ในบรรดาสารที่อยู่ในรายการ เกลือกลางคือ

ทดสอบ

ในหัวข้อ “ชั้นเรียนขั้นพื้นฐาน สารประกอบอนินทรีย์»

ตัวเลือกที่ 1

1. กรด ประกอบด้วยสาร 2 ชนิด ได้แก่

ก) H 2 S, นา 2 CO 3 b) K 2 SO 4, นา 2 SO 4 c) H 3 PO 4, HNO 3 d) KOH, HCl

2. คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์สอดคล้องกับสูตร:

ก)

3. สูตรโซเดียมซัลเฟต:

ก) แมกนีเซียมไฮไดรด์ b) โซเดียมไบคาร์บอเนต

c) แคลเซียมไฮดรอกไซด์ d) คอปเปอร์ไฮดรอกซีคลอไรด์

5. ธาตุใดเกิดเป็นออกไซด์ที่เป็นกรด

ก) สตรอนเซียม b) ซัลเฟอร์ c) แคลเซียม ง) แมกนีเซียม

ก) ZnO b) SiO 2 c) BaO d) อัล 2 O 3

7. คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ทำปฏิกิริยากับสารแต่ละชนิด:

ก) น้ำและแคลเซียมออกไซด์

b) ออกซิเจนและซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)

d) กรดฟอสฟอริกและไฮโดรเจน

สูตรสาร

ผลิตภัณฑ์ปฏิสัมพันธ์

ก) มก. + เอชซีแอล →

1) MgCl 2

ข) มก.(OH) 2 + CO 2 →

2) MgCl 2 + H 2

วี) มก.(OH) 2 + HCl →

3) MgCl 2 + H 2 O

4) MgCO 3 + H 2

5) MgCO 3 + H 2 O

ก ) เฟ→ เฟ 2 โอ 3 → FeCl 3 → เฟ(OH) 3 → เฟ 2 โอ 3

ข ) ส→ดังนั้น 2 →ดังนั้น 3 → ฮ 2 ดังนั้น 4 → สังกะสีโซ 4

10. โพแทสเซียมซัลเฟตจะมีมวลเท่าใดเมื่อกรดซัลฟิวริก 49 กรัมทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

ตัวเลือกที่ 2

1. เบสประกอบด้วยสาร 2 ชนิด ได้แก่

ก) H 2 O, นา 2 O b) KOH, NaOH c) HPO 3, HNO 3 d) KOH, Na Cl

2. คอปเปอร์ออกไซด์ (II) สอดคล้องกับสูตร:

ก) Cu 2 O b) Cu (OH) 2 c) CuOH d) CuO

3. สูตรซัลฟิตาโซเดียม:

ก ) นา 2 SO 4 b) นา 2 S c) นา 2 SO 3 ง) นา 2 SiO 3

4. ในบรรดาสารที่ระบุไว้คือเกลือที่เป็นกรด

ก) แบเรียมไฮดรอกไซด์ b) โพแทสเซียมไฮดรอกซีคาร์บอเนต

c) คอปเปอร์ไบคาร์บอเนต d) แคลเซียมไฮไดรด์;

5. ธาตุใดสามารถเกิดแอมโฟเทอริกออกไซด์ได้

ก) โซเดียม b) ซัลเฟอร์ c) ฟอสฟอรัส d) อลูมิเนียม

6. ออกไซด์พื้นฐาน ได้แก่

ก) MgO b) SO 2 c) B 2 O 3 d) อัล 2 O 3

7. โซเดียมออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิด:

ก) น้ำและแคลเซียมออกไซด์

b) ออกซิเจนและไฮโดรเจน

c) โพแทสเซียมซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์

d) กรดฟอสฟอริกและซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)

8. สร้างความสอดคล้องระหว่างสูตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

สูตรสาร

ผลิตภัณฑ์ปฏิสัมพันธ์

ก) เฟ+เอชซีแอล →

1) FeCl2

ข) เฟ(OH) 2 + CO 2 →

2) FeCl 2 + H 2

วี) เฟ(OH) 2 + HCl →

3) FeCl 2 + H 2 O

4) เฟคอโอ 3 + เอช 2

5) FeCO 3 + H 2 O

9. ดำเนินห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้:

ก) มก→ มก→ MgCl 2 → มก(โอ้) 2 → มก

ข) ค→ บจก 2 → นา 2 บจก 3 → นา 2 ดังนั้น 4 → บาโซ 4

10. แบเรียมซัลเฟตจะมีมวลเท่าใดเมื่อแบเรียมออกไซด์ 30.6 กรัมทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกในปริมาณที่เพียงพอ

ตารางคำตอบ.

1 ตัวเลือก

ตัวเลือกที่ 2

1 นิ้ว

1ข

2ข

2 ก

3 ก

3 นิ้ว

4ข

4 นิ้ว

5ข

5 ก

6 นิ้ว

6 ก

7 ก

7 ก

8 - 253

8 - 253

10- 87 ก

10 – 46.6 ก

ปัญหาที่ 1- หลอดทดลองหนึ่งหลอดประกอบด้วยสารละลายแมกนีเซียมคลอไรด์ ส่วนอีกหลอดหนึ่งมีอะลูมิเนียมคลอไรด์ คุณสามารถระบุได้ว่าหลอดทดลองใดมีเกลือเหล่านี้โดยใช้รีเอเจนต์ตัวเดียว

สารละลาย- อลูมิเนียมแตกต่างจากแมกนีเซียมตรงที่ไฮดรอกไซด์ Aล(เขา) 3 , แอมโฟเทอริก และละลายได้ในด่าง ดังนั้นเมื่อเติมสารละลายอัลคาไลส่วนเกินลงในสารละลาย Aลกับล 3 มีวิธีแก้ปัญหาที่ชัดเจน:

แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ไม่ละลายในด่าง ดังนั้นเมื่อเติมสารละลายอัลคาไลลงในสารละลายแมกนีเซียมคลอไรด์จะเกิดตะกอน:

มกกับล2 + 2KON = มก(โอ้)2↓ +2KSล.

ปัญหาที่ 2- เขียนสมการที่สมบูรณ์สำหรับปฏิกิริยาต่อไปนี้:

1) กลกับล 3 + คอน (เช่น) →

2) กลกับล 3 + เอ็นเอ็น 3(เช่น) + เอ็น 2 เกี่ยวกับ→

3) กล( เอ็นเกี่ยวกับ 3 ) 3 + เอ็นก 2 ส+ เอ็น 2 เกี่ยวกับ→

4) เอ็นก[กล(เขา) 4 ] + CO 2 →

สารละลาย. 1) เมื่ออัลคาไลทำปฏิกิริยากับเกลืออะลูมิเนียม การตกตะกอนของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์จะตกตะกอน ซึ่งละลายในอัลคาไลส่วนเกินจนเกิดเป็นอะลูมิเนท:

A l C l 3 + 4KON = K[A l (OH)4] + ZKS l

2) เมื่อสารละลายแอมโมเนียและอัลคาไลทำปฏิกิริยากับเกลืออะลูมิเนียม จะเกิดการตกตะกอนของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์

กลกับล3 + 3 เอ็นH3 + 3H2O = กล(โอ้)3↓ + 3 เอ็นH4Sล.

สารละลายแอมโมเนียไม่เหมือนกับด่างตรงที่จะไม่ละลายอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ นั่นคือเหตุผลที่แอมโมเนียถูกใช้เพื่อตกตะกอนอะลูมิเนียมโดยสมบูรณ์จากสารละลายเกลือที่เป็นน้ำ

3) โซเดียมซัลไฟด์ช่วยเพิ่มการไฮโดรไลซิสของอะลูมิเนียมคลอไรด์และนำไปสู่จุดสิ้นสุดที่ Aล(เขา) 3 - ในทางกลับกัน อะลูมิเนียมคลอไรด์จะช่วยเพิ่มการไฮโดรไลซิสของโซเดียมซัลไฟด์และนำไปสู่จุดสิ้นสุดที่ H 2 ส:

2เอล( เอ็นO3)3 + Zเอ็นก2ส+ 6H2O = 2Aล(โอ้)3↓ + ZN2ส + 6 เอ็นอสล.

4) โซเดียมอะลูมิเนตเกิดจากกรดอ่อนมาก - อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ ดังนั้นจึงถูกทำลายได้ง่าย สารละลายที่เป็นน้ำแม้อยู่ภายใต้อิทธิพลของกรดอ่อน เช่น กรดคาร์บอนิก:

เอ็นอ[กล(OH)4] + CO2 = กล(โอ้)3↓ + เอ็นaHCO3.

ปัญหา 3- เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 8% 25 กรัมลงในสารละลายอะลูมิเนียมคลอไรด์ 8% 25 กรัม ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรองและเผา กำหนดมวลและองค์ประกอบของมัน

สารละลาย- เมื่ออัลคาลิสทำปฏิกิริยากับสารละลายเกลืออะลูมิเนียม จะเกิดการตกตะกอนของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์:

กลกับล3 + ซีเอ็นaOH = กล(โอ้)3↓ + ซีเอ็นอสล.

ลองทำการคำนวณโดยใช้สมการนี้ โวลต์(AlCl 3) = 25. 0.08 / 133.5 = 0.015, โวลต์(NaOH) = 25 0.08 / 40 = 0.05 Al Cl 3 ขาดแคลน จากปฏิกิริยานี้ 0.015 จึงถูกใช้ไป 3 = 0.045 โมล N aOH และ 0.015 โมล อัล (OH) 3 เกิดขึ้น ส่วนเกินของ N aOH ในปริมาณ 0.05-0.045 = 0.005 โมลละลาย 0.005 โมลอัล (OH) 3 ตามสมการ:

อัล (OH)3 + นา OH = นา [อัล (OH)4]

ดังนั้น 0.015-0.005 = 0.01 โมล อัล (OH) 3 จึงยังคงอยู่ในตะกอน เมื่อตะกอนนี้ถูกเผาอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา

2เอล(โอ้)3กล2O3 + 3H2O

0.01/2 = 0.005 โมล Al 2 O 3 ก่อตัวขึ้นโดยมีมวล 0.005-102 = 0.51 กรัม

คำตอบ- 0.51 กล 2 เกี่ยวกับ 3 .

ปัญหาที่ 4- สารส้ม KA มวลเท่าใดล( สเกี่ยวกับ 4 ) 2 . 12ชม 2 ต้องเติม O ลงในสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 6% 500 กรัม เศษส่วนมวลอันสุดท้ายเพิ่มเป็นสองเท่าเหรอ? ค้นหาปริมาตรของก๊าซ (ในสภาวะปกติ) ที่จะถูกปล่อยออกมาเมื่อสารละลายที่ได้สัมผัสกับโพแทสเซียมซัลไฟด์ที่มากเกินไป

สารละลาย- มวลของสารละลายเริ่มต้นคือ 500 กรัม ประกอบด้วย K 30 กรัม 2 สเกี่ยวกับ 4 ( ม= 174) เติม x โมลของสารส้ม KA ลงในสารละลายล( สเกี่ยวกับ 4 ) 2 . 12ชม 2 O (M = 474) (ประกอบด้วย x/2 โมล K 2 สเกี่ยวกับ 4 ): ม(เคเอล( สเกี่ยวกับ 4 ) 2 . 12ชม 2 อ) = 474x, ม(ถึง 2 สเกี่ยวกับ 4 ) = 30 +174 . x/2 = 30+87 x, ม(ร-รา) = 500+474x- ตามเงื่อนไข เศษส่วนมวล K 2 สเกี่ยวกับ 4 ในสารละลายสุดท้ายคือ 12% เช่น

(30+87x) / (500+474x) = 0.12,

โดยที่ x = 1.00 มวลของสารส้มที่เติมเข้าไปเท่ากับ m (KAl (S O 4) 2. 12H 2 O) = 474 1.00 = 474 ก.

สารละลายที่ได้จะมี x/2 = 0.500 โมล Al 2 (S O 4) 3 ซึ่งทำปฏิกิริยากับ K 2 S ส่วนเกินตามสมการ:

กล2( สО4)3 + ЗК2ส+ 6H2O = 2Aล(โอ้)3↓ + ZN2ส+ ZK2สO4.

ตามสมการนี้ v (H 2 S) = 3 โวลต์ (อัล 2 (S O 4) 3) = 3 0.500 = 1.500 โมล วี(เอช 2 ส) = 1.500 22.4=33.6 ลิตร

คำตอบ- 474 ก.เคเอล( สเกี่ยวกับ 4 ) 2 . 12ชม 2 เกี่ยวกับ; 33.6 ลิตร ฮ 2 ส.

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ปัญหาที่ 1

เอ็นอสล→ เอ็นก→ เอ็นหนึ่ง→ เอ็นอ้น→ เอ็นหนึ่งสO3.

สารละลาย- โซเดียมเกิดขึ้นจากอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์หลอมเหลว:

2 เอ็นเอซีแอล = 2เอ็นเอ + Cl2 .

โซเดียมทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน:

2 N ก + H2 = 2 N aH

โซเดียมไฮไดรด์ถูกไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์ด้วยน้ำ:

เอ็นอาน + เอช2โอ =เอ็นเอโอ + H2 .

เมื่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์ส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์จะเกิดโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์:

N aOH + S O2 = N aH S O3

ปัญหาที่ 2- เมื่อสัมผัสกับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่มากเกินไปบนสารประกอบโลหะที่ไม่รู้จักจำนวน 32.9 กรัมกับออกซิเจน แข็ง“A” และก๊าซ “B” ถูกปล่อยออกมา สาร “A” ถูกละลายในน้ำและเติมสารละลายแบเรียมไนเตรตส่วนเกินลงไป และตกตะกอน 27.58 กรัม ก๊าซ “B” ถูกส่งผ่านท่อที่มีทองแดงร้อน และมวลของท่อเพิ่มขึ้น 6.72 กรัม สร้างสูตรสำหรับสารประกอบดั้งเดิม

สารละลาย- จากคำชี้แจงปัญหาเป็นที่ชัดเจนว่าหลังจากผ่าน CO แล้ว 2 เหนือสารประกอบออกซิเจนของโลหะ โลหะคาร์บอเนตถูกสร้างขึ้น และเกิดเป็นด่าง (เนื่องจากมีเพียงคาร์บอเนตของโลหะอัลคาไลเท่านั้นที่ค่อนข้างละลายในน้ำ) และออกซิเจนถูกปล่อยออกมา ให้สูตรของสารประกอบเดิมเป็น Me x เกี่ยวกับ ย - สมการปฏิกิริยา:

2MehOy + xCO2 = xMe2CO3 + (y-0.5x)O2,

М2СО3 + ВаСล2 = 2MeSล+ BaCO3↓ ,

2C คุณ + O2 = 2C คุณ O.

การเพิ่มขึ้นของมวลของท่อด้วยทองแดงที่ให้ความร้อนจะเท่ากับมวลของปฏิกิริยา ปฏิกิริยาสุดท้ายออกซิเจน ดังนั้น: v (O 2) = 6.72/32 = 0.21 โมล

ตามปฏิกิริยาที่สอง v (BaCO 3) = 27.58 / 197 = 0.14 mol = v (Me 2 CO 3) ดังนั้น v (Me) = 2 v (Me 2 CO 3) = 0.28 mol อัตราส่วนของสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาเท่ากับอัตราส่วนของปริมาณของสาร (เป็นโมล) ดังนั้นจากสมการแรกจึงเป็นไปตามนั้น x/(y-0.5x) = 0.14/0.21 ซึ่งเราได้มาว่า x:y = 1:2 . ดังนั้นเราจึงสามารถสรุปได้ว่า สูตรที่ง่ายที่สุด สารประกอบออกซิเจน- มีโอ 2.

เนื่องจาก v (MeO 2) = v (Me) = 0.28 mol ดังนั้น มวลฟันกรามสารประกอบออกซิเจนเท่ากับ: M(MeO 2) = 39.2 / 0.28 = 117.5 กรัม/โมล และ มวลอะตอมโลหะ: M(Me) = 117.5-32 = 85.5 กรัม/โมล โลหะนี้คือรูบิเดียม Rb สูตรที่ต้องการคือ Rb O 2

คำตอบ.รบีเกี่ยวกับ 2 .

ปัญหา 3- เมื่อโลหะ 6.0 กรัมทำปฏิกิริยากับน้ำ จะปล่อยไฮโดรเจน 3.36 ลิตร (n.s.) ระบุโลหะนี้ว่ามีวาเลนต์ต่างกันในสารประกอบหรือไม่

สารละลาย- เนื่องจากโลหะนั้นมีเวเลนต์ต่างกัน จึงทำปฏิกิริยากับน้ำได้

อธิบายโดยสมการ:

ฉัน + 2H2O = ฉัน(OH)2 + H2.

ตามสมการ v (Me) = v (H 2) = 3.36/22.4 = 0.15 โมล ดังนั้น มวลอะตอมของโลหะคือ A (Me) = m/v = 6.0/0.15 = 40 กรัม/โมล โลหะนี้คือแคลเซียม

คำตอบ- แคลเซียม.

ปัญหาที่ 4- เขียนสมการปฏิกิริยาที่ยอมให้เกิดการเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้:

มก→ มจีเอสO4→ มก( เอ็นO3)2→ มกเกี่ยวกับ→ (CH3COO)2Mก.

สารละลาย- แมกนีเซียมละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง:

มก+H2สO4 = มจีเอสO4 + H2 .

แมกนีเซียมซัลเฟตเข้ามา ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนในสารละลายที่เป็นน้ำที่มีแบเรียมไนเตรต:

มจีเอสO4 + บา(เอ็นO3)2 = บาสO4↓ + มก( เลขที่3)2.

เมื่อได้รับความร้อนจัด แมกนีเซียมไนเตรตจะสลายตัว:

2มก( เอ็นO3)2 = 2Mกโอ+4เอ็นO2 + โอ2 .

แมกนีเซียมออกไซด์เป็นออกไซด์พื้นฐานทั่วไป มันละลายในกรดอะซิติก:

ม.ก O + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mก. + H2O.

ปัญหาที่ 5- มีส่วนผสมของแคลเซียม แคลเซียมออกไซด์ และแคลเซียมคาร์ไบด์ โดยมีอัตราส่วนโมลของส่วนประกอบ 1:3:4 (ตามลำดับที่ระบุไว้) ปริมาณน้ำเข้าได้เท่าไร ปฏิกิริยาเคมีกับส่วนผสมนี้ 35 กรัม?

สารละลาย- ปล่อยให้ส่วนผสมเริ่มต้นประกอบด้วยxโมลสาแล้วโวลต์(ซีโอเอ) = 3x, โวลต์(ซ 2 ) = 4 x. น้ำหนักรวมส่วนผสมมีค่าเท่ากับ:

40. x + 56.3 x + 64.4 x = 35,

โดยที่ x = 0.0754 โมล เมื่อส่วนผสมนี้ทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2,

CaO + H2 O = Ca(OH)2,

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

ปฏิกิริยาแรกเกี่ยวข้องกับ 2x โมลของ H 2 O ปฏิกิริยาที่สอง - 3x และปฏิกิริยาที่สาม - 2 4x = 8x โมล H 2 O รวม - 13x = 13 0.0754 = 0.980 โมล มวลของน้ำที่ทำปฏิกิริยาคือ 0.980 18 = 17.6 กรัม ปริมาตรน้ำคือ 17.6 กรัม / 1 กรัม/มิลลิลิตร = 17.6 มล.

คำตอบ- 17.6 มล 2 เกี่ยวกับ.

ภารกิจที่ 1

ในบรรดาสารที่ระบุไว้คือเกลือที่เป็นกรด

1) แมกนีเซียมไฮไดรด์

2) โซเดียมไบคาร์บอเนต

3) แคลเซียมไฮดรอกไซด์

4) คอปเปอร์ไฮดรอกซีคาร์บอเนต

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

เกลือของกรดคือเกลือที่มีไอออนบวกสองประเภท: ไอออนบวกของโลหะ (หรือแอมโมเนียม) และไอออนไฮโดรเจน และไอออนบวกที่มีประจุทวีคูณ กรดตกค้าง- ไฮโดรเจนไอออนบวกทำให้ชื่อของเกลือมีคำนำหน้าว่า "ไฮโดร" เช่น โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต ดังนั้น จากตัวเลือกทั้งหมดที่เสนอ โซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO 3 จึงเป็นของเกลือที่เป็นกรด

ในแมกนีเซียมไฮไดรด์ MgH 2 ไฮโดรเจนคือแอนไอออนนั่นคือ มีสถานะออกซิเดชันเป็น -1

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH) 2 (ปูนขาว) เป็นไฮดรอกไซด์หรือเบสพื้นฐาน ไฮดรอกไซด์พื้นฐานเป็นสารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะหรือแอมโมเนียมและไฮดรอกไซด์ไอออน (OH −) และแยกตัวออกจากสารละลายในน้ำเพื่อสร้าง OH − แอนไอออนและไอออนบวก

คอปเปอร์ไฮดรอกซีคาร์บอเนต (CuOH) 2 CO 3 เป็นเกลือหลักของโลหะทองแดงและ กรดคาร์บอนิก- เกลือพื้นฐาน (เกลือไฮดรอกโซ) เป็นผลิตภัณฑ์ของการทดแทนกลุ่มไฮดรอกไซด์ที่ไม่สมบูรณ์ในโมเลกุลของฐานโพลีแอซิดที่มีสารตกค้างที่เป็นกรด

ภารกิจที่ 2

• 1. แคลเซียมคาร์บอเนต 3
• 2.CaCl2
• 3. CaO
• 4. Ca(OH) 2

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

แคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3 เป็นเกลือที่ไม่ละลายน้ำและมีปฏิกิริยากับกรดแก่ซึ่งสามารถแทนที่กรดคาร์บอนิกอ่อน H 2 CO 3 ในทางกลับกัน กรดคาร์บอนิกจะไม่เสถียรและสลายตัวเป็น คาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

ดังนั้น สาร X 2 คือ แคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3

ภารกิจที่ 3

ในรูปแบบการแปลงสาร “X 2” คือ

• 1. เฟ2O
• 2. เฟ(OH) 3
• 3.FeCl2
• 4. FeCl 3

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

เหล็ก (II) คลอไรด์ FeCl 2 เป็นเกลือเฉลี่ยที่ละลายได้ของธาตุเหล็กไดวาเลนต์และ กรดไฮโดรคลอริก, ทำปฏิกิริยากับด่างจนเกิดตะกอนที่ไม่ละลายน้ำ สีขาว:

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์ Fe(OH) 2 ที่เกิดขึ้นจะมืดลงในอากาศชื้นเมื่อเวลาผ่านไป ออกซิไดซ์เป็นเฟอร์ริกไฮดรอกไซด์ Fe(OH) 3:/p>

4เฟ(OH) 2 + โอ 2 + 2H 2 โอ = 4เฟ(OH) 3

ภารกิจที่ 4

ถึง เกลือของกรดไม่รวมถึงสารที่มีสูตร

• 1.NH4Cl
• 2. NaHS
• 3. Ca(HCO 3) 2
• 4. NaH2PO4

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

เกลือของกรดคือเกลือที่มีไอออนบวกสองประเภท: ไอออนบวกของโลหะ (หรือแอมโมเนียม) และไอออนไฮโดรเจน และไอออนไอออนที่ตกค้างของกรด กรดโมโนเบสิก เช่น HNO 3, HNO 2, HCl ไม่ก่อให้เกิดเกลือของกรด

เกลือของกรด ได้แก่ โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์ NaHS (เกลือไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S), แคลเซียมไบคาร์บอเนต Ca (HCO 3) 2 (เกลือของกรดคาร์บอนิก H 2 CO 3) และโซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต NaH 2 PO 4 (เกลือของกรดฟอสฟอริก H 3 PO 4) แอมโมเนียมคลอไรด์ NH 4 Cl คือ เกลือปานกลาง(เกลือกรดไฮโดรคลอริก HCl)

ภารกิจที่ 5

ปฏิกิริยาของโซเดียมคาร์บอเนตกับสารละลายแคลเซียมคลอไรด์จัดเป็นปฏิกิริยา

1) การสลายตัว

3) การทดแทน

4) การเชื่อมต่อ

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

ปฏิกิริยาระหว่างคนทั้งสอง เกลือที่ละลายน้ำได้สารละลายโซเดียมคาร์บอเนตและแคลเซียมคลอไรด์ดำเนินการตามรูปแบบต่อไปนี้:

นา 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

ปฏิกิริยานี้เป็นของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนคือปฏิกิริยาระหว่างสารเชิงซ้อนที่พวกมันแลกเปลี่ยนกัน ส่วนประกอบ- จากปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดการตกตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3

ปฏิกิริยาผสม ได้แก่ ปฏิกิริยาระหว่างสารธรรมดา 2 ชนิดหรือสารเชิงซ้อน 2 ชนิด ส่งผลให้เกิดสารเชิงซ้อน 1 สารหรือมากกว่า 1 สาร สารประกอบ.

ปฏิกิริยาทดแทน ได้แก่ ปฏิกิริยาระหว่างสารเชิงซ้อนและสารเชิงเดี่ยวซึ่งอะตอม สารง่ายๆแทนที่อะตอมหนึ่งของสารเชิงซ้อน

ภารกิจที่ 6

อะลูมิเนียมคลอไรด์ในสารละลายทำปฏิกิริยากับ

• 1. K2SO4
• 2. มก.4
• 3.HNO3
• 4. Ca(OH) 2

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

อะลูมิเนียมคลอไรด์ AlCl 3 เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ ดังนั้นจึงสามารถทำปฏิกิริยากับด่างและเกลือที่ละลายน้ำได้ในปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกันจนเกิดตะกอน

AlCl 3 + K 2 SO 4 →ไม่เกิดปฏิกิริยา: Al 3+, Cl −, K +, SO 4 2- ไอออนไม่ก่อให้เกิดการตกตะกอน

AlCl 3 + MgSO 4 →ไม่เกิดปฏิกิริยา: Al 3+, Cl −, Mg 2+, SO 4 2- ไอออนไม่ก่อให้เกิดการตกตะกอน

AlCl 3 + HNO 3 → ไม่เกิดปฏิกิริยา: Al 3+, Cl −, H +, NO 3 − ไอออนไม่ก่อให้เกิดการตกตะกอน

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างอะลูมิเนียมคลอไรด์ AlCl 3 และด่าง Ca(OH) 2 เกิดขึ้นเนื่องจากการก่อตัวของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ Al(OH) 3 ที่ไม่ละลายน้ำ:

2AlCl 3 + 3Ca(OH) 2 = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CaCl 2

ภารกิจที่ 7

สารละลายของเหล็ก (II) คลอไรด์ทำปฏิกิริยากับ

1) ซิลเวอร์ฟอสเฟต

2) ซิงค์ไนเตรต

3) โพแทสเซียมซัลเฟต

4) โซเดียมซัลไฟด์

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

เหล็ก (II) คลอไรด์ (FeCl 2) เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ ดังนั้นจึงเกิดปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับเกลือและด่างที่ละลายน้ำได้อื่นๆ หากเกิดการตกตะกอน

จากตัวเลือกที่เสนอทั้งหมด การตกตะกอนจะเกิดขึ้นเมื่อมีปฏิกิริยากับโซเดียมซัลไฟด์ Na 2 S เท่านั้น เนื่องจากการก่อตัวของตะกอน FeS

การจำแนกประเภท ไม่ สารอินทรีย์- การตั้งชื่อสารอนินทรีย์ (เล็กน้อยและสากล) การจำแนกประเภทของสารอินทรีย์ ศัพท์เฉพาะของสารอินทรีย์ (เล็กน้อยและสากล)

1. ในบรรดาสารที่อยู่ในรายการ ให้เลือกสารสามชนิดที่เกี่ยวข้องกับออกไซด์หลัก

1) เฟ2O

2) CaO

3) A1 2 ออนซ์

4) เค 2 โอ

5) คาร์บอนไดออกไซด์ 2

6) ไม่

2. ในหมู่ องค์ประกอบที่ระบุไว้สามารถสร้างกรดออกไซด์ได้

1) ธาตุโลหะชนิดหนึ่ง

2) แมงกานีส

3) แคลเซียม

4) แมกนีเซียม

5) กำมะถัน

6) โครเมี่ยม

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

3. ในบรรดาออกไซด์ที่ระบุไว้

1) คาร์บอนไดออกไซด์ 2

2) มิน 2 โอ 7

3)SO2

4) นา 2 โอ

5) Cr 2 ออนซ์

6) CrO

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

4. ในบรรดาออกไซด์ที่ระบุไว้อ้างถึง กรดออกไซด์

1) นา 2 อ

2) มก

3) อัล 2 โอ 3

4) SO2

5) คาร์บอนไดออกไซด์ 2

6) ซีโอ2

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

5 . ในบรรดาสารที่ระบุไว้กรดได้แก่

1) ฮ 2 ค 2 โอ 4

2) สาธารณสุขศาสตร์

3) H2S

4) เค 2 เอส 3

5) NaHSO4

6) นโอ 3

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

6 . ในบรรดารายการออกไซด์ กำลังก่อตัวเป็นเกลือ

1)ซีโอ3

2) ซีโอ2,

3) คลีน 2 โอ 7

4) บจก

5)เลขที่

6) น 2 โอ

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

7 - ในบรรดาสารที่ระบุไว้ ได้แก่ เกลือของกรด

1) NaHCO 3

2) HCOOK

3) (NH 4 ) 2 SO 4

4) คสอ.3

5) นา 2 HPO 4

6) นา 3 ป.4

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

8. ในบรรดาสารที่ระบุไว้ไฮดรอกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะคือ

1) ฮ 2 เอส 4

2) HC1

3) HNO3

4) ส 3 ป 4

5) H2S

6) เอชซีไอ

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

9 - ในบรรดาสารที่ระบุไว้ออกไซด์พื้นฐานได้แก่

1) A1 2 O 3

2) MgO

3) นา 2 โอ

4) น2โอ

5) CuO

6) สังกะสีโอ

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

10. ในบรรดาสารที่ระบุไว้กรดออกไซด์ได้แก่

1) สโก 3

2) CaO

3) A1 2 O 3

4)เลขที่

5) ซีโอ2

6) มิน 2 โอ 7

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

11. ในบรรดาสารที่ระบุไว้ ได้แก่ กรด dibasic

1) เอช 2 คาร์บอนไดออกไซด์

2) HC1 O 4

3) ฮ 2 เอส 3

4) HMnO4

5) เอช 2 สังกะสีโอ 2

6) H 2 C rO 4

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

12. ในบรรดาสารที่ระบุไว้ ได้แก่ กรด

1) เอช เอ็น โอ 3

2) KNSOซ

3) HNO2

4) เอช 2 ส

5) นา 2 ดังนั้น 3

6) CH 3 COOH

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

13. ในบรรดาสารที่ระบุไว้ ได้แก่ ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ

1) ไม่มี 2 O 5

2) ไม่ใช่ 2

3) ไม่มี 2 O 3

4)เลขที่

5) บจก

6) น 2 โอ

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

14. ในบรรดาออกไซด์ที่ระบุไว้ ได้แก่ แอมโฟเทอริกออกไซด์ด้วย

1) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)

2) อลูมิเนียมออกไซด์

3) ลิเธียมออกไซด์

4) ฟอสฟอรัสออกไซด์ (V)

5) ซิงค์ออกไซด์

6) เหล็ก (III) ออกไซด์

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

15. ในบรรดาเกลือที่ระบุไว้ เกลือปานกลาง ได้แก่

1) เลขที่ (หมายเลข 3 ) 2

2) มก.(เอช 2 P0 4 ) 2

3) A1 2 (เอสโอ 4 ) 3

4) (NH4 ) 2 HP0 4

5) NaHSO3

6) (NH 4 ) 2 ส

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

16. ในบรรดาสารที่ระบุไว้ ได้แก่ อัลเคน

1) ค 3 ชม. 6

2) ค 2 ชม. 4

3) ช 4

4) ค 6 ชม. 6

5) ค 3 ชม 8

6) ค 2 ชม 6

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

17. ในบรรดาเกลือที่ระบุไว้เกลือของกรดได้แก่

1) Ag 2 CO 3

2) NaHS

3) Cu(หมายเลข 3 ) 2

4) เฟ 2 (SO 4 ) 3

5) Ca(HCO 3 ) 2

6) เคเอช 2 ป 4

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

18. ในบรรดาสารที่ระบุไว้ ได้แก่ กรดอะมิโน

1) สวรรค์

2) สไตรีน

3) ไกลซีน

4) อะลานีน

5) ฟีนิลอะลานีน

6) ฟีนอล

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

19. ในบรรดาสารที่ระบุไว้ สารประกอบแอมโฟเทอริกได้แก่

1) กลูโคส

2) บิวทานอล-1

3) ไกลซีน

4) กรดฟอร์มิก

5) ซิงค์ไฮดรอกไซด์

6) โครเมียมไฮดรอกไซด์ (ที่สาม)

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

20. ในบรรดาสารที่ระบุไว้ ได้แก่ แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

1) ด้วย(OH) 2

2) เฟ(OH) 3

3) เป็น(OH) 2

4) คอน

5) สังกะสี(OH) 2

6) บริติชแอร์เวย์(OH) 2

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

21. ในบรรดาสารที่ระบุไว้ ได้แก่ แอลกอฮอล์

1) เอทานอล

2) โทลูอีน

3) เอทิลีนไกลคอล

4) กลีเซอรีน

5) โอ-ไซลีน

6) โลหะ

จดตัวเลขตามที่ระบุไว้

คำตอบ: 1-124, 2-256, 3-123, 4-456, 5-123, 6-123, 7-145, 8-134, 9-235, 10-156, 11-136, 12-346, 13-456, 14-256, 15-136, 16-356, 17-256, 18-345, 19-156, 20-235, 21-134.