Злато и засята киселина. Селексиална киселина - получаване и приложение. Биологична роля и токсичност

§ 12. Оксокюлети от халогени E (vi): Получаване, структура, свойства.

Оккоклутни халогени (Vi) H 2S0 4, H 2 SEO 4 и H6 Teo 6 се синтезира чрез окисление на техните диоксиди (или съответните киселини):

H 2 SEO 3 + H 2O 2H2 SEO 4 + H 2 O

5to 2 + 2kmno 4 + 6hno 3 + 12H2O 5H6 Teo 6 + 2kno 3 + 2mn (№ 3) 2, \\ t

както и окисление прости вещества Силни окислители:

5te + 6HCLO 3 + 12H2O 5H6 TEO 6 + 3CI2, \\ t

или обменни реакции:

BATEO 4 + H2S04 + 2H20 H6 Teo 6 + Baso 4.

В Н2СО 4 молекула, серната тетраедрично е заобиколена от две хидроксилни (IT) групи и два кислородни атома. Линиите на облигации (разстоянието на S е 1,54, а разстоянието S- е 1.43) в молекулата H2S04 така, че връзките на S- могат да се считат за двойни и връзките S- са единични. Безцветни, подобни на ледени кристали Н2СО 4 имат слоеста структура, при която всяка Н20 4 молекула е свързана с четири съседни молекули с трайни водородни връзки, образувайки една пространствена рамка. При температура от 10.48 ° СН2СО 4, тя се топи с образуването на тежка (d \u003d 1.838 g / ml при 15 ° С) от мазна течност, кипяща при 280 на C. в течност Н 2 и 4, така че структурата е Почти същото като твърдо, само целостта на пространствената рамка е счупена и може да бъде представена като набор от микрокристални вещества, които постоянно променят формата си. H2S04 се смесва с вода във всички съотношения, което е придружено от образуването на Н2СО 4 хидрати. N h 2 o (Фиг. 8). Топлината на хидратация е толкова голяма, че сместа може дори да кипи.

Фиг.8. T-X диаграма Системи H 2O - H2S04.

Течността H 2S0 4 е изненадващо подобна на водата с всички структурни особености и аномалии. Ето една и съща система от силни водородни връзки, като във вода, почти същата трайна пространствена рамка, същият необичайно висок вискозитет, повърхностно напрежение, топене и кипене. Диелектричната пропускливост H 2S0 4 е голяма (100). Поради тази причина собственото дисоциация ( автоионизация) Сярна киселина е забележимо повече от това на вода: 2H2S04H3S04 + + HSO 4-, K \u003d 2.7 . 10 -4 .

Благодарение на високата полярност, връзката на N- е лесно счупена, а протонното разцепване изисква по-малки разходи за енергия, отколкото във вода. Поради тази причина киселинни свойства В Н2СО 4, най-много съединения традиционно се считат за киселини (СНЗССОН, HNO3, НЗО 4 и т.н.) се експресират в безводен Н2S04 (СНЗСОН, HN03, H3 PO4 и т.н. , и увеличаване на реакцията на неутрализация и повишаване на концентрацията на аниони:

H2O + H2S04H3O + +,

база

CH3 COOH + H2S04CH3C (OH) 2 + +,

база

HNO 3 + 2H2SO 4 NO 2 + + H 3O + +2,

база

Само няколко съединения (HCLO 4, FSO3H), когато се разтварят в Н2СО 4, те се държат като слаби киселини, т.е. протонът им се почиства по-лесно, отколкото в H 2S0 4, което води до увеличаване на концентрация на солватиран протон, например,

HSO 3 F + H2S04 + SO 3 F-.

Някои свойства на оксос киселини на халкоген (VI) са показани в Таблица 9.

Таблица 9. Операции на окцикулисти на халцогени e (vi).

			H2 Teo 4. 2H2O \u003d H 6 Teo 6
pK 1: H 2 EO 4 = N + + neo 4 - pK 2:
E o, в; рН \u003d 0:
E o, в; PH \u003d 14:

Сярените и селеновите киселини са силни двуосни киселини и са близки по структура и свойства помежду си. Техните дисоциационни константи във водни разтвори от една поръчка (К2 за и са равни на 1.2. 10 -2 и 2.19. 10 -2, съответно), селентити са изоморфни със сулфати), образувайки, например, Alum композиция Мал ( SEO 4) 3 . 12H 2O, където M - тежък алкален метал .

Структура октотелурна киселина H 6 Teo 6 се различава от структурата на сяра и селен киселини (в сравнение с кислородните киселини HCLO 4 халогени, HBRO 4 и H5I06). Кристалната структура на твърда Н6 Teo 6 (т.т. 136 ° С) е конструирана от молекулите на правилната октаедна форма, която запазва тяхната форма и разтвори. Tellats не са изоморфни със сулфати и злодеи. Алкалите на ортотелавър се титрират като монозура до образуването на соли M I Teo (OH) 5, тя е по-слаба от въглищата. Получени са пълни продукти (AG 6 TEO 6, NA 6 TEO 6) и частично (NaH 5 TEO 6, Na2H 4 TEO 6, NA 4H2 TEO 6) протони заместване с метални йони.

Селена киселина По-силен окислител от Н2S04 и Н6 тео 6 (Таблица 9). Той се разтваря без нагряване на CU и дори AU: 2aU + 6H2 SOO 4 AU 2 (SEO 4) 3 + 3H2 SEO 3 + 2H20, окисляване на йони на халогениди, с изключение на флуорид, за свободни халогени, влакнест пламъци под неговото действие. Ортотелауравата киселина също е по-силно окисляващо средство от сярна киселина. Най-често срещаният продукт за възстановяване H 2 SEO 4 и H 6 Teo 6 са прости вещества.

Сярна киселина Има силни окислителни свойства само в концентрирана форма и при нагряване:

CU + 2H2SO 4 CUSO 4 + SO 2 + 2H2O.

Продуктите от нейното намаляване, в зависимост от условията на реакцията, могат да бъдат SO 2 (с излишък от Н2S04), Н2S, S ,, Политика (с липса на H2S04).

В ред - - H 5 ТЕ, се наблюдава аномалия в последователността на промените в термодинамичната печатност и окислителната способност: сбъгловата киселина и нейните соли са термодинамично, за да бъдат по-малко стабилни и по-силни окислители, отколкото съответните киселини и соли S (VI) и TE (VI). Наклонете линия, свързваща Volt еквивалентни двойки Повече от наклона на съответните линии за Н6 Teo 6- H2 Teo 3 и - H2S03 (фиг. 7). По-големият потенциал на двойката / в сравнение с двойки H 6 Teo 6 / H2 Teo 3 и / H2S03 води до факта, че H2OS 4, например, акценти на хлор от концентрирана НС1: Н2S04 + 2HC1 \u003d \u003d CI2 + Н2 SEO 3 + Н20. Подобни немонотонични промени в свойствата на елементите и техните съединения, по-специално оксокослоти, се наблюдават за други елементи от 4-тия период, например, и понякога се нарича вторична периодичност. Може да се предположи, че разглежданите аномалии са свързани с намаляване на силата на доставката на SE-O, в сравнение с връзката S- O. от своя страна, това се дължи на увеличаване на размера и енергиите от 4s- и. 4p орбитали на атома на селен в сравнение с размера и енергиите 2s- и 2p - кислород, и следователно, с намаление на взаимодействието (припокриване) 4S-, \\ t 4p. - selena Orbital и 2S, 2P кислород орбиталите (2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s и 4p-атомни орбитали са 32.4, - 15.9, - 20.7, - 12.0, - 17.6 и - 9.1V, съответно). Повишена стабилност и намаляване на окислителната способност на оксовите връзки при преминаване от SE (VI) към TE (VI ) поради характеристиките на структурата и увеличаване на силата на TEO връзката в Octahedral Teo 6 йони в сравнение със връзката SE-O в Tetrahedra. Atom Atom в сравнение със селен атом има радиус, координационен номер 6 се характеризира с координационен номер 6. Увеличаването на броя на координираните кислородни атоми води до увеличаване на броя на електроните при свързващи молекулни орбитали и съответно, \\ t за подобряване на силата на комуникацията.

Селексийската киселина е неорганично вещество, състоящо се от анион на селен и водород. Неяс химична формула - H 2 SEO 4. Селексийската киселина, подобно на всяко друго съединение, има уникални свойства, благодарение на която е широко използвана в определени зони. И това трябва да бъде разказано по-подробно.

Основни характеристики

Селена киселина принадлежи към класа на силен. При стандартни условия изглежда като безцветни кристали, които са напълно разтворими във вода. Това вещество трябва да се страхува, тъй като е отровна и хигроскопична (абсорбира водните пари от въздуха). Също така тази връзка е мощен окислен агент. Други характеристики могат да бъдат маркирани в следния списък:

• Моларна маса равен на 144.97354 g / mol.
• Плътността е 2.95 g / cm³.
• Точката на топене достига 58 ° C и кипене - 260 ° C.
• Показателят за константата на дисоциация е -3.
• Разтворимост във вода се постига при 30 ° C.

Интересното е, че посамената киселина е едно от малкото вещества, способни да разтварят златото. Този списък все още принадлежи на цианид, решение на Лугол и Роял водка. Но това е толкова уникално от киселините.

Получаване на вещество

Най-често селенките се синтезират съгласно формулата SEO 3 + Н20 → Н2 SEO 4. Той показва взаимодействието на вода и селен оксид. Това е неорганично вещество, което лесно се разтваря в оцетен анхидрид, сярна киселина, както и в серен диоксид. Между другото, селеновото съединение може да се разложи на оксид и вода под влиянието на фосфорен анхидрид (Р2О5).

В допълнение, киселина се получава в резултат на реакции, когато основното вещество взаимодейства с хлор или бром. Ето защо в тези два случая се получават формули за селен киселина в тези два случая:

• SE + 3CL 2 + 4N 2O → H2 SEO 4 + 6HCL.
• SE + BR 2 + 4N 2 O → H2 SEO 4 + 6HBR.

Но това не са най-новите начини. Има още две. Приготвянето на селен киселина от селен е възможно поради реакцията му с водороден пероксид. Изглежда време: SEO 3 + H 2O 2 → H2 SEO 4.

Приложение

Сега можете да говорите за него. Защо е толкова важно да се получи спътник киселина? Защото без него синтезът на нейните соли е невъзможен. Те са по-известни като селенти. За тях ще бъдат разказани малко по-късно.

Използването на селенска киселина като окисляващ агент е много често, тъй като той показва много повече свойства в този процес от сярата. Дори ако се разредите. Ако в селфарова киселина електродният потенциал е приблизително ~ 0.169 V, след това в селен тази цифра достига ~ 1.147 V. И всеки човек ще забележи разликата, дори не се разглобява в химията.

Какво да кажа, ако селен киселина лесно окислява солта, и също се разтваря злато, в резултат на което се оформя селенът на този метал, който е червено-жълта течност.

Амониев селен

Формулата на тази сол е (NH4) 2seo 4. Това вещество е представено от безцветни кристали. Те са добре разтворими във вода, но не и в ацетон или етанол. Шоу общи имоти соли.

Те се използват като инсектициди. Така наречените вещества, използвани за унищожаване на насекоми. Амониевият селен се използва активно по време на дезинсекция. Но е необходимо да се използва с изключителна предпазливост, тъй като това вещество е особено токсично. Но следователно ефективно.

Селен Варна

Формулата му е бейо 4. Тази сол, за разлика от предишната, не се разтваря във вода. Но тя реагира, с което се образува селен и бариев сулфат. Така че той е от особен интерес. В края на краищата, бариевият сулфат е радиообезоливно вещество, което се използва активно в радиологията.

Тази връзка не е токсична. Увеличава контраста на изображението, получено по време на рентгеновия лъч. Сулфатът от храносмилателния тракт не се абсорбира и не попада в кръвния поток. Той се отстранява със стола, така че за човек безвредно. Това вещество се използва като суспензия вътре, заедно с натриев цитрат и сорбитол.

Селен Берилий

Тази сол с формула BESEO 4 формира кристалидрат. Самото вещество се формира много интересно. Това е резултат от амфотерричен берилиев хидроксид в селенската киселина. Дисоциацията в резултат дава образуването на безцветни кристали, които се разлагат при нагряване.

Къде се използват известните хидроксиди? Обикновено те се използват като суровини, за да получат берилий. Или се използва като катализатор за реакциите на полимеризацията и Friedel-Krafts.

Selana Gold.

Това вещество има такава формула - AU 2 (SEO 4) 3. Прилича на малки кристали жълт цвят. Естествено, тази "сол" не се разтваря във вода. Тя може да бъде засегната само от гореща концентрирана селена киселина. Селен оксид, дължащ се на тази реакция, не се образува, но ще се появи червеникаво-жълт разтвор.

"Златна" разтворима сол също в азотни и сярна киселини. Но хлоридният водород е в състояние да го унищожи.

Получаването на златен селен се случва доста бързо и просто. За да се извърши реакцията, е достатъчна температура от 230 ° С.

Селенмент Med.

Формулата на тази сол изглежда така - cuseo 4. Това вещество е бяло, разтворимо във вода (но не в етанол) кристали, които също образуват кристалохидрати.

Получава се чрез тази сол съгласно следната формула: CUO + H2SEO 4 → 40-50 ° C Cuseo 4 + Н20. Това отразява разтварянето на оксид в селеновата киселина, в резултат на което водата също се отличава . Между другото, получените кристалохидрати впоследствие губят част H 2 О. За да направите това, е достатъчно да се увеличи температурата до 110 ° С. И ако е над 350 ° С, тогава кристалохидрата ще започне да се разлага напълно.

Селен натрий

Това е последната сол, в която се включва дискутираната киселина. Формулата му е Na 2 SEO 4. Това съединение е определен интерес, тъй като е резултат от взаимодействието на алкален метал и силна киселина. Сол, между другото, разтворимо във вода, и също образува кристален хидрат.

Вземете го по различни начини. Най-честите предполагат разтваряне в водороден пероксид селен. Според формулата, тя изглежда така: SE + 2NAOH + 3N 2O 2 → Na2 SEO 4 + 4N 2 O.

Дори прибягват до окисление на натриев селенит, проведен с помощта на водороден пероксид, електролиза или кислород. Но най-простият метод предполага взаимодействието на киселината, обсъждана с натриев карбонат. Понякога се заменя с хидроксид.

Това е може би най-активно използваният селенмент. Използва се като лекарство. В съответствие с ATH, натриев саленмент се отнася до минерални добавки. Въпреки това, нито в САЩ, нито в Русия, не е регистрирано лекарство със своето съдържание. Но в Латвия и Дания има такива наркотици. Същият "Bio-selenium + цинк", например. Отлични средства за укрепване на имунната система.

Но в състава на биологичните добавки, продавани в Русия, селяните влизат. Същата "супрадин детски младши" съдържа в размер на 12,5 μg на хапче.

Като цяло, именно чрез използването на това вещество, лекарите препоръчват да се лекуват дефицит на селен в организма. Но, разбира се, е необходимо да се подложи на медицински преглед и съвети.

Както можете да видите, оставете селенската киселина в чиста форма и не се прилага, но значението на нейните производни в химията, медицината и индустрията е очевидно.

Селелен е отворен през 1817 г. от Яков Бърцелиус. Историята на самия Берзелий е запазена за това как се е случило това откритие: "Аз изучавах в обжалването с метод на Gotlib Gan, който се използва за производството на сярна киселина в инфрашулма. Открихме се в седимента на сярна киселина, част от червената, част на светлокафяв. ... любопитство, причинено от надежда да намери нов редки метал в този кафяв утайка, ме накара да изследвам седимента. ... открих, че масата (т.е. седиментът) съдържа все още неизвестен метал, много подобно в неговите свойства на Tellurium. В съответствие с тази аналогия наричах нов селен селен (селен) от гръцки selhnh. (Луната), тъй като Силпур е кръстен от Tellus - нашата планета. "

Намиране в природата, получаване:

Съдържанието на селен в земната кора е около 500 mg / тона. Селенът образува 37 минерали, сред които трябва да се маркира ахезавитите FESE, клаузата за PBSE, HGSE Timanite, BI 2 (SE) 3, Hastitis Cose 2, PBBI 2 (S, SE) 3 Platinite. От време на време отговаря на местния селен. Основната индустриална важност за селеновите има находища на сулфид. Съдържанието на селен в сулфиди варира от 7 до 110 g / t. Концентрация на Selena B. морска вода 4 * 10 -4 mg / l.
Селенът се получава от отпадъците от сярна киселина, производството на пулпа и хартията, както и значителни количества от утайката от медни електролитни индустрии, в която селенът присъства под формата на сребърен селен. Използват се няколко метода за получаване на селен от утайката: окислително стрелба с сублимация SEO 2; Окислително синтероване със сода, превръщането на получената смес от селен съединения към SE (iv) съединения и тяхното възстановяване до елементарния селен с действието на S02.

Физични свойства:

Разнообразие молекулярна структура определя съществуването на селен в различни аулотропни модификации: аморфен (прахообразен, колоиден, стъкловиден) и кристален (моноклин, \\ t а.- I. б.- Форми и шестоъгълни г.-формата). Аморфен (червен) прахообразен и колоиден селен се получава чрез възстановяване на разтвор на сатен киселина, бързо охлаждане на селен пари. Gyling (черен) селен се получава чрез загряване на всяка модификация на селен над 220 ° C, последвана от бързо охлаждане. Има стъклен блясък, крехък. Термодинамично най-устойчив шестоъгълник (сив) селен. Получава се от други форми на отопление на селен до топене с бавно охлаждане до 180-210 ° С и скорост на затвора при тази температура. Решетката е изградена от паралелните спирални вериги на атомите.

Химични свойства:

При нормална температура, изплашен е устойчив на действието на кислород, вода и разредени киселини. Когато се нагрява, селен взаимодейства с всички метали, образувайки селендиди. При кислород, с допълнително отопление, бавно изгаря със син пламък, превръщайки се в SEO 2 диоксид.
С халогени, с изключение на йод, той реагира при стайна температура до образуване на SEF 6, SEF 4, Secl 4, SE2C12, Sefl 4, SE 2 CL 2, SEBL 4 и други. С хлор или бромска вода, Селенът реагира по уравнение:
SE + 3B 2 + 4H2O \u003d H2 SEO 4 + 6 HBR
Водородът взаимодейства със селен при Т\u003e 200 ° С, давайки H2 SE.
В конц. H 2S0 4 на студен селен се разтваря, давайки зелен RR.Съдържащи полимерни катиони SE 8 2+.
С вода при нагряване и в конц. Алкални разтвори селен обезсърчават:
3SE + 3H2O \u003d 2H2 SE + H 2 SEO 3 и 3SE + 6KOH \u003d K 2 SEO 3 + 2K 2 SE + 3H 2O
Пристигане на селен съединения (-2) и селен (+4).
По същия начин, сеселената се разтваря при нагряване в Na2S03 или KCN разтвори, образувайки Na2 SSEO 3 (аналог на тиосулфат) или kcnse (аналог на роданид), съответно.

Основни съединения:

За селен, най-характерните степени на окисление -2, +4, +6.
Selena оксид (IV) SEO 2 - бели лъскави кристали с полимерна молекула (seosub\u003e 2) под\u003e n, tp. 350 ° С. Двойките имат жълтеникав зелен цвят и имат миризмата на гнило репички лесно разтворени във вода с образуването на Н2 SEO 3.
Селен киселина, H 2 SEO 3 - Бяла ромбична кристала. Голяма хигроскопичност. Добре разтворим във вода. Нестабилни, когато се нагрява над 70 ° С, се разпада на вода и селен оксид (IV). Соли - селенити.
Селените натрий, Na 2 SEO 3 - безцветни кристали, TPL. 711 ° C. Гиглоскопично, добре разтворимо във вода. При нагряване в инертна атмосфера се разлага върху оксиди. Когато се нагрява във въздух, се окислява до селайтената: 2NA 2 SEO 3 + 02 \u003d 2NA 2 SEO 4
SELENA OXIDE (VI) SEO 3 - - безцветни кристали, TPL. 121 ° С. Gigroscopic, с вода реагира с високо генериране на топлина и образуване H 2 SEO 4. Силно окислител, реагира силно с органични вещества
Selenaic киселина, H 2 SEO 4 - безцветно кристално вещество, добре разтворимо във вода. Отрова, хигроскопична, е силен окислителен агент. Селексианската киселина е едно от малкото съединения, когато разтворителят на злато се нагрява, образувайки червено-жълт разтвор на селекция на злато (III).
2au + 6H 2 SEO 4 \u003d AU 2 (SEO 4) 3 + 3H2 SEO 3 + 3H 2 O
Селен - селексови соли. Натриев селагенат на 2 SEO 4 - ромбични кристали на Singonia; Tp. 730 ° C. Получава се чрез неутрализиране на киселина чрез оксид, хидроксид или натриев карбонат или окисление на натриев селенит. Малко разтворим във вода, под 32 ° C кристализира от водни решения под формата на декахидрат Na 2 SEO 4 · 10H2O
Selengodreat, h 2 se - безцветен горивен газ с неприятна миризма. Най-токсичната връзка на селен. Въздухът се окислява лесно при нормална температура до свободен селен. Също така да се сеелен се окислява чрез хлор, бром и йод. При изгаряне във въздуха или кислород се образуват селен оксид (IV) и вода. | Повече ▼ малкост киселинаот H2S.
Селен - Селени съединения с метали. Кристални вещества, Често с метален блясък. Има монозелениди на състава M 2 SE, MSE; полизалини m 2 s n (с изключение на li), където n \u003d 2-6; Mhse hydroslides. Въздушният кислород се окислява до селен: 2NA 2 SE N + O 2 + 2H2O \u003d 2N SE + 4NAOH

Приложение:

Селенът се използва в токоизправители полупроводникови диоди, както и за фотоелектрически устройства, електрофотографски копирни устройства, като фосфор в телевизионни, оптични и сигнални устройства, термистори и др. Селен се използват широко за избелване на зеленото стъкло и производството на рубинисти; В металургията - за предаването стана фина структура, подобрява ги механични свойстваШпакловка В химическата промишленост - като катализатор.
Стабилен изотоп Селен-74 направи възможно създаването на плазмен лазер с колосална печалба в ултравиолетовата област (около един милиард пъти).
Радиоактивен изотоп Селен-75 се използва като мощен източник на гама радиация за откриване на недостатъци.

Биологична роля и токсичност:

Селен влезе в активните центрове на някои протеини под формата на селеноцистейна аминокиселина. Той има антиоксидантни свойства, увеличава възприемането на светлината на ретината, засяга много ензимни реакции. Необходимостта от хора и животни в Селена не надвишава 50-100 μg / kg диета.

Полковник А.А.
HF Tyumu, 581 група. 2011.

Източници:Уикипедия: http://ru.wikipedia.org/wiki/selen.
Сайт "Каталог на химика": твърд Моларна маса 144,97354 g / mol Плътност 2.95 g / cm³3 Термични свойства Т. Plave. 58 ° С. Т. Кип. 260 ° С. Химични свойства pK A. -3 Разтворимост във вода (при 30 ° С) 130 g / 100 ml Оптични свойства Рефракционен индекс (D-линия, 20 ° C) 1,5174 Структура Кристална структура тетраедрат в Селен Класификация Рег. Каша 7783-08-6 Pubchem. Рег. EINECS номер LUA грешка в модула: wikidata на низ 170: опит за индекс на полето "wikibase" (стойност nil). Усмивки. Инча.
Код Алиментарий LUA грешка в модула: wikidata на низ 170: опит за индекс на полето "wikibase" (стойност nil). Rtecs. VS6575000. Chemspider. LUA грешка в модула: wikidata на низ 170: опит за индекс на полето "wikibase" (стойност nil). Безопасност Токсичност Данните са дадени за стандартни условия (25 ° C, 100 kPa), освен ако не е посочено друго.

Получаване

• Selena Oxide взаимодействие (VI) с вода:

tEXVC. не е намерен; Вижте Math / Readme - помощ за настройка.): Mathsf (seo_3 + h_2o longrightarrow h_2seo_4)

• Взаимодействието на селен с хлор или бром вода:

Не може да се разглобява експресията (изпълним файл tEXVC. не е намерен; Вижте math / readme - помощ за настройка.): Mathsf (se + 3 cl_2 + 4 h_2o longrightarrow h_2seo_4 + 6 HCL)

Не може да се разглобява експресията (изпълним файл tEXVC. не е намерен; Вижте Math / Readme - помощ за настройка.): Mathsf (SE + 3 BR_2 + 4 H_2O Longrightarrow H_2SEO_4 + 6 HBR)

• Взаимодействието на селеновата киселина или селен оксид (IV) с водороден пероксид: \\ t

Не може да се разглобява експресията (изпълним файл tEXVC. не е намерен; Вижте Math / Readme - помощ за настройка.): Mathsf (seo_2 + h_2o_2 longrightarrow h_2seo_4)

Не може да се разглобява експресията (изпълним файл tEXVC. не е намерен; Вижте Math / Readme - помощ за настройка.): Mathsf (h_2seo_3 + h_2o_2 ongrightarw h_2seo_4 + h_2O)

Химични свойства

• Промяна на индикатори за оцветяване

• Гореща, концентрирана селен киселина може да разтвори златото, образувайки червено-жълт разтвор на златен селенмент (III):

Не може да се разглобява експресията (изпълним файл tEXVC. не е намерен; Вижте math / readme - помощ за настройка.): Mathsf (2au + 6 h_2seo_4 longrightarrow au_2 (seo_4) _3 + 3 h_2seo_3 + 3 h_2O)

За да се получи безводна киселина в твърдо кристално състояние, полученият разтвор се изпарява при температури под 140 ° С (413 k, 284 ° F) под вакуум.

Концентрирани разтвори Киселина. Известни кристални моно- и дихидрати. Монохидрат се топи при 26 ° С, дихидрат при -51.7 ° С.

Селен

Селенаментните соли се наричат \u200b\u200bселенс:

• Амониев селенмент - (NH 4) 2 SEO 4
• Златен селагенат (III) - AU 2 (SEO 4) 3
• Натриев селенмент - Na 2 SEO 4

Приложение

Селексийската киселина се използва главно за получаване на селенти.

Напишете отзив за статията на Селена киселина

. \\ T

Химически плавателни съдове

Това е празно място на статия за неорганично вещество. Можете да помогнете на проекта, като го добавите.

Извлечение, характеризираща селен киселина

Очевидно Кристина има подобни мисли, защото за първи път ме попита:
- Моля, направете нещо!
Веднага отговорих: "Разбира се!" И помислих за себе си: "Ако знаех само - това !!!" ... но трябваше да действам и реших, че ще се опитам, докато най-накрая ще постигна нещо - или най-накрая ще ме чуе или (в най-лошото случай) отново извади вратата.
- Значи ще говорите или не? - умишлено попита злото. - Нямам време за теб и аз съм тук само защото този прекрасен малък човек с мен е твоята дъщеря!
Човекът внезапно се плъзна в стоящия стол и стисна главата си с ръцете си, погребан ... продължи много дълго време и беше ясно, че той, както повечето мъже не можеше да плаче. Сълзите му бяха пай и твърд, и им беше даден, очевидно, много, много труден. Тук само за първи път наистина осъзнаха какво означава изразът "мъжки сълзи" означава ...
Седнах на ръба на нощно легло и объркано наблюдавах този поток от сълзи на други хора, а абсолютно не си представях какво да правя по-нататък? ..
- Мама, мама и защо тези ужасни истории вървят тук? - Тихо попитаха уплашен глас.
И само тук забелязах много странни същества, които буквално "купчини" претъпкани около пиян Артър ...
Хванах косата си - това бяха най-истинските "чудовища" от детски приказки, само тук изглеждаха дори много реални ... те бяха подобни на злите духове, освободени от кана, които по някакъв начин успяха да "придадат" Гърди на бедния човек и, висящи върху него клъстери, с удоволствие "погълна" него, почти вече изсушени, жизненост ...
Чувствах, че Запад се страхуваше от кученце, но той се опитва да не го показва. Бедното нещо беше ужасено, тъй като тези ужасни "чудовища" с радост и безмилостно "бавяха" любимия й баща в очите й ... Не можех да разбера какво да правя, но знаех, че трябва да действате бързо. След като донесох и не намерих нещо по-добре, грабнах мръсните плочи и хвърлих най-доброто ми на пода ... Артър скочи от изненада и ме погледна с тамян.
- Нищо за рискове! - Изкрещях, - виждам какво "приятели" доведе до къщата ми!
Не бях сигурен дали ще види същото нещо, което видяхме, но това беше единствената ми надежда, че някак си "се чудя" и по този начин ще направя поне най-малкия трезвен.
Според очите му внезапно се качиха на челото си, се оказах - видях ... в ужас, разтърсих в ъгъла, той не можеше да погледне от неговите "красиви" гости и, които не можеше да изглади една дума, току-що показа върху тях трепереща ръка. Беше фино треперенето и осъзнах, че ако не направите нищо, неотдавнашният нервен фонтан ще започне от бедния човек.
Опитах се да се обърна към тези странни чудовищни \u200b\u200bсъщества, но нищо от това не работи; Те само зловещи "лостове", разтърсени от мен с ноктите си лапите и не се обръщат, изпратиха ми много болезнен енергиен удар право в гърдата. И точно там, един от тях "изкопал" от Артър и, гледайки, както си мислеше, много лесната плячка, скочи точно на селото ... Момичето от изненадата диво освети, но - трябва да отдадем почит на нейната смелост - Веднага започна да се бори назад, което беше сили. И двамата, и той, бяха същите безсмислени субекти, така че "разбрани идеално" и биха могли свободно да се придават един на друг. И беше необходимо да се види, с колко вълнение този безстрашен маце се втурна в битка! .. от бедните, "чудовище" само искри отлетяха от бурните й удари, а ние, трима, които са наблюдавали, на срама си толкова смаяват, че те Не веднага реагираха, че някак ще й помогне. И съвсем едновременно, Запад стана подобно на напълно стисна златна буца и стана напълно прозрачна, изчезна някъде. Осъзнах, че тя е дала всичките си детски стрела, опитвайки се да се защитят, а сега тя не ги е имала достатъчно просто с нас, ... Кристина объркано се огледа - очевидно дъщеря й не е имала навик, така че просто изчезват един. Аз също се огледах и тук ... видях най-шокираното лице, което някога е видяло в живота си и след това, и всички следващи много години ... Артър стоеше в настоящия шок и погледна право към жена си! .. очевидно твърде много доза алкохол, огромен стрес и всички последващи емоции, защото някой миг отвори "вратата" между нашите различни светове И видя починалия си Кристин, същата красива и една и съща "вярна", това, което знаеше, винаги ... Не можех да опиша изразите на очите им! .. те не говорят, макар че, както разбрах, Артър можеше най-вероятно може да чуе. Мисля, че в този момент той просто не можеше да говори, но в очите му всичко - и диво, потърси го толкова много болката; и зашеметен от неговата изненада, безгранично щастие; И много, и толкова много, че няма да има думи, за да се опита да каже всичко! ..