SbCl5 (антимон (V) хлорид) - използва се в органичния синтез. Получава се чрез нагряване на метален антимон с хлор или хлориране на SbCl3

72,3; 73,4°С Т. кип. 218,6; 221; 222,6; 223°С Mol. топлинен капацитет 108 J/(mol K) Енталпия на образуване -282,2 kJ/mol Химични свойства Разтворимост във вода 92025; 191750; ∞ 100 г/100 мл Класификация рег. CAS номер 10025-91-9 PubChem 24814 УСМИВКИ

(Cl)Cl]

рег. EC номер 233-047-2 RTECS CC4900000 Данните се базират на стандартни условия (25 °C, 100 kPa), освен ако не е посочено друго.

Антимон (III) хлорид- двоичен неорганично съединениеантимон и хлор с формула SbCl 3 , безцветни кристали, много разтворими в студена вода.

Разписка

• Действието на хлора върху металния антимон:

$\backslash mathsf(2Sb\; +\; 3Cl\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; 2SbCl\_3\; )$

• Действието на хлороводорода върху антимоневия триоксид:

$\backslash mathsf(Sb\_2O\_3\; +\; 6HCl\; \backslash \; \backslash xrightarrow(60-80^oC)\backslash \; 2SbCl\_3\; +\; 3H\_2O\; )$

• Действието на хлора върху антимоневия триоксид:

$\backslash mathsf(2Sb\_2O\_3\; +\; 6Cl\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow(1000^oC)\backslash \; 4SbCl\_3\; +\; 3O\_2\; )$

• Действието на хлора върху антимоновия сулфид:

$\backslash mathsf(2Sb\_2S\_3\; +\; 9Cl\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow(250^oC)\backslash \; 4SbCl\_3\; +\; 3S\_2Cl\_2\; )$

Физически свойства

Антимоновият (III) хлорид образува безцветни хигроскопични диамагнитни кристали. Предизвиква изгаряния на кожата. Много добре разтворим във вода. Концентрираните водни разтвори са стабилни и се наричат ​​"антимоново масло" (разяждаща, горяща, отровна течност). Разредените водни разтвори се подлагат на хидролиза.

Тази статия за неорганичните вещества все още е мъниче. Можете да помогнете на проекта, като добавите към него.

Откъс, характеризиращ антимонов(III) хлорид

- Каква лъжа, истината е истина.
- И ако ми беше обичай, ако го хвана, щях да го заровя в земята. Да, с кол от трепетлика. И какво погуби хората.
„Ще направим всичко в един край, той няма да ходи“, каза старият войник, прозявайки се.
Разговорът замлъкна, войниците започнаха да се събират.
- Виж, звездите, страст, горят така! Да речем, жените разположиха платната - каза войникът, възхищавайки се на Млечния път.
- Това, момчета, е за годината на реколтата.
- Дровец все пак ще има нужда.
"Ще стоплите гърба си, но коремът ви ще замръзне." Ето едно чудо.
- Боже мой!
- Защо буташ - за теб сам огън, или какво? Виждаш ли... рухна.
Иззад тишината, която се установяваше, се чу хъркането на някои от спящите; останалите се обърнаха и се стопляха, като от време на време говореха. Приветлив, весел смях се чу от далечен, на около стотина крачки, огън.
„Вижте, в пета рота дрънчат“, каза един войник. - И хората, че - страст!
Един войник стана и отиде при пета рота.
„Това е смях“, каза той, като се върна. „Двама вратари кацнаха. Единият изобщо е замръзнал, а другият е толкова смел, бяда! Свирят песни.
- Ох ох? иди да видиш...” Няколко войници се насочиха към петата рота.

Петата рота застана близо до самата гора. Огромен огън горяше ярко в средата на снега, осветявайки клоните на дърветата, натежали от скреж.
Посред нощ войниците от пета рота чуха стъпки в гората в снега и крякане на клони.
„Момчета, вещици“, каза един войник. Всички вдигнаха глави, заслушаха се и от гората, на ярката светлина на огъня, излязоха двама, хванали се един за друг човешки, странно облечени фигури.
Бяха двама французи, криещи се в гората. Като казаха дрезгаво нещо на език, неразбираем за войниците, те се приближиха до огъня. Единият беше по-висок, с офицерска шапка и изглеждаше доста слаб. Приближавайки огъня, той искаше да седне, но падна на земята. Друг, малък, набит войник, вързан с кърпичка около бузите, беше по-силен. Той вдигна другаря си и като посочи устата си, каза нещо. Войниците обградиха французите, постнаха шинел на болния и донесоха каша и водка.
Отслабеният френски офицер беше Рамбал; вързан с носна кърпа беше неговият батман Морел.
Когато Морел изпи водка и довърши купата с овесена каша, той изведнъж се развесели болезнено и започна да казва нещо на войниците, които не го разбираха. Рамбал отказа да яде и мълчаливо лежеше на лакът до огъня, гледайки с безсмислени червени очи руските войници. От време на време изпускаше дълъг стон и пак замълчаваше. Морел, сочейки раменете му, вдъхнови войниците, че е офицер и че трябва да бъде загрят. Един руски офицер, който се приближи до огъня, изпрати да попита полковника дали ще вземе френски офицер да го стопли; и когато се върнаха и казаха, че полковникът е заповядал да доведат офицера, на Рамбал е казано да си върви. Той стана и искаше да тръгне, но залитна и щеше да падне, ако един войник, стоящ наблизо, не го беше подкрепил.
- Какво? Ти няма? — каза един войник с подигравателно намигване, обръщайки се към Рамбал.
- Хей, глупако! Каква лъжа! Това е селянин, наистина, селянин, - чуха се упреци от различни страни към шегуващия се войник. Те заобиколиха Рамбал, вдигнаха двамата на ръце, засечени от тях и ги отнесоха до хижата. Рамбал прегърна вратовете на войниците и, когато го пренесоха, проговори тъжно:
– О, nies braves, oh, mes bons, mes bons amis! Voila des hommes! о, mes braves, mes bons amis! [О, добре направено! О, мои добри, добри приятели! Ето ги хората! О, мои добри приятели!] - и като дете той наведе глава на рамото на един войник.
През това време Морел седеше най-доброто мястозаобиколен от войници.
Морел, дребен набит французин, с възпалени, сълзени очи, завързан с женска носна кърпа върху шапката, беше облечен в дамско палто. Той, очевидно пиян, прегърна седящия до него войник и изпя френска песен с дрезгав, счупен глас. Войниците се държаха отстрани и го гледаха.
- Хайде, хайде, научи ме как? ще мина бързо. Как?.. - каза шегаджият текстописецът, когото Морел прегръщаше.
Vive Henri Quatre,
Vive ce roi vaillanti -
[Да живее Хенри Четвърти!
Да живее този смел крал!
и др. (френска песен)]
— изпя Морел и намигна с окото си.
Ce diable a quatre…
- Виварика! Жена серувару! сидбляка…” – повтори войникът, като махна с ръка и наистина улови мелодията.
- Изглежда умно! Върви хо хо хо!.. - от различни страни се надигна груб, радостен смях. Морел, правейки гримаса, също се засмя.
- Е, давай, давай!
Qui eut le троен талант,
De boire, de battre,
Et d "etre un vert galant ...
[Имайки троен талант,
пий, бий се
и бъди мил...]
- Но е и трудно. Е, добре, Залетаев! ..
— Кю… — каза с усилие Залетаев. „Кю ю ю…“ изтегли той, като усърдно изпъна устни, „летриптала, де бу де ба и детравагала“, изпя той.
- О, важно е! Това е толкова пазител! о... хо хо хо! — Е, все още ли искаш да ядеш?
- Дайте му каша; в края на краищата, то скоро няма да изяде от глад.
Отново му дадоха каша; и Морел, кикотейки се, се зае да работи с третата шапка. Радостни усмивки бяха по лицата на младите войници, които гледаха Морел. Старите войници, които смятаха за неприлично да се занимават с подобни дреболии, лежаха от другата страна на огъня, но от време на време, надигнали се на лакти, поглеждаха Морел с усмивка.
— И хората — каза един от тях, избягвайки в палтото си. - И пелинът расте на корена си.
– Ооо! Господи, Господи! Колко звездна, страст! До слана... - И всичко се успокои.
Звездите, сякаш знаейки, че сега никой няма да ги види, играха на черното небе. Ту проблясвайки, ту избледнявайки, ту потръпвайки, те усилено шепнеха помежду си за нещо радостно, но тайнствено.

х
Френските войски постепенно се стопяват в математически правилна прогресия. И това преминаване през Березина, за което е писано толкова много, е само една от междинните стъпки в унищожаването на френската армия, а съвсем не решаващият епизод от кампанията. Ако толкова много е писано и писано за Березина, то от страна на французите това се случи само заради бедствията, претърпели от счупения мост на Березински френска армияпреди равномерно, тук те изведнъж се групират в един момент и в един трагичен спектакъл, който всички са оставили в паметта. От страна на руснаците те говореха и пишеха толкова много за Березина само защото далеч от театъра на войната, в Санкт Петербург, беше съставен (от Пфуел) план за залавяне на Наполеон в стратегически капан на река Березина . Всички бяха убедени, че всъщност всичко ще бъде точно както е планирано и затова настояваха, че именно Березинският прелез е убил французите. По същество резултатите от преминаването на Березински бяха много по-малко пагубни за французите при загубата на оръжия и пленници, отколкото за Червените, както показват цифрите.

Антимоновият блясък е бил известен в древността; използвано е за боядисване на черни вежди и мигли. Римляните го наричали – стибиум. Впоследствие му е дадено името (вероятно заимствано от арабски) антимоний, което по-късно започва да се прилага към самия метал, получен от рудата.
Бенедиктинският монах Василий Валентин, живял през 15 век, описва подробно в своята "Триумфална колесница от антимон" приготвянето на метален антимон, както и неговите сплави, които тогава вече са били използвани, например сплав с олово за отливка типографски тип и значителен брой антимонови препарати.
В ятрохимичния период на развитието на химията антимоновите препарати са сред най-разпространените средства за лечение, сред тях са и „вечните“ хапчета от метален антимон. Като средство за повръщане се използвало вино, отлежало известно време в купи с антимон. Понастоящем медицината използва лекарства от антимон само в ограничени количества.
Въпреки това, наскоро синтезиран органични съединениясъдържащ антимон, закупен голямо значениекато специфични средства за лечение на някои тропически болести.

Разписка:

Най-важният природен минерал е антимонит, Sb 2 S 3. Антимонът се получава или чрез легиране на сулфид с желязо (метод на изместване) Sb 2 S 3 + 3Fe = 2Sb + 3FeS,
или чрез изпичане на сулфида и редуциране на получения антимонов тетроксид с въглища (метод за намаляване на горенето) Sb 2 S 3 + 5O 2 = Sb 2 O 4 + 3SO 2
Sb 2 O 4 + 4C \u003d 2Sb + 4CO.

Физически свойства:

В свободно състояние антимонът образува сребристо-бели кристали с метален блясък и плътност 6,68 g/cm 3 . Наподобяващ метал на външен вид, кристалният антимон е крехък и провежда топлина и топлина много по-лошо. електричествоотколкото обикновените метали. Освен кристалния антимон са известни и други негови алотропни модификации.

Химични свойства:

На въздух при стайна температура металният антимон е стабилен, над точката на топене се запалва. С хлора прахообразният антимон взаимодейства със светкавица. Със сяра, фосфор, арсен и с много метали антимонът се комбинира по време на синтез.
AT солна киселинаи в разредена сярна киселина антимонът не се разтваря; в гореща концентрирана сярна киселина той образува антимонов сулфат. AT азотна киселина, в зависимост от концентрацията му, антимонът се разтваря, за да образува антимонов (III) или (V) оксид.
Когато се нагрява с нитрати или хлорати на алкални метали, прахообразният антимон образува соли на антимонова киселина с миг.
В съединенията проявява степен на окисление -3, +3 и +5.

Най-важните връзки:

антимонов (III) оксид,или антимонов анхидрид, Sb 2 O 3 е типичен амфотерен оксид с известен превес на основни свойства. Неразтворим, образува минерали. AT силни киселини, като сярна и солна киселина, антимоновите (III) оксиди се разтварят, за да образуват антимонови (III) соли, в алкали, за да образуват соли на антимон H 3 SbO 3 или метаантимонова HSbO 2 киселина. Например:
Sb 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaSbO 2 + H 2 O
Антимонов (V) оксидили антимонов анхидрид, Sb 2 O 5 има главно киселинни свойства; жълти кристали, разтваря се във вода, за да образува антимонова киселина, пигмент за керамика.
Антимонов(IV) оксид Sb 2 O 4 се образува, когато антимоновият (III) или (V) оксид се нагрява във въздуха до 800-900 °. Бял прах, трудно разтворим във вода, при много силно нагряване отделя кислорода, за да образува антимонов (III) оксид. Според рентгенови дифракционни изследвания той съответства на двойния оксид на антимона (III) и (V) или на ортоантмоната на тривалентен антимон Sb III Sb V O 4 . Лесно се редуцира с въглища до метал.
Антимон (III) хидроксид, антимонова киселина, се получава под формата на бяла утайка чрез действието на алкали върху антимоновите (III) соли:
SbCl 3 + 3NaOH \u003d Sb (OH) 3 + 3NaCl
Утайката е лесно разтворима както в излишък от алкали, така и в киселини. Когато стои, дори във вода, той лесно преминава в кристален Sb 2 O 3.
Антимонова киселина, съществува в разтвор в няколко форми, например хексахидроксоантимон: H. При утаяване се получава гел с променливо водно съдържание, при продължително изсушаване, неразтворима метаантимонова киселина HSbO 3 . Солите на антимонова киселина се наричат ​​антимонати.
stibin, или антимонов хидрид, SbH 3 е отровен газ, който се образува при същите условия като арсина. При нагряване се разлага дори по-лесно от арсина на антимон и водород. Антимонът образува съединения с метали - антимониди, които могат да се разглеждат като продукти на заместване на водорода в стибина с метални атоми. В тези съединения антимонът, както и в SbH 3 , има степен на окисление -3. Някои от антимонидите, по-специално AlSb, GaSb и InSb, имат полупроводникови свойства и се използват в електронната индустрия.
Соли на антимон (III), във воден разтвор се подлагат на хидролиза с образуването на основни соли:
SbCl 3 + 2H 2 O \u003d Sb (OH) 2 Cl
Получената основна сол е нестабилна и се разлага с елиминирането на водна молекула:
Sb(OH) 2 Cl \u003d SbOCl + H 2 O
В солта SbOCl групата SbO играе ролята на едновалентен метал; тази група се нарича антимонил. Получената сол се нарича или антимонил хлорид, или антимонов оксохлорид.
Антимонов пентахлорид SbCl 5 течност, димяща на въздух, разтворима във вода с хидролиза. Приложение: хлориращ агент, полимеризационен катализатор.
Антимонови сулфиди Sb 2 S 3 и Sb 2 S 5 са ​​подобни по свойства на арсеновите сулфиди. Те са оранжево-червени вещества, които се разтварят в алкални метали и амониеви сулфиди, за да образуват тиосоли. Антимоновите сулфиди се използват при производството на кибрит и в каучуковата промишленост, компоненти на пиротехнически състави.

Приложение:

Антимонът се въвежда в някои сплави, за да им придаде твърдост. Сплав, състояща се от антимон, олово и малко количество калай, се нарича типографски метал или харт и се използва за направата на типографски шрифт. От антимонова сплав с олово (от 5 до 15% Sb) се изработват плочи от оловни акумулатори, листове и тръби за химическата промишленост и плъзгащи лагери. Освен това антимонът се използва като добавка към германия, за да му придаде определени полупроводникови свойства.
Световно производство (без СССР) - около 70 хиляди тона / година (1977 г.).
Антимонът и неговите производни са токсични. MPC 0,1-0,5 mg / m 3.

Вижте също:
S.I. Венецки За редки и разпръснати. Метални истории.

2.11.6 SbCl5 (антимонов (V) хлорид) – използва се в органичния синтез. Получава се чрез нагряване на метален антимон с хлор или хлориране на SbCl3.

Физически и Химични свойства. Лимонено-жълта течност с неприятна миризма, димяща във въздуха. Tmelt 2,8°; Tbp. 140° (разделяне); 102º (68 mmHg); плътност 2,336. Разтворим в HCl и органични разтворители; образува H3SbO4 с вода.

2.11.7 Sb2S3 (Антимон (III) сулфид) - среща се под формата на минерал антимонит (стибнит, антимонов блясък). Използва се за получаване на метален антимон и неговите съединения; в пиротехниката; в производството на кибрит, керамика и стъкло; във ветеринарната медицина. Получава се чрез топене на антимонови руди в редуцираща атмосфера при 650-800°; действието на H2S върху водни разтвори на антимонови халиди.

Физични и химични свойства. Кристална модификация: стопи се. 548°; Tbp. 990°; плътност 4,64; разтворимост във вода 0,00017 g/100 g (18°). При нагряване на въздух до 340° се образува Sb2S3. Парите бързо се утаяват във въздуха.

2.11.8 Sb2S5 (антимон (V) сулфид) - използва се при вулканизацията и оцветяването на каучук; в производството на кибрит; в пиротехниката, ветеринарната медицина. Получава се чрез кипене на Sb2S5 или концентрат на антимонова руда с натриев хидросулфид или сярна суспензия в разтвор на NaOH: смес, получена чрез кристализация натриеви солиантимоновите и тиоантимоновите киселини се разлагат с разредена H2SO4.

Физични и химични свойства. Аморфен оранжево-червен прах. При 170° се разлага, превръщайки се в Sb2S3; плътност 4.12. Лесно се запалва. Неразтворим във вода, разтворим в разтвори на алкали и сулфиди на алкални метали.

2.12 МОЛИБДЕН

Съдържание в земната кораоколо 3 10-4 тегл., в рудите Мо се свързва с шелит, волфрамит, каситерит, Cu и Fe сулфиди, понякога с берил. В природата се среща под формата на минерали, като основният е молибденит. Използва се под формата на чист Мо и феромолибден в производството на стомани и сплави; като материал за ядрени реактори; по електротехника и радиотехника; в нагреватели на високотемпературни пещи; в реактивни двигатели. Получава се чрез окислително изпичане на молибденови концентрати (550 - 600°) и редукция на получения MoO3.

Физични и химични свойства. Светло сив метал. Tmelt 2620º; Tbp. 4800°; плътност 10.2. Compact Mo е стабилен във въздуха. Когато се нагрява до 600° и повече, той постепенно се окислява до MoO3. Прахообразният Mo се окислява при повече ниски температури, най-малкият се запалва спонтанно във въздуха.

2.12.1 MoO2 (молибден (IV) оксид) - използва се като катализатор c. химическата и петролната промишленост. Получава се чрез частично редуциране на MoO3; с умерено окисление на Mo.

Физични и химични свойства. Кафяви (кафяви) кристали. Плътност 6,44. Във вакуум, бавно сублимира при 1100º. В HNO3 той се окислява до MoO3.

2.12.2 MoO3 (молибден (VI) оксид, молибденов анхидрид) - се среща като силно диспергиран кондензационен аерозол при топенето на легирани стомани и при производството на молибден. Използва се като катализатор в химическата и петролната промишленост за получаване на метален Mo. Получава се чрез калциниране на молибдиева киселина или амониев парамолибдат при 450-500 ° или чрез окисление на метален Мо.

Физични и химични свойства. Бял прах със зеленикав оттенък. 1155°С; плътност 4,69; над 650°C сублимира.

2.12.3 Na2MoO4 (натриев молибдат) - използва се при производството на лакове и бои. Получава се чрез сливане на NaOH с MoO3, чрез разтваряне на MoO3 в излишък от алкален разтвор.

Физически свойства. Безцветни кристали. Tmelt 687°; плътност 3,28 (18º); Разтворимост във вода 44,2 g/100 g (0°); 83,7 g/100r (100°).

2.12.4 (NH4)2MoO4 (амониев молибдат) - получен чрез добавяне на алкохол към силно амонячни разтвори MoO3.

Физични и химични свойства. Бял, призми (под налягане на амоняк). Плътност 2,27. Стелажи в водни разтворисъдържащ излишък от NH3. Лесно губи NH3 при 20°.

2.12.5 (NH4)6Mo7O24 4H2O (амониев парамолибдат) - възниква в процеса на получаване на молибден. Използва се за получаване на други молибденови съединения; като катализатор в органичния синтез; в производството на лакове и бои за вълна и коприна; в производството на микроторове и добавки за фуражи за добитък. Получава се чрез излугване на NH3 продукти от окислително изпичане на концентрати и последващо пречистване.

Физични и химични свойства. Безцветни или леко жълти кристали. Плътност 2,27. Разтворимост във вода 300 g/l (20°), 500 g/l (80-90°). При 110° започва да губи вода.

2.12.6 MoCl5 (молибден (V) хлорид) се използва като междинен продукт при производството на молибденов карбонил. Получава се чрез действието на хлор върху праха от метален Мо; по време на хлориране на MoO3 с излишък от CCl4.

Физични и химични свойства. Лилаво-черни кристали. Tmelt 194°; Tbp. 268°; плътност 2,928. Разтворим в органични разтворители, хидролизира се с вода.

2.12.7 MoS2 (молибден (IV) сулфид) - молибденитът се използва за получаване на Mo; чист MoS2 - като лубрикант в лагери и други абразивни части. Получава се чрез сливане на MoO3 или CaMoO4 с поташ и сяра.

Физични и химични свойства. Молибденит - сиви кристали. Tmelt 1300° (разлагане); плътност 4.8. При 400-600° се окислява до MoO3. Практически неразтворим във вода; разтваря се в царска вода и горещ конц. HNO3 и H2SO4.

2.12.8 Mo2C (молибденов карбид (II.) - използва се при производството на стомана; като антикорозионен, топлоустойчив и топлоустойчив материал; като редуциращ агент, деоксидант, катализатор. Получава се чрез калциниране при високи температурисмеси на Мо или неговия оксид с въглерод в атмосфера на инертен или редуциращ газ.

Физични и химични свойства. Кристален металоподобен продукт. Tmelt 2690°; плътност 8.9. Разтваря се в гореща смес от HF и HNO3; в горещи разтвори или стопилки на алкали в присъствието на окислител.

2.12.9 MoSi2 (молибденов силицид) - използва се като високотемпературна спойка; като нагревател в електрически фурни. Получава се от взаимодействието на Mo с Si при температури над 1200 °.

Физични и химични свойства. метална връзка. Tmelt 2050°; плътност 6,24. Слабо разтворим в киселини. Разлага се от алкални разтвори.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

От горните съединения най-токсични са тези на живака, антимона и кобалта. Преработката на живачни съединения се извършва в зависимост от категорията на отпадъците, но в някои случаи се консервира и изпраща на депо. Антимонът и кобалтът се съдържат в шлаките, батериите и се обработват в комбинация с олово, волфрам и др.

Съединенията на хром 6+ са най-токсични сред другите хромови съединения, а металният хром е слабо токсичен. Предложени са няколко метода за пречистване на отпадъчни води от галванични индустрии, както и методи за обработка на хромни катализатори. Предложени са и методи за преработка на отработени никел-хромови катализатори, съдържащи волфрам отработени катализатори. Разработени и внедрени са хидрометалургични схеми за извличане на волфрам от пулверизирани отпадъци от заточващи твърдосплавни инструменти.

Цинков сулфат, отработени катализатори, утайки от производството на вискоза, амонячна отпадъци не се използват поради липсата на специализирани съоръжения за тяхната преработка, показа възможността за преработка на отработени катализатори (45-70% цинк, 10-15% мед, 30-40% хромов оксид, 10-12% железен оксид, 10-12% сулфидна сяра) с висока екстракция на цинк и мед по стандартната хидрометалургична схема, използвана в цинковите заводи.

При преработката на цинк-съдържащи железни руди в редица предприятия от черна металургия, при пречистването на газове от доменно и мартеновско производство се образува утайка, която се съхранява на големи площи. Високото съдържание на цинк и желязо в тях (съответно до 13 и 35%) ги прави ценна суровина, чието използване в националната икономика изисква разработването на икономически жизнеспособни схеми за комплексна преработка.

СПИСЪК НА ИЗПОЛЗВАНИ ИЗТОЧНИЦИ

1. Вторични материални ресурси на цветната металургия. Указател. Икономика, М., 1984.

2. Мазаник В.Н. Получаване на сух цинков бял при обработката на вторични медно-цинкови суровини. - Цветни метали, 1977, No5.

3. Гудкевич В.М. и други Методи за преработка на скрап от оловни акумулатори. М.: Цветмеинформация, 1970.

4. Колодин С.М. Вторичен калай и преработка на бедни калай суровини. Москва: Металургия, 1970.

5. Основи на металургията. V. 5. Дребни благородни и радиоактивни метали. трансуранови елементи. Москва: Металургия, 1979.

6. Химия и технология на хромовите съединения. Tr. УНИХИМ, Свердловск, 1985, бр.60.

7. Химическа енциклопедия. Т.5.

8. Вредни вещества в промишлеността. Наръчник за химици, инженери и лекари. Том 3. Неорганични и органоелементни съединения. Под. изд. проф. Н.В. Лазарев. Л. "Химия", 1977г.

9. Химическа енциклопедия. Т.2.

10. Вторични материални ресурси на нефтопреработващата и нефтохимическата промишленост. Указател. Икономика, М., 1984.

11. Вторични материални ресурси от номенклатурата на Госнаб на СССР. Указател. Икономика, М., 1987

12. Химия и технология на молибдена и волфрама Сборник резюмета., 1980г.

13. Химия и технология на производството на молибден. статии, 1966г.

14. Химия и технология на мангановите съединения, сб., 1975г.

15. Химия и технология на хромовите съединения, сб., 1978г.

16. Химия и технология на съединенията на хрома, сб., 1981.

17. Роде Т.В. Кислородни съединенияхром и хромови катализатори. М., Издателство Акад. Науки на СССР, 1962 г.

18. Химия и технология на хромовите съединения. Сб. статии, 1966г.

19. Роде Е.Я. Кислородни съединения на мангана. Изходни съединения, минерали и руди. М., 1952г.

20. Пенков В.В., Център Б.И. Основи на теорията и работата на херметични никел-кадмиеви батерии, 1985 г.

21. Грачев К.Л. Алкални батерии, 1951 г

22. Желязо-никелови батерии. Събиране на информация. М., 1953г.

23. Батерии. сб. статии, 1961г.

24. Сидоренко Г.И., Ицкова А.И. Никел: хигиенни аспекти на околната среда. – М.: Медицина, 1980.

25. Левина Е.Н. Обща токсикология на металите. Л., Медицина, Ленинградски клон, 1972 г.

26. Брахнова И.Т. Токсичност на метални прахове и техните съединения. Киев "Наукова дума", 1971г.

27. Манганови оксиди (Сравнение на тяхната токсичност, хигиенно значение и клиника за хронична експозиция), 1962 г.

28. Перелман Ф.М. кобалт и никел. Москва: Наука, 1975.

29. Beregovsky V.I. Никел и неговото значение за Национална икономика. М., Металургия, 1964.

30. Смирнов V.I., Zeidler A.A., Худяков I.F., Тихонов A.I. Металургия на мед, кобалт и никел. Част 2. М.: Металургия, 1966.

31. Беспамятнов Г.П., Кротов Ю.А. Максимално допустими концентрации химични веществав заобикаляща среда. Указател. - Л .: Химия, 1985.

32. Максимално допустими концентрации на вредни вещества във въздуха и водата. Помощно ръководствоза избор и хигиенна оценка на методите за обезвреждане на промишлени отпадъци. - Л .: Химия, 1975.