Лабораторни упражнения в химични свойства на диспергираните системи. Диспергирани системи. "Свойства на алкохоли и карбоксилни киселини"

2. сила:Научете се да получавате колоидни решения и да знаете свойствата на пепелта. Научете се да определяте електрокинетичния потенциал на частиците на соловия метод на електрофореза.

3. Такси за обучение:

Коудиоидни химически изследвания физиохимични свойства Хетерогенни връзки с високо молекулно тегло в твърдо състояние и решения. Много лекарства Освобождаване под формата на емулсия, окачване, колоидни разтвори. Способността да се подготвят тези лекарства, да знаят срока на годност и условията за съхранение са невъзможни без познаване на теоретичните основи на колоидна химия. Познаването на електрофореза, гилфилтрация и електродиализа, ултрафилтрация ще бъдат необходими директно в практическа работа Фармацевт.

4. Начало Въпроси Теми:

1. Предмет на колоидна химия, неговата стойност в аптеката.

2. Диспергирани системи. Диспергирана фаза и дисперсионна среда.

3. Класификация на колоидни системи.

4. Методи за получаване на колоидни системи.

5. Методи за почистване на колоидни системи.

6. Оптични свойства на колоидните системи.

7. Какво се нарича електрокинетичен потенциал.

8. От кои фактори величината на потенциала зависи.

9. Какви са методите за определяне на потенциала.

10. Какво е електрофореза.

11. Колко свързана електрофоретична скорост и потенциал.

5. МЕТОД ЗА ОБУЧЕНИЕ И ПРЕПОДАВАНЕ:семинар, лабораторна работа, работа в малки групи, тестване на обучението по темата на класовете.

Лабораторна работа

Лабораторна работа: "Получаване на колоидни решения".

Приложни реактиви и решения:

Изходни реагенти за получаване на колоидни системи:

FECL 3, agno 3, ki - 0.1n.

К 4 - 0.1 N;

К 4 - наситен разтвор;

Богат разтвор на сяра в алкохол:

Na2S 2O 3 - 1%

Н 2 С2О 4 - 1%

Използвани уреди и оборудване:

1. Конични колби

2. Статип с епруветки

3. Цилиндрите са измерени с 50 и 100 ml.

Последователност на производителността:

Опит номер 1: Получаване на серни хидрозолтове и методи на колофон чрез замяна на разтворителя.

Ринколек и сяра се разтварят в етилов алкохол, за да образуват истински разтвори. Като Във водата от сяра и колофон са практически неразтворими, след това при добавяне на техните алкохолни разтвори на вода, има кондензация на техните молекули към по-големи агрегати.

Описание на опита.

На капки се излива наситен разтвор в абсолютен алкохол в дестилирана вода. При изтичане се получава млечно бяло опашливо сол.

Получаване на соло хидрат хидратния оксид хидролиза метод.

2% разтвор на железен хлорид се добавя на капки към тестова епруветка преди образуването на прозрачен червено-кафяв хидрат от железен оксид.

Същността на реакцията.

Под влиянието високи температури Реакцията на хидролизата на хлорното желязо се измества към образуването на железен хидроксид:

FECL 3 + 3H2O Fe (OH) 3 + 3HCL

Молекули на неустоим хидрат от железен оксид образуват колоидни агрегати. Стабилност Тези агрегати получават хлорното желязо, съществуващо в разтвор и железни йони се адсорбират върху повърхността на частиците и хлорните йони са антимгер.

Структурата на получените мицели е схематично изразена по следната формула:

Номер на опит 2. Получаване на сол на манганов диоксид.

Получаването на соло диоксид на манган се основава на възстановяването на калиев перманганат тиосулфат натрий:

8kmno 4 + 3NA 2S 2 O 3 + H2O 8MNO 2 + 3NA 2 SO 4 + 3K 2S0 4 + 2KOH

В присъствието на излишен перманганат се образува манганов сол с отрицателно заредени частици:

Описание на опита:

5 ml се довежда до коничната колба с използване на пипети. 1.5% разтвор на калиев перманганат и се разрежда с вода до 50 ml. След това в колбата се въвеждат 1,5 ml разтвор на натриев тиосулфат. Оказва се череша-червен сол на манганов диоксид.

Опит # 3. Получаване на солодистки Solver Solver за реакция с двойна обмен.

Чрез реакцията с двойна обмен е възможно да се получи пепел чрез смесване на разредените Agno 3 и Ki разтвори. В същото време е необходимо да се спазват условията, така че един от изходните материали да е излишен, тъй като утайката AGI се образува в еквивалентни количества от реагентите.

Agno 3 + ki agi + kno 3

Описание на опита:

В колбата се излива 2 ml. 0.1N Ki разтвор и разреден с него с вода до 25 ml. 1 ml се излива в друга колба. 0.1 N разтвор на AgNO3 и също се разрежда с вода до 25 ml. Получените решения са разделени на половина и прекарват два опита:

а) Agno 3 разтвор 3 в разтвор на Ki постепенно се придържа при вкране на разтвор на следващата структура:

b) Разтвор на AGNO 3 в разтвор на Ki постепенно се придържа при вкране на разтвор на такава структура:

Опит № 4. Получаване на Zol на Берлин Лазури с реакция с двойна обмен.

Наблюдаването на условията за получаване на разтвори върху реакцията на двойния обмен, описан в предишни експерименти, сол на Берлински лазери се получава първо в излишъка от FECL3, след това в излишък на К 4.

Описание на опита:

Опитът се извършва, както следва: до 20 ml. Прибавя се 0.1% К4 при разбъркване 5-6 капки от 2% разтвор на FECL3. Вземи тъмно синьото, чийто мицел има структура:

Номер на опит 5. Получаване на Zola Berlin Lazuri чрез пептизация.

Получаването на колоидно решение на Berlin Lazuri чрез метод на пептизация се свежда до превръщането в колоидното състояние на седиментът K FE, получен по време на фланелка концентрирани решения К 4 и FECL 3.

Описание на опита:

В тръба с 5 ml. 2% разтвор К 4. Получената утайка се филтрува, промива се с дестилирана вода и се обработва утайката върху 3 ml филтър. 0.1 N Разтвор на оксалова киселина. В епруветката се филтрира въглищата в Берлин Лазури синьо.

Структурата на мицелите пишат сами.

6. Литература:

Evstratova k.i. и други. Физическа и колоидна химия. M., VS, 1990, p. 365 - 396.

Уитвенски с.с. Курс на колоидна химия. 1980, стр. 300 - 309.

D.a.fridrichsberg, ход на колоидна химия, Санкт Петербург, Химия, 1995, стр.7-47,196-62

Патсаев А.К., Шябайев с.А., Нарманов m.m. Ръководство за лабораторно и практическо обучение по физиологична химия 1-част. Шимкент, 2002, стр.24-31

Тестове по темата на класовете.

7. Контрол:

1. Колоиди като сапун, са дипол, добре адсорбирани с частици за мръсотия, те им информират таксата, допринасят за тях:

А) коагулация; В) пептизация; В) COCOXATION;

2. Способността на ZOL да поддържа тази степен на дисперсия се нарича:

А) утаеваща стабилност;

В) агресивна стабилност;

В) стабилност на разтваряне.

3. Съгласно присъствието и липсата на взаимодействие между частиците на системната фаза, класът е класифициран на:

А) лиофилна и прецака;

Б) молекулярно и колоидно разпръснати;

В) свободно представени и свързани.

4. Пептизация на прясно приготвена утайка от железен хидроксид действие върху него с решение се отнася FECL 3 към:

А) химикал; Б) адсорбция; В) физически;

5. Способността на фазовите частици не се установява под действието на гравитационното повикване:

А) химическа стабилност;

В) стабилност на разтваряне;

В) устойчивост на утаяване.

6. Мицелите на желязния хидрозол, получени от Fe (OH) 3 пептизация на FECL 3 разтвор, се оформя:

А) (MFE (OH) 3 NFEO + (N-X )C1-) + х НС1 -;

Б) (MFE (OH) 3 NFE +3 3 (N-X )C1-) +3 х 3xC1 -;

В) (MFE (OH) 3 3NCL - (N-X) Fe +3) - X X FE +3.

Целта на работата: запознаване с някои методи за получаване на диспергирани системи.

Задача: Получете метода на химическа кондензация чрез реакция на обмен на сребърен йодид, чрез реакция на редукцията на манганов диоксид, чрез взаимодействие на хидролизата на железен оксид (III), по метода на физическа кондензация, розовата бобина , методът на пеггазиране на хексациано (и) желязо (III); Метод на механична дисперсия емулсия. Определете знака на заряда на частиците пепел, съставлявайте формулите на мицелите си. Маркирайте явлението на опалесценцията и образуването на Tyndal Cone.

Инструменти и материали: статив с епруветки, 100 ml чаши - 3 бр., Пипети за 1ml - 2 бр.; На 5 ml - 2 бр., 10 ml - 2 бр., фуния, филтърна хартия, 100 ml цилиндър, магнитна бъркалка с метална пръчка, кювета, лампа за осветление на златото, слайд, шпала. Реагенти: AGN0 3 - 0.01 m; (K.i) - 0,01 m; KMP0 4 - 0.01 m; Н 2 0 2 - 2%; К 4 - 20%; Fech - 2 m e; растително масло; Ci7 Nzzso - 0.1 m; MGCL 2 - 0.5 m; алкохолен разтвор на колофон; дестилирана вода.

Процедура за извършване на работа

• 1. Получаване на сребърна йодидна пепел чрез обменна реакция. Вземете два пъти Asil AgL, като използвате сребърни разтвори на нитрат и натриев йодид. В първия случай, до разтвор на йодид натрий (приблизително половината от изпитвателната тръба), добавете няколко капки сребърен нитрат разтвор при склекване; Във втория случай, напротив, до разтвор на сребърен нитрат (приблизително половината от тръбата) добавят няколко капки разтвор на натриев йодид при изтичане. И в двата случая се образува сребърният йодиден разтвор, обаче, структурата на двойния слой на частиците е различна, която води до малка, визуална забележима разлика между пепелта. Напишете формулите на мицели, като се има предвид стабилизатора във всеки случай, едно от изходните вещества - NAL или AGN03.
• 2. Подготовка на уреда на манганов диоксид чрез реакцията на възстановяване.

Към разтвор на калиев перманганат (приблизително половината от тръбата) се налива няколко капки водороден пероксиден разтвор. Реакцията протича чрез уравнение

KMP0 4 + H 2 0 2 \u003d MP0 2 + KON + H 2 0 + 0 2.

Помислете за тъмнокафяв орален диоксид милилент mp0 2 в присъствието на излишен перманганат. Проверете дали колоните на Tyndal Cone (Фиг. 3.1). За да направите това, изсипете в кюветата малко количество ZOL и осветявате лампата. Определете знака на заряда на частиците според естеството на ръба на ZOL капка върху филтърната хартия, ако е известно, че филтърната хартия е навлажнена с отрицателен заряд. Напишете формулата на моя аксел.

3. Получаване на сол от колофон чрез замяна на разтворителя. Колофон - крехък, стъклен, прозрачна маса от светложълт до тъмнокафяв. Това е трудно съставна част смолисти вещества от иглолистни дървета, останали след дестилиране на летливите вещества (turpidar). Riniphol съдържа 60-92% смола, основната част от която е абсинова (Фиг. 1.7), 8-20% неутрални вещества (srskivi, di- и triterps), 0.5-12% наситени и ненаситени мастни киселини. Колофонът е практически неразтворим във вода. При смяна на разтворителя (алкохол) върху водата се образува "бял сол", който в предаваната светлина е боядисан в оранжево и когато страничното осветление дава син цвят. Стабилизаторът на тази зола е окислителният продукт на колофон и примеси, съдържащи се в него. Структурата на мицелите в такава пепел не е достатъчно известна.

Фиг. 1.7.

Към водата (приблизително половината от епруветката) добавете 1-2 капки алкохолна колофон и разклащайте алкохолния разтвор. Наблюдавайте образуването на млечния бял сол на колофон във вода в предаваната светлина и с странично осветление. Установете, дали канифолите дава танделни конус. За да направите това, излейте го в кювета с плоски рамкови стени и наблюдавайте дали оралесценцията се проявява, когато светлинният лъч се превръща през кювета.

• 4. Получаване на Zol на Берлин Лазури чрез пептизация. Към разтвор на жълти кръвни соли (приблизително половината от тръбата) се налива 3-5 капки разтвор на хлор желязо. Не се смесвайте и не чакайте образованието в дъното на утайката с форма на гел. Внимателно източете течността върху гела и шпатулата, за да я прехвърлите в чаша с 30-40 ml дестилирана вода. Гелът е спонтанно и бързо пептист с образуването на температурата на Zol на Берлин Лазури - хексациано- (H) желязо (III) FE 4\u003e Определяне на знака за зареждане на частици по характер на ръба на zol капка върху филтърна хартия. Напишете формулата на моя аксел.
• 5. Получаване на емулсия с механична дисперсия. За да се получи емулсия в стъкло на 100 ml, налейте 40 ml разтвор на натриев олеат, който е емулгатор и се добавят 10 ml растително масло. Поставете чаша върху магнитна бъркалка, пропуснете в течността метална пръчка и извършете интензивно разбъркване в продължение на 10 минути. Изключете режима на смесване и разделете получената емулсия на две части, измервайки с цилиндър 30 \u200b\u200bml емулсия. Превод на тази част на емулсията в чисто стъкло и оставете за сравнение. В останалата част на емулсията се излива с разбъркване от 10 ml разтвор на магнезиев хлорид. След 1-2 минути смесване, емулсията се отстранява от бъркалката и се поставя до вторите очила. Визуално отбележете разликата в състоянието на емулсиите и определяйте техния тип по два начина. Първият начин: капка емулсионна пипета, която се поставя върху чиста стъкло и нагласете капка вода. Наклонете чашата, така че капки да се свържат. Ако те са решени, дисперсионната среда е вода, ако те не обединяват масло. Вторият начин: капка емулсия да се направи епруветка с 10 ml вода и разклащане. Ако спадът е равномерно разпределен във вода, то това е емулсия от директен тип m / c. Капки от емулсия в / m дисперс във водата няма да останат на повърхността.

При изпълнение на доклада да анализирате резултатите и да направите заключения за всеки елемент поотделно.

Методически инструкции за провеждане

Дисциплина: Химия

Предмет:

Продължителност:2 часа

За специалитети:технически профил.

Предмет:Получаване на калциев карбонат суспензия във вода. Получаване на емулсия

машинно масло. Запознаване със свойствата на диспергираните системи.

Цели: 1. Намерете и задълбочете знанията за приготвянето на калциев карбонат суспензия в

вода, получаване на емулсията на моторно масло. Запознайте се със свойствата на разпръснатите

2. Ние произвеждаме уменията на логически последователното представяне на материала.

3. Ние формираме уменията на лабораторната работа по стандарта.

Теоретична основа :

Сред цялото разнообразие от смеси, хетерогенни, т.е. такива частици от компоненти, чиито компоненти не са видими за въоръжено око или използване оптични устройства (Масители, лупа, микроскоп).

Хетерогенните смеси могат да се състоят както от еднакви, така и от неправилно разпределени компоненти. В първия случай хетерогенните смеси се наричат \u200b\u200bдиспергирани системи.

Диспергирани системи Те наричат \u200b\u200bхетерогенни смеси, при които едно вещество под формата на много малки частици е равномерно разпределено в друго.

Тогава веществото, което се разпространява в другата, се нарича диспергирана фаза . Състоянието, в което се разпределя диспергираната фаза, се нарича дисперсионна среда .

Зависи от съвкупна държава Диспергираната фаза и дисперсионната среда разграничават осем вида диспергирани системи.

Класификация на диспергирани системи

По размера на диспергираните фазови частици се отличават:

Груби системи (прилагане) - размер на частиците повече от 100 часа;

Фини (колоидни) системи (или колоиди) - размер на частиците от 1 до 100 часа.

Взаимодействие на разтвор на калциев хидроксид с въглероден двуокис Можете да получите груба система:

Са (о) 2 + CO 2 \u003d SASO 3 ↓ + H 2 0

Лошо разтворим калциев карбонат под формата на най-малките зърна е в претеглена вода. Получената мътна течност е разпръсната система суспендиране .

Въпреки това, ще отнеме известно време, а калциевите карбонатните частици под действието на тежестта ще паднат на дъното на стъклото, течността ще стане прозрачна. Това е доказателство, че нашата система се оказа груба.

Планинските системи с твърда диспергирана фаза и течна дисперсионна среда се наричат суспензии .

Суспензиите са много бои, вала, минохвъргачки (циментова замазка, бетон), паста (включително зъб), кремове, мехлеми.

Грубата система може да бъде получена от две несекусиращи течности, които не се смесват помежду си, например, блъскане на растително масло с вода. Тази смес се нарича емулгия. С течение на времето тя е разделена, тъй като тя е и груба система. Примери за емулсии могат да служат за мляко (водна дебела капчица), майонеза, мъх, сок от гуми (латекс), пестицидни препарати за лечение на култури.

Аерозоли - Това са груби системи, в които дисперсионната среда е въздух, а диспергираната фаза може да бъде капчица на течността (облаци, дъга, освободени от спрея с лак за коса или дезодорант) или частици твърд (прахово облачно, Аз бях в състояние).

Ако частиците на диспергираната фаза са достатъчно малки, колоидната система се нарича фина и прилича на истинско решение, поради което името - колоиден разтвор. Такава система се формира, например, при разтваряне на малко количество яйчен протеин във вода.

Във вид, колоидното решение е трудно да се разграничи от истинската за това, можете да използвате специфичното оптично свойство на колоидни разтвори. Състои се в появата на светещ път в колоиден разтвор, когато светлината преминава през нея. Този феномен се нарича ефекта на tyndle. Такъв ефект може да бъде наблюдаван, като прескача лъч лазерна показалка през протеинов разтвор.

Tyndal ефект. Полагане на LA светлина чрез решения:

1 - истинско решение; 2 - колоидно решение

Ефектът на Thyldal се обяснява с това, че размерът на частиците на диспергираната фаза (от 1 до 100 пМ) в колоидната система е приблизително 1/10 от дължината на вълната на видима радиация. Частиците от този размер причиняват разсейване на светлината, което води до характерен визуален ефект.

Има няколко основни начина за получаване на колоидни системи. Един от тях е смачкване на вещество в малки частици, които могат да бъдат механично проведени с помощта на специални машини - колоидни мелници. Така че вземете, например, спирала, течен акварел, водна емулсия и водни бои.

Класификацията на диспергираните системи може да бъде представена, както следва: \\ t

Най-важните видове колоидни системи са злини и гелове (желе).

Salty.- Това са колоидни системи, в които дисперсионната среда е течност, а диспергираната фаза е твърда.

С течение на времето, когато се нагрява или под действието на електролитите, частиците могат да бъдат увеличени и уреждат. Такъв процес се нарича коагулация.

Гелове- Специално ADO подобно колоидно състояние. В същото време, индивидуалните частици от сол се свързват помежду си, образувайки твърда пространствена решетка. Частиците на разтворителя попадат в мрежестите клетки. Дисперсната система губи оборота си, превръщайки се в състояние на желе. При нагряване гелът може да се превърне в сол.

Възможно е да се получи гел с химичен метод, ако, например, до разтвор на меден сулфат (II) да се добавят няколко капки разтвор на натриев хидроксид, се образува гел седимент на мед хидроксид (II):

Suso 4 + 2None \u003d CU (OH) 2 ↓ + Na2S0 4

Утаяване на метален хидроксид, силициева киселина се нарича студент.

Гелите са широко разпространени в нашите ежедневието. Всеки е известен с хранителни гелове (Marsmalows, Marmalade, Kelid), козметичен (душ гел), медицинско.

За гелове с течна дисперсионна среда се характеризира феномен синореза (или пакети) - спонтанно освобождаване на течност. В този случай частиците на диспергираната фаза са уплътнени, лепкави и образуват твърд колоид А към дисперсионната среда връща течливост.

Най-често с феномена на синервата, е необходимо да се бие, защото именно тя ограничава срока на годност на хранителните козметични, медицински гелове.

Например, с дългосрочно съхранение на мармалад и птичи млечна торта, течност се отличава, те стават неподходящи.

От твърдия колоид на желатин (продукт на протеинов произход) по време на подуване в топла вода се образува железен гел. Но Б. кулинарни рецепти Винаги предупреждавайте: Невъзможно е да доведете желе на кипене, в противен случай гелът ще се превърне в сол и няма да вземе студентска форма.

Светът около нас е колоритен колектор на различни диспергирани системи. Нека се огледаме.

Например, козметични и хигиенни продукти: паста за зъби, сапун, шампоан, лак за нокти, червило, спирала, сметана, облак дезодорант, освободен от кутия, - всички

това са диспергирани системи. Сега погледнете в кухнята. Мляко, месни бульон, торта, софий, майонеза, кетчуп - също диспергирани системи. Нека излезем навън и отново разпръснати системи: облаци, дим, може, мъгла. Погледнете аптеката - и отново диспергирани системи: мехлем, гелове, пасти, спрейове, суспензии. Нашият собствен организъм представлява комбинация от безброй колоидни системи: съдържанието на клетките, кръвта, лимфата, храносмилателния сок, тъкани течности. Нищо чудно, че биолозите са съгласни, че появата на живота на нашата планета е еволюцията на колоидните системи.

Входен контрол:

Отговори на въпросите:

1. Опишете концепцията за "диспергирана система".

Какво е дисперсионната система се различава от другите смеси?

2. Какви видове диспергирани системи в зависимост от съвкупното състояние на околната среда и фазите знаете ли? Дай примери. Опишете тяхната стойност в природата и живота на човек.

Напредък на работата:

Опит номер 1 Получаване на калциев карбонат суспензия във вода

Оборудване и реагенти: Лабораторен статив с лапа, статив с епруветки, калциев хидроксид CA (OH) 2 (варова вода).

В тръбата се налива 4-5 ml прясно приготвен разтвор на калциев хидроксид (варна вода) и внимателно издухвайте издишания въздух през него.

В резултат на реакционния поток:

SA (HE) 2 + CO 2 \u003d ...

Номер на опит 2 Получаване на емулсия на двигателното масло

Оборудване и реагенти: Лабораторно статив с лапа, статив с епруветки, двигателно масло.

В конична колба с вода добавете малко двигателно масло и разклатете.

Ние отговаряме на въпроса:Какво наблюдавате?

Опит №3 запознаване с диспергирани системи

Подгответе малка колекция от проби от диспергирани системи от съществуващи домове за суспензии, емулсии, пасти и гелове. Всяка проба доставка на фабричния етикет. Промяна на съседа събира и след това разпределя образците на събирането в съответствие с класификацията на диспергираните системи.

Проверете срока на годност на храните, медицинските и козметичните гелове.

Ние отговаряме на въпроса:Какво свойство на гелове се определя от срока на годност?

Контрол на изхода:

Отговори на въпросите:

1. Какви процеси, които се срещат в диспергирани системи, ограничават срока на годност на продуктите, лекарствените и козметичните лекарства?

Ние изпълняваме задачата:

Дайте примери за емулсии, суспензии, аспани, аерозоли, гелове и ги правят в таблицата.

Направете общо заключение в съответствие с целите, поставени пред вас в тази работа.

Библиография:

1. О.С. Габрилян. , ИГ. Ostrumova "Химия" [текст]: - учебник за професии и специалитети от технически профил. Москва, Издателство "Академия", 2012

2. GABRIELYAN O.S. Химия в тестове, задачи, упражнения: проучвания. Ръководство за изследвания среди проф. образователни институции / ОПЕРАЦИОННА СИСТЕМА. Gabrielyan, G.g. Лисова - М., 2006.

3. GABRIELYAN O.S. Семинар по общо, неорганична и органична химия: проучвания. Ръководство за изследвания среди проф. проучвания. Институции / Габрилян О.С., Острамов, р., Dorofeva n.m. - М., 2007.

4. Erokhin Yu.m. Химия: учебник за средни професионални училища, 4-ти Ед. М.: Издателство Център Академия, 2004-384 p.

5. RUDZIT G.E., FELDMAN F.G. Химия: органична химия: Урок за 10 cl. OU, 8-ми. М. Просвещение, 2001, 160 с.

6. www.twirpx.com - Образователни материали.

7. www.amgpgu.ru - лекционен курс.

8. www.uchportal.ru - портал на учителите.

9. http://o5-5.ru - 5 и 5 образователни материали.

Лабораторна работа номер 2.

Тема: Получаване на калциев карбонат суспензия във вода. Получаване на емулсията на двигателното масло. Запознаване със свойствата на диспергираните системи.

Цели: методи за проучване за извършване на емулсии и суспензии; научете се да различавате колоидалния разтвор от вярно; Изработване на уменията на експерименталната работа, спазвайки правилата за безопасност при работа в кабинета по химия.

Методически инструкции:

Дисперсните системи са системи, при които малки частици вещества или диспергирани фаза, са разпределени в хомогенна среда (течност, газ, кристал) или дисперсионна фаза

Химията на диспергираните системи изучава поведението на вещество в силно фрагментирано, високо диспергирано състояние, характеризиращо се с много високо съотношение на общата повърхност на всички частици до общия им обем или маса (степен на дисперсия).

От името на колоидните системи се наблюдава името на отделна област на химията - колоидална. "Колоидна химия" е традиционното име на химията на диспергираните системи и повърхностните явления. Най-важната характеристика на разпръснатото състояние на веществото е, че енергията на системата се концентрира главно върху повърхността на фазовия дял. При диспергиране или смилане веществото е значително увеличение на повърхността на частицата (с постоянен общ обем). В същото време енергията, изразходвана за смилане и преодоляване на атракционните сили между образуваните частици, преминава в енергията на повърхностния слой - повърхностна енергия. Колкото по-висока е степента на смилане, толкова по-голяма е повърхностната енергия. Следователно регионът на химия на диспергирани системи (и колоидни решения) разглеждат химията на повърхностните явления.

Колоидните частици са толкова малки (съдържат 103-109 атома), която не се забавя от конвенционалните филтри, не се виждат в нормален микроскоп, не се уреждат под действието на тежестта. Тяхната стабилност с течение на времето намалява, т.е. Те подлежат на "стареене". Диспергираните системи са термодинамично нестабилни и се стремят към състояние с най-ниска енергия, когато повърхностната енергия на частиците става минимална. Това се постига чрез намаляване на общата повърхност в консолидацията на частиците (която може да се появи и при адсорбция върху повърхността на частиците на други вещества).

Класификация на диспергирани системи

Диспергирана фаза	Дисперсия	Име на системата
		(Не се формира дисперсна система)
	Течност		Пяна на газирана вода, газови мехурчета в течност, сапунена пяна
	Твърдо тяло	Твърда пяна	Пяна, микропорест каучук, пемза, хляб, сирене
Течност		Спрей	Мъгла, облаци, струя от аерозолен цилиндър
	Течност	Емулсия	Мляко, масло, майонеза, сметана, мехлем
	Твърдо тяло	Твърда емулсия	Перли, Опал
Твърдо тяло		Аерозол, прах	Прах, дим, брашно, цимент
	Течност	Суспензия, сол (колоиден разтвор)	Глинести, паста, IL, течни смазочни масла с добавка графит или mos
	Твърдо тяло	Твърд	Сплави, цветни очила, минерали

Методи за изследване на диспергирани системи (Определяне на размера, формата и заряда на частиците) се основават на изследването на техните специални свойства, причинени от хетерогенност и дисперсия, по-специално оптични. Колоидалните разтвори имат оптични свойства, които се различават от тези разтвори - те абсорбират и разсейват светлината, преминаваща през тях. В страничното гледане на диспергираната система, чрез която преминава тесен светлинен лъч, вътре в разтвора на тъмен фон се вижда светещи сини така наречени Tyndal Tyndal конуси, толкова по-висока е концентрацията и по-голям размер на частиците. Интензивността на разсейването на светлината се засилва с радиация с къса вълна и със значителна разлика в индексите на пречупване на диспергираните и дисперсионни фази. С намаляване на диаметъра на частиците, максималната абсорбция се измества в кратката част от спектъра и силно диспергираните системи разсеяват по-къси леки вълни И следователно имат синкав цвят. На спектрите на разсейването на светлината се базират методи за определяне на размера и формата на частиците.

При определени условия процесът на коагулация може да започне в колоидния разтвор. Коагулация- феномен на залепване на колоидни частици и ги утаява. В този случай колоидният разтвор се превръща в суспензия или гел. Гелове или желе Настоящи модели, образувани по време на коагулация на стремежи. С течение на времето структурата на геловете е счупена (пилинг) - от тях се отличава вода (феномен синореза

Устройства и реагенти; хоросан с пестик, шпатула, стъкло, пръчка, фенерче, тестова тръба; Вода, калциев карбонат (парче от тебешир), масло, повърхностно активно вещество, брашно, мляко, паста за зъби, разтвор на нишесте, разтвор на захар. Етап на работа: 1 TB инструктиращи мерки за сигурност: Внимателно използвайте стъклени ястия . Правила за първа помощ: Когато стъклото се инжектира с чаша, извадете фрагменти от раната, смажете ръбовете на раната с йод с разтвор и завържете превръзка превръзка. Ако е необходимо, консултирайте се с лекар .

Номер на опит 1. Получаване на калциев карбонат суспензия във вода

Суспензиите имат номер общи свойства С прахове те са сходни в дисперсията. Ако прахът се поставя в течността и се смесва, тогава суспензията ще бъде получена и при сушене, суспензията отново се превръща в прах.

В стъклената тръба се налива 4-5 ml вода и се налива 1-2 клапани на калциев карбонат. Епруветката Затворете гумената щепсела и разклатете епруветката няколко пъти. Описват външния вид и видимостта на частиците. Оценява способността да депозира и способността да коагулира наблюденията на запис.

Как изглежда сместа?

Опит номер 2. Получаване на емулсия на двигателното масло

В стъклената тръба се налива 4-5 ml вода и 1-2 ml масло, затворете гумената щепсела и се разклащайте с тестовата тръба няколко пъти. Изследват свойствата на емулсията. Опишете външния вид и видимостта на частиците. Оценете способността за депозиране и коагулиране на способността за добавяне на капка повърхностноактивно вещество (емулгатор) и отново се разбърква. Сравнете резултатите. Запишете наблюдение.

Номер на опит 3. Подготовка на колоиден хоросан и изучаване на неговите свойства

В стъклена чаша с гореща вода се добавят 1-2 клапани (или желатин), разбъркайте добре. Оценява способността за депозиране и способност за коагулация. Прескачане на светлинен фенера на лъч на тъмна хартия. Наблюдавано ли е ефектът от заглавието?

Въпроси за заключения

Как да разграничим колоидния хоросан от TRUE?

Стойността на диспергираните системи в ежедневието.

Опит 3. Получаване на емулсия на моторно масло

Опит 2. Приготвяне на калциев карбонат суспензия

Описание на лабораторното оборудване

Материали

вика микробирос 2бр.

машинно масло : порцеланов разтвор

паста за зъби, държач за изпитване

крем (тяло, лице, ръце),

желеско бонбони, Маршмагъл,

бонбони "птичи мляко" и друг

Метод за изпълнение на задачата

Изсипете тръбата 4-5 капки прясно приготвен разтвор

калциев хидроксид (вар вода) и внимателно през тръбата

прочистете издишания въздух през него.

В резултат на реакционния поток:

SA (IT) 2 + CO 2 \u003d Sasi 3 + H 2 O

Поставете 4 капки двигателно масло в епруветката и 10 капки вода. Съдържанието на тръбата енергично се разклаща до образуването на кален жълт колоиден разтвор. Полученият разтвор е да се защитава за 2 минути. Внимавайте.

Подгответе малка колекция от проби от диспергирани системи от съществуващи домове за суспензии, емулсии, пасти и гелове. Всяка проба доставка на фабричния етикет.

Промяна на съседа събира и след това разпределя образците на събирането в съответствие с класификацията на диспергираните системи.

Проверете срока на годност на храните, медицинските и козметичните гелове. Какво свойство на геловете се определя от срока на техния срок на годност?

Контролни въпроси За самостоятелно тест

Опция 1

1. В случай на диспергирана фаза на морска пяна: а) твърдо б) течност в) газообразен

2. Заловени - това е: а) Sol B) Гел С) пяна г) аерозол 3. Към емулсиите включват: а) SOAP разтвор Б) Морски ILC) мляко г) лимфа 4. Решенията на вятъра и колоида : а) Цвят б) Температура в) Размер на частиците г) Прозрачност 5. Диспергираната фаза е: а) веществото, което в дисперсната система е по-голямо от b) веществото в диспергираната система е по-малко в) смес от всички вещества \\ t които съдържат диспергирана система г) вещество, с размер на частиците по-малък от 1 nm

Вариант 2 1. В случай на пореста шоколадова диспергирана среда: а) твърдо б) течност в) газообразен 2. дим - това е: a) sol b) гел c) аерозол d) пяна 3. феномен на коагулация е характерно: а) За магарени б) гелове в) емулсии d) аерозоли 4. В случай на чугун диспергирана фаза: а) твърдо б) течност в) газообразен 5. Kissel - това е: а) истинско решение b) колоиден разтвор в) aerosol d) ) Суспендиране

Вариант 3.

1. Нека определението, какво е зло, гелове? 2. Какви подгрупи можете да разделите гелове? 3. Какво се определя от срока на годност на козметични, медицински и хранителни гелове? 4. Пазете концепцията за "оценка". Какви групи споделят оценки? Дават примери и разказват за тяхната стойност 5. Притежават явленията на коагулацията и синергията

24 6. Какво практическа стойност е синтеза промишлено производство? 7. Опишете концепцията за "гелове". Какви групи споделят гелове? Дайте примери за всяка от гел групите и разкажете за тяхното значение.

Изисквания за съдържанието и проектирането на доклада относно лабораторната работа

Рекордни лабораторни и практически курсове:

1. Име на опита

2. Кратко описание на опита

3. Наблюдения

4. Заключение за работа

Референции и интернет източници

Урок О.С. Габриелян за SPO, 2008, стр. 58 - 64.