Що таке солі?

Солі – це складні речовини, які з атомів металу і кислотних залишків. У деяких випадках солі у своєму складі можуть містити водень.

Якщо ми уважно підійдемо до розгляду цього визначення, то зауважимо, що за складом солі чимось схожі на кислоти, тільки з тією різницею, що кислоти складаються з атомів водню, а солі містять іони металу. З цього випливає, що солі є продуктами заміщення атомів водню у кислоті на іони металу. Так, наприклад, якщо взяти відому кухонну сіль NaCl, то її можна розглядати як продукт заміщення водню в соляній кислоті НС1 на іон натрію.

Але бувають і винятки. Взяти, наприклад, солі амонію, у яких кислотні залишки з частинкою NH4+, а чи не з атомами металу.

Типи солей

А тепер давайте детальніше розглянемо класифікацію солей.

Класифікація:

До кислих солей відносяться такі, у яких атоми водню у кислоті частково замінені атомами металу. Їх можна отримати за допомогою нейтралізації основи надлишком кислоти.
До середніх солей або як їх нормальним, відносяться такі солі, у яких в молекулах кислоти всі атоми водню заміщені на атоми металу, наприклад, таких, як Na2CO3, KNO3 і т.д.
До основних солей відносяться ті, де у яких відбувається неповне або часткове заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками, такими як: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl і т.д.
У складі подвійних солей знаходиться два різні катіони, які виходять за допомогою кристалізації зі змішаного розчину солей з різними катіонами, але однаковими аніонами.
Але, а до змішаних солей відносяться такі, у складі яких знаходяться два різні аніони. Також є комплексні солі, до складу яких входить комплексний катіон або комплексний аніон.

Фізичні властивості солей

Ми вже з вами знаємо, що солі є твердими речовинами, але слід знати, що їм властива різна розчинність у воді.

Якщо розглядати солі з погляду розчинності у воді, то їх можна поділити на такі групи, як:

Розчинні (Р),
- нерозчинні (Н)
- Малорозчинні (М).

Номенклатура солей

Щоб визначити ступінь розчинності солей, можна звернутися до таблиці розчинності кислот, основ та солей у воді.

Як правило, всі назви солей складаються з назв аніону, який представлений у називному відмінку та катіону, який стоїть у родовому відмінку.

Наприклад: Na2SO4 - сульфат (І.П.) натрію (Р.П.).

Крім того, для металів у дужках вказують змінну міру окиснення.

Візьмемо для прикладу:

FeSO4 – сульфат заліза (II).

Також слід знати, що існує міжнародна номенклатура назви солей кожної кислоти, яка залежить від назви латинського елемента. Так, наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами. Наприклад, СаSO4 – називається сульфату кальцію. А ось хлоридами називають солі соляної кислоти. Наприклад, усім нам знайома, NaCl називається хлоридом натрію.

Якщо ж солі двоосновних кислот, то до назви додають частинку «бі» або «гідро».

Наприклад: Mg(HCl3)2 – звучатиме, як бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

Якщо в триосновній кислоті один з атомів водню замінити на метал, слід ще додати приставку «дигідро» і ми отримаємо:

NaH2PO4 – дигідрофосфат натрію.

Хімічні властивості солей

Нині ж перейдемо до розгляду хімічних властивостей солей. Справа в тому, що вони визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

Значення солі для організму людини

У суспільстві давно точаться дискусії про шкоду та користь солі, яку вона надає на організм людини. Але якої б точки зору не дотримувалися опоненти, слід знати, що кухонна сіль це мінеральна природна речовина, яка життєво потрібна для нашого організму.

Також слід знати, що при хронічній нестачі в організмі хлориду натрію можна отримати летальний кінець. Адже, якщо згадати уроки біології, нам відомо, що тіло людини на сімдесят відсотків складається з води. А завдяки солі відбуваються процеси регулювання та підтримки водного балансу у нашому організмі. Тому виключати вживання солі в жодному разі не можна. Звичайно, безмірне вживання солі так само ні до чого доброго не приведе. І тут напрошується висновок, що все має бути в міру, тому що її недолік, як і надлишок можуть призвести до порушення балансу в нашому раціоні.

Застосування солей

Солі знайшли своє застосування як у виробничих цілях, так і в нашому повсякденному житті. А зараз давайте розглянемо більш детально та дізнаємось, де і які солі найчастіше застосовуються.

Солі соляної кислоти

З цього виду солей найчастіше використовують хлорид натрію та хлорид калію. Поварену сіль, яку ми з вами вживаємо в їжу, добувають з морської, озерної води, а також на соляних шахтах. І якщо хлорид натрію ми вживаємо в їжу, то в промисловості його використовують для одержання хлору та соди. А ось хлорид калію незамінний у сільському господарстві. Його застосовують як калійне добриво.

Солі сірчаної кислоти

Що ж до солей сірчаної кислоти, всі вони знайшли широке застосування у медицині та будівництві. З її допомогою виготовляють гіпс.

Солі азотної кислоти

Солі азотної кислоти, або як їх ще називають нітрати, застосовують у сільському господарстві як добрива. Найбільш значущими серед цих солей є нітрат натрію, нітрат калію, нітрат кальцію та нітрат амонію. Їх ще називають селітрами.

Ортофосфати

Серед ортофосфатів, одним із найважливіших, є ортофосфат кальцію. Ця сіль входить в основу таких мінералів, як фосфорити та апатити, які необхідні при виготовленні фосфорних добрив.

Солі вугільної кислоти

Солі вугільної кислоти або карбонат кальцію можна зустріти у природі, у вигляді крейди, вапняку та мармуру. Його використовують для виготовлення вапна. А ось карбонат калію застосовується як складова сировини при виробництві скла та мила.

Звичайно, про солі ви знаєте багато цікавого, але є й такі факти, про які ви навряд чи здогадувалися.

Вам, напевно, відомий той факт, що на Русі гостей було прийнято зустрічати із хлібом та сіллю, але злили ви, що за сіль навіть платили податок.

Чи відомо вам, що були такі часи, коли сіль цінувалася більше за золото. У давнину римським воїнам навіть платню платили сіллю. А найдорожчим і найважливішим гостям на знак поваги давали жменю солі.

А чи знаєте ви, що таке поняття, як заробітна плата, походить від англійського слова salary.

Виявляється, що кухонну сіль можна застосовувати в медичних цілях, так як вона є відмінним антисептиком і має ранозагоювальну і бактерицидну властивість. Адже, напевно, кожен з вас спостерігав, будучи на морі, що ранки на шкірі та мозолі в солоній морській воді гояться набагато швидше.

А знаєте, чому взимку в ожеледицю прийнято посипати доріжки сіллю. Виявляється, якщо на лід насипати солі, то лід перетворюється на воду, оскільки температура її кристалізації знизиться на 1-3 градуси.

А чи вам відомо, скільки солі людей вживає протягом року. Виявляється, що за рік ми з вами з'їдаємо близько восьми кілограмів солі.

Виявляється, що людям, які живуть у спекотних країнах, потрібно вживати солі вчетверо більше, ніж тим, хто живе у холодних кліматичних зонах, бо під час спеки виділяється велика кількість поту, а з ним і виводяться солі з організму.

Соляминазиваються складні речовини, молекули яких складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl – хлорид натрію, СаSO 4 – сульфат кальцію тощо.

Практично всі солі є іонними сполуками,тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків та іони металу:

Na + Cl – хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2– – сульфат кальцію тощо.

Сіль є продуктом часткового чи повного заміщення металом атомів водню кислоти. Звідси розрізняють такі види солей:

1. Середні солі- Всі атоми водню в кислоті заміщені металом: Na 2 CO 3, KNO 3 і т.д.

2. Кислі солі- Не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише двох-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей не можуть давати: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 іт. д.

3. Подвійні солі- атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 і т.д.

4. Солі основніможна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl тощо.

За міжнародною номенклатурою назва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента.Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальцію, Mg SO 4 – сульфат магнію тощо; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl – хлорид натрію, ZnCI 2 – хлорид цинку тощо.

У назву солей двоосновних кислот додають частинку "бі" або "гідро": Mg(HCl 3) 2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що у триосновній кислоті заміщений на метал лише один атом водню, то додають приставку «дигідро»: NaH 2 PO 4 – дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють різною розчинністю у воді.

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаємодіють із кислотамиз утворенням нової солі та нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаємодіють із основами, утворюючи нову сіль та нову основу:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаємодіють один з однимз утворенням нових солей:

NaCl + AgNO3 → AgCl+NaNO3.

5. Взаємодіють із металами,які стоять у раді активності до металу, що входить до складу солі:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.

Залишились питання? Бажаєте знати більше про солі?
Щоб отримати допомогу репетитора – .
Перший урок – безкоштовно!

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Щоб відповісти питанням, що таке сіль, зазвичай довго замислюватися годі й говорити. Ця хімічна сполука у повсякденному житті зустрічається досить часто. Про звичайну кухонну соль і говорити не доводиться. Детальна внутрішня будова солей та їх сполук вивчає неорганічна хімія.

Визначення солі

Чітку відповідь на питання, що таке сіль, можна знайти у працях М. В. Ломоносова. Таке ім'я він привласнив тендітним тілам, які можуть розчинятися у воді і не спалахують під впливом високих температур або відкритого вогню. Пізніше визначення виводили з їх фізичних, та якщо з хімічних властивостей даних речовин.

Прикладом змішаної є кальцієва сіль соляної та хлорноватистої кислоти: CaOCl 2.

Номенклатура

Солі, утворені металами зі змінною валентністю, мають додаткове позначення: після формули у дужках пишуть римськими цифрами валентність. Так, існує сульфат заліза FeSO 4 (II) та Fe 2 (SO4) 3 (III). У назві солей є приставка гідро, якщо в її складі існують незаміщені атоми водню. Наприклад, гідрофосфат калію має формулу K 2 HPO 4 .

Властивості солей в електролітах

Теорія електролітичної дисоціації дає власне тлумачення хімічних властивостей. У світлі цієї теорії сіль може бути визначена як слабкий електроліт, який у розчиненому вигляді дисоціює (розпадається) у воді. Таким чином, розчин солі можна як комплекс позитивних негативних іонів, причому перші - це атоми водню Н + , а другі - не атоми гідроксогрупи ОН - . Іонів, які були б у всіх видах розчинів солей, не існує, тому будь-якими загальними властивостями вони не мають. Чим менше заряди іонів, що утворюють розчин солі, тим краще вони дисоціюють, тим краще електропровідність такої рідкої суміші.

Розчини кислих солей

Кислі солі в розчині розпадаються на складні негативні іони, що є кислотним залишком, і прості аніони, що є позитивно зарядженими частинками металу.

Наприклад, реакція розчинення гідрокарбонату натрію веде до розпаду солі на іони натрію та залишок НСО 3 - .

Повна формула виглядає так: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - , HCO 3 - = H + + CO 3 2- .

Розчини основних солей

Дисоціація основних солей веде до утворення аніонів кислоти та складних катіонів, що складаються з металів та гідроксокруп. Ці складні катіони, у свою чергу, також здатні розпадатися у процесі дисоціації. Тому в будь-якому розчині солі основної групи присутні іони ОН-. Наприклад, дисоціація хлориду гидроксомагния протікає так:

Поширення солей

Що таке сіль? Цей елемент є одним із найпоширеніших хімічних сполук. Всім відомі кухонна сіль, крейда (карбонат кальцію) та інше. Серед солей карбонатної кислоти найпоширенішим є карбонат кальцію. Він є складовою мармуру, вапняку, доломіту. А ще карбонат кальцію – основа для формування перлів та коралів. Ця хімічна сполука є невід'ємною складовою для формування твердих покривів у комах та скелетів у хордових тварин.

Поварена сіль відома нам з дитинства. Лікарі застерігають від її надмірного вживання, але в помірній кількості вона вкрай необхідна для здійснення життєвих процесів в організмі. А потрібна вона для підтримки правильного складу крові та розвитку шлункового соку. Фізрозчини, невід'ємна частина ін'єкцій та крапельниць, є не що інше, як розчин кухонної солі.

У попередніх розділах постійно траплялися реакції, у яких утворюються солі.

Солями називаються речовини, у яких атоми металу пов'язані з кислотними залишками.

Винятком є ​​солі амонію, у яких із кислотними залишками пов'язані не атоми металу, а частинки NH 4 + . Приклади типових солей наведено нижче.

NaCl - хлорид натрію,

Na 2 SO 4 - сульфат натрію,

СаSO 4 – сульфат кальцію,

СаCl 2 – хлорид кальцію,

(NH 4) 2 SO 4 - сульфат амонію.

Формула солі будується з урахуванням валентностей металу та кислотного залишку. Практично всі солі – іонні сполуки, тому можна говорити, що у солях пов'язані між собою іони металу та іони кислотних залишків:

Na + Cl – хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2– – сульфат кальцію тощо.

Назви солей складаються з назви кислотного залишку та назви металу. Головним у назві є кислотний залишок. Назви солей залежно від кислотного залишку показані у таблиці 4.6. У верхній частині таблиці наведені кисневмісні кислотні залишки, у нижній - безкиснева.

Таблиця 4-6. Побудова назв солей.

Сіль якої кислоти	Кислотний залишок	Валентність залишку	Назва солей
Азотна HNO 3				Ca(NO 3)2 нітрат кальцію
Кремнієва H 2 SiO 3			силікати	Na 2 SiO 3 силікат натрію
Сірчаний H 2 SO 4			сульфати	PbSO 4 сульфат свинцю
Вугільна H 2 CO 3			карбонати	Na 2 CO 3 карбонат натрію
Фосфорний H 3 PO 4				AlPO 4 фосфат алюмінію

Бромоводородна HBr				NaBr бромід натрію
Йодоводнева HI				KI іодид калію
Сірководнева H 2 S			сульфіди	FeS сульфід заліза (II)
Соляна HCl				NH 4 Cl хлорид амонію
Фтороводородна HF				CaF 2 фторид кальцію

З таблиці 4-6 видно, що назви кисневмісних солей мають закінчення. ат», а назви безкисневих солей – закінчення « ід».

У деяких випадках для кисневмісних солей може використовуватися закінчення. іт».Наприклад, Na 2 SO 3 - сульфітнатрію. Це робиться для того, щоб розрізняти солі сірчаної кислоти (H 2 SO 4) і сірчистої кислоти (H 2 SO 3) та інших таких же випадках.

Усі солі поділяються на середні, кислі і основні. Середнісолі містять лише атоми металу та кислотного залишку. Наприклад, всі солі з таблиці 4-6 є середніми солями.

Будь-яку сіль можна одержати відповідною реакцією нейтралізації. Наприклад, сульфіт натрію утворюється в реакції між сірчистою кислотою та основою (їдким натром). При цьому на 1 моль кислоти потрібно взяти 2 молячи основи:

Якщо взяти тільки 1 моль основи – тобто менше, ніж потрібно для повноїнейтралізації, то утворюється кисласіль – гідросульфіт натрію:

Кислісолі утворюються багатоосновними кислотами. Одноосновні кислоти кислих солей не утворюють.

Кислі солі, крім іонів металу та кислотного залишку, містять іони водню.

Назви кислих солей містять приставку "гідро" (від слова hydrogenium - водень). Наприклад:

NaHCO 3 – гідрокарбонат натрію,

K 2 HPO 4 – гідрофосфат калію,

KH 2 PO 4 – дигідрофосфат калію.

Основнісолі утворюються при неповній нейтралізації основи. Назви основних солей утворюють за допомогою приставки "гідроксо". Нижче наведено приклад, що показує відмінність основних солей від звичайних (середніх):

Основні солі, крім іонів металу та кислотного залишку, містять гідроксильні групи.

Основні солі утворюються лише з багатокислотних основ. Однокислотні основи таких солей утворити що неспроможні.

У таблиці 4.6 наведено міжнародні назвисолей. Однак корисно знати також російські назви та деякі історично сформовані традиційні назви солей, що мають важливе значення (таблиця 4.7).

Таблиця 4.7. Міжнародні, російські та традиційні назви деяких важливих солей.

	Міжнародна назва	Російська назва	Традиційна назва	Застосування
	Карбонат натрію	Натрій вуглекислий		У побуті – як миючий і засіб для чищення
	Гідрокарбонат натрію	Вуглекислий натрій кислий	Питна сода	Харчовий продукт: випічка кондитерських виробів
	Карбонат калію	Вуглекислий калій		Застосовується у техніці
	Сульфат натрію	Натрій сірчанокислий	Глауберова сіль	Лікарський засіб
	Сульфат магнію	Магній сірчанокислий	Англійська сіль	Лікарський засіб
	Хлорат калію	Калій хлорнова-токислий	Бертолетова сіль	Застосовується у запальних сумішах для головок сірників

Наприклад, у жодному разі не можна плутати соду Na 2 CO 3 та питну соду NaHCO 3 . Якщо ненароком використовувати в їжу содузамість питної содиможна отримати важкий хімічний опік.

У хімії та техніці досі зберігається багато старовинних назв. Наприклад, каустична сода– зовсім не сіль, а технічна назва гідроксиду натрію NaOH. Якщо звичайною содою можна почистити раковину або посуд, то каустичну соду за жодних обставин брати в руки або використовувати в побуті не можна!

Будова солей аналогічна до будови відповідних кислот і основ. Нижче наведено структурні формули типових середніх, кислих та основних солей.

Наведемо будову та назву основної солі, формула якої виглядає: 2 CO 3 – дигідроксокарбонат заліза (III). При розгляді структурної формули такої солі стає ясно, що ця сіль-продукт часткової нейтралізації гідроксиду заліза (III) вугільною кислотою:

У попередніх розділах постійно траплялися реакції, у яких утворюються солі.

Солями називаються речовини, у яких атоми металу пов'язані з кислотними залишками.

Винятком є ​​солі амонію, у яких із кислотними залишками пов'язані не атоми металу, а частинки NH4+. Приклади типових солей наведено нижче.

NaCl - хлорид натрію,

Na2SO4 - сульфат натрію,

СаSO4 - сульфат кальцію,

СаCl2 - хлорид кальцію,

(NH4)2SO4 - сульфат амонію.

Формула солі будується з урахуванням валентностей металу та кислотного залишку. Практично всі солі - іонні сполуки, тому можна говорити, що в солях пов'язані між собою іони металу та іони кислотних залишків:

Na+Cl- - хлорид натрію

Ca2+SO42- - сульфат кальцію і т.д.

Назви солей складаються з назви кислотного залишку та назви металу. Головним у назві є кислотний залишок. Назви солей залежно від кислотного залишку показані у таблиці 4.6. У верхній частині таблиці наведені кисневмісні кислотні залишки, у нижній - безкисневі.

Таблиця 4-6. Побудова назв солей.

Сіль якої кислоти	Кислотний залишок	Валентність залишку	Назва солей
Азотна HNO3				Ca(NO3)2 нітрат кальцію
Кремнієва H2SiO3			силікати	Na2SiO3 силікат натрію
Сірчаний H2SO4			сульфати	PbSO4 сульфат свинцю
Вугільна H2CO3			карбонати	Na2CO3 карбонат натрію
Фосфорна H3PO4				AlPO4 фосфат алюмінію
Бромоводородна HBr				NaBr бромід натрію
Йодоводнева HI				KI іодид калію
Сірководнева H2S			сульфіди	FeS сульфід заліза (II)
Соляна HCl				NH4Cl хлорид амонію
Фтороводородна HF				CaF2 фторид кальцію

З таблиці 4-6 видно, що назви кисневмісних солей мають закінчення "ат", а назви безкисневих солей - закінчення "ід".

У деяких випадках для кисневмісних солей може використовуватися закінчення "іт". Наприклад, Na2SO3 - сульфіт натрію. Це робиться для того, щоб розрізняти солі сірчаної кислоти (H2SO4) і сірчистої кислоти (H2SO3) та інших таких же випадках.

Усі солі поділяються на середні, кислі та основні. Середні солі містять лише атоми металу та кислотного залишку. Наприклад, всі солі таблиці 4-6 є середніми солями.

Будь-яку сіль можна одержати відповідною реакцією нейтралізації. Наприклад, сульфіт натрію утворюється в реакції між сірчистою кислотою та основою (їдким натром). При цьому на 1 моль кислоти потрібно взяти 2 молячи основи:

Якщо взяти тільки 1 моль основи - тобто менше, ніж потрібно для повної нейтралізації, утворюється кисла сіль - гідросульфіт натрію:

Кислі солі утворюються багатоосновними кислотами. Одноосновні кислоти кислих солей не утворюють.

Кислі солі, крім іонів металу та кислотного залишку, містять іони водню.

Назви кислих солей містять приставку "гідро" (від слова hydrogenium - водень). Наприклад:

NaHCO3 - гідрокарбонат натрію,

K2HPO4 - гідрофосфат калію,

KH2PO4 – дигідрофосфат калію.

Основні солі утворюються при неповній нейтралізації основи. Назви основних солей утворюють за допомогою приставки "гідроксо". Нижче наведено приклад, що показує відмінність основних солей від звичайних (середніх):

Основні солі, крім іонів металу та кислотного залишку, містять гідроксильні групи.

Основні солі утворюються лише з багатокислотних основ. Однокислотні основи таких солей утворити що неспроможні.

У таблиці 4.6 наведено міжнародні назви солей. Однак корисно знати також російські назви та деякі історично сформовані традиційні назви солей, що мають важливе значення (таблиця 4.7).

Таблиця 4.7. Міжнародні, російські та традиційні назви деяких важливих солей

	Міжнародна назва	Російська назва	Традиційна назва	Застосування
	Карбонат натрію	Натрій вуглекислий		У побуті - як миючий і засіб для чищення
	Гідрокарбонат натрію	Вуглекислий натрій кислий	Питна сода	Харчовий продукт: випічка кондитерських виробів
	Карбонат калію	Вуглекислий калій		Застосовується у техніці
	Сульфат натрію	Натрій сірчанокислий	Глауберова сіль	Лікарський засіб
	Сульфат магнію	Магній сірчанокислий	Англійська сіль	Лікарський засіб
	Хлорат калію	Калій хлорнова-токислий	Бертолетова сіль	Застосовується у запальних сумішах для головок сірників

Наприклад, у жодному разі не можна плутати соду Na2CO3 та питну соду NaHCO3. Якщо ненароком використовувати в їжу соду замість питної соди, можна отримати важкий хімічний опік.

У хімії та техніці досі зберігається багато старовинних назв. Наприклад, каустична сода - зовсім не сіль, а технічна назва гідроксиду натрію NaOH. Якщо звичайною содою можна почистити раковину або посуд, то каустичну соду за жодних обставин брати в руки або використовувати в побуті не можна!

Будова солей аналогічна до будови відповідних кислот і основ. Нижче наведено структурні формули типових середніх, кислих та основних солей.

Наведемо будову та назву основної солі, формула якої виглядає: 2CO3 – дигідроксокарбонат заліза (III). При розгляді структурної формули такої солі стає ясно, що ця сіль-продукт часткової нейтралізації гідроксиду заліза (III) вугільною кислотою:

Солі. Одержання та хімічні властивості

Реакція нейтралізації. Розчини кислоти та основи змішують у потрібному мольному співвідношенні. Після випарювання води одержують кристалічну сіль. Наприклад:

2. Реакція кислот із основними оксидами. Фактично це варіант реакції нейтралізації. Наприклад:

		Які із зазначених оксидів розчиняються в оцтовій кислоті: а) оксид кадмію; б) оксид алюмінію; в) оксид фосфору (+5). Відповідь довести. З якими з перерахованих речовин реагуватиме фосфорна кислота: а) P2O5; б) SO2; в) CdO. Написати рівняння реакції. Сіль назвати. При якому співвідношенні гідроксиду цинку та фосфорної кислоти можна отримати основну сіль? Написати рівняння реакції. Назвати сіль. Які із зазначених оксидів розчиняються в оцтовій кислоті: а) оксид кадмію; б) оксид алюмінію; в) оксид фосфору (+5). Відповідь довести. Скласти молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції взаємодії у розчинах між Be(OH)2 та KOH Чим потрібно вплинути на оксид алюмінію, щоб отримати алюмінат натрію? Написати рівняння реакції. З якою з перелічених речовин реагуватиме соляна (хлороводнева) кислота: а) Al2O3; б) P2O5; в) SiО2. Написати рівняння реакції та назвати сіль. Скласти молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції взаємодії у розчинах між Pb(NO3)2 та CaI2 Чим потрібно вплинути на оксид алюмінію, щоб одержати метаалюмінат барію? Написати рівняння реакції. Який із зазначених гідроксидів виявляє амфотерні властивості: а) гідроксид алюмінію (+3); б) гідроксид магнію (+2); в) гідроксид заліза (+2). Відповідь довести. Скласти молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції взаємодії у розчинах між Fe2(SO4)3 та NH4OH Яка сіль вийде при сплавленні одного моль діоксиду кремнію з двома моль гідроксиду натрію? Написати рівняння реакції та назвати сіль. Який із зазначених гідроксидів виявляє амфотерні властивості: а) гідроксид барію; б) гідроксид кальцію; в) гідроксид хрому. Відповідь довести. Скласти молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції взаємодії у розчинах між Ca(OH)2 та HBr. Як перевести гіпохлорит гідроксонікелю (+2) до гіпохлориту нікелю? Написати рівняння реакції. У якому з перелічених сполук цинк виявляє неметалеві властивості: а) ZnO; б) ZnI2; в) Na2ZnO2. . Відповідь довести. Скласти молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції взаємодії у розчинах між Bi(OH)2 та H2SO4 При яких співвідношеннях фосфорної кислоти та гідроксиду кальцію вийде дигідрофосфат кальцію? Відповідь довести. Який із зазначених оксидів розчиняється у бромоводневій кислоті: а) оксид фосфору (+5); б) діоксид сірки (+4); в) оксид стронцію (+2). Написати рівняння реакції. Сіль назвати. Скласти молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції взаємодії у розчинах між Fe(OH)3 та NaOH При яких співвідношеннях гідроксиду цинку та хромової кислоти утворюється кисла сіль? Написати рівняння реакції. Сіль назвати. Який із зазначених оксидів розчиняється в соляній кислоті: а) Mn2O7; б) ZnO; в) СО2. Напишіть рівняння реакції. Сіль назвати. Скласти молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції взаємодії у розчинах між K3PO4 та NH4OH Яка сіль утворюється при взаємодії еквімольних кількостей гідроксиду заліза (+2) та хлороводневої кислоти? Написати рівняння реакції. Сіль назвати. Який із перерахованих оксидів є несолетворним а) CO; б) SiO2; в) SO3. Відповідь обґрунтувати. Скласти молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції взаємодії у розчинах між FeSO4 та H2S Яка сіль вийде при пропущенні надлишку сірчистого газу SO2 через розчин гідроксиду кальцію? З якою з перерахованих речовин: оксид бору, діоксид сірки або оксид алюмінію реагуватиме хлорна кислота? Написати рівняння реакції назвати сіль. Скласти молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції взаємодії у розчинах між Zn(OH)2 та NaOH Яка сіль утворюється при взаємодії надлишку борної кислоти з 1 моль гідроксиду кальцію? Написати рівняння реакції та назвати сіль.