Króm-oxid bázikus vagy savas. Króm-oxidok (II), (III) és (VI). Reakciók krómmal és csatlakozásaival

Chrome formák három oxid: CRO, CR 2O 3, CRO 3.

Króm-oxid (II) Cro-piroforos fekete por. Alapvető tulajdonságokkal rendelkezik.

Oxidatív reakcióban viselkedik, mint egy redukálószer:

A CRO-t a Chromium CR (CO) 6 vákuumban 300 ° C-on bomlást kapjuk.

Króm-oxid (III) CR 2O 3 - Tűzálló zöld por. A keménység közel van a korundhoz, ezért a polírozó szerek összetételébe kerül. A CR és O 2 magas hőmérsékleten kölcsönhatásba lép. A króm-oxid (III) laboratóriumában ammónium-dikromátot kapunk:

(N -3H 4) 2 CR +6 2O 7 \u003d CR +3 2O 3 + N 0 2 + 4N 2

A króm (III) -oxid amfoter tulajdonságokkal rendelkezik. A savakkal való kölcsönhatásban króm-sók (III) képződnek: CR 2O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3N 2

Az olvadékban lúgokkal való kölcsönhatáskor a (III) általános képletű krómvegyületek kromatogosak (oxigén nélkül): CR 2O 3 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + N 2

Vízben a króm (III) -oxid oldhatatlan.

Az oxidatív és helyreállítási reakciókban a króm-oxid (III) egy redukálószerrel viselkedik:

Króm-oxid (VI) CRO 3 - króm-anhidrid, sötétvörös tű kristályok. 200 ° C-os fűtés esetén bomlik:

4cro 3 \u003d 2CR 2O 3 + 3O 2

Könnyen oldódik vízben, savas karakter alakú króm-savakkal. Felesleges vízzel, krómsav H2 CRO 4 képződik:

CRO 3 + H 2O \u003d H 2 CRO 4

A CRO 3 nagy koncentrációjában a Dichromid H 2 CR 2O 7 képződik:

2cro 3 + h 2 o \u003d h 2 CR 2O 7

amely hígított, krómsavvá válik:

H 2 CR 2O 7 + H 2 O \u003d 2N 2 CRO 4

A krómsavak csak vizes oldatban léteznek, ezeknek a savak közül egyik sem a szabad állapotban nincs kiemelve. Sóik azonban nagyon fenntarthatóak.

A króm-oxid (vi) erős oxidálószer:

3S + 4CRO 3 \u003d 3SO 2 + 2CR 2O 3

Oxidálja jód, kén, foszfor, szén, cr 2 o 3-ra fordul. A CRO 3-at a koncentrált kénsav feleslegével, telített vizes nátrium-dikromát-oldattal kapjuk meg: Na 2 CR 2O 7 + 2H22 SO 4 \u003d 2CRO 3 + 2NAHSO 4 + H2O Meg kell jegyezni a króm-oxid erős toxicitását ( Vi).

Számos kémiai vegyület, amely két egyszerű elemből áll - CR és O, lásd a szervetlen vegyületek oxidok osztályát. Közös nevük króm-oxid, majd zárójelben, a római számok a fém valenciájának jelzésére kerülnek. Egyéb nevek és kémiai képletek:

• chrome (II) -oxid - ZROM, CRO;
• króm (III) -oxid - króm zöldek, króm-szeszkvioxid, CR2O3;
• chrome (IV) -oxid - króm-oxid, CRO2;
• chrome (vi) -oxid - króm-anhidrid, trioxid króm, CRO3.

Egy vegyület, amelyben a fém hexavalenten a legmagasabb króm-oxid. Ez a szilárd anyag szagtalan, megjelenése (a levegőben súlyos higroszkóposság miatt törött). Moláris tömeg - 99,99 g / mol. A sűrűség 20 ° C-on 2,70 g / cm3. Olvadáspont - 197 ° C, Forrás - 251 ° C. 0 ° C-on, 61,7 g / 100 vízben oldódik, 25 ° C-63 g / 100 ml, 100 ° C-67,45 g / 100 ml. Az oxidot feloldjuk kénsavban (ez egy króm keverék, amelyet laboratóriumi gyakorlatban használunk kémiai ételek) és etil-alkohol, etil-észter, ecetsav, aceton. 450 ° C-on CR2O3-ra bomlik.

A króm (VI) -oxidot az elektrolízis folyamatban (tiszta króm előállításához) használják, a horganyzott termékek kromatogatására, elektrolitikus krómban, erős oxidálószerként (Indigó és Yestin előállítása céljából). A krómot az alkohol kimutatására használják kilégzett levegőben. Az interakció a séma szerint történik: 4Cro3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2CR2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Az alkohol jelenléte jelzi az oldat színének változását (zölden vásárol).

A króm (vi) -oxid, valamint a Hexavalent CR összes ízülete erős méreg (halálos adag - 0,1 g). Magas aktivitása miatt a CRO3 tüzet okoz (robbanás közben), amikor kapcsolatba lép velük. A kis volatilitás ellenére a legmagasabb króm-oxid veszélyes, ha belélegzést okoz, mivel tüdőrákot okoz. A bőr (még távoli eltávolítással is) az irritációt, a dermatitist, az ekcéma, a rák fejlődését okozza.

A négydimenziós CRO2-vel oxidált, a jelenlétben lévő, szilárd anyag-tetrahedral-ferromágneses kristályok formájában. A króm 4-oxid moláris tömege 83,9949 g / mol, sűrűsége 4,89 g / cm3. Az anyag megolvad, miközben egyidejűleg lebomlik, 375 ° C hőmérsékleten. Nem oldódik fel vízben. Mágneses felvételi médiában, mint munkaként használatos. A CD-k és a DVD-k népszerűségének növekedésével a króm (IV) -oxid használata csökkent. Ezt 1956-ban először 1956-ban szintetizálta az EI DUPONT NORMAN L. KOKSYA kémikus kémológiájából a króm-trioxid bomlásával víz jelenlétében 640 ° C-os hőmérsékleten és 200 MPa nyomáson. A DuPont licenceket a Sony cégek gyártják Japánban és BASF-ben Németországban.

A 3 CR2O3 króm-oxid szilárd finom kristályos anyag a fénytől a sötétzöldig. A moláris tömeg 151,99 g / mol. Sűrűség - 5,22 g / cm3. Olvadáspont - 2435 ° C, Forrás - 4000 ° C. A tiszta anyag törésmutatója 2,551. Ez az oxid nem oldódik fel vízben, alkoholban, acetonban, savon. Mivel a sűrűség a korund sűrűségének közeledik, a polírozóanyagok összetételére (például goi pasztákra) injektálódik. Ez az egyik króm, amelyet pigmentként használnak. A titkos technológián először 1838-ban, átlátszó hidratált formában kaptuk. A természetben a Chromium Zheleznyka FEO.CR2O3 formájában találhatók.

Oxidált kétértékű króm - fekete vagy piros szilárd anyag, amely olvadáspontja 1550 ° C. Megolvad a bomlással. Moláris súly - 67,996 g / mol. A króm (II) -oxid nem pirofoor, és a fekete színű anyag piroforikus. A por önmagában szaporodik, így csak a vízben lévő réteg alatt tárolható, mivel ez nem kölcsönhatásba léphet vele. A fekete emelkedő króm tiszta formában van, nagyon nehéz.

Alacsonyabb valenciával rendelkező króm-oxidok esetében a fő tulajdonságok jellemzőek, és a magasabb valencia-oxid - savas.

Króm - A kémiai elemek 4. periódusának 4. periódusának oldalsó alcsoportjának eleme D. I. Mendeleev, Atomikus számmal 24. Ez jelzi a CR szimbóluma (LAT. Króm). Egy egyszerű anyag króm-szilárd fém kékes-fehér színű.

Kémiai tulajdonságok króm

Normál körülmények között a króm csak fluorral reagál. Magas hőmérsékleten (600 ° C felett) kölcsönhatásba lépnek oxigénnel, halogénekkel, nitrogénnel, szilíciummal, bórral, szürkén, foszforral.

4CR + 3O 2 - T ° → 2CR 2O 3

2CR + 3CL 2 - T ° → 2CRCL 3

2CR + N 2 - T ° → 2CRN

2CR + 3S - T ° → CR 2 S 3

Egy osztott állapotban reagál a vízgőzzel:

2CR + 3H 2O → CR 2O 3 + 3H 2

A króm feloldódik híg erős savakban (HCI, H2 SO 4)

A levegő hiányában a CR 2+ sók kialakulnak, és a levegőben - CR 3+ sók.

CR + 2HCL → CRCL 2 + H 2

2CR + 6HCI + O 2 → 2CRCL 3 + 2H 2O + H 2

A fém felületén lévő védő oxidfólia jelenléte megmagyarázza, hogy passzív a savak koncentrált oldataihoz viszonyítva.

Krómvegyületek

Króm-oxid (II) és a (II) króm-hidroxid (II) főszereplő.

CR (OH) 2 + 2HCI → CRCL 2 + 2H 2O

Króm (II) vegyületek - erős redukálószerek; Visszatérés a króm (III) általános képletű vegyületek levegő oxigén hatására.

2CRCL 2 + 2HCI → 2CRCL 3 + H 2

4CR (OH) 2 + O 2 + 2H 2O → 4CR (OH) 3

Króm-oxid (Iii) CR 2O 3 - zöld por oldhatatlan vízben. A króm- és ammónium króm-hidroxiddal (III) vagy dikromátok kalcinálásával nyerhető:

2CR (OH) 3 - T ° → CR 2O 3 + 3H 2 O

4K 2 CR 2O 7 - T ° → 2CR 2O 3 + 4K 2 CRO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 CR 2O 7 - T ° → CR 2O 3 + N 2 + 4H 2O ("Vulcan" reakció)

Amfoter oxid. A CR 2O 3 lúgos, szóda és savas sók, oxidációs fokú krómvegyületek (+3) krómvegyületek kaphatók:

CR 2O 3 + 2NAOH → 2NACRO 2 + H 2O

CR 2O 3 + NA 2 CO 3 → 2NACRO 2 + CO 2

Csirke keverékkel és oxidálószerrel történő beágyazáskor krómvegyületeket kapunk az oxidáció fokába (+6):

CR 2O 3 + 4KOH + KCLO 3 → 2K 2 CRO 4 + KCL + 2H 2O

Króm-hidroxid (III) r. (Ő) 3. Amfoter-hidroxid. Szürke-zöld, bomlik fűtött, elveszítve a vizet és a zöld kialakítását metagidroxid Ó (ő). Nem oldódik vízben. Az oldatot szürke-kék és kékes-zöld hidrát formájában helyezzük el. Reagál savakkal és lúgokkal, nem kölcsönhatásba lép egymással az ammónia-hidráttal.

Az amfoterikai tulajdonságokkal rendelkezik - oldja mind savakat, mind lúgokat:

2CR (OH) 3 + 3H 2 SO 4 → CR 2 (SO 4) 3 + 6H 2O CR (OH) 3 + Zn + \u003d CR 3+ + 3H 2O

CR (OH) 3 + KOH → K, CR (OH) 3 + zónák - (conc.) \u003d [CR (OH) 6] 3-

CR (OH) 3 + KOH → KCRO 2 + 2H 2O CR (OH) 3 + MONC \u003d MSRO 2 (zöld) + 2N 2O (300-400 ° C, M \u003d LI, NA)

CR (oh) 3 →(120 O. C. – H. 2 O.) Sro (ő) → (430-1000 0 C -H. 2 O.) CR 2O 3

2CR (OH) 3 + 4none (conc.) + Zn 2O 2 (conc.) \u003d 2Na 2 sro 4 + 8n 2 0

Megszerzés: Ammónia-hidrát kicsapása króm-sókból (W):

CR 3+ + 3 (NH 3H2O) \u003d TÓL TŐLr.(Oh) 3 ↓ + Znn 4+

CR 2 (SO 4) 3 + 6NAOH → 2CR (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4 (felesleges alkáli-csapadék oldódik)

A króm (iii) sók lila vagy sötét zöld színűek. Kémiai tulajdonságokkal hasonlítanak az alumínium színtelen sóira.

A CR (iii) vegyületek oxidatívak és rehabilitációs tulajdonságok is lehetnek:

Zn + 2CR +3 CL 3 → 2CR +2 CL 2 + ZNCL 2

2CR +3 CL 3 + 16NAOH + 3BR 2 → 6NABR + 6NACL + 8H 2O + 2NA 2 CR +6 O 4

A hexavalens króm vegyületei

Króm-oxid (VI) CRO 3 - Fényes piros kristályok vízben oldódnak.

A kromátból (vagy dikromát) káliumból és H2 SO 4 (Conc.).

K 2 CRO 4 + H 2 SO 4 → CRO 3 + K 2 SO 4 + H 2O

K 2 CR 2O 7 + H 2 SO 4 → 2CRO 3 + K 2 SO 4 + H20

CRO 3 - savas oxid, lúgos formák A sárga kromátok CRO 4 2-:

CRO 3 + 2KOH → K 2 CRO 4 + H 2 O

Savas közegben a Chromat narancssárga dikromátokká válik CR 2O 7 2-:

2K 2 CRO 4 + H 2 SO 4 → K 2 CR 2O 7 + K 2 SO 4 + H20

Lúgos közegben ez a reakció az ellenkező irányba halad:

K 2 CR 2O 7 + 2KOH → 2K 2 CRO 4 + H 2O

DICHROMAT kálium - oxidálószer:

K 2 CR 2O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NA 2 SO 3 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3NA 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2O

K 2 CR 2O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NANO 2 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3NANO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2O

K 2 CR 2O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2O

K 2 CR 2O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FESO 4 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3FE 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2O

Króm-kálium 2-re Cr O 4. . Oxoszol. Sárga, nem higroszkópos. Elolvad bomlás nélkül, termikusan stabil. Nos oldható vízben ( sárga Az oldat színe megfelel az SRO 4 2-) ionjának, enyhén hidrolizálódik anion. A savas közegben 2 CR 2O 7-re halad. Oxidálószer (gyengébb, mint a KR 2O 7). Belép az ioncsere reakciójába.

Minőségreakció Az ion CRO 4 2- - A báriumkromát sárga csapadékának csökkenése, erős savas közegben bomlik. A szövetek összeomlása, a bőrcseppek, a szelektív oxidálószer, az analitikai kémia reagensként használják.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

2K 2 CRO 4 + H 2 SO 4 (30%) \u003d K 2 CR 2O 7 + K 2 SO 4 + H20

2K 2 CRO 4 (T) + 16HCL (CON., Hegyek.) \u003d 2CRCL 3 + 3CL 2 + 8H 2O + 4KCL

2K 2 CRO 4 + 2H 2O + 3H 2 S \u003d 2CR (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4koh

2K 2 CRO 4 + 8H 2O + 3K 2 S \u003d 2K [CR (OH) 6] + 3S ↓ + 4KOH

2K 2 CRO 4 + 2AGNO 3 \u003d KNO 3 + AG 2 CRO 4 (Krasn.) ↓

Minőségi reakció:

K 2 СгO 4 + YOUL 2 \u003d 2XL + VASCRO 4 ↓

2Vasro 4 (t) + 2nsl (RSC) \u003d VOR 2O 7 (p) + You1 2 + h 2 o

Megszerzés: Sintering Chromite a levegőben:

4 (CR 2 FE ‖‖) O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 \u003d 8K 2 SRO 4 + 2F 2O 3 + 8CO 2 (1000 ° C)

Dikromat kálium K. 2 Cr 2 O. 7 . Oxoszol. Műszaki név chromplik. Narancsvörös, nem higroszkópos. Elolvasztja bomlás nélkül, további fűtéssel bomlik. Nos oldható vízben ( narancs A megoldás színe megfelel a CR 2O 7 2-) ionjának. A lúgos közeg 2 CRO 4-re vonatkozik. Egy tipikus oxidálószer az oldatban és a beégetés során. Belép az ioncsere reakciójába.

Minőségi reakciók - Az alapvető oldat kék festése H 2O 2 jelenlétében, a vizes oldat kék festése az atom hidrogén hatásában.

Bőrcsövként használják, a szöveti merészséggel, a pirotechnikai kompozíciók komponensével, az analitikai kémiai reagenssel, a fémek korróziójának gátlójával, a fémek korróziójával, H2 SO 4 (Conc.) - Kémiai ételek mosásához.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

4K 2 CR 2O 7 \u003d 4K 2 CRO 4 + 2CR 2O 3 + 3O 2 (500-600 ° C)

K 2 CR 2O 7 (t) + 14HCl (KOB C) \u003d 2CRCL 3 + 3CL 2 + 7H 2O + 2KCL (forrás)

K 2 CR 2O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CRO 3 + H 2O ("Chrome keverék")

K 2 CR 2O 7 + KOH (záró) \u003d H 2 O + 2K 2 CRO 4

CR 2O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2CR 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 o

CR 2O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (G) \u003d 2CR 3+ + 3O 4 2- + H20

CR 2O 7 2- + H 2O + 3H 2 S (D) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2CR 2 (OH) 3 ↓

CR 2O 7 2- (CHAN) + 2AG + (RSC) \u003d AG 2 CR 2O 7 (T. piros) ↓

CR 2O 7 2- (RSC) + H 2O + PB 2+ \u003d 2H + + 2PBRO 4 (piros) ↓

K 2 CR 2O 7 (t) + 6HCL + 8H 0 (Zn) \u003d 2CRCL 2 (SIN) + 7H 2O + 2KCL

Szerzés: Kezelés 2 srox 4 kénsav:

2K 2 sro 4 + h 2 SO 4 (30%) \u003d 2.Cr 2 O. 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. Az Interstate Tanács N 3-93. Jegyzőkönyvének érvényességi ideje korlátozása a szabványosításról, a metrológia és a tanúsításról (IUS 5-6-93)

6. Reprint (1998. november) N 1, 2, 1984. márciusában, 1988. decemberében (IUS 7-84, 3-89)


Ez a szabvány a króm-oxidra (VI) (króm-anhidridre) vonatkozik, amely sötétbarna-vörös tű vagy prizmatikus kristályok; Vízben oldódik, higroszkópos.

Formula: sro.

Molekulatömeg (az 1971-es nemzetközi atomtömegek szerint) - 99,99.

1. Műszaki követelmények

1. Műszaki követelmények

1.1. A króm-oxidot (vi) az előírt módon jóváhagyott technológiai előírásokra vonatkozó követelményeknek megfelelően kell előállítani.

(Módosított Edition, Mérés. N 2).

1.2. A kémiai mutatók szerint a króm-oxid (vi) meg kell felelnie az 1. táblázatban meghatározott szabványoknak.

Asztal 1

A mutató neve
	Tisztítsa meg az elemzéshez (Ch.D.) OKP 26 1121 1062 08	Tiszta (h.) OKP 26 1121 1061 09
1. A króm-oxid (VI) tömegrésze (CR),%, nem kevesebb
2. A vízben oldhatatlan anyagok tömegrésze,%, többé
3. A nitrátok tömegrésze (NO),%, többé		Nem normalizált
4. A szulfátok tömegrésze (SO),%, többé
5. A kloridok tömegrésze (CL),% , nem több
6. Alumínium, bárium, vas és kalcium tömegrésze (AL + VA + FE + CA),% , nem több
7. A kálium és a nátrium mennyiségének tömegrésze (K ± NA),%, többé

2. Szabályok elfogadása

2.1. Elfogadási szabályok - a GOST 3885 szerint.

2.2. A nitrátok tömegrőzésének meghatározása és az alumínium, bárium, vas és kalcium mennyisége a gyártó minden 10. tételben tart.

(Bevezetjük továbbá, MEX. N 2).

3. Elemzési módszerek

3.1a. Az elemzés általános utasításai - a GOST 27025 szerint.

Amikor tömegű laboratóriumi lépték szerint GOST 24104 * 2. fokozatú pontossága a legmagasabb mérési határa 200 g és 3. fokozat pontossága a legmagasabb mérési határa 500 g vagy 1 kg, vagy 4. fokozatú pontosság a legmagasabb méréshatára 200 g.
_______________
* ACTS GOST 24104-2001. - Megjegyzés "Kód".

Engedélyezhető, hogy az importált ételeket a pontosság és a reagensek osztályai szerint használják a hazai minőségben.

3.1. A minták a GOST 3885 szerint vannak kiválasztva.

A középső minta tömegének legalább 150 g-nak kell lennie.

3.2. A króm-oxid (vi) tömegrészének meghatározása

3.1A-3.2. (Módosított Edition, Mérés. N 2).

3.2.1. Reagensek, megoldások és ételek

A 6709 GOST szerint desztillált víz.

Kálium-jodid a GOST 4232 szerint, a 30% -os tömeges frakciójú oldat frissen előkészítve.

Saliconsav a GOST 3118 szerint.

A 10163 GOST szerint a keményítő oldható, 0,5% -os tömegrőzéssel rendelkező oldat.

GOST 27068, koncentrációs oldat (NASO · 5HO) \u003d 0,1 mol / dm (0,1 n.); Készüljön fel a GOST 25794.2 szerint.

Burette, amelynek kapacitása 50 cm 0,1 cm-es osztály ára.

Lombik KN-1-500-29 / 32 TX szoftver a GOST 25336 szerint.

Lombik 2-500-2 a GOST 1770 szerint.

2, 10 és 25 cm-es pipetták.

Stopperóra.

1 (3) -100 henger a GOST 1770 szerint.

(Módosított kiadás, Mérés. N 1,

3.2.2. Elemzés

Körülbelül 2,5000 g hatóanyag kerül egy mérési lombikba, feloldjuk kis mennyiségű vízben, hogy a az oldat térfogatát vízzel a címkét és alaposan összekeverjük.

25 cm-es A kapott oldatot átvisszük az Erlenmeyer-lombikba, adjunk hozzá 100 cm vízzel, 5 cm-es sósavval, 10 cm-es oldat jodid kálium-, keverjük, és marad a sötétben 10 percig. Ezután mossa le a csövet vízzel, adjunk hozzá 100 cm vizet és titráljuk 5-vizes nátrium-kén jóddal, hozzáadunk 1 cm-es keményítő oldatot a titrálás végén, zöld színnel.

(Módosított Edition, Mérés. N 2).

3.2.3. Eredmények feldolgozása

A króm-oxid () százalékos tömegrészét a képlet kiszámítja

ahol - az 5-vizes kén-nátrium-nátrium-koncentráció pontos (NASO · 5NO) értéke pontos (NASO · 5NO), 0,1 mol / dm (0,1 n.), CM titrálásra fordított;

Súly súly, g;

0,003333 - A króm-oxid (VI) tömege, amely megfelel az 5-vizes kén-nátrium-nátrium-koncentrációnak (NASO · 5ON) 1 cm-nek (NASO · 5ON) \u003d 0,1 mol / dm (0,1 n.), G.

Ugyanakkor a jodid-kálium és a sósav és szükség esetén a meghatározás eredménye ugyanolyan mennyiségű oldatával rendelkezik, és szükség esetén megfelelő módosítást tesz lehetővé.

Az elemzés eredménye két párhuzamos definíció átlagos aritmetikai eredményeit veszi figyelembe, amely az abszolút eltérés, amely között nem haladja meg a 0,3% -os megengedett eltérést.

A megengedett abszolút összefoglaló hiba ± 0,5% -os elemzéssel a bizalmi valószínűséggel \u003d 0,95.

(Módosított szerkesztők,

m. n 1, 2).

3.3. Az oldhatatlan anyagok tömegrészének meghatározása

3.3.1. Reagensek és ételek

A 6709 GOST szerint desztillált víz.

Tigel szűrés a GOST 25336 típus szerint TF 10 vagy TF rész 16.

Glass B-1-250 TX szoftver a GOST 25336 szerint.

1 (3) -250 henger a GOST 1770 szerint.

3.3.2. Elemzés

30,00 g előkészítést helyeznek egy pohárba, és 100 cm-es vízben oldjuk. Az üveget órák borítja, és 1 órán át tartanak egy vízfürdőben. Az oldatot ezután a szűrőcukoron átszűrjük, előszárítottuk az állandó tömegre és a súlyozásra. A grammban a tégely mérés eredményét a negyedik tizedesjegyig írják le. A szűrő maradékát 150 cm-s forró vízzel mossuk, és szárítószekrényben szárítjuk 105-110 ° C-on az állandó tömegre.

A gyógyszer figyelembe veszi a jelen standard megfelelő követelményeit, ha a maradék tömegét a szárítás után nem haladja meg:

az előkészítéshez tiszta analízishez - 1 mg,

a készítmény tisztán - 3 mg.

A kábítószer-analízis eredményének megengedett relatív hibája. ± 35%, a hatóanyag h. ± 20% Trust valószínűséggel \u003d 0,95.

3.3.1, 3.3.2. (Módosított Edition, Mérés. N 2).

3.4. A nitrátok tömegrészének meghatározása

A meghatározás a GOST 10671.2 szerint történik. Ugyanakkor 1,50 g hatóanyagot helyeznek a CN-2-100-34 (50) TX (GOST 25336) lombikba (GOST 25336), hozzáadunk 100 cm-es vizet, oldódnak, adjunk hozzá 1,5 cm-t koncentrált kénsav, óvatosan cseppenként cseppenként cseppenként 2 cm a korabeszédű műszaki katona (GOST 18300) etil-alkoholjának keverésével, és 15 percig forró vízfürdőn melegítjük.

A forró oldathoz 20 cm vizet adunk hozzá, majd keverés közben körülbelül 14 cm ammóniaoldatot 10% -os tömegrész (GOST 3760) addig, amíg a króm teljesen kicsapódik.

A lombik tartalma lassan felmelegszik, hogy forraljuk és forraljuk 10 percig, hogy elkerüljék a lombikba, egy szűk porcelán darabjait és egy pohár pálcát. A folyadékot ezután a "Blue Ribbon" megoldott szűrőn átszűrjük, 75 mm átmérőjű laboratóriumi tölcsérrel (GOST 25336) (a szűrőt 4-5-szer forró vízzel 1-5-szer mossuk), a szűrletet a Erlenmeyer-lombikban, amelynek kapacitása 100 cm címkéjű 60 cm. Szűrés üledéket mosás háromszor forró vízzel, gyűjtése mosóvizek az ugyanabba a lombikba. A kapott oldatot forraljuk, forraljuk, 15 percig forraljuk, lehűtjük, és az oldat térfogatát vízzel a címkével és keverjük.

Az oldat megmarad, hogy a p. 3.6.

5 cm a kapott oldat (0,125 g hatóanyagot) egy kúpos lombikba helyezzük, amelynek kapacitása 50 cm, 5 cm vizet adunk hozzá, és a definíciót indigocarmin alkalmazásával végezzük.

A gyógyszer figyelembe veszi a standard vonatkozó követelményeit, ha az 5 perc elteltével megfigyelt elemzett oldat színe nem lesz gyengébb, mint az azonos idő alatt előállított oldat színe:

a gyógyszer tisztán 0,005 mg nem,

1 cm-es nátrium-klorid-oldat, 1 cm indigó-rajzfilm oldat és 12 cm-es koncentrált kén

savak.

3.5. A szulfátok tömegrészének meghatározása

A meghatározás a GOST 10671.5 szerint történik.

Ugyanakkor 0,50 g gyógyszert egy 50 cm-es kapacitású pohárba helyezzük, és 5 cm-es vízben oldjuk. Az oldatot átvisszük egy választótölcsérbe, amelyek kapacitása 50 cm-es (GOST 25336), adjunk hozzá 5 cm tömény sósavat, 10 cm tributil-foszfát és bilincselve.

Az elegy köteg után a vizes fázist átvisszük a másik ilyen osztó tölcsérre, és szükség esetén ismételje meg a pibrutil-foszfát vizes foszfát vizes rétegének feldolgozását. A vizes fázist elválasztó tölcsérre különítjük el, és 5 cm-es éterrel mossuk anesztézia után. A köteg után a vizes oldatot átvisszük a párolgási pohárba (GOST 9147), amelyet elektromos vízfürdőbe helyezünk, és elpárologtatunk egy szárítási oldatot.

A maradékot feloldjuk 10 cm vizet, át egy Erlenmeyer-lombikba, amelyek kapacitása 50 cm-es (címkéjű 25 cm), az az oldat térfogatát úgy állítjuk be, vízzel a címkét, keverjük, és tovább meghatározzuk a vizuális-nehelometric módszerrel .

A gyógyszer a jelen standard megfelelő követelményeinek tekinthető, ha az elemzett oldat megfigyelt opaleszcenciája nem lesz intenzívebb, mint az elemzett oldat opaleszcenciája, amely az elemzett és az azonos mennyiségben tartalmazza:

az előkészítéshez tiszta analízishez - 0,02 mg így,

a gyógyszer tiszta - 0,05 mg így,

1 cm sósavoldat, tömegrész 10%, 3 cm keményítő oldat és 3 cm-es klorid-oldat

bárium.

3.6. A kloridok tömegrészének meghatározása

A meghatározás a GOST 10671.7 szerint történik. Ugyanakkor 40 cm-es megoldás a P.3.4 szerint. (megfelel 1 g gyógyszer), 100 cm-es kapacitású kúpos lombikba helyezzük, és ha az oldat sáros, 0,15 cm koncentrált kénsavat (GOST 4204) adjunk hozzá az elemzett oldathoz és az összehasonlító oldathoz és A további meghatározást fototurbidimetrikus (50 cm térfogatban végezzük, az optikai oldatok optikai sűrűségének mérése küvettákban, vastagsága egy rétegelnyelő réteg 100 mm) vagy vizuális nepozometriás módszerrel.

A gyógyszer figyelembe veszi a szabvány megfelelő követelményeit, ha a kloridok tömege nem haladhatja meg:

az előkészítéshez tiszta analízishez - 0,01 mg,

a készítmény tiszta - 0,02 mg.

Ugyanakkor ugyanolyan körülmények között, a kloridok tömegrészének meghatározásának ellenőrzési tapasztalata az alkohol mennyiségében és az alkohol mennyiségének és az ammónia oldatának és az eredmények kimutatása során alkalmazott ammónia oldatának meghatározására Az elemzés, a módosítás történik.

A kloridok tömeges frakciójának értékelésénél a meghatározást fototurbidimetriás módszerrel végezzük.

3.4-3.6. (Módosított kiadás, változás. N 1, 2).

3.7. Az alumínium, bárium, vas és kalcium tömeges részének meghatározása

3.7.1. Berendezések, reagensek és megoldások

A spektrográfus ISP-30 három literes nyílási világítási rendszerrel és háromlépcsős gyengítéssel.

DC-1 vagy DG-2 ARC ARC generátor.

A VAZ-275/100 típus egyenirányítója.

MF-2 vagy MF-4 mikrofotométer.

Kemence muffle.

Stopperóra.

PS-18 típusú spektrum.

Szerves üveg és agaterek habarcs.

Tigel porcelán a GOST 9147 szerint.

Torsion BT-500 mérleg 1 mg osztály értékkel vagy más pontossággal.

A márkanév spektrális analíziséhez képest grafitosítva. 7-3 (szénelektródák) 6 mm átmérőjű; A felső elektródát a kúp, az alsó - 3 mm átmérőjű hengeres csatornával és 4 mm mélységgel.

Grafit por, Os.Ch., a GOST 23463 szerint.

Photoflaxes spektrális típusok SP-I fényérzékenység 3-5. Az alumínium, bárium és kalcium és spektrális SP-III típusok, 5-10 egység fényérzékenysége. A vas számára.

Ammónium-két térfogat-oxidáció a GOST 3763 szerint.

Króm (III) -oxid króm-oxidból (vi) származik az ammónium jelenlegi standardja vagy két tengelye, minimális szennyeződések tartalmával meghatározva, amelynek meghatározása az adalékanyagok módja a technika feltételei között ; Ha vannak szennyeződések, akkor figyelembe veszik, amikor egy érettségi ütemtervet építenek.

Alumínium-oxid spektrális analízishez, H.C.

Barium-oxid márka os.ch. 10-1.

Vas (III) -oxid, márka Os.Ch. 2-4.

Kalcium-oxid, márka Os.Ch. 6-2.

Ammónium-klorid a GOST 3773 szerint.

A 6709 GOST szerint desztillált víz.

Hydroquinone (paradioxibenzol) a GOST 19627 szerint.

Kálium-bromid a GOST 4160 szerint.

Metol (4-metil-amino-fenol-szulfát) a GOST 25664 szerint.

Nátrium-szulfit 7-víz.

Nátrium-sernotista nátrium (nátrium-tioszulfát) 5-víz a GOST 27068 szerint.

Nátrium-karbonát a GOST 83 szerint.

Nátrium-szén-dioxid 10-víz a GOST 84 szerint.

A metolhidrokinon fejlesztője; Készüljön fel az alábbiak szerint: A-2 g metol, 10 g hidrokinon és 104 g 7-vizes nátrium-szulfitot oldunk vízben, és az oldat térfogatát vízzel 1 dm-re keverjük, és ha a sáros oldatot szűrjük ; Előállítása B-16 g nátrium-szén-dioxid (vagy 40 g 10-vizes nátrium-szén-dioxid) és 2 g kálium-bromidot feloldjuk vízben, a térfogatot az oldatot vízzel 1 dm, keverjük, és, ha A megoldás sáros, szűrt, majd az A és B oldatok keverednek.

Nagysebességű rögzítés; A következőképpen készül: 500 g 5-vizes nátrium-kénsavat és 100 g ammónium-kloridot oldunk vízben, az oldat térfogatát 2 dm-re állítjuk be, keverjük, és ha a habarcs sáros, szűrjük.

Az alkohol etil orvosolása a GOST 18300 felső fokozat szerint.

(Módosított kiadás, változás. N 1, 2).

3.7.2. Előkészítés elemzésre

3.7.2.1. Az elemzett vizsgálat elkészítése

0,200 g gyógyszert helyezünk egy porcelán tégelybe, az elektromos tűzhelyen szárítjuk, és 900 ° C-on 1 órán át 900 ° C-on kalcináljuk.

A kapott króm-oxidot (III) egy 1: 2 arányú porgrafitos agáthabitarral eldörzsöljük.

3.7.2.2. Minták előkészítése az érettségi ütemterv építéséhez

A mintákat a króm-oxid (vi) króm-oxid (VI) króm-oxidja alapján állítjuk elő a meghatározott szennyeződések minimális tartalmával. Ahhoz, hogy az alapokat, a króm-oxid (VI) helyezünk egy porcelán tégelybe szárítjuk egy elektromos tűzhely és kalcináljuk egy tokos kemencében 900 ° C hőmérsékleten 1 órán át (ez engedélyezett, hogy készítsen minták alapján a króm-oxid (III) két tengelyes ammóniumból kapott).

A fej minta tömegrésze az egyes szennyező 0,32% állítjuk elő dörzsölés 0,0458 g vas (III) -oxid, 0,0605 g alumínium-oxidot, 0,0448 g kalcium-oxid, 0,0357 g bárium-oxidot és 9,8132 g króm-oxid (Iii) a szerves üvegben vagy az agátokban, 5 cm-es etil-alkohollal 1 órán át, majd infravörös lámpa alatt vagy szárítószekrényen szárítjuk, és az elegyet 30 percig eldörzsöljük.

A fejminta vagy az előző minták megfelelő mennyiségeinek keverését a 2. táblázatban feltüntetett szennyeződések kisebb tömegrészével állítjuk elő.

2. táblázat

Minta száma	Minden szennyeződés tömegrésze (AL, BA, FE, CA) a mintákban a fém,%

Mindegyik mintát porvédővel keverjük 1: 2 arányban.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (Módosított Edition, Mérés. N 2).

3.7.3. Elemzés

Az elemzést a DC ARC-ben az alábbi körülmények között végezzük.

Jelenlegi erő
A rés szélessége, mm
A membrán magassága a kondenzátor rendszer közepes lencséjén, mm
Exposition, S.

A spektrogramok felvétele előtt az elektródákat DC ARC-ben égetjük 10-12 A áram alatt 30 másodpercen keresztül.

Az alsó elektróda (anód) csatornáján lévő elektródák (anód) csatornájában történő égetése után egy elemzett minta vagy minta készül egy érettségi ütemterv kialakítására. A minták mintáinak súlyát a csatorna térfogata határozza meg. Gyullad az ív és távolítsa el a spektrogramot. Az elemzett minta spektrumait és a mintákat legalább háromszor eltávolítjuk egy fotográfuson, egy új pár elektródák behelyezésével minden alkalommal. A slot az ív gyújtásának előtt nyílik meg.

Fotoflasztika eltávolított spektrumokkal, rögzített, folyó vízben mosott és levegőn szárítva.

3.7.4. Eredmények feldolgozása

A meghatározható szennyeződések és összehasonlító vonalak analitikai spektrális vonalak fotometriáját logaritmikus skálán végezzük.

Analitikai vonal szennyeződések, nm		Összehasonlító vonal
	VA-233,527.
		CR-391,182 nm

Minden analitikai pár esetében kiszámítja a spontaneitás () különbséget ()

ahol - a szennyeződési vonal megkerülése;

- összehasonlító vonal vagy háttér írása.

A spontaneitáskülönbség három értékéhez az átlagos aritmetikai érték () az elemzett minta és a minta megteremtése érdekében meghatározott elemek esetében határozható meg.

Az értékek a minták felépítésére kalibrációs grafikonok az egyes elemek, a kalibrációs görbe épül, szóló, a abscissation tengelye a logaritmusa koncentráció, és a tengelye az ordináta - az átlagos számtani értékeit a diffúziós különbség.

Az egyes szennyeződések tömegrészét grafikával határozzák meg, és az eredmény 0,76-mal szorozódik.

Az elemzés eredménye miatt három párhuzamos definíció átlagos aritmetikai eredményei vannak, a legmeghatározóbb értékek közötti viszonylagos eltérés nem haladja meg az 50% -os megengedett eltéréseket.

A ± 20% -os elemzés megengedett relatív teljes hibája a bizalmi valószínűséggel \u003d 0,95.

(Módosított Edition, Mérés. N 2).

3.8. A nátrium és a kálium összegének tömegrőzésének meghatározása

3.8.1. Eszközök, reagensek, oldatok és ételek

A fotométer olyan márkás vagy spektrofotométer alapuló spektrográf a PC-51 a FEP-álló 1, a megfelelő fotoelektron-sokszorozó, vagy a Szaturnusz spektrofotométer. Engedélyezett más eszközöket, amelyek hasonló érzékenységet és pontosságot biztosítanak.

Propán-Bhután.

Táplálkozási műszerekre tömörített levegő.

Égő.

Permet.

A 6709-es GOST szerint desztillált víz, a kvarc desztillátorban desztillált, vagy a víz dimineralizált.

Na és K-t tartalmazó oldatok; A GOST 4212 szabvány szerint előkészítjük, Na és K koncentrációjú oldatot kapunk Na és K és 0,1 mg / cm-es oldat koncentrációjával.

Króm (vi) oxid ehhez a szabványhoz, CH.D.A., az Na és K (10% -os tömeges frakciójú oldat) adalékanyagokkal (10% -os tömegű oldat) - B.

3.8.2. Előkészítés elemzésre

3.8.2.1. Elemzett oldatok előkészítése

1,00 g hatóanyagot feloldunk vízben, kvantitatív módon átvisszük a mérő lombikba, az oldat térfogatát a címkéhez kell beállítani és alaposan összekeverjük.

3.8.2.2. Összehasonlító megoldások előkészítése

Hat dimenziós lombikban 10 cm-es oldatot és a 3. táblázatban feltüntetett A. oldat térfogatát be kell vezetni.

3. táblázat.

A megoldási szám összehasonlítása	A megoldás, cm	100 cm-es összehasonlító oldatban (K, NA) tömege, mg	Minden szennyeződés tömegrésze (K, NA) a gyógyszer,%

Az oldatokat keverjük, az oldatok térfogatát a címkéhez kell beállítani és újra keverjük.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (Módosított Edition, Mérés. N 2).

3.8.3. Elemzés

Az elemzéshez vegye legalább két gyógyszert a gyógyszerre.

Hasonlítsa össze a rezonáns nátriumvonalak sugárzásának intenzitását 589.0-589,6 NM és kálium 766,5 nm 766,5 nm a gáz levegő lángspektrumában, amikor az elemzett oldatokat és az összehasonlító megoldásokat bevezetik.

A műszer elkészítése után az elemzést fotometria elvégzik az elemzett oldatok és összehasonlító megoldásokat a szennyeződések tömegrészének növelése érdekében. Ezután a fotometria a fordított sorrendben, a maximális szennyezőanyag-tartalommal kezdődően, és kiszámítja az egyes oldatok vallomása átlagos aritmetikai értékét, korrekcióként, a fotometria során kapott visszaszámlálás kiszámításra kerül. Minden egyes mérővíz után.

3.8.4. Eredmények feldolgozása

Az összehasonlító megoldásokhoz kapott adatok szerint kalibrálási ütemterv épül fel, amely az ordinát tengelyére, a nátrium-szennyeződések és kálium tömegrészét az abszcissza tengelyen lévő gyógyszert tengelyére helyezi.

A nátrium és a kálium tömegrészét az ütemterv szerint találják meg.

Az elemzés eredménye miatt két párhuzamos definíció átlagos aritmetikai eredményei kerülnek, a relatív eltérés, amely között nem haladja meg a 30% -os megengedett eltérés.

Az elemzés eredményének megengedett relatív teljes hibája ± 15% a bizalmi valószínűséggel \u003d 0,95.

(Módosított Edition, Mérés. N 2).

4. Csomagolás, jelölés, szállítás és tárolás

4.1. A gyógyszert a GOST 3885 szabványnak megfelelően csomagolják és jelzik.

Típus és típusú tartály: 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

Csomagolási csoport: V, VI, VII.

A technológiai nyersanyagként használt terméket olyan vékony polimer filmből készült táskákban csomagolják, amelyeket fémdobozba fektetnek, például BTPB-25, BTPB-50 (GOST 5044) Nettó tömeg 70 kg-ig.

A GOST 19433 szerinti veszélyjelzést a tartályra (5. osztály, alosztály 5.1, osztályozás Cipher 5152) alkalmazzák.

(Módosított Edition, Mérés. N 2).

4.2. A gyógyszert mindenféle közlekedéssel szállítják az ilyen típusú közlekedésben eljáró áruk szállításának szabályaival összhangban.

4.3. A gyógyszert a gyártó csomagolásában tárolja a fedett raktárakban.

5. A gyártó garanciái

5.1. A gyártó garantálja a króm-oxid (vi) megfelelőségét a szabvány követelményeinek, a szállítási és tárolási feltételeknek megfelelően.

5.2. Garancia Relef Life - 3 év a gyártás időpontjától.

Szakasz. 5. (Módosított kiadás, Mérés. N 2).

6. Biztonsági követelmények

6.1. Króm-oxid (VI) mérgező. Az ipari helyiségek munkaterületének levegőjének legnagyobb megengedett koncentrációja 0,01 mg / m (1. fokozatú veszély). A koncentráció növekedésével éles és krónikus mérgezést okozhat a létfontosságú szervek és rendszerek károsodásával.

(Módosított Edition, Mérés. N 2).

6.2. A gyógyszerrel való együttműködés során teszttisztító légzőkészüléket, gumikesztyűt és védőszemüveget kell használni, valamint megfelelnek a személyes higiéniai szabályoknak; Ne engedje, hogy a gyógyszer a testbe kerüljön.

6.3. A technológiai berendezések maximális tömítését kell biztosítani.

6.4. A kábítószerrel való munkavégzésnek teljes ellátási és kipufogószellőzési szellőztetéssel kell ellátnia, és a legnagyobb porlasztás helyei helyi kipufogószellőztetéssel rendelkeznek. A gyógyszer elemzését a laboratórium kipufogószekrényében kell elvégezni.

(Módosított Edition, Mérés. N 2).

6.5. Az éghető gázok alkalmazásával történő elemzésénél a tűzbiztonság szabályait kell követni.



A dokumentum szövege fúrt:
hivatalos kiadás
M.: IPK Publishing Standards, 1999

A Chromium felfedezés a sók és ásványi anyagok kémiai-analitikai vizsgálatainak gyors fejlődésére utal. Oroszországban a vegyészek különleges érdeklődést mutatnak a szibériai és szinte ismeretlen ásványi anyagok elemzésében Nyugat-Európában. Az egyik ilyen ásványi anyag volt a Szibériai Red League Ore (Curont), amelyet Lomonosov írt. Az ásványi anyagot tanulmányozták, de csak az ólom, a vas és az alumínium oxidja nem található. Azonban, 1797-ben, a kazánok, egy vékony-aprított minta egy ásványi hamuzsírral, és kicsapott egy ólom-karbonát, van egy megoldás festett narancs - piros. Ebből az oldatból kristályosodott a rubin-vörös sót, amelyből az oxidot izoláljuk és az összes ismert fémen kívüli szabad fém. Azoknak nevezték Króm (Króm. ) A görög szóból- színezés, szín; Igaz, az ingatlan nem fém, de az élénk színű sói.

A természet megtalálása.

A legfontosabb ORE króm, amely gyakorlati jelentőségű, a kromizálás, amelynek hozzávetőleges összetétele megfelel a Fecro 4 képletnek.

Ő található Malaya Ázsiában, az Urálban, Észak-Amerikában, Dél-Afrikában. A Crocken fent említett ásványa szintén technikai jelentőséggel bír - PBCRO 4. A természetben króm-oxid (3) és más kapcsolatok is vannak. A Föld kéregében a króm tartalma fémben 0,03%. Chrome felfedezett a nap, a csillagok, a meteoritok.

Fizikai tulajdonságok.

Chrome - fehér, szilárd és törékeny fém, kivételesen kémiailag ellenáll a savak és az alkáli hatásának. A levegőben oxidálva van egy vékony átlátszó oxidfólia a felületen. A króm sűrűsége 7,1 g / cm3, olvadáspontja +1875 0 C.

Szerzés.

A króm vas fűtésével a szén, a króm és a vas restaurálódik:

FEO * CR 2O 3 + 4C \u003d 2CR + FE + 4CO

Ennek a reakciónak köszönhetően a vasalattal rendelkező króm fúziója nagy szilárdságú, jellemző. A tiszta króm eléréséhez króm-oxid (3) alumíniumból származik:

CR 2O 3 + 2AL \u003d AL 2O 3 + 2CR

Ebben a folyamatban általában két oxidot használnak - CR 2O 3 és CRO 3

Kémiai tulajdonságok.

A króm felületét lefedő oxid vékony védőfóliája miatt nagyon ellenáll az agresszív savaknak és az alkáliaknak. A króm nem reagál koncentrált nitrogén- és kénsavval, valamint foszforsavval. Lúgókkal, króm-klorukkal csatlakozik a t \u003d 600-700 ° C-on. Azonban a króm kölcsönhatásba lép a hígított kénnel és sósavval, a hidrogén elmozdításával:

2CR + 3H 2 SO 4 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2CR + 6HCI \u003d 2CRCL 3 + 3H 2

Magas hőmérsékleten a króm oxigénben világít, oxidot (III).

A piros króm vízgőzzel reagál:

2CR + 3H 2O \u003d CR 2O 3 + 3H 2

A króm magas hőmérsékleten halogén, halogén - hidrogén, szürke, nitrogén, foszfor, szén, szilícium, bór, például:

CR + 2HF \u003d CRF 2 + H 2
2CR + n2 \u003d 2crn
2CR + 3S \u003d CR 2 S 3
CR + SI \u003d CRSI

A Chromium fenti fizikai és kémiai tulajdonságai a tudomány és a technológia különböző területein alkalmazták. Például a króm és ötvözeteinek nagy szilárdságú, korrózióálló bevonatok előállítására szolgálnak a gépgyártásban. A ferrokróm ötvözeteket fémvágó szerszámokként használják. Az orvosi berendezésekben alkalmazott krómötvözetek kémiai technológiai berendezések gyártása során.

A króm helyzete a kémiai elemek időszakos rendszerében:

A Chrome egy periódusos elemrendszer oldalsó alcsoportja vezet. Elektronikus formulája a következő:

24 CR 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 5 4S 1

A pályák kitöltésével a krómatomon lévő elektronok megzavarják a mintát, amely szerint 4-es orbitalt kell feltölteni először a 4S 2 állapotban. Azonban annak köszönhetően, hogy a 3D-s orbitál a krómatomban kedvezőbb energiapozíciót foglal el, a 4D 5-ös kitöltést tartalmazza. Az ilyen jelenséget az oldalsó alcsoportok más elemei atomjai figyelik meg. A Chrome a +1 és +6 közötti oxidáció mértékét mutatja. A legstabilabb az oxidációs fokú krómvegyületek +2, +3, +6.

Kétértékű króm vegyületei.

Króm-oxid (II) Cro-piroforos fekete por (piroforming - a finoman dredged állapotban való képesség levegőben lesz). A CRO-t híg sósavban oldjuk:

CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H20

A levegőben, amikor felmelegszik, több mint 100 0 С Cro átalakul CR 2O 3.

Kétértékű krómsók képződnek, ha oldott fémkromium savakban. Ezek a reakciók az alacsony aktív gáz légkörébe kerülnek (például H 2), mert A levegő jelenlétében a CR (II) könnyen előfordul a CR (III).

A króm-hidroxidot sárga üledékként állítjuk elő a króm-króm (II) általános képletű alkáli oldatok hatásában:

CRCL 2 + 2NAOH \u003d CR (OH) 2 + 2NaCl

CR (OH) 2 alapvető tulajdonságokkal rendelkezik, redukálószer. Hidratált Ion CR2 + Pale-kék színű festve. CRCL 2 vizes oldat kék színű. A CR (II) vegyületek vizes oldataiban a CR (III) vegyületek továbbíthatók. Ez különösen kifejezett CR (II) hidroxidban:

4CR (OH) 2 + 2H 2O + O 2 \u003d 4CR (OH) 3

A háromértékű króm kombinációja.

Króm-oxid (III) CR 2O 3 - Tűzálló zöld por. A keménység közel van a korundhoz. A laboratóriumban ammónium-dikromát fűtéssel nyerhető:

(NH 4) 2 CR 2O 7 \u003d CR 2O 3 + N 2 + 4H 2

CR 2O 3 - amfoteroxid, lúgos fázis esetén krómitákat képez: CR 2O 3 + 2NOOH \u003d 2naCro 2 + H20

A króm-hidroxid szintén amfotervegyület:

CR (OH) 3 + HCI \u003d CRCL 3 + 3H 2O
CR (OH) 3 + NaOH \u003d Nacro 2 + 2H 2 O

A vízmentes CRCL 3 sötét lila levelek formájában van, teljesen oldhatatlan hideg vízben, forráspontúan nagyon lassan oldódik. Vízmentes króm-szulfát (III) CR 2 (SO 4) 3 rózsaszín szín is kevéssé oldódik vízben. Redukálószerek jelenlétében a CR 2 (SO 4) 3 * 18H 2O lila króm-szulfát jelenlétében van kialakítva. A króm-szulfát zöld hidrátja is ismert. A KCR (SO 4) 2 * 12H 2 O króm-alumát kristályosítjuk lila króm-szulfátot és kálium-szulfátot tartalmazó oldatokból. A króm-alumi oldat, ha a fűtött szulfátok kialakulása miatt zöld lesz.

Reakciók krómmal és csatlakozásaival

Szinte minden krómvegyület és azok megoldásai intenzíven festettek. Színtelen oldat vagy fehér csapadék, sok valószínűséggel a króm hiánya miatt következtethetünk.

1. Erősen minimalizálja a láng égőben egy porcelán csészében, olyan mennyiségű kálium-bikromát, amely illeszkedik a kést. A só nem osztja ki a kristályosodó vizet, és körülbelül 400 ° C hőmérsékleten olvad, sötét folyadék képződésével. Néhány percig egy erős lángra mel. A szekrényen való hűtés után zöld csapadék képződik. Rész Ez vízben oldódik (sárga színű), és hagyjon egy másik részt a szilézen. A só, amikor fűtött, az eredményeképpen az oldható sárga Chromat kálium k 2 CRO 4 és a zöld CR 2O 3 képződött.
2. Solubam 3G porított kálium-bikromát 50 ml vízben. Egy részhez hozzáad egy kálium-karbonátot. Ez feloldódik a CO 2 felszabadulásával, és az oldat színe világossá válik. A kromát kálium-bikromátból képződik. Ha most hozzáadja a kénsav 50% -os oldatát adagolva, akkor a bichromát piros - sárga festése ismét megjelenik.
3. Nallem az 5ml tesztcsőben. A kálium-bikromát oldata, forraljuk 3 ml tömény sósavval a terhek alatt. Az oldatból a sárga-zöld mérgező klór-klórint megkülönböztetünk, mivel a kromat-oxi-ot 2 és H20-ra oxidáljuk. A kromát zöldklorid tirivalens krómvá válik. Megkülönböztethető az oldat elpárologtatásával, majd a szódával és a sós előfordulással, a Chromat-ra.
4. Az ólom-nitrát-oldat hozzáadásakor sárga kromát; Az ezüst-nitrát oldatával való kölcsönhatás során az ezüstkromat vörös-barna üledéke van kialakítva.
5. A hidrogén-peroxidot a kálium-bikromát oldatához adjuk, és kénsavval megsavanyítjuk. Az oldat a króm-peroxid képződése miatt mélykék színt szerez. A peroxid egy éterrel való szobrászat esetén szerves oldószerbe kerül, és kék színre festik. Ez a reakció specifikus króm és nagyon érzékeny. Ezzel a króm felismerése fémek és ötvözetek. Először is szükség van a fém feloldására. Hosszú távú forralással, 30% -os kénsavval (hidrogénsavat adhatunk) krómot és sok acélt részben oldunk. A kapott oldat króm-szulfátot (III) tartalmaz. A detektálási reakció kialakítása, először semlegesíti Kaustikus. Az üledék leesik a (III) szürke-zöld króm-hidroxidot (III), amely feleslegben oldódik NaOH és zöld nátrium-kromit. Hűtsük le, és adjunk hozzá 30% hidrogén-peroxidot. Fűtéskor az oldatot sárga színű, mivel a kromit oxidálódik a kromat-ra. A savanyítás kék megoldások megjelenéséhez vezet. A festett vegyület extrahálható, éterrel rázva.

Analitikai reakciók krómionokra.

1. 3-4 csepp klorid-oldat CRCL 3, adjunk hozzá egy 2M NaOH-oldatot, hogy feloldjuk a kezdeti csapadékot. Figyeljen a keletkező nátrium-kromit színére. Melegítsük a kapott oldatot vízfürdőn. Mi történik?
2. 2-3 csepp R-RC CRCL 3-ra, adjunk hozzá egy egyenlő térfogatot a NaOH 8 M-oldatához és 3-4 csepp 3% P-Ra H 2 O 2. A reakcióelegyet vízfürdőn melegítse. Mi történik? Melyik csapadék képződik, ha a kapott festett oldatot semlegesítjük, adjunk hozzá CH 3 COOH-t, majd PB-t (NO 3) 2?
3. Öntsünk egy kémcső 4-5 csepp króm-szulfát-oldatokat CR 2 (SO 4) 3, IMH2 SO 4 és KMNO 4. Melegítsük meg a reakciós említést néhány percen belül a vízfürdőben. Figyeljen a megoldás színének megváltozására. Mit okozott?
4. 3-4 csepp savanyított salétromsav-oldat K 2 CR 2O 7, adjunk hozzá 2-3 csepp H 2 O 2 oldatot és keverjük össze. A megoldás megjelenése a Suprachic Acid H 2 CRO 6 előfordulása miatt következik be:

CR 2O 7 2- + 4H 2O 2 + 2H + \u003d 2H 2 CRO 6 + 3H 2O

Figyeljen a gyors bomlásra H 2 CRO 6:

2H 2 CRO 6 + 8H + \u003d 2CR 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
kék színű zöld

A sült sav sokkal stabilabb a szerves oldószerekben.

1. K 2-4 csepp savanyított salétromsav-oldat K 2 CR 2O 7 Adjon hozzá 5 csepp izoamil-alkoholt, 2-3 csepp oldatot H 2O 2, és rázzuk a reakcióelegyet. A szerves oldószer felugró rétegét világos kék színben festjük. A színezés nagyon lassan eltűnik. Hasonlítsa össze a H 2 CRO 6 stabilitását a szerves és vizes fázisokban.
2. A CRO 4 2- és BA 2+ ionok kölcsönhatásával a Bacro 4 króm üledék kiürül.
3. Ezüst-nitrát formák CRO 4 ionok tégla-vörös ezüst króm üledék.
4. Vegyünk három kémcsövet. Az egyikben helyezzük el 5-6 csepp oldatot K 2 CR 2O 7, a második - azonos mennyiségű oldat K 2 CRO 4, valamint a harmadik - három csepp mindkét megoldás. Ezután adjon hozzá három csepp kálium-jodidoldatot minden kémcsőhöz. Magyarázza el az eredményt. Sweese az oldat a második kémcsőben. Mi történik? Miért?

Szórakoztató kísérletek krómvegyületekkel

1. A CUSO 4 és K CR 2O 7 keveréke, ha lúgja zöldsé válik, és egy sav jelenlétében sárga lesz. Fűtött 2 mg-os glicerin kis mennyiségű (NH 4) 2 CR 2O 7, majd az alkohol hozzáadásával, szűrés után világos zöld oldatot kapunk, amely szűréskor sárga, és a semleges vagy lúgos közegben zöld lesz.
2. Helyezze el a konzervdoboz központját a "Ruby Ruby keverék" -val - Óvatosan veszteséges és elhelyezett alumínium fóliába alumínium fóliába, Al 2O 3 (4,75 g) CR 2O 3 (0,25 g). Annak érdekében, hogy a bank hosszabb, mint a hűtött, akkor a homok felső széle alatt eltemetni kell, és a termés és a reakció kezdetének gyulladása után, fedje le egy vaslemezzel és az árvízzel. Egy nap alatt csepp. Ennek eredményeképpen piros - rubin por alakul ki.
3. A 10 g kálium-bikromátot 5 g nátrium- vagy kálium-nitráttal és 10 g cukorral eldörzsöljük. A keveréket hidratáljuk és kollégiummal keverjük össze. Ha a port egy üvegcsőbe nyomja, majd nyomja be a pálcát, és tüzet gyújtson be a végéig, elkezdi feltérképezni a "kígyó", az első fekete, és a hűtés után. A 4 mm átmérőjű pálca körülbelül 2 mm / másodperc sebességgel világít, és 10-szer hosszabb.
4. Ha a réz-szulfát és a kálium-dikromát vegyes oldatai, és hozzáadunk egy kis ammóniaoldatot, akkor a 4CUCRO 4 * 3NH 3 * 5H2 * kompozíció amorf barna üledéke kiesik, amelyet sósavban oldunk, hogy sárga oldatot kapunk, és A zöld oldatot ammónia fölött kapjuk. Ha hozzáadja az alkoholt ezen oldathoz, akkor egy zöld csapadék esik, ami szűrés után kék lesz, és szárítás után - kék-lila piros csillog, jól látható erős világítással.
5. A fennmaradó króm-oxid regenerálható a "vulkán" vagy a "kígyó fáraohonjának" kísérletek után. Ehhez 8g CR 2O 3 és 2G NA 2 CO 3 és 2,5G KNO 3-at kell rohanni, és feldolgoznunk kell a hűtött forró vízötvözetet. Egy oldható kromátot kapunk, amely más CR (II) és CR (VI) vegyületekre transzformálható, beleértve az eredeti ammónium-dikromátot is.

Példák a redox-restaurációs átmenetekre, amelyek krómot és vegyületeit tartalmazzák

1. CR 2O 7 2- - - CR 2O 3 - CRO 2 - - CRO 4 2- - CR 2O 7 2-

a) (NH 4) 2 CR 2O 7 \u003d CR 2O 3 + N 2 + 4H 2O b) CR 2O 3 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + H 2O
c) 2naCRO 2 + 3BR 2 + 8NAOH \u003d 6NABR + 2NA 2 CRO 4 + 4H 2O
d) 2Na 2 CRO 4 + 2HCI \u003d NA 2 CR 2O 7 + 2NACL + H 2 O

2. CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - CRCL 3 - CR 2O 7 2- - CRO 4 2-

a) 2CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2O \u003d 2CR (OH) 3
b) CR (OH) 3 + 3HCI \u003d CRCL 3 + 3H 2O
c) 2CRCL 3 + 2KMNO 4 + 3H 2O \u003d K 2 CR 2O 7 + 2MN (OH) 2 + 6HCL
d) k 2 CR 2O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CRO 4 + H 2 O

3. CRO - CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - CR (NO 3) 3 - CR 2O 3 - CRO - 2
CR 2+

a) CRO + 2HCI \u003d CRCL 2 + H20
b) CRO + H 2O \u003d CR (OH) 2
c) CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O \u003d 2CR (OH) 3
d) CR (OH) 3 + 3hno 3 \u003d CR (NO 3) 3 + 3H 2O
e) 4CR (3) 3 \u003d 2CR 2O 3 + 12NO 2 + O 2
e) CR 2O 3 + 2 NaOH \u003d 2naCRO 2 + H20

Chrome elem művészként

A kémikusok gyakran fellebbeznek a festészet mesterséges pigmentek létrehozásának problémájára. A XVIII-XIXVV-ben számos festett anyag megszerzésének technológiáját fejlesztették ki. Louis Nichan Nichana Voklen 1797-ben, aki megtalálta a szibériai vörös érc ismeretlen króm elemét, új, rendkívül stabilan festék - króm zöldeket készített. A krómofor a víz-oxid (III). Az "Emerald Green" név alatt kezdődött 1837-ben. Később L. Voclen számos új színeket kínál: barit, cink és krómozott sárga. Idővel az ellenállóbb sárga, narancssárga pigmentek voltak a kadmiumon alapulva.

Zöld króm - a legtartósabb és fényálló festék, amely nem alkalmas légköri gázokra. A krómozott zöldövezet nagy ütőerővel rendelkezik, és képes gyorsan száradni, így a XIX. Századból. Széles körben használják a festészetben. Nagy jelentőséggel bír a porcelánfestésben. Az a tény, hogy a porcelántermékeket mind az alföldi, mind a felügyelt festéssel díszíthetjük. Az első esetben a festékeket csak egy enyhén égett termékre kell felvenni, amelyet ezután egy üvegréteggel borítanak. Ezután a fő, magas hőmérsékletű tüzelést kell követni: a porcelán tömegének és az üzemanyagtöltő máztermékeinek szinterezését 1350 - 1450 ° C-ra melegítik. Az ilyen magas hőmérsékletű kémiai változások nélkül nagyon kevés festéket tartanak, és a régi napokban vannak csak két kobalt és króm volt. A porcelántermék felületére alkalmazott fekete kobalt-oxid jegesedéssel olvad, kémiailag kölcsönhatásba lépve. Ennek eredményeképpen világos kék kobalt szilikátok vannak kialakítva. Az ilyen dekarált kobalt kék porcelán ételeket jól ismertek. A króm (III) -oxid nem kölcsönhatásba lép a kémiailag a máz komponenseivel, és egyszerűen a porcelánszilárdok és az átlátszó máz "süket" réteg között működik.

A Chrome Greenery mellett a művészek a Volkonskoytból származó festékeket alkalmazzák. Ezt az ásványi anyagot a montmorillonit csoportból (Clay ásványi alosztály a komplex szilikátok na (MO, AL), SI 4O 10 (OH) 2-ben találták 1830-ban. Orosz Mineralogue Cermers és nevezett MN Volkonskaya - lánya a Hős Borodino, Általános n. N. Raevsky, a decembrista felesége Sgvolkomsky. A volkonsky egy olyan agyag, amely 24% króm-oxidot, valamint alumíniumot és vas-oxidokat (III) tartalmaz. Az ásványi anyag összetételének igazolása az Urál, a Perm és Kirov régiók okoz változatos színű - a szín tél sötét fenyő a fényes zöld szín a mocsári béka.

A Pablo Picasso hazánk geológusaival foglalkozott a Volklockite készletek tanulmányozásával, amely egyedülállóan friss hangot ad. Jelenleg kidolgozták a mesterséges Volkonskoyt előállítására szolgáló módszert. Érdekes megjegyezni, hogy a modern kutatás szerint az orosz ikon festékeket használt az anyagból a középkorban, hosszú ideig a "hivatalos" felfedezés előtt. A művészek és a zöld guinea, amelyet egy jól ismert népszerűségben (1837-ben hoztak létre), amelynek krómoformja egy CR 2O 3 * (2-3) H20 hidraulikus króm-hidroxid, ahol a víz egy része kémiailag csatlakozik, és A rész adszorbeálódik. Ez a pigment egy smaragd árnyékot biztosít.

az oldal, teljes vagy részleges másolás az anyagi hivatkozás az eredeti forrásra.