องค์ประกอบทางเคมีที่เบาที่สุดสององค์ประกอบคืออะไร? จาก Guinness Book of Records: องค์ประกอบ ตารางธาตุของธาตุเคมีปรากฏอย่างไร?

เรานำเสนอบันทึกทางเคมีที่ได้รับการคัดสรรจาก Guinness Book of Records
เนื่องจากมีการค้นพบสารใหม่อยู่ตลอดเวลา การคัดเลือกนี้จึงไม่ถาวร

บันทึกทางเคมีสำหรับสารอนินทรีย์

• องค์ประกอบที่พบบ่อยที่สุดใน เปลือกโลก— ออกซิเจน O. น้ำหนักของมันคือ 49% ของมวลเปลือกโลก
• ธาตุที่หายากที่สุดในเปลือกโลกคือ แอสทาทีนแอท เนื้อหาในเปลือกโลกทั้งหมดมีเพียง 0.16 กรัม สถานที่ที่สองที่หายากถูกครอบครองโดยคุณพ่อชาวฝรั่งเศส
• องค์ประกอบที่พบมากที่สุดในจักรวาลคือไฮโดรเจน H ประมาณ 90% ของอะตอมทั้งหมดในจักรวาลเป็นไฮโดรเจน องค์ประกอบที่มีมากเป็นอันดับสองในจักรวาลคือฮีเลียมเฮ
• สารออกซิไดซ์ที่เสถียรที่สุดที่เสถียรที่สุดคือสารเชิงซ้อนของคริปทอนไดฟลูออไรด์และเพนตะฟลูออไรด์พลวง เนื่องจากมีผลออกซิไดซ์ที่แรง (ออกซิไดซ์องค์ประกอบเกือบทั้งหมดใน องศาที่สูงขึ้นการออกซิเดชันรวมทั้งออกซิไดซ์ออกซิเจนในอากาศ) เป็นเรื่องยากมากสำหรับการวัดศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรด ตัวทำละลายชนิดเดียวที่ทำปฏิกิริยากับมันช้าพอคือแอนไฮดรัสไฮโดรเจนฟลูออไรด์
• มากที่สุด สารที่มีความหนาแน่นบนดาวเคราะห์โลก - ออสเมียม ความหนาแน่นของออสเมียมคือ 22.587 g/cm3
• โลหะที่เบาที่สุดคือลิเธียมหลี่ ความหนาแน่นของลิเธียมคือ 0.543 g/cm3
• สารประกอบที่หนาแน่นที่สุดคือไดทังสเตนคาร์ไบด์ W 2 C ความหนาแน่นของไดทังสเตนคาร์ไบด์คือ 17.3 g/cm3
• ในปัจจุบัน ของแข็งที่มีความหนาแน่นต่ำสุดคือกราฟีนแอโรเจล เป็นระบบของกราฟีนและท่อนาโนที่เต็มไปด้วยชั้นอากาศ แอโรเจลที่เบาที่สุดมีความหนาแน่น 0.00016 g/cm3 ของแข็งก่อนหน้าที่มีความหนาแน่นต่ำสุดคือซิลิคอนแอโรเจล (0.005 g/cm3) ซิลิคอนแอโรเจลใช้ในการรวบรวมอุกกาบาตขนาดเล็กที่อยู่ในหางของดาวหาง
• ก๊าซที่เบาที่สุดและอโลหะที่เบาที่สุดคือไฮโดรเจน มวลของไฮโดรเจน 1 ลิตรมีเพียง 0.08988 กรัม นอกจากนี้ ไฮโดรเจนยังเป็นอโลหะที่หลอมละลายได้มากที่สุดที่ความดันปกติ (จุดหลอมเหลวคือ -259.19 0 C)
• ของเหลวที่เบาที่สุดคือไฮโดรเจนเหลว มวลของไฮโดรเจนเหลว 1 ลิตรมีเพียง 70 กรัม
• ก๊าซอนินทรีย์ที่หนักที่สุดที่อุณหภูมิห้องคือทังสเตนเฮกซาฟลูออไรด์ WF 6 (จุดเดือด +17 0 C) ความหนาแน่นของทังสเตนเฮกซาฟลูออไรด์ในรูปก๊าซคือ 12.9 กรัม/ลิตร ในบรรดาก๊าซที่มีจุดเดือดต่ำกว่า 0 °C บันทึกเป็นของเทลลูเรียม เฮกซาฟลูออไรด์ TeF 6 ที่มีความหนาแน่นของก๊าซที่ 25 0 C คือ 9.9 กรัม/ลิตร
• โลหะที่แพงที่สุดในโลกคือ Californian Cf. ราคา 1 กรัมของไอโซโทป 252 Cf สูงถึง 500,000 ดอลลาร์สหรัฐ
• ฮีเลียม He เป็นสารที่มีจุดเดือดต่ำที่สุด จุดเดือดคือ -269 0 C ฮีเลียมเป็นสารชนิดเดียวที่ไม่มีจุดหลอมเหลวที่ความดันปกติ แม้จะอยู่ที่ศูนย์สัมบูรณ์ แต่ก็ยังคงเป็นของเหลวและสามารถหาได้เฉพาะในรูปของแข็งภายใต้ความดัน (3 MPa)
• โลหะทนไฟมากที่สุดและสารที่มีจุดเดือดสูงสุดคือทังสเตน W จุดหลอมเหลวของทังสเตนคือ +3420 0 C และจุดเดือดคือ +5680 0 C
• วัสดุทนไฟที่สุดคือโลหะผสมของแฮฟเนียมและแทนทาลัมคาร์ไบด์ (1:1) (จุดหลอมเหลว +4215 0 C)
• โลหะที่หลอมละลายได้มากที่สุดคือปรอท จุดหลอมเหลวของปรอทคือ -38.87 0 C ปรอทยังเป็นของเหลวที่หนักที่สุดเช่นกัน โดยมีความหนาแน่นที่ 25°C เท่ากับ 13.536 g/cm 3
• โลหะที่ทนกรดที่สุดคืออิริเดียม จนถึงขณะนี้ ยังไม่ทราบว่ากรดหรือส่วนผสมของอิริเดียมจะละลายได้แม้แต่ตัวเดียว อย่างไรก็ตาม มันสามารถละลายได้ในด่างด้วยสารออกซิไดซ์
• กรดเสถียรที่แข็งแกร่งที่สุดคือสารละลายของพลวงเพนตะฟลูออไรด์ในไฮโดรเจนฟลูออไรด์
• โลหะที่แข็งที่สุดคือโครเมียม Cr
• โลหะที่อ่อนที่สุดที่อุณหภูมิ 25 0 C คือซีเซียม
• วัสดุที่แข็งที่สุดยังคงเป็นเพชร แม้ว่าจะมีสารหลายสิบชนิดที่กำลังเข้าใกล้ความแข็ง (โบรอนคาร์ไบด์และไนไตรด์ ไทเทเนียมไนไตรด์ ฯลฯ)
• โลหะที่นำไฟฟ้าได้มากที่สุดที่อุณหภูมิห้องคือ Silver Ag
• ความเร็วเสียงต่ำสุดในฮีเลียมเหลวอยู่ที่อุณหภูมิ 2.18 K หรือเพียง 3.4 m/s
• ความเร็วสูงสุดของเสียงในเพชรคือ 18600 m/s
• ไอโซโทปที่มีครึ่งชีวิตสั้นที่สุดคือ Li-5 ซึ่งจะสลายตัวใน 4.4·10-22 วินาที (การดีดตัวของโปรตอน) เนื่อง​จาก​ช่วง​ชีวิต​สั้น​เช่น​นั้น นักวิทยาศาสตร์​บาง​คน​ไม่​ใช่​ว่า​จะ​รู้​ถึง​ความ​จริง​ของ​มัน.
• ไอโซโทปที่มีครึ่งชีวิตที่ยาวที่สุดที่วัดได้คือ Te-128 โดยมีครึ่งชีวิต 2.2 × 1,024 ปี (การสลายตัวของβสองเท่า)
• จำนวนมากที่สุด ไอโซโทปที่เสถียรมีซีนอนและซีเซียม (ตัวละ 36 อัน)
• มากที่สุด ชื่อสั้น ๆองค์ประกอบทางเคมีประกอบด้วยโบรอนและไอโอดีน (ตัวละ 3 ตัวอักษร)
• ชื่อองค์ประกอบทางเคมีที่ยาวที่สุด (แต่ละชื่อมีตัวอักษร 11 ตัว) ได้แก่ protactinium Pa, rutherfordium Rf, darmstadtium Ds

บันทึกทางเคมีสำหรับสารอินทรีย์

• ก๊าซอินทรีย์ที่หนักที่สุดที่อุณหภูมิห้องและก๊าซที่หนักที่สุดที่อุณหภูมิห้องคือ N-(octafluorobut-1-ylidene)-O-trifluoromethylhydroxylamine (bp +16 C) ความหนาแน่นของก๊าซคือ 12.9 กรัม/ลิตร ในบรรดาก๊าซที่มีจุดเดือดต่ำกว่า 0°C บันทึกเป็นของเพอร์ฟลูออโรบิวเทนที่มีความหนาแน่นของก๊าซที่ 0°C ที่ 10.6 กรัม/ลิตร
• สารที่มีรสขมที่สุดคือดีนาโทเนียมซัคคาริเนต การรวมกันของดีนาโทเนียมเบนโซเอตด้วย เกลือโซเดียมขัณฑสกรผลิตสารที่มีรสขมมากกว่าเจ้าของสถิติคนก่อนถึง 5 เท่า (ดีนาโทเนียมเบนโซเอต)
• สารอินทรีย์ที่ไม่เป็นพิษที่สุดคือมีเธน เมื่อความเข้มข้นเพิ่มขึ้น ความมึนเมาจะเกิดขึ้นเนื่องจากขาดออกซิเจน และไม่ได้เป็นผลมาจากพิษ
• ตัวดูดซับน้ำที่แข็งแกร่งที่สุดได้รับในปี 1974 จากอนุพันธ์ของแป้ง อะคริลาไมด์ และกรดอะคริลิก สารนี้สามารถกักเก็บน้ำซึ่งมีมวลมากกว่าตัวมันเองถึง 1,300 เท่า
• ตัวดูดซับที่แข็งแกร่งที่สุดสำหรับผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมคือคาร์บอนแอโรเจล สารนี้ 3.5 กิโลกรัม สามารถดูดซับน้ำมันได้ 1 ตัน
• สารประกอบที่มีกลิ่นเหม็นที่สุดคือเอทิลซีลีนอลและบิวทิลเมอร์แคปแทน - กลิ่นของพวกมันคล้ายกับกลิ่นของกะหล่ำปลีเน่าเปื่อย, กระเทียม, หัวหอมและน้ำเสียในเวลาเดียวกัน
• สารที่หวานที่สุดคือ N-((2,3-methylenedioxyphenylmethylamino)-(4-cyanophenylimino)methyl)aminoacetic acid (lugduname) สารนี้มีความหวานมากกว่าสารละลายซูโครส 2% ถึง 205,000 เท่า มีหลายแอนะล็อกที่มีความหวานคล้ายกัน ในบรรดาสารอุตสาหกรรมที่หวานที่สุดคือทาลิน (คอมเพล็กซ์ของธามาตินและเกลืออลูมิเนียม) ซึ่งมีความหวานมากกว่าซูโครส 3,500 - 6,000 เท่า ใน เมื่อเร็วๆ นี้วี อุตสาหกรรมอาหารนีโอทาเมะมีความหวานมากกว่าซูโครสถึง 7,000 เท่า
• เอนไซม์ที่ช้าที่สุดคือไนโตรเจนซึ่งกระตุ้นการดูดซึมไนโตรเจนในชั้นบรรยากาศโดยแบคทีเรียที่เป็นปม วงจรที่สมบูรณ์ของการแปลงโมเลกุลไนโตรเจนหนึ่งโมเลกุลเป็นแอมโมเนียมไอออน 2 ตัวใช้เวลาหนึ่งวินาทีครึ่ง
• สารอินทรีย์ที่มีปริมาณไนโตรเจนสูงสุดคือ bis(diazotetrazolyl)hydrazine C2H2N12 ซึ่งมีไนโตรเจน 86.6% หรือ tetraazidomethane C(N3)4 ซึ่งมีไนโตรเจน 93.3% (ขึ้นอยู่กับว่าสารชนิดหลังนั้นถือเป็นสารอินทรีย์หรือไม่) สิ่งเหล่านี้เป็นวัตถุระเบิดที่มีความไวต่อการกระแทก การเสียดสี และความร้อนอย่างมาก จาก สารอนินทรีย์แน่นอนว่าบันทึกนี้เป็นของก๊าซไนโตรเจนและในบรรดาสารประกอบ - กรดไฮโดรไนตริก HN 3
• ชื่อทางเคมีที่ยาวที่สุดมีอักขระ 1,578 ตัวในการสะกดภาษาอังกฤษ และเป็นลำดับนิวคลีโอไทด์ที่ได้รับการดัดแปลง สารนี้เรียกว่า: อะดีโนซีน N--2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)อะดีนิล-(3'→5′)-4-ดีอะมิโน-4-(2,4-ไดเมทิลฟีนอกซี)-2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)ไซติดิล-(3'→5 ′)-4-ดีอะมิโน-4-(2,4-ไดเมทิลฟีนอกซี)-2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)ไซติไดลิล-(3'→5′)-N--2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)ไซติไดลิล-(3 '→5′)-N--2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)ไซติดิลอิล-(3'→5′)-N--2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)กัวไนลิล-(3'→5′)-N- -2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)กัวไนลิล-(3'→5′)-N--2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)อะดีนิล-(3'→5′)-N--2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล )ไซติไดลิล-(3'→5')-4-ดีอะมิโน-4-(2,4-ไดเมทิลฟีนอกซี)-2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)ไซติดิล-(3'→5')-4-ดีอะมิโน-4-( 2,4-ไดเมทิลฟีนอกซี)-2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)ไซติไดลิล-(3'→5′)-N--2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)กัวไนลิล-(3'→5′)-4-ดีอะมิโน- 4-(2,4-ไดเมทิลฟีนอกซี)-2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)ไซติไดลิล-(3'→5′)-N--2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)ไซทิดิลิล-(3'→5′)-N --2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)ไซติไดลิล-(3'→5′)-N--2′-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)อะดีนิล-(3'→5′)-N--2′-O-( เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)ไซทิไดลิล-(3'→5')-N--2'-O-(เตตระไฮโดรเมทอกซีไพรานิล)ไซติไดลิล-(3'→5')-N--2',3'-O-(เมทอกซีเมทิลีน)-ออคทาเดคาคิส( 2-คลอโรฟีนิล)เอสเทอร์ 5'-.
• ยาวที่สุด ชื่อทางเคมีมี DNA ที่แยกได้จากไมโตคอนเดรียของมนุษย์ และประกอบด้วยคู่นิวคลีโอไทด์ 16,569 คู่ ชื่อเต็มของสารประกอบนี้มีอักขระประมาณ 207,000 ตัว
• ระบบจาก จำนวนที่ใหญ่ที่สุดของเหลวที่ผสมไม่ได้ ซึ่งแยกออกเป็นส่วนประกอบอีกครั้งหลังการผสม ประกอบด้วยของเหลว 5 ชนิด ได้แก่ น้ำมันแร่ น้ำมันซิลิโคน น้ำ เบนซิลแอลกอฮอล์ และ N-perfluoroethylperfluoropyridine
• ของเหลวอินทรีย์ที่หนาแน่นที่สุดที่อุณหภูมิห้องคือไดโอโดมีเทน ความหนาแน่นของมันคือ 3.3 g/cm3
• บุคคลที่ทนไฟที่สุด สารอินทรีย์มีบ้าง สารประกอบอะโรมาติก- ของที่ควบแน่นนี่คือ tetrabenzheptacene (จุดหลอมเหลว +570 C) ของที่ไม่ควบแน่น - p-septiphenyl (จุดหลอมเหลว +545 C) มี สารประกอบอินทรีย์ซึ่งจุดหลอมเหลวไม่ได้วัดอย่างถูกต้อง เช่น สำหรับเฮกซาเบนโซโคโรนีน มีการระบุว่าจุดหลอมเหลวสูงกว่า 700 C ผลิตภัณฑ์เชื่อมขวางด้วยความร้อนของโพลีอะคริโลไนไตรล์จะสลายตัวที่อุณหภูมิประมาณ 1,000 C
• สารอินทรีย์ที่มีจุดเดือดสูงสุดคือ hexatriaconylcyclohexane เดือดที่อุณหภูมิ +551°C
• อัลเคนที่ยาวที่สุดคือ nonacontatrictan C390H782 มันถูกสังเคราะห์ขึ้นเป็นพิเศษเพื่อศึกษาการตกผลึกของโพลีเอทิลีน
• โปรตีนที่ยาวที่สุดคือไทตินของโปรตีนจากกล้ามเนื้อ ความยาวขึ้นอยู่กับชนิดของสิ่งมีชีวิตและที่ตั้ง ตัวอย่างเช่น ไทตินของหนูเมาส์มีเรซิดิวกรดอะมิโน 35,213 ตัว (น้ำหนักโมล 3,906,488 ดาต้า) ไทตินของมนุษย์มีความยาวได้ถึง 33,423 เรซิดิวของกรดอะมิโน (น้ำหนักโมล 3,713,712 ดาต้า)
• จีโนมที่ยาวที่สุดคือพืช Paris japonica ประกอบด้วยคู่นิวคลีโอไทด์ 150,000,000,000 คู่ - มากกว่ามนุษย์ 50 เท่า (3,200,000,000 คู่นิวคลีโอไทด์)
• โมเลกุลที่ใหญ่ที่สุดคือ DNA ของโครโมโซมตัวแรกของมนุษย์ ประกอบด้วยอะตอมประมาณ 10,000,000,000 อะตอม
• วัตถุระเบิดที่มีความเร็วการระเบิดสูงสุดคือ 4,4′-dinitroazofuroxan ความเร็วในการระเบิดที่วัดได้คือ 9,700 เมตร/วินาที จากข้อมูลที่ไม่ได้รับการยืนยัน เอทิลเปอร์คลอเรตมีอัตราการระเบิดสูงกว่านี้อีก
• วัตถุระเบิดแต่ละชนิดที่มีความร้อนสูงสุดในการระเบิดคือเอทิลีนไกลคอลไดไนเตรต ความร้อนจากการระเบิด 6606 กิโลจูล/กก.
• กรดอินทรีย์ที่แข็งแกร่งที่สุดคือ pentacyanocyclopentadiene
• มากที่สุด รากฐานที่แข็งแกร่งอาจเป็น 2-เมทิลไซโคลโพรพีนิลลิเธียม ฐานที่ไม่ใช่ไอออนิกที่แข็งแกร่งที่สุดคือฟอสฟาซีนซึ่งมีโครงสร้างค่อนข้างซับซ้อน

หมวดหมู่

จักรวาลซ่อนความลับมากมายไว้ในส่วนลึก เป็นเวลานานแล้วที่ผู้คนพยายามไขปริศนาเหล่านี้ให้มากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ และแม้ว่าสิ่งนี้จะไม่ได้ผลเสมอไป แต่วิทยาศาสตร์ก็ก้าวไปข้างหน้าอย่างก้าวกระโดด ทำให้เราได้เรียนรู้มากขึ้นเรื่อยๆ เกี่ยวกับต้นกำเนิดของเรา ตัวอย่างเช่น หลายคนจะสนใจสิ่งที่พบได้บ่อยที่สุดในจักรวาล คนส่วนใหญ่จะนึกถึงน้ำทันที และพวกเขาก็คิดถูกบางส่วน เนื่องจากองค์ประกอบที่พบมากที่สุดคือไฮโดรเจน

ธาตุที่มีมากที่สุดในจักรวาล

เป็นเรื่องยากมากที่ผู้คนจะพบกับไฮโดรเจนในรูปแบบบริสุทธิ์ อย่างไรก็ตาม โดยธรรมชาติมักพบร่วมกับองค์ประกอบอื่นๆ มาก ตัวอย่างเช่น เมื่อมันทำปฏิกิริยากับออกซิเจน ไฮโดรเจนจะกลายเป็นน้ำ และนี่ยังห่างไกลจากสารประกอบเดียวที่มีองค์ประกอบนี้ซึ่งพบได้ทุกที่ไม่เพียง แต่บนโลกของเรา แต่ยังอยู่ในอวกาศด้วย

โลกปรากฏขึ้นได้อย่างไร?

เมื่อหลายล้านปีก่อน ไฮโดรเจนกลายเป็นสิ่งที่ไม่พูดเกินจริง วัสดุก่อสร้างสำหรับทั้งจักรวาล ท้ายที่สุดแล้ว หลังจากบิ๊กแบงซึ่งกลายเป็นขั้นแรกของการสร้างโลก ก็ไม่มีอะไรเกิดขึ้นนอกจากองค์ประกอบนี้ ระดับประถมศึกษาเพราะมันประกอบด้วยอะตอมเพียงอะตอมเดียว เมื่อเวลาผ่านไป องค์ประกอบที่มีมากที่สุดในจักรวาลเริ่มก่อตัวเป็นเมฆ ซึ่งต่อมากลายเป็นดวงดาว และภายในนั้นปฏิกิริยาก็เกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากองค์ประกอบใหม่ที่ซับซ้อนยิ่งขึ้นปรากฏขึ้นทำให้เกิดดาวเคราะห์

ไฮโดรเจน

องค์ประกอบนี้คิดเป็นประมาณ 92% ของอะตอมในจักรวาล แต่มันถูกพบไม่เพียงแต่ในดาวฤกษ์ ก๊าซระหว่างดาว แต่ยังพบในองค์ประกอบทั่วไปบนโลกของเราด้วย ส่วนใหญ่มักมีอยู่ในรูปแบบที่ถูกผูกไว้ และสารประกอบที่พบมากที่สุดก็คือน้ำ

นอกจากนี้ ไฮโดรเจนยังเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบคาร์บอนจำนวนหนึ่งที่ก่อตัวเป็นน้ำมันและก๊าซธรรมชาติ

บทสรุป

แม้ว่าจะเป็นธาตุที่พบได้ทั่วไปทั่วโลก แต่ก็น่าประหลาดใจที่มันสามารถเป็นอันตรายต่อมนุษย์ได้ เพราะบางครั้งมันจะลุกไหม้เมื่อทำปฏิกิริยากับอากาศ เพื่อทำความเข้าใจว่าบทบาทของไฮโดรเจนมีความสำคัญเพียงใดในการสร้างจักรวาล ก็เพียงพอแล้วที่จะตระหนักว่าหากไม่มีมัน จะไม่มีสิ่งมีชีวิตใดปรากฏบนโลกเลย

องค์ประกอบทางเคมีเป็นคำเรียกรวมที่อธิบายกลุ่มของอะตอม สารง่ายๆนั่นคือองค์ประกอบที่ไม่สามารถแบ่งออกเป็นองค์ประกอบที่เรียบง่ายกว่า (ตามโครงสร้างของโมเลกุล) ลองนึกภาพการได้รับเหล็กบริสุทธิ์ชิ้นหนึ่งและถูกขอให้แยกมันออกเป็นองค์ประกอบสมมุติโดยใช้อุปกรณ์หรือวิธีการใดๆ ที่เคยคิดค้นโดยนักเคมี อย่างไรก็ตาม คุณไม่สามารถทำอะไรได้ เหล็กจะไม่ถูกแบ่งออกเป็นสิ่งที่ง่ายกว่านี้อีกต่อไป สารอย่างง่าย - เหล็ก - สอดคล้องกับองค์ประกอบทางเคมี Fe

คำจำกัดความทางทฤษฎี

ข้อเท็จจริงเชิงทดลองที่ระบุไว้ข้างต้นสามารถอธิบายได้โดยใช้คำจำกัดความต่อไปนี้: องค์ประกอบทางเคมีคือการสะสมเชิงนามธรรมของอะตอม (ไม่ใช่โมเลกุล!) ของสสารอย่างง่ายที่เกี่ยวข้อง นั่นคือ อะตอมประเภทเดียวกัน หากมีวิธีการดูอะตอมแต่ละอะตอมในชิ้นส่วนของเหล็กบริสุทธิ์ที่กล่าวมาข้างต้น อะตอมเหล่านั้นทั้งหมดก็จะเป็นอะตอมของเหล็ก ตรงกันข้ามกับสิ่งนี้ สารประกอบเคมีตัวอย่างเช่น เหล็กออกไซด์ จะมีอย่างน้อยสองเสมอ ประเภทต่างๆอะตอม: อะตอมของเหล็กและอะตอมของออกซิเจน

เงื่อนไขที่คุณควรรู้

มวลอะตอม: มวลของโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนที่ประกอบเป็นอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี

เลขอะตอม: จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมของธาตุ

สัญลักษณ์ทางเคมี: จดหมายหรือคู่ ตัวอักษรละตินซึ่งแสดงถึงการกำหนดองค์ประกอบนี้

สารประกอบเคมี: สารที่ประกอบด้วยตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป องค์ประกอบทางเคมีเชื่อมโยงถึงกันในสัดส่วนที่กำหนด

โลหะ: ธาตุที่สูญเสียอิเล็กตรอนไปในปฏิกิริยาเคมีกับธาตุอื่น

เมทัลลอยด์: ธาตุที่บางครั้งทำปฏิกิริยาเป็นโลหะและบางครั้งก็เป็นอโลหะ

ไม่ใช่โลหะ: องค์ประกอบที่พยายามรับอิเล็กตรอนเข้ามา ปฏิกิริยาเคมีกับองค์ประกอบอื่นๆ

ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี: ระบบจำแนกองค์ประกอบทางเคมีตามเลขอะตอม

องค์ประกอบสังเคราะห์: สิ่งหนึ่งที่ผลิตขึ้นมาในห้องปฏิบัติการและโดยทั่วไปไม่พบในธรรมชาติ

องค์ประกอบจากธรรมชาติและสังเคราะห์

องค์ประกอบทางเคมีเก้าสิบสองเกิดขึ้นตามธรรมชาติบนโลก ส่วนที่เหลือได้มาจากการประดิษฐ์ในห้องปฏิบัติการ องค์ประกอบทางเคมีสังเคราะห์มักเป็นผลิตภัณฑ์ ปฏิกิริยานิวเคลียร์ในเครื่องเร่งอนุภาค (อุปกรณ์ที่ใช้เพิ่มความเร็วของอนุภาคมูลฐาน เช่น อิเล็กตรอน และโปรตอน) หรือ เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์(อุปกรณ์ที่ใช้ในการควบคุมพลังงานที่ปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยานิวเคลียร์) ธาตุสังเคราะห์ชนิดแรกที่มีเลขอะตอม 43 คือเทคนีเชียม ซึ่งค้นพบในปี พ.ศ. 2480 โดยนักฟิสิกส์ชาวอิตาลี C. Perrier และ E. Segre นอกเหนือจากเทคนีเชียมและโพรมีเทียมแล้ว องค์ประกอบสังเคราะห์ทั้งหมดยังมีนิวเคลียสที่ใหญ่กว่ายูเรเนียม องค์ประกอบทางเคมีสังเคราะห์สุดท้ายที่ได้รับชื่อคือลิเวอร์มอเรียม (116) และก่อนหน้านั้นคือฟลีโรเวียม (114)

องค์ประกอบทั่วไปและสำคัญสองโหล

ชื่อ	เครื่องหมาย	เปอร์เซ็นต์ของอะตอมทั้งหมด *				คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมี (ภายใต้สภาพห้องปกติ)
		ในจักรวาล	ในเปลือกโลก	ในน้ำทะเล	ในร่างกายมนุษย์
อลูมิเนียม	อัล	-	6,3	-	-	โลหะสีเงินน้ำหนักเบา
แคลเซียม	แคลิฟอร์เนีย	-	2,1	-	0,02	พบได้ในแร่ธาตุธรรมชาติ เปลือกหอย กระดูก
คาร์บอน	กับ	-	-	-	10,7	พื้นฐานของสิ่งมีชีวิตทุกชนิด
คลอรีน	Cl	-	-	0,3	-	ก๊าซพิษ
ทองแดง	ลูกบาศ์ก	-	-	-	-	โลหะสีแดงเท่านั้น
ทอง	ออสเตรเลีย	-	-	-	-	โลหะสีเหลืองเท่านั้น
ฮีเลียม	เขา	7,1	-	-	-	ก๊าซเบามาก
ไฮโดรเจน	เอ็น	92,8	2,9	66,2	60,6	เบาที่สุดในบรรดาองค์ประกอบทั้งหมด แก๊ส
ไอโอดีน	ฉัน	-	-	-	-	อโลหะ; ใช้เป็นน้ำยาฆ่าเชื้อ
เหล็ก	เฟ	-	2,1	-	-	โลหะแม่เหล็ก ใช้ในการผลิตเหล็กและเหล็กกล้า
ตะกั่ว	ป.ล	-	-	-	-	โลหะอ่อนและหนัก
แมกนีเซียม	มก	-	2,0	-	-	โลหะเบามาก
ปรอท	ปรอท	-	-	-	-	โลหะเหลว หนึ่งในสององค์ประกอบของเหลว
นิกเกิล	นิ	-	-	-	-	โลหะที่ทนต่อการกัดกร่อน ใช้ในเหรียญ
ไนโตรเจน	เอ็น	-	-	-	2,4	ก๊าซซึ่งเป็นองค์ประกอบหลักของอากาศ
ออกซิเจน	เกี่ยวกับ	-	60,1	33,1	25,7	แก๊สสิ่งสำคัญประการที่สอง ส่วนประกอบอากาศ
ฟอสฟอรัส	ร	-	-	-	0,1	อโลหะ; มีความสำคัญต่อพืช
โพแทสเซียม	ถึง	-	1.1	-	-	โลหะ; มีความสำคัญต่อพืช มักเรียกว่า "โปแตช"

* หากไม่ได้ระบุค่า องค์ประกอบจะน้อยกว่า 0.1 เปอร์เซ็นต์

บิ๊กแบงเป็นต้นตอของการก่อตัวของสสาร

องค์ประกอบทางเคมีใดเป็นองค์ประกอบแรกในจักรวาล? นักวิทยาศาสตร์เชื่อว่าคำตอบสำหรับคำถามนี้อยู่ที่ดวงดาวและกระบวนการกำเนิดดาวฤกษ์ เชื่อกันว่าจักรวาลเกิดขึ้นในช่วงเวลาหนึ่งระหว่าง 12 ถึง 15 พันล้านปีก่อน จนถึงขณะนี้ยังไม่มีการคิดถึงสิ่งใดนอกจากพลังงาน แต่มีบางอย่างเกิดขึ้นซึ่งทำให้พลังงานนี้กลายเป็นการระเบิดครั้งใหญ่ (ที่เรียกว่าบิ๊กแบง) ในวินาทีถัดมาหลังจากนั้น บิ๊กแบงสสารเริ่มก่อตัว

รูปแบบแรกของสสารที่ง่ายที่สุดที่ปรากฏคือโปรตอนและอิเล็กตรอน บางส่วนรวมกันเป็นอะตอมไฮโดรเจน หลังประกอบด้วยโปรตอนหนึ่งตัวและอิเล็กตรอนหนึ่งตัว มันเป็นอะตอมที่ง่ายที่สุดที่สามารถดำรงอยู่ได้

อะตอมไฮโดรเจนเริ่มกระจุกตัวกันอย่างช้าๆ ในช่วงเวลายาวนานในพื้นที่บางพื้นที่ ก่อตัวเป็นเมฆหนาทึบ ไฮโดรเจนในเมฆเหล่านี้ถูกดึงเข้าสู่ชั้นหินที่อัดแน่นด้วยแรงโน้มถ่วง ในที่สุดเมฆไฮโดรเจนก็หนาแน่นพอที่จะก่อตัวดาวฤกษ์ได้

ดาวฤกษ์เป็นเครื่องปฏิกรณ์เคมีของธาตุใหม่

ดาวเป็นเพียงมวลของสสารที่สร้างพลังงานจากปฏิกิริยานิวเคลียร์ ปฏิกิริยาที่พบบ่อยที่สุดเกี่ยวข้องกับการรวมอะตอมไฮโดรเจน 4 อะตอมเข้าด้วยกันจนกลายเป็นฮีเลียม 1 อะตอม เมื่อดวงดาวเริ่มก่อตัว ฮีเลียมก็กลายเป็นองค์ประกอบที่สองที่ปรากฏในจักรวาล

เมื่อดาวฤกษ์มีอายุมากขึ้น พวกมันจะเปลี่ยนจากปฏิกิริยานิวเคลียร์ไฮโดรเจน-ฮีเลียมไปเป็นปฏิกิริยาประเภทอื่น ในนั้นอะตอมของฮีเลียมจะก่อตัวเป็นอะตอมของคาร์บอน ต่อมาอะตอมของคาร์บอนจะเกิดเป็นออกซิเจน นีออน โซเดียม และแมกนีเซียม ต่อมานีออนและออกซิเจนจะรวมกันเป็นแมกนีเซียม เมื่อปฏิกิริยาเหล่านี้ดำเนินต่อไป องค์ประกอบทางเคมีก็จะเกิดขึ้นมากขึ้นเรื่อยๆ

ระบบองค์ประกอบทางเคมีระบบแรก

เมื่อกว่า 200 ปีที่แล้ว นักเคมีเริ่มมองหาวิธีจำแนกพวกมัน ในช่วงกลางศตวรรษที่ 19 มีการรู้จักองค์ประกอบทางเคมีประมาณ 50 ชนิด หนึ่งในคำถามที่นักเคมีพยายามหาคำตอบ สรุปได้ดังนี้ ธาตุเคมีเป็นสารที่แตกต่างจากธาตุอื่นโดยสิ้นเชิงหรือไม่? หรือองค์ประกอบบางอย่างที่เกี่ยวข้องกับผู้อื่นในทางใดทางหนึ่ง? มีกฎหมายทั่วไปที่รวมพวกเขาเข้าด้วยกันหรือไม่?

นักเคมีแนะนำ ระบบต่างๆองค์ประกอบทางเคมี ตัวอย่างเช่น นักเคมีชาวอังกฤษ วิลเลียม พราวต์ ในปี 1815 เสนอว่ามวลอะตอมของธาตุทั้งหมดเป็นจำนวนทวีคูณของมวลของอะตอมไฮโดรเจน หากเราใช้มัน เท่ากับหนึ่งกล่าวคือ ต้องเป็นจำนวนเต็ม ในเวลานั้น เจ. ดาลตันคำนวณมวลอะตอมขององค์ประกอบหลายอย่างโดยสัมพันธ์กับมวลของไฮโดรเจน อย่างไรก็ตาม หากเป็นกรณีของคาร์บอน ไนโตรเจน และออกซิเจนโดยประมาณ คลอรีนที่มีมวล 35.5 ไม่สอดคล้องกับโครงการนี้

นักเคมีชาวเยอรมัน โยฮันน์ โวล์ฟกัง โดเบอไรเนอร์ (ค.ศ. 1780 – 1849) แสดงให้เห็นในปี ค.ศ. 1829 ว่าธาตุสามชนิดจากกลุ่มที่เรียกว่ากลุ่มฮาโลเจน (คลอรีน โบรมีน และไอโอดีน) สามารถจำแนกตามมวลอะตอมสัมพัทธ์ได้ น้ำหนักอะตอมของโบรมีน (79.9) กลายเป็นค่าเฉลี่ยของน้ำหนักอะตอมของคลอรีน (35.5) และไอโอดีน (127) โดยเฉลี่ยเกือบทั้งหมด กล่าวคือ 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (ใกล้ 79.9) นี่เป็นวิธีแรกในการสร้างองค์ประกอบทางเคมีกลุ่มใดกลุ่มหนึ่ง โดเบอไรเนอร์ค้นพบธาตุสามชนิดดังกล่าวอีกสองชนิด แต่เขาไม่สามารถกำหนดกฎธาตุทั่วไปได้

ตารางธาตุของธาตุเคมีปรากฏอย่างไร?

แผนการจำแนกประเภทในช่วงแรกๆ ส่วนใหญ่ไม่ประสบผลสำเร็จมากนัก จากนั้นประมาณปี พ.ศ. 2412 นักเคมีสองคนก็ค้นพบสิ่งเดียวกันเกือบในเวลาเดียวกัน นักเคมีชาวรัสเซีย ดมิตรี เมนเดเลเยฟ (ค.ศ. 1834-1907) และนักเคมีชาวเยอรมัน จูเลียส โลธาร์ เมเยอร์ (ค.ศ. 1830-1895) เสนอองค์ประกอบการจัดระเบียบที่มีลักษณะทางกายภาพและคล้ายคลึงกัน คุณสมบัติทางเคมีเป็นระบบลำดับของกลุ่ม อนุกรม และคาบ ในเวลาเดียวกัน Mendeleev และ Meyer ชี้ให้เห็นว่าคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีจะเกิดซ้ำเป็นระยะ ๆ ขึ้นอยู่กับน้ำหนักอะตอม

ปัจจุบัน Mendeleev ถือเป็นผู้ค้นพบ กฎหมายเป็นระยะเพราะเขาก้าวไปสู่ขั้นตอนเดียวที่เมเยอร์ไม่ได้ทำ เมื่อองค์ประกอบทั้งหมดถูกจัดเรียงไว้ในตารางธาตุ ก็เกิดช่องว่างบางส่วนขึ้น เมนเดเลเยฟทำนายว่าสถานที่เหล่านี้เป็นที่สำหรับธาตุต่างๆ ที่ยังไม่ถูกค้นพบ

อย่างไรก็ตาม เขาไปไกลกว่านั้นอีก Mendeleev ทำนายคุณสมบัติขององค์ประกอบที่ยังไม่ถูกค้นพบเหล่านี้ เขารู้ว่าพวกมันอยู่ที่ไหนในตารางธาตุ ดังนั้นเขาจึงสามารถทำนายคุณสมบัติของพวกมันได้ น่าสังเกตที่องค์ประกอบทางเคมีทุกอย่างที่ Mendeleev ทำนายไว้ ได้แก่ แกลเลียม สแกนเดียม และเจอร์เมเนียม ถูกค้นพบไม่ถึงสิบปีหลังจากที่เขาตีพิมพ์กฎธาตุของเขา

ตารางธาตุแบบสั้น

มีการพยายามคำนวณว่ามีกี่ตัวเลือก ภาพกราฟิกตารางธาตุได้รับการเสนอโดยนักวิทยาศาสตร์หลายคน ปรากฎว่ามีมากกว่า 500 ตัว ยิ่งไปกว่านั้น 80% จำนวนทั้งหมดตัวเลือกคือตาราง และที่เหลือคือ รูปทรงเรขาคณิตเส้นโค้งทางคณิตศาสตร์ เป็นต้น ผลที่ได้คือ การประยุกต์ใช้จริงพบโต๊ะ 4 แบบ คือ สั้น ครึ่งยาว ยาว และบันได (ปิรามิด) หลังถูกเสนอโดยนักฟิสิกส์ผู้ยิ่งใหญ่ N. Bohr

รูปภาพด้านล่างแสดงรูปแบบสั้น

ในนั้นองค์ประกอบทางเคมีจะถูกจัดเรียงจากน้อยไปมากของเลขอะตอมจากซ้ายไปขวาและจากบนลงล่าง ดังนั้นองค์ประกอบทางเคมีแรกของตารางธาตุคือไฮโดรเจนจึงมีเลขอะตอม 1 เนื่องจากนิวเคลียสของอะตอมไฮโดรเจนมีโปรตอนเพียงตัวเดียวเท่านั้น ในทำนองเดียวกัน ออกซิเจนมีเลขอะตอม 8 เนื่องจากนิวเคลียสของอะตอมออกซิเจนทั้งหมดมีโปรตอน 8 ตัว (ดูรูปด้านล่าง)

ชิ้นส่วนโครงสร้างหลักของระบบคาบคือคาบและกลุ่มขององค์ประกอบ ในหกช่วง เซลล์ทั้งหมดจะถูกเติมเต็ม ช่วงที่เจ็ดยังไม่เสร็จสมบูรณ์ (องค์ประกอบ 113, 115, 117 และ 118 แม้ว่าจะสังเคราะห์ขึ้นในห้องปฏิบัติการ แต่ยังไม่ได้รับการจดทะเบียนอย่างเป็นทางการและไม่มีชื่อ)

กลุ่มต่างๆ จะถูกแบ่งออกเป็นกลุ่มย่อยหลัก (A) และกลุ่มรอง (B) องค์ประกอบของสามช่วงแรก แต่ละช่วงมีหนึ่งแถว จะรวมอยู่ในกลุ่มย่อย A เท่านั้น สี่ช่วงที่เหลือรวมสองแถว

องค์ประกอบทางเคมีในกลุ่มเดียวกันมักจะมีคุณสมบัติทางเคมีใกล้เคียงกัน ดังนั้นกลุ่มแรกประกอบด้วยโลหะอัลคาไลกลุ่มที่สอง - โลหะอัลคาไลน์เอิร์ท ธาตุที่อยู่ในช่วงเวลาเดียวกันจะมีคุณสมบัติที่เปลี่ยนแปลงอย่างช้าๆ จาก โลหะอัลคาไลไปสู่ก๊าซมีตระกูล รูปด้านล่างแสดงให้เห็นว่าคุณสมบัติอย่างใดอย่างหนึ่ง - รัศมีอะตอม - เปลี่ยนแปลงไปอย่างไร แต่ละองค์ประกอบในตาราง

ตารางธาตุในรูปแบบคาบยาว

แสดงไว้ในภาพด้านล่างและแบ่งออกเป็นสองทิศทางตามแถวและตามคอลัมน์ มีแถวคาบ 7 แถวตามแบบย่อ และมี 18 คอลัมน์ เรียกว่ากลุ่มหรือครอบครัว โดยพื้นฐานแล้วการเพิ่มจำนวนกลุ่มจาก 8 ในรูปแบบสั้นเป็น 18 ในรูปแบบยาวนั้นได้มาโดยการวางองค์ประกอบทั้งหมดในช่วงเวลาเริ่มตั้งแต่วันที่ 4 ไม่ใช่ในสอง แต่ในบรรทัดเดียว

สอง ระบบที่แตกต่างกันการกำหนดหมายเลขใช้สำหรับกลุ่ม ดังที่แสดงไว้ที่ด้านบนของตาราง ระบบเลขโรมัน (IA, IIA, IIB, IVB ฯลฯ) ได้รับความนิยมมาโดยตลอดในสหรัฐอเมริกา อีกระบบหนึ่ง (1, 2, 3, 4 ฯลฯ) มักใช้ในยุโรป และได้รับการแนะนำให้ใช้ในสหรัฐอเมริกาเมื่อหลายปีก่อน

การปรากฏตัวของตารางธาตุในรูปด้านบนอาจทำให้เข้าใจผิดเล็กน้อย เช่นเดียวกับตารางที่เผยแพร่ดังกล่าว เหตุผลก็คือองค์ประกอบทั้งสองกลุ่มที่แสดงที่ด้านล่างของตารางควรอยู่ภายในองค์ประกอบเหล่านั้นจริงๆ ตัวอย่างเช่น แลนทาไนด์อยู่ในคาบ 6 ระหว่างแบเรียม (56) และแฮฟเนียม (72) นอกจากนี้ แอกติไนด์ยังอยู่ในคาบ 7 ระหว่างเรเดียม (88) และรัทเทอร์ฟอร์เดียม (104) หากแทรกลงในตาราง มันจะกว้างเกินกว่าที่จะใส่ลงในแผ่นกระดาษหรือแผนภูมิติดผนังได้ ดังนั้นจึงเป็นเรื่องปกติที่จะวางองค์ประกอบเหล่านี้ไว้ที่ด้านล่างของตาราง

ที่พบบ่อยที่สุด

เปลือกโลกออกซิเจน (O) 46.60% โดยน้ำหนัก ค้นพบในปี 1771 โดย Karl Scheele (สวีเดน)
บรรยากาศ.ไนโตรเจน (N) 78.09% โดยปริมาตร 75.52% โดยมวล
ค้นพบในปี ค.ศ. 1772 โดย Rutherford (บริเตนใหญ่)จักรวาล.

ไฮโดรเจน (H) 90% ของสารทั้งหมด

ค้นพบในปี พ.ศ. 2319 โดยเฮนรี คาเวนดิช (บริเตนใหญ่)
หายากที่สุด (จาก 94)
เปลือกโลก
แอสทาทีน (At): 0.16 กรัมในเปลือกโลก เปิดทำการในปี 1940 โดย Corson (สหรัฐอเมริกา) และพนักงานของเขา ไอโซโทปแอสทาทีน 215 (215At) ที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติ (ค้นพบในปี พ.ศ. 2486 โดย B. Karlik และ T. Bernert ประเทศออสเตรีย) มีอยู่ในปริมาณเพียง 4.5 นาโนกรัม บรรยากาศ.เรดอน (Rn): รวม 2.4 กก. (ปริมาตร 6·10–20 หนึ่งส่วนในล้านส่วน) เปิดทำการในปี 1900 โดย Dorn (เยอรมนี)

เชื่อกันว่าความเข้มข้นของก๊าซกัมมันตภาพรังสีนี้ในพื้นที่สะสมของหินแกรนิตทำให้เกิดมะเร็งหลายชนิด

น้ำหนักรวม
เรดอนซึ่งอยู่ในเปลือกโลกซึ่งมีการเติมก๊าซสำรองในชั้นบรรยากาศคือ 160 ตัน
เบาที่สุด
แก๊ส: ไฮโดรเจน (H) มีความหนาแน่น 0.00008989 g/cm3 ที่อุณหภูมิ 0°C และความดัน 1 atm ค้นพบในปี พ.ศ. 2319 โดยคาเวนดิช (บริเตนใหญ่)โลหะ.

ลิเธียม (Li) ซึ่งมีความหนาแน่น 0.5334 g/cm3 เป็นแร่ที่เบาที่สุด

ของแข็ง

- ค้นพบในปี 1817 โดย Arfvedson (สวีเดน)

ความหนาแน่นสูงสุด

ออสเมียม (Os) ซึ่งมีความหนาแน่น 22.59 g/cm3 เป็นของแข็งที่หนักที่สุดในบรรดาของแข็งทั้งหมด ค้นพบในปี 1804 โดย Tennant (บริเตนใหญ่)

ธาตุ 108 หรืออันนิลอคเทียม (อูโน)

ชื่อชั่วคราวนี้ตั้งโดยสหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์นานาชาติ (IUPAC) ได้รับในเดือนเมษายน พ.ศ. 2527 โดย G. Münzenberg และเพื่อนร่วมงาน (เยอรมนีตะวันตก) ซึ่งสังเกตเห็นอะตอมของธาตุนี้เพียง 3 อะตอมในห้องปฏิบัติการของ Society for Heavy Ion Research ในเมืองดาร์มสตัดท์ ในเดือนมิถุนายนของปีเดียวกัน มีข้อความปรากฏขึ้นว่า Yu.Ts ได้รับองค์ประกอบนี้เช่นกัน Oganesyan และผู้ทำงานร่วมกันที่ Joint Institute for Nuclear Research, Dubna, USSRอะตอมยูนิลีเนียมเดี่ยว (Une) ได้มาจากการยิงบิสมัทด้วยไอออนของเหล็กในห้องปฏิบัติการของสมาคมวิจัยไอออนหนัก เมืองดาร์มสตัดท์ ประเทศเยอรมนีตะวันตก เมื่อวันที่ 29 สิงหาคม พ.ศ. 2525 โดยมีเลขอะตอมสูงที่สุด (ธาตุ 109) และมีอะตอมสูงที่สุด มวล (266) . จากข้อมูลเบื้องต้น นักวิทยาศาสตร์โซเวียตได้สังเกตการก่อตัวของไอโซโทปของธาตุ 110 c

มวลอะตอม

272 (ชื่อเบื้องต้น - อูนนิเลียม (Uun))

สะอาดที่สุด

ฮีเลียม-4 (4He) ได้รับเมื่อเดือนเมษายน พ.ศ. 2521 โดย P.V. McLintock แห่งมหาวิทยาลัย Lancaster ประเทศสหรัฐอเมริกา มีสารเจือปนน้อยกว่า 2 ส่วนต่อปริมาตร 1,015 ส่วน

ที่ยากที่สุด

คาร์บอน (ซี) เพชรมีความแข็งแบบ Knoop อยู่ที่ 8400 ในรูปแบบ allotropic ซึ่งเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยก่อนประวัติศาสตร์

ราคาแพงที่สุด

Californian (Cf) จำหน่ายในปี 1970 ในราคา 10 ดอลลาร์ต่อไมโครกรัม เปิดทำการในปี 1950 โดย Seaborg (สหรัฐอเมริกา) และพนักงาน

มีความยืดหยุ่นมากที่สุด

ทอง (ออสเตรเลีย) จาก 1 กรัม คุณสามารถวาดลวดได้ยาว 2.4 กม. รู้จักกันตั้งแต่ 3,000 ปีก่อนคริสตกาล

แรงดึงสูงสุด

โบรอน (B) – 5.7 เกรดเฉลี่ย ค้นพบในปี 1808 โดย Gay-Lussac และ Thénard (ฝรั่งเศส) และ H. Davy (บริเตนใหญ่)
จุดหลอมเหลว/จุดเดือด
ต่ำสุด.
ในบรรดาอโลหะ ฮีเลียม-4 (4He) มีจุดหลอมเหลวต่ำสุด -272.375°C ที่ความดัน 24.985 atm และจุดเดือดต่ำสุด -268.928°C ฮีเลียมถูกค้นพบในปี พ.ศ. 2411 โดยล็อคเยอร์ (บริเตนใหญ่) และแจนเซน (ฝรั่งเศส) ไฮโดรเจนเชิงเดี่ยว (H) ต้องเป็นก๊าซซุปเปอร์ฟลูอิดที่ไม่สามารถอัดตัวได้ ในบรรดาโลหะ พารามิเตอร์ที่สอดคล้องกันสำหรับปรอท (Hg) คือ –38.836°C (จุดหลอมเหลว) และ 356.661°C (จุดเดือด) สูงสุด.ในบรรดาอโลหะมากที่สุด จุดสูงสุด- การเปลี่ยนจากสถานะของแข็งเป็นไอที่อุณหภูมิ 3720°C กราไฟต์สามารถได้รับเป็นของเหลวที่ความดัน 100 atm และอุณหภูมิ 4730°C ในบรรดาโลหะ พารามิเตอร์ที่เกี่ยวข้องสำหรับทังสเตน (W) คือ 3420°C (จุดหลอมเหลว) และ 5860°C (จุดเดือด) เปิดทำการในปี พ.ศ. 2326 โดย H.H. และ F. d'Eluyarami (สเปน)

ไอโซโทป

ปริมาณมากที่สุดไอโซโทป(อย่างละ 36 ชิ้น) สำหรับซีนอน (Xe) ค้นพบในปี พ.ศ. 2441 โดย Ramsay และ Travers (บริเตนใหญ่) และสำหรับซีเซียม (Cs) ค้นพบในปี พ.ศ. 2403 โดย Bunsen และ Kirchhoff (เยอรมนี) ไฮโดรเจน (H) มีปริมาณน้อยที่สุด (3: โปรเทียม ดิวทีเรียม และทริเทียม) ค้นพบในปี พ.ศ. 2319 โดยคาเวนดิช (บริเตนใหญ่)

มีเสถียรภาพมากที่สุด

เทลลูเรียม-128 (128Te) ตามการสลายตัวของเบต้าคู่ มีครึ่งชีวิต 1.5 1,024 ปี เทลลูเรียม (Te) ถูกค้นพบในปี พ.ศ. 2325 โดย Müller von Reichenstein (ออสเตรีย) ไอโซโทป 128Te ถูกค้นพบครั้งแรกในสภาพธรรมชาติในปี พ.ศ. 2467 โดย F. Aston (บริเตนใหญ่) ข้อมูลด้านความเสถียรยิ่งยวดได้รับการยืนยันอีกครั้งในปี 1968 โดยการศึกษาของ E. Alexander Jr., B. Srinivasan และ O. Manuel (สหรัฐอเมริกา) บันทึกการสลายตัวของอัลฟาเป็นของซาแมเรียม-148 (148Sm) – 8·1,015 ปี บันทึกการสลายตัวของเบต้าเป็นของไอโซโทปแคดเมียม 113 (113Cd) – 9·1,015 ปี ไอโซโทปทั้งสองถูกค้นพบในสภาพธรรมชาติโดย F. Aston ตามลำดับในปี 1933 และ 1924 กัมมันตภาพรังสี 148Sm ถูกค้นพบโดย T. Wilkins และ A. Dempster (สหรัฐอเมริกา) ในปี 1938 และกัมมันตภาพรังสี 113Cd ถูกค้นพบในปี 1961 โดย D. Watt และ R. Glover (บริเตนใหญ่)

ไม่มั่นคงที่สุด

อายุการใช้งานของลิเธียม-5 (5Li) จำกัดอยู่ที่ 4.4 10–22 วินาที ไอโซโทปนี้ถูกค้นพบครั้งแรกโดย E. Titterton (ออสเตรเลีย) และ T. Brinkley (บริเตนใหญ่) ในปี 1950

มีพิษร้ายแรงที่สุด

ในบรรดาสารที่ไม่มีกัมมันตภาพรังสี มีการกำหนดข้อจำกัดที่เข้มงวดที่สุดสำหรับเบริลเลียม (Be) - ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาต (MAC) ขององค์ประกอบนี้ในอากาศคือเพียง 2 μg/m3 ท่ามกลาง ไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีที่มีอยู่ในธรรมชาติหรือผลิตโดยโรงไฟฟ้านิวเคลียร์ ขีดจำกัดที่เข้มงวดที่สุดเกี่ยวกับปริมาณในอากาศถูกกำหนดไว้สำหรับทอเรียม-228 (228Th) ซึ่งค้นพบครั้งแรกโดย Otto Hahn (เยอรมนี) ในปี 1905 (2.4 10–16 g/m3) ) และในแง่ของปริมาณในน้ำ - สำหรับเรเดียม-228 (228Ra) ค้นพบโดย O. Gan ในปี 1907 (1.1·10–13 g/l) จากมุมมองด้านสิ่งแวดล้อม พวกมันมีครึ่งชีวิตที่สำคัญ (เช่น มากกว่า 6 เดือน)