الفصل 2. السندات الكيميائية والتأثير المتبادل للذرات في المركبات العضوية

الفصل 2. السندات الكيميائية والتأثير المتبادل للذرات في المركبات العضوية

ترجع الخواص الكيميائية للمركبات العضوية إلى نوع السندات الكيميائية، وطبيعة الذرات المرتبطة وتأثيرها المقصود في الجزيء. هذه العوامل، بدورها، يتم تحديدها من قبل الهيكل الإلكتروني للذرات وتفاعل مداراتهم الذرية.

2.1. هيكل إلكتروني للذرة الكربون

هناك جزء من المساحة الذرية التي يحتمل فيها العثور على الإلكترون أقصى، يسمى المداري الذرية (AO).

في الكيمياء، يتم استخدام فكرة المدارات المختلطة من ذرة الكربون وعناصر أخرى على نطاق واسع. إن مفهوم التهجين كوسيلة لوصف إعادة هيكلة المدارية أمر ضروري عندما يكون عدد الإلكترونات غير المستهلكة في الحالة الرئيسية للذرة أقل من عدد الاتصالات التي تشكلت. يقدم مثال على ذرة الكربون، والتي تتجلى في جميع المركبات نفسها كعنصر رباعي رباعي، ولكن وفقا لقواعد ملء المدارات على مستوى الإلكترون الخارجي، 1S 2 2S 2 2P 2 في الحالة الرئيسية من 1S 2 2S 2 (الشكل 2.1، لكنوالتذييل 2-1). في هذه الحالات، يتم تشغيله أن مختلف المدارات الذرية، بالقرب من الطاقة، يمكن خلطها مع بعضها البعض، وتشكيل مدارات هجينة في النموذج والطاقة.

المديرات الهجينة نظرا لزيادة شكل متداخل سندات قوية مقارنة مع المداري غير المذكور.

اعتمادا على عدد المداري، قد يكون الذرة الكربونية التي دخلت في التهجين في واحدة من ثلاث دول.

تين. 2.1.توزيع الإلكترونات من قبل المدارية عند ذرة الكربون هي أساسا (أ)، متحمس (ب) والدول الهجينة (في - sP 3، ز- SP 2، د.- SP)

التهجين (انظر الشكل 2.1، في د). يحدد نوع التهجين اتجاه الهجين AO في الفضاء، وبالتالي، هندسة الجزيئات، أي هيكلهم المكاني.

الهيكل المكاني للجزيئات هو الترتيب المتبادل للذرات والمجموعات الذرية في الفضاء.

sP 3.-تهجين.عند خلط Ao الخارجي الأربعة من ذرة الكربون المتحمس (انظر الشكل 2.1، B) - واحد ثنائية وثلاثة مدارات 2P - هناك أربع مدارات ثابتة SP 3-Hybrid. لديهم شكل من أشكال المحيط "ثمانية"، واحدة من شفراتها مختلفة بكثير.

كل المدور الهجين مليء بالإلكترون واحد. ذرة الكربون في الدولة SP 3 هي تهجين يحتوي على تكوين إلكتروني 1S 2 2 (SP 3) 4 (انظر الشكل 2.1، ب). هذه الحالة الهجين هي سمة من سمات ذرات الكربون في الهيدروكربونات المشبعة (ألكان)، وبالتالي، في الجذور الأليفة.

بسبب الطرد المتبادل ل SP 3-Hybrid JSC الموجهة في الفضاء إلى القمم tetrahedra.والزوايا بينهما يساوي 109.5؟ (الموقع الأكثر فائدة؛ الشكل 2.2، أ).

يتم تصوير الهيكل المكاني باستخدام الصيغ الكيميائية. في هذه الصيغ، يتم وضع ذرة الكربون SP 3-Hybredized وترد سنداتها في الطائرة الرسم وتدل على الميزة المعتادة الرسمية. يشير خط الدهون أو إسفين دهني إلى الرابطة الناشئة إلى الأمام من الطائرة الرسم وإخراج المراقب؛ خط منقط أو إسفين مظلل (..........) - السندات القادمة من المراقب للطائرة الرسم

تين. 2.2.أنواع التهجين من ذرة الكربون. النقطة الواردة في المركز هي الأساس الأساسي الذري (الأسهم الصغيرة من المدارات الهجينة لتبسيط النمط تم حذفها؛ يظهر اللون غير مذكور R-ao)

mS (الشكل 2.3، أ). ذرة الكربون sP 3.-HypebrImitization لديه تكوين رباعي رباعي.

sP 2.-تهجين.عندما مختلطة واحدة 2s-ويتكون اثنان من 2R-AO من ذرة الكربون المتحمس من قبل ثلاثة متساوين sP. 2-Hybrid Orbital ويبقى غير مذكور 2P-JSC. ذرة الكربون sP. 2- التهجين لديه التكوين الإلكتروني 1S 2 2 (SP 2) 3 2P 1 (انظر الشكل 2.1، د). هذه الحالة الهجين من ذرة الكربون هي سمة من سمات الهيدروكربونات غير المشبعة (ألكين)، وكذلك بالنسبة لبعض المجموعات الوظيفية، مثل الكربونيل وكربوكسيل.

sP. 2 تقع مدارات البرامج في نفس الطائرة بزاوية 120؟، و JSC غير المذكورة في طائرة عمودي (انظر الشكل 2.2، ب). ذرة الكربون sP. 2- التهجين لديه التكوين الثلاثي.ذرات الكربون المرتبطة مزدوجة هي في الطائرة الرسم، واتصالاتها الفردية التي تهدف إلى المراقب ومنها مخصصة كما هو موضح أعلاه (انظر الشكل 2.3، ب).

sP - تهجين.عند خلط المدارات الثانية 2 ثانية وواحدة 2R من ذرة الكربون المتحمسة، يتم تشكيل JSC المكافآت المرنة المكافئة، ولا يزال اثنان من P-AO غير مذكور. يحتوي ذرة الكربون في دولة SP التهجين على تكوين إلكتروني

تين. 2.3.الصيغ الكيميائية الكيميائية للميثان (أ) والإيثان (ب) وأسيتيلين (ب)

1S 2 2 (SP 2) 2 2P 2 (انظر الشكل 2.1، ه). تم العثور على مثل هذه الحالة من تهجين ذرة الكربون في المركبات التي لها سند ثلاثي، على سبيل المثال، في ألكينز، نتريليز.

تقع مدارات SP-Hybrid في زاوية 180؟ واثنين من JSC غير المذكورين في الطائرات العمودي المتبادلة (انظر الشكل 2.2، ب). ذرة الكربون في حالة التهجين SP لديها التكوين الخطي،على سبيل المثال، في جزيء أسيتيلين، جميع الذرات الأربعة موجودة على خط مستقيم واحد (انظر الشكل 2.3، في).

في حالة معجزة، قد يكون هناك ذرات من عناصر العضوية الأخرى.

2.2. الروابط الكيميائية من ذرة الكربون

السندات الكيميائية ب. مركبات العضوية قدمت أساسا السندات التساهمية.

ويسمى التساهم رابطة كيميائية تشكلت من خلال تعميم الإلكترونات ذات الذرات المرتبطة بها.

هذه الإلكترونات الشائعة تشغل المدارات الجزيئية (مو). كقاعدة عامة، MO عبارة عن مداري متعدد المركونات ويتم تشغيل إلكترونات ملءها (مشتتة). وبالتالي، يمكن أن يكون مو، وكذلك JSC، شاغر، مليء إلكترون واحد أو إلكترونتين مع يدور معكسين *.

2.2.1. σ- وπ - الاتصالات

هناك نوعان من السندات التساهمية: σ (Sigma) - و π (pi) -ev.

يطلق على σ-Bond السندات التساهمية التي تم تشكيلها عند تداخل AO في خط مستقيم (محور) توصيل نواة ذرتين ملزمتين مع الحد الأقصى المتداخل في هذا الخط المستقيم.

يحدث - الاتصالات عند التداخل أي AO، بما في ذلك الهجين. يوضح الشكل 2.4 تكوين σ- الرابطة بين ذرات الكربون نتيجة تداخل محوري لمكافحة SP 3 -OO و σ- السندات طريقة C-H تداخل هجين SP 3 -OO الكربون والهيدروجين S-AO.

* للحصول على التفاصيل، انظر: popkov v.a.، puzakov s.a.كيمياء عامة. - م .: Goeotar Media، 2007. - الفصل 1.

تين. 2.4.يتم حذف تكوين الروابط σ- الإيثان عن طريق تداخل محوري من AO (الأسهم الصغيرة من المديرين الهجينة، ويظهر اللون sP 3 -O.الكربون والأسود - الهيدروجين S-AO)

بالإضافة إلى محوري، يمكن عرض آخر للتداخل - الجانب التداخل من P-AO، مما يؤدي إلى تكوين اتصال π (الشكل 2.5).

r-atomic المدارات

تين. 2.5.التعليم π الروابط في الإيثيلين من جانب المتداخلة r-ao.

يسمى Bond Bond على الرابطة التي تم تشكيلها خلال المتداخلة الجانبية من P-AO غير المحررين مع الحد الأقصى المتداخل على كلا الجانبين من خط مستقيم يربط نواة الذرات.

توجد سندات متعددة موجودة في المركبات العضوية مزيجا من السندات σ- و π: مزدوج - واحد σ- وواحد π-، ثلاث مرات - واحد σ- واثنين من السندات.

يتم التعبير عن خصائص السندات التساهمية من خلال هذه الخصائص مثل الطاقة والطول والقطبية والقدرة على الاستقرار.

مجال الاتصالات- هذه هي الطاقة التي يتم إصدارها في تكوين اتصال أو ضروري لفصل ذرتين متصلتين. إنه بمثابة مقياس لقوة الاتصال: كلما زادت الطاقة، أقوى الاتصال (الجدول 2.1).

طول التواصل- هذه هي المسافة بين مراكز الذرات المرتبطة. الرابطة المزدوجة أقصر من واحد، و الثلاثية أقصر من ضعف (انظر الجدول 2.1). الروابط بين ذرات الكربون في ظروف مختلفة من التهجين لها نمط عام -

الجدول 2.1.الخصائص الرئيسية للعلاقات التساهمية

مع زيادة في حصة S-Orbital في المدارية المختلطة، يتم تقليل طول الاتصال. على سبيل المثال، في عدد من الاتصالات البروبان الفصل3 CH 2 CH 3، Propen CH 3 CH \u003d CH 2، Propin CH 3 C \u003d CH طول اقتران الفصل 3 -c على التوالي 0.154؛ 0.150 و 0.146 نانومتر.

قطبية الاتصالات بسبب التوزيع غير المتكافئ (الاستقطاب) من كثافة الإلكترون. يقدر قطبية الجزيء كميا حجم لحظة ثنائي القطب. من لحظات القطب من الجزيء، يمكنك حساب لحظات القطب من الاتصالات الفردية (انظر الجدول 2.1). أكثر لحظات ثنائي القطب، والاتصال القطبي. سبب القطبية للاتصال هو الفرق في إكسدان الذرات المحددة.

كهرباء إنه يميز قدرة الذرة في الجزيء لعقد إلكترونات التكافؤ. بزيادة في إكسدة ذرة الذرة، تزيد درجة النزوح في جانبها من إلكترون الاتصالات السلكية واللاسلكية.

بناء على قيم طاقة السندات، اقترح الكيميائي الأمريكي L. Poling (1901-1994) سمة كمية إلكترونية للذرات الإلكترونية النسبية (مقياس القول). في هذا المقياس (الصف)، توجد عناصر العضوية النموذجية على الكهربي النسبي (للمقارنة هناك اثنين من المعدن) على النحو التالي:

الكهرباء ليست ثابتة مطلقة للعنصر. ذلك يعتمد على المسؤول الفعال عن النواة، وهو نوع تهجين JSC وتأثير البدائل. على سبيل المثال. عند نقل الذرات من SP 3 - في SP 2 - ثم في sP.تنقص الدولة المهينة تدريجيا طول المدارية الهجينة (خاصة في الاتجاه الذي يضمن الأكبر الأكبر أثناء تكوين σ-Bond)، وهذا يعني أنه في نفس التسلسل، فإن الحد الأقصى للكثافة الإلكترونية موجودة أقرب إلى القلب من الذرة المقابلة.

في حالة السندات التساهمية غير القطبية أو شبه القطبية، فإن الفرق في إلكترونيات الذرات الملزمة هو الصفر أو بالقرب من الصفر. يزداد قطبية الاتصالات بزيادة في الفرق في القدرة الكلية. مع اختلاف 0.4، يتحدثون عن القطبين الضعيف، أكثر من 0.5 - حول السندات التساهمية القطبية بقوة وأكثر من 2.0 - حول اتصال أيون. السندات التساهمية القطبية مأهولة بالتوقف غير جافر

(انظر 3.1.1).

الاستقطاب التواصل يتم التعبير عنها في نزوح اتصالات الإلكترونات تحت تأثير خارجي الحقل الكهربائي، بما في ذلك الجسيمات الرد الأخرى. يتم تحديد القابلية للتنقل عن طريق التنقل الإلكتروني. الكهرقطة الكهربائية أكثر تحركا، كما أنها من النوى من الذرات. وفقا لقدرة الاستقصاء، فإن الرابطة - يتجاوز بشكل كبير السندات σ-bond، لأن الحد الأقصى للكثافة الإلكترونية π-long-bond موجود أكثر من نواة الربط. تحدد الاستقطاب إلى حد كبير تفاعل الجزيئات فيما يتعلق بالكواشف القطبية.

2.2.2. اتصالات المانحين

تداخل اثنين من JSC الإلكترونية واحدة - لا الطريقة الوحيدة تشكيل التواصل التساهمي. يمكن تشكيل السندات التساهمية في تفاعل المداريين ذي الذرة الثانية من الذرة (المانح) مع المدارية الشاغرة من الذرة الأخرى (متقبل). يخدم الجهات المانحة المركبات التي تحتوي على مداري مع زوج متوسط \u200b\u200bمن الإلكترونات أو π-mo. ناقلات إلكترونات البخار (إلكترونات N، من الإنجليزية. غير الترابط)هي ذرات النيتروجين، والأكسجين، الهالوجين.

تلعب الأزواج الفاهرة للإلكترونات دورا مهما في مظهر الخصائص الكيميائية للمركبات. على وجه الخصوص، هم مسؤولون عن قدرة المركبات لدخول التفاعل المانحين.

يسمى الاتصال التساهمي الذي يشكله زوج من إلكترونات من أحد شركاء الاتصالات المانحين.

يختلف رابطة المانحين المكونة عن طريقها إلا من خلال طريقة التعليم؛ وفقا للعقارات، فإنه هو نفسه مع بقية السندات التساهمية. في الوقت نفسه، يكتسب المانح في نفس الوقت تهمة إيجابية.

اتصالات المانحين مقبولين هي سمة من سمات المركبات المعقدة.

2.2.3. روابط الهيدروجين

إن ذرة الهيدروجين المرتبطة بعنصر إكهرباء بشدة (النيتروجين والأكسجين والفلور، إلخ) قادر على التفاعل مع زوج أساسي من إلكترونات أخرى أو ذرة كهربية بما فيه الكفاية من نفس الجزيء أو الجزيء الآخر. نتيجة لذلك، ينشأ بوند الهيدروجين، وهو نوع من الجهات المانحة

اتصالات متقبل. بوند هيدروجين بياني عادة ما يعين ثلاث نقاط.

إن طاقة رابطة الهيدروجين صغيرة (10-40 كيلو جي / مول) وهي تحدد أساسا بسبب التفاعل الكهربائي.

intermolecular. روابط الهيدروجين إجراء جمعية المركبات العضوية، مثل الكحول.

تؤثر سندات الهيدروجين على درجة حرارة الغليان والصهر واللزوجة والخصائص الطيفية) والخصائص الكيميائية (الاحتياطية) من المركبات. لذلك، نقطة غليان الإيثانول ج2 ح 5. أوه (78.3؟ ج) أعلى بكثير من وجود نفس الوزن الجزيئي من Dimethyl Ether CH 3 OCH 3 (-24؟ C)، غير المربوط بسبب سندات الهيدروجين.

سندات الهيدروجين يمكن أن تكون داخلية. مثل هذا الاتصال في حمض أنيون ساليسيليك يؤدي إلى زيادة في حموضتها.

تلعب سندات الهيدروجين دورا مهما في تكوين الهيكل المكاني للمركبات الجزيئية العالية - أبيض، السكريات السكريات، الأحماض النووية.

2.3. النظم المترافقة

السندات التساهمية يمكن تجميعها وتم تعديلها. يسمى المترجمة الاتصالات، يتم تقسيم إلكتروناتها بالفعل بين نوى الذرات الملزمة. إذا تم تقسيم الإلكترون الاتصالات إلى أكثر من نوعين، فإنهم يتحدثون عن التواصل المخصص.

العلاقة المخصصة هي رابطة تساهمية، وهي مدارية جزيئية تغطي أكثر من ذرتين.

الاتصالات المخصصة في معظم الحالات هي سندات π. إنها سمة من سمات أنظمة الاقتران. في هذه الأنظمة، يتم تنفيذ نوع خاص من التأثير المتبادل للذرات - الاقتران.

اقتران (ميسوميريا، من اليونانية. mesos.- متوسط) محاذاة الروابط والرسوم في جزيء حقيقي (الجسيمات) مقارنة بالهيكل المثالي ولكن غير موجود.

قد تنتمي المديرون المشاركين P-P-Orbitals إلى اثنين من الروابط أو أكثر أو سندات أو π وذنة واحدة مع p-orbital. وفقا لهذا، π، π- الاقتران و ρ، تتميز π-Buxureation. يمكن أن يكون نظام الاقتران مفتوحا أو مغلقا ويحتوي على ذرات الكربون فحسب، بل أيضا heteroatoms.

2.3.1. أنظمة مع سلسلة الاقتران المفتوحة

π,π - حل.إن أبسط ممثل π، π-Conjugate Systems مع سلسلة الكربون يخدم Butadiene-1.3 (الشكل 2.6، أ). ذرات الكربون والهيدروجين، وبالتالي، فإن جميع سندات σ- في جزيءها تكمن في نفس الطائرة، مما يشكل هياكل عظمي مسطح. ذرات الكربون في حالة من SP 2 - تهجين. تقع مهنجرة من كل ذرة الكربون من كل ذرة الكربون عمودي على متن طائرة من الهيكل العظمي والتوازي مع بعضها البعض، وهو شرط أساسي متداخلا لهم. يحدث التداخل فقط بين P-AO من الذرات C-1 و C-2 و C-3 و C-4، ولكن أيضا بين ذرات P-AO من ذرات C-2 و C-3، نتيجة التي تتشكل احتضان أربعة ذرات الكربون. - النظام، أي رابطة التساهمية التي تم تعديلها تنشأ (انظر الشكل 2.6، ب).

تين. 2.6.النموذج المداري الذري لجزيء البوتادين -13

ينعكس هذا في تغيير أطوال الروابط في الجزيء. زاد طول السندات C-1-C-C-C-2، وكذلك C-3-C-C-4 في Butadiene-1.3، إلى حد ما، والمسافة بين C-2 و C-3 تقصير مقارنة بالضغط التقليدي سندات. بمعنى آخر، تؤدي عملية Delectionity الإلكترونية إلى محاذاة أطوال الارتباط.

الهيدروكربونات س. عدد كبير وصلات مزدوجة مترافقة شائعة في عالم النبات. وتشمل هذه، على سبيل المثال، الكاريوتات التي تحدد لون الجزر والطماطم وغيرها.

قد يشمل نظام الاقتران المفتوح Heteroatoms. مثال مفتوح π، أنظمة الاقتران مع heteroatom في سلاسليمكن أن تخدم مركبات الكربونيل α، β غير المشبعة. على سبيل المثال، مجموعة Aldehyde في أكرولين2 \u003d Ch-CH \u003d O هو عضو في سلسلة الاقتران من ذرات الكربون الثلاثة SP 2-Hybredized و Atom الأكسجين. تساهم كل من هذه الذرات في نظام π واحد بواسطة E-Electron واحد.

اقتران PN.غالبا ما يتجلى هذا النوع من الاقتران في المركبات التي تحتوي على شظية هيكلية - قاس \u003d ch - x، حيث x heteroatom لها زوج من الإلكترونات المغطي (أولا وقبل كل شيء O أو N). وتشمل هذه، على سبيل المثال، إثبات الفينيل، في جزيئات اقتران التواصل المزدوج مع رديئة- ذرة الأكسجين. يتم تشكيل اتصال ديموليين من ثلاثة جوانب من قبل تداخل ذرات الكربون R-AO SP 2 المرنة واحدا رديئة-OO heteroatom مع زوج من وإلكترونات.

يتوفر تكوين الاتصالات المركزية الثلاثة المماثلة في مجموعة Carboxyl. هنا، تشارك إلكترونات π من الاتصال C \u003d O و N-Electrons من ذرة الأكسجين للمجموعة في الاقتران. تشمل أنظمة التعبير مع روابط ومحاذاة بالكامل جزيئات مشحونة سلبا، مثل خلات أيون.

يشار إلى إشراف إزاحة كثافة الإلكترون من قبل السهم المنحني.

هناك طرق بيانية أخرى لعرض نتائج الاقتران. وبالتالي، يفترض بنية خلات أيون (ط) أن التهمة موزعة بالتساوي وفقا لكل من ذرات الأكسجين (كما هو موضح في الشكل 2.7، والذي يتوافق مع الواقع).

تستخدم الهياكل (2) و (3) في نظريات الرنين.وفقا لهذه النظرية جزيء حقيقي أو يتم وصف الجسيمات بواسطة مجموعة من بعض هياكل الرنين المزعومة، والتي تختلف عن بعضها البعض فقط من خلال توزيع الإلكترونات. في أنظمة الاقتران، تتم المساهمة الرئيسية في الهجين الرينيين هياكل مع توزيعات مختلفة من كثافة π-Electron (السهم على الوجهين يربط هذه الهياكل رمزا خاص لنظرية الرنين).

هياكل الحد (الحدود) غير موجودة حقا. ومع ذلك، فإنهم في درجة واحدة أو آخر "يساهمون" في التوزيع الحقيقي كثافة الإلكترون في الجزيء (الجسيمات)، والذي يمثل كعناصر هجين رنان ناتج عن تراكب (تراكب) من هياكل الحد.

في ρ، π النظم المكالمات الصارمة، يمكن تنفيذ الاقتران تحت وجود ذرة الكربون مع P-Orbital غير المحرز. قد تكون هذه الأنظمة جزيئات وسيطة - البلومات، وكربونات الكربونات، الجذور الحرة، على سبيل المثال، هيكل Allyl. تلعب شظايا Allyl الراديكالية المجانية دورا مهما في عملية الأكسدة البيروكسيد للدهون.

في Allyl Anion Ch 2 \u003d Ch-CH 2 sP 2-Hybridized C-3 إمدادات الكربون الكربون الإمدادات إلى التعرف الشامل

تين. 2.7.كوونا جروب خريطة الكثافة الإلكترونية في Peticillin

نظام اثنين من الإلكترونات، في allyl الراديكالية الفصل2 \u003d Ch-CH 2+ - واحد، وفي allyl كاربوكاثيون الفصل2 \u003d Ch-CH 2+ لا تسليم أي. نتيجة لذلك، عند تداخل P-AO من ذرات الكربون من ثلاث نساء SP 2-Hybredized، يتم تشكيل الرابطة الثلاثة المركزية Delocalized، تحتوي على أربعة (في Carbanion)، ثلاثة (في جذرية حرة) واثنين من (في كاربوكيون) الإلكترون، على التوالي.

رسميا، فإن ذرة C-3 C-3 في كوزي Allyl يحمل رسوم إيجابية، في ALLYL راديكالي - إلكترون غير موثوق به، وفي Allyl-Anion - شحنة سلبية. في الواقع، في مثل هذه الأنظمة الرصاصة هناك حساس (تشتت) الكثافة الإلكترونية، مما يؤدي إلى تعويض الروابط والرسوم. الذرات C-1 و C-3 في هذه الأنظمة تعادل. على سبيل المثال، في Allyl Cation، يحمل كل منهم تهمة إيجابية.+1/2 ومتصل باتصال "ساعة واحدة" مع الذرة C-2.

وبالتالي، تؤدي الاقتران إلى اختلاف كبير في توزيع كثافة الإلكترون في الهياكل الحقيقية مقارنة بالهياكل التي تصورها صيغ الهيكل التقليدي.

2.3.2. أنظمة دائرة الاقتران مغلقة

أنظمة الاقتران الدورية ذات أهمية كبيرة كمجموعة من المركبات ذات الاستقرار الديناميكي الحراري المتزايد مقارنة بالأنظمة المفتوحة المقترنة. هذه المركبات لها خصائص خاصة أخرى يتم دمج مزيجها بمفهوم عام. العطاكي.وتشمل هذه قدرة هذه المركبات غير المشبعة رسميا.

للدخول في ردود أفعال الاستبدال، وليس الانضمام، ومقاومة عمل الوكلاء أو درجة الحرارة المؤكسدة.

ممثلو النظم النموذجيين للنظم العطرية هم الساحات ومشتقاتها. تتجلى ميزات الهيكل الإلكتروني للهيدروكربونات العطرية بوضوح في النموذج المداري الذري لجزيء البنزين. شكل الإطار البنزين ستة SP 2 ذرات الكربون فرط. جميع سندات σ (C-C و C - H) تكمن في نفس الطائرة. تقع ستة R-AO غير المذكورة غير المذكورة عموديا على متن الطائرة من الجزيء والتوازي مع بعضها البعض (الشكل 2.8، أ). كل رديئة- ولكن بالتساوي يمكن أن تتداخل مع اثنين المجاور رديئةون. نتيجة لهذا التداخل، يحدث نظام واحد من نوع واحد، أكبر كثافة الإلكترون الموجودة فوقها فوق وتحت طائرة من الهيكل العظمي وتغطي جميع ذرات الكربون الدورة (انظر الشكل 2.8، ب). يتم توزيع كثافة π-Electron بشكل موحد على النظام الدوري بأكمله، والتي تتم الإشارة إليها بواسطة دائرة أو خط منقط داخل الدورة (انظر الشكل 2.8، B). جميع الروابط بين ذرات الكربون في حلقة البنزين لديها نفس الوقت الطويل (0.139 نانومتر)، وسيط بين أطوال العلاقات نفسها ومضاعفة.

بناء على الحسابات الميكانيكية الكمومية، وجد أنه بالنسبة لتشكيل هذه الجزيئات المستقرة، يجب أن يحتوي نظام دوري مسطح (4n + 2) π الإلكترونات، حيث ن.\u003d 1، 2، 3، إلخ. (قاعدة Hyukkel، 1931). مع هذه البيانات، يمكن تحديد مفهوم "العطريات".

مركب عطرية إذا كان لديه دورة مسطحةπ - نظام إلكترونيات يغطي جميع ذرات الدورة واحتوت(4N.+ 2) π -Lectrons.

تنطبق قاعدة Hyukkel على أي أنظمة مكثفة مسطحة لا توجد ذرات شائعة منها

تين. 2.8.النموذج المداري الذري لجزيء البنزين (يتم حذف ذرات الهيدروجين؛ تفسير في النص)

دورتين. هذه المركبات ذات النواة البنزين المكثفة، مثل النفثالين وغيرها، تتوافق مع معايير العطاكي.

استقرار أنظمة الاقتران. تشكيل الاقتران والنظام العطراني هو عملية إيجابية نشطة، لأنها تزيد من درجة تداخل الزيادات المدارية والدواء (التشتت) رديئةالدكتورون. في هذا الصدد، زادت النظم التعريفية والعطرية الاستقرار الديناميكي الحراري. وهي تحتوي على إمداد أصغر من الطاقة الداخلية وهي تشغلها بشكل رئيسي من انخفاض مستوى الطاقة مقارنة بالأنظمة غير المرتبطة بها. في اختلاف هذه المستويات، من الممكن تحديد الاستقرار الديناميكي الحراري المركب المقترن، أي ذلك مطابقة الطاقة(طاقة delectization). بالنسبة إلى butadiene-1.3، فهي صغيرة وكمية إلى حوالي 15 كيلو جي / مول. مع زيادة طول الدائرة الاقتصارية، تزداد الاستقرار الديناميكي الحراري على التوالي، على التوالي، الاستقرار الديناميكي الحراري للمركبات. طاقة الاقتران للبنزين أكبر بكثير و 150 كيلو جي / مول.

2.4. الآثار الإلكترونية للبحث 2.4.1. تأثير حثي

يسبب القطبين σ- السندات في الجزيء الاستقطاب الأقرب إلى سندات σ ويؤدي إلى ظهور رسوم جزئية على الذرات المجاورة *.

بدائل تسبب الاستقطاب ليس فقط عن طريق "لهم"، ولكن أيضا المجاورة σ- الروابط. يسمى هذا النوع من نقل تأثير الذرات تأثير حثي (/-تأثير).

تأثير حثي - نقل نفوذ الإلكترون للبدائل نتيجة إزاحة الإلكترونات σ- الروابط.

بسبب ضعف القدرة الاستقصائية ل σ- السندات، يتلاشى التأثير الاستقرائي من خلال ثلاث أو أربع روابط في السلسلة. يتجلى عمله بقوة فيما يتعلق بذرت الكربون، المجاورة التي يقع فيها النائب. إن اتجاه التأثير الاستقرائي للاستبدال هو تقدير نوعيا بالمقارنة مع ذرة الهيدروجين، وهو التأثير الاستقرائي الذي يتم قبوله مقابل الصفر. بيانيا، يتم تصوير النتيجة / --- تأثير السهم المتزامن مع موقف اندفاعة التكافؤ وإخراج الحافة نحو ذرة أكثر إلكترونيا.

/في\\أقوى من ذرة الهيدروجين، تظهرنفيتأثير حثي (- / - تأثير).

مثل هذه البدائل تقلل عموما الكثافة الإلكترونية للنظام، وتسميتها electron-Electroceptor.وتشمل هذه المجموعات الوظيفية: أوه، NH2، cooh، رقم 2 ومجموعات الكاتيونية، على سبيل المثال3+.

نائب، التحول مقارنة بالكثافة الإلكترونية الذرة الهيدروجينσ - التواصل نحو ذرة الكربون من السلسلة، تظهرإيجابيتأثير حثي (+/- تأثير).

هذه البدائل تزيد كثافة الإلكترون في السلسلة (أو الحلقة) وتسميتها المانحين الإلكترون.وتشمل هذه مجموعات الألكيل الموجودة في ذرة الكربون SP 2-Hybredized، ومراكز أنيونية في الجزيئات المشحونة، على سبيل المثال، -.

2.4.2. تأثير ميسومتر

في أنظمة الاقتران في انتقال التأثير الإلكتروني، يتم لعب الدور الرئيسي من قبل إلكترونات السندات التساهمية Delocalized. وتسمى التأثير الذي يتجلى في نزوح كثافة الإلكترون في النظام Delocalized (Compongate) π-the Mesomeric (M- تأثير)، أو تأثير الاقتران.

التأثير المنسمركي هو نقل التأثير الإلكتروني للبحث عن النظام المترابط.

في الوقت نفسه، نائب نفسه عضو في نظام التعبير. يمكن تقديمه إلى نظام الاقتران أو Bond (Carbonyl، Group Carboxyl، وما إلى ذلك)، أو زوج من إلكترونات من إلكترونات من Hetero Ametero (Amino و Hydroxy Group)، أو شاغر أو مليئا بإلكترون واحد R-AO.

بديل، زيادة كثافة الإلكترون في نظام الاقتران، يظهرإيجابيتأثير mesomeric (+ m- تأثير).

تمتلك M- تأثير البدائل، بما في ذلك الذرات مع زوج لا معنى له من الإلكترونات (على سبيل المثال، مجموعة أمينية في جزيء أي أي نظام أي مالاي) أو رسوم سلبية كاملة. هذه البدائل قادرة

لنقل زوج من الإلكترونات إلى نظام التعبير الكامل، أي المانحين الإلكترون.

نائب، خفض كثافة الإلكترون في نظام الاقتران، المعارضنفيتأثير ميسومتر (-M- تأثير).

يحتوي تأثير M في نظام الاقتران على ذرات الأكسجين أو النيتروجين المرتبط بربط مزدوج مع ذرة الكربون، كما هو موضح من قبل مثال حمض الأكريليك والبنزالديهيد. هذه المجموعات هي electron-Electroceptor.

يشار إلى إزاحة كثافة الإلكترون من قبل السهم المنحني، والذي يظهر من أي إلكترونات R- أو π-الإلكترونات، والنهاية هي الرابطة أو الذرة التي يتم تهجيرها. ينتقل التأثير المرن، على النقيض من الاستقرائي، وفقا لنظام اتصالات الاقتران لمسافة أكبر بكثير.

عند تقييم تأثير البدائل على توزيع كثافة الإلكترون في الجزيء، من الضروري النظر في التأثير الناتج الآثار الاستقرائي والأمريكي (الجدول 2.2).

الجدول 2.2.الآثار الإلكترونية لبعض البدائل

تتيح لك التأثيرات الإلكترونية للبحث عن تقييم نوعي لتوزيع كثافة الإلكترون في الجزيء غير المدعوم والتنبؤ بممتلكاته.

سيساعدك هذا الدرس في الحصول على فكرة عن موضوع "السندات التساهمية في المركبات العضوية". سوف تتذكر طبيعة الاتصالات الكيميائية. تقرر، بسبب تشكيل رابطة تساهمية، وهو أساس هذا الاتصال. في هذا الدرس، يعتبر مبدأ بناء صيغ لويس أيضا حول خصائص السندات الاستقبالية (القطبية والطول والقوة)، كما يتم شرح نظرية A. Butlerova، يوصف أن مثل هذا التأثير الاستقرائي.

الموضوع: مقدمة في الكيمياء العضوية

الدرس: السندات التساهمية في المركبات العضوية.

خصائص الاتصالات (القطبية، الطول، الطاقة، التوجيه)

السند الكيميائي هو أساسا الكهروستاتيكي. على سبيل المثال، يتم تشكيل جزيء الهيدروجين من ذرات اثنين، لأن الإلكترونين مفيدان بشكل نشط في مجال جاذبية نوى (البروتونات). هذه الحالة في شكل جزيء H 2 لها طاقة أقل مقارنة بذرات هيدروجين منفصلة.

معظم مواد عضوية يحتوي.

للتعليم التواصل التساهمي بين ذرتين، يوفر كل ذرة عادة إجمالي الاستخدام من قبل إلكترون واحد.

يستخدم النموذج المبسط تقريبين من أصل اثنين، أي يتم بناء جميع الجزيئات على أساس تخصيص اثنين من الاتصالات الإلكترونية سمة من جزيء الهيدروجين.

من وجهة نظر قانون التفاعل عن الرسوم الكهربائية (قانون كولون)، لا يمكن للإلكترونات إغلاقها بسبب القوى الضخمة للتنافر الكهربائي. ولكن، وفقا للقوانين ميكانيكا الكم، يتفاعل الإلكترونات مع يدور معاكسة مع بعضها البعض مع بعضها البعض وتشكيل زوج إلكتروني.

إذا تم الإشارة إلى رابطة تساهمية كزوج من الإلكترونات، فإننا نحصل على نوع آخر من كتابة صيغة المادة - الصيغة الإلكترونية أو صيغة لويسا

(عامر. ج. لويس، 1916). تين. واحد.

تين. 1. formulas لويس

في الجزيئات العضوية، لا توجد علاقات مفردة فحسب، بل حتى مزدوج وثلاثي. في صيغ لويس، يشاركون، على التوالي، اثنين أو ثلاثة أزواج من الإلكترونات. تين. 2.

تين. 2. وضع العلاقات المزدوجة الثلاثية

تين. 3. التساهمين NE. الاتصالات القطبية

سمة مهمة للاتصال التساهمي هي قطبيةوبعد التواصل بين الذرات متطابقة، على سبيل المثال، في جزيء الهيدروجين أو بين ذرات الكربون في جزيء الإيثان مغرور - في ذلك، الإلكترونات تنتمي بنفس القدر إلى كلتا الذرات. انظر الشكل 3.

تين. 4. الاتصالات القطبية التساهمية

إذا تم تشكيل رابطة تساهمية من قبل ذرات مختلفة، يتم تحويل الإلكترونات الموجودة في ذلك إلى ذرة أكثر إلكترونيا. على سبيل المثال، في جزيء كلوريد، يتم تحويل الإلكترونات إلى ذرة الكلور. الذرات تنشأ رسوما جزئيا صغيرة، والتي تشير إلى D + و D-. تين. أربعة.

كلما زاد الفرق بين إلكترونيات الذرات، فإن المزيد من الاتصالات القطبية.

يؤدي التأثير المتبادل للذرات في الجزيء إلى حقيقة أن النزوح الإلكترون يمكن أن يحدث، حتى لو كانت بين نفس الذرات.

على سبيل المثال، في 1،1،1-trifluoroethane CH 3 CF 3 ذرات الفلور الكهربية الكاملة "تشديد" كثافة الإلكترون من ذرة الكربون. في كثير من الأحيان يتم الإشارة إليها من قبل السهم بدلا من اندفاعة الجياد.

نتيجة لذلك، فإن ذرة الكربون المرتبطة بذرات الفلور، هناك نقص في كثافة الإلكترون، وتسحب إلكترونات التكافؤ لنفسها. يسمى مثل هذا النزوح من الكثافة الإلكترونية على حلبة العلاقاتتأثير حثي للبحثوبعد تين. خمسة.

تين. 5. النزوح من كثافة الإلكترون في 1،1،1-Trifluoroethane

طول وقوة الاتصالات

الخصائص المهمة للسندات التساهمية هي طولها وقوتها. طول السندات الأكثر قابلية من 1 * 10-10 م إلى 2 * 10-10 م أو من 1 إلى 2 في Angstroms (1 a \u003d 1 * 10-10 م).

قوة الاتصال هي الطاقة التي ترغب في إنفاقها لكسر هذا الاتصال. عادة ما تقود فجوات 1 مول أو 6.023 * 10 23 اتصالات. انظر الجدول. واحد.

في وقت واحد، كان يعتقد أنه يمكن تصوير الجزيئات من خلال الصيغ الهيكلية ملقاة في الطائرة الورقية، وهذه الصيغ تعكس، تعكس تقريبا الهيكل الحقيقي للجزيء. ولكن في جميع أنحاء منتصف القرن التاسع عشر اتضح أنه لم يكن كذلك. لأول مرة، جاء إلى هذا الاستنتاج، كما قلت في الدروس السابقة، ثم لا يزال الطالب فانت هوف. وقد فعل ذلك على أساس تجارب عالم الأحياء الفرنسي البارزين وكيميائي باستور.

والحقيقة هي أن الأقارب شارك في دراسة أملاح Wiccye. ويمكن أن يقول الحظ. تبلور الملح المختلط لحمض النبيذ، اكتشف تحت المجهر الذي اتضح، بشكل عام، مجموعة من نفس بلورات جميلة جدا. لكن هذه البلورات سهلة الانقسام إلى مجموعتين، والتي ليست متوافقة مع بعضها البعض، وهي: جميع البلورات مقسمة إلى جزأين، واحدة منها انعكاس مرآة للآخر.

لذلك كان أول فتح بصري أو مرآة. تمكنت Paster من الناشفة يدويا تحت المجهر لتقسيم هذه البلورات ووجدت أن كل شيء الخواص الكيميائية تتزامن عمليا. شيء واحد فقط لا يتطابق خاصية فيزيائيةوهي: حلول من نوع واحد من البلورات ونوع آخر من البلورات بطرق مختلفة تدور مستوى الاستقطاب من الضوء يمر عبرها.

تين. 6. نماذج جزيء الميثان

من أجل شرح نتائج تجارب Pasteur، اقترح Want-Hofff أن ذرة الكربون هي دائما في بيئة غير متنوعة، وهذا ليس بيئة مسطحة ليس لديها المركز ولا طائرة التماثل. ثم ربط الذرة الكربونية برصيد 4 شظايا مختلفة أخرى من الجزيء، وليس نفسها فيما بينها، يجب أن يكون لها تناظر مرآة. بعد ذلك، اقترح هؤلاء فانت هوف بنية رباعي رباعي الذرة الكربونية. متابعة إيزوميريا البصرية من هذا الافتراض. نتيجة لذلك، كان من الممكن شرح الهيكل المكاني للمركبات العضوية. تين. 6.

لكن العلماء واجهوا لغزا آخر لا يزال مسموحا به. والحقيقة هي أنه في الطبيعة المركبات العضوية التي تشكلت بالفعل في المادة العيادة العضوية، كقاعدة عامة، تعني جلفا، مما يعني أن طائرة الاستقطاب من الضوء، والأحماض الأمينية السكريات الرامية. بينما مع أي توليف عضوي، يجب الحصول على مزيج من مثل هذه الأيزومرات.

سبب هذه الانتقائية للحياة البرية ليست واضحة حتى الآن. لكن هذا لا يمنع العلماء لمواصلة توليف جميع المركبات العضوية الجديدة ودراسة خصائصهم.

في الصيغ المسحوبة على متن الطائرة، لا ينعكس الترتيب المكاني للذرات بالنسبة لبعضها البعض. ومع ذلك، يؤدي بنية رباعي رباعي الذرة الكربون في الجزيئات ذات الاتصالات الفردية إلى وجود زيادة إيزيومية بصرية

تلخيص الدرس

لقد تلقيت فكرة عن موضوع "السندات التساهمية في المركبات العضوية". لقد تذكرت طبيعة العلاقات الكيميائية. لقد تعلموا حول ما إذا كان يتم تشكيل رابطة تساهمية، وهو أساس هذا الاتصال. تعتبر مبدأ بناء الصيغ لويس. تعلمت على خصائص السندات التساهمية (القطبية والطول والقوة)، وهو تأثير حثي.

فهرس

1. rudzitis g.e. كيمياء. أساسيات كيمياء عامةوبعد الصف 10: البرنامج التعليمي لمؤسسات التعليم العام: المستوى الأساسي / G. E. Rudzitis، F.G. فيلدمان. - الطبعة الرابعة عشرة. - م: التنوير، 2012.

2. الكيمياء. الصف 10. مستوى الملف الشخصي: دراسات. للتعليم العام. المؤسسات / v.v. Eremin، N.E. kuzmenko، v.v. Lunin et al. - م.: قطرة، 2008. - 463 ص.

3. الكيمياء. الصف 11. مستوى الملف الشخصي: الدراسات. للتعليم العام. المؤسسات / v.v. Eremin، N.E. kuzmenko، v.v. Lunin وغيرها. - م.: قطرة، 2010. - 462 ص.

4. homchenko g.p.، خومشينكو I.G. جمع المهام في الكيمياء لدخول الجامعات. - 4th ed. - م.: ريه " موجة جديدة": ناشر Demolekov، 2012. - 278 ص.

الواجب المنزلي

1. №№ 12، 15 (ص 11) rudzitis g.e.، feldman f.g. كيمياء: الكيمياء العضويةوبعد الصف 10: البرنامج التعليمي لمؤسسات التعليم العام: المستوى الأساسي / G. E. Rudzitis، F.G. فيلدمان. - الطبعة الرابعة عشرة. - م: التنوير، 2012.

2. اصنع الصيغ الهيكلية والإلكترونية للإيثان C 2 H 6، Ethene مع 2 H 4، البروبان من 3 ساعات 8.

3. أعط أمثلة من الكيمياء غير العضوية التي تبين أن الذرات في الجزيء تؤثر على بعضها البعض وتغيير خصائصها.

يرجع تفاعلية المركبات العضوية إلى نوع السندات الكيميائية والتأثير المتبادل للذرات في الجزيء. يتم تحديد هذه العوامل بدورها بسبب تفاعل المدارات الذرية (AO).

جزء من المساحة التي يكون فيها احتمال العثور على الإلكترون هو الحد الأقصى المسمى المداري الذرية.

في الكيمياء العضوية، يتم استخدام فكرة عن المدارات المختلطة من ذرة الكربون وعناصر أخرى على نطاق واسع. مفهوم التهجين المداري ضروري في الحالات التي يكون فيها عدد الإلكترونات غير المنفذة في الحالة الرئيسية للذرة أقل من عدد الاتصالات التي تشكلها. يتم التحقق من أن العديد من الطاقة المدارية الذرية تتفاعل مع بعضها البعض بتشكيل المدارات المختلطة من نفس الطاقة. تضمن المدارات المختلطة بسبب التداخل الكبير تكوين اتصال أقوى من المداري غير المذكور. اعتمادا على عدد المداري، قد يكون ذرة الكربون المدخل في تهجين في ثلاثة أنواع من التهجين:

1. أول دولة التكافؤ، SP3 التهجين (رباعي رباعي)

نتيجة تركيبة خطية (خلط) من AO AO AO من ذرة الكربون المتحمسة (واحد 2S وثلاثة 2 أيام)، هناك أربعة متساوية SP 3-Hybrid Orbital، الموجهة في الفضاء إلى قمم Tetrahedron في زوايا 109.5؟ في النموذج، يمثل المدارة الهجينة الجزء الأكبر ثمانية، واحدة من الأعباء التي تختلف كثيرا.

2. الافتراض الثاني، SP2 - تهجين (الثلاثي)

يحدث نتيجة لتززاح واحد 2S واثنين من المديرين الذرية 2P. تشكلت ثلاثة SP 2 - المدارات المختلطة، تقع في نفس الطائرة بزاوية 120؟ لبعضهم البعض، وغير المذكورة P - AO - في الطائرة عمودي لذلك. في حالة من SP 2 - تهجين ذرة الكربون في جزيئات ألكنز ومجموعات الكربونيل وكربوكسيل

3. ولاية فاليني الثالثة، SP - تهجين

ينشأ نتيجة خلط واحد 2S و JSC واحد 2P. تم تشكيل المديرين الهجينين SP موجودين خطي، واثنين من المدارات في طائرتين عموديين متبادلين. ذرة الكربون في الدولة الهجينة SP موجودة في جزيئات الكائن والنتريل

ثلاثة أنواع من السندات التي تربط ذرات العناصر الفردية في المركب هي إلكتروستاتيكية، التساهمية والمعادن.

يعد Electrostatic في المقام الأول اتصال أيون، يحدث عندما ينقل ذرة واحدة إلكترون أو إلكترون آخر، وتجذب الأيونات الناتجة إلى بعضها البعض.

بالنسبة للمركبات العضوية، تتميز السندات التساهمية. السندات التساهمية هي رابطة كيميائية تشكلت من خلال تعميم الإلكترونات من الذرات المرتبطة.

بالنسبة للوصف الميكانيكي الكمي للسندات التساهمية، استخدم مقارنتين رئيسيين: طريقة التكافؤ العلاقات (الشمس) وطريقة المدارات الجزيئية (MO). جزيء المواد الكيميائية التساهمية

في قلب طريقة الشمس تكمن فكرة عن إقران الإلكترونات التي تحدث عندما تتداخل المدارات الذرية. يشكل الزوج المعمم من الإلكترونات ذات الدوران المقابل منطقة مع زيادة كثافة الإلكترون التي تجتذب كلا النواة بين نوى ذراتهما. هناك رابطة التساهمين اثنين الإلكترون. وفقا لطريقة الشمس، تحتفظ المدارات الذرية بفردية. لذلك، لا تزال كلا الإلكترونات المقترنة في المدارات الذرية من الذرات ذات الصلة، أي أنها مترجمة بين النوى.

في المرحلة الأولية من تطوير النظرية الإلكترونية (لويس)، تم طرح فكرة اتصال مساهمي كزوج مشترك من الإلكترونات. لشرح خصائص الذرات المختلفة، تم صياغة عدد معين من السندات التساهمية لقاعدة الثمانية. وفقا له، عند تشكيل جزيئات من الذرات 2 فترات نظام دوري دي. يملأ Mendeleev القشرة الخارجية بتشكيل نظام إلكتروني مستقر 8M (قذيفة غاز خامل). يمكن لأربعة أزواج إلكترونية تشكيل سندات تساهمية أو في شكل أزواج إلكترونية ضعيفة.

عند التحول إلى عناصر الفترات الثالثة واللاحقة، يفقد الثمن قوتها، لأن طاقات الطاقة المدارية التي تظهر. لذلك، يمكن أن تشكل ذرات الفترات العليا أكثر من السندات Kovalent. افتراضات لويس O. السندات الكيميائية كما كان زوج شامل من الإلكترونات هو نوعي بحت.

وفقا لطريقة MO، لا يتم توطين الاتصالات الإلكترونية في AO من ذرات معينة، ولكن موجودة على MO، تمثل مزيج خطي من المدارات الذرية (LCAO) لجميع الذرات التي تشكل الجزيء. عدد مو تشكيل يساوي عدد JSC المتداخلة. المدارية الجزيئية عادة متعدد المركزي المداري وتمثيل إلكترونات ملء. تعبئة إلكترونات مو يحدث وفقا لمبدأ Pauli. MO، التي تم الحصول عليها عن طريق إضافة وظائف الموجة للمدارات الذرية ووجود الطاقة المنخفضة من تشكيل JSC، تسمى ملزمة. العثور على إلكترونات على المدارية تقلل من إجمالي الطاقة للجزيء وتضمن ربط الذرات. مو طاقة عاليةتم الحصول عليها عن طريق طرح وظائف الموجة يسمى تمزيق (المضادة للرجل). من أجل تمزيق المداري، احتمال العثور على الإلكترونات بين النوى هو صفر. هذا المداري شاغرة.

بالإضافة إلى ملزمة وتمزيق، لا تزال هناك uninvoying mos، مع الإشارة إلى N-MO. يتم تشكيلها بمشاركة JSC التي تحمل زوج من الإلكترونات التي لا تشارك في تكوين الاتصالات. لا تزال هذه الإلكترونات تسمى الأبخرة المائية المجانية أو إلكترونات N (وهي على ذرات النيتروجين والأكسجين والملاحة).

السندات التساهمية هي نوعان: Y- (Sigma) والاتصالات P- (PI).

سند U-Bond هو رابطة تشكلت في متداخلة محورية لأي مدارات تبصق (S- أو HYBRID) مع موقع الحد الأقصى للتداخل على خط مستقيم يربط نواة ذرات التجليد.

وفقا للطريقة، يؤدي المتداخلة إلى ظهور اثنين من مو: ملزمة Y-MO ودموع Y * -MO.

r-Bond هو رابطة تشكلت في التداخل الجانبي (الجانبي) من P-AO، مع موقع الحد الأقصى من كثافة الإلكترون على جانبي الخط المستقيم الذي يربط نواة الذرات. وفقا لطريقة مو نتيجة مزيج خطي من اثنين من P-AO، يتم تشكيل P-Mo ملزمة و Dealing P * -MO.

السندات المزدوجة عبارة عن مزيج من U-، الأنهار، وثلاثي واحد Y واثنين من الأنهار.

الخصائص الرئيسية للسندات التساهمية هي الطاقة والطول والقطبية والاستقطاب والاتجاه والتشبع.

الطاقة التواصلية هي كمية الطاقة التي تم إصدارها في تكوين هذا الاتصال أو الضروري لفصل ذرتين متصلتين. كلما زادت الطاقة، أقوى الاتصال.

طول الاتصالات هي المسافة بين مراكز الذرات المرتبطة. الاتصال المزدوج أقصر من نفسه، والثلاثين أقصر من ضعف.

يتم تحديد قطبية البلاغ من خلال التوزيع غير المتكافئ (الاستقطاب) من كثافة الإلكترون، سببها في الفرق في كهربة الذرات المحددة. مع زيادة الفرق في إبطال الذرات الملزمة، يزيد قطبية الاتصالات. وبالتالي، من الممكن تقديم انتقال من السندات التساهمية غير القطبية عبر الاتصالات القطبية للأيون. السندات التساهمية القطبية مأهولة بالتوقف غير جافر.

تعد الاستقطاب للاتصال مقياسا لإزاحة إلكترونات التواصل بموجب تأثير حقل كهربائي خارجي، بما في ذلك جسيمات تفاعلية أخرى. يتم تحديد القابلية للتنقل عن طريق التنقل الإلكتروني. الكهرقطة الكهربائية أكثر حرية، كما أنها من النوى.

في عضوي (الكربون، النيتروجين، الأكسجين، الكبريت، Halogens) في التعليم، فإن العلاقة أكثر ربحية بشكل حيوي للمشاركة المدارات الهجينة التي توفر متداخلة أكثر كفاءة.

إن تداخل اثنين من AO الإلكترونية الأول ليست هي الطريقة الوحيدة لتشكيل رابطة تساهمية. يمكن تشكيل السندات التساهمية عند التفاعل مع مداري من أصل اثنين إلكترون (متبرع) مع مداري شاغرة (متقبل). يخدم الجهات المانحة المركبات التي تحتوي على مداري مع زوج متوسط \u200b\u200bمن الإلكترونات أو P - مو. يسمى الرابطة التساهمية التي شكلها الزوج الإلكتروني من ذرة واحدة المانحين أو التنسيق.

مجموعة متنوعة من الاتصالات المانحة المقبولة تخدم اتصال سبعة قطبي. على سبيل المثال، في مجموعة Nitro-Group، في وقت واحد مع تكوين سندات تساهمية بسبب زوج لا معنى له من إلكترونات النيتروجين على الذرات المرتبطة، تنشأ الأضداد من علامة التهمة. بسبب الجذب الكهربائي بينهما، يحدث اتصال أيون. يسمى المزيج الناتج من الاتصال التساهمية والأيوني بوند شبه كهربائي. السندات المانحة - سندات مميزة لمركبات InterSion. اعتمادا على نوع المانحين، تختلف مجمعات N- أو R.

ذرة الهيدروجين المرتبطة ذرة إلكترونية بشدة (N، O، F) هي ذرة إلكترونية، وهي قادرة على التفاعل مع زوج مختلف من إلكترونات من ذرة أخرى سلبية بشدة إيليه إما في نفس الشيء أو في جزيء آخر. نتيجة لذلك، ينشأ رابطة الهيدروجين. يشار إلى بوند الهيدروجين بيانيا ثلاث نقاط.

إن طاقة رابطة الهيدروجين صغيرة (10-40 كيلو جي / مول) وهي تحدد أساسا بسبب التفاعل الكهربائي.

تسبب سندات الهيدروجين المتداخل جمعية المركبات العضوية، مما يؤدي إلى زيادة في نقطة الغليان في الكحول (ر؟ كيب. C 2 H 5 أوه \u003d 78.3؟ C؛ T؟ KI. KI. CH 3 OCH 3 \u003d -24؟ C) ، الأحماض الكربوكسيلية والعديد من الخصائص الجسدية الأخرى (T؟ PL، اللزوجة) والكيميائية (الخصائص الابتدائية).

قد تحدث سندات الهيدروجين الجزيئي الداخلي، على سبيل المثال في حمض الساليسيليك، مما يؤدي إلى زيادة في حموضتها.

جزيء الإيثيلين مسطح، الزاوية بين H - C - H هو 120؟ P. من أجل كسر الرابطة المزدوجة P - P وجعل من الممكن تدوير حول SP 2 المتبقية - الاتصالات، من الضروري قضاء قدر كبير من الطاقة؛ لذلك، فإن الدوران حول الرابطة المزدوجة أمر صعب وربما وجود CIS-Or Trans-isomers.

لا يتم استطلاع السندات التساهمية إلا عند ربطه بنفس الشيء أو بالقرب من الذرات بالكهروثي. عند مركبات الإلكترون، تحول كثافة الرابطة التساهمية نحو ذرة أكثر إلكترونيا. مثل هذا الاتصال يستقطب. الاستقطاب لا يقتصر على سند Y - ولكن يتم توزيعه على السلسلة ويؤدي إلى ظهور الرسوم الجزئية (Y)

وبالتالي، فإن بديل "X" يسبب الاستقطاب ليس فقط من خلال اتصال Y - مع ذرة الكربون، ولكن نقل التأثير (تأثير المظهر) وعلى التواصل المجاور. يسمى هذا النوع من التأثير الإلكتروني الاستقرائي ودليل J.

تأثير الاستقرائي هو نقل التأثير الإلكتروني للبحث في دائرة العلاقة.

يؤخذ اتجاه التأثير الاستقرائي للبدوير إلى تقييم نوعيا المقارنة مع ذرة الهيدروجين، يتم اعتماد التأثير الاستقرائي الذي يتم اعتماده في 0 (يعتبر اتصال C-H تقريبا غير قطبي).

يعرض النواب البدائل الذين يجذبون الكثافة الإلكترونية للعلاقة أقوى من ذرة الهيدروجين، أي تأثير حثي سلبي - أنا. إذا تمت مقارنتها مع ذرة الهيدروجين، فإن البديل Y يزيد من كثافة الإلكترون في السلسلة، ثم يظهر تأثير حثي إيجابي، + أنا. يصور التأثير الاستقرائي بيانيا من قبل سهم يتزامن مع موقف Dash Valence وإخراج الحافة نحو ذرة أكثر إلكترونيا. تأثير مجموعات الألكيل، ذرات المعادن، والورنات تمتلك التأثير. معظم البدائل لها تأثير. وارتفعت كلما ارتفعت إكسدة الذرة التي تشكل رابطة تساهمية مع ذرة الكربون. مجموعات غير مشبعة (كل ذلك دون استثناء) لها تأثير، قيمةها تنمو مع زيادة علاقات متعددة.

التأثير الاستقرائي بسبب ضعف القابلية للاتصال بالاتصال عبر ثلاثة أو أربعة سندات Y في السلسلة. عملها هو الأكثر قوة في أول ذرات الكربون الأقرب إلى البديل.

إذا كان الجزيء يحتوي على سندات مزدوجة أو ثلاثية متوترة، يحدث تأثير الاقتران (أو تأثير Mesomeric؛ تأثير M).

تأثير الاقتران هو نقل التأثير الإلكتروني للبحث عن نظام R - Bonds. تظهر البدائل التي تزيد من كثافة الإلكترون في نظام التعبير تأثيرا إيجابيا على الاقتران، + م تأثير. + آثار M هي بدائل تحتوي على ذرات مع زوج لا معنى له من الإلكترونات أو رسوم سلبية كاملة. البدائل، وتأخير كثافة الإلكترون من نظام الاقتران، وعرض تأثير سلبي (mesomeric) من الاقتران، والتأثير. وتشمل هذه التجمعات غير المشبعة والذرات المشحونة بشكل إيجابي. تم تصوير إعادة التوزيع (الإزاحة) من السحابة الإلكترونية العامة بموجب عمل تأثير م بيانيا من قبل الأسهم المنحنية، والذي يظهر أي ما يظهر أي إلكترونات P-أو P، والنهاية - الاتصال أو الذرة التي يتم تحويلها

ينتقل التأثير المرن (تأثير الاقتران) من خلال نظام اتصالات الاقتران إلى اضطرابات كبيرة بشكل ملحوظ.

يمكن الاستقطاب السندات التساهمية وتم تشغيلها.

السندات التساهمية المترجمة - إلكترونات الاتصالات مقسمة بين نوى الذرات الملزمة.

العلاقة المميزة هي رابطة تساهمية، وهي مدارية جزيئية تغطي أكثر من 2 ذرات. هو تقريبا دائما P - الاتصالات.

الاقتران (Mesomerium، Mesos - Medium) هو ظاهرة محاذاة السندات والرسوم في جزيء حقيقي (الجسيمات) مقارنة بنية حقيقية ولكن غير موجودة.

نظرية الرنين هي جزيء أو جسيم حقيقي موصوف من قبل مجموعة من بعض الهياكل الرنانية المزعومة التي تختلف عن بعضها البعض فقط من خلال توزيع كثافة الإلكترون.

أرسل عملك الجيد في قاعدة المعارف بسيطة. استخدم النموذج أدناه

سيكون الطلاب الطلاب الدراسات العليا، العلماء الشباب الذين يستخدمون قاعدة المعارف في دراساتهم وعملهم ممتنين لك.

منشور من طرف http://allbest.ru.

1. تهجين للمدخلين النوويين الكربون

المدارية الذرية. - هذه هي وظيفة تصف كثافة السحابة الإلكترونية في كل نقطة من الفضاء حول نواة الذرة. السحابة الإلكترونية هي منطقة فضائية يمكن فيها اكتشاف الإلكترون باحتمال كبير.

لتنسيق الهيكل الإلكتروني للذرة الكربون واكايانا هذا العنصر، نستخدم الأفكار حول إثارة ذرة الكربون. في حالة طبيعية (غير مبررة)، فإن ذرة الكربون لديها اثنان غير متفوقين 2 رديئة 2 -electron.

في الحالة المثيرة (عند امتصاص الطاقة) واحدة من 2 س. 2 -Ectrons يمكن أن تذهب مجانا رديئة-Onbital. ثم تظهر أربع إلكترونات غير متفوقة في ذرة الكربون. في الثاني مستوى الطاقة باستثناء 2. س.-Exted ثلاثة 2. رديئة-اباد. هذه 2. رديئة-Vubitals لديها شكل من القطع الإقليمية مشابه للدمبل، وتوجه في الفضاء بزاوية قدرها 90 درجة إلى بعضها البعض. 2. رديئة-Vubitals تشير إلى 2. رديئة حاء, 2رديئة y. و 2 رديئة z. وفقا للمحاور التي تقع هذه المدارية.

في تشكيل السندات الكيميائية، يكتسب المدارات الإلكترونية نفس النموذج.

لذلك، في الحد من الهيدروكربونات مختلطة وحدها س.--الشريط وثلاثة رديئة-تيفولي ذرة الكربون مع تشكيل أربعة متطابقة (هجين) س.رديئة 3 -Rebital:

هو - هي - س.رديئة 3- التهجين.

تهجين - محاذاة (خلط) من المدارات الذرية ( س. و رديئة) مع تكوين المدارات الذرية الجديدة تسمى المديرين الهجينة.

Tetrahedron (الزوايا \u003d 109 ° 28؟

س.رديئة 2 -تهجين - خلط واحد س.- و اثنان رديئة-Vubitals. نتيجة لذلك، يتم تشكيل ثلاثة هجين. س.رديئة 2 - الرب.

هؤلاء س.رديئة 2 bided موجودة في نفس الطائرة (مع محاور حاء, د) وتهدف إلى رؤوس المثلث بزاوية بين المدارات 120 درجة.

غير مذكور رديئة-الشريط عمودي على متن طائرة ثلاثة الهجين س.رديئة 2 -orbital (موجهة على طول المحور z.).

النصف العلوي رديئة-Vubitals تقع فوق الطائرة، والنصف السفلي تحت الطائرة.

نوع س.رديئة 2 تهجين الكربون هو مركبات سندات مزدوجة:

C \u003d C، C \u003d O، C \u003d N.

علاوة على ذلك، قد تكون واحدة فقط من السندات بين ذرتين (على سبيل المثال، C \u003d C) - وسيلة. (يتم توجيه الذرات المدارية الملزمة الأخرى في الأطراف المعاكسة.)

يتم تشكيل الاتصال الثاني نتيجة للتداخل غير المكتبي رديئةتنكر على جانبي الخط الذي يربط نوى الذرات.

السندات التساهمية التي تشكلت من جانب متداخلة رديئة-Vubitals من ذرات الكربون المجاورة، تسمى بي ( رديئة) - الاتصالات .

س.رديئة-تهجين س.- و واحد رديئة س.رديئة-Vubitals. س.رديئة- تقع المراضي على نفس الخط (بزاوية 180 درجة) وتوجيهها إلى الجانبين المعاكس من نواة ذرة الكربون. اثنين رديئة د- مجال الاتصالات. على الصورة س.رديئة-إبالغات تظهر على طول المحور y.وعدم ذكر اثنين رديئة-evubitaly على طول المحاور حاء و z..

يتكون اتصال الكربون الثلاثي مع؟ C من الرابطة الناشئة عن التداخل sP.الدائريات الدائرية، واثنين من العلاقات.

2. ردود الفعل من استبدال ماكتروئي من ذرات الهيدروجين على صف من البنزين

1. رد فعل الهالوجين. يتم تفاعل الهالوجين من حلقة البنزين بحضور المحفزات (معظم الأحيان من الحديد أو الهاليد الألومنيوم). يتكون دور المحفز في تشكيل مجمع يستقطب للغاية مع الهالوجين: الصيغة. إن المدقع على يسار ذرة الكلور في المجمع يصبح مشبعة إلكترونيا نتيجة استقطاب اتصال CL CL وقادر على التفاعل مع الكواشف النووية (في هذه الحالة مع البنزين):

د - يملح المجمع البروتون ويتحول إلى منتج بديل (الكلوروبينزين). يتفاعل البروتون ج - مع تجديد كلوريد الألومنيوم، وتشكيل كلوريد الهيدروجين:

في حالة الهالوجين الزائد، يتم استبداله بدلوة من الوكلاء متعدد الاستخدامات، إلى الاستبدال الكامل لجميع ذرات الهيدروجين في البنزين.

لا يمكن تنفيذ اليود المباشر في النواة العطرية بسبب التفاعل الصغيرة من اليود. يتدفق الفلور المباشر من الهيدروكربونات العطرية باعتباره بقوة أن مزيج معقد من المنتجات يتم تشكيلها التي يتم بها مشتقات الفلور المستهدف بكميات صغيرة. اعتمادا على شروط تنفيذ رد فعل الهالوجين Alkylbenzene الهالوجين، ذرات الهيدروجين في حلقة البنزين ("على البرد" في وجود أحماض لويس) أو في السلسلة الجانبية (عند تسخينها أو في الضوء). في الحالة الأخيرة، يتبع رد الفعل الآلية الراديكالية الحرة، مثل آلية الاستبدال في ألكانز.

2. رد الفعل المناسب. benzene يتفاعل ببطء مع حمض النتريك المركزة. يزيد معدل الإجهاد بشكل كبير إذا تم تنفيذ رد الفعل على النترات بمزيج من الأحماض النتراتي والكبريتية المركزة (عادة في نسبة 1: 2)؛ يسمى هذا الخليط الموضوع.

تحدث العملية بسبب حقيقة أن حمض الكبريتيك، كحامض نيتريك أقوى، بروتونيتات النيتريك، وتحلل الجسيمات البروتونية الناتجة في الماء والكاشف الكهرومي النشط - Nitronium-cation (Nitronium Cation).

رد فعل نترات البنزين هو رد فعل الاستبدال الكهربائي وهو أيوني. في البداية، يحدث تكوين P-Comment نتيجة تفاعل الإلكترون من حلقة البنزين مع جسيم مشحونة إيجابيا من كيشن نيترونيك.

ثم يحدث انتقال المعقد R في مجمع U. في الوقت نفسه، اثنان من P-Electoron من ستة تذهب إلى تكوين الاتصالات التساهمية C-NO2 +. يتم توزيع أربع مرات المتبقية بين ذرات الكربون الخمسة لحلقة البنزين. يتم تشكيله في -complex في شكل كارب غير مستقر.

غير مستقر في -complex تحت تأثير HSO4 أيون يفقد البروتون مع تكوين الهيكل العطري للنيتروبينزين.

3. رد فعل الكبريت. لإدخال مجموعة سلفو إلى حلقة البنزين، يتم استخدام حمض الكبريتيك الدخان، أي، يحتوي على فائض من أندريد الكبريت (SO3). الجسيم الكهربائي هو SO3. آلية سلفونيا المركبات العطرية يتضمن المراحل التالية:

4. رد فعل الألكلي حسب فريديل كورفيست.دور المحفز (عادة alcl3) في هذه العملية هو زيادة استقطاب haloalkyl لتشكيل جسيم مشحون إيجابيا، والذي يدخل في رد فعل الاستبدال الكهربائي: الصيغة

3. أنثراسين: مبنى والخصائص الكيميائية الأساسية

anthracene. - مجمع، الذي يتكون جزيئته من ثلاثة حلقات عطرية ملقاة في نفس الطائرة. يتم الحصول عليها من جزء من أنثراسين من قطران الفحم، غليان عند 300 ... 350 درجة مئوية في الممارسة المختبرية، يمكن الحصول على أنثراسين

أ) من قبل Freidel-Krafts:

ب) على رد فعل FATTIG:

إن التاسع والأعشار تحت تأثير حلقتين متطرفين نشطان في جزيء أنثراسين. يسهل أنثراسين بسهولة رد فعل الاتصال بهذه الأحكام:

مع عمل الأكسدة، يشكل أنثراسين بسهولة Anthraquinone، والتي تستخدم على نطاق واسع لتوليف الأصباغ:

4. Dienes مترافق وطرق التوليف

Dien Hydrocarbons (Dienes) هي الهيدروكربونات غير المشبعة لها سندان مزدوجان، الصيغة العامة CNH2N-2.

يمكن أن تقع سندان مزدوجتان في جزيء الهيدروكربون بشكل مختلف. إذا كانوا يتركزون في ذرة الكربون واحد، فسيتم استدعاؤهم مكزيئهم: -c \u003d c \u003d c- إذا انفصلت سندان مزدوجتان برابطة واحدة بسيطة، فإنها تسمى التقترن: -c \u003d C - C \u003d C- إذا كانت السندات المزدوجة مقسومة على اتصالين وبسيطين، ثم يطلق عليهم معزولة: -c \u003d C- (CH2) N - C \u003d C-

5. قواعد الاتجاه في حلقة البنزين

عند دراسة ردود الفعل الاستبدال في حلقة البنزين، تم العثور على أنه إذا كان يحتوي على أي بديل، فكل، اعتمادا على طبيعته، والثاني يأتي في موقف معين. وبالتالي، فإن كل بديل في حلقة البنزين تتجلى دليلا محددا أو تأثير توجيهي. يؤثر موقف البديلة المقدمة حديثا أيضا على طبيعة البديلة نفسها، أي ما إذا كان بالنيابة كاشف الطبيعة البلاستيكية أو النيوكلوية. جميع النواب في طبيعة تصرفاتهم التوجيهية في وهي مقسمة إلى مجموعتين.

نائب أول روداإرسال المجموعة المقدمة في أورثو وزوج - المراكز:

تشمل بدائل هذا النوع المجموعات التالية، الموجودة في ترتيب تنازلي لقوة التوجيه الخاصة بهم: N (CH3) 2، NH2، OH، CH3 وغيرها من الألكيل، و CL، BR، I.

نائب رودا الثانيةفي ردود الفعل الاستبدال الكهربائي أرسل مجموعات الإدخال إلى موقع التعريف. يشمل نواب هذا النوع المجموعات التالية: - NO2، - C N، - SO3H، - Cho، - Cooh.

6. طبيعة الاتصالات المزدوجة والخصائص الكيميائية لمركبات الإيثيلين

وفقا للأفكار الحديثة، فإن سندين يربطان ذرة الكربون غير المشبوهة ليست هي هي نفسها: واحد منهم هو رابطة Y، و R-Bond الأخرى. السند الأخير هو أقل دائم و "استراحات" في ردود الفعل على اتصال.

يشار إلى عدم المساواة بين السندين في المركبات غير المتوقعة، ولا سيما مقارنة طاقة تكوين العلاقات البسيطة والمزوجة. Energy Energy Equipment هي 340 KJ / MOL (حوالي 82 KCAL / MOL)، و Double - 615 KJ / MOL (حوالي 147 كيلو كالين / مول). بشكل طبيعي، يتم إنفاق الطاقة أقل للثغرات، من كسر الاتصالات. وبالتالي، فإن استمرارية السندات المزدوجة موضحة بحقيقة أن أحد السندتين الذي يشكلان سند مزدوج له هيكل إلكتروني مختلف عن غير عادي، ولديه قوة أقل.

أسماء Olefins. عادة ما تنتج من اسم الهيدروكربونات الحد المقابلة، ولكن النهاية - ل.استبداله بالنهاية - ايلين.على التسميات الدولية بدلا من التخرج ايلين.olefins إعطاء نهاية أكثر وجيزة - أخر.

إيزوميريا olefins. يعتمد ذلك على زيادة إيزيوم سلسلة ذرات الكربون، أي، بشأن ما إذا كانت الدائرة غير متفرعة أو متفرعة، والفرع المزدوج للسندات المزدوجة. هناك أيضا السبب الثالث للزيادة الإيزومالية Olefin: الترتيب المختلفة للذرات والمجموعات الذرية في الفضاء، أي StereoIsomeria. تم تسمية Isomeria، اعتمادا على مواقع مختلفة في مساحة الذرات والمجموعات الذرية،مكاني إيزوميريا ، أوstereoIsomeria. .

هندسي ، أورابطة الدول المستقلة وtrans-Isomeria. - هذا هو نوع من الإيزومالية المكانية، وهذا يتوقف على المواقع المختلفة الذرات فيما يتعلق طائرة السندات المزدوجة.

للإشارة إلى موقع الاتصال المزدوج (بالإضافة إلى الفروع في السلسلة)، وفقا للتسمية الدولية لليهودي، ذرات الكربون الأطول سلسلة، بدءا من النهاية التي تكون فيها السند المزدوج أقرب. وهكذا، سيتم استدعاء اثنين من إيزومرات البوتيلين مع سلسلة غير ممارسين ولكن - 1 و buten-2:

1. رد فعل الهيدروجين. استنتاج الهيدروكربونات ترفع الهيدروجين بسهولة بواسطة رابطة مزدوجة في وجود محفزات 67 (PT، PD، NI). مع محفز PT أو PD، يأتي رد الفعل في 20 ... 100 درجة مئوية، مع NI - مع المزيد درجات حرارة عالية:

2. رد فعل الهالوجين. alkenes في ظل الظروف العادية انضم إلى هالوجينز، خاصة الكلور والبروم بسهولة. نتيجة لذلك، يتم تشكيل الجملون الهلام في ذرات الكربون المجاورة، وهناك الدواملي النسائي: الفصل

3CH \u003d CH2 + CL2\u003e CH3CHCLCH2CL

3. رد فعل مرفق الهالات. Hydroalogenation.

4. رد فعل ترطيب ألكينز. في ظل الظروف العادية، لا تتفاعل الإلكترونيات بالماء. ولكن في وجود محفزات، عند تسخينها والضغط، ينضمون إلى المياه وتشكيل الكحوليات:

5. رد فعل إضافة حمض الكبريتيك. تفاعل ألكينيس مع حمض الكبريتيك يظل مشابها بإضافة هالات الهالات. نتيجة لذلك، يتم تشكيل استرضا الأحماض من حمض الكبريتيك:

6. alkylene alkyl رد الفعل. من الممكن المرفق الحفزي للأقلان من القنانيين مع ذرة الكربون العالي (محفزات - H2SO4 و HF و Alcl3 و BF3):

7. رد فعل الأكسدة كلينوبعد جميع الألكسين تتأكسد بسهولة. اعتمادا على ظروف الأكسدة، يتم تشكيل المنتجات المختلفة. يتم تحويل الاحتراق في ألكينز الجوي إلى ثاني أكسيد الكربون والمياه: CH2 \u003d CH2 + 3O2\u003e 2CO2 + 2H2O.

في تفاعل ألكينز بأكسجين الهواء في وجود محفز فضي، يتم تشكيل أكاسيد عضوي:

وبالمثل، فإن Acyl Hydroperoxides (رد فعل كاهن) يعمل على الإيثيلين):

واحدة من ردود الفعل الأكسدة الأكثر تميزا هي تفاعل ألكين مع حل أللي قليلا من برمنجنات البوتاسيوم Kmno4 إلى تشكيل كحوليات دياتومي - Glycols (رد فعل فاغنر). عائدات التفاعل على البرد على النحو التالي:

حلول مركزة من العوامل المؤكسدة (البوتاسيوم برمنتجانيت في بيئة حمضية، حمض الكروم، حمض النيتريك) تمزيق جزيء الكين للحصول على رابطة مزدوجة مع تشكيل الكيتون والأحماض:

8. رد فعل ozonization من ألكنز.كما يستخدم على نطاق واسع لإثبات هيكل ألكنز:

9. ردود الفعل الاستبدال. ألكنز في ظل ظروف معينة قادرة على استبدال ردود الفعل. لذلك، مع ارتفاع درجة الحرارة (500 ... 550 درجة مئوية) كلور ألكنز، يتم استبدال الهيدروجين في موقف أليل:

10. رد فعل بلمرة ألكنز

CH2 \u003d CH2\u003e (-CN2 - CH2 -) ن. اتضح البولي ايثيلين

11. رد فعل إيزيوم. في درجات حرارة عالية أو في وجود محفزات Alkenes، من الممكن إيزياء، في حين أن التغيير في هيكل الهيكل العظمي الكربوني، أو حركة السندات المزدوجة:

7. النفثالين وهيكلها. Hyukkel الحكم

هيدروكربونات النفثالين هي الهيدروكربونات الراتنج العطرية العطرية. هناك عدد كبير من المركبات العطرية متعددة النطاق التي يتم فيها حلقات البنزين ذرات الكربون العظمية المشتركة. والأهم منهم هم النفثالين والناكراسين والفينربين. في Antracene، يتم حظر الحلقات الخطية، في حين أن الفينانترين - بزاوية، على عكس جزيء البنزين، وليس كل العلاقات في نواة النفطالين لها نفس الطول:

Hyukkel الحكم : العطرية هي نظام متوافقة مع أحادي الشكل يحتوي على إلكترونات (4N + 2) P-Electrons (حيث n \u003d 0.1.2 ...).

وبالتالي، فإن أنظمة الاقتران الدورية المسطحة تحتوي على 2، 6،10، 14، إلخ. إلكترونات P.

8. Alkina و SP - تهجين ذرة الكربون. طرق للحصول على ألكينز

الهيدروكربونات من الصف الأسيتيلين لديها صيغة عامة

من عند ن.H2. ن.-2

أول أبسط هيدروكربونات من هذا الصف هو الأسيتيلين C2N2. في الصيغة الهيكلية للأسيتيلين، كما هو الحال في الهيدروكربونات الأخرى في هذا Etcochloride، تحتوي على علاقة ثلاثية:

n - s؟ ج - N.

س.رديئة-تهجين - هذا خلط (محاذاة في الشكل والطاقة) واحد س.- و واحد رديئة-Vubitals مع تشكيل اثنين من الهجين س.رديئة-Vubitals. س.رديئة- تقع المراضي على نفس الخط (بزاوية 180 درجة) وتوجيهها إلى الجانبين المعاكس من نواة ذرة الكربون.

اثنين رديئة- لا تزال أبوبيتال غير مذكور. يتم نشرها بشكل عمودي على الاتجاهات د- مجال الاتصالات.

على الصورة س.رديئة-إبالغات تظهر على طول المحور y.وعدم ذكر اثنين رديئة-evubitaly على طول المحاور حاء و z..

يتكون اتصال الكربون ثلاثي الكربون C؟ C من مدخلات ناشئة عن المتداخلة SP-Hybrid Orbital، والأردية اثنين.

كربيد الكالسيوم يتم إنتاجه في مقياس صناعي الفحم التدفئة في أفران كهربائية ذات جير مفرط في درجة حرارة حوالي 2500 درجة مئوية عن طريق التفاعل

CAO + 3C\u003e CAC2 + CO.

إذا كان كربيد الكالسيوم ماء، فهو يتحلل بعنف من خلال إطلاق الغاز - الأسيتيلين:

طريقة صناعية أحدث لإنتاج الأسيتيلين - الانحلال الحراري في الهيدروكربونات، على وجه الخصوص، الميثان، الذي يعطي في 1400 درجة مئوية مزيج من الأسيتيلين مع الهيدروجين:

2ch4\u003e h - c \u003d c-h + 3h2.

1. ديهيدروجالوجنسوجين من النسوية digohalensenels

2. ردود أفعال الأسيتيلين الصوديوم مع هاليد الألكيل الأساسي:

3. degalogenation of vicinal tetragaleogens:

9. طرق الحصول على والكيميائية خصائص الكحول

الكحولون مشتقات من الهيدروكربونات التي يتم بها استبدال واحد أو أكثر من ذرات الهيدروجين في العدد المقابل لمجموعات الهيدروكسيل.

الصيغة العامة الكحول

أين ص هي مجموعة ألكيل ألكيل أو استبدالها.

تحدد طابع r المتطرف، التي تتصل بها مجموعة هيدروكسيل، الحد الأقصى أو إعاقات الكحول، ويحدد كمية مجموعات هيدروكسيل ذراتها: الكحوليات عبارة عن كحوليات واحدة، بضع كهربائي، وتروشتاريك وبولي أوي.

استلام: 1. ترطيب ألكنز

2. التحلل المائي في الكربوهيدراتوبعد التحلل الانزيمي للسكريات تحت عمل الخميرة - الاصطناعية الأكثر قديمة عملية كيميائية - لا يزال ذات أهمية كبيرة لإنتاج الكحول الإيثيلي.

عند استخدام النشا مصدر الموادبالإضافة إلى الكحول الإيثيلي، يتم تشكيل آخر (بكميات أصغر)، وهو مزيج من الكحول الأساسي، وخاصة الأيزورتيل، الأيزوبروبيل و ISOBUTYL.

3. توليف الكحول الميثيل:

4. رد فعل الكهرومائية والأكسدة للألكين:

5. توليف الكحول باستخدام كاشف Grignar:

الخصائص: يتم تعريف الخصائص الكيميائية للكحوليات على أنها هيكل مجموعة هيدروكيلية جذرية ومجموعة التفاعلية. يمكن أن تنتقل ردود الفعل التي تمر بمشاركة مجموعة هيدروكسيل إما بسند اتصالات C-IT (360 كيلو جي / مول)، أو مع وجود فجوة الاتصالات O-N (429 كيلو جي / مول) أ. الفجوة الاتصالات C-He

1. رد الفعل مع halogenerals:

ROH + HX\u003e RX + H2O.

تقليل التفاعل على التوالي: مرحبا\u003e HBR\u003e HCL

2. رد فعل مع الفسفور ثلاثي الأصول:

3. الجفاف من الكحول في وجود وكلاء سقي:

ب. تمزق الاتصالاتهل هو

4. رد فعل الكحول مع المعادن(نا، ك، ملغ، آل)

5. دليل التعليم:

رد فعل eterection.

6. ردود الفعل الأكسدة مع وجود أكسدة الكحول مع خليط كروميوم أو KMNO4 في حل حمض الكبريتيك، يعتمد تكوين المنتجات على طبيعة ذرة الكربون (الابتدائي أو الثانوي أو الثالث)، والتي تتصل بها مجموعة هيدروكسيل: الكحول الأساسي شكل الألدهيد، الكحول الثانوي - الكيتونات.

9. القضيون وطرق الحصول عليها

وتسمى Dien Hydrocarbons (Dienes) الهيدروكربونات غير المشبعة لها سندان مزدوجتين، صيغة عامة

يمكن أن تقع سندان مزدوجتان في جزيء الهيدروكربون بشكل مختلف.

إذا كانوا يتركزون في ذرة الكربون واحد، فإنهم يطلق عليهم المليئة بهم:

إذا انفصلت سندان مزدوجتان برابطة واحدة بسيطة، فإنهم يطلقون على الاقتران:

إذا تم فصل السندات المزدوجة عن طريق سندين أبسط، فهي تسمى معزولة: -c \u003d C- (CH2) N - C \u003d C-

عادة ما تحصل الأثاث على نفس الأساليب كسارات أريكة بسيطة. على سبيل المثال، يتم الحصول على أهم deyne، butadiene-1.3 (تستخدم لإنتاج المطاط الصناعي) في الولايات المتحدة في تجفيف بوتان:

في الاتحاد السوفياتي، توليف صناعي في Butadiene-1.3 وفقا ل S.The الطريقة المستخدمة. LeBedeva (1933) من الكحول الإيثيلي عند 400 ... 500 درجة مئوية فوق محفز MGO-ZNO:

يتضمن التفاعل المراحل التالية: Dehydrogenation الكحول إلى Aldehyde، التكثيف Aldol Acetaldehyde، Aldilla Recovery إلى Beancaniol-1.3 وأخيرا الجفاف الكحول:

10. الكهرباء عناصر وأنواع العلاقات الكيميائية

النادي (ح) (إلكترونغاتية النسبية) هي الملكية الكيميائية الأساسية للذرة، وهي السمة الكمية لقدرة الذرة في الجزيء لتحويل الأزواج الإلكترونية العامة، أي قدرة الذرات على تأخير إلكترونات أخرى الذرات.

أعلى درجة من الإلكترونية في الهالوجين والأكسدة القوية (عناصر P-عناصر المجموعة VII، O، KR، XE)، وانخفاض - المعادن النشطة (s-elements i group).

أيوني. يمكن تشكيل تكوين الغاز الخامل الإلكترونية لأي ذرة بسبب نقل الإلكترونات: ذرات أحد العناصر تعطي الإلكترونات التي تتحرك إلى ذرات عنصر آخر.

في هذه الحالة، يتم تشكيل ما يسمى بالاتصال الأيوني (Electrosal، Heteropular) بين هذه الذرات.

يحدث هذا النوع من الاتصالات بين ذرات العناصر مع إلكترونيات مختلفة بشكل كبير (على سبيل المثال، بين المعدن النموذجي وغير المعتاد غير المعتاد).

اتصال التساهمية.عند تفاعل الذرات يساوي (ذرات نفس العنصر) أو قريب من إلكترونغاتية، لا يحدث نقل الإلكترونات. يتكون التكوين الإلكتروني للغاز الخامل لهذه الذرات بسبب تعميم اثنين أو أربعة أو ستة إلكترونات عن طريق تفاعل الذرات. كل من أزواج شائعة من الإلكترونات يشكل اتصالا واحدا للسيرفال (Homexoproxar):

السندات التساهمية هو أكثر أنواع الاتصالات شيوعا في الكيمياء العضوية. انها قوية بما فيه الكفاية.

قد يكون السندات التساهمية، وبالتالي، قد يكون الجزيء غير مستقطب عندما يكون كلا الذرات المتصلة نفس التقارب للإلكترون (على سبيل المثال، N: H). يمكن أن يكون القطبية عندما يرجع الزوج الإلكترون إلى التقارب الأكبر للإلكترون لأحد الذرات في اتجاهه:

مع هذه الطريقة للتسمية +، يعني ذلك أنه على ذرة مع أيقونة - كثافة إلكترون زائدة، وعلى ذرة مع أيقونة + كثافة الإلكترون هي منخفضة إلى حد ما بالمقارنة مع الذرات المعزولة.

الاتصالات المانحة المقبولة. عندما يكون تفاعل الذرات التي تحتوي على أزواج إلكترونية هامشية مع بروتون أو ذرة أخرى، والتي تفتقر إلى تكوين مكتوسة (Doublet) من إلكترونين، يصبح زوج إلكترون بخار يعمل عام ويشكل رابطا سكنيا جديدا بين هذه الذرات.

في الوقت نفسه، يسمى الذرة، التي تنتج إلكترونا، مانحا، وتسمى إلكترونات استقبال الذرة متقبل:

التجارة الكيميائية بنزين النفثالين

في الأمونيوم الناشئ، يختلف السندات التساهمية المشكل عن العلاقات الموجودة في جزيء الأمونيا، فقط طريقة التعليم، في الخصائص الفيزيائية والكيميائية، كل أربعة n-H التواصل متطابقة تماما.

الاتصالات نصفية.غالبا ما يتم العثور على هذا النوع من الاتصالات المانحة المقبولة في الجزيئات المركبة العضوية (على سبيل المثال، في مركبات Nitro، في Sulfoxides، إلخ).

نشر على Allbest.ru.

وثائق مماثلة

تطوير تمثيلات نموذجية في كيمياء الكم. طريقة تعويضات التكافؤ. الأحكام الرئيسية لهذه الطريقة. تهجين المدارات الذرية والظروف لتشكيلهم. قواعد لاختيار الأشكال الكنسية. تهجين ذرة الكربون والمدخرات الهجينة.

عرض تقديمي، وأضاف 15.10.2013


خصائص السندات التساهمية، مفهوم التشبع والتوجه والقطبية. تهجين المدارات الذرية واتصال أيون. السندات الكيميائية بين الألوان (قوات فاندروالي). أنواع المشابك الكريستال. هيكل الثلج الجزيئي.

عرض تقديمي، وأضاف 11.08.2013


الهجين هو طريقة كيميائية كيميائية لوصف إعادة هيكلة مدارات الذرة في جزيء مقارنة مع ذرة مجانية. التغييرات في شكل وطاق طاقة مدارات الذرة في تشكيل سندات تساهمية وتحقيق متداخلة أكثر كفاءة من المداري.

عرض تقديمي، وأضاف 11/22/2013


سمة السندات التساهمية: الشبع، التركيز، القطبية. تهجين المدارات الذرية. السندات الكيميائية الأيونية والجزيئية والهيدروجينية والمعدنية. قوات فاندروالي، التفاعل بين الوسائط؛ المشابك الكريستال.

العرض، وأضاف 04/22/2013


الخصائص العامة الكربون كما عنصر كيميائيخصائصها الرئيسية، ميزات الهيكل. أنواع العلاقات الكيميائية: التساهمية والأيونية والهيدروجين. طرق لكسر السندات الكيميائية. الآثار الإلكترونية. الأحماض والقواعد، المقارنة الخاصة بهم.

امتحان، وأضاف 05.08.2013


أنواع الكحول، واستخدامها، والخصائص الفيزيائية (الغليان والذوبان في الماء). الزميلة من الكحول وهيكلهم. طرق الحصول على الكحول: هدرجة أول أكسيد الكربون، التخمير، التخمير، ترطيب ألكنز، هيدروكسيثيليا - demurcurration.

مقال، وأضاف 04.02.2009


الهيكل الإلكتروني والخصائص الكيميائية الفيزيائية للكحول. الخصائص الكيميائية للكحول. منطقة التطبيق. هيكل مكاني وإلكتروني، خطوط الاتصالات وزوايا التكافؤ. تفاعل الكحول القلويين. كحولي الجفاف.

الدورات الدراسية، وأضاف 02.11.2008


تطوير تمثيلات نموذجية في كيمياء الكم. طريقة تعويضات التكافؤ. ملامح وصف تهجين المدارات الذرية. مفهوم الرنين. قواعد لاختيار الأشكال الكنسية. شروط تكوين المدارات الجزيئية وملء إلكتروناتهم.

عرض تقديمي 10/22/2013


الخصائص الكيميائية: ردود فعل الاستبدال الكهربائي والمرفق والهدران والهلالون. ألكيل وفقا ل فريددل كورفيست. قواعد الاتجاه في حلقة البنزين. تأثير البدائل في النواة على توزيع الأيزومرات أثناء النترات.

وأضاف 02/21/2009


تعريف المشروبات الكحولية، الصيغة العامة، التصنيف، التسميات، الإيزومالية، الخصائص الفيزيائية. طرق الحصول على الكحول، خصائصها الكيميائية والتطبيقات. الحصول على الكحول الإيثيلي عن طريق الترطيب الإيثيلين الحفاز وتخمير الجلوكوز.

سيساعدك هذا الدرس في الحصول على فكرة عن موضوع "السندات التساهمية في المركبات العضوية". سوف تتذكر طبيعة الاتصالات الكيميائية. تقرر، بسبب تشكيل رابطة تساهمية، وهو أساس هذا الاتصال. في هذا الدرس، يعتبر مبدأ بناء صيغ لويس أيضا حول خصائص السندات الاستقبالية (القطبية والطول والقوة)، كما يتم شرح نظرية A. Butlerova، يوصف أن مثل هذا التأثير الاستقرائي.

الموضوع: مقدمة في الكيمياء العضوية

الدرس: السندات التساهمية في المركبات العضوية.

خصائص الاتصالات (القطبية، الطول، الطاقة، التوجيه)

السند الكيميائي هو أساسا الكهروستاتيكي. على سبيل المثال، يتم تشكيل جزيء الهيدروجين من ذرات اثنين، لأن الإلكترونين مفيدان بشكل نشط في مجال جاذبية نوى (البروتونات). هذه الحالة في شكل جزيء H 2 لها طاقة أقل مقارنة بذرات هيدروجين منفصلة.

تحتوي معظم المواد العضوية على.

للتعليم التواصل التساهمي بين ذرتين، يوفر كل ذرة عادة إجمالي الاستخدام من قبل إلكترون واحد.

يستخدم النموذج المبسط تقريبين من أصل اثنين، أي يتم بناء جميع الجزيئات على أساس تخصيص اثنين من الاتصالات الإلكترونية سمة من جزيء الهيدروجين.

من وجهة نظر قانون التفاعل عن الرسوم الكهربائية (قانون كولون)، لا يمكن للإلكترونات إغلاقها بسبب القوى الضخمة للتنافر الكهربائي. ولكن، وفقا لقوانين ميكانيكا الكم، تتفاعل الإلكترونات مع يدور موجهة مع بعضها البعض مع بعضها البعض وتشكيل زوج إلكتروني.

إذا تم الإشارة إلى رابطة تساهمية كزوج من الإلكترونات، فإننا نحصل على نوع آخر من كتابة صيغة المادة - الصيغة الإلكترونية أو صيغة لويسا

(عامر. ج. لويس، 1916). تين. واحد.

تين. 1. formulas لويس

في الجزيئات العضوية، لا توجد علاقات مفردة فحسب، بل حتى مزدوج وثلاثي. في صيغ لويس، يشاركون، على التوالي، اثنين أو ثلاثة أزواج من الإلكترونات. تين. 2.

تين. 2. وضع العلاقات المزدوجة الثلاثية

تين. 3. الاتصالات غير القطبية التساهمية

سمة مهمة للاتصال التساهمي هي قطبيةوبعد التواصل بين الذرات متطابقة، على سبيل المثال، في جزيء الهيدروجين أو بين ذرات الكربون في جزيء الإيثان مغرور - في ذلك، الإلكترونات تنتمي بنفس القدر إلى كلتا الذرات. انظر الشكل 3.

تين. 4. الاتصالات القطبية التساهمية

إذا تم تشكيل رابطة تساهمية من قبل ذرات مختلفة، يتم تحويل الإلكترونات الموجودة في ذلك إلى ذرة أكثر إلكترونيا. على سبيل المثال، في جزيء كلوريد، يتم تحويل الإلكترونات إلى ذرة الكلور. الذرات تنشأ رسوما جزئيا صغيرة، والتي تشير إلى D + و D-. تين. أربعة.

كلما زاد الفرق بين إلكترونيات الذرات، فإن المزيد من الاتصالات القطبية.

يؤدي التأثير المتبادل للذرات في الجزيء إلى حقيقة أن النزوح الإلكترون يمكن أن يحدث، حتى لو كانت بين نفس الذرات.

على سبيل المثال، في 1،1،1-trifluoroethane CH 3 CF 3 ذرات الفلور الكهربية الكاملة "تشديد" كثافة الإلكترون من ذرة الكربون. في كثير من الأحيان يتم الإشارة إليها من قبل السهم بدلا من اندفاعة الجياد.

نتيجة لذلك، فإن ذرة الكربون المرتبطة بذرات الفلور، هناك نقص في كثافة الإلكترون، وتسحب إلكترونات التكافؤ لنفسها. يسمى مثل هذا النزوح من الكثافة الإلكترونية على حلبة العلاقاتتأثير حثي للبحثوبعد تين. خمسة.

تين. 5. النزوح من كثافة الإلكترون في 1،1،1-Trifluoroethane

طول وقوة الاتصالات

الخصائص المهمة للسندات التساهمية هي طولها وقوتها. طول السندات الأكثر قابلية من 1 * 10-10 م إلى 2 * 10-10 م أو من 1 إلى 2 في Angstroms (1 a \u003d 1 * 10-10 م).

قوة الاتصال هي الطاقة التي ترغب في إنفاقها لكسر هذا الاتصال. عادة ما تقود فجوات 1 مول أو 6.023 * 10 23 اتصالات. انظر الجدول. واحد.

في وقت واحد، كان يعتقد أنه يمكن تصوير الجزيئات من خلال الصيغ الهيكلية ملقاة في الطائرة الورقية، وهذه الصيغ تعكس، تعكس تقريبا الهيكل الحقيقي للجزيء. ولكن في جميع أنحاء منتصف القرن التاسع عشر اتضح أنه لم يكن كذلك. لأول مرة، جاء إلى هذا الاستنتاج، كما قلت في الدروس السابقة، ثم لا يزال الطالب فانت هوف. وقد فعل ذلك على أساس تجارب عالم الأحياء الفرنسي البارزين وكيميائي باستور.

والحقيقة هي أن الأقارب شارك في دراسة أملاح Wiccye. ويمكن أن يقول الحظ. تبلور الملح المختلط لحمض النبيذ، اكتشف تحت المجهر الذي اتضح، بشكل عام، مجموعة من نفس بلورات جميلة جدا. لكن هذه البلورات سهلة الانقسام إلى مجموعتين، والتي ليست متوافقة مع بعضها البعض، وهي: جميع البلورات مقسمة إلى جزأين، واحدة منها انعكاس مرآة للآخر.

لذلك كان أول فتح بصري أو مرآة. تمكنت Paster قادرة على تقسيم هذه البلورات يدويا تحت المجهر ووجدت أن جميع الخصائص الكيميائية تتزامن عمليا. واحد فقط، بدلا من ذلك، لا تزامن الممتلكات الفيزيائية، وهي الحلول ذات نوع واحد من البلورات ونوع آخر من البلورات بطرق مختلفة تدور مستوى الاستقطاب من الضوء يمر عبرها.

تين. 6. نماذج جزيء الميثان

من أجل شرح نتائج تجارب Pasteur، اقترح Want-Hofff أن ذرة الكربون هي دائما في بيئة غير متنوعة، وهذا ليس بيئة مسطحة ليس لديها المركز ولا طائرة التماثل. ثم ربط الذرة الكربونية برصيد 4 شظايا مختلفة أخرى من الجزيء، وليس نفسها فيما بينها، يجب أن يكون لها تناظر مرآة. بعد ذلك، اقترح هؤلاء فانت هوف بنية رباعي رباعي الذرة الكربونية. متابعة إيزوميريا البصرية من هذا الافتراض. نتيجة لذلك، كان من الممكن شرح الهيكل المكاني للمركبات العضوية. تين. 6.

لكن العلماء واجهوا لغزا آخر لا يزال مسموحا به. والحقيقة هي أنه في الطبيعة المركبات العضوية التي تشكلت بالفعل في المادة العيادة العضوية، كقاعدة عامة، تعني جلفا، مما يعني أن طائرة الاستقطاب من الضوء، والأحماض الأمينية السكريات الرامية. بينما مع أي توليف عضوي، يجب الحصول على مزيج من مثل هذه الأيزومرات.

سبب هذه الانتقائية للحياة البرية ليست واضحة حتى الآن. لكن هذا لا يمنع العلماء لمواصلة توليف جميع المركبات العضوية الجديدة ودراسة خصائصهم.

في الصيغ المسحوبة على متن الطائرة، لا ينعكس الترتيب المكاني للذرات بالنسبة لبعضها البعض. ومع ذلك، يؤدي بنية رباعي رباعي الذرة الكربون في الجزيئات ذات الاتصالات الفردية إلى وجود زيادة إيزيومية بصرية

تلخيص الدرس

لقد تلقيت فكرة عن موضوع "السندات التساهمية في المركبات العضوية". لقد تذكرت طبيعة العلاقات الكيميائية. لقد تعلموا حول ما إذا كان يتم تشكيل رابطة تساهمية، وهو أساس هذا الاتصال. تعتبر مبدأ بناء الصيغ لويس. تعلمت على خصائص السندات التساهمية (القطبية والطول والقوة)، وهو تأثير حثي.

فهرس

1. rudzitis g.e. كيمياء. أساسيات الكيمياء العامة. الصف 10: البرنامج التعليمي لمؤسسات التعليم العام: المستوى الأساسي / G. E. Rudzitis، F.G. فيلدمان. - الطبعة الرابعة عشرة. - م: التنوير، 2012.

2. الكيمياء. الصف 10. مستوى الملف الشخصي: الدراسات. للتعليم العام. المؤسسات / v.v. Eremin، N.E. kuzmenko، v.v. Lunin et al. - م.: قطرة، 2008. - 463 ص.

3. الكيمياء. الصف 11. مستوى الملف الشخصي: الدراسات. للتعليم العام. المؤسسات / v.v. Eremin، N.E. kuzmenko، v.v. Lunin وغيرها. - م.: قطرة، 2010. - 462 ص.

4. homchenko g.p.، خومشينكو I.G. جمع المهام في الكيمياء لدخول الجامعات. - 4th ed. - م.: ريه "موجة جديدة": ناشر الفيدراء، 2012. - 278 ص.

الواجب المنزلي

1. №№ 12، 15 (ص 11) rudzitis g.e.، feldman f.g. الكيمياء: الكيمياء العضوية. الصف 10: البرنامج التعليمي لمؤسسات التعليم العام: المستوى الأساسي / G. E. Rudzitis، F.G. فيلدمان. - الطبعة الرابعة عشرة. - م: التنوير، 2012.

2. اصنع الصيغ الهيكلية والإلكترونية للإيثان C 2 H 6، Ethene مع 2 H 4، البروبان من 3 ساعات 8.

3. أعط أمثلة من الكيمياء غير العضوية التي تبين أن الذرات في الجزيء تؤثر على بعضها البعض وتغيير خصائصها.