Обратими реакции в органичната химия. Класификация на химичните реакции в неорганичната и органичната химия. Класификация на органичните реакции

Тип реакция

Пример

не е придружено от промяна в състава

Алотропни модификации

C (графит) C (диамант)

с промяна в състава на веществата

с отделянето или поглъщането на топлина

С промяна в степента на окисление

Към

Чрез промяна на фазовия състав

С помощта на катализатор

Приложение 3

Запишете термохимичното уравнение за реакцията на горене на метан, ако е известно, че при изгарянето на 5,6 литра от този газ (не) се отделят 225 kJ топлина.

Когато 18 g алуминий се комбинират в кислород, се отделят 547 kJ топлина. Напишете термохимично уравнение за тази реакция.

Урок 2

Класификация на химичните реакции в неорганичната химия

Химичните реакции се класифицират според различни критерии.

Според броя на изходните вещества и реакционните продукти

разлагане -реакция, при която от едно съединение се образуват две или повече прости или сложни вещества

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Съединение- реакция, при която две или повече прости или сложни вещества се образуват в едно по-сложно

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

заместване- реакция, която протича между прости и сложни вещества, при която атомите на простото вещество се заменят с атоми на един от елементите в сложното вещество.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

Обменреакция, при която две съединения обменят своите съставки

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Една от реакциите на обмен неутрализацияТова е реакция между киселина и основа, която произвежда сол и вода.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Чрез топлинен ефект

Реакциите, при които се отделя топлина, се наричат екзотермични реакции.

C + O 2 → CO 2 + Q

2) Наричат ​​се реакции, които протичат с поглъщане на топлина ендотермични реакции.

N 2 + O 2 → 2NO - Q

На базата на обратимостта

обратимоРеакции, които протичат при едни и същи условия в две взаимно противоположни посоки.

Наричат ​​се реакции, които протичат само в една посока и завършват с пълното преобразуване на изходните материали в крайните необратимив този случай трябва да се освободи газ, утайка или слабо дисоцииращо вещество, вода.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Редокс реакции- реакции, протичащи с промяна в степента на окисление.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

И реакции, които протичат без промяна на степента на окисление.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.Хомогеннареакции, ако изходните материали и реакционните продукти са в едно и също агрегатно състояние. И хетерогененреакции, ако реакционните продукти и изходните материали са в различни агрегатни състояния.

Например: синтез на амоняк.

Редокс реакции.

Има два процеса:

Окисление- това е връщането на електрони, в резултат на което степента на окисление се увеличава. Атомът е молекула или йон, който дарява електрон, се нарича редуциращ агент.

Mg 0 - 2e → Mg +2

Възстановяване -процесът на добавяне на електрони, в резултат на това степента на окисление намалява. Атом Нарича се молекула или йон, който приема електрон окислител.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

При редокс реакции трябва да се спазва правилото електронен баланс(броят на прикачените електрони трябва да е равен на броя на дадените, не трябва да има свободни електрони). Освен това трябва да се спазва атомен баланс(броят на подобни атоми от лявата страна трябва да е равен на броя на атомите от дясната страна)

Правилото за записване на редокс реакции.

Напишете уравнение на реакцията

Задайте степента на окисление

Намерете елементи, чието окислително състояние се променя

Напишете ги по двойки.

Намерете окислител и редуциращ агент

Напишете процеса на окисление или редукция

Изравнете електроните, като използвате правилото за електронния баланс (намерете i.c.), като поставите коефициентите

Напишете обобщено уравнение

Поставете коефициентите в уравнението на химичната реакция

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N2 + H2 → NH3; H2S + O2 → SO2 + H2O; Al + O 2 \u003d Al 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O \u003d N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + NO

. Скоростта на химичните реакции. Зависимост на скоростта на химичните реакции от концентрацията, температурата и естеството на реагентите.

Химичните реакции протичат с различна скорост. Науката се занимава с изследване на скоростта на химическа реакция, както и идентифициране на нейната зависимост от условията на процеса - химическа кинетика.

υ на хомогенна реакция се определя от промяната в количеството вещество на единица обем:

υ \u003d Δ n / Δt ∙ V

където Δ n е промяната в броя на моловете на едно от веществата (най-често изходният, но може да бъде и продуктът на реакцията), (mol);

V - обем газ или разтвор (л)

Тъй като Δ n / V = ​​ΔC (промяна в концентрацията), тогава

υ \u003d Δ C / Δt (mol / l ∙ s)

υ на хетерогенна реакция се определя от промяната в количеството на веществото за единица време за единица контактна повърхност на веществата.

υ \u003d Δ n / Δt ∙ S

където Δ n е промяната в количеството на веществото (реагент или продукт), (mol);

Δt е интервалът от време (s, min);

S - повърхност на контакт на веществата (cm 2, m 2)

Защо скоростта на различните реакции не е еднаква?

За да започне химическа реакция, молекулите на реагентите трябва да се сблъскат. Но не всеки сблъсък води до химическа реакция. За да може сблъсъкът да доведе до химическа реакция, молекулите трябва да имат достатъчно висока енергия. Наричат ​​се частици, които се сблъскват една с друга, за да претърпят химическа реакция активен.Те имат излишна енергия в сравнение със средната енергия на повечето частици - енергията на активиране Е действай . В веществото има много по-малко активни частици, отколкото със средна енергия, следователно, за да започне много реакции, на системата трябва да се даде някаква енергия (светкавица, нагряване, механичен удар).

Енергийна бариера (стойност Е действай) на различните реакции е различно, колкото по-ниско е, толкова по-лесно и по-бързо протича реакцията.

2. Фактори, влияещи на υ(брой сблъсъци на частици и тяхната ефективност).

1) Природата на реагентите:техният състав, структура => енергия на активиране

▪ толкова по-малко Е действай, колкото повече υ;

2) температура: при t за всеки 10 0 C, υ 2-4 пъти (правилото на van't Hoff).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Задача 1.Скоростта на определена реакция при 0 0 C е 1 mol/l ∙ h, температурният коефициент на реакцията е 3. Каква ще бъде скоростта на тази реакция при 30 0 C?

υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10

υ 2 = 1 ∙ 3 30-0 / 10 = 3 3 = 27 mol / l ∙ h

3) концентрация:колкото повече, толкова по-често се случват сблъсъци и υ. При постоянна температура за реакцията mA + nB = C съгласно закона за масовото действие:

υ \u003d k ∙ С А м ∙ ° С Б н

където k е скоростната константа;

С – концентрация (mol/l)

Закон за действащите маси:

Скоростта на химичната реакция е пропорционална на произведението от концентрациите на реагентите, взети в степени, равни на техните коефициенти в уравнението на реакцията.

Задача 2.Реакцията протича по уравнение A + 2B → C. Колко пъти и как ще се промени скоростта на реакцията при увеличаване на концентрацията на вещество B с 3 пъти?

Решение: υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ \u003d k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ в 2

υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 в 2

υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ в 2 / a ∙ 9 в 2 = 1/9

Отговор: увеличете с 9 пъти

За газообразните вещества скоростта на реакцията зависи от налягането

Колкото повече налягане, толкова по-висока е скоростта.

4) КатализаториВещества, които променят механизма на реакция Е действай => υ .

▪ Катализаторите остават непроменени в края на реакцията

▪ Ензимите са биологични катализатори, протеини по природа.

▪ Инхибитори – вещества, които ↓ υ

1. По време на реакцията концентрацията на реагентите:

1) увеличава

2) не се променя

3) намалява

4) не знам

2. Когато реакцията продължи, концентрацията на продуктите:

1) се увеличава

2) не се променя

3) намалява

4) не знам

3. За хомогенна реакция A + B → ... с едновременно увеличаване на моларната концентрация на изходните вещества с 3 пъти, скоростта на реакцията се увеличава:

1) 2 пъти

2) 3 пъти

4) 9 пъти

4. Скоростта на реакцията H 2 + J 2 → 2HJ ще намалее 16 пъти при едновременно намаляване на моларните концентрации на реагентите:

1) 2 пъти

2) 4 пъти

5. Скоростта на реакцията на CO 2 + H 2 → CO + H 2 O се увеличава с увеличаване на моларните концентрации с 3 пъти (CO 2) и 2 пъти (H 2) се увеличава:

1) 2 пъти

2) 3 пъти

4) 6 пъти

6. Скоростта на реакцията C (T) + O 2 → CO 2 с V-const и увеличаване на количеството реагенти с 4 пъти се увеличава:

1) 4 пъти

4) 32 пъти

10. Скоростта на реакцията A + B → ... ще се увеличи с:

1) понижаване на концентрацията на A

2) повишаване на концентрацията на B

3) охлаждане

4) намаляване на налягането

7. Скоростта на реакцията на Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 е по-висока при използване на:

1) железен прах, а не стърготини

2) Железен чипс, а не прах

3) концентрирана H 2 SO 4, а не разредена H 2 SO 4

4) не знам

8. Скоростта на реакцията 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ще бъде по-висока, ако използвате:

1) 3% разтвор на H2O2 и катализатор

2) 30% разтвор на H 2 O 2 и катализатор

3) 3% разтвор на H 2 O 2 (без катализатор)

4) 30% разтвор на H 2 O 2 (без катализатор)

химичен баланс. Фактори, влияещи върху баланса на смяната. Принципът на Льо Шателие.

Химичните реакции могат да бъдат разделени според тяхната посока

▪ необратими реакциипродължете само в една посока (йонообменни реакции с , ↓, MDS, горене и някои други.)

Например AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ Обратими реакциипри същите условия текат в противоположни посоки (↔).

Например, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Състоянието на обратима реакция, при която υ → = υ ← Наречен химически баланс.

За да може реакцията в химическата промишленост да протече възможно най-пълно, е необходимо балансът да се измести към продукта. За да определите как един или друг фактор ще промени равновесието в системата, използвайте Принципът на Льо Шателие(1844 г.):

Принципът на Льо Шателие: Ако се упражни външно влияние върху система в равновесие (промяна t, p, C), тогава равновесието ще се измести в посоката, която ще отслаби това въздействие.

Балансът се измества:

1) при C реакция →,

при C prod ← ;

2) при p (за газове) - в посока на намаляване на обема,

при ↓ p - в посока на увеличаване на V;

ако реакцията протича без промяна на броя на молекулите на газообразните вещества, тогава налягането не влияе на равновесието в тази система.

3) при t - към ендотермичната реакция (- Q),

при ↓ t - към екзотермичната реакция (+ Q).

Задача 3.Как трябва да се променят концентрациите на веществата, налягането и температурата на хомогенна система PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 - Q, за да се измести равновесието към разлагане на PCl 5 (→)

↓ C (PCl 3) и C (Cl 2)

Задача 4.Как да изместим химичното равновесие на реакцията 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q при

а) повишаване на температурата;

б) повишаване на налягането

1. Методът, който измества равновесието на реакцията 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 вдясно (→) е:

1) повишаване на концентрацията на въглероден оксид

2) увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид

3) намаляване на концентрацията на плитък оксид (I)

4) намаляване на концентрацията на меден оксид (II)

2. При хомогенна реакция 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, с увеличаване на налягането, равновесието ще се измести:

2) право

3) няма да се движи

4) не знам

8. При нагряване, равновесието на реакцията N 2 + O 2 2NO - Q:

1) преместете се надясно

2) преместете се наляво

3) няма да се движи

4) не знам

9. При охлаждане, равновесието на реакцията H 2 + S H 2 S + Q:

1) преместете се наляво

2) преместете се надясно

3) няма да се движи

4) не знам

1. Класификация на химичните реакции в неорганичната и органичната химия

   документ

   Задачи A 19 (ИЗПОЛЗВАНЕ 2012) Класификация химически реакциив неорганичени органичен химия. ДА СЕ реакциизаместването се отнася до взаимодействието на: 1) пропен и вода, 2) ...

2. Тематично планиране на уроците по химия в 8-11 клас 6

   Тематично планиране

   1 Химически реакции 11 11 Класификация химически реакциив неорганичен химия. (В) 1 Класификация химически реакциив органичен химия. (C) 1 скорост химически реакции. Активираща енергия. 1 Фактори, влияещи върху скоростта химически реакции ...

3. Въпроси за изпити по химия за студенти 1 курс на nu(K)orc pho

   документ

   Метан, използването на метан. Класификация химически реакциив неорганичен химия. Физически и химическисвойства и приложения на етилена. Химическиравновесието и неговите условия...

4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ

   Химическа реакциянарича се трансформация на вещества, при която има промяна в техния състав и (или) структура.

   Най-често под химичните реакции се разбира процесът на превръщане на изходни вещества (реагенти) в крайни вещества (продукти).

   Химическите реакции се записват с помощта на химични уравнения, съдържащи формулите на изходните материали и реакционните продукти. Според закона за запазване на масата, броят на атомите на всеки елемент в лявата и дясната част на химичното уравнение е еднакъв. Обикновено формулите на изходните вещества се изписват от лявата страна на уравнението, а формулите на продуктите се изписват от дясната. Равенството на броя на атомите на всеки елемент в лявата и дясната част на уравнението се постига чрез поставяне на целочислени стехиометрични коефициенти пред формулите на веществата.

   Химическите уравнения могат да съдържат допълнителна информация за характеристиките на реакцията: температура, налягане, радиация и т.н., което се обозначава със съответния символ над (или „под“) знака за равенство.

   Всички химични реакции могат да бъдат групирани в няколко класа, които имат определени характеристики.

   Класификация на химичните реакции според броя и състава на изходните и получените вещества

   Според тази класификация химичните реакции се разделят на реакции на комбиниране, разлагане, заместване, обмен.

   Като резултат комбинирани реакцииот две или повече (сложни или прости) вещества се образува едно ново вещество. Като цяло уравнението за такава химическа реакция ще изглежда така:

   Например:

   CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

   SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

   2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

   2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

   Комбинираните реакции в повечето случаи са екзотермични, т.е. поток с отделяне на топлина. Ако в реакцията участват прости вещества, тогава такива реакции най-често са редокс (ORD), т.е. възникват с промяна в степените на окисление на елементите. Невъзможно е да се каже недвусмислено дали реакцията на съединение между сложни вещества може да се припише на OVR.

   Реакциите, при които няколко други нови вещества (сложни или прости) се образуват от едно сложно вещество, се класифицират като реакции на разлагане. Като цяло, уравнението за реакция на химическо разлагане ще изглежда така:

   Например:

   CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

   2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

   CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

   Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

   H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

   2SO 3 = 2SO 2 + O 2 (6)

   (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

   Повечето реакции на разлагане протичат с нагряване (1,4,5). Възможно е разлагане от електрически ток (2). Разлагането на кристални хидрати, киселини, основи и соли на кислород-съдържащи киселини (1, 3, 4, 5, 7) протича без промяна на степените на окисление на елементите, т.е. тези реакции не се отнасят за OVR. Реакциите на разлагане на OVR включват разлагането на оксиди, киселини и соли, образувани от елементи в по-високи степени на окисление (6).

   Реакциите на разлагане се срещат и в органичната химия, но под други имена - крекинг (8), дехидрогениране (9):

   C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

   C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

   В реакции на заместванепростото вещество взаимодейства със сложното, образувайки ново просто и ново сложно вещество. Като цяло, уравнението за реакция на химическо заместване ще изглежда така:

   Например:

   2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

   Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

   2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

   2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

   CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

   Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

   CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

   Реакциите на заместване са предимно редокс реакции (1 - 4, 7). Примерите за реакции на разлагане, при които няма промяна в степените на окисление, са малко (5, 6).

   Обменни реакциинаречени реакциите, които протичат между сложни вещества, при които те обменят съставните си части. Обикновено този термин се използва за реакции, включващи йони във воден разтвор. Като цяло уравнението за реакция на химичен обмен ще изглежда така:

   AB + CD = AD + CB

   Например:

   CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

   NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

   NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

   AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

   CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

   Обменните реакции не са редокс. Специален случай на тези обменни реакции са реакциите на неутрализация (реакции на взаимодействие на киселини с основи) (2). Обменните реакции протичат в посока, в която поне едно от веществата се отстранява от реакционната сфера под формата на газообразно вещество (3), утайка (4, 5) или слабо дисоцииращо съединение, най-често вода (1, 2 ).

   Класификация на химичните реакции според промените в степените на окисление

   В зависимост от промяната в степените на окисление на елементите, които съставляват реагентите и реакционните продукти, всички химични реакции се разделят на редокс (1, 2) и тези, протичащи без промяна на степента на окисление (3, 4).

   2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

   Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (редуктор)

   C 4+ + 4e \u003d C 0 (окислител)

   FeS 2 + 8HNO 3 (конц) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

   Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (редуктор)

   N 5+ + 3e \u003d N 2+ (окислител)

   AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

   Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

   Класификация на химичните реакции по топлинен ефект

   В зависимост от това дали топлината (енергията) се отделя или абсорбира по време на реакцията, всички химични реакции условно се разделят съответно на екзо- (1, 2) и ендотермични (3). Количеството топлина (енергия), освободено или абсорбирано по време на реакция, се нарича топлина на реакцията. Ако уравнението показва количеството отделена или абсорбирана топлина, тогава такива уравнения се наричат ​​термохимични.

   N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)

   2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)

   N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90,4 kJ (3)

   Класификация на химичните реакции според посоката на реакцията

   Според посоката на реакцията биват обратими (химични процеси, продуктите на които могат да реагират помежду си при същите условия, при които са получени, с образуването на изходни вещества) и необратими (химични процеси, продукти от които не могат да реагират помежду си с образуването на изходни вещества).

   За обратими реакции уравнението в общ вид обикновено се записва, както следва:

   A + B ↔ AB

   Например:

   CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

   Примери за необратими реакции са следните реакции:

   2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

   C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

   Доказателство за необратимостта на реакцията могат да служат като реакционните продукти на газообразно вещество, утайка или слабо дисоцииращо съединение, най-често вода.

   Класификация на химичните реакции по наличието на катализатор

   От тази гледна точка се разграничават каталитични и некаталитични реакции.

   Катализаторът е вещество, което ускорява химическата реакция. Реакциите с участието на катализатори се наричат ​​каталитични. Някои реакции обикновено са невъзможни без наличието на катализатор:

   2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (MnO 2 катализатор)

   Често един от реакционните продукти служи като катализатор, който ускорява тази реакция (автокаталитични реакции):

   MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O, където Me е метал.

   Примери за решаване на проблеми

   ПРИМЕР 1

   Лекция: Класификация на химичните реакции в неорганичната и органичната химия

   Видове химични реакции в неорганичната химия

   
   

   А) Класификация по брой изходни вещества:

   Разлагане - в резултат на тази реакция от едно съществуващо сложно вещество се образуват две или повече прости, както и сложни вещества.

   Пример: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
   

   Съединение - това е такава реакция, при която две или повече прости, както и сложни вещества, образуват едно, но по-сложно.

   Пример: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

   заместване - Това е определена химична реакция, която протича между някои прости, както и сложни вещества.Атомите на простото вещество в тази реакция се заменят с атоми на един от елементите, намиращи се в сложното вещество.
   

   Пример: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

   Обмен - това е такава реакция, при която две вещества със сложна структура обменят своите части.
   

   Пример: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

   Б) Класификация по топлинен ефект:

   екзотермични реакции са определени химични реакции, при които се отделя топлина.
   Примери:

   S + O 2 → SO 2 + Q

   2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + Q

   
   

   Ендотермични реакции са определени химични реакции, при които топлината се абсорбира. По правило това са реакции на разлагане.
   

   Примери:

   CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
   2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Q
   

   Топлината, която се отделя или абсорбира при химическа реакция, се нарича термичен ефект.

   
   

   Наричат ​​се химични уравнения, в които е посочен топлинният ефект на дадена реакция термохимичен.

   
   

   В) Класификация по обратимост:

   Обратими реакции са реакции, които протичат при едни и същи условия във взаимно противоположни посоки.
   

   Пример: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

   необратими реакции - това са реакции, които протичат само в една посока, както и завършващи с пълна консумация на всички изходни материали. При тези реакции изолирайтегаз, утайка, вода.
   Пример: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2
   

   Г) Класификация според промяната в степента на окисление:

   Редокс реакции - в хода на тези реакции настъпва промяна в степента на окисление.
   

   Пример: Сu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

   Не редокс - реакции без промяна на степента на окисление.
   

   Пример: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.

   E) Фазова класификация:

   Хомогенни реакции – реакции, протичащи в една фаза, когато изходните материали и реакционните продукти имат едно и също агрегатно състояние.
   

   Пример: H 2 (газ) + Cl 2 (газ) → 2HCL

   хетерогенни реакции - реакции, протичащи на границата на фазата, при които реакционните продукти и изходните материали имат различно агрегатно състояние.
   Пример: CuO+ H 2 → Cu+H 2 O
   

   Класификация по употреба на катализатор:

   Катализаторът е вещество, което ускорява реакцията. Каталитична реакция протича в присъствието на катализатор, некаталитична реакция без катализатор.
   Пример: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 катализатор MnO 2

   Взаимодействието на алкали с киселина протича без катализатор.
   Пример: KOH + HCl → KCl + H2O

   Инхибиторите са вещества, които забавят реакцията.
   Самите катализатори и инхибитори не се консумират по време на реакцията.

   Видове химични реакции в органичната химия

   
   заместване - това е реакция, по време на която един атом/група от атоми се заменя в оригиналната молекула с други атоми/групи от атоми.
   Пример: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + Hcl

   присъединяване са реакции, при които няколко молекули от вещество се обединяват в едно.Реакциите на добавяне включват:

   • Хидрогенирането е реакция, при която водородът се добавя към множествена връзка.

   Пример: CH 3 -CH \u003d CH 2 (пропен) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (пропан)

   Хидрохалогениранее реакция, която добавя халогеноводород.

   Пример: CH 2 \u003d CH 2 (етен) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (хлороетан)
   

   Алкините реагират с халогеноводороди (хлороводород, бромоводород) по същия начин като алкените. Прикрепването в химическа реакция протича на 2 етапа и се определя от правилото на Марковников:

   
   

   Когато протонни киселини и вода се добавят към несиметрични алкени и алкини, водороден атом се добавя към най-хидрогенирания въглероден атом.

   Механизмът на тази химическа реакция. Образуван в 1-ви, бърз стадий, p-комплексът във 2-ри бавен стадий постепенно се превръща в s-комплекс - карбокатион. В третия етап настъпва стабилизирането на карбокатиона - тоест взаимодействието с бромния анион:

   

   I1, I2 - карбокатиони. P1, P2 - бромиди.

   
   Халогениране Реакция, при която се добавя халоген.Халогенирането се нарича още всички процеси, в резултат на които халогенните атоми се въвеждат в органични съединения. Това понятие се използва в "широк смисъл". В съответствие с тази концепция се разграничават следните химични реакции, базирани на халогениране: флуориране, хлориране, бромиране, йодиране.
   

   Халоген-съдържащите органични производни се считат за най-важните съединения, които се използват както в органичния синтез, така и като целеви продукти. Халогенните производни на въглеводородите се считат за изходни продукти в голям брой реакции на нуклеофилно заместване. По отношение на практическото използване на съединения, съдържащи халоген, те се използват под формата на разтворители, като хлорсъдържащи съединения, хладилни агенти - хлорфлуоропроизводни, фреони, пестициди, фармацевтични продукти, пластификатори, мономери за пластмаси.

   
   Хидратация– реакции на присъединяване на водна молекула към множествена връзка.

   Полимеризация - това е специален тип реакция, при която молекули на вещество с относително ниско молекулно тегло се присъединяват една към друга, като впоследствие образуват молекули на вещество с високо молекулно тегло.

   1) Първият признак за класификация е чрез промяна на степента на окисление на елементите, които образуват реагентите и продуктите.
   а) редокс

   FeS 2 + 18HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
   б) без промяна на степента на окисление

   CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O
   редокснаречени реакции, придружени от промяна в степените на окисление на химичните елементи, които съставляват реагентите. Редокс реакциите в неорганичната химия включват всички реакции на заместване и онези реакции на разлагане и съединения, в които участва поне едно просто вещество. Реакциите, които протичат без промяна на степените на окисление на елементите, които образуват реагентите и реакционните продукти, включват всички обменни реакции.

   2) Химичните реакции се класифицират според естеството на процеса, тоест според броя и състава на реагентите и продуктите.
   -реакции на свързване или присъединяванев органичната химия.
   За да влезе в реакция на присъединяване, органичната молекула трябва да има множествена връзка (или цикъл), тази молекула ще бъде основната (субстрат). По-проста молекула (често неорганична субстанция, реагент) е прикрепена на мястото на множествена връзка или отваряне на пръстена.

   NH3 + HCl = NH4Cl

   CaO + CO 2 \u003d CaCO 3

   реакции на разлагане.
   Реакциите на разлагане могат да се разглеждат като процеси, обратни на съединението.

   C 2 H 5 Br = C 2 H 4 + HBr

   Hg (NO 3) 2 \u003d Hg + 2NO 2 + O 2

   - реакции на заместване.
   Тяхната отличителна черта е взаимодействието на просто вещество със сложно. Такива реакции съществуват в органичната химия.
   Въпреки това, концепцията за "заместване" в органичните вещества е по-широка, отколкото в неорганичната химия. Ако някой атом или функционална група в молекулата на изходното вещество се заменят с друг атом или група, това също са реакции на заместване, въпреки че от гледна точка на неорганичната химия процесът изглежда като обменна реакция.

   Zn + CuSO 4 \u003d Cu + ZnSO 4

   Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
   – обмен (включително неутрализация).

   CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

   KCl + AgNO 3 = AgCl¯ + KNO 3

   3) По възможност тече в обратна посока – обратимо и необратимо.

   4) По вид на разкъсване на връзката - хомолитичен (равен разрив, всеки атом получава 1 електрон) и хетеролитичен (неравномерен разкъсване - един получава двойка електрони)

   5) Чрез термичен ефект
   екзотермичен (генериране на топлина) и ендотермичен (поглъщане на топлина). Реакциите на свързване обикновено ще бъдат екзотермични реакции, а реакциите на разлагане ще бъдат ендотермични. Рядко изключение е реакцията на азот с кислород - ендотермична:
   N2 + O2 → 2NO - В

   6) По фаза
   а) Хомогенни (хомогенни вещества, в една фаза, например g-d, реакции в разтвори)
   б) Хетерогенни (г-жа, G-TV, W-TV, реакции между несмесващи се течности)

   7) Относно използването на катализатор. Катализаторът е вещество, което ускорява химическата реакция.
   а) каталитични (включително ензимни) - те практически не минават без използването на катализатор.
   б) некаталитичен.

   Класификацията на химичните реакции в неорганичната и органичната химия се извършва въз основа на различни класификационни признаци, подробности за които са дадени в таблицата по-долу.

   необратимиса реакции, които протичат само в посока напред, в резултат на което се образуват продукти, които не взаимодействат помежду си. Необратимите включват химични реакции, които водят до образуването на слабо дисоциирани съединения, отделя се голямо количество енергия, както и тези, при които крайните продукти напускат реакционната сфера в газообразна форма или под формата на утайка, например:

   HCl + NaOH = NaCl + H2O

   2Ca + O 2 \u003d 2CaO

   BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

   обратимонаричани химични реакции, протичащи при дадена температура едновременно в две противоположни посоки със съизмерими скорости. При записване на уравненията на такива реакции знакът за равенство се заменя с противоположно насочени стрелки. Най-простият пример за обратима реакция е синтезът на амоняк чрез взаимодействието на азот и водород:

   N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

   

   Според вида на разкъсването на химичната връзка в изходната молекула се разграничават хомолитични и хетеролитични реакции.

   хомолитиченнаречени реакции, при които в резултат на разкъсване на връзките се образуват частици, които имат несдвоен електрон - свободни радикали.

   Хетеролитиченнаречени реакции, които протичат чрез образуването на йонни частици – катиони и аниони.

   Радикална(верижни) химични реакции, включващи радикали, се наричат, например:

   CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl

   йоннанаречени химични реакции, които протичат с участието на йони, например:

   KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

   Електрофилният се отнася до хетеролитични реакции на органични съединения с електрофили - частици, които носят цял ​​или частичен положителен заряд. Те се разделят на реакции на електрофилно заместване и електрофилно добавяне, например:

   C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

   H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br

   Нуклеофилният се отнася до хетеролитични реакции на органични съединения с нуклеофили - частици, които носят цяло число или частичен отрицателен заряд. Те се подразделят на реакции на нуклеофилно заместване и нуклеофилно присъединяване, например:

   CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

   CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
   екзотермиченса химични реакции, които отделят топлина. Символът за промяната в енталпията (топлинното съдържание) е ΔH, а топлинният ефект на реакцията е Q. За екзотермични реакции Q > 0 и ΔH< 0.

   ендотермиченнаричани химични реакции, които протичат с поглъщането на топлина. За ендотермични реакции Q< 0, а ΔH > 0.

   

   хомогеннаРеакциите, които протичат в хомогенна среда, се наричат.

   хетерогененнаречени реакции, протичащи в нехомогенна среда, върху контактната повърхност на реагиращите вещества, които са в различни фази, например твърдо и газообразно, течно и газообразно, в две несмесващи се течности.

   Каталитичните реакции протичат само в присъствието на катализатор. Некаталитичните реакции протичат при липса на катализатор.

   Класификацията на органичните реакции е дадена в таблицата: