Железен хидроксид 3 е класифициран като. Железни съединения (III). Взаимодействие с халогени и сиви при висока температура

Съединения на двувалентни желязо

I. . Железен хидроксид (II)

Той се формира при действието на алкалните разтвори за железни соли (II) без достъп до въздуха:

FECL 2 + 2 KOH \u003d 2 KCL + F E (OH) 2 ↓

Fe (OH) 2 е слаба основа, разтворима в силни киселини:

Fe (OH) 2 + H2S04 \u003d FESO 4 + 2H2O

Fe (OH) 2 + 2H + \u003d FE 2+ + 2H2O

Допълнителен материал:

Fe (OH) 2 - показва и слабите амфотерни свойства, реагира с концентрирани основи:

Fe.( ОН.) 2 + 2 NaOH. = На. 2 [ Fe.( ОН.) четири]. С оформе се образува сол тетрахидроксерат ( II.) Натрий

При изчисляване на Fe (OH) 2, железен (II) оксид се образува без достъп до въздуха -съединение от черен цвят:

Fe (OH) 2 T˚C → Feo + H 2 O

В присъствието на въздушен кислород, бялата утайка Fe (OH) 2, окислителна, валежи - образуващ железен хидроксид (III) Fe (OH) 3:

4FE (OH) 2 + O 2 + 2H2O \u003d 4FE (OH) 3 ↓

Допълнителен материал:

Съединенията от желязо (II) имат възстановителни свойства, те лесно се превръщат в съединения от желязо (III) при действието на окислители: \\ t

10feso 4 + 2kmno 4 + 8H2S04 \u003d 5FE 2 (SO 4) 3 + K2S04 + 2MNS04 + 8H2O

6FESO 4 + 2HNO 3 + 3H2S04 \u003d 3FE 2 (SO 4) 3 + 2NO + 4H2O

Железни съединения са склонни към сложно:

FECL 2 + 6NH 3 \u003d Cl 2

Fe (cn) 2 + 4kcn \u003d k 4 (жълта кръвна сол)

Висококачествен отговор на Fe 2+

В действие hexaciatorrate (iii) калий k 3 (червена кръв соло) Върху решенията на двувалентни железни соли се образуват синя утайка (Turnbuleva Xin):

3 Fe. 2+ Cl. 2 + 3 К. 3 [ Fe. 3+ ( CN.) 6 ] → 6 KCL. + 3 KFE. 2+ [ Fe. 3+ ( CN.) 6 ]↓

(Турнабулева Xin - hexacyanoferrat ( III ) Желязо ( II. ) -Kalya)

Tournbull Xin. Много подобно на свойствата на Берлинската лазур и също са служили като боя. Наречен от името на един от основателите на шотландската фирма за производство на багрила "Артър и Турмул".

Съединения на тривалент желязо

I. . Железен оксид (III)

Той се образува при изгаряне на железни сулфиди, например, когато стреля:

4 FES 2 + 11O 2 T ˚ C → 2 FE 2 O 3 + 8 SO 2

или при изчисляване на железни соли:

2FESO 4 T˚C → FE 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Fe 2 O 3 - оксид кафяв, в лека степен, проявяваща амфотерни свойства

FE 2 O 3 + 6HCL T˚C → 2FECL 3 + 3H20

FE 2 O 3 + 6H + T˚C → 2FE 3+ + 3H20

FE 2 O 3 + 2 NaOH + 3H20 ° C → 2 Na [Fe (OH ) 4 ],се образува сол - тетрахидроксиферарат ( III) Натрий

FE 2O 3 + 2OH - + 3H2O T˚C → 2 -

Когато се сливат с основни оксидами, феритите се образуват от карбонати:

FE 2 O 3 + Na 2 O T˚C → 2NAFEO 2

Fe 2 O 3 + Na2CO 3 \u003d 2NAFEO 2 + CO 2

II. Железен хидроксид ( III )

Той се формира под действието на разтвори чрез алкални соли на тривалентното желязо: пада под формата на червено-кафяв седимент

FE (NO 3) 3 + 3KOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3Kno 3

FE 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

Освен това:

Fe (OH) 3 е по-слаба основа от железен хидроксид (II).

Това се обяснява с факта, че Fe 2+ е по-малко от обвинението на йона и повече от неговия радиус, отколкото в Fe 3+, и следователно, Fe 2+ е по-слаб, за да се държат хидроксидните йони, т.е. Fe (OH) 2 е по-лесно дисоцииран.

В това отношение солите на желязото (II) са леко хидролизирани, а солите на желязото (III) са много силни.

Цветът на Fe (III соли) решенията се обяснява с хидролиза: въпреки факта, че Fe 3+ йонът е почти заблуден, съдържащ разтворите си, боядисани в жълто-кафяв цвят, който се обяснява с наличието на железни хидроксиони или Fe (OH ) 3 молекули, които се образуват чрез хидролиза.:

FE 3+ + H2O ↔ 2+ + H +

2+ + Н20 + + + Н +

+ + H2O ↔ Fe (OH) 3 + H +

Когато се нагрява, картината потъмнява и когато киселинното добавяне става по-ярка поради потискане на хидролизата.

Fe (OH) 3 има леко изразена амфорестност: тя се разтваря в разредени киселини и в концентрирани алкални разтвори:

Fe (OH) 3 + 3HCL \u003d FECL 3 + 3H20

Fe (OH) 3 + 3H + \u003d FE 3+ + 3H20

Fe (oh) 3 + naoh \u003d na

Fe (oh) 3 + о - \u003d -

Допълнителен материал:

Съединенията от желязо (III) са слаби окислители, реагират със силни редуциращи агенти:

2FE +3C13 + Н2S -2 \u003d S 0 '+ 2FE +2C12 + 2HC1

Fecl 3 + ki \u003d i 2 ↓ + fecl 2 + kcl

Качествени реакции на Fe 3+.

Опит

1) в действие hexacianferrate (ii) калий k 4 (жълти кръвни соли) за решения на тривалентни железни соли се формират синята утайка (Berlin Azure):

4 Fe. 3+ Cl. 3 + 4 К. 4 [ Fe. 2+ ( CN.) 6 ] → 12 KCL. + 4 KFE. 3+ [ Fe. 2+ ( CN.) 6 ]↓

(Берлин Лазур - hexacyanoferrat ( II. ) Желязо ( III ) -Kalya)

Пруски Син Беше произволно получено в началото на 18-ти век в Берлин на майсторската област на майсторите. Disbags купиха необичаен поташ от търговеца (калиев карбонат): решението на тази пот с добавянето на железни соли се захранва от синьо. Когато се проверява, потасът се оказа, че е калциниран с говежди кръв. Боята се оказа подходяща за тъкани: ярки, стабилни и евтини. Скоро той стана известен и рецептата за боядисване: Поташ беше слят с изсушената кръв от животни и железен стърготини. Извличането на такава сплав се получава жълта кръвна сол. Сега Берлинската лазура се използва за получаване на печатни бои и оцветени полимери.

Установено е, че Берлин Azure и Tournebuleva Xin са едно и също вещество, тъй като комплексите, образувани в реакциите, са помежду си в равновесие:

KFE III.[ FE II.( CN.) 6 ] ↔ KFE II.[ Fe III( CN.) 6 ]

2) при добавяне към разтвор, съдържащ Fe 3+ йони на роданичен калий или амониев, се появява интензивен кървав цвят соложелязо роданид (III):

2fecl 3 + 6kcns \u003d 6kcl + Fe III[ Fe III( ЦНС.) 6 ]

(С взаимодействието на взаимодействието на Fe 2+ йони, разтворът остава почти безцветен).

Симулатори

Симулатор №1 - разпознаване на съединения, съдържащи Fe йон (2+)

Симулатор №2 - разпознаване на съединения, съдържащи Fe йон (3+)

Задачи за фиксиране

№1. Трансформация:
FECL 2 -\u003e FE (OH) 2 -\u003e FEO -\u003e FESO 4
FE-\u003e FE (NO 3) 3 -\u003e FE (OH) 3 -\u003e FE 2 O 3 -\u003e NAREO 2

№2. Направете реакционните уравнения, с които можете да получите:
а) соли на желязо (II) и железни соли (III);
б) железен хидроксид (II) и железен хидроксид (III);
в) железни оксиди.

Желязо съединения (II)

Съединенията от желязо със степента на окисление на желязо +2 са малки устойчиви и лесно окислени към железни производни (III).

FE 2 O 3 + CO \u003d 2FEO + CO 2.

Железен хидроксид (II) Fe (OH) 2в прясно облицована форма, тя има сиво-зелен цвят, той не се разтваря във вода, при температури над 150 ° C разлага, бързо потъмнява поради окисление:

4FE (OH) 2 + O 2 + 2H20 \u003d 4FE (OH) 3.

Проявява амфотерни свойства с ниско напрежение с преобладаване на основни, лесно реагира с неокисливащи киселини:

Fe (OH) 2 + 2HCL \u003d FECL 2 + 2H2O.

Взаимодействие с концентрирани алкални разтвори, когато се нагрява до образуването на тетрахидроксиране (II):

Fe (oh) 2 + 2naoh \u003d Na2.

Шоу възстановителни свойстваКогато взаимодействат с азотна или концентрирана сярна киселина, се образуват соли от желязо (III):

2FE (OH) 2 + 4H2S04 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H2O.

Оказва се във взаимодействието на железни (II) соли с алкален разтвор при отсъствието на въздушен кислород:

FESO 4 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 + Na2S04.

Соли на желязо (II).Желязо (II) образува соли с почти всички аниони. Обикновено, солите кристализират под формата на зелен кристален водород: Fe (No 3) 2 · 6H2O, FESO 4,7H20, FESO 2 · 6H20, (NH4) 2 Fe (SO 4) 2 · 6h 2 O (сол mora) и други. Солините разтвори имат бледо зелен цвят и поради хидролиза, кисела сряда:

Fe2 + + H2O \u003d FeoH + + H +.

Показват всички свойства на солите.

Когато стоите във въздуха, бавно се окислява от разтворен кислород към железни соли (III):

4FECL 2 + O 2 + 2H2O \u003d 4FEOHC12.

Висококачествена реакция към Fe2+ катион - взаимодействие с калиев хексасиатрат (III) (Saline Red Blood):

FESO 4 + K 3 \u003d KFE ↓ + k 2S0 4

FE 2+ + K + + 3- \u003d KFE ↓

в резултат на реакцията се образува утайка на син цвят - Hexaciaranrat (II) от желязо (III) - калий.

Степента на окисление е +3 характеристика на желязото.

Железен оксид (III) Fe 2 O 3 -кафявото вещество съществува в три полиморфни модификации.

Показва ниско генерирани амфотерни свойства с преобладаването на основната. Лесно реагира с киселини:

FE 2 O 3 + 6HCL \u003d 2FECL 3 + 3H2O.

С алкални разтвори, той не реагира, но когато се сливат, формира ферити:

FE 2 O 3 + 2NAOH \u003d 2NAFEO 2 + H 2 O.

Показва окислителни и рехабилитационни свойства. При нагряване се възстановява чрез водород или въглероден оксид (II), показващ окислителни свойства:

FE 2 O 3 + H2 \u003d 2FEO + H2O,

FE 2 O 3 + CO \u003d 2FEO + CO 2.

В присъствието на силни окислители в алкална среда Проявява редуциращи свойства и окислени до железни производни (VI):

FE 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH \u003d 2K 2 FEO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

При температури над 1400 ° C разлагат:

6FE 2O 3 \u003d 4FE3O 4 + O 2.

Оказва се с термично разлагане на железен хидроксид (III):

2FE (о) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H20

или окисление на пирит:

4fes 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO2.

Fecl 3 + 3kcns \u003d fe (cns) 3 + 3kcl,

Тъй като FE2 + лесно се окислява до Fe + 3:

Fe + 2 - 1e \u003d Fe + 3

Така че, прясно използван зеленикав утайка fe (о) 2 във въздуха много бързо променя цвета - заври. Промяната на цвета се обяснява с окисляването на Fe (OH) 2 в Fe (OH) 3 чрез въздушен кислород:

FE2O3 + 2NAOH \u003d 2NAFEO2 + H2O,

FE2O3 + 2OH- \u003d 2FEO2- + H2O,

FE2O3 + Na2CO3 \u003d 2NAFEO2 + CO2.

Феритен натрий

Железен хидроксид (III) Получават се от желязо (III) соли, когато те взаимодействат с алкалита:

Образуване на ръжда и начини за предотвратяване.

В тази глава научихме как се формират метални оксиди. Видяхме две демонстрации на реакции, при които металите се формират като продукти. И накрая, научихме за метален оксид от ежедневния ни опит, както и как да предотвратим образуването на ръжда, особено тези, използвани в сградите и индустрията.

FECL3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3¯ + 3NACL,

FE3 + + 3OH- \u003d FE (OH) 3¯.

Хидроксидът на желязо (III) е по-слаба основа от Fe (OH) 2 и проявява амфотерни свойства (с преобладаването на основното). Когато взаимодействат с разредени Fe киселини (ОН) 3, съответните соли лесно ще формират:

Fe (OH) 3 + 3HCL "FECL3 + H2O

2FE (OH) 3 + 3H2SO4 "FE2 (SO4) 3 + 6H2O

Fe (OH) 3 + 3H + "FE3 + + 3H2O

Реакциите с концентрирани алкални разтвори протичат само с продължително отопление. В същото време се получават устойчиви хидрокомплекс с координационен номер 4 или 6:

Издълбаните парчета от ябълки стават кафяви, тъй като железни съединения в ябълков флот реагират с кислород във въздуха! Реакцията помага на ензим в една ябълка, така че капе лимонов сок на парчета унищожава ензима и предотвратява трансформацията му в кафяв цвят.

Защо ябълките са кафяви?

• Когато металът реагира с кислород, се образува метален оксид.
• Общо уравнение за тази реакция: метален кислород → метален оксид.
• Някои метали ще реагират с кислород при изгаряне.
• Тези реакции се наричат \u200b\u200bгоривни реакции.

Какво е името за "изгаряне"? Попълнете това в концептуална карта. Попълнете примерите на металите, които сте учили в тази глава. Ще трябва да погледнете продуктите, създадени, за да намерите къде да ги поставите. И накрая, дайте два примера за метали, които сте научили в тази глава, която не ръждясва.

Fe (oh) 3 + naoh \u003d na,

Fe (OH) 3 + OH- \u003d -,

Fe (OH) 3 + 3NAOH \u003d Na3,

Fe (OH) 3 + 3OH- \u003d 3-.

Съединения с окисление на желязо е +3, проявяват окислителни свойства, тъй като под действието на редуциращите агенти Fe + 3 се превръщат в Fe + 2:

FE + 3 + 1E \u003d FE + 2.

Така например, железен хлорид (III) окислява калиев йодид към свободен йод:

2FE + 3CL3 + 2KI \u003d 2FE + 2CL2 + 2KCL + I20

Реакции на качеството на желязна катион (III)

Напълнете таблицата, като предоставите липсващи уравнения за реакцията между цинк и кислород. Калциевият оксид реагира с вода за образуване на калциев хидроксид. Варовикът и неговите продукти имат много приложения, включително цимент, хоросан и бетон.

С интензивно отопление, калциев карбонат се унищожава. Тази реакция се нарича термично разлагане. Ето уравненията за термичното разлагане на калциев карбонат. Калциев карбонат калциев диоксид. Други метални карбонати разлагат същото, включително.

Карбонат карбонат натриев карбонат карбонат. . Например, съществуват уравнения за термично разлагане на меден карбонат. Въглероден двуокис карбоксилова киселина. Металите високо в реакционната серия имат карбонати, които се нуждаят голяма енергия За разлагане на разлагане: ако веществото се разлага, то се разпада по-просто съединения или елементи. тях. Наистина, не всички карбонати на металите от група 1 се разлагат при температури, постигнати от горелката Bunzen.

А) Реагентът за откриване на FE3 + катион е Hexaciano (II) Ferrat калий (жълта кръвна сол) K2.

С взаимодействието на йони 4- с FE3 + йони се образуват тъмносини седименти - пруски Син:

4FECL3 + 3K4 "FE43¯ + 12kCl,

4FE3 + + 34- \u003d FE43¯.

B) Fe3 + катиони се откриват лесно с помощта на амониев роданид (NH4CNS). В резултат на взаимодействието на CNS-1 йони с железни (III) катиони, Fe3 + се формира от злонамерен роданид от желязо (III) кръвно-червен цвят:

Металите се спускат подред реакционен капацитет, като мед, имат карбонати, които лесно се разлагат. Ето защо медният карбонат често се използва в училище за проявление на термично разлагане. Лесно се разлага и нейната промяна на цвета, от зелен меден карбонат до черен меден оксид, лесен за виждане.

Желязната пружинна вода е Königsbrunnnen. Стомашната вода на епископския Св. Йоан. Отлагане на железен хидроксид от разтвор на амониев сулфат с частично окисление до хидроксида на желязото кислород. В допълнение, железен хидроксид се отнася до група железни хидроксиди, но е много нестабилна и бързо окислена до хидроксида на железен оксид в присъствието на кислород.

FECL3 + 3NH4CNS "FE (CNS) 3 + 3NH4CI,

FE3 + + 3CNS1- "Fe (CNS) 3.

Приложение I. биологична роля Желязо и връзките му.

Най-важните сплави на желязо-чугун и стомана са основните структурни материали в почти всички сектори на съвременното производство.

Хлоридът на желязо (III) FECL3 се използва за пречистване на водата. В органичен синтез FECL3 се използва като катализатор. Желязен нитрат Fe (NO3) 3 · 9Н20, използван при боядисване на тъкани.

Железен хидроксид се получава чрез утаяване на железни хлоридни основи, за предпочитане с излишък от амоняк. Когато замразяването е кристализирано, както и при много продължително съхранение под вода и лесно се превръща във водоразтворими съединения. Антидотът на арментите, използвани в арсен отравянето, също съдържа железен хидроксид като активна съставка.

Друг, преди това официален железен хидроксид е железен влакна. Железен оксид Хидратът се образува, когато желязо започва да ръжда върху мокър ъгъл или във въздух, съдържащ серен диоксид. Това се дължи на наличието на малки количества въглероден диоксид, окисляването на желязо, докато във всеки случай чистата вода или сух въздух не причинява никаква реакция. Хидроксидът на желязото е тъмнокафяв, неразтворим във вода, лесно се разтвори в киселини и се разлага при нагряване във вода и железен оксид. Лесно издържа кислорода си в окислени тела и се превръща в железен оксид, който енергично абсорбира кислород от въздуха.

Желязото е един от най-важните микроелементи в човешкото тяло и животните (в тялото на възрастен се съдържа под формата на съединения от около 4 g FE). Той е част от хемоглобин, миоглобин, различни ензими и други комплексни стъкла, които са в черния дроб и далака. Желязото стимулира функцията на кръвообращените органи.

Следователно, той действа като гниещ агент и унищожава въртящите се вещества, съдържащи се в течности. Можете също така да атакувате дървото, например на ръждясали ноктите. Железен хидроксид абсорбира енергични газове и следователно тя е благоприятно засегната от почвата; В комбинация с влакнести влакна и някои багрила, служи като петна при боядисване.

Материали, представляващи сплави на язовира. Цинк - синкав бял метал, който не може да се променя във въздуха, който може да бъде полиран. Влажният въздух е непроменен в студен въздух, покрит със лек слой бикарбонат, което го прави по-тъмно и го предпазва от по-дълбоко окисление. Общият цинк е лесно прикрепен поради примеси, който съдържа, от разредени киселини, за образуване на водородна сол и цинк. от благородни метали, като мед, олово, сребро и др. Те засягат горещите разтвори на алкални хидроксиди чрез осигуряване на поцинкован разтворим и водород.

Списък на препратките:

1. "Химия. Ръководство. Ростов-он-Дон. "Феникс". 1997.

2. "Наръчник за влизане в университети." Москва. " гимназия", 1995 година.

3. Настоящо. Oganesyan. "Ръководство за химия идва в университети." Москва. 1994.

Неорганичното съединение от железен хидроксид 3 има химична формула Fe (OH) 2. Той принадлежи към поредица от амфотер, в който свойствата са преобладаващи характеристики на основите. На външен вид това вещество е кристали бял цвятКоето, с дълъг престой на открито, постепенно потъмнява. Има варианти на кристалите на зеленикав оттенък. В ежедневието Веществото може да наблюдава всяка под формата на зеленикав под върху метални повърхности, което показва началото на ръждясащия процес - железен хидроксид 3 действа като един от междинните етапи на този процес.

Този бял прах, използван в името на бял или бял цинков сняг, не е токсичен и не чернен контакт с хидроводороден сулфид. Кристален сорт фосфоресва до светлина или в присъствието на радиоактивни вещества. Цинковите соли са безцветни или бели.

Техните разтвори са брега на бяла хидроксидна утайка, разтворим в излишния реагент. Амониевият сулфид образува бяла сулфидна утайка. Цинкови въглища - неприятна миризма на течност, мехури; Обикновено лесно запалим във въздуха и могат да бъдат обработени само в потока от инертен газ, като азот. Те се получават чрез взаимодействие на цинк, чист или сплав с алкилодид.

В природата съединението се намира под формата на амакинит. Този кристален минерал, с изключение на самия желязо, съдържа повече примеси на магнезий и манган, всички тези вещества придават на амакинит различни нюанси - от жълто-зелено до бледо зелено, в зависимост от процентното съдържание в един или друг елемент. Минералната твърдост е 3,5-4 единици в мащаба на МОС и плътността е приблизително 3 g / cm³.

Алкилозинов йолоид, който се образува като междинен продукт, разлага при повишаване на температурата в цинк по време на образуването на цинков йодид. Изглежда, че цинкът в Китай е известен от древни времена. В Европа през първото хилядолетие бяха използвани цинкови сплави с мед. Когато изваждате метала, използвани две групи минерали. Тъй като цинковите минерали обикновено са свързани с оловни минерали, предварително обогатяването на минерала трябва да се извършва чрез магнитно разделяне и флотация. За да се улесни отделянето на полезни части от стерилни, добавете разредена сяра масло или сярна киселина, добавяйки повърхностно минерал, причинява емисии на газ, която насърчава флотацията.

Физическите свойства на веществото трябва също да включват неговата изключително слаба разтворимост. В случая, когато желеният хидроксид 3 се нагрява, той се разлага.

Това вещество е много активно и взаимодейства с много други вещества и връзки. Например, притежаващи свойствата на основата, той влиза в различни киселини. По-специално, сярна киселина, железен хидроксид 3 по време на реакцията води до получаване (III). Тъй като тази реакция може да се появи чрез конвенционално калциниране на открито, такъв евтин сулфат се използва както в лабораторната, така и в индустриалната среда.

В зависимост от страните и състава на минералите се наблюдават два различни процеса на екстракция. Следващата фаза води до образуването на метал за възстановяване на въглероден оксид. Операцията трябва да се извършва при по-висока температура от точката на кипене на цинк, за да се отдели метала от примеси чрез дестилация. Част от цинк, която ще бъде загубена за пара-издънки, се възстановява при спиране. Така полученият метал съдържа кадмий, олово, мед, желязо като основни примеси.

Пречистеният разтвор се подлага на електролиза с неразтворим оловен анод и катод, състоящ се от алуминиев лист. След това електролитният цинк се отделя от алуминиевия субстрат и се раздвижва в ревербална пещ. Инсекторът на неговите безсмушния въздух се използва в листове или листове, за да покрие покривите, в листа от листове или листове се използва и в графики и сухи батерии. Различни предмети, които след това се покриват с галванопластика със специална сплав, която им дава форма на бронзово изкуство.

По време на реакцията с резултата му е образуването на железен хлорид (II).

В някои случаи железен хидроксид 3 може също киселинни свойства. Например, когато взаимодействат със силно концентриран (концентрацията трябва да бъде най-малко 50%), разтворът на натриев хидроксид (II) натрий, попадащ под формата на утайка, се получава чрез натриев тетрахидроксир. Вярно е, че е необходимо да се осигурят доста сложни условия за потока на такава реакция: реакцията трябва да се появи при кипене в азотна атмосферна среда.

Цинкът има ефективен защитен ефект върху желязо и стомана, изложени в определени среди, като вода, водна пара, органични вещества, бензол или хлорирани разтворители. Тази защита се осигурява от различни процеси.

Лозинко е част от многобройни медни сплави: месинг, специален месинг. Цинкът е основният компонент на сплавите на язовира. Проучванията на германския химик Фридрих Warler позволяват да измерват относителната му плътност, подчертавайки специалната лекота на метала. Процесът на Hall-Yeerlya остава основният метод, използван за производство на алуминий, въпреки че все още се изследват нови методи. Металът, в контакт с въздух, бързо се покрива с прозрачен и високоустойчив оксиден воал, който предпазва повърхността от ефектите на агресивните вещества и дълбоко окисление.

Както вече споменахме, веществото се разлага при нагряване. Резултатът от тези актове за разлагане (II) и освен това се получават под формата на примеси, метални желязо и неговите производни: оксидът на дистата (III), химичната формула, от която FE3O4.

Как да произведем железен хидроксид 3, получаване, който се свързва със способността му да реагира с киселини? Преди практикуването на опит е необходимо да се напомня правилата за сигурност по време на такива експерименти. Тези правила се прилагат за всички случаи на приемане на киселинно-алкални разтвори. Най-важното тук е да се осигури надеждна защита И избягвайте да удряте капки за решения върху лигавиците и кожата.

Така че е възможно да се получи хидроксид по време на реакцията, в която хлоридът на желязо (III) и KOH - калиев хидроксид се пресичат. Този метод е най-често срещан за образование. неразтворими основания. Когато взаимодействието на тези вещества протича обичайната реакция на обмен, в резултат на което се получава пелетата на кафявия цвят. Тази утайка е желаното вещество.

Прилагане на железен хидроксид в промишлено производство Доста широк. Най-често срещаната е нейната употреба като активно вещество В батериите тип на желязо-никел. В допълнение, съединението се използва в металургията за получаване на различни металили, както и в сертификат за галванизиране, авомобилизиране.

Той се формира под действието на разтвори чрез алкални соли на тривалентното желязо: пада под формата на червено-кафяв седимент

FE (NO 3) 3 + 3KOH ® FE (OH) 3 ¯ + 3KNO 3

FE 3+ + 3OH - ® Fe (OH) 3 ¯

Fe (OH) 3 е по-слаба основа от железен хидроксид (II).

Това се обяснява с факта, че Fe 2+ е по-малко от обвинението на йона и повече от неговия радиус, отколкото в Fe 3+, и следователно, Fe 2+ е по-слаб, за да се държат хидроксидните йони, т.е. Fe (OH) 2 е по-лесно дисоцииран.

В това отношение солите на желязото (II) са леко хидролизирани, а солите на желязото (III) са много силни. За по-добро усвояване на този раздел се препоръчва преглед на видеоклип (наличен само на CDROM). Цветът на Fe (III соли) решенията се обяснява с хидролиза: въпреки факта, че Fe 3+ йонът е почти заблуден, съдържащ разтворите си, боядисани в жълто-кафяв цвят, който се обяснява с наличието на железни хидроксиони или Fe (OH ) 3 молекули, които се образуват чрез хидролиза.:

FE 3+ + H 2O "2+ + H +

2+ + Н20 + + Н +

H 2 O "Fe (OH) 3 + H +

Когато се нагрява, картината потъмнява и когато киселинното добавяне става по-ярка поради потискане на хидролизата. Fe (OH) 3 има слабо изразена амфотерност: тя се разтваря в разредени киселини и концентрирани решения В Алки:

FE (OH) 3 + 3HCL ® FECL 3 + 3H2O

Fe (OH) 3 + 3H + ® Fe 3+ + 3H20

Fe (OH) 3 + NaOH ® Na

Fe (OH) 3 + OH - ® -

Съединенията от желязо (III) са слаби окислители, реагират със силни редуциращи агенти:

2FE +3C13 + Н2S -2 ® S 0 + 2FE +2C1 + 2HC1

Реакции на качеството до Fe 3+

1) При действието на хексациааноферадния (ii) калиев К 4 (жълти кръвни соли) върху разтвори на тривалентни железни соли се образува синя утайка (Берлин лазур):

4FECL 3 + 3K 4 ® FE 4 3 ¯ + 12KCL

4FE 3+ + 12C L - + 12K + + 3 4- ® FE 4 3 ¯ + 12K + + 12C L -

4FE 3+ + 3 4- ® Fe 4 3 ¯

2) когато се добавя към разтвор, съдържащ йони Fe 3+ Rodanny калий или амониев изглежда интензивна кръвно-червена боядисване на железен роданид (III):

FECL 3 + 3NH 4 CNS "3NH 4CL + Fe (CNS) 3

(С взаимодействието на взаимодействието на Fe 2+ йони, разтворът остава почти безцветен).

Работа в лабораторията

Реагенти : Желязо, солна мора (NH4) 2S04 · FESO 4 · 6H2O, разтвор на желязна хлорид (iii) FECL 3, разтвор на шестнадесетичен (III) калиев K3, разтвор на хексация (II) калий К 4, \\ t Rodanid разтвор калиев kcns, разтвор на солна киселина НС1 (концентриран и разреден), разтвор на сярна киселинаН Н2S04 (концентриран и разреден), разтвор азотна киселина HNO3 (концентриран и разреден), разтвор на натриев хидроксид NaOH (концентриран и разреден).

Съдове и оборудване : алкохол, държач за изпитвани тръби, статив за изпитвани тръби, шпатула, тестови тръби, стъкло пръчка.

Неорганичното съединение от железен хидроксид 3 има химична формула Fe (OH) 2. Той принадлежи към поредица от амфотер, в който свойствата са преобладаващи характеристики на основите. Във вид, това вещество е бели кристали, които, с дълъг престой на открито, постепенно потъмнява. Има варианти на кристалите на зеленикав оттенък. В ежедневието, веществото може да наблюдава всеки под формата на зеленикав под върху метални повърхности, което показва началото на ръждясащия процес - железен хидроксид 3 действа като един от междинните етапи на този процес.

В природата съединението се намира под формата на амакинит. Този кристален минерал, с изключение на самия желязо, съдържа повече примеси на магнезий и манган, всички тези вещества придават на амакинит различни нюанси - от жълто-зелено до бледо зелено, в зависимост от процентното съдържание в един или друг елемент. Минералната твърдост е 3,5-4 единици в мащаба на МОС и плътността е приблизително 3 g / cm³.

ДА СЕ физически свойства Веществата също трябва да се припишат на изключително слабата си разтворимост. В случая, когато желеният хидроксид 3 се нагрява, той се разлага.

Това вещество е много активно и взаимодейства с много други вещества и връзки. Например, притежаващи свойствата на основата, той влиза в различни киселини. По-специално, сярна желязо 3 по време на реакцията води до получаване (III). Тъй като тази реакция може да се появи чрез конвенционално калциниране на открито, такъв евтин сулфат се използва както в лабораторната, така и в индустриалната среда.

По време на реакцията с резултата му е образуването на железен хлорид (II).

В някои случаи железен хидроксид 3 може също и кисели свойства. Например, когато взаимодействат със силно концентриран (концентрацията трябва да бъде най-малко 50%), разтворът на натриев хидроксид (II) натрий, попадащ под формата на утайка, се получава чрез натриев тетрахидроксир. Вярно е, че е необходимо да се осигурят доста сложни условия за потока на такава реакция: реакцията трябва да се появи при кипене в азотна атмосферна среда.

Както вече споменахме, веществото се разлага при нагряване. Резултатът от това разлагане служи (ii) и освен това се получават под формата на примеси, метални желязо и неговите производни: оксидът на изследването (III), \\ t химична формула които FE3O4.

Как да произведем железен хидроксид 3, получаване, който се свързва със способността му да реагира с киселини? Преди практикуването на опит е необходимо да се напомня правилата за сигурност по време на такива експерименти. Тези правила се прилагат за всички случаи на приемане на киселинно-алкални разтвори. Основното нещо е да се осигури надеждна защита и да се избегнат капки за капки върху лигавиците и кожата.

Така че е възможно да се получи хидроксид по време на реакцията, в която хлоридът на желязо (III) и KOH - калиев хидроксид се пресичат. Този метод е най-често срещаната основа за образуването на неразтворими основания. Когато взаимодействието на тези вещества протича обичайната реакция на обмен, в резултат на което се получава пелетата на кафявия цвят. Тази утайка е желаното вещество.

Използването на железен хидроксид в промишленото производство е доста широк. Най-често се използва като активно вещество в батериите тип желязо. В допълнение, съединението се използва в металургията за получаване на различни металили, както и в сертификат за галванизиране, авомобилизиране.