Mesterséges elemek. Milyen kémiai elemeket gyártanak? Az első kémiai elem mesterségesen

Az atommagok létezésére vonatkozó korlátozások szintén szuperheavy elemek. Az elemeket a Z\u003e 92 természetes körülmények között nem észlelik. A folyadékmodellel kapcsolatos számítások megjósolják a nucleei divízió gátának eltűnését Z2 / A ≈ 46 (kb. 112 elem). A szuperheavy nucleei szintézisének problémájában két kérdést kell elosztani.

1. Milyen tulajdonságokkal rendelkeznek a szuper nehéz magok? Lesz-e mágikus számok ezen a területen Z és n. Melyek a bomlás fő csatornái és a szuper nehéz magok felezési ideje?
2. Milyen reakciókat kell alkalmazni a szuper nehéz magok szintéziséhez, a bombázó magok, a várt szakaszok, a várt részek várható gerjesztési energiája a vegyület és gerjesztési csatornák?

Mivel a superheavymagok kialakulása a cél és a lebegő részecske magmagjának teljes egyesülésének eredményeképpen előfordul, hogy olyan elméleti modelleket kell létrehozni, amelyek leírják a két találkozott magok egyesítésének dinamikáját a vegyület magjában.
A szuperheavy elemek szintézisének problémája szorosan kapcsolódik ahhoz a tényhez, hogy a Z, N \u003d 8, 20, 28, 50, 82, N \u003d 126 (mágikus számok) rendszermagok fokozódnak a radioaktív bomlások különböző módjaihoz képest. Ezt a jelenséget a héj modell keretében ismertetjük - a varázslatos számok megfelelnek a kitöltött kagylóknak. Természetesen a következő mágikus számok létezésének kérdése a Z és N mentén. Abban az esetben, ha léteznek az N-Z diagram területen N\u003e 150, Z\u003e 101, a Super Heavy Nucleei, a fele-élet, A stabilitás szigetének kell lennie. A Woods-Saxon potenciáljának felhasználásával végzett számítások alapján a centrifugáló orbit kölcsönhatás figyelembevételével kimutatták, hogy a magok stabilitásának növekedése várható a rendszermaghoz Z \u003d 114-vel, azaz a A kitöltött protonhéjat követően a Z \u003d 114-nek felel meg, a feltöltött neutronhéj megfelel az N számnak. ~ 184. A zárt kagylók jelentősen növelhetik a megosztási akadály magasságát, és ennek megfelelően növelhetik a rendszermag élettartamát. Így ezen a területen a magok (z \u003d 114, n) ~ 184) Stabilitás sziget. Ugyanez az eredményt függetlenül a munkában kapott.
A Z \u003d 101-109 rendszermagok 1986-ig nyitottak, és neveket kaptak: 101 - MD (Menevium), 102 - Nem (Nobellium), 103 - LR (LawRencium), 104 - RF (Rutherfordium, 106 - SG (SeaBorgium), 107 - NS (Nielsborium), 108 - HS (HASIUM), 109 - MT (Meitnerium). Tekintettel arra, hogy a DUBNS kutatói érdemeit nagyszámú nehéz elem izotópok megnyitása (102-105), 1997-ben, a döntés alapján A tiszta és alkalmazott kémiai elem általános összeszerelésének z \u003d 105, a Dubnium (DB) név (db) neve van hozzárendelve. Ezt az elemet korábban HA (Hannium) hívták.

Ábra. 12.3. A DS izotópok szétesése (Z \u003d 110), RG (Z \u003d 111), CN (z \u003d 112).

Az új szakaszban a Superheavy Nucleei tanulmányozása 1994-ben kezdődött, amikor a regisztráció hatékonyságát jelentősen megnövelték, és javult a szuperheavy magok megfigyelésének módja. Ennek eredményeként DS izotópokat észleltünk (Z \u003d 110), RG (Z \u003d 111) és CN (Z \u003d 112).
A szuperheavymag, a gyorsított kötegek 50 Ti, 51 V, 58 Fe, 62 Ni, 64 Ni, 70 Zn és 82 SE. A PB és a 209 BI izotópokat célként használták. A nukleáris reakciók laboratóriumában különböző izotópok 110 elemet szintetizáltunk. G.N. Flerova 244 PU (34 S, 5N) 272 110 és GSI-ben (Darmstadt) a 208 Pb (62 Ni, N) 269 110 reakcióban. 269 DS, 271 DS, 272 RG és 277 CN izotópok rögzítve a bomlás láncai (12.3. Ábra).
Az elméleti modelleket olyan szuperheavy elemek előkészítésével játsszák le, amelyekkel a kémiai elemek várható jellemzői kiszámításra kerülnek, azokat a reakciókat kiszámítják.
Különböző elméleti modellek alapján kiszámítottuk a szuperheavy magok szétesését. Az egyik számítás eredményeit az 1. ábrán mutatjuk be. 12.4. Az egyenletes superheavy magok felezési ideje, a spontán (a), a), a-bomlási (B), β-bomlás (B) és az összes lehetséges bomlási folyamat (G) esetében. A legstabilabb mag a spontán divízió tekintetében (12.4a. Ábra) a Z \u003d 114 és N \u003d 184 kernel. Mert a spontán élet a spontán ~ 10 16 év. A 114. elem izotópjai esetében eltérő a legmegfelelőbb 6-8 neutronoktól, a felezési idő csökken
10-15 megrendelés. Az α-bomlással kapcsolatos felezési idő az 1. ábrán látható. 12.5b. A legstabilabb kernel a Z \u003d 114 és N \u003d 184 (t 1/2 \u003d 10 15 év) területén található.
A nukleusz β-bomlása tekintetében stabil az 1. ábrán látható. 12.4V sötét pont. Ábrán. 12.4G A felezési idő teljes időtartamát adják meg, ami még a magok is, a központi kontúron belül is, ~ 10 5 év. Így, miután figyelembe véve az összes bomlástípust, kiderül, hogy a z \u003d 110 és n \u003d 184 közelben lévő magok a "Stabilitás sziget" formáját képezik. A 294 110 kernelnek körülbelül 10 9 éve van. A 114 héjmodell által előre jelzett Zsolab számtól származó Z-től eltérő különbség a divízió (relatív, amelyhez a rendszermag a z \u003d 114 legstabilabb) és az a-bomlás (relatív, amelyhez a rendszermag rezisztens a kisebb Z). Magával ragadja meg, és akár páratlan maghuei időszakok egy felezési idővel kapcsolatban
Az α-bomlás és a spontán megosztottság növekedése és a β-bomláshoz viszonyítva csökken. Meg kell jegyezni, hogy a fenti becslések nagymértékben függ az alkalmazott paraméterek a számításokat, és lehet venni csak iránymutatást lehetőségét létezését szupernehéz atommagok nagy idők nagy számára kísérleti kimutatására.

Ábra. 12.4. Az egyenletes superheavy magokhoz kiszámított felezési időtartama (a számok az évek felezési ideje időszakát jelölik):
a - a spontán divízió, a b - α-bomlás, az e-capture és a β-bomlás, G - minden bomlási folyamat esetében

A szuperheavy magok egyensúlyi formájának és a felezési idejének egyensúlyi formájának eredményeit az 1. ábrán mutatjuk be. 12.5, 12.6. Ábrán. A 12.5. A 12.5. Ábrán az egyensúlyi deformáció energiájának függvénye a neutronok számát és a magokhoz tartozó protonokat Z \u003d 104-120 ° C-on. A deformációs energiát a magok energiái közötti különbség, az egyensúlyban és a gömb alakú formában. Ebből az adatokból látható, hogy a Z \u003d 114 és N \u003d 184 régióban a rendszermagok gömb alakúak a fő állapotban. A mai napon észlelt Super Heavy Nuclei (ezek a 12.5. Ábrán láthatóak) deformálódtak. A fényrombusok a β-bomlás tekintetében stabilak a kerneleket. Ezeknek a rendszermagoknak az α-bomlás vagy osztály következtében kell esnek. A bomlás fő csatornája az α-bomlásnak kell lennie.

Az egyenletes β-stabil izotópok felezési idejét az 1. ábrán mutatjuk be. 12.6. Ezeknek a jóslatoknak megfelelően a legtöbb mag, a felezési idő várhatóan sokkal nagyobb lesz, mint a már észlelt superheavy magok (0,1-1 MS). Például a 92-es kernel esetében a DS előrejelzi az élettartamot ~ 51 év.
Így a modern mikroszkópos számítások szerint a superheavy magok stabilitása élesen növekszik, mivel megközelíti az N \u003d 184 mágikus számát. A közelmúltig a Z \u003d 112 CN elem egyetlen izotópja (Copernation) egy izotóp 277 CN volt, 0,24 ms felezési ideje. A 283 CN nehezebb izotópot a hideg fúziós reakcióban szintetizáltuk 48 Ca + 238 U. besugárzási idő 25 napig. Az ionok száma 48 CA a célponton 3,5 · 10 18. A kapott izotóp spontán megosztott, 283 CN spontán megosztását értelmezték. Az új izotóp felezési idejére becslést kaptunk t 1/2 \u003d 81 c. Így látható, hogy a 283 Cn izotópban lévő neutronok számának növekedése az izotóphoz képest 6 egységgel szemben növeli az 5 megrendelés élettartamát.
Ábrán. 12.7 A munka miatt az α-bomlás kísérletileg mért periódusai összehasonlítjuk az elméleti számítások eredményeit a folyadékcsökkenés modelljén alapulva anélkül, hogy figyelembe vesszük a magok membránszerkezetét. Látható, hogy minden nehéz mag esetében, az urán tüdő izotópok kivételével, a héjhatások növelik a 2-5 megrendelés felezési idejét a legtöbb maghoz. A kernel héjszerkezetének még erősebb befolyása a spontán megosztottsággal kapcsolatos felezési ideje. A PU izotópok felezési ideje növekedése számos nagyságrenddel és növekszik az izotóp 260 sg.

Ábra. 12.7. Kísérletileg mért (● exp) és elméletileg számított (○ Y) időszakok félig életének transuran elemek alapuló folyékony csepp modellt anélkül, hogy figyelembe véve a rendszermag héjszerkezet. A felső ábra az α-bomlás felezési ideje, az alsó ábra a spontán megosztás felezési ideje.

Ábrán. 12.8 Az izotópok mért élettartama A Sibigi SG (Z \u003d 106) a különböző elméleti modellek előrejelzéseihez képest látható. A csökkenés az izotóp szinte lendületének csökkenésére kerül az N \u003d 164-vel, szemben az izotóp életével az N \u003d 162.
A Stabilitási sziget legnagyobb közelítése a 76 GE + 208 PB reakcióban érhető el. A szuper nehéz gömb alakú mag kialakítható a fúziós reakcióban a γ-kvanta vagy egy neutron utáni kibocsátásával. A becslések szerint a mintavételezett 984 114 rendszermagnak bomlik az α-részecskék kibocsátásával, amelynek felezési ideje ~ 1 ms. Az N \u003d 162 régióban lévő héj kitöltésével kapcsolatos további információk a nukleei 271 HS és 267 sg α-bomlásainak vizsgálatával állíthatók elő. Ezekre a magokra, a felezési idő előrejelzése 1 perc. és 1 óra. A magok 263 SG, 262 BH, 205 HS, 271,273 DS, az izomerizmus megnyilvánulása várható, amelynek oka a J \u003d 1/2 és J \u003d 13/2-es külvárosok töltése az n \u003d 162 régióban a fő állapotban deformálódott magok.

Ábrán. 12.9 A rf elemek (Z \u003d 104) és HS (Z \u003d 108) képződésének képződésének exclitációjának kísérletileg mért függvényei az 50 TI és az 56 FE fúziós reakciókhoz 208 PB célmaggal.
Az összetett rendszermagot egy vagy két neutron kibocsátásával lehűtjük. A nehéz ionok fúziójának gerjesztésének funkcióiról szóló információk különösen fontosak a szuperheavymagok megszerzéséhez. A nehéz ionok egyesülésénél pontosan kiegyensúlyozhatjuk a Coulomber erők hatását és a felületi feszültség erejét. Ha a repülési ion energiája nem elég nagy, akkor a minimális konvergencia távolsága nem lesz elegendő a kettős nukleáris rendszer egyesítéséhez. Ha a flutter részecske energiája túl nagy, az eredményként kialakított rendszer nagyobb gerjesztési energiával rendelkezik, és nagy valószínűséggel összeomlik a töredékekre. Hatékonyan az egyesülés a Colummer részecskék energiáinak meglehetősen szűk tartományában történik.

1. ábra. A fúzió potenciális rendszere 64 Ni és 208 Pb.

A neutronok minimális számának (1-2) kibocsátásával kapcsolatos fúziós reakciók különösen érdekesek, mivel A szintetizált superheavy magokban kívánatos, hogy a lehető legmagasabb n / z arány. Ábrán. A 12.10. 12.10 a 64 Ni + 208 Pb → 272 DS reakcióban a nukleei fúziós potenciálját mutatja. A legegyszerűbb becslések azt mutatják, hogy az alagút hatásának valószínűsége a mag fúziójára ~ 10 -21, ami lényegesen alacsonyabb, mint a szakasz megfigyelt szakasza. Ez az alábbiak szerint magyarázható. 14 Fm távolságban a magközpontok között a kezdeti kinetikus energia 236.2 MEV teljes mértékben kompenzálja a Coulomb Potenciál. Ezen a távolságban csak a nukleonok a kernel felületén találhatók. A nukleonok energiája kicsi. Ezért nagy valószínűség van arra, hogy a nukleonok vagy a nucleon párok egy magban eljutnak, és a partner magjának szabad állapotára lépnek. A célrendszer lebegő magjának nukleonok átadása különösen vonzó, ha a 208 Pb ólom mágikus heotópjának kétszeresére kerül sor. 208 pb, proton tengeralattjáró H 11/2 és neutron tengeralattjáró H 9/2 és I 13/2 kitöltve. Kezdetben a protonok továbbítását a proton proton vonzereje stimulálja, és a subalining h 9/2 - a proton neutron vonzereje. Hasonlóképpen, neutronok mozog a szabad tengeralattjáró I 11/2, vonzza neutron a már megtöltött tengeralattjáró I 13/2. A párosodás és a nagy orbitális pillanatok energiájának köszönhetően a nucleon párok átadása nagyobb valószínűséggel, mint egy nukleon átadása. Átvitele után két proton 64 Ni 208 PB, a Coulomb-gát csökken 14 MeV, amely hozzájárul a közelebbi kontaktust kölcsönható ionok és folyamatos az átviteli folyamat nukleonnak.
A munkákban [v.v. Farkasok. A mély-e-fogaskerék nukleáris reakciói. M. Energoisdat, 1982; V.v. Farkasok. IZV. A Szovjetunió Tudományos Akadémia egy sor fizikai., 1986 tonna 50 s. 1879] Az egyesülési reakció mechanizmust részletesen vizsgálták. Megmutatjuk, hogy a rögzítés színpadán egy kettős nukleáris rendszer alakul ki az öblítő részecske kinetikus energiájának teljes disszipációja után, és az egyik mag nukleonjai fokozatosan a héjat továbbítják egy másik rendszermagba. Vagyis a magok fémszerkezete jelentős szerepet játszik a vegyület mag formájában. E modell alapján, lehetséges volt, hogy leírja elég jól leírni a gerjesztési energia a kompozit sejtmagok és a keresztmetszete a kialakulását az elemek Z \u003d 102-112 A reakciókat hideg szintézis.
Így a Z \u003d 107-112 transzurán elemek szintézisében való előrehaladás a hideg szintézis reakciók "felfedezésével" társult, amelyben a 208 Pb és 209 BI mágikus izotópok z \u003d 22-30 Ionokkal besugárzott. A mag magát a hideg szintézis reakciójába beültetjük, gyengén melegítjük és egy neutron kibocsátásának következtében lehűtjük. Így első alkalommal a Z \u003d 107-112 kémiai elemek izotópai. Ezeket a kémiai elemeket az 1978-1998 közötti időszakban kaptuk. Németországban, a Darmstadt GSI Kutatóközpont speciálisan épített gyorsítóján. Azonban további előrehaladás a nehezebb magoknak - ez a módszer nehéz az ütközőmag közötti potenciális akadály nagyságának növekedése miatt. Ezért a szuperheavy nuclei megszerzésének másik módját DUBNS-ben hajtották végre. A PU plutonium (Z \u003d 94) mesterségesen szerzett kémiai elemeinek legsúlyosabb izotópjait célzási célként használtuk, Americium am (Z \u003d 95), CM CMIRO (Z \u003d 96), Berkliya BK (Z \u003d 97) és California CF (Z \u003d 98). A 48 Ca (Z \u003d 20) kalcium-izotópot gyorsított ionokként választottuk. A szeparátor és a recoil magok detektorjának vázlatos nézete az 1. ábrán látható. 12.11.

Ábra. 12.11. A Recoil nucleei szeparátor vázlatos nézete, amely kísérleteket végez a DUBNA szuperheavy elemeinek szintézisére.

A recoil magok mágneses elválasztója csökkenti a reakció melléktermékeinek hátterét 10 5-10-es 7-szeres. A reakciótermékek nyilvántartását pozicionális érzékeny szilícium-érzékelővel végeztük. Megmértük a visszatérés magmagjának energiáját, koordinátáit és idejét. A leállást követően a regisztrált bomlási részecskékből származó összesített jelzésnek az implantált rendszermag megállási pontjából kell származnia. A létrehozott módszer nagyfokú megbízhatósággal (≈ 100%) megengedett, hogy kapcsolatba lépjen a szuperheavy mag között, leállt az érzékelőben és a bomlási termékeiben. Egy ilyen technika alkalmazásával megbízhatóan azonosították a szuperheavy elemeket
Z \u003d 110-118 (12.2. Táblázat).
A 12.2. Táblázat a Z \u003d 110-118 tömegű kémiai elemek jellemzőit mutatja a z \u003d 110-118 tömeg% -kal, M tömegszámmal, m - izomer állapot jelenléte egy izotópban, egy tömegszámú, spin-paritású JP, az EC CV energiájának energiája , a konkrét kommunikációs energia ε, neutron-ági energia B N és proton B P, félélet t 1/2 és a fő bomlási csatornák.
A Z\u003e 112 kémiai elemek még nincsenek nevei, és az elfogadott nemzetközi megnevezésekben vannak megadva.

12.2. Táblázat.

A szuperheavy kémiai elemek jellemzői z \u003d 110-118

XX-A-M	J P.	Súly kernel Meev.	E h Meev.	ε, Meev.	B n, Meev.	B p Meev.	T 1/2.	Divatbomlás
Z \u003d 110 - Darmstadti
DS-267.		248787.19	1934.5	7.2		0.7	2.8 AC	α ≈100%
DS-268.	0 +	249718.08	1943.2	7.3	8.7	1.3	100 AC	α ≈
DS-269.		250650.86	1950.0	7.2	6.8	1.3	179 AC.	α 100%
DS-270.	0 +	251581.97	1958.4	7.3	8.5		0,10 ms.	α ≈100%, SF< 0.20%
DS-270-M		251583.07	1957.3	7.2			6,0 ms.	α\u003e 70%, IT ≤ 30%
DS-271.		252514.72	1965.2	7.3	6.8	2.2	1,63 ms.	α ≈100%
DS-271-M		252514.72	1965.2	7.3			69 ms.	Ez ?, α\u003e 0%
DS-272.	0 +	253446.46	1973.1	7.3	7.8	2.5	1 S.	Sf.
DS-273.		254380.32	1978.8	7.2	5.7	2.5	0,17 ms.	α ≈100%
DS-274.	0 +	255312.45	1986.2	7.2	7.4	3.0	2 S.	α?, Sf?
DS-275		256246.44	1991.8	7.2	5.6	2.9	2 S.	α?
DS-276.	0 +	257178.73	1999.1	7.2	7.3	3.2	5 S.	Sf?, α?
DS-277.		258112.63	2004.7	7.2	5.7	3.1	5 S.	α?
DS-278.	0 +	259044.92	2012.0	7.2	7.3		10 S.	Sf?, α?
DS-279.		259978.62	2017.9	7.2	5.9		0,18 S.	SF ≈90% α ≈10%
DS-281.		261844.60	2031.0	7.2			9.6 S.	SF ≈100%
Z \u003d 111 - bérleti díjak
RG-272.		253452.75	1965.5	7.2		0.2	3,8 ms.	α ≈100%
RG-273.		254384.34	1973.5	7.2	8.0	0.4	5 ms.	α?
RG-274.		255317.74	1979.6	7.2	6.2	0.9	6.4 ms.	α ≈100%
RG-275		256249.53	1987.4	7.2	7.8	1.2	10 ms.	α?
RG-276.		257183.22	1993.3	7.2	5.9	1.5	100 ms.	Sf?, α?
RG-277.		258115.72	2000.4	7.2	7.1	1.3	1 S.	α?, Sf?
RG-278.		259049.11	2006.5	7.2	6.2	1.8	4.2 ms.	α ≈100% Sf.
RG-279.		259981.41	2013.8	7.2	7.3	1.8	0,17 S.	α ≈100%
RG-280		260914.80	2020.0	7.2	6.2	2.1	3,6 S.	α ≈100%
RG-281		261847.09	2027.2	7.2	7.3		1m	α ?, SF?
RG-282.		262780.59	2033.3	7.2	6.1	2.3	4 M.	Sf ?, α?
RG-283.		263712.98	2040.5	7.2	7.2		10 M.	Sf ?, α?
Z \u003d 112 - Copernation
CN-277.		258119.32	1995.5	7.2		2.2	0,69 ms.	α ≈100%
CN-278.	0 +	259051.20	2003.1	7.2	7.7	2.8	10 ms.	Sf ?, α?
CN -279.		259984.69	2009.2	7.2	6.1	2.7	0,1 S.	Sf ?, α?
CN -280	0 +	260916.69	2016.8	7.2	7.6	3.0	1 S.	α ?, SF?
CN -282.	0 +	262782.18	2030.4	7.2		3.2	0,50 ms.	SF ≈100%
CN -283.		263715.57	2036.6	7.2	6.2	3.3	4,0 S.	α ≥90%, SF ≤10%
CN -284.	0 +	264647.66	2044.1	7.2	7.5	3.6	101 ms.	SF ≈100%
CN -285		265580.76	2050.5	7.2	6.5		34 S.	α ≈100%
Z \u003d 113.
UUT-278.							0,24 ms.	α 100%
UUT-283.		263719.46	2031.4	7.2		1.0	100 ms.	α 100%
UUT-284.		264652.45	2038.0	7.2	6.6	1.4	0,48 ° C.	α ≈100%
UUT-285		265584.55	2045.5	7.2	7.5	1.4	2 M.	α ?, SF?
UUT-286.		266517.64	2051.9	7.2	6.5	1.4	5 M.	α ?, SF?
UUT-287.		267449.64	2059.5	7.2	7.6		20 méter	α ?, SF?
Z \u003d 114.
UUQ-286.	0 +	266520.33	2048.0	7.2		2.5	0,16 S.	SF ≈60%, α ≈40%
UUQ-287.		267453.42	2054.4	7.2	6.5	2.5	0,51 S.	α ≈100%
UUQ-288.	0 +	268385.02	2062.4	7.2	8.0	2.9	0,80 S.	α ≈100%
UUQ-289.		269317.91	2069.1	7.2	6.7		2,7 S.	α ≈100%
Z \u003d 115.
UUP-287.		267458.11	2048.4	7.1		0.5	32 ms.	α 100%
UUP-288.		268390.81	2055.3	7.1	6.9	0.9	87 ms.	α 100%
UUP-289.		269322.50	2063.2	7.1	7.9	0.8	10 S.	Sf ?, α?
UUP-290.		270255.30	2070.0	7.1	6.8	0.9	10 S.	Sf ?, α?
UUP-291.		271187.09	2077.7	7.1	7.8		1m	α ?, SF?
Z \u003d 116.
UUH-290.	0 +	270258.98	2065.0	7.1		1.8	15 ms.	α ≈100%
UUH-291.		271191.78	2071.7	7.1	6.8	1.8	6.3 ms.	α 100%
UUH-292.	0 +	272123.07	2080.0	7.1	8.3	2.3	18 ms.	α ≈100%
UUH-293.							53 ms.	α ≈100%
Z \u003d 117.
UUS-291.		271197.37	2064.9	7.1		-0.1	10 ms.	Sf ?, α?
UUS-292.		272129.76	2072.0	7.1	7.2	0.3	50 ms.	Sf ?, α?
Z \u003d 118.
UUO-294.	0 +						1,8 ms.	α ≈100%

Ábrán. 12.12 mutatja az összes ismert a legsúlyosabb izotópok Z \u003d 110-118, a szintézisben kapott reakciók jelezve a kísérletileg mért felezési. Itt is megmutatja a Stabilitás szigetének elméletileg kiszámítható helyzetét (Z \u003d 114, N \u003d 184).

Ábra. 12.12. N-Z elemek z \u003d 110-118.

A kapott eredmények egyértelműen jelzik az izotópok stabilitásának növekedését, amikor a mágikus mag kétszerese közeledik (Z \u003d 114, N \u003d 184). A magok hozzáadásával Z \u003d 110 és 112 7-8 neutronok növelik a felezési időtartamot 2,8 AC (DS-267) ≈ 10 S (DS-168, DS 271). A félélet t 1/2 (272 RG, 273 RG) ≈ 4-5 ms növekszik t 1/2 (283 rg) ≈ 10 perc. A z \u003d 110-112 elemek legsúlyosabb izotópjai ≈ 170 neutronokat tartalmaznak, amelyek még mindig messze vannak az N \u003d 184 mágikus számtól. A Z\u003e 111 és N\u003e 172-es legsúlyosabb izotópok elsősorban ennek eredményeként szétesnek
Α-bomlás, spontán divízió - nagyobb ritka bomlás. Ezek az eredmények jó harmóniában vannak az elméleti előrejelzésekkel.
A nukleáris reakciók laboratóriumában őket. G.N. Fleurova (DUBNA) szintetizált elem Z \u003d 114-vel. A reakciót alkalmaztuk

A 289 114-es kernel azonosítását az α-bomlási lánc mentén végeztük. Kísérleti becslés az izotóp felezési ideje 289 114 ~ 30 s. A kapott eredmény jó megállapodásban van a korábban végrehajtott számításokkal.
A reakcióelemben lévő 114 szintézise 48 CU + 244 PU, az izotópok maximális hozama Z \u003d 114-vel megfigyelték a három neutron elpárologtatását. Ugyanakkor a 289 114 kompozit mag gerjesztési energiája 35 MEV volt.
A 296 116 nuklearral előforduló, a 248 cm + 48 ca → 296 116-os reakcióban előállított,

Ábra. 12.13. A Core 296 116 bomlásának diagramja.

A 296 116 izotópot négy neutron kibocsátásának eredményeképpen lehűtjük, és a 292 116 izotópra alakítjuk át, amely további két egymást követő e-rögzítés eredményeképpen 5% -os valószínűséggel van átalakítva az izotóp 292 114 bomlás (t 1/2 \u003d 85 nap) Az izotóp 292 114 az izotóp 288 112-re fordul. A 288 112 izotóp képződése a csatornán történik

A 288 112 végső mag, amelyet mindkét lánc eredményeként mintavételeznek, körülbelül 1 óra felezési ideje, és a spontán megosztás eredményeként bomlik. Körülbelül 10% -os valószínűséggel a α-bomlása izotóp 288 114, izotóp 284 112 keletkezhetnek. A fenti időszakokat és bomlási csatornák kapott számított útját.
Ábrán. 12.14 A 288 115 izotóp egymást követő α-bourcy-ek láncolatát mutatja, DUBNA kísérletekben mérve. ER - a recoil nucleus energiája, amely pozicionális érzékeny szilícium-detektorban beültetett. Lehetőség van megjegyezni jó egybeesést az időszakokban a felezési idő és az energiáit α-bomlások a három kísérlet, ami azt jelzi, a módszer megbízhatóságát azonosítására szupernehéz elemeket méréseinek alkalmazásával spektrumainak α-részecskék.

Ábra. 12.14. A 288 115 izotóp egymást követő α-boutys láncolata, DUBNA kísérletekben mérve.

A laboratóriumi körülmények között kapott legnehezebb elemet a reakcióban szintetizáltuk

48 Ca + 249 CF → 294 118 + 3N.

Az ionok energiájában a Coulomb Barrier közelében három esetben 118 elemet figyeltek meg. A 294 118-as rendszermagot szilícium-detektorba beültetettük, és megfigyelték az egymást követő α-bomlást. Az elemképződés 118. szakasza volt ~ 2 picobarn. Az izotóp izotóp fele 293 118 120 ms.
Ábrán. 12.15 mutatja az elméletileg számított lánc szekvenciális α-bomlások az izotóp 293 118 és időszakok a félig-életet leányvállalatok eredményeként kialakult az α-bomlások mutatjuk.

Ábra. 12.15. Az izotóp 53 118 egymást követő α-bomlása láncolata.
Az α-bomlásokból származó leányvállalatok átlagos élettartama.

A superheavy elemek kialakulásának különböző lehetőségeinek elemzése a nehéz ionokkal való reakciókban, a következő körülményeket kell figyelembe venni.

1. Szükséges egy rendszermag létrehozása, amelynek kellően nagy aránya a neutronok számának a protonok számához képest. Ezért szükség van nehéz ionok kiválasztására egy nagy n / z-val, mint flutter részecske.
2. Szükséges, hogy a vegyületes rendszermag szükséges legyen az alacsony gerjesztési energiával és a mozgás pillanatának kis mennyiségével, mivel egyébként a divízió akadályának hatékonysága csökken.
3. Szükséges, hogy a mintavételezett rendszermagok egy formájúak legyenek a gömb alakúakhoz, mivel még egy kis deformáció is vezet a szuper nehéz magjának gyors hasadásához.

Egy nagyon ígéretes módszer a szuperheavy-magok előállítására a 238 U + 238 U, 238 U + 248 cm, 238 U + 249 CF, 238 U + 249 CF, 238 U + 254 ES. Ábrán. 12.16 A transzuranon elemek kialakulásának becsült részei akkor adhatók meg, ha 238 U, 248 cm, 249 CF és 254 es célkitűzések megmagyarázható ionjai vannak megadva. Ezekben a reakciókban az első eredményeket már a Z\u003e 100 elemek kialakulásának keresztmetszetében kaptuk. A céltartályok vizsgálati reakcióinak kimenetének növelése érdekében úgy döntöttek, hogy a reakciótermékek továbbra is fennálltak a célpontban. A célból való besugárzás után az egyes kémiai elemeket elválasztották. Az eredményül kapott mintákban az α-bomlási termékeket és divízió fragmenseit több hónapig rögzítettük. A gyorsított urán-ionok alkalmazásával kapott adatok egyértelműen jelzik a nehéz transzurán elemek felszabadulásának növekedését a könnyebb bombázó ionokhoz képest. Ez a tény rendkívül fontos megoldani a szuperheavymag szintézisének problémáját. Annak ellenére, hogy nehézségekbe ütközik az érintett célokkal való munkavégzés, a nagy z előrejelzések előrejelzései nagyon optimisták.

Ábra. 12.16. A transzurán elemek kialakulásának keresztmetszeteinek becslései 248 cm, 249 cf és 254 es

A Superheavy magvak régióban az elmúlt években bekerült, hogy lenyűgözően lenyűgöző. Ugyanakkor a stabilitás szigetének felfedezésére irányuló kísérleteket nem sikerült sikerrel koronázni. A keresés intenzíven folytatódik.
Az atommagok héjszerkezete jelentős szerepet játszik a Super Heavy Nucleei stabilitásának növelésében. Mágikus számok Z ≈ 114 és N ≈ 184, ha valóban léteznek, az atommagok stabilitásának jelentős növekedéséhez vezethetnek. Jelentős, hogy a szuper nehéz magok bomlása az α-bomlás következtében jelentkezik, ami fontos kísérleti módszerek kidolgozásához az új szuperheavy magok felderítésére és azonosítására.

Szisztematika, általánosítás és elmélyítés 3wants a kémia sebességén

II. Fejezet. Időszakos jog és időszakos rendszer D.I. Mendeleev a tanítás alapján

az atom szerkezetére

Feladatok a §1-3 (70. o.)

1. kérdés.

Hasonlítsa össze a D.I. által adott időszakos törvény kidolgozását Mendeleev, modern megfogalmazással. Magyarázza el, miért vette ezt a módosítást a megfogalmazásban.

A D.I. által megadott időszakos törvény szövege Mendeleev, Személyes: A kémiai elemek tulajdonságai az ilyen elemek atomtömegei időszakos függőségében vannak. Modern megfogalmazás: A kémiai elemek tulajdonságai időszakos függőség az ezen elemek rendszermagjának díjától. Ilyen pontosításra volt szükség, mivel az időszakos törvény Mendeleev létrehozásakor még nem ismert az atom szerkezetéről. Az atom szerkezetének tisztázása és az elektronok elektronikus elektronizálási mintáinak elektronikus szinten történő megteremtése után világossá vált, hogy az elemek tulajdonságainak időszakos ismételhetősége az elektronikus kagylók szerkezetének ismételhetőségéhez kapcsolódik.

2. kérdés.

Miért felel meg az időszakokban lévő elemek száma 2 - 8 - 18 - 32 számnak? Magyarázza el ezt a mintát, figyelembe véve az elektronok energiaszintje szerinti elhelyezkedését.

Az atomok az atomban elfoglalhatnak S-, P-, D- és F-orbitálokat. Egy elektronikus szinten lehet egy S-Orbital, három rubel, öt D-pályás, hét f-orbital. Egy orbitális

lehet, hogy nem lehet több, mint két elektron. Így, ha csak az S-orbitálok vannak kitöltve, 2 elektron elektronikus szinten van. Ha S- és P-orbitálokat töltenek be, egy elektronszinten 2 + 6 \u003d 8 elektron. Ha az S-, P- és D-orbitálok kitöltése az elektronszinten 2 + 6 + 10 \u003d 18 elektron létezik. Végül, ha S-, P-, D- és F-orbitálokat töltenek fel, az elektronszinten 2 + 6 + 10 + 14 \u003d 32 elektron található. Így az időtartamú elemek száma megfelel az elektronszintű elektronok maximális számának.

3. kérdés.

Az atomok szerkezetének elméletén alapul, magyarázza el, hogy az elemcsoportok miért vannak a fő és oldalra osztva.

A periodikus elemek fő alcsoportjaiban kitöltötték a külső elektronszint orbitáljainak elektronjait. Az oldalsó alcsoportok elemeiben az elektronok tele vannak az utolsó előtti elektronikus szint elektronerejével.

4. kérdés.

Milyen jellemzők különböznek S-, P-, D- és F-Moments?

Az S-elemek atomjaiban az S-pályák töltődnek, a p-orbitálokat a P-elemek atomjai töltik ki, a D-elemek atomjaiban

- D-Orbital és az F-Elements - F-Polbitals atomjai.

5. kérdés.

A kémiai elemek rendszeres rendszerének táblázata D.I. Mendeleeva, alkotja az elektronok elrendezését az orbitális és energiaszintekkel a Vanadium kontra, Ni-nikkel és arzén elemei atomjaiban. Melyikük az R-elemekhez és a D-elemekhez és miért?

Vanadium atom:

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D3 4S2

Nikkel Atom: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D8 4S2

Arzén Atom: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P3

A vanádium atomjaiban, és a Nickel 3D tele van egy alján, így a D-elemekkel kapcsolatos. Az arzén atomban a 4RProducture kitöltött, azaz az arzén P-elem.

6. kérdés.

Magyarázd el, hogy miért a hidrogén kémiai jele általában az i csoport fő alcsoportjában és a VII. Csoport fő alcsoportjában kerül.

Hidrogénatomban, az egyik S-elektron a külső (és az egyetlen) elektronikus héjon, valamint az alkálifém atomoknál. Ezért a hidrogént az időszakos rendszer első csoportjába helyezzük. Másrészt, hogy töltse ki a külső elektronhéjat, a hidrogén hiányzik egy elektron, valamint halogénatomok, így a hidrogén az időszakos rendszer vii fő alcsoportjában is elhelyezve.

A 7. kérdés száma.

Az elektronok pályára történő elhelyezésének mintái alapján megmagyarázza, hogy a lantanoidok és az aktlinoidok hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek.

A lantanidok és az aktinoidok atomjaiban az elektronikus szinten kívüli harmadik a töltés. Mivel a kémiai tulajdonságok főként a külső héj elektronjaitól függenek, a lantanoidok és az aktinoidok nagyon hasonlóak a tulajdonságok.

8. kérdés.

Nevezze meg az Ön által ismert mesterséges elemeket, jelezze helyüket a kémiai elemek rendszeres rendszerének táblázatában D.I. Mendeleev és felhívja a rendszereket,

az elektronok orbitáljainak sugárzó elrendezése az elemek atomjaiban.

Csak mesterséges technikai (43), Vemetiy (No. 61), AStat (85), Franciaország (87) és transzuranon elemek, amelyek az urán utáni időszakos rendszer (87. szám) és lehet beszerezni és többet).

Elektronikus sémák Technetium, Vechatia, Astata és Franciaország:

43 TC 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 4D5 5S2

61 PM 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 4D10 4F5 5S2 5P6 6S2

85 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 4D10 4S14 5S2 5P6 5D10 6S2 6P5 87 FR 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3P6 4S2 4P6 4D10 4F14 5S2 5P6 5D10 6S2 6P6 7S1

Az első transzuranon elem elektronikus áramköre nem szállítható:

93np

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 4D10 4F14 5S2 5P6 5D10 5F4 6S2 6P6 6D1 7S2

9. kérdés.

Magyarázza el a "valencia" fogalmának lényegét a modern ötletek szempontjából az atomok szerkezetéről és a kémiai kötés kialakulásáról.

A valencia megegyezik a kémiai kötések számával, amelyeket az elem egy atomja más elemek atomjaival képezhet. Külső elektronikus szintű elektronok vesznek részt a kémiai kapcsolatok kialakításában. A valencia akkor is meghatározható, mint az elektronok száma, hogy a kémiai elem atomja más elemek atomjával kémiai kötések kialakulását biztosítja.

10. kérdés.

Miért van a Valence numerikus értéke nem mindig egybeesik az elektronok számával a kültéri energiaszinteken?

A kémiai kötések képződése az atomos páratlan elektronok jelenlétében lehetséges. Sok elemben nem minden külső elektronelektronikus párosítatlan.

Például oxigénben és kénatomokban, hat elektron a külső szinten, de amelyből csak két párosítatlan:

16S ↓

Azonban a kénatomon a külső elektronszinten vannak, még mindig üres 3D-s orbitálok vannak, amelyek a 3S- és 3R pályákból lefordíthatók, eredményeképpen hat párosított elektron lesz a kénatomban:

16S ↓

Ezért a kén maximális valenciája hat, azaz egybeesik az elektronok számával a külső elektronszinten. Az oxigénatomban a második szinten nincs d-pályák, ezért nincs lehetőség az elektronok szóróbbá tételére, és az oxigén-valencia nem lehet kettőnél több, vagyis nincs számú elektron a külső szinten.

11. kérdés.

Miért a 2. periódus elemeinek maximális értéke nem haladhatja meg a 4-es számot?

A atomjai az elemek a második időszak lehet, hogy nincs több, mint 4 párosítatlan elektronnal, mivel a második elektronikus szinten van egy S-orbitális és három p-pályák. A valencia megegyezik a párosított elektronok számával, ezért a második időszak elemeinek valenciája nem lehet nagyobb, mint 4.

12. kérdés száma.

Készítsen elektronikus áramköröket, amelyek tükrözik a nitrogén valenciáját a salétromsavban és a szén-oxid és az oxigén valenciájában (II).

a) szén-oxid molekula. A szén- és oxigénatomok elektronikus kagyló szerkezete:

A szén-oxid-molekulában két kötés van kialakítva a szénatom két párosítatlan elektronja és az oxigénatom két párosítatlan elektronja miatt. Az oxigénatomon még mindig két elektron van 2p pályával, és a szénatom ingyenes 2R-pályával rendelkezik. Az elektronpár az oxigénatomból a szénatomra mozog, donor-elfogadó kapcsolatot képez. A (II) szén-oxid (II) elektronikus képletét az alábbiak szerint lehet ábrázolni:

(Az ARRODEN-t donor-elfogadó kapcsolat jelzi).

b) salétromsav molekula. A hidrogénatomok elektronikus rendszerei, oxigén és nitrogén:

A hidrogénatom oxigénatomtal kombinációval rendelkezik. Az oxigénatom második elektronja egy nitrogénatommal való kötés kialakulásában vesz részt:

A nitrogénatom két párosítatlan elektron marad, és két kapcsolatot képez a második oxigénatommal:

H o n o

W. a nitrogénatom még egy elektronikus párral maradt2S orbitals.

BAN BEN a harmadik oxigénatom az elektronok párosítására kerül sor, és az ingyenes orbitális kialakul:

A elektronpárt a nitrogénatomon áthalad a felszabadult orbitális az oxigén atom és donor-akceptor kommunikációs képződik:

13. kérdés száma.

Miért a modern ötletek szerint a valencia fogalma nem alkalmazható az ion-kapcsolatokra?

A valencia megegyezik a kötött atom számával, és attól függ, hogy az elektronok száma a külső elektronszinten. Az ionvegyületek pozitív és negatív töltésű ionokból állnak, amelyeket elektromos vonzerővel együtt tartanak. Ionos vegyületekben az ionok közötti kapcsolatok száma

a kristályrács szerkezetéből való sitter lehet különböző lehet, és nem kapcsolódik az elektronok számához a külső elektronszinten.

14. kérdés.

Milyen mintákat figyelnek meg az atomi sugárváltás során a balról jobbra és egy időszakról a másikra való áttéréskor?

Az időszakokban az atomi sugár balról jobbra csökken. Ez annak köszönhető, hogy a mag felára növekszik, és az elektronok erősebbek a rendszermaghoz, az elektronikus héj tömörül. A csoportokban a sugarai atomok felülről lefelé emelkednek, mivel az elektronikus kagylók száma nő.

15. kérdés száma.

Ne feledje, hogy a D.I. által megadott időszakos törvény szövege Mendeleev és a törvény modern megfogalmazása. A konkrét példák, megerősítik, hogy nem csak a tulajdonságait a kémiai elemek, hanem a formák és tulajdonságait azok vegyületei periodikusan változik.

A D.I. által megadott időszakos törvény szövege Mendeleev, Személyes: A kémiai elemek tulajdonságai az ilyen elemek atomtömegei időszakos függőségében vannak. Modern megfogalmazás: A kémiai elemek tulajdonságai időszakos függőség az ezen elemek rendszermagjának díjától. Rendszeresen változtassa meg a vegyi elemek vegyületeinek tulajdonságait. Például az I. fő alcsoport (LI2O, Na2O, K2O, RB2O, CS2O) összes fémje oxidjai mutatják a fő tulajdonságokat és a IV. Csoport fő alcsoportjának összes elemének oxidjait ( CO2, SIO2, GEO2 SNO2, PBO2) - sav tulajdonságok.

ν (SO2) \u003d

M (SO2)

Mivel A reakcióelegyet SO2 és H2O-val állítjuk elő, a kiindulási anyagban csak S, N és O. lehet a reakcióban. Ezután a kiindulási anyag vázlatosan ábrázolható az SX képlet által ábrázolható. Ezután a reakcióegyenletet rögzítik

		x + Y.

0,02 mol víz 0,02 2 \u003d 0,04 mol hidrogénatomot tartalmaz. 0,02 mol-kén-oxid 0,02 mol hidrogénatomot tartalmaz. Kiszámítjuk a hidrogén és a kén tömegét az anyagban:

m (n) \u003d n (n) m (n) \u003d 0,04 mol 1 g / mol \u003d 0,04 g

m (s) \u003d n (S) m (s) m (s) \u003d 0,02 mol 32 g / mol \u003d 0,64 g

A kén és a hidrogén tömege 0,64 + 0,04 \u003d 0,68 g, vagyis egyenlő az anyag tömegével, ez azt jelenti, hogy nincs más elem az anyagban, kivéve a kén- és hidrogént. 0,04 mol hidrogén számlák 0,02 mol-kén, vagyis 2 atom hidrogén-fiók 1 kénatom, a H2 S-anyag legegyszerűbb képlete hidrogén-szulfid.

Válasz: H2 S. hidrogén-szulfid

3Adcha 2. szám.

10 g nátrium-hidroxidot tartalmazó oldat révén 20 g hidrogén-szulfidot hagyott ki. Milyen sót alkotott egyszerre? Meghatározza annak tömegét és mennyiségét.

Két só-nátrium-szulfidot képezhet (1) és nátrium-hidroszulfiddal az egyenlet (2).

2NAOH + H2 S \u003d Na2 S + 2H2O
NaOH + H3 8 \u003d NAHS + H2 O

A nátrium-hidroxid és a hidrogén-szulfid moláris tömegét kiszámítjuk:

M (NaOH) \u003d 23 + 16 + 1 \u003d 40 g / mol

M (h2 s) \u003d 1 2 + 32 \u003d 34 g / mol

A nátrium-hidroxid és a hidrogén-szulfid tartalmának mennyiségét kiszámítjuk:

ν (NaOH) \u003d
ν (h2 s) \u003d	m (h2 s)
	M (h2 s)

Az (2) egyenletben 1 mol-nátrium-hidroxid 1 mol hidrogén-szulfiddal reagál, 0,59 mol-szulfurododorra reagáltatva 0,59 mol-nátrium-hidroxidra van szükség, és az állapot szerint csak 0,25 molot vettek fel. Következésképpen a hidrogén-szulfidot feleslegben vesszük, és a nátrium-hidroszulfidot képezzük, nátrium-hidroxidon kiszámítjuk. 1 mol-nátrium-hidroxidból 1 mol-nátrium-hidroszulfidot kapunk egyenletben, ezért 0,25 mol-nátrium-hidroxidot kapunk 0,25 mol-nátrium-hidroszulfidból.

A nátrium-hidroszulfid moláris tömegét kiszámítjuk:

M (nahs) \u003d 23 + 1 + 32 \u003d 56 g / mol

A nátrium-hidroszulfid tömegét kiszámítjuk:

m (nahs) \u003d ν (nahs) m (nahs) \u003d 0,25 mol 56 g / mol \u003d 14 g.

Válasz: Kiderül 0,25 mol (14 g) nátrium-hidroszulfid.

3Adcha 3. szám.

Hány alumínium-oxid grammban kapható 100 g kristályos hidrogén-klorid alumínium OLCl3 6N2 ÓH-tól?

Opció száma 17288.

Ha rövid válaszokkal rendelkező feladatokat hajt végre, írja be a válasz mezőbe, amely megfelel a helyes válaszszámnak, vagy a számnak, a betűk sorrendjének (szavak) vagy számok sorrendjének. A választ szóközök és további karakterek nélkül kell rögzíteni. Frakcionált rész külön tizedes ponttól. A mérések egységeinek nem kell írniuk.

Ha az opciót a tanár határozza meg, a részletes választ adhatja meg a feladatokat a feladatokhoz. A tanár rövid válaszokkal látja a feladatok eredményeit, és részletes választ adhat a feladatokat a feladatokhoz. A tanár által bemutatott pontszámok megjelennek a statisztikájában.

Nyomtatási és másolási változat az MS Word-ban

A kémia folyamán ismeri a keverékek elválasztását: cresting, szűrés, desztilláció (desztilláció), akció mágnes, párolgás, kristályosítás. Az 1-3. Ábrák bemutatják a felsorolt \u200b\u200bmódszerek egy részét.

Ábra. egy	Ábra. 2.	Ábra. 3.

A keverékek elválasztására említett módszerek közül melyik alkalmazható a tisztításra:

1) etanol és víz;

2) Víz és homok?

Írja be az ábrát az asztalra és a keverék elválasztására szolgáló megfelelő módszer nevét.

Az ábra az elektron elosztási sémáját mutatja be az atomi elemek atomi szintje szerint.

A javasolt rendszer alapján kövesse az alábbi feladatokat:

1) meghatározza a kémiai elemet, amelynek atomja ilyen elektronikus struktúrával rendelkezik;

2) Adja meg a csoport számát és számát a vegyi elemek rendszeres rendszerében D.I. Mendeleev, amelyben ez az elem található;

3) Határozzuk meg, a fémeket vagy nonmetallax is egy egyszerű anyag, amely formák ebben a kémiai elem.

Válaszok írnak az asztalra.

A vegyi elemek DI Mendeleeva rendszeres rendszere a kémiai elemekről, a vegyületek tulajdonságainak és tulajdonságainak gazdag tárolása, az ilyen tulajdonságok változásainak mintáiról, az anyagok megszerzésének módszereiről, valamint a természetben való megtalálásról . Például ismert, hogy a kémiai elem szekvencia-számának növekedésével az atomok időszakában az atomok csökkennek, és a csoportok növekednek.

Figyelembe véve ezeket a mintákat, helyezze a következő elemeket az atomok sugárának növelése érdekében: Írja le az elemeket a kívánt sorrendben.

Válasz, adja meg az elválasztó elemek megnevezéseit és. Például 11 \u200b\u200bés 22.

Válasz:

Az alábbi táblázat felsorolja az olyan anyagok jellemző tulajdonságait, amelyeknek molekuláris és ionszerkezete van. Az anyagok jellemző tulajdonságai

Ezen információk felhasználásával határozza meg, hogy melyik szerkezetnek van anyagai Iodomodorod és karbonát
kalcium

Írja le a választ a megadott helyen:

1) Iodovododorod

2) Kalcium-karbonát

Állítsa be az osztály / csoport olyan szervetlen anyagokat, amelyek képletei szerepelnek a táblázatban. A táblázat üres sejtjeiben írja be olyan csoportok / osztályok nevét, amelyekhez ez az anyag tartozik.

Osztály / csoport
Képlet anyagok

1) Állítsa be a vasat termelési reakció szöveges molekuláris egyenletét a hematitból.

2) A kapott vas jellemzője a koksz számától függ?

1) Vas és salétromsav reakció molekuláris egyenletét.

2) Hogyan lehet a dopping más fémekkel, hogy javítsa a vasaló kémiai stabilitását?

Olvassa el a következő szöveget, és végezze el a 6-8.

Vas az egyik leginkább használt fém ember. Mind a súlyos, mind a könnyűiparban, például az építésben, a védelmi szférában, a mezőgazdaságban stb.

A vasat az iparban szerezzük, amely főként hematitból áll (FE 2O 3). Ehhez a domain kemence az érc, koksz (c), amely szén-monoxiddal és további adalékanyagokkal mozog, amelyek lehetővé teszik, hogy megszabaduljon a nem kívánt szennyeződésektől.

Az így kapott vírokat gyakran nem használják tiszta formában, mivel kémiailag nem stabil, és általában a különböző adalékanyagokkal rendelkező termelési folyamatban doped, például nikkel. Ha ez nem teszi meg az acélt az erős páratartalommal vagy hőmérsékleten levegőben, és savakkal is reagál.

Az elektrokémiai vagy kémiai passziválás technikáit gyakran használják a fémfelület védelmére. Vasaló például passziválhat koncentrált salétromsavval vagy kénsavval, de a híg savak jól reagálnak a fémrel.

A részletes válaszú feladatmegoldásokat nem ellenőrzik automatikusan.
A következő oldalon kérjük, hogy ellenőrizze őket.

1) A vas és a salétromsav közötti reakció rövidített ionos egyenletét.

2) Hogyan segít a passziválás segíteni a fém kémiai ellenállásának javítása érdekében?

Olvassa el a következő szöveget, és végezze el a 6-8.

Vas az egyik leginkább használt fém ember. Mind a súlyos, mind a könnyűiparban, például az építésben, a védelmi szférában, a mezőgazdaságban stb.

A vasat az iparban szerezzük, amely főként hematitból áll (FE 2O 3). Ehhez a domain kemence az érc, koksz (c), amely szén-monoxiddal és további adalékanyagokkal mozog, amelyek lehetővé teszik, hogy megszabaduljon a nem kívánt szennyeződésektől.

Az így kapott vírokat gyakran nem használják tiszta formában, mivel kémiailag nem stabil, és általában a különböző adalékanyagokkal rendelkező termelési folyamatban doped, például nikkel. Ha ez nem teszi meg az acélt az erős páratartalommal vagy hőmérsékleten levegőben, és savakkal is reagál.

Az elektrokémiai vagy kémiai passziválás technikáit gyakran használják a fémfelület védelmére. Vasaló például passziválhat koncentrált salétromsavval vagy kénsavval, de a híg savak jól reagálnak a fémrel.

A részletes válaszú feladatmegoldásokat nem ellenőrzik automatikusan.
A következő oldalon kérjük, hogy ellenőrizze őket.

A redox reakció DANA séma:

1. Készítsen elektronikus egyenleget ennek a reakciónak.

2. Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.

3. Rendezze el a reakcióegyenlet együtthatókat.

A részletes válaszú feladatmegoldásokat nem ellenőrzik automatikusan.
A következő oldalon kérjük, hogy ellenőrizze őket.

Dana átalakítási rendszere: → → →

Írja be a reakciók molekuláris egyenleteit, amellyel megvalósíthatja az átalakításokat.

A részletes válaszú feladatmegoldásokat nem ellenőrzik automatikusan.
A következő oldalon kérjük, hogy ellenőrizze őket.

Telepítése közötti levelezés az osztály a szerves anyagok és a képlet képviselőjének: minden egyes helyzetben betű utal, válassza ki a megfelelő helyzetben szám jelzi.

Technetium

Technetium -ÉN; m. [görögül. Technetos - mesterséges] kémiai elem (TC), ezüst-szürke radioaktív fém, amelyet a nukleáris ipar pazarlásából nyert.

◁ Technetsey, y, y.

technetium

(Lat. Technetium), az időszakos rendszercsoport VII. Radioaktív, a legstabilabb izotópok 97 TC és 99 TCS (felezési idő, illetve 2,6 · 10 6 és 2,12 · 10 5 év). Az első mesterséges elem; Az olasz tudósokat E. Segre és K. Perrey (S. Perriez) 1937-ben szintetizálja Molybdenum nukleáris Deuteron bombázásával. A görög technētós - mesterséges. Ezüst szürke fém; Sűrűség 11,487 g / cm3, t. PL 2200 ° C. A természetben talált kisebb mennyiségben az uránéről. Spektrálisan észlelhető a nap és néhány csillag. A nukleáris ipar pazarlásától. Katalizátorok összetevője. Izotóp 99. m. A TCS-t az agydaganatok diagnosztizálásában használják, a közép- és perifériás hemodinamika vizsgálata során.

Technetium

Technetium (lat. Technetium, görög technetos - mesterséges), TC (olvasás "Technetium"), az első mesterségesen kapott radioaktív kémiai elem, Atomic Number 43. Nincs stabil izotóp. A legtöbb hosszú élettartamú radioizotópok: 97 TC (t 1/2 2,6 · 10 6 év, elektronikus markolat), 98 TC (t 1/2 1,5 · 10 6 év) és 99 tc (t 1/2 2,12 · 10 5 évek). A rövid életű nukleáris izomer 99m TS (T 1/2 6,02 óra) praktikus.
Két külső elektronikus réteg konfigurálása 4S 2 P 6 D 5 5S 2. Szárítási oxidáció -1 és +7 közötti (I-VII); A legtöbb stabil +7. A VIIb csoportban található 5 periódusos elemrendszerben található. Egy atom sugarája 0,136 nm, Ion TC 2+ - 0,095 nm, Ion TC 4+ - 0,070 nm, TC 7+ Ion - 0,056 nm. A szekvenciális ionizáció energiája 7,28, 15.26, 29,54 EV. Villamos energia pauling (cm. Paulong Linaus) 1,9.
D. I. Mendeleev (cm. Mendeleev Dmitry Ivanovich) Egy periodikus rendszer létrehozásakor a technécium táblázatban maradt - a mangán ("ekamaganta") súlyos analógja egy üres cellát. A technetiumot 1937-ben kapták meg K. Perenier és E. Segre a molibdén lemez tatonami bombázásával (cm. Deuteron). A természetben a technécium jelentéktelen mennyiségben megtalálható az uránércek, 5 · 10-10 g / 1 kg urán. Spectral Lines A Sun és más csillagok spektrumait találta.
A technetiumot 235 U-nukleáris hulladék adagolási termékek keverékéből izolálják. A kiadott nukleáris üzemanyag-technikus feldolgozásában kivonja az ioncserélési, extrakciós és frakcionált lerakódás módszereit. A fémtechnertiumot a hidrogén-oxidok 500 ° C-on történő csökkentésével kapjuk meg A világ termelési technétái évente több tonna. Kutatási célokra, rövid életű radionuklidok technétái: 95m TC ( T. 1/2 \u003d 61 nap), 97m TC (t 1/2 \u003d 90 nap), 99m TC.
Technetium - ezüst-szürke fém, hatszögletű rács, de\u003d 0,2737 nm, c \u003d.0,4391 nm. Olvadáspont 2200 ° C, forró 4600 ° C, sűrűség 11,487 kg / dm 3. A technikai eszközök kémiai tulajdonságai szerint réniumnak tűnik. A standard elektródpályák értékei: sapkák (vi) / tc (IV) 0,83 V, csészék (vii) / tc (vi) 0,65V, csészék (vii) / tc (IV) 0,738 V.
A TC oxigénnel történő égetésekor (cm. OXIGÉN) A sárga magasabb sav-oxid TC 2O 7 képződik. A vízben vízben az NTSO 4. A párolgás során sötétbarna kristályok vannak kialakítva. A technetsav sói - Pervertata (nátrium Peter Natco 4, kálium-Péter KTCO 4, AGTCO 4 PENDHAT). A technetsav oldatának elektrolízisében a TSO 2-dioxid felszabadul, amely oxigénnel melegítve, TC 2O 7-re fordul.
A fluorral való kölcsönhatás (cm. FLUOR) TC formák aranysárga kristályok hexafluorid teheturation tsf 6 egy TCF 5 pentafluoriddal ellátott keverékben. Oxifluorid Technetium TCOF 4 és TCO 3 F. A technécium klórozása TCCl 6 hexlorid és TCCl 4 tetraklorid keverékét adja. Szintetizált oxi-kloridok Technetium TSO 3 SL és TSOSL 3. A szulfidok ismertek (cm. Szulfidok) Techneturation TC 2 S 7 és TCS 2, TC 2 karbonil (CO) 10. TC reagál a nitrical, (cm. SALÉTROMSAV) Koncentrált kén (cm. KÉNSAV) savak és királyi vodka (cm. KRISTÁLYVÍZ). A perverzahnatokat a kis szénacél korróziójának inhibitoroként használják. Izotóp 99. M. A TC-t az agydaganatok diagnosztizálásában használják, a közép- és perifériás hemodinamika vizsgálatában (cm. Hemodinamika).

enciklopédikus szótár. 2009 .

Szinonimák:

Nézze meg, mi a "Technetium" más szótárakban:

Nuclide Table Általános információk címe, Symbole technetium 99, 99TC Neutron 56 Protons 43 Nuclide Tulajdonságok Atom Súly 98,9062547 (21) ... Wikipedia

- (TC szimbólum), ezüst szürke fém, radioaktív elem. Ez az első alkalom, hogy kaptuk 1937-ben a bombázásával molibdén deuteronok (magok a deutérium atomok) és ez volt az első elem szintetizált ciklotron. TECHNETIUM A termékekben észlelt ... ... ... Tudományos és technikai enciklopédikus szótár

Technetium - Mesterségesen szintetizált radioaktív vegyi anyag. Element, TC szimbólum (lat. Technetium),. n. 43. m. 98.91. T. kellően nagy mennyiségben nyerhető az urán 235 atomreaktorokban; Lehetőség volt körülbelül 20 izotópot kapni T. ONE ... ... ... Nagy tömegtechnikai enciklopédia

- (technécium), TC, a periodikus rendszercsoport, a 43. atomszám; fém. Az olasz tudósok K. Perry és E. Segre 1937-ben ... Modern enciklopédia

- (LAT. Technetium) TC, az időszakos rendszercsoport VII. Kémiai eleme, Atomic Number 43, Atom Súly 98,9072. A radioaktív, a legstabilabb izotópok 97TES és 99TS (felezési idő, illetve 2.6.106 és 2.12.105 év). Első… … Nagy enciklopédikus szótár

- (Lat. Technetium), TC radioaktus. Chem. Element VII csoport periodikus. Mendeleev elemek, a. A 43. szám, az első a mesterségesen kapott vegyi anyag. Elemek. Naib Hosszú élettartamú 98tc radionuklidok (T1 / 2 \u003d 4,2 · 106 év) és észrevehetőek ... ... Fizikai enciklopédia

Subs., Cal in Sinonims: 3 fém (86) Ekamarganese (1) elem (159) szótár szinonim ... Szinonim szótár

Technetium - (technécium), TC, a periodikus rendszercsoport, a 43. atomszám; fém. Az olasz tudósok K. Perrade és E. Segre 1937-ben. ... Illusztrált enciklopédikus szótár

43 molibdén ← Technetium → Ruthenies ... Wikipedia

- (Lét. Technetium) Az időszakos Mendeleev rendszer, a 43. atomszámú, atomi súly 98, 9062 atomtömegének VII. Fém, elakadt és műanyag. A 43 atomszámú elem létezése ... ... ... Nagy szovjet enciklopédia

Könyvek

• Elemek. Csodálatos álom Mendeleev professzor, Kuraramshin Arkady Iskanderovich, mi a kémiai elem a goblinok után? Hányszor volt "nyitott" technécium? Mi a "transzferi háborúk"? Miért néha a tudósokat is összetévesztik a mangán magnéziummal és vezetésével ... Kategória: Kémiai tudományok Sorozat: Runet ScareBoard Kiadó: AST.,
• Elements: Csodálatos álom Mendeleev professzor, Kurashin A., Mi a kémiai elem a goblinok után? Hányszor volt "nyitott" technécium? Mi a "transzferi háborúk"? Miért néha a tudósokat is összetévesztik a mangán magnéziummal és vezetésével ... Kategória:

A XIX. Század végéig minden kémiai elem állandónak és oszthatatlannak tűnt. Nem merült fel a változatlan elemek konvertálására. De a radioaktivitás megnyitása a világ híres számunkra fordult, és kinyitotta az új anyagokat.

A radioaktivitás megnyitása

Az elemek átalakulásának megnyitása a francia fizika Antoine Beckerelhez tartozik. Egy kémiai élményért szulfát-uranil-kálium kristályaira volt szükség. Az anyagot fekete papírra csomagolta, és a csomagot a fotoflasztikus közelében helyezte el. A film megnyilvánulása után a tudós látta a kristályok vázlatának képét. A sűrű papírréteg ellenére jól megkülönböztethetőek voltak. Beckel többször is megismételte ezt a tapasztalatot, de az eredmény kiderült, hogy ugyanaz: az urániumot tartalmazó kristályok körvonala egyértelműen kiabálta a fényképészeti rekordokban.

A Becquerel megnyitásának eredményei a következő ülésen bemutatták, amelyet a Párizs Tudományos Akadémiája végzett. Jelentése a "láthatatlan sugárzás" szavakkal kezdődött. Tehát leírta kísérleteinek eredményeit. Ezt követően a fizikusok felhasználása és a sugárzás fogalma.

Kísérletek Curie

Beckel észrevételeinek eredményei érdekeltek a francia tudósok Maria és Curie mezők. Helyesen számítottak, hogy nem csak az urán lehet radioaktív tulajdonságai. A kutatók észrevették, hogy az érc maradványai, amelyek közül az anyag bányászat, még mindig nagy radioaktivitással rendelkezik. A kezdetektől eltérő elemek keresése az uránhoz hasonló tulajdonságokkal rendelkező anyag felfedezéséhez vezetett. Az új radioaktív elem megkapta a Polonium nevét. Ez a NAME MARIA CURIE-nak egy anyagot adott hazájának tiszteletére - Lengyelország. Ezt követően a radium megnyílt. A radioaktív elem a tiszta urán bomlás terméke. Ezt követően az új, korábban nem találták meg a vegyi anyagok természetét, kémiai.

Elemek

A mai napig ismert kémiai elemek többsége instabil. Idővel az ilyen vegyületek spontán módon szétesnek más elemekbe és különböző legkisebb részecskékké. A fizikusok közösségében egy nehezebb elemi szülő megkapta a forrás anyag nevét. Az anyag bomlása során kialakított termékeket a lányelemek vagy bomlási termékeknek nevezik. Maga a folyamatot különböző radioaktív részecskék kibocsátásával kíséri.

Izotópok

A kémiai elemek instabilitása az ugyanazon anyag különböző izotópjainak létezésével magyarázható. Az izotópok az időszakos rendszer bizonyos elemei, amelyek ugyanazokkal a tulajdonságokkal rendelkeznek, de különböző számú neutronokkal a kernelben. Nagyon sok rendes vegyi anyagnak van legalább egy izotópja. Az a tény, hogy ezek az elemek széles körben elterjedtek és jól vizsgálták, megerősíti, hogy stabil állapotban vannak, mennyi ideig. De ezeknek a "hosszú élettartamú" elemek mindegyike izotópokat tartalmaz. A tudósok magjait a laboratóriumi körülmények között végzett reakciók folyamatában kapják meg. A mesterséges rádióelem szintetikus módon, stabil állapotban, hosszú ideig nem létezhet, és idővel bomlik. Ez a folyamat háromféleképpen mehet. A neve az elemi részecskék, amelyek mellékterméke termonukleáris reakciót, mindhárom bomlásnak kapták nevüket.

Alfa-bomlás

A radioaktív kémiai elem az első bomlási séma szerint alakítható át. Ebben az esetben egy alfa-részecske repül a rendszermagból, amelynek energiája 6 millió EV-t elér. A reakció eredményeiről részletes tanulmányozással megállapították, hogy ez a részecske hélium atom. Ez úgy két proton a kernel, így az eredményül kapott radioaktív elem lesz atomszámú a periodikus rendszer két pozíció alacsonyabb, mint a kiindulási anyag.

Béta bomlás

A béta-bomlás reakcióját egy elektron emissziója kíséri a rendszermagból. A részecske megjelenése az atomban az elektron, a proton és a neutrino neuronjának bomlásához kapcsolódik. Mivel az elektron elhagyja a kernelt, a radioaktív kémiai elem növeli atomszámát egy egységre, és nehezebbé válik, mint a szülője.

Gamma bomlás

Gamma-bomlással a rendszermag kiemeli a különböző energiával rendelkező fotonok fényét. Ezeket a sugarakat gamma-sugárzásnak nevezik. Ebben a folyamatban a radioaktív elemet nem módosítják. Csak elveszíti az energiáját.

Önmagában az instabilitás, hogy egy vagy egy másik radioaktív elem rendelkezik, egyáltalán nem jelenti azt, hogy egy bizonyos mennyiségű izotóp jelenlétében, anyagunk hirtelen eltűnik, miután elosztották a kolosszális energiát. A valóságban a magok szétesése hasonlít a pattogatott kukorica előkészítésére - a kukorica szemek kaotikus mozgása egy serpenyőben, és teljesen ismeretlen, melyiket fogja feltárni. A radioaktív bomlási reakció törvénye csak akkor garantálhatja, hogy egy bizonyos időtartamra a rendszermagból, a részecskék száma csökken a kernelben maradt nukleonok számával. A matematika nyelvén ezt a folyamatot egy ilyen képlet tartalmazza:

Itt, az arcon, az arányos függését száma dn nukleonok, így a kernel a DT időszakban, a száma az összes nukleonok álló a sejtmagban N. A együttható λ állandó a radioaktivitást egy szétesést elősegítő anyag .

A t időpontban a magban maradt nukleonok számát a képlet írja le:

N \u003d n 0 e -λt,

amelyben az N 0 a lényegben lévő nukleonok száma a megfigyelés elején.

Például a 85-ös atomszámú halogén radioaktív eleme csak 1940-ben nyílt meg. A felezési ideje meglehetősen nagy - 7,2 óra. A radioaktív halogén (Astata) tartalma az egész bolygón nem haladja meg a tiszta anyagot. Így 3,1 órán keresztül a természetben a természetben elméletileg csökkenti a felét. De az urán és a tórium állandó bontási folyamata új és új atomokat eredményez, bár nagyon kis dózisokban. Ezért a természetben lévő összeg stabil marad.

Fél élet

A radioaktivitási konstansot arra használják, hogy meghatározzák, hogy milyen gyorsan látják a vizsgált elemet. De a gyakorlati problémák miatt a fizika a felezési időnek nevezett összeget használja. Ez a mutatójelentés, hogy az anyag mennyire elveszíti a nukleonok felét. Különböző izotópok esetében ez az időszak egy második és milliárd év apró töredékéből változik.

Fontos megérteni, hogy ebben az egyenletben az idő nem fejlődik, hanem szorozzon. Például, ha közben az időtartam t, az anyag felét veszítette el nukleonok, akkor az időszak 2T elveszíti a másik felét a maradék - azaz, egynegyede a kezdeti számú nukleon.

A radioaktív elemek megjelenése

Természetesen radioaktív anyagok vannak kialakítva a föld légkörének felső rétegeiben, az ionoszférában. A kozmikus sugárzás hatása alatt a nagy magasságú gáz különböző változásokat végez, amelyek stabil anyagot radioaktív elemre konvertálnak. A leggyakoribb légkörünkben - N 2, például egy stabil azoto-14 izotóp-14-ből egy radioaktív szén-14 radioaktív izotópká válik.

Időnkben egy radioaktív elem sokkal gyakrabban fordul elő az ember által készített reakciók atomi részlegében. Úgynevezett olyan folyamatok, amelyekben a szülőmag két leányvállalatot szétesik, és utána négy radioaktív "unokák" magja. A klasszikus példa egy urán izotóp 238. Félélete 4,5 milliárd év. Majdnem ugyanaz a bolygónk. A radioaktív urán bomlásának tíz szakasza után stabil ólomgá válik 206-ban. A mesterségesen kapott radioaktív elem nem különbözik a természetes munkatartalmából.

A radioaktivitás gyakorlati jelentősége

A csernobil katasztrófa után sokan komolyan kezdtek beszélni az atomerőmű-fejlesztési programok koagulációjáról. De a mindennapi életben a radioaktivitás óriási előnyökkel jár az emberiség számára. A gyakorlati alkalmazás lehetőségeinek tanulása a tudományos radiográfia részt vesz. Például a radioaktív foszfor bevezetésre kerül a páciensnek, hogy teljes képet kapjon a csonttörésekről. Az atomenergia hő- és villamos energiát is előállít. Talán a jövőben új felfedezésekre és ebben a csodálatos tudományterületre várunk.