قطبية كيمياء المسألة. كهرباء. قطبية السندات التساهمية وقطبية الجزيء. اتصال أيون كحالة متطرفة من الاتصالات القطبية التساهمية. الجزيئات القطبية

اتصال معدني. خصائص الاتصالات المعدنية.

السندات المعدنية - السندات الكيميائية بسبب وجود إلكترونات مجانية نسبيا. إنها مميزة لكل من المعادن الخالصة والسبائك والاتصالات المتسترية.

آلية الاتصالات المعدنية

مواقع شعرية الكريستال تقع أيونات معدنية إيجابية. بينهما عشوائيا، مثل جزيئات الغاز، يحرك الإلكترونات المشروعة، من الذرات أثناء تشكيل الأيونات. تلعب هذه الإلكترونات دور الأسمنت من خلال عقد أيونات إيجابية معا؛ خلاف ذلك، فإن شعرية قد انهارت بموجب عمل قوات الطرد بين الأيونات. في الوقت نفسه، تحتفظ الإلكترونات بالأيونات داخل شعرية الكريستال ولا يمكن أن تتركها. قوات الاتصال ليست مترجمة وغير موجهة. لهذا السبب، في معظم الحالات، تظهر أرقام التنسيق العالية (على سبيل المثال، 12 أو 8). عندما تقترب ذرتا الذرات المعدنية، تتداخل المداري للقذائف الخارجية الخاصة بهم، مما يشكل مدارات جزيئية. في حالة الذر الثالث مناسبا، يتم تداخل المداري في مدارات الذرات الأولى، مما يعطي المداري الجزيئي آخر. عندما يكون هناك العديد من الذرات، هناك عدد كبير من ثلاثي الأبعاد الجزيئات الجزيئيةتمديد في جميع الاتجاهات. نظرا للتداخل المتعدد المداري، فإن إلكترونات التكافؤ من كل تجربة ذرة تأثير العديد من الذرات.

المشابك الكريستال المميزة

تشكل معظم المعادن واحدة من الشبكات التالية احتراما عالية الاحترام مع التعبئة الكثيفة من الذرات: مجيئ مكعب ومتع مكعب ومسدس.

في شعرية مركزي مكعب، توجد ذرات في قوس المكعب والذرة واحدة في وسط حجم المكعب. يحتوي مصبغة التركيز الطوفية المكعبة على المعادن: PB، K، NA، LI، LI، β-zr، TA، W، V، α، α-fe، cr، nb، ba، etc ..

في الشبكة المكعبة Grazenarized (HCC)، توجد الذرات في قوس المكعب وفي وسط كل وجه. شعرية هذا النوع لديه المعادن: α-CA، CE، α-SR، PB، NI، AG، AU، PD، PT، RH، γ-Fe، CU، α-co، إلخ.

في شعرية سداسية، توجد ذرات في القمم ومركز قواعد المسدس من المنشور، والذرات الثلاثة في الطائرة الوسطى من المنشور. هذه التعبئة والتغليف من الذرات لها المعادن: MG، α-TI، CD، RE، OS، RU، ZN، β-co، be، β-ca، إلخ.

خصائص أخرى

تحدد الكهرباء المتحركة بحرية الموصلية الكهربائية والحرارية عالية. المواد التي تمتلك اتصال معدني، غالبا ما يجمع بين المتانة مع اللدونة، نظرا لأن الذرات تعرض، لا تنكسر بعضها البعض الروابط. الممتلكات الهامة أيضا العطريات المعدنية.

يتم إجراء المعادن بشكل جيد دافئ والكهرباء، فهي قوية بما فيه الكفاية، يمكن تشويهها دون تدمير. بعض المعادن المعدنية (يمكن نقلها)، بعض الطبول (منهم يمكنك سحب الأسلاك). يتم تفسير هذه الخصائص الفريدة من قبل نوع خاص. السندات الكيميائيةالذي يربط ذرات المعادن بين أنفسهم - التعادل المعدني.

توجد المعادن في الحالة الصلبة في شكل بلورات من الأيونات الإيجابية، كما لو كانت "العائمة" في البحر تتحرك بحرية بين الإلكترونات.

يوضح التواصل المعدني خصائص المعادن، على وجه الخصوص، قوتها. بموجب عمل القوة المشوهة، يمكن أن تغير مصبغة المعادن شكلها، وليس إعطاء الشقوق، على عكس بلورات الأيونية.

يفسر الموصلية الحرارية العالية للمعادن من خلال حقيقة أنه إذا كان يسخن قطعة المعدن على جانب واحد، فإن كين الطاقة الإلكترونية ستزداد. ستنتشر هذه الزيادة في الطاقة إلى "البحر الإلكتروني" في العينة بأكملها بسرعة عالية.

الموصلية الكهربائية للمعادن يصبح واضحا. إذا كان هناك اختلاف محتمل في طرفي العينة المعدنية، فسيتم تحويل سحابة الإلكترونات التي تم تعديلها في اتجاه الإمكانات الإيجابية: يتحرك هذا التدفق الإلكترونات في اتجاه واحد، وهو تيار كهربائي مألوف.

اتصال معدني. خصائص الاتصالات المعدنية. - مفهوم والأنواع. تصنيف وميزات الفئة "الاتصالات المعدنية. خصائص الاتصالات المعدنية". 2017، 2018.

الاتصالات المعدنية هي رابطة تشكلت بين الذرات في ظل ظروف delectization الشديد (نشر إلكترونات التكافؤ في العديد من السندات الكيميائية في المركب) وعدو الإلكترونات في الذرة (الكريستال). انها غير مشبعة وغير موجزة غير اتجاهية.

delocalization من إلكترونات التكافؤ في المعادن هو نتيجة متعددة التواصل المعدني. توفر المراكز المتعددة للاتصالات المعدنية الموصلية الكهربائية العالية والموصلية الحرارية للمعادن.

السبت يحدده عدد مدارات التكافؤ المعنية في تشكيل Chem. الاتصالات. المميزة الكمية - التكافؤ. التكافؤ - عدد الاتصالات التي يمكن أن تشكل ذرة واحدة مع الآخرين؛ - يحدده عدد مدارات التكافؤ المشاركة في تكوين الاتصالات في آلية التبادل والمانحين المانحين.

طعام - يتم تشكيل الاتصال في اتجاه الأقصى المتداخل للغيوم الإلكترونية؛ - يحدد الهيكل الكيميائي والكيمياء الموادي للمادة (كما ترتبط الذرات في شعرية الكريستال).

في التعليم التواصل التساهمي الكثافة الإلكترونية تركز بين تتفاعل الذرات (رسم من دفتر الملاحظات)وبعد في حالة اقتران معدني، يتم تشغيل الكثافة الإلكترونية في جميع أنحاء الكريستال. (رسم من دفتر الملاحظات)

(مثال من دفتر الملاحظات)

نظرا للاشعار غير النظير وغير الاتجاهي للاتصالات المعدنية، فإن الهيئات المعدنية (البلورات) متماثلة للغاية ومنسقة للغاية. الغالبية العظمى من الهياكل المعدنية البلورية تتوافق 3 أنواع من عبوات الذرة في بلورات:

1. HCC.- Grenetzentarized هيكل مقاوم كثيف مكعب. كثافة التعبئة - 74.05٪، رقم التنسيق \u003d 12.

2. GPU- هيكل مكشوف Hexogonal، كثافة التعبئة والتغليف \u003d 74.05٪، ك. \u003d 12.

3. أورينت- يتم توسيط الحجم، وكثافة الحزمة \u003d 68.1٪، K.CH. \u003d 8.

الاتصالات المعدنية لا يستبعد ختم معين من التسويت. السندات المعدنية في شكل نقي مميز فقط للمعادن القلوية والقلوية.

تتميز التواصل المعدني النقي للطاقة بحوالي 100/150/200 كيلو جي / مول، 4 مرات أضعف من التساهم.

36. الكلور وخصائصها. ب \u003d 1 (III، IV، V و VII) الخطوة. الأصوات \u003d 7، 6، 5، 4، 3، 1، -1

الغاز الأصفر والأخضر مع رائحة شاذة مزعجة. تم العثور على Xlore في الطبيعة فقط في شكل اتصالات. في طبيعة في شكل كلوريد البوتاسيوم، المغنيسيوم، النتريوم، تشكلت في التبخر الحاد من البحار السابقة، البحيرات. الحصول على: 2NACL + 2H2O \u003d 2naoh + H2 + CL2، التحليل الكهربائي للمياه PS كلوريدماي. \\ 2KMNO4 + 16HCL \u003d 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O + 5CL2 / الكلور كيميائيا نشط للغاية، يربط مباشرة مع جميع IU تقريبا، وعادلة الكربون ، النيتروجين، الأكسجين، الغازات الخاملة)، يستبدل الهيدروجين في التفويض وينضم إلى مركبات غير مشبعة، وزيادة البروم واليود من مركباتهم. عشاقة الفوسفور في جو الكلور RSL3، ومع مزيد من الكلورة - RSL5؛ الكبريت مع الكلور \u003d S2CL2، SSL2 وغيرها من SNCLM. مزيج من الكلور مع الهيدروجين يحترق. مع أكاسيد أشكال الكلور الأكسجين: CL2O، CLO2، CL2O6، CL2O7، CL2O8، وكذلك هيبوكلوريت (أملاح حمض الكلوروثية)، الكلوريت، المكلور والقلم. كل شىء مركبات الأكسجين شكل الكلور مخاليط متفجرة مع المواد المؤكسدة بسهولة. إن أكاسيد الكلور المقاومة الصغيرة ويمكن أن تنفجر تلقائيا، يتم تحلل هيبوكلوريتا أثناء التخزين ببطء، يمكن أن تنفجر كلور وتيركلوريات تحت تأثير البادئين. في الماء - Hlornoty و SOL: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCL. في كلورة الحلول المائية، يتم تشكيل هيبوكلوريتا والكلوريد على القلويات الباردة: 2none + CL2 \u003d Naslo + Nasl + H2O، وعند ساخنة هو كلور. في تفاعل الأمونيا مع الكلور، يتم تشكيل ثلاثة كلوريد نيتروجين. مع مركبات halogens الأخرى halogens. Fluorides CLF، CLF3، CLF5 تفاعلي للغاية؛ على سبيل المثال، في الغلاف الجوي CLF3، الصوف الزجاجي هو اقتراح ذاتي. مركبات الكلور المعروفة مع الأكسجين إلى الفلور - Oxyfluoride الكلور: CLO3F، CLO2F3، CLOF، CLOF3 و FLUORO FCCLO4 Perflorate. طلب:إنتاج المواد الكيميائية، تنقية المياه، توليفات في الغذاء، مزرعة حفلة موسيقية-Tu-Bactericid، معطوبة.، تبييض الأوراق والأنسجة والأفلام النارية، والمباريات، في CXTS تدمير الأعشاب الضارة.

الدور البيولوجي: البيولوجي، وعنصر الأنسجة النباتية والحيوانات. 100g الأسمع الأساسية المادة الفعالة البلازما الدم، الليمفية، السائل الشوكي وبعض الأنسجة. مطلوب كلوريد الصوديوم \u003d 6-9G الخبز واللحوم ومنتجات الألبان. يلعب دورا في تبادل ملح المياه، والمساهمة في إبقاء الأنسجة المائية. ينفذ تنظيم توازن الحمض القلوي في الأنسجة مع العمليات الأخرى عن طريق التغيير في توزيع الكلور بين الدم والأنسجة الأخرى، وتشارك الكلور في تبادل الطاقة في النباتات، تفعيل كل من الفسفرة الأكسدة والصور الفسفامية. Xlor له تأثير إيجابي على امتصاص جذور الأكسجين، مكون الانفجار.

37. الهيدروجين والمياه. الخامس \u003d 1؛ okisl \u003d + 1-1 أيون الهيدروجين محروم تماما من القذائف الإلكترونية، ويمكن أن يصلح لمسافات قريبة جدا، قدمت في قذائف إلكترونية.

العنصر الأكثر شيوعا في الكون. إنها الكتلة الرئيسية للشمس والنجوم وغيرها من الهاتف الكوني. في الحالة الحر على الأرض، تم العثور على نادرا نادرا نائبا - وهي موجودة في غازات النفط والقابلة للاحتراق، موجودة في شكل شمول في بعض المعادن، كبيرة. جزء من الماء. استلام: 1. المختبرZN + 2HCL \u003d ZNCL2 + H 2؛ 2.SI + 2NAOH + H 2 O \u003d NA 2 SIO 3 + 2H 2؛ 3. Al + Naoh + H 2 O \u003d NA (Aloh) 4 + H 2. 4. في الصناعة: التحويل، التحليل الكهربائي: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + حاء2 / chem sv-va.في N.U.: ح 2 + F 2 \u003d 2HF. عند التشعيع، الإضاءة، المحفزات: H 2 + O 2، S، N، P \u003d H 2 O، H 2 S، NH 3، CA + H2 \u003d SAN2 \\ F2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2NH3 \\ CL2 + H2 → 2HCL، 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O، CUO + H2 \u003d CU + H2O، CO + H2 \u003d Ch3oh. نماذج الهيدروجين هيدريدات: أيونية، التساهمية والمعادن. إلى أيون -NAH - & CAH 2 - & + H 2 O \u003d CA (OH) 2؛ Nah + H 2 O \u003d NAOH + H 2. Covalent -B 2 H 6، ALH 3، سيه 4. عناصر المعادن؛ متغير التركيب: Meh ≤1، Meh ≤2 - قدم في الفراغ بين الذرات. الحرارة، الحالية، الصلبة. Water.P3-Hybrid Sylopolarn.molecules بزاوية من 104.5 ، الأقراص، nab.raspolt.ratcher. الدعم هو كاشف في الغرفة T: مع الرجال النشطين مع هالوجينز (F، CL) والمركبات المتوسطة للأملاح، والصور الضعيفة إلى-جدا والضعف، مما تسبب تحللها الكامل؛ مع أنهيدريدات ومجليد الهالوجين من الكربون وغير العضوي. kis-t؛ مع مركبات معدنية نشطة؛ مع كربيدات، النتريدات، الفوسفيد، مبيدات الفوسفية، هيدرولوجيا من نشط لي؛ مع العديد من الأملاح، تشكيل هيدراته؛ مع الجذور، سيلان. مع كيتن، أول أكسيد الكربون؛ مع غازات النبيلة. اعتزام المياه عند التسخين: مع FE، MGC الفحم، الميثان؛ مع بعض هاليدات الألكيل. التطبيق: الهيدروجين -Sintez الأمونيا، ميثانول، كلوريد، TV.Zhirov، لهب الهيدروجين - لحام، ذوبان، في تعدين للحد من الأكسيد، وقود الصواريخ، في مياه الصيدلة، والمطاطرة البيروكسيد، ومبيد التجول، والغسل، والتونين، والتعقيم.

biol.rol: الهيدروجين-7 كيلوجرام، الوظيفة الرئيسية للهيدروجين هي هيكلة الفضاء البيولوجي (سندات المياه والهيدروجين) وتشكيل تنوع جزيئات ORG (يدخل بنية البروتينات والكربوهيدرات والدهون والإنزيمات) بسبب سندات الهيدروجين

نسخ جزيء الحمض النووي. المياه تشارك في ضخمة

عدد ردود الفعل الكيميائية الحيوية، في كل الفسيولوجية والبيولوجية

العمليات، تضمن التمثيل الغذائي بين الكائن الحي والبيئة الخارجية، بين

الخلايا والخلايا الداخلية. المياه هي قاعدة هيكلية للخلايا اللازمة ل

الحفاظ على الحجم الأمثل، فإنه يحدد الهيكل المكاني و

ميزات Biomolecules.

السندات المعدنية - السندات الكيميائية بسبب وجود إلكترونات مجانية نسبيا. إنها مميزة لكل من المعادن النقية وسبائكها والمركبات المتسترية.

آلية الاتصالات المعدنية

في جميع العقد من شعرية الكريستال هناك إيجابية ايونات المعادن وبعد بينهما عشوائيا، مثل جزيئات الغاز، الإلكترونات المشروعة تتحرك، مغادرة الذرات عند تشكيل الأيونات. تلعب هذه الإلكترونات دور الأسمنت أثناء حمل أيونات إيجابية معا؛ خلاف ذلك، فإن شعرية قد انهارت بموجب عمل قوات الطرد بين الأيونات. في الوقت نفسه، تحتفظ الإلكترونات بالأيونات داخل شعرية الكريستال ولا يمكن أن تتركها. قوات الاتصال ليست مترجمة وغير موجهة.

لذلك، في معظم الحالات، تظهر أرقام تنسيق عالية (على سبيل المثال، 12 أو 8) (على سبيل المثال، 12 أو 8). عندما تقترب ذرتا الذرات المعدنية، تتداخل المداري للقذائف الخارجية الخاصة بهم، مما يشكل مدارات جزيئية. إذا كان الذرة الثالثة مناسبة، يتم تداخل المدارات الخاصة بها مع مدارات الذرات الأولى، مما يعطي المداري الجزيئي آخر. عندما يكون هناك العديد من الذرات، يوجد عدد كبير من المدارات الجزيئية ثلاثية الأبعاد التي تمتد في جميع الاتجاهات. نظرا للتداخل المتعدد المداري، فإن إلكترونات التكافؤ من كل تجربة ذرة تأثير العديد من الذرات.

المشابك الكريستال المميزة

تشكل معظم المعادن واحدة من الشبكات ذات المقاومة العالية التالية مع عبوة كثيفة من الذرات: مكعب تركز على حجم ومتعبضة والجلد.

في شبكة مكتبة الحجم التركيب ( أورينت) تقع الذرات في رؤوس كوبا والذرة واحدة في وسط حجم كوبا. تمتلك Groks Cubic Cubicing Grille المعادن: PB، K، NA، LI، LI، β-ZR، TA، W، V، α، Fe، CR، NB، BA، إلخ ..

في الشبكة المكعبة Grazenarized (HCC)، توجد الذرات في قوس المكعب وفي وسط كل وجه. شعرية هذا النوع لديه المعادن: α-CA، CE، α-SR، PB، NI، AG، AU، PD، PT، RH، γ-Fe، CU، α-co، إلخ.

في شعرية سداسية، توجد ذرات في القمم ومركز قواعد المسدس من المنشور، والذرات الثلاثة في الطائرة الوسطى من المنشور. هذه التعبئة والتغليف من الذرات لها المعادن: MG، α-TI، CD، RE، OS، RU، ZN، β-co، be، β-ca، إلخ.

خصائص أخرى

تحدد الكهرباء المتحركة بحرية الموصلية الكهربائية والحرارية عالية. غالبا ما يجمع المواد ذات السندات المعدنية بين المتانة مع اللدونة، حيث عندما تعرض الذرات، بالنسبة لبعضها البعض لا كسر السندات. الممتلكات الهامة أيضا العطريات المعدنية.

يتم إجراء المعادن بشكل جيد دافئ والكهرباء، فهي قوية بما فيه الكفاية، يمكن تشويهها دون تدمير. بعض المعادن المعدنية (يمكن نقلها)، بعض الطبول (منهم يمكنك سحب الأسلاك). يتم تفسير هذه الخصائص الفريدة من نوعها الخاص من السندات الكيميائية التي تربط ذرات المعادن بين أنفسها - السندات المعدنية.

توجد المعادن في الحالة الصلبة في شكل بلورات من الأيونات الإيجابية، كما لو كانت "العائمة" في البحر تتحرك بحرية بين الإلكترونات.

يوضح التواصل المعدني خصائص المعادن، على وجه الخصوص، قوتها. بموجب عمل القوة المشوهة، يمكن أن تغير مصبغة المعادن شكلها، وليس إعطاء الشقوق، على عكس بلورات الأيونية.

يتم تفسير الموصلية الحرارية العالية للمعادن بحقيقة أنه إذا كنت تدفئ قطعة المعدن على جانب واحد، ثم الطاقة الحركية الإلكترونات سوف تزيد. ستنتشر هذه الزيادة في الطاقة إلى "البحر الإلكتروني" في جميع أنحاء العينة بسرعة عالية.

الموصلية الكهربائية للمعادن يصبح واضحا. إذا تم تطبيق الاختلاف المحتمل على نهايات العينة المعدنية، فسيتم تحويل سحابة الإلكترونات التي تم تعديلها في اتجاه الإمكانات الإيجابية: يتحرك هذا التدفق الإلكترونات في اتجاه واحد، وهو كلار كهربائي مألوف.