Chemie je hmotnostní frakce prvku ve sloučenině. Jak najít hmotnostní frakci látky podle vzorce. Jaká je podstata pojmu "hmotnostní frakce"

Znát chemický vzorec může počítat hmotnostní frakce chemických prvků v látce. Prvek v látce je indikován řeckou. Písmeno "Omega" - ω e / in a je vypočítán vzorcem:

kde k je počet atomů tohoto prvku v molekule.

Jaký je hmotnostní podíl vodíku a kyslíku ve vodě (H20)?

Rozhodnutí:

M r (h20) \u003d 2 * a r (h) + 1 * a r (o) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Vypočítejte hmotnostní frakci vodíku ve vodě:

3) Vypočtěte hmotnostní frakci kyslíku ve vodě. Vzhledem k tomu, že kompozice vody obsahuje atomy pouze dva chemické prvky, hmotnostní frakce kyslíku se rovná:

Obr. 1. Registrace problému Challenge 1

Vypočtěte hmotnostní frakci prvků v látce H 3 PO4.

1) Vypočítejte relativní molekulovou hmotnost látky:

MR (H 3 PO4) \u003d 3 * a R (H) + 1 * a R (P) + 4 * a R (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Vypočtěte hmotnostní podíl vodíku v látce:

3) Vypočítejte hmotnostní frakci fosforu v látce:

4) Vypočtěte hmotnostní frakci kyslíku v látce:

1. Sběr úkolů a cvičení v chemii: 8. ročník: do učebnice P.A. Orzhekovsky et al. Chemie, stupeň 8 "/ P.A. OROKOVSKY, N.A. Titov, F.F. Hegele. - M.: AST: ASTREL, 2006.

2. ushakova o.v. Sešit v chemii: 8. Cl.: Do učebnice P.A. Orzhekovsky a další. "Chemie. Stupeň 8 "/ O.v. USHAKOVA, P.I. Bespalov, P.A. Oroekovsky; pod. ed. prof. P.A. Orojekovsky - M.: AST: ASTREL: PROFISDAT, 2006. (P.34-36)

3. Chemie: 8. ročník: studie. Pro vyrovnanost. Instituce / P.A. OROKOVSKY, L.M. Mescheryakova, L.S. Ponya. M.: AST: ASTREL, 2005. (§15)

4. Encyklopedie pro děti. Objem 17. Chemie / kapitoly. Red.v.a. Volodin, VED. Vědecký ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Sjednocená sbírka digitálních vzdělávacích zdrojů ().

2. Elektronická verze časopisu "Chemie a život" ().

4. Video tutoriál na téma "Hmotnostní frakce chemického prvku v podstatě" ().

Domácí práce

1. str.78 № 2z učebnice "Chemie: 8. ročník" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ponc. M.: AST: Astrel, 2005).

2. z. 34-36 № 3,36 № 3,5. Z pracovní notebook v chemii: 8. CL.: Do učebnice P.A. Orzhekovsky a další. "Chemie. Stupeň 8 "/ O.v. USHAKOVA, P.I. Bespalov, P.A. Oroekovsky; pod. ed. prof. P.A. Orzhekovskogo - M.: AST: Astrel: Profisdat, 2006.

Z průběhu chemie je známo, že hmotnostní frakce se nazývá obsah určitého prvku v určité látce. Zdá se, že taková znalost obvyklého shromáždění pro nic. Ale nespěchejte, aby se stránku zavřeli, protože schopnost vypočítat hmotnostní frakci pro zahradu se může ukázat jako velmi užitečné. Aby však neměl být zmatený, pojďme mluvit o všem v pořádku.

Jaká je podstata pojmu "hmotnostní frakce"?

Hmotnostní frakce se měří jako procento nebo jednoduše v desetinách. Mluvili jsme o klasické definici, kterou lze nalézt v referenčních knihách, encyklopedie nebo školních učebnic chemie. Ale pochopit podstatu toho, co bylo řečeno, není tak jednoduché. Předpokládejme, že máme 500 g některé složité látky. V tomto případě to znamená, že v jeho kompozici není jednotná. U velkých látek, které používáme, jsou složité, dokonce i jednoduchá sůl vaření, z nichž vzorec je NaCl, to znamená, že se skládá z molekul sodného a chloru. Pokud budete pokračovat v argumentech na příkladu soli Cook, lze předpokládat, že 500 gramů soli obsahuje 400 g sodíku. Pak bude jeho hmotnostní frakce 80% nebo 0,8.

Proč potřebujete dárkové knihy?

Myslím, že odpověď na tuto otázku, kterou již víte. Příprava všech druhů řešení, směsí atd. Je nedílnou součástí ekonomické aktivity jakéhokoliv zahradnictví. Řešení používají hnojiva, různé živné směsi, stejně jako jiné léky, jako jsou stimulanty růstu epinu, "Cordeer" atd. Kromě toho je často nutné smíchat suché látky, jako je cement, písek a jiné složky nebo běžná zahradní posezení s zakoupeným substrátem. Současně doporučená koncentrace těchto nástrojů a přípravků v připravených roztokech nebo směsi ve většině instrukcí je uvedena přesně v hmotnostních frakcích.

Znalosti o tom, jak vypočítat hmotnostní podíl prvku v látce, pomůže dárkové krabičce, aby se správně provést nezbytné řešení hnojiv nebo nutriční směsi, a to zase nutně ovlivnit budoucí plodinu.

Algoritmus pro výpočty

Hmotnostní frakce jednotlivé složky je tedy poměr jeho hmotnosti na celkovou hmotnost roztoku nebo látky. Pokud je výsledek, musíte se promítnout do procent, pak je nutné jej vynásobit o 100. Tak, vzorec pro výpočet hmotného podílu může být napsán následovně:

W \u003d hmotnost hmotnosti látky / roztoku

W \u003d (hmotnost látky / hmotnostní hmotnosti) x 100%.

Příklad hmotné frakce

Předpokládejme, že máme řešení, pro přípravu, který se přidá ve 100 ml vody 5 g NaCl, a nyní je nutné vypočítat koncentraci stolní soli, která je její hmotnostní frakce. Hmotnost látky je známo, a hmotnost výsledného roztoku je součet obou hmotnostní soli a vody a je rovna 105. Proto se vydělujeme 5 g o 105 g, násobíme výsledek 100 a získáme požadované množství 4,7%. Tato koncentrace bude mít roztok soli.

Praktičtější úkol

V praxi se Daccier často musí vypořádat s úkoly jiného druhu. Například je nutné připravit vodný roztok jakéhokoliv hnojiva, jejichž koncentrace by měla být 10% hmotnostních. Aby bylo možné přesně dodržovat doporučené proporce, je nutné určit, které množství látky bude potřebovat, a ve kterém bude muset být rozpuštěn objem vody.

Úkolové řešení začíná v opačném pořadí. Za prvé, mělo by být rozděleno do procentu hmotnosti frakce 100. V důsledku toho získáme w \u003d 0,1, je hmotnostní frakce látky v jednotkách. Nyní označujeme množství látky jako X, a konečnou hmotnost roztoku - M. Zároveň je poslední velikost je dvě složky - hmotnost vody a hmotnost hnojiva. To znamená, m \u003d mv + x. Dostáváme tedy jednoduchou rovnici:

W \u003d x / (mv + x)

Řešení jeho relativně k X, dostaneme:

x \u003d W x mv / (1 - w)

Nahrazení dostupných dat získáme následující závislost:

x \u003d 0,1 x mv / 0,9

Pokud tedy vezmeme 1 l (tj. 1000 g) vody, pak pro přípravu roztoku požadované koncentrace by mělo být zapotřebí přibližně 111 až 12 g hnojiva.

Řešení úkolů s ředěním nebo navíc

Předpokládejme, že máme 10 litrů (10 000 g) hotového vodného roztoku koncentrací určité látky W1 \u003d 30% nebo 0,3. Kolik bude zapotřebí přidat vodu, aby se koncentrace snížila na W2 \u003d 15% nebo 0,15? V tomto případě bude vzorec pomůže:

Mv \u003d (w1x m1 / w2) - m1

Nahrazení počátečních údajů, dostaneme, že množství přidaného voda musí být:
Mv \u003d (0,3 x 10 000 / 0,15) - 10 000 \u003d 10 000 g

To je, přidejte stejné 10 l.

Nyní si představte inverzní problém - existuje 10 litrů vodného roztoku (M1 \u003d 10 000 g) s koncentrací W1 \u003d 10% nebo 0,1. Je nutné získat roztok s hmotnostním frakcím hnojiva W2 \u003d 20% nebo 0,2. Kolik bude nutné přidat výchozí materiál? Chcete-li to udělat, použijte vzorec:

x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

Nahrazení počáteční hodnoty, dostaneme x \u003d 1 125

Znalosti nejjednodušších základů školy chemie tak pomohou zahradě správně připravit roztoky hnojiv, výživné substráty z několika prvků nebo směsí pro stavební práce.

>>

Hmotnostní frakce prvku ve složité látce

Odstavec vám pomůže:

\u003e Zjistěte, jaká je hmotnostní frakce prvku ve sloučenině a určete její hodnotu;
\u003e Vypočítejte hmotnost prvku v určité hmotě sloučeniny, vztaženo na hmotnostní frakci prvku;
\u003e Opravte řešení chemických úkolů.

Každý komplex látka (Chemická sloučenina) je tvořena několika prvky. Vím, že obsah prvků ve spojení je nezbytný pro jeho účinné použití. Například, nejlepší hnojivo dusíku se považuje za obsahující největší množství dusíku (tento prvek potřebuje rostliny). Stejně tak posuzovat kvalitu kovové rudy, stanovení jak " bohatý »Na kovový prvek.

Obsah Živel Ve sloučenině se vyznačuje hmotnostní frakcí. Tato velikost je označena latinským písmenem W ("Dub-We").

Vztažujeme vzorec pro výpočet hmotnosti frakce prvku ve sloučenině podle známé hmotnosti spojení a prvkem. Označte hmotnostním zlomkem prvku dopisu X. S ohledem na hmotnost sloučeniny je celé číslo a hmotnost prvku je součástí celku, kompilujeme poměr:

Všimněte si, že masy prvku a přípojky by měly být odebrány ve stejných jednotkách měření (například v gramech).

To je zajímavé

Ve dvou sloučeninách Sulfur-SO 2 a MOS 3 jsou hmotnostní frakce prvků stejné a jsou 0,5 (nebo 50%).

Hmotnostní frakce nemá rozměr. Často je vyjádřeno jako procento. V tomto případě vzorec Vezme tento druh:

Je zřejmé, že součet hmotnostních frakcí všech prvků ve sloučenině je 1 (nebo 100%).

Dáváme příklady řešení úkolů vypořádání. Podmínkou problému a jeho řešení je provedeno tímto způsobem. List notebooku nebo tabule je rozdělen svislou čárou na dvě nerovnoměrné díly. Vlevo, menší, díly zkrácené podmínky úkolu strávit vodorovnou linku a naznačují, že je nutné najít nebo vypočítat. V pravé části jsou zaznamenány matematické vzorce, vysvětlení, výpočty a reakce.

V 80 g připojení obsahují 32 g Oksigen. . Vypočítejte hmotnostní frakci kyslíku ve sloučenině.

Hmotnostní frakce prvku ve sloučenině se také vypočítá za použití vzorce chemického sloučeniny. Od masů atomů a molekuly úměrné relativní atomové a molekulární hmotnosti,

kde n (e) je počet atomů prvků ve složeném vzorci.

Podle známé hmotnostní frakce prvku je možné spočítat hmotnost prvku, který je obsažen v určité hmotě sloučeniny. Z matematického vzorce pro hmotnostní frakci prvku znamená:

m (e) \u003d w (e) m (připojení).

Jaká hmotnost dusíku je obsažena v dusičnanu amonného (hnojivo dusičnanu) vážení 1 kg, pokud je hmotnostní část tohoto prvku ve spojení 0,35?

Koncept "hmotnostní frakce" se používá k charakterizaci kvantitativní složení směsí látek. Odpovídající matematický vzorec má tento druh:

závěry

Hmotnostní frakce prvku ve sloučenině je poměr hmotnosti prvku na odpovídající hmotnost sloučeniny.

Hmotnostní frakce prvku ve sloučenině se vypočítá podle známých hmotnostu prvku a sloučeniny nebo jeho chemickým vzorcem.

?
92. Jak vypočítat hmotnostní frakci prvku ve sloučenině, pokud je známo: a) hmotnost prvku a odpovídající hmotnost spojení; b) Chemický sloučenina vzorec?

93. Za 20 g látky obsahovala 16 g bromu. Najděte hmotnostní frakci tohoto prvku v látce, vyjadřujícím ji obvyklou frakcí, desetinnou frakcí a v procentech.

94. Vypočítejte (výhodně orálně) hmotnostní frakce prvků ve sloučeninách s takovými vzorci: SO 2, LIH, CRO 3.

95. Porovnání vzorců látek, jakož i hodnoty relativních atomů, určují, ve kterých látek každé dvojicí hmotnostní frakce první ve vzorci prvku více:

a) n20, ne; b) CO, CO 2; c) b 2O3, b 2 s 3.

96. Proveďte potřebné výpočty octové kyseliny CH3 COOH a glycerol C3H5 (OH) 3 a vyplňte tabulku:

C x h y o z	M r (c x h y o z)	TOALETA)	W (h)	W (o)

97. Hmotnostní frakce dusíku v některé sloučeniny je 28%. Ve které hmotnost sloučeniny obsahuje 56 g dusíku?

98. Hmotnostní frakce vápníku ve své sloučenině s vodíkem se rovná 0,952. Určete hmotnost vodíku, která je obsažena v 20 g sloučeniny.

99. Smíšené 100 g cementu a 150 g písku. Jaká je hmotnostní zlomek cementu v vařené směsi?

P. P. P., Krykl L. S., Himіya: pіdrüch. pro 7 cl. Zagalinosvіt. nula Víčko. - K.: Academia MC, 2008. - 136 P.: Іl.

Design lekce Shrnutí lekce a referenční rámec prezentace lekce Interaktivní technologie akcelerativní vyučovací metody Praxe Testy, testování online úkolů a cvičení Domácí úkoly Workshop a vzdělávací otázky pro diskusi ve třídě Ilustrace Video a audio materiály fotky, obrázky, stoly, komiksy schémata, přísloví, výroky, křížovky, vtipy, vtipy, citace Doplňky Eseje podvádí listy čipy pro zvědavé články (muž) Literatura Hlavní a další slovník pojmů Zlepšení učebnic a lekcí Oprava chyb v tutoriální výměně zastaralých znalostí Pouze pro učitele Kalendář plánů vzdělávací programy Metodická doporučení

Koncept "sdílení" vám je pravděpodobně obeznámen.

Například, kus melounu, znázorněného na obrázku, je jedna čtvrtina celého melounu, to znamená, že jeho podíl je 1/4 nebo 25%.

Chcete-li lépe pochopit, co je hmotnostní poměr, představte si kilogram sladkostí (1000 g), která máma koupila své tři děti. Z tohoto kilogramu se nejmladší dítě dostalo polovinu všech bonbónů (nespravedlivé!). Senior - pouze 200g, a průměr - 300g.

Takže hmotnostní podíl cukroví v mladším dítěti bude polovina nebo 1/2 nebo 50%. Střední dítě bude 30% a starší je 20%. Je třeba zdůraznit, že hmotnostní frakce může být bezrozměrná hodnota (čtvrtina, polovina, třetí, 1/5, 1/6 atd.), A může být měřena jako procento (%). Při řešení vypočtených úkolů je hmotnostní sdílení lepší přeložit do bezrozměrné hodnoty.

Hmotnostní frakce látky v roztoku

Jakékoliv řešení se skládá z rozpouštědla a látky rozpouštědla. Voda je nejčastějším anorganickým rozpouštědlem. Organická rozpouštědla mohou být alkohol, aceton, diethylether atd. Pokud není rozpouštědlo specifikováno v stavu útvaru, roztok je považován za vodu.

Hmotnostní frakce rozpuštěné látky je vypočtena vzorcem:

$ Omega_ Text (V-BA) \u003d DFRAC (M_ Text (V-BA)) (M_ Text (RR)) (CDOT 100%) $

Zvažte příklady řešení problémů.

Kolik gramů cukru a vody musí být přijato k přípravě 150 g 10% roztoku cukru?

Rozhodnutí

m (p-ra) \u003d 150g

$ Omega $ (cukr) \u003d 10% \u003d 0,1

m (cukr) \u003d?

m (cukr) \u003d $ omega (cukr)) \\ cdot m (p-pa) \u003d 0,1 cdot 150 \\ txtrm (g) \u003d 15 \\ txtrm (g) $

m (voda) \u003d m (p-ra) - m (cukr) \u003d 150 g - 15g \u003d 135 g.

Odpověď: Musíte užívat 15 g cukru a 135 g vody.

Roztok 350 ml. a hustota 1, 142 g / ml obsahuje 28 g chloridu sodného. Najděte hmotnostní frakci soli v roztoku.

Rozhodnutí

V (p-ra) \u003d 350 ml.

$ rho $ (p-ra) \u003d 1,142 g / ml

$ Omega (NaCl) $ \u003d?

m (p-ra) \u003d v (r-ra) $ cdot rho $ (p-ra) \u003d 350 ml $ CDOT $ 1,142 g / ml \u003d 400g

$ OMEGA (NaCl) \u003d DFRAC (M (NaCl)) (M Textrm ((R-Ra)) \u003d DFRAC (28 odstín (g)) (400 \\ t 7%

Odpověď: Hmotnostní frakce chloridu sodného $ Omega (NaCl) $ \u003d 7%

Hmotnostní frakce prvku v molekule

Vzorec chemické látky, například $ H_2SO_4, nese mnoho důležitých informací. Označuje buď samostatnou molekulu látky, která se vyznačuje relativní atomovou hmotností nebo 1 molem látky, která je charakterizována molární hmotností. Vzorec vykazuje vysokou kvalitu (sestává z vodíku, síry a kyslíku) a kvantitativní kompozice (sestává ze dvou atomů vodíku, atomu síry a čtyř atomů kyslíku). Podle chemického vzorce, můžete najít hmotnost molekul jako celku (molekulová hmotnost), jakož i vypočítat poměr hmotností prvků v molekule: m (h): m (s): m (o) \u003d 2: 32: 64 \u003d 1: 16: 32. Při výpočtu poměrů hmotnosti prvků je nutné vzít v úvahu jejich atomovou hmotnost a počet odpovídajících atomů: $ m (h_2) \u003d 1 * 2 \u003d 2 $, $ M (s) \u003d 32 * 1 \u003d 32 $, $ m (o_4) \u003d 16 * 4 \u003d 64 $

Princip výpočtu hmotnostní frakce prvku je podobný principu výpočtu hmotnostní frakce látky v roztoku a je umístěn podle podobného vzorce:

$ Omega_ Text (EL-TA) \u003d DFRAC (AR TEXT (EL-TA)) CDOT N _ (Textrm (atomy)) (m_ text (molekuly)) (cdot 100%) $

Najděte hmotnostní frakci prvků v kyselině sírové.

Rozhodnutí

Metoda 1 (Proporce):

Molární hmotnost kyseliny sírové najdeme:

$ M (H_2SO_4) \u003d 1 CDOT 2 + 32 + 16 CDOT 4 \u003d 98 HSPACE (2PT) Textrm (G / mol) $

Jeden molekula kyseliny sírové obsahuje jeden atom síry, to znamená, že hmotnost síry v kyselině sírové bude: $ m (s) \u003d ar (s) cdot n (s) \u003d 32 \\ txtrm (g / mol) cdot 1 $ \u003d 32 g / mol

Bereme masu celé molekuly pro 100% a hmotnost síry - pro x% a tvoří poměr:

$ M (h_2so_4) $ \u003d 98 g / mol - 100%

m (s) \u003d 32 g / mol - x%

Kde $ X \u003d DFRAC (32 \\ Txtrm (g / mol) CDOT 100%) (98 Textrm (g / mol)) \u003d 32, 65% \u003d 32%

Metoda 2 (vzorec):

$ OMEGA (S) \u003d DFRAC (AR _ (text (EL-TA)) CDOT N _ (Textrm (atomy)) (m_ text (molekuly)) (cdot 100%) \u003d \\ DFRAC (AR (S) CDOT 1) (m (H (H_2SO_4)) (CDOT 100%) \u003d DFRAC (32 \\ Txtrm (g / mol) cdot 1) (98 \\ txtrm (g / mol)) ( CDOT 100%) cca32, 7%

Stejně tak vzorec vypočítáme hmotnostní frakce vodíku a kyslíku:

$ OMEGA (H) \u003d DFRAC (AR (H) CDOT 2) (m (H (H_2SO_4)) (CDOT 100%) \u003d DFRAC (1 \\ Textrm (g / mol) cdot 2) (98 \\ t Textrm (G / mol)) (CDOT 100%) \\ crow2% $

$ Omega (O) \u003d DFRAC (AR (O) CDOT 4) (m (H (H_2SO_4)) (CDOT 100%) \u003d DFRAC (16 \\ TX) \\ t Textrm (g / mol)) (cdot 100%) cca65, 3% $