ตัวอย่างปฏิกิริยาคายความร้อนเคมีอนินทรีย์ การเตรียมการสำหรับแผนบทเรียนวิชาเคมี "การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์" ของ EGE (เกรด 11) ในหัวข้อ การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามการมีอยู่ของตัวเร่งปฏิกิริยา

เมื่อรั่ว ปฏิกิริยาเคมีการเชื่อมต่อบางอย่างขาดหายไปและการเชื่อมต่ออื่นๆ เกิดขึ้น ปฏิกิริยาเคมีแบ่งตามอัตภาพออกเป็นอินทรีย์และอนินทรีย์ ปฏิกิริยาอินทรีย์ถือเป็นปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นอย่างน้อยหนึ่งตัวเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่เปลี่ยนแปลง โครงสร้างโมเลกุลในระหว่างกระบวนการเกิดปฏิกิริยา ความแตกต่าง ปฏิกิริยาอินทรีย์จากอนินทรีย์คือตามกฎแล้วโมเลกุลจะเกี่ยวข้องกับพวกมัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาดังกล่าวต่ำ และผลผลิตของผลิตภัณฑ์มักจะอยู่ที่ 50-80% เท่านั้น เพื่อเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยา จะใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาและเพิ่มอุณหภูมิหรือความดัน ต่อไปเราจะพิจารณาประเภทของปฏิกิริยาเคมีค่ะ เคมีอินทรีย์.

จำแนกตามลักษณะของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี

• ปฏิกิริยาการทดแทน
• ปฏิกิริยาการเติม
• ปฏิกิริยาไอโซเมอไรเซชันและการจัดเรียงใหม่
• ปฏิกิริยาออกซิเดชัน
• ปฏิกิริยาการสลายตัว

ปฏิกิริยาการทดแทน

ในระหว่างปฏิกิริยาการแทนที่ อะตอมหนึ่งหรือกลุ่มของอะตอมในโมเลกุลเริ่มต้นจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมหรือกลุ่มของอะตอมอื่น ก่อตัวเป็นโมเลกุลใหม่ ตามกฎแล้วปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นลักษณะของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวและอะโรมาติกเช่น:

ปฏิกิริยาการเติม

เมื่อปฏิกิริยาการเติมเกิดขึ้น หนึ่งโมเลกุลของสารประกอบใหม่จะถูกสร้างขึ้นจากโมเลกุลของสารตั้งแต่สองโมเลกุลขึ้นไป ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นเรื่องปกติสำหรับสารประกอบไม่อิ่มตัว มีปฏิกิริยาของไฮโดรจิเนชัน (การลดลง), ฮาโลเจน, ไฮโดรฮาโลเจน, ไฮเดรชั่น, โพลีเมอไรเซชัน ฯลฯ :

1. การเติมไฮโดรเจน– การเติมโมเลกุลไฮโดรเจน:

ปฏิกิริยาการกำจัด

อันเป็นผลจากปฏิกิริยาการกำจัด โมเลกุลอินทรีย์สูญเสียอะตอมหรือกลุ่มของอะตอม และเกิดสารใหม่ที่มีพันธะตั้งแต่หนึ่งพันธะขึ้นไป ปฏิกิริยาการกำจัดรวมถึงปฏิกิริยา การดีไฮโดรจีเนชัน, การคายน้ำ, การดีไฮโดรฮาโลเจนฯลฯ :

ปฏิกิริยาไอโซเมอไรเซชันและการจัดเรียงใหม่

ในระหว่างปฏิกิริยาดังกล่าวการจัดเรียงภายในโมเลกุลจะเกิดขึ้นเช่น การเปลี่ยนแปลงของอะตอมหรือกลุ่มของอะตอมจากส่วนหนึ่งของโมเลกุลไปยังอีกส่วนหนึ่งโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลง สูตรโมเลกุลสารที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา เช่น

ปฏิกิริยาออกซิเดชัน

จากการสัมผัสกับรีเอเจนต์ออกซิไดซ์ ระดับออกซิเดชันของคาร์บอนในอะตอมอินทรีย์ โมเลกุล หรือไอออนจะเพิ่มขึ้นเนื่องจากการสูญเสียอิเล็กตรอน ส่งผลให้เกิดสารประกอบใหม่:

ปฏิกิริยาการควบแน่นและปฏิกิริยาควบแน่น

ประกอบด้วยปฏิกิริยาของสารประกอบอินทรีย์หลายชนิด (ตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป) ที่มีการก่อตัว ส-ส ใหม่พันธะและสารประกอบน้ำหนักโมเลกุลต่ำ:

คือการก่อตัวของโมเลกุลโพลีเมอร์จากโมโนเมอร์ที่มีหมู่ฟังก์ชันพร้อมการปล่อยสารประกอบที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำ ซึ่งแตกต่างจากปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชันซึ่งส่งผลให้เกิดการก่อตัวของโพลีเมอร์ที่มีองค์ประกอบคล้ายกับโมโนเมอร์ซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาโพลีคอนเดนเซชันองค์ประกอบของโพลีเมอร์ที่ได้นั้นแตกต่างจากโมโนเมอร์:

ปฏิกิริยาการสลายตัว

นี่คือกระบวนการสลายสารประกอบอินทรีย์ที่ซับซ้อนให้เป็นสารที่ซับซ้อนหรือเรียบง่ายน้อยลง:

ค 18 ชม. 38 → ค 9 ชม. 18 + ค 9 ชม. 20

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามกลไก

ปฏิกิริยาของการแตกร้าว พันธะโควาเลนต์วี สารประกอบอินทรีย์อาจเป็นไปได้ด้วยสองกลไก (เช่น เส้นทางที่นำไปสู่การทำลายพันธะเก่าและการก่อตัวของพันธะใหม่) - เฮเทอโรไลติก (ไอออนิก) และโฮโมไลติก (หัวรุนแรง)

กลไกเฮเทอโรไลติก (ไอออนิก)

ในปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นตามกลไกเฮเทอโรไลติกจะเกิดอนุภาคตัวกลางประเภทไอออนิกที่มีอะตอมคาร์บอนที่มีประจุ อนุภาคที่มีประจุบวกเรียกว่าคาร์โบเคชัน และอนุภาคที่มีประจุลบเรียกว่าคาร์บาเนียน ในกรณีนี้ไม่ใช่การแตกของคู่อิเล็กตรอนทั่วไปที่เกิดขึ้น แต่เป็นการเปลี่ยนไปสู่อะตอมตัวใดตัวหนึ่งโดยมีการก่อตัวของไอออน:

มีขั้วที่รุนแรง เช่น H–O, C–O และสามารถโพลาไรซ์ได้ง่าย เช่น พันธะ C–Br, C–I แสดงแนวโน้มที่จะเกิดความแตกแยกแบบเฮเทอโรไลติก

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นตามกลไกเฮเทอโรไลติกแบ่งออกเป็น นิวคลีโอฟิลิกและ อิเล็กโทรฟิลิก ปฏิกิริยารีเอเจนต์ที่มีคู่อิเล็กตรอนเพื่อสร้างพันธะเรียกว่านิวคลีโอฟิลิกหรือการบริจาคอิเล็กตรอน ตัวอย่างเช่น HO - , RO - , Cl - , RCOO - , CN - , R - , NH 2 , H 2 O , NH 3 , C 2 H 5 OH , อัลคีน, arenes

รีเอเจนต์ที่มีความว่างเปล่า เปลือกอิเล็กตรอนและสามารถติดคู่อิเล็กตรอนในกระบวนการสร้างพันธะใหม่ได้ แคตไอออนต่อไปนี้เรียกว่ารีเอเจนต์อิเล็กโทรฟิลิก: H +, R 3 C +, AlCl 3, ZnCl 2, SO 3, BF 3, R-Cl, R 2 ค=โอ

ปฏิกิริยาการแทนที่นิวคลีโอฟิลิก

ลักษณะเฉพาะของอัลคิลและเอริลเฮไลด์:

ปฏิกิริยาการเติมนิวคลีโอฟิลิก

ปฏิกิริยาการทดแทนอิเล็กโทรฟิลิก

ปฏิกิริยาการเติมอิเล็กโทรฟิลิก

Homolytic (กลไกหัวรุนแรง)

ในปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นตามกลไกโฮโมไลติก (หัวรุนแรง) ในระยะแรกพันธะโควาเลนต์จะถูกทำลายด้วยการก่อตัวของอนุมูล อนุมูลอิสระที่เกิดขึ้นจะทำหน้าที่เป็นตัวทำปฏิกิริยาโจมตี ตัดการเชื่อมต่อโดย กลไกที่รุนแรงลักษณะของพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วหรือขั้วต่ำ (C–C, N–N, C–H)

แยกแยะความแตกต่างระหว่างการทดแทนที่รุนแรงและปฏิกิริยาการบวกที่รุนแรง

ปฏิกิริยาการกระจัดที่รุนแรง

ลักษณะของอัลเคน

ปฏิกิริยาการบวกขั้นรุนแรง

ลักษณะของอัลคีนและอัลคีน

ดังนั้นเราจึงตรวจสอบปฏิกิริยาเคมีประเภทหลักในเคมีอินทรีย์

หมวดหมู่,

คุณสมบัติทางเคมีสารจะถูกตรวจพบในปฏิกิริยาเคมีต่างๆ

เรียกว่าการเปลี่ยนแปลงของสารพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและ (หรือ) โครงสร้าง ปฏิกิริยาเคมี- มักพบคำจำกัดความต่อไปนี้: ปฏิกิริยาเคมีคือกระบวนการแปลงสารตั้งต้น (รีเอเจนต์) ให้เป็นสารสุดท้าย (ผลิตภัณฑ์)

ปฏิกิริยาเคมีเขียนขึ้นโดยใช้สมการทางเคมีและแผนภาพที่มีสูตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา ใน สมการทางเคมีต่างจากแผนภาพตรงที่จำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบจะเท่ากันทั้งด้านซ้ายและด้านขวา ซึ่งสะท้อนถึงกฎการอนุรักษ์มวล

ทางด้านซ้ายของสมการจะมีการเขียนสูตรของสารตั้งต้น (รีเอเจนต์) ทางด้านขวา - สารที่ได้รับจากปฏิกิริยาเคมี (ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา สารสุดท้าย) ป้ายเท่ากับเชื่อมซ้ายกับ ด้านขวาแสดงว่าจำนวนอะตอมทั้งหมดของสารที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยายังคงที่ ซึ่งทำได้โดยการใส่สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์จำนวนเต็มไว้หน้าสูตร ซึ่งแสดงความสัมพันธ์เชิงปริมาณระหว่างสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

สมการเคมีอาจมี ข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับลักษณะของปฏิกิริยา หากปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของอิทธิพลภายนอก (อุณหภูมิ ความดัน การแผ่รังสี ฯลฯ) จะมีการระบุด้วยสัญลักษณ์ที่เหมาะสม ซึ่งมักจะอยู่เหนือ (หรือ "ต่ำกว่า") เครื่องหมายเท่ากับ

ปฏิกิริยาเคมีจำนวนมากสามารถจัดกลุ่มได้เป็นปฏิกิริยาหลายประเภทซึ่งมีลักษณะเฉพาะเจาะจงมาก

เช่น ลักษณะการจำแนกประเภทสามารถเลือกได้ดังต่อไปนี้:

1. จำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

2. สภาพร่างกายรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

3. จำนวนเฟสซึ่งมีผู้เข้าร่วมปฏิกิริยาอยู่

4. ลักษณะของอนุภาคที่ถูกถ่ายโอน

5. ความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในทิศทางไปข้างหน้าและย้อนกลับ

6. ลงชื่อ ผลความร้อนแบ่งปฏิกิริยาทั้งหมดออกเป็น: คายความร้อนปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับผลกระทบภายนอก - การปล่อยพลังงานในรูปของความร้อน (Q>0, ∆H<0):

C + O 2 = CO 2 + Q

และ ดูดความร้อนปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับเอฟเฟกต์เอนโด - การดูดซับพลังงานในรูปของความร้อน (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 = 2NO - Q.

ปฏิกิริยาดังกล่าวเรียกว่า เทอร์โมเคมี.

เรามาดูปฏิกิริยาแต่ละประเภทกันดีกว่า

การจำแนกประเภทตามจำนวนและองค์ประกอบของรีเอเจนต์และสารสุดท้าย

1. ปฏิกิริยาผสม

เมื่อสารประกอบทำปฏิกิริยาจากสารที่ทำปฏิกิริยาหลายชนิดที่มีองค์ประกอบค่อนข้างง่าย จะได้สารหนึ่งที่มีองค์ประกอบที่ซับซ้อนกว่า:

ตามกฎแล้วปฏิกิริยาเหล่านี้จะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนเช่น นำไปสู่การก่อตัวของสารประกอบที่มีความเสถียรมากขึ้นและอุดมด้วยพลังงานน้อยลง

ปฏิกิริยาของสารประกอบของสารเชิงเดี่ยวมักเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ในธรรมชาติเสมอ ปฏิกิริยาผสมที่เกิดขึ้นระหว่างสารเชิงซ้อนสามารถเกิดขึ้นได้โดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงความจุ:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,

และยังจัดเป็นรีดอกซ์:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

2. ปฏิกิริยาการสลายตัว

ปฏิกิริยาการสลายตัวนำไปสู่การก่อตัวของสารประกอบหลายชนิดจากสารเชิงซ้อนเดียว:

ก = ข + ค + ง.

ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวของสารเชิงซ้อนอาจเป็นได้ทั้งสารเชิงเดี่ยวและสารเชิงซ้อน

จากปฏิกิริยาการสลายตัวที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะวาเลนซ์ ที่น่าสังเกตคือการสลายตัวของผลึกไฮเดรต เบส กรดและเกลือของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน:

	ถึง
4HNO3	=	2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 โอ

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

ปฏิกิริยาการสลายตัวของรีดอกซ์มีลักษณะเฉพาะโดยเฉพาะสำหรับเกลือของกรดไนตริก

ปฏิกิริยาการสลายตัวในเคมีอินทรีย์เรียกว่าการแคร็ก:

ค 18 ชม. 38 = ค 9 ชม. 18 + ค 9 ชม. 20

หรือการดีไฮโดรจีเนชัน

C4H10 = C4H6 + 2H2

3. ปฏิกิริยาการทดแทน

ในปฏิกิริยาการทดแทน โดยปกติแล้วสารธรรมดาจะทำปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อน เกิดเป็นสารเชิงเดี่ยวและสารเชิงซ้อนอีกชนิดหนึ่ง:

A + BC = AB + C

ปฏิกิริยาเหล่านี้ส่วนใหญ่เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์อย่างท่วมท้น:

2อัล + เฟ 2 O 3 = 2เฟ + อัล 2 O 3

สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2

2KlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2

ตัวอย่างของปฏิกิริยาการทดแทนที่ไม่ได้มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในสถานะเวเลนซ์ของอะตอมนั้นมีน้อยมาก ควรสังเกตปฏิกิริยาของซิลิคอนไดออกไซด์กับเกลือของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนซึ่งสอดคล้องกับแอนไฮไดรด์ที่เป็นก๊าซหรือระเหยได้:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

บางครั้งปฏิกิริยาเหล่านี้ถือเป็นปฏิกิริยาแลกเปลี่ยน:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

4. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเป็นปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบสองชนิดที่แลกเปลี่ยนส่วนประกอบระหว่างกัน:

AB + ซีดี = โฆษณา + CB

หากกระบวนการรีดอกซ์เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาทดแทน ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจะเกิดขึ้นเสมอโดยไม่เปลี่ยนสถานะเวเลนซ์ของอะตอม นี่คือกลุ่มปฏิกิริยาที่พบบ่อยที่สุดระหว่างสารเชิงซ้อน - ออกไซด์, เบส, กรดและเกลือ:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl

กรณีพิเศษของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเหล่านี้คือ ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง:

HCl + KOH = KCl + H 2 O

โดยทั่วไป ปฏิกิริยาเหล่านี้จะเป็นไปตามกฎสมดุลเคมีและดำเนินการในทิศทางที่สารอย่างน้อยหนึ่งชนิดถูกกำจัดออกจากทรงกลมปฏิกิริยาในรูปแบบของสารระเหยที่เป็นก๊าซ ตกตะกอนหรือแยกตัวออกต่ำ (สำหรับสารละลาย) สารประกอบ:

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 PO 4 = CH 3 COOH + NaH 2 PO 4

5. ปฏิกิริยาการถ่ายโอน

ในปฏิกิริยาการถ่ายโอน อะตอมหรือกลุ่มของอะตอมจะเคลื่อนที่จากหน่วยโครงสร้างหนึ่งไปยังอีกหน่วยหนึ่ง:

AB + BC = A + B 2 C

2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3

ตัวอย่างเช่น:

2AgCl + SnCl 2 = 2Ag + SnCl 4,

เอช 2 โอ + 2NO 2 = HNO 2 + HNO 3

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาตามลักษณะเฟส

ขึ้นอยู่กับสถานะการรวมตัวของสารที่ทำปฏิกิริยา ปฏิกิริยาต่อไปนี้มีความโดดเด่น:

1. ปฏิกิริยาของแก๊ส

H2+Cl2		2HCl

2. ปฏิกิริยาในสารละลาย

NaOH(สารละลาย) + HCl(p-p) = NaCl(p-p) + H 2 O(l)

3. ปฏิกิริยาระหว่างของแข็ง

	ถึง
CaO(ทีวี) + SiO 2 (ทีวี)	=	CaSiO 3 (โซล)

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาตามจำนวนเฟส

เฟสเป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นกลุ่มของส่วนที่เป็นเนื้อเดียวกันของระบบที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีเหมือนกัน และแยกออกจากกันด้วยอินเทอร์เฟซ

จากมุมมองนี้ ปฏิกิริยาที่หลากหลายทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นสองประเภท:

1. ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน (เฟสเดียว)ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในเฟสก๊าซและปฏิกิริยาจำนวนหนึ่งที่เกิดขึ้นในสารละลาย

2. ปฏิกิริยาต่างกัน (หลายเฟส)ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาอยู่ในระยะที่ต่างกัน ตัวอย่างเช่น:

ปฏิกิริยาระหว่างก๊าซ-ของเหลว-เฟส

CO 2 (g) + NaOH(p-p) = NaHCO 3 (p-p)

ปฏิกิริยาระหว่างแก๊ส-ของแข็ง-เฟส

CO 2 (g) + CaO (ทีวี) = CaCO 3 (ทีวี)

ปฏิกิริยาเฟสของเหลว-ของแข็ง-เฟส

นา 2 SO 4 (สารละลาย) + BaCl 3 (สารละลาย) = BaSO 4 (tv)↓ + 2NaCl (pp)

ปฏิกิริยาของเหลว-ก๊าซ-ของแข็ง-เฟส

Ca(HCO 3) 2 (สารละลาย) + H 2 SO 4 (สารละลาย) = CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (โซล)↓

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาตามประเภทของอนุภาคที่ถูกถ่ายโอน

1. ปฏิกิริยาโปรโตไลติก

ถึง ปฏิกิริยาโปรโตไลติกรวมถึงกระบวนการทางเคมีซึ่งสาระสำคัญคือการถ่ายโอนโปรตอนจากสารที่ทำปฏิกิริยาหนึ่งไปยังอีกสารหนึ่ง

การจำแนกประเภทนี้ขึ้นอยู่กับทฤษฎีโปรโตไลติกของกรดและเบส โดยกรดคือสารใดๆ ที่ให้โปรตอน และเบสคือสารที่สามารถรับโปรตอนได้ เช่น

ปฏิกิริยาโปรโตไลติก ได้แก่ ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางและปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส

2. ปฏิกิริยารีดอกซ์

ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาที่สารทำปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอน ดังนั้นจึงเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นสารที่ทำปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น:

สังกะสี + 2H + → สังกะสี 2 + + H 2,

เฟS 2 + 8HNO 3 (conc) = เฟ(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

ปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ซึ่งมีบทบาทสำคัญอย่างยิ่ง

3. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนลิแกนด์

ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาในระหว่างที่มีการถ่ายโอนคู่อิเล็กตรอนเกิดขึ้นพร้อมกับการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ผ่านกลไกของผู้บริจาคและตัวรับ ตัวอย่างเช่น:

ลูกบาศ์ก(หมายเลข 3) 2 + 4NH 3 = (หมายเลข 3) 2,

เฟ + 5CO = ,

อัล(OH) 3 + NaOH = .

คุณลักษณะเฉพาะของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนลิแกนด์คือการก่อตัวของสารประกอบใหม่ที่เรียกว่าเชิงซ้อนเกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

4. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนอะตอม-โมเลกุล

ปฏิกิริยาประเภทนี้รวมถึงปฏิกิริยาทดแทนจำนวนมากที่ศึกษาในเคมีอินทรีย์ที่เกิดขึ้นผ่านกลไกอนุมูล อิเล็กโตรฟิลิก หรือนิวคลีโอฟิลิก

ปฏิกิริยาเคมีที่ผันกลับได้และไม่สามารถย้อนกลับได้

กระบวนการทางเคมีแบบผันกลับได้คือกระบวนการที่ผลิตภัณฑ์สามารถทำปฏิกิริยากันภายใต้สภาวะเดียวกันกับที่ได้รับเพื่อสร้างสารตั้งต้น

สำหรับปฏิกิริยาผันกลับได้ สมการมักจะเขียนดังนี้:

ลูกศรสองอันที่หันไปตรงข้ามบ่งชี้ว่าภายใต้เงื่อนไขเดียวกัน ทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับเกิดขึ้นพร้อมกัน ตัวอย่างเช่น:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O.

กระบวนการทางเคมีที่ไม่สามารถย้อนกลับได้คือกระบวนการที่ผลิตภัณฑ์ไม่สามารถทำปฏิกิริยากันจนเกิดเป็นสารตั้งต้นได้ ตัวอย่างของปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ ได้แก่ การสลายตัวของเกลือ Berthollet เมื่อถูกความร้อน:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2,

หรือออกซิเดชันของกลูโคสโดยออกซิเจนในบรรยากาศ:

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google และเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

คำอธิบายสไลด์:

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยาเคมีเป็นกระบวนการทางเคมีที่ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของสารอื่นที่แตกต่างไปจากองค์ประกอบและ (หรือ) โครงสร้าง ในระหว่างปฏิกิริยาเคมี จำเป็นต้องเกิดการเปลี่ยนแปลงในสาร โดยพันธะเก่าจะถูกทำลายและเกิดพันธะใหม่ระหว่างอะตอม สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี: ก๊าซถูกปล่อยออกมา จะเกิดการตกตะกอน 3) สีของสารเปลี่ยนไป ความร้อนและแสงถูกปล่อยออกมาหรือถูกดูดซับ

ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์

ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์

ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์ 1. โดยการเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี: ปฏิกิริยารีดอกซ์: ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ โมเลกุลเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของอะตอมในโมเลกุลต่างๆ -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2.5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → นา 2 S 4 O 6 + 2NaOH

ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์ 1. โดยการเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีที่ก่อให้เกิดสาร: ปฏิกิริยารีดอกซ์: 2. ภายในโมเลกุล - นี่คือปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันของอะตอมต่าง ๆ ในโมเลกุลเดียว -3 +5 t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O ความไม่สมส่วนคือปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นพร้อมกับการเพิ่มขึ้นและลดลงพร้อมกันในสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบเดียวกัน . +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl

2.1. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนองค์ประกอบของสารในเคมีอนินทรีย์ปฏิกิริยาดังกล่าวรวมถึงกระบวนการรับการดัดแปลง allotropic ขององค์ประกอบทางเคมีเดียวเช่น: C (กราไฟท์) C (เพชร) 3O 2 (ออกซิเจน) 2O 3 (โอโซน) Sn ( ดีบุกสีขาว) Sn ( ดีบุกสีเทา) S (ขนมเปียกปูน) S (พลาสติก) P (สีแดง) P (สีขาว) ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์ 2. ตามจำนวนและองค์ประกอบของสารที่ทำปฏิกิริยา:

ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์ 2. ตามจำนวนและองค์ประกอบของสารที่ทำปฏิกิริยา: 2.2. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสาร ปฏิกิริยาผสมคือปฏิกิริยาที่สารเชิงซ้อนหนึ่งชนิดเกิดขึ้นจากสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ในเคมีอนินทรีย์สามารถพิจารณาปฏิกิริยาสารประกอบที่หลากหลายได้โดยใช้ตัวอย่างของปฏิกิริยาในการผลิตกรดซัลฟิวริกจากซัลเฟอร์: ก) การได้รับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV): S + O 2  SO 2 - สารเชิงซ้อนหนึ่งอันเกิดขึ้นจากสอง สารอย่างง่าย b) การได้รับซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI ): 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - สารเชิงซ้อนหนึ่งเกิดขึ้นจากสารเชิงเดี่ยวและเชิงซ้อน c) การผลิตกรดซัลฟิวริก: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - สารเชิงซ้อนหนึ่งชนิดเกิดขึ้นจากสารเชิงซ้อนสองชนิด

ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์ 2. ตามจำนวนและองค์ประกอบของสารที่ทำปฏิกิริยา: 2. ปฏิกิริยาการสลายตัวคือปฏิกิริยาที่มีสารใหม่หลายชนิดเกิดขึ้นจากสารที่ซับซ้อนชนิดเดียว ในเคมีอนินทรีย์ปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถพิจารณาได้หลากหลายในบล็อกปฏิกิริยาสำหรับการผลิตออกซิเจนโดยวิธีห้องปฏิบัติการ: ก) การสลายตัวของปรอท(II) ออกไซด์: 2HgO  t 2Hg + O 2  - จากสารเชิงซ้อนหนึ่งสองอย่างง่าย อันที่ถูกสร้างขึ้น b) การสลายตัวของโพแทสเซียมไนเตรต: 2KNO 3  t 2KNO 2 + O 2  - จากสารที่ซับซ้อนหนึ่งเดียวจะเกิดขึ้นอย่างง่ายและหนึ่งเชิงซ้อน c) การสลายตัวของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 - จากสารเชิงซ้อนหนึ่งอันจะมีการสร้างสารเชิงซ้อนสองตัวและแบบง่ายหนึ่งตัว

ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์ 2. ตามจำนวนและองค์ประกอบของสารที่ทำปฏิกิริยา: 3. ปฏิกิริยาการแทนที่คือปฏิกิริยาเหล่านั้นซึ่งเป็นผลมาจากการที่อะตอมของสารเชิงเดี่ยวเข้ามาแทนที่อะตอมของธาตุบางชนิดในสารเชิงซ้อน ในเคมีอนินทรีย์ตัวอย่างของกระบวนการดังกล่าวคือกลุ่มปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของโลหะ: ก) ปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ทกับน้ำ: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2  b) อันตรกิริยาของโลหะกับกรดในสารละลาย: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  c) อันตรกิริยาของโลหะกับเกลือในสารละลาย: Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu d ) โลหะวิทยา: 2Al + Cr 2 O 3  t Al 2 O 3 + 2Cr

4. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนคือปฏิกิริยาที่สารเชิงซ้อนสองตัวแลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบ ปฏิกิริยาเหล่านี้แสดงคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์และในสารละลายดำเนินการตามกฎของเบอร์ทอลเล็ต นั่นคือเฉพาะในกรณีที่ผลลัพธ์คือการก่อตัวของตะกอน ก๊าซ หรือเล็กน้อย สารแยกตัว (เช่น H 2 O) ในอนินทรีย์นี่อาจเป็นปฏิกิริยาบล็อกที่แสดงคุณสมบัติของด่าง: ก) ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางซึ่งเกิดขึ้นกับการก่อตัวของเกลือและน้ำ: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O หรือในรูปแบบไอออนิก: OH - + H + = H 2 O b ) ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลและเกลือซึ่งเกิดขึ้นกับการก่อตัวของก๊าซ: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O c) ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลและเกลือ ซึ่งเกิดขึ้นกับการก่อตัวของตะกอน: Cu SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์ 2 ตามจำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้น:

ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์ 3. ตามผลกระทบทางความร้อน: 3.1. ปฏิกิริยาคายความร้อน: ปฏิกิริยาคายความร้อนคือปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยพลังงานออกสู่สิ่งแวดล้อมภายนอก ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาสารประกอบเกือบทั้งหมด ปฏิกิริยาคายความร้อนที่เกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยแสงจัดเป็นปฏิกิริยาการเผาไหม้ เช่น 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q 3.2 ปฏิกิริยาดูดความร้อน: ปฏิกิริยาดูดความร้อนเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการดูดซับพลังงานออกสู่สิ่งแวดล้อมภายนอก ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาการสลายตัวเกือบทั้งหมดเช่น: การเผาหินปูน: CaCO 3  t CaO + CO 2  - Q

ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์ 4. การย้อนกลับของกระบวนการ: 4.1. ปฏิกิริยาที่ย้อนกลับไม่ได้: ปฏิกิริยาที่ย้อนกลับไม่ได้เกิดขึ้นในทิศทางเดียวเท่านั้นภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด ปฏิกิริยาดังกล่าวรวมถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทั้งหมดพร้อมกับการก่อตัวของตะกอนก๊าซหรือสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย (น้ำ) และปฏิกิริยาการเผาไหม้ทั้งหมด: S + O 2  SO 2; 4 จุด + 5O 2  2P 2 O 5 ; Cu SO 4 + 2KOH  Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 4.2. ปฏิกิริยาที่ผันกลับได้: ปฏิกิริยาที่ย้อนกลับได้ภายใต้สภาวะที่กำหนดเกิดขึ้นพร้อมกันในสองทิศทางที่ตรงกันข้าม ปฏิกิริยาดังกล่าวส่วนใหญ่ได้แก่ ตัวอย่างเช่น: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 +3H 2 2NH 3

ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีและเปลี่ยนความเร็วหรือทิศทาง แต่ในตอนท้ายของปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลงทั้งในเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ 5.1. ปฏิกิริยาที่ไม่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา: ปฏิกิริยาที่ไม่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่มีการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา: 2HgO  t 2Hg + O 2  2Al + 6HCl  t 2AlCl 3 + 3H 2  5.2 ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยา: ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น ด้วยการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา: เสื้อ ,MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2  P,t CO + NaOH  H-CO-ONa ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์ 5 การมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์ 6. การมีอยู่ของอินเทอร์เฟซเฟส 6.1 ปฏิกิริยาต่างกัน: ปฏิกิริยาต่างกันคือปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาอยู่ในสถานะการรวมกลุ่มที่แตกต่างกัน (ในเฟสที่ต่างกัน): FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO 2 (g) + Q 2 Al (s) + 3С u С l 2 (สารละลาย) = 3С u(s) + 2AlCl 3 (สารละลาย) CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) = C 2 H 2  + Ca( OH) 2 (สารละลาย ) 6.2. ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน: ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันคือปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาอยู่ในสถานะการรวมตัวเดียวกัน (ในเฟสเดียวกัน): 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)  4CO 2 (g) + 6H 2 O (ก) 2 SO 2 (ก) + O 2 (ก) = 2SO 3 (ก) + QH 2 (ก) + F 2 (ก) = 2HF (ก)

ในเคมีอนินทรีย์ ปฏิกิริยาเคมีจะถูกจำแนกตามเกณฑ์ที่ต่างกัน

1. โดยการเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันกลายเป็นรีดอกซ์ซึ่งเกิดขึ้นจากการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ และกรด-เบสซึ่งเกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

2. โดยธรรมชาติของกระบวนการ

ปฏิกิริยาการสลายตัวเป็นปฏิกิริยาเคมีที่โมเลกุลอย่างง่ายเกิดขึ้นจากโมเลกุลที่ซับซ้อนกว่า

ปฏิกิริยาผสมเป็นปฏิกิริยาเคมีที่ได้สารประกอบเชิงซ้อนจากสารประกอบที่ง่ายกว่าหลายตัว

ปฏิกิริยาการทดแทนเป็นปฏิกิริยาเคมีที่อะตอมหรือกลุ่มอะตอมในโมเลกุลถูกแทนที่ด้วยอะตอมหรือกลุ่มอะตอมอื่น

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนคือปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของธาตุและทำให้เกิดการแลกเปลี่ยนส่วนประกอบของตัวทำปฏิกิริยา

3. หากเป็นไปได้ ให้ไหลไปในทิศทางตรงกันข้ามเป็นการพลิกกลับได้และย้อนกลับไม่ได้

ปฏิกิริยาบางอย่าง เช่น ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของเอทานอล นั้นแทบจะเปลี่ยนกลับไม่ได้ กล่าวคือ มันเป็นไปไม่ได้ที่จะสร้างเงื่อนไขให้มันไหลไปในทิศทางตรงกันข้าม

อย่างไรก็ตาม มีปฏิกิริยาหลายอย่างที่สามารถเกิดขึ้นได้ทั้งในทิศทางไปข้างหน้าและย้อนกลับ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของกระบวนการ ปฏิกิริยาที่สามารถเกิดขึ้นได้ทั้งในทิศทางไปข้างหน้าและย้อนกลับเรียกว่า ย้อนกลับได้.

4. ตามประเภทของความแตกแยกของพันธะ - โฮโมไลติก(ช่องว่างเท่ากัน แต่ละอะตอมจะได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัว) และ เฮเทอโรไลติก(ช่องว่างไม่เท่ากัน - หนึ่งได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งคู่)

5. คายความร้อนในลักษณะผลความร้อน(ปล่อยความร้อน) และดูดความร้อน(การดูดซับความร้อน).

โดยทั่วไปปฏิกิริยาผสมจะเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน ในขณะที่ปฏิกิริยาการสลายตัวจะเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน ข้อยกเว้นที่หายากคือปฏิกิริยาดูดความร้อนของไนโตรเจนกับออกซิเจน N 2 + O 2 = 2NO – Q

6. ตามสถานะการรวมตัวของเฟส

เป็นเนื้อเดียวกัน(ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในเฟสเดียวโดยไม่มีส่วนต่อประสาน ปฏิกิริยาในก๊าซหรือในสารละลาย)

ต่างกัน(ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่อินเทอร์เฟซ)

7. เรื่องการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งปฏิกิริยาเคมีแต่ยังคงไม่เปลี่ยนแปลงทางเคมี

ตัวเร่งปฏิกิริยาหากไม่มีการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาพวกเขาก็ไม่สามารถไปได้จริง ไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาอินทรีย์

ประเภทปฏิกิริยา	หัวรุนแรง	นิวคลีโอฟิลิก (ยังไม่มี)	อิเล็กโทรฟิลิก (จ)
ตัวสำรอง (S)	หัวรุนแรง การทดแทน (SR)	การทดแทนนิวคลีโอฟิลิก (S N)	การทดแทนด้วยไฟฟ้า (S E)
การเชื่อมต่อ (A)	หัวรุนแรง การเชื่อมต่อ (อาร์)	การเติมนิวคลีโอฟิลิก (A N)	การเชื่อมต่อด้วยไฟฟ้า (AE)
การกำจัด (E) (การกำจัด)	หัวรุนแรง กอง (ER)	การกำจัดนิวคลีโอฟิลิก (E N)	การกำจัดด้วยไฟฟ้า (E E)

อิเล็กโทรไลต์เป็นปฏิกิริยาเฮเทอโรไลติกของสารประกอบอินทรีย์กับอิเล็กโทรไลต์ - อนุภาคที่มีประจุบวกทั้งหมดหรือเป็นเศษส่วน พวกมันถูกแบ่งออกเป็นปฏิกิริยาทดแทนอิเล็กโทรฟิลิกและปฏิกิริยาการเติมอิเล็กโทรฟิลิก ตัวอย่างเช่น,

H 2 C = CH 2 + ห้องนอน 2  BrCH 2 – CH 2 ห้องนอน

ปฏิกิริยานิวคลีโอฟิลิกเป็นปฏิกิริยาเฮเทอโรไลติกของสารประกอบอินทรีย์กับนิวคลีโอไฟล์ - อนุภาคที่มีประจุลบทั้งหมดหรือเป็นเศษส่วน พวกมันแบ่งออกเป็นปฏิกิริยาทดแทนนิวคลีโอฟิลิกและปฏิกิริยาการเติมนิวคลีโอฟิลิก ตัวอย่างเช่น,

CH 3 Br + NaOH  CH 3 OH + NaBr

ตัวอย่างเช่นปฏิกิริยาเคมีแบบ Radical (สายโซ่) ที่เกี่ยวข้องกับอนุมูลเรียกว่า

บรรยาย: การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์

ประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์

ก) การจำแนกประเภทตามปริมาณของสารตั้งต้น:

การสลายตัว – จากปฏิกิริยานี้ สารเชิงซ้อนที่มีอยู่หนึ่งชนิดจะเกิดสารเชิงซ้อนและซับซ้อนตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป

ตัวอย่าง: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

สารประกอบ - นี่คือปฏิกิริยาที่สารที่เรียบง่ายและซับซ้อนตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปก่อตัวเป็นหนึ่งเดียว แต่ซับซ้อนกว่า

ตัวอย่าง: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

การทดแทน - นี่คือปฏิกิริยาเคมีบางอย่างที่เกิดขึ้นระหว่างสารที่เรียบง่ายและสารที่ซับซ้อนบางชนิดในปฏิกิริยานี้อะตอมของสารเชิงเดี่ยวจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของธาตุใดธาตุหนึ่งที่พบในสารเชิงซ้อน

ตัวอย่าง: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

แลกเปลี่ยน - นี่คือปฏิกิริยาที่สารสองชนิดที่มีโครงสร้างซับซ้อนแลกเปลี่ยนส่วนกัน.

ตัวอย่าง: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

B) การจำแนกประเภทตามผลกระทบทางความร้อน:

ปฏิกิริยาคายความร้อน - นี่คือปฏิกิริยาเคมีบางอย่างที่ความร้อนถูกปล่อยออกมา.
ตัวอย่าง:

S + O 2 → SO 2 + Q

2C 2H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q

ปฏิกิริยาดูดความร้อน - นี่คือปฏิกิริยาเคมีบางอย่างที่ความร้อนถูกดูดซับ. ตามกฎแล้วสิ่งเหล่านี้คือปฏิกิริยาการสลายตัว

ตัวอย่าง:

CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Q

ความร้อนที่ถูกปล่อยออกมาหรือดูดซับอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมีเรียกว่า ผลความร้อน

เรียกว่าสมการทางเคมีที่บ่งบอกถึงผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา เทอร์โมเคมี.

B) การจำแนกประเภทตามการพลิกกลับได้:

ปฏิกิริยาย้อนกลับได้ - เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะเดียวกันในทิศทางตรงกันข้ามกัน

ตัวอย่าง: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ - สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่ดำเนินไปในทิศทางเดียวเท่านั้นและจบลงด้วยการใช้สารเริ่มต้นทั้งหมดจนหมด ในปฏิกิริยาเหล่านี้ให้ปล่อยมีก๊าซ ตะกอน น้ำ
ตัวอย่าง: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

D) การจำแนกประเภทตามการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน:

ปฏิกิริยารีดอกซ์ – ในระหว่างปฏิกิริยาเหล่านี้จะเกิดการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน

ตัวอย่าง: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

ไม่ใช่รีดอกซ์ – ปฏิกิริยาโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

ตัวอย่าง: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

D) การจำแนกประเภทตามระยะ:

ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน – ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในเฟสเดียว เมื่อสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยามีสถานะการรวมตัวเหมือนกัน

ตัวอย่าง: H 2 (แก๊ส) + Cl 2 (แก๊ส) → 2HCL

ปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน – ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ส่วนต่อประสาน ซึ่งผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาและสารตั้งต้นมีสถานะการรวมกลุ่มต่างกัน
ตัวอย่าง: CuO+ H 2 → Cu+H 2 O

จำแนกตามการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา:

ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาที่ไม่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
ตัวอย่าง: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 ตัวเร่งปฏิกิริยา MnO 2

ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับกรดเกิดขึ้นโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
ตัวอย่าง: KOH + HCl → KCl + H 2 O

สารยับยั้งคือสารที่ทำให้ปฏิกิริยาช้าลง
ตัวเร่งปฏิกิริยาและสารยับยั้งจะไม่ถูกใช้ในระหว่างการทำปฏิกิริยา

ประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอินทรีย์

การทดแทน คือปฏิกิริยาระหว่างอะตอมหนึ่ง/กลุ่มของอะตอมในโมเลกุลดั้งเดิมถูกแทนที่ด้วยอะตอม/กลุ่มของอะตอมอื่น
ตัวอย่าง: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

ภาคยานุวัติ - สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่โมเลกุลหลายโมเลกุลของสารรวมกันเป็นหนึ่งเดียว.ปฏิกิริยาเพิ่มเติมได้แก่:

• การเติมไฮโดรเจนเป็นปฏิกิริยาระหว่างการเติมไฮโดรเจนเข้ากับพันธะพหุคูณ

ตัวอย่าง: CH 3 -CH = CH 2 (โพรพีน) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (โพรเพน)

ไฮโดรฮาโลเจน– ปฏิกิริยาที่เติมไฮโดรเจนเฮไลด์

ตัวอย่าง: CH 2 = CH 2 (เอธีน) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (คลอโรอีเทน)

อัลไคน์ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเฮไลด์ (ไฮโดรเจนคลอไรด์, ไฮโดรเจนโบรไมด์) ในลักษณะเดียวกับอัลคีน การเติมปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นใน 2 ขั้นตอน และถูกกำหนดโดยกฎของ Markovnikov:

เมื่อกรดโปรติคและน้ำเติมเข้าไปในอัลคีนและอัลคีนที่ไม่สมมาตร อะตอมไฮโดรเจนจะถูกเติมเข้าไปในอะตอมของคาร์บอนที่เติมไฮโดรเจนมากที่สุด

กลไกของปฏิกิริยาเคมีชนิดนี้ ก่อตัวในระยะที่ 1 อย่างรวดเร็ว โดย p-complex ในระยะที่ 2 อย่างช้าๆ จะค่อยๆ กลายเป็น s-complex หรือคาร์โบเคชัน ในขั้นตอนที่ 3 การทำให้คาร์โบเคชั่นคงตัวเกิดขึ้น - นั่นคือการมีปฏิสัมพันธ์กับไอออนโบรมีน:

I1, I2 คือคาร์โบแคต P1, P2 - โบรไมด์

ฮาโลเจน - ปฏิกิริยาที่มีการเติมฮาโลเจนเข้าไปการเติมฮาโลเจนยังหมายถึงกระบวนการทั้งหมดอันเป็นผลมาจากการที่อะตอมของฮาโลเจนถูกใส่เข้าไปในสารประกอบอินทรีย์ แนวคิดนี้ใช้ใน "ความหมายกว้าง" ตามแนวคิดนี้ ปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ที่มีพื้นฐานจากฮาโลเจนมีความโดดเด่น: ฟลูออริเนชัน, คลอรีน, โบรมีน, ไอโอดีเนชัน

อนุพันธ์อินทรีย์ที่มีฮาโลเจนถือเป็นสารประกอบที่สำคัญที่สุดที่ใช้ทั้งในการสังเคราะห์สารอินทรีย์และเป็นผลิตภัณฑ์เป้าหมาย อนุพันธ์ของฮาโลเจนของไฮโดรคาร์บอนถือเป็นผลิตภัณฑ์เริ่มต้นในปฏิกิริยาทดแทนนิวคลีโอฟิลิกจำนวนมาก สำหรับการใช้งานจริงของสารประกอบที่มีฮาโลเจนนั้นจะใช้ในรูปแบบของตัวทำละลาย เช่น สารประกอบที่มีคลอรีน สารทำความเย็น - อนุพันธ์ของคลอโรฟลูออโร ฟรีออน สารกำจัดศัตรูพืช ยารักษาโรค พลาสติไซเซอร์ โมโนเมอร์สำหรับการผลิตพลาสติก

การให้ความชุ่มชื้น– ปฏิกิริยาการเติมโมเลกุลของน้ำผ่านพันธะพหุคูณ

การเกิดพอลิเมอไรเซชัน เป็นปฏิกิริยาชนิดพิเศษที่โมเลกุลของสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลค่อนข้างต่ำเกาะติดกัน ต่อมาเกิดเป็นโมเลกุลของสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง