Hogyan lehet klór-etánt előállítani az etánból a szerves kémiában. Hogyan nyerjünk klór-etánt etil-alkoholból Hogyan nyerjünk etanolt klór-etánból

A klór-etán gyúlékony illékony folyadék, amelynek sajátos szagú és színtelen színe van. A klór-etánt nagyon gyakran használják az orvosi gyakorlatban érzéstelenítésre vagy inhalációs érzéstelenítésre. Ez egy meglehetősen erős kábítószer, amelynek köszönhetően az érzéstelenítés nagyon gyorsan, szó szerint néhány percen belül megtörténik. Ennek a vegyszernek a fő hátránya a rövid hatástartam, vagyis az érzéstelenítés után 20 perc múlva következik be az ébredés, így csak rövid távú sebészeti beavatkozásokra használható. Helyi fájdalomcsillapítóként is használható bőrgyulladás, sportsérülések, zúzódások, rovarcsípés, gyulladások stb.

A szerves kémiában különböző típusú kémiai reakciók léteznek:

1. Hasítás (elimináció)

Ezek kémiai reakciók, amelyek eredményeként az eredeti vegyület molekulájából több új anyag molekulái képződnek. Az eliminációs reakciók között nagy jelentőségű a szénatomok hőhasadásának reakciója.

2. Csatlakozás

E reakciók eredményeként több reakcióban lévő anyag molekulája egyesül. Ez az addíciós reakciók fő jellemzője.

3. Helyettesítés

E reakciók során egy atomot vagy atomok egész csoportját egy másik atom vagy egy másik atomcsoport helyettesíti.

4. Átrendezés (izomerizáció)

E reakciók eredményeként az egyik anyag molekulái más anyagok molekuláit képezik.

Hogyan lehet klór-etánt előállítani az etilénből

Ebben az esetben az addíciós reakciót - hidrohalogénezést (hidrogén-halogenid hozzáadása) alkalmazzuk. Tehát az etilénből klór-etánt a következő reakcióval lehet előállítani:

C2H4 + HCI = C2H5Cl

Hogyan lehet etanolt előállítani klór-etánból

Most kémiai reakciót kell alkalmaznunk - lúggal való helyettesítést, amelynek eredményeként alkoholt és sót kapunk:

C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

Hogyan lehet klór-etánt előállítani az etánból

Ahhoz, hogy etánból klór-etánt nyerjünk, az alkánok szokásos halogénezését alkalmazzuk. Csak egy fontos feltételre kell emlékezni, a reakciókat fény jelenlétében kell végrehajtani. Itt van a reakció kémiai egyenlete.

A szénhidrogének halogénszármazékai a hidrogénatomok szénhidrogénekben egy vagy több halogénatomra történő helyettesítésének termékei.

A legtöbb halogénezett szénhidrogén (halogén-alkil) erősen reakcióképes vegyület. Az ebbe az osztályba tartozó vegyületek esetében a szubsztitúciós és eliminációs reakciók a legnagyobb jelentőségűek. A halogén-alkilek kémiai tulajdonságait elsősorban a C-X kötés határozza meg (X = F, Cl, Br, I). A halogén-alkilekben lévő C-X kötést fokozott polaritás jellemzi. Ez azzal magyarázható, hogy a halogénatom nagyobb elektronegativitással rendelkezik, mint ahhoz a szénhez képest, amelyhez kötődik.

Az elektronsűrűség eltolódása a halogénatom felé történik (-I- hatás). Az elektronsűrűség ilyen újraeloszlása ​​azt eredményezi, hogy a halogénatomon részleges negatív töltés (-), a szénatomon pedig részleges pozitív töltés (+) jelenik meg:

Ennek eredményeként a C-X  kötés polarizálódik. A szénatomon lévő csökkent elektronsűrűség határozza meg a halogénszármazékok magas, a telített szénhidrogénekkel ellentétben reaktivitását, amelyek könnyen belépnek a nukleofil szubsztitúciós (SN) és eliminációs (eliminációs) (E) reakciókba.

Laboratóriumi munka

Célkitűzés: szénhidrogének halogénszármazékainak előállítási módszereinek és kémiai tulajdonságainak tanulmányozása.

Reagensek és felszerelések: 2 N NaOH, tömény H2S04; 0,2n AgNO 3 ;I 2 KI-oldatban; klór-benzol; etanol, NaCl (szilárd); klorál-hidrát (kristály).

állvány kémcsövekkel; tartó kémcsövekhez; üveg csúszdák; szellemlámpa, mikroszkóp.

3.1. tapasztalat Klór-etán előállítása etanolból

Kisméretű nátrium-klorid kristályokat öntünk egy kémcsőbe körülbelül 3 mm magasságig, és 3-4 csepp etil-alkoholt adunk hozzá úgy, hogy az összes sót alkohollal megnedvesítsük. Ezután 3-4 csepp kénsavat adunk hozzá, és alkohollámpa lángja felett melegítjük, elkerülve a túl gyors hidrogén-klorid felszabadulását. A klór-etán képződésének szabályozására a kémcső nyílását alkohollámpa lángjához kell vinni és meggyújtani (a klóretán jellegzetes zöld gyűrű képződésével ég). A kezdeti melegítés után, amint a klór-etán halványzöld gyűrűjét is észleljük, a melegítést leállítjuk. Fel kell írni a reakcióegyenleteket.

Jegyzet. A kémcsövet nem szabad feleslegesen melegíteni, mert a reakció során jelentős mennyiségű hidrogén-klorid szabadul fel. Emiatt nem szabad megkísérelni a klór-etán szagának meghatározását.

3.2. tapasztalat Kloroform előállítása klorál-hidrátból

Tegyünk kémcsőbe 3-4 kristályt klorálhidrátból, adjunk hozzá 6-8 csepp 2n-t. NaOH-t és kissé felmelegítjük a folyadékot, amely már szobahőmérsékleten zavarossá vált. Mi történik? Figyelni kell a kapott folyadék szagára, összehasonlítva azt a palackból származó kloroform szagával. Fel kell írni a reakcióegyenleteket.

3.3. tapasztalat Jódform kinyerése etanolból

Tegyünk 2 csepp etanolt, 3 csepp kálium-jodidos jódoldatot és 3 csepp 2N nátrium-hidroxidot egy kémcsőbe. NaOH. Enyhe melegítéssel (néha még a kezek melegétől is) fehér zavarosság jelenik meg, jellegzetes, nagyon tartós jodoform szaggal. Amikor a zavarosság feloldódott, a meleg oldathoz további 3-5 csepp jódoldatot kell adni. Várjon 2-3 percet, amíg kristályok képződnek. Ezután pipettával a kémcső aljáról 2 csepp jodoformkristályos folyadékot veszünk, mikroszkóp alatt tárgylemezre visszük, és a keletkező kristályok alakját naplóba rajzoljuk. Írj reakcióegyenleteket!

Jegyzet. A jód alkohollal és lúggal készült keverékét forraljuk fel, de ne forraljuk, mert a keletkező jodoform lebomlik.

Tapasztalat 3.4A halogén összehasonlító mobilitása a benzolgyűrűben

a) Az etánt metánból két lépésben nyerhetjük ki. A metán klórozása során klór-metán képződik:

Amikor a klór-metán nátriummal reagál, etán képződik (Wurtz-reakció):

Az etanol két lépésben állítható elő etánból. Ha az etánt klórozzák, klór-etán képződik:

Amikor a lúg vizes oldata a klór-etánra hat, a klóratom helyébe hidroxilcsoport lép, és etanol képződik.

Az etánt etanolból is nyerhetjük két lépésben. Ha az etanolt kénsavval hevítjük, kiszáradás következik be, és etilén képződik:

b) Ha az etanolt kénsavval hevítjük, kiszáradás következik be, és etilén képződik:

Ha az etilént katalizátoron hidrogénezzük, etán képződik:

Ha az etánt klórozzák, klór-etán képződik:

Az acetaldehidet klór-etánból két lépésben állíthatjuk elő. Klór-etános lúg vizes oldatának hatására etanol képződik.

Melegítéskor az etanolt réz-oxiddal acetaldehiddé oxidálják:

c) A butadién közvetlenül etil-alkoholból nyerhető, ha katalizátor jelenlétében hevítjük, egyidejű dehidrogénezéssel (hidrogénhasítás) és dehidratálással (vízhasítás):

d) Ha a kalcium-karbonátot erősen szénnel hevítjük, kalcium-karbid képződik:

Ha kalcium-karbidot vízzel reagáltatunk, acetilént kapunk:

Az etil-alkohol acetilénből két lépésben állítható elő. Ha az acetilént katalizátor jelenlétében hidrogénezzük, etilén képződik.

Etán - C2H6 - szagtalan és színtelen gáz, az alkánok osztályába tartozik. A természetben az olaj, a földgáz és más szénhidrogének összetételében található, ezért szerves vegyületekre utal. Tól től etán engedjük, hogy etilt kapjunk alkohol. Igaz, ez a folyamat tehát meglehetősen munkaigényes alkoholáltalában más módon szerezték be.

Utasítás

1. Etil alkohol lehetőleg cukortartalmú termékek, gabonafélék, gyümölcsök, bogyók, zöldségek fermentációja eredményeként nyerik. Ehhez desztillációs egységeket, fűtést, desztillációt használnak.

2. Vegyen etilt alkohol tól től etán A katalitikus oxidáció során könnyű reakció megengedett, ha katalizátor jelenlétében 2000 fokra hevítik.

3. Egy másik módszer az etil megszerzésére alkoholés től etán a következő reakciók végrehajtásából áll: 1. halogénezés 1000°C hőmérsékleten és ultraibolya fény jelenlétében: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. majd végezzük el a reakciót lúggal: С2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

4. Etil alkohol tól től etán más módszerrel is beszerezhető. Hajtsa végre a dehidrogénezést etán 400-5000°C-on platina Pt, nikkel-Ni, Al2O3:С2Н6 = С2Н4 + Н2 katalizátorok jelenlétében

6. Az etán éghető, vízben megközelítőleg nem oldódik, levegővel keverve robbanásveszélyes, nem mérgező. Ha melegítjük etán 575-10000 °C hőmérsékletig acetilénre és hidrogénre bomlik, az ezt követő melegítés elszenesedéshez és aromás szénhidrogének képződéséhez vezet.

7. Az iparban az etánt etilén előállítására használják, amely színtelen gáz, amelynek kémiai képlete megegyezik az etánéval. A múlt században az etilént oxigénnel kombinálva érzéstelenítésre használták. Ma az etilén a polietilén, a vinil-acetát, az etilén-oxid, az ecetsav és még sok más beszerzésének alapanyaga. Az etilén egyben fitohormon is, amely számos élő szervezet egészségét és növekedését befolyásolja.

Etil alkohol vagy az etanol olyan folyadék, amelynek kémiai képlete C2H5OH. Amikor a levegővel kölcsönhatásba lép, az etanol robbanásveszélyes keveréket képez. A gépészetben széles körben használják azeotróp keverékként, kiváló, de gyúlékony oldószer. Élelmiszer- és orvosi iparban is használják. Etil beszerzése alkohol a egy meglehetősen bonyolult folyamat, amely nagy ismereteket igényel a hasonló anyagok szintézise terén.

Utasítás

1. Az etil megszerzésének egyik módja alkohol a - burgonyakeményítő fermentációja élesztő enzimekkel. Ezt a módszert továbbra is alkalmazzák, de a fogyasztás növekedése miatt már nem tudja kielégíteni az ipar igényeit, ráadásul ennek a módszernek a hátránya a nagy élelmiszer-alapanyag ráfordítás igénye.

2. Az etanol beszerzésének másik módja a fa hidrolízise. Ez a módszer a növényi olaj használatához is kapcsolódik. A fa körülbelül 50% cellulózt tartalmaz, víz és kénsav segítségével glükózt nyernek belőle, amelyet azután erjesztenek. Az egyik előállítási módszer ebben az esetben az etilén kénsavas hidratálása. Az etilén vízzel és foszforsavval történő közvetlen hidratálását is alkalmazzák.

Kapcsolódó videók

Jegyzet!
A tiszta etil-alkohol otthoni készítése gyakorlatilag irreális, mindig mérgező metil-alkohol szennyeződéseket tartalmaz.

Klór-etán(más nevek - etil-klorid, etil-klorid) színtelen gáz, amelynek kémiai képlete C2H5Cl. Etil-alkohollal és dietil-éterrel elegyedik, vízzel megközelítőleg nem elegyedik. Hogyan lehet hozzájutni ehhez az anyaghoz?

Utasítás

1. A klór szintézisére két fő ipari módszer létezik etán:1) Etilén (etén) hidroklórozásával.2) Etán klórozásával.

2. Jelenleg a 2. módszert tekintik ígéretesebbnek és gazdaságilag indokoltabbnak. A reakció a következőképpen megy végbe: С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

3. Mint minden szokásos alkán halogénezési reakció, ez is az ún. "radikális mechanizmus". Az előszó elindításához az alkán (ebben az esetben etán) - halogén (jelen esetben klór) keveréket telített ultraibolya sugárzásnak kell kitenni.

4. Fény hatására a klórmolekula gyökökre bomlik. Ezek a gyökök azonnal kölcsönhatásba lépnek az etánmolekulákkal, hidrogénatomot vesznek el belőlük, ennek eredményeként C2H5 etil-gyökök képződnek, amelyek viszont elpusztítják a klórmolekulákat, új gyököket képezve. Vagyis úgymond „láncreakció” következik be.

5. A hőmérséklet emelkedése megnöveli az etán klórozásának sebességét. Abból a tényből azonban, hogy az etán egyéb klórtartalmú származékainak "hozama" is nő, ami kifogásolható, ezt a reakciót alacsony hőmérsékleten hajtják végre, a céltermék maximális potenciális megszerzése érdekében.

Hasznos tanácsok
A közelmúltban ebből az anyagból állították elő a tetraetil-ólom Pb (C2H5) 4-et - egy jól ismert hőerőművet, a motor-üzemanyag adalékát, amely növeli az oktánszámot és csökkenti a detonáció valószínűségét. Tekintettel ennek az adalékanyagnak a rendkívüli ártalmasságára, az ólom és összes vegyületének toxicitása miatt az ólmozott benzin használata jelenleg szigorúan korlátozott, és számos országban teljesen tilos. Csak CHP hozzáadása engedélyezett a repülőgép-üzemanyaghoz. A klór-etánt cellulóz-acetát előállításában, szerves szilíciumszintézisben is használják, oldószerként számos gyanta, zsír stb. Az orvostudományban is alkalmazzák, helyi érzéstelenítéshez gyorsan ható érzéstelenítőként, „fagyasztóként”.

Az etanol színtelen szerves anyag, erős specifikus szaggal. Iparban, laboratóriumokban használják - mint a legjobb szerves oldószert, a gyógyászatban - gyönyörű fertőtlenítőként. Etil alkohol alkoholos italok gyártásánál is használják. Szerezze meg különböző módon.

Utasítás

1. Az első helyen az etanol beszerzése áll az erjesztési folyamat során. A glükózt vagy a szőlőcukrot erjesztik, aminek eredményeként képződik alkoholés szén-dioxid. A gázbuborékok felszabadulása a folyamat befejezetlenségét jelzi. Csak akkor mondható el, hogy a folyamat befejeződött, ha megszűnik a szén-dioxid-kibocsátás alkohol nem fog kialakulni. Sematikus beszerzés alkoholés a glükózból reakció formájában jeleníthető meg: C?H?O? = fermentáció = C?H?OH +CO?.

2. Etil tartalomjegyzékkel ellátott szőlőbor vásárlásához alkoholés 16%, megengedett a szőlőlé használata, mert. Szabad glükózt tartalmaz. Ugyanilyen jól ismert módszer az erjesztés. Ennek a módszernek a megvalósításához burgonyát használnak. Lefőzzük, lehűtjük és malátát adunk hozzá; enzimkeveréket tartalmaz, amelyek hatására élesztő hozzáadásakor alkohol .

3. Számos más kémiai módszer létezik, amelyek során primitívebb anyagok, például etán és etilén etanollá alakíthatók át. 1. módszer - etilén hidratálás. Az etilént kénsavval kezeljük. Ennek eredményeként etil-kénsavat kell kapnia: CH? \u003d CH? +H?SO? \u003d CH2-CH2-OSO?OH. Ezután az etil-kénsavat hidrolizálják: CH2-CH2-OSO?OH + H?O \u003d C?H?OH + H?SO?. A közbenső termék dietil-éter lehet, így a kapott keveréket további tisztításra szorul. A reakciótermékek tisztítása az etanol és a dietil-éter forráspontjának különbségén alapul.

4. 2. módszer - etilén hidratálás. A hidratálást nyomás alatt, 300 °C hőmérsékleten hajtjuk végre: CH2=CH? + H2O = C2H2OH.

5. 3. módszer - etanol kinyerése etánból lúgos környezetben további tisztítással. Az első szakaszban bróm-etán képződik, a 2. szakaszban - etil alkohol:CH?-CH? + HBr = CH2-CH2Br + HBr; CH2-CH2Br + H2O =NaOH = C2H2OH + HBr.

Kapcsolódó videók

Az acetilén telítetlen szénhidrogénekre utal. Kémiai tulajdonságait a hármas kötés határozza meg. Készen áll az oxidációs, szubsztitúciós, addíciós és polimerizációs reakciókba. Etán- telített szénhidrogén, amelyre a szubsztitúciós reakciók jellege gyökös típussal, dehidrogénezéssel és oxidációval. Körülbelül 600 Celsius fokon hidrogénre és eténre bomlik.

Szükséged lesz

• – vegyi berendezések;
• – katalizátorok;
• - brómos víz.

Utasítás

1. Az acetilén, etilén és etán általában színtelen éghető gázok. Ezért először ismerkedjen meg a biztonsági óvintézkedésekkel, amikor illékony anyagokkal dolgozik. Ne felejtse el megismételni az alkinek (telítetlen szénhidrogének), alkének és alkánok molekuláris szerkezetét és kémiai tulajdonságait. Nézze meg, miben hasonlítanak és miben különböznek. Etán vásárlásához acetilénre és hidrogénre van szüksége.

2. Az acetilén laboratóriumi előállításához bontsa le a kalcium-karbid CaC2-t. Elviheti készen, vagy beszerezheti az égetett mész koksszal történő szinterezésével: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - a folyamat 2500 ° C hőmérsékleten megy végbe, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. Végezzen jó reakciót acetilénnel - brómos víz vagy kálium-permanganát oldat színtelenítése.

3. Hidrogénhez többféle módon juthat: - fémek savval való kölcsönhatásával: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2 Na2 + H24 víz, amelyhez lúgot adunk az elektromos vezetőképesség növelésére. Ebben az esetben a katódon hidrogén, az anódon pedig oxigén képződik: 2 H2O = 2 H2 + O2.

4. től vásárolni acetilén etán, hidrogén addíciós reakciót (hidrogénezést) kell végrehajtani, figyelembe véve a kémiai kötések tulajdonságait: először acetilén etilént, majd ezt követő hidrogénezéssel etánt kapunk. A folyamatok vizuális megjelenítéséhez állítsa össze és írja le a reakcióegyenleteket: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 A hidrogénezési reakció szobahőmérsékleten megy végbe katalizátorok - finomra őrölt palládium, platina vagy nikkel - jelenlétében.

Kapcsolódó videók

Jegyzet!
Munka közben tartsa be a biztonsági óvintézkedéseket. Ne feledje, hogy ezek a gázok tökéletesen égnek és levegővel vagy oxigénnel keveredve robbanásveszélyesek.

Hasznos tanácsok
Vegye figyelembe, hogy a hidrogén könnyebb a levegőnél, ezért fejjel lefelé fordított kémcsőben kell összegyűjteni. Az etán beszerzését úgy tudja meghatározni, hogy brómos víz hatásának teszi ki (színe állandó marad).

Ethan és propán- gázok, számos telített szénhidrogén - alkánok - legegyszerűbb képviselői. Kémiai képletük C2H6, illetve C3H8. Az etán alapanyagként szolgál az etilén előállításához. A propánt tüzelőanyagként használják tiszta formában és más szénhidrogénekkel keverve is.

Utasítás

1. Annak érdekében, hogy megkapja propán, két egyszerű szénhidrogén kell: metán és etán. Vegyük őket külön-külön halogénezésnek (vagy inkább klórozásnak) ultraibolya sugárzás hatására. Erre azért van szükség, hogy a reakció iniciátorait - szabad gyököket - képezzék. Ennek eredményeként a következő reakciók mennek végbe: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, azaz metán-klorid és hidrogén-klorid képződik; - С2Н6 + Сl2 = C2H5Cl + HCl, azaz etán-klorid és hidrogén-klorid keletkezik.

2. Később a metán-kloridot és az etán-kloridot fémes nátrium jelenlétének teszik ki. A folyamatos reakció eredményeként propánés nátrium-klorid. A reakció a következő séma szerint megy végbe: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl Az ilyen reakciókat "Wurtz-reakciónak" nevezik, amely a híres német kémikusról kapta a nevét, aki először állított elő szimmetrikus szénhidrogént nátrium halogénnel való reagáltatásával. alkánok származékai .

3. A halogénezési reakciókban klór helyett brómot is használhat. Kezdetben, ha erősebb klórt használunk, a reakció gyorsabban és könnyebben megy végbe.

4. Az iparban propán tól től etán nem kap: ez a folyamat abszolút veszteséges. Az ilyen reakciók tisztán oktatási érdekűek, a laboratóriumi ismeretek fejlesztésére és megszilárdítására szolgálnak.

Hasznos tanácsok
Az etán megtalálható olajban és gázokban, valamint az olaj krakkolása és a szén száraz desztillációja során is keletkezik. A propán a földgázokban található. Ezenkívül ezt az ellenőrzött alkánt alacsony hőmérsékletű oldószerek komponenseként használják, amikor polipropilén előállításához használt monomereket vásárolnak, petrolkémiai szintézis nyersanyagaként stb.

Annak érdekében, hogy megértsük, hogyan lehet klór-etánt nyerni az etánból, először elemezzük az etán tulajdonságait.

Az etán rövid leírása

Ennek a szénhidrogénnek a képlete C2H6. A molekulájában lévő szénatomok sp3 hibrid állapotban vannak. Ez tükröződik az anyag fizikai és kémiai tulajdonságaiban. Normál körülmények között az etán gáz halmazállapotú anyag, vízben gyengén oldódik. Az alkán osztály többi képviselőjéhez hasonlóan az etánnak is telített egyszerű kötései vannak. Ez tükröződik ennek a szénhidrogénnek a kémiai tulajdonságaiban. Addíciós reakciókba nem léphet be, csak gyökös helyettesítés megengedett számára.

áramlási funkció

Ismerje meg, hogyan nyerhet klór-etánt etánból. Ehhez az etán és a klór közötti reakciót kell végrehajtani fénykvantum (emelt hőmérséklet) jelenlétében. A homolitikus kötéshasadás következtében klór gyökök keletkeznek. Az oktatás bizonyos mennyiségű energiát igényel.

Különféle módon vásárolható meg. A termikus pirolízis a gyökképződés egyik lehetőségének tekinthető. Ahhoz, hogy etánból klór-etánt kapjunk, az egyenletet körülbelül 500 0 C hőmérsékleten írjuk fel. Az ebben az esetben felszabaduló energia elegendő a kötések felbomlásához. Az aktív gyökök képződésének második módja az ultraibolya sugárzás alkalmazása.

A gyökös szubsztitúciós reakció mechanizmusa

Fontolja meg, hogyan lehet klór-etánt előállítani az etánból. a halogének és az alkánok SR hatásának mechanizmusa révén megy végbe. A gázfázisban, az etán és a klór reakciója során a klór először az UV hatására disszociál. Ezt a szakaszt iniciációnak nevezik, ezt a klór aktív részecskék-gyökök megjelenése jellemzi. A keletkező részecskék megtámadják az etánmolekulát, hidrogén-kloridot képezve, valamint az etil-C2H5 gyököt.

Folytassuk a beszélgetést arról, hogyan lehet klór-etánt előállítani az etánból. A következő lépésben az etil-gyök kölcsönhatásba lép egy klórmolekulával, etán-kloridot és egy másik klórgyököt képezve. Ő az, aki képes újra belépni a reakcióba, folytatva a láncreakció ciklusát. Ezt a szakaszt láncnövekedésnek nevezik. Az aktív gyökök száma a kölcsönhatás ezen szakaszában nem változik, de teljes egészében megmarad. A ciklust a reakció harmadik szakasza fejezi be, amelyet lánclezárásnak neveznek. Ez magában foglalja a szabad részecskék ütközését, ami reakciótermékek képződését eredményezi.

Alkalmazás

A válasz arra a kérdésre, hogy hogyan lehet klór-etánt előállítani az etánból. Vessünk egy pillantást az alkalmazásra. A keletkező klór-etil súlyos kábítószer. Sebészeti beavatkozások során érzéstelenítőként használják. Két vagy három másodperc elegendő a motoros aktivitás minimalizálásához.

Ennek az anyagnak a fő hátrányaként megjegyezzük a túladagolás lehetőségét. Még a megengedett norma enyhe növekedése is komoly problémákat okoz az emberi szervezet számára. Ma a klór-etánt csak bizonyos esetekben használják kábítószerként.

Nagyobb mértékben igény van rá a bőr rövid távú felületes érzéstelenítésének helyi gyógymódjaként. A bőrre kerülve az anyag elpárolog, a bőr hipotermiája következik be, érzékenysége csökken, aminek következtében lehetőség nyílik bemetszések, azaz kisebb felületi műtétek elvégzésére.

Ezenkívül ezt az anyagot a bőr viszketésének csökkentésére, a termikus égési sérülések, a neuromyositis kezelésére és a gyulladások krioterápiájára használják. Az ampullát először a tenyerében melegítjük, majd a sugarat a bőrre irányítjuk. Gyógyászati ​​célokra az eljárást naponta egyszer 7-10 napig végezzük.