนิดถูกกำจัดออกจากทรงกลมปฏิกิริยาในรูปของสารที่เป็นก๊าซ (3) ตะกอน (4, 5) หรือสารประกอบที่แยกตัวได้ไม่ดี ซึ่งส่วนใหญ่มักเป็นน้ำ (1, 2 ).

   การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามการเปลี่ยนแปลงของสถานะออกซิเดชัน

   ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ (1, 2) และปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน (3, 4)

   2มก. + คาร์บอนไดออกไซด์ 2 = 2MgO + C (1)

   Mg 0 – 2e = Mg 2+ (ตัวรีดิวซ์)

   C 4+ + 4e = C 0 (ตัวออกซิไดซ์)

   เฟS 2 + 8HNO 3 (conc) = เฟ(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

   Fe 2+ -e = Fe 3+ (ตัวรีดิวซ์)

   N 5+ +3e = N 2+ (ตัวออกซิไดซ์)

   AgNO 3 +HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

   Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

   การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามผลความร้อน

   ขึ้นอยู่กับว่าความร้อน (พลังงาน) ถูกปล่อยออกมาหรือดูดซับในระหว่างการทำปฏิกิริยา ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดจะถูกแบ่งตามอัตภาพเป็นคายความร้อน (1, 2) และดูดความร้อน (3) ตามลำดับ ปริมาณความร้อน (พลังงาน) ที่ปล่อยออกมาหรือถูกดูดซับระหว่างปฏิกิริยาเรียกว่าผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา หากสมการระบุปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาหรือถูกดูดซับ สมการดังกล่าวจะเรียกว่าเทอร์โมเคมี

   N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 กิโลจูล (1)

   2Mg + O 2 = 2MgO + 602.5 กิโลจูล (2)

   N 2 + O 2 = 2NO – 90.4 กิโลจูล (3)

   การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามทิศทางของปฏิกิริยา

   ขึ้นอยู่กับทิศทางของปฏิกิริยา ปฏิกิริยาที่ผันกลับได้จะถูกแยกแยะ ( กระบวนการทางเคมีผลิตภัณฑ์ที่สามารถทำปฏิกิริยากันภายใต้เงื่อนไขเดียวกันกับที่ได้รับเพื่อสร้างสารตั้งต้น) และไม่สามารถย้อนกลับได้ (กระบวนการทางเคมีซึ่งผลิตภัณฑ์ไม่สามารถทำปฏิกิริยากันเพื่อสร้างสารตั้งต้นได้)

   สำหรับปฏิกิริยาผันกลับได้ สมการในรูปแบบทั่วไปมักจะเขียนได้ดังนี้

   เอ + บี ↔ เอบี

   ตัวอย่างเช่น:

   CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

   ตัวอย่างของปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ ได้แก่ ปฏิกิริยาต่อไปนี้:

   2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2

   ค 6 ชม. 12 โอ 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

   หลักฐานของการเปลี่ยนแปลงไม่ได้ของปฏิกิริยาอาจเป็นการปล่อยสารที่เป็นก๊าซ ตะกอน หรือสารประกอบที่แยกตัวได้ไม่ดี ซึ่งส่วนใหญ่มักเป็นน้ำ เป็นผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา

   การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามการมีอยู่ของตัวเร่งปฏิกิริยา

   จากมุมมองนี้ ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาและไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยาจะแตกต่างกัน

   ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งปฏิกิริยาเคมีให้เร็วขึ้น ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยาเรียกว่าตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาบางอย่างไม่สามารถเกิดขึ้นได้เลยหากไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา:

   2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (ตัวเร่งปฏิกิริยา MnO 2)

   บ่อยครั้งที่ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่เร่งปฏิกิริยานี้ (ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาอัตโนมัติ):

   MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O โดยที่ Me คือโลหะ

   ตัวอย่างการแก้ปัญหา

   ตัวอย่างที่ 1

   บรรยาย: การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์

   ประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์

   
   

   ก) การจำแนกประเภทตามปริมาณของสารตั้งต้น:

   การสลายตัว – จากปฏิกิริยานี้ สารเชิงซ้อนที่มีอยู่หนึ่งชนิดจะเกิดสารเชิงซ้อนและซับซ้อนตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป

   ตัวอย่าง: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
   

   สารประกอบ - นี่คือปฏิกิริยาที่สารที่เรียบง่ายและซับซ้อนตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปก่อตัวเป็นหนึ่งเดียว แต่ซับซ้อนกว่า

   ตัวอย่าง: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

   การทดแทน - นี่คือปฏิกิริยาเคมีบางอย่างที่เกิดขึ้นระหว่างสารที่เรียบง่ายและสารที่ซับซ้อนบางชนิดในปฏิกิริยานี้อะตอมของสารเชิงเดี่ยวจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของธาตุใดธาตุหนึ่งที่พบในสารเชิงซ้อน
   

   ตัวอย่าง: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

   แลกเปลี่ยน - นี่คือปฏิกิริยาที่สารสองชนิดที่มีโครงสร้างซับซ้อนแลกเปลี่ยนส่วนกัน.
   

   ตัวอย่าง: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

   B) การจำแนกประเภทตามผลกระทบทางความร้อน:

   ปฏิกิริยาคายความร้อน - นี่คือปฏิกิริยาเคมีบางอย่างที่ความร้อนถูกปล่อยออกมา.
   ตัวอย่าง:

   S + O 2 → SO 2 + Q

   2C 2H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q

   
   

   ปฏิกิริยาดูดความร้อน - นี่คือปฏิกิริยาเคมีบางอย่างที่ความร้อนถูกดูดซับ. ตามกฎแล้วสิ่งเหล่านี้คือปฏิกิริยาการสลายตัว
   

   ตัวอย่าง:

   CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q
   2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Q
   

   ความร้อนที่ถูกปล่อยออกมาหรือดูดซับอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมีเรียกว่า ผลความร้อน

   
   

   เรียกว่าสมการทางเคมีที่บ่งบอกถึงผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา เทอร์โมเคมี.

   
   

   B) การจำแนกประเภทตามการพลิกกลับได้:

   ปฏิกิริยาย้อนกลับได้ - เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะเดียวกันในทิศทางตรงกันข้ามกัน
   

   ตัวอย่าง: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

   ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ - สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่ดำเนินไปในทิศทางเดียวเท่านั้นและจบลงด้วยการใช้สารเริ่มต้นทั้งหมดจนหมด ในปฏิกิริยาเหล่านี้ให้ปล่อยมีก๊าซ ตะกอน น้ำ
   ตัวอย่าง: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2
   

   D) การจำแนกประเภทตามการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน:

   ปฏิกิริยารีดอกซ์ – ในระหว่างปฏิกิริยาเหล่านี้จะเกิดการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน
   

   ตัวอย่าง: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

   ไม่ใช่รีดอกซ์ – ปฏิกิริยาโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน
   

   ตัวอย่าง: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

   D) การจำแนกประเภทตามระยะ:

   ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน – ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในเฟสเดียว เมื่อสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยามีสถานะการรวมตัวเหมือนกัน
   

   ตัวอย่าง: H 2 (แก๊ส) + Cl 2 (แก๊ส) → 2HCL

   ปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน – ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ส่วนต่อประสาน ซึ่งผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาและสารตั้งต้นมีสถานะการรวมกลุ่มต่างกัน
   ตัวอย่าง: CuO+ H 2 → Cu+H 2 O
   

   จำแนกตามการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา:

   ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาที่ไม่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
   ตัวอย่าง: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 ตัวเร่งปฏิกิริยา MnO 2

   ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับกรดเกิดขึ้นโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
   ตัวอย่าง: KOH + HCl → KCl + H 2 O

   สารยับยั้งคือสารที่ทำให้ปฏิกิริยาช้าลง
   ตัวเร่งปฏิกิริยาและสารยับยั้งจะไม่ถูกใช้ในระหว่างการทำปฏิกิริยา

   ประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอินทรีย์

   
   การทดแทน คือปฏิกิริยาระหว่างอะตอมหนึ่ง/กลุ่มของอะตอมในโมเลกุลดั้งเดิมถูกแทนที่ด้วยอะตอม/กลุ่มของอะตอมอื่น
   ตัวอย่าง: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

   ภาคยานุวัติ - สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่โมเลกุลหลายโมเลกุลของสารรวมกันเป็นหนึ่งเดียว.ปฏิกิริยาเพิ่มเติมได้แก่:

   • การเติมไฮโดรเจนเป็นปฏิกิริยาระหว่างการเติมไฮโดรเจนเข้ากับพันธะพหุคูณ

   ตัวอย่าง: CH 3 -CH = CH 2 (โพรพีน) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (โพรเพน)

   ไฮโดรฮาโลเจน– ปฏิกิริยาที่เติมไฮโดรเจนเฮไลด์

   ตัวอย่าง: CH 2 = CH 2 (เอธีน) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (คลอโรอีเทน)
   

   อัลไคน์ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเฮไลด์ (ไฮโดรเจนคลอไรด์, ไฮโดรเจนโบรไมด์) ในลักษณะเดียวกับอัลคีน การเติมปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นใน 2 ขั้นตอน และถูกกำหนดโดยกฎของ Markovnikov:

   
   

   เมื่อกรดโปรติคและน้ำเติมเข้าไปในอัลคีนและอัลคีนที่ไม่สมมาตร อะตอมไฮโดรเจนจะถูกเติมเข้าไปในอะตอมของคาร์บอนที่เติมไฮโดรเจนมากที่สุด

   กลไกของปฏิกิริยาเคมีชนิดนี้ ก่อตัวในระยะที่ 1 อย่างรวดเร็ว โดย p-complex ในระยะที่ 2 อย่างช้าๆ จะค่อยๆ กลายเป็น s-complex หรือคาร์โบเคชัน ในขั้นตอนที่ 3 การทำให้คาร์โบเคชั่นคงตัวเกิดขึ้น - นั่นคือการมีปฏิสัมพันธ์กับไอออนโบรมีน:

   

   I1, I2 คือคาร์โบแคต P1, P2 - โบรไมด์

   
   ฮาโลเจน - ปฏิกิริยาที่มีการเติมฮาโลเจนเข้าไปการเติมฮาโลเจนยังหมายถึงกระบวนการทั้งหมดอันเป็นผลมาจากการที่อะตอมของฮาโลเจนถูกใส่เข้าไปในสารประกอบอินทรีย์ แนวคิดนี้ใช้ใน "ความหมายกว้าง" ตามแนวคิดนี้ ปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ที่มีพื้นฐานจากฮาโลเจนมีความโดดเด่น: ฟลูออริเนชัน, คลอรีน, โบรมีน, ไอโอดีเนชัน
   

   อนุพันธ์อินทรีย์ที่ประกอบด้วยฮาโลเจนถือเป็นสารประกอบที่สำคัญที่สุดที่ใช้ทั้งสองอย่าง การสังเคราะห์สารอินทรีย์และเป็นสินค้าเป้าหมาย อนุพันธ์ของฮาโลเจนของไฮโดรคาร์บอนถือเป็นผลิตภัณฑ์เริ่มต้นในปฏิกิริยาทดแทนนิวคลีโอฟิลิกจำนวนมาก เกี่ยวกับ การใช้งานจริงสารประกอบที่มีฮาโลเจนจะใช้ในรูปแบบของตัวทำละลาย เช่น สารประกอบที่มีคลอรีน สารทำความเย็น - อนุพันธ์ของคลอโรฟลูออโร ฟรีออน สารกำจัดศัตรูพืช ยารักษาโรค พลาสติไซเซอร์ โมโนเมอร์สำหรับการผลิตพลาสติก

   
   การให้ความชุ่มชื้น– ปฏิกิริยาการเติมโมเลกุลของน้ำผ่านพันธะพหุคูณ

   การเกิดพอลิเมอไรเซชัน เป็นปฏิกิริยาชนิดพิเศษที่โมเลกุลของสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลค่อนข้างต่ำเกาะติดกัน ต่อมาเกิดเป็นโมเลกุลของสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง

   1) สัญญาณแรกของการจำแนกประเภทขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่ก่อตัวเป็นรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์
   ก) รีดอกซ์

   เฟS 2 + 18HNO 3 = เฟ(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
   b) โดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

   CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
   รีดอกซ์เรียกว่าปฏิกิริยาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีที่ประกอบเป็นรีเอเจนต์ ปฏิกิริยารีดอกซ์ในเคมีอนินทรีย์รวมถึงปฏิกิริยาทดแทนทั้งหมด และปฏิกิริยาการสลายตัวและปฏิกิริยารวมกันซึ่งมีสารอย่างง่ายอย่างน้อยหนึ่งชนิดเข้ามาเกี่ยวข้อง ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่ก่อให้เกิดสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา รวมถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทั้งหมด

   2) ปฏิกิริยาเคมีจำแนกตามลักษณะของกระบวนการ กล่าวคือ ตามจำนวนและองค์ประกอบของรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์
   - ปฏิกิริยาของสารประกอบหรือการเติมในวิชาเคมีอินทรีย์
   เพื่อให้เกิดปฏิกิริยาการเติม โมเลกุลอินทรีย์จะต้องมีพันธะหลายพันธะ (หรือวัฏจักร) โมเลกุลนี้จะเป็นพันธะหลัก (สารตั้งต้น) โมเลกุลที่เรียบง่ายกว่า (บ่อยครั้ง สารอนินทรีย์, รีเอเจนต์) ถูกเติมที่ตำแหน่งที่มีการแยกพันธะหรือการเปิดวงแหวนหลายพันธะ

   NH 3 + HCl = NH 4 Cl

   CaO + CO 2 = CaCO 3

   -ปฏิกิริยาการสลายตัว
   ปฏิกิริยาการสลายตัวถือได้ว่าเป็นกระบวนการย้อนกลับของการรวมกัน

   C 2 H 5 Br = C 2 H 4 + HBr

   ปรอท(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

   – ปฏิกิริยาการแทนที่
   ของพวกเขา จุดเด่น- ปฏิกิริยาระหว่างสารธรรมดากับสารเชิงซ้อน ปฏิกิริยาดังกล่าวมีอยู่ในเคมีอินทรีย์ด้วย
   อย่างไรก็ตาม แนวคิดเรื่อง "การทดแทน" ในเคมีอินทรีย์นั้นกว้างกว่าในเคมีอนินทรีย์ หากอะตอมหรือกลุ่มฟังก์ชันใด ๆ ถูกแทนที่ด้วยอะตอมหรือกลุ่มอื่นในโมเลกุลของสารดั้งเดิม สิ่งเหล่านี้ก็เป็นปฏิกิริยาทดแทนเช่นกัน แม้ว่าจากมุมมองของเคมีอนินทรีย์ กระบวนการจะดูเหมือนปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนก็ตาม

   สังกะสี + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4

   Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
   – การแลกเปลี่ยน (รวมถึงการวางตัวเป็นกลาง)

   CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

   KCl + AgNO 3 = AgClyl + KNO 3

   3) หากเป็นไปได้ ให้ไหลไปในทิศทางตรงกันข้าม - ย้อนกลับได้และย้อนกลับไม่ได้

   4) ตามประเภทของความแตกแยกของพันธะ - โฮโมไลติก (การแตกเท่ากันแต่ละอะตอมจะได้รับ 1 อิเล็กตรอน) และเฮเทอโรไลติก (การแตกไม่เท่ากัน - หนึ่งได้รับอิเล็กตรอนคู่)

   5) โดยผลกระทบจากความร้อน
   คายความร้อน (การสร้างความร้อน) และดูดความร้อน (การดูดซับความร้อน) ปฏิกิริยาผสมโดยทั่วไปจะเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน และปฏิกิริยาการสลายตัวจะเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน ข้อยกเว้นที่หายากคือปฏิกิริยาของไนโตรเจนกับออกซิเจน - ดูดความร้อน:
   N2 + O2 → 2NO – ถาม

   6) ตามเฟส
   ก) เป็นเนื้อเดียวกัน (สารที่เป็นเนื้อเดียวกันในเฟสเดียว เช่น g-g ปฏิกิริยาในสารละลาย)
   b) ต่างกัน (ms, g-tv, w-tv, ปฏิกิริยาระหว่างของเหลวที่ผสมไม่ได้)

   7) เรื่องการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่ช่วยเร่งปฏิกิริยาเคมี
   ก) ตัวเร่งปฏิกิริยา (รวมถึงเอนไซม์) - พวกมันจะไม่ทำงานจริงโดยไม่ต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา
   b) ไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา

   การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ดำเนินการตามลักษณะการจำแนกประเภทต่างๆ ซึ่งมีข้อมูลระบุไว้ในตารางด้านล่าง

   กลับไม่ได้คือปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในทิศทางไปข้างหน้าเท่านั้น ส่งผลให้เกิดผลิตภัณฑ์ที่ไม่มีปฏิกิริยาต่อกัน ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ ได้แก่ ปฏิกิริยาเคมีที่ส่งผลให้เกิดสารประกอบที่แยกตัวออกเล็กน้อยและการปล่อยสารออกมา ปริมาณมากพลังงานเช่นเดียวกับที่ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายออกจากทรงกลมปฏิกิริยาในรูปของก๊าซหรือในรูปของตะกอนตัวอย่างเช่น:

   HCl + NaOH = NaCl + H2O

   2Ca + O2 = 2CaO

   BaBr 2 + นา 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

   กลับด้านได้คือปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิที่กำหนดพร้อมกันในสองทิศทางตรงกันข้ามด้วยความเร็วที่เทียบเคียงได้ เมื่อเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาดังกล่าว เครื่องหมายเท่ากับจะถูกแทนที่ด้วยลูกศรที่มีทิศทางตรงกันข้าม ตัวอย่างที่ง่ายที่สุดของปฏิกิริยาผันกลับได้คือการสังเคราะห์แอมโมเนียโดยปฏิกิริยาของไนโตรเจนและไฮโดรเจน:

   ยังไม่มีข้อความ 2 +3H 2 ↔2NH 3

   

   ตามประเภทของการแตกร้าว พันธะเคมีในโมเลกุลดั้งเดิมปฏิกิริยาโฮโมไลติกและเฮเทอโรไลติกมีความโดดเด่น

   โฮโมไลติกเรียกว่าปฏิกิริยาซึ่งอันเป็นผลมาจากการแตกพันธะทำให้เกิดอนุภาคที่มีอิเล็กตรอน - อนุมูลอิสระที่ไม่ได้รับการจับคู่

   เฮเทอโรไลติกเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นผ่านการก่อตัวของอนุภาคไอออนิก - แคตไอออนและแอนไอออน

   หัวรุนแรง(ลูกโซ่) คือ ปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้องกับอนุมูล เช่น

   CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl

   อิออนเป็นปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นโดยมีไอออนเข้าร่วม เช่น

   KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

   ปฏิกิริยาเฮเทอโรไลติกเรียกว่าอิเล็กโทรฟิลิก สารประกอบอินทรีย์ด้วยอิเล็กโทรฟิล - อนุภาคที่มีประจุบวกทั้งหมดหรือเป็นเศษส่วน พวกมันแบ่งออกเป็นปฏิกิริยาทดแทนอิเล็กโทรฟิลิกและปฏิกิริยาการเติมอิเล็กโทรฟิลิก ตัวอย่างเช่น

   C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

   H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 ห้องนอน

   ปฏิกิริยานิวคลีโอฟิลิกเป็นปฏิกิริยาเฮเทอโรไลติกของสารประกอบอินทรีย์กับนิวคลีโอไฟล์ - อนุภาคที่มีประจุลบทั้งหมดหรือเป็นเศษส่วน พวกมันแบ่งออกเป็นปฏิกิริยาทดแทนนิวคลีโอฟิลิกและปฏิกิริยาการเติมนิวคลีโอฟิลิก ตัวอย่างเช่น

   CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

   CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O
   คายความร้อนเรียกว่าปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยความร้อน สัญลักษณ์ของการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี (ปริมาณความร้อน) ΔH และ ผลความร้อนปฏิกิริยาถามสำหรับ ปฏิกิริยาคายความร้อน Q > 0 และ ∆H< 0.

   ดูดความร้อนเป็นปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้องกับการดูดซับความร้อน สำหรับปฏิกิริยาดูดความร้อน Q< 0, а ΔH > 0.

   

   เป็นเนื้อเดียวกันปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในตัวกลางที่เป็นเนื้อเดียวกันเรียกว่า

   ต่างกันคือปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในตัวกลางที่ต่างกัน บนพื้นผิวสัมผัสของสารที่ทำปฏิกิริยาซึ่งอยู่ในเฟสที่แตกต่างกัน เช่น ของแข็งและก๊าซ ของเหลวและก๊าซ ในของเหลวที่ไม่สามารถผสมกันได้สองชนิด

   ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาเท่านั้น ปฏิกิริยาที่ไม่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นในกรณีที่ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา

   การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาอินทรีย์แสดงไว้ในตาราง: