8. sınıfta kimyadan bildiğiniz gibi, çoğu kimyasal elementler Metallere bakın (Şekil 24 ve 25).

Periyodik sistemde, D. I. Mendeleev, her dönem, birincisi hariç (iki metal olmayan iki element içerir - hidrojen ve helyum), aktif bir kimyasal element-metal ile başlar. Bu elemanlar ana alt grup I grubunu (IA Group) oluşturur ve alkalin metal olarak adlandırılır. Adlarını, karşılık gelen hidroksitlerin adından elde ettiler, suda çözünür, alkaliler.

İncir. 24.
KİMYASAL ELEMANLARIN KONUMUNUN PERSİYONU SİSTEMİ D. I. MENDELEV (Kısa Süre Seçeneği)

Alkali metal atomları, kolayca verdikleri dış enerji seviyesinde sadece bir elektron içerir. kimyasal etkileşimlerBu nedenle, en güçlü azaltma ajanlarıdır. Atomun yarıçapındaki artışa uygun olarak açıktır. restoratif özellikler Alkali metal, lityumdan Fransa'ya kadar geliştirilmiştir.

İncir. 25
KİMYASAL EL ÜRÜNLERİN METALLERİNİN PERERİSTİK SİSTEMİ D. I. MENDELEV (Uzun menzilli seçenek)

Grup II (Grup'un IIA) ana alt grubunu oluşturan aşağıdaki alkalin metal elemanları da güçlü bir indirgeyici kapasiteye sahip tipik metallerdir (atomları dış seviye İki elektron). Bu metallerin, kalsiyum, stronsiyum ve baryumun kumaş toprak metalleri denir. Bu isim bu metaller tarafından elde edildi, çünkü Rusya'da eski günlerde, su formunda çözünürken "topraklar" olarak adlandırıldı.

Kimyasal elementler arasında ana alt grup Bor hariç III Grupları (Grup IIIA).

Aşağıdaki grupların ana alt gruplarının elemanlarından Metallere: IVA Group - Germanyum *, Kalay, Kurşun (ilk iki element - karbon ve silikon - metal olmayanlar), VA grubunda - Antimon ve Bizmut ( İlk üç element - metal olmayanlar), via grupta sadece son element - Polonyum - açıkça belirgin metal. VIIA ve VIIIA gruplarının ana alt gruplarında, tüm unsurlar tipik metal değildir.

* Germanyum, metal olmayan bazı metalik özellikleri gösterir, metaller ve metal olmayanlar arasında ara pozisyonda bulunur.

Yan alt grupların unsurlarına gelince, hepsi metaldir.

Böylece, elementler-metaller ve metal olmayan unsurlar arasındaki koşullu sınır, çapraz olarak (bor) - Si (silikon) - (arsenik) - (Tellur) - AT (Astat) (SELLUR) (SELLUR) - (Tablo D. I. Mendeleev).

Metal atomlar nispeten büyük boyutlara sahiptir (RADII), böylece dış elektronları çekirdekten önemli ölçüde çıkarılır ve zayıf bir şekilde bağlanır. En aktif metallerin atomlarında doğal olan ikinci özellik, dış enerji seviyesinde 1-3 elektronun varlığıdır. Bu, tüm metallerin en karakteristik kimyasal özelliklerini ifade eder - restoratif yetenekleri, yani atomların yeteneğinin dış elektronlar vermesi, pozitif iyonlara dönüşmesi kolaydır. Metaller serbest atomlardır ve basit maddelerdir - oksitleyici olamaz, yani metallerin atomları elektronları ekleyemez.

Bununla birlikte, metal elementlerin metal ve metal dışı olmayan metallerin bölünmesinin akılda tutulması gerekmektedir. Örneğin, örneğin, allotropik kalay modifikasyonlarının özellikleri: gri teneke veya a-teneke, metalik ve beyaz teneke veya β-teneke, - metal. Başka bir örnek - karbon değişiklikleri: elmas - olmayan olmayan ve grafit bazıları var karakteristik özellikler Elektrik iletkenliği gibi metal. Krom, çinko ve alüminyum tipik metallerdir, ancak oksitler ve amfoterik hidroksitlerdir. Tersine, Tellurium ve iyot tipik metal değildir, ancak bunlar tarafından oluşturulan basit maddeler metallerde doğal olan bazı özelliklere sahiptir.

Metaller kimyasal elementlerin çoğunu oluşturur. Periyodik sistemin her bir süresi (1.) kimyasal elementler metallerle başlar ve periyot sayısında bir artışla daha fazla ve daha fazlası vardır. Tüm 2 (lityum ve berilyum) 2. metallerde, 3.3'te (sodyum, magnezyum, alüminyum), daha sonra 4 - 13 ve 7 - 29'da.

Metal atomlar, az sayıda elektron tarafından oluşturulan (çoğunlukla üçten fazla olmayan) oluşan bir harici elektron katmanının yapısında benzerliklere sahiptir.

Bu ifade, NA, Alüminyum A1 ve çinko çinko örneklerinde gösterilebilir. ATOM'ların yapısının planını, istenildiği gibi, elektronik formüller yapılabilir ve çinko gibi büyük sürelerin elemanlarının yapısına örnek getirilebilir.

Metal atomların dış tabakasının elektronlarının çekirdeğe kötü bir şekilde bağlanması nedeniyle, kimyasal reaksiyonlar sırasında meydana gelen diğer parçacıklara "verilebiliyor".

Metallerin elektron yapması için metallerin özelliği, karakteristik kimyasal özelliklerini artıracak ve metallerin değiştirme özelliklerini gösterdiğini gösterir.

Metallerin fiziksel özelliklerini karakterize ederken, genel özellikleri not edilmelidir: elektriksel iletkenlik, termal iletkenlik, metal parlaklık, tek tipten dolayı kimyasal bağ - Metal ve metal kristal kafes. Özellikleri, kristal kafeslerin düğümlerinde bulunan iyon atomları arasında serbest üreten ortak elektronların varlığıdır.

Kimyasal özellikleri karakterize ederken, tüm reaksiyonlarda, metallerin azaltma ajanlarının özelliklerini gösterdiği ve iyileşme ile geri kazanım denklemleri tarafından gösterdiği sonucunu onaylamak önemlidir. Metallerin asitleri ve tuzların çözeltileri ile etkileşimine özellikle dikkat edilmelidir ve bir dizi metal voltajına (bir dizi standart elektrot potansiyeli) atıfta bulunmak için gereklidir.

Basit maddelerle (metal olmayanlar) metallerin örnekleri:

Tuzlarla (bir arka arkaya Cu'nun solundaki zn): Zn + SUC12 \u003d ZnCl2 + Cu!

Böylece, çok çeşitli metallere rağmen, hepsi atomların ve yapının yapısındaki benzerlik ile açıklanan ortak fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir. basit maddeler.

İÇİNDE periyodik sistem D.i. InendEleV Metals unsurları, B-Diagonal'dan sol alt köşede bulunur.

Metal sınıf elemanları tarafından oluşturulur s.- aile (n hariç), p.- Ana alt grupların unsurları III (hariç), IV (GE, SN, PB), V (SB, BI) ve VI (PO), Hepsi d.- BEN. f.- elementler. Çapraz (Be, Al, Ti, GE) yakınında bulunan unsurlar ikili bir karaktere sahiptir. Elemanların periyodik sisteminde metaller - çoğu (sadece 22 metal olmayan 109 elementten).

Dış elektronik seviyede, çekirdekle zayıf bir şekilde ilişkili olan 1.2 veya 3 elektron vardır.

11 Na +11))) 20 CA +20)))) 13 AL +13)))

2 8 1 2 8 8 2 2 8 3

1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 1 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 2 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 3

Metallerde, bağlantı metalik ve metal kristal kafes, fiziksel tarafından açıklanandan metallerin Özellikleri.

Ana alt gruplar için: metalin altındaki sol, daha büyük kimyasal aktivite O sergiler. Dönemlerde, metal özellikleri azalır ve gruplar halinde, atomun yarıçapı olarak gruplar halinde (sıra numarasındaki bir artışla) artmaktadır.

Metaller genel fiziksel özellikler ile karakterize edilir.:

1) Sertlik; 2) Elektro ve ısı hareketi; 3) Opaklık; 4) Metal Parlatıcı;

5) Astar veya plastisite (açıklama - metal kristalli ızgara).

Kimyasal özellikler : , n.\u003d 1,2,3. (Metaller her zaman ajanları azaltıyor)

BEN. . Sıradan maddelerle:

1) oksijen:

a) 2CA + O 2 → 2CAO B) 2mg + o 2 2MGO C) AU + O 2 ↛

oK-TH'de birçok metal, daha fazla oksidasyonu önleyen ince bir film ile kaplanmıştır.

2) halojenlerle:

a) 2NA + CL 2 → 2NACL B) 2FE + 3CL2 FECL3

3) gri ile: Fe + s → Fes

II. YANİ karmaşık maddeler (Metal aktivite serisi):

1) su ile:

a) (alkali ve alkalin toprak metalleri için) 2NA + 2H20 → 2NAOH + H 2

b) Orta aktivitenin metalleri Mg + H20 MGO + H 2

c) Hidrojen AU + H20 sağlığı ↛

2) asitlerin çözümleri ileHNO 3 hariç

a) Zn + 2HCl → ZnCL 2 + H 2 B) CU + HC1 ↛

3) tuzlarla: FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU

Uygulama:

1) günlük yaşamda - yemekler, ev aletleri; 2) tekniğe, endüstride;

3) uçak ve roket insanlarda; 4) tıpta vb.

Bilet 9 (2)

Fenol, yapısı, özellikleri, makbuz ve uygulama.

Fenol - Bu, bir hidrojen atomunun bir grup tarafından değiştirildiği bir benzen türevidir.

Benzen halkalarının ve grupların karşılıklı etkisi:

1) 6 H5'e kadar radikal, oksijen atomunun elektronlarını geciktirmek için özelliğe sahiptir. - gruplar, daha hareketli olan daha kutuplu ve hidrojen atomuyla bağlantı kurar.

2) açık. - grup, 2,4,6 - bir benzen halka pozisyonlarında daha fazla mobilite hidrojen atomları sağlar.

Bu karşılıklı etki, fenolün özellikleri ile belirlenir.

Fenol, hastanenin karakteristik bir kokusu olan renksiz, kristalin bir maddedir.

Erime noktası 40.9 ℃, sıcak suda iyi çözünür (karbolik asit).

Fenol - Zehirli!

Kimyasal özellikler:

1) Suda iyonlara ayrışır:

2) Zayıf asit özelliklerini gösterir, metallerle reaksiyona girer:

2C 6 H 5 OH + 2NA → 2C 6 H5 ONA + H 2

fenoli sodyum

3) Ayakkabı ile reaksiyona girer:

C6 H5 OH + NaOH → C6 H5 ONA + H20 (alkollerden fark)

4) İkame reaksiyonları:

Sanayi fenolinde teslim almak Şemaya göre:

1) 2)

Fenol uygulamak prodüksiyon için:

1) Polimerler ve plastiklere dayanarak, boyalar;

2) İlaçlar;

3) Patlayıcılar. Fenol hidrojen çözeltisi, dezenfektan olarak kullanılır.

Bilet 10 (1)

Bölümler: Kimya

Hedefler dersi:

• pSHE'deki metallerin konumunu, atomlarının ve kristallerinin yapısının özellikleri (metalik kimyasal bağ ve kristalli metal ızgara).
• Öğrencilerin metallerin ve sınıflandırmalarının fiziksel özellikleri üzerindeki bilgilerini özetlemek ve genişletmek.

Ekipman ve reaktifler: Metal örnekleri koleksiyonları; Madeni paralar ve madalya örnekleri. Alaşım örnekleri. Kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.i. Mendeleeva.

Sınıflar sırasında

Dersin başlangıcında, öğrencilerin dikkatini, metallerin doğada ve insan faaliyetlerinin tüm alanlarında oynadığı rol tarafından belirlenen yeni bir konunun önemi hakkındaki önemini vurguluyoruz.

Adam eski zamanlardan beri metalleri kullandı.

I. Başlangıçta bir yüzyıldı bakır.

Taş Çağının sonunda, bir kişi işçilerin imalatı için metal kullanma olasılığını açtı. İlk bu metal bakırdı.

Bakır aletlerin yayılma süresi, Yunanca'dan "bakır" anlamına gelen enolit veya halkolit denir. Bakır, soğuk dövme yöntemiyle taş tabancaların yardımı ile işlendi. Bakır külçeleri ağır çekiç darbeler altında ürünlere dönüştü. Bakır yüzyılın başında, sadece yumuşak aletler, süslemeler, ev yapımı mutfak eşyaları. Bakır ve diğer metallerin keşfedilmesiydi, bir demirci mesleği doğdu.

Daha sonra yapraklar ortaya çıktı ve daha sonra kişi bakıcıya teneke veya antimon eklemeye başladı, bronz, daha dayanıklı, dayanıklı, kayıp.

Bronz - bakır ve kalay alaşımı. Bronz Çağ Tarihinin Kronolojik Sınırları, MÖ 3. binyılın başında geri döndü. BC'nin 1. binyılın başlamasından önce.

Üçüncü I. son dönem İlkel EPOCH, demir metalurji ve demir aletlerinin yayılmasıyla karakterize edilir ve demir çağı işaretler. İÇİNDE modern anlam Bu terim, 8. yüzyılın ortalarında Danimarka Arkeoloğu K. Yu tarafından tanıtıldı. Thomson ve yakında "Taş Devri" ve "Bronz Çağı" terimleri ile birlikte literatürde yayıldı.

Diğer metal metallerin aksine, meteorite ek olarak, neredeyse saf formunda asla gerçekleşmez. Bilim adamları, bir kişinin eline düşen ilk demirin göktaşı kökenli olduğunu ve boşuna bir demir olarak "cennete taş" olarak adlandırılmamasını önermektedir. Çoğu büyük meteor Afrika'da bulundu, yaklaşık altmış ton ağırlığında. Ve Grönland buzunda, otuz üç ton ağırlığında bir demir gök meteoramı bulduk. Modern kimyasal

Ve şimdiki zaman demir çağı devam ediyor. Sonuçta, şu anda, demir alaşımları toplam metallerin ve metal alaşımlarının neredeyse% 90'larıdır.

Öğretmen daha sonra, geliştirme toplumu için METOLS'un münhasır değerinin elbette, benzersiz özellikleri ve öğrencilerden bu özellikleri ismini istediklerini vurgular.

Öğrenciler ayrıca metallerin özelliklerini elektriksel iletkenlik ve termal iletkenlik, karakteristik metal parlaklık, plastisite, sertlik (cıva hariç) vb.

Öğretmen öğrencileri kilit bir soru belirler: Bu özellikler nelerdir?

I. Kimyasal elementler - Metaller.

1. Atomların elektronik yapısının özellikleri.
2. Atomların yapısı nedeniyle Pshe'deki metallerin konumu.
3. Elementlerin özelliklerini değiştirme modelleri - metaller.

II. Basit maddeler - metaller.

1. Metal İletişim ve Metal Kristal Kafes.
2. Metallerin fiziksel özellikleri.

I. Kimyasal elementler - Metaller.

1. Metaller - Bunlar, atomların dış (ve bazen taklit) elektronik tabakanın elektronları veren kimyasal elemanlarıdır. Metaller - Ajanları azaltma. Bu, dış tabakanın az sayıda elektronundan kaynaklanmaktadır. Sonuç olarak, atomların büyük yarıçapı, bu elektronlar çekirdek ile zayıf bir şekilde tutulur.

2. Atomların yapısından dolayı PSHE'deki metallerin konumu.

Öğretmen, öğrencileri, elementlerin pozisyonunu Pshe'deki atomların yapılı yapısıyla karakterize etmeye davet ediyor.

Öğrenciler, Pshe'nin sol alt köşesine yerleştirilen unsurlar olacağını yanıtlar.

Öğretmen tüm unsurların Pshe'de olacağını vurgular. Diyagonal B - A'da, hatta elektronun (JE, SN, PB), 5 elektron (SD, BI), 6 elektron (RO), büyük yarıçapta farklılık gösterdiği gibi olanlar bile bulunur.

Konuşma sırasında, bunların aralarında, ana alt grupların S ve P elemanları-metallerinin yanı sıra D ve F metallerinin yan alt grupları oluşturan olduğu ortaya çıktı.

Çoğu pshe elemanının metal olduğunu görmek kolaydır.

3. Öğelerin özelliklerini değiştirme modelleri - Metaller.

Öğrenciler, değerlik elektronlarının çekirdeği ile beslenmesinin gücünün iki faktöre bağlı olduğunu yanıtlar: Çekirdeğin şarj değerleri ve atom yarıçapı.

Çekirdeğin sorumluluğunda olan periyotlarda, azaltma özelliklerinin azaltıldığı ve aksine, atomun yarıçapındaki bir artışla, azaltma özelliklerinin arttığı gösterilmiştir.

Elementler - Mülkiyetin yan alt gruplarının metalleri biraz farklıdır.

Öğretmen, elementlerin faaliyetlerini karşılaştırmayı öneriyor - metaller düşüyor. Bu desen, ikinci taraf alt grubunun elemanlarında da gözlenir. Zn, CD, NG. Atomların elektronik yapısının şemasını hatırlatıyoruz.

1 2 3 4 5 6 7 Elektronik katman numarası.

Yan alt grupların elemanlarında, bunlar 4-7 periyodların elemanlarıdır - sekans elemanındaki artış olan, atomların yarıçapı çok az değişir ve çekirdek şarjının değeri önemli ölçüde artar, bu nedenle değerlik elektronların tahvil gücünün gücü önemli ölçüde artmaktadır. Çekirdek güçlendirilirken, rehabilitasyon özellikleri zayıflar.

II. Basit maddeler - metaller.

Öğretmen basit maddeleri göz önünde bulundurmayı önerir - metaller.

İlk olarak, metallerin atomları ve kristal kafesin yapısı tarafından oluşturulan kimyasal bağın türü hakkında bilgi özetlemektedir (Ek 1)

• nispeten az miktarda elektron, eşzamanlı olarak çok sayıda çekirdeği bağlar, bağlantı delaminasyon yapar;
• değerlik elektronları, genellikle elektronik olarak olan metal parçası boyunca serbestçe hareket eder;
• metal iletişim yöne ve doygunluğa sahip değildir.

Öğrenciler, böyle bir yapıya uygun olarak, metaller ortak fiziksel özelliklerle (Tablo 5'in "bir gösterimi" fiziksel özelliklerdeki metallerin sınıflandırılması "ile karakterize olduğunu sonlandırırlar.)

Metallerin tahtanın sıcaklıklarında karşılaştırılması, sodyum erimeyi ve parlamasını gösterebilirsiniz. (Ek 2)

Öğretmen, metallerin fiziksel özelliklerinin yapılarıyla belirlendiğini vurgulamaktadır.

fakat) sertlik - Civa yanındaki tüm metaller, normal şartlar altında, katılar. Softy - Sodyum, Potasyum. Bir bıçakla kesilebilirler; En sert krom - camı çizer. (Gösteri)

b) yoğunluk. Metaller yumuşak (5 g / cm) ve ağır (5 g / cm'den az) ayrılır. (Gösteri)

içinde) kalıcılık. Metaller düşük eriyen ve refraktere ayrılır. (Gösteri)

d) elektrik İletkenliği, Termal İletkenlik Metaller yapılarından kaynaklanmaktadır. Elektrik voltajı etkisiyle kaotik hareketli elektronlar, bir elektrik akımı ile sonuçlanan yön hareketi kazandırır.

Kristal kafesindeki atomların ve iyonların genliğinin sıcaklığında bir artış ile keskin bir şekilde artar ve elektronların hareketine müdahale eder ve metallerin elektriksel iletkenliği düşer.

Bazı metallerin sıcaklıkta bir artışla, elektriksel iletkenlik, örneğin grafitte artarken, bazı kovalent bağlar artan sıcaklıkla tahrip olmaları ve serbestçe hareket eden elektronların sayısı arttığını belirtilmelidir.

e) metal parlamak - İnteratomik alanı dolduran elektronlar, ışık ışınlarını yansıtır ve cam olarak atlamaz.

Bu nedenle, kristalin durumundaki tüm metallerin metal bir parlamaya sahiptir. Çoğu metal için, spektrumun görünür kısmının tüm ışınları çözüldü, bu yüzden gümüşleri var - beyaz renk. Sadece büyük ölçüde altın ve bakır kısa dalgaları emer ve ışık spektrumunun uzun dalgalarını yansıtır, bu yüzden sarı ışığa sahiptirler. En parlak metaller cıva, gümüş, paladyumdur. Toz halinde, AI ve MG hariç tüm metaller, parlamayı kaybeder ve siyah veya koyu gridir.

Kristal üzerindeki metal bir ızgara ile mekanik etki, yalnızca atom katmanlarının yer değiştirmesine neden olur ve iletişimin bir arası eşlik etmemektedir ve bu nedenle metal, yüksek plastisite ile karakterize edilir.

Öğretmen:metallerin yapısını ve fiziksel özelliklerini, kimyasal elementlerin periyodik sisteminde konumlarını gözden geçirdik. Mendeleeva. Şimdi pekiştirmek için bir test sunuyoruz.

1) Elektronik kalsiyum formülü.

a) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1

b) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2

b) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3 S 6 4S 1

2) Elektronik formül 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 2 3P 6 4 S 2 bir atomu vardır:

3) Elektronik formül aktif metal:

b) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2

c) 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3D 10 4 S 2

d) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4 S 2

4) Metal olmayanlarla etkileşime girerken metaller sergi özellikleri

a) oksidatif;

b) azaltma;

c) ve oksidatif ve restoratif;

d) Oksidatif reaksiyon reaksiyonlarına katılmayın;

5) Periyodik sistemde, tipik metaller bulunur:

a) üst;

b) alt kısım;

sağ üst köşede;

d) sol sol köşe;

Dersin son aşaması özetlemektir. Her öğrenci bir değerlendirmedir.

Ödev: "Metallerin yapısı ve fiziksel özellikleri."

Ders kitabındaki malzemeyi öğrenin.

Metallerin Konumu
Kimyasal elementlerin periyodik sisteminde D.I. IMENDEEVA.
Metallerin Fiziksel Özellikleri

8. sınıf

Amaç. Öğrencilere, kimyasal elementler olarak metallerin özellikleri ve kimyasal bağın niteliği bilgisine dayanarak, metallerin özellikleri hakkında fikir verin. Özelliklerine göre basit metallerin kullanımını düşünün. Maddelerin yapısı ve özelliklerinin ilişkisini karşılaştırma, özetleme yeteneğini geliştirin. Başvuran öğrencilerin bilişsel aktivitesini geliştirmek oyun formları Öğrenme aktiviteleri.

Ekipman ve reaktifler.Kart görevleri, alkali metal sembolleri olan kartlar (her öğrenci için), tabletler, metal tablo, oyun "simya işaretleri", alkol, eski bakır paralar, Batted çantası, metal örnekler.

Sınıflar sırasında

Öğretmen. Bugün metalleri basit maddeler olarak kimyasal elementler ve metaller olarak keşfedeceğiz. Kimyasal element denir?

Öğrenci. Kimyasal element, aynı çekirdek şarjı olan atomların bir bütünlüğüdür.

Öğretmen. 114 tanınmış kimyasal elementler 92 - metaller. Kimyasal elementlerin periyodik sisteminde metallerdir? Elementler-metallerin dönemlerinde nasıl?

Masada çalışın "D.I.I. ILEVA'NIN KİMYASAL ELEMANLARI".

Öğrenci. Her dönem metallerle başlar (birinci hariç) ve sayısı dönemi sayısında bir artışla artar.

Öğretmen. Her dönemde kaç metal element?

Makale, okulun desteğiyle hazırlanır. İngilizce dilinin Moskova'da "Allada". İngilizce bilgisi, ufkunuzu genişletmenizi sağlar ve ayrıca yeni insanlarla tanışabilir ve çok fazla yeni şey öğrenebilirsiniz. İngilizce "Allada" okulu, İngilizce dil kurslarını en uygun fiyata yazmak için eşsiz bir fırsat sunar. Daha detaylı bilgi Şu anda www.allada.org web sitesinde fiyatları ve promosyonları bulabilirsiniz.

Öğrenci. Birinci dönemde, ikincisinde, ikisi de üçüncü - üçte, dördüncü - on dörtte, beşinci onbeş'te, on dörtte, on dörtte, on beşte.

Öğretmen. Yedinci dönemde, otuz bir eleman metalin özelliklerine sahip olmalıdır. Gruplardaki metallerin yerini görelim.

Öğrenci. Metaller, I, II, III, periyodik sistemin (hidrojen ve bor), IV grubunun unsurları - Germanyum, Kalay, Kurşun, V Group - Antimon, Bismuth, VI Grupları - Antimon, Bizmut, VI Grupları - polonyum. Tüm grupların yan alt gruplarında sadece metaller var.

Öğretmen. Öğeler-metaller, periyodik sistemin sol ve alt kısmında bulunur. Ve şimdi, görev kartından dizüstü bilgisayarlarda bir görev 1 yapın.

1. Egzersiz. Metallerin kimyasal işaretlerini kartlardan yazın. Onları adlandırın. Ana alt grupların metallerini vurgulayın.

Bir R ve A n t. NA, B, CU, BE, SE, F, SR, CS.

E t cinsinden. Na. – sodyum, Cu. – bakır,
Olmak. – berilyum, Sr. – stronsiyum, Cs.– sezyum.

Bir r ve a n t, s, fe, mg, ca, o, n, rb.

E t cinsinden. K. – potasyum, Fe. – demir,
MG.– magnezyum, CA. – kalsiyum, Rb. – rubidyum.

Öğretmen. Metal atomların yapısının özellikleri nelerdir? Sodyum, magnezyum, alüminyum atomların elektronik formüllerini yapın.

(Tahtada, bir çizim kullanan üç öğrenci vardır (Şekil 1).)

Bu elemanların dış düzeyinde kaç tane elektron?

Öğrenci. Ana alt grupların elemanlarında dış seviyedeki elektronların sayısı, grubun sayısına, dış düzeyde sodyumda, bir elektronda, magnezyumda bir elektron - alüminyum - üç elektronda.

Öğretmen. Metal atomlar, dış düzeyde az sayıda elektron vardır (esas olarak 1 ila 3). İstisna altı metaldir: dış katmandaki Almanya, kalay ve kurşun atomları 4 elektron, antimon atomu, bizmut - 5, polonyum atomu - 6. ve şimdi ikinci görevi karttan yap.

Görev 2. Bazı elementlerin atomlarının elektronik yapısının şemaları gösterilmiştir.

Bu unsurlar nelerdir? Hangisi metallere ait? Neden?

Bir r ve a n t. 1 s. 2 , 1s. 2 2s. 2 , 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 , 1s. 2 2s. 2 2p. 3 .

E t cinsinden. Helyum, berilyum, magnezyum, azot.

2. Seçenek. bir s. 2 2s. 1 , 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 1 , 1s. 1 , 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. l.

E t cinsinden. Lityum, sodyum, hidrojen, alüminyum.

Öğretmen. Elektronik yapılarının özellikleri ile metallerin özellikleri nasıl?

Öğrenci. Metal atomlar, aynı dönemin metal olmayan metallerin atomlarına kıyasla daha küçük bir çekirdek şarjı ve daha büyük bir yarıçapa sahiptir. Bu nedenle, dış elektronların metallerin atomlarında çekirdeği ile bağlantısının gücü küçüktür. Metal atomlar kolayca değerlik elektronları verir ve pozitif yüklü iyonlara dönüşür.

Öğretmen. Metal özellikler aynı dönemde, aynı grupta (ana alt grubu) nasıl değişir?

Öğrenci. Atomik çekirdeğin sorumluluğunda artışa sahip bir dönem içinde, buna göre, dış elektron sayısında bir artışla, kimyasal elementlerin metalik özellikleri azalır. Atomik çekirdeğin artırılmasıyla aynı alt grup içinde, dış düzeyde kalıcı sayıda elektron sayısıyla, kimyasal elementlerin metalik özellikleri artar.

Tahtada görev (Üç öğrenci var).

"" Metalik özelliklerin zayıflamasını aşağıdaki beş elemanın zayıflamasını belirtin. İşaretlerin yerleşimini açıklar.

1.	Olmak.		2.	MG.		3.	AL
Na.	MG.	AL	K.	CA.	SC	Zn.	Ga.	GE.
	CA.			Sr.			İÇİNDE.

Öğrenciler tahtada ayrı ayrı çalışırken, gerisi görev 3'ü karttan gerçekleştirir.

Görev 3. İki elementten hangisi daha belirgindir? metal özellikleri? Neden?

Bir r ve n t. Lityum veya berilyum.

Bir R ve A n t. Lityum veya potasyum.

İşleri kontrol et.

Öğretmen. Öyleyse, elemanlarının dış düzeyde az elektronu olan metal özelliklere sahip olan bu unsurlar (tamamlanma). Az sayıda dış elektronun sonucu, bu elektronların atomun geri kalanıyla zayıf bir bağdır - elektronların iç katmanları ile çevrili çekirdek.

Sonuç, kurulu (diyagramda) özetlenmiş ve kaydedilir, öğrenciler dizüstü bilgisayarlarda kaydedilir.

Şema

Öğretmen. Basit bir madde ne denir?

Öğrenci. Basit maddeler, bir elemanın atomlarından oluşan maddelerdir.

Öğretmen. Basit metaller "takımlar" atomlarıdır; Her bir atomun e-yansıtıcılığı sayesinde, metal kütlesinin tamamı da metali elinize almanızı, onları göz önünde bulundurmanıza izin verir.

Metal örneklerinin gösterilmesi: nikel, altın, magnezyum, sodyum (gazyağı tabakası altındaki bir şişede).

Ancak sodyum çıplak eller alınamaz - eller ıslanır, nemle etkileşime girer, alkali oluşturulur ve cilde, kumaş, kağıt ve diğer malzemeleri kollar. Bu yüzden elin sonuçları üzgün olabilir.

Görev 4. Verilenlerin arasından kaynaklanan metalleri belirler: Kurşun, Alüminyum, Bakır, Çinko.

(Metal örnekleri numaralandırılır. Cevaplar kaydedilir arka taraf Kurullar.)

İşi kontrol et.

Öğretmen. Normal koşullar altında toplu devlette metaller var mı?

Öğrenci. Metaller katıdır kristal maddeler (Merkür hariç).

Öğretmen. Metallerin kristal kafesinin düğümlerinde ve düğümler arasında ne var?

Öğrenci. Metallerin kristal kafesinin düğümlerinde, düğümler arasında - elektronlar arasında metallerin pozitif iyonları ve atomları vardır. Bu elektronlar, bu metal parçasının tüm atomları ve iyonlarına yaygınlaşır ve kristal kafes boyunca serbestçe hareket edebilir.

Öğretmen. Metallerin kristal kafesindeki elektronlar nelerdir?

Öğrenci. Onlar ücretsiz elektronlar veya "elektronik gaz" denir.

Öğretmen. Metallerin karakteristiği ne tür bir iletişim?

Öğrenci. Bu metal bir bağlantıdır.

Öğretmen. Metal kravat denir?

Öğrenci. Tüm pozitif yüklü metal iyonları ile kristal metal kafesindeki serbest elektronlar arasındaki ilişki metal bir kravat denir.

Öğretmen. Metal iletişim, metallerin en önemli fiziksel özelliklerini belirler. Metaller opaktır, yüzeylerine düşen ışık ışınlarını yansıtma kabiliyeti nedeniyle metal bir parıltı vardır. En büyük ölçüde, bu yetenek gümüş ve Hindistan tarafından tezahür eder.

Metaller kompakt bir parça içinde parlar ve iyi durumda, çoğu siyah. Ancak, alüminyum, magnezyum toz durumunda bile metal parlamayı korur(Toz ve plakalardaki alüminyum ve magnezyum gösterimi).

Tüm metaller, ısı ve elektrik akımının iletkenleridir. Uygulanan elektrik voltajının etkisi altında metaldeki kaotik hareketli elektronlar yön hareketi kazandırır, yani. Bir elektrik akımı oluşturun.

Metalin elektriksel iletkenliğinin artan sıcaklıkta değişip değişmeyeceğini düşünüyor musunuz?

Öğrenci. Artan sıcaklık ile, elektriksel iletkenlik azalır.

Öğretmen. Neden?

Öğrenci. Sıcaklık arttıkça, kristal metal kafesin montajlarında bulunan atom ve iyon salınımlarının genliği artar. Bu, elektronları hareket ettirmeyi ve metal damlaların elektriksel iletkenliğini zorlaştırır.

Öğretmen. Metal iletkenlik artar Hg. için AG:

Hg, pb, fe, zn, al, au, cu, ag.

En sık aynı desenle, ayrıca elektriksel iletkenlik, metallerin termal iletkenliği ile değişir. Metallerin termal iletkenliğini kanıtlayan bir örnek verebilir misiniz?

Öğrenci. Alüminyum bir kupa içine dökerseniz sıcak suIsınacak. Bu, alüminyumun sıcaklık yaptığını göstermektedir.

Öğretmen. Metallerin termal iletkenliğine neden olan nedir?

Öğrenci. Salınan iyon ve atomlarla yüzleşen serbest elektronların geniş hareketliliğinden kaynaklanmaktadır. Bu nedenle, sıcaklık metal parçası boyunca eşitlenir.

Öğretmen. Metallerin çok değerli bir özelliği plastisitedir. Uygulamada, çekiç darbelerinin altında, metallerin parçalara ayrılmadığı gerçeğinde kendini gösterir ve düzleştirilirler - dövme yaparlar. Metal plastik neden?

Öğrenci. Metal bir bağ ile kristal üzerindeki mekanik etki, iyonların ve atomların katmanlarının birbirine göre yerinden edilmesine neden olur ve Elektronlar kristal boyunca hareket eder, iletişimin bağlanması gerçekleşmez, bu nedenle plastisite metaller için karakterizedir.(Şekil 2, a) .

Öğretmen. Eşleşen Metaller: Alkali metaller (lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum), demir, altın, gümüş, bakır. Bazı metaller osmiyum, iridyum, manganez, antimon - kırılgandır. Değerli metallerden en çok plastik altındır. Bir gram altın, iki kilometre uzunluğunda bir telde çekilebilir.

Ve atomik veya iyon kristal kafesli maddelerle bir darbenin etkisi altında ne olur?

Öğrenci. Grevin etkisi altında atomik veya iyon kafesli maddeler imha edilir. Atomik bir ızgara ile bir katı üzerinde mekanik bir etki ile, bireysel katmanlar kaydırılır - aralarındaki debriyaj rüptürü nedeniyle rahatsız edilir kovalent bağları. İyon kafesindeki bağlantıların yırtılması, aynı ücretli iyonların aynı adının karşılıklı iticisine yol açar.(Şekil 2, b, c).

Öğretmen. Elektriksel iletkenlik, termal iletkenlik, karakteristik metal parlaklık, plastisite veya sabır, sadece metallerde doğal bir dizi işarettir. Bu işaretler metallerde tezahür edilir ve spesifik özelliklerdir.

Özel özellikler, metal iletişimin gücüyle karşı dayanaktadır. Kalan özellikler, tüm maddelerde doğal olan yoğunluk, kaynama ve erime sıcaklığı, sertlik, agrega durum - ortak işaretlerdir.

Metallerin yoğunluğu, sertlik, erimesi ve kaynar noktaları farklıdır. Metalin yoğunluğu, daha az, nispi atom kütlesi ve atomun yarıçapı ne kadar küçüktür. Lityumdaki en küçük yoğunluk, Osmia'nın en büyük olanı - 22.48 g / cm3'tür. Yoğunluğu beşten daha düşük olan metaller akciğerler denir ve beşten fazla yoğunluğa sahip metaller ağırdır.

En zor metal - Chrome, en yumuşak - alkali metaller.

En Düşük Erime Noktası Merkür, TL(Hg) \u003d -39 ° С ve en yüksek - tungsten, t pl(W) \u003d 3410 ° C.

Erime noktası, sertlik gibi özellikler doğrudan metal iletişimin gücüne bağlıdır. Metalik bağlantı, daha sert spesifik olmayan özellikleri güçlendirir. Not: Alkali metal, metal iletişimin gücü, periyodik bir tabloda yukarıdan aşağıya doğru azalır ve bunun sonucunda erime noktası doğal olarak azaltılır (yarıçap büyür, çekirdek şarjının etkisi büyük yarıçapta azalır, Sadece değerlik elektron alkalin metal alkalin metalleri). Örneğin, sezyum sıcaklık hurması ile eritilebilir. Ama çıplak bir elle almamalısın!

"Kim daha hızlı" oyun

Tahta üzerinde plakalar ertelenir (Şekil 3). Her masa, alkali metal kimyasal işaretler ile kart dizisi.

Görev. Alkali metal erime sıcaklığındaki bilinen değişiklik kalıplarına dayanarak, kartları bu tabletlere göre yerleştirin.

E t cinsinden. a. - li, na, k, rb, cs;
b. - cs, rb, k, na, li; içinde - CS, LI, NA, RB, K.

Öğrencilerin cevaplarını belirtin ve özetler.

Öğrenci (Mesaj). Metaller tutumlarında farklılık gösterir manyetik alanlar. Bu özelliğe göre, üç gruba ayrılırlar: ferromanyetik metaller - zayıf manyetik alanların (örneğin demir, kobalt, nikel ve gadolinyum) etkisiyle iyi büyütme yeteneğine sahiptir; Paramanyetik metaller - Mıknatıslanma yeteneğini sergilemek (alüminyum, krom, titanyum ve lantanidlerin çoğu); Diamajnetik metaller mıknatısı çekmiyor ve hatta ondan biraz itici değil (örneğin, bizmut, kalay, bakır).

Çalışılan materyal özetlenmiştir - öğretmen tahtaya yazar, öğrenciler not defterlerinde yazar.

Metallerin Fiziksel Özellikleri

Özel:

metal glitter

elektiriksel iletkenlik

termal iletkenlik,

plastik.

Geri orantılı bağımlılık metal iletişimin gücünden.

Spesifik olmayan: yoğunluk,

t. erime

t. kaynamak

sertlik,

agregasyon durumu.

Metal iletişimin gücüne doğrudan orantılı bağımlılık.

Öğretmen. Metal iletişimin özelliklerinden kaynaklanan metallerin fiziksel özellikleri, çeşitli kullanımlarına neden olur. Metaller ve alaşımları en önemli yapısal malzemelerdir. modern teknoloji; Sektörde ihtiyaç duyulan makineler ve makinelerin imalatına giderler, çeşitli araç, Bina yapıları, tarım makineleri. Bu bağlamda, demir alaşımları, alüminyum büyük miktarlarda üretmektedir. Metaller elektrik mühendisliğinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Elektrik telleri hangi metalleri yapar?

Öğrenci. Yüksek gümüş maliyetinden dolayı elektrik mühendisliğinde, bakır ve alüminyum kablolama için bir malzeme olarak kullanılır..

Öğretmen. Bu metaller olmadan, elektrik enerjisini yüzlerce, binlerce kilometre mesafeye geçirmek imkansız olurdu. Yaşam nesneleri de metallerden yapılmıştır. Neden saksılar metallerden yapılmış?

Öğrenci. Metaller ısı ileten ve dayanıklıdır.

Öğretmen. Metallerin mülkiyeti, aynalar, reflektörler, Noel oyuncakları imalatı için kullanılır?

Öğrenci. Metal parlıyor.

Öğretmen. Hafif metaller - magnezyum, alüminyum, titanyum - uçak endüstrisinde yaygın olarak kullanılır. Titanyumdan ve alaşımları birçok uçak, roketlerin birçok parçasını yapar. Yüksek hızlarda havanın sürtünmesi, uçağın kaplamasının güçlü bir şekilde ısınmasına neden olur ve ısıtıldığında metallerin gücü genellikle önemli ölçüde azalır. Titanyumda ve alaşımlarında süpersonik uçuşların koşullarında, gücün azaltılması neredeyse hiç gözlenmedi.

Yüksek yoğunluğa sahip metalin gerekli olduğu durumlarda (mermiler, kesir), kurşun genellikle kurşun yoğunluğu (11.34 g / cm3), bazı ağır metallerden önemli ölçüde düşük olmasına rağmen kullanılır. Ancak kurşun oldukça abartılıdır ve bu nedenle işlendiğinde uygundur. Buna ek olarak, eşsiz bir şekilde osmiyumdan ve diğer birçok ağır metalden daha ucuzdur. Merkür, normal koşullar altında bir sıvı metal olarak, ölçüm cihazlarında kullanılan; Tungsten - Metal gerektiğinde her durumda, özellikle elektrik ampulünün filamentinin, özellikle yüksek sıcaklıkların yüzleşmesi. Bu ne nedeniyle?

Öğrenci. Merkür - düşük erime noktasında ve tungsten yüksek.

Öğretmen. Metaller ayrıca, radyo teleskoplarında, radyo teleskoplarında kullanılan radyo teleskoplarında kullanılan ve geniş mesafelerde uçağı tespit eden radarda kullanılan radyo dalgalarını yansıtır.

Asil metaller - gümüş, altın, platin - süslemeler yapmak için kullanılır. Altın tüketici elektronik endüstrisidir: elektrik temaslarının imalatı için kullanılır (özellikle, insanlı uzay aracı Oldukça fazla altın içerir).

Ve şimdi karttan bir görev yap.

Görev 5. Yukarıdaki metallerden hangisinin en çok olduğunu vurgulayın:

1) yaygın olarak kullanılan: altın, gümüş, demir;

2) DOVENAYA: Lityum, potasyum, altın;

3) Refrakter: Tungsten, Magnezyum, Çinko;

4) Ağır: Rubidyum, Osmia, Sezyum;

5) Elektriksel olarak iletken: nikel, kurşun, gümüş;

6) sert: krom, manganez, bakır;

7) Bacaklı: Platinum, Merkür, Lityum;

8) Işık: Potasyum, Fransa, Lityum;

9) Brilliant: Potasyum, Altın, Gümüş.

Deneyimin Gösterilmesi

Deneyim için, 5-10 adet bakır (eski) jeton asılıdır, bu da alkol alevi üzerinde hırpalanmış bir torbada süspanse edilir. Kumaş yanmıyor. Neden?

Öğrenci. Bakır iyi bir ısı iletkenidir, ısı hemen metale iletilir ve kumaşın aydınlatılması için zaman yoktur.

Öğretmen. Metaller insanın uzun süredir bilinmektedir.

Öğrenci (Mesaj). Eski zamanlarda bile, yedi metal insan tarafından biliniyordu. Yedi ünlü gezegenlerle düzeltildi ve gezegenlerin sembolik simgelerini belirledi. Altın (güneş) ve gümüş (ay) belirtileri herhangi bir açıklama olmadan anlaşılabilir. Diğer metallerin belirtileri, mitolojik tanrıların özellikleri olarak kabul edildi: el yapımı ayna venüs (bakır), Mars (demir), Jüpiter'in tahtı (teneke), Satürn'in örgü (kurşun), çubuk cıva (cıva).

Alchemistlerin, gezegenlerin metallerle bağlantısı ile ilgili görüşleri, N.A. Morozov'un şiirinin aşağıdaki satırlarını çok iyi ifade ediyor "Simyacı notlarından":

"Yedi metal ışık yarattı,
Yedi gezegenin sayısına göre.
Bize iyi bir yer verdi
Bakır, demir, gümüş,
Zlatto, teneke, kurşun.
Oğlum, kükürt - babaları.
Ve acele et, oğlum, öğren:
Hepsi cıva - yerli anne. "

Bu fikirler çok dayanıklı, antimonin orta çağda açıldığında
Ve Bismuth gezegenleri bulamadı, sadece metallerle sayılmamışlardı.

Deneylerini sır olarak tutarak, simyacılar her türlü yolu, elde edilen maddelerin açıklamaları ile şifrelenmiştir.

Öğretmen. Ve sen, simya tanımlarını kullanarak, evler "simya işaretleri" oyununu yaptı.

Oyun Durumu: Şekil (Şek. 4) Metallerin antik simya belirtileri verilmiştir. Hangi gezegenin her karakterinin sahip olduğunu belirleyin ve adını bir harfle çıkarın, şekilde listelenen kişi, metal elemanın adını okuyun.

E t cinsinden t. Samiriye, Ruthenium, Platinum.

Öğrenciler oyun alışverişinde bulunur, metallerin isimlerini tahmin edin.

Öğretmen. MV Lomonosov, metaller hakkında söyledi: "Metal, yangında erimebilen ve soğuk olabilecek sağlam, opak ve hafif bir gövde olarak adlandırılır" ve bu tesise metallere yönlendirilir: Altın, Gümüş, Bakır, Teneke, Bezi ve Kurşun .

1789'da, Fransız kimyager A.L. lavuazier, kimya rehberindeki lavuazier, 17 metali içeren basit maddelerin bir listesini verdi.(SB, AG, AS, BI, CO, CU, SN, FE, MN, HG, MO, NI, AU, PT, PB, W, Zn) . Kimyasal araştırma yöntemlerinin geliştirilmesiyle, ünlü metallerin sayısı hızla artmıştır. XIX yüzyılın ilk yarısında. Platinum metalleri keşfedildi; bazı alkalin ve alkalin toprak metallerinin elektroliz tarafından elde edilir; Nadir toprak metallerinin ayrılmasının başlangıcı olmalı; Minerallerin kimyasal analizi ile, önceki metaller açık olmaz. 1860'ın başlarında, rubidyum, sezyum, indiyum, thallium spektral analizlerle açıldı. Zekice, Mendeleev'in öngördüğü metallerin varlığını doğruladı. periyodik hukuk (Galyum, Scandia ve Almanya). Radyoaktivitenin Açılması B. geç XIX. içinde. Tam başarıyla taçlandırılan radyoaktif metallerin aramasına yol açtı. Son olarak, XX yüzyılın ortasından başlayarak nükleer dönüşümlerle. Doğada transuranon elemanlarına ait olanlar da dahil olmak üzere mevcut radyoaktif metaller elde edildi. Maddi kültürün tarihinde, eski ve yeni, metaller çok önemlidir.

Öğretmen dersi toplar.

Ödev

1. Soruların cevaplarını bulun.

Metal atomların yapısı metal dışı atomların yapısından nasıldır?

İki metal adlandırın, kolayca ışık ışınlarının "istek üzerine" elektronlarla çalışın.

Kimyayı cıva dolapından kabine getirebilir miyim?

Neden bazı plastik metaller (örneğin, bakır) ve diğerleri kırılgandır (örneğin, antimon)?

Belirli özelliklerin varlığının nedeni nedir?

Günlük yaşamda nerede bulabilirim:

a) tungsten, b) cıva, c) bakır, d) gümüş?

Bu metalin hangi fiziksel özelliklerinin günlük yaşamda kullanımına dayandığı?

Hangi metal akademisyen A.E.Fersman "metal konserve bankası" olarak adlandırdı?

2. Çizime bakın ve metallerin neden bu şekilde kullanıldığını açıklayın ve bunun tersi değil.

3. Bulmacalara karar ver.

"Beş + iki" bulmaca.

Yatay satırlarda biten aşağıdaki kimyasal elementlerin adlarını girin.

a) alkalin metal;

b) Asil gaz;

c) alkali zemin metal;

d) platin ailesinin unsuru;

d) lantanoid.

Elementlerin isimleri doğru şekilde yazılmışsa, o zaman köşegenlerde: yukarıdan aşağıya ve alttan iki öğenin adlarını okuyabilir.

E t cinsinden t. A - Ceziy, B - Helyum, BARIA, G - RHODİ, D - UYGUN.
Çapraz olarak: seryum, toryum.

"Sınıf" bulmaca.

Her biri yedi harften oluşan beş kimyasal elementin adlarını girin, böylece anahtar kelimesi sınıftır.

E t cinsinden t. Kalsiyum (kobalt), lutets,
Actinia, Scandium, Gümüş (Samiriye).

"Yedi harf" bulmaca.

Kimyasal elemanların adlarını dikey satırlara girin.

Anahtar kelime - Asit.

E t cinsinden t. Potasyum, Hindistan, Selenyum, Lityum,
Osmia, eskiz, argon (Astat).