อิเล็กโทรไลต์อ่อน kj h2s koh hcl หนังสือการศึกษาเกี่ยวกับเคมี เกลือ คุณสมบัติ การไฮโดรไลซิส

ระดับการแยกตัวด้วยไฟฟ้า

เนื่องจากการแยกตัวด้วยไฟฟ้าเป็นกระบวนการที่สามารถย้อนกลับได้ จึงมีโมเลกุลในสารละลายของอิเล็กโทรไลต์พร้อมกับไอออนของพวกมันด้วย กล่าวอีกนัยหนึ่ง อิเล็กโทรไลต์ที่แตกต่างกันตามทฤษฎีของ S. Arrhenius จะแยกตัวออกเป็นไอออนในระดับที่แตกต่างกัน ความสมบูรณ์ของการสลายตัว (ความแข็งแรงของอิเล็กโทรไลต์) มีลักษณะเป็นค่าเชิงปริมาณ - ระดับของการแยกตัว

ระดับของการแยกตัวออกจากกัน (α – อักษรกรีกอัลฟ่า ) คืออัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลที่แตกออกเป็นไอออน ( n ) ถึงจำนวนโมเลกุลที่ละลายทั้งหมด (ยังไม่มีข้อความ):

ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ถูกกำหนดโดยการทดลองและแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์ ถ้า α = 0 แสดงว่าไม่มีการแยกตัว และถ้า α = 1 หรือ 100% อิเล็กโทรไลต์จะสลายตัวเป็นไอออนโดยสิ้นเชิง ถ้า α = 20% นั่นหมายความว่าจาก 100 โมเลกุลของอิเล็กโทรไลต์ที่กำหนด มี 20 โมเลกุลที่แตกตัวเป็นไอออน

ระดับการแยกตัวขึ้นอยู่กับลักษณะของอิเล็กโทรไลต์และตัวทำละลาย ความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ และอุณหภูมิ

1. ขึ้นอยู่กับระดับของการแยกตัวออกจากธรรมชาติ: ยิ่งพันธะเคมีมีขั้วในโมเลกุลของอิเล็กโทรไลต์และตัวทำละลายมากเท่าใด กระบวนการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์เป็นไอออนก็จะเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น และระดับการแยกตัวก็จะสูงขึ้นตามไปด้วย

2. ขึ้นอยู่กับระดับการแยกตัวของความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์: ด้วยความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ลดลงเช่น เมื่อเจือจางด้วยน้ำ ระดับการแยกตัวจะเพิ่มขึ้นเสมอ

3. ขึ้นอยู่กับระดับการแยกตัวของอุณหภูมิ: ระดับการแยกตัวจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น (อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของพลังงานจลน์ของอนุภาคที่ละลายซึ่งก่อให้เกิดการสลายตัวของโมเลกุลเป็นไอออน)

อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งและอ่อนแอ

อิเล็กโทรไลต์จะแยกความแตกต่างระหว่างแรงและอ่อนแอขึ้นอยู่กับระดับของการแยกตัว อิเล็กโทรไลต์ที่มีระดับการแยกตัวมากกว่า 30% มักจะเรียกว่าแรงโดยมีระดับการแยกตัวจาก 3 ถึง 30% - ปานกลางน้อยกว่า 3% - อิเล็กโทรไลต์อ่อน

การจำแนกประเภทของอิเล็กโทรไลต์ขึ้นอยู่กับระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ (บันทึกช่วยจำ)

การจำแนกประเภทของอิเล็กโทรไลต์	อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง	อิเล็กโทรไลต์เฉลี่ย	อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ
ค่าระดับการแยกตัว (α)	แอลฟา >30%	3% ≤α≤30%	α <3%
ตัวอย่าง	1. เกลือที่ละลายน้ำได้ 2. กรดแก่ (HCl, HBr, HI, HNO 3, HClO 4, H 2 SO 4 (dil.)); 3. ฐานที่แข็งแกร่ง - ด่าง	H3PO4 H2SO3	1. กรดอินทรีย์เกือบทั้งหมด (CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH ฯลฯ ); 2. กรดอนินทรีย์บางชนิด (H 2 CO 3, H 2 S เป็นต้น) 3. เกลือ เบส และแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เกือบทั้งหมดที่ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ (Ca 3 (PO 4) 2; Cu(OH) 2; Al(OH) 3; NH 4 OH); 4. น้ำ.

สารทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นอิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ อิเล็กโทรไลต์รวมถึงสารที่สารละลายหรือการละลายนำกระแสไฟฟ้า (เช่น สารละลายที่เป็นน้ำหรือการละลายของ KCl, H 3 PO 4, Na 2 CO 3) สารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์จะไม่นำกระแสไฟฟ้าเมื่อละลายหรือละลาย (น้ำตาล แอลกอฮอล์ อะซิโตน ฯลฯ)

อิเล็กโทรไลต์แบ่งออกเป็นแรงและอ่อนแอ อิเล็กโทรไลต์เข้มข้นในสารละลายหรือละลายจะแยกตัวออกเป็นไอออนโดยสิ้นเชิง เมื่อเขียนสมการปฏิกิริยาเคมี จะมีการเน้นด้วยลูกศรในทิศทางเดียว เช่น

HCl→ H + + Cl -

Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH -

อิเล็กโทรไลต์เข้มข้นประกอบด้วยสารที่มีโครงสร้างผลึกเฮเทอโรโพลาร์หรือไอออนิก (ตารางที่ 1.1)

ตารางที่ 1.1 อิเล็กโทรไลต์เข้มข้น

อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะสลายตัวเป็นไอออนเพียงบางส่วนเท่านั้น นอกจากไอออนแล้ว การละลายหรือสารละลายของสารเหล่านี้ยังมีโมเลกุลที่ไม่แยกออกจากกันอย่างท่วมท้น ในการแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอควบคู่ไปกับการแยกตัวกระบวนการย้อนกลับจะเกิดขึ้น - การเชื่อมโยงนั่นคือการรวมกันของไอออนเป็นโมเลกุล เมื่อเขียนสมการปฏิกิริยา จะมีการเน้นด้วยลูกศรสองอันที่มีทิศทางตรงกันข้าม

CH 3 COOH D CH 3 COO - + H +

อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ได้แก่ สารที่มีโครงผลึกชนิดโฮมโอโพลาร์ (ตารางที่ 1.2)

ตารางที่ 1.2 อิเล็กโทรไลต์อ่อน

สถานะสมดุลของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอในสารละลายที่เป็นน้ำนั้นมีคุณลักษณะเชิงปริมาณโดยระดับของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์และค่าคงที่ของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์

ระดับของการแยกตัวด้วยไฟฟ้าαคืออัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลที่แยกตัวออกเป็นไอออนต่อจำนวนโมเลกุลทั้งหมดของอิเล็กโทรไลต์ที่ละลาย:

ระดับการแยกตัวแสดงให้เห็นว่าส่วนใดของจำนวนอิเล็กโทรไลต์ที่ละลายทั้งหมดจะสลายตัวเป็นไอออนและขึ้นอยู่กับลักษณะของอิเล็กโทรไลต์และตัวทำละลายตลอดจนความเข้มข้นของสารในสารละลายนั้นมีค่าไร้มิติแม้ว่าโดยปกติแล้ว แสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ ด้วยการเจือจางสารละลายอิเล็กโทรไลต์อย่างไม่สิ้นสุด ระดับของการแยกตัวจะเข้าใกล้เอกภาพ ซึ่งสอดคล้องกับการแยกตัวของโมเลกุลของสารที่ละลายออกเป็นไอออนโดยสมบูรณ์ 100% สำหรับสารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อน α<<1. Сильные электролиты в растворах диссоциируют полностью (α =1). Если известно, что в 0,1 М растворе уксусной кислоты степень электрической диссоциации α =0,0132, это означает, что 0,0132 (или 1,32%) общего количества растворённой уксусной кислоты продиссоциировало на ионы, а 0,9868 (или 98,68%) находится в виде недиссоциированных молекул. Диссоциация слабых электролитов в растворе подчиняется закону действия масс.

โดยทั่วไป ปฏิกิริยาเคมีที่ผันกลับได้สามารถแสดงได้ดังนี้:

กเอ+ ขบีดี งดี+ จอี

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเป็นสัดส่วนโดยตรงกับผลคูณของความเข้มข้นของอนุภาคที่ทำปฏิกิริยาซึ่งมีกำลังของสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ จากนั้นสำหรับปฏิกิริยาโดยตรง

วี 1 = เค 1 [เอ] ก[ข] ข

และความเร็วของปฏิกิริยาย้อนกลับ

วี 2 = เค 2 [ง] ง[จ] จ.

ณ จุดใดจุดหนึ่ง อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับจะลดลง เช่น

สถานะนี้เรียกว่าสมดุลเคมี จากที่นี่

เค 1 [เอ] ก[ข] ข=เค 2 [ง] ง[จ] จ

เมื่อจัดกลุ่มค่าคงที่ด้านหนึ่งและตัวแปรอีกด้านหนึ่ง เราจะได้:

ดังนั้น สำหรับปฏิกิริยาเคมีแบบผันกลับได้ในสภาวะสมดุล ผลคูณของความเข้มข้นสมดุลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาในกำลังของสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์สัมพันธ์กับผลิตภัณฑ์เดียวกันสำหรับสารตั้งต้น จะเป็นค่าคงที่ที่อุณหภูมิและความดันที่กำหนด . ค่าตัวเลขของค่าคงที่สมดุลเคมี ถึงไม่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารตั้งต้น ตัวอย่างเช่น ค่าคงที่สมดุลสำหรับการแยกตัวของกรดไนตรัสตามกฎการออกฤทธิ์ของมวลสามารถเขียนได้เป็น:

HNO 2 + H 2 OD H 3 O + + NO 2 -

ขนาด เคเรียกว่าค่าคงที่การแยกตัวของกรด ในกรณีนี้คือ ไนตรัส

ค่าคงที่การแยกตัวของฐานอ่อนจะแสดงในลักษณะเดียวกัน ตัวอย่างเช่น สำหรับปฏิกิริยาการแยกตัวของแอมโมเนีย:

NH 3 + H 2 O DNH 4 + + OH -

ขนาด เคบีเรียกว่าค่าคงที่การแยกตัวของฐาน ในกรณีนี้คือแอมโมเนีย ยิ่งค่าคงที่การแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์สูง อิเล็กโทรไลต์จะแยกตัวออกอย่างแรงมากขึ้น และความเข้มข้นของไอออนในสารละลายที่สมดุลก็จะยิ่งสูงขึ้น มีความสัมพันธ์ระหว่างระดับการแยกตัวกับค่าคงที่การแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์แบบอ่อน:

นี่เป็นการแสดงออกทางคณิตศาสตร์ของกฎการเจือจางของ Ostwald: เมื่ออิเล็กโทรไลต์แบบอ่อนถูกเจือจาง ระดับของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์จะเพิ่มขึ้น ถึง≤1∙ 10 -4 และ กับ≥0.1 โมล/ลิตร ใช้นิพจน์แบบง่าย:

ถึง= α 2 ∙กับหรือ α

ตัวอย่างที่ 1- คำนวณระดับการแยกตัวและความเข้มข้นของไอออนและ [NH 4 + ] ในสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ 0.1 M หาก ถึง NH 4 OH =1.76∙10 -5

ให้ไว้: NH 4 OH

ถึง NH 4 OH =1.76∙10 -5

สารละลาย:

เนื่องจากอิเล็กโทรไลต์ค่อนข้างอ่อน ( ถึง NH 4 OH =1,76∙10 –5 <1∙ 10 - 4) и раствор его не слишком разбавлен, можно принять, что:

หรือ 1.33%

ความเข้มข้นของไอออนในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ไบนารี่มีค่าเท่ากับ ค∙α เนื่องจากอิเล็กโทรไลต์ไบนารี่แตกตัวเป็นไอออนบวกและไอออนลบหนึ่งตัว ดังนั้น = [ NH 4 + ]=0.1∙1.33∙10 -2 =1.33∙10 -3 (โมล/ลิตร)

คำตอบ:α=1.33%;

= [NH 4 + ]=1.33∙10 -3 โมล/ลิตร

อิเล็กโทรไลต์เข้มข้นในสารละลายและละลายจะแยกตัวออกเป็นไอออนโดยสิ้นเชิง อย่างไรก็ตาม การศึกษาเชิงทดลองเกี่ยวกับการนำไฟฟ้าของสารละลายของอิเล็กโทรไลต์ชนิดแรงแสดงให้เห็นว่าค่าของอิเล็กโทรไลต์นั้นถูกประเมินต่ำเกินไปเมื่อเทียบกับค่าการนำไฟฟ้าที่ควรแยกตัวออกจากกัน 100% ความคลาดเคลื่อนนี้อธิบายได้โดยทฤษฎีอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นที่เสนอโดย Debye และ Hückel ตามทฤษฎีนี้ ในการแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์แรงจะมีปฏิกิริยาระหว่างไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออน รอบๆ ไอออนแต่ละตัว จะมี "บรรยากาศไอออนิก" เกิดขึ้นจากไอออนที่มีประจุตรงข้ามกัน ซึ่งจะยับยั้งการเคลื่อนที่ของไอออนในสารละลายเมื่อกระแสไฟฟ้าตรงไหลผ่าน นอกจากปฏิกิริยาระหว่างไฟฟ้าสถิตของไอออนแล้ว ในสารละลายเข้มข้นยังจำเป็นต้องคำนึงถึงความสัมพันธ์ของไอออนด้วย อิทธิพลของแรงระหว่างไอออนสร้างผลของการแยกตัวของโมเลกุลที่ไม่สมบูรณ์เช่น ระดับความแตกแยกที่ชัดเจน ค่าที่กำหนดโดยการทดลองของ α จะต่ำกว่าค่า α จริงเล็กน้อยเสมอ ตัวอย่างเช่น ในสารละลาย Na 2 SO 4 0.1 M ค่าการทดลองคือ α = 45% เพื่อคำนึงถึงปัจจัยไฟฟ้าสถิตในสารละลายของอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นจึงใช้แนวคิดของกิจกรรม (ก)กิจกรรมของไอออนคือความเข้มข้นที่มีประสิทธิผลหรือปรากฏชัดเจนซึ่งไอออนจะกระทำในสารละลาย กิจกรรมและความเข้มข้นที่แท้จริงสัมพันธ์กันโดยนิพจน์:

ที่ไหน ฉ –ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมซึ่งแสดงลักษณะระดับความเบี่ยงเบนของระบบจากอุดมคติเนื่องจากปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตของไอออน

ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมไอออนขึ้นอยู่กับค่า µ ซึ่งเรียกว่าความแรงของไอออนิกของสารละลาย ความแรงของไอออนิกของสารละลายคือการวัดปฏิกิริยาระหว่างไฟฟ้าสถิตของไอออนทั้งหมดที่มีอยู่ในสารละลาย และมีค่าเท่ากับครึ่งหนึ่งของผลรวมของผลิตภัณฑ์ที่มีความเข้มข้น (กับ)ไอออนแต่ละตัวที่มีอยู่ในสารละลายต่อกำลังสองของจำนวนประจุ (ซ):

ในสารละลายเจือจาง (µ<0,1М) коэффициенты активности меньше единицы и уменьшаются с ростом ионной силы. Растворы с очень низкой ионной силой (µ < 1∙10 -4 М) можно считать идеальными. В бесконечно разбавленных растворах электролитов активность можно заменить истинной концентрацией. В идеальной системе ก = คและค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมคือ 1 ซึ่งหมายความว่าแทบไม่มีปฏิกิริยาระหว่างไฟฟ้าสถิตเลย ในสารละลายที่มีความเข้มข้นมาก (µ>1M) ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมไอออนอาจมีค่ามากกว่าความสามัคคี ความสัมพันธ์ระหว่างค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมและความแรงของไอออนิกของสารละลายแสดงโดยสูตร:

ที่ µ <10 -2

ที่ 10 -2 ≤ µ ≤ 10 -1

0,1z 2 ไมโครที่ 0.1<µ <1

ค่าคงที่สมดุลที่แสดงออกมาในรูปของกิจกรรมเรียกว่าเทอร์โมไดนามิกส์ ตัวอย่างเช่นสำหรับปฏิกิริยา

กเอ+ ขบี งดี+ จอี

ค่าคงที่ทางอุณหพลศาสตร์มีรูปแบบ:

ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ ความดัน และลักษณะของตัวทำละลาย

เนื่องจากกิจกรรมของอนุภาคคือ

ที่ไหน ถึง C คือค่าคงที่สมดุลความเข้มข้น

ความหมาย ถึง C ไม่เพียงขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ ลักษณะของตัวทำละลาย และความดันเท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่กับความแรงของไอออนิกด้วย ม- เนื่องจากค่าคงที่ทางอุณหพลศาสตร์ขึ้นอยู่กับปัจจัยจำนวนน้อยที่สุด จึงเป็นคุณลักษณะพื้นฐานที่สุดของความสมดุล ดังนั้นจึงเป็นค่าคงที่ทางอุณหพลศาสตร์ที่ให้ไว้ในหนังสืออ้างอิง ค่าคงที่ทางอุณหพลศาสตร์ของอิเล็กโทรไลต์อ่อนบางตัวมีระบุไว้ในภาคผนวกของคู่มือนี้ =0.024 โมล/ลิตร

เมื่อประจุของไอออนเพิ่มขึ้น ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมและกิจกรรมของไอออนจะลดลง

คำถามเพื่อการควบคุมตนเอง:

1. ระบบในอุดมคติคืออะไร? ระบุเหตุผลหลักที่ทำให้ระบบจริงเบี่ยงเบนไปจากระบบในอุดมคติ
2. ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์เรียกว่าอะไร?
3. ยกตัวอย่างอิเล็กโทรไลต์แรงและอิเล็กโทรไลต์อ่อน
4. ความสัมพันธ์ใดที่มีอยู่ระหว่างค่าคงที่การแยกตัวกับระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์อ่อน แสดงมันออกมาทางคณิตศาสตร์
5. กิจกรรมคืออะไร? กิจกรรมของไอออนและความเข้มข้นที่แท้จริงของไอออนเกี่ยวข้องกันอย่างไร
6. ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมคืออะไร?
7. ประจุของไอออนส่งผลต่อสัมประสิทธิ์กิจกรรมอย่างไร
8. ความแรงของไอออนิกของสารละลายและนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ของสารละลายคืออะไร?
9. เขียนสูตรสำหรับคำนวณค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมของไอออนแต่ละตัว ขึ้นอยู่กับความแรงของไอออนิกของสารละลาย
10. กำหนดกฎแห่งการกระทำของมวลและแสดงออกทางคณิตศาสตร์
11. ค่าคงที่สมดุลทางอุณหพลศาสตร์คืออะไร? ปัจจัยใดที่มีอิทธิพลต่อมูลค่าของมัน?
12. ค่าคงที่สมดุลความเข้มข้นคืออะไร? ปัจจัยใดที่มีอิทธิพลต่อมูลค่าของมัน?
13. ค่าคงที่สมดุลทางอุณหพลศาสตร์และความเข้มข้นมีความสัมพันธ์กันอย่างไร?
14. ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมสามารถเปลี่ยนแปลงได้ภายในขีดจำกัดใด
15. หลักการสำคัญของทฤษฎีอิเล็กโทรไลต์แรงคืออะไร?

ค่าคงที่ของไฮโดรไลซิสเท่ากับอัตราส่วนของผลิตภัณฑ์ของความเข้มข้น
ผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิสจนถึงความเข้มข้นของเกลือที่ไม่ไฮโดรไลซ์

ตัวอย่างที่ 1คำนวณระดับการไฮโดรไลซิสของ NH 4 Cl

สารละลาย:จากตาราง เราจะพบ Kd(NH 4 OH) = 1.8∙10 -3 จากตรงนี้

Kγ=Kv/Kd k = =10 -14 /1.8∙10 -3 = 5.56∙10 -10 .

ตัวอย่างที่ 2คำนวณระดับไฮโดรไลซิสของ ZnCl 2 ทีละขั้นตอนในสารละลาย 0.5 M

สารละลาย:สมการไอออนิกสำหรับการไฮโดรไลซิสของ Zn 2 + H 2 O ZnOH + + H +

Kd ZnOH +1=1.5∙10 -9 ; hγ=√(Kv/[Kd ฐาน ∙Cm]) = 10 -14 /1.5∙10 -9 ∙0.5=0.36∙10 -2 (0.36%)

ตัวอย่างที่ 3สร้างสมการไอออน - โมเลกุลและโมเลกุลสำหรับการไฮโดรไลซิสของเกลือ: ก) KCN; b) นา 2 CO 3; ค) สังกะสี SO 4 กำหนดปฏิกิริยาของสารละลายของเกลือเหล่านี้

สารละลาย:ก) โพแทสเซียมไซยาไนด์ KCN คือเกลือของกรดโมโนบาซิกอ่อน (ดูตารางที่ 1 ของภาคผนวก) HCN และ KOH เบสแก่ เมื่อละลายในน้ำ โมเลกุล KCN จะแยกตัวออกเป็น K + ไอออนบวก และ CN - แอนไอออนโดยสิ้นเชิง K + แคตไอออนไม่สามารถจับ OH - ไอออนของน้ำได้ เนื่องจาก KOH เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง CN - แอนไอออนจับกับ H + ไอออนของน้ำ ก่อตัวเป็นโมเลกุลของอิเล็กโทรไลต์ HCN ที่อ่อนแอ เกลือจะถูกไฮโดรไลซ์ที่ไอออน สมการไฮโดรไลซิสไอออนิก-โมเลกุล

CN - + H 2 O HCN + OH -

หรืออยู่ในรูปโมเลกุล

KCN + H 2 O HCN + KOH

จากการไฮโดรไลซิส OH - ไอออนส่วนเกินจะปรากฏในสารละลาย ดังนั้นสารละลาย KCN จึงมีปฏิกิริยาอัลคาไลน์ (pH > 7)

b) โซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 เป็นเกลือของกรดโพลีบาซิกอ่อนและเบสแก่ ในกรณีนี้แอนไอออนของเกลือ CO 3 2 ซึ่งจับกับไฮโดรเจนไอออนของน้ำก่อตัวเป็นไอออนของเกลือกรด HCO - 3 และไม่ใช่โมเลกุล H 2 CO 3 เนื่องจากไอออน HCO - 3 แยกตัวออกยากกว่ามาก เอช 2 โค 3 โมเลกุล ภายใต้สภาวะปกติ การไฮโดรไลซิสจะเกิดขึ้นในระยะแรก เกลือจะถูกไฮโดรไลซ์ที่ไอออน สมการไฮโดรไลซิสไอออนิก-โมเลกุล

คาร์บอนไดออกไซด์ 2-3 +H 2 O HCO - 3 +OH -

หรืออยู่ในรูปโมเลกุล

นา 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH

ไอออน OH - ส่วนเกินจะปรากฏในสารละลาย ดังนั้นสารละลาย Na 2 CO 3 จึงมีปฏิกิริยาอัลคาไลน์ (pH > 7)

c) ซิงค์ซัลเฟต ZnSO 4 เป็นเกลือของกรดโพลีแอซิดอ่อน Zn(OH) 2 และกรดแก่ H 2 SO 4 ในกรณีนี้ Zn + แคตไอออนจับกับไฮดรอกซิลไอออนของน้ำ กลายเป็นแคตไอออนของเกลือหลัก ZnOH + การก่อตัวของโมเลกุล Zn(OH) 2 จะไม่เกิดขึ้น เนื่องจาก ZnOH + ไอออนแยกตัวออกได้ยากกว่าโมเลกุลของ Zn(OH) 2 มาก ภายใต้สภาวะปกติ การไฮโดรไลซิสจะเกิดขึ้นในระยะแรก เกลือจะไฮโดรไลซ์เป็นไอออนบวก สมการไฮโดรไลซิสไอออนิก-โมเลกุล

สังกะสี 2+ + H 2 O สังกะสี + + H +

หรืออยู่ในรูปโมเลกุล

2ZnSO 4 + 2H 2 O (ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

ไอออนไฮโดรเจนส่วนเกินปรากฏในสารละลาย ดังนั้นสารละลาย ZnSO 4 จึงมีปฏิกิริยาเป็นกรด (pH< 7).

ตัวอย่างที่ 4ผลิตภัณฑ์ใดบ้างที่เกิดขึ้นเมื่อผสมสารละลาย A1(NO 3) 3 และ K 2 CO 3 เขียนสมการไอออน-โมเลกุลและโมเลกุลสำหรับปฏิกิริยา

สารละลาย.เกลือ A1(NO 3) 3 ถูกไฮโดรไลซ์โดยไอออนบวก และ K 2 CO 3 โดยไอออน:

A1 3+ + H 2 O A1OH 2+ + H +

คาร์บอนไดออกไซด์ 2-3 + H 2 O NSO - s + โอ้ -

หากสารละลายของเกลือเหล่านี้อยู่ในภาชนะเดียวกัน การไฮโดรไลซิสของเกลือแต่ละชนิดจะเพิ่มขึ้นร่วมกัน เนื่องจากไอออนของ H + และ OH - ก่อตัวเป็นโมเลกุลของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ H 2 O ในกรณีนี้ สมดุลของไฮโดรไลติกจะเปลี่ยนเป็น ทางด้านขวาและการไฮโดรไลซิสของเกลือแต่ละชนิดที่นำมาจะเสร็จสิ้นด้วยการก่อตัว A1(OH) 3 และ CO 2 (H 2 CO 3) สมการไอออน-โมเลกุล:

2A1 3+ + สซโอ 2- 3 + สังกะสี 2 O = 2A1(OH) 3 + ZSO 2

สมการโมเลกุล: 3SO 2 + 6KNO 3

2A1(หมายเลข 3) 3 + ZK 2 CO 3 + ZN 2 O = 2A1(OH) 3

จะแยกแยะอิเล็กโทรไลต์แรงจากอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอได้อย่างไร? และได้คำตอบที่ดีที่สุด

คำตอบจาก Pavel Beskrovny[ปรมาจารย์]
อิเล็กโทรไลต์ชนิดเข้มข้น เมื่อละลายในน้ำ จะแยกตัวออกเป็นไอออนเกือบทั้งหมด สำหรับอิเล็กโทรไลต์ดังกล่าว มูลค่าของระดับการแยกตัวออกจากกันมีแนวโน้มที่จะเป็นเอกภาพในสารละลายเจือจาง
อิเล็กโทรไลต์เข้มข้น ได้แก่ :
1) เกลือเกือบทั้งหมด
2) กรดแก่เช่น: H2SO4 (กรดซัลฟิวริก), HCl (กรดไฮโดรคลอริก), HNO3 (กรดไนตริก);
3) อัลคาไลทั้งหมด เช่น NaOH (โซเดียมไฮดรอกไซด์), KOH (โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์)
อิเล็กโทรไลต์อ่อน เมื่อละลายในน้ำ แทบจะไม่แตกตัวเป็นไอออน สำหรับอิเล็กโทรไลต์ดังกล่าว ค่าของระดับการแยกตัวมีแนวโน้มที่จะเป็นศูนย์
อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ได้แก่ :
1) กรดอ่อน - H2S (ไฮโดรเจนซัลไฟด์), H2CO3 (กรดคาร์บอนิก), HNO2;
2) สารละลายน้ำของแอมโมเนีย NH3 * H2O
ระดับการแยกตัวคืออัตราส่วนของจำนวนอนุภาคที่สลายตัวเป็นไอออน (Nd) ต่อจำนวนอนุภาคที่ละลายทั้งหมด (Np) (แสดงด้วยตัวอักษรกรีกอัลฟา):
ก= Nd / Nr การแยกตัวด้วยไฟฟ้าเป็นกระบวนการที่สามารถย้อนกลับได้สำหรับอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ฉันหวังว่าคุณจะรู้ว่าอิเล็กโทรไลต์คืออะไรเมื่อคุณถาม วิธีนี้ง่ายกว่า หากซับซ้อนกว่า โปรดดูด้านบน (สำหรับ EO จำนวนหนึ่ง)
การแยกตัวด้วยไฟฟ้าเป็นกระบวนการที่สามารถย้อนกลับได้สำหรับอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ
หากคุณมีคำถามให้ไปที่สบู่