Вариант 2 по химия. Меден (II) нитрат се калцинира, полученото твърдо вещество се разтваря в разредена сярна киселина. Полученият разтвор на сол се подлага на електролиза. Освободеното вещество при катода се разтваря в концентрирана азотна киселина. Решение

Етерите (алканови оксиди) могат да бъдат представени като съединения, образувани чрез заместване на двата водородни атома на молекулата на водата с два алкилови радикали или заместване на хидроксилов алкохол с алкилов радикал.

Изомеризъм и номенклатура. Общата формула на етерите е ROR (I) ((C n H 2 n +1) 2 O) или C n H 2 n +1 OC k H 2 k +1, където nk  (R 1  OR 2) (II). Последните често се наричат ​​смесени етери, въпреки че (I) е специален случай (II).

Етерите са изомерни към алкохолите (изомерия на функционалната група). Ето примери за такива съединения:

Н 3 С  О  СН3 диметилов етер; Етилов алкохол C2H5OH;

H 5 C 2  О  С2Н5 диетилетер; C4H9OH бутилов алкохол;

H 5 C 2  О  СЗН 7 етилпропилов етер; С 5 Н 11 ОН амилов алкохол.

В допълнение, изомерията на въглеродния скелет (метилпропилов етер и метил изопропилов етер) е често срещана за етерите. Оптично активните етери са малко на брой.

Методи за производство на етери

1. Взаимодействие на халогенирани производни с алкохолати (реакция на Уилямсън).

C2H5OHa + I  C 2 H 5 H 5 C 2  О  C2H5 + NaI

2. Дехидратация на алкохоли в присъствието на водородни йони като катализатори.

2C 2 H 5 OHH 5 C 2  О  C2H5

3. Частична реакция на получаване на диетилетер.

NS първи етап:

IN втори етап:

Физични свойства на етерите

Първите два най -прости представителя - диметилов и метилетилов етери - при нормални условия са газове, всички останали са течности. Т техните точки на кипене са много по -ниски от съответните алкохоли. И така, точката на кипене на етанола е съответно 78,3С, а Н 3 СОСН 3 - 24С (С 2 Н 5) 2 О - 35,6С. Факт е, че етерите не са способни да образуват молекулни водородни връзки и следователно да свързват молекулите.

Химични свойства на етерите

1. Взаимодействие с киселини.

(C 2 H 5) 2 O + HCl [(C 2 H 5) 2 OH +] Cl .

Етерът играе ролята на фон дьо тен.

2. Ацидолиза - взаимодействие със силни киселини.

H 5 C 2  О  С 2 Н 5 + 2Н 2 SO 4 2С 2 Н 5 ОСО 3 Н

етил сярна киселина

H 5 C 2  О  C 2 H 5 + HIC 2 H 5 OH + C 2 H 5 I

3. Взаимодействие с алкални метали.

H 5 C 2  О  С 2 Н 5 + 2NaС 2 Н 5 ONa + С 2 Н 5 Na

Отделни представители

Етилов етер (диетилов етер) е безцветна прозрачна течност, слабо разтворима във вода. Смесва се с етилов алкохол във всяка връзка. T pl = 116.3C, налягане на наситените пари 2.6610 4 Pa ​​(2.2C) и 5.3210 4 Pa ​​(17.9C). Криоскопична константа 1.79, ебулиоскопска –1.84. Температурата на запалване - 9,4С, образува експлозивна смес с въздух при 1,71 об. % (долна граница) - 48.0 об. % (горен лимит). Подуване на каучук. Той се използва широко като разтворител, в медицината (инхалационна анестезия), пристрастяващ към хората, отровен.

Естери на карбоксилни киселини Получаване на естери на карбоксилни киселини

1. Етерификация на киселини с алкохоли.

Хидроксилът на киселината се отделя в състава на водата, докато алкохолът отделя само водороден атом. Реакцията е обратима; същите катиони катализират обратната реакция.

2... Взаимодействие на киселинни анхидриди с алкохоли.

3. Взаимодействие на киселинни халогениди с алкохоли.

Някои от физичните свойства на естерите са показани в таблица 12.

Таблица 12

Някои физични свойства на редица естери

	Структурата на радикала	Име			Плътност
		метилформиат
		етилформиат
		метил ацетат
		етилацетат
		n-пропилацетат
		n-бутилацетат

Естериниски карбоксилни киселини и прости алкохоли - течности с освежаваща плодова миризма. Използва се като парфюм за приготвяне на напитки. Много етери (етилацетат, бутилацетат) се използват широко като разтворители, особено лакове.

Естерите са производни на карбоксилни или неорганични киселини, в молекулата на който водородният атом в хидроксилната група е заменен с радикал. Тази структура определя Химични свойстваестери.

Изгледи

Естерите на карбоксилните киселини са разделени на три общи групи:

• плодови естери- течности, съдържащи не повече от осем въглеродни атома (C 3 H 7 -COO -C 2 H 5 - етилов естер на маслена киселина)
• мазнини- течност (масла) и твърди вещества, съдържащи 9-19 въглеродни атома и съдържащи глицерол и остатъци от мастни киселини;
• восъци- твърди вещества, съдържащи 15-45 въглеродни атома.

Ориз. 1. Структурата на мастните молекули.

Познатите в ежедневието масла са смеси, състоящи се от глицерин и остатъци от различни мастни киселини.

Получаване

Естерите се получават чрез реакцията на естерификация от алкохоли и карбоксилни киселини:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O.

Това е най -важната реакция, която е обратима в редица случаи: взаимодействайки с вода, образуваният естер се разлага отново на изходните вещества.

Естерите се получават и чрез взаимодействие:

• анхидриди с алкохоли:

  (CH 3 CO) 2 O + 2C 2 H 5 OH → 2CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O;

• соли на карбоксилни киселини с халокарбони:

  CH 3 (CH 2) 10 COONa + CH 3 Cl → CH 3 (CH 2) 10 COOCH 3 + NaCl;

• карбоксилни киселини до алкени:

  CH 3 COOH + CH 2 = CH 2 → CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O.

По време на реакцията на естерификация водороден атом се отделя от молекула алкохол, а хидроксил от киселина.

Химични свойства

Свойствата на естерите и мазнините се дължат на наличието на функционална карбоксилна група -COOH в молекулата. Основните химични свойства на етерите са представени в таблицата.

Реакция	Описание	Уравнението
Хидролиза	Обратната реакция на естерификация се разцепва водна средаза алкохол и киселина. При нагряване с вода кисела средасе разлага на киселина и алкохол. Естерите се „осапуняват“ под действието на алкален разтвор, образувайки органична сол и алкохол. В този случай реакцията е необратима.	CH 3 -C (O) -O -CH 2 -CH 2 -CH 3 (пропилов естер на оцетна киселина) + H 2 O (H 2 SO 4 разред.) ↔ CH 3 COOH (оцетна киселина) + OH -CH 2 -СН2 -СНЗ (пропанол -1); CH3-C (O) -O-CH2-CH2-CH3 + H2O + NaOH CH3-C (O) -ONa + OH-CH2-CH2-CH3
Възстановяване (хидрогениране)	Когато се добавя водород, сложните алкохоли се редуцират до алкохоли	CH 3 -COO -CH 2 -CH 3 (етилацетат) + 2H 2 → 2C 2 H 5 OH (етанол)
Присъединяване (халогениране)	Реакцията е възможна, когато в молекулата има двойни връзки. Халогенните атоми се прикрепят към местата на разцепване на връзката	CH 3 COOCH = CH 2 (винилов естер на оцетна киселина) + Br 2 → Br -CH 2 -C H (Br) -COOH -CH 2
Заместване	При взаимодействие с амоняк, -СНОН групата се заменя с амино група. Образуват се амид и алкохол	CH3 -COO -CH3 (метилацетат) + NH3 → CH3 -C (NH2) = O (амид на оцетна киселина) + CH3 -OH (метанол)
	При пълно изгаряне, въглероден двуокиси вода	2CH 3 -COO -CH 3 + 7O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Ориз. 2. Схема на осапуняване на мазнините.

Естерите се използват като ароматизатори в медицината, парфюмерията и хранителната промишленост. Те се намират в плодове, плодове, пчелен восък.

Ориз. 3. Етерични масла.

Какво научихме?

Естерите, в зависимост от структурата си, са течности или твърди вещества. Свойствата на съединенията се определят от наличието на карбоксилна група -COOH. Естерите преминават реакции на горене, заместване, добавяне и редукция. Под влияние на водата те се разлагат на карбоксилни киселинии алкохоли (реакция на обратна естерификация).

Тест по тема

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.2. Общо получени оценки: 144.

За обучение, вземете теста VLOOKUP 2017 химия 11 клас 11 Вариант 2

Инструкции за работа

Тестовата работа включва 15 задачи. Работата по химия отнема 1 час 30 минути (90 минути).

Попълнете отговорите в текста на работата според инструкциите към заданията. Ако запишете неправилен отговор, зачеркнете го и напишете нов до него.

При извършване на работа е разрешено да се използват следните допълнителни материали:

– Периодична системахимически елементи D.I. Менделеев;

- таблица на разтворимостта на соли, киселини и основи във вода;

- електрохимични серии от метални напрежения;

- непрограмируем калкулатор.

Когато изпълнявате задания, можете да използвате чернова. Черновите записи няма да бъдат преглеждани или класифицирани.

Съветваме ви да изпълнявате задачите в реда, в който са поставени. За да спестите време, пропуснете задача, която не може да бъде изпълнена веднага, и преминете към следващата. Ако след приключване на цялата работа ви остане време, можете да се върнете към пропуснатите задачи.

Получените от вас точки за изпълнени задачи се сумират. Опитайте се да изпълните възможно най -много задачи и да спечелите най -голямото числоточки.

Желаем ви успех!

Име

№1 Един от научни методипознаването на вещества и химични явления се моделира. По този начин се използват молекулярни модели за установяване на връзката между структурата и свойствата на веществата. На фиг. 1-3 показват модели на молекули от три вещества.

Кои от веществата, чиито молекулярни модели са показани на фигурите, се отнасят до:

1) прости вещества;

2) сложни неорганични вещества.

Запишете номера на цифрата и химична формулаот това вещество.
Вещество
Прост
Номер на фигурата

Химична формула

Вещество

Сложно неорганично вещество

Номер на фигурата

Химична формула

№2 Фигурата показва модела електронна структураатом на някакъв химичен елемент.

Задачата на тази част се проверява отделно от експерти. Отговорите могат да варират, например бази: Ba (OH) 2

Въведете името на липсващата група за CaO

Задачата на тази част се проверява отделно от експерти. Отговорите могат да варират, например Соли: Na3PO4

В отговора напишете липсващото име на група за HNO3

Използвайте информацията в този текст, за да изпълните задания 6–8.

Химическият елемент натрий е шестият най -разпространен на Земята сред всички химични елементи. Естествените натриеви съединения са каменна сол, криолит, боракс и др. Също така, натрият присъства в почти всички органи, биологични течности и тъкани на човешкото тяло и изпълнява специална роляпри вътреклетъчни и междуклетъчни метаболитни процеси.

Простото вещество натрий е едно от най -химически активни метали... Той е в състояние да реагира с вода при стайна температура. Веществото, получено в резултат на тази реакция, се нарича натриев хидроксид (NaOH) или сода каустик. Той получи това име, защото "изяжда" тъкани, кожа, хартия. Във въздуха натриевият хидроксид абсорбира въглероден диоксид (CO2) и се превръща в сол - натриев карбонат (Na2CO3). Тази сол се използва широко в различни областииндустрия. Например в хранително -вкусовата промишленост натриевите карбонати са регистрирани като хранителна добавка E500, се използват като регулатор на киселинността, втасващ агент, който предотвратява слепването и слепването на храната.

№6

1) Направете уравнението за реакцията на натрий с вода.

2) Под формата на какви частици (атоми или йони) химичен елементима ли натрий в извънклетъчните течности в човешкото тяло? Напишете името и химичната формула на тези частици.

№7

1) Напишете молекулното уравнение за реакцията между натриев хидроксид и въглероден диоксид.

2) Какво е тривиалното име за натриев хидроксид? Какви свойства на натриевия хидроксид са довели до това име?

Запишете отговора си, след тестване вижте отговорите с подробно решение.

№8

1) Направете съкратено йонно уравнениереакция между разтвор на натриев карбонат и излишък от азотна киселина (HNO3).
2) Какво външни признацитази реакция показва напредъка на тази реакция до края?

Запишете отговора си, след тестване вижте отговорите с подробно решение.

№9 Дадена е схемата на окислително -възстановителната реакция.

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

1. Направете електронен баланс на тази реакция.

2. Посочете окислителя и редуктора.

3. Поставете коефициентите в уравнението на реакцията.
Запишете отговора си, след тестване вижте отговорите с подробно решение.

№10 Дадена е схемата на трансформации:

CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CaCl2

Запишете уравненията на молекулярните реакции, които могат да се използват за извършване на посочените трансформации.

Запишете отговора си, след тестване вижте отговорите с подробно решение.

№11 Съобразете формулата органична материяи неговото име: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО

ЗАГЛАВИЕ

1) мравчена киселина

2) глицерин

3) етанол

Запишете избраните числа под съответните букви.