A sóoldatok savas környezettel rendelkeznek. TS (értékes utasítások)

Az anyagok oldatának oldószerben történő reakciója háromféle lehet: semleges, savas és lúgos. A reakció az oldatban lévő H + hidrogénionok koncentrációjától függ.

A tiszta víz nagyon kis mértékben disszociál H + ionokra és hidroxil ionokra OH - .

PH érték

A hidrogénindex kényelmes és általánosan elfogadott módja a hidrogénionok koncentrációjának kifejezésének. A tiszta víz esetében a H + koncentrációja megegyezik az OH - koncentrációjával, és a H + és OH - koncentrációjának szorzata gramm-ion/literben kifejezve 1,10 -14 állandó érték.

Ebből a termékből kiszámíthatja a hidrogénionok koncentrációját: =√1,10 -14 =10 -7 /g-ion/l/.

Ezt az egyensúlyi /"semleges"/ állapotot általában pH 7/p - a koncentráció negatív logaritmusa, H - hidrogénionok, 7 - ellentétes előjelű kitevő/ jelöli.

A 7-nél nagyobb pH-jú oldat lúgos, kevesebb H+-iont tartalmaz, mint az OH-; a 7-nél kisebb pH-jú oldat savas, több H + iont tartalmaz, mint az OH -.

A gyakorlatban használt folyadékok hidrogénionok koncentrációja általában 0 és 1 közötti pH-tartományban változik.

Mutatók

Az indikátorok olyan anyagok, amelyek színüket az oldatban lévő hidrogénionok koncentrációjától függően változtatják. Indikátorok segítségével meghatározzuk a környezet reakcióját. A legismertebb indikátorok a brómbenzol, brómtimol, fenolftalein, metilnarancs stb. Mindegyik indikátor bizonyos pH-határokon belül működik. Például a brómtimol pH 6,2-nél sárgáról 7,6 pH-értéknél kékre változik; semleges vörös indikátor - a 6,8-as pH-értéknél a vöröstől a 8-as pH-értékű sárgáig; bróm-benzol - sárgától pH 4,0-nél kékig pH 5,6-nál; fenolftalein - 8,2 pH-n színtelentől 10,0 pH-nál liláig stb.

Egyik indikátor sem működik a teljes pH-skálán 0-tól 14-ig. A helyreállítási gyakorlatban azonban nincs szükség magas savak vagy lúgkoncentrációk meghatározására. Leggyakrabban 1-1,5 pH-egység eltérések vannak a semlegestől mindkét irányban.

A környezet helyreállítási gyakorlatban történő reakciójának meghatározásához különféle mutatók keverékét használják, amelyeket úgy választanak ki, hogy a semlegességtől való legkisebb eltéréseket jelezzék. Ezt a keveréket „univerzális indikátornak” nevezik.

Az univerzális indikátor átlátszó narancssárga folyadék. A környezet enyhe változásával a lúgosság felé az indikátor oldat zöldes árnyalatot kap a lúgosság növekedésével, kék színűvé válik. Minél nagyobb a tesztfolyadék lúgossága, annál intenzívebb lesz a kék szín.

A környezetnek a savasság felé történő enyhe változásával az univerzális indikátor oldata rózsaszínűvé válik, a savasság növekedésével - vörös (kármin vagy foltos árnyalat).

A festményeken a környezet reakciójában bekövetkező változások a penészesedés következtében jelentkeznek; Gyakran előfordulnak változások azokon a területeken, ahol a címkéket lúgos ragasztóval (kazein, irodai ragasztó stb.) ragasztották.

Az elemzés elvégzéséhez az univerzális indikátoron kívül desztillált vízre, tiszta fehér szűrőpapírra és üvegrúdra van szüksége.

Az elemzés előrehaladása

Egy csepp desztillált vizet teszünk a szűrőpapírra, és hagyjuk ázni. A csepp mellé egy második cseppet is csepegtetünk, és a vizsgálati területre kell felvinni. A jobb érintkezés érdekében a tetején lévő második csepp papírt üvegpolccal dörzsöljük. Ezután egy csepp univerzális indikátort helyezünk a szűrőpapírra a vízcseppek területére. Az első vízcsepp kontrollként szolgál, melynek színét a vizsgálati területről származó oldattal átitatott csepphez hasonlítjuk. A színeltérés a kontroll csepptől változást jelez – a közeg eltérését a semlegestől.

LÚGOS KÖRNYEZET SEMLEGZÉSE

A kezelt területet 2%-os vizes ecet- vagy citromsavoldattal nedvesítjük meg. Ehhez tekerjünk egy kis mennyiségű vattát csipeszre, nedvesítsük meg savas oldatban, nyomkodjuk ki és kenjük fel a jelzett területre.

Reakció feltétlenül ellenőrizze univerzális indikátor!

A folyamat addig folytatódik, amíg az egész területet teljesen semlegesítik.

Egy hét elteltével a környezeti ellenőrzést meg kell ismételni.

SAVAS KÖZEG SEMLEGZÉSE

A kezelt területet 2%-os vizes ammónium-oxid-hidrát /ammónia/ oldattal nedvesítjük meg. A semlegesítési eljárás ugyanaz, mint a lúgos közeg esetében.

A környezeti ellenőrzést egy hét múlva meg kell ismételni.

FIGYELEM: A semlegesítési folyamat nagy körültekintést igényel, mivel a túlzott kezelés a kezelt terület peroxidációjához vagy lúgosodásához vezethet. Ezenkívül az oldatokban lévő víz a vászon összehúzódását okozhatja.

A hidrolízis az anyagok vízzel való kölcsönhatása, melynek eredményeként az oldat környezete megváltozik.

A gyenge elektrolitok kationjai és anionjai vízzel kölcsönhatásba lépve stabil, enyhén disszociálódó vegyületeket vagy ionokat képezhetnek, aminek következtében az oldat környezete megváltozik. A hidrolízisegyenletekben a víz képleteit általában H-OH-ként írják le. Vízzel reagálva a gyenge bázisok kationjai eltávolítják a hidroxil-ionokat a vízből, és az oldatban felesleges H + képződik. Az oldat környezete savassá válik. A gyenge savak anionjai vonzzák a H +-t a vízből, és a közeg reakciója lúgossá válik.

A szervetlen kémiában leggyakrabban a sók hidrolízisével kell foglalkozni, pl. sóionok és vízmolekulák közötti cserekölcsönhatásokkal azok oldódása során. A hidrolízisnek 4 lehetősége van.

1. A sót erős bázis és erős sav alkotja.

Ez a só gyakorlatilag nem hidrolízisen megy keresztül. Ebben az esetben a víz disszociációjának egyensúlya sóionok jelenlétében szinte nem bomlik, ezért pH = 7, a közeg semleges.

Na + + H 2 O Cl - + H 2 O

2. Ha egy sót egy erős bázis kationja és egy gyenge sav anionja képez, akkor az anionon hidrolízis megy végbe.

Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

Mivel az OH - ionok felhalmozódnak az oldatban, a közeg lúgos, pH>7.

3. Ha egy só egy gyenge bázis kationjából és egy erős sav anionjából jön létre, akkor a kation mentén hidrolízis megy végbe.

Cu 2+ + HOH CuOH + + H +

СuCl 2 + HOH CuOHCl + HCl

Mivel a H + ionok felhalmozódnak az oldatban, a közeg savas, pH<7.

4. Egy gyenge bázis kationja és egy gyenge sav anionja által képzett só a kation és az anion hidrolízisén megy keresztül.

CH 3 COONH 4 + HOH NH 4 OH + CH 3 COOH

CH3COO-+
+ HOH NH 4 OH + CH 3 COOH

Az ilyen sók oldatai vagy enyhén savas vagy enyhén lúgos környezettel rendelkeznek, pl. a pH érték közel 7. A közeg reakciója a sav és a bázis disszociációs állandóinak arányától függ. A nagyon gyenge savak és bázisok által képzett sók hidrolízise gyakorlatilag visszafordíthatatlan. Ezek főleg alumínium, króm és vas szulfidjai és karbonátjai.

Al 2S 3 + 3HOH 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

A sóoldat közegének meghatározásakor figyelembe kell venni, hogy az oldat közegét az erős komponens határozza meg. Ha a sót egy sav alkotja, ami egy erős elektrolit, akkor az oldat savas. Ha a bázis erős elektrolit, akkor lúgos.

Példa. Az oldat lúgos környezettel rendelkezik

1) Pb(NO 3) 2; 2) Na 2CO 3; 3) NaCl; 4) NaNO3

1) Pb(NO 3) 2 ólom(II)-nitrát. A sót gyenge bázis képezi és erős sav, a megoldási környezetet jelenti savanyú.

2) Na 2 CO 3 nátrium-karbonát. Só képződött erős alapotés egy gyenge sav, ami az oldóközeget jelenti lúgos.

3) NaCl; 4) NaNO 3 Sókat az erős NaOH bázis, valamint az erős HCl és HNO 3 savak képeznek. Az oldat közeg semleges.

Helyes válasz 2) Na 2 CO 3

A sóoldatokba indikátorpapírt mártottak. A NaCl és NaNO 3 oldatokban nem változtatta meg a színét, ami az oldat környezetét jelenti semleges. Az oldatban a Pb(NO 3) 2 pirosra vált, az oldat közeg savanyú. Az oldatban a Na 2 CO 3 kék színűvé válik, az oldat közeg lúgos.

Előadás: Sók hidrolízise. Vizes oldat környezet: savas, semleges, lúgos

Sók hidrolízise

Folytatjuk a kémiai reakciók mintázatainak tanulmányozását. A téma tanulmányozása során megtudta, hogy vizes oldatban az elektrolitikus disszociáció során a reakcióban résztvevő anyagok részecskéi vízben oldódnak. Ez a hidrolízis. Különféle szervetlen és szerves anyagok, különösen sók vannak kitéve ennek. A sóhidrolízis folyamatának megértése nélkül nem fogja tudni megmagyarázni az élő szervezetekben előforduló jelenségeket.

A sóhidrolízis lényege a só ionjainak (kationjainak és anionjainak) és vízmolekuláinak kölcsönhatásának cseréje. Ennek eredményeként gyenge elektrolit képződik - alacsony disszociációs vegyület. A vizes oldatban feleslegben szabad H + vagy OH - ion jelenik meg. Ne feledje, hogy mely elektrolitok disszociációja képez H + ionokat és melyik OH - ionokat. Ahogy sejtette, az első esetben savval van dolgunk, ami azt jelenti, hogy a H + ionokat tartalmazó vizes közeg savas lesz. A második esetben lúgos. Magában a vízben a közeg semleges, mivel enyhén disszociál azonos koncentrációjú H + és OH - ionokra.

A környezet jellege indikátorok segítségével határozható meg. A fenolftalein érzékeli a lúgos környezetet, és bíbor színűvé varázsolja az oldatot. A lakmusz pirossá válik, ha savnak van kitéve, de kék marad, ha lúggal érintkezik. A metilnarancs narancssárga, lúgos környezetben sárgává, savas környezetben rózsaszínűvé válik. A hidrolízis típusa a só típusától függ.

A sók fajtái

Tehát bármely só lehet egy sav és egy bázis kölcsönhatása, amely, mint tudod, lehet erős és gyenge. Erősek azok, amelyek α disszociációs foka közel 100%. Nem szabad elfelejteni, hogy a kénes (H 2 SO 3) és a foszforsavat (H 3 PO 4) gyakran közepes erősségű savak közé sorolják. A hidrolízis problémák megoldása során ezeket a savakat gyengének kell minősíteni.

Savak:

Erős: HCl; HBr; Hl; HNO3; HC104; H2SO4. Savmaradékaik nem lépnek kölcsönhatásba a vízzel.

Gyenge: HF; H2CO3; H2SiO3; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; szerves savak. Savas maradványaik pedig kölcsönhatásba lépnek a vízzel, és hidrogén-kationokat vonnak el a molekuláiból.

Okok:

Erős: oldható fém-hidroxidok; Ca(OH)2; Sr(OH)2. Fémkationjaik nem lépnek kölcsönhatásba a vízzel.

Gyenge: oldhatatlan fém-hidroxidok; Ammónium-hidroxid (NH 4 OH). És a fémkationok itt kölcsönhatásba lépnek a vízzel.

Ezen anyag alapján nézzük megsók fajtái :

Sók erős bázissal és erős savval. Például: Ba (NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4. Jellemzők: nem lépnek kölcsönhatásba vízzel, ami azt jelenti, hogy nincsenek kitéve hidrolízisnek. Az ilyen sók oldatainak reakciókörnyezete semleges.

Sók erős bázissal és gyenge savval. Például: NaF, K 2 CO 3, Li 2 S. Jellemzők: ezeknek a sóknak a savas maradékai kölcsönhatásba lépnek a vízzel, az anionon hidrolízis megy végbe. A vizes oldatok közege lúgos.

Gyenge bázissal és erős savval alkotott sók. Például: Zn(NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4. Jellemzők: csak fémkationok lépnek kölcsönhatásba vízzel, a kation hidrolízise megtörténik. A környezet savas.

Gyenge bázissal és gyenge savval alkotott sók. Például: CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, HCOONH 4. Jellemzők: a savas maradékok kationjai és anionjai egyaránt kölcsönhatásba lépnek a vízzel, a kationon és az anionon hidrolízis megy végbe.

Példa hidrolízisre egy kationnál és savas közeg képződésére:

Vas-klorid hidrolízise FeCl 2

FeCl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl + HCl(molekula egyenlet)

Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - ↔ FeOH + + 2Cl - + H+ (teljes ionos egyenlet)

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H + (rövid ionos egyenlet)

Példa anionos hidrolízisre és lúgos környezet kialakítására:

Nátrium-acetát hidrolízise CH 3 COONa

CH 3 COONa + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NaOH(molekula egyenlet)

Na + + CH 3 COO - + H 2 O ↔ Na + + CH 3 COOH + OH- (teljes ionos egyenlet)

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -(rövid ionos egyenlet)

Példa kohidrolízisre:

• Alumínium-szulfid hidrolízise Al2S 3

Al 2 S 3 + 6H2O ↔ 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

Ebben az esetben teljes hidrolízist látunk, amely akkor következik be, ha a sót gyenge oldhatatlan vagy illékony bázis és gyenge oldhatatlan vagy illékony sav képezi. Az oldhatósági táblázatban kötőjelek vannak az ilyen sókon. Ha egy ioncserélő reakció során olyan só képződik, amely nem létezik vizes oldatban, akkor meg kell írni ennek a sónak a reakcióját a vízzel.

Például:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 ↔ Fe 2 (CO 3) 3+ 6 NaCl

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O ↔ 2Fe(OH) 3 + 3H 2 O + 3CO 2

Összeadjuk ezt a két egyenletet, és csökkentjük a bal és jobb oldalon ismétlődőket:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ↔ 6NaCl + 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2

Kémiailag az oldat pH-ja sav-bázis indikátorok segítségével határozható meg.

A sav-bázis indikátorok olyan szerves anyagok, amelyek színe a közeg savasságától függ.

A leggyakoribb indikátorok a lakmusz, a metilnarancs és a fenolftalein. A lakmusz savas környezetben pirosra, lúgos környezetben kékre változik. A fenolftalein savas környezetben színtelen, lúgos környezetben azonban bíbor színűvé válik. A metilnarancs savas környezetben pirosra, lúgos környezetben sárgává válik.

A laboratóriumi gyakorlatban számos indikátort gyakran összekevernek, és úgy választják meg, hogy a keverék színe a pH-értékek széles tartományában megváltozzon. Segítségükkel meg tudja határozni egy oldat pH-ját egy pontossággal. Ezeket a keverékeket ún univerzális mutatók.

Vannak speciális eszközök - pH-mérők, amelyekkel 0,01 pH-egység pontossággal meghatározhatja az oldatok pH-ját 0 és 14 között.

Sók hidrolízise

Amikor egyes sókat vízben oldunk, a víz disszociációs folyamatának egyensúlya felborul, és ennek megfelelően a közeg pH-ja megváltozik. Ez azért van, mert a sók reakcióba lépnek a vízzel.

Sók hidrolízise – oldott sóionok vízzel való kémiai cserekölcsönhatása, amely gyengén disszociáló termékek (gyenge savak vagy bázisok molekulái, savas sók anionjai vagy bázikus sók kationjai) képződéséhez vezet, és a közeg pH-értékének megváltozásával jár együtt.

Tekintsük a hidrolízis folyamatát a sót alkotó bázisok és savak természetétől függően.

Erős savak és erős bázisok (NaCl, kno3, Na2so4 stb.) által képzett sók.

Mondjuk hogy amikor a nátrium-klorid reakcióba lép vízzel, hidrolízisreakció megy végbe, és sav és bázis keletkezik:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Ennek a kölcsönhatásnak a természetére vonatkozó helyes kép érdekében írjuk fel a reakcióegyenletet ionos formában, figyelembe véve, hogy ebben a rendszerben az egyetlen gyengén disszociáló vegyület a víz:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Ha az egyenlet bal és jobb oldalán azonos ionokat törölünk, a víz disszociációs egyenlete megmarad:

H 2 O ↔ H + + OH -

Mint látható, az oldatban nincs feleslegben H + vagy OH - ion a víztartalmukhoz képest. Ezenkívül nem képződik más gyengén disszociáló vagy gyengén oldódó vegyület. Ebből arra következtetünk az erős savak és bázisok által képzett sók nem hidrolízisen mennek keresztül, és ezeknek a sóknak a reakciója megegyezik a vízben tapasztaltakkal, semleges (pH = 7).

A hidrolízisreakciók ion-molekula egyenleteinek összeállításakor szükséges:

1) írja fel a só disszociációs egyenletét;

2) határozza meg a kation és az anion természetét (keresse meg egy gyenge bázis kationját vagy egy gyenge sav anionját);

3) írja fel a reakció ionos-molekuláris egyenletét, figyelembe véve, hogy a víz gyenge elektrolit, és a töltések összege az egyenlet mindkét oldalán azonos legyen!

Gyenge sav és erős bázis alkotta sók

(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa És stb. .)

Tekintsük a nátrium-acetát hidrolízis reakcióját. Ez a só oldatban ionokra bomlik: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

A Na + egy erős bázis kationja, a CH 3 COO - egy gyenge sav anionja.

A Na + kationok nem tudnak vízionokat megkötni, mivel a NaOH, egy erős bázis, teljesen ionokká bomlik. A gyenge ecetsav CH 3 COO anionjai hidrogénionokat kötve enyhén disszociált ecetsavat képeznek:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Látható, hogy a CH 3 COONa hidrolízise következtében az oldatban feleslegben hidroxidionok keletkeztek, a közeg reakciója lúgossá vált (pH > 7).

Ebből arra következtethetünk a gyenge sav és egy erős bázis által képzett sók az anionon hidrolizálódnak ( An n - ). Ebben az esetben a sóanionok megkötik a H-ionokat + , és az OH-ionok felhalmozódnak az oldatban - , ami lúgos környezetet okoz (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (n=1-nél HAn keletkezik - gyenge sav).

A két- és hárombázisú gyenge savak és erős bázisok által képzett sók hidrolízise lépésenként megy végbe

Tekintsük a kálium-szulfid hidrolízisét. K 2 S disszociál az oldatban:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

K + egy erős bázis kationja, S 2 egy gyenge sav anionja.

A káliumkationok nem vesznek részt a hidrolízis reakciójában, csak gyenge hidroszulfid-anionok lépnek kölcsönhatásba a vízzel. Ebben a reakcióban az első lépés a gyengén disszociáló HS - ionok, a második lépés pedig a gyenge sav H 2 S képződése:

1. szakasz: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2. szakasz: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

A hidrolízis első szakaszában képződött OH ionok jelentősen csökkentik a hidrolízis valószínűségét a következő szakaszban. Ennek eredményeként egy olyan folyamatnak van gyakorlati jelentősége, amely csak az első szakaszban megy végbe, amely általában a sók normál körülmények közötti hidrolízisének értékelésére korlátozódik.

Sók – ezek ionos vegyületek, amikor vízbe kerülnek, ionokká disszociálnak. Vizes oldatban ezek az ionok HIDRÁLT állapotban vannak – vízmolekulákkal körülvéve.

Megállapították, hogy sok só vizes oldatának nincs semleges környezete, hanem enyhén savas vagy lúgos.

Ennek magyarázata a sóionok vízzel való kölcsönhatása. Ezt a folyamatot ún HIDROLÍZIS.

Kationok és anionok keletkeztek gyenge bázis vagy gyenge sav, reagáljon vízzel, eltávolítva belőle a H-t vagy az OH-t.

Ennek oka: ERŐSEBB kötés kialakulása, mint magában a vízben.

A vízzel kapcsolatban a sók 4 csoportra oszthatók:

1) Erős bázis és erős sav alkotta só - NEM HIDROLIZÁL , csak oldatban ionokká disszociál.A környezet semleges. PÉLDA: A sók nem hidrolizálnak - NaCl, KNO3, RbBr, Cs2SO4, KClO3 stb. Oldatban ezek a sók csak disszociál: Cs2SO4 à 2 Cs++SO42-

2) Erős bázis és gyenge sav alkotta só - ANION ÁLTAL végzett hidrolízis . Egy gyenge sav anionja elvonja a vízből a hidrogénionokat és megköti azokat. Az oldatban ionfelesleg képződik Az OH lúgos környezet. PÉLDA: A sók anionon hidrolízisen mennek keresztül - Na2S, KF, K3PO4, Na2CO3, Cs2SO3, KCN, KClO, és e savak savas sói. K3 P.O. 4 – gyenge sav és erős bázis alkotta só. A foszfát anion hidrolizálódik. P.O.4 3- + NEM⇄ NPO42-+OH- K3 P.O.4 + H2O⇄ K2NPO4 + KON (ez a hidrolízis első szakasza, a maradék 2 nagyon kis mértékben fordul elő)

3) só,gyenge bázis és erős sav alkotja - hidrolízis KATIONAL . Egy gyenge bázis kationja elvonja az OH-iont a vízből és megköti. A felesleges ionok az oldatban maradnak H+ - a környezet savas. PÉLDA: A sók kationos hidrolízisen mennek keresztül - CuCl2, NH4Cl, Al(NO3)3, Cr2(SO4)3. Cu ÍGY4 – gyenge bázis és erős sav alkotta só. A rézkation hidrolizálódik: Cu+2 + NEM⇄ CuOH+ + H+ 2 CuSO4 +2 H2 O ⇄ (CuOH)2 ÍGY4 + H2 ÍGY4

4) Gyenge bázis és gyenge sav alkotta só - KATION ÉS ANION hidrolízise. Ha valamelyik termék üledék vagy gáz formájában szabadul fel, akkor hidrolízis visszafordíthatatlan , ha mindkét hidrolízistermék oldatban marad - hidrolízis megfordítható. PÉLDA: A sók hidrolizálódnak - Al2S3, Cr2S3 (irreverzibilis): Al2S3 + H2Oà Al(OH)3¯ +H2S­ NH4F, CH3COONH4 (reverzibilis) NH4F+H2 O⇄ NH4OH + HF

Két só kölcsönös hidrolízise.

Akkor fordul elő, amikor cserereakcióval olyan sókat próbálnak előállítani, amelyek vizes oldatban teljesen hidrolizálnak. Ebben az esetben kölcsönös hidrolízis megy végbe - azaz a fémkation köti az OH-csoportokat, a savas anion pedig a H+-t.

1) +3 oxidációs fokú fémek sói és illékony savak sói (karbonátok, szulfidok, szulfitok)– kölcsönös hidrolízisük során hidroxid csapadék és gáz képződik:

2AlCl3 + 3K2S + 6H2O à 2Al(OH)3¯ + 3H2S + 6KCl

(Fe3+, Cr3+) (SO32-, CO32-) (SO2, CO2)

2) +2 oxidációs állapotú fémek sói (kivéve a kalcium, stroncium és bárium) és oldható karbonátok együtt is hidrolizálnak, de ebben az esetben BASIC fémkarbonát csapadék képződik:

2 CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O à (CuOH)2CO3 + CO2 + 4 NaCl

(mind 2+, kivéve Ca, Sr, Ba)

A hidrolízis folyamat jellemzői:

1) A hidrolízis folyamata az megfordítható, nem halad a végére, hanem csak az EGYENSÚLY pillanatáig;

2) A hidrolízis folyamata fordítottja a semlegesítési reakciónak, ezért a hidrolízis endoterm folyamat (a hőelnyeléssel folytatódik).

KF + H2O ⇄ HF + KOH – Q

Milyen tényezők fokozzák a hidrolízist?

1. Fűtés - a hőmérséklet emelkedésével az egyensúly az ENDOTHERMIKUS reakció felé tolódik el - a hidrolízis fokozódik;

2. Víz hozzáadása– mivel a hidrolízis reakciójában a víz a kiindulási anyag, az oldat hígítása fokozza a hidrolízist.

Hogyan lehet elnyomni (gyengíteni) a hidrolízis folyamatát?

Gyakran meg kell akadályozni a hidrolízist. Ezért:

1. Elkészült az oldat minél koncentráltabb (csökkentse a víz mennyiségét);

2. Az egyensúly balra tolásához adjunk hozzá egy hidrolízisterméket –sav, ha hidrolízis történik a kationnál ill alkáli, ha az anionnál hidrolízis megy végbe.

Példa: hogyan lehet elnyomni az alumínium-klorid hidrolízisét?

Alumínium-kloridAlCl3 - gyenge bázis és erős sav alkotta só - kationná hidrolizál:

Al+3 + HOH ⇄ AlOH +2 + H+

A környezet savas. Ezért több savat kell hozzáadni a hidrolízis elnyomására. Ezenkívül az oldatot a lehető legtöményebbre kell készíteni.