เคมีคือเศษส่วนมวลของธาตุในสารประกอบ วิธีหาเศษส่วนมวลของสารโดยใช้สูตร สาระสำคัญของแนวคิดเรื่อง "เศษส่วนมวล" คืออะไร

เมื่อรู้สูตรทางเคมีแล้ว คุณก็สามารถคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสารได้ องค์ประกอบในสารแสดงเป็นภาษากรีก ตัวอักษร “โอเมก้า” - ω E/V และคำนวณโดยใช้สูตร:

โดยที่ k คือจำนวนอะตอมขององค์ประกอบนี้ในโมเลกุล

เศษส่วนมวลของไฮโดรเจนและออกซิเจนในน้ำ (H 2 O) คืออะไร?

สารละลาย:

M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) คำนวณเศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในน้ำ:

3) คำนวณเศษส่วนมวลของออกซิเจนในน้ำ เนื่องจากน้ำประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเพียงสององค์ประกอบ สัดส่วนมวลของออกซิเจนจะเท่ากับ:

ข้าว. 1. การกำหนดแนวทางแก้ไขปัญหา 1

คำนวณเศษส่วนมวลของธาตุในสาร H 3 PO 4

1) คำนวณมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร:

M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) คำนวณเศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในสาร:

3) คำนวณเศษส่วนมวลของฟอสฟอรัสในสาร:

4) คำนวณเศษส่วนมวลของออกซิเจนในสาร:

1. การรวบรวมปัญหาและแบบฝึกหัดวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงตำราเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมีเกรด 8” / P.A. Orzhekovsky, N.A. ติตอฟ, เอฟ.เอฟ. เฮเกล. - อ.: AST: แอสเทรล, 2549.

2. Ushakova O.V. สมุดงานเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงตำราเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8” / O.V. Ushakova, P.I. เบสปาลอฟ, P.A. ออร์เซคอฟสกี้; ภายใต้. เอ็ด ศาสตราจารย์ ป.ล. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2549 (หน้า 34-36)

3. เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียน เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / ป. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ปอนตัก. อ.: AST: แอสเทรล 2005.(§15)

4. สารานุกรมสำหรับเด็ก เล่มที่ 17 เคมี / บทที่ เอ็ด.วี.เอ. โวโลดิน, เวด. ทางวิทยาศาสตร์ เอ็ด ไอ. ลีนสัน. - อ.: อแวนตา+, 2003.

1. คอลเลกชันดิจิทัลชุดเดียว ทรัพยากรทางการศึกษา ().

2. วารสารอิเล็กทรอนิกส์เรื่อง "เคมีและชีวิต" ()

4. บทเรียนวีดิทัศน์เรื่อง “เศษส่วนมวล” องค์ประกอบทางเคมีในเรื่อง" ()

การบ้าน

1. หน้า 78 หมายเลข 2จากหนังสือเรียนเรื่อง "เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005)

2. กับ. 34-36 ฉบับที่ 3.5จาก สมุดงานในวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ไปที่ตำราเรียนป. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8” / O.V. Ushakova, P.I. เบสปาลอฟ, P.A. ออร์เซคอฟสกี้; ภายใต้. เอ็ด ศาสตราจารย์ ป.ล. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2549

จากรายวิชาเคมีเป็นที่ทราบกันดีว่า เศษส่วนมวลพวกเขาเรียกเนื้อหาขององค์ประกอบบางอย่างในสาร ดูเหมือนว่าความรู้ดังกล่าวไม่มีประโยชน์สำหรับผู้พักอาศัยในฤดูร้อนทั่วไป แต่อย่ารีบปิดหน้าเนื่องจากความสามารถในการคำนวณเศษส่วนมวลสำหรับคนสวนจะมีประโยชน์มาก อย่างไรก็ตามเพื่อไม่ให้สับสนเรามาพูดถึงทุกอย่างตามลำดับกัน

สาระสำคัญของแนวคิดเรื่อง "เศษส่วนมวล" คืออะไร?

เศษส่วนมวลวัดเป็นเปอร์เซ็นต์หรือเพียงส่วนสิบ ด้านบนที่เราพูดถึง คำจำกัดความแบบคลาสสิกซึ่งสามารถพบได้ในหนังสืออ้างอิง สารานุกรม หรือ หนังสือเรียนของโรงเรียนเคมี. แต่มันไม่ง่ายเลยที่จะเข้าใจสาระสำคัญของสิ่งที่พูดไป สมมติว่าเรามีสารเชิงซ้อนอยู่ 500 กรัม ซับซ้อนในกรณีนี้หมายความว่าองค์ประกอบไม่เป็นเนื้อเดียวกัน โดยทั่วไปแล้ว สารใดๆ ที่เราใช้มีความซับซ้อน แม้แต่เกลือแกงธรรมดา ซึ่งมีสูตรคือ NaCl ซึ่งก็คือประกอบด้วยโมเลกุลของโซเดียมและคลอรีน หากเรายังคงให้เหตุผลโดยใช้เกลือแกงเป็นตัวอย่าง เราสามารถสรุปได้ว่าเกลือ 500 กรัมมีโซเดียม 400 กรัม จากนั้นเศษส่วนมวลจะเป็น 80% หรือ 0.8

เหตุใดผู้พักอาศัยในฤดูร้อนจึงต้องการสิ่งนี้?

ฉันคิดว่าคุณรู้คำตอบสำหรับคำถามนี้แล้ว การเตรียมสารละลาย ส่วนผสม ฯลฯ ทุกชนิดถือเป็นส่วนสำคัญ กิจกรรมทางเศรษฐกิจชาวสวนคนใดก็ได้ ในรูปแบบของสารละลายจะใช้ปุ๋ยสารอาหารผสมต่าง ๆ รวมถึงยาอื่น ๆ เช่นสารกระตุ้นการเจริญเติบโต "Epin", "Kornevin" นอกจากนี้ มักจำเป็นต้องผสมสารแห้ง เช่น ซีเมนต์ ทราย และส่วนประกอบอื่นๆ หรือดินสวนธรรมดากับสารตั้งต้นที่ซื้อมา นอกจากนี้ ความเข้มข้นที่แนะนำของสารและยาเหล่านี้ในสารละลายหรือสารผสมที่เตรียมไว้ตามคำแนะนำส่วนใหญ่จะแสดงเป็นเศษส่วนมวล

ดังนั้นการรู้วิธีคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบในสารจะช่วยให้ผู้พักอาศัยในฤดูร้อนเตรียมสารละลายปุ๋ยหรือส่วนผสมที่จำเป็นที่จำเป็นได้อย่างถูกต้องและในทางกลับกันจะส่งผลต่อการเก็บเกี่ยวในอนาคตอย่างแน่นอน

อัลกอริธึมการคำนวณ

ดังนั้น เศษส่วนมวลของแต่ละองค์ประกอบคืออัตราส่วนของมวลต่อ มวลรวมสารละลายหรือสาร หากจำเป็นต้องแปลงผลลัพธ์ที่ได้เป็นเปอร์เซ็นต์จะต้องคูณด้วย 100 ดังนั้นสูตรในการคำนวณเศษส่วนมวลจึงสามารถเขียนได้ดังนี้:

W = มวลของสาร / มวลของสารละลาย

W = (มวลของสาร / มวลของสารละลาย) x 100%

ตัวอย่างการหาเศษส่วนมวล

สมมติว่าเรามีวิธีแก้ปัญหาสำหรับการเตรียมโดยเติม NaCl 5 กรัมลงในน้ำ 100 มล. และตอนนี้เราต้องคำนวณความเข้มข้นของเกลือแกงซึ่งก็คือเศษส่วนมวลของมัน เรารู้มวลของสาร และมวลของสารละลายที่ได้คือผลรวมของสองมวล - เกลือและน้ำ และมีค่าเท่ากับ 105 กรัม ดังนั้นเราจึงหาร 5 กรัมด้วย 105 กรัม คูณผลลัพธ์ด้วย 100 แล้วได้ค่า ค่าที่ต้องการ 4.7% นี่คือความเข้มข้นของน้ำเกลืออย่างแน่นอน

งานภาคปฏิบัติมากขึ้น

ในทางปฏิบัติผู้พักอาศัยในช่วงฤดูร้อนมักต้องรับมือกับปัญหาประเภทอื่น ตัวอย่างเช่น มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายน้ำของปุ๋ยบางชนิด โดยความเข้มข้นของปุ๋ยควรอยู่ที่ 10% โดยน้ำหนัก เพื่อให้สังเกตสัดส่วนที่แนะนำได้อย่างแม่นยำ คุณต้องพิจารณาว่าจำเป็นต้องใช้สารปริมาณเท่าใดและจะต้องละลายน้ำในปริมาณเท่าใด

การแก้ปัญหาเริ่มต้นในลำดับย้อนกลับ ขั้นแรก คุณควรหารเศษส่วนมวลที่แสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ด้วย 100 ผลลัพธ์ที่ได้คือ W = 0.1 - นี่คือเศษส่วนมวลของสารในหน่วย ทีนี้ลองแทนปริมาณของสารเป็น x และมวลสุดท้ายของสารละลายเป็น M ในกรณีนี้ ค่าสุดท้ายประกอบด้วยสองเทอม - มวลของน้ำและมวลของปุ๋ย นั่นคือ M = Mv + x ดังนั้นเราจึงได้สมการง่ายๆ:

W = x / (เมกะวัตต์ + x)

เมื่อแก้หา x เราจะได้:

x = ก x Mv / (1 – ก)

เมื่อทดแทนข้อมูลที่มีอยู่ เราได้รับความสัมพันธ์ดังต่อไปนี้:

x = 0.1 x เอ็มวี / 0.9

ดังนั้น หากเราใช้น้ำ 1 ลิตร (นั่นคือ 1,000 กรัม) เพื่อเตรียมสารละลาย ดังนั้นเพื่อเตรียมสารละลายตามความเข้มข้นที่ต้องการ เราจะต้องมีปุ๋ยประมาณ 111-112 กรัม

การแก้ปัญหาการเจือจางหรือการเติม

สมมติว่าเรามีผลิตภัณฑ์สำเร็จรูป 10 ลิตร (10,000 กรัม) สารละลายที่เป็นน้ำโดยมีความเข้มข้นของสารบางชนิดอยู่ในนั้น W1 = 30% หรือ 0.3 ต้องเติมน้ำปริมาณเท่าใดจึงจะลดความเข้มข้นลงเหลือ W2 = 15% หรือ 0.15? ในกรณีนี้ สูตรจะช่วย:

Мв = (W1х М1 / W2) – М1

เมื่อทดแทนข้อมูลเบื้องต้น เราพบว่าปริมาณน้ำที่เติมควรเป็น:
MV = (0.3 x 10,000 / 0.15) – 10,000 = 10,000 กรัม

นั่นคือคุณต้องเพิ่ม 10 ลิตรเท่ากัน

ลองจินตนาการถึงปัญหาผกผัน - มีสารละลายน้ำ 10 ลิตร (M1 = 10,000 กรัม) โดยมีความเข้มข้น W1 = 10% หรือ 0.1 คุณต้องได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวลของปุ๋ย W2 = 20% หรือ 0.2 จะต้องเพิ่มวัสดุเริ่มต้นจำนวนเท่าใด? ในการทำเช่นนี้คุณต้องใช้สูตร:

x = M1 x (ส2 – ส1) / (1 – ส2)

แทนค่าเดิมเราจะได้ x = 1,125 ก.

ดังนั้นความรู้พื้นฐานที่ง่ายที่สุดของเคมีในโรงเรียนจะช่วยให้ชาวสวนสามารถเตรียมสารละลายปุ๋ยสารตั้งต้นธาตุอาหารจากองค์ประกอบหรือส่วนผสมหลายอย่างสำหรับงานก่อสร้างได้อย่างถูกต้อง

>>

เศษส่วนมวลของธาตุในสารเชิงซ้อน

เนื้อหาในย่อหน้านี้จะช่วยคุณ:

> ค้นหาว่าเศษส่วนมวลของธาตุในสารประกอบคืออะไรและหาค่าของมัน
> คำนวณมวลของธาตุในมวลหนึ่งของสารประกอบโดยพิจารณาจากเศษส่วนมวลของธาตุ
> กำหนดแนวทางแก้ไขปัญหาสารเคมีได้อย่างถูกต้อง

แต่ละคนมีความซับซ้อน สาร (สารประกอบเคมี) เกิดจากองค์ประกอบหลายอย่าง การทราบปริมาณธาตุของสารประกอบเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการใช้อย่างมีประสิทธิภาพ เช่นปุ๋ยไนโตรเจนที่ดีที่สุดก็ถือเป็นปุ๋ยที่มีส่วนประกอบ จำนวนมากที่สุดไนโตรเจน (ธาตุนี้จำเป็นสำหรับพืช) คุณภาพของสินแร่โลหะก็ประเมินไปในทางเดียวกันโดยกำหนดว่าจะมีปริมาณเท่าใด” รวย» ลงบนชิ้นโลหะ

เนื้อหา องค์ประกอบในสารประกอบจะมีคุณลักษณะเฉพาะด้วยเศษส่วนมวล ค่านี้แสดงไว้ อักษรละติน w (“ดับเบิ้ล-วี”)

ขอให้เราได้สูตรในการคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบในสารประกอบตาม เป็นที่รู้จักของคนทั่วไปการเชื่อมต่อและองค์ประกอบ ให้เราแสดงเศษส่วนมวลขององค์ประกอบด้วย x เมื่อพิจารณาว่ามวลของสารประกอบคือมวลรวม และมวลของธาตุก็เป็นส่วนหนึ่งของมวลรวม เราจึงสร้างสัดส่วนขึ้นมา:

โปรดทราบว่ามวลของธาตุและสารประกอบจะต้องใช้หน่วยวัดเดียวกัน (เช่น เป็นกรัม)

นี่เป็นสิ่งที่น่าสนใจ

ในสารประกอบซัลเฟอร์สองตัว - SO 2 และ MoS 3 - เศษส่วนมวลขององค์ประกอบจะเท่ากันและมีค่าเท่ากับ 0.5 (หรือ 50%) ในแต่ละองค์ประกอบ

เศษส่วนมวลไม่มีมิติ มักแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ ในกรณีนี้ สูตรใช้แบบฟอร์มนี้:

เห็นได้ชัดว่าผลรวมของเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทั้งหมดในสารประกอบเท่ากับ 1 (หรือ 100%)

ให้เรายกตัวอย่างการแก้ปัญหาการคำนวณหลายตัวอย่าง สภาพของปัญหาและวิธีแก้ไขมีรูปแบบเป็นทางการในลักษณะนี้ แผ่นสมุดบันทึกหรือกระดานดำถูกแบ่งด้วยเส้นแนวตั้งออกเป็นสองส่วนที่ไม่เท่ากัน ทางด้านซ้ายส่วนที่เล็กกว่า เงื่อนไขของปัญหาจะถูกเขียนด้วยตัวย่อ ลากเส้นแนวนอนและสิ่งที่ต้องค้นหาหรือคำนวณจะถูกระบุอยู่ข้างใต้ ทางด้านขวา ให้เขียนสูตรทางคณิตศาสตร์ คำอธิบาย การคำนวณ และคำตอบ

สารประกอบ 80 กรัม มี 32 กรัม ออกซิเจน- คำนวณเศษส่วนมวลของออกซิเจนในสารประกอบ

เศษส่วนมวลของธาตุในสารประกอบยังคำนวณโดยใช้สูตรทางเคมีของสารประกอบอีกด้วย เนื่องจากมวลของอะตอมและ โมเลกุลเป็นสัดส่วนกับมวลอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์แล้ว

โดยที่ N(E) คือจำนวนอะตอมของธาตุในสูตรของสารประกอบ

จากเศษส่วนมวลที่ทราบของธาตุ จึงสามารถคำนวณมวลของธาตุที่มีอยู่ในมวลจำนวนหนึ่งของสารประกอบได้ จากสูตรทางคณิตศาสตร์สำหรับเศษส่วนมวลขององค์ประกอบจะได้ดังนี้:

ม.(E) = w(E) ม.(การเชื่อมต่อ)

ไนโตรเจนในแอมโมเนียมไนเตรต (ปุ๋ยไนโตรเจน) มีน้ำหนัก 1 กิโลกรัม มีมวลเท่าใด ถ้าเศษส่วนมวลของธาตุนี้ในสารประกอบเท่ากับ 0.35

แนวคิดเรื่อง "เศษส่วนมวล" ใช้เพื่อระบุลักษณะองค์ประกอบเชิงปริมาณของสารผสม สูตรทางคณิตศาสตร์ที่เกี่ยวข้องมีลักษณะดังนี้:

ข้อสรุป

เศษส่วนมวลของธาตุในสารประกอบคืออัตราส่วนของมวลของธาตุต่อมวลที่สอดคล้องกันของสารประกอบ

เศษส่วนมวลของธาตุในสารประกอบคำนวณจากมวลที่ทราบของธาตุและสารประกอบหรือจากมวลของมัน สูตรเคมี.

?
92. วิธีคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบในสารประกอบหาก: ก) ทราบมวลขององค์ประกอบและมวลที่สอดคล้องกันของสารประกอบ; b) สูตรทางเคมีของสารประกอบ?

93. สาร 20 กรัม มีโบรมีน 16 กรัม ค้นหาเศษส่วนมวลขององค์ประกอบนี้ในสสารโดยแสดงเป็นเศษส่วนสามัญ ทศนิยมและเป็นเปอร์เซ็นต์

94. คำนวณ (ควรรับประทาน) เศษส่วนมวลขององค์ประกอบในสารประกอบด้วยสูตรต่อไปนี้: SO 2, LiH, CrO 3

95. เมื่อเปรียบเทียบสูตรของสารตลอดจนค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ ให้พิจารณาว่าสารใดในแต่ละคู่ที่มีเศษส่วนมวลขององค์ประกอบแรกในสูตรมากกว่า:

ก) N 2 O, NO; ข) CO, CO 2; ค) บี 2 โอ 3, บี 2 ส 3

96. ทำการคำนวณที่จำเป็นสำหรับกรดอะซิติก CH 3 COOH และกลีเซอรอล C 3 H 5 (OH) 3 และกรอกตาราง:

C x H y O z	M r (ค x ส ย โอ ซ)	ห้องน้ำ)	ก(ส)	ว(โอ)

97. เศษส่วนมวลของไนโตรเจนในสารประกอบบางชนิดคือ 28% สารประกอบใดมีไนโตรเจน 56 กรัม

98. เศษส่วนมวลของแคลเซียมเมื่อรวมกับไฮโดรเจนคือ 0.952 หามวลของไฮโดรเจนที่มีอยู่ในสารประกอบ 20 กรัม

99. ผสมปูน 100 กรัม ทราย 150 กรัม. เศษส่วนมวลของซีเมนต์ในส่วนผสมที่เตรียมไว้คือเท่าใด?

Popel P. P. , Kryklya L. S. , เคมี: Pidruch. สำหรับชั้นประถมศึกษาปีที่ 7 ซากัลนอสวิต. นำทาง ปิด - K.: VC "Academy", 2551. - 136 หน้า: ป่วย

เนื้อหาบทเรียน บันทึกบทเรียนและการสนับสนุนการนำเสนอบทเรียนแบบเฟรมวิธีการสอนแบบเร่งเทคโนโลยีแบบโต้ตอบ ฝึกฝน การทดสอบ การทดสอบงานออนไลน์ และแบบฝึกหัด การบ้าน และคำถามการฝึกอบรมสำหรับการอภิปรายในชั้นเรียน ภาพประกอบ วัสดุวิดีโอและเสียง ภาพถ่าย รูปภาพ กราฟ ตาราง แผนภาพ การ์ตูน อุปมา คำพูด ปริศนาอักษรไขว้ เกร็ดเล็กเกร็ดน้อย เรื่องตลก คำพูด ส่วนเสริม บทคัดย่อเคล็ดลับแผ่นโกงสำหรับบทความที่อยากรู้อยากเห็น (MAN) วรรณกรรมพื้นฐานและพจนานุกรมคำศัพท์เพิ่มเติม การปรับปรุงตำราเรียนและบทเรียน แก้ไขข้อผิดพลาดในตำราเรียนแทนที่ความรู้ที่ล้าสมัยด้วยความรู้ใหม่ สำหรับครูเท่านั้น แผนปฏิทิน โปรแกรมการเรียนรู้หลักเกณฑ์

แนวคิดเรื่อง “การแบ่งปัน” คงจะคุ้นเคยกับคุณอยู่แล้ว

ตัวอย่างเช่น ชิ้นแตงโมที่แสดงในรูปคือหนึ่งในสี่ของแตงโมทั้งหมด ซึ่งก็คือ ส่วนแบ่งของมันคือ 1/4 หรือ 25%

เพื่อให้เข้าใจได้ดีขึ้นว่าเศษส่วนมวลคืออะไร ลองจินตนาการถึงขนมหนึ่งกิโลกรัม (1,000 กรัม) ที่แม่ซื้อให้ลูกสามคนของเธอ จากกิโลกรัมนี้เอง ลูกคนเล็กพวกเขาได้ลูกอมไปครึ่งหนึ่ง (ไม่ยุติธรรมเลย!) คนโต - เพียง 200 กรัมและตรงกลาง - 300 กรัม

ซึ่งหมายความว่าเศษส่วนมวลของขนมสำหรับลูกคนเล็กจะเป็นครึ่งหนึ่งหรือ 1/2 หรือ 50% ลูกคนกลางจะมี 30% และคนโตจะมี 20% ควรเน้นย้ำว่าเศษส่วนมวลอาจเป็นปริมาณไร้มิติ (ไตรมาส ครึ่ง สาม 1/5 1/6 ฯลฯ) หรือวัดเป็นเปอร์เซ็นต์ (%) ได้ เมื่อแก้ไขปัญหาการคำนวณ การแปลงเศษส่วนมวลให้เป็นปริมาณไร้มิติจะดีกว่า

เศษส่วนมวลของสารในสารละลาย

สารละลายใดๆ ประกอบด้วยตัวทำละลายและตัวถูกละลาย น้ำเป็นตัวทำละลายอนินทรีย์ที่พบมากที่สุด ตัวทำละลายอินทรีย์อาจเป็นแอลกอฮอล์ อะซิโตน ไดเอทิลอีเทอร์ ฯลฯ หากข้อความปัญหาไม่ได้ระบุถึงตัวทำละลาย จะถือว่าสารละลายนั้นเป็นน้ำ

เศษส่วนมวลของสารที่ละลายคำนวณโดยสูตร:

$\omega_\text(in-va)=\dfrac(m_\text(in-va))(m_\text(r-ra))(\cdot 100\%)$

ลองดูตัวอย่างการแก้ปัญหา

คุณต้องใช้น้ำตาลและน้ำกี่กรัมเพื่อเตรียมสารละลายน้ำตาล 10% 150 กรัม

สารละลาย

ม.(สารละลาย)=150ก

$\โอเมก้า$(น้ำตาล)=10%=0.1

ม(น้ำตาล)=?

m(น้ำตาล) = $\omega\textrm((น้ำตาล)) \cdot m(p-pa) = 0.1 \cdot 150 \textrm(g) = 15 \textrm(g)$

ม.(น้ำ)=ม.(สารละลาย) - ม.(น้ำตาล) = 150ก. - 15ก.=135ก.

คำตอบ: คุณต้องใช้น้ำตาล 15 ​​กรัมและน้ำ 135 กรัม

สารละลาย 350 มล. และความหนาแน่น 1.142 กรัม/มิลลิลิตร มีโซเดียมคลอไรด์ 28 กรัม หาเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลาย

สารละลาย

วี(สารละลาย)=350 มล.

$\rho$(สารละลาย)=1.142 กรัม/มิลลิลิตร

$\โอเมก้า(โซเดียมคลอไรด์)$=?

m(สารละลาย) =V(สารละลาย) $\cdot \rho$(สารละลาย)=350 ml $\cdot$ 1.142 g/ml=400g

$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((สารละลาย)))=\dfrac(28\textrm(g)) (400\textrm(g)) = 0.07 $=7%

คำตอบ: เศษส่วนมวลของโซเดียมคลอไรด์ $\omega(NaCl)$=7%

เศษส่วนมวลของธาตุในโมเลกุล

สูตร สารเคมีตัวอย่างเช่น $H_2SO_4$ มีข้อมูลสำคัญมากมาย โดยหมายถึงโมเลกุลแต่ละโมเลกุลของสารซึ่งมีมวลอะตอมสัมพัทธ์ หรือ 1 โมลของสารซึ่งมีมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ สูตรแสดงคุณภาพ (ประกอบด้วยไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ และออกซิเจน) และ องค์ประกอบเชิงปริมาณ(ประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอม อะตอมซัลเฟอร์ 1 อะตอม และออกซิเจน 4 อะตอม) เมื่อใช้สูตรทางเคมี คุณสามารถค้นหามวลของโมเลกุลโดยรวมได้ (มวลโมเลกุล) และยังคำนวณอัตราส่วนของมวลของธาตุในโมเลกุลได้ด้วย: m(H) : m(S) : m(O) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32 เมื่อคำนวณอัตราส่วนของมวลขององค์ประกอบจะต้องนำมาพิจารณาด้วย มวลอะตอมและจำนวนอะตอมที่สอดคล้องกัน: $m(H_2)=1*2=2$, $m(S)=32*1=32$, $m(O_4)=16*4=64$

หลักการคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบนั้นคล้ายคลึงกับหลักการคำนวณเศษส่วนมวลของสารในสารละลายและพบโดยใช้สูตรที่คล้ายกัน:

$\omega_\text(elements)=\dfrac(Ar_(\text(elements))\cdot n_(\textrm(atoms)))(m_\text(โมเลกุล))(\cdot 100\%) $

ค้นหาเศษส่วนมวลของธาตุในกรดซัลฟิวริก

สารละลาย

วิธีที่ 1 (สัดส่วน):

มาหามวลโมลของกรดซัลฟิวริก:

$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspace(2pt)\textrm(g/mol)$

กรดซัลฟิวริก 1 โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของซัลเฟอร์ 1 อะตอม ซึ่งหมายความว่ามวลของซัลเฟอร์ในกรดซัลฟิวริกจะเป็น: $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(g/mol) \cdot 1 $= 32 ก./โมล

ลองหามวลของโมเลกุลทั้งหมดเป็น 100% และมวลของกำมะถันเป็น X% แล้วประกอบเป็นสัดส่วน:

$M(H_2SO_4)$=98 กรัม/โมล - 100%

เมตร(S) = 32 กรัม/โมล - X%

$X=\dfrac(32\textrm(g/mol) \cdot 100\%)(98\textrm(g/mol)) อยู่ที่ไหน =32, 65\% =32\%$

วิธีที่ 2 (สูตร):

$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\text(องค์ประกอบ))\cdot n_(\textrm(อะตอม)))(m_\text(โมเลกุล))(\cdot 100\%)=\dfrac( Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(g/mol)\cdot 1)(98\textrm(g/mol))(\cdot 100\ %) \ประมาณ32, 7\%$

ในทำนองเดียวกัน เมื่อใช้สูตรนี้ เราจะคำนวณเศษส่วนมวลของไฮโดรเจนและออกซิเจน:

$\โอเมก้า(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(g/mol)\cdot 2)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\approx2\%$

$\โอเมก้า(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(g/mol)\cdot 4)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\approx65, 3\%$