Полярността на химията на материята. Електричество. Полярността на ковалентната връзка и полярността на молекулата. Йонната връзка като екстремен случай на ковалентна полярна комуникация. Полярни молекули

Метална връзка. Свойства на металната комуникация.

Метална връзка - химична връзка поради наличието на относително свободни електрони. Характерно е както за чисти метали, така и за техните сплави и интерметални връзки.

Механизъм за метал комуникация

Кристалните решетки са разположени положителни метални йони. Между тях произволно, като газови молекули, преместване на електрони се движат, излизат от атоми по време на образуването на йони. Тези електрони играят ролята на цимент, като държат положителни йони заедно; В противен случай решетката би разбила под действието на отблъскващите сили между йони. В същото време електроните се държат от йони в кристалната решетка и не могат да го оставит. Комуникационните сили не са локализирани и не са насочени. Поради тази причина, в повечето случаи се появяват високи координационни номера (например, 12 или 8). Когато два метални атома се приближат по-близо, орбиталът на външните им обвивки се припокриват, образувайки молекулярни орбитали. В случай, че третият атом е подходящ, нейният орбитал се припокрива с орбиталите на първите два атома, която дава още един молекулярен орбитал. Когато има много атоми, има огромен брой триизмерни молекулярни орбиталиразширяване във всички посоки. Благодарение на многократното припокриване на орбиталните, валентните електрони на всеки атом имат влияние на много атоми.

Характерни кристални решетки

Повечето метали образуват една от следните високо уважавани решетки с плътна опаковка на атоми: кубичен обемно, кубичен пасин и шестогонен.

В кубична обемна центрираща решетка (DOC) атомите са разположени в върховете на куба и един атом в центъра на обема на куба. Кубичната обемна центрираща решетка има метали: PB, K, Na, Li, р-Ti, р-ZR, TA, W, V, α-Fe, CR, NB, BA и др.

В кубична гразенаризирана мрежа (HCC) атомите са разположени в върховете на куба и в центъра на всяко лице. Решетката от този тип има метали: α-CA, CE, α-SR, pb, ni, ag, au, pd, pt, rh, γ-fe, cu, α-co и др.

В шестоъгълната решетка атомите са разположени в върховете и центъра на шестоъгълните бази на призмата, а трите атома в средната равнина на призмата. Такова опаковане на атоми има метали: mg, α-ti, cd, Re, OS, RU, ZN, β-CO, β-CA и др.

Други имоти

Свободно движещи се електрони определят високата електро- и топлинна проводимост. Вещества притежаващи метална връзка, често комбинират издръжливост с пластичност, тъй като когато атомите се показват, един спрямо друг, не прекъсва връзките. Също така важна собственост е метални аромати.

Металите са добре проведени топли и електричество, те са достатъчно силни, те могат да бъдат деформирани без унищожение. Някои метални метали (те могат да бъдат цитирани), някои барабани (от тях можете да дръпнете жицата). Тези уникални свойства се обясняват със специален тип. химическа връзка.който свързва атомите на металите между себе си - метална вратовръзка.

Металите в твърдо състояние съществуват под формата на кристали от положителни йони, сякаш "плаващи" в морето свободно се движат между електроните.

Металната комуникация обяснява свойствата на металите, по-специално тяхната сила. Под действието на деформалната сила, металната решетка може да промени формата си, да не дава пукнатини, за разлика от йонните кристали.

Високата топлопроводимост на металите се обяснява с факта, че ако загрее парче метал от едната страна, кино -ометричната електронна енергия ще се увеличи. Това увеличение на енергията ще се разпространи в "електронното море" на цялата проба при висока скорост.

Електрическата проводимост на металите става ясна. Ако има потенциална разлика в края на металната проба, облакът от делекализирани електрони ще бъде изместен в посока на положителния потенциал: този поток от електрони, движещ се в една посока и е познат електрически ток.

Метална връзка. Свойства на металната комуникация. - концепция и видове. Класификация и характеристики на категорията "Метална комуникация. Свойства на метална комуникация." 2017, 2018.

Металната комуникация е връзка между атомите при условия на тежка делокализация (разпространението на валентни електрони в няколко химични връзки в съединение) и дефицит на електрони в атома (кристал). Тя е ненаситена и пространствено непосолена.

Делокализацията на Valence Electons в металите е следствие от многоцентрост на металната комуникация. Множествените центрове метални комуникации осигуряват висока електрическа проводимост и топлинна проводимост на металите.

Награда Определен от броя на валентните орбитали, участващи в образуването на Chem. Комуникация. Количествена характеристика - Валентност. Валентност - броя на връзките, които могат да образуват един атом с други; - определено от броя на валентните орбитали, участващи в формирането на комуникация по борсата и донорския механизъм.

Храна - връзката се формира в посоката на максимално припокриване на електронни облаци; - определя химическата и кристалохимичната структура на веществото (като атомите в кристалната решетка са свързани).

В образованието ковалентна комуникация Концентрати за електронна плътност между взаимодействащи атоми (рисуване от тетрадката). В случай на метално свързване, електронната плътност е делукализирана в целия кристал. (рисуване от тетрадката)

(Пример от бележника)

Поради ненаситеността и неправомерните метални комуникации, металните тела (кристалите) са силно симетрични и високо координирани. Преобладаващото мнозинство от кристални метални конструкции съответстват 3 вида атомни опаковки в кристали:

1. HCC.- Гресцентаризирана кубична гъста устойчива структура. Плътност на опаковката - 74.05%, номер на координация \u003d 12.

2. GPU- хексогонална плътна структура, плътност на опаковката \u003d 74.05%, k.c. \u003d 12.

3. . \\ T- обемът е центриран, плътността на опаковката \u003d 68.1%, k.ch. \u003d 8.

Металната комуникация не изключва определено уплътнение на ковалентност. Металната връзка е в чиста форма, характеристика само за металални и алкални метали.

Чистата метална комуникация се характеризира с енергия от около 100/150/200 kj / mol, 4 пъти по-слаба от ковалент.

36. Хлор и неговите свойства. B \u003d 1 (III, IV, V и VII) стъпка. Звуци \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

жълт зелен газ с остър досадна миризма. Xlore се намира в природата само под формата на връзки. В природата под формата на хлорид калий, магнезий, нитриум, образуван в рязко изпаряване на бившите морета, езера. Получаване: 2NACL + 2H2O \u003d 2NAOH + H2 + Cl2, електролиза на водна PS хлорида. \\ T \\ t \\ T , азот, кислород, инертни газове), замества водород в преватността и се присъединява към ненаситени съединения, измества бром и йод от техните съединения. Фосфорът Flimmify в атмосферата на хлор RSL3 и с допълнително хлориране - RSL5; Сяра с хлор \u003d S2Cl2, SSL2 и друг SNCLM. Смес от хлор с водород е изгаряне. При оксиди с кислороден хлор оксиди: CL2O, Clo2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8, както и хипохлорити (хлорни кисели соли), хлорит, хлорази и перхлорации. Всичко кислородни съединения Хлор образуват експлозивни смеси с лесно окислителни вещества. Хлорните оксиди на малък резистентен и могат спонтанно да експлодират, хипохлоритите по време на съхранение се разлагат бавно, хлоратите и перхлоратите могат да експлодират под влиянието на инициаторите. Във водата -hlornoty и Sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCI. При хлориране на водни разтвори, хипохлорити и хлориди се образуват при студени алкални: 2NONE + CI2 \u003d NASLO + NASL + Н20, и когато се нагрява, е хлорат. При взаимодействие на амоняк с хлор се образува три хлорид азот. С други халогени междупогеногенни съединения. Флуориди CLF, CLF3, CLF5 са много реактивни; Например, в атмосферата CLF3, стъклената вата е самопредложение. Известни хлорни съединения с кислород до флуор - хлорен оксифлуорид: CLO3F, Clo2F3, Clof, Clof3 и флуоро Fclo4 перхлорат. Приложение:производство на химическо пречистване на водата, синтези в храни, ферма PROM-TU-бактерицид, антисепт., Избелване на документи, тъкани, пиротехника, мачове, в CXTs унищожи плевелите.

Биологична роля: биогенна, компонент на растителните тъкани и животни. 100g основна осмота активно вещество Кръвна плазма, лимфни, гръбначна течност и някои тъкани. Се изисква натриев хлорид \u003d 6-9g-хляб, месо и млечни продукти. Играе роля във водна сол, допринасяща за водните тъкани. Регулиране на киселинно-алкално равновесие в тъканите се извършва заедно с други процеси чрез промяна в разпределението на хлор между кръв и други тъкани, хлор участва в обмяна на енергия В растенията, активирайки както оксидативното фосфорилиране, така и фотофосфорулизацията. Xlor има положителен ефект върху абсорбцията на корени кислород, взривния компонент.

37. Водород, вода. V \u003d 1; ул. Оксисла \u003d + 1-1 Хидрогенният йон е напълно лишен от електронни черупки, може да се побере на много близки разстояния, въведени в електронни черупки.

Най-често срещаният елемент на вселената. Това е основната маса на слънцето, звездите и другия космически тел. В свободното състояние на земята се намира относително рядко - тя се съдържа в нефт и горими газове, присъства под формата на включвания в някои минерали, големи. Част от водата. Получаване: 1. ЛабораторияZn + 2HCL \u003d ZnCl2 + Н2; 2.SI + 2NAOH + H2O \u003d Na2 Si03 + 2Н2; 3. Al + NaOH + Н20 \u003d Na (ALOH) 4 + Н2. 4. В промишлеността: превръщане, електролиза: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 CO + H2O \u003d CO + Х.2 / CHEM SV-VA.В N.U.: H 2 + F 2 \u003d 2HF. Когато облъчването, осветлението, катализатори: Н2 + О2, S, N, р \u003d Н20, Н2S, NH3, Ca + H2 \u003d SAN2 F2 + H2 \u003d 2HF N2 + 3H2 → 2NH3 CL2 + H2 → 2HCL, 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d Cu + H2O, CO + H2 \u003d CH3OH. Хидрогенни форми хидриди: йонични, ковалентни и метални. До ION -NAH - & CAH2 - & + Н20 \u003d СА (ОН) 2; NaH + Н20 \u003d NaOH + Н2. Ковалентен -b2Н6, Alh3, SiH 4. Метални -SD елементи; Променлива на композицията: Meh ≤1, Meh ≤2 - въведена в празнота между атомите. Ток, ток, твърд. Water.p3-хибриден сислоррнен.Молекули под ъгъл 104.5 , диполи, nab.raspolt.Ratcher. Поддръжката е реагент в стая Т: с активни мъже с халогени (F, Cl) и междинни съединения на солите, изображенията са слаби по-и слаби, причиняващи пълната им хидролиза; С анхидриди и халогенни чидриди на въглерод и неорганични. KIS-T; с активни метални съединения; с карбиди, нитриди, фосфид, силицид, хидриди на активните ме; С много соли, образуващи хидрати; с сраун, силанес; с кетон, въглероден оксид; с благородни газове. Водата реагира при нагряване: с Fe, MgC въглища, метан; с някои алкил халиди. Приложение: водород -Sintez амоняк, метанол, хлорид, TV.Zhirov, водороден пламък - за заваряване, топене, в металургия за намаляване на оксид, гориво за ракети, в аптека-вода, пероксид-антисепт, бактерицид, измиване, обезцветяване на косата, стерилизация.

Biol.rol: hydrogen-7KG, основната функция на водород е структурирането на биологичното пространство (вода и водородни връзки) и образуването на разнообразие от молекули на ORG (влиза в структурата на протеините, въглехидратите, мазнините, ензимите) поради водородните връзки

копиране на ДНК молекула. Водата участва в огромен

броят на биохимичните реакции във всички физиологични и биологични

процесите, осигурява метаболизма между организма и външната среда, между тях

клетки и вътрешни клетки. Водата е структурна база от клетки, необходими за

поддържат оптималния обем, той определя пространствената структура и

характеристики на биомолекулите.

Метална връзка - химична връзка поради наличието на относително свободни електрони. Характерно е както за чисти метали, така и за техните сплави и интерметални съединения.

Механизъм за метал комуникация

Във всички възли на кристалната решетка има положителни метални йони . Между тях произволно, като газови молекули, преместване на електрони се движат, отпътуваха атоми При формиране на йони. Тези електрони играят ролята на цимент, докато държат положителни йони заедно; В противен случай решетката би разбила под действието на отблъскващите сили между йони. В същото време електроните се държат от йони в кристалната решетка и не могат да го оставит. Комуникационните сили не са локализирани и не са насочени.

Следователно, в повечето случаи се появяват високи координационни номера (например 12 или 8) (например, 12 или 8). Когато два метални атома се приближат по-близо, орбиталът на външните им обвивки се припокриват, образувайки молекулярни орбитали. Ако третият атом е подходящ, нейният орбитал е припокрит с орбиталите на първите два атома, която дава още един молекулярен орбитал. Когато има много атоми, има огромен брой триизмерни молекулни орбитали, които се простират във всички посоки. Благодарение на многократното припокриване на орбиталните, валентните електрони на всеки атом имат влияние на много атоми.

Характерни кристални решетки

Повечето метали образуват една от следните високоустойчиви решетки с плътна опаковка на атоми: кубичен обемно центриран, кубичен пасин и шестоъгълник.

В центрирана мрежа от кубична обем ( . \\ T) Атомите са разположени в върховете на Куба и един атом в центъра на обема на Куба. Кубичната обемна решетка има метали: PB, K, Na, Li, р-Ti, р-ZR, TA, W, V, α - Fe, CR, NB, BA и др.

В кубична гразенаризирана мрежа (HCC) атомите са разположени в върховете на куба и в центъра на всяко лице. Решетката от този тип има метали: α-CA, CE, α-SR, pb, ni, ag, au, pd, pt, rh, γ-fe, cu, α-co и др.

В шестоъгълната решетка атомите са разположени в върховете и центъра на шестоъгълните бази на призмата, а трите атома в средната равнина на призмата. Такова опаковане на атоми има метали: mg, α-ti, cd, Re, OS, RU, ZN, β-CO, β-CA и др.

Други имоти

Свободно движещи се електрони определят високата електро- и топлинна проводимост. Веществата с метална връзка често комбинират издръжливост с пластичност, тъй като когато атомите се показват, един спрямо друг, не прекъсва връзките. Също така важна собственост е метални аромати.

Металите са добре проведени топли и електричество, те са достатъчно силни, те могат да бъдат деформирани без унищожение. Някои метални метали (те могат да бъдат цитирани), някои барабани (от тях можете да дръпнете жицата). Тези уникални свойства се обясняват със специалния вид химична връзка, свързваща атомите на металите между тях - метална връзка.

Металите в твърдо състояние съществуват под формата на кристали от положителни йони, сякаш "плаващи" в морето свободно се движат между електроните.

Металната комуникация обяснява свойствата на металите, по-специално тяхната сила. Под действието на деформалната сила, металната решетка може да промени формата си, да не дава пукнатини, за разлика от йонните кристали.

Високата топлинна проводимост на металите се обяснява с факта, че ако загреете парчето метал от едната страна, тогава кинетична енергия електроните ще се увеличат. Това увеличение на енергията ще се разпространи в "електронното море" в цялата проба при висока скорост.

Електрическата проводимост на металите става ясна. Ако потенциалната разлика се прилага към краищата на металната проба, облакът от делекализирани електрони ще бъде изместен в посока на положителния потенциал: този поток от електрони, движещ се в една посока и е всички познати електрически ток.